辽宁省凌海市高考化学一轮复习 专题十三 化学能与热能题组精练1
2021届(人教版)高考化学：化学能与热能一轮练习题附答案
2021届（人教版）高考化学：化学能与热能一轮练习题附答案专题：化学能与热能一、选择题1、一定条件下，在水溶液中1 mol Cl－、ClO－x(x＝1，2，3，4)的能量(kJ)相对大小如图所示。
下列有关说法正确的是()A．e是ClO－3B．b→a＋c反应的活化能为60 kJ/molC．a、b、c、d、e中c最稳定D．b→a＋d反应的热化学方程式为3ClO－(aq)===ClO－3(aq)＋2Cl－(aq)ΔH＝－116 kJ/mol解析：选D。
A．e中Cl元素化合价为＋7价，而ClO－3中Cl元素化合价为＋5价，故A错误；B.根据图中数据无法判断b→a＋c反应的活化能，故B错误；C.a、b、c、d、e中a能量最低，所以a最稳定，故C错误；D.b→a＋d，根据得失电子守恒得该反应方程式为3ClO－===ClO－3＋2Cl－，反应热＝(64 kJ/mol＋2×0 kJ/mol)－3×60 kJ/mol＝－116 kJ/mol，所以该反应的热化学方程式为3ClO －(aq)===ClO－3(aq)＋2Cl－(aq)ΔH＝－116 kJ/mol，故D正确。
2、常温下，1 mol化学键分解成气态原子所需要的能量用E表示。
结合表中信息判断下列说法不正确的是()A.432 kJ·mol－1>E(H—Br)>298 kJ·mol－1B．表中最稳定的共价键是H—F键C．H2(g)―→2H(g)ΔH＝＋436 kJ·mol－1D．H2(g)＋F2(g)===2HF(g)ΔH＝－25 kJ·mol－1解析观察表中数据知，氟、氯、碘与氢原子形成的化学键的键能逐渐减小，故432 kJ·mol－1>E(H—Br)>298 kJ·mol－1，A项正确；表中H—F共价键的键能最大，即H—F共价键最稳定，B项正确；H2(g)―→2H(g)，共价键断裂要吸收能量，即H2(g)―→2H(g)ΔH＝＋436 kJ·mol－1，C项正确；反应H2(g)＋F2(g)===2HF(g)的反应热ΔH＝436＋157－2×568＝－543(kJ·mol－1)，D项不正确。
人教版新高三化学2019-2020年一轮复习测试专题《化学能与热能》含答案(最新整理)
出的热量要大于 57.3 kJ 11.下列各组热化学方程式中，ΔH1＞ΔH2 的是（ ） ①C（s）+O2（g）====CO2（g）ΔH1C（s）+ O2（g）====CO（g）ΔH2 ① S（g）+O2（g）====SO2（g）ΔH1S（s）+O2（g）====SO2（g）ΔH2 ② H2（g）+ O2（g）====H2O（l）ΔH12H2（g）+O2（g）====2H2O（l）ΔH2 ④CaCO3（s）===CaO（s）+CO2（g）ΔH1CaO（s）+H2O（l）====Ca（OH）2（s）ΔH2 A． ① B． ②③④ C． ③④ D． ①②③ 12.氢气、一氧化碳、辛烷、甲烷燃烧的热化学方程式分别为 H2（g）+ O2（g）====H2O（l）ΔH=﹣285.8 kJ·mol - 1
4.下列反应过程能量变化如下所示： H2（g）+Cl2（g）====2HCl（g）ΔH
下列说法错误的是（ ） A． H—H 键比 Cl—Cl 键稳定 B． ΔH=-184.5 kJ·mol - 1 C． 正反应活化能比逆反应活化能高 D． 在相同条件下，1 mol H2（g）和 1 mol Cl2（g）分别在点燃和光照条件下反应生成 2 mol HCl （g），重新恢复到原来的状态时 ΔH 相同 5.某同学用 50 mL 0.50 mol·L－1 的盐酸与 50 mL 0.55 mol·L－1 的 NaOH 溶液在如图所示的装置中进 行中和反应，通过测定反应过程中所放出的热量计算中和热。下列说法，不正确的是( )
D． CH4（g） 13.以下反应中，Q1＞O2 的是（Q 指反应放出的热量） （ ） A． S（s）+O2（g）→SO2（g）Q1kJS（g）+O2（g）→SO2（g）Q2kJ B． 2H2（g）+O2（g）→2H2O（g）Q1kJ 2H2（g）+O2（g）→2H2O（l）Q2kJ C． NaOH（ aq） +HCl（ aq） →NaCl（ aq） +H2O（ l） Q1kJNaOH（ aq） +CH3COOH（ aq） →CH3COONa（aq）+H2O（l）Q2kJ D． H2（g）+Cl2（g）→2HCl（g）Q1kJ H2（g）+F2（g）→2HF（g）Q2kJ 14.已知：CH4（g）+2O2（g）===CO2（g）+2H2O（l） ΔH1=﹣Q1kJ•mol﹣1
2021届高考化学一轮复习化学能与热能专题测试卷【含答案】
2021届高考化学一轮复习化学能与热能专题测试卷一、单选题1．下列设备工作时，将化学能转化为热能的是A．A B．B C．C D．D2．已知有平衡关系：①2SO2(g) + O2(g) = 2SO3(g) ΔH1= a kJ/mol②3O2(g) = 2O3(g) ΔH2= b kJ/mol则可推测反应：SO2(g) + O3(g) = SO3(g) + O2(g) 的ΔH3= ( ) kJ/molA．a＋b B．a－b C．0.5b－0.5a D．0.5a－0.5b3．已知相同条件下，下列反应的焓变和平衡常数分别表示为①2H2O（g）=O2（g）+2H2（g）ΔH1 K1=x②Cl2（g）+H2（g）=2HCl（g）ΔH2 K2=y③2Cl2（g）+2H2O（g）=4HCl（g）+O2（g）ΔH3 K3=x则下列关系正确的是（）A．ΔH3=ΔH1+2ΔH2z=xy2B．ΔH3=ΔH1+ΔH2z=x+yC．ΔH3=ΔH1+2ΔH2z=x﹣y2D．ΔH3=ΔH1+ΔH2z=x y4．美国亚利桑那州大学和阿贡国家实验室的科学家最近设计出生产氢气的人造树叶，原理为2H2O(g)太阳能2H2(g)+O2(g)。
有关该反应的说法错误的是A．氢能是理想的绿色能源B．该反应最终是将太阳能转化为电能C．该反应为充分利用太阳能开辟了广阔前景D．没有人造树叶和太阳能的作用，该反应在常温下不能自发进行5．下列过程中△H大于零的是( )A．碳的燃烧B．葡萄糖在人体内氧化分解C．Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应D．锌粒与稀H2SO4反应制取H26．已知：CO(g)＋2H 2(g)CH3OH(g) △H，反应过程中生成1mol CH3OH(g)的能量变化如下图所示。
曲线△、△分别表示无或有催化剂两种情况。
