2018_2019学年高中化学同步课时分层作业17盐类的水解鲁科版选修4
2017-2018年化学_选修4(鲁科版)练习：第3章第2节第2课时盐类的水解.doc
第3章物质在水溶液中的行为第2节弱电解质的电离盐类的水解第2课时盐类的水解---------------- 课堂演练当堂达标 -----------------1.常温下，下列溶液的pH大于7的是（）A・ NH4C1 B・ H3PO4C・ NaHCO3D・ NazSOq解析：A项，NH4C1属于强酸弱碱盐，水解显酸性，pH小于7, A 与题意不符；B项，H3PO4属于弱酸，溶液pH小于7, B与题意不符；C项，NaHCO3属于强碱弱酸盐，水解显碱性，溶液的pH大于7, C与题意相符；D项，N^SCh属于强酸强碱盐，溶液pH等于7, D与题意不符。
答案：C2.pH=4的醋酸和氯化鞍溶液中，水的电离程度前者与后者比较为（）A.大于B.小于C・等于 D.无法确定解析：NH4C1溶液中由于NH；的水解，促进了水的电离；CH3COOH溶液中，由于CHaCOOH电离出的H*抑制了虫0的电离。
答案:B3.下列各物质常温下发生水解，对应的离子方程式正确的是（）A・COf+2H2O V" H2O+CO2 f +2OHTB・ NH4CI： NH； + H2O --- NH3 • H2O+OH_C・ CuSO4： Cu2+ + 2H2O v C U（OH）2+2H+D・ NaF： F +H2O==HF+OH~解析：多元弱酸根离子分步水解，多元弱碱阳离子一步完成，故A 错误，C正确；B中电荷不守恒；D应用“丁^”。
答案：C4.物质的量浓度相同的下列溶液中，含粒子种类最多的是（）A・ CaCl2B・ CH3COONaC・ NH3 D・ K2S解析：CaCl2不水解，溶液中存在的粒子有Ca2+. Cl\ OH >H+、H2O5种；CH3COONa发生水解，溶液中存在Na+> CHjCOO CH3COOH>H+>OH\H2O 6 种粒子；氨水中存在NH3、NH3 ・H2O、NH；、OH > H+、H2O6种粒子；K Q S中呼一发生两步水解，溶液中存在K+、S2". HS > H2S> OH > H+、H2O7 种粒子。
2019高三化学鲁科版 盐类的水解 课时分层训练 Word版含解析
课时分层训练(二十七)盐类的水解(建议用时：45分钟)(对应学生用书第314页)A级基础达标1．下列物质能促进水的电离且溶液为酸性的是()A．NaHSO4B．明矾C．NaHCO3D．NaHSO3B[A项，NaHSO4电离出的H＋抑制水的电离；B项，明矾电离出的Al3＋水解促进水电离，呈酸性；C项，NaHCO3电离出的HCO－3以水解为主，促进水电离，呈碱性；D项，NaHSO3电离出的HSO－3以电离为主，抑制水电离。
] 2．(2018·西安模拟)下列物质在常温时发生水解，对应的离子方程式正确的是()A．Na2CO3：CO2－3＋2H2O H2CO3＋2OH－B．NH4Cl：NH＋4＋H2O NH3↑＋H2O＋H＋C．CuSO4：Cu2＋＋2H2O Cu(OH)2＋2H＋D．NaF：F－＋H2O===HF＋OH－C[A项，应为CO2－3＋H2O HCO－3＋OH－；B项，应为NH＋4＋H2O NH3·H2O＋H＋；D项，应为F－＋H2O HF＋OH－。
]3．(2018·石家庄模拟)有关下列两种溶液的说法中，正确的是()【导学号：95160282】①0.1 mol/L CH3COONa溶液②0.1 mol/L CH3COOH溶液A．常温时，溶液中[CH3COO－]：①<②B．加水稀释①，溶液中[CH3COOH][OH－][CH3COO－]变大C．向②中滴加①至溶液呈中性，滴加过程中水的电离平衡正向移动D．向②中滴加①至溶液呈中性，溶液中[Na＋]>[CH3COO－]C[选项A，①中CH3COO－微弱水解，②中微弱电离出CH3COO－，故[CH 3COO －]：①>②，错误。
选项B ，①中CH 3COO －水解：CH 3COO －＋H 2O CH 3COOH ＋OH －，[CH 3COOH][OH －][CH 3COO －]是其水解平衡常数，只与温度有关，错误。
鲁科版高中化学选修四高二化学同步测试：3.2.2盐类的水解.docx
高中化学学习材料唐玲出品第3章第2节第2课时(十七)(45分钟100分)一、选择题(本题包括10小题，每小题5分，共50分)1．(2011·合肥高二质检)能使水的电离平衡右移，且水溶液显酸性的微粒是( ) A．Al3＋B．OH－C．H＋D．HCO3－解析：水的电离平衡右移，说明该微粒促进了水的电离，若水溶液显酸性，应使水电离出的H＋在溶液中多于OH－，即该微粒结合OH－。
答案： A2．在CH3COONa溶液里，加入下列物质使水解平衡向左移动，并且pH变大的是( ) A．加入适量纯CH3COOH B．加入少量NaCl固体C．加入少量NaOH固体D．加水稀释解析：在CH3COONa溶液里，存在CH3COO－＋H2O CH3COOH＋OH－。
A项，加入适量纯CH3COOH，上述平衡左移，但[OH－ ]减小，pH变小，故A项不符合题意；B项，加入少量NaCl固体，平衡不移动，故B项不符合题意；C项，加入少量NaOH固体，即增大了[OH－]浓度，平衡左移，pH变大，故C项符合题意；D项，加水稀释，平衡右移，pH变小，故D 项不符合题意。
