江苏省盐城市高中化学 专题3 溶液中的离子反应 3.1.3 常见的弱电解质导学案(无答案)苏教版选修4
2020-2021学年高中化学专题3溶液中的离子反应第一单元弱电解质的电离平衡第2课时常见的弱电解质
第2课时常见的弱电解质学习目标：1.能够运用水的离子积常数进行有关计算。
(重点)2.能够从化学平衡的角度，理解外界条件对弱电解质电离平衡的影响。
(重难点)[自主预习·探新知]一、水的电离1．水的电离水是一种极弱的电解质，电离方程式为：2H 2O H3O＋＋OH－，简写为H 2O H＋＋OH－，水的电离常数K电离＝c H＋·c OH－c H2O。
2．水的离子积常数(1)表达式K w＝c(H＋)·c(OH－)。
25 ℃时，水中的c(H＋)＝c(OH－)＝1×10－7mol·L－1，K w＝1×10－14。
(2)影响因素水的离子积K w，只受温度的影响，温度升高，K w增大。
(3)适用范围K w不仅适用于纯水，还可适用于稀的电解质溶液。
二、弱酸(或弱碱)的强弱与电离常数的关系1．弱电解质的电离是一个吸热过程，升高温度会促进电离平衡向电离的方向移动，电离平衡常数增大。
2．常见弱电解质(1)常见的弱酸：HF、CH3COOH、HClO、HCN、H2CO3、H2SO3等。
(2)常见的弱碱：NH3·H2O等。
(3)常用电离常数表示弱酸、弱碱的相对强弱，电离常数越大，弱酸、弱碱的酸性或碱性越强。
3．多元酸的分步电离对于二元弱酸来说，第一步电离程度远远大于第二步电离。
例如，H2CO3的电离：第一步：H 2CO3H＋＋HCO－3_，K a1＝c H＋·c HCO－3c H2CO3＝4.3×10－7。
第二步：HCO－3H＋＋CO2－3_，K a2＝c H＋·c CO2－3c HCO－3＝5.6×10－11。
[基础自测]1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。
(1)水是一种弱电解质，其电离方程式为H 2O H＋＋OH－( )(2)向水溶液中滴加少量稀盐酸，c(H＋)增大，K w增大。
( )(3)H 2S在水溶液中的电离方程式为H2S2H＋＋S2－。
高中化学 专题三 溶液中的离子反应 13 常见的弱电解质课件 苏教选修4苏教高中选修4化学课件
共存，只是相对含量不同。
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(3)Kw＝c(H＋)·c(OH－)不仅适用于纯水(或其他中性溶液)，也 适用于一切酸、碱、盐的稀溶液。Kw 不随溶液中 c(H＋)和 c(OH －)的改变而改变。
(4)一定温度下，不同溶液中 c(H＋)＝cOKHw －，故 c(H＋)和 c(OH－)成反比。
(2)特例：室温下纯水中 c(H＋)＝c(OH－)＝ 1×10－7 mol·L－1 。
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2．水的离子积常数：
(1)符号：Kw。 (2)表达式：Kw＝ c(H＋)·c(OH－)，25 ℃时，Kw＝ 1.0×10－14。 (3)影响因素：只与温度有关，升高温度 Kw 增大 ，降低 温度 Kw 减小 。
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【例 2】 25 ℃时，某溶液中由水电离产生的 c(H＋)和
c(OH－)的乘积为 1×10－18，下列说法正确的是( C )
A．该溶液的 pH 一定是 9 B．该溶液的 pH 一定是 5 C．该溶液的 pH 不可能是 7 D．不会有这样的溶液
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2．正确理解水的离子积
(1)Kw 只与温度有关。因为水的电离是吸热过程，所以升高 温度，有利于水的电离，Kw 增大，如：
t/℃
0 10 20 25
Kw/10－14 0.114 0.292 0.681 1.01
t/℃
40 50 90 100
Kw/10－14 2.92 5.47 38.0 55.0 (2)Kw 揭示了任何溶液中均存在水的电离平衡，H＋与 OH－
苏教版高中化学选修四专题3 溶液中的离子反应第一单元 弱电解质的电离平衡.doc