下列判断正确的是A．加入催化剂，△H变小B．△H＝+91 kJ/molC．生成1molCH3OH(l)时，△H值增大D．反应物的总能量大于生成物的总能量7．已知反应X Y M N+=+为吸热反应，下列对该反应的说法正确的是（）A．X的能量一定低于M的能量，Y的能量一定低于N的能量B ．因为该反应为吸热反应，故需要加热反应才能进行C ．破坏反应物中的化学键所吸收的能量大于形成生成物中化学键所放出的能量D ．反应物X 和Y 的总能量大于生成物M 和N 的总能量8．下列说法正确的是A ．1mol 碳在常温常压下燃烧所放出的热量为碳的燃烧热B ．1molH 2完全燃烧生成1mol 气态水所放出的热量称为氢气的燃烧热C ．化石燃料主要包括石油、煤和天然气，它们蕴藏无限，可以再生D ．太阳能是新能源、可再生能源9．下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是（ ）A ．碳酸钙受热分解B ．乙醇燃烧C ．铝粉与氧化铁粉末反应D ．氧化钙溶于水 10．下列有关热化学方程式的叙述正确的是A ．在稀溶液中：()()()2H aq OH aq H O l H 57.3kJ /mol +-+==- ，若将含240.6molH SO 的稀硫酸与含1mol NaOH 的稀溶液混合，放出的热量等于57.3kJB ．已知正丁烷()g →异丁烷()g H 0<，则正丁烷比异丁烷稳定C ．()()()12222H g O g 2H O l H 571.6kJ?mol -+==-，则2H 的燃烧热为1571.6kJ?mol -D ．已知()()()2212C s 2O g 2CO g H +=，()()()222C s O g 2CO g H +=，则12H H >11．已知下列热化学方程式：2Zn(s)+O 2(g)=2ZnO(s) △H 1＝−702.2kJ/mol Hg(l)+12O 2(g)=HgO(s) △H 2＝−90.7kJ/mol 由此可知Zn(s)+HgO(s)=ZnO(s)+Hg(l)的△H 3，其中△H 3的值是A．−260.4kJ/mol B．−254.6kJ/mol C．−438.9kJ/mol D．−441.8kJ/mol12．已知H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）△H=-184.6kJ/mol，则反应HCl（g）=12H2（g）+12Cl2（g）的△H为（）A．+184.6kJ/mol B．-92.3kJ/mol C．-369.2kJ/mol D．+92.3kJ/mol13．一个化学反应无论是一步完成还是分几步完成，反应热都是一样的。
高考一轮复习：化学能与热能 同步练习(含答案)
化学能与热能同步练习（含答案）一、选择题(每小题只有1个选项符合题意)1．下列有关能量变化的说法正确的是（）A．吸热反应一定需要加热才能发生B．绿色植物进行光合作用时，太阳能转化为热能C．当反应物的总能量高于生成物的总能量时，反应向环境放出能量D．等物质的量的金刚石(s)和石墨(s)完全燃烧生成CO2(g)放出的热量相同2．下列各图所表示的反应或过程吸热的是（）A．B．C．D．3．利用太阳光在新型复合催化剂表面实现高效分解水，主要过程如图所示，下列说法错误的是（）A．过程中实现了光能转化为化学能B．过程Ⅰ吸收能量，过程Ⅱ释放能量C．过程Ⅲ属于氧化还原反应D．2H2O2H2↑+O2↑反应的能量变化如图所示：4．下图表示N2(g)和O2(g)反应生成NO(g)过程中的能量变化，下列说法不正确的是（）A．O2过量时，可能会有红棕色气体产生B．N2化学性质稳定，是因为断开N2分子中的化学键需要吸收较多能量C．1mol N2(g)和1mol O2(g)反应生成2mol NO(g)，需吸收能量180kJD．1mol N2(g)和1mol O2(g)所具有的能量之和比2mol NO(g)的能量高5．对下列化学反应的热现象，不正确的说法是（）A．吸热反应都需要加热后才能发生B．化学反应一定既有物质变化又有能量变化C．有些放热反应发生时需要加热D．化学反应热效应数值与反应物质多少有关6．下列说法错误的是（）A．燃料的燃烧都是放热反应B．一定量的燃料完全燃烧放出的热量比不完全燃烧放出的热量多C．选择燃料只需考虑燃料燃烧热的大小D．煤直接燃烧效率较低7．下列措施不能提高固体燃料燃烧效率的是（）A．粉碎固体燃料，增大反应物接触面积B．鼓入足量空气，燃料与氧气充分接触C．使煤气化或液化D．为了使燃料全部燃烧，鼓入空气越多越好8．已知反应A+B=C+D的能量变化如下图所示，下列说法正确的是（）A．该反应是放热反应B．只有在加热条件下才能进行C．反应物的总能量高于生成物的总能量D．反应中断开化学键吸收的总能量高于形成化学键放出的总能量9．已知H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)△H=−183kJ·mol−1，H2的键能为436kJ·mol−1，HCl 的键能为431kJ·mol−1，则Cl2的键能为（）A．178kJ·mol−1B．234kJ·mol−1C．243kJ·mol−1D．609kJ·mol−1 10．在25℃和101kPa条件下，断开1mol H2(g)中的化学键要吸收436kJ的能量，断开1mol Cl2(g)中的化学键要吸收243kJ的能量，形成2mol HCl(g)中的化学键要释放862kJ的能量。
高三化学一轮复习考点特训化学能与热能(含解析)
化学能与热能一、选择题（共14题）1.充分燃烧一定量的丁烷气体放出的热量为QkJ。
完全吸收它生成的CO2气体生成正盐，需5mol·L-1的KOH溶液100mL，则丁烷的燃烧热为A．16QkJ·mol-1B．8QkJ·mol-1C．4QkJ·mol-1D．2QkJ·mol-12.已知中和热的数值是57.3kJ·mol-1A．1mol·L-1稀盐酸(aq)和1mol·L-1稀NaOH(aq)B．500mL2.0mol·L-1的HCl(aq)和500mL2.0mol·L-1的NaOH(aq)C．500mL2.0mol·L-1的CH3COOH(aq)和500mL2.0mol·L-1的NaOH(aq)D．1mol·L-1稀醋酸(aq)和1mol·L-1稀NaOH(aq)3.让生态环境更秀美、人民生活更幸福！为此，天津冬季取暖许多家庭用上了清洁能源天然气。
实际生产中天然气需要脱硫，在1200℃时，工艺中会发生下列反应：①H2S(g)+32O2(g)=SO2(g)+H2O(g) ΔH1②2H2S(g)+SO2(g)=32S2(g)+2H2O(g) ΔH2③H2S(g)+12O2(g)=S(g)+H2O(g) ΔH3④2S(g)=S2(g) ΔH4则ΔH4的正确表达式为（）A．ΔH4=23(ΔH1+ΔH2－3ΔH3)B．ΔH4=23(3ΔH3－ΔH1－ΔH2)C．ΔH4=23(ΔH1－ΔH2+3ΔH3)D．ΔH4=23(ΔH1－ΔH2－3ΔH3)4.已知下列热化学方程式:①CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) ΔH=-890.31 kJ·mol-1②2C2H6(g)+7O2(g)=4CO2(g)+6H2O(l) ΔH=-3119.6 kJ·mol-1③C2H4(g)+3O2(g)=2CO2(g)+2H2O(l) ΔH=-1411.0 kJ·mol-1④2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(l) ΔH=-2599.2 kJ·mol-1⑤C3H8(g)+5O2(g)=3CO2(g)+4H2O(l) ΔH=-2219.9 kJ·mol-1现有由2 mol上述五种烃中的两种组成的气体混合物，经充分燃烧后放出3037 kJ热量,则下列组合中不可能的是( )A．C2H4和C2H6B．C2H2和C3H8C．C2H6和C3H8D．C2H6和CH45.下列有关说法不正确．．．的是( )A．太阳能以光和热的形式传送到地面，人们可以直接利用这些光和热B．反应热就是化学反应中放出的能量C．煤中含有硫元素，大量直接燃烧煤会引起酸雨等环境问题D．等量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，前者放出的热量多6.下列说法正确的是A．反应热就是反应中放出的能量B．在任何条件下，化学反应的焓变都等于化学反应的反应热C．