大余新城中学钟全伏

参赛试题

1.（自主发挥改编题）2012年4月15日，中央电视台《每周质量报告》曝光13种药用铬超标胶囊药物，其成分含有工业明胶。金属铬会破坏人体骨骼以及造血干细胞，长期食用会导致骨质疏松，严重的会患上癌症。下列有关叙述正确的是（）

A．铬是一种轻金属

B．K2Cr2O7具有强氧化性，能被CH3CH2OH 还原

C．明胶均可被人食用

D．为节约资源，可用回收的废旧皮鞋、皮衣生产药用胶囊

考查知识点：金属的性质，化学与社会、生活的联系及应用。

难度预测：0.75

答案：B

命题素材：近期的社会热点：工业明胶、毒胶囊

2.（指定试题改编题）短周期元素A、B、C、D、E、F、G、H的原子序数依次递增，A、B、C同周期，D、E、F、G、H属另一周期，A与G同主族，E原子的最外层电子数等于A原子的次外层电子数，A、E、G三原子的最外层电子数之和为10，则下列叙述错误的是（）A．离子半径F

B．B的气态氢化物稳定性小于C的气态氢化物稳定性

C．D、E、F元素最高价氧化物的水化物均为碱性氧化物，且碱性强弱为F

D．高温时，A单质可以从G的氧化物中置换得到G单质

考查知识点：较全面地考察学生对元素周期表、元素周期律、各主族代表元素性质的掌握情况。

难度预测：0.55-0.60 答案：C

命题素材：高中命题素材5

短周期元素A、B、C的原子序数依次递增，A与C同主族，B原子的最外层电子数等于A 原子的次外层电子数，它们原子的最外层电子数之和为10，则下列叙述正确的是A．原子半径A

B．A的气态氢化物稳定性大于C的气态氢化物稳定性

C．A、C 两元素最高价氧化物均可与水化合得到对应的酸

D．高温时，A单质可以从C的氧化物中置换得到C单质

3.（原创题）如图所示装置中，甲烧杯盛放足量的浓HNO3溶液，乙中盛足量的K NO3溶液，丙中盛放2L0.05 mol/L的NaOH溶液，电极a、d、e均为Cu棒，电极b、c、f均为Fe棒。（1）、开关未闭合时，（填“甲、乙、丙”）烧杯中有气泡冒出，冒气泡的电极为极（填“a、b、c、d、e、f”）；开关闭合时，三烧杯中均有气泡冒出，则冒气泡的电极是：甲中为极，乙中为极，丙中为极（填“a、b、c、d、e、f”）。

（2）、闭合开关后，甲中的电极反应式为：a、b、

乙中的电极反应式为：c、d、；某时刻测得b极在标况下产生2.24L气体，则丙中产生气体在标况下的体积为L，此时极(填“e”或“f”)的质量（填“增加”或“减少”）g,溶液的PH值变为（忽略反应前后溶液体积的变化）。

考查知识点：金属Cu 、Fe 和浓HNO 3的性质，原电池、电解池反应原理，电极反应式的书写，与电化学相关的计算，考察学生的综合分析及应用能力。

难度预测：0.40-0.45

参考答案：(1) 甲 ，a ， b ， d ， f ，（2）Cu-2e - = Cu 2+ ，4H ++2NO 3-+2e - =2NO 2↑+2H 2O ，Fe-2e - = Fe 2+，2H ++2e - =H 2↑，1.12L ，e ，减少，3.2g ，13

命题素材：教材知识

4.(指定素材原创题)镁-氯化铜海水电池贮存寿命长，比能量较高，在镁-金属卤化物系列的海水电池中，其大电流放电性能仅次于镁-卤化银电池，而且具有价格上的优势。

（1）、请用电极反应式表示出该电池的工作原理，正极 ； 负极 。

（2）、现有纯净的二水氯化铜晶体，可用下列方法制备氯化亚铜：

a 、先在HCl 气流中加热至413K-423K 制得CuCl 2 ，该反应的化学方程式为 ；为何要在HCl 气流中加热，请用简要文字和相关方程说明： ；再将CuCl 2进一步加热至773K 时可得CuCl ，请写出该反应的化学方程式 。

b 、用Cu 与CuCl 2溶液加热可得CuCl ，请用离子方程式表示该反应原理： 。

c 、在实际工业生产中，若从上述两种方法中选择一种，你觉得哪种方法更好 （填a 或b ），理由是 。

（3）、工业上现在主要以单质铜直接氧化法合成CuCl,铜消耗量大、成本高。现有学者探讨了用电解法精炼铜定期报废的电解液CuSO 4为原料合成CuCl 的新工艺，分析其工艺流程（如下图所示），回答下列问题：

空气CuO 2[CuCl 2]─H 2O

H 包装

铁屑浓HCl 铜粉N 2

①在用报废CuSO4电解液合成CuCl的工艺中，CuCl2向Na［CuCl2］转化的反应是一个络合反应，且不需加热，请写出其化学反应方程式：。

②洗涤得到的CuCl为何要在N2保护下干燥？请用文字和相关化学反应方程式说明

。

③用精炼铜报废电解液合成CuCl比直接氧化法的优点有（）

a.反应速度快

b.操作条件温和

c.成本更低

考核目标：原电池反应原理，电极反应式、化学方程式及离子方程式的书写，语言文字的书面表达能力，阅读知识和提炼知识的应用能力。

难度预测：(0.50-0.55)

答案：（1）Mg -2e-= Mg 2+2Cu++2e-= 2Cu

（2）a、CuCl2` 2H2O= 2CuCl2+2H2O（须注明反应条件：413K-423K）；CuCl2`2H2O受热时先形成溶液，Cu2+发生水解得Cu(OH)2 ,Cu(OH)2受热分解得CuO，HCl存在时，可抑制Cu2+水解，使加热后的最终产物为CuCl2，Cu2++2H2O（可逆符号）Cu(OH)2+2H+，Cu(OH)2=CuO+H2O(须注明反应条件：加热)，2CuCl2= 2CuCl+Cl2↑（须注明反应条件：773K）；

b、Cu 2++Cu=2Cu+

c、b，步骤简便、成本更低，产物无污染，符合绿色化学理念；

（3）①CuCl2 +2NaCl +Cu = 2Na［CuCl2］，②若无N2保护，加热时CuCl 易被空气氧化

4CuCl+ 2O2=2CuCl2 +2CuO(须注明反应条件：加热)，③abc

命题素材：科技论文“海水电池氯化亚铜电极含硫添加剂”（王宇轩李林……）；

科技论文“用精炼铜报废的电解液合成CuCl”（袁孝友李村）