2015年全国高考化学试题汇编化学能与电能专题5(A卷含解析)
2015版高考化学考点分类汇编(近3年真题+模拟)专题五-化学能与热能
2015版高考化学考点分类汇编(近3年真题+模拟)专题五-化学能与热能专题五化学能与热能高考试题考点一化学反应中能量变化的概念及计算1.(2013年北京理综,6,6分)下列设备工作时,将化学能转化为热能的是( )A B C D硅太阳能电池锂离子电池太阳能集热器燃气灶2.(2012年大纲全国理综,9,6分)反应A+B C(ΔH<0)分两步进行:①A+B X(ΔH>0),②X C(ΔH<0)。
下列示意图中,能正确表示总反应过程中能量变化的是( )3.(2012年江苏化学,4,2分)某反应的反应过程中能量变化如图所示(图中E1表示正反应的活化A.图1表示某吸热反应分别在有、无催化剂的情况下反应过程中的能量变化B.图2表示0.100 0 mol ·L -1 NaOH 溶液滴定20.00 mL 0.100 0 mol ·L -1 CH 3COOH 溶液所得到的滴定曲线C.图3表示KNO 3的溶解度曲线,图中a 点所示的溶液是80 ℃时KNO 3的不饱和溶液D.图4表示某可逆反应生成物的量随反应时间变化的曲线,由图知t 时反应物转化率最大 6.(2011年上海化学,11,3分)根据碘与氢气反应的热化学方程式(i)I 2(g)+H 2(g)2HI(g)+9.48 kJ (ii)I 2(s)+H 2(g)2HI(g)-26.48 kJ下列判断正确的是( ) A.254 g I 2(g)中通入2 g H 2(g),反应放热9.48 kJ B.1 mol 固态碘与1 mol 气态碘所含的能量相差17.00 kJC.反应(i)的产物比反应(ii)的产物稳定D.反应(ii)的反应物总能量比反应(i)的反应物总能量低7.(2010年山东理综,10,4分)下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是( ) A.生成物总能量一定低于反应物总能量B.放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率C.应用盖斯定律,可计算某些难以直接测量的反应焓变D.同温同压下,H2(g)+Cl2(g)2HCl(g)在光照和点燃条件下的ΔH不同8.(2010年大纲全国理综Ⅱ,7,6分)下面均是正丁烷与氧气反应的热化学方程式(25 ℃,101 kPa):①C4H10(g)+132O2(g)4CO2(g)+5H2O(l)ΔH=-2 878 kJ/mol②C4H10(g)+132O2(g)4CO2(g)+5H2O(g)ΔH=-2 658 kJ/mol③C4H10(g)+92O2(g)4CO(g)+5H2O(l)ΔH=-1 746 kJ/mol④C4H10(g)+92O2(g)4CO(g)+5H2O(g)ΔH=-1 526 kJ/mol由此判断,正丁烷的燃烧热是( )A.-2 878 kJ/molB.-2 658 kJ/molC.-1 746 kJ/molD.-1 526 kJ/mol考点二热化学方程式的书写及正误判断1.(2012年安徽理综,12,6分)氢氟酸是一种弱酸,可用来刻蚀玻璃。
2015版高考化学考点分类汇编(近3年真题+模拟)专题五 化学能与热能
专题五化学能与热能高考试题考点一化学反应中能量变化的概念及计算电能,B错误;太阳能集热器将光能转化为热能,C错误;燃气灶工作时将化学能转化为热能,D 正确。
答案:D2.(2012年大纲全国理综,9,6分)反应A+B C(ΔH<0)分两步进行:①A+B X(ΔH>0),②X C(ΔH<0)。
下列示意图中,能正确表示总反应过程中能量变化的是( )解析:该反应第①步ΔH>0,为吸热反应,则说明A+B总能量小于X,第②步ΔH<0,为放热反应,则说明X能量大于C。
则正确的图像应为D。
答案:D3.(2012年江苏化学,4,2分)某反应的反应过程中能量变化如图所示(图中E1表示正反应的活化能,E2表示逆反应的活化能)。
下列有关叙述正确的是( )A.该反应为放热反应B.催化剂能改变该反应的焓变C.催化剂能降低该反应的活化能D.逆反应的活化能大于正反应的活化能解析:该反应的反应物总能量低于生成物总能量,为吸热反应,A错误;有催化剂和无催化剂时,ΔH相同,说明催化剂不能改变该反应的焓变,B错误;无催化剂时,该反应的活化能为E1,有催化剂时,活化能E2小于E1,说明催化剂能降低该反应的活化能,C正确;逆反应的活化能为E2,正反应的活化能为E1,E2<E1,D错误。
答案:C4.(2011年上海化学,3,2分)据报道,科学家开发出了利用太阳能分解水的新型催化剂。
下列有关水分解过程的能量变化示意图正确的是( )解析:水的分解为一吸热反应,即产物能量应高于反应物能量。
另外,催化剂可降低反应所需的活化能。
答案:B5.(2011年江苏化学,10,2分)下列图示与对应的叙述相符的是( )A.图1表示某吸热反应分别在有、无催化剂的情况下反应过程中的能量变化B.图2表示0.100 0 mol·L-1 NaOH溶液滴定20.00 mL 0.100 0 mol·L-1 CH3COOH溶液所得到的滴定曲线C.图3表示KNO3的溶解度曲线,图中a点所示的溶液是80 ℃时KNO3的不饱和溶液D.图4表示某可逆反应生成物的量随反应时间变化的曲线,由图知t时反应物转化率最大解析:图1表示的为放热反应,A项错误;图2中,0.100 0 mol·L-1 CH3COOH溶液的pH应大于1小于2,图中标注等于1,B项错误;图3中,80 ℃时KNO3饱和溶液中溶解的m(KNO3)>a g,C 项正确;图4中,t时反应未达平衡,则此时反应物转化率尚未达到最大,D项错误。
