化学反应中的热效应检测题
人教版(2019)高中化学选择性必修1第一章《化学反应的热效应》检测题(含答案)
《化学反应的热效应》检测题一、单选题1．反应H2+Cl2=2HCl(△H＜0)的机理包含：①Cl2→2C1(慢)②H2+Cl→HCl+H (快)③Cl2+H→HCl+Cl(快)等。
下列说法不正确的是A．断开lmol H-H键需要的能量大于断开1mol Cl-Cl键需要的能量B．反应H2+Cl2=2HCl在光照和加热条件下的△H不同C．反应①的活化能大于反应②的活化能D．已知反应②的△H>0，则反应③的△H一定小于02．下列变化中属于吸热反应的是①液态氨汽化②明矾受热失水③浓硫酸稀释④氢气还原氧化铜⑤钠与冷水反应A．①④B．②③C．①④⑤D．②④3．在25℃、101kPa下，1g甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热22.68kJ，下列热化学方程式正确的是( )A．CH3OH(l)+3/2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) △H=+725.8 kJ/molB．2CH3OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(l) △H=－1452 kJ/molC．2CH3OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(l) △H=－725.8 kJ/molD．2CH3OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(l) △H=+1452 kJ/mol4．下列选项中说明乙醇作为燃料的优点是( )①燃烧时发生氧化反应②燃烧时放出大量的热量③充分燃烧的产物不污染环境④乙醇是一种可再生能源A．①②③B．①②④C．①③④D．②③④5．在进行中和热的测定中，下列操作错误的是A．反应前酸、碱溶液的温度要相同B．环形玻璃棒搅拌能加快反应速率，减小实验误差C．为了使反应均匀进行，可以向酸（碱）中分次加入碱（酸）D．为了使反应更完全，可以使酸或碱适当过量6．科学家提出如下光分解法制备氢气：①2Ce4＋(aq)＋H2O(l)=2Ce3＋(aq)＋12O2(g)＋2H＋(aq) ΔH1②Ce3＋(aq)＋H2O(l)=Ce4＋(aq)＋12H2(g)＋OH－(aq) ΔH2③H2O(l)=H＋(aq)＋OH－(aq) ΔH3④2H2O(l)=2H2(g)＋O2(g) ΔH4下列说法不正确的是( )A．Ce4＋能够降低水分解反应的活化能，提高反应速率B．Ce3＋是反应②和反应③的催化剂C．上述反应中，ΔH4＝2ΔH1＋4ΔH2－4ΔH3D．通常条件下，反应④中生成H2、O2的速率之比为2∶17．化学用语是学习化学的重要工具，下列化学用语中，正确的是A．已知：2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(g) ΔH＝-483.6 kJ·mol－1，氢气的燃烧热为241.8 kJ·mol－1B．氢硫酸溶液显酸性的主要原因：H2S ⇌ 2H++S2-C．某反应ΔH＜0，ΔS>0，则该反应在任意条件下均可自发进行D．NaHCO3在水溶液中的水解离子方程式：HCO3−+H2O ⇌ CO2↑+OH−8．甲烷是一种高效清洁的新能源，0.25 mol甲烷完全燃烧生成液态水时，放出222.5 kJ热量，则下列方程式中正确的是（）A．CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)；△H=－890 kJ/molB．CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)；△H =－890 kJ/molC．CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)；△H =+890 kJ/molD．CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)；△H =+890 kJ/mol9．下列关于2C4H10(g)＋13O2(g)＝8CO2(g)＋10H2O(l) △H＝－5800 kJ·mol－1的叙述中，正确的是A．该反应的反应热为△H＝－5800 kJ·mol－1，是吸热反应B．该反应的△H与各物质的状态有关，与化学计量数无关C．该式的含义为25°C、101kPa下，2 mol C4H10气体完全燃烧生成CO2和液态水时放出热量5800 kJD ．该反应为丁烷燃烧的热化学方程式，由此可知丁烷的燃烧热为5800 kJ·mol －1 10．下列关于化学反应的说法中正确的是 A ．所有吸热反应都需要加热 B ．所有放热反应都不需要加热 C ．所有分解反应都是吸热反应D ．所有的化学反应要么是吸热反应要么是放热反应11．用H 2O 2和H 2SO 4的混合溶液可溶出废旧印刷电路板上的铜。
高中化学化学反应中的热效应测试题和答案.doc
高中化学化学反应中的热效应测试题和答案1在25 ℃、101 kPa下，1 g甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热22.68 kJ，下列热化学方程式正确的是( )A.CH3OH(l)+3/2O2(g) ====CO2(g)+2H2O(l)ΔH=+725.8 kJmol-1B.2CH3OH(l)+3O2(g) ====2CO2(g)+4H2O(l)ΔH=-1 452 kJmol-1C.2CH3OH(l)+3O2(g)====2CO2(g)+4H2O(l)ΔH=-725.8 kJmol-1D.2CH3OH(l)+3O2(g) ====2CO2(g)+4H2O(l)ΔH=+1 452 kJmol-1解析：本题考查热化学方程式的计算及含义。
由1 g CH3OH放出热量为22.68 kJ可知，1 mol CH3OH即32 g放出的热量为≈725.8 kJmol-1,因CH3OH燃烧为放热过程，故ΔH答案：B2.航天飞机用铝粉与高氯酸铵(NH4ClO4)的混合物为固体燃料，点燃时铝粉氧化放热引发高氯酸铵反应，其方程式可表示为：2NH4ClO4 N2↑+4H2O+Cl2↑+2O2↑ΔHA.上述反应属于分解反应B.上述反应瞬间产生大量高温气体推动航天飞机飞行C.反应从能量变化上说，主要是化学能转变为热能和动能D.在反应中高氯酸铵只起氧化剂作用解析：在2NH4ClO4 N2↑+4H2O+Cl2↑+2O2↑ ΔH答案：D3.沼气是一种能源，它的主要成分是CH4。