由C（s，石墨）═C（s，金刚石）△H=+1.9kJ•mol﹣1可知，金刚石比石墨稳定D．等量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，前者放出的热量多7.下列说法中正确的是( )A．在化学反应中，发生物质变化的同时不一定发生能量变化B．ΔH＞0表示放热反应，ΔH＜0表示吸热反应C．ΔH的大小与热化学方程式中的各物质的化学计量数无关D．反应产物的总焓大于反应物的总焓时，ΔH＞08.自然界中发生的一个固氮反应是N2(g)+O2(g)2NO(g)，三种分子中化学键断裂所吸收的能量依次为946kJ·mol-1、498kJ·mol-1、632kJ·mol-1，则上述反应中，ΔH=（）A．-180kJ·mol-1B．+180kJ·mol-1C ．+812kJ·mol -1D ．-812kJ·mol -19.下列热化学方程式中，正确的是（ ）A ．甲烷燃烧热为890.3 kJ•mol -1，热化学方程式为：CH 4(g)+2O 2(g)=CO 2(g)+2H 2O(g) △H =+890.3 kJ•molˉ1B ．稀盐酸和稀氢氧化钠溶液混合，其热化学方程式为：H ++OH -=H 2O △H =-57.3 kJ•molˉ1C ．H 2燃烧热为285.8kJ•mol ˉ1，燃烧的热化学方程式为：2H 2(g)+O 2(g)=2H 2O （1） △H =-571.6 kJ•molˉ1D ．500℃、30 MPa 下，将0.5 mol N 2和1.5 mol H 2置于密闭的容器中充分反应生成NH 3(g)，放热19.3 kJ ，其热化学方程式为：N 2(g)+3H 2(g)2NH 3(g) △H =-38.6 kJ·mol -110.已知断裂1mol 化学键吸收的能量如下表所示：化学键C=C C-C C-H H-H 键能(1kJ mol -⋅)615348413436则反应22226CH CH (g)H (g)C H (g)=+=的ΔH 为( ) A ．1267kJ mol -+⋅ B ．1267kJ mol --⋅ C ．1kJ 23l 1mo -⋅+ D ．1kJ 23l 1mo -⋅-11.下列图像分别表示有关反应的反应过程与能量变化的关系。
高考化学一轮复习化学能与热能练习高三全册化学试题
回夺市安然阳光实验学校第20讲化学能与热能【考纲要求】 1.了解化学反应中能量转化的原因，能说出常见的能量转化形式。
2.了解化学能与热能的相互转化。
了解吸热反应、放热反应、反应热等概念。
3.了解焓变与反应热的含义。
4.了解热化学方程式的含义，能正确书写化学方程式。
理解盖斯定律，并能运用盖斯定律进行有关反应焓变的简单计算。
5.了解能源是人类生存和社会发展的重要基础。
了解化学在解决能源危机中的重要作用。
考点一|焓变与反应热(基础送分型——自主学习)授课提示：对应学生用书第99页[巩固教材知识]1．化学反应中的能量转化形式：热能、光能、电能等，通常主要表现为热能的变化。
2．焓变、反应热(1)定义：在恒压条件下进行的反应的热效应。
(2)符号：ΔH。
(3)单位：kJ·mol－1(或kJ/mol)。
3．吸热反应和放热反应(1)从反应物和生成物的总能量相对大小的角度理解。
(2)从化学键变化的角度理解。
(3)记忆常见的吸热反应和放热反应①吸热反应：大多数分解反应、盐的水解反应、Ba(OH)2·8H2O和NH4Cl反应、C 与H2O(g)反应、C与CO2反应。
②放热反应：大多数化合反应、中和反应、金属与酸的反应、所有的燃烧反应。
4．燃烧热(1)概念：25 ℃、101 kPa时，1_mol纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的能量。
(2)意义：C的燃烧热为393.5 kJ·mol－1，表示在25 ℃、101 kPa条件下，1_mol_C 完全燃烧生成CO2气体时放出393.5_kJ热量。
(3)元素燃烧生成的稳定氧化物：C―→CO2(g)、H―→H2O(l)、S―→SO2(g)。
5．中和热(1)概念：在稀溶液中，酸跟碱发生中和反应生成1_mol_H2O(l)时的反应热。
(2)表示方法：强酸和强碱发生反应的中和热都约为57.3 kJ/mol，用热化学方程式表示为H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ/mol。
高考化学第一轮复习-化学反应与能量变化常见题型附答案详解.doc
高考化学第一轮复习-化学反应与能量变化常见题型附答案详解化学反应中的能量变化，新教材作为一主线编入其中。
尽管过去相关内容在教材中的篇幅不多，但近十年的高考主要涉及下列内容：(1)书写热化学方程式或判断热化学方程式的正误；(2)有关反应热的计算；(3)比较反应热的大小。
最近又出现反应热与能源结合起来进行考查。
由于能源问题已成为社会热点，有关能源的试题也将成为今后命题的重点。
《考试说明》化学反应与能量增加了，了解燃烧热和中和热等概念；这要引起足够的重视。
预计考查反应热的内容将不断拓宽，难度有所提高，题型也会有新的变化。
能量及其转化是化学、物理、生物学科中的一个重要内容，是理科综合试题的知识载体之一，因此有关能量的学科间的综合将会成为今后理科综合命题的热点。
【例1】下列说法正确的是( )A．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应B．化学反应中的能量变化都表现为热量变化C．任何放热反应在常温下一定能发生反应D．反应物和生成物所具有的总能量决定了反应是放热还是吸热．思维启迪：化学反应的能量变化主要表现为放热或吸热，有的以光能的形式表现。
反应是放热还是吸热主要取决于反应物和生成物的总能量的相对大小。
放热反应和吸热反应在一定条件下都能发生，反应开始时需加热的反应可能是吸热反应也可能是放热反应。
正确解答：D例2 已知破坏各1 mol N三N键、H—H键和N—H键分别需吸收的能量为946 kJ、436 kJ、391kJ。
计算1 mol N2(g)和3 mol H2(g)完全转化为NH3(g)的反应热的理论值。
思维启迪：N2(g)与H2(g)反应的热化学方程式为N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)，使1mol的N三N键断裂吸收946 kJ 的能量，使 3 molH—H键断裂共需吸收436 kJ·mol-1 *3 mol=1308 kJ的能量，因此使1 mol N2(g)和3 mol H2(g)反应物的化学键断裂共需吸收的能量为946kJ+1308 kJ=2254 kJ。
高考化学一轮复习化学反应与能量专题复习训练题-精选教学文档
高考化学一轮复习化学反应与能量专题复习训练题化学反应中的能量变化化学反应中的能量变化，通常表现为热量的变化，以下是化学反应与能量专题复习训练题，请考生练习。