全国高考化学化学能与电能的综合高考真题汇总及详细答案
全国高考化学化学能与电能的综合高考真题汇总及详细答案一、化学能与电能1．研究小组进行图所示实验，试剂A为0.2 mol·L−1 CuSO4溶液，发现铝条表面无明显变化，于是改变实验条件，探究铝和CuSO4溶液、CuCl2溶液反应的影响因素。
用不同的试剂A进行实验1~实验4，并记录实验现象：实验序号试剂A实验现象10.2 mol·L−1 CuCl2溶液铝条表面有气泡产生，并有红色固体析出20.2 mol·L−1 CuSO4溶液，再加入一定质量的NaCl固体开始铝条表面无明显变化，加NaCl后，铝条表面有气泡产生，并有红色固体析出3 2 mol·L−1 CuSO4溶液铝条表面有少量气泡产生，并有少量红色固体4 2 mol·L−1 CuCl2溶液反应非常剧烈，有大量气泡产生，溶液变成棕褐色，有红色固体和白色固体生成（1）实验1中，铝条表面析出红色固体的反应的离子方程式为_________。
（2）实验2的目的是证明铜盐中的阴离子Cl−是导致实验1中反应迅速发生的原因，实验2中加入NaCl固体的质量为_________ g。
（3）实验3的目的是_________。
（4）经检验知，实验4中白色固体为CuCl。
甲同学认为产生白色固体的原因可能是发生了Cu + CuCl 22CuCl的反应，他设计了右图所示实验证明该反应能够发生。
① A极的电极材料是_________。
② 能证明该反应发生的实验现象是_________。
（5）为探究实验4中溶液呈现棕褐色的原因，分别取白色CuCl固体进行以下实验：实验序号实验操作实验现象i加入浓NaCl溶液沉淀溶解，形成无色溶液ii加入饱和AlCl3溶液沉淀溶解，形成褐色溶液iii向i所得溶液中加入2 mol·L－1 CuCl2溶液溶液由无色变为褐色查阅资料知：CuCl难溶于水，能溶解在Cl－浓度较大的溶液中，生成[CuCl2]－络离子，用水稀释含[CuCl2]－的溶液时会重新析出CuCl沉淀。
2015届高考化学总复习 第五章 第三节电能转化为化学能 电解试题(含解析)
一、单项选择题1．下列有关电化学的示意图中正确的是()解析：选项A，Zn为原电池负极，Cu为原电池正极，错误。
选项B，盐桥左右两边的烧杯中的应分别为ZnSO4、CuSO4溶液才能形成原电池。
选项C，粗铜应连接电源正极。
选项D，电解饱和NaCl溶液，Cl－在阳极放电而产生Cl2，溶液中的H＋在阴极获得电子而产生H2，正确。
答案：D2．下列有关电解硝酸钾溶液的叙述正确的是()A．NO－3向阳极移动，K＋向阴极移动，分别在两极放电B．OH－向阳极移动，阳极附近的溶液呈碱性C．阴极上H＋放电，阴极附近的溶液呈碱性D．随着电解的进行，溶液的pH减小解析：NO－3、OH－向阳极移动，由于放电能力OH－＞NO－3，阳极反应为4OH－－4e－===2H2O＋O2↑，促使阳极附近水的电离平衡正移，富集下来的H＋使得阳极附近的溶液呈酸性；K＋、H＋向阴极移动，由于放电能力H＋＞K＋，阴极反应为2H＋＋2e－===H2↑，促使阴极附近水的电离平衡正移，富集下来的OH－使得阴极附近的溶液呈碱性。
电解硝酸钾溶液实为电解水，由于KNO3溶液呈中性，因此溶液的pH不变。
因此只有C选项正确。
答案：C3．下列说法正确的是()A．蛋白质和油脂的水解都是由高分子化合物生成小分子化合物的过程B．MgO和Al2O3在工业上用于制作耐高温材料，也常用于电解法冶炼镁、铝金属C．铅蓄电池放电时的正极和充电时的阴极均发生还原反应D．由两种非金属元素组成的化合物分子中只可能有极性键，不可能有非极性键解析：A项油脂不是高分子化合物；B项MgO熔点太高，常用电解熔融氯化镁冶炼镁；H2O2中存在非极性键，D项不正确。
答案：C4．以惰性电极电解CuSO4溶液。
若阳极上产生气体的物质的量为0.010 0 mol，则阴极上析出Cu 的质量为( )A ．0.64 gB ．1.28 gC ．2.56 gD ．5.12 g解析：本题主要考查电解原理的基本知识，根据阴、阳两极的电极反应，阴极：Cu 2＋＋2e －===Cu ，阳极：4OH －－4e －===2H 2O ＋O 2↑，且每个电极通过的电量相等有：n(O 2)·4＝m (Cu )M (Cu )·2，所以m(Cu)＝0.010 0 mol ×2×64 g·mol －1＝1.28 g 。
2015届高考化学总复习 第五章 第二节化学能转化为电能 电池试题(含解析)
一、单项选择题1．铁镍蓄电池又称爱迪生电池，放电时的总反应为Fe＋Ni2O3＋3H2O===Fe(OH)2＋2Ni(OH)2。
下列有关该电池的说法不正确的是()A．电池的电解液为碱性溶液，正极为Ni2O3、负极为FeB．电池放电时，负极反应为Fe＋2OH－－2e－===Fe(OH)2C．电池充电过程中，阴极附近溶液的pH降低D．电池充电时，阳极反应为2Ni(OH)2＋2OH－－2e－===Ni2O3＋3H2O解析：A项，由电池反应可知，Ni2O3→Ni(OH)2，Ni的化合价由＋3价→＋2价，化合价降低，发生还原反应，故Ni2O3为正极，Fe→Fe(OH)2，Fe的化合价由0价变为＋2价，化合价升高，发生氧化反应，故Fe为负极，正确；B项，负极发生氧化反应，Fe＋2OH－－2e－===Fe(OH)2，正确；C项，阴极发生还原反应，Fe(OH)2＋2e－===Fe＋2OH－，c(OH－)增大，溶液的pH增大，故错误；D项，阳极发生氧化反应，电极反应为2Ni(OH)2＋2OH－－2e－===Ni2O3＋3H2O，D项正确。