0.5 mol CH4完全燃烧生成CO2和H 2O时，放出445 kJ热量，则下列热化学方程式中正确的是( )A.2CH4(g)+4O2(g)====2CO2(g)+4H2O(l) ΔH=+890 kJmol-1B.CH4(g)+2O2(g) ====CO2(g)+2H2O( l)ΔH=+890 kJmol-1C.CH4(g)+2O2(g) ====C O2(g)+2H2O(l)ΔH=-890 k Jmol-1D.12CH4(g)+O2(g) ==== CO2(g)+H2O(l); ΔH=-890 kJmol-1解析：0.5 mol CH4完全燃烧生成CO2和H2 O时，放出445 kJ 热量，即1 mol CH4完全燃烧生成CO2和H2O时，放出890 kJ热量。
化学反应的热效应 经典习题(含详解)
化学反应的热效应经典习题1．下列说法不正确的是()A．化学能可以转变成为热能、电能等B．化学反应必然伴随发生能量变化C．化学反应中的能量变化主要是由化学键的变化引起的D．化学反应中能量变化的多少与反应物的质量无关答案D解析化学反应的实质是旧化学键断裂、新化学键形成，一定伴随能量变化；化学变化过程中产生的能量可以转化为热能、电能等，且化学反应中，反应物的质量(或物质的量)的多少及物质的聚集状态，影响着反应中能量变化的多少。
2．根据如图所示的反应，判断下列说法中错误的是()A．CO2(g)和CaO(s)的总能量大于CaCO3(s)的总能量B．该反应的焓变大于零C．该反应中既有离子键断裂也有共价键断裂，化学键断裂吸收能量，化学键生成放出能量D．由该反应可推出凡是需要加热才发生的反应均为吸热反应答案D解析因为碳酸钙受热分解是吸热反应，所以CO2(g)和CaO(s)的总能量大于CaCO3(s)的总能量，焓变大于零，A、B两项均正确；在CaCO3中，Ca2＋和CO2－3之间存在离子键，CO2－3中C 与O之间存在共价键，故反应中既有离子键断裂也有共价键断裂，断键吸收能量，成键放出能量，C项正确；需要加热才发生的反应不一定为吸热反应，如碳的燃烧反应就是放热反应，D项错误。
3．已知2H2(g)＋CO(g)CH3OH(g)为放热反应，对该反应的下列说法正确的是() A．因该反应为放热反应，故不加热就可发生B．相同条件下，2 mol H2的能量或1 mol CO的能量一定高于1 mol CH3OH的能量C．相同条件下，反应物2 mol H2和1 mol CO的总能量一定高于生成物1 mol CH3OH的总能量D．达到平衡时，CO的浓度与CH3OH的浓度一定相等答案C解析A项，放热反应与反应条件无关，可能需要加热才发生，错误；B项，物质的能量与状态有关，由放热反应可知，相同条件下，2 mol H2(g)的能量与1 mol CO(g)的能量和一定高于1 mol CH3OH(g)的能量，错误；C项，反应物总能量大于生成物总能量时，为放热反应，则相同条件下，反应物2 mol H2和1 mol CO的总能量一定高于生成物1 mol CH3OH的总能量，正确；D项，平衡时，各物质的浓度不变，浓度是否相等与起始量、转化率有关，错误。
化学反应的热效应试题含解析
化学反应的热效应1．下列说法错误的是()A．化学反应中的能量变化都表现为热量变化B．需要加热才能发生的反应不一定是吸热反应C．向醋酸钠溶液中滴入酚酞试液，加热后若溶液红色加深，则说明盐类水解是吸热的D．反应物和生成物所具有的总能量决定了反应是放热还是吸热解析化学反应中的能量变化除了表现为热量变化外，还可以表现为电能和光能等。
答案 A2．已知化学反应A2(g)＋B2(g)===2AB(g)的能量变化如图所示，判断下列叙述中正确的是()A．每生成2分子AB吸收b kJ热量B．该反应热ΔH＝＋(a－b)kJ·mol－1C．该反应中反应物的总能量高于生成物的总能量D．断裂1 mol A—A和1 mol B—B键，放出a kJ能量解析由图示可知生成物总能量高于反应物总能量，C错；1 molA2(g)与1 mol B2(g)反应生成2 mol AB(g)吸收(a－b)kJ热量，A错，B正确；化学键断裂吸收能量，D 错。
答案 B3．已知下列热化学方程式：①H2(g)＋1/2O2(g)===H2O(g)ΔH1＝a kJ·mol－1 ②2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)ΔH2＝b kJ·mol－1③H2(g)＋1/2O2(g)===H2O(l)ΔH3＝c kJ·mol－1 ④2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)ΔH4＝d kJ·mol－1下列关系式中正确的是()A．a<c<0B．b>d>0 C．2a＝b<0 D．2c＝d>0解析H2的燃烧反应都是放热反应，ΔH<0，a、b、c、d都小于0，B、D错；反应③与反应①相比较，产物的状态不同，H2O(g)转化为H2O(l)为放热反应，所以a>c，A错；反应②的化学计量数是①的2倍，反应热②也是①的2倍，b＝2a<0，C对。
答案 C4．已知热化学方程式：2SO2(g)＋O23(g)ΔH＝－Q kJ·mol－1(Q＞0)。
人教版(2019)高中化学选择性必修1第一章《化学反应的热效应》检测题(含答案)
四、计算题
18．随着世界工业经济的发展、人口的剧增，全球能源紧张及世界气候面临越来越严重的问题，如何降低大气中CO2的含量及有效地开发利用CO2引起了全世界的普遍重视。
Ⅱ.(1)一定温度下，在容积2 L的密闭容器中充入3 mol A气体和2.5 mol B气体，发生反应3A(g)+B(g) xC(g)+2D(g)，经过5 min反应达平衡，生成1.0 mol D，同时测得C的平均生成速率为0.10 mol/(L·min)，则：
①A的平均消耗速率为_______；
②平衡时B的转化率为____________；
(2)除通过测定一定时间内CO2的体积来比较反应速率外，本实验还可通过测定_____________________________________________来比较化学反应速率。
(3)小组同学发现反应速率总是如图二，其中t1～t2时间内速率变快的主要原因可能是①产物MnSO4是该反应的催化剂、②_______________________________。
（2）甲醇(CH3OH)是一种可再生能源，具有开发和应用的广阔前景。在25℃、101kPa下，1g甲醇完全燃烧放热22.68kJ，写出甲醇燃烧热的热化学方程式：___。
（3）金属钛冶炼过程中其中一步反应是将原料金红石转化：TiO2（金红石）+2C+2Cl2 TiCl4+2CO。
已知：
C（s）+O2（g）=CO2（g）ΔH=-393.5kJ•mol-1
高考化学考点规范练15 化学反应的热效应(含答案)
考点规范练化学反应的热效应一、选择题1.下列说法正确的是()。
A.需要加热才能发生的反应一定是吸热反应B.任何放热反应在常温条件下一定能发生C.反应物和生成物所具有的总能量的相对大小决定了反应是放热还是吸热D.吸热反应只能在加热的条件下才能进行2.甲烷燃烧时的能量变化如图所示,下列有关说法正确的是()。