答案： C3．向三份0.1 mol/L CH3COONa溶液中分别加入少量NH4NO3、Na2SO3、FeCl3固体(忽略溶液体积变化)，则CH3COO－浓度的变化依次为( )A．减小、增大、减小B．增大、减小、减小C．减小、增大、增大D．增大、减小、增大解析：NH4＋、Fe3＋水解使溶液呈酸性，对CH3COO－的水解有促进作用，而SO32－水解对CH3COO－的水解有抑制作用，故在CH3COONa溶液中加入NH4NO3、FeCl3固体时CH3COO－的浓度减小，加入Na2SO3固体时CH3COO－的浓度增大。
答案： A4．(2011·宜春高二质检)常温下，在pH都是9的NaOH和CH3COONa两种溶液中，设由水电离产生的[OH－]分别为a mol·L－1与b mol·L－1，则a与b的关系为( ) A．a>b B．a＝10－4bC．b＝10－4a D．a＝b解析：在pH＝9的NaOH溶液中，[OH－]水＝[H＋]水＝[H＋]液＝10－9mol·L－1，a＝10－9mol·L－1；pH＝9的CH3COONa溶液，[OH －]水＝[OH－]液＝10－5 mol·L－1，b＝10－5 mol/L，即ab＝10－9 mol·L－110－5 mol·L－1，a＝10－4b。
化学选修四(鲁科)练习：盐类的水解Word版含解析
第 3 章物质在水溶液中的行为第 2 节弱电解质的电离盐类的水解第 2 课时盐类的水解1．以下物质的水溶液，因为水解而呈酸性的是()A．NaHSO 4B．Na2CO3C．HCl D．CuCl2分析： NaHSO 4、HCl 在溶液中发生电离： NaHSO 4===Na＋＋H＋＋SO24－，HCl===H ＋＋Cl－，使溶液呈酸性； Na2CO 3为强碱弱酸盐，溶液呈碱性； CuCl2为强酸弱碱盐，其溶液因为水解而呈酸性，D正确。
答案： D2．pH＝4 的醋酸和氯化铵溶液中，水的电离程度前者与后者比较为()A．大于B．小于C．等于D．没法确立分析： NH 4Cl 溶液中因为NH ＋4的水解，促使了水的电离；CH 3COOH 溶液中，因为 CH 3COOH 电离出的 H ＋克制了 H 2O 的电离。
答案： B3．以下各物质常温下发生水解，对应的离子方程式正确的选项是()A ．：CO 32－＋ 2H 2 2O ＋CO 2↑＋ 2OH－Na 2CO 3 OH B ．NH 4Cl ：NH 4＋＋H 2ONH 3·H 2O ＋OH－C ．CuSO 4：Cu 2＋＋2H 2O Cu(OH) 2＋2H＋D ． NaF ： F －＋H 2 ＋ OH － O===HF分析：多元弱酸根离子分步水解，多元弱碱阳离子一步达成，故A 错误， C 正确；B 中电荷不守恒； D 应用 “”。
答案： C4．物质的量浓度同样的以下溶液中， 含粒子种类最多的是 ()A ．CaCl 2B ．CH 3COONaC ．NH 3D ．K 2S分析： CaCl 2 不水解，溶液中存在的粒子有 Ca 2＋、Cl －、OH －、H ＋、H 2O 5 种；CH 3COONa 发生水解，溶液中存在 Na ＋、CH 3COO －、CH 3COOH 、H ＋、OH －、H 2O 6 种粒子；氨水中存在 NH 3、NH3·H 2O 、 NH ＋4 、OH－、H ＋、H 2O 6 种粒子； K 2S 中 S2－发生两步水解，溶液中存在 K ＋ 、S2－、HS －、H 2S 、OH －、H ＋、H 2O 7 种粒子。
2018-2019学年高中化学 同步课时分层作业4 电解原理的应用 鲁科版选修4
课时分层作业(四) 电解原理的应用(建议用时：45分钟)[基础达标练]1．许多金属都可以通过电解的方法达到精炼的目的。
下列有关该方法的叙述中，正确的是 ( )A．含杂质的粗金属作阳极，与直流电源的正极相连B．阴极只要是一种导体即可，与精炼过程无关C．电解质溶液中除了含有精炼的金属的阳离子之外，绝对不能含有其他金属阳离子D．在精炼过程中，电解质溶液的成分不发生任何变化A[阳极失电子，含杂质的粗金属作阳极，纯金属作阴极，若阴极用其他导体就会使需要精炼的金属覆盖在该导体上；粗金属中可能含有一些比较活泼的金属，失电子之后也会进入溶液，电解质溶液的成分可能会增加。
]2．如图为电解饱和食盐水的简单装置，下列有关说法正确的是( )【导学号：41722032】A．电解一段时间后，向蛋壳内的溶液中滴加几滴酚酞，呈红色B．蛋壳表面缠绕的铁丝发生氧化反应C．铁丝表面生成的气体能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝D．蛋壳可阻止生成的氯气与氢气、氢氧化钠溶液接触D[蛋壳可以将两极产物分开，防止产物之间发生反应。
]3．下列关于电解精炼铜与电镀的说法正确的是( )A．电解精炼铜时，将电能转化为化学能，电路中每通过2 mol e－，阳极就会溶解64 g 铜B．电解精炼铜时，阳极为粗铜，阴极为精铜，电解过程中电解质溶液不需要更换C．在铁制器皿上镀铝，熔融氧化铝作电解质，铁制器皿作阴极，铝棒作阳极D．电镀过程中电镀液需要不断更换C[电解精炼铜时，阳极为粗铜，比铜活泼的金属也会反应，电路中每通过2 mol e－，阳极溶解的铜的质量小于64 g，A项错误。
电解精炼铜时，比铜活泼的金属在阳极也会失去电子，而阴极上铜离子得到电子转化为铜单质，溶液中的铜离子浓度减小，因此在电解精炼过程中，需要更换电解质溶液，B项错误。