答案：C1题变式1－1.碱性锌锰电池的总反应为Zn＋2MnO2＋2H2O===Zn(OH)2＋2MnO(OH)，下列说法不正确的是()A．该电池Zn为负极，MnO2为正极，电解质是KOHB．放电时外电路电流由Zn流向MnO2C．电池工作时OH－向锌电极移动D．该电池的正极反应为：MnO2＋e－＋H2O===OH－＋MnO(OH)解析：放电时，Zn为负极，MnO2为正极反应物，电子从Zn流向MnO2，电流方向与电子流向相反，故B项错误。
答案：B1－2.(2013·海南卷)Mg－AgCl电池是一种能被海水激活的一次性贮备电池，电池反应方程式为：2AgCl＋Mg===Mg2＋＋2Ag＋2Cl－。
有关该电池的说法正确的是()A．Mg为电池的正极B．负极反应为AgCl＋e－===Ag＋Cl－C．不能被KCl 溶液激活D．可用于海上应急照明供电解析：根据氧化还原判断，Mg为还原剂是负极、失电子，所以A、B都错，C是指电解质溶液可用KCl 溶液代替。
2015年普通高等学校招生全国统一考试理综(化学部分)试题(新课标Ⅰ卷,正式版解析)
2015 年普通高等学校招生全国统一考试理综（化学部分）试题（（新课标Ⅰ卷，
正式版解析）
7．我国清代《本草纲目拾遗》中记叙无机药物 335 种，其中“强水”条目下写道：“性最烈，能蚀五金……其 水甚强，五金八石皆能穿第，惟玻璃可盛。”这里的“强水”是指（ ） A．氨水 B． 硝酸 C．醋 D．卤水 【答案】B 【解析】 试题分析：根据所给四种物质的氧化性的强弱可判断，该强水为硝酸，硝酸具有强氧化性，可溶解大部分
高考衣食住用行
衣：高考前这段时间，提醒同学们出门一定要看天气，否则淋雨 感冒，就会影响考场发挥。穿着自己习惯的衣服，可以让人在紧张时 产生亲切感和安全感，并能有效防止不良情绪产生。
食：清淡的饮食最适合考试，切忌吃太油腻或者刺激性强的食物。 如果可能的话，每天吃一两个水果，补充维生素。另外，进考场前一 定要少喝水！
2
1CuSO4 溶液 【答案】D 【解析】 试题分析：A、稀硝酸与过量的 Fe 分反应，则生成硝酸亚铁和 NO 气体、水，无铁离子生成，所以加入 KSCN 溶液后，不变红色，现象错误；B、Cu 与硫酸铁发生氧化还原反应，生成硫酸铜和硫酸亚铁，无黑色固体 出现，现象错误；C、铝在空气中加热生成氧化铝的熔点较高，所以内部熔化的铝不会滴落，错误；D、硫 酸镁与氢氧化钠溶液反应生成氢氧化镁沉淀，再加入硫酸铜，则生成氢氧化铜蓝色沉淀，沉淀的转化符合 由溶解度小的向溶解度更小的沉淀转化，所以氢氧化铜的溶度积比氢氧化镁的溶度积小，正确，答案选 D。 考点：考查对反应现象、结论的判断 11．微生物电池是指在微生物的作用下将化学能转化为电能的装置，其工作原理如图所示。下列有关微生 物电池的说法错误的是（ ）
全国高考化学化学能与电能的综合高考真题汇总含详细答案
全国高考化学化学能与电能的综合高考真题汇总含详细答案一、化学能与电能1．亚硝酰氯NOCl可用于合成清洁剂等。
它可用Cl2与NO在常温常压下合成：它的熔点为-64.5℃，沸点为-5.5℃，常温下是黄色的有毒气体，遇水易水解。
请按要求回答下列相关问题：(1)过量铁屑和稀硝酸充分反应制备NO的离子方程式为：______________________。
(2)制备NOCl的装置如下图所示，连接顺序为:a→_________________________(按气流自左向右方向，用小写字母表示)。
①装置A和B作用是①干燥NO和Cl2，②___________________________________________。
②装置D的作用是______________________________________。
③装置E中NOCl发生反应的化学方程式为________________。
(3)工业生产过程中NO尾气处理方法有多种，其中间接电化学法，其原理如图所示：该过程中阴极的电极反应式为：__________________________________________。
【答案】3Fe+8H++2NO3—=3Fe2++2NO↑+4H2O e→f→c→b→d或f→e→c→b→d观察气泡调节气体流速防止E中水蒸气进入F，引起NOCl的水解 NOCl+2NaOH=NaCl+NaNO2+H2O 2HSO3—+2e—+2H+= S2O42—+ 2H2O【解析】【分析】（1）过量铁屑和稀硝酸反应生成硝酸亚铁、一氧化氮和水；（2）将氯气和NO干燥后在装置F中发生反应，在冰盐中冷凝收集NOCl，氯气、NO以及NOCl均不能排放到空气中，用氢氧化钠溶液吸收，注意NOCl遇水易水解。
（3）由间接电化学法示意图可知，阴极上HSO3—放电生成S2O42—，S2O42—在吸收塔中将NO还原为N2。
