2018-2019届鲁教版高中化学一轮复习课件：第6章第1节 化学反应的热效应
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2019高考化学一轮复习导航课件：第6章 第1讲 化学反应的热效应.ppt
化学反应都伴随着能量变化，利用化学反应将化学能
转化为热能、电能等，为人类生产、生活提供能源。 热能―→放热反应
化学反应―能―量――变―化→提供能源电能―→化学电源 光能―→物质燃烧发光
1．判断下列说法的正误。 (1)物质发生化学变化都伴随着能量变化。( ) (2)化学反应中一定会有化学键的变化。( ) (3)化学反应必然会引起物质状态的变化。( ) (4)伴有能量变化的物质变化都是化学反应。( ) (5)需要加热才能进行的反应一定是吸热反应。( )
解析：热化学方程式各物质前的化学计量数表示物质的 量；ΔH是指298 K时的反应热；ΔH与化学计量数以及 物质的状态有关；反应热的数值与参加反应的物质的物 质的量成正比。 答案：B
4．下列反应中反应物总能量小于生成物总能量的是 ()
A．Fe粉与硫粉混合加热 B．常温下将氢氧化钡晶体与氯化铵粉末混合反应 C．将铁片投入到稀硝酸溶液中 D．Al粉与NaOH溶液反应
三、能源 1．化石燃料 (1)种类： 煤 、 石油 、 天然气 。 (2)特点：蕴藏量有限，属于 不可再生 能源。 (3)解决化石燃料枯竭的办法：开源节流，即开发
新的能源和节约现有的能源。
2．新能源 (1)种类： 太阳能 、氢能、风能、 地热能 、海洋能和
生物质能等。 (2)特点：资源丰富，可以 再生 ，没有污染或污染很小。 3．化学与能源
第第
6
1
章讲
一举双得的课前预案 一气贯通的课堂学案 一卷冲关的课后练案
一、化学反应的反应热
1．反应热的概念 当化学反应在一定 温度 下进行时，反应所 放出 或 吸收 的热量。
2．产生的原因 反应物中旧化学键的断裂_吸__收__能量(E1)，生成物中新 化学键的形成_释__放_能量(E2)，而吸收的能量与放出的 能量不相等。
转化为热能、电能等，为人类生产、生活提供能源。 热能―→放热反应
化学反应―能―量――变―化→提供能源电能―→化学电源 光能―→物质燃烧发光
1．判断下列说法的正误。 (1)物质发生化学变化都伴随着能量变化。( ) (2)化学反应中一定会有化学键的变化。( ) (3)化学反应必然会引起物质状态的变化。( ) (4)伴有能量变化的物质变化都是化学反应。( ) (5)需要加热才能进行的反应一定是吸热反应。( )
解析：热化学方程式各物质前的化学计量数表示物质的 量；ΔH是指298 K时的反应热；ΔH与化学计量数以及 物质的状态有关；反应热的数值与参加反应的物质的物 质的量成正比。 答案：B
4．下列反应中反应物总能量小于生成物总能量的是 ()
A．Fe粉与硫粉混合加热 B．常温下将氢氧化钡晶体与氯化铵粉末混合反应 C．将铁片投入到稀硝酸溶液中 D．Al粉与NaOH溶液反应
三、能源 1．化石燃料 (1)种类： 煤 、 石油 、 天然气 。 (2)特点：蕴藏量有限，属于 不可再生 能源。 (3)解决化石燃料枯竭的办法：开源节流，即开发
新的能源和节约现有的能源。
2．新能源 (1)种类： 太阳能 、氢能、风能、 地热能 、海洋能和
生物质能等。 (2)特点：资源丰富，可以 再生 ，没有污染或污染很小。 3．化学与能源
第第
6
1
章讲
一举双得的课前预案 一气贯通的课堂学案 一卷冲关的课后练案
一、化学反应的反应热
1．反应热的概念 当化学反应在一定 温度 下进行时，反应所 放出 或 吸收 的热量。
2．产生的原因 反应物中旧化学键的断裂_吸__收__能量(E1)，生成物中新 化学键的形成_释__放_能量(E2)，而吸收的能量与放出的 能量不相等。
