高考化学有关h2o2试题的分类归纳与解析
新教材适用2024版高考化学二轮总复习第2部分新高考五大题型突破题型突破2化学工艺流程综合题突破点2
突破点2 流程中分离提纯方法与方程式的书写1. (2022·北京选考)铵浸法由白云石[主要成分为CaMg(CO 3)2，含Fe 2O 3，SiO 2杂质]制备高纯度碳酸钙和氧化镁。
其流程如下：已知： 物质Ca(OH)2 Mg(OH)2 CaCO 3MgCO 3 K sp5.5×10－61.8×10－122.8×10－93.5×10－8(1)(命题角度：方程式书写)煅烧白云石的化学方程式为 CaMg(CO 3)2=====高温CaO ＋MgO ＋2CO 2↑ 。
(2)根据下表数据分析：n (NH 4Cl)∶ n (CaO)CaO 浸出率/%MgO 浸出率/%w (CaCO 3)理论值/% w (CaCO 3)实测值/% 2.1∶1 98.4 1.1 99.7 － 2.2∶1 98.8 1.5 99.2 99.5 2.3∶1 98.9 1.8 98.8 99.5 2.4∶199.16.095.697.6已知：ⅰ.MO 浸出率＝煅烧得到的MO 质量×100%(M 代表Ca 或Mg)；ⅱ.CaCO 3纯度计算值为滤液A 中钙、镁全部以碳酸盐形式沉淀时计算出的产品中CaCO 3纯度。
①(命题角度：方程式书写)“沉钙”反应的化学方程式为 CaCl 2＋NH 3·H 2O ＋CO 2===CaCO 3↓＋NH 4Cl ＋H 2O 。
②(命题角度：分离提纯)CaO 浸出率远高于MgO 浸出率的原因为_Ca(OH)2的溶度积大于Mg(OH)2，溶液中Ca(OH)2能与NH 4Cl 反应，而Mg(OH)2不能__。
③(命题角度：浸出率与投料关系)不宜选用的“n (NH 4)Cl ∶n (CaO)”数值为_2.4∶1__。
④(命题角度：误差原因分析)w (CaCO 3)实测值大于理论值的原因为_反应加入的CaO 也转化为CaCO 3__。
⑤(命题角度：浸出率与H ＋浓度关系)蒸馏时，随馏出液体积增大，MgO 浸出率可从68.7%增加至98.9%，结合化学反应原理解释MgO 浸出率提高的原因为 Mg(OH)2＋(NH 4)2SO 4=====△MgSO 4＋2NH 3↑＋2H 2O ，蒸馏时，NH 3逸出促进NH ＋4水解，溶液中H ＋浓度增大，有利于Mg(OH)2完全转化为MgSO 4 。
高考化学：双氧水
双氧水
(1)过氧化氢的分子结构：过氧化氢分子中含有极性键和非极性键，其结构式为H—O—O—H ，电子式为。
(2)过氧化氢的化学性质
①氧化性：过氧化氢是绿色氧化剂，具有较强的氧化性。
例如：
H 2O 2＋2KI ＋2HCl===2KCl ＋I 2＋2H 2O
2Fe 2＋＋H 2O 2＋2H ＋===2Fe 3＋＋2H 2O
H 2O 2＋H 2S===S ↓＋2H 2O
H 2O 2＋SO 2===H 2SO 4
注意 在酸性条件下H 2O 2的还原产物为H 2O ，在中性或碱性条件下其还原产物为OH －(或氢氧化物)。
②还原性：过氧化氢遇到强氧化剂被氧化生成氧气。
例如：2KMnO 4＋5H 2O 2＋3H 2SO 4===2MnSO 4＋K 2SO 4＋5O 2↑＋8H 2O
③不稳定性：过氧化氢在常温下缓慢分解生成氧气和水，加热或者加入催化剂(MnO 2、Cu 2＋、Fe 3＋等)快速分解。
2H 2O 2=====催化剂
2H 2O ＋O 2↑ 2H 2O 2=====△2H 2O ＋O 2↑
(3)过氧化氢的用途：作消毒剂、杀菌剂，作漂白剂、脱氯剂，纯H 2O 2还可作火箭燃料的氧化剂等。
高考化学一轮复习 微考点 过氧化氢的性质及其用试题
回夺市安然阳光实验学校微考点29 过氧化氢的性质及其应用1．(2016·南通第二中学一诊)已知分解1 mol H2O2放出热量98 kJ，在含少量I－的溶液中，H2O2分解的机理为H2O2＋I－===H2O＋IO－慢H2O2＋IO－===H2O＋O2＋I－快下列有关该反应的说法正确的是( )A．反应速率与I－的浓度有关B．IO－也是该反应的催化剂C．反应活化能等于98 kJ·mol－1D．v(H2O2)＝v(H2O)＝v(O2)2．向H2O2溶液中加入适量稀硫酸酸化的硫酸亚铁溶液，依次观察到如下现象：①反应刚开始，仅有少量气泡产生；②反应片刻后，有大量气泡产生；③试管底部最终出现红褐色沉淀。
下列判断正确的是( )A．①中仅发生一个反应B．Fe3＋能催化H2O2的分解C．反应过程中溶液pH不断减小D．FeSO4与等物质的量的H2O2恰好反应3．过氧化氢是一种绿色氧化剂、还原剂，工业上有多种方法制备H2O2。
(1)①研究表明，H2O2相当于二元弱酸，则它的一级电离方程式为______________________________________，已知常温下1 L的H2O2相当于48.3 mol，其K1≈1.67×10－12。
则该温度下H2O2中c(H＋)约为______________________，写出它与足量Ba(OH)2反应的化学方程式：___________________________________________________。
②乙基蒽醌法是制备过氧化氢最常用的方法，其主要过程可以用下图表示，写出此过程的总化学方程式：______________________________________________________________________________________________________________________________ _____。
备战高考化学—化学反应原理综合考查的综合压轴题专题复习及详细答案
备战高考化学—化学反应原理综合考查的综合压轴题专题复习及详细答案一、化学反应原理综合考查1．H2O2的制取及其在污水处理方面的应用是当前科学研究的热点。
