备战2020九年级化学基础演练——专题六十八 ：酸和碱
聚焦2020九年级化学基础演练——专题三十六 ：酸和碱
基础演练——专题三十六：酸和碱聚焦2020九年级化学基础演练——专题三十六：酸和碱考点一：常见的酸和碱1.向结有水垢的热水瓶中加入稀盐酸，水垢溶解脱落；向所得溶液中加入过量NaOH溶液，又有白色沉淀出现，这种水垢可能含有（）A. BaSO4B. Mg（OH）2C. CaCl2D. AgNO32.下图所示实验操作，正确的是（）3.下列属于复分解反应的是（）A. 3Fe+2O2Fe3O4B. CaCO3CaO+CO2↑C. CuSO4+2NaOH═Cu（OH）2↓+Na2SO4D. C+2CuO 2Cu+CO2↑4.长期存放石灰水的试剂瓶内壁有一层白色固体，请分析这层白色固体产生的原因（用化学方程式表示）________；用完石灰水后，怎样除去壁上的白色固体？________（用化学方程式表示）。
5.小明帮老师配制氢氧化钠溶液和稀盐酸溶液，一时忘记贴标签了．请你帮忙鉴别．可能会用到的药品：紫色石蕊试液、无色酚酞试液、锌粒（Zn）、光亮的铁钉（Fe）、生锈的铁钉（Fe2O3）、氧化铜（CuO）、硫酸铜溶液（CuSO4）、石灰石（CaCO3）等6.有一瓶未开启的浓硫酸，标签如图．请阅读标签上的说明，回答下列问题：基础演练——专题三十六：酸和碱①溶质质量分数为________，该瓶内所含溶质的质量为________g．②若要配制400g10%的稀H2SO4，应该取该浓H2SO4________ml．③配制时，应先将________倒入烧杯中，然后沿器壁慢慢倒________，并用玻璃棒不断搅拌．7.实验室有一瓶敞口放置一段时间的氢氧化钠溶液，为了证明其部分变质，你应选择加入足量的①________ 溶液和少量无色酚酞溶液。
若将此部分变质的氢氧化钠溶液重新配置成不含杂质的氢氧化钠溶液的方法是②________ 方程式为③________。
8.要配制30%稀硝酸500mL（密度是1.18g/cm3），需要质量分数为65%的浓硝酸（密度为1.4g/cm3）________ mL（保留到小数点后一位）．配制过程中不需要使用天平，但必须要使用的玻璃仪器有________（至少两种）．9.敞口放置的氢氧化钠溶液易吸收空气中的二氧化碳而变质，请写出此过程的化学方程式：________．现向一定质量且部分变质的氢氧化钠溶液中逐滴加入稀盐酸，并振荡．如图表示反应过程中溶液质量随加入盐酸质量的变化而变化的情况．那么，图线BC段对应的实验现象是________，在C点时溶液中的溶质是________．10.根据复分解反应发生的条件，判断稀硫酸与下表中的四种化合物的溶液之间能否发生反应，将表中内容补充完整．【提出问题】稀硫酸与氢氧化钠溶液的反应没有观察到明显现象，是否真的发生了反应？【实验方案】小丽同学设计实验方案进行探究，证明氢氧化钠溶液与稀硫酸发生了反应，请基础演练——专题三十六：酸和碱你和她一起完成实验报告．【实验结论】稀硫酸与氢氧化钠溶液发生了反应；【实验拓展】小丽结合所学知识，认为初中常见的酸碱之间一定能发生复分解反应，她判断的依据是________．11.汽车、电动车中一般要使用铅﹣硫酸蓄电池．蓄电池中的酸溶液是溶质质量分数为28%的稀硫酸，若有2L溶质质量分数为98%的浓硫酸（密度为1.84g/cm3）配制该稀硫酸时，配得稀硫酸的质量为________ g，需要蒸馏水（密度为1g/cm3）________ L．12.为测定某铜锌合金中锌的含量，取50g样品进行实验，将l00g稀盐酸分五次加入该样品中(杂质不溶于水也不参与反应，反应原理为：Zn+2HCl＝ZnCl2+H2↑)，充分反应后测得生成气体的总质量如表所示：试求：（1）m的数值为________。
备战2020中考化学考题专项训练——酸和碱(含答案)
备战2020中考化学考题专项训练——酸和碱一、选择题1.下列清洁用品中,碱性最强的是A.洁厕灵pH=1B.油烟净pH=13C.肥皂水pH=10D.牙膏pH=82.用pH计测得一些物质的pH如下：下列说法正确的是（）A. 牛奶放置一段时间后变酸，pH变大B. 等量的西瓜汁比苹果汁所含氢离子数多C. 炉具清洁剂的碱性比鸡蛋清的碱性强D. 胃酸过多的人应该多喝苹果汁3.下列清洁用品中,碱性最强的是A.洁厕灵pH=1B.油烟净pH=13C.肥皂水pH=10D.牙膏pH=84.用pH计测得一些物质的pH如下：下列说法正确的是（）A. 牛奶放置一段时间后变酸，pH变大B. 等量的西瓜汁比苹果汁所含氢离子数多C. 炉具清洁剂的碱性比鸡蛋清的碱性强D. 胃酸过多的人应该多喝苹果汁5.下列物质露置在空气中一段时间后，因为发生化学变化而质量增加的是（）A. 浓硫酸B. 浓盐酸C. 氢氧化钠D. 石灰石6.如图所示的四种物质中，碱性最强的是（）A．陈醋B．橙汁C．纯净水D．肥皂水7.“化学棋”游戏规则：①每粒棋子代表一种物质；②吃子：所选棋子能与棋盘（如图）中的某棋子发生反应，则棋盘中的该棋子被吃掉；③连吃：前一次反应的生成物能与另一棋子发生反应时，则该棋子也被吃掉。
若一次就可连续吃掉棋盘上的所有棋子，应选择的棋子是8.根据下列实验现象可以判断某溶液一定呈碱性的是( )A．溶液中滴入石蕊仍为紫色B．溶液中滴入酚酞显红色C．溶液中滴入石蕊显红色D．溶液中滴入酚酞不显色9.以下推理正确的是( )A．酸中都含有氢元素，所以含有氢元素的化合物一定是酸B．碱性溶液能使酚酞溶液变红，所以能使酚酞溶液变红的溶液一定呈碱性C．中和反应生成盐和水，所以生成盐和水的反应一定是中和反应D．碳酸盐与盐酸反应放出气体，所以与盐酸反应放出气体的物质一定是碳酸盐10.类推是化学学习中常用的方法。