【详解】（1）过量铁屑和稀硝酸反应生成硝酸亚铁、一氧化氮和水，反应的离子方程式为3Fe+8H++2NO3—=3Fe2++2NO↑+4H2O，故答案为3Fe+8H++2NO3—=3Fe2++2NO↑+4H2O；（2）将氯气和NO干燥后在装置F中发生反应，在冰盐中冷凝收集NOCl，氯气、NO以及NOCl均不能排放到空气中，用氢氧化钠溶液吸收，NOCl遇水易水解，故在收集装置和尾气处理装置之间需加一个干燥装置，故答案为e→f（或f→e）→c→b→d；①装置A和B作用是除干燥NO、Cl2外，另一个作用是通过观察气泡调节气体的流速控制反应的发生，故答案为观察气泡调节气体流速；②NOCl遇水易水解，装置D中氯化钙做干燥剂，吸收水蒸气，防止E中水蒸气进入反应器F中，引起NOCl的水解，故答案为防止E中水蒸气进入F，引起NOCl的水解；③装置E的目的吸收尾气，防止污染环境，NOCl与氢氧化钠溶液反应生成NaCl、NaNO2和H2O，反应的化学方程式为NOCl+2NaOH=NaCl+NaNO2+H2O，故答案为NOCl+2NaOH=NaCl+NaNO2+H2O；（3）由间接电化学法示意图可知，阴极上HSO3—放电生成S2O42—，S2O42—在吸收塔中将NO还原为N2，阴极的电极反应式为2HSO3—+2e—+2H+= S2O42—+ 2H2O，故答案为2HSO3—+2e—+2H+= S2O42—+ 2H2O。
2015年全国高考化学试题汇编化学能与电能专题(B卷含解析)
2015年全国高考化学试题汇编化学能与电能专题（B卷含解析）专题五化学能与电能（B卷）一、选择题（每题5分，共50分） 1.（2015•北京西城区二模试卷•10）电化学气敏传感器可用于监测环境中NH3的含量，其工作原理示意图如下。
下列说法不正确的是（）A．O2在电极b上发生还原反应 B．溶液中OH―向电极a移动 C．反应消耗的NH3与O2的物质的量之比为4:5 D．负极的电极反应式为：2NH3－6e―＋6OH―=N2＋6H2O 2.（2015•广州7校联合体第三次测试题•10）某学习小组为研究电化学原理，设计右图装置。
下列叙述正确的是（） A．K与M、N均断开，一段时间后电解质溶液质量变大B．K分别与M、N相连时，铁均受到保护 C．K与M相连时，每转移1mol电子Fe表面生成32gCu D．K与N相连时，碳棒上产生使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝的气体 3.（2015•开封市高三理综冲刺模拟考试•11）我国科学家报道了如图所示的水溶液锂离子电池体系。
下列叙述正确的是（） A．a为电池的负极 B．放电时，溶液中的Li+从a向b迁移 C．放电时，a极锂元素的化合价发生变化 D．电池充电反应为LiMn2O4=Li1-xMn2O4+xLi 4.（2015•大连市高三二模•7）化学与生产、生活、社会密切相关。
下列有关说法中正确的是（） A.航天服材质是由碳化硅、陶瓷和碳纤维等复合而成，它是一种新型有机合成材料 B.煤中含有苯、二甲苯等，可以通过煤的干馏得到，并将它们分离 C.经过一定的化学变化，可以从海水中提取氯化钠、镁、溴等 D.在海轮外壳镶嵌锌块，能减缓轮船的腐蚀，是利用牺牲阳极的阴极保护法 5.（2015•大连市高三二模•13）以硼氢化合物NaBH4(B 元素的化合价为+3价)和H2O2作原料的燃料电池，负极材料采用Pt/C，正极材料采用MnO2，可用作空军通信卫星电源，其工作原理如图所示。
下列说法错误的是（） A.电池放电时Na+从a极区移向b极区B.电极b采用MnO2，MnO2既作电极材料又有还原作用 C.该电池的负极反应为：BH4-+8OH--8e- = BO2-+6H2O D.每消耗3 mol H2O2，转移的电子为6 mol 6.（2015•山东德州高三二模•8）下列有关化学概念或原理的论述中正确的是（） A．由SO2通入Ba（NO3）2溶液产生白色沉淀可知，BaSO3不溶于硝酸 B．电解精炼铜，电解结束后电解质溶液浓度不变 C．海水中Na+、Cl一结晶成NaCl的过程，形成了化学键 D．任何可逆反应，其平衡常数越大，反应速率、反应物的转化率就越大 7.（2015•山东聊城高考模拟理科综合二•12）某电化学装置如图所示，电极I为Al，其它均为Cu，且开始时四电极质量均相等，下列叙述不正确的是 A.甲为原电池，乙、丙均为电解池 B.电子流动方向：电极Ⅳ→A→电极I C. 当0.1mol电子转移时，电极I和电极Ⅳ的质量差为4.1g D.若丙中的电解质改为CuCl2，电极III的电极反应发生改变 8.（2015•合肥市高三第三次质量检测理科综合•12）如图所示，甲池的总反应式为。
全国高考化学化学能与电能的综合高考真题汇总含答案解析
4
2 mol·L−1 CuCl2 溶液
反应非常剧烈，有大量气泡产生，溶液变成棕褐 色，有红色固体和白色固体生成
（1）实验 1 中，铝条表面析出红色固体的反应的离子方程式为_________。 （2）实验 2 的目的是证明铜盐中的阴离子 Cl−是导致实验 1 中反应迅速发生的原因，实验 2 中加入 NaCl 固体的质量为_________ g。 （3）实验 3 的目的是_________。 （4）经检验知，实验 4 中白色固体为 CuCl。甲同学认为产生白色固体的原因可能是发生 了 Cu + CuCl2 2CuCl 的反应，他设计了右图所示实验证明该反应能够发生。
成，加入 KSCN 溶液后变红；
（2）①实验过程中电压表指针偏移，偏移的方向表明：电子由石墨经导线流向银，依据原
电池原理可知银做原电池正极，石墨做原电池负极，负极是甲池溶液中亚铁离子失电子发
实验 序号
试剂 A
实验现象
1
0.2 mol·L−1 CuCl2 溶液
铝条表面有气泡产生，并有红色固体析出
0.2 mol·L−1 CuSO4 溶液，再加入 开始铝条表面无明显变化，加 NaCl 后，铝条表
2
一定质量的 NaCl 固体
面有气泡产生，并有红色固体析出
3
2 mol·L−1 CuSO4 溶液
铝条表面有少量气泡产生，并有少量红色固体
3．为探究 Ag+与 Fe3+氧化性的相关问题，某小组同学进行如下实验： 已知：相关物质的溶解度（20℃）AgCl：1．5×10-4g Ag2SO4：0．796 g （1）甲同学的实验如下：