图1图2A.图1中反应为CH4(g)+2O2(g)CO2(g)+2H2O(l)ΔH=+890.3 kJ·mol-1B.图2中反应为CH4(g)+3O2(g)CO(g)+2H2O(g)ΔH=-607.3 kJ·mol-12O2(g)CO2(g)ΔH=-283 kJ·mol-1C.由图可以推得:CO(g)+12D.由图可以推知:等物质的量的CO2和CO,CO2具有的能量高3.(双选)工业上常利用CO2和NH3合成尿素[CO(NH2)2],该可逆反应分两步进行,整个过程中的能量变化如图所示。
下列说法错误的是()。
A.NH2COONH4为合成尿素反应的中间产物B.反应Ⅰ逆反应的活化能>反应Ⅱ正反应的活化能C.反应Ⅱ在热力学上进行趋势很大D.2NH3(g)+CO2(g)CO(NH2)2(l)+H2O(l)的焓变ΔH=E1-E24.(2021浙江衢州高三检测)下列关于ΔH的判断不正确的是()。
Si(s)+2Cl2(g)SiCl4(g)ΔH1Si(s)+2Br2(g)SiBr4(g)ΔH2Cu(OH)2(s)+2H+(aq)Cu2+(aq)+2H2O(l)ΔH32H2O(l)+Cu2+(aq)Cu(OH)2(s)+2H+(aq)ΔH4A.ΔH1<0,ΔH2<0B.ΔH1<ΔH2C.ΔH3<0,ΔH4>0D.ΔH3>ΔH45.肼(N2H4)在不同条件下的分解产物不同,200 ℃时在Cu表面分解的机理如图1所示。
已知200 ℃时,反应Ⅰ:3N2H4(g)N2(g)+4NH3(g)ΔH1=-32.9 kJ·mol-1,反应Ⅱ:N2H4(g)+H2(g)2NH3(g)ΔH2=-41.8 kJ·mol-1,下列说法不正确的是()。
第一章 化学反应的热效应 测试题-高二上学期化学人教版(2019)选择性必修1
第一章《化学反应的热效应》测试题一、单选题（共12题）1．下列有关化学反应的认识错误的是 A ．一定有化学键的断裂与形成 B ．一定有电子转移 C ．一定有新物质生成D ．一定伴随着能量变化2．分别取50 mL0.50 mol/L 盐酸与50 mL0.55 mol/L 氢氧化钠溶液混合进行中和热的测定，下列说法不正确的是A ．仪器A 的名称是环形玻璃搅拌棒B ．用稍过量的氢氧化钠可确保盐酸完全反应C ．为减少热量损失，酸碱混合时需将量筒中NaOH 溶液快速倒入小烧杯中D ．用稀硫酸和Ba(OH)2代替盐酸和NaOH 溶液进行反应，结果也正确 3．下列变化过程，属于吸热反应的是 A ．液态水变成水蒸气 B ．酸碱中和反应 C ．煅烧石灰石D ．铝热反应4．根据所示的能量图，下列说法正确的是A ．断裂()21molA g 和()21molB g 的化学键所吸收的能量之和小于断裂()2molAB g 的化学键所吸收的能量B ．()2molAB g 的总能量大于()21molA g 和()21molB g 的能量之和C ．()21molA g 和()21molB g 的能量之和为akJD ．()()()()122A g B g 2AB g Δb a kJ mol H -+==-⋅5．下列反应既属于氧化还原反应，又属于放热的是 A ．氢氧化钠与稀硫酸反应 B ．灼热的木炭与2CO 反应 C ．铁与稀硫酸反应D ．石灰石高温分解6．关于如图所示转化关系，下列说法正确．．的是A ．△H 2>0B ．△H 1>△H 3C ．△H 3 =△H 1+△H 2D ．△H 1=△H 2+△H 37．关于下列H ∆的判断正确的是+-4321223+-++4232NH (aq)+OH (aq)NH H O(aq)ΔH H O(I)H (aq)+OH (aq)ΔH NH (aq)+H O(l)H (aq)+NH H O(aq)ΔH ⋅⋅A ．1ΔH >0，2ΔH >0B ．12ΔH >ΔHC ．312ΔH =ΔH +ΔHD ．2ΔH <0，3ΔH >08．白磷与氧气在一定条件下可以发生如下反应：P 4+3O 2=P 4O 6。
人教版(2019)高中化学选择性必修1第一章《化学反应的热效应》检测题(含答案)
《化学反应的热效应》检测题一、单选题1．肼(N 2H 4)可作为发射火箭的燃料。
已知1g 液态肼(N 2H 4)气体在空气中燃烧生成氮气和水蒸气放出16.7kJ 的热量，该反应的热化学方程式是A ．N 2H 4(l)+O 2(g)=2H 2O(g)+N 2(g) ΔH =-16.7kJ·mol -1B ．N 2H 4(l)+O 2(g)=2H 2O(1)+N 2(g) ΔH =-534.4kJ·mol -1C ．N 2H 4(l)+O 2(g)=2H 2O(g)+N 2(g) ΔH =-534.4kJ·mol -1D ．N 2H 4(l)+O 2(g)=2H 2O(g)+N 2(g) ΔH =+534.4kJ·mol -1 2．甲烷燃烧反应能提供能量是因为 A ．甲烷的能量高B ．生成物分子形成化学键释放能量C ．破坏反应物分子化学键所吸收的能量小于形成生成物分子化学键所释放的能量D ．破坏反应物分子化学键所吸收的能量大于形成生成物分子化学键所释放的能量3．已知碳和氢气的燃烧热分别为1393.5kJ mol -⋅、1285.8kJ mol -⋅，则下列热化学方程式正确的是A ．-121C(s)+O (g)===CO(g)ΔH=+110.5kJ mol 2B ．-122C(s)+O (g)===CO (g)ΔH=-393.5kJ molC ．-12221H (g)+O (g)===H O(g)ΔH=-285.8kJ mol 2D ．-12221H (g)+O (g)===H O(l)ΔH=-241.8kJ mol 24．下列说法正确的是A ．ΔH 的大小与热化学方程式的化学计量数无关B ．等量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，前者放出的热量多C ．由 C(石墨)→C(金刚石)；ΔH =+119 kJ/mol 可知，金刚石比石墨稳定D ．在 101kPa 时，1mol 氢气燃烧所放出的热量为氢的燃烧热 5．已知各共价键的键能如表所示，下列说法正确的是( )A ．键的稳定性：H-I ＞H-Cl ＞H-FB ．表中最稳定的共价键是F-F 键C ．432k/mol ＞E (H-Br)＞298kJ/molD ．H 2(g)+F 2(g)=2HF(g) △H ＝+25 kJ/mol6．已知：①22321SO (g)2OH (aq)SO (aq)H O(l)H --+=+∆②22422SO (g)Ca (aq)ClO (aq)2OH (aq)CaSO (s)H O(l)Cl (aq)H +---+++=++∆ ③22443CaSO (s)Ca (aq)SO ( aq )H +-=+∆则反应2234ClO (aq)SO (aq)SO (aq)Cl (aq)----+=+的H ∆等于( )A ．132H H H ∆+∆-∆B ．231H H H ∆+∆-∆C ．312H H H ∆+∆-∆D ．123H H H ∆+∆+∆7．下列说法或表示方法正确的是（ ） A ．HI(g)12H 2(g)+ 12I 2(s) △H = - 26.5kJ/mol ，可知通入 1mol HI 在密闭容器中分解后可放出 26.5kJ 的能量B ．