2019届一轮复习鲁科版 化学反应的热效应 课件(105张)
4、规定： (1)反应体系的能量降低（即
亦即 ∆H<0
∆H>0
从能量角度看
化学反应中的能量变化
练习：在坐标系中画出上述关系图像
从能量角度看
从化学键角度看
吸收能量 旧键断裂 新键形成 放出能量
反应物
生成物
思考：根据上述分析如何计算反应热
E ∆ H＝ E E
∆ H＝
（生成物的总能量）－
E
（反应物的总能量）
(2)(2015· 全国高考卷Ⅰ节选)已知反应 2HI(g)===H2(g)＋I2(g)的 ΔH＝＋11 kJ· mol 1,1 mol H2(g)、1 mol I2(g)分子中化学键断裂
－
时分别需要吸收 436 kJ、151 kJ 的能量，则 1 mol HI(g)分子
299 中化学键断裂时需吸收的能量为________kJ 。
[练后归纳]
利用键能计算反应热的方法
1．熟记反应热 ΔH 的计算公式 ΔH＝E(反应物的总键能之和)－E(生成物的总键能之和) 2．注意特殊物质中键数的判断 物质/(1 mol) P4 C(金刚石) Si SiO2 键数/NA 6 2 2 4
二、热化学方程式
思考：热化学方程式与一般的化学方程式的书写 有什么不同？
＋ ＋ ＋ ＋
＋
5．(2015· 北京高考卷)最新报道：科学家首次用 X 射线激光技术观察 到 CO 与 O 在催化剂表面形成化学键的过程。反应过程的示意图如 下：
下列说法正确的是( C
)
A．CO 和 O 生成 CO2 是吸热反应 B．在该过程中，CO 断键形成 C 和 O C．CO 和 O 形成了具有极性共价键的 CO2 D．状态Ⅰ→状态Ⅲ表示 CO 与 O2 反应的过程
高考化学总复习 必修部分 第六章 化学反应与能量转化 第1讲 化学反应的热效应课件 鲁教版
五、燃烧热和中和热 比较项目
燃烧热
中和热
能量变 _放__热___ (填“吸热”或“放热”)反应
相同点 化
ΔH
ΔH__<__0，单位：k_J_·_m__o_l－1
反应物 _1__ mol 可燃物 可能是 1 mol，也可
的量 不同点
生成物 的量
(O2 的量不限) 不限量
能不是 1 mol _1__ mol H2O
化学反应与能量变化 [核心提炼]
(1)正确理解活化能与反应热的关系
①E1 为正反应活化能，E2 为逆反应活化能，ΔH＝E1－E2； ②催化剂能降低反应所需活化能，但不影响焓变的大小。 (2)能量变化数值的描述 对于吸热反应，吸收热量的数值就是“ΔH”的数值(注意与物 质的量对应)；对于放热反应，放出热量的数值是“ΔH”的绝 对值。
四、放热反应和吸热反应
类型 比较
放热反应
吸热反应
定义 有热量放出的化学反应 吸收热量的化学反应
形成原 因
反应物具有的总能量 大___于_生成物具有的总能
量Leabharlann 反应物具有的总能量 _小__于_生成物具有的总能
量
与化学 生成物成键时释放的总 生成物成键时释放的总 键强弱 能量大__于__反应物化学键 能量小 ___于_反应物化学键
的关系 断裂时吸收的总能量 断裂时吸收的总能量
类型 比较
表示方法
放热反应 ΔH<0
吸热反应 ΔH>0
图示
或
或
类型 比较
放热反应
吸热反应
①可燃物的燃烧； ②酸碱中和反应； 常见的 ③大多数化合反应； 反应类 ④活泼金属与水或酸反 型 应； ⑤物质的缓慢氧化； ⑥铝热反应
最新-2018高三化学一轮复习 第六章 第1讲 化学反应的热效应课件 精品
3 则 2Fe(s)＋2O2(g)===Fe2O3(s)的 ΔH 是( )
A．－824.4 kJ·mol－1
B．－627.6 kJ·mol－1
C．－744.7 kJ·mol－1 D．－169.4 kJ·mol－1
【解析】 把题给的两个方程式变换为：
