物理化学(下册)试卷 7.
物理化学下册题库(含答案)
二 相平衡2-1 是非题1、在一个给定的体系中，物种数可因分析问题的角度不同而不同，但独立组分数是一个确定的数。
（ √ ）2、自由度就是可以独立变化的量。
（ × ）3、)()(22g I s I ⇔平衡共存，因10',1,2====C R R S 所以。
（ √ ）4、单组份体系的相图中两相平衡线都可以用克拉贝隆方程定量描述。
（ √ ）5、在相图中总可以利用杠杆规则计算两相平衡时两相的相对量。
（ √ ）6、对于二元互溶液系，通过精馏方法总可以得到两个纯组分。
（ × ）7、部分互溶双液系总以互相共轭的两相平衡共存。
（ × ）8、恒沸物的组成不变。
（ × ）9、相图中的点都是代表体系状态的点。
（ √ ）10、三组分体系最多同时存在4个相。
（ × ）11、完全互溶双液系T -x 图中，溶液的沸点与纯组分的沸点的意义是一样的。
（ × ）12、根据二元液系的p-x 图，可以准确判断该体系的液相是否为理想液体混合物。
（ √ ）13、二元液系中若A 组分对拉乌尔定律产生正偏差，那么B 组分必定对拉乌尔定律产生负偏差。
（ × ）14、A 、B 两液体完全不互相溶，那么当有B 存在时，A 的蒸汽压与体系中A 的摩尔分数成正比。
（ × ）15、双组分体系中，易挥发组分在气相中的组成大于其在液相中的组成。
16、二元液系中若A 组分对拉乌尔定律产生正偏差，那么在T -x 图上必有最高恒沸点。
（ × ）17、在水的三相点，冰、水、水蒸气三相共存，此时的温度和压力都有确定值，体系的自由度为0。
（ √ ）18、将双组分进行连续的部分气化和部分冷凝，使混合液得以分离就是精馏的原理。
（ √ ）19、双组分体系中，易挥发组分在气相中的组成大于其在液相中的组成。
（ √ ）20、二元体系相图中，物系点移动方向是垂直上下，而相点则水平移动。
（ × ）21、确定体系的物种数可以人为随意设定，但是组分数是固定不变的。
物理化学下试卷详解
一、选择题（20分，每题2分）1、CaCl 2的摩尔电导率与其离子的摩尔电导率之间的关系是（ ）。
(A)）（）（）（-m 2m 2m l a l a C C C C ∞+∞∞Λ+Λ=Λ；(C)）（）（）（-m 2m 2m l 2a l a C C C C ∞+∞∞Λ+Λ=Λ； (D)）（）（）（-m 2m 2m l a 2l a C C C C ∞+∞∞Λ+Λ=Λ。
2、下列电池中，电池的电动势与Cl -的活度无关的是（ ）。
(A) Pt g Cl aq ZnCl Zn )()(22；(B)Ag s Cl Ag aq KCl aq ZnCl Zn )()()(2；(C) Pt g Cl aq KCl s AgCl Ag )()()(2；(D) g A aq AgNO aq Cl K s Cl Hg Hg )()()(322。
3、用对消法（补偿法）测定可逆电池的电动势，主要是为了（ ）。
(A) 消除电极上的副反应； (B)减少标准电池的损耗；(C) 在可逆情况下测定电池电动势； (D)简便易行。
4、某化学反应，已知反应物的转化分数为y=5/9时所需要的时间是y=1/3所需时间的2倍，则该反应是（ ）。
(A) 三级； (B) 二级； (C) 一级； (D) 零级。
5、某总反应的表观速率系数21412)2(2k k k k =，则表观活化能E a 与基元反应活化能之间的关系为（ ）。
(A) E a = 2E a ，2 + （E a ，1 - E a ，4）/ 2； (B) E a = E a ，2 + （E a ，1 - E a ，4）/ 2； (C) E a = E a ，2 + E a ，1 - E a ，4； (D)214,1,2,)2(a a a a E E E E =。
6、对于光化学反应，下列说话错误的是（ ）。
(A) 在等温、等压下，可以进行0〉∆m r G 的反应；(B) 反应的速率基本不受温度的影响，甚至有负温度系数现象； (C) 反应初级过程的量子效率等于1；(D) 光化学反应的平衡常数等于热化学反应的平衡常数。
物理化学下学期试卷
一、选择题1、在稀的砷酸溶液中，通入)(2g S H 以制备硫化砷32S As 溶胶，该溶胶的稳定剂是略过量的)(2g S H ，则所形成胶团的结构式是（B ）。
A 、---+∙-∙∙xHS HS x n nH m S As x ])()[(32B 、+-+-∙-∙∙xH H x n nHS m S As x ])()[(32C 、-+-+∙-∙∙xHS HS x n nH m S As x ])()[(32D 、+++-∙-∙∙xH H x n nHS m S As x ])()[(322、在电泳实验中，观察到胶粒向阳极移动，表明（B ）。
A 、胶粒带正电B 、胶粒带负电C 、ξ电势为正D 、介质带负电3、在298K 时，苯蒸汽在石墨上的吸附符合Langmuir 吸附等温式，苯蒸汽的压力为40Pa 时，石墨表面的覆盖度05.0=θ。
如果要使覆盖度5.0=θ，则此时苯蒸汽的压力应控制在（C ）。
A 、200PaB 、400PaC 、760PaD 、1000Pa4、某化学反应的计量方程为A+2B −→−k C+D ，实验测定得到其速率系数为113)(25.0---⋅⋅=s dm mol k ，则该反应大的级数为（C ）。
A 、零级B 、一级C 、二级D 、三级5、有某化学反应，已知反应物的转化分数为95=y 时所需的时间是31=y 所需的时间的2倍，则该反应是（C ）。
A 、23级反应B 、二级反应C 、一级反应D 、零级反应 6、当某反应物的初始浓度为0.043-⋅dm mol 时，反应的半衰期为360s ，初始浓度为3024.0-⋅dm mol 时，半衰期600s ，则此反应的级数为（C ）。
A 、零级B 、一级C 、二级D 、三级7、某基元反应在等容条件下反应，当反应进度为1mol 时，吸热50kJ ，则该反应的实验活化能a E 值得大小范围是（A ）。