电镀过程的实质是在电能的作用下，将阳极上的金属转移到阴极上，因此电镀液不需要更换，D 项错误。
]4．若在铜片上镀银时，下列叙述正确的是( )①将铜片接在电源的正极上 ②将银片接在电源的正极上 ③在铜上发生的反应是：Ag ＋＋e －===Ag ④在银片上发生的反应是：4OH －－4e －===O 2↑＋2H 2O ⑤需用硫酸铜溶液为电镀液 ⑥需用硝酸银溶液为电镀液A ．①③⑥B ．②③⑥C ．①④⑤D ．②③④⑥B [铜片上镀银，铜片作阴极，接电源负极，①错；银片作阳极，接电源正极，②正确；铜电极上，Ag ＋得电子析出，③正确；银片是阳极，失电子变成Ag ＋落入电解液，④错；需用AgNO 3作电镀液，⑥正确，⑤错。
高中化学(鲁科版 选修4) 学业分层测评 第3章 第2节 学业分层测评18(含解析)
学业分层测评(十八)盐类水解原理的应用(建议用时：45分钟)[学业达标]1．下列有关问题，与盐类的水解有关的是()①NH4Cl与ZnCl2溶液可作焊接金属中的除锈剂②用NaHCO3与Al2(SO4)3两种溶液可作泡沫灭火剂③草木灰与铵态氮肥不能混合施用④实验室盛放碳酸钠溶液的试剂瓶不能用磨口玻璃塞⑤加热蒸干AlCl3溶液得到Al(OH)3固体A．①②③B．②③④C．①④⑤D．①②③④⑤【解析】①中NH4Cl与ZnCl2溶液水解均显酸性，可除去金属表面的锈；②HCO－3与Al3＋水解相互促进，产生二氧化碳，可作灭火剂；③草木灰的主要成分碳酸钾水解显碱性，而铵态氮肥水解显酸性，因而不能混合施用；④碳酸钠溶液水解显碱性，能腐蚀磨口玻璃塞；⑤加热促进AlCl3溶液水解。
【答案】 D2．能证明乙酸是弱酸的实验事实是()A．CH3COOH溶液与Zn反应放出H2B．0.1 mol/L CH3COONa溶液的pH大于7C．CH3COOH溶液与NaCO3反应生成CO2D．0.1 mol/L CH3COOH溶液可使紫色石蕊变红【解析】0.1 mol/L CH 3COONa溶液的pH>7，说明CH3COO－＋H2O CH3COOH ＋OH－，证明乙酸为弱电解质。
【答案】 B3．在配制Fe2(SO4)3溶液时，为了防止水解，常常往溶液中加入少量的()A．NaOH B．H2SO4C．KCl D．CH3COOH【解析】配制Fe 2(SO4)3溶液时，Fe3＋＋3H2O Fe(OH)3＋3H＋，为防止Fe3＋水解生成Fe(OH)3沉淀，又不引入杂质离子，应选用H2SO4。
【答案】 B4．为了除去MgCl2酸性溶液中的Fe3＋，可在加热搅拌的条件下，加入一种试剂，过滤后，再加入适量的盐酸，这种试剂是()A．NH3·H2O B．NaOHC．Na2CO3D．MgCO3【解析】当加入NH3·H2O、NaOH或Na2CO3时，均能引进NH＋4或Na＋，不符合题意，因为Fe3＋易水解，Fe3＋＋3H 2O Fe(OH)3＋3H＋，当加入MgCO3后，MgCO3＋2H＋===Mg2＋＋CO2↑＋H2O，破坏了Fe3＋的水解平衡，使之向着生成Fe(OH)3的方向移动，生成的Fe(OH)3在加热、搅拌条件下发生聚沉，最后，可将Fe3＋除去。
2018版高考化学大一轮专题复习课时作业：盐类的水解(带答案)
2018版高考化学大一轮专题复习课时作业：盐类的水解（带答案）第19讲盐类的水解教材习题回扣 1．(选修4 P59－1)下列化学方程式中，属于水解反应的是( )。
A．H2O＋H2O H3O＋＋OH－B．HCO－3＋OH－ H2O＋CO2－3 C．CO2＋H2O H2CO3 D．CO2－3＋H2O HCO－3＋OH－ 2．(选修4 P59－2)物质的量浓度相同的三种盐NaX、NaY和NaZ的溶液，其pH依次为8、9、10，则HX、HY、HZ的酸性由强到弱的顺序是( )。
A．HX，HZ，HY B．HX，HY，HZ C．HZ，HY，HX D．HY，HZ，HX 3．(选修4 P59－3)MOH强碱溶液和等体积、等浓度的HA弱酸溶液混合后，溶液中有关离子的浓度应满足的关系是( )。
A．c(M＋)>c(OH－)>c(A－)>c(H＋) B．c(M＋)>c(A－)>c(H ＋)>c(OH－) C．c(M＋)>c(A－)>c(OH－)>c(H＋) D．c(M＋)>c(H ＋)>c(A－)>c(OH－) 4．(选修4 P59－5改编)在一元强碱MOH溶液中加入一元酸HA溶液，充分反应后，溶液呈中性。
则溶液中c(A－)______c(M＋)(填“>”“<”或“＝”)。
5．(选修4 P59－6)向明矾溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至硫酸根离子刚好沉淀完全时，溶液的pH_____7(填“>”“<”或“＝”)，离子反应总方程式为：________________________________________________________________________________________________________________________________________________。