以下类推结果正确的是( )A．淀粉遇到碘水呈蓝色，所以与碘水作用呈现蓝色的物质中含有淀粉B．酸碱中和反应生成盐和水，所以生成盐和水的反应一定是中和反应C．有一些金属与稀硫酸反应放出气体，所以与稀硫酸反应放出气体的物质是金属D．燃烧一般都伴随发光和放热现象，所以有发光和放热现象的变化都是燃烧11.下列物质敞口放置在空气中一段时间后，因发生化学反应使质量增加的是( )A．浓硫酸B．氯化钠C．烧碱D．浓盐酸12.下图X、Y、Z表示某些物质的pH。
【化学】中考化学酸和碱专题.docx
【化学】中考化学酸和碱专题一、酸和碱选择题1．在托盘天平两边各放一只等质量的烧杯，调节至平衡。
在两只烧杯里分别放入同体积、同质量分数的稀盐酸然后向左右两烧杯中分别加入质量相等的碳酸钙粉末和M 粉末。
左盘烧杯中稀盐酸和碳酸钙粉末均恰好完全反应，反应停止后，天平仍然保持平衡。
则托盘天平右盘烧杯中加入的M 粉末可能是 ( )A．碳酸氢钠B．氢氧化钙C．碳酸镁D．氧化铝【答案】C【解析】【详解】根据题意可知天平要平衡，左右两盘减少的质量必须相等，这四个选项中的 B 氢氧化钙、D 氧化铝与盐酸反应不会生成气体， A 碳酸氢钠、 C 碳酸镁与盐酸反应都会生成二氧化碳，所以右盘加入的物质应从 A 和C中选。
CaCO3 +2HCl ＝ CaCl2 +H 2O+ CO21007344NaHCO3 +HCl ＝ NaCl+H 84732O+ CO244MgCO 3 +2HCl ＝ MgCl 2 +H2O+ CO2847344已知左盘碳酸钙与盐酸恰好完全反应，假设两盘放入的固体质量都是100 份质量，两盘放入的盐酸溶质的质量都是73 份质量，根据上述数据可知左盘减少的二氧化碳是量，而 100 份碳酸氢钠与73 份盐酸反应生成二氧化碳的质量大于44 份质量，的碳酸镁与73 份质量的盐酸反应生成二氧化碳的质量等于44 份质量。
故选： C。
44 份质100 份质量2．为比较X Y Z三种金属活动性大小，进行如图所示的实验。
下列实验结论正确的是( )、、A． X＞Y＞ Z【答案】 AB． Z＞ Y＞X C． X＞ Y、 Z＞ Y D． Y＞ X、 Y＞ Z【解析】【详解】现有 X、 Y、 Z 三种金属，如果把 X 和 Y 分别放入稀盐酸中， X 产生氢气， Y 不反应，说明 X 的金属活动性比氢强， Y 的金属活动性比氢弱，即 X＞ H＞ Y；如果把 Y 和 Z 分别放入硝酸银溶液中，过一会儿，在 Y 表面有银析出，而 Z 没有变化，说明 Y 的金属活动性比银强， Z 的金属活动性比银弱，即 Y＞ Ag＞Z；则 X、 Y 和 Z 的金属活动性顺序为： X＞ Y＞ Z。
初三化学集体备课 酸和碱
初三化学集体备课酸和碱初三化学集体备课：酸和碱一、教学目标1. 了解酸和碱的基本概念和性质；2. 理解酸碱中和反应的化学本质；3. 掌握常见酸和碱的性质、制备方法和应用；4. 培养学生的实验观察能力和问题解决能力。
二、教学内容1. 酸和碱的基本概念1. 酸的性质及酸的组成2. 碱的性质及碱的组成2. 酸碱中和反应1. 酸碱中和的化学本质2. 酸碱中和反应的生成物和特点3. 常见酸和碱的性质及制备方法1. 酸的特点、性质和红、蓝、黄的试剂2. 碱的特点、性质和红、蓝、黄的试剂3. 常见酸和碱的制备方法及实际应用三、教学方法1. 课堂讲解：通过板书、示意图、多媒体等方式，向学生介绍酸和碱的基本概念和性质，并阐述酸碱中和反应的化学本质。
2. 实验演示：通过实验演示，展示酸和碱的性质及制备方法，激发学生的兴趣，培养他们的实验观察能力。
3. 小组合作：设计小组合作活动，让学生分组进行实验，独立完成实验操作并记录结果，培养学生的合作意识和问题解决能力。
四、教学重点1. 酸碱中和的化学本质；2. 常见酸和碱的性质及制备方法；3. 实验观察能力的培养。
五、教学步骤1. 导入（5分钟）引导学生回顾一下前面学过的有关物质的性质的知识，如物质的分类、性质描述等，然后提问：酸和碱是什么？我们如何区分酸和碱？2. 新知讲解（20分钟）1. 讲解酸和碱的基本概念和性质，并通过示意图和例子加深学生的理解。
2. 介绍酸碱中和的化学本质和反应特点，并进行简单的实验演示。
3. 活动设计（15分钟）设计小组合作活动，要求学生根据所学的知识，自行分组设计实验，研究酸和碱的制备方法，然后进行实验操作并记录实验结果。
学生需要回答以下问题：a. 如何制备盐酸和硫酸铜溶液？b. 如何制备氢氧化钠和氢氧化钙溶液？4. 实验演示（15分钟）进行一些简单的实验演示，如：酸碱指示剂的使用、酸碱中和反应等，以加深学生对酸和碱的性质的了解。
5. 总结（5分钟）回顾本节课所学的内容，对酸和碱的基本概念、性质及制备方法进行简单的总结，并给予学生反馈。
2020-2021备战中考化学专题题库∶酸和碱的中和反应的综合题附答案
2020-2021备战中考化学专题题库∶酸和碱的中和反应的综合题附答案一、初中化学酸和碱的中和反应1．某溶液中存在较多的NH4+、SO42﹣、Cl﹣，则该溶液中还可能大量存在的离子是（）A．OH﹣B．Ba2+C．H+D．Ag+【答案】C【解析】【分析】根据复分解反应的条件，离子间若能互相结合成沉淀、气体或水，则离子不能共存，据此进行分析判断即可。
