无机化学教学大纲
《无机化学》教学大纲
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第二章化学平衡
2.1 化学平衡常数：可逆反应；化学平衡定律；经验平衡常数与热力学平衡常数；转化率。
2.2 化学平衡常数和自由能变：等温方程；
化学平衡常数和标准自由能变。
2.3 化学平衡移动：压力、浓度对化学平衡的影响；
9.3制备：单质制备、氧化物的制备、各类钡盐制备
9.4离子的配位性；锂电池和锂离子电池
9.5专题：对角线规则；R-OH规则；离子性盐类溶解度的判断标准；盐类的热稳定性
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第十章硼族元素、碳族元素
10.1硼族元素、碳族元素的通性：价层电子结构；性质递变规律
10.2硼族缺电子性及成键特征：AlCl3的二聚与缺电子性；BX3的成键特点与路易斯酸性；硼烷的成键特点及反应性；缺电子化合物的加和性
二、教学基本要求
较系统、全面地学习各族元素重要单质及其重要化合物的存在、制备、结构特点、性质及其规律性变化和重要应用。并在原理的指导下，了解化学变化中物质组成、结构和性质的关系，初步从宏观和微观的不同角度理解化学变化基本特征，掌握常见元素及化合物的酸碱性、氧化还原性、溶解性、热稳定性、配位能力等特性及典型反应。要求同学们，学会归纳总结，使知识系统化；接受初步科学研究素养的熏陶，培养良好的科研态度，培养自学、探究的能力，锻炼批判性思维，会运用所学过的理论知识提出问题、分析问题、解决问题。
12.4金属氧化物、金属硫化物
12.5钠硫蓄电池；锂硫电池
12.6专题：S2-、SO32-、S2O32-、SO42-的分析鉴定；酸性变化的一般规律（氢化物对应的水化物、含氧酸）；含氧酸的热稳定性及氧化还原性
《无机化学》教学大纲
本科课程大纲课程名称英文名称课程编号课程类型先修课程080027 开课学期学科类通修课程无无机化学〔一〕Inorganic ChemistryⅠ第一学期学分/周学时3/4选用教材 1.《无机化学》〔上册〕〔第 2 版〕宋天佑，程鹏，王杏乔等，武汉大学、吉林大学、南开大学编，国家十一五重点规划教材，高等教育出版社， 2022 年9 月第2 版。
2.《General Chemistry Principles and Modern Application》第 8版, Ralph H. Petrucci，William S. Harwood，F.Geoffrey Herring编，高等教育出版社影印。
主要参考书 1.《无机化学与化学分析》〔其次版〕史启祯主编，高等教育出版社。
2.《现代根底化学》〔上〕〔其次版〕朱欲贞、顾达、黑恩成编，化学工业出版社。
3.《无机化学例题与习题》〔其次版〕，徐家宁等，高等教育出版社。
一、课程性质、目的与任务无机化学是化学系主干根底课之一。
通过无机化学学习，使学生建立适合自己的大学化学的学习方法,培育自主学习力量、抽象思维和创性思维的力量，并为后续课程供给必要的理论根底。
本课程的主要任务是通过课堂讲授、自学与争辩，理解和把握原子构造和元素周期律、化学键与分子构型、化学热力学、化学反响速率、酸碱平衡、沉淀平衡、氧化复原反响的特点和根本规律。
二、教学根本要求1.初步了解化学热力学、化学反响速率的根底学问和根本原理。
2.初步把握原子核外电子构型排布规律、元素周期律、化学键理论、共价小分子构型推断、分子间作用力和氢键。
3.运用酸碱平衡、沉淀溶解平衡和氧化复原平衡的一些根本概念、原理进展相关计算。
三、主要内容及学时安排章或节主要内容学时安排绪论第一章化学热力学初步1.1热力学根本概念：状态与状态函数；过程与途径；热力学第肯定律。
1.2热化学：化学反响的热效应；恒容反响热Q和恒压反响热ρ1Q ；焓与反响焓变ΔH；热化学方程式的写法；几种反响焓5ν的计算方法：盖斯定律、由标准生成焓计算反响焓、由燃烧热计算反响焓、由键能估算反响焓。
无机化学实验教学大纲
无机化学实验教学大纲引言：无机化学实验是学习无机化学理论知识的重要环节，通过进行实验操作，可以更加深入地理解无机化学的基本概念和实验原理。
本大纲旨在规范无机化学实验的教学过程，确保学生在实践中获得充分的知识与技能。