由C （石墨）→C（金刚石）△H=+1.9kJ/mol 可知，金刚石比石墨稳定C ．在 101kPa 时，2gH 2 完全燃烧生成液态水，放出 285.8kJ 热量，则 H 2 燃烧热的化学方程式表示为：2H 2（g ）+ O 2（g ）=2H 2O （l ）△H=﹣285.8kJ/molD ．在稀溶液中，H +（aq ）+OH ﹣（aq ）═H 2O （l ）△H=﹣57.3kJ/mol ，若将含 0.5mol H 2SO 4 的浓硫酸与含 1mol NaOH 的溶液混合，放出的热量大于 57.3kJ 8．下列叙述正确的是 ( )A ．化学反应除了生成新的物质外，还伴随着能量的变化B ．物质燃烧不一定是放热反应C ．放热的化学反应不需要加热就能发生D ．吸热反应不加热就不会发生9．下列关于反应与能量的说法正确的是（ ）A ．Zn(s)+CuSO 4(aq)=ZnSO 4(aq)+Cu(s) ΔH =-216 kJ•mol -1，E 反应物＜E 生成物B ．CaCO 3(s)=CaO(s)+CO 2(g) ΔH =+178.2 kJ•mol -1，E 反应物＜E 生成物C ．HCl(g)=12H 2(g)+12Cl 2(g) ΔH =+92.3 kJ•mol -1，1 mol HCl(g)在密闭容器中完全分解后放出92.3 kJ 的能量D ．将0.5 mol N 2和1.5 mol H 2置于密闭的容器中充分反应生成NH 3(g)，放热19.3 kJ ，其热化学方程式为N 2(g)+3H 2(g)2NH 3(g) ΔH =-38.6 kJ•mol -110．下列有关实验操作说法正确的是 A ．渗析使用的半透膜是一种离子交换膜B ．蒸馏实验结束后，先停止加热，再停止通冷凝水C ．分液操作时，从下口先放出下层液体，紧接着放出上层液体D ．中和热的测定中，用温度计测完盐酸的温度后，直接继续测量NaOH 溶液的温度 11．已知含1 mol NaOH 的稀溶液与含1 mol HCl 的稀溶液反应可放出57.3 kJ 的热量，则含0.05 mol H 2SO 4的浓硫酸与足量的稀NaOH 溶液反应，放出的热量为( ) A ．5.73 kJ B ．＞5.73 kJC ．＜5.73 kJD ．无法判断二、填空题12．“温室效应”是哥本哈根世界气候变化大会研究的环境问题之一。
人教版高中化学选择性必修1第一章化学反应的热效应检测含答案
第一章化学反应的热效应注意事项1.全卷满分100分。
考试用时75分钟。
2.可能用到的相对原子质量:H-1C-12N-14O-16Na-23Al-27Si-28S-32Fe-56。
一、选择题(本题共15小题,每小题3分,共45分。
在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的)1.中华传统文化蕴含着丰富的化学知识,下列各项中主要涉及吸热反应的是( )A.野火烧不尽,春风吹又生B.投泥泼水愈光明,烁玉流金见精悍C.爝火燃回春浩浩,烘炉照破夜沉沉D.春蚕到死丝方尽,蜡炬成灰泪始干2.已知:N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH=-92.4 kJ·mol-1。
若断裂1 mol H—H、1 mol N—H 需要吸收的能量分别为436 kJ、391 kJ,则断裂1 mol 需要吸收的能量为( )A.431 kJB.945.6 kJC.649 kJD.869 kJ3.用稀盐酸与稀NaOH溶液(碱稍过量)测定中和反应的反应热时,下列有关说法错误的是( )A.酸、碱混合前应分别测量其温度B.酸、碱混合时,应将碱溶液一次性快速加入酸中C.实验中应上下拉动玻璃搅拌器D.用量筒取盐酸时若仰视读数,则测得的反应热ΔH偏大4.下列说法错误的是( )A.需要加热才能发生的反应可能是吸热反应,也可能是放热反应B.已知4P(红磷,s)P4(白磷,s) ΔH>0,则红磷比白磷稳定C.“冰,水为之,而寒于水”,说明相同质量的水和冰相比较,冰的能量低D.已知2H2(g)+O2(g)2H2O(g) ΔH=-483.6 kJ·mol-1,则氢气的燃烧热为241.8 kJ·mol-15.已知几种离子反应如下,下列推断正确的是( )①NH3·H2O(aq)+H+(aq)N H4+(aq)+H2O(l) ΔH1②Ba2+(aq)+S O42−(aq)BaSO4(s) ΔH2③Ba2+(aq)+2H+(aq)+2OH-(aq)+S O42−(aq)BaSO4(s)+2H2O(l) ΔH3④H+(aq)+OH-(aq)H2O(l) ΔH4A.ΔH1>0ΔH2<0B.ΔH2<ΔH3C.ΔH3=ΔH2+ΔH4D.ΔH1>ΔH46.光照条件下,在催化剂(Nb2O5)表面进行反应:H2(g)+CO2(g)CO(g)+H2O(g)。
化学反应的热效应(习题)
化学反应的热效应（习题）1.下列有关化学反应与能量变化的说法中正确的是（）A．物质发生化学反应都伴随着能量变化B．伴有能量变化的物质变化都是化学变化C．所有的化合反应都是放热反应D．所有的分解反应都是吸热反应2.下列关于焓变△H的说法正确的是（）A．当反应放热时，△H>0；当反应吸热时，△H<0B．在一个化学反应中，当反应物总能量大于生成物总能量时，反应放热，△H<0C．同温同压下，H2(g)+Cl2(g)2HCl(g)在光照和点燃条件下的△H不同D．反应焓变是指1 mol物质参加反应时的能量变化3.已知：H2(g)+12O2(g)H2O(g) △H= -242.0 kJ•mol-1，氧气中1 mol O=O键完全断裂时吸收热量496 kJ，水蒸气中1 mol H-O键形成时放出热量463 kJ，则氢气中1 mol H-H键断裂时吸收热量（）A．920 kJ B．188 kJ C．436 kJ D．922 kJ4.已知2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)不正确的是（）A．a代表旧化学键断裂时吸收的能量B．b代表反应热C．该反应为放热反应D．该反应△H>05.已知：C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g) △H= +131.3 kJ•mol-1，表示，在298K时（）A．碳和水反应吸收131.3 kJ热量B．1 mol固态碳和1 mol液态水反应生成一氧化碳气体和氢气吸收131.3 kJ热量C．1 mol固态碳和1 mol水蒸气反应生成一氧化碳气体和氢气吸收131.3 kJ热量D．1个固态碳原子和1分子水蒸气反应吸收131.3 kJ热量6.下列热化学方程式书写正确的是（）A．2NO2O2+2NO △H= +116.2 kJ•mol-1B．2H2(g)+O2(g)2H2O(l) △H= -571.6 kJ•mol-1C．S(s)+O2(g)SO2(g) △H= +269.8 kJ•mol-1D．3NO2(g)+H2O(l)2HNO3(aq)+NO(g) △H= -138 kJ7.写出298 K时，下列反应的热化学方程式。
