【优化指导】2016-2017学年高中化学 第二单元 研究物质的实验方法(第3课时)溶液的配制及分析课时作业

第3课时溶液的配制及分析

A组

1.300 mL 0.5 mol·L-1的FeCl3溶液与0.2 L 1.0 mol·L-1的KCl溶液中Cl-的浓度之比为( )

A.1∶2

B.3∶2

C.3∶4

D.9∶4

答案:B

2.某同学用NaCl固体配制500 mL 1.00 mol·L-1NaCl溶液的过程如图所示:

你认为该同学的错误有( )

A.1处

B.2处

C.3处

D.4处

解析:定容时,视线要与容量瓶中的凹液面的最低处相切,⑥错误。

答案:A

3.实验中需要2 mol·L-1的Na2CO3溶液950 mL,配制时应选用的容量瓶规格和Na2CO3的质量分别为( )

A.1 000 mL,212 g

B.950 mL,201.4 g

C.500 mL,212 g

D.任意规格,572 g

解析:因没有950 mL规格的容量瓶,所以应选择1 000 mL容量瓶,经计算106 g·mol-1×2 mol·L-1×1 L=212 g,故答案为A。

答案:A

4.将0.3 mol CaCl2溶于水配成4 L溶液,则2 L溶液里含有Cl-为( )

A.9.03×1022个

B.1.806×1023个

C.0.6 mol

D.0.4 mol

解析:从化学式可知,Cl-的物质的量是CaCl2的两倍,从4 L中取2 L,则所取Cl-实际就等于CaCl2的物质的量,为0.3 mol。转化为微粒数0.3 mol×6.02×1023 mol-1=1.806×1023。

答案:B

5V L含有MgSO4和K2SO4的混合溶液分成两等份,一份加入含a mol NaOH的溶液,恰好使镁离子完全沉淀为氢氧化镁;另一份加入含b mol BaCl2的溶液,恰好使硫酸根离子完全沉淀为硫酸钡。则原混合溶液中钾离子的浓度为( )

A. mol·L-1

B. mol·L-1

C. mol·L-1

D. mol·L-1

解析:由题意知 L溶液中加入含a mol NaOH的溶液,恰好使镁离子完全沉淀为氢氧化镁,说明该溶液中Mg2+的物质的量为 mol,故原溶液中Mg2+的物质的量为a mol,即MgSO4的物质的量为a mol;加入含b mol BaCl2的溶液恰好使硫酸根离子完全沉淀为硫酸钡,则原溶液中S的物质的量为2b mol。由上分析可知混合溶液中K2SO4的物质的量为(2b-a) mol,所以K+的物质的量为2(2b-a) mol,其浓度为mol·L-1。

答案:D

6.要配制浓度约为1 mol·L-1 NaOH溶液100 mL,下面的操作中正确的是( )

A.用托盘天平,将4 g NaOH固体放在滤纸上称取,放入250 mL烧杯中,用100 mL量筒量取100 mL 蒸馏水,加入烧杯中,同时不断搅拌至固体溶解

B.用100 mL量筒量取20 mL 5 mol·L-1 NaOH溶液,倒入250 mL烧杯中,再用同一量筒量取80 mL 蒸馏水,不断搅拌下,慢慢倒入烧杯中

C.称取4 g NaOH固体,放入100 mL量筒中,边搅拌,边慢慢加入蒸馏水,待固体完全溶解后用蒸馏水稀释至100 mL

D.称取4 g NaOH固体,放入100 mL容量瓶中,加入适量蒸馏水,振荡容量瓶使固体溶解,再加入水到刻度,盖好瓶塞,反复上下颠倒,摇匀

解析:由“浓度约为1 mol·L-1”可知本题所配制的溶液浓度精确度不高,故不一定要用容量瓶配制。NaOH固体易潮解,NaOH应放到小烧杯中称量,A不正确;由于稀氢氧化钠溶液和蒸馏水的密度相近,20 mL 5 mol·L-1 NaOH溶液与80 mL蒸馏水混合后体积约为100 mL,B正确。NaOH不能放到量筒或容量瓶中溶解,C、D不正确。

答案:B

7.将标准状况下的a L HCl气体溶于1 000 g水中,得到的盐酸的密度为b g·mL-1,则该盐酸的物质的量浓度是( )

A. mol·L-1

B. mol·L-1

C. mol·L-1

D. mol·L-1

解析:n(HCl)=,V[HCl(aq)]=,c(HCl)= mol·L-1。

答案:D

8.下图是实验室常用的部分仪器,请回答下列问题:

(1)编号为⑥的仪器的名称为。

(2)在分离花生油和水的操作中,必须用到上述仪器中的(填编号)。

(3)能作反应容器且可直接加热的仪器是上述中的(填编号)。

(4)使用时必须检验是否漏水的有(填编号)。

(5)编号为⑧的仪器上标有、和。

解析:回答(3)时应注意:只有试管能直接加热,烧杯、烧瓶都要垫石棉网加热,分液漏斗、容量瓶、量筒等不能加热。

答案:(1)分液漏斗(2)②⑥(3)③(4)⑥⑧(5)温度(20 ℃) 容量(×× mL)刻度线

9.实验室用固体烧碱配制500 mL 0.100 0 mol·L-1的NaOH溶液。

(1)需称量 g烧碱,应放在(填仪器名称)中称量。

(2)配制过程中,不需要的仪器是(填写代号)。

A.烧杯

B.量筒

C.玻璃棒

D.1 000 mL容量瓶

E.漏斗

F.胶头滴管

G.500 mL试剂瓶

(3)根据实验需要和(2)所列仪器判断,完成实验还缺少的仪器是。

(4)在容量瓶中确定溶液体积的过程中,最后加入少量水的做法是

。解析:所需溶质的质量m(NaOH)=500 mL×10-3L·mL-1×0.100 0 mol·L-1×40 g·mol-1=2.0 g,配制过程中所需仪器有:烧杯、量筒(用来粗略量取溶解溶质所需水的体积)、玻璃棒、胶头滴管、500 mL试剂瓶(用来盛装配制好的标准溶液)、托盘天平、药匙、500 mL容量瓶。定容时应该用胶头滴管加水至溶液凹液面正好与刻度线相切。

答案:(1)2.0 烧杯

(2)DE

(3)托盘天平、药匙、500 mL容量瓶

(4)用胶头滴管加水至凹液面最低处与刻度线相切时停止加水

B组

1.如图是某学校实验室从化学试剂商店买回的硫酸试剂标签上的部分内容。据此下列说法正确的是( )