向明矾溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至铝离子刚好沉淀完全时，溶液的pH________(填“>”“<”或“＝”)7，离子反应总方程式为：________________________________________________________________________________________________。
高二化学人教版选修四同步课时作业(17)盐类水解的实质
2020-2021学年高二化学人教版选修四同步课时作业（17）盐类水解的实质1.往水中加入下列物质,对水的电离平衡不产生影响的是( ) A.NaHSO 4 B.CH 3COOK C.KAl(SO 4)2 D.NaI2.在盐类发生水解的过程中,下列说法正确的是( ) A.盐类的水解不属于离子反应 B.溶液的pH 发生改变 C.水的电离程度逐渐增大 D.没有中和反应发生3.在水溶液中,因发生水解反应而不能大量共存的一组离子是( )A.2+Fe 、-3NO 、-3NO 、+HB.3+Al 、+Na 、-2AlO 、-ClC.2+Ba 、-3HCO 、+K 、2-4SOD.2-S 、-Cl 、2-4SO 、2+Cu4.下列离子方程式书写正确的是( ) A.弱酸酸式盐NaHB 在水溶液中水解:HB -+H 2OH 3O ++B 2-B.硫化钠水解: S 2- + 2H 2O = H 2S↑+2OH -C.碳酸钠溶液显碱性:CO 32-+H 2O HCO 3-+OH -D.制备氢氧化铁胶体:Fe 3+ +3H 2OFe(OH)3(胶体) + 3H +5.常温下,在pH=9的NaOH 溶液和CH 3COONa 溶液中,设由水电离出的OH -浓度分别为M mol·L -1和N mol·L -1,则M 和N 的关系为( ) A.M >N B.M =10-4N C.N =10-4M D.M =N6.常温下,若HA 溶液和NaOH 溶液混合后pH =7,下列说法不合理的是( )A.反应后HA 溶液可能有剩余B.生成物NaA 的水溶液的pH 可能小于7C.HA 溶液和NaOH 溶液的体积可能不相等D.HA 溶液的c(H +)和NaOH 溶液的c(OH -)可能不相等7.在常温下,PH=2的氯化铁溶液,pH=2的硫酸,pH=12的氨水,pH=12的碳酸钠溶液中,水的电离程度分别为a 、b 、c 、d 则这四种溶液中,水的电离程度大小比较正确的是( )A.a=d>b=cB.a=d>c>bC.b=c>a=dD.b=c>a>d8.25℃时,氢氟酸的电离常数46.810a K -=⨯,醋酸的电离常数51.810a K -=⨯。
鲁科版高中化学选修4同步课时作业3.2.2盐类水解的原理
3.2.2盐类水解的原理一、单选题1.下列关于盐溶液呈酸碱性的说法错误的是( ) A.盐溶液呈酸碱性的原因是破坏了水的电离平衡 B.NH 4Cl 溶液呈酸性是由于溶液中[H +]>[OH -] C.在稀CH 3COONa 溶液中,由水电离的[OH -]≠[H +]D.水电离出的H +或OH -与盐中的弱离子结合,造成盐溶液呈酸碱性2.室温下,相同体积的0.5mol ·L -1的下列四种溶液:①KCl 溶液、②FeCl 3溶液、③HF 溶液、④Na 2CO 3溶液,其中所含阳离子数由多到少的顺序是( ) A.④＞①=②＞③ B.①＞④＞②＞③ C.④＞①＞③＞② D.④＞②＞①＞③3.为了除去2MgCl 酸性溶液中的3+Fe ,可在加热搅拌的条件下加入一种试剂,过滤后,再向滤液中加入适量的盐酸,这种试剂是( ) A.32NH H O ⋅B.NaOHC.23Na COD.3MgCO4.下列方程式书写正确的是( )A ．NaHSO 4在水溶液中的电离方程式：NaHSO 4＝Na ＋＋4HSO -B ．H 2SO 3的电离方程式：H 2SO 32H ＋＋23SO -C ．23CO -的水解方程式：23CO -＋H 2O3HCO -＋OH －D ．CaCO 3沉淀溶解平衡方程式：CaCO 3(s)＝Ca 2＋(aq)＋23CO -(aq)5.a mol ·L -1 Na 2SO 3溶液和a mol ·L -1 NaHSO 3溶液的pH 的大小关系是( )A.前者大B.相等C.前者小D.不能确定6.—元酸HA 的溶液中,加入一定量的一元强碱MOH 的溶液后,恰好完全反应,则关于反应后的溶液,下列判断一定正确的是( ) A.c (A -)≥c (M +) B.c (A -)=c (M +)C.若MA 不水解,则c (OH -)＜c (H +)D.若MA 水解,则c (OH -)＞c (H +)7.现有1mol ·L -1的一价离子组成的四种盐AC 、BD 、AD 、BC 的溶液,在室温下,前两种溶液的pH=7,第三种溶液的pH>7,最后一种溶液的pH<7,则下列选项对应正确的是( )8.相同物质的量浓度的NaCN 溶液和NaClO 溶液相比,NaCN 溶液的pH 较大,则下列关于同温、同体积、同浓度的HCN 溶液和HClO 溶液的说法正确的是( ) A.电离程度:HCN ＞HClO B.pH:HClO 溶液＞HCN 溶液C.与NaOH 溶液恰好完全反应时,消耗NaOH 的物质的量:HClO ＞HCND.酸根离子浓度:c (CN -)＜c (ClO -)9.已知某温度下,K a (HCN)=6.2×10-10mol ·L -1,K a (HF)=6.8×10-4mol ·L -1,K a (CH 3COOH)=1.7×10-5mol ·L -1,Ka (HNO 2)=7.1×10-4mol ·L -1。