高中化学教师资格证笔试必练：第一章《化学反应的热效应》测试题(含答案)
第一章《化学反应的热效应》测试题一、单选题（共15题）1．下列反应中反应物总能量小于生成物总能量的是A．钠和水的反应B．灼热的木炭与CO2的反应C．生石灰与水反应D．铝在氧气中燃烧的反应2．关于化学反应与能量的说法正确的是A．需要加热的反应都是吸热反应B．反应物总能量与生成物总能量一定相等C．断裂化学键要吸收能量D．燃烧热指的是101kPa时，1mol纯物质完全燃烧生成氧化物时所放出的热量3．下列反应属于氧化还原反应，且能量变化符合如图所示的是A．NaOH溶液与H2SO4溶液混合B．工业上用N2和H2在高温高压有催化剂条件下合成NH3C．灼热的碳与水蒸气制备水煤气的反应D．Ba(OH)2·8H2O晶体与NH4Cl晶体的反应4．下列说法正确的是A．任何酸与碱发生中和反应生成1molH2O的过程中，能量变化均相同B．同温同压下，H2(g)＋Cl2(g)=2HCl(g)在光照和点燃条件下的ΔH不同C．已知：①2H2(g)＋O2(g)=2H2O(g) ΔH=－akJ·mol-1，①2H2(g)＋O2(g)=2H2O(1) ΔH=－bkJ·mol-1，则a>bD．已知：①C(s，石墨)＋O2(g)=CO2(g) ΔH=-393.5kJ·mol-1，①C(s，金刚石)＋O2(g)=CO2(g) ΔH=-395.0kJ·mol-1，则C(s，石墨)=C(s，金刚石) ΔH=＋1.5kJ·mol-15．下列关于中和反应反应热测定实验的说法不正确的是A．简易量热计的隔热层是为了减少实验过程中的热量损失B ．使用玻璃搅拌器既可以搅拌又避免损坏温度计C ．向盛装酸的量热计内筒中加碱时要小心缓慢D ．测酸液温度后的温度计要用水清洗擦干后再测碱液的温度6．下列反应既是氧化还原反应，又是放热反应的是A ．()22Ba OH 8H O ⋅与4NH ClB ．Al 与稀硫酸C ．红热的焦炭与水蒸气D ．NaOH 与稀盐酸7．在一定条件下，已知下列物质燃烧的化学方程式为：C(s) +O 2(g) =CO 2(g) ①H= -393.5 kJ ·mol -12H 2(g) +O 2(g) =2H 2O(l) ①H= -572 kJ ·mol -1CH 4(g) +2O 2(g) =CO 2(g) +2H 2O(l) ①H= -890 kJ ·mol -1在此条件下，下列叙述正确的是A ．C(s) +2H 2(g) =CH 4(g) ①H= +75.5 kJ ·mol -1B ．CH 4(g) +O 2(g) =C(s) +2H 2O(g) ①H= - 1283.5 kJ ·mol -1C ．1 mol H 2(g)和3 mol CH 4(g)燃烧共放热2956 kJ ·mol -1D ．l6g CH 4充分燃烧放出的热量约等于4 g H 2燃烧放出的热量8．下列关于能量变化的说法中正确的是A ．能量变化是化学反应的基本特征之一B ．当反应物断键吸收的总能量比生成物成键释放的总能量高时，为放热反应C ．在100kPa 时，1mol 石墨转化为金刚石，吸收1.895kJ 的能量，可知金刚石比石墨稳定D ．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应9．常温下，1mol 化学键分解成气态原子所需能量用E 表示，结合表中信息，下列说法正确的是A ．上述共价键中F -F 最稳定B ．断裂H -F 需要吸收568kJ 的热量C ．()11298kJ mol E H-Br 432kJ mol --⋅<<⋅D ．()()()22H g F g 2HF g +=1ΔH 543kJ mol -=+⋅10．已知断开()21molH g 中H H -键需要吸收436kJ 的能量。
化学反应中的热效应经典习题(含解析)
7、（2014•九江二模）有关热化学方程式书写与对应表述均正确的是（ ）
A．稀硫酸与0.1 mol/LNaOH溶液反应：H+（aq）+OH-（aq）=H2O（l）△H=-57.3 kJ•mol-1
B．在101KPa下氢气的燃烧热△H=-285.5 kJ•mol-1，则水分解的热化学方程式：2H2O（l）=2H2（g）+O2（g）△H=+285.5 kJ•mol-1
（5）PCl5+4H2O=H3PO4+5HCl
D．寻找特殊化学物质，用于开发廉价能源，以分解水制取氢气
2、综合题
1、用50mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。回答下列问题：
（1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃仪器是。
（2）烧杯间填满碎纸条的作用是。
2、红磷P(s)和Cl2(g)发生反应生成PCl3(g)和PCl5(g)。反应过程和能量关系如图所示(图中的△H表示生成1mol产物的数据)。
根据右图回答下列问题：
（1）P和Cl2反应生成PCl3的热化学方程式__________________________________。
（2）PCl5分解成PCl3和Cl2的热化学方程式_________________________________，上述分解反应是一个可逆反应，温度T1时，在密闭容器中加入0.80molPCl5，反应达到平衡时PCl5还剩0.60mol，其分解率α1等于___________；若反应温度由T1升高到T2，平衡时PCl5的分解率为α2，α2_____α1(填“大于”、“小于”或“等于”)。
高考化学总复习《化学反应的热效应》专项练习题及答案解析
高考化学总复习《化学反应的热效应》专项练习题及答案解析学校:___________班级：___________姓名：___________考号：___________一、单选题1．（2023春·辽宁沈阳·高三沈阳市第八十三中学校联考期中）下列说法正确的是 A ．反应()()()34NH g HCl g NH Cl s +=在低温下能自发进行，说明该反应的Δ<0HB ．2H 的热值(单位质量的燃料完全燃烧时所放出的热量，叫做燃料的热值)为1142.9kJ g -⋅，则氢气燃烧的热化学方程式可表示为：()()()2222H g O g 2H O l += 1Δ=285.8kJ mol H --⋅C ．能自发进行的反应一定能迅速发生D ．增大反应物浓度，可增大活化分子百分数，从而增加有效碰撞的次数2．（2023春·河南新乡·高三延津县第一高级中学校考期中）下列反应既属于氧化还原反应又属于吸热反应的是A ．3NaHCO 与盐酸反应B ．Na 与水反应C ．22Ba(OH)8H O ⋅与4NH Cl 反应D ．C 与2CO 反应3．（2023春·四川南充·高三校考期中）已知H 2O 2(aq)分解为H 2O(l)和O 2(g)的能量变化如图曲线A 所示，若在H 2O 2溶液中加入少量KI ，则H 2O 2的分解过程可表示为：①H 2O 2+I -=H 2O+IO -，①H 2O 2+IO -=H 2O+O 2+I -，其能量变化如图曲线B 所示。