3
3
2Fe(s)＋2CO2(g)===Fe2O3(s)＋2C(s)
ΔH＝－234.1 kJ·mol－1
3
3
3
2C(s)＋2O2(g)===2CO2(g)
ΔH＝－590.25 kJ·mol－1，
相加即得结果。
【答案】 A
4．(2009年全国卷Ⅱ)已知：2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH＝－ 571.6 kJ·mol－1
CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l) ΔH＝－890 kJ·mol－1 现有H2与CH4的混合气体112 L(标准状况)，使其完全燃烧生成CO2 和H2O(l)，若实验测得反应放热3 695 kJ，则原混合气体中H2与CH4的 物质的量之比是( ) A．1∶1 B．1∶3 C．1∶4 D．2∶3
第1讲 化学反应的热效应
1.了解化学反应中能量转化的原因，能说出常见的能 量转化形式。 最 2.了解化学能与热能的相互转化，了解吸热反应、放 新 热反应、反应热等概念。 展 3.了解热化学方程式的含义，能用盖斯定律进行有关 示 反应热的简单计算。 4.了解能源是人类生存和社会发展的重要基础，了解 化学在解决能源危机中的重要作用。 热 1.热化学方程式的书写。 点 2.燃烧热、中和热等概念的辨析和判断。 定 位 3.反应热的比较和计算。
图示 常见反应
①活泼金属与水或酸的反 应。例如：2Na＋
高考化学一轮复习 第六章 第1讲 化学反应的热效应课件 鲁科版
跟踪训练
下列热化学方程式正确的是( D )
A.8 g CH4 完全燃烧生成液态水放热 445.15 kJ,则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为: CH4(g)+2O2(g) CO2(g)+2H2O(g) ΔH=-890.3 kJ·mol-1 B.500 ℃、30 MPa 下,将 0.5 mol N2 和 1.5 mol H2 置于密闭容器中充分反应生成 NH3(g),
三、盖斯定律
1.内容:一个化学反应,无论是一步完成,还是分几步完成,其反应焓变都 是 一样 的。
2.意义:表明一个化学反应的焓变(ΔH)仅与反应的始态、终态有关,而与反 应的途径无关。 3.应用 间接计算某些反应(无法直接测得反应热)的反应热。
如:
,则ΔH= ΔH1+ΔH2 。
4.常用关系式 若:A→B,ΔH=+a kJ·mol-1 则:B→A,ΔH= -a kJ·mol-1 xA→xB,ΔH= +xa kJ·mol-1
归纳总结
1.热化学方程式的书写注意事项 (1)在右端注明热量的变化:吸热反应,ΔH>0;放热反应,ΔH<0。 (2)绝大多数ΔH是在25 ℃、101 kPa下测定的,此时可不注明温度和压强。 (3)化学方程式中各物质的系数只表示物质的量,因此可以是整数,也可以是 分数。 (4)要注明反应物和产物的聚集状态。 (5)化学方程式中各物质的系数改变,ΔH要相应改变;逆反应的ΔH数值相等、 符号相反。 (6)一般不要求写反应条件。
第六章 化学反应与能量转化 第1讲 化学反应的热效应
考纲导向
热点导学
1.了解化学反应中能量转化的原因,能说出常见的能
量转化形式。
2.了解化学能与热能的相互转化。了解吸热反应、
高考化学一轮复习第6章化学反应与能量转化第1节化学反应的热效应课件鲁科版
[答案] C
活化能与反应热的关系
(1)E1 为正反应活化能，E2 为逆反应活化能，Δ H＝E1－E2； (2)催化剂能降低反应所需活化能，但不影响焓变的大小。
题组一
基本概念辨析 )
1．(2018· 济南高三模拟)下列说法中正确的是(