2018_2019学年高中化学同步课时分层作业16弱电解质的电离平衡鲁科版选修4
课时分层作业(十六) 弱电解质的电离平衡(建议用时：45分钟)[基础达标练]1．0.1 mol·L －1HF 溶液的pH ＝2，则该溶液中有关浓度关系式不正确的是( ) A ．[H ＋]＞[F －] B ．[H ＋]＞[HF] C ．[HF]＞[OH －]D ．[HF]＞[F －]B [0.1 mol·L －1HF 溶液pH ＝2说明HF 为弱电解质，约有0.027 mol·L －1HF 发生了电离，0.073 mol·L －1HF 没有电离，考虑到溶液中H 2O 的电离，所以B 项错误，A 、C 、D 项正确。
]2．用水稀释0.1 m ol·L －1氨水时，溶液中随水量的增加而减小的是( ) A ．[OH －]/[NH 3·H 2O] B ．[NH 3·H 2O]/[OH －] C ．[H ＋]和[OH －]的乘积 D ．n (OH －)B [加水促进NH 3·H 2O 的电离，使n (NH 3·H 2O)减小，n (OH －)增大，因此[NH 3·H 2O]/[OH－]＝n (NH 3·H 2O)/n (OH －)减小。
]3．用水稀释0.1 mol·L －1的CH 3COOH 溶液，下列说法正确的是( ) A ．CH 3COOH 的电离程度增大，溶液中[H ＋]增大 B ．K W 逐渐减小C ．溶液中[H ＋]和[OH －]都减小 D.[CH 3COO －][OH －]减小 D [加水稀释时，醋酸的电离程度增大，n (H ＋)增大，但溶液稀释导致溶液体积增加的倍数远远超过n (H ＋)增加的倍数，故溶液中[H ＋]变小，A 项错误；K W 只与温度有关，温度不变，K W 不变，B 项错误；由于K W ＝[H ＋][OH －]，K W 不变，加水稀释时[H ＋]变小，则[OH －]变大，C 项错误；加水稀释时，[OH －]增大，[CH 3COO －]减小，则[CH 3COO －][OH －]减小，D 项正确。
推荐2018_2019学年高中化学同步课时分层作业18盐类水解原理的应用鲁科版选修4
课时分层作业(十八) 盐类水解原理的应用(建议用时：45分钟)[基础达标练]1．草木灰是柴草燃烧后所留下的灰分，含有碳酸钾、硫酸钾以及磷、钙等多种元素。
下列有关草木灰的说法中正确的是( )①草木灰水可以去油污②使用草木灰做肥料可以改良板结的酸性土壤③把草木灰与铵态氮肥混用，可以增强肥效④在农田中直接焚烧秸秆可以肥田A ．②③B ．①④C ．①②D ．②④ C [草木灰水中含有CO 2－3，水解显碱性，可用于去除油污、改良酸性土壤。
]2．在0.1 mol·L －1的CH 3COOH 溶液中，下列关系正确的是( )A ．[CH 3COOH]＞[H ＋]＞[CH 3COO －]＞[OH －]B ．[CH 3COOH]＞[CH 3COO －]＞[H ＋]＞[OH －]C ．[CH 3COOH]＞[CH 3COO －]＝[H ＋]＞[OH －]D ．[CH 3COOH]＞[CH 3COO －]＞[OH －]＞[H ＋]A [CH 3COOHCH 3COO －＋H ＋，H 2O H ＋＋OH －。
所以[CH 3COOH]＞[H ＋]＞[CH 3COO －]＞[OH －]。
]3．将0.2 mol·L －1 HCN 溶液和0.1 mol·L －1的NaOH 溶液等体积混合后，溶液显碱性，下列关系式中正确的是( )A ．[HCN]＜[CN －]B ．[Na ＋]＜[CN －]C ．[HCN]－[CN －]＝[OH －]D ．[HCN]＋[CN －]＝0.1 mol·L －1D [二者混合后，发生反应：HCN ＋NaOH===NaCN ＋H 2O ，并且生成的NaCN 和剩余的HCN 的浓度相同。
根据电荷守恒：[Na ＋]＋[H ＋]＝[OH －]＋[CN －]，由于溶液显碱性，[OH －]＞[H ＋]，故[Na ＋]＞[CN －]，B 项错误；由于溶液显碱性，说明CN －的水解程度大于HCN 的电离程度，则[HCN]＞[CN －]，A 项错误；又由于两溶液等体积混合，[HCN]＋[CN －]＝12[HCN]前＝0.1 mol·L －1，D 项正确。
2018_2019学年高中化学同步课时分层作业17盐类的水解鲁科版选修4
课时分层作业(十七) 盐类的水解(建议用时：45分钟)[基础达标练]1．下列关于盐类水解的说法错误的是( )A ．在纯水中加入能水解的盐一定促进水的电离B ．常温下，醋酸分子不可能存在于pH ＞7的碱性溶液中C ．在NH 4Cl 溶液中加入稀盐酸能抑制NH ＋4水解D ．加热CH 3COONa 溶液，溶液中[CH 3COO －][Na ＋]的值将减小 B [盐类水解促进水的电离，A 项正确；常温下，CH 3COONa 溶液呈碱性，溶液中CH 3COO －水解能生成CH 3COOH ，B 项错误；溶液中NH ＋4水解使溶液显酸性，加入稀盐酸能抑制NH ＋4的水解，C 项正确；加热CH 3COONa 溶液，CH 3COO －的水解程度增大，[CH 3COO －]减小，[Na ＋]不变，则[CH 3COO －][Na ＋]的值变小，D 项正确。