下列有关说法不正确．．．的是A ．上述反应①为吸热反应，反应①为放热反应B ．2molH 2O 2(aq)具有的能量大于2molH 2O(l)和1molO 2(g)具有的总能量C ．I -在H 2O 2分解过程中起到催化剂作用D ．催化剂不参与化学反应，反应前后性质、质量不变4．（2023春·福建宁德·高三校联考期中）反应NO 2(g) +CO(g)NO(g) +CO 2 (g)的能量变化如图所示，下A ．H(g)和O(g)形成H 2O(g)的过程要吸收能量B ．等质量的H 2O(1)与H 2O(g)具有相同的能量C ．2H 2(g)+O 2(g)=2H 2O(g)的能量关系可用上图表示D ．在H 2(g)和O 2(g)的反应过程中，断开化学键吸收的总能量大于形成化学键释放的总能量7．（2023·全国·高三统考专题练习）工业上可以利用水煤气(2H 、CO )合成二甲醚(33CH OCH )，同时生成2CO 。
高中化学：化学反应的热效应测试题(含答案)
19．(1)运动会中的火炬一般采用丙烷(C3H8)为燃料。丙烷热值较高,污染较小,是一种优良的燃料。丙烷（C3H8）的燃烧热ΔH1=-2215kJ/mol；二甲醚(CH3OCH3)是一种新型燃料,应用前景广阔。1mol二甲醚完全燃烧生成CO2和液态水放出1455kJ热量。若mol丙烷和二甲醚的混合气体完全燃烧生成CO2和液态水共放出1645kJ热量,则混合气体中,丙烷和二甲醚的物质的量之比为________。
D．图l所示过程①是放热反应
10．为探究NaHCO3、Na2CO3与1 mol/L盐酸反应（设两反应分别是反应Ⅰ、反应Ⅱ）过程中的热效应,进行实验并测得如下数据：
序号
液体
固体
混合前温度
混合后最高温度
①
35mL水
2.5g NaHCO3
20℃
18.5℃
②
35mL水
3.2g Na2CO3
20℃
24.3℃
③
5．含有8gNaOH的稀溶液与1L0.1mol·L−1的H2SO4溶液反应,放出 的热量。下列说法正确的是
A．弱酸与弱碱反应也可以准确测出中和热
B．有水生成的反应都为放热反应
C．用8g固体NaOH与1L0.1mol·L−1的H2SO4溶液反应,放出的热量一样
D．中和热的热化学方程式为 kJ·mol−1
A．反应HCO (aq)+H+(aq)＝CO2(g)+H2O(l)为放热反应
B．CO (aq)+2H+(aq)＝CO2(g)+H2O(l)∆H＝(∆H1+∆H2+∆H3)
新教材适用高中化学第1章化学反应的热效应测评新人教版选择性必修1
第一章测评(时间:60分钟满分:100分)一、选择题(本题共10小题,每小题2分,共20分。
每小题只有一个选项符合题意)1.依据如图所示的反应推断下列说法中错误的是( )。
碳酸钙的热分解示意图A.1 mol CO2(g)和1 mol CaO(s)的总能量大于1 mol CaCO3(s)的总能量B.该反应的ΔH>0C.该反应中有离子键断裂也有共价键断裂,化学键断裂汲取能量,化学键形成放出能量D.由该反应可推出凡是须要加热才发生的反应均为吸热反应答案:D解析:因为碳酸钙受热分解是吸热反应,1molCO2(g)和1molCaO(s)的总能量大于1molCaCO3(s)的总能量,ΔH>0,故A、B项正确;C项,在CaCO3中,C和C之间存在离子键,C中,C与O之间存在共价键,故反应中有离子键断裂也有共价键断裂,断键汲取能量,成键放出能量,C项正确;须要加热才发生的反应不肯定为吸热反应,如碳的燃烧反应就是放热反应,D项错误。
2.符合如图所示的化学反应的热化学方程式是( )。
A.CO+H2O CO2+H2ΔH=+41 kJ·mol-1B.CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) ΔH=+41 kJ·mol-1C.CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) ΔH=-41 kJ·mol-1D.CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) ΔH=-41 kJ·mol-1答案:B解析:从题图可知,由CO2(g)与H2(g)反应生成CO(g)和H2O(g),该反应是吸热反应,ΔH=+41kJ·mol-1,B项正确。
3.下列与化学反应能量变更相关的叙述正确的是( )。
A.生成物总焓肯定低于反应物总焓B.放热反应的化学反应速率总是大于吸热反应的化学反应速率C.应用盖斯定律,可计算某些难以干脆测量的反应焓变D.同温同压下,H2(g)+Cl2(g)2HCl(g)在光照和点燃条件的ΔH不同答案:C解析:生成物总焓低于反应物总焓的反应是放热反应,A项错误;化学反应速率由反应物本身的性质确定,受压强、温度、浓度、催化剂等因素影响,与反应放热或吸热无关,B项错误;依据盖斯定律可知,反应的焓变与反应过程无关,只与反应始态和终态有关,同温同压下,同一反应的ΔH不因反应条件的变更而变更,D项错误。
高中化学选修一第一章《化学反应的热效应》测试题(包含答案解析)
一、选择题1．(0分)[ID ：138013]下列热化学方程式正确的是(注：△H 的绝对值均正确) A ．C 2H 5OH(l)+3O 2(g)=2CO 2(g)+3H 2O(g) △H=－1367.0kJ/mol(燃烧热) B ．NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H 2O(l) △H=－57.3kJ(中和热) C ．S(s)+O 2(g)=SO 2(g) △H=－269.8kJ/mol(反应热) D ．2NO 2=O 2+2NO △H=+116.2kJ/mol(反应热)2．(0分)[ID ：138090]强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热效应H +(aq)+OH -(aq)=H 2O(l) △H=-57.3 kJ/mol ，向1 L 0.5 mol/L 的NaOH 溶液中加入下列物质：稀醋酸；浓硫酸；稀硝酸，恰好完全反应时产生的热量Q 1、Q 2、Q 3的关系正确的是 A ．Q 1>Q 3> Q 2B ．Q 3<Q 1<Q 2C ．Q 1=Q 3<Q 2D ．Q 1<Q 3<Q 23．(0分)[ID ：138083]强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热效应为：H +(aq)+OH -(aq)=H 2O(l)△H=-57.3KJ·mol -1。