A．在化学反应过程中，发生物质变化的同时不一定发生能 量变化 B． 破坏生成物全部化学键所需要的能量大于破坏反应物全部 化学键所需要的能量时，该反应为吸热反应 C．生成物的总焓大于反应物的总焓时，反应吸热，Δ H>0 D．Δ H 的大小与热化学方程式的化学计量数无关
答案：大于 小于
点燃
(2015· 高考北京卷)最新报道： 科学家首次用 X 射线激 光技术观察到 CO 与 O 在催化剂表面形成化学键的过程。反 应过程的示意图如下：
下列说法正确的是(
)
A．CO 和 O 生成 CO2 是吸热反应 B．在该过程中，CO 断键形成 C 和 O C．CO 和 O 形成了具有极性共价键的 CO2 D．状态Ⅰ→状态Ⅲ表示 CO 与 O2 反应的过程第6章化学反应与能量转化
第1节
化学反应的热效应
第 6章
化学反应与能量转化
1．了解化学反应中能量转化的原因及常见的能量转化形式。 2． 了解化学能与热能的相互转化。 了解吸热反应、 放热反应、 反应热等概念。 3．了解热化学方程式的含义，能正确书写 热化学方程式。 4．了解能源是人类生存和社会发展的重要 基础。了解化学在解决能源危机中的重要作用。 5．了解焓 变(ΔH)与反应热的含义。 6．理解盖斯定律，并能运用盖斯 定律进行有关反应焓变的计算。
解析：选 C。化学反应中一定有能量变化，A 错误；B 项中， 由 ΔH＝断开旧化学键吸收的能量－形成新化学键放出的能 量，得 ΔH<0，故为放热反应，B 错误；ΔH 的大小与热化学 方程式的化学计量数成正比，D 错误。
活化能与反应热的关系
(1)E1 为正反应活化能，E2 为逆反应活化能，Δ H＝E1－E2； (2)催化剂能降低反应所需活化能，但不影响焓变的大小。
题组一
基本概念辨析 )
1．(2018· 济南高三模拟)下列说法中正确的是(
A．在化学反应过程中，发生物质变化的同时不一定发生能 量变化 B． 破坏生成物全部化学键所需要的能量大于破坏反应物全部 化学键所需要的能量时，该反应为吸热反应 C．生成物的总焓大于反应物的总焓时，反应吸热，Δ H>0 D．Δ H 的大小与热化学方程式的化学计量数无关
答案：大于 小于
点燃
(2015· 高考北京卷)最新报道： 科学家首次用 X 射线激 光技术观察到 CO 与 O 在催化剂表面形成化学键的过程。反 应过程的示意图如下：
下列说法正确的是(
)
A．CO 和 O 生成 CO2 是吸热反应 B．在该过程中，CO 断键形成 C 和 O C．CO 和 O 形成了具有极性共价键的 CO2 D．状态Ⅰ→状态Ⅲ表示 CO 与 O2 反应的过程第6章化学反应与能量转化
第1节
化学反应的热效应
第 6章
化学反应与能量转化
1．了解化学反应中能量转化的原因及常见的能量转化形式。 2． 了解化学能与热能的相互转化。 了解吸热反应、 放热反应、 反应热等概念。 3．了解热化学方程式的含义，能正确书写 热化学方程式。 4．了解能源是人类生存和社会发展的重要 基础。了解化学在解决能源危机中的重要作用。 5．了解焓 变(ΔH)与反应热的含义。 6．理解盖斯定律，并能运用盖斯 定律进行有关反应焓变的计算。
解析：选 C。化学反应中一定有能量变化，A 错误；B 项中， 由 ΔH＝断开旧化学键吸收的能量－形成新化学键放出的能 量，得 ΔH<0，故为放热反应，B 错误；ΔH 的大小与热化学 方程式的化学计量数成正比，D 错误。
2019高考化学一轮复习课件6. 1 化学反应的热效应.ppt
ΔH的单位中“mol－1”的含义是什么？
提示 反应焓变单位中的“mol－1”表明参加反应的各物质的
量与化学方程式中各物质的化学式的系数相同。例如： H2(g)＋12O2(g)===H2O(l) ΔH(298 K)＝－285.8 kJ·mol－1， 表示 298 K 时，1 mol H2 (g)与 0.5 mol O2(g)反应生成 1 mol H2O(l)，放热 285.8 kJ。