] 2．a mol·L －1Na 2SO 3溶液和a mol·L －1NaHSO 3溶液的pH 的大小关系是( )A ．前者大B ．相等C ．前者小D ．不能确定 A [对于等浓度的强碱弱酸盐溶液，可通过比较盐水解后生成的酸的酸性强弱来判断其pH 的相对大小，酸越弱，则盐溶液的碱性越强，即“越弱越水解”，故其pH 越大。
]3．某溶液中FeCl 3的水解反应已达平衡：FeCl 3＋3H 2OFe(OH)3＋3HCl ，若要使FeCl 3的水解程度增大，应采取的方法是( )A ．加入CH 3COONaB ．加入AgNO 3C ．加FeCl 3固体D ．降温A [CH 3COONa 溶液显碱性，能促进FeCl 3的水解；加入AgNO 3溶液不能使FeCl 3的水解程度增大；加FeCl 3固体，FeCl 3浓度增大，水解程度＝n 3转化n 3初始×100%，故FeCl 3水解程度减小；降温使水解平衡逆向移动，FeCl 3水解程度减小。
]4．NH 4Cl 溶于重水(D 2O)后，产生的一水合氨和水合氢离子为( )A ．NH 2D·H 2O 和D 3O ＋B ．NH 3·D 2O 和HD 2O ＋C ．NH 3·HDO 和D 3O ＋D ．NH 2D·HDO 和H 2DO ＋C [NH 4Cl 水解的实质是其电离出的NH ＋4与重水电离出的OD －结合生成一水合氨，即D 2OD ＋＋OD －，NH ＋4＋OD －NH 3·HDO，D ＋与D 2O 结合生成D 3O ＋。
2018-2019学年高中化学 课时分层作业17 盐类的水解规律和影响因素 苏教版选修4
课时分层作业(十七) 盐类的水解规律和影响因素(建议用时：40分钟)[基础达标练]1．对H2O的电离平衡不产生影响的粒子是( )C[A项中HCl抑制H2O的电离；B项中26M3＋为Fe3＋，Fe3＋发生水解，促进水的电离；D项中CH3COO－的水解，促进水的电离。
C项中Cl－为强酸HCl的酸根离子，对水的电离无影响。
]2．下列说法中正确的是( )A．HCO－3在水溶液中只电离，不水解B．硝酸钠溶液水解后呈中性C．可溶性的铝盐都能发生水解反应D．可溶性的钠盐都不发生水解反应C[HCO－3既能发生电离又能发生水解，HCO－3H＋＋CO2－3、HCO－3＋H2O H2CO3＋OH－，A选项错误；NaNO3不发生水解，B选项错误；弱酸对应的钠盐可发生水解，如：Na2CO3溶液可发生水解反应，所以D选项错误；Al3＋属于弱碱的阳离子，一定能水解。
]3．下列方程式中，属于水解反应的是( )【导学号：73702202】A．HCOOH＋H 2O HCOO－＋H3O＋B．CO 2＋H2O HCO－3＋H＋C．CO2－3＋H2O HCO－3＋OH－D．HS－＋H 2O S2－＋H3O＋C[A、B、D都是电离方程式，只有C是水解。
]4．下列物质在常温下发生水解时，对应的水解方程式正确的是( )A．Na 2CO3：CO2－3＋H2O2OH－＋CO2↑B．NH 4NO3：NH＋4＋H2O NH3·H2O＋H＋C．CuSO 4：Cu2＋＋2H2O Cu(OH)2↓＋2H＋D．KF：F－＋H2O===HF＋OH－B[由于盐类水解的程度非常微弱，所以水解方程式应该用“”，D错；CO2－3的水解分两步进行，不能合为一步写，也不会产生CO2气体，A错；Cu2＋水解也不会产生Cu(OH)2沉淀，C错。
] 5．将0.1 mol下列物质置于1 L水中充分搅拌后，溶液中阴离子数最多的是( )【导学号：73702203】A．KCl B．Mg(OH)2C．Na2CO3D．MgSO4C[由于碳酸钠的水解：CO2－3＋H2O HCO－3＋OH－，会使溶液阴离子数增多，故C中阴离子数最多。
鲁科版化学选修四课时分层作业17 盐类的水解 Word版含解析
课时分层作业(十七)盐类的水解(建议用时：40分钟)[基础达标练]1．下列关于盐类水解的说法错误的是()A．在纯水中加入能水解的盐一定促进水的电离B．常温下，醋酸分子不可能存在于pH＞7的碱性溶液中C．在NH4Cl溶液中加入稀盐酸能抑制NH＋4水解D．加热CH3COONa溶液，溶液中[CH3COO－][Na＋]的值将减小B[盐类水解促进水的电离，A项正确；常温下，CH3COONa溶液呈碱性，溶液中CH3COO－水解能生成CH3COOH，B项错误；溶液中NH＋4水解使溶液显酸性，加入稀盐酸能抑制NH＋4的水解，C项正确；加热CH3COONa溶液，CH3COO－的水解程度增大，[CH3COO－]减小，[Na＋]不变，则[CH3COO－][Na＋]的值减小，D项正确。
]2．a mol·L－1Na2SO3溶液和a mol·L－1NaHSO3溶液的pH的大小关系是() A．前者大B．相等C．前者小D．不能确定A[对于等浓度的强碱弱酸盐溶液，可通过比较盐水解后生成的酸的酸性强弱来判断其pH的相对大小，酸越弱，则盐溶液的碱性越强，即“越弱越水解”，故其pH越大。
]3．Na2CO3溶液在稀释过程中，溶液中下列哪些量逐渐增大()A．[H＋] B．[OH－]C．pH D.[CO2－3][HCO－3]A[Na2CO3溶液中CO2－3发生水解反应：CO2－3＋H2O HCO－3＋OH－，加水稀释，平衡向正反应方向移动，但[OH－]减小，则pH减小，因K W不变，故[H＋]增大；又因为[CO2－3][HCO－3]＝n[CO2－3]n[HCO－3]所以该比值减小。