室温下，将1mol的CuSO4?5H2Os)溶于水会使溶液温度降低，热效应为△H1，将1mol的CuSO4(s)溶于水会使溶液温度升高，热效应为△H2：CuSO4?5H2OCuSO4?5H2Os)CuSO4(s)+5H2O(l)，热效应为△H3，则下列判断正确的是()A.△H2△H3B.△H1△H3C.△H1+△H3=△H2D.△H1+△H2△H3【答案】B【解析】①胆矾溶于水时，溶液温度降低，反应为CuSO4?5H2Os)=Cu2+(aq)+SO42﹣(aq)+5H2O(l)△H1②CuSO4(s)=Cu2+(aq)+SO42﹣(aq)△H2③已知CuSO4?5H2Os)=CuSO4(s)+5H2O(l)△H3;依据盖斯定律①﹣②得到③，所以△H3=△H1﹣△H2;△H20，△H10，则△H30，A、上述分析可知△H2△H3，故A错误;B、分析可知△H2=△H1﹣△H3，由于△H20，△H3△H1 ，故B正确;C、△H3=△H1﹣△H2，故C错误;D、△H20，△H10、△H3△H1+△H2，故D错误;故选B.3、CH4、H、C都是优质的能源物质，它们燃烧的热化学方程式为：(g)+2O(g)===CO2(g)+2H(l) =-890.3 -1，(g)+O(g)===2H2O(l) =-571.6 kJmol-1，(s)+O(g)===CO2(g) =-393.5 kJmol-1。
(1)在深海中存在一种甲烷细菌，它们依靠酶使甲烷与O作用产生的能量存活，甲烷细菌使1 mol甲烷生成CO气体与液态水，放出的能量__(填或=)890.3 kJ。
(2)甲烷与CO可用于合成合成气(主要成分是一氧化碳和氢气)：CH+CO+2H，1 g CH完全反应可释放15.46 kJ的热量，则：图4-3能表示该反应过程中能量变化的是________(填字母)。
2021届新高考版高考化学一轮复习考点考法精练：专题十三化学能与热能
专题十三化学能与热能考点1化学反应中能量变化的有关概念1.[2020湖北部分重点中学联考]反应A(g)+B(g)C(g)分两步进行:①A(g)+B(g)X(g),②X(g)C(g),反应过程中能量变化如图所示,E1表示反应A(g)+B(g)X(g)的活化能。
下列有关叙述正确的是( )A.E2表示反应X(g)C(g)的活化能B.X是反应A(g)+B(g)C(g)的催化剂C.反应A(g)+B(g)C(g)的ΔH<0D.加入催化剂可改变反应A(g)+B(g)C(g)的焓变2.[2020安徽示范高中联考]工业合成氨反应在催化剂表面的反应历程及能量变化如图所示,下列说法正确的是( )A.增大压强,①→②之间的能量差值会增大B.合成氨的正、逆反应的焓变相同C.合成氨的过程是吸热过程D.若使用催化剂,生成等量的NH3需要的时间更短考点2热化学方程式3.[2019河北衡水中学期中考试]CO、H2、C2H5OH三种物质燃烧的热化学方程式如下:O2(g)CO2(g) ΔH1=a kJ/mol;①CO(g)+12②H2(g)+1O2(g)H2O(g) ΔH2=b kJ/mol;2③C2H5OH(l)+3O2(g)2CO2(g)+3H2O(g) ΔH3=c kJ/mol。
下列说法正确的是( )A.ΔH1>0B.2H2O(l)2H2(g)+O2(g) ΔH=-2b kJ/molC.CO2与H2合成C2H5OH反应的原子利用率为100%D.2CO(g)+4H2(g)H2O(g)+C2H5OH(l) ΔH=(2a+4b-c) kJ/mol4.[2019辽宁重点六校期中考试,6分]汽车尾气中排放的NO x和CO会污染环境,通常在汽车尾气系统中安装催化转化器,可有效降低NO x和CO的排放。
已知:①2CO(g)+O2(g)2CO2(g) ΔH=-566.0 kJ· mol-1②N2(g)+O2(g)2NO(g) ΔH=+180 kJ· mol-1③2NO(g)+O2(g)2NO2(g) ΔH=-116.5 kJ· mol-1回答下列问题:(1)CO的燃烧热为。
高考化学一轮复习专题十三化学能与热能题组精练1
专题十三化学能与热能题组1 化学反应中能量转化的实质与形式1.[2016上海,10,3分]一定条件下,某容器中各微粒在反应前后变化的示意图如下,其中和代表不同元素的原子。
关于此反应说法错误的是( )A.一定属于吸热反应B.一定属于可逆反应C.一定属于氧化还原反应D.一定属于分解反应2.[2016海南,11,4分][双选]由反应物X转化为Y和Z的能量变化如图所示。
下列说法正确的是( )A.由X→Y 反应的ΔH=E5-E2B.由X→Z反应的ΔH<0C.降低压强有利于提高Y的产率D.升高温度有利于提高Z的产率3.[2013重庆理综,6,6分]已知:P4(g)+6Cl2(g) 4PCl3(g) ΔH=a kJ·mol-1,P4(g)+10Cl2(g)4PCl5(g) ΔH=b kJ·mol-1,P4具有正四面体结构,PCl5中键的键能为c kJ·mol-1,PCl3中P—Cl 键的键能为1.2c kJ·mol-1。
下列叙述正确的是( )A.P—P键的键能大于键的键能B.可求Cl2(g)+PCl3(g)PCl5(s)的反应热ΔHC.Cl—Cl键的键能为(b-a+5.6c)/4 kJ·mol-1D.P—P键的键能为(5a-3b+12c)/8 kJ·mol-1题组2 盖斯定律及其应用4.[2017江苏,8,2分]通过以下反应可获得新型能源二甲醚(CH3OCH3)。
下列说法不正确的是( )①C(s)+H2O(g) CO(g)+H2(g) ΔH1=a kJ·mol-1②CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g) ΔH2=b kJ·mol-1③CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g) ΔH3=c kJ·mol-1④2CH3OH(g) CH3OCH3(g)+H2O(g) ΔH4=d kJ·mol-1A.反应①、②为反应③提供原料气B.反应③也是CO2资源化利用的方法之一C.反应CH3OH(g) CH3OCH3(g)+H2O(l)的ΔH= kJ·mol-1D.反应2CO(g)+4H2(g)CH3OCH3(g)+H2O(g)的ΔH=(2b+2c+d) kJ·mol-15.[2016海南,6,2分]油酸甘油酯(相对分子质量884)在体内代谢时可发生如下反应:C57H104O6(s)+80O2(g)57CO2(g)+52H2O(l)已知燃烧1 kg该化合物释放出热量3.8×104 kJ,油酸甘油酯的燃烧热ΔH为( )A.3.8×104kJ·mol-1B.-3.8×104kJ·mol-1C.3.4×104kJ·mol-1D.-3.4×104kJ·mol-16.[2015重庆理综,6,6分]黑火药是中国古代的四大发明之一,其爆炸的热化学方程式为S(s)+2KNO3(s)+3C(s) K2S(s)+N2(g)+3CO2(g) ΔH=x kJ·mol-1已知:碳的燃烧热ΔH1=a kJ·mol-1S(s)+2K(s)K2S(s) ΔH2=b kJ·mol-12K(s)+N2(g)+3O2(g)2KNO3(s) ΔH3=c kJ·mol-1则x为( )A.3a+b-cB.c-3a-bC.a+b-cD.c-a-b7.[2014新课标全国卷,13,6分]室温下,将1 mol的CuSO4·5H2O(s)溶于水会使溶液温度降低,热效应为ΔH1,将1 mol的CuSO4(s)溶于水会使溶液温度升高,热效应为ΔH2;CuSO4·5H2O受热分解的化学方程式为:CuSO4·5H2O(s) CuSO4(s)+5H2O(l),热效应为ΔH3。
高考化学一轮复习专题十三化学能与热能题组精练2
专题十三化学能与热能考点1 化学反应中能量变化的有关概念1. [2018哈尔滨第三中学第三次验收考试]一定条件下,密闭容器中发生反应M(g)N(g) ΔH,反应过程中的能量变化如图中曲线Ⅰ所示。