(1)“氧阴极还原法”制取H2O2的原理如题图所示：阴极表面发生的电极反应有：Ⅰ.2H++O2+2e-=H2O2Ⅱ. H2O2+2H++ 2e-=2H2OⅢ. 2H+ +2e-=H2↑①写出阳极表面的电极反应式：___。
②其他条件相同时，不同初始pH(均小于2)条件下，H2O2浓度随电解时间的变化如图所示，c(H+)过大或过小均不利于H2O2制取，原因是_______。
(2)存碱性条件下，H2O2的一种催化分解机理如下：H2O2(aq)+Mn2+(aq)=·OH(aq)+Mn3+(aq)+OH-(aq) ∆H=akJ/molH2O2(aq)+ Mn3+(aq) +2OH-(aq)= Mn2+(aq) +·O2-(aq) +2H2O(l) ∆H=bkJ/mol·OH(aq) +·O2-(aq)=O2(g) +OH-(aq) ∆H=ckJ/mol2H2O2(aq)= 2H2O(l)+O2(g) △H=_______。
该反应的催化剂为____。
(3)H2O2、O3在水中可形成具有超强氧化能力的羟基自由基(·OH)，可有效去除废水中的次磷酸根离子(H2PO2-)。
①弱碱性条件下·OH将H2PO2-氧化成PO43-，理论上l.7g·OH可处理含0.001mol/LH2PO2-的模拟废水的体积为______。
②为比较不同投料方式下含H2PO2-模拟废水的处理效果，向两份等体积废水样品中加入等量H2O2和O3，其中一份再加入FeSO4。
反应相同时间，实验结果如图所示：添加FeSO 4后，次磷酸盐氧化率、磷元素沉淀率均显著提高，原因是______。
【答案】-+222H O-4e =4H +O ↑ c （H +）过小时，反应Ⅰ的化学反应速率较慢，c （H +）过大时，主要发生反应Ⅲ （a +b +c ）kJ /mol Mn 2+ 25L Fe 2+促进H 2O 2和O 3产生·OH ，氧化产生的Fe 3+将PO 43-转化为FePO4沉淀【解析】【分析】（1）由电解装置图可知阳极表面消耗水，产生氧气，以此写出电极方程式；（2）由盖斯定律可得，①＋②+③可得所求热化学方程式，中间产物Mn 2+为催化剂；（3）①弱碱性条件下∙OH 将H 2PO 2-氧化成PO 43-，反应为：--3-2242OH+2OH +H PO =PO +4H O g 4,以此计算废水的体积；②由图可知添加FeSO 4后，次磷酸盐氧化率、磷元素沉淀率均显著提高，原因是Fe 2+促进H 2O 2和O 3产生·OH ，氧化产生的Fe 3+将PO 43-转化为FePO4沉淀。
高三化学过氧化氢的性质归纳和例题分析
一、过氧化氢性质归纳1、物理性质通常情况下，过氧化氢是一种无色粘稠液体，俗称双氧水，呈弱酸性。
实验室使用的是30%的双氧水溶液，食品级的是35%的双氧水溶液，消毒用的是3%的双氧水溶液。
2、化学性质H2O2中O呈-1价，属于0价和-2价之间的中间价态，H2O2表现为既有氧化性又有还原性，遇到强氧化剂时呈现还原性，遇到强还原剂时呈现氧化性，并以氧化性为主。
(1)氧化性：H2O2做氧化剂时，其还原产物为H2O，不会引入新的杂质，这是H2O2被称为环保型氧化剂的原因。
如：H2O2+SO2=H2SO42FeSO4+ H2O2+H2SO4=Fe2(SO4)3+2 H2O;2FeCl2+ H2O2+2HCl=2FeCl3+2 H2O ，因为H2O2具有的强氧化性，也可以用作漂白剂和消毒杀菌剂。
(2)还原性：H2O2做还原剂时，其氧化产物为O2 ，如：2KMnO4+5 H2O2+3H2SO4=2MnSO4+K2SO4+5 O2↑+8H2O ；2KMnO4+3 H2O2=2MnO2↓+2KOH+3O2↑+2H2O ；2KMnO4+ H2O2+2KOH= 2K2MnO4+ O2↑+2H2O ；H2O2 + Cl2 = 2HCl+O2↑；(3)不稳定性：2 H2O 2 2 H2O2+O2 ,实验室常用此反应制取氧气。
(4)弱酸性：过氧化氢呈弱酸性，相当于二元弱酸，电离方程式：H2O 2H+ +HO-2, HO-2H+ + O-22；过氧化氢与氢氧化钾溶液反应的化学方程式有以下情况：H2O2+KOH=KHO2+H2O ，KHO2 + KOH= K2O2+H2O ,H2O2+2KOH=K2O2+2H2O ,二、过氧化氢例题分析例1.过氧化氢的沸点比水高，但受热容易分解。
某试剂厂先制得7%~8%的过氧化氢溶液，再浓缩成30%溶液时，可采用的适宜方法是（）A.常压蒸馏B.减压蒸馏C.加生石灰常压蒸馏D.加压蒸馏解题思路：相互混溶的液体被加热时，沸点低的液体先被蒸发出来。
高考真题化学说题
高考真题化学说题高考化学真题题目是中学生备考的一大焦点，其题型包括选择题、填空题、解答题等。
其中，解答题中的“说题”要求考生阐述某一现象或问题的原理、过程、应用等，为考生综合运用所学知识的一个重要考察点。
下面我们就以一道高考真题为例，探讨化学说题的解答技巧。
【高考真题】某地某学校的实验室，用过氧化氢和亚硝酸钠溶液反应制备新鲜的氧气气体。
实验中观察到氧气气体反应管中有深蓝色气泡产生，并且有可燃气体逸出。
求解释氧气气体的产生原理及深蓝色气泡的成因。
解题步骤如下：1. 了解实验反应类型和条件。
根据题目描述，可以确定这是一道氧化还原反应的实验。
其中，过氧化氢是氧化剂，在亚硝酸钠存在下被还原为氧气；亚硝酸钠是还原剂，在过氧化氢存在下被氧化。
2. 分析氧气气体的生成原理。
根据反应类型，过氧化氢在亚硝酸钠溶液中被还原的过程产生氧气气体。
氧气气体生成量与反应物的摩尔比成正比，可以利用化学计量关系计算生成氧气的量。
3. 推导深蓝色气泡的成因。
由于题目描述实验中观察到深蓝色气泡产生，并且有可燃气体逸出，可以判断深蓝色气泡是氧气气体与空气中的某种成分发生反应形成的产物，且反应是可燃气体逸出的充分条件。
4. 总结实验结果及分析。
根据上述步骤的分析，可以得出结论：氧气气体来自过氧化氢和亚硝酸钠反应，深蓝色气泡由氧气与其他成分反应而成，并伴有可燃气体逸出。
