燃烧热盖斯定律计算练习题 (2)
燃烧热盖斯定律计算练习题
1、已知热化学反应方程式： Zn(s)+21O 2(g)ZnO(s) ΔH =-351.5 kJ·mol -1; Hg(l)+21O 2(g) HgO(s);ΔH =-90.84 kJ ·mol -1， 则热化学反应方程式：Zn(s)+HgO(s) ZnO(s)+Hg(l)的ΔH 为( )A.ΔH =+260.7 kJ·mol -1B.ΔH =-260.7 kJ·mol -1C.ΔH =-444.2 kJ·mol -1D.ΔH =+444.2 kJ·mol -12、已知: Fe 2O 3 ( s ) + 3/2C ( s ) =3/ 2CO 2 (g )＋2Fe(s) ΔH 1C ( s ) + O 2 ( g ) =CO 2 ( g ) ΔH 2则4Fe(s) + 3O 2 ( g )=2Fe 2O 3 ( s ) 的△H 是（ ）A. 2ΔH 1 +3ΔH 2B. 3ΔH 2 -2ΔH 1C. 2ΔH 1 -3ΔH 2D. 3/2ΔH 2 - ΔH 13、钛（Ti ）被称为继铁、铝之后的第三金属，已知由金红石（TiO2）制取单质Ti ，涉及的步骤为：已知①C(s)+O 2(g) CO 2(g);ΔH =-393.5 kJ·mol -1① 2CO(g)+O 2(g) 2CO 2(g);ΔH =-566 kJ·mol -1③TiO 2(s)+2Cl 2(g)＝＝TiCl 4(s)+O 2(g);ΔH =+141 kJ·mol -1则TiO 2(s)+2Cl 2(g)+2C(s) TiCl 4(s)+2CO(g)的ΔH= 。
4、家用液化气中主要成分之一是丁烷。
在101 kPa 时，10 kg 丁烷完全燃烧生成CO 2和H 2O （l ）放出热量5×105 kJ 丁烷的燃烧热为 ，丁烷燃烧的热化学方程式为： 。
高中化学(必修一) 盖斯定律练习题
高中化学（必修一）盖斯定律练习题（带答案解析）学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．依据图示关系，下列说法不正确．．．的是ΔH>0A．2B．1 mol S(g)完全燃烧释放的能量小于2968 kJΔH=ΔH-ΔHC．213D．16 g S(s)完全燃烧释放的能量为1484 kJ2．H2(g)+2ICl(g)→2HCl(g)+I2(g)能量曲线如图。
描述正确的是A．反应①为放热反应，反应①为吸热反应B．若加入催化剂可降低反应热C．热化学方程式为H2(g)+2ICl(g)→2HCl(g)+I2(g)-218kJD．若反应的生成物为2HCl(g)+I2(s)，则反应热数值将变大3．1mol常见金属M和卤素单质反应的熔变ΔH(单位：1⋅)示意图如图，反应物和生成物均为常温时的kJ mol-稳定状态。
下列说法错误的是A ．2MBr 与2Cl 反应的ΔH<0B ．由2MCl (s)分解制得M 的反应是吸热反应C ．化合物的热稳定性顺序：2222MI MBr MCl MF >>>D ．2222MF (s)Br (l)MBr (s)F (g)+=+ -1ΔH=+600kJ mol ⋅4．硫酸工业中的钒催化剂参与反应的相对能量变化如图所示，下列热化学方程式错误的是A ．-1243252V O (s)+SO (g)V O (s)+SO (g)ΔH=-24kJ mol ⋅ B ．-142432VOSO (s)V O (s)+2SO (g)ΔH=+200kJ mol ⋅C ．-12524242V O (s)+2SO (g)2VOSO (s)+V O (s)ΔH=-352kJ mol ⋅D ．-125234V O (s)+SO (g)+SO (g)2VOSO (s)ΔH=-376kJ mol ⋅ 5．N 2O 和CO 是环境污染性气体，可在Pt 2O +表面转化为无害气体，有关化学反应的物质变化过程及能量变化过程分别如图甲、乙所示。