生成物化学键
1．化学反应的实质与物质特征
能量
(1)实质：_____________断裂和_____________形成。
(2)特征：既有_____变化，又有温_度____变化。
2．反放应出热 吸收 (1)概念：当化学反应在一定_____下进行时，反应所
_____或_____Q的>热0 量，通常用符号QQ<表0 示，单位 J·mol－1或kJ·mol－1。
4．热化学方程式 (1)定义：把一个化学反应中物质的变化和反应的焓变同 时表示出来的化学方程式。 (2)意义：热化学方程式不仅表明了化学反应中的物质变 化，也表明了化学反应中的能量变化。 2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH＝－571.6 kJ·mol－1，表 示在___2_9_8_K__时__，__2__m__o_l气__态__氢__气___与__1_m__o_l_气__态__氧__气_ 完全 __反__应__生__成__2__m__o_l液__态__水___，__放__出__5_7_1_.6__k_J_的__能__量_____。 (3)热化学方程式的书写步骤
2014高考化学一轮复习课 件
第一讲 化学反应的热效应
1．化学能与热能的相互转化，了解吸热反应、放热反应、 反应热等概念。
高考化学总复习课件6.1化学反应的热效应(鲁科版)
强，其原因是生成物的总能量比反应物的总能量低，
X＋2Y===2Z的反应放热，使体系内的压强增大，致 使甲处液面下降。 【答案】 B 本题是一道理化综合渗透题，考查
【方法技巧】
了反应过程中的能量变化，实际上还考查了温度对压 强的影响。解答时一定要明确液面上升或下降的原因
热化学方程式的书写 与普通化学方程式相比，书写热化学方程式除了 要遵循书写化学方程式的要求外还应注意以下四点 ：
2．利用盖斯定律求反应热 (1)设计合理的反应途径。
(2)适当加减已知的热化学方程式，得出待求的
热化学方程式，反应热也要进行相应的加减运算 ，从而得出待求热化学方程式的反应热。 (3)在进行反应热的计算时，要注意反应热的符 号以及反应热与方程式中化学计量数间的比例关 系。
3．注意物质的聚集状态 反应物和产物的聚集状态不同，反应热ΔH不同。因 此，必须注明物质的聚集状态。这是因为：
4．注意化学方程式的化学计量数
(1)热化学方程式中各物质化学式前面的化学
计量数仅表示该物质的物质的量，并不表示物质 的分子数或原子数。因此化学计量数可以是整数 ，也可以是分数。 (2)热化学方程式中的反应热是表示反应物完
更稳定(或铝的还原性强于铁)，故这两种金属与氧气
反应时铝放热多，Q1＞Q2；水蒸气变成液态水要放出 热量，故氢气燃烧生成液态水时放热多，Q1＜Q2，故 D项正确。 答案：D
反应热的计算
1．利用热化学方程式进行相关量的求解
先写出热化学方程式，再根据热化学方程式所 体现的物质之间、物质与反应热之间的关系直接 求算物质的量或反应热。
二、化学反应的焓变 1．焓(H)：描述物质所具有的 能量 的物理量。
2．焓变(ΔH)： 反应产物的总焓与 反应物的总焓
2019教育年高考化学(鲁科版)一轮复习：61 化学反应的热效应(58张PPT)数学 精品优选公开课件
【解析】
(1)注意：ΔH要带“＋、－”可表示为H2(g)＋
1 2
O2(g)
＝H2O(g) ΔH＝－241.8 kJ·mol－1，也可表示为2H2(g)＋ O2(g)===2H2O(g) ΔH＝－483.6 kJ·mol－1。1 g水蒸气转化为液
态水放热2.4 kJ，则1 mol H2O放热43.2 kJ，氢气的燃烧热为－ (241.8 kJ·mol－1＋43.2 kJ·mol－1)＝－285 kJ·mol－1。