为了进一步分析深蓝色气泡的成因，可以进行实验室测试，找出深蓝色气泡的组成成分及反应机制。
通过以上解题步骤，我们对化学真题中的说题类型有了初步了解。
在解答化学真题时，考生应该注重对实验现象的描述、反应过程的分析、物质转化的计量关系等方面的应用，合理运用所学知识，清晰表达观点，把握解题思路，切忌模糊不清或跑题偏离。
希望广大考生在备考过程中充分掌握高考化学说题的解答技巧，取得优异的成绩。
备战2020高考化学：H2O2性质“四重性”探究及应用(含解析)
备战2020高考化学：H 2O 2性质“四重性”探究及应用1．下列关于H 2O 2的说法不正确的是( )A ．H 2O 2的电子式为B ．H 2O 2是一种绿色氧化剂的原因是氧化产物为H 2OC ．H 2O 2能杀菌消毒的原理是H 2O 2的强氧化性D ．H 2O 2的漂白原理与SO 2的漂白原理不同2．过氧化氢又称双氧水，它是一种二元弱酸，比碳酸的酸性弱，它在受热或碱性条件下极不稳定，易分解生成H 2O 和O 2。
随着社会需求的增长，尤其是生态环境保护的需要，双氧水近年来更受到人们的青睐，并被称为绿色氧化剂，根据上述材料，下列说法正确的是( )A ．双氧水能使酸性高锰酸钾溶液褪色，体现了双氧水的氧化性B ．H 2O 2的电离方程式为H 2O 22H ＋＋O 2－2 C ．2H 2O 2=====MnO 22H 2O ＋O 2↑，每产生1 mol O 2，转移电子数为4N AD ．SO 2通入H 2O 2中，溶液酸性增强，反应的离子方程式为：SO 2＋H 2O 2===2H ＋＋SO 2－4 3．(2018·江西省五校统考)过氧化氢(H 2O 2)俗名双氧水，医疗上可作外科消毒剂，是一种二元弱酸且具有氧化性。
(1)H 2O 2的结构式为______________。
(2)①在一定条件下异丙醇[CH 3CH(OH)CH 3]用O 2经多步氧化可制得H 2O 2，同时生成CH 3COCH 3，写出制备H 2O 2的化学方程式：_________________________________。
②过氧化铬(CrO 5，分子结构为)中Cr 的化合价为__________；过氧化铬可通过酸性K 2Cr 2O 7溶液与过氧化氢反应制得，写出该反应的离子方程式________________ ________________________________________________________________________。
化学高考实验题知识点
化学高考实验题知识点高考化学实验题是考查学生实验操作技能和理论知识的一种形式。
掌握好实验题的知识点对于高考化学的备考非常重要。
本文将针对几个常见的化学实验题知识点进行详细讲解。
实验一：制备氧气制备氧气是高考化学实验题中非常常见的一道题目。
其实质就是利用过氧化氢分解反应制备氧气。
在这个实验中，关键是要掌握过氧化氢的分解反应方程式和合适的催化剂。
过氧化氢的分解反应方程式可以用以下化学方程式表示：2H2O2（过氧化氢）→2H2O（水）+O2（氧气）。
此外，选择合适的催化剂也是制备氧气实验的关键。
常见的催化剂有锰(IV) 氧化物、二氧化锰等。
选择催化剂的原则是能够提高过氧化氢分解的速度，并且不会参与到反应中去。
实验二：制备氢气制备氢气是另一道常见的高考化学实验题。
一般方法是用锌和稀硫酸反应制备氢气，反应方程式为：Zn（锌）+H2SO4（硫酸）→ZnSO4（硫酸锌）+H2（氢气）。
在这个实验中，需要注意的是选择合适的实验条件和操作方法。
首先，要选择合适的硫酸浓度，一般为1M的稀硫酸。
其次，要注意操作方法，通常是将锌箔放入稀硫酸中，观察到气体产生后，用试管收集氢气。
实验三：酸碱滴定酸碱滴定是高考化学实验题中的常见内容之一。
其目的是用滴定剂标定未知溶液的浓度。
在滴定实验中，首先要选择一种合适的指示剂，例如苯酚蓝、溴酚蓝等。
指示剂的选择应该根据被测溶液的酸碱性质来确定。
其次，要正确使用滴定管进行滴定操作。
常见的滴定管有玻璃滴定管和分度滴定管。
在滴定操作过程中，要保持滴定管内的液面平稳，避免液滴滴出过快或过慢。
实验四：质量分析质量分析是高考化学实验题中的重点内容之一。
其目的是通过实验确定样品的组成和化学性质。
常见的质量分析方法有火焰试验、沉淀反应等。
在质量分析实验中，关键是要选择适当的试剂，以实现反应的发生。
同时，掌握好实验操作方法，如加热、搅拌、过滤等技巧也是非常重要的。
总结：化学高考实验题是考查学生实验操作技能和理论知识的一种形式，掌握好实验题的知识点对于高考化学的备考非常重要。
高考化学必考知识点及题型归纳
高考化学必考知识点及题型归纳一.氧化还原相关概念和应用(1)借用熟悉的H2还原CuO来认识5对相应概念(2)氧化性、还原性的相互比较(3)氧化还原方程式的书写及配平(4)同种元素变价的氧化还原反应(歧化、归中反应)(5)一些特殊价态的微粒如H、Cu、Cl、Fe、S2O32–的氧化还原反应(6)电化学中的氧化还原反应二.物理性质1、有色气体：F2(淡黄绿色)、Cl2(黄绿色)、Br2(g)(红棕色)、I2(g(紫红色)、NO2(红棕色)、O3(淡蓝色)，其余均为无色气体。
其它物质的颜色见会考手册的颜色表。
2、有刺激性气味的气体：HF、HCl、HBr、HI、NH3、SO2、NO2、F2、Cl2、Br2(g)有臭鸡蛋气味的气体：H2S。
3、熔沸点、状态：① 同族金属从上到下熔沸点减小，同族非金属从上到下熔沸点增大。
② 同族非金属元素的氢化物熔沸点从上到下增大，含氢键的NH3、H2O、HF反常。
③ 常温下呈气态的有机物：碳原子数小于等于4的烃、一氯甲烷、甲醛。
分子晶体，金属晶体不一定。
⑤ 原子晶体熔化只破坏共价键，离子晶体熔化只破坏离子键，分子晶体熔化只破坏分子间作用力。