A 、150-⋅≥mol kJ E aB 、150-⋅<mol kJ E aC 、150-⋅-=mol kJ E aD 、无法确定8、某化学反应，温度升高1K ，反应的速率系数增加1%.则该反应的活化能的数值约为（D ）。
物理化学(下)答案(完整版)
第七章 电化学7.1 用铂电极电解CuCl 2溶液。
通过的电流为20A ，经过15min 后，问：（1）在阴极上能析出多少质量的Cu?（2）在的27℃，100kPa 下阳极上能析出多少体积的的Cl 2（g ）？解：电极反应为：阴极：Cu 2+ + 2e - → Cu 阳极： 2Cl - －2e - → Cl 2（g ） 则：z= 2 根据：Q = nzF =It()22015Cu 9.32610mol 296500It n zF -⨯===⨯⨯ 因此：m （Cu ）=n （Cu ）× M （Cu ）= 9.326×10-2×63.546 =5.927g 又因为：n （Cu ）= n （Cl 2） pV （Cl 2）= n （Cl 2）RT因此：3223Cl 0.093268.314300Cl 2.326dm 10010n RT Vp ⨯⨯===⨯（）（） 7.2 用Pb （s ）电极电解PbNO 3溶液。
已知溶液浓度为1g 水中含有PbNO 3 1.66×10-2g 。
通电一定时间后，测得与电解池串联的银库仑计中有0.1658g 的银沉积。
阳极区的溶液质量为62.50g ，其中含有PbNO 31.151g ，计算Pb 2+的迁移数。
解法1：解该类问题主要依据电极区的物料守恒（溶液是电中性的）。
显然阳极区溶液中Pb 2+的总量的改变如下： n 电解后(12Pb 2+)= n 电解前(12Pb 2+)+ n 电解(12Pb 2+)- n 迁移(12Pb 2+)则：n 迁移(12Pb 2+)= n 电解前(12Pb 2+)+ n 电解(12Pb 2+)- n 电解后(12Pb 2+)n 电解(12Pb 2+)= n 电解(Ag ) =()()3Ag 0.16581.53710mol Ag 107.9m M -==⨯223162.501.1511.6610(Pb ) 6.15010mol 12331.22n -+--⨯⨯==⨯⨯解前（）电2311.151(Pb ) 6.95010mol 12331.22n +-==⨯⨯解后电n 迁移(12Pb 2+)=6.150×10-3+1.537×10-3-6.950×10-3=7.358×10-4mol()242321Pb 7.358102Pb 0.4791 1.53710(Pb )2n t n +-+-+⨯==⨯移解（）=迁电解法2：解该类问题主要依据电极区的物料守恒（溶液是电中性的）。
物理化学__华东理工大学(19)--《物理化学》(下)考试试卷及答案(A)
四、（14 分）
(1) 在 平 衡 的 独 立 子 系 统 中 ， 粒 子 的 两 个 能 级 的 能 量 分 别 为 ε1 = 6.1×10−21J 和 ε 2 = 8.4 ×10−21J ，能级的简并度分别为 g1 = 3和 g2 = 5 。试求 300 K 时此两能级上分布的粒子数
第2页
之比 N2 : N1 。已知玻尔兹曼常数 k = 13.81×10−24 J ⋅ K−1 。（7 分） (2) CO 气体分子的转动惯量 I = 1.45 ×10−46 kg ⋅ m2 ，试求 100℃时 CO 分子的转动配分函数
{ } { } 1.2307V, Eo Zn2+ Zn = −0.7630 V , Eo Cl− Hg2Cl2 (s), Hg (l) = 0.2676 V , (∂E ∂T )p =
− 4.29 ×10−4 V ⋅ K−1 。 (1) 写出电极反应和电池反应；(5 分) (2) 求溶液中 ZnCl2的活度 aZnCl2 ；(5 分) (3) 当1mol Zn 发生反应时，求电池反应的 ∆rGm 、 ∆r Sm 、 ∆r H m 。(6 分)
h2 8π 2 Ik
=
(0.6626 ×10−33)2
8π
2
×
1.45
×
10−
46
×
13.81
×
10− 24
K
=
2.777 K
qr
=
T σ Θr
= 373.15 1× 2.777
= 134.4
五、解：(1) σ = σ ∗ − bc ， (∂σ / ∂ c)T = −b
Γ (1) 2
⋅ dm3
⋅ s −1
物理化学模拟试卷(7)答案
物理化学模拟试卷(7)答案物理化学模拟试卷（7）答案一、术语解释（每个问题2分，共16分）z?1、偏摩尔量：zb??定义为偏摩尔量??nb?t,p,nc(c?b)2、孤立体系：体系与环境之间既无物质交换，又无能量交换的体系。
3.离子迁移数：离子B携带的电流与总电流之比称为离子B的迁移数defibi。
tb是无量纲的量，数值上总小于1。
tb表示。
其定义式为：Tb4。
可逆电池：当化学能和电能相互转换时，转换以热力学可逆的方式进行。
5.相图：显示多相系统状态如何随温度、压力、浓度和其他变量变化的图。
6.标准摩尔生成自由能：当稳定的单质在标准压力下形成1mol化合物时，吉布斯自由能的变化值称为化合物的标准生成吉布斯自由能。
7、对峙反应：在正、逆两个方向同时进行的反应称为对峙反应。
8.理想稀释溶液：两种挥发性物质形成一种溶液。
在一定的温度、压力和浓度范围内，溶剂服从拉乌尔定律，溶质服从亨利定律。
二、判断题（共10题，每题1分，共10分）：（×）1、零级反应速率常数的单位是：浓度-1?时间-1（×） 2. 通过不同的过程从相同的初始状态到相同的最终状态，Q和W的值通常不同，Q+W的值通常不同。
（√）3、一切物质蒸发时，摩尔熵都增大。
（×） 4. 水溶液的蒸汽压必须小于相同温度下纯水的饱和蒸汽压。
（√）5、根据二元液系的p～x图可以准确地判断该体系的液相是否是理想液体混合物。
（×）6、在等温、等压不作非体积功的条件下，反应的?rgm<0时，若值越小，自发进行反应的趋势也越强，反应进行得越快。
（×） 7. 只有当比表面较大时，才能清楚地看到表面现象，因此系统表面的增加是表面张力的原因。
（√）8、晴朗的天空是蓝色，是白色太阳光被大气散射的结果。
（×）9、强电解质的电导率随浓度的增大而增大。