高中化学学习材料（灿若寒星**整理制作）专题3 溶液中的离子反应第一单元弱电解质的电离平衡温故知新新知预习一、强电解质和弱电解质1.电解质的水溶液能导电，因为它们溶于水后发生________________，产生自由移动的________________。
2.金属与盐酸等酸反应的本质是________________________________________________。
同浓度同体积的醋酸与盐酸分别与Mg反应，盐酸与Mg反应速率明显________________醋酸与Mg的反应速率，pH测定结果盐酸的pH________________醋酸的pH，说明，相同条件时，盐酸电离出来的氢离子浓度________________醋酸电离出来的氢离子浓度。
3.在水溶液中能够________________的电解质称为强电解质，________________、________________和绝大部分________________属于强电解质；在水溶液中只能________________电离的电解质称为弱电解质，________________、________________属于弱电解质。
二、弱电解质的电离平衡1.一定温度下，弱电解质在水溶液中电离达到最大程度时，电离过程并没有________________。
此时弱电解质分子电离速率与离子结合成弱电解质分子的速率________________，溶液中分子和离子的浓度不再发生________________，达到________________状态。
2.在一定温度下，醋酸达到电离平衡时，________________是一常数，称为醋酸的电离平衡常数，通常用________________表示弱酸的电离平衡常数，用________________表示弱碱的电离平衡常数，平衡常数不随________________变化而变化，但弱电解质的________________与电解质溶液的浓度有关。
【公开课课件】常见的弱电解质
常见的弱电解质
【总结】
抑制水电离
促进水电离
增大[H+]（加酸或强酸酸式盐) 增大[OH-] (加碱） 降低温度
升高温度
减小[H+]：加含CO32- 、S2-、
CH3COO-、HCO3- 的盐
减小[OH-]：加含 NH4+、Fe3+、
Cu2+、 Al3+的盐
[小结] （1） Kw只与温度有关（T↑，Kw↑） （2） Kw = 1×10-14 ，不仅适用于纯水（或其他中 性溶液），也适用于酸、碱、盐的稀的水溶液。
１.25℃时，向纯水中加入少量氯化氢气体，仍能保持 不变的是（ C ） A．c(H+) B．c(OH-) C．Kw D．c(H+)/c(OH-)
2.纯水在10℃和50℃的H+浓度，前者与后者的关系是
（ B）
A、前者大
B、后者大
C、相等
D、不能确定
3.某温度下纯水中C(H+) = 2×10-7 mol/L，则此时水 中的C(OH-) = ___2_×__1_0_-_7_m_o。l/L 若温度不变，滴入稀盐酸使C(H+) = 5×10-6 mol/L， 则此时溶液中的C(OH-) = _2_×__1_0_-9_m__o_l_/L。
=C(H+)水= C(OH-)水
9、在常温下，由水电离产生的C(H+)=1×10-13 mol/l的溶液，则该 溶液的酸碱性如何？
可能是酸性，也可能是碱性。
5.已知100℃时，Kw =1×10-12,分别求出该温度 下,纯水、0.1mol/LHCl溶液、 0.1mol/L的NaOH 溶液中的c(H+)
溶液中的离子反应复习课件
D.配制一定量的CH3COONa溶液,测其pH,若常温下pH大 于7,则可证明醋酸是弱电解质
4.水的电离
水是一种极弱的电解质，能微弱电离。
水的离子积常数——Kw= C(H+)×C(OH—) Kw取决于温度,不仅适用于纯水,还适用于其他稀
已电离的弱电解质浓度（或物质的量或分子数）
电离度=
α
弱电解质的初始浓度（或物质的量或分子数）
×100%
弱电解质溶液浓度越大，电离程度越小。
溶液中电离出的离子浓度的系数次方的乘积
电离平衡常数=
K
未电离的弱电解质浓度
K值越大，电离程度越大，相应酸 (或碱)的酸(或碱)性 越强。
醋酸是一种常见的一元弱酸,为了证明醋酸是弱电解质,
在100℃时,NaCl溶液中c(H+)=1×10-6 mol/L。下
列说法中正确的是
(D )
A.该NaCl溶液显酸性 B.该NaCl溶液显碱性
C.该NaCl溶液中KW=c(H+)·c（OH-）=1×10-14
D.该NaCl溶液中KW=c(H+)·c(OH-)=1×10-12