高二寒假作业精选练习02 盖斯定律与化学反应热的计算（无答案）
练习2 盖斯定律与化学反应热的计算一、单选题1．同温同压下，下列各热化学方程式中△H最小的是（均为吸热反应）（）A．2A(g)+B(g)=2C(l)△H=+Q1kJ/molB．2A(g)+B(g)=2C(g)△H=+Q2kJ/molC．2A(l)+B(l)=2C(g)△H=+Q3kJ/molD．2A(l)+B(l)=2C(l)△H=+Q4kJ/mol2．通过以下反应均可获取H2。
下列有关说法正确的是（）①太阳光催化分解水制氢：2H2O（l）=2H2（g）＋O2（g）ΔH1＝＋571.6 kJ·mol－1②焦炭与水反应制氢：C（s）＋H2O（g）=CO（g）＋H2（g）ΔH2＝＋131.3 kJ·mol－1③甲烷与水反应制氢：CH4（g）＋H2O（g）=CO（g）＋3H2（g）ΔH3＝＋206.1 kJ·mol－1A．反应①中电能转化为化学能B．反应②为放热反应C．反应③使用催化剂，ΔH3减小D．反应CH4（g）=C（s）＋2H2（g）的ΔH＝＋74.8 kJ·mol－13．已知CH4(g)+2O2(g)→CO2(g)+2H2O(g) ΔH== - Q1 ；2H2(g)+O2(g) →2H2O(g) ΔH== - Q2；H2O(g) →H2O(l) ΔH== - Q3常温下，取体积比为4：1的甲烷和H2的混合气体112L（标准状况下），经完全燃烧后恢复到常温，则放出的热量为A．4Q1+0.5Q2B．4Q1+Q2+10Q3C．4Q1+2Q2D．4Q1+0.5Q2+9Q34．下列各组热化学方程式中，化学反应的△H前者大于后者的是( )A．C(s)+O2(g)=CO2(g) △H1 C(s)+12O2(g)=CO(g) △H2B．S(s)+O2(g)=SO2(g) △H3S(g)+O2(g)=SO2(g) △H4C．H2(g)+12O2(g)=H2O(l) △H 5H2(g)+12O2(g)=H2O(g) △H6D．CaO(s)+H2O(l)=Ca(OH)2(s) △H7 CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g) △H85．已知Mg (OH)2和Al(OH)3是工业上常用的阻燃剂，Mg(OH)2的分解温度范围为340～490℃，氢氧化铝的分解温度范围为190～230℃，它们的热化学方程式分别为：Mg(OH)2(s)＝MgO(s)＋H 2O(g) ΔH 1＝＋81.5kJ·mol －1 Al(OH)3(s)＝12 Al 2O 3(s)＋32H 2O(g) ΔH 2＝＋87.7kJ·mol －1下列说法不正确的是 A ．Mg(OH)2和Al(OH)3高温下不分解，所以可做工业阻燃剂 B ．等质量Mg(OH)2和Al(OH)3相比， Mg(OH)2阻燃效果较好 C ．Mg(OH)2比Al(OH)3热稳定性高D ．Mg(OH)2和Al(OH)3作为工业阻燃剂与它们分解吸热及生成物具有耐高温性有关6．向100mL 0.4mol·L -1的氢氧化钡溶液中加入足量稀硫酸充分反应后，放出5.12kJ 的热量。
2020高考化学盖斯定律焓变的计算专攻试题(10页)
2020高考化学盖斯定律焓变的计算专攻试题【专题训练】1．化学反应的焓变既可以通过实验测定，也可以根据理论计算。
(1)一氧化碳还原氧化铁是工业炼铁的原理。
已知：①FeO(s)+3CO(g)===2Fe(s)+3CO(g)A H=-26.kj・mol-i2321②3FeO(s)+CO(g)===2FeO(s)+CO(g)A H=—50.8kJ•mol-i233422③FeO(s)+CO(g)===3FeO(s)+CO(g)A H=—36.5kJ•mol-i3423试写出CO气体还原固态FeO生成固态Fe和CO气体的热化学方程式:2(结果保留一位小数)。
⑵请根据表中的数据计算A H和A H。