第1页（√）10、升高温度，对平行反应中活化能大的反应有利三、多项选择题（共10题，每题2分，共20分）：（b）1、在刚性密闭容器中，有下列理想气体反应达平衡a(g)+b(g)=c(g)，若在恒温下加入一定量惰性气体，则平衡将:A向右移动B不移动C向左移动D无法确定（D）2。
物理化学 下 考试试题及答案
t=3143 h=130.9 d
6
和
。
3.写出电池 Pt|H2(p)|HCl(b)|AgCl(s)|Ag 的阳极反应:
,
阴极反应:
。
4. 根据电极极化产生的原因，可将极化分为两类，即：
极化和
。
5. 链反应一般由和
、
和
三个步骤构成。
2
6. 由光化学第二定律可知：在光化学的初级过程中，系统每吸收 1 摩尔光子，
则活化
摩尔分子。
7. 酶催化的基本特征可概括为催化活性
0.4820 V
2．解：(1) 把 Arrhenius 方程式两边取自然对数，有：
lnk=lnA-Ea/RT
比较：ln(k
/
h 1 )
8938 T/K
20.40
Ea=8.314×8938=74.31 kJ/mol0
A=1020.40=2.512×1020
(2) k=1.135 ×104 h-1
ln1/(1-xA)= kt -ln(1-0.3)= 1.135 ×104t
()
A. 布郎运动
B. 电泳
C. 丁铎尔效应
D.沉降平衡
10. 单分子层吸附理论是由何者所提出？
()
A. Freundlich
B. Gibbs
C. BET
D. Langmuir
11. 根据 DLVO 理论，溶胶相对稳定的主要因素是： ( )
A 胶粒表面存在双电层结构 B 胶粒和分散介质运动时产生ζ电位
A. 零
B. TΔS
C. ΔH
D. -ZEF
4. 有关催化剂的性质，说法不正确的是 ( )
A. 催化剂参与反应过程，改变反应途径
物理化学下册试卷
一．单选题(30分)1． 1mol ·kg －1 K 4Fe(CN)6溶液的离子强度为(A) 10 mol ·kg －1 (B) 7 mol ·kg －1 (C) 4 mol ·kg －1 (D) 15 mol ·kg －1 2． 恒温、恒压下可逆电池放电过程 ：(A) △H ＝Q R (B) △H ＜Q R (C) △H ＞Q R (D) △H 、Q R 关系不定 3．电解金属盐的水溶液时，在阴极上 ：(A) 还原电势愈正的粒子愈容易析出(B) 还原电势与其超电势之代数和愈正的粒子愈容易析出 (C) 还原电势愈负的粒子愈容易析出(D) 还原电势与其超电势之和愈负的粒子愈容易析出4．下列4组组成不同的混合溶液，当Pb(s)插入各组溶液时，金属Sn 有可能被置换出来的是：已知 O ϕ(Sn 2＋，Sn)＝－0.136V ， O ϕ(Pb 2＋，Pb)＝－0.126V.(A) a (Sn 2＋)＝1.0， a (Pb 2＋)＝1.0 (B) a (Sn 2＋)＝0.1， a (Pb 2＋)＝1.0 (C) a (Sn 2＋)＝1.0， a (Pb 2＋)＝0.1 (D) a (Sn 2＋)＝0.5， a (Pb 2＋)＝0.55． 放射性 Pb 201的半衰期为 8h ，1g 放射性 Pb 201在 24h 后还剩下：(A) 1/8 g (B) 1/4 g (C) 1/3 g (D) 1/2 g 6．两个活化能不相同的反应，如 E 2＞E 1，且都在相同的升温度区间内升温，则：(A) dlnk 2/dT ＞dlnk 1/dT (B) dlnk 1/dT ＞dlnk 2/dT (C) dlnk 2/dT ＝dlnk 1/dT (D) 不能确定 7．对于水溶液中的反应[Co(NH 3)5Br]2+＋OH －→[Co(NH 3)5OH]2+＋Br － 如果增加离子强度，此反应的速率将：(A) 不变 (B) 降低 (C) 达到爆炸极限 (D) 增大 8．热力学函数与分子配分函数的关系式对于定域粒子体系和离域粒子体系都相同的是：(A) G ，F ，S (B) U ，H ，S (C) U ，H ，C V (D) F ，G ，C V 9． 二元溶液及其溶剂的比表面自由能分别为γ和γ0，已知溶液的表面超量Γ2＜0，则γ与γ0之间的关系符合以下哪种？(A) γ＞γ0 (B) γ＝γ0 (C) γ＜γ0 (D) 不能确定 10． 一定体积的水，当聚成一个大水球或分散成许多水滴时，同温度下，两种状态相比，以下性质保持不变的有：(A) 表面能 (B) 表面张力 (C) 比表面 (D) 液面下的附加压力 二(11分)计算在0.0078mol ·kg －1298K 的HAc 溶液中H ＋和Ac －的活度系数。
物理化学(中国石油大学) 期末考试题(下)
一、选择题（22分）1．强电解质CaCl 2的摩尔电导率与其离子的摩尔电导率的关系是（）A.)()()(22-∞+∞∞+=ΛCl Ca CaCl m m m λλB.)()(5.0)(22-∞+∞∞+=ΛCl Ca CaCl m m m λλC.)(2)()(22-∞+∞∞+=ΛCl Ca CaCl m m m λλD.)]()([2)(22-∞+∞∞+=ΛCl Ca CaCl m m mλλ 2．强电解质CaCl 2的水溶液，其离子平均活度±α与电解质活度B α之间的关系为（）A. B αα=±B. 3B αα=±C. 2/1B αα=±D.3/1B αα=± 3．在不可逆电极过程中，随着电流密度的增大（）A.阴极电势变低，阳极电势变高B. 电池的电动势降低C.电解池耗电能增加D. 以上说法都对4．某电池反应为-++=++OH Hgl O H g O l Hg 42)(2)()(2222，当电池反应达平衡时，电池的电动势E 必然是（）A. 0>EB. ϑE E =C. 0<ED.0=E5．下列说法中正确的是：（）A. 反应级数等于反应分子数B. 具有简单级数的反应是基元反应C. 不同反应若具有相同的级数形式，一定具有相同的反应机理D.反应级数不一定是简单正整数6．某化学反应的方程式为B A →2，在动力学研究中表明该反应为（）A. 二级反应B. 基元反应C. 双分子反应D.以上都无法确定7．