2007年高考海南化学卷)下列叙述正确的是（ C )
溶液导电性强弱是由溶液中自由移动离子浓度 和离子所带电荷数决定，与电解质强弱无关。
2.电离方程式的书写
1）强电解质在溶液中全部电离，在电离方程式中以“＝”表示之；
2）弱电解质部分电离，在电离方程式中以“ ”表示之；
3）多元弱酸分步电离，在书写电离方程式时要分步书写.如：
H2CO3 ： H2CO3
高中化学专题溶液中的离子反应专题优化总结课件苏教版选修
乙同学的解释是：
栏目 导引
专题3 溶液中的离子反应
Mg(OH)2 (aq)① NH＋4 ＋OH－
Mg2 ＋ (aq) ＋ 2OH － NH3·H2O②
由于 NH4Cl 电离出的 NH＋4 与 Mg(OH)2 电离
出的 OH－结合，生成了弱电解质 NH3·H2O，
导致反应①的平衡右移，Mg(OH)2 沉淀溶
专题3 溶液中的离子反应
3．相互间反应生成沉淀或微溶物的离子不能 大量共存。如：CO23－与 Ca2＋、Mg2＋、Ba2＋ 等不能大量共存；SO24－与 Ba2＋、Pb2＋、Ag＋ 等不能大量共存；S2－与 Cu2＋、Pb2＋、Ag＋、 Fe2＋等不能大量共存。 4．因发生氧化还原反应的离子不能大量共存。 如：(1)酸性条件下 NO－ 3 与 I－、Fe2＋、S2－、SO23－ 等不能大量共存。(2)MnO－ 4 与 I－、S2－、SO23－、 Br－、Cl－等不能大量共存。
栏目 导引
专题3 溶液中的离子反应
不能与
OH－大 2.量共存
难溶性碱的金属阳离子，如：Cu2＋、Fe2＋、Fe3＋、 Mg2＋、Ag＋、Al3＋等 生成弱碱的离子，如：NH4＋
的离子 弱酸的酸式酸根离子，如：HSO－ 3 、HS－、HCO3－、 HPO24－、H2PO－ 4 等
栏目 导引
解。
栏目 导引
专题3 溶液中的离子反应
(1)丙同学不能肯定哪位同学的解释合理，于
是选用下列的一种试剂，来证明甲、乙两位
同学的解释只有一种正确，他选用的试剂是
________(填写编号)。
A．NH4NO3
B．CH3COONH4
C．Na2CO3
D．NH3·H2O
高中化学专题溶液中的离子反应常见的弱电解质导学案苏教选修
3.1.3 常见的弱电解质2021届新高考化学模拟试卷一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．萜类化合物广泛存在于动植物体内。
下列关于萜类化合物a、b的说法正确的是A．a中六元环上的一氯代物共有3种(不考虑立体异构)B．b的分子式为C10H12OC．a和b都能发生加成反应、氧化反应、取代反应D．只能用钠鉴别a和b2．下列有关电解质溶液的说法正确的是A．0.1mol/L氨水中滴入等浓度等体积的醋酸，溶液导电性增强B．适当升高温度，CH3COOH溶液pH增大C．稀释0.1 mol/L NaOH溶液，水的电离程度减小D．CH3COONa溶液中加入少量CH3COOH，-3-3c(CH COO)c(CH COOH)c(OH)减小3．[Zn(CN)4]2-在水溶液中可与HCHO发生反应生成[Zn(H2O)4]2+和HOCH2CN，下列说法错误的是（）A．Zn2+基态核外电子排布式为[Ar]3d10B．1mol HCHO分子中含有σ键的数目为1.806×1024C．HOCH2CN分子中碳原子轨道的杂化类型是sp3D．[Zn(CN)4]2-中Zn2+与CN-的C原子形成配位键，结构可表示为4．下列化学用语表示正确的是A．CO2的比例模型：B．HClO的结构式：H—Cl—OC．HS-的水解方程式：HS- + H2O⇌S2- + H3O+D．甲酸乙酯的结构简式：HCOOC2H55．在给定条件下，下列选项所示的物质转化均能实现的是A．S SO2CaSO4B．Si SiO2SiCl4C．Fe Fe2O3Fe(OH)3D．Na NaOH(aq) NaHCO3(aq)6．下列有关物质性质与用途具有对应关系的是A．Si02熔点很高，可用于制造坩埚B．NaOH能与盐酸反应，可用作制胃酸中和剂C．Al(OH)3是两性氢氧化物，氢氧化铝胶体可用于净水D．HCHO可以使蛋白质变性，可用于人体皮肤伤口消毒7．第三届联合国环境大会的主题为“迈向无污染的地球”。
常见的弱电解质已修改
问题解决