i2CO(g)+4H(g)===CH(g)+2HO(g)的AH=kJ・mol-i；CH(g)+2242i4HO(l)===3H(g)+CO(g)的A H=kJ・mol-i。
222答案(i)FeO(s)+CO(g)===Fe(s)+CO(g)A H=+7.3kJ・mol-i2(2)-i70+250.i解析⑴根据盖斯定律，由(①X3—②一③X2)xj得FeO(s)+CO(g)===Fe(s)+CO(g)A H=(A H X3-A H-A H X2)xg~+7・3kJmol-i。
2i236(2)A H=2E(C===O)+4E(H—H)-4E(C—H)-4E(H—O)=(2X799+4X436i-4X413-4X465)kJ・mol-i=-i70kJ・mol-i。
根据燃烧热写出如下热化学方程式：CH(g)+20(g)===CO(g)+2H0⑴A H=-890・3kJ・mol-】；42223H(g)+^0(g)===H0(l)A H=-285.8kJ•mol-i；22224C0(g)+R(g)===C0(g)A H=-283・0kJ・mol-i。
2225故A H=A H-3A H-A H=(-890.3+3X285.8+283・0)kJ・mol-i=+2345250.1kJ•mol-i。
高中化学(必修一)第一章 燃烧热练习题(含答案解析)
高中化学（必修一）第一章 燃烧热 练习题(含答案解析)学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．已知2H 2(g)+O 2(g)=2H 2O(l) ΔH=-571.6 kJ·mol -1，则下列关于方程式2H 2O(l)=2H 2(g)+O 2(g)的ΔH 的说法中正确的是A ．方程式中的化学计量数表示分子数B ．该反应ΔH 大于零C ．该反应ΔH=-571.6 kJ·mol -1D ．该反应可表示36 g 水分解时的热效应 2．环氧乙烷()可用作生产一次性口罩的灭菌剂。
工业上常用乙烯氧化法生产环氧乙烷，其原理是：2CH 2=CH 2(g)+O 2(g)2(g) ∆H 。
已知下列两个反应，则ΔH 为①122222l CH =CH (g)+3O (g)2CO (g)+2H O(g)ΔH =1323kJ mol --⋅①122225+O (g)2CO (g)+2H O(g)ΔH =1218kJ mol 2--⋅A ．1210kJ mol -+⋅B ．1210kJ mol --⋅C ．1175kJ mol --⋅D ．1105kJ mol --⋅3．已知丙烷的燃烧热12215kJ mol H -∆=-⋅，()()22H O l H O g = 144.0kJ mol H -∆=+⋅，若一定量的丙烷完全燃烧后生成18g 水蒸气，则放出的热量为 A ．2039kJB ．509.75kJC ．553.75kJD ．597.75kJ4．甲烷燃烧的热化学方程式，可用下列两种方程式表示：()()()()42221CH g 2O g CO g 2H O g Q kJ +=++，()()()()422222CH g 4O g 2CO g 4H O l Q kJ +=++，1Q 与2Q 的关系为A ．12Q =QB ．12Q >QC ．122Q <QD ．122Q >Q5．下列说法正确的是A ．将NaOH 溶液分多次缓慢注入盐酸中，或一次性快速注入盐酸中，都不影响中和热的测定B ．已知中和热为ΔH =-57.3kJ·mol -1，则稀H 2SO 4与稀Ba(OH)2溶液反应的反应热ΔH =-2×57.3kJ·mol -1C ．燃烧热是指在101kPa 时1mol 可燃物完全燃烧时所放出的热量，故S(s)+32O 2(g)=SO 3(g) ΔH =-315kJ·mol -1即为硫的燃烧热D ．已知冰的熔化热为6.0kJ·mol -1，冰中氢键键能为20.0kJ·mol -1，假设1mol 冰中有2mol 氢键，且熔化热完全用于破坏冰中的氢键，则最多只能破坏1mol冰中15%的氢键6．已知CH4气体的燃烧热为802 kJ∙mol-1，1mol CH4不完全燃烧生成CO和H2O(l)时放出的热量为519 kJ。