⑥ 常温下呈液态的单质有Br2、Hg呈气态的单质有H2、O2、O3、N2、F2、Cl2常温呈液态的无机化合物主要有H2O、H2O2、硫酸、硝酸。
⑦ 同类有机物一般碳原子数越大，熔沸点越高，支链越多，熔沸点越低。
对。
干冰。
⑨ 易升华的物质：碘的单质、干冰，还有红磷也能升华(隔绝空气情况下)，但冷却后变成白磷，氯化铝也可三氯化铁在100度左右即可升华。
⑩ 易液化的气体：NH3、Cl2 ，NH3可用作致冷剂。
4、溶解性① 常见气体溶解性由大到小：NH3、HCl、SO2、H2S、Cl2、CO2。
极易溶于水在空气中易形成白雾的气体，能做喷泉实验的气体：NH3、HF、HCl、HBr、HI能溶于水的气体：CO2、SO2、Cl2、Br2(g)、H2S、NO2。
2021届新高考化学一轮复习题型突破：氧、硫及其化合物【解析版】
氧、硫及其化合物1．H2O2广泛应用于化学品合成、纸浆和纺织品的漂白，是环保型液体漂白剂。
有研究表明，H2O2溶液的漂白性是HO－2所致。
(1)H2O2溶液显弱酸性，测得0.15 mol·L－1 H2O2溶液pH约为6。
写出H2O2生成HO－2的电离方程式：__________________________________。
(2)其他条件相同时，研究不同初始pH条件下H2O2溶液的漂白效果，结果如下：由上图可得到的结论是____________________________________，结合平衡移动原理简述理由：__________________________________________。
(3)实验发现：若pH＞11，则H2O2溶液的漂白效果随pH增大而降低。
针对这一现象，继续进行实验，发现溶液中H2O2的分解与pH有关。
测定不同初始pH条件下，初始浓度均为0.15 mol·L－1的H2O2溶液发生分解反应，结果如下：初始pH pH＝10 pH＝121小时后H2O2溶液浓度0.13 mol·L－10.07 mol·L－11小时后pH 没有明显变化没有明显变化22222①结合离子方程式解释1小时后pH没有明显变化的原因：______________________。
②从反应速率的角度分析pH过大，H2O2溶液漂白效果会降低的原因：____________。
解析：(1)H2O2溶液显弱酸性，电离是微弱的，用可逆号，故H2O2生成HO－2的电离方程式为H2O2HO－2＋H＋。
(2)由图可知，其他条件相同时，初始pH越大染料脱色率越高，即H2O2的漂白效果越好，H2O2溶液中存在平衡H2O2HO－2＋H＋，pH增大，OH－的浓度增大，OH－可与H2O2电离的H＋反应，使H＋浓度减小，平衡H2O2HO－2＋H＋正向移动，HO－2的浓度越大，漂白效果越好。
2022年高考化学H2O2的性质及制备方法
2022届高三化学一轮复习——H 2O 2的性质及制备方法专题训练1．(2020·黄山调研)下列关于H 2O 2的说法不正确的是()A ．H 2O 2的电子式为B ．H 2O 2是一种绿色氧化剂的原因是氧化产物为H 2OC ．H 2O 2能杀菌消毒的原理是H 2O 2的强氧化性D ．H 2O 2的漂白原理与SO 2的漂白原理不同2．过氧化氢又称双氧水，它是一种二元弱酸，比碳酸的酸性弱，它在受热或碱性条件下极不稳定，易分解生成H 2O 和O 2。
随着社会需求的增长，尤其是生态环境保护的需要，双氧水近年来更受到人们的青睐，并被称为绿色氧化剂，根据上述材料，下列说法正确的是()A ．双氧水能使酸性高锰酸钾溶液褪色，体现了双氧水的氧化性B ．H 2O 2的电离方程式为H 2O 22H ＋＋O 2－2C ．2H 2O 2=====MnO 22H 2O ＋O 2↑，每产生1mol O 2，转移电子数为4N AD ．SO 2通入H 2O 2中，溶液酸性增强，反应的离子方程式为：SO 2＋H 2O 2===2H ＋＋SO 2－43．下列有关双氧水说法错误的是()A ．H 2O 2、Na 2O 2都属于过氧化物，都存在共价键B ．双氧水是绿色氧化剂，可作医疗消毒剂C ．H 2O 2在过氧化氢酶的催化下，温度越高，分解速率越快D ．H 2O 2作漂白剂是利用其氧化性，漂白原理与HClO 类似，与SO 2不同4．实验1：向5%H 2O 2溶液中滴加酸性KMnO 4溶液，溶液紫色褪去。
实验2：向5%H 2O 2溶液中滴加淀粉碘化钾溶液，溶液变蓝。
下列说法错误的是()A ．在两个反应中H 2O 2都做氧化剂B ．氧化性：H 2O 2>I 2C ．实验1中会产生无色气体D ．向淀粉碘化钾溶液中滴加酸性KMnO 4溶液，溶液变蓝5．(2020·北京高三模拟)探究补铁剂[主要成分：氯化血红素(含＋2价铁)、富锌蛋白粉、维生素C 、乳酸、葡萄糖浆]中铁元素是否变质。
高中化学各类题型总结归纳
高中化学各类题型总结归纳高中化学作为一门理科学科，对于学生来说，既是考试科目，也是认识世界的窗口。
化学的学习离不开对各类题型的总结和归纳。
本文将对高中化学中常见的各类题型进行梳理和总结，帮助学生更好地备考和理解化学知识。
一、单项选择题单项选择题在高中化学考试中占据较大比重，是考察学生对知识点的理解和掌握程度。
解答这类题目的关键在于仔细审题，弄清题目所要求的是什么，并对选项进行分析和比较。
例如，下面是一个典型的单项选择题：1. 化学式 H2O2 表示氢氧化亚，下列说法正确的有：A. H2O2 是分子式；B. 氢氧化亚是氧化还原反应中的还原剂；C. H2O2 可以漂白，具有强氧化性；D. 氢氧化亚可以用来消毒。
对于这道题，我们可以逐个选项进行分析，排除错误的选项。
A选项是正确的，H2O2的确是分子式；B选项是错误的，H2O2 是氧化还原反应中的氧化剂，而不是还原剂；C选项也是正确的，H2O2的确具有强氧化性；D选项是错误的，氢氧化亚并不能用来消毒。
所以，正确答案是A和C。
二、填空题填空题是高中化学考试中常见的题型，它要求学生根据所学知识进行推理和归纳，并将答案填入空白处。