设理想气体反应体系P A →的速率方程为A c c c k r =，若用分压表示浓度，速率方程可写为A P P P k r =，式中c k 与P k 的关系为（）A.P c k k =B. RT k k P c ⋅=C. RT k k c P ⋅=D. P c k k /1=8．催化剂能极大地改变反应速率，下列说法错误的是（）A. 催化剂改变了反应历程B. 催化剂降低了反应活化能C. 催化剂改变了反应平衡，提高了转化率D. 催化剂同时加快正向与逆向反应9．一定温度、压力下，将1克液体水分散成半径为10 -9米的小水滴，经过此变化后，以下性质保持不变的是（）A. 总表面能B.表面张力C. 比表面积D. 液面下的附加压力10．硅胶吸水后其表面吉布斯自由能将（）A.降低B. 升高C. 不变D. 无法确定11．在水中加入肥皂液后，将发生（）A.0/<αγd d 正吸附B. 0/<αγd d 负吸附C. 0/>αγd d 正吸附D. 0/>αγd d 负吸附12．将少量的KI 溶液加入AgNO 3溶液中制得AgI 溶胶，下列电解质聚沉能力最强的是（）A. NaClB. FeCl 3C. MgSO 4D. K 3PO 413．下列各分散体系中丁铎尔（Tyndall ）效应最强的是（）A. 食盐水溶液B. 大分子溶液C. 空气D. Fe(OH)3溶胶14．下列电池中能测定AgCl 的)(AgCl G m f ϑ∆的是（） A. Ag(s)|AgCl(s)|KCl(aq)|Cl 2(p ϑ),Pt B. Ag(s)|Ag +||Cl -|Cl 2(g),PtC. Ag(s)|Ag +||Cl -| AgCl(s)| Ag(s)D. Ag(s)|AgCl(s)| Cl -|| Ag +| Ag(s)15．乳状液属于（）A. 分子分散体系B. 胶体分散体系C. 粗分散体系D. 憎液溶胶16．兰缪尔(Langmuir)吸附理论中最重要的基本假设是（）A. 气体处于低压下B. 固体表面的不均匀性C.吸附是单分子层的D. 吸附是放热的17．电池在恒温、恒压下可逆放电1F 与以一定的电压放电1F ，二者相比不同的是（）A. 电池反应的m r U ∆B. 电池反应的m r H ∆C.与环境交换的热QD. 电池反应的m r G ∆18．一定T 、P 下可以发生∆G >0的反应是（）A. 原电池中的反应B. 光化学反应C. 催化反应D. 溶液中的反应19．胶体体系能够保持相对稳定的最重要因素是（）A. 布朗运动B.胶粒表面的扩散双电层C. 溶剂化层的作用D. 胶体为微多相体系20．某光化学反应A + h ν→ A*, 其速率与（）A. A 的浓度有关B. A 的浓度无关C. A 的浓度和h ν有关D. 不确定21．实验活化能Ea 、临界能Ec 和0K 时的能量差E 0，三者在数值上近似相等的条件是（）A. 基态振动频率很高B. Ec 很小C. 温度很低D. 基元反应22．BET 吸附等温式中V m 为（）A. 饱和吸附量B. 平衡吸附量C.铺满第一层的吸附量D. 总吸附量二、简答题（16分）1、试用所学知识解释毛细凝聚现象。
物理化学下册试题及答案
物理化学下册试题及答案一、选择题（每题2分，共20分）1. 在理想气体状态方程PV=nRT中，P代表的是：A. 压力B. 体积C. 温度D. 摩尔数2. 根据热力学第一定律，系统吸收的热量与对外做功的关系是：A. 相等B. 相加C. 相减D. 无关3. 物质的比热容是指：A. 物质的热容与质量的比值B. 物质的热容与体积的比值C. 物质的热容与摩尔数的比值D. 物质的热容与温度的比值4. 化学反应的熵变是指：A. 反应物的熵与生成物的熵之差B. 反应物的熵与生成物的熵之和C. 反应物的熵与生成物的熵之比D. 反应物的熵与生成物的熵之积5. 根据吉布斯自由能变化，下列哪个过程是自发的？A. ΔG > 0B. ΔG < 0C. ΔG = 0D. ΔG ≠ 06. 电化学中，原电池放电时，阳极发生的反应是：A. 氧化反应B. 还原反应C. 既不氧化也不还原D. 既是氧化也是还原7. 物质的溶解度随温度升高而增加的是：A. 强酸B. 强碱C. 盐类D. 气体8. 根据阿伏伽德罗定律，相同温度和压力下，相同体积的任何气体含有相同数量的：A. 分子B. 原子C. 离子D. 电子9. 物质的表面张力是指：A. 物质表面分子间的吸引力B. 物质表面分子间的排斥力C. 物质内部分子间的吸引力D. 物质内部分子间的排斥力10. 根据热力学第二定律，不可能从单一热源吸热使之完全转化为功而无其他变化，这表明：A. 能量守恒B. 能量不守恒C. 能量转换效率D. 能量转换不完全二、填空题（每空1分，共20分）1. 阿伏伽德罗常数的值约为 ________ mol^-1。
2. 理想气体的内能只与 ________ 有关。
3. 一个化学反应的热效应等于反应物的总焓与生成物的总焓之________。
4. 电解质溶液的电导率与溶液的 ________ 成正比。
5. 根据范特霍夫方程，温度升高时，化学平衡向吸热反应方向移动，这是由于 ________ 效应。
重庆师范大学《物理化学(下)》2019-2020-试题及答案
4p
p p N2O4
p (1
)( 2
)
当 p p 时， K p
4 2p p (1 )( 2
42 ) (1 )( 2
0. 155 )
解得： α =0.255
2分 1分
2分
2、 用电动势 E 的数值判断，在 298K 时亚铁离子能否依下式使碘还原为碘离子。
Fe 2 ( a Fe 2
1
1)
I 2 ( s)
负极反应为： Fe 2 (a Fe 2
1)
Fe 3 ( a Fe 3
1
正极反应为： I 2 ( s) e 2
I (a I
1)
因为的有物质都处于标准状态，所以有
1) e
EE
0 .536 0 .771 0 .235 V
2分 1分 1分
2分
rG m
rGm
zE F
1 ( 0. 235 ) 96500 22 . 68 kJ molห้องสมุดไป่ตู้1
试证明该反应对 FeCl3 为二级对 SnCl2 为一级，并求该反应的速率常数 KA(A 代表 FeCl3)