序号
操作
现象
实验Ⅰ
将 2 mL 1 mol/L AgNO3 溶液加 产生白色沉淀，随后有黑色固体产生 入到 1 mL 1 mol/L FeSO4 溶液中
全国高考化学化学能与电能的综合高考真题汇总附答案解析
全国高考化学化学能与电能的综合高考真题汇总附答案解析一、化学能与电能1．氯化亚砜又称亚硫酰氯，其分子式为 SOCl2，常温常压下为淡黄色液体，遇水易水解。
国内的氯化亚砜主要应用于医药、农药、染料等行业。
实验室用干燥纯净的 Cl2、SO2和SCl2制备 SOCl2的部分装置如图所示：已知：①SOCl2沸点为 78.8℃，SCl2 的沸点为 50℃，且两种液体可互溶。
②SOCl2遇水剧烈反应，液面上产生白雾，并有气体产生。
请回答：（1）实验室制取 SOCl2的反应方程式为____________（2）写出丙中发生的离子反应_____________（3）仪器 e 的名称是___________，实验仪器的连接顺序为a→_________（仪器可以重复使用）。
（4）仪器 f 的作用是 ____________（5）实验结束后，将三颈烧瓶中混合物分离的实验操作名称是______。
（6）工业上常用 ZnCl2·2H2O 与 SOCl2共热制取 ZnCl2。
写出用惰性电极电解ZnCl2和盐酸的混合溶液的总反应离子反应式为_______。
甲同学认为 SOCl2还可用作FeCl3·6H2O 制取无水FeCl3的脱水剂，但乙同学对此提出质疑，可能的原因是____【答案】SO2+Cl2+SCl22SOCl22MnO4-+10Cl-+16H+=2Mn2++5Cl2↑+8H2O球形冷凝管c→d→c→d→b吸收SO2、Cl2，防止外界水蒸气进入装置分馏（或蒸馏）2H++2Cl—H2↑+Cl2↑SOCl2可能会与Fe3+发生氧化还原反应【解析】【分析】由实验装置图可知，丙装置中浓盐酸与高锰酸钾反应制备氯气，因氯气中混有氯化氢和水蒸气，所以先将气体通过盛有饱和食盐水的乙装置除去氯化氢，再通过盛有浓硫酸的乙装置除去水蒸气，干燥的氯气、二氧化硫和SCl2在三颈烧瓶中，在活性炭作催化剂作用下，反应制得SOCl2，二氯化硫（SCl2）的沸点低，甲装置中球形冷凝管的作用是起冷凝回流SCl2的作用，干燥管中碱石灰的作用是防止有毒的氯气与二氧化硫逸出污染环境，同时防止空气中的水蒸气进入烧瓶中使氯化亚砜水解。
2015年高考化学试题及答案(14套)
稀释至体积 V,pH 随
的变化如图所示，下列叙述错误的是（ ）
A．MOH 的碱性强于 ROH 的碱性
烯的合成路线
。
参考答案 7—13 D B A D C C B 26．（14 分）
D. 溶液至不再有沉淀产生，再滴加 后变为浅蓝色沉淀
0.1mol·L－1CuSO4 溶液
Cu(OH)2 的溶度积比 Mg(OH)2 的小
11．微生物电池是指在微生物的作用下将化学能转化为电能的装置，其工作原理如图所示。
下列有关微生物电池的说法错误的是（ ） A．正极反应中有 CO2 生成 B．微生物促进了反应中电子的转移
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全国高考化学化学能与电能的综合高考真题汇总含答案解析.docx
全国高考化学化学能与电能的综合高考真题汇总含答案解析一、化学能与电能-11．研究小组进行图所示实验，试剂 A 为 0.2 mol ·L CuSO4溶液，发现铝条表面无明显变化，于是改变实验条件，探究铝和CuSO4溶液、 CuCl2溶液反应的影响因素。
用不同的试剂A 进行实验1~实验 4，并记录实验现象：实验试剂 A实验现象序号1-12铝条表面有气泡产生，并有红色固体析出0.2 mol L· CuCl 溶液-14开始铝条表面无明显变化，加NaCl 后，铝条表20.2 mol L· CuSO 溶液，再加入一定质量的 NaCl 固体面有气泡产生，并有红色固体析出3-14铝条表面有少量气泡产生，并有少量红色固体2 mol L· CuSO 溶液4-1溶液反应非常剧烈，有大量气泡产生，溶液变成棕褐2 mol L· CuCl2色，有红色固体和白色固体生成（1）实验 1中，铝条表面析出红色固体的反应的离子方程式为_________。
（2）实验 2的目的是证明铜盐中的阴离子Cl-是导致实验 1 中反应迅速发生的原因，实验2 中加入 NaCl 固体的质量为 _________ g。
（3）实验 3 的目的是 _________。
（4）经检验知，实验 4 中白色固体为 CuCl。
甲同学认为产生白色固体的原因可能是发生了 Cu + CuCl22CuCl 的反应，他设计了右图所示实验证明该反应能够发生。
① A 极的电极材料是_________。
②能证明该反应发生的实验现象是_________。
（5）为探究实验 4 中溶液呈现棕褐色的原因，分别取白色CuCl固体进行以下实验：实验序号实验操作实验现象i加入浓 NaCl 溶液沉淀溶解，形成无色溶液ii加入饱和 AlCl 溶液沉淀溶解，形成褐色溶液3iii向 i 所得溶液中加入－ 1CuCl2溶液溶液由无色变为褐色2 mol L·查阅资料知： CuCl 难溶于水，能溶解在Cl－浓度较大的溶液中，生成[CuCl2] －络离子，用水稀释含 [CuCl2]－的溶液时会重新析出CuCl 沉淀。
2015高考化学真题汇编解析(化学反应中的能量变化、化学实验、化学用语、化学计量)