解答这类题目的关键在于对知识点的熟练掌握和准确运用。
例如，下面是一个典型的填空题：2. 双氧水在氢氧化钠溶液中容易分解为氧气和_________。
对于这道题，我们知道双氧水（H2O2）在氢氧化钠（NaOH）溶液中会催化分解，生成氧气（O2）和水（H2O）。
所以，答案是水。
三、计算题化学中的计算题是考察学生对化学计算能力的一种重要形式。
解答这类题目的关键在于将所给条件进行转化，运用相关公式和计算方法。
例如，下面是一个典型的计算题：3. a mol的甲烷（CH4）完全燃烧生成b mol二氧化碳（CO2），则反应生成的二氧化碳的摩尔数是多少？甲烷气体完全燃烧的化学方程式为：CH4 + 2O2 → CO2 + 2H2O根据化学方程式，可以得出甲烷生成二氧化碳的摩尔数与甲烷和二氧化碳的系数之间是1:1的关系。
2020-2021高考化学氧化还原反应的综合热点考点难点含详细答案
2020-2021高考化学氧化还原反应的综合热点考点难点含详细答案一、高中化学氧化还原反应1．高锰酸钾是一种用途广泛的强氧化剂，实验室制备高锰酸钾所涉及的化学方程式如下：MnO2熔融氧化：3MnO2+ KClO3+ 6KOH熔融3K2MnO4+ KCl+3H2OK2MnO4歧化：3K2MnO4+2CO2＝2KMnO4+MnO2↓+2K2CO3将MnO2熔融氧化所得产物的热浸取液装入三颈烧瓶，再通入CO2气体，使K2MnO4歧化的过程在如图装置中进行，A、B、C、D、E为旋塞，F、G为气囊，H为带套管的玻璃棒。
回答下列问题：(1)仪器a的名称是______。
(2)MnO2熔融氧化应放在______中加热(填仪器编号)。
①烧杯②瓷坩埚③蒸发皿④铁坩埚(3)为了能充分利用CO2，装置中使用了两个气囊。
当试管内依次加入块状碳酸钙和盐酸后，关闭旋塞B、E，微开旋塞A，打开旋塞C、D，往热K2MnO4溶液中通入CO2气体，未反应的CO2被收集到气囊F中。
待气囊F收集到较多气体时，关闭旋塞______，打开旋塞______，轻轻挤压气囊F，使CO2气体缓缓地压入K2MnO4溶液中再次反应，未反应的CO2气体又被收集在气囊G中。
然后将气囊G中的气体挤压入气囊F中，如此反复，直至K2MnO4完全反应。
(4)除去K2MnO4歧化产物中MnO2的操作方法是______。
(5)将三颈烧瓶中所得产物经过一系列操作得到针状的高锰酸钾晶体，最后采用低温烘干的方法来干燥产品，原因是______。
【答案】长颈漏斗④ AC BDE 过滤高锰酸钾晶体受热易分解【解析】【分析】（1）由实验装置可知，仪器a为长颈漏斗；（2）熔融固体物质需要在坩埚内加热，加热熔融物含有碱性KOH应用铁坩埚；（3）该操作的目的是将气囊F中的二氧化碳排出，据此判断正确的操作方法；（4）高锰酸钾溶于水，二氧化锰不溶于水；（5）高锰酸钾晶体受热易分解。
【详解】（1）由实验装置可知，仪器a为长颈漏斗，故答案为：长颈漏斗；（2）熔融固体物质需要在坩埚内加热，加热熔融物中含有碱性KOH，瓷坩埚中含有二氧化硅，二氧化硅能够与氢氧化钾反应，所以应用铁坩埚，故答案为：④；（3）待气囊F收集到较多气体时，需要将气囊F中二氧化碳排出到热K2MnO4溶液中，所以需要关闭A、C，打开B、D、E，轻轻挤压气囊F，从而使CO2气体缓缓地压入K2MnO4溶液中再次反应，故答案为：AC；BDE；（4）高锰酸钾溶于水，二氧化锰不溶于水，固液分离应用过滤的方法，则除去高锰酸钾溶液中的二氧化锰应用过滤的方法，故答案为：过滤；（5）高锰酸钾晶体受热易分解，实验时应采用低温烘干的方法来干燥产品，避免高锰酸钾晶体受热发生分解，故答案为：高锰酸钾晶体受热易分解。
高考化学有关H2O2试题的分类归纳与解析
有关H2O2试题的分类归纳与解析H2O2是一种无色粘稠液体，它的水溶液俗称双氧水，呈弱酸性，H2O2还具有不稳定性、氧化性、还原性，H2O2用途丰富，常作氧化剂、漂白剂、消毒剂、火箭燃料等。
所以，在中学阶段涉及到H2O2可以从不同角度出题，题型较多，现归纳如下，以供参考。
一、考查不稳定性例1．H2O2的沸点比水高，但受热易分解。
某试剂厂先制得7%～8%的H2O2溶液，再浓缩成30%溶液时，可采用的适宜方法是（）A．常压蒸馏B．减压蒸馏C．加生石灰常压蒸馏D．加压蒸馏解析：从混合物中分离出受热易分解或变质的液体物质，一般采用减压蒸馏或减压分馏。
液态物质的沸点与压强有关，减少压强能降低其沸点，这样能在较低的温度下使H2O2蒸发而不分解。
答案：B。
例2．下列物质不能用来制备O2的是（）A．KClO3B．H2O C．H2O2D．HNO3解析：KClO3可以在MnO2作催化剂时加热分解；H2O可以电解得到O2；H2O2可以在MnO2催化下快速分解得O2，除了MnO2还有CuO、Cr2O3等金属氧化物或碱性溶液等均能使H2O2快速分解；HNO3分解得混合气体。
答案：D。
二、考查弱酸性例3．已知：经测定H2O2为二元弱酸，其酸性比碳酸弱，它不稳定，易分解成H2O 和O2。
若向Na2O2中通入干燥的CO2气体，Na2O2与CO2不反应。
（1）写出H2O2在其水溶液中的电离方程式：。
（2）在一定的条件下，请写出H2O2和Ba(OH)2反应生成正盐的的化学方程式：。
（3）用化学方程式表示Na2O2和潮湿的CO2气体反应的过程：。
解析：(1) H2O2≒ H+ + HO2- , HO2-≒ H+ + O22-注意：二元弱酸的电离要分步来写，且多元弱酸的第一步电离为主，可以只写第一步的电离方程式也对。
如果是纯H2O2液体，同H2O一样能发生自偶电离：2H2O2≒ H3O2+ + HO2-。
（2）H2O2 + Ba(OH)2 = BaO2 + 2H2O （3）根据H2O2酸性比碳酸弱，可认为碳酸与Na2O2先生成H2O2：Na2O2 + CO2+ H2O = Na2CO3 + H2O2，再分解：2H2O2 = 2H2O + O2↑三、考查还原性例4．H2O2有还原性可以与硫酸酸化的KMnO4反应。