分别向1L 0.5mol·L -1的Ba(OH)2的溶液中加入①浓硫酸；②稀硫酸；③稀硝酸；④稀醋酸，恰好完全反应的热效应分别为△H 1、△H 2、△H 3、△H 4，下列关系正确的是 A ．△H 1>△H 2>△H 3 >△H 4 B ．△H 1＜△H 2＜△H 3 ＜△H 4 C ．△H 1>△H 2=△H 3 >△H 4 D ．△H 4＜△H 1=△H 2＜△H 34．(0分)[ID ：138081]下列化学反应中，没有电子转移且△H<0的是A ．CaO+H 2O=Ca(OH)2B ．Ba(OH)2·8H 2O+2NH 4Cl=BaCl 2+2NH 3↑+10H 2OC ．2Na+2H 2O =2NaOH+H 2↑D ．C+CO 2 = 2CO5．(0分)[ID ：138071]下列各组热化学方程式中，△H 1>△H 2的是 ①C(s)＋O 2(g)=CO 2(g) △H 1 C(s)＋12O 2(g)=CO(g) △H 2 ②S(s)＋O 2(g)=SO 2(g) △H 1 S(g)＋O 2(g)=SO 2(g) △H 2 ③H 2(g)＋12O 2(g)=H 2O(l) △H 1 2H 2(g)＋O 2(g)=2H 2O(l) △H 2 ④CaCO 3(s)=CaO(s)＋CO 2(g) △H 1 CaO(s)＋H 2O(l)=Ca(OH)2(s) △H 2 A ．①B ．④C ．②③④D ．①②③6．(0分)[ID ：138067]下列说法不正确的是 A ．核能、太阳能、氢能都是新能源B ．已知反应C(s ，石墨)= C(s ，金刚石) ∆H ＞0，可得结论：石墨比金刚石更稳定C ．“开发利用新能源”“汽车尾气催化净化”都能提高空气质量D ．乙醇和汽油都是可再生能源，应大力推广“乙醇汽油”7．(0分)[ID ：138066]工业上，在一定条件下利用乙烯和水蒸气反应制备乙醇。
高中试卷-第一章化学反应的热效应单元测试卷(含解析)(含答案)
答卷时应注意事项１、拿到试卷，要认真仔细的先填好自己的考生信息。
２、拿到试卷不要提笔就写，先大致的浏览一遍，有多少大题，每个大题里有几个小题，有什么题型，哪些容易，哪些难，做到心里有底；３、审题，每个题目都要多读几遍，不仅要读大题，还要读小题，不放过每一个字，遇到暂时弄不懂题意的题目，手指点读，多读几遍题目，就能理解题意了；容易混乱的地方也应该多读几遍，比如从小到大，从左到右这样的题；４、每个题目做完了以后，把自己的手从试卷上完全移开，好好的看看有没有被自己的手臂挡住而遗漏的题；试卷第１页和第２页上下衔接的地方一定要注意，仔细看看有没有遗漏的小题；５、中途遇到真的解决不了的难题，注意安排好时间，先把后面会做的做完，再来重新读题，结合平时课堂上所学的知识，解答难题；一定要镇定，不能因此慌了手脚，影响下面的答题；６、卷面要清洁，字迹要清工整，非常重要；７、做完的试卷要检查，这样可以发现刚才可能留下的错误或是可以检查是否有漏题，检查的时候，用手指点读题目，不要管自己的答案，重新分析题意，所有计算题重新计算，判断题重新判断，填空题重新填空，之后把检查的结果与先前做的结果进行对比分析。
亲爱的小朋友，你们好!经过两个月的学习，你们一定有不小的收获吧，用你的自信和智慧，认真答题，相信你一定会闯关成功。
相信你是最棒的！高中化学人教版（2019）选择性必修1 第一章测试卷一、单选题1.下列有关说法错误的是（）A. 一定条件下石墨转化为金刚石反应吸热说明石墨比金刚石稳定B. 化学反应必然伴随发生能量变化C. 化学键是一种作用力D. 不同元素组成的多原子分子中的化学键一定是极性键2.下列说法不正确的是（）A. 对于吸热反应，反应物所具有的总能量低于生成物所具有的总能量B. 任何放热反应在常温条件一定能发生反应C. 原电池反应一定是氧化还原反应D. 元素由化合态变成游离态时，它可能被氧化，也可能被还原3.根据如图提供的信息，下列所得结论不正确的是（）A. 该反应是吸热反应B. 该反应中旧键断裂吸收的能量高于新键形成放出的能量C. 该反应可能是碳酸钙的分解反应D. 该反应一定需要加热才能发生4.根据如下能量关系示意图，下列说法正确的是( )A. 1molC(g)与1molO2(g)的能量之和为393.5kJB. 反应2CO(g)＋O2(g)=2CO2(g)中，生成物的总能量大于反应物的总能量C. 由C→CO的热化学方程式为：2C(s)＋O2(g)=2CO(g) ΔH＝－221.2kJ·mol－1D. 热值指一定条件下单位质量的物质完全燃烧所放出热量，则CO热值ΔH＝－10.1 kJ·mol－15.已知：(1)Zn(s)+1/2O2(g)=ZnO(s)ΔH=﹣348.3 kJ·2Ag(s)+1/2O2(g)=Ag2O(s)ΔH=﹣31.0 kJ·则Zn(s)+Ag2O(s)=ZnO(s)+2Ag(s)的ΔH等于( )A. ﹣317.3 kJ·B. ﹣379.3 kJ·C. ﹣332.8 kJ·D. +317.3 kJ·6.通过以下反应可获得新型能源二甲醚( )。
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高二化学化学反应中的热效应检测题一、选择题（共10小题，每小题3分，每小题只有一个选项符合题意）1、下列说法正确的是 ( )A、热化学方程式的计量数可以表示分子的个数B、热化学方程式中只需标明生成物的状态C、反应热指的是反应过程中放出或吸收的热量D、伴随能量变化的一定是化学变化2．未来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或污染很小，且可以再生。
下列属于未来新能源标准的是（）①天然气②煤③核能④石油⑤太阳能⑥生物质能⑦风能⑧氢能A．①②③④ B．⑤⑥⑦⑧ C．③⑤⑥⑦⑧ D．③④⑤⑥⑦⑧3．下列叙述正确的是（）A．原电池中阳离子向负极移动B．用铝质铆钉铆接铁板,铁易被腐蚀C．马口铁(镀锡)的表面一旦破损,铁腐蚀加快D．白铁(镀锌)的表面一旦破损,铁腐蚀加快4、为应对石油危机，2006年1月1日，我省“苏北五市”决定全面推广使用乙醇汽油作为发动机燃料，即在汽油中掺入一定比例的乙醇，以代替一部分汽油。
下列有关说法正确的是（）A、乙醇汽油是一种清洁能源，燃烧不会产生污染B、乙醇与汽油组成元素相同，化学成分相似C、乙醇汽油燃烧时，耗氧量高于等质量的汽油D、乙醇可通过淀粉转化制得，是一种可再生的燃料5、原电池是将化学能转化为电能的装置，但其构成具有一定的条件，这些条件是（）①电极（负极与正极：金属活动性不同）、②电解质溶液、③闭合回路、④灯泡A．①②③④B．①②③C．①②④D．②③④6．下列各组热化学方程式中，△H1>△H2的是（）①C(s)＋O2(g)===CO2(g) △H1C(s)＋12O2(g)===CO(g) △H2②S(s)＋O2(g)===SO2(g) △H1S(g)＋O2(g)===SO2(g) △H2③H2(g)＋12O2(g)===H2O(l) △H12H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) △H2④CaCO3(s)===CaO(s)＋CO2(g)△H1CaO(s)＋H2O(l)===Ca(OH)2(s)△H2A．① B．④ C．②③④ D．①②③7．已知H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g) △H=―184.6kJ·mol-1，则反应HCl(g)＝12H 2(g)+12Cl 2(g)的△H 为 （ ）A ．+184.6kJ·mol -1B ．―92.3kJ·mol -1C ．―369.2kJ·mol -1D ． +92.3kJ·mol -1 8．同温同压下，已知下列各反应为放热反应，下列各热化学方程式 中热量数值最小的是 ( )A. 2A ( l ) + B ( l ) = 2C (g ) △H 1B. 2A ( g ) + B ( g ) = 2C (g ) △H 2C. 2A ( g ) + B ( g ) = 2C ( l ) △H 3D. 2A ( l ) + B ( l ) = 2C ( l ) △H 49、一定条件下各取1L 的CH 4和C 2H 6完全燃烧，分别放出227.3kJ 和394.7kJ 热量。