下列说法错误的是( )A.该反应正反应活化能为E3-E2B.该反应的ΔH=E1-E2C.曲线Ⅱ表示其他条件不变,升高温度时的能量变化D.曲线Ⅲ表示其他条件不变,加入催化剂时的能量变化2.[2018成都毕业班摸底测试,4]下列说法正确的是( )A.等质量的硫蒸气和硫固体完全燃烧,前者放出的热量少B.反应物化学键断裂所吸收的能量比生成物化学键断裂所吸收的能量多,则该反应为放热反应C.已知 2C(s)+O2(g) 2CO(g) ΔH=-221.0 kJ·mol-1,则C的燃烧热为110.5 kJ·mol-1D.已知 C(s,石墨) C(s,金刚石) ΔH=+1.9 kJ·mol-1,则反应过程中的能量变化曲线为3.根据如图所给信息,得出的结论正确的是( )A.48 g 碳完全燃烧放出的热量为 1 574 kJ/molB.2C(s)+O2(g) 2CO(g) ΔH=-221.0 kJ/molC.2CO2(g) 2CO(g)+O2(g) ΔH=+283.0 kJ/molD.C(s)+O2(g) CO2(s) ΔH=-393.5 kJ/mol4.下列关于热化学反应的描述中正确的是( )A.HC l和NaOH的稀溶液反应的中和热ΔH=-57.3 kJ/mol,则H2SO4和Ca(OH)2的稀溶液反应的中和热ΔH=2×(-57.3) kJ/molB.CO(g)的燃烧热是283.0 kJ/mol,则2CO2(g)2CO(g)+O2(g) ΔH=+2×283.0 kJ/molC.需要加热才能发生的反应一定是吸热反应D.1 mol甲烷完全燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热5.下列说法正确的是( )A.在25 ℃、101 kPa下,1 mol C与适量O2反应生成1 mol CO时,放出110.5 kJ热量,则C的燃烧热为110.5 kJ·mol-1B.在25 ℃、101 kPa下,1 mol H2完全燃烧生成液态水放出285.8 kJ热量,则H2的燃烧热为-285.8 kJ·mol-1C.测定盐酸和NaOH溶液反应的中和热时,每次实验均应测量3个温度,即盐酸起始温度、NaOH溶液起始温度和反应后终止温度D.在稀溶液中:H+(aq)+OH-(aq) H2O(l)ΔH=-57.3 kJ·m ol-1,若将含0.5 mol H2SO4的浓硫酸与含1 mol NaOH的溶液混合,则放出的热量等于57.3 kJ考点2 热化学方程式6.已知在25 ℃、101 kPa下,w g液态苯(C6H6)完全燃烧生成2 mol CO2和1 mol液态水,并放出m kJ 的热量,下列能正确表示苯燃烧热的热化学方程式的是( )A.2C6H6(l)+15O2(g)12CO2(g)+6H2O(l) ΔH=-2m kJ·mol-1B.C6H6(l)+O2(g)2CO2(g)+H2O(l) ΔH=-m k J·mol-1C.C6H6(l)+O2(g) 6CO2(g)+3H2O(l) ΔH=-m kJ·mol-1D.C6H6(l)+O2(g) 6CO2(g)+3H2O(l) ΔH=-3m kJ·mol-17.依据事实,写出下列反应的热化学方程式。
高考化学一轮复习化学能与热能同步练习
高考化学一轮复习化学能与热能同步练习一、选择题1．(2021·广东粤西四校联考)在298 K、100 kPa时，：2H2O(g)===O2(g)＋2H2(g)ΔH1Cl2(g)＋H2(g)===2HCl(g)ΔH22Cl2(g)＋2H2O(g)===4HCl(g)＋O2(g)ΔH3那么ΔH3与ΔH1和ΔH2间的关系正确的选项是()A．ΔH3＝ΔH1＋2ΔH2B．ΔH3＝ΔH1＋ΔH2C．ΔH3＝ΔH1－2ΔH2D．ΔH3＝ΔH1－ΔH2答案 A2．依据以下三个热化学方程式：①2H2S(g)＋3O2(g)===2SO2(g)＋2H2O(l)ΔH1＝－Q1 kJ·mol－1，②2H2S(g)＋O2(g)===2S(s)＋2H2O(l)ΔH2＝－Q2 kJ·mol－1，③2H2S(g)＋O2(g)===2S(s)＋2H2O(g)ΔH3＝－Q3 kJ·mol－1。
判别Q1、Q2、Q3三者关系正确的选项是(Q1、Q2、Q3均大于0)()A．Q1>Q2>Q3B．Q1>Q3>Q2C．Q3>Q2>Q1D．Q2>Q1>Q3答案 A3．依据如图关系(图中计量单位为mol)计算2NO(g)＋2H2(g)===N2(g)＋2H2O(g)的ΔH为() A．(a＋b－c－d)kJ·mol－1 B．(c＋a－d－b)kJ·mol－1C．(c＋d－a－b)kJ·mol－1 D．(c＋d－a－b)kJ·mol－1答案 A4．(2021·日喀那么一中月考)：C(s)＋H2O(g)===CO(g)＋H2(g)ΔH＝a kJ·mol－12C(s)＋O2(g)===2CO(g)ΔH＝－220 kJ·mol－1H—H键、O===O键和O—H键的键能区分为436 kJ·mol－1、496 kJ·mol－1和462 kJ·mol－1，那么a为() A．－332B．－118C．＋350D．＋130答案 D5．(2021·金华十校期末)常温下，0.01 mol·L－1MOH溶液的pH为10。
高三化学一轮复习化学能与热能课时作业新人教
第一节化学能与热能一、选择题（每小题只有一个选项符合题意）1．天然气燃烧过程中的能量转化方式为（）A．化学能转化为热能 B．化学能转化为电能C．热能转化为化学能 D．化学能转化为机械能2．下列反应前后物质的总能量变化能用右图表示的是（）A．生石灰和水的反应B．石灰石在高温下的分解反应C．盐酸与氢氧化钠溶液的反应D．木炭在氧气中燃烧3．对于放热反应：H2+Cl2 2HCl，下列说法错误．．的是（）A.反应物的总能量大于生成物的总能量B.该反应遵循“能量守恒定律”C.该反应中，化学能只转变成热能D.断开1molH-H键和1molCl-Cl键所吸收的总能量小于形成2molH-Cl键所放出的能量4．氢气在氯气中燃烧时产生苍白色火焰。
在反应过程中，断裂1 mol H2中的化学键消耗的能量为Q1kJ，断裂1 mol Cl2中的化学键消耗的能量为Q2 kJ，形成1 mol HCl中的化学键释放的能量为Q3 kJ。
下列关系式中一定正确的是（）A．Q1＋Q2＜Q3B．Q1＋Q2＞2Q3 C．Q1＋Q2=2Q3D．Q1＋Q2＜2Q35．已知反应X＋Y＝M＋N为放热过程，对该反应的下列说法中正确的（）A．X的能量一定高于MB．Y的能量一定高于NC．X和Y的总能量一定高于M和N的总能量D．因该反应为放热过程，故不必加热就可发生6．化学反应A2＋B2＝2AB的能量变化如图所示，则下列说法正确的是（）A．该反应过程吸收能量B．断裂1molA－A键和 1molB－B键可放出x kJ能量C．断裂2molA－B键需要吸收y kJ能量D．2molAB的总能量高于1molA2和1molB2的总能量7．金刚石和石墨是碳元素的两种结构不同的单质（同素异形体）。
在100kPa时，1mol 石墨转化为金刚石，要吸收1.895kJ的热量。
据此，试判断在100kPa压强下，下列结论正确的是（）A．此变化过程属于物理变化B．石墨比金刚石稳定C．金刚石转化为石墨吸收热量D．1mol金刚石比1mol石墨的总能量低8．化学反应中的能量变化是由化学反应中旧化学键断裂时吸收的能量与新化学键形成时放出的能量不同引起的。
新高考版高考化学一轮复习考点考法精练：专题十三化学能与热能
专题十三 化学能与热能考点1 化学反响中能量变化的相关观点1.[2020湖北部分要点中学联考 ] 反响 A(g)+B(g) C(g) 分两步进行 :①A (g)+B(g) X(g), ②X (g)C(g), 反 应过程中能量变化以下图,E 1 表示反响 A(g)+B(g) X(g) 的活化能。