【详解】A、NH4+、OH﹣两种离子能结合成氨气和水，不能大量共存；故不符合题意；B、Ba2+、SO42﹣两种离子能结合成硫酸钡沉淀，不能大量共存；故不符合题意；C、四种离子间不能结合成沉淀、气体或水，能大量共存；故符合题意；D、氯离子和银离子能结合成氯化银沉淀，不能大量共存；故不符合题意；故选C【点睛】本题考查了离子共存的问题，判断各离子在溶液中能否共存，主要看溶液中的各离子之间能否发生反应生成沉淀、气体、水。
2．下列对图中所示各实验的分析不正确的是A．甲实验：可以利用氢氧化钠溶液和一氧化碳的反应除去一氧化碳中的二氧化碳B．乙实验：向下迅速压活塞，乙醚棉球燃烧，说明做功可以改变物体的内能C．丙实验：手影的形成说明光在同种均匀介质中沿直线传播D．丁实验：干冰升华吸热可以用于人工降雨【答案】A【解析】试题分析：甲实验：可以利用氢氧化钠溶液和二氧化碳的反应，与一氧化碳不反应，除去一氧化碳中的二氧化碳考点：化学实验的探究。
3．下列物质置于空气中，一段时间后，质量减小的是A．浓硫酸B．氯化钠C．浓盐酸D．氢氧化钠【答案】C【解析】试题分析：A选项浓硫酸由于具有吸水性，放置在空气中质量会增加；B选项氯化钠放置在空气中质量变化不大；C选项浓盐酸，具有挥发性，放置在空气中质量减小；D选项氢氧化钠，具有吸水性，放置在空气中质量会增加；故答案选择C考点：常见酸碱盐的性质4．氯气用于自来水的消毒和杀菌，其与水的反应式为：Cl2+H2O→HCl+HClO请选择一种试剂来证明某瓶水是蒸馏水还是自来水：A．酚酞试液 B．氯化钡溶液C．氢氧化钠溶液 D．硝酸银溶液【答案】D【解析】氯气用于自来水的消毒和杀菌，其与水的反应式为：Cl2+H2O→HCl+HClO，所以自来水中有盐酸，酚酞试液在酸性溶液中和中性溶液中都不变色；氯化钡和盐酸不反应；氢氧化钠和盐酸反应，但无明显现象；硝酸银和盐酸反应生成氯化银白色沉淀。
备战中考化学经典题练——酸碱盐(试题+答案)
4.在AlCl3溶液中逐滴加入NaOH溶液至过量,发生如下反应：3NaOH+AlCl3=Al(OH)3↓+3NaCl, Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O。已知NaAlO2易溶于水,则下列图像不正确的是( )
A. B. C. D.
【答案】A
【解析】
A、图中所示,随着氢氧化钠溶液的滴加,溶液中水的质量逐渐增大,当加入一定量时会出现滴加氢氧化钠溶液,而水的质量不增加的阶段而后继续增加；而反应的事实却是溶液中水会随着氢氧化钠溶液的滴加而不断增加,选项A错误；
A. B. C. D.
5.下列变化只有加入酸才能一步实现的是
A. AgNO3→AgClB. CaCO3→CO2
C. Cu→H2D. CuO→CuSO4
6.氯气(Cl2)能与水发生如下反应：Cl2＋H2O＝HCl＋HClO,其中HClO是一种酸,将Cl2通入氢氧化钠溶液中,反应的生成物有
A. NaCl、NaClO、H2OB. NaClO、H2O
A. X一定是碳酸钠溶液
B. Y可能是稀盐酸
C. N转化为铁的反应都属于置换反应
D. X、Y、M两两之间都可以发生复分解反应
3.氢氧化钴[Co(OH)2]受热易分解,能与酸性溶液反应,可作涂料和清漆的干燥剂,制备方法为：①Co+2HCl=CoCl2+H2↑②CoCl2+2NaOH=Co(OH)2↓+2NaCl下列判断正确的是（）
九年级下册化学酸和碱的中和反应(提高) 知识讲解
酸和碱的中和反应（提高）【学习目标】1.掌握酸和碱之间发生的中和反应。
2.了解酸碱性对生命活动和农作物的影响，以及中和反应在实际中的应用。
3.会用pH试纸检测溶液的酸碱性，了解溶液的酸碱度在实际中的意义。
【要点梳理】要点一、中和反应1.概念：酸与碱作用生成盐和水的反应，叫做中和反应。
2.实质：酸溶液中的Ｈ+和碱溶液中的ＯＨ－结合生成了中性的水。
表达式为：H+ + OH－＝H2O。
3.现象：有些中和反应进行时有明显的现象，生成的盐以沉淀的形式析出；有些中和反应没有明显的实验现象，所以要判断中和反应是否发生或是否恰好完全反应需要借助酸碱指示剂。
【要点诠释】1.向滴有酚酞试液的氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸时，一定要用滴管慢慢滴入稀盐酸，并不断搅拌溶液，直到溶液颜色恰好变成无色为止，否则容易使稀盐酸过量。
从指示剂的变色情况分析，当红色恰好变为无色时，溶液由碱性变为中性，因此，可以利用中和反应改变溶液的酸碱性。
2.注意理解中和反应的概念。
生成盐和水的反应不一定是中和反应，例如：2NaOH+CO2＝Na2CO3+H2O，生成盐和水但不是中和反应。
要点二、中和反应在实际中的应用1.用于医药(1)人的胃液呈酸性，当胃液的pH为０.９～１.５时，有助于食物消化。
如果饮食过量时，胃会分泌出大量的胃酸，胃酸过多就会使人感到不适，这时医生就会让你口服某些含有碱性物质的药物，使碱和胃酸反应生成无毒的中性物质。
俗语“烧心”其实是“烧胃”也就是胃酸过多了，一般服用小苏打或胃舒平，它们均可以降低胃酸的浓度，但一旦并发有胃溃疡或胃穿孔症状，那么用小苏打就不合适了，因为反应产生的二氧化碳会刺激胃粘膜，反而使胃酸分泌更多；气体的存在也有加剧胃穿孔的危险。