高三化学氧化还原反应常见题型分类解析 专题辅导
高三化学氧化还原反应常见题型分类解析杨春玲一、氧化还原反应类型的判断正确分析化学反应中元素的化合价是否有升降，若有则为氧化还原反应，没有则不是。
例1. 下列化学反应不属于氧化还原反应的是（ ）A. 实验室制2H ：↑+=+2442H ZnSO SO H ZnB. 实验室制取二氧化碳：O H CO CaCl HCl 2CaCO 2223+↑+=+C. 用焦炭和水蒸气制水煤气：)g (H )g (CO )g (O H )s (C 22++高温D. 利用4KMnO 分解制取2O ：↑++∆22424O MnO MnO K KMnO 2解析：氧化还原反应的实质是电子发生转移，其特征是化合价的变化，判断反应是否属于氧化还原反应，只要看反应中元素的化合价是否有变化，有变化的则为氧化还原反应。
上述反应中，只有B 选项的反应中元素的化合价未发生变化。
故答案为B 。
二、氧化剂与还原剂、氧化产物与还原产物的判断记牢基本概念，用活基本定律是解题的关键，切忌将关系搞反。
例 2. 金属加工后的废切削液中含2%~5%的2NaNO ，它是一种环境污染物，人们用Cl NH 4溶液来处理此废切削液，使2NaNO 转化为无毒物质。
该反应分两步进行： 第一步：2442NO NH NaCl Cl NH NaNO +=+ 第二步：O H 2N NO NH 2224+∆下列对第二步反应的叙述中正确的是（ ）①24NO NH 只作氧化剂；②24NO NH 只作还原剂；③只有氮元素的化合价发生了变化；④24NO NH 既是氧化剂又是还原剂；⑤2N 既是氧化产物又是还原产物。
A. ①③⑤B. ①④C. ②③⑤D. ③④⑤解析：有化合价升高的物质是还原剂，化合价升高的元素所生成的物质是氧化产物；有化合价降低的物质是还原剂，化合价降低的元素所生成的物质是还原产物；兼有两者性质的反应物既是氧化剂又是还原剂，兼有两者性质的生成物既是氧化产物又是还原产物。
高考题中的双氧水(H2O2)
高考题中的双氧水双氧水在初中阶段主要用于制取氧气，另外双氧水的氧化或还原产物是氧气和水，在工业生产中，特别是除杂反应中常用做氧化剂，产物是水，不产生新的杂质，是理想的氧化剂。
不过由于初中阶段双氧水分解氧气实验，同学们有可能形成思维定势，认为只要有双氧水参加的反应中一定有O2产生。
下面我们可以通过以下几个例子来看双氧水在高考题中以什么面目出现：1：2016全国卷：向H2O2溶液中滴入酸化的FeCl2溶液，溶液变黄，写出相关离子方程式。
解析：本题中双氧水做氧化剂，题干中有酸化二字，说明H+，溶液变黄，说明产物中有Fe3+.据此可以写出离子方程式为：H2O2+ 2Fe2++ 2H+=2Fe3++ 2H2O。
观察该反应方程式，产物中就没有氧气产生，而是生成了Fe3+。
2：2016全国卷：用NaOH,H2O2可以吸收ClO2制得NaClO2,请写出氧化剂和还原剂之比，该反应氧化产物是__________。
解析：本题只告诉一个产物，因此要判定H2O2的产物，本反应中还有O2产生。
因此写出反应方程式：2NaOH+H2O2+2ClO2= 2NaClO2+ O2+2H2O。
ClO2中氯元素为+4价；NaClO2中氯元素为+3价，化合价降低，因此ClO2为氧化剂。
而H2O2中氧元素为-1价，产物O2为0价，H2O2为还原剂，因此氧化剂和还原剂之比为2：1. 氧化产物为O23: 2016全国卷解析：本题中双氧水的作用就是将Fe2+氧化为Fe3+，然后用氨水沉淀。
综上所述：双氧水遇到氧化剂时，氧化产物只有氧气。
如果遇到还原剂时，则还原产物是水。
如果是自己发生歧化反应则既有氧气，也有水产生。
在高考题中，还经常用于氧化二价铁离子。
由于其在催化剂作用下分解产生氧气，也通常作为化学反应速率的考察题材。
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高考化学氧化还原反应的综合热点考点难点及答案解析
一、高中化学氧化还原反应练习题（含详细答案解析）1．2ClO 是一种优良的消毒剂，浓度过高时易发生分解，为了运输和贮存便利常将其制成2NaClO 固体，模拟工业上用过氧化氢法制备2NaClO 固体的实验装置如图所示。
已知：2ClO 熔点-59℃、沸点11℃、22H O 沸点150℃A 中的化学方程式：32224222422NaClO H O H SO 2ClO O Na SO 2H O ++=↑+↑++(1)3NaClO 放入仪器A 中，仪器B 中的药品是__________(写化学式)。
如果仪器B 改成分液漏斗，实验过程中可能会出现的实验现象__________。
(2)C 装置有明显缺陷，请绘出合理的装置图(标明气流方向)__________。
(3)向A 装置中通入空气，其作用是赶出2ClO ，然后通过C 再到D 中反应。
通空气不能过快的原因是__________，通空气也不能过慢原因是__________。
(4)冰水浴冷却的目的是__________。
a.降低2NaClO 的溶解度b.减少22H O 的分解c.使2ClO 变为液态d.加快反应速率(5)写出D 中发生反应的化学方程式__________，22H O 在反应起到__________作用。
假设在反应中消耗掉22H O a g 则有__________mol 电子转移。
【答案】H 2O 2 液体无法顺利滴落 空气流速快时，2ClO 不能被充分吸收 空气流速过慢时，2ClO 不能及时被移走，浓度过高导致分解 abc2ClO 2+H 2O 2+2NaOH=2NaClO 2+O 2↑+2H 2O 还原剂 a/17【解析】【分析】氯酸钠(NaClO 3)在酸性条件下与过氧化氢生二氧化氯，ClO 2与氢氧化钠溶液和过氧化氢发生氧化还原反应生成NaClO 2，NaClO 2的溶解度随温度升高而增大，通过冷却结晶，过滤洗涤得到晶体NaClO 2•3H 2O 。