]4．NH4Cl溶于重水(D2O)后，产生的一水合氨和水合氢离子为()A．NH2D·H2O和D3O＋B．NH3·D2O和HD2O＋C．NH3·HDO和D3O＋D．NH2D·HDO和H2DO＋C[NH4Cl水解的实质是其电离出的NH＋4与重水电离出的OD－结合生成一水合氨，即D 2O D＋＋OD－，NH＋4＋OD－NH3·HDO，D＋与D2O结合生成D3O＋。
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课时分层作业(十七) 盐类的水解(建议用时：45分钟)[基础达标练]1．下列关于盐类水解的说法错误的是( )A ．在纯水中加入能水解的盐一定促进水的电离B ．常温下，醋酸分子不可能存在于pH ＞7的碱性溶液中C ．在NH 4Cl 溶液中加入稀盐酸能抑制NH ＋4水解D ．加热CH 3COONa 溶液，溶液中[CH 3COO －][Na ＋]的值将减小 B [盐类水解促进水的电离，A 项正确；常温下，CH 3COONa 溶液呈碱性，溶液中CH 3COO －水解能生成CH 3COOH ，B 项错误；溶液中NH ＋4水解使溶液显酸性，加入稀盐酸能抑制NH ＋4的水解，C 项正确；加热CH 3COONa 溶液，CH 3COO －的水解程度增大，[CH 3COO －]减小，[Na ＋]不变，则[CH 3COO －][Na ＋]的值变小，D 项正确。
] 2．a mol·L －1Na 2SO 3溶液和a mol·L －1NaHSO 3溶液的pH 的大小关系是( )A ．前者大B ．相等C ．前者小D ．不能确定 A [对于等浓度的强碱弱酸盐溶液，可通过比较盐水解后生成的酸的酸性强弱来判断其pH 的相对大小，酸越弱，则盐溶液的碱性越强，即“越弱越水解”，故其pH 越大。
]3．某溶液中FeCl 3的水解反应已达平衡：FeCl 3＋3H 2OFe(OH)3＋3HCl ，若要使FeCl 3的水解程度增大，应采取的方法是( )A ．加入CH 3COONaB ．加入AgNO 3C ．加FeCl 3固体D ．降温 A [CH 3COONa 溶液显碱性，能促进FeCl 3的水解；加入AgNO 3溶液不能使FeCl 3的水解程度增大；加FeCl 3固体，FeCl 3浓度增大，水解程度＝n 3转化n 3初始×100%，故FeCl 3水解程度减小；降温使水解平衡逆向移动，FeCl 3水解程度减小。
]4．NH 4Cl 溶于重水(D 2O)后，产生的一水合氨和水合氢离子为( )A ．NH 2D·H 2O 和D 3O ＋B ．NH 3·D 2O 和HD 2O ＋C ．NH 3·HDO 和D 3O ＋D ．NH 2D·HDO 和H 2DO ＋C [NH 4Cl 水解的实质是其电离出的NH ＋4与重水电离出的OD －结合生成一水合氨，即D 2O D ＋＋OD －，NH ＋4＋OD －NH 3·HDO，D ＋与D 2O 结合生成D 3O ＋。
]5．浓度均为0.1 mol·L －1的下列溶液，pH 由大到小的排列顺序正确的是( )【导学号：41722163】①Na 2CO 3 ②NaOH ③NaHSO 4 ④NH 4Cl ⑤NaNO 3A ．②③①⑤④B ．②③⑤①④C ．②①⑤④③D ．②⑤③④①C [①②两溶液均显碱性，③④两溶液均显酸性，⑤溶液显中性，由于①④溶液中水解反应微弱，故碱性：①＜②，酸性：③＞④，综上分析pH ：②＞①＞⑤＞④＞③。
]6．25 ℃时，浓度均为0.2 mol/L 的NaHCO 3和Na 2CO 3溶液中，下列判断不正确的是( )【导学号：41722164】A ．均存在电离平衡和水解平衡B ．存在的粒子种类相同C ．[OH －]前者大于后者D ．分别加入NaOH 固体，恢复到原温度，[CO 2－3]均增大C [两种溶液中均存在着水的电离平衡，NaHCO3溶液中还存在：HCO －3H ＋＋CO 2－3及HCO －3＋H 2O H 2CO 3＋OH －的水解平衡，Na 2CO 3溶液中还存在：CO 2－3＋H 2OHCO －3＋OH －的水解平衡，A 正确；两种溶液中均存在Na ＋、CO 2－3、HCO －3、H 2CO 3、OH －、H ＋、H 2O ，B 正确；浓度相同时，CO 2－3水解程度大于HCO －3水解程度，故Na 2CO 3溶液中[OH －]更大，C 错误；NaHCO 3溶液中加入NaOH 固体：HCO －3＋OH －H 2O ＋CO 2－3，[CO 2－3]增大，Na 2CO 3溶液中加入NaOH ，导致CO 2－3的水解平衡向左移动，[CO 2－3]增大，D 正确。
]7．有四种物质的量浓度相等且都由一价阳离子A ＋和B ＋及一价阴离子X －和Y －组成的盐溶液。
据测定常温下AX 和BY 溶液的pH ＝7，AY 溶液的pH>7，BX 溶液的pH<7，由此判断不水解的盐可能是( )A ．BXB ．AXC ．AYD ．BY B [AY 溶液的pH>7，说明A 相对于Y 显强碱性，BX 溶液的pH<7，说明X 相对于B 显强酸性。
又因AX 的pH ＝7，故AX 可能是水解的盐，B 正确。
]8．常温下，在pH ＝9的NaOH 溶液和CH 3COONa 溶液中，设由水电离出的OH －浓度分别为M mol·L －1和N mol·L －1，则M 和N 的关系为( )A ．M ＞NB ．M ＝10－4NC ．N ＝10－4MD ．M ＝N B [pH ＝9的氢氧化钠溶液中的H ＋是由水电离产生的，[H ＋]水＝[OH －]水＝10－9mol·L －1，即M ＝10－9；pH ＝9的CH 3COONa 溶液中[OH －]＝10－5mol·L －1，OH －完全由水电离产生，即N ＝10－5，所以M ＝10－4N 。
