人教版化学选修五醇酚PPT课件
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浓硫酸的作 用是什么？ 放入几片碎 瓷片作用是
什么？
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为何使液体温度迅速升到 170℃，不能过高或过低？
温度计的 位置？
有何杂质气体？ 如何除去？
用排水集气 法收集
混合液颜色如何 变化？为什么？
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注意事项：
1.放入几片碎瓷片作用是什么？ 防止暴沸 2.浓硫酸的作用是什么？ 催化剂和脱水剂 3.酒精与浓硫酸体积比为何要为1∶3？ 因为浓硫酸是催化剂和脱水剂，为了保证有足够的脱水 性，要用98%的浓硫酸，酒精要用无水酒精，酒精与浓 硫酸体积比以1:3为宜。
羟基（—OH）与苯环直接相连的化合物称为酚。
CH3CH2OH 乙醇
CH3CHCH3
OH 2—丙醇
OH
OH
CH3
苯酚 邻甲基苯酚
一、醇
1.分类的依据
(1)所含羟基的数目 一元醇：只含一个羟基 饱和一元醇通式：CnH2n+1OH或CnH2n+2O 二元醇：含两个羟基 多元醇：含多个羟基
（2）根据羟基所连烃基的种类
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3.乙醇的化学性质 （1）消去反应:
断键位置: 脱去—OH和与—OH相邻的碳原子上的1个H 浓硫酸的作用：催化剂和脱水剂
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人教版化学选修五醇酚PPT课件 人教版化学选修五醇酚PPT课件
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制乙烯实验装置
酒精与浓硫酸混 合液如何配制？
（2）取代反应:
①与金属Na的取代
2CH3CH2OH+2Na → 2CH3CH2ONa（乙醇钠）+H2↑
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4.温度计的位置？ 温度计感温泡要置于反应物的中央位置,因为需要测量的是 反应物的温度。 5.为何使液体温度迅速升到170℃？ 因为无水酒精和浓硫酸的混合物在170℃的温度下主要生 成乙烯和水，而在140℃时乙醇将以另一种方式脱水，即 分子间脱水，生成乙醚。
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7.有何杂质气体？如何除去？ 由于无水酒精和浓硫酸发生的是氧化还原反应，反应 制得的乙烯中往往混有H2O、CO2、SO2等气体。可将 气体通过碱石灰。 8.为何可用排水集气法收集？ 因为乙烯难溶于水，密度比空气密度略小。
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溴乙烷与乙醇都能发生消去反应，它们有什么异同？
反应条件
化学键的断裂 化学键的生成
反应产物
CH3CH2Br
CH3CH2OH
NaOH的乙醇溶液、 浓硫酸、加热到
加热
170℃
C—Br、C—H
C—O、C—H
C＝C CH2＝CH2、HBr
C＝C CH2＝CH2、H2O
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二、乙醇
1.乙醇的结构 从乙烷分子中的1个H原子被 —OH（羟基）取代衍变成乙醇
分子式 C2H6O
结构式 HH H—C—C—O—H HH
结构简式
CH3CH2OH 或C2H5OH
官能团
—OH （羟基）
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6.混合液颜色如何变化？为什么？ 烧瓶中的液体逐渐变黑。因为浓硫酸有多种特性。在加热 的条件下，无水酒精和浓硫酸的混合物的反应除可生成乙 烯等物质以外，浓硫酸还能将无水酒精氧化生成碳的单质 等多种物质，碳的单质使烧瓶内的液体带上了黑色。
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乙醇的球棍模型和比例模型：
①
④③
⑤
②
球棍模型
Hale Waihona Puke Baidu
比例模型
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2.乙醇的物理性质：
颜 色： 无色透明 气 味： 特殊香味 状 态： 液 体
挥发性： 密 度： 溶解性：
易挥发 比水小 跟水以任意比例互溶，能够溶解多种无机物
和有机物
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乙二醇可用于汽车防冻剂，丙三醇可用于配制化妆品。