微题型42 H2O2 、O3性质探究及应用(解析版)
微题型42 H2O2、O3性质探究及应用时间：30分钟1．前几年，部分巨能钙被检出含有双氧水，而双氧水有致癌性，可加速人体衰老。
因此卫生部加紧调查巨能钙。
下列有关说法错误的是()A．H2O2、Na2O2都属于过氧化物，都存在共价键B．双氧水是绿色氧化剂，可作医疗消毒剂C．H2O2既有氧化性，又有还原性，与Cl2、KMnO4反应是表现H2O2的氧化性D．H2O2做漂白剂是利用其氧化性，漂白原理与HClO类似，与SO2不同【答案】C【详解】A. H2O2、Na2O2中都存在O－O共价键，A项正确；B. 双氧水有强氧化性，可做漂白剂和消毒剂，其还原产物为H2O，故被称为“绿色氧化剂”，B、D项正确；C. H2O2中O为－1价，故H2O2既有氧化性，又有还原性，当与具有很强氧化性的物质如KMnO4、Cl2等强氧化剂相遇时被氧化，H2O2表现还原性，C项错误；D. H2O2做漂白剂是利用其氧化性，漂白原理与HClO类似，而SO2不是因强氧化性而漂白，D项正确；答案选C。
2．下列关于臭氧性质的叙述中不正确的是（）A．臭氧比氧气的氧化性更强，常温下能将Ag、Hg等较不活泼的金属氧化B．臭氧可以杀死许多细菌，是一种良好的消毒剂C．臭氧和活性炭一样，能够吸附有机色素，是一种很好的脱色剂D．臭氧和氧气在一定条件下可以相互转化【答案】C【详解】A. 臭氧的氧化性比氧气强，常温下能将Ag、Hg等较不活泼的金属氧化，A项正确；B. 臭氧具有强氧化性，可以杀死许多细菌，是一种良好的消毒剂，B项正确；C. 臭氧的漂白性利用的是强氧化性，是化学变化；活性炭能够吸附有机色素，是物理变化，C项错误；D. 氧气变成臭氧反应条件是闪电属于化学变化，臭氧常温下可分解为氧气，可以相互转化，D项正确。
答案选C。
3．过碳酸钠（2Na2CO3·H2O2），俗名固体双氧水，具有Na2CO3和H2O2双重性质，可用作无毒漂白剂和供氧剂。
一种利用双氧水和纯碱在稳定剂作用下制备过碳酸钠的工艺流稳定剂2Na2CO3·3H2O2稳定程如下图。
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有关H2O2试题的分类归纳与解析H2O2是一种无色粘稠液体，它的水溶液俗称双氧水，呈弱酸性，H2O2还具有不稳定性、氧化性、还原性，H2O2用途丰富，常作氧化剂、漂白剂、消毒剂、火箭燃料等。
所以，在中学阶段涉及到H2O2可以从不同角度出题，题型较多，现归纳如下，以供参考。
一、考查不稳定性例1．H2O2的沸点比水高，但受热易分解。
某试剂厂先制得7%～8%的H2O2溶液，再浓缩成30%溶液时，可采用的适宜方法是（）A．常压蒸馏B．减压蒸馏C．加生石灰常压蒸馏D．加压蒸馏解析：从混合物中分离出受热易分解或变质的液体物质，一般采用减压蒸馏或减压分馏。
液态物质的沸点与压强有关，减少压强能降低其沸点，这样能在较低的温度下使H2O2蒸发而不分解。
答案：B。
例2．下列物质不能用来制备O2的是（）A．KClO3B．H2O C．H2O2D．HNO3解析：KClO3可以在MnO2作催化剂时加热分解；H2O可以电解得到O2；H2O2可以在MnO2催化下快速分解得O2，除了MnO2还有CuO、Cr2O3等金属氧化物或碱性溶液等均能使H2O2快速分解；HNO3分解得混合气体。
答案：D。
二、考查弱酸性例3．已知：经测定H2O2为二元弱酸，其酸性比碳酸弱，它不稳定，易分解成H2O 和O2。
若向Na2O2中通入干燥的CO2气体，Na2O2与CO2不反应。
（1）写出H2O2在其水溶液中的电离方程式：。
（2）在一定的条件下，请写出H2O2和Ba(OH)2反应生成正盐的的化学方程式：。
（3）用化学方程式表示Na2O2和潮湿的CO2气体反应的过程：。
解析：(1) H2O2≒ H+ + HO2- , HO2-≒ H+ + O22-注意：二元弱酸的电离要分步来写，且多元弱酸的第一步电离为主，可以只写第一步的电离方程式也对。
如果是纯H2O2液体，同H2O一样能发生自偶电离：2H2O2≒ H3O2+ + HO2-。
（2）H2O2 + Ba(OH)2 = BaO2 + 2H2O （3）根据H2O2酸性比碳酸弱，可认为碳酸与Na2O2先生成H2O2：Na2O2 + CO2+ H2O = Na2CO3 + H2O2，再分解：2H2O2 = 2H2O + O2↑三、考查还原性例4．H2O2有还原性可以与硫酸酸化的KMnO4反应。
若H2O2中的氧原子为示踪原子（18O），当反应完成后，含有示踪原子的物质是（）A．O2B．H2O C．MnSO4D．K2SO4解析：H2O2既有氧化性又有还原性，当遇到强氧化性物质时只表现为还原性，其–1价O全部被氧化为0价O。
所以，该反应产物中含18O的只有O2。
答案：A 。
例5．某一反应体系有反应物与生成物共五种物质：O2、H2CrO4、Cr(OH)3、H2O、H2O2。
已知该反应中H2O2只发生如下过程：H2O2→O2。
（1）该反应中的还原剂是。
还原反应过程是。
（2）如反应转移了0.3mol电子，则产生的气体在标况下的体积为。
解析：（1）从化合价分析，还原剂只有H2O2，发生的还原反应过程是：H2CrO4→Cr(OH)3（2）因反应中H2O2只作还原剂，当有1molO2生成时，电子转移为2mol，所以0.3mol电子转移会产生0.15molO2，即3.36L。
四、考查氧化性（漂白性）例6．在酸性条件下，许多氧化剂可使KI溶液中的I-氧化，例如KIO3(IO3-→I2)、H2O2(H2O2→H2O)、FeCl3(Fe3+→Fe2+)、K2Cr2O7(Cr2O72-→Cr3+)。
填空：在酸性条件下（足量），各取1L浓度为1mol/L的KI溶液分别与上述四种溶液进行完全反应，则需溶质的物质的量之比为n(KIO3) : n(H2O2) : n(FeCl3) : n(K2Cr2O7) = 。