现有甲烷和乙烷混合气体1L 在相同条件下完全燃烧放出260.8kJ 热量，此混合气体中氢原子和碳原子的物质的量之比为 （ ） A 、3：3：1 B 、3：5：1 C 、3：7：1 D 、3：9：1 10．已知热化学方程式：H 2O(g)＝H 2(g) + 12O 2(g) △H = +241.8kJ ／molH 2(g)+ 12O 2(g) ＝ H 2O(1) △H = －285.8kJ ／mol当1g 液态水变为水蒸气时，其热量变化是 （ ） A ．吸热88kJ B ． 吸热2.44KJ C ．放热44kJ D ． 吸热44KJ二、选择题（共7小题，每小题4分，每题有1至2个选项符合题意，多选、错选均不得分，少选一个扣2分） 11、某金属能和盐酸反应生成氢气，该金属与锌组成原电池时，锌为负极，则该金属可能为 （ ）A 、铝B 、铜C 、锡D 、硅、12、下图各容器中盛有海水，铁在其中被腐蚀时由快到慢的顺序是 ( )A 、 4＞2＞1＞3＞5B 、 2＞1＞5＞3＞4C 、 5＞4＞2＞3＞1D 、 3＞5＞2＞4＞113、有甲、乙、丙、丁四种金属。
将甲、乙用导线相连放入稀H 2SO 4中可以看到乙慢慢地溶解，而甲的表面有气体逸出。
把丁放到乙的硝酸盐溶液中后，丁的表面覆盖一层乙的单质。
用石墨电极电解含相同物质的量浓度的甲和丙两种金属的盐溶液，丙的单质先析出。
将甲放入稀盐酸中有H 2析出。
已知四种金属中有一种是铜。
根据以上实验判断铜是 （ ）A、甲B、乙C、丙D、丁14、航天飞机用铝粉与NH4ClO4(高氯酸铵)的混合物为固体燃料,点燃时铝粉氧化放热引发高氯酸铵反应,其方程式可表示为:2NH4ClO4N2↑+4H2O+Cl2↑+2O2↑+Q,下列对此反应的叙述中错误的是( )A.上述反应属于分解反应B.上述反应瞬间产生大量高温气体推动航天飞机飞行.C.反应从能量变化上说，主要是化学能转变为热能和动能D.在反应中高氯酸铵只起氧化剂作用15、2003年我国“神舟五号”宇宙飞船首次实现载人飞入太空，其火箭推进器中有液态肼（N2H4）和液态双氧水，当它们混合反应时同，即产生大量氮气和水蒸气，并放出大量热，已知0.4mol液态肼与足量双氧水发生上述反应，可放出256.6kJ热量。
有关该反应的热化学方程式正确的是（）A．N2H4(1)+2H2O2(g)=N2(g)+4H2O(g)；△H＝－641.5kJ·mol-1B．N2H4(1)+2H2O2(1)=N2(g)+4H2O(g)；△H＝＋641.5kJ·mol-1C．N2H4(1)+2H2O2(1)=N2(g)+4H2O(g)；△H＝－641.5kJ·mol-1D．N2H4(1)+2H2O2(1)=N2(g)+4H2O(g)；△H＝－256.6kJ·mol-116．根据以下3个热化学方程式：2H2S(g)+3O2(g)=2SO2(g)+2H2O(l) △H =―Q1kJ/mol2H2S(g)+O2(g)=2S (s)+2H2O(l) △H =―Q2kJ/mol2H2S(g)+O2(g)=2S (s)+2H2O(g) △H =―Q3kJ/mol Q1、Q2、Q3三者关系正确的是（）A. Q1>Q2>Q3B. Q1>Q3>Q2C. Q3>Q2>Q1D. Q2>Q1>Q317、已知两个热化学方程式：C(s)＋O2(g)==CO2(g) △H＝―393.5kJ/mol2H2(g)＋O2(g)==2H2O(g) △H＝―483.6kJ/mol现有炭粉和H2组成的悬浮气共0.2mol，使其在O2中完全燃烧，共放出63.53kJ的热量，则炭粉与H2的物质的量之比是（）A．1 ：1 B．1 ：2 C．2 ：3 D．3 ：2三、填空：（共42分）18、煤燃烧的反应热可通过以下两个途径来利用：a.利用煤在充足的空气中直接燃烧产生的反应热；b.先使煤与水蒸气反应得到氢气和一氧化碳。
然后是使得到的氢气和一氧化碳在充足的空气中燃烧。
这两个过程的化学方程式为：a.C(s)+ O2(g) ＝ CO2(g) △H=E1①b.C(s) + H2O(g) ＝ CO(g)+ H2(g) △H=E2②H2(g)+ 1/2 O2(g) ＝ H2O（g）△H=E3③CO(g)+ 1/2 O 2(g) ＝ CO 2(g) △H=E 4 ④ 回答：⑴与途径a 相比途径b 有较多的优点，即______ ⑵上述四个热化学方程式中哪个反应△H ＞0？________________⑶等质量的煤分别通过以上两条不同的途径产生的可利用的总能量关系正确的是 （ ）Ａ、ａ比ｂ多 Ｂ、ａ比ｂ少 Ｃ、ａ与ｂ在理论上相同⑷根据能量守恒定律，Ｅ１、Ｅ２、Ｅ３、Ｅ４之间的关系为 19、已知H+(aq)+OH-(aq)=H 2O(l) △ H= -57.3kJ/mol ，回答下列问题。
（1）用20gNaOH 配稀溶液跟足量稀盐酸反应放出_________ kJ 的热量。
（2）用2molH 2SO 4配稀溶液跟足量稀NaOH 溶液反应的中和热为 （3）如果将（1）反应中稀盐酸换成稀醋酸时，反应放出的热量 （1）放出的热量（填大于、小于、等于）20、红磷（P ）和白磷（P 4）均为磷的同素异形体。
已知：P 4 ( s ) ＋ 5O 2 ( g ) ＝ P 4O 10 ( s ) △H = -2983.2 kJ/mol P ( s ) ＋ 5/4O 2 ( g ) ＝ 1/4P 4O 10 ( s ) △H = -738.5 kJ/mol写出白磷转化为红磷的热化学方程式 ,由此可知，红磷比白磷 。
（填“稳定”或“不稳定”）21、用铜和硫酸铜、银和硝酸银溶液设计一个原电池，电池的负极是 _______ 电极反应式是 ____________________ ______ _ ；正极是 ，电极反应式是： ________________ ___。
22、铅蓄电池的正极材料为PbO 2，负极材料为海绵状的金属铅，用一定浓度的硫酸作为电解质溶液，已知电池总反应：O H PbSOSO H PbO Pb 24422222+=++。
请写出两个电极反应式，正极： 。
负极： 实验室用铅蓄电池作电源电解饱和食盐水制氯气。
今若制得mol Cl 05.02，这时电池内消耗的42SO H 的物质的量至少是 。