2015高考化学真题汇编（化学反应中的能量变化）31、（2015广东高考）（16分）用O2将HCl转化为Cl2，可提高效益，减少污染，（1）传统上该转化通过如右图所示的催化剂循环实现，其中，反应①为：2HCl(g) + CuO(s)H2O(g)+CuCl2(g) △H1反应②生成1molCl2 (g)的反应热为△H2，则总反应的热化学方程式为 , (反应热用△H1和△H2表示)。
（2）新型RuO2催化剂对上述HCl转化为Cl2的总反应具有更好的催化活性，①实验测得在一定压强下，总反应的HCl平衡转化率随温度变化的ɑHCl—T曲线如图12，则总反应的△H 0 ,（填“＞”、“﹦”或“＜”）；A、B两点的平衡常数K(A)与K(B)中较大的是。
②在上述实验中若压缩体积使压强增大，画出相应ɑHCl—T曲线的示意图，并简要说明理由：。
③下列措施中有利于提高ɑHCl的有。
A、增大n(HCl)B、增大n(O2)C、使用更好的催化剂D、移去H2O（3）一定条件下测得反应过程中n(Cl2)的数据如下：计算2.0～6.0min内以HCl的物质的量变化表示的反应速率（以mol·min-1为单位，写出计算过程）。
（4）Cl2用途广泛，写出用Cl2制备漂白粉的化学方程式。
【答案】(1)、2HCl(g) + 1/2O(g) H2O(g)+Cl2(g) △H=△H1+△H2(2) ①＜K(A) ②见右图增大压强，平衡右移，ɑHCl增大，相同温度下，HCl的平衡转化率比之前实验的大。
③BD30．（2015山东高考）（19分）合金贮氢材料具有优异的吸收氢性能，在配合氢能的开发中起到重要作用。
（1）一定温度下，某贮氢合金（M）的贮氢过程如图所示，纵轴为平衡时氢气的压强（p），横轴表示固相中氢原子与金属原子的个数比（H/M）。
在OA段，氢溶解于M中形成固溶体MH x，随着氢气压强的增大，H/M逐惭增大；在AB段，MH x与氢气发生氢化反应生成氢化物MH y，氢化反应方程式为：zMH x(s)+H2(g)==ZMH y(s) △H(Ⅰ)；在B点，氢化反应结束，进一步增大氢气压强，H/M几乎不变。
2015年全国高考化学试题汇编专题四化学能与热能(A卷)(含解析)
专题四化学能与热能（A卷）一、选择题（每题5分，共50分）1.（2015·安徽四校联考·7）科学家最近研究出一种环保、安全的制取金刚石的方法，其原理可表示为：4Na + 3CO2 2Na2CO3 + C ，下列有关说法正确的是（）A.该反应为吸热反应B. CO2中含σ键又含π键C. Na2CO3为离子晶体，只含离子键D.每消耗2.24LCO2生成0.4克金刚石2.（2015·北京东城区高三综合练习二·6）化学与生活、社会密切相关。
下列说法不正确的是（）A．维生素C可用于治疗胃酸过多B．加入Na2S可消除污水中的污染Hg2+C．利用太阳能等清洁能源有利于保护环境D．开发废电池的综合利用技术有利于防止污染土壤3.（2015·山东青岛第二次模拟理科综合·13）氨氮废水中的氮元素多以NH4+和NH3·H2O的形式存在，在一定条件下，NH4+经过两步反应被氧化成NO3¯，两步反应的能量变化示意图如下：下列说法合理的是：A．该反应的催化剂是NO2¯B．升高温度，两步反应速率均加快，有利于NH4+转化成NO3¯C．在第一步反应中，当溶液中水的电离程度不变时，该反应即达平衡状态D．1 mol NH4＋在第一步反应中与1 mol NO2－在第二步反应中失电子数之比为1:34.（2015·山东淄博市高三二模·13）关于右图装置的下列叙述中不正确的是（）A ．无论a 和b 是否连接，该装置的反应原理相同B.a 和b 分别连接直流电源正、负极可以实现铁上镀铜C.a 和b 不连接时反应速率比a 和b 用导线连接时的速率慢D.在a 、b 之间连接一小灯泡，改变Cu 2+的浓度不会影响灯泡亮度5.（2015·安徽宿州市高三三模·7）6.（2015·宁夏银川一中高三三模·13）研究化学反应原理对于生产、生活及环境保护具有重要意义。
全国高考化学化学能与电能的综合高考真题汇总附答案
全国高考化学化学能与电能的综合高考真题汇总附答案一、化学能与电能1．二氧化氯(ClO2)具有强氧化性，在工业上常用作水处理剂、漂白剂。
ClO2是一种易溶于水的黄绿色气体，其体积分数超过10%时易引起爆炸。
某研究小组欲用以下三种方案制备ClO2，回答下列问题：（1）以黄铁矿(FeS2)、氯酸钠和硫酸溶液混合反应制备ClO2，黄铁矿中的硫元素在酸性条件下被ClO3-氧化成SO42-，写出制备ClO2的离子方程式__。
（2）用过氧化氢作还原剂，在硫酸介质中还原NaClO3制备ClO2，并将制得的ClO2用于处理含CN-废水。
实验室模拟该过程的实验装置(夹持装置略)如图所示。
①装置A的名称是__，装置C的作用是__。
②反应容器B应置于30℃左右的水浴中，目的是__。
③通入氮气的主要作用有3个，一是可以起到搅拌作用，二是有利于将ClO2排出，三是__。
④ClO2处理含CN-废水的离子方程式为__，装置E的作用是__。
（3）氯化钠电解法是一种可靠的工业生产ClO2的方法。
①用于电解的食盐水需先除去其中的Ca2+、Mg2+、SO42-等杂质。
某次除杂操作时，往粗盐水中先加入过量的__（填化学式），至沉淀不再产生后，再加入过量的Na2CO3和NaOH，充分反应后将沉淀一并滤去。
②用石墨做电极，在一定条件下电解饱和食盐水制取ClO2，工作原理如图所示，写出阳极产生ClO2的电极反应式__。