一、实验目的：本实验旨在通过一系列的实验项目，使学生掌握无机化学实验的基本技能，培养实验操作的观察力和实验分析能力。
二、实验内容：1. 实验项目1：酸碱中和滴定实验a. 实验目的：理解酸碱中和反应原理，掌握酸碱溶液的滴定方法和指示剂选择。
b. 实验操作：准备酸碱溶液，使用标定溶液进行滴定，确定滴定终点。
2. 实验项目2：沉淀反应实验a. 实验目的：了解沉淀反应的原理，掌握沉淀反应的观察与分离技巧。
b. 实验操作：准备反应物溶液，观察反应产物的形态和性质。
3. 实验项目3：气体生成与收集实验a. 实验目的：熟悉气体生成与收集的基本原理，掌握气体收集与测定的方法。
b. 实验操作：通过反应制备气体，进行气体收集和测定。
4. 实验项目4：络合反应实验a. 实验目的：了解络合反应的特性，掌握络合反应的制备和观察方法。
b. 实验操作：准备络合反应体系，观察络合物的形成和性质。
三、实验要求：1. 实验前的准备工作：学生应提前熟悉实验原理和操作步骤，了解实验器材的使用方法。
2. 安全注意事项：学生在实验过程中应佩戴实验室所要求的个人防护装备，注意实验室安全规范。
3. 实验数据记录：学生应准确、规范地记录实验数据，在实验结束后整理和分析实验数据。
四、实验考核：1. 实验操作能力：学生根据实验要求独立操作，准确完成实验步骤。
2. 实验数据分析能力：学生能够分析和解释实验数据，得出合理的结论。
3. 实验报告撰写能力：学生能够按照规定格式撰写实验报告，准确、清晰地叙述实验过程和结果。
五、实验设备与试剂：根据实验需要，准备以下实验设备和试剂：实验设备：烧杯、容量瓶、滴定管、集气瓶、显微镜等。
实验试剂：酸、碱、金属盐、指示剂等。
无机化学实验课程教学大纲
山东力明科技职业学院无机化学实验教学大纲一．课程基本情况中文名称：无机化学实验英文名称： Inorganic chemistry experiment授课对象：中西医结合学院学生学时数： 25课程性质：必修专业基础课考核方式：考查二．课程教学目标1．任务和地位无机化学实验是无机非金属材料工程和高分子材料与工程专业的一门必修专业基础课，主要任务是使学生通过本课程的学习与试验，加深对无机化学基本理论和基础知识的理解，学习并掌握无机化学实验的基本方法和操作技能，培养学生的动手能力，为后继的课程及将来的工作和科研打下基础2．知识要求⑴通过实验加深对无机化学基本理论和基础知识的理解。
⑵掌握玻璃仪器的洗涤和使用方法。
⑶掌握分析天平、分光光度计、酸度计等仪器的使用方法。
⑷掌握一般溶液的配制方法。
⑸掌握摩尔气体常数、二氧化碳相对分子质量、醋酸解离常数、化学反应速率常数、配合物稳定常数的测定原理和方法。
⑹掌握无机化合物制备中的蒸发、浓缩、结晶、吸滤等基本操作。
3．能力要求具有独立选择和使用仪器进行无机化学实验的基本能力。
达到能够独立分析问题和解决问题的实际工作能力。
三．教学内容的基本要求和学时分配1．课程学时本课程总学时为25学时，其中基础知识2学时，其余为实验学时。
2．教学内容基本要求和学时分配3．教学内容的重点，难点重点：掌握无机化学实验的基本方法和操作技能。
难点：无机化合物制备中的蒸发、浓缩、结晶、吸滤等基本操作。
4．本课程与其它课程的联系与分工本课程是一门独立的实验课程。
5．建议使用教材和参考书目使用教材：《基础化学实验》(上册) （无机化学和化学分析实验），吉林大学，徐家宁、门瑞芝、张寒琦编，高等教育出版社，2006. 主要参考书：《无机化学实验》北京师范大学无机化学教研室编，高等教育出版社，2004.《基础化学实验教程》古风才、肖衍繁、张明杰、刘炳泗主编，科学出版社，2005.《基础化学实验》 (无机及分析化学实验) 山东大学、山东师范大学等高校合编，化学工业出版社，2004.四．大纲说明1．必要的教学过程，教学环节方式、范围、程度、要求的说明：⑴实验课前要求学生认真做好预习，明确实验目的，掌握实验基本原理，了解仪器构造和操作规程，熟悉实验内容，明确要测量和记录的数据。
无机及分析化学课程教学大纲
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平时成绩：出勤、作业、课堂表 现等
期末考试：对整个学期所学内容 的考核
教材选用
选用原则：根据专业培养目标和 教学大纲要求，选择符合课程定 位和特点的教材。