答案：C
4．25℃、101 kPa时，强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的中
和热为57.3 kJ/mol，辛烷的燃烧热为5 518 kJ/mol。下列热化学方程
式书写正确的是( )
A．2H＋(aq)＋SO
2－ 4
(aq)＋Ba2＋(aq)＋2OH－(aq)===BaSO4(s)＋
2H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ/mol
解析：本题考查热化学方程式的正误判断。选项 A，H2O 的状 态是不稳定的气态，不能表示 C2H5OH 的燃烧热。选项 B，中和热 为放热反应，ΔH＝－57.3 kJ/mol。选项 C，S 燃烧生成 SO2 的反应 是放热反应，ΔH<0，同时也注明了物质的聚集状态等，正确。选项 D，未注明物质的聚集状态，错误。
(2)C2H5OH(l)＋3O2(g)===2CO2(g)＋3H2O(l) ΔH＝－1366.7 kJ·mol－1(若其他合理答案也可)
(3)2H2O(g)===H2(g)＋O2(g) ΔH＝＋483.6 kJ·mol－1
3．下列热化学方程式书写正确的是(ΔH的绝对值均正确)( ) A．C2H5OH(l)＋3O2(g)===2CO2(g)＋3H2O(g) ΔH＝－1 367.0 kJ/mol(燃烧热) B．NaOH(aq)＋HCl(aq)===NaCl(aq)＋H2O(l) ΔH＝＋57.3 kJ/mol(中和热) C．S(s)＋O2(g)===SO2(g) ΔH＝－296.8 kJ/mol(反应热) D．2NO2===O2＋2NO ΔH＝＋116.2 kJ/mol(反应热)
高考化学一轮复习辅导与测试 第6章 第1节化学反应的热效应课件 鲁科版
第六章 化学反应与能量(néngliàn 节 化学反应(huàxué fǎnyìng)的热效应
第一页，共44页。
C
目录
ONTENTS
1 基础知识梳理 2 感悟考点透析 3 亮点增分策略 4 高考真题重组 5 课时规范训练 6 微课助学
第二页，共44页。
[考纲展示(zhǎnshì)]
1．了解化学反应中能量转化的原因，能说出常见的能量转化形式。 2．了解化学能与热能的相互转化。了解吸热反应、放热反应、反应热等概念。 3．了解热化学方程式的含义，能用盖斯定律进行有关反应热的简单计算。 4．了解能源是人类生存(shēngcún)和社会发展的重要基础。了解化学在解决能 源危机中的重要作用。
第十四页，共44页。
C
感悟 考点 透析
考向一 吸热反应与放热反应(fànɡ rè fǎn
类型 比较
放热反应
定义
放出热量的化学反应
反应物具有的总能量大于 形成原因
生成物具有的总能量
表示方法
ΔH＜0
吸热反应
吸收热量的化学反应 反应物具有的总能量小于生 成物具有的总能量
ΔH＞0
图示
与化学键 生成物分子成键时释放出 强弱的关 的总能量大于反应物分子
第五页，共44页。
C 基础 知识 梳理 (2)产生原因
一、化学反应(huàxué fǎnyìng)与反应热
化学键的变化：Q＝ －C(T2－T1) 焓的变化：Q＝ QP
第六页，共44页。
C 基础 知识 梳理
一、化学反应(huàxué fǎnyìng)与反应热
(3)表示方法
当Q>0时，反应 吸热(xī，rè)
第二十二页，共44页。
C 感悟 考点 透析
第一页，共44页。
C
目录
ONTENTS
1 基础知识梳理 2 感悟考点透析 3 亮点增分策略 4 高考真题重组 5 课时规范训练 6 微课助学
第二页，共44页。
[考纲展示(zhǎnshì)]