解：
物理化学试卷第 7 页（共 8 页）
物理化学试卷第 8 页（共 8 页）
5、某二级反应，反应消耗 1/3 需时间 10min, 若再消耗掉 1/3 还需的时间为 C
。
A、 10min B 、20min
C、 30min D 、40min
6、某一反应在一定的条件下的平衡转化率为 25%，当加入适当催化剂后， 反应速率提高了 10 倍，
其平衡转化率将 C
。
A、大于 25% B 、小于 25% C 、不变 D 、不能确定
p N 2O4 p
物理化学第五版下册试题
一. 选择题（每小题2分，共40分，请将答案填入下表。
）1. 气体分子的平动能为22/394h mV （式中m 为分子的质量，V 为容器的体积，h 是Planck 常数），则其能级的简并度为（ ）。
(A) 1 (B) 2 (C) 3 (D) 6 2．水溶液中H +和OH -的电迁移率特别大，其原因是（ ）。
(A) 发生电子传导 (B) 发生质子传导 (C) 离子荷质比大 (D) 离子水化半径小 3.下列电解质溶液的浓度都为0.01mol·kg -1，离子平均活度因子最小的是（ ）。
(A) ZnSO 4 (B) CaCl 2 (C) KCl (D) LaCl 2 4.下列电池中能测定AgCl 的溶度积K sp 的是（ ）。
(A) Ag|AgCl(s)|KCl(aq)|I 2 (B) Ag|Ag +||Cl －|AgCl(s)|Ag (C) Ag|Ag +||Cl －|Cl 2|Pt (D) Ag|AgCl|Pt5．将金属插入含该金属离子的溶液中，由于金属的溶解或溶液中金属离子在金属表面上沉积，可能使金属表面带上某种电荷，产生界面电势。
若已知Zn│ZnSO 4电极的标准电极电势为－0.763V ，则金属锌表面上所带的电荷一定是（ ）。
(A) 正电荷 (B) 负电荷(C) 不带电荷，因为溶液始终是电中性的 (D) 无法判断，正电荷和负电荷都有可能 6．用对消法测定电池的电动势时，下列电池中可作为标准电池的是（ ）。
(A)丹尼尔电池 (B)伏打电池 (C)韦斯登电池 (D)伽法尼电池7.某一电池反应，若算得其电池电动势为负值时，表示此电池反应是 （ ）。
(A) 正向进行 (B) 逆向进行 (C) 不可能进行 (D) 反应方向不确定8.电解金属盐的水溶液时，在阴极上（ ）。
(A) 还原电势愈正的粒子愈容易析出(B) 还原电势与其超电势之代数和愈正的粒子愈容易析出 (C) 还原电势愈负的粒子愈容易析出(D) 还原电势与其超电势之和愈负的粒子愈容易析出9．某反应速率常数为2.31×10-2 mol -1·dm 3·s -1，反应起始浓度为1.0 mol·dm -3，则该反应半衰期为：（ ）。
物理化学(下)试题库含答案
I 练习题一、填空题电解质溶液1. Pt|Cu 2+,Cu + 电极上的反应为Cu 2+ + e -→Cu +，当有1F 的电量通过电池时，发生反应的Cu 2+ 的物质的量为________。
2. 同一电导池测得浓度为0.01mol·dm -3的A 溶液和浓度为0.1 mol·dm -3的B 溶液的电阻分别为1000Ω和500Ω，则它们的摩尔电导率之比Λm （A ）/Λm （B ）等于________。
3. 已知m Λ∞（Na +）=50.11×10-4S·m 2·mol -1，m Λ∞（OH -）=198.0×10-4S·m 2·mol -1，在无限稀释的NaOH 溶液中t ∞(Na +)等于________，t ∞(OH -)等于________。
4. 25℃时，在0.002mol·kg -1CaCl 水溶液中离子平均活度系数为γ±1，在0.002mol·kg -1CuSO 4水溶液中离子平均活度系数为γ±2，则γ±1_______γ±2。
5. 已知NaAc 、NaCl 、HCl 水溶液无限稀释时的摩尔电导率分别为Λ1，Λ2，Λ3，则HAc的摩尔电导率为________________。
6. 25℃时，1mol·kg -1的BaCl 2水溶液的γ±=0.399，则a ±= 。
7. 相同温度、相同浓度的NaCl ，MgCl 2，MgSO 4的稀水溶液，其离子平均活度因子的大小是：γ±（NaCl ） γ±（MgCl 2） γ±（MgSO 4）（选填＜，＝，＞）。
8. 电解质的离子强度定义为I = ，1 mol·kg -1的CaCl 2水溶液的I =mol·kg -1。
9. 等量的0.05 mol·kg -1的LaCl 3水溶液及0.05 mol·kg -1的NaCl 水溶液混合后，溶液的离子强度I = 。
《物理化学》下册期中考试题(07级各本科专业)
2009年黄石理工学院化学与材料工程学院《物理化学》下册期中考试题（07级各本科专业）1---25题每题2分。
选择题必须填答题卡上。
1、在一定温度压力下，对于一个化学反应，能用以判断其反应方向的热力学函数是（ ）[A]0G ∆ [B] 0K [C] ∆G [D] ∆A2、任何一个化学变化，影响平衡常数数值的因素是：（ ）[A] 反应物的浓度 [B] 催化剂 [C] 反应产物浓度 [D] 温度3、在一定温度和较小的浓度情况下，增大强电解质溶液的浓度，则溶液的电导率κ与摩尔电导Λm 变化为：(A) κ增大，Λm 增大 ； (B) κ增大，Λm 减少 ；(C) κ减少，Λm 增大 ； (D) κ减少，Λm 减少 。
4、科尔劳施的电解质当量电导经验公式 Λ = Λ∞ - Ac 1/2，这规律适用于： (A) 弱电解质溶液 ； (B) 强电解质稀溶液 ；(C) 无限稀溶液 ； (D) 浓度为1mol ·dm -3的溶液 。
5、已知298K ，½CuSO 4、CuCl 2、NaCl 的极限摩尔电导率λ∞分别为a 、b 、c(单位为S ·m 2·mol -1)，那么Λ∞(Na 2SO 4)是：(A) c + a - b ； (B) 2a - b + 2c ； (C) 2c - 2a + b ； (D) 2a - b + c 。