]9．(1)向浓NH 4Cl 溶液中加入CaCO 3粉末，发现碳酸钙逐渐溶解，同时还观察到有气泡产生，生成的气体是________。
用离子方程式表示产生上述现象的原因：______________________________________________________________________________________________________________________。
(2)在浓NH 4Cl 溶液中加入一种单质，也会产生上述类似现象，则这种单质是________(填序号)。
A ．碳B ．铜C ．镁D ．硫 [解析] (1)NH ＋4＋H 2ONH 3·H 2O ＋H ＋，加入CaCO 3粉末时，发生反应CaCO 3＋2H ＋===Ca 2＋＋CO 2↑＋H 2O ，使NH ＋4的水解平衡正向移动，[NH 3·H 2O]增大，分解产生NH 3，总反应的离子方程式为2NH ＋4＋CaCO 3===Ca 2＋＋CO 2↑＋2NH 3↑＋H 2O 。
(2)C 、Cu 、S 均不能与NH ＋4水解产生的H ＋反应，但Mg 与H ＋反应生成H 2。
[答案] (1)CO 2和NH 3 2NH ＋4＋CaCO 3===Ca 2＋＋CO 2↑＋2NH 3↑＋H 2O (2)C10．盐是一类常见的电解质，实验表明盐溶液不一定呈中性。
(1)CH 3COONa 、NH 4Cl 、KNO 3的水溶液分别呈________________性、________性、________性。
(2)盐中阴、阳离子的水解使溶液呈现的酸碱性不同，它们水解的离子方程式也不相同，CH 3COONa 和NH 4Cl 水解的离子方程式分别为__________、__________。
(3)氯化铝溶液呈________性，原因是________________________(用离子方程式表示)，把AlCl 3溶液蒸干、灼烧，最后得到的主要固体产物是________。
[解析] (1)CH 3COONa 是强碱弱酸盐，水解显碱性，NH 4Cl 是强酸弱碱盐，水解显酸性，KNO 3是强酸强碱盐，不水解显中性。
(2)CH 3COONa 是强碱弱酸盐，水解显碱性，水解方程式为CH 3COO －＋H 2OCH 3COOH ＋OH －，NH 4Cl 是强酸弱碱盐，水解显酸性，水解方程式为NH ＋4＋H 2ONH 3·H 2O ＋H ＋。
(3)氯化铝溶液中铝离子水解，溶液显酸性，其水解方程式为Al 3＋＋3H 2O Al(OH)3＋3H ＋。
将AlCl 3溶液加热，促进了AlCl 3的水解，生成的HCl 挥发，蒸干、灼烧，最后得到Al 2O 3。
[答案] (1)碱 酸 中 (2)CH 3COO －＋H 2OCH 3COOH ＋OH － NH ＋4＋H 2O NH 3·H 2O ＋H ＋ (3)酸 Al 3＋＋3H 2O Al(OH)3＋3H ＋Al 2O 3[能力提升练] 11．将标准状况下的2.24 L CO 2通入150 mL 1 mol·L －1的NaOH 溶液中，下列说法正确的是( )A ．[HCO －3]略大于[CO 2－3]B ．[HCO －3]等于[CO 2－3]C ．[Na ＋]等于[CO 2－3]与[HCO －3]之和D ．[HCO －3]略小于[CO 2－3]A[0.1 mol CO2与0.15 mol NaOH反应生成的Na2CO3和NaHCO3各为0.05 mol，由于CO2－3的水解能力比HCO－3强，且CO2－3水解又生成HCO－3，因此溶液中[HCO－3]略大于[CO2－3]。
由物料守恒可知，2[Na＋]＝3([CO2－3]＋[HCO－3]＋[H2CO3])。
]12．现有等物质的量浓度的下列五种溶液：①CH3COOH溶液②(NH4)2CO3溶液③NaHSO4溶液④NaHCO3溶液⑤Ba(OH)2溶液，其溶液中水的电离程度由大到小的排列顺序是( )【导学号：41722165】A．⑤③①④②B．⑤③①②④C．②④③①⑤D．②④①③⑤D[设五种溶液的物质的量浓度均为c，①醋酸为弱酸，抑制了水的电离，溶液中氢离子的浓度小于c；②(NH4)2CO3溶液中的铵根离子和碳酸根离子都能够水解，促进了水的电离；③NaHSO4溶液为酸性溶液，溶液中氢离子的浓度为c，该溶液中水的电离程度小于①；④NaHCO3为强碱弱酸盐，碳酸氢根离子水解促进了水的电离，该溶液中水的电离程度小于②，大于①；⑤Ba(OH)2溶液中的氢氧根离子浓度为2c，抑制了水的电离，该溶液中水的电离程度小于③。
综上分析，题述五种溶液中水的电离程度由大到小的顺序为②④①③⑤，D项正确。
]13．常温下，取0.1 mol·L－1HA溶液与0.1 mol·L－1NaOH溶液等体积混合(忽略混合后溶液体积的变化)，测得混合后溶液的pH＝8，试回答以下问题：(1)混合后溶液的pH＝8的原因：________________________(用离子方程式表示)。
(2)混合后溶液中由水电离出的[H＋]________0.1 mol·L－1NaOH溶液中由水电离出的[H ＋](填“>”“<”或“＝”)。