以下相关表达正确的选项是() A. E 2 表示反响 X(g)C(g) 的活化能 B.X是反响 A(g)+B(g) C(g) 的催化剂C. 反响 A(g)+B(g) C(g) 的 H <0D. 加入催化剂可改变反响 A(g)+B(g) C(g) 的焓变 2.[2020 安徽示范高中联考 ] 工业合成氨反响在催化剂表面的反响历程及能量变化以下图,以下说法正确的选项是 ( )A. 增大压强 ,①→②之间的能量差值会增大B. 合成氨的正、逆反响的焓变同样C. 合成氨的过程是吸热过程D. 若使用催化剂 ,生成等量的 NH 3 需要的时间更短考点 2 热化学方程式3.[2019 河北衡水中学期中考试 ]CO 、 H 2、C 2H 5OH 三种物质焚烧的热化学方程式以下 :1H 1= a kJ/mol;① CO(g)+ 2O 2 (g)CO 2(g) ②H 2 (g)+ 1O 2(g)H 2O(g)2=b kJ/mol;2H③C 2 H 5OH(l)+3O 2(g) 2CO 2(g)+3H 2O(g)H 3 =c kJ/mol 。
以下说法正确的选项是 ()A. H 1>0B.2H 2O(l)2H 2(g)+O 2(g) H =-2 b kJ/molC.CO 2 与 H 2 合成 C 2H 5 OH 反响的原子利用率为100%D.2CO(g)+4H 2(g)H 2O(g)+C2H 5 OH(l) H =(2 a+4b-c ) kJ/mol4. [2019 辽宁要点六校期中考试 ,6 分 ]汽车尾气中排放的 NO x 和 CO 会污染环境 ,往常在汽车尾气系统中安装催化转变器 ,可有效降低 NO x 和 CO 的排放。
高三化学一轮训练题——化学能与热能
高考化学一轮训练题——化学能与热能学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、选择题1．下列说法或表示方法正确的是A．若将等量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出热量多B．已知2C(s)+2O2(g)=2CO2(g) △H1，2C(s)+O2(g)=2CO(g) △H2，则△H1＞△H2C．在稀溶液中：H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l) △H=-57.3kJ/mol，若将含1molCH3COOH与含1molNaOH的溶液混合，放出的热量等于57.3kJD．由C(石墨)=C(金刚石) △H=+1.9kJ/mol可知，石墨比金刚石稳定2．下列各组热化学方程式中，∆H1>∆H2的是△C(s)+O2(g)=CO2(g) ∆H1C(s)+1O2(g)=CO(g)∆H22△S(s)+O2(g)=SO2(g)∆H1S(g)+O2(g)=SO2(g)∆H2△H2(g)+1O2(g)=H2O(l)∆H12H2(g)+O2(g)=2H2O(l)∆H22△CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g) ∆H1CaO(s)+H2O(l)=Ca(OH)2(s)∆H2A．△B．△C．△△△D．△△△3．已知：氧化锂(Li2O)晶体形成过程中的能量变化如图所示。
下列说法正确的是A．ΔH1>0，ΔH2＜0B．ΔH1+ΔH2+ΔH3+ΔH4+ΔH6-ΔH5=0C．ΔH3<0，ΔH4<0D．ΔH1+ΔH2+ΔH3+ΔH4=ΔH5+ΔH64．如图为两种制备硫酸的途径(反应条件略)。
下列说法正确的是A．已知S(g)＋O2(g)=SO2(g) ∆H1；S(s)＋O2(g)=SO2(g) ∆H2。
则∆H1＞∆H2B．含0.5molH2SO4的浓溶液与足量NaOH反应，放出的热量即为中和热C．图中由SO2(g)催化氧化生成SO3(g)，反应物断键吸收的总能量大于生成物成键释放的总能量D．若∆H1＜∆H2+∆H3，则2H2O2(aq)=2H2O (l)+O2(g)为放热反应5．下列关于热化学反应的描述中正确的是A．H2(g)燃烧热△H=-285.8 kJ·mol-1，则2H2O(l)=2H2(g)＋O2(g)反应的△H=+571.6kJ·mol-1B．HCl和NaOH反应的中和热△H=-57.3 kJ·mol-1，则1 mol硫酸与足量氢氧化钡溶液反应放热为114.6 kJ C．反应物的热效应与是否使用催化剂有关D．500△、30 MPa下，将0.5 mol N2和1.5 mol H2置于密闭的容器中充分反应生成NH3(g)，放热19.3 kJ，其热化学方程式为：N2(g) + 3H2(g)2NH3(g)△H= -38.6 kJ·mol-16．南梁陶弘景在《本草经集注》中记载了石灰的制法与性质：“近山生石，青白色；作灶烧竟，以水沃之，即热蒸而解。
辽宁省凌海市高考化学一轮复习专题一物质的量题组精练1
专题一物质的量题组1 阿伏加德罗常数的应用1.[2017海南,9,4分]N A为阿伏加德罗常数的值。
下列叙述错误的是( )A.1 mol乙烯分子中含有的碳氢键数为4N AB.1 mol甲烷完全燃烧转移的电子数为8N AC.1 L 0.1 mol·Ｌ-1的乙酸溶液中含H+的数量为0.1N AD.1 mol的CO和N2混合气体中含有的质子数为14N A2.[2015新课标全国卷Ⅰ,8,6分]N A为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是( )A.18 g D2O和18 g H2O中含有的质子数均为10N AB.2 L 0.5 mol·Ｌ-1亚硫酸溶液中含有的H+离子数为2N AC.过氧化钠与水反应时,生成0.1 mol氧气转移的电子数为0.2N AD.密闭容器中 2 mol NO与1 mol O2充分反应,产物的分子数为2N A3.[2015新课标全国卷Ⅱ,10,6分]N A代表阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是( )A.60 g丙醇中存在的共价键总数为10N AB.1 L 0.1 mol·Ｌ-1的NaHCO3溶液中HC和C离子数之和为0.1N AC.钠在空气中燃烧可生成多种氧化物。
23 g钠充分燃烧时转移电子数为1N AD.235 g核素U发生裂变反应Un Sr+Xe+1n,净产生的中子n)数为10N A4.[2015广东理综,10,4分]设n A为阿伏加德罗常数的数值。
下列说法正确的是( )A.23 g Na与足量H2O反应完全后可生成n A个H2分子B.1 mol Cu和足量热浓硫酸反应可生成n A个SO3分子C.标准状况下,22.4 L N2和H2混合气中含n A个原子D.3 mol单质Fe完全转变为Fe3O4,失去8n A个电子5.[2014四川理综,5,6分]设N A为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是( )A.高温下,0.2 mol Fe与足量水蒸气反应,生成的H2分子数目为0.3N AB.室温下,1 L pH=13的NaOH溶液中,由水电离的OH-离子数目为0.1N AC.氢氧燃料电池正极消耗22.4 L(标准状况)气体时,电路中通过的电子数目为2N AD.5NH4NO32HNO3+4N2↑+9H2O反应中,生成28 g N2时,转移的电子数目为 3.75N A题组2 溶液的配制6.[2017全国卷Ⅲ,9,6分]下列实验操作规范且能达到目的的是( )目的操作A 取20.00 mL盐酸在50 mL酸式滴定管中装入盐酸,调整初始读数为30.00 mL后,将剩余盐酸放入锥形瓶B 清洗碘升华实验所用试管先用酒精清洗,再用水清洗C 测定醋酸钠溶液pH 用玻璃棒蘸取溶液,点在湿润的pH试纸上D 配制浓度为0.010 mol·Ｌ-1的KMnO4溶液称取KMnO4固体 0.158 g,放入100 mL容量瓶中,加水溶解并稀释至刻度7.[2014高考组合改编题]下列有关仪器使用方法或实验操作正确的是( )A.[新课标全国卷Ⅰ,12A]洗净的锥形瓶和容量瓶可以放进烘箱中烘干B.[新课标全国卷Ⅰ,12D]用容量瓶配溶液时,若加水超过刻度线,立即用滴管吸出多余液体C.[大纲全国卷,6C]配制溶液定容时,俯视容量瓶刻度会使溶液浓度偏高D.[山东理综,10A改编]配制溶液时按如图所示定容8.[2013江苏,5,2分]用固体样品配制一定物质的量浓度的溶液,需经过称量、溶解、转移溶液、定容等操作。