1．了解化学反应中能量转化的原因，能说出常见的能量转化形式。 2．了解化学能与热能的相互转化。了解吸热反应、放热反应、反应热等概念。 3．了解热化学方程式的含义，能用盖斯定律进行有关反应热的简单计算。 4．了解能源是人类生存(shēngcún)和社会发展的重要基础。了解化学在解决能 源危机中的重要作用。
第十四页，共44页。
C
感悟 考点 透析
考向一 吸热反应与放热反应(fànɡ rè fǎn
类型 比较
放热反应
定义
放出热量的化学反应
反应物具有的总能量大于 形成原因
生成物具有的总能量
表示方法
ΔH＜0
吸热反应
吸收热量的化学反应 反应物具有的总能量小于生 成物具有的总能量
ΔH＞0
图示
与化学键 生成物分子成键时释放出 强弱的关 的总能量大于反应物分子
第五页，共44页。
C 基础 知识 梳理 (2)产生原因
一、化学反应(huàxué fǎnyìng)与反应热
化学键的变化：Q＝ －C(T2－T1) 焓的变化：Q＝ QP
第六页，共44页。
C 基础 知识 梳理
一、化学反应(huàxué fǎnyìng)与反应热
(3)表示方法
当Q>0时，反应 吸热(xī，rè)
第二十二页，共44页。
C 感悟 考点 透析
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(2)减小
减小
不变
二、常考题点分组练 题点(一) 能量变化的图示分析 1．(2015· 北京高考)最新报道：科学家首次用 X 射线激光技 术观察到 CO 与 O 在催化剂表面形成化学键的过程。反 应过程的示意图如下：
下列说法正确的是
( C )
A．CO 和 O 生成 CO2 是吸热反应 A B．状态Ⅰ总能量为反应物总能量，状态Ⅲ总能量为生成 ．在该过程中，CO 断键形成 C 和 O
4．燃烧热
5．中和反应反应热 (1)中和反应反应热的概念及表示方法
(2)中和反应反应热的测定 ①装置(请在横线上填写仪器名称)
②计算公式 m碱＋m酸· c· t2－t1 －1 ΔH＝－ kJ· mol n t1——起始温度，t2——终止温度，n——生成水的物质的量。 (3)注意事项 ①泡沫塑料板和碎泡沫塑料(或纸条)的作用是保温隔热，减
考点一 焓变、反应热
[记牢主干知识]
1．化学反应中的能量变化 (1)化学反应中的两大变化：物质变化和 能量变化。 (2)化学反应中的两大守恒： 质量守恒和能量守恒。 (3)化学反应中的能量转化形式：热能、光能、电能等，通 常主要表现为热量的变化。
2．反应热、焓变 (1)反应热 在化学反应过程中所释放或吸收的热量， 通常叫做反应热。 (2)焓变 生成物与反应物的焓值差。 恒压条件下，化学反应的反应热 等于焓变。 (3)符号：Δ H 。
储氢 (10)NaHCO3＋H2 HCOONa＋H2O 反应中，储氢、释 释氢 氢过程均无能量变化 (×)
2． 已知某反应 A(g)＋B(g) 下列问题。
C(g)＋D(g)，
反应过程中的能量变化如图所示， 回答 (1)该反应是________反应(填“吸热” 或“放热”)， 该反应的 ΔH＝________ kJ· mol 1(用含 E1、E2 的代数式表示)，1 mol 气体 A 和 1 mol
－
气体 B 具有的总能量比 1 mol 气体 C 和 1 mol 气体 D 具有的 总 能 量 ________( 填 “ 一 定 高 ”“ 一 定 低 ” 或 “ 高 低 不 一 定”)。 (2)若在反应体系中加入催化剂使反应速率增大，则 E1 和 E2 的变化是： E1________ ， E2________ ， ΔH________( 填“增 大”“减小”或“不变”)。 答案：(1)吸热 E1－E2 一定低
第 6 章 化学反应与能量转化
第1节
考点一 考点二
化学反应的热效应
焓变、反应热
热化学方程式
反应热的计算与比较