氢氧化铝与胃酸反应不产生二氧化碳气体，同时生成具有收敛作用的氯化铝，治疗效果好一些。
Al(OH)3 + 3HCl = AlCl3 + 3H2O(2)我们可能都被蚊虫叮咬过。
被蚊虫叮咬后，叮咬处会很快肿成大包，这是因为蚊虫能在人的皮肤内分泌出蚁酸，从而使皮肤肿痛。
2020年九年级化学考点复习演练——专题二十二：酸和碱(含答案)
2020九年级化学考点复习演练——专题二十二：酸和碱考点一：常见的酸和碱1.根据下图实验,判断下列说法错误的是（）A.浓盐酸有挥发性B.HC l分子在运动C.Y杯溶液的颜色会改变D.Y杯内发生了置换反应2.下列物质中属于酸的是（）A.H2CO3B.NaHCO3C.P2O5D.Ba(OH)23.下列物质露置于空气中，没有发生化学变化而质量增大的是（）A．浓硫酸B．浓盐酸C．生石灰D．氢氧化钠4.稀盐酸和稀硫酸具有相似的化学性质，其本质原因是（）A．都能与指示剂作用B．都能解离出酸根离子C．都能解离出氢离子D．都含有氢元素5.制取二氧化碳气体时，所得的二氧化碳气体中会混有少量水蒸气杂质，要除去其中的水蒸气，可将混合气体通入（）A. 浓硫酸B. 石灰石C. 浓盐酸D. 氢氧化钠固体6.只用H、C、Cl、O、S、Ca、Na六种元素中的一种或几种，按要求各写出一个化学式。
（1）可用作食品干燥剂的氧化物___________；（2）胃液中的酸是_________；（3）汽车用铅蓄电池中含有的酸是_______；（4）可用于改良酸性土壤的碱是___________；（5）实验室中常用作干燥剂的碱是________；（6）敞口放置的石灰水瓶壁上形成的白色物质是___________。
7.通过第十单元的化学学习，我们认识了“酸”和“碱”，请回答下列问题：（1）用稀硫酸除去将铁锈的化学方程式为______________________；硫酸的加入方式应“少量多次”因为如果不小心将硫酸加为过量，还会发生的反应(写化学方程式)_________________________。
（2）用盐酸可以将铝壶内壁上的水垢[主要成分是Mg（OH）2和CaCO3]除去，原理是（用化学方程式表示）_____________________________、_____________________________；但所用盐酸不能过量，否则，铝壶将被腐蚀，其原因是（用化学方程式表示）___________________________。
中考化学专题练习常见的酸和碱(含解析)
常见的酸和碱一、选择题1．下列四个图象中有关量的变化趋势与对应叙述关系正确的是（) A．向一定量的氢氧化钠溶液中加入水B．加热一定质量的高锰酸钾固体C．向等质量等溶质质量分数的稀硫酸中加入足量的铁和锌D．向一定量的稀盐酸中加入大理石2．下列图象分别与选顶中的操作相对应，其中合理的是( )向一定量稀氢氧化钠溶液中滴入水B．向一定量氯化铜溶液中加入一定量铝C．向一定量二氧化锰固体中加入一定量过氧化氢溶液D．向一定量硫酸和硫酸铜混合溶液中滴入氢氧化钠溶液3．下列图象能正确反映其对应的实验操作的是（）A．常温下向pH=10的NaOH溶液中不断加入水稀释向等质量的Mg和MgO中分别加入足量等浓度的稀硫酸C．向一定量的AgNO3和Cu（NO3）2的混合溶液中不断加入铁粉D．向一定量的部分变质的氢氧化钠溶液中滴加足量的稀盐酸4．向烧杯中逐滴加入x溶液至过量(图甲）,生成沉淀或气体的质量与加入x溶液的质量关系符合图乙的是( ）烧杯中的物质x溶液A稀盐酸和硫酸铜溶液烧碱溶液B稀硫酸和稀盐酸氯化钡溶液C镁铝合金稀盐酸D氯化钠和碳酸氢钠溶液稀盐酸A．A B．B C．C D．D5．类推是学习中常用的思维方法，现有以下类推结果，其中错误的是（)①碱的水溶液通常呈碱性,所以碱性溶液一定是碱的溶液②氧化物都含有氧元素,所以含氧元素的化合物一定是氧化物③酸碱发生中和反应生成盐和水，所以生成水的反应一定是中和反应．A．只有①B．①②C．①③D．①②③6．对于反应X+3NaOH═3Y+Fe（OH）3↓,下列说法不正确的是( ）A．X中含有三价元素B．X可能是FeCl3C．X可能是NaNO3D．Y中一定含有钠元素二、填空题7．镍(Ni）是一种用途广泛的金属，常用于电镀工业和制造电池,硫酸镍溶液显绿色，氢氧化镍为难溶于水的绿色固体，在这些化合物中镍元素都显+2价．（1)氢氧化镍的化学式为．（2）将硫酸镍溶液加入试管中，再滴加足量氢氧化钠溶液，充分振荡后静置．①反应的化学方程式为．②预测反应现象: ．8．实验探究是学习化学的重要方法，请你参与探究学习﹣﹣碱的化学性质（1）上图中A实验观察到的现象是，C实验反应的化学方程式为．（2）实验结束后，同学们将废液倒入同一只废液缸中,发现废液浑浊并显红色．【提出问题】将废液缸中的废液过滤后，红色滤液中还含有哪些溶质？【查阅资料】a、酚酞遇Na2CO3溶液变红，遇BaCl2溶液不变色b、BaCl2+Na2CO3═BaCO3↓+2NaClc、Na2CO3+CaCl2═CaCO3↓+2NaCl【尝试猜想】经分组讨论均认为滤液中肯定有酚酞和NaCl，可能含有的溶质情况较多，下表是某几组讨论的结果：甲组可能有NaOH、Na2CO3乙组可能有Ca(OH）2、NaOH丙组可能有Ca(OH)2、CaCl2丁组可能有Na2CO3、CaCl2戊组可能有NaOH、CaCl2……上表中组一定不可能．【实验验证】取少量废液过滤，向滤液中逐滴加入氯化钡溶液,有白色沉淀生成，红色褪去．