例1. 25℃时,某溶液中,c(H＋)=1×10-6 mol/L，问c(OH－) 是多少? 1×10-8 mol/L 例2. 25℃时,某溶液中, c(OH－)=1×10-9 mol/L，问c(H＋) 是多少? 1×10-5 mol/L 例3.常温下，0.1mol/L的NaOH溶液中水电离出的c(H＋) 和c(OH－)各是多少? 1×10-13 mol/L 1×10-13 mol/L 例4.常温下，0.1mol/L的盐酸溶液中水电离出的c(H＋) 和c(OH－)各是多少? 1×10-13 mol/L 1×10-13 mol/L
2.100℃时，水的离子积约为10—12，求c(H+)为 多少？ 3.在酸溶液中水电离出来的c水(H+)和酸电离 出来的c酸(H+)什么关系？
4. 某温度下纯水中C(H+) = 2×10-7 mol/L，则此 ×10-7 mol/L 。 时溶液中的C(OH-) = 2 ___________ 若温度不变，滴入稀盐酸使C(H+) = 5×10-6 8×10-9 mol/L， mol/L，则此时溶液中的C(OH-)___________ 由水电离产生的C(H+) 8×10-9 mol/L 。
即25℃时，酸性溶液Kw= c(H+)×c(OH-)=1×10-14 碱性溶液Kw= c(H+)×c(OH-)=1×10-14 中性溶液Kw= c(H+)×c(OH-)=1×10-14 2、特别提示：此时的c(H+ )和c(OH-)是溶液中总的离子 浓度 酸性溶液中c(H+)近似等于酸电离出来的c(H+) ，水 电离产生的c(H+) 忽略不计
如何用平衡移动原理来解释？
电离难的原因：
新教材高中化学专题3水溶液中的离子反应31盐类的水解原理课件苏教版选择性必修
[即时性自测] 1．判断正误，正确的打“√”，错误的打“×” (1)盐类水解时，弱碱阳离子与水电离出的OH－结合生成弱碱，弱酸 根阴离子与水电离出的H＋结合生成弱酸或弱酸酸式酸根离子。( √ ) (2)盐类的水解反应是吸热反应。( √ ) (3)正盐的水溶液的pH均为7。( × ) (4)在Na2S溶液中c(Na＋)与c(S2－)的比值是2。( × ) (5)强酸强碱盐的水溶液一定显中性。( × )
2．下列说法错误的是( ) A．盐溶液呈酸性或碱性的原因是盐的水解破坏了水的电离平衡 B．NH4Cl溶液呈酸性是由于溶液中c(H＋)＞c(OH－) C．在CH3COONa溶液中，由水电离出的c水(OH－)≠c水(H＋) D．水中的H＋(或OH－)与盐电离出的弱酸阴离子(或弱碱阳离子)结 合生成弱电解质、导致盐溶液呈碱性(或酸性)
答案：C
解析：CH3COONa为强碱弱酸盐，水解呈碱性；NH3·H2O为弱碱，CH3COOH 为弱酸，Na2SO4为强酸强碱盐不水解呈中性，根据溶液的酸碱性，相同温度下， 甲与乙两种溶液的pH相同，甲与乙一定是CH3COONa、NH3·H2O中的一种，因为 它们都呈碱性，甲与丙两种溶液中的水的电离程度相同，NH3·H2O、CH3COOH、 碱和酸抑制水的电离，所以甲与丙一定是NH3·H2O、CH3COOH中的一种，则甲 为NH3·H2O、乙为CH3COONa、丙为CH3COOH，C正确。
5．对于常温下pH均为4的氯化铵溶液与醋酸溶液，下列叙述正确的 是( )
A．溶液中c(H＋)相等 B．水电离的c(H＋)相等 C．两溶液中水的电离程度相等 D．两溶液导电能力相同
答案：A
答案：C
7．等物质的量浓度的下列物质的溶液，其pH由小到大的顺序排列 正确的是( )
高中化学专题3溶液中的离子反应第一单元弱电解质的电离平衡第2课时常见的弱电解质课件苏教版选修4
4．水是一种极弱的电解质，水的离子积常数：KW＝c(OH－)·c(H＋)， 温度一定，KW 一定，25 ℃时，KW＝1.0×10－14。
弱电解质的电离平衡
1．电离平衡 (1)概念：在一定温度下，当弱电解质在水溶液中电离达到 _最__大__程__度__时，电离过程并没有停止。此时弱电解质分子电离成 离子的速率与离子结合成弱电解质分子的速率 相等 ，溶液中各 分子和离子的浓度都不再发生变化 ，就达到了电离平衡。
加入少许 CH3COONa 晶体能抑制 CH3COOH 的电离。
1．多元弱酸的分步电离与相应电离常数 (1)碳酸分两步电离，H2CO3 H＋＋HCO－3 ，HCO－3 H＋ ＋CO32－。 每一步都有相应的电离常数表达式，对于碳酸 Ka1＝cHc＋H·c2CHOC3O －3 ，Ka2＝cHc＋H·cCOCO－3 32－。