【精品整理】2020届人教版高考化学一轮基础训练：化学能与热能含答案
人教2020届高考化学一轮夯基练题：化学能与热能含答案专题：化学能与热能一、选择题1、下列说法中正确的是()A．在化学反应过程中，发生物质变化的同时不一定发生能量变化B．破坏生成物全部化学键所需要的能量大于破坏反应物全部化学键所需要的能量时，该反应为吸热反应C．生成物的总焓大于反应物的总焓时，反应吸热，ΔH>0D．ΔH的大小与热化学方程式的化学计量数无关解析化学反应中一定有能量变化，A项错误；B项中，由ΔH＝断开旧化学键吸收的能量－形成新化学键放出的能量，得ΔH<0，故为放热反应，错误。
ΔH的大小与热化学方程式中的化学计量数成比例关系，D项错误。
答案 C2、已知:①CH3OH(g)+O2(g)CO2(g)+2H2O(g)ΔH=-a kJ·mol-1②CH4(g)+2O2(g)CO2(g)+2H2O(g)ΔH=-b kJ·mol-1③CH4(g)+2O2(g)CO2(g)+2H2O(l)ΔH=-c kJ·mol-1则下列叙述中正确的是()。
A.由上述热化学方程式可知b>cB.甲烷的燃烧热为b kJ·mol-1C.2CH3OH(g)2CH4(g)+O2(g)ΔH=2(b-a) kJ·mol-1D.当甲醇和甲烷物质的量之比为1∶2,完全燃烧生成CO2和H2O(l)时,放出的热量为Q kJ,则该混合物中甲醇的物质的量为mol【解析】等物质的量时,CH4燃烧生成液态水时放出的热量更多,故c>b,A项错误;甲烷的燃烧热是指1 mol CH4完全燃烧生成CO2气体和液态H2O时放出的热量,反应②中生成的是气态H2O,故b kJ·mol-1不是甲烷的燃烧热,B项错误;①×2-②×2可得2CH3OH(g)2CH4(g)+O2(g)ΔH=2(b-a) kJ·mol-1,C项正确;由③-②+①可得CH3OH(g)+O2(g)CO2(g)+2H2O(l)ΔH=-(a+c-b) kJ·mol-1④,设甲醇的物质的量为x mol,则CH4的物质的量为2x mol,根据④和③可得(a+c-b) kJ·mol-1×x mol+2xmol×c kJ·mol-1=Q kJ,x=,即混合物中甲醇的物质的量为mol,D项错误。
高考化学化学能与热能一轮复习训练(原卷版)
化学能与热能（精讲）【考情分析】本讲内容在高考中的主要考点集中在以下几个方面：一是化学反应中能量变化有关概念的理解及计算，主要涉及能量变化的本质，以图象的形式表示能量变化过程的分析；二是热化学方程式的正误判断与书写，主要根据题给信息正确书写热化学方程式及正误判断；三是盖斯定律的应用，主要是利用盖斯定律计算反应热的数值。
热化学方程式的正误判断主要以选择题形式考查；热化学方程式的书写及ΔH的计算往往结合盖斯定律在第Ⅱ卷以填空题形式考查，能量转化以图象形式出现在选择题中的可能性较大。
【核心素养分析】1、变化观念与平衡思想：认识化学变化的本质是有新物质生成，并伴有能量的转化；能多角度、动态地分析热化学方程式，运用热化学反应原理解决实际问题。
2、证据推理与模型认知：通过分析、推理等方法认识研究反应热的本质，建立盖斯定律模型。
3、科学态度与社会责任：赞赏化学对社会发展的重大贡献，具有可持续发展意识和绿色化学观念，能对与化学有关的社会热点问题做出正确的价值判断。
【网络构建】【知识梳理】知能点一焓变、热化学方程式1．化学反应的实质与特征(1)实质：反应物中化学键断裂和生成物中化学键形成。
(2)特征：既有物质变化，又伴有能量变化；能量转化主要表现为热量的变化。
(3)化学反应中的能量转化形式①吸热反应：热能―→化学能。
②放热反应：化学能―→热能。
③光合作用：光能―→化学能。
④燃烧反应：化学能―→热能，化学能―→光能。
⑤原电池反应：化学能―→电能。
⑥电解池反应：电能―→化学能。
2.焓变、反应热(1)反应热：化学反应过程中吸收或放出的能量。
(2)焓变：在恒压条件下进行的反应的热效应，符号：ΔH，单位：kJ/mol或kJ·mol－1。
(3)焓变与反应热的关系：对于恒压条件下进行的化学反应，如果反应中物质的能量变化全部转化为热能，则有关系：ΔH＝Qp。
2.放热反应和吸热反应的判断(1)从反应物和生成物的总能量相对大小的角度分析，如图所示。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
专题十三化学能与热能题组1 化学反应中能量转化的实质与形式1.[2016上海,10,3分]一定条件下,某容器中各微粒在反应前后变化的示意图如下,其中和代表不同元素的原子。
关于此反应说法错误的是( )A.一定属于吸热反应B.一定属于可逆反应C.一定属于氧化还原反应D.一定属于分解反应2.[2016海南,11,4分][双选]由反应物X转化为Y和Z的能量变化如图所示。
下列说法正确的是( )A.由X→Y 反应的ΔH=E5-E2B.由X→Z反应的ΔH<0C.降低压强有利于提高Y的产率D.升高温度有利于提高Z的产率3.[2013重庆理综,6,6分]已知:P4(g)+6Cl2(g) 4PCl3(g) ΔH=a kJ·mol-1,P4(g)+10Cl2(g)4PCl5(g) ΔH=b kJ·mol-1,P4具有正四面体结构,PCl5中键的键能为c kJ·mol-1,PCl3中P—Cl 键的键能为1.2c kJ·mol-1。
下列叙述正确的是( )A.P—P键的键能大于键的键能B.可求Cl2(g)+PCl3(g)PCl5(s)的反应热ΔHC.Cl—Cl键的键能为(b-a+5.6c)/4 kJ·mol-1D.P—P键的键能为(5a-3b+12c)/8 kJ·mol-1题组2 盖斯定律及其应用4.[2017江苏,8,2分]通过以下反应可获得新型能源二甲醚(CH3OCH3)。