【得出结论】根据实验验证,分析上述滤液中，还含有,没有．【反思小结】上图中B实验证明碱具有的化学性质是．【探究拓展】上图中B实验反应的微观过程如D所示，实际参加反应的微粒是H+和OH﹣，其反应的方程式为：H++OH﹣═H2O，若A实验中实际参加反应的微粒是CO2和OH﹣，反应的生成物只有Na2CO3和H2O．则A实验反应的方程式为．9．对知识的归纳和总结是学好科学的重要方法．在学习了碱的性质后,小红同学总结了氢氧化钙的四条化学性质（如图），即氢氧化钙与图中四类物质能够发生化学反应．（1）为了验证氢氧化钙与酸碱指示剂反应，小红将无色酚酞试液滴入氢氧化钙溶液中，溶液由无色变成色，（2）利用氢氧化钙与碳酸钠反应的性质,可以除去氢氧化钠溶液中少量的氢氧化钙杂质，请写出该化学反应的方程式．10．已知室温时，NaOH、Na2CO3、Ca（OH）2的溶解度分别是108g、21。
初三化学酸碱盐经典习题
初三化学酸碱盐经典习题work Information Technology Company.2020YEAR初三化学《酸-碱-盐》知识点总结一、酸、碱、盐的组成酸是由氢元素和酸根组成的化合物如：硫酸（H2SO4）、盐酸（HCl）、硝酸(HNO3)碱是由金属元素和氢氧根组成的化合物如：氢氧化钠、氢氧化钙、氨水（NH3·H2O）盐是由金属元素元素（或铵根）和酸根组成的化合物如：氯化钠、碳酸钠酸、碱、盐的水溶液可以导电二、酸12、酸的通性（具有通性的原因：酸离解时所生成的阳离子全部是H+）（1）与酸碱指示剂的反应：使紫色石蕊试液变红色，不能使无色酚酞试液变色（2）金属 + 酸→盐 + 氢气（3）碱性氧化物 + 酸→盐 + 水（4）碱 + 酸→盐 + 水（5）盐 + 酸→另一种盐 + 另一种酸（产物符合复分解条件） 312、碱的通性（具有通性的原因：离解时所生成的阴离子全部是OH-）（1）碱溶液与酸碱指示剂的反应：使紫色石蕊试液变蓝色，使无色酚酞试液变红色（2）酸性氧化物+碱→盐+水（3）酸+碱→盐+水（4）盐+碱→另一种盐+另一种碱（反应物均可溶，产物符合复分解条件）注：①难溶性碱受热易分解（不属于碱的通性）如Cu(OH)2ΔCuO +H2O2Fe(OH)3ΔFe2O3+3H2O23②常见沉淀：AgCl ↓ BaSO 4↓BaCO 3↓ CaCO 3↓ Cu(OH)2↓ Fe(OH)3↓ Mg(OH)2↓③复分解反应的条件：当两种化合物互相交换成分，生成物中有沉淀或有气体或有水生成时，复分解反应才可以发生。
1、定义：酸与碱作用生成盐和水的反应2、应用：（1）改变土壤的酸碱性 （2）处理工厂的废水 （3）用于医药3、溶液酸碱度的表示法——pH（1 14（2）pH 的测定：最简单的方法是使用pH 试纸用玻璃棒（或滴管）蘸取待测试液少许，滴在pH 试纸上，显色后与标准比色卡对照，读出溶液的pH （读数为整数） （3）酸雨：正常雨水的pH 约为5.6（因为溶有CO 2）pH<5.6的雨水为酸雨习 题 精 选1. 下列物质不能跟稀盐酸反应的是A. 氢氧化钠B. 氧化铜C. 镁条D. 二氧化碳1. 今有失去标签的盐酸和硫酸，若要把稀硫酸鉴别出来，最好选用 A. 石蕊试液 B. 酚酞试液 C. 硝酸银溶液 D. 氯化钡溶液2. 实验室制二氧化碳选用的酸最好是A. 稀硫酸B. 稀盐酸C. 稀硝酸D. 浓硫酸 3. 盐酸可用于除去金属表面的锈，这是因为盐酸A. 具有吸水性B. 能跟碱反应C. 能跟金属反应D. 能跟金属氧化物反应4. 等质量的下列金属，与足量的稀盐酸反应产生氢气最多的是 A. 铁 B. 锌 C. 铝 D. 镁5. 下列物质与盐酸反应，既不生成沉淀，又无气体放出，且溶液显无色的是A. Na2CO3B. AgNO3C. MgOD. Cu(OH)26.人体胃液里的胃酸，是胃壁细胞分泌出来的物质，可以帮助消化，胃酸的主要成分是A. 碳酸B. 硫酸C. 硝酸D.盐酸7.要完成下列变化，能通过稀硫酸一步反应实现的是A. Cu→CuSO4B. Al2O3→Al2(SO4)3C. Fe2O3→FeSO4D. Fe→Fe2(SO4)38.能除去HNO3中少量的盐酸的试剂是A. NaOHB. AgClC. ZnD. AgNO39.只有一种试剂可直接将NaCl、Na2CO3、AgNO3三种无色溶液区别开的是A. 稀硝酸B. 稀盐酸C. 酚酞试液D. 蒸馏水10.下列物质与硫酸反应能形成蓝色溶液的是A. FeB. ZnC. Cu(OH)2D. NaOH11.下列固体物质分别放入足量的稀硝酸中，固体物质不能消失的是A. 氧化铜B. 氢氧化铜C. 硫酸钡D. 碳酸钠12.下列各组溶液中，可用稀硫酸加以区别的是A. Na2SO4、BaCl2、KNO3B. NaOH、Ba(OH)2、K2CO3C. NaNO3、Ba(OH)2、NaClD. NaOH、NaNO3、BaCl213.将浓盐酸、浓硫酸敞口放置一段时间，它们的共同变化是A. 颜色发生变化B. 发生化学变化C. 质量减少D. 溶质的质量分数减少14.试管内壁附着的下列物质，不能用稀盐酸浸泡而除去的是A．盛放石灰水后留下的白色固体B.用足量氢气还原氧化铜后留下的红色物质C.用一氧化碳还原氧化铁后留下的黑色物质D.氯化铁溶液与氢氧化钠溶液反应留下的红褐色固体15.下列各组物质中，加入适量盐酸后过滤，不能将混有的杂质除净的是A．铜粉中混有少量的铁粉 B．Na2SO4中混有少量的CaCO3 C．NaCl中混有少量的Na2CO3 D．炭粉中混有少量的镁粉16.用稀盐酸和酚酞试液在白纸上画图，晾干后的白纸上无痕迹。