解析：当H2O2遇到还原性物质时表现出氧化性，-1价氧全部变为-2价氧，1molH2O2转化为2molH2O，电子转移为2mol。
同理：1mol IO3-转化为0.5molI2，电子转移为5mol；1mol Fe3+转化为1mol Fe2+，电子转移为1mol；1mol Cr2O72-转化为2mol Cr3+，电子转移为6mol。
氧化等物质的量的I-，即电子转移的物质的量相同，所以，5n(KIO3) = 2n(H2O2) = n(FeCl3) = 6n(K2Cr2O7)，即n(KIO3) : n(H2O2) : n(FeCl3) : n(K2Cr2O7) = 6 : 15 : 30 : 5 。
例7．H2O2溶液滴加了一种含酚酞的NaOH溶液，溶液中红色消失。
关于褪色原因：甲同学认为H2O2是二元弱酸，消耗了OH-使红色消失；乙同学认为H2O2具有漂白性使溶液褪色。
请设计一个很简单的方案来判断甲乙两位同学的说法是否正确。
解析：若甲同学正确，向红色消失的溶液中继续滴入NaOH溶液，则溶液会又变红。
若不变红，则说明不是因为酸碱中和反应使红色消失的，而在于因为H2O2的漂白性使溶液褪色，因为H2O2的漂白原理就是将有机色质氧化为无色物质，不可复原。
答案：向褪色后的溶液中加入NaOH溶液，若变红，甲正确；若不变红，乙正确。
五、考查用途例8.久置的油画，白色部位（PbSO4）常会变黑（PbO），用双氧水抹擦后又可恢复原貌，有关方程式为 。
此时双氧水表现出 。
答案：在此过程中H 2O 2表现出强氧化性，发生反应PbS + 4H 2O 2 = PbSO 4 + 4H 2O 。
例9.为了使鱼苗顺利运输，必须满足三个条件：①保持适量氧气②使鱼苗呼出的二氧化碳及时排出③防止细菌大量繁殖。
在长距离运输鱼苗时，最好加入下列哪种物质（ ）A.Na 2O 2B.氯水C.CaO 2D.H 2O 2答案：C 。
六、 考查反应过程探究例10．有一位同学查阅相关资料得知：Na 2O 2与H 2O 反应可生成 H 2O 2。
试设计一个简单的实验证明Na 2O 2与足量H 2O 充分反应后的溶液中有H 2O 2存在。
可选试剂：Na 2SO 3、Na 2S 、FeSO 4。
解析：假设反应后的溶液中有H 2O 2，H 2O 2有强氧化性，加入Na 2S ，溶液中会有浅黄色沉淀（S ）生成。
反之，则证明H 2O 2不存在。
若加入Na 2SO 3，被氧化为Na 2SO 4，无明显现象，不能判断；若加入FeSO 4，因为溶液为碱液，将发生Fe 2+→Fe(OH)2→Fe(OH)3的转化过程，有特殊的实验现象，但是空气中的O 2也能产生此转化过程，会干扰对溶液中H 2O 2的检验。
例11．（1）已知下列反应在一定的条件下可以发生：H 2O 2+2Fe 2++H + = 2Fe 3++2H 2OH 2O 2+2Fe 3++H + = 2Fe 2++2H ++O 2↑在以上反应中Fe 2+实际起着 作用，总反应式为 。
（2）I 2也与Fe 2+一样发生上述类似反应，类比（1）在下面填上合适的化学方程式：H 2O 2+ I 2 = 2HIO ， ；总反应式为 。
（3）在H 2SO 4与KI 的混合液中加入足量的，放出大量的无色气体，溶液呈棕色，并可以使淀粉变蓝。
有学生认为该反应的离子方程式为：H 2O 2+2I - = I 2+2H ++O 2↑这个方程式正确吗？ 。
若正确，理由是（若认为不正确，则不必作答） 。
并写出正确的反应方程式： 。
解析：这是一个有关H 2O 2参与反应过程的探究性问题。
从（1）中两个反应方程式可知H 2O 2分别作氧化剂和还原剂，合并，可得总反应方程式：2H 2O 2 === 2 H 2O+O 2↑。
虽然Fe 2+参与了反应，但在反应后Fe 2+并未消耗，起着催化剂作用。
（2）中I 2也起催化剂作用，所以生成的HIO 接着与H 2O 2反应生成I 2，方程式为：H 2O 2+2HIO = I 2+2H 2O+O 2↑，H 2O 2则转化为O 2。
合并后可得总反应方程式：2H 2O 2 === 2 H 2O+O 2↑。
（3）中反应方程式不正Fe 2+I 2确，因为在反应中O、I化合价均升高，没有化合价降低的元素。
正确的方程式是：H2O2+2I-+2H+ = 2H2O+2I2，2H2O2=== 2 H2O+O2↑。
七、考查新信息综合应用例12．科学家对Na2O2结构的认识经历了漫长的过程，最初，科学家提出两种观点：其中①式中氧氧健为配位键，即共用电子对由某原子单方面提供（在化学反应中氧氧键遇到还原剂时易断裂）。
化学家Baeyer和Villiyer 为研究H2O2的结构，设计并完成了下列实验：a.用(C2H5)2SO4与H2O2反应，生成有机物A和H2SO4。
b.将生成的A与H2反应（已知该反应中H2作还原剂）。
⑴如果H2O2的结构如①所示，实验b中化学反应方程式为：；假如H2O2的结构如②所示，则实验b中化学反应方程式为：。
⑵为了进一步确定H2O2的结构，还需在实验b后添加一步实验c，请设计c的实验方案。
解析：首先考虑a中发生的反应，(C2H5)2SO4 + H2O2 = A + H2SO4，根据复分解反应的特点，可推知A的结构为：（如果H2O2的结构如①所示）；（如果H2O2的结构如②所示）；已知在b反应中H2作还原剂，根据题目所给新信息：在化学反应中氧氧键遇到还原剂时易断裂。
可得（1）中所求两个反应方程式分别为：为了进一步确定H2O2的结构是①还是②，可根据（1）中两反应产物的不同来验证，例如：往（1）中反应后的溶液中加入无水CuSO4，若变蓝，则证明H2O2的结构为①式，否则为②式。
这是一个关于H2O2结构的推测、验证的新信息探究题。
题目充分体现出化学问题探究的一般过程，培养了学生科学的探究方法，锻炼了学生探究能力。