6、离子运动速度直接影响离子的迁移数，它们的关系是： (A) 离子运动速度越大，迁移电量越多，迁移数越大 ；(B) 同种离子运动速度是一定的，故在不同电解质溶液中，其迁移数相同 ； (C) 在某种电解质溶液中，离子运动速度越大，迁移数越大 ； (D) 离子迁移数与离子本性无关，只决定于外电场强度 。
7、下列电解质溶液中，何者离子平均活度系数最大：(A) 0.01M NaCl ； (B) 0.01M CaCl 2 ；(C) 0.01M LaCl 3 ； (D) 0.02M LaCl 3 。
《物理化学下册》期末试卷七
《物理化学下册》期末试卷七学年第1学期物理化学下册课程期末考试卷⼀、选择填空题：（每⼩题3分）１、某⼀级反应，已知反应物质变化1%需要1秒钟，则反应物质变化99%时需时间为秒。
２、25℃下0.003mol.kg -1CaCl 2⽔溶液中CaCl 2的离⼦平均活度系数为。
3、在利⽤反应AgNO 3+KI=AgI+KNO 3配制溶胶时，若KI 过量，则胶粒（） A 、带正电荷 B 、带负电荷 C 、不带电荷 D 、不能确定４、往固体表⾯上加⼀滴液体，形成⽓、液、固三相之间的接触，其表⾯张⼒分别是δg-l, δg-s, δs-l,若液滴在固体表⾯上不润湿，则三者表⾯张⼒的关系为--------------------------------------------------------（）A 、δg-s>δs-lB 、δg-s<δs-lC 、δg-s=δg-lD 、δg-l=δs-l5、在下列电解质溶液中，不能⽤外推法求得∞Λm 的是---------（）。
A 、NaCl; B 、NaOH; C 、HCl; D 、HAC6、某反应C B A +→，当A 的起始浓度增加⼀倍时，反应的半衰期也增加⼀倍，则此反应为级反应。
7、质量作⽤定律只适⽤于反应。
8、若溶液能够润湿固体，则接触⾓θ 90o 。
( ⼤于、等于或⼩于 ) 9、⼀个给定的电极，它在电池中作为正极还是作为负极，其电极电势是的。
（相同、不同）10、对反应2A →B ，反应速率可表⽰为r=( )A 、dt dc AB 、dt dc A -C 、dt dc A 21D 、dt dc A21-11、讨论固体对⽓体等温吸附的Langmuir 理论中，其最重要的基本假设为A 、固体表⾯的不均匀性B 、⽓体是处于低压下C 、吸附是单分⼦层的D 、吸附是多分⼦层的12、某反应当温度由400K升⾼到420K时，反应的速率系数的变化为K（420）/K（400）=8。
物理化学下试卷编辑
物理化学下试卷编辑1. 液体的表⾯⾃由能γ可以表⽰为：( ) (A) （αH/αA）T,p,n (B) （αF/αA）T,p,n(C) （αU/αA）S,V,n (D) （αG/αA）T,V,n2. 对⼤多数纯液体其表⾯张⼒随温度的变化率是：( ) (A) (αγ/αT)p> 0 (B) (αγ/αT)p< 0(C) (αγ/αT)p= 0 (D) ⽆⼀定变化规律3. 已知400 K 时，汞的饱和蒸⽓压为p0，密度为ρ，如果求在相同温度下，⼀个直径为10－7m 的汞滴的蒸⽓压，应该⽤公式：( )(A) p = p0+ 2γ/R' (B) ln(p/p0) =ΔVapHm(1/T0－1/T)/R (C) RTln(p/p0) = 2γM/ρＲ' (D) p = nRT/V 4. 弯曲表⾯上附加压⼒的计算公式：Δp = p'－p0= 2γ/R' 中，R' 的符号：( ) (A) 液⾯为凸⾯时为正，凹⾯为负(C) 总为正(B) 液⾯为凸⾯时为负，凹⾯为正(D) 总为负 5. 液体在⽑细管中上升的⾼度与下列那⼀个因素⽆关：(A)温度(B)液体密度(C)重⼒加速度(D)⼤⽓压⼒6. 把玻璃⽑细管插⼊⽔中，凹⾯下液体所受的压⼒p 与平⾯液体所受的压⼒p0相⽐：( )(A) p = p0 (B)p < p0 (C) p > p0 (D) 不确定7. 将⼀⽑细管端插⼊⽔中，⽑细管中⽔⾯上升5 cm，若将⽑细管向下移动，留了3 cm 在⽔⾯，试问⽔在⽑细管上端的⾏为是：( )(A) ⽔从⽑细管上端溢出(B) ⽑细管上端⽔⾯呈凸形弯⽉⾯(C) ⽑细管上端⽔⾯呈凹形弯⽉⾯(D) ⽑细管上端⽔⾯呈⽔平⾯8. 同外压恒温下，微⼩液滴的蒸⽓压⽐平⾯液体的蒸⽓压：( )(A) ⼤(B) ⼀样(C) ⼩(D) 不定9. ⽤同⼀滴管分别滴下1 cm3 NaOH ⽔溶液、⽔、⼄醇⽔溶液, 各⾃的滴数为：( ) (A)⽔15滴,NaOH⽔溶液18滴,⼄醇⽔溶液25滴(B)⽔18滴,NaOH⽔溶液25滴,⼄醇⽔溶液15滴(C) ⽔18 滴, NaOH ⽔溶液15 滴, ⼄醇⽔溶液25 滴(D) 三者的滴数皆为18 滴10. 下⾯说法不正确的是：( ) (A) ⽣成的新鲜液⾯都有表⾯张⼒(B) 平⾯液⾯没有附加压⼒(C) 弯曲液⾯的表⾯张⼒的⽅向指向曲率中⼼(D) 弯曲液⾯的附加压⼒指向曲率中⼼11. ⼆元溶液及其溶剂的⽐表⾯⾃由能分别为γ和γ0，已知溶液的表⾯超量Γ2< 0，则γ与γ0之间的关系符合以下哪种？( )(A)γ>γ0 (B)γ=γ0 (C)γ<γ0 (D)不能确定12. 当表⾯活性物质加⼊溶剂后，所产⽣的结果是：( )Adγ/da<0，正吸附(B) dγ/da<0，负吸附(C) dγ/da>0，正吸附(D) dγ/da>0，负吸附13. 在农药中通常都要加⼊⼀定量的表⾯活性物质, 如烷基苯磺酸盐,其主要⽬的是：( ) (A) 增加农药的杀⾍药性(B) 提⾼农药对植物表⾯的润湿能⼒(C) 防⽌农药挥发(D) 消除药液的泡沫14. 把细长不渗⽔的两张⽩纸互相靠近(距离为d )，平⾏地浮在⽔⾯上, ⽤玻璃棒轻轻地在两纸中间滴⼀滴肥皂液, 两纸间的距离将：( ) (A) 增⼤(B) 减⼩(C) 不变(D) A.B.C都有可能15. 对于亲⽔性表⾯，其各界⾯张⼒之间关系是：( ) (A)γ(s－l) > γ(s－g) (B) γ(s－l) < γ(s－g) (C)γ(s－l) = γ(s－g) (D) 不能确定16. 兰缪尔吸附等温式所基于的⼀个假定是：( ) (A)吸附热是个常数(B)平整的固体表⾯(C)理想的⽓体⾏为(D)吸附和脱附的活化能均为零17. ⾼压下，⽓体A 在表⾯均匀的催化剂上进⾏催化转化,，其机理如下：A ＋K AK B ＋K 表⾯反应为控制步骤, 反应表观为⼏级? ( ) (A) 零级(B) ⼀级(C) ⼆级(D) ⽆级数18. 