解析：影响电离平衡的条件有温度和浓度。根据平衡移动原理， 可以判断平衡移动的方向，n(OH－)的变化与平衡移动方向直接 有关，c(OH－)还与溶液的体积有关。加水稀释，平衡向微粒数 增多的方向移动，n(OH－)增多，但由于溶液体积增大的趋势比 n(OH－)增加得更快，故 c(OH－)是减小的。同理，加入更稀的氨 水时，氨水的总浓度比原来小了，这还相当于稀释过程，尽管 总的 n(OH－)增多，但 c(OH－)仍是减小。
计算。
1．两个计算式 (1)电离常数：如醋酸电离常数为 Ka＝cCcHC3HCO3COO－OcHH ＋。 (2)电离度：α＝cc电 初离 始×100%。
2．弱电解质的电离平衡也是一种动态平衡，影响电离平衡的因素有 温度、浓度、酸、碱及相关离子等。其中升高温度、加水稀释均 能使电离平衡右移。
高中化学专题3溶液中的离子反应3.1.3常见弱电解质4化学
结论 ： (jiélùn)
1、水的电离是吸热过程。 2、温度越高，Kw越大。
第四页，共十三页。
【小结 】 (xiǎojié)
1、Kw取决于温度,不仅适用于纯水,还适用于
其他(qítā)稀溶液。
25℃，0.1 mol/L 氢氧化钠溶液，1） Kw=？
2）C(OH-) 、 C（H+）分别为多少？
C(OH-) =10－1、 C（H+）= 10－13
离出的C(H＋ )和C(OH－)是多少?
水电(shuǐ diàn)离出的C(OH-)=1×10-14/0.1
=1×10-13mol/L= C(H＋ )
5、在常温下， 0.1mol/L的NaOH溶液(róngyè)中水 电离出的C(H＋)和C(OH－)是多少?
水电离出的C(H＋ ) =1×10-14/0.1 =1×10-
H+ + PO43- 一(3)
结论：多元(duō yuán)弱酸的酸性由第一步电离决定。
第七页，共十三页。
可以用电离常数表示(biǎoshì)弱酸弱碱的相对强弱：
p67
酸性(suān xìnɡ)： HF>CH3COOH>HClO
第八页，共十三页。
【课堂练习】
1、纯水在10℃和50℃的H+浓度，前者(qián zhě)
第五页，共十三页。
【总结】 影响水电离平衡的外界因素
抑制水电离
促进水电离
加入(jiārù)强酸
增大(zēnɡ dà)C（H+）加入弱酸 加入强酸的酸式盐NaHSO4
加入强碱 增大(zēnɡ dà)C(OH-)
加入弱碱
降低温度
减小C(H+)：加入强碱弱酸盐CO32- 、 CH3COO- 、 AlO2-
高中化学 专题3 溶液中的离子反应 3.1 弱电解质的电离平衡(第1课时)常见的弱电解质教案 苏教
高中化学专题3 溶液中的离子反应3.1 弱电解质的电离平衡（第1课时）常见的弱电解质教案苏教版选修4编辑整理：尊敬的读者朋友们：这里是精品文档编辑中心，本文档内容是由我和我的同事精心编辑整理后发布的，发布之前我们对文中内容进行仔细校对，但是难免会有疏漏的地方，但是任然希望（高中化学专题3 溶液中的离子反应3.1 弱电解质的电离平衡（第1课时）常见的弱电解质教案苏教版选修4）的内容能够给您的工作和学习带来便利。
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专题3 溶液中的离子反应 3.1 弱电解质的电离平衡（第1课时）常见的弱电解质教学时间教学课题专题专题3 溶液中的离子反应单元第一单元弱电解质的电离平衡节题第3课时常见的弱电解质教学目标知识与技能了解水的电离和水的离子积常数。
过程与方法通过联想、比较等培养学生的想象能力和思维能力情感态度与价值观通过学习水是极弱电解质,体会水的用途。
教学重点水的电离平衡教学难点水的离子积常数教学方法讨论法教学过程教师主导活动学生主体活动[知识回顾］1、写出醋酸、一水合氨溶于水的电离方程式:CH3COOH CH3COO－＋H＋NH3·H2O NH4++OH—2、写上述电离平衡常数表达式[讲解]（一）水的电离平衡1、实验证明，纯水微弱的导电性,是极弱的电解质：2、25℃1LH2O的物质的量n（H2O)=181000=55.6(mol)共有10—7mol发生电离H2O H++OH—起始(mol) 55。
6 0 0电离（mol) 10—7 10—7 10-7练习口答、检查［阅读]P62理解水是极弱电解质、电离度比醋酸小得多。
平衡(mol)55。
高中化学专题3溶液中的离子反应3.1.2弱电解质的电离平衡常见的弱电解质课件苏教版选修4082928
弱电解质电离过程中正、逆反应速率随时间的变化
第九页，共30页。
shi)点拨
重点难点
重要
(zhòngyào)
考向