【答案】FeS2+15ClO3-+14H+=15ClO2+Fe3++2SO42-+7H2O 恒压漏斗安全瓶提高化学反应速率，同时防止过氧化氢受热分解稀释ClO2，防止其爆炸 2CN-+2ClO2=2CO2+N2+2Cl-吸收ClO2等气体，防止污染大气 BaCl2 Cl--5e-+2H2O=ClO2↑+4H+【解析】【分析】二氧化氯(ClO2)具有强氧化性，在工业上常用作水处理剂、漂白剂。
分别利用无机反应和电解原理制备二氧化氯，三种方法均利用了氧化还原反应。
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2015年全国高考化学试题汇编化学能与电能专题5（A卷含解析）专题五化学能与电能（A卷）一、选择题（每题5分，共50分） 1.（2015•金华十校4月联考•11）乙醛酸（HOOC－CHO）是有机合成的重要中间体。
工业上用“双极室成对电解法”生产乙醛酸，原理如图所示。
该装置中阴、阳两极为惰性电极，两极室均可产生乙醛酸，其中乙二醛与M电极的产物反应生成乙醛酸。
下列说法不正确的是（）A．N电极上的电极反应式：HOOC－COOH+2e－+2H+=HOOC－CHO+H2O B．若有2 mol H+ 通过质子交换膜并完全参与反应，则该装置中生成的乙醛酸为1 mol C．M电极上的电极反应式为：2Cl－－2e－=Cl2↑ D．乙二醛与M电极的产物反应生成乙醛酸的化学方程式： Cl2+OHC－CHO+ H2O = HOOC－CHO+2HCl 2.（2015•安徽四校联考•10）镁―次氯酸盐燃料电池的工作原理如图，该电池反应为： Mg +ClO - +H2O == Mg（OH）2+ Cl-下列有关说法正确的是（） A.电池工作时，C溶液中的溶质是MgCl2 B. 电池工作时，正极a附近的PH将不断增大 C.负极反应式：ClO -―2e - +H2O == Cl- + 2OH- D. b电极发生还原反应，每转移0.1mol电子，理论上生成0.1mol Cl- 3.（2015•北京东城区高三综合练习二•9）下列说法正确的是（） A．以铜作阴极、铁作阳极、硫酸铜为电解液可完成铁上镀铜 B．水的电离是吸热过程，升高温度，水的离子积增大、减小pH C．由反应 ,可得出C的非金属性强于Si D．pH=9的醋酸钠溶液和pH=9的氨水中水的电离程度相同 4.（2015•清华附中理科综合能力测试四•8）下列叙述中正确的是（） A．图①中正极附近溶液pH降低 B．图①中电子由Zn流向Cu，盐桥中的Cl―移向CuSO4溶液 C．图②正极反应是O2＋2H2O＋4e¯=== 4OH¯ D．图②中加入少量K3[Fe(CN)6]溶液，有蓝色沉淀生成 5.（2015•福州一中第三次模拟训练•9）甲醇-空气燃料电池（DMFC）是一种高效能、轻污染的车载电池，其工作原理如下图。
下列有关叙述正确的是（） A．H+从正极区通过交换膜移向负极区 B．负极的电极反应式为： CH3OH(l) + H2O(l)－6e－＝CO2(g) + 6H+ C．d导出的是CO2 D．图中b、c分别是O2、甲醇 6.（2015•广东省肇庆市高考化学三模试卷•3）研究发现，可以用石墨作阳极、钛网作阴极、熔融CaF2�CaO作电解质，利用图示装置获得金属钙，并以钙为还原剂还原二氧化钛制备金属钛．下列说法中正确的是（） A．将熔融CaF2-CaO换成Ca(NO3)2溶液也可以达到相同目的 B．阳极的电极反应式为：C+2O2�-4e��TCO2↑ C．在制备金属钛前后，整套装置中CaO的总量减少 D．若用铅蓄电池作该装置的供电电源，“+”接线柱应连接Pb电极 7.（2015•哈尔滨市第六中学模拟考试•10）研究人员研制出一种锂水电池，可作为鱼雷和潜艇的储备电源。
该电池以金属锂和钢板为电极材料，以LiOH为电解质，使用时加入水即可放电。
关于该电池的下列说法不正确的是（） A．水既是氧化剂又是溶剂 B．放电时正极上有氢气生成 C．放电时OH－向正极移动 D．总反应为：2Li＋2H2O === 2LiOH＋H2↑ 8.（2015•苏锡常镇四市高三教学调研二•11）下列有关说法正确的是 A．铁片镀锌时，铁片与外电源的正极相连 B．反应SO2(g) + 2H2S(g) ＝3S(s) + 2H2O(l)在常温下能自发进行，则该反应的ΔH＜0 C．0.1mol•L－1的CH3COOH溶液加水稀释，溶液的pH和其中水的电离程度均增大D．在N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)平衡体系中加入催化剂，N2的反应速率和转化率均增大 9.（2015•通扬泰淮四市三模•11）下列有关说法正确的是 A．25℃时，在Mg(OH)2的悬浊液中加入少量的NH4Cl固体，c(Mg2＋)将减小 B．一定温度下，反应＞0”能自发进行，则该反应＞0 C．向滴有酚酞的Na2CO3溶液中滴加BaCl2溶液，红色逐渐褪去，说明BaCl2溶液显酸性 D．右图电池放电时的正极反应式：2Li++Li2O2+2e― = 2Li2O 10.（2015•景德镇市高三第三次质检考试•12）[Fe(CN)6] 可将气态废弃物中的硫化氢转化为可利用的硫，自身还原为[Fe(CN)6] 。
工业上常采用如图所示的电解装置，通电电解，然后通入H2S加以处理。
下列说法不正确的是（） A.电解时阳极反应式为[Fe(CN)6] -e [Fe(CN)6] B.电解时阴极反应式为2HCO +2 e H2 +2CO C.当电解过程中有22.4L标准状况下的H2生成时，溶液中有32gS析出（溶解忽略不计） D.整个过程中需要不断补充K4 [Fe(CN)6]与KHCO3 二、非选择题（共50分）11.（2015•哈尔滨市第六中学模拟考试•26）（15分）碘被称为“智力元素”，科学合理地补充碘可防止碘缺乏病。