聚焦2020九年级化学基础演练——专题九：酸和碱 答案和解析
聚焦2020九年级化学基础演练——专题九：酸和碱学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．食醋中含有醋酸，食醋除作调味剂外，生活中还有些妙用，下列使用食醋肯定不能达到目的的是（）A．除去菜刀上的铁锈B．除去水壶壁上的水垢C．清洗溅到皮肤上的碱液D．鉴别黄金饰品中是否含有铜2．下列实验操作正确的是()A．用胶头滴管向试管中滴加液体时，为防止液体洒出，可将胶头滴管伸到试管口内B．稀释浓硫酸时，一定要把浓硫酸沿器壁慢慢注入水里，并不断搅拌C．为避免药品浪费，做完实验后剩余的药品应放回原试剂瓶中D．实验室用高锰酸钾制氧气并用排水法收集，实验结束时，先撤酒精灯，后把导管移出水面3．对下列事实的解释不合理的是（）A．A B．B C．C D．D4．如图所示，放置一段时间后电子秤的示数变小，此现象说明浓盐酸具有A．酸性B．腐蚀性C．吸水性D．挥发性5．下列有关质量守恒定律的解释正确的是()A．10gA和15gB充分反应，生成物的质量一定等于25gB．将8g铝片研磨成铝粉，质量也是8g，符合质量守恒定律C．镁条在空气(敞口)中完全燃烧，残留固体质量一定大于镁条质量D．铁和硫酸铜溶液充分反应后，固体质量一定增加，溶液质量一定减少6．下列物质属于碱的是（）A．NaCl B．Na2CO3C．NaOH D．Na2SO4 7．下列化学反应在一定条件下不能通过一步完成的是A．Ca0→Ca(OH)2B．H2O→H2C．CuO→CuD．CaCO3→Ca(OH)28．下列关于物质的组成、结构、性质及变化规律的总结，正确的是( ) A．H2O、HCl、NaNO3均由不同种元素组成，属于混合物B．Fe、Fe2+、Fe3+三种微粒的质子数相同，化学性质也相同C．浓H2SO4、NaOH都具有吸水性，故它们都能用来干燥CO2气体D．稀硫酸、稀盐酸都能使紫色石蕊溶液变红是因为都含有H+9．测得常见果汁的近似pH，其中酸性最强的是（）A．西瓜汁pH＝5.8 B．菠萝汁pH＝5.1C．苹果汁pH＝3.7 D．杨梅汁pH＝2.510．水是生命之源，下列说法不正确的是( )A．水是一种最常用的溶剂B．净水时可用明矾作为絮凝剂C．pH < 7 的降雨称为酸雨D．用肥皂水可区分硬水和软水11．生活中常见的物质pH大于7的是（）A．蔗糖溶液B．肥皂水C．食醋D．食盐水12．下列有关实验现象的叙述中，正确的是A．将二氧化碳通入紫色石蕊试液变蓝色B．铁丝在氧气中燃烧火星四射，生成了黑色的四氧化三铁C．镁条在空气中燃烧发出耀眼的白光，生成一种白色固体D．氢气在空气中安静地燃烧，产生明亮蓝紫色火焰13．下列归纳和总结完全正确的一组是（）A．A B．B C ．C D．D14．某同学梳理归纳以下知识：①稀释浓硫酸时，将水缓慢注入浓硫酸中；②生成盐和水的反应不一定是中和反应；③用湿润的pH试纸测定番茄汁的pH；④铝比铁耐腐蚀，说明铁的活动性大于铝；⑤分子可分，原子不可分；⑥只要温度达到可燃物的着火点，可燃物就能燃烧；⑦含碳元素的化合物都是有机物；⑧将硝酸钾的饱和溶液转变成不饱和溶液，溶液质量可能不变。
2020九年级化学基础知识强化训练——专题五十八：酸和碱
2020九年级化学基础知识强化训练——专题五十八：酸和碱考点一：酸碱度1.下图X、Y、Z表示某些物质的pH。
下列判断错误的是( )A．X可能是稀盐酸B．Y一定是蒸馏水C．Z可能是石灰水D．Z显碱性2.部分食物和体液的近似pH如表所示，下列说法中正确的是( )A．血浆和牛奶显碱性B．胃液和苹果汁显酸性C．胃液比苹果汁酸性弱D．胃酸过多的人应多饮苹果汁3.许多植物的花汁可以作酸碱指示剂。
下表是菊花浸出液在不同条件下的显色情况，在肥皂水(pH：9.5－10.5)中滴加菊花浸出液，溶液显示的颜色是( )A．无色B．红色C．黄色D．紫色4.根据下列实验现象可以判断某溶液一定呈碱性的是( )A．常温下，测得溶液的pH＜7B．溶液中滴入酚酞显红色C．溶液中滴入石蕊显红色D．溶液中滴入酚酞不显色5.根据下列实验现象可以判断某溶液一定呈碱性的是( )A．溶液中滴入石蕊仍为紫色B．溶液中滴入酚酞显红色C．溶液中滴入石蕊显红色D．溶液中滴入酚酞不显色6.小冬在自制酸碱指示剂的探究活动中记录如下，由下表判断，不能做指示剂的是( )A．选项AB．选项BC．选项CD．选项D7.下列关于pH的说法正确的是( )A．酸溶液的pH越大酸性越强B．碱溶液的pH大于7，盐溶液的pH等于7C．测定溶液的pH时，需先将pH试纸湿润D．测定人体内液体pH，可以了解人体健康状况8.某环保小组监测到一硫酸厂向河中非法排放酸性废液，根据你所学的知识，试设计三种检测酸性废液的方法。
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考点二：常见的酸和碱1.如图所示，试管中盛有pH＝1的无色溶液A，将气球中的固体B倒入溶液A中，观察到有无色气泡产生，且气球胀大，B不可能是( )A．锌B．碳酸钠C．碳酸氢钠D．硫酸钠2.如图所示，向试管中加入哪种物质后，气球有可能鼓起来( )A．冰块B．硝酸铵C．食盐D．氢氧化钠3.生活中处处有化学．我们日常生活与化学有着密切的联系，请用①生石灰②食盐③熟石灰④稀盐酸⑤烧碱⑥大理石的化学式填空。