选用范围：可以选择国家级规划 教材、国家级精品教材、省级优 秀教材等高质量教材。
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在无机及分析化学课程中的 应用：展示化学反应过程、
实验操作演示等
网络教学
教学方法：在线视频教学、实时互动、作业提交等 教学手段：利用网络平台进行课程管理、在线测试、讨论区等 优势：方便灵活、资源丰富、提高教学效率 适用范围：适用于远程教育、在线课程等
பைடு நூலகம்
评价方式
作业：布置作业，要求学生 完成并进行评价
单击添加标题 课程教学内容 课程评价与考核
课程性质与目标 教学方法与手段 课程资源与教材
课程性质
强调实验和实践能力
培养应用型人才
注重化学理论知识和实际应 用的结合
培养学生独立思考和解决问 题的能力
课程目标
掌握无机及分析化学的基本概念、原理和实验技能。 培养学生对化学现象的观察、分析和解决问题的能力。 培养学生的科学素养和实验能力，为后续课程的学习打下基础。 培养学生的创新意识和实践能力，为未来的科学研究和技术创新做好准备。
选用标准：教材内容应符合教学 大纲要求，具有系统性和完整性， 能够满足教学需要。
选用审核：在选用教材时应经过 教研室和学院审核，确保选用教 材的质量和适用性。
参考书籍
《无机化学》第 四版，高等教育 出版社
《分析化学》第 六版，高等教育 出版社
《无机及分析化 学实验教程》第 二版，科学出版 社
无机化学课程教学大纲
无机化学课程教学大纲一、课程简介无机化学是化学学科的重要分支，研究无机化合物的组成、结构、性质以及它们之间的反应。
本课程旨在帮助学生全面了解无机化学的基本原理和方法，并培养学生的实验操作能力、科学思维和解决问题的能力。
二、教学目标1. 掌握无机化学的基本概念和基本原理，了解无机化合物的分类、结构和性质。
2. 培养学生进行无机化学实验的能力，包括实验设计、仪器操作和数据分析。
3. 培养学生的科学思维和解决问题的能力，能够应用无机化学知识解决实际问题。
4. 培养学生的团队合作意识和沟通能力，能够与他人合作完成实验和项目任务。
三、教学内容1. 无机化学基础知识1.1 原子结构与周期表1.2 化学键与分子结构1.3 离子反应与配位化学2. 无机化合物的分类与性质2.1 酸碱与盐2.2 氧化还原反应2.3 主要元素和化合物的性质3. 无机化学实验3.1 基本实验操作技术3.2 常用无机化合物的合成与表征3.3 实验数据处理与结果分析4. 应用无机化学4.1 无机化学在环境保护中的应用4.2 无机材料在能源领域的应用4.3 无机化学在医药领域的应用四、教学方法1. 讲授与互动：通过教师讲解基本理论知识，激发学生的学习兴趣，并进行实时互动答疑。
2. 实验教学：组织学生进行实验操作，培养学生的实验设计和操作能力。
3. 讨论与案例分析：鼓励学生积极参与讨论，分享实验心得和问题解决思路。
4. 课外习题：布置课外习题，培养学生的独立思考和解决问题的能力。
五、教学评估1. 平时成绩占比：课堂参与、作业完成情况、实验报告质量等。
2. 期中考试：考查学生对基本概念和原理的理解和掌握程度。
3. 实验评估：考察学生实验操作能力和实验结果分析能力。
4. 期末考试：综合考察学生对整个课程内容的理解和应用能力。
六、参考教材1. 《无机化学》，作者：李傲然，出版社：高等教育出版社。
2. 《无机化学实验教程》，作者：张强，出版社：化学工业出版社。
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无机化学教学大纲
Inorganic chemistry teaching program
课程编号030101－02 周学时数 4 总学时数：96
一指导思想
从五十年代初开始，无机化学课的教材及主要参考书是戴安邦、尹敬执、严志弦、张青莲等先生编写的《无机化学教程》。
77年后，一直使用高等教育出版社出版，由武汉大学和吉林大学等校共同编写的《无机化学》（第一、二、三版）和“十一五”国家级规划教材《无机化学》（第一、二版）。
本大纲根据教育部教改精神，结合我校化学和应用化学等专业的实际需要制定，其中基础理论部分为54学时，元素部分为42学时，按总学时数为96进行课堂教学。
二目的和要求