碘酸钾(KIO3)是国家规定的食盐加碘剂，它的晶体为白色，可溶于水。
碘酸钾在酸性介质中与过氧化氢或碘化物作用均生成单质碘。
以碘为原料，通过电解制备碘酸钾的实验装置如右图所示。
请回答下列问题：（1）碘是（填颜色）固体物质，实验室常用方法来分离提纯含有少量杂质的固体碘。
（2）写出碘酸钾在酸性介质中与过氧化氢反应的离子方程式：（3）电解前，先将一定量的精制碘溶于过量氢氧化钾溶液，溶解时发生反应：3I2+6KOH=5KI+KIO3+3H2O，将该溶液加入阳极区。
另将氢氧化钾溶液加入阴极区，电解槽用水冷却。
图中的序号3应为离子交换膜（填“阳”或“阴”）；电解时，阳极上发生反应的电极反应式为。
（4）教材中利用KI与空气的反应来探究反应速率与温度的关系,现有1mol／L的KI溶液、0.1mol／L的H2SO4溶液、淀粉溶液，则实验时这几种试剂的加入顺序为： KI溶液、、；反应的离子方程式为。
（5）已知KI＋I2 KI3，将I2溶于KI溶液，在低温条件下，可制得KI3•H2O。
该物质作为食盐加碘剂是否合适？______（填“是”或“否”），并说明理由______________________。
为了提高加碘盐（添加KI）的稳定性，可加稳定剂减少碘的损失。
下列物质中有可能作为稳定剂的是___________________。
A．Na2S2O3 B．AlCl3 C．Na2CO3 D．NaNO2 12.（14分）（2015届•南京三模•20）以硫铁矿(主要成分为FeS2)为原料制取硫酸，其烧渣可用来炼铁。
（1）煅烧硫铁矿时发生反应：FeS2＋O2→Fe2O3＋SO2(未配平)。
当产生448 L(标准状况)SO2时，消耗O2的物质的量为。
（2）Fe2O3用CO还原焙烧的过程中，反应物、生成物和温度之间的关系如图所示。
(图中Ⅰ、Ⅱ、III、Ⅳ四条曲线是四个化学反应平衡时的气相组成对温度作图得到的；A、B、C、D四个区域分别是Fe2O3、Fe3O4、FeO、Fe稳定存在的区域) 已知：3Fe2O3(s)＋CO(g)＝2Fe3O4(s)＋CO2(g)；△H1＝a kJ•mol－1 Fe3O4(s)＋CO(g)＝3FeO(s)＋CO2(g)；△H2＝b kJ•mol－1 FeO(s)＋CO(g)＝Fe(s)＋CO2(g)；△H3＝c kJ•mol－1 ① 反应Fe2O3(s)＋3CO(g)＝2Fe(s)＋3CO2(g)的△H＝______kJ•mol－1（用含a、b、c的代数式表示）。
② 800 ℃时，混合气体中CO2体积分数为40%时，Fe2O3用CO还原焙烧反应的化学方程式为。
③ 据图分析，下列说法正确的是（填字母）。
A．温度低于570 ℃时，Fe2O3还原焙烧的产物中不含FeO B．温度越高，Fe2O3还原焙烧得到的固体物质组成中Fe元素的质量分数越高 C．Fe2O3还原焙烧过程中及时除去CO2有利于提高Fe的产率（3）FeS2是Li/FeS2电池(示意图如右图)的正极活性物质。
① FeSO4、Na2S2O3、S及H2O在200 ℃时以等物质的量连续反应24 h后得到FeS2。
写出该反应的离子方程式：。
② Li/FeS2电池的负极是金属Li，电解液是含锂盐的有机溶液。
电池放电反应为FeS2＋4Li＝Fe＋4Li＋＋2S2－。
该反应可认为分两步进行：第1步反应是FeS2＋2Li＝2Li＋＋FeS22－，则第2步正极的电极反应式为。
13. （2015•通扬泰淮四市三模•20）近几年来关于氮污染的治理倍受关注。
（1）三效催化剂是最为常见的汽车尾气催化剂，能同时实现汽车尾气中的CO、CxHy、NOx三种成分的净化，其催化剂表面物质转化的关系如图1所示，化合物X可借助傅里叶红外光谱图（如图2所示）确定。
图1 图2 ①在图示的转化中，被还原的元素是▲ ，X的化学式为▲。
②SCR技术可使NOx与NH3的直接反应，实现无害转化。
当NO与NO2的物质的量之比为4:1时，写出发生反应的化学方程式：▲ 。
（2）加入过量次氯酸钠可使废水中NH4+ 完全转化为N2，而本身被还原为NaCl。
①写出上述反应的离子方程式：▲ 。
②若处理废水产生了0.448 L N2(标准状况)，则需消耗浓度为0.5 mol•L―1的次氯酸钠的体积为▲ mL。
（3）某工业废水中含有毒性较大的CN―，可用电解法将其转变为N2，装置如右图所示。
气体甲是▲ (写化学式)，电解池中生成N2的电极反应式为▲。
答案和解析 1.【答案】B 【命题立意】本题考查原电池的应用【解析】其中乙二醛与M电极的产物反应生成乙醛酸，说明M极上乙二醛被氧化，故失去电子，则N极上的电极反应为HOOC－COOH+2e－+2H+=HOOC－CHO+H2O，A正确；2 mol H+ 通过质子交换膜，说明转移2mol电子，生成的乙醛酸为2mol，B错误；M电极上的电极反应式为：2Cl－－2e－=Cl2↑，C正确；乙二醛与M电极的产物反应生成乙醛酸的化学方程式Cl2+OHC－CHO+ H2O = HOOC－CHO+2HCl，D正确。
2.【答案】B 【命题立意】本题考查电化学知识。
【解析】根据反应方程式知镁作负极而溶解，并与OH-反应刚好生成氢氧化镁沉淀，因此C溶液的溶质是盐酸盐，A错误；根据ClO -→Cl- + OH-知a电极是正极，反应是ClO-+2e-+H2O=Cl- +2OH-，B正确；C错误，应该是Mg-2e- +2OH-= Mg（OH）2；b电极是负极，发生氧化反应，D 错误。