知识(zhī shi)点拨
探究(tànjiū)问题
(2)电离平衡与化学平衡相似,也具有“逆”“等”“动”“定”“变”等特点。
逆——电离平衡仅适用于弱电解质的电离
等——弱电解质分子电离成离子的速率与离子
泼金属
电离出的 H
第十五页，共30页。
c(OH-)
变化
增大
减小
减小
c(H+)与
c(OH-)的关系
c(H+)=c(OH-)
c(H+)=c(OH-)
c(H+)>c(OH-)
增大
c(H+)<c(OH-)
增大
c(H+)<c(OH-)
重点难点
重要
(zhòngyào)考
向
知识(zhī
探究(tànjiū)问题
shi)点拨
质分子的方向移动,弱电解质的电离程度将减小;减小弱电解质电离出的离
子的浓度,如在CH3COOH溶液中加入NaOH固体,因H+与OH-反应生成H2O,
使c(H+)减小,电离平衡将向电离方向移动,弱电解质的电离程度将增大。
第十一页，共30页。
重点难点
重要
(zhòngyào)
考向
探究(tànjiū)问题
1.为什么说弱电解质在水溶液中的电离过程是一个可逆过程?
提示:弱电解质溶于水后,在水分子作用下,弱电解质分子电离成离子;同
时,一部分离子又结合成弱电解质分子。因此,弱电解质在水溶液中的电离
高中化学专题3溶液中的离子反应3.1.1强电解质和弱电解质4化学
如:NaHSO4 在水中和熔融状态下的电离分别表示为:
NaHSO4 Na++H++SO42-
NaHSO4 Na++HSO4熔融时的电离不破坏共价键。
③弱酸酸式盐在水中和熔融时电离方程式相同。如:
12/7/2N02a1 HCO3
Na++HCO3-
第十五页，共十八页。
知识点1
知识点2
(2)难溶强电解质,虽然溶解度很小,但是溶于水的部分全部电 离。如 CaCO3 的电离:
加试要求 a b
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第四页，共十八页。
1.电解质和非电解质(fēi diàn jiě zhì)的区别
比较项目 电解质
非电解质
定义
在水溶液里或熔融状态 在水溶液里和熔融状态
下能导电的化合物
下都不能导电的化合物
化合物类 型
能否直接 电离
离子化合物(强碱,绝大多 数盐)、部分共价化合物 (酸、弱碱) 溶于水或熔融状态下能 直接电离
2.BaSO4、CaCO3等难溶物是强电解质吗? 提示BaSO4、CaCO3等难溶物溶于水的部分完全电离,因此属于强电解质。
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4.电离方程式
(1)定义:表示电解质电离过程的式子。
(2)表示方法:强电解质的电离方程式:用“ ”连接;弱电解质的
电离方程式:用“ 别为 CH3COOH
专题3 溶液(róngyè)中的离子反应
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第一单元 弱电解质的电离(diànlí)平衡
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第一(dìyī)课时 强电解质和弱电解质
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[C(H+)酸+C(H+)水]·C(OH—)水=Kw
（其中在计算时C(H+)水比C(H+)酸小的多，可忽略掉）
如碱性溶液中：
C(H+)水·[C(OH-)碱+C(OH—)水]=Kw
（其中在计算时C(OH—)水比C(OH-)碱小的多，可忽略掉）
3、影响水的电离平衡的因素：
1）改变温度：
升高温度，水的电离平衡向移动，α水，且Kw_____。
3.1.3常见的弱电解质
【学习目标】
1、知道水是弱电解质，理解水的离子积常数；
2、知道常见的弱电解质,电离常数与酸碱性比较；
3、电离方程式的书写,明白多元弱酸的酸性由第一步电离决定。
【重点难点】
重点：水是弱电解质，理解水的离子积常数。
难点：电离方程式的书写,明白多元弱酸的酸性由第一步电离决定。
【预习提问】
Kw = K·c(H2O) =C(H+)·C(OH—)
【问题解决】课本67页
25℃时，Kw =1×10-14，100℃时，Kw =5.5×10-13
结论：
1、温度越高，Kw越。
2、水的电离是热过程。
例1、25℃时,某溶液中,c(H＋)=1×10-6mol/L，问c(OH－)是多少?