称为催化剂毒物的主要⾏为是：( ) (A)和反应物之⼀发⽣化学反应(B)增加逆反应的速度(C)使产物变得不活泼(D)占据催化剂的活性中⼼19. 纯⽔的表⾯张⼒为γ1，某溶质的表⾯张⼒为γ2 ，且γ2> γ1，制成⽔溶液后，溶质的表⾯浓度为Cs，本体浓度为C，则：( ) (A) Cs> C (B) Cs< C (C) Cs= C (D) Cs= 0 20. 已知293 K 时，⽔－⾟醇的界⾯张⼒为0.009 N/m，⽔－汞的界⾯张⼒为0.375 N/m，汞－⾟醇的界⾯张⼒为0.348 N/m，故可以断定：( ) (A) ⾟醇不能在⽔－汞界⾯上铺展开(B) ⾟醇可以在⽔－汞界⾯上铺展开(C) ⾟醇可以溶在汞⾥⾯(D) ⾟醇浮在⽔⾯上参考答案CBCAD BCACC AABAB AADBB1. 已知293 K 时，⽔－空⽓的表⾯张⼒为0.07275 N/m, 当已知298K 和101.325 kPa下，可逆地增⼤⽔的表⾯积4 cm2, 体系的吉布斯⾃由能的变化为：( ) (A) 2.91×10－5 J (B) 0.291 J (C) －2.91×10－5 J (D) －0.291 J2. 在298 K 时，已知A 液的表⾯张⼒是B 液的⼀半，其密度是B液的两倍。
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物理化学(下册)试卷7班级姓名分数一、选择题 ( 共3题3分 )1. 1 分 (4683)4683测定溶液的 pH 值的最常用的指示电极为玻璃电极, 它是：( )(A) 第一类电极(B) 第二类电极(C) 氧化还原电极(D) 氢离子选择性电极2. 1 分 (5261)5261某反应无论反应物的起始浓度如何，完成 65% 反应的时间都相同，则反应的级数为：( )(A) 0 级反应(B) 1 级反应(C) 2 级反应(D) 3 级反应3. 1 分 (7072)7072BET公式的最主要用途之一在于：( )(A) 获得高压下的吸附机理(B) 获得吸附等量线(C) 获得吸附等压线(D) 测定固体的比表面二、填空题 ( 共21题42分 )4. 2 分 (5630)5630据总反应式写出的热力学实验平衡常数K(热)，与根据反应历程推出的平衡常数K(动)，其关系应为。
5. 2 分 (7203)7203憎液溶胶在热力学上是__________________________________________体系。
6. 2 分 (4154)4154将反应H+(a1)→H+(a2)设计成电池的表示式为：___________________________________________。
7. 2 分 (7217)7217对于 Au溶胶而言, 当以NaAuO2作为稳定剂时, 其胶团结构是：。
8. 2 分 (5631)5631平行反应的总速率是所有平行发生的反应速率的____________________。
其决速步是平行反应中反应速率最(填快,慢)的一个。
9. 2 分 (7585)7585按照聚合反应机理来分，聚合物可分为____________聚合物和____________聚合物两类。
*. 2 分 (4438)4438电池Pt│H2(101.325 kPa)‖HCl(γ±, m)│Hg2Cl2│Hg│Pt根据能斯特公式其电动势E = ___________ ，得到 lgγ± = _________ 。
因此可以用测定电池电动势的方法求电解质的离子平均活度系数。
11. 2 分 (4884)4884从能量的利用上看，超电势的存在有其不利的方面。
但在工业及分析等方面，超电势的现象也被广泛的应用, 试举出二个利用超电势的例子_________________________,_______________________________________。
12. 2 分 (7218)7218以 KI和AgNO3为原料制备AgI溶胶时, 如果KI过量, 则制得的AgI胶团结构为：；若AgNO3过量, 则制得的AgI胶团结构为。
13. 2 分 (4386)4386电池反应和电动势如下所示：⑴1Cu(s)+ 12Cl2(p)→12Cu2++Cl -E12⑵ Cu(s)+Cl2(p)→Cu2++2Cl -E2设(1)和(2)中各物质的活度均相同，则E1与E2的关系为：________________________________。
14. 2 分 (7314)7314瑞利(Rayleigh)在研究散射作用后得出，对于单位体积的被研究体系，散射光的总能量与入射光波长的____次方成____比。
因此，入射光的波长愈_____，散射光愈强。
15. 2 分 (7604)7604苯乙烯的聚合反应被K2S2O8所引发, 自由基R·按下列公式产生引发K2S2O8────→ 2 R·假定k i =0.080 h-1, 引发剂的起始浓度为0.010 mol·dm-3, 则引发速率d [R·]/ d t=_________________ mol·dm-3·s-116. 2 分 (4404)4404已知Cu2+ + 2e-─→Cu φ∃= 0.337 VCu+ + e-─→Cu φ∃= 0.521 V 求Cu2+ + e-─→ Cu+的φ∃值 = ____________V计算根据：___________________________________ 。
17. 2 分 (6491)6491CH2CO光照射分解为C2H4及CO，当吸收光强I a＝4.8×10-9 mol·s-1，且Φ( C2H4)＝１，Φ( CO)＝２，则15.2 min内产品的物质的量n(CO)=_________，n(C2H4)=____________。
18. 2 分 (7214)7214研究大分子化合物溶液的方法与研究溶胶的方法有许多相似之处,这是因为______ _______________________________________________________________________。