“无机化学”是吉林大学化学系本科生第一门化学基础课。
本课程首先要深入浅出地讲授化学学科的基础理论，如物质存在的形态、物质结构、热力学、动力学和四大平衡的知识，为后继课程及化学实验打下理论基础；又要在基础理论的指导下讲授周期表中各族元素：包括元素在自然界中的存在，单质的性质、制备，化合物的性质及制备乃至应用。
在教学中注意用基础理论，如热力学和结构知识贯穿无机事实教学的始终，并注意总结规律性，使繁琐纷杂的感性材料逐渐理性化。
在大学一年的无机化学教学过程中，要注意培养学生分析问题、解决问题的能力，逐渐完成从中学到大学在学习方法上的过渡，使学生在听课、查阅参考书，自学等方面有一个突跃。
三教学内容、学时分配
第一章化学基础知识4学时
理想气体的状态方程
实际气体的状态方程
混合气体的分压定律
气体扩散定律
气体分子的速率分布和能量分布
溶液的饱和蒸气压降低
溶液沸点升高和凝固点降低
渗透压
酸碱理论的发展
第二章化学热力学初步7学时
热力学基本概念
热力学第一定律
热化学
化学反应进行的方向
第三章反应速率和化学平衡5学时
反应速率概念 反应速率理论
浓度对反应速率的影响 浓度与反应时间的关系 温度对反应速率的影响 催化剂对反应速率的影响 平衡常数
K θ 和m rG ∆θ的关系
化学平衡的移动
第四章 原子结构和元素周期律 8学时 核外电子运动的特殊性
核外电子运动状态的描述 核外电子的排布和元素周期系 元素基本性质的周期性
第五章 分子结构和共价键理论 6学时
对称性 路易斯理论 价键理论 杂化轨道理论 价层电子对互斥理论
分子轨道理论
第六章 晶体结构基础 7学时 晶体结构基本概念 离子晶体和离子键 分子晶体和分子间作用力 离子极化学说简介 金属晶体和金属键 原子晶体和混合晶体
第七章 配位化合物的结构 4学时 配位化合物的基本概念 配位化合物的稳定性 配位化合物的化学键理论 价键理论 晶体场理论 第八章 酸碱解离平衡 3.5学时 强电解质溶液理论 弱酸弱碱的电离平衡
水解反应
第九章 沉淀溶解平衡和络合解离平衡 3.5学时 溶解度与溶度积 沉淀溶解平衡的移动
第十章 氧化还原反应和电化学 8学时 原电池
氧化还原方程式的配平
电池反应热力学
和电极电势有关的图示
第十一章碱金属和碱土金属2学时碱金属和碱土金属的单质
碱金属和碱土金属的化合物
第十二章硼族元素4学时硼单质
硼烷
硼的含氧化合物
铝单质及其化合物
镓铟铊
第十三章碳族元素4学时碳的单质
碳的含氧化合物
其它含碳化合物
硅单质
硅烷、硅的卤化物
硅的含氧化合物
锗锡铅
第十四章氮族元素6学时氮和氮的化合物
氮气
氮的氢化物
磷和磷的化合物
单质磷
磷的氢化物
磷的含氧化合物
磷的卤化物
砷锑铋
砷锑铋单质
砷锑铋的氢化物
砷锑铋的氧化物及其水化物
砷锑铋的三卤化物
砷锑铋的硫化物
第十五章氧族元素6学时氧气单质和氧化物
过氧化氢
单质硫
硫化氢和硫化物
硫的含氧化合物
硒和碲
第十六章卤素 4 学时卤素的单质
卤化氢和氢卤酸
卤化物
卤素的含氧酸及其盐
第十七章氢和稀有气体1学时氢单质
氢化物
稀有气体
元素的次级周期性
第十八章铜锌副族3学时铜副族单质
铜副族M（Ⅰ）化合物
铜副族M（Ⅱ）化合物
锌副族单质
锌副族M（Ⅱ）化合物
锌副族M（Ⅰ）化合物
第十九章钛、钒副族2学时钛副族
钛的存在与冶炼
钛单质的性质
钛的重要化合物
锆与铪
钒副族
钒单质的性质
钒的重要化合物
铌和钽
第二十章铬副族和锰副族4学时铬副族
铬的存在与性质
Cr(Ⅲ)化合物
Cr（Ⅳ）化合物
重铬酸钾的生产
钼和钨
锰副族
锰的存在与性质
Mn(Ⅱ)化合物
Mn(Ⅳ)化合物
Mn(Ⅵ)化合物
Mn(Ⅶ)化合物
锝和铼
第二十一章鉄系和铂系2学时铁系元素
铁系单质的性质
化合物的颜色
化合物的性质
铁系元素的配合物
铂系元素
铂系单质
铂系元素的简单化合物
铂系元素的配合物
第二十二章钪、钇、镧系和锕系1学时
第二十三章无机化学新进展1学时
参考书目
1．[原苏联] Hekpacot 《普通化学教程》
2．北师大等三校编《无机化学》高教社（一、二、三版）
3．北京大学出版社华彤文杨骏英陈景祖刘淑珍等编《普通化学原理》第二版4．北京大学出版社普通化学原理教学组《普通化学原理习题解答》
5．北京大学出版社严宣申王长富编《普通无机化学》
6. 格林伍德《元素化学》。