例2﹑常温下，0.1mol/L的NaOH溶液中水电离出的c(H＋)和c(OH－)各是多少?
复习回顾：
强电解质和弱电解质
强电解质：在水溶液里电离成离子的电解质。
包括。
弱电解质：在水溶液里电离成离子的电解质。
包括。
1、水是一种极弱的电解质，能微弱的电离：
H2O+H2O H3O++OH－
( H2O H＋+OH－)
水的电离平衡常数K=
2、水的离子积常数,简称水的离子积.
在一定温度下，纯水和稀溶液中c(H2O)可视为一定值，因此有：
A．c(H+)B．c(OH-)
C．KwD．c(H+)/c(OH-)
【架构生问】
[课堂检测]
课本69页1、2、3
备注
B.溶液中H+个数增多，H+离子的浓度减小
C.溶液中H+个数减少，H+的浓度减小
D.溶液中CH3COOH的分子数减少，CH3COOH的浓度也减小
3、对某弱酸稀溶液加热时，下列叙述错误的是( )
A．弱酸的电离程度增大
B．弱酸分子的浓度减小
C．溶液的PH增大
D．溶液的导电性增强
4、25℃时，向纯水中加入少量氯化氢气体，仍能保持不变的是（）
常见弱酸的酸性强弱：。
5、多元弱酸的分步电离
碳酸的电离方程式：
、。
多元弱酸，分步电离，第一步电离大于第二步电离，第二步电离远大于第三步电离……
电离难的原因：
a、一级电离出H+后，剩下的酸根阴离子带负电荷，增加了对H+的吸引力，使第二个H+离子电离困难的多；b、一级电来自出的H+抑制了二级的电离。
结论：多元弱酸的酸性由第一步电离决定。
2）增大c（H+）
加入酸,则增大c（H+），平衡向移动，α水，但Kw_____。（温度不变）
3）增大c（OH-）
加入碱,则增大c（OH-），平衡向移动，α水，但Kw_____。（温度不变）
4、电离常数与酸碱性比较
对比课本67页的表3—4的数据
在一定的温度下，当弱酸浓度相同时，电离常数越大，弱酸的电离程度就，溶液中氢离子浓度也，弱酸的酸性就。
[我的疑问]
【讨论解问】
1.某温度下纯水中C(H+) = 2×10-7mol/L，则此时溶液中的C(OH-) =___________。
若温度不变，滴入稀盐酸使C(H+) = 5×10-6mol/L，则此时溶液中的C(OH-) = __________。
2、醋酸溶液加水稀释，在稀释过程中（）
A.溶液中CH3COO－的浓度增大
提醒：理解Kw时要注意：
（1）在任何水溶液中均存在水的电离平衡，都有H+和OH-共存，并且当温度为25℃时，Kw= C (H+)·C(OH—) =1×10-14，这一常数不变，当条件改变是c (H+)增大时，c (OH—)必然降低，反之亦然。
（2）Kw不仅适用于纯水，还适用于酸性或碱性的稀溶液。不管哪种溶液均有C(H+)水=C(OH—)水，即水电离出来的H+和OH—相等。