资料卡片 3.饱和一元醇的命名
（1）选主链:选含—OH的最长碳链为主链，称某醇 （2）编号:从离—OH最近的一端起编号 （3）写名称:取代基位置— 取代基名称—羟基位置—母 体名称（羟基位置用阿拉伯数字表示；羟基的个数用 “二”、“三”等表示）
CH2OH CH2OH 乙二醇
脂肪醇 饱和 CH3CH2OH 不饱和 CH2=CHCH2OH
脂环醇
OH
芳香醇
CH2OH
2.常见醇
CH3CH2CH2OH CH2O H CH2 O H
乙二醇（二元醇）
丙醇（一元醇）
C H2 O H CHO H C H2O H
丙三醇（三元醇）
乙二醇和丙三醇都是无色、黏稠、有甜味的液体，都 易溶于水和乙醇，是重要的化工原料。
CH2OH 苯甲醇
CH2OH CHOH CH2OH
1,2,3—丙三醇 （或甘油、丙三醇）
通过分析教材“表3-1 相对分子质量相近的醇与烷烃的 沸点比较”可得出以下结论：
相对分子质量相近的醇和烷烃,醇的沸点远远高于烷烃 解释： 醇分子间形成氢键，使醇分子间作用力增强，导致醇的 沸点远远高于烷烃
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4.氢键 醇分子间形成氢键示意图：
R
R
R
O HH
O
H
O
H
O
O H
H
O
R
R
R
原因：由于醇分子中羟基的氧原子与另一醇分子中羟基的
氢原子间存在着相互吸引作用，这种吸引作用叫氢键。
（分子间形成了氢键）
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通过阅读教材“表3-2 一些醇的沸点”，你能得出什么 结论？ 乙二醇的沸点高于乙醇，1，2，3-丙三醇的沸点高于 1，2-丙二醇，1，2-丙二醇的沸点高于1-丙醇。 原因：由于羟基数目增多，使得分子间形成的氢键增多， 分子间作用力增强，沸点升高。 甲醇、乙醇、丙醇均可与水以任意比例互溶，这是因为甲 醇、乙醇、丙醇与水形成了氢键。
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第三章 烃的含氧衍生物
第一节 醇 酚
第1课时 醇
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1.掌握乙醇的主要化学性质。 2.掌握乙醇的工业制法和用途。 3.了解醇的分类和命名。 4.了解醇类的一般通性和典型醇的用途。
明把 月酒 几问 时青 有天 ？！
引言： 羟基（—OH）与烃基或苯环侧链上的碳原子相连的化合 物称为醇。
什么？
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为何使液体温度迅速升到 170℃，不能过高或过低？
温度计的 位置？
有何杂质气体？ 如何除去？
用排水集气 法收集
混合液颜色如何 变化？为什么？
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注意事项：
1.放入几片碎瓷片作用是什么？ 防止暴沸 2.浓硫酸的作用是什么？ 催化剂和脱水剂 3.酒精与浓硫酸体积比为何要为1∶3？ 因为浓硫酸是催化剂和脱水剂，为了保证有足够的脱水 性，要用98%的浓硫酸，酒精要用无水酒精，酒精与浓 硫酸体积比以1:3为宜。
羟基（—OH）与苯环直接相连的化合物称为酚。
CH3CH2OH 乙醇
CH3CHCH3
OH 2—丙醇
OH
OH
CH3
苯酚 邻甲基苯酚
一、醇
1.分类的依据
(1)所含羟基的数目 一元醇：只含一个羟基 饱和一元醇通式：CnH2n+1OH或CnH2n+2O 二元醇：含两个羟基 多元醇：含多个羟基
（2）根据羟基所连烃基的种类
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3.乙醇的化学性质 （1）消去反应:
断键位置: 脱去—OH和与—OH相邻的碳原子上的1个H 浓硫酸的作用：催化剂和脱水剂
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制乙烯实验装置
酒精与浓硫酸混 合液如何配制？
（2）取代反应:
①与金属Na的取代
2CH3CH2OH+2Na → 2CH3CH2ONa（乙醇钠）+H2↑
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4.温度计的位置？ 温度计感温泡要置于反应物的中央位置,因为需要测量的是 反应物的温度。 5.为何使液体温度迅速升到170℃？ 因为无水酒精和浓硫酸的混合物在170℃的温度下主要生 成乙烯和水，而在140℃时乙醇将以另一种方式脱水，即 分子间脱水，生成乙醚。