下列说法不正确的是( )①C(s)+H2O(g) CO(g)+H2(g) ΔH1=a kJ·mol-1②CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g) ΔH2=b kJ·mol-1③CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g) ΔH3=c kJ·mol-1④2CH3OH(g) CH3OCH3(g)+H2O(g) ΔH4=d kJ·mol-1A.反应①、②为反应③提供原料气B.反应③也是CO2资源化利用的方法之一C.反应CH3OH(g) CH3OCH3(g)+H2O(l)的ΔH= kJ·mol-1D.反应2CO(g)+4H2(g)CH3OCH3(g)+H2O(g)的ΔH=(2b+2c+d) kJ·mol-15.[2016海南,6,2分]油酸甘油酯(相对分子质量884)在体内代谢时可发生如下反应:C57H104O6(s)+80O2(g)57CO2(g)+52H2O(l)已知燃烧1 kg该化合物释放出热量3.8×104 kJ,油酸甘油酯的燃烧热ΔH为( )A.3.8×104kJ·mol-1B.-3.8×104kJ·mol-1C.3.4×104kJ·mol-1D.-3.4×104kJ·mol-16.[2015重庆理综,6,6分]黑火药是中国古代的四大发明之一,其爆炸的热化学方程式为S(s)+2KNO3(s)+3C(s) K2S(s)+N2(g)+3CO2(g) ΔH=x kJ·mol-1已知:碳的燃烧热ΔH1=a kJ·mol-1S(s)+2K(s)K2S(s) ΔH2=b kJ·mol-12K(s)+N2(g)+3O2(g)2KNO3(s) ΔH3=c kJ·mol-1则x为( )A.3a+b-cB.c-3a-bC.a+b-cD.c-a-b7.[2014新课标全国卷,13,6分]室温下,将1 mol的CuSO4·5H2O(s)溶于水会使溶液温度降低,热效应为ΔH1,将1 mol的CuSO4(s)溶于水会使溶液温度升高,热效应为ΔH2;CuSO4·5H2O受热分解的化学方程式为:CuSO4·5H2O(s) CuSO4(s)+5H2O(l),热效应为ΔH3。
则下列判断正确的是( )A.ΔH2>ΔH3B.ΔH1<ΔH3C.ΔH1+ΔH3=ΔH2D.ΔH1+ΔH2>ΔH38.[2016天津理综,10(1)(2)(3)(4),9分]氢能是发展中的新能源,它的利用包括氢的制备、储存和应用三个环节。
回答下列问题:(1)与汽油相比,氢气作为燃料的优点是(至少答出两点)。
但是氢气直接燃烧的能量转换率远低于燃料电池,写出碱性氢氧燃料电池的负极反应式: 。
(2)氢气可用于制备H2O2。
已知:H2(g)+A(l)B(l) ΔH1O2(g)+B(l)A(l)+H2O2(l) ΔH2其中A、B为有机物,两反应均为自发反应,则H2(g)+O2(g)H2O2(l)的ΔH0(填“>”“<”或“=”)。
(3)在恒温恒容的密闭容器中,某储氢反应:MH x(s)+y H2(g)MH x+2y(s) ΔH<0达到化学平衡。
下列有关叙述正确的是。
a.容器内气体压强保持不变b.吸收y mol H2只需1 mol MH xc.若降温,该反应的平衡常数增大d.若向容器内通入少量氢气,则v(放氢)>v(吸氢)(4)利用太阳能直接分解水制氢,是最具吸引力的制氢途径,其能量转化形式为。
9.[2015广东理综,31,16分]用O2将HCl转化为Cl2,可提高效益,减少污染。
(1)传统上该转化通过如右所示的催化循环实现。
其中,反应①为:2HCl(g)+CuO(s) H2O(g)+CuCl2(s) ΔH1反应②生成1 mol Cl2(g)的反应热为ΔH2,则总反应的热化学方程式为(反应热用ΔH1和ΔH2表示)。
(2)新型RuO2催化剂对上述HCl转化为Cl2的总反应具有更好的催化活性。
①实验测得在一定压强下,总反应的HCl平衡转化率随温度变化的αHCl~T曲线如图,则总反应的ΔH0(填“>”“=”或“<”);A、B两点的平衡常数K(A)与K(B)中较大的是。
②在上述实验中若压缩体积使压强增大,画出相应αHCl~T曲线的示意图,并简要说明理由: 。
③下列措施中,有利于提高αHCl的有。
A.增大n(HCl)B.增大n(O2)C.使用更好的催化剂D.移去H2O(3)一定条件下测得反应过程中n(Cl2)的数据如下:t/min 0 2.0 4.0 6.0 8.0n(Cl2)/10-3 mol 0 1.8 3.7 5.4 7.2计算2.0~6.0 min内以HCl的物质的量变化表示的反应速率(以mol·min-1为单位,写出计算过程)。
(4)Cl2用途广泛,写出用Cl2制备漂白粉的化学反应方程式。
10.[2014新课标全国卷Ⅰ,28(1)(2),6分]乙醇是重要的有机化工原料,可由乙烯气相直接水合法或间接水合法生产。
回答下列问题:(1)间接水合法是指先将乙烯与浓硫酸反应生成硫酸氢乙酯(C2H5OSO3H),再水解生成乙醇。
写出相应反应的化学方程式。
(2)已知:甲醇脱水反应2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g) ΔH1=-23.9 kJ·mol-1甲醇制烯烃反应2CH3OH(g)C2H4(g)+2H2O(g) ΔH2=-29.1 kJ·mol-1乙醇异构化反应C2H5OH(g)CH3OCH3(g) ΔH3=+50.7 kJ·mol-1则乙烯气相直接水合反应C2H4(g)+H2O(g)C2H5OH(g)的ΔH= kJ·mol-1。
与间接水合法相比,气相直接水合法的优点是。
(满分49分35 分钟)一、选择题(每小题6分,共30分)1.[2018陕西部分学校摸底检测,9]已知HI在催化剂作用下分解速率会加快,其反应过程中的能量变化如图所示。
下列说法正确的是( )A.加入催化剂,减小了反应的活化能B.加入催化剂,可提高HI的平衡转化率C.降低温度,HI的分解速率加快D.反应物的总能量大于生成物的总能量2.[2018辽宁五校协作体联合模拟考试,7]用Cl2生产某些含氯有机物时会产生副产物HCl。
利用反应:4HCl(g)+O2(g) 2Cl2(g)+2H2O(g) ΔH=-115.6 kJ·mol-1,可实现氯的循环利用。
已知:下列说法正确的是( )A.升高温度能提高HCl的转化率B.断裂H2O(g)中1 mol H—O键比断裂HCl(g)中1 mol H—Cl键所需的能量高C.1 mol Cl2(g)转化为2 mol Cl放出243 kJ能量D.加入催化剂,能使该反应的焓变减小3.[2018湖南长郡中学实验班选拔考试,11]如图是金属镁和卤素单质(X2)反应的能量变化示意图。
下列说法正确的是( )A.卤素单质(X2)与水反应均可生成两种酸B.用电子式表示MgF2的形成过程:C.热稳定性:MgI2>MgBr2>MgCl2>MgF2D.由图可知此温度下MgI2(s)与Cl2(g)反应的热化学方程式为MgI2(s)+Cl2(g)MgCl2(s)+I2(g)ΔH=-277 kJ·mol-14.[2017沈阳质量监测(一),6]25 ℃、101 kPa条件下,C(s)、H2(g)、CH3COOH(l)的燃烧热分别为393.5 kJ·mol-1、285.8 kJ·mol-1、870.3 kJ·mol-1,则2C(s)+2H2(g)+O2(g)CH3COOH(l)的反应热为( )A.-488.3 kJ·mo l-1B.+488.3 kJ·mol-1C.-191 kJ·mol-1D.+191 kJ·mol-15.[2016兰州高三实战考试,13]向100 mL 0.4 mol·L-1的氢氧化钡溶液中加入足量稀硫酸充分反应后,放出 5.12 kJ 的热量。
如果向100 mL 0.4 mol·L-1的稀盐酸中加入足量氢氧化钡溶液充分反应后,放出2.2 kJ的热量,则硫酸钠溶液与氯化钡溶液反应的热化学方程式为( )A.Ba2+(aq)+S(aq)BaSO4(s) ΔH=-2.92 kJ·mol-1B.Ba2+(aq)+S(aq)BaSO4(s) ΔH=-0.72 kJ·mol-1C.Ba2+(aq)+S(aq)BaSO4(s) ΔH=-18 kJ·mol-1D.Ba2+(aq)+S(aq)BaSO4(s) ΔH=-73 kJ·mol-1二、非选择题(共19分)6.[2018成都毕业班摸底测试,24,8分]CO2减排、捕集和利用是人类可持续发展的重要战略之一。
(1)煤气化时的主要反应方程式是;从能量角度,煤气化(填“是”或“否”)有利于CO2减排。