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备战2020九年级化学基础演练——专题六十八：酸和碱考点一：常见的酸和碱1．下列离子能在溶液中大量共存的是A．K+、OH-、SO42-、Cu2+B．K+、NO3-、Na+、OH-C．H+ 、Ba2+、Cl-、SO42-D．CO32-、K+、Cl-、H+2．“分类”可以使人们能有序在研究物质，下列分类正确的是A．碱：熟石灰、纯碱、火碱、生石灰B．化石燃料：煤、石油、天然气、乙醇C．金属材料：紫铜、硬铝、钢化玻璃、四氧化三铁D．氧化物：干冰、水、一氧化碳、五氧化二磷3．下列关于物质用途的描述中，不正确的是A．食盐做调味剂B．碳酸钙做补钙剂C．熟石灰可用于改良碱性土壤D．氢氧化钠做炉具清洁剂的主要成分4．下列有关生产、生活中的说法不正确的是（）A．放风筝时应远离高压线B．金属表面的铁锈可用稀盐酸除去C．建筑工地听到震耳欲聋的声音是由于音调高造成的D．天然气泄漏，应立即关闭阀门并开窗通风5．下列实验方案合理的是（）CO中混有少量的COA．用点燃的方法除去2Na CO溶液与适量的石灰水混合B．制备NaOH溶液是将饱和的23C．除铁锈是将铁制品长时间浸泡在过量的稀盐酸中Zn(NO)溶液验证Cu、Zn、Ag的金属活动性顺序D．用Cu、Ag、和326．化学学习中，我们要善于发现和总结一些规律性的知识。
李明同学总结的下列规律，正确的是( )A．复分解反应中有沉淀、气体或水生成，则有上述物质生成的反应就是复分解反应B．酸的水溶液中都有氢离子，则稀盐酸和稀硫酸的化学性质肯定完全相同C．化合物是由不同种元素组成的，由不同种元素组成的纯净物一定是化合物D．碱的溶液都能使无色酚酞试液变红，则能使无色酚酞试液变红的溶液一定是碱的溶液7．下图所示实验操作，正确的是( )8．实验室有一包白色固体由K2CO3、K2SO4、KCl和CuSO4中的一种或几种组成，实验记录如下：①取该样品溶于水，得到无色溶液；②取适量上述溶液加过量的BaCl2溶液，出现白色沉淀，过滤；③向步骤②所得沉淀中加入过量的HNO3，沉淀全部消失并产生气泡。
下列分析中正确的是A．原固体中一定含有K2CO3，可能含有 CuSO4和KClB．原固体中一定不含K2SO4和CuSO4，可能含有KClC．原固体中一定含有K2CO3和K2SO4，一定不含CuSO4D．若在步骤②所得滤液中滴入AgNO3溶液，出现白色沉淀，则原固体中一定含有KCl 9．在圆底烧瓶中充满CO2，通过注射器向瓶中分别加入同体积水和NaOH溶液。
利用传感器得到的气压变化如图所示。
下列说法错误的是（）CO发生的反应A．曲线②表示NaOH与2CO发生了化学反应B．该实验不能证明NaOH与2C．刚开始压强增大是因为加入液体后气体被压缩D．800s时，曲线①表示的溶液显酸性10．化学小组的同学利用如图所示装置进行实验.集气瓶中装有纯净物A，分液漏斗中盛有物质B．（1）若A、B均为液体.将B滴入集气瓶中，试管中石灰水变浑浊，而烧杯中的石灰水无明显现象.则A物质是______ .试管中石灰水变浑浊的原因是______ ．（2）若A为白色固体，向烧杯中滴加几滴无色酚酞.当液体物质B滴入集气瓶时，观察到试管和烧杯中的饱和石灰水都变浑浊，在烧杯中还可以观察到的现象是：________________ ．11．根据下列装置结合所学的化学知识，回答相关问题：（1）标号①的仪器名称为_____；（2）若用A装置作为制取氧气的发生装置，则A装置中发生反应的化学方程式为_____，若用C 装置收集氧气，气体应从_____（选填“a”或“b”）口进人。
（3）若用A装置作为制取二氧化碳的发生装置，则固体M和溶液N分别为_____；一般不用B装置收集二氧化碳的原因是_____。
收集干燥的CO2还需要用到D装置，D装置中盛装的试剂为_____。
12．A～H均是初中化学中常见的物质，在一定条件下，它们之间有如图所示的转化和反应关系（“→”表示转化关系，部分反应物、生成物及反应条件已略去）。
已知D、E、F、G、H是不同类别的物质，常温下A、C为无色液体，且A是常见的燃料，F广泛应用于玻璃、造纸、纺织、洗涤剂等工业上。
请回答下列问题：（1）A的化学式是________。
（2）写出反应③的化学方程式________________________________。
（3）指出反应④的基本类型________。
（4）E的用途之一是________。
13．如图是某化学兴趣小组绘制的九种初中常见物质之间的部分关系图(物质是溶液的只考虑溶质)。
图中用“——“表示两种物质之间能发生化学反应，用“→”表示一种物质可以转化为另一种物质(部分反应物、生成物及反应条件略)。
已知B为紫红色固体，C为最清洁的燃枓，E、G、F均为氧化物，G常温下为液体，且E与D反应会得到蓝色溶液。
请根据以上信息回答下列问题：(1)请写出物质的化学式A___；C．___；E．___；F．___。
(2)写E生成F时，发生的置换反应的化学方程式___；(3)写出A溶液与B反应的实验现象___。
14．下列A～H都是初中化学中常见的物质。
已知A是沼气、可燃冰的重要成分，F可用于改良酸性土壤，它们之间的转化关系如下图所示。
回答下列问题：（1）A的化学式为_____，G俗称_____。
（2）大气中D的含量过高会产生_____，从而导致全球气候变暖。