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7.有何杂质气体？如何除去？ 由于无水酒精和浓硫酸发生的是氧化还原反应，反应 制得的乙烯中往往混有H2O、CO2、SO2等气体。可将 气体通过碱石灰。 8.为何可用排水集气法收集？ 因为乙烯难溶于水，密度比空气密度略小。
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溴乙烷与乙醇都能发生消去反应，它们有什么异同？
反应条件
化学键的断裂 化学键的生成
反应产物
CH3CH2Br
CH3CH2OH
NaOH的乙醇溶液、 浓硫酸、加热到
加热
170℃
C—Br、C—H
C—O、C—H
C＝C CH2＝CH2、HBr
C＝C CH2＝CH2、H2O
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二、乙醇
1.乙醇的结构 从乙烷分子中的1个H原子被 —OH（羟基）取代衍变成乙醇
分子式 C2H6O
结构式 HH H—C—C—O—H HH
结构简式
CH3CH2OH 或C2H5OH
官能团
—OH （羟基）
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6.混合液颜色如何变化？为什么？ 烧瓶中的液体逐渐变黑。因为浓硫酸有多种特性。在加热 的条件下，无水酒精和浓硫酸的混合物的反应除可生成乙 烯等物质以外，浓硫酸还能将无水酒精氧化生成碳的单质 等多种物质，碳的单质使烧瓶内的液体带上了黑色。
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乙醇的球棍模型和比例模型：
①
④③
⑤
②
球棍模型
Hale Waihona Puke Baidu
比例模型
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2.乙醇的物理性质：
颜 色： 无色透明 气 味： 特殊香味 状 态： 液 体
挥发性： 密 度： 溶解性：
易挥发 比水小 跟水以任意比例互溶，能够溶解多种无机物
和有机物
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乙二醇可用于汽车防冻剂，丙三醇可用于配制化妆品。
资料卡片 3.饱和一元醇的命名
（1）选主链:选含—OH的最长碳链为主链，称某醇 （2）编号:从离—OH最近的一端起编号 （3）写名称:取代基位置— 取代基名称—羟基位置—母 体名称（羟基位置用阿拉伯数字表示；羟基的个数用 “二”、“三”等表示）
CH2OH CH2OH 乙二醇
脂肪醇 饱和 CH3CH2OH 不饱和 CH2=CHCH2OH
脂环醇
OH
芳香醇
CH2OH
2.常见醇
CH3CH2CH2OH CH2O H CH2 O H
乙二醇（二元醇）
丙醇（一元醇）
C H2 O H CHO H C H2O H
丙三醇（三元醇）
乙二醇和丙三醇都是无色、黏稠、有甜味的液体，都 易溶于水和乙醇，是重要的化工原料。
CH2OH 苯甲醇
CH2OH CHOH CH2OH
1,2,3—丙三醇 （或甘油、丙三醇）
通过分析教材“表3-1 相对分子质量相近的醇与烷烃的 沸点比较”可得出以下结论：
相对分子质量相近的醇和烷烃,醇的沸点远远高于烷烃 解释： 醇分子间形成氢键，使醇分子间作用力增强，导致醇的 沸点远远高于烷烃
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4.氢键 醇分子间形成氢键示意图：
R
R
R
O HH
O
H
O
H
O
O H
H
O
R
R
R
原因：由于醇分子中羟基的氧原子与另一醇分子中羟基的
氢原子间存在着相互吸引作用，这种吸引作用叫氢键。
（分子间形成了氢键）
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通过阅读教材“表3-2 一些醇的沸点”，你能得出什么 结论？ 乙二醇的沸点高于乙醇，1，2，3-丙三醇的沸点高于 1，2-丙二醇，1，2-丙二醇的沸点高于1-丙醇。 原因：由于羟基数目增多，使得分子间形成的氢键增多， 分子间作用力增强，沸点升高。 甲醇、乙醇、丙醇均可与水以任意比例互溶，这是因为甲 醇、乙醇、丙醇与水形成了氢键。
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第三章 烃的含氧衍生物
第一节 醇 酚
第1课时 醇
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1.掌握乙醇的主要化学性质。 2.掌握乙醇的工业制法和用途。 3.了解醇的分类和命名。 4.了解醇类的一般通性和典型醇的用途。
明把 月酒 几问 时青 有天 ？！
引言： 羟基（—OH）与烃基或苯环侧链上的碳原子相连的化合 物称为醇。