考点三
课堂小结 一题串知 课后检测 演练提能
以“消除空气污染物SO2的方法”为载体串联 反应热知识
课时跟踪检测(二十一)
导航页 结束放映
1.了解化学反应中能量转化的原因，能说出常见的能量转化形式。 2.了解化学能与热能的相互转化。了解吸热反应、放热反应、反应热 等概念。 3.了解焓变与反应热的含义。了解 ΔH=H(反应产物)—H（反应物） 表达式的含义。 4.了解热化学方程式的含义。理解盖斯定律，并能运用盖斯定律 进行有关反应焓变的简单计算。了解能源是人类生存和社会 发展的重要基础。了解化学在解决能源危机中的重要作用。
ΔH ＝ (× )
ΔH ＝－ 57.3
kJ· mol－1，若将含 0.5 mol H2SO4 的浓硫酸与含 1 mol NaOH 的溶液混合，放出的热量为 57.3 Kj 催化剂 (7)反应 HCHO＋O2 ――→ CO2＋H2O 为吸热反应Fra bibliotek(× ) ( ×)
(8)催化剂能改变反应的焓变
(×)
(9)2SO2(g)＋O2(g)===2SO3(g)和 4SO2(g)＋2O2(g)===4SO3(g) 的 ΔH 相等 (× )
(4)可逆反应的 ΔH 表示完全反应时的热量变化，与反应是否 可逆无关 (√ )
(5)甲烷的标准燃烧热 ΔH＝－890 kJ· mol 1，则甲烷燃烧的热
－
化学方程式为 CH4(g)＋ 2O2(g)===CO2(g) ＋ 2H2O(g) －890 kJ· mol－1 (6) 在稀溶液中： H ＋ (aq) ＋ OH － (aq)===H2O(l)
－1 kJ· mol (4)单位： 或 kJ/mol 。
3．吸热反应和放热反应 (1)反应特点 ①从能量高低角度理解
ΔH<0，放热反应
ΔH>0，吸热反应
②从化学键角度理解
(2)常见的吸热反应和放热反应
中和 反应、金属与酸的反应、 ①放热反应： 大多数化合反应、
所有的燃烧反应。 ②吸热反应： 大多数分解反应、 盐的水解 反应、 Ba(OH)2· 8H2O 和 NH4Cl 反应、C 与 H2O(g)反应、C 与 CO2 反应。
B.从状态Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ的图示可以看出，反应中 CO 并未 物总能量，由图示知反应物的总能量大于生成物的总能 C．CO 和 O 形成了具有极性共价键的 CO2 断裂成 C→ 和状态Ⅲ表示 O。 C.由图示可以看出， CO 和 OCO 生成了 CO2， 量，故该反应为放热反应。 D. 状态Ⅰ CO 与 O 反应生成 的过程， 2 D．状态Ⅰ→状态Ⅲ表示 CO 与 O2 反应的过程 CO C与 间为极性共价键。 2 分子中 并不是 CO 与 OO 的反应过程。
2
2．(2015· 海南高考· 节选)由 N2O 和 NO 反应生成 N2 和 NO2 的能
－ －139 kJ· 量变化如图所示， 若生成 1 mol N2， 其 ΔH＝______ mol 1。
解析：根据图像可知 N2O 与 NO 反应生成氮气和二氧化氮 的反应热为(209－348)kJ· mol 1＝－139 kJ· mol 1。
少实验过程中的热量损失 。
②为保证酸完全中和，采取的措施是 使碱稍过量 。
[练通基础小题]
一、基础知识全面练 1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。 (1)放热反应不需要加热就能反应，吸热反应不加热就不能 反应 (2)物质发生化学变化都伴有能量的变化 (× ) (√ )
(3)同温同压下， 反应 H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)在光照和点燃 条件下的 ΔH 不同 (× )