（3）反应③的化学方程式为_____，该反应过程中_____（填“吸收”或“放出”）热量。
（4）反应④的化学方程式为_____，其基本反应类型为_____反应。
15．某研究小组欲检验草酸晶体样品分解产物，并测定样品中草酸晶体的质量分数(假设杂质不参与反应)．已知：浓硫酸可作为干燥剂；草酸晶体(H2C2O4•2H2O )的性质见下表：(1)下图是加热装置．最适宜的加热分解草酸晶体装置是c．若选装置a 可能会造成的后果是___；若选装置b可能会造成的后果是___．(2)下图是验证热分解产物中含CO、CO2的装置．①装置A的作用是___，气囊的作用是___．②证明存在CO2的现象是___，证明存在CO的现象是___．(3)为测定样品中草酸晶体的质量分数，设计如下方案：称取一定量样品，用上述装置进行实验，称量装置D反应前后的质量差．由此计算出的实验结果比实际值偏低，排除仪器和操作因素，其可能原因：___．16．海洋是一个巨大的宝库，从海水中得到的食盐不仅可作调料，还可作化工原料。
氯碱工业就是以电解食盐水为基础的，化学方程式为：2NaCl+2H2O Cl2↑+H2↑+2NaOH。
某科学兴趣小组模拟氯碱工业，将一定浓度的氯化钠溶液通电一段时间(只发生上述反应)，收集到0.02克H2。
停止通电，向所得溶液中加入10克盐酸后，溶液恰好为中性。
求：(1)电解过程中消耗氯化钠的质量为______________。
(2)所加盐酸中溶质的质量分数为_____________ (用化学方程式计算)。
考点二：中和反应1．下列实验操作或事故处理中，正确的是( )A．制取气体时，先装药品后检查装置的气密性B．过滤时，漏斗中液面应低于滤纸边缘C．用排水法收集氧气时，为了防止氧气浪费，刚有气泡产生，就开始收集D．碱溶液沾到皮肤上，应立即用抹布擦拭干净，再涂上稀盐酸2．医疗上，用小苏打治疗胃酸过多的原理是：该反应的基本反应类型是（）A．化合反应B．分解反应C．置换反应D．复分解反应3．某化学课外兴趣小组的同学利用pH试纸测定酸和碱中和反应进行的程度。
向盛有40g 10%的氢氧化钠溶液的烧杯中逐滴加入一定量的稀硫酸并不断测其溶液的pH,当测得溶液的pH 值为7时，称量此时烧杯中溶液的总质量为90g。
请回答：（1）恰好完全反应时，所加稀硫酸的质量为__g。
（2）所用稀硫酸的溶质质量分数是多少__？4．取NaOH和NaCl的混合物3.63克放入烧杯中，加水溶解配制成70克溶液。
向该溶液滴加溶质质量分数为7.3%的稀盐酸，测得溶液pH与滴入稀盐酸的质量关系如图所示。
（1）当滴入稀盐酸的质量为11.2克时，溶液的pH_____7（填“＞”、“＜”或“＝”）；此时溶液中的溶质是_____（填化学式）。
（2）当pH＝7时，计算该溶液中溶质的质量分数。
（写出计算过程）_____。
备战2020九年级化学基础演练——专题六十八：酸和碱参考答案考点一：常见的酸和碱1．下列离子能在溶液中大量共存的是A．K+、OH-、SO42-、Cu2+B．K+、NO3-、Na+、OH-C．H+ 、Ba2+、Cl-、SO42-D．CO32-、K+、Cl-、H+【答案】B2．“分类”可以使人们能有序在研究物质，下列分类正确的是A．碱：熟石灰、纯碱、火碱、生石灰B．化石燃料：煤、石油、天然气、乙醇C．金属材料：紫铜、硬铝、钢化玻璃、四氧化三铁D．氧化物：干冰、水、一氧化碳、五氧化二磷【答案】D3．下列关于物质用途的描述中，不正确的是A．食盐做调味剂B．碳酸钙做补钙剂C．熟石灰可用于改良碱性土壤D．氢氧化钠做炉具清洁剂的主要成分【答案】C4．下列有关生产、生活中的说法不正确的是（）A．放风筝时应远离高压线B．金属表面的铁锈可用稀盐酸除去C．建筑工地听到震耳欲聋的声音是由于音调高造成的D．天然气泄漏，应立即关闭阀门并开窗通风【答案】C5．下列实验方案合理的是（）CO中混有少量的COA．用点燃的方法除去2Na CO溶液与适量的石灰水混合B．制备NaOH溶液是将饱和的23C．除铁锈是将铁制品长时间浸泡在过量的稀盐酸中Zn(NO)溶液验证Cu、Zn、Ag的金属活动性顺序D．用Cu、Ag、和32【答案】B6．化学学习中，我们要善于发现和总结一些规律性的知识。
李明同学总结的下列规律，正确的是( )A．复分解反应中有沉淀、气体或水生成，则有上述物质生成的反应就是复分解反应B．酸的水溶液中都有氢离子，则稀盐酸和稀硫酸的化学性质肯定完全相同C．化合物是由不同种元素组成的，由不同种元素组成的纯净物一定是化合物D．碱的溶液都能使无色酚酞试液变红，则能使无色酚酞试液变红的溶液一定是碱的溶液【答案】C7．下图所示实验操作，正确的是( )【答案】D8．实验室有一包白色固体由K2CO3、K2SO4、KCl和CuSO4中的一种或几种组成，实验记录如下：①取该样品溶于水，得到无色溶液；②取适量上述溶液加过量的BaCl2溶液，出现白色沉淀，过滤；③向步骤②所得沉淀中加入过量的HNO3，沉淀全部消失并产生气泡。
下列分析中正确的是A．原固体中一定含有K2CO3，可能含有 CuSO4和KClB．原固体中一定不含K2SO4和CuSO4，可能含有KClC．原固体中一定含有K2CO3和K2SO4，一定不含CuSO4D．若在步骤②所得滤液中滴入AgNO3溶液，出现白色沉淀，则原固体中一定含有KCl 【答案】B9．在圆底烧瓶中充满CO2，通过注射器向瓶中分别加入同体积水和NaOH溶液。