19. 2 分 (4157)4157将反应Hg22+ + SO42-→ Hg2SO4(s)设计成电池的表示式为：____________________________________________________________________。
20. 2 分 (4020)4020浓度为m的 Al2(SO4)3溶液，其正、负离子的活度系数分别用γ +和γ - 表示，则其γ± = ；a± = 。
21. 2 分 (4218)4218测定电动势必须在______= 0条件下进行，因此采用_______法。
22. 2 分 (7313)7313溶胶的光学性质是其_________________________________________特点的反映。
通过光学性质的研究，不仅可以解释溶胶体系的一些_________________，而且在观察胶体粒子的运动,研究它们的_______和_________方面也有重要的应用。
23. 2 分 (4441) 4441下列两个反应： Pb(Hg) ─→Pb 2+(a ) + 2e -+ Hg(l) Pb ─→Pb 2+(a ) + 2e - 其电极电势公式分别为 及 ， 这两个反应相应的φ 及φ∃ 是否相同？24. 2 分 (5837) 5837反应 A + B AB AB + C 11kk− k2D (决速步)其表观活化能与基元反应活化能的关系为 ________________ ，因为 ___________ 。
三、计算题 ( 共 4题 40分 ) 25. 15 分 (3891) 38910.1 mol ·dm -3 NaOH 的电导率为2.21 S ·m -1，加入等体积的0.1 mol ·dm -3 HCl 后，电导率降为0.56 S ·m -1，再加入与上次相同体积的0.1 mol ·dm -3 HCl 时，电导率增加为1.70 S ·m -1，试计算：（1）NaOH 的摩尔电导率； （2）NaCl 的摩尔电导率； （3）HCl 的摩尔电导率；（4）H 3O +和OH -的摩尔离子电导率之和。
26. 10 分 (6225) 6225基元化学反应CO+O 2→CO 2+O ，在2400 K ～3000 K 间，E a =424 kJ·mol -1，且2700 K 时，A =3.5×109 mol -1·dm 3·s -1 。
（1） 求该反应的（指明标准态）∆≠S m ，∆≠H m ，∆≠G m ；（2） 当以p $=100 kPa 为标准态压力，且当作理想气体处理，求 ， ，m H ≠∆$m S ≠∆$m G ≠∆$。
27. 10 分 (5618) 5618化合物A 反应，可以得到两个不同的产物B 和D, A ─→ B A ─→ D (A) 一级反应速率常数分别是0.15 min -1和0.06 min -1 ，试求A 的半衰期是 多少?(B) 如果A 的初始浓度是0.1mol ·dm -3, 试求在何时B 的浓度等于0.05 mol ·dm -3? B 的最大浓度是多少?28. 5 分 (5215) 5215反应 A → P 是12级反应，试写出其速率方程积分式及t 12表达式。
四、问答题 ( 共 2题 15分 ) 29. 10 分 (5864) 5864合成氨的反应机理 :N 2+ 2(Fe) 2N(Fe) (1) 决速步1k⎯⎯→ N(Fe) + 32H 223k k NH 3 + (Fe) (2) 为对持反应 试证明： 322232d[N ][N ][NH ]d (1+)[H ]k K t −=式中 K = k 3/k 2，k 为常数 。
30. 5 分 (5101) 5101 298 K 时, 某钢铁容器内盛 pH = 4.0 的溶液，试通过计算说明此时钢铁容器是否 会被腐蚀？假定容器内 Fe 2+浓度超过 10-6 mol ·dm -3 时，则认为容器已被腐蚀。
已知：φ ∃(Fe 2+/Fe) = -0.4402 V ，H 2在铁上析出时的超电势为 0.40 V 。
物理化学(下册)试卷7 答案一、选择题 ( 共 3题 3分 ) 1. 1 分 (4683) 4683[答] (D)2. 1 分 (5261) 5261[答] (B)3. 1 分 (7072)[答] (D)二、填空题 ( 共21题42分 )4. 2 分 (5630)5630[答] K＝k1／k-1K(热)＝Kν(动) ν为正整数5. 2 分 (7203)7203[答] 不稳定的、不可逆（2分）6. 2 分 (4154)4154[答] Pt,H2(p∃)|H+(a2)||H+(a1)|H2(p∃),Pt （2分）7. 2 分 (7217)7217[答] [(Au)m·n AuO2-,(n-x)Na+]x-·x Na+8. 2 分 (5631)5631[答] 加和, 快。
9. 2 分 (7585)7585[答] 链式逐步（每空1分）*. 2 分 (4438)4438[答]E = E∃- 0.1183 lg(γ±×m/m∃)lgγ±= E∃- [E + 0.1183lg(m/m∃)]/0.118311. 2 分 (4884)4884[答] 极谱分析的滴汞电极, 铅蓄电池的充电, 氯碱工业, 电镀杂质的分离等.12. 2 分 (7218)7218[答] [(AgI)m·n I-·(n-x)K+]x-·x K+[(AgI)m·n Ag+·(n-x)NO3-]x+·x NO3-13. 2 分 (4386)[答] E1=E2（2分）14. 2 分 (7314)7314[答] 四反短（2分）15. 2 分 (7604)7604[答] d[R·]─── = 2k i[A]d t0.080= 2×────×0.01 (2分)3600 = 4.44×10-7 mol·dm-3·s-116. 2 分 (4404)4404[答]E∃= 0.153 V，φ∃ (Cu2+/Cu+) = 2φ∃ (Cu2+/Cu) - φ∃ (Cu+/Cu)17. 2 分 (6491)6491[答] 8.8×10-6 mol， 4.4×10-6 mol。