(完整版)盖斯定律习题
盖斯定律习题一、选择题1.化学反应中常常伴有能量变化，下列说法错误的是 ( ) A 原电池是将部分化学能转化为电能 B TNT 爆炸是将部分化学能转化为动能 C 铝热反应是将部分化学能转化为热能 D 甲烷燃烧是将全部的化学能转化为热能2.分析右面的能量变化示意图，确定下列选项中正确的是( )A.2 A （g ）+ B(g) 2 C （g ）△H ＜0B.2 A （g ）+ B(g) 2 C （g ） △H ＞0 2 C △H ＜0C.2A + B 2 A +B △H ＜0D.2C 3.从如右图所示的某气体反应的能量变化分析，以下判断错误的是( )A.这是一个放热反应B.该反应可能需要加热C.生成物的总能量低于反应物的总能量D.反应物比生成物更稳定 4.（2007年海南卷）已知：（1）Zn （s ）+1/2O 2（g ）=ZnO （s ）;ΔH=-348.3 kJ/mol（2）2Ag （s ）+1/2O 2（g ）=Ag 2O （s ）;ΔH=-31.0 kJ/mol则Zn （s ）+Ag 2O （s ）=ZnO （s ）+2Ag （s ）的ΔH 等于( ) A .-317.3 kJ/mol B.-379.3 kJ/mol C.-332.8 kJ/mol D.+317.3 kJ/mol5．已知在相同状况下，要使同一化学键断裂需要吸收的能量等于形成该化学键放出的能量。
下列说法正确的是 ( ) A ．电解熔融的Al 2O 3可以制得金属铝和氧气，该反应是一个放出能量的反应 B ．水分解产生氢气和氧气时放出能量C ．相同状况下，反应2SO 2＋O 2＝2SO 3是一个放热反应，则反应2SO 3＝2SO 2＋O 2是一个吸热反应D ．氯化氢分解成氢气和氯气时需要放出能量6．下列图象分别表示有关反应的反应过程与能量变化的关系据此判断下列说法中正确的是 ( ) A ．石墨转变为金刚石是吸热反应 B ．白磷比红磷稳定C ．S(g)＋O 2(g)＝SO 2(g) ΔH 1，S(s)＋O 2(g)＝SO 2(g) ΔH 2，则ΔH 1＞ΔH 2D ．CO(g)＋H 2O(g)＝CO 2(g)＋H 2(g) ΔH ＞07．[双选题]已知25℃、101 kPa 条件下：①4Al(s)＋3O 2(g)===2Al 2O 3(s) ΔH ＝－2 834.9 kJ/mol ②4Al(s)＋2O 3(g)===2A l2O 3(s) ΔH ＝－3 119.1 kJ/mol 由此得出的正确结论是( )A ．等质量的O 2比O 3的能量低，由O 2变O 3为放热反应B ．等质量的O 2比O 3的能量低，由O 2变O 3为吸热反应C ．O 3比O 2稳定，由O 2变O 3为放热反应D ．O 2比O 3稳定，由O 2变O 3为吸热反应 8．(2012·吉林一中质检)根据下列热化学方程式： (1)C(s)＋O 2(g)===CO 2(g) ΔH 1＝－393.5 kJ/mol (2)H 2(g)＋12O 2(g)===H 2O(l) ΔH 2＝－285.8 kJ/mol(3)CH 3COOH(l)＋2O 2(g)===2CO 2(g)＋2H 2O(l) ΔH 3＝－870.3 kJ/mol 可以计算出2C(s)＋2H2(g)＋O2(g)===CH3COOH(l)的反应热为( ) A ．ΔH ＝＋244.1 kJ/mol B ．ΔH ＝－488.3 kJ/mol C ．ΔH ＝－996.6 kJ/mol D ．ΔH ＝＋996.6 kJ/mol 9.（2007年海南卷）已知：（1）Zn （s ）+1/2O 2（g ）=ZnO （s ）;ΔH=-348.3 kJ/mol （2）2Ag （s ）+1/2O 2（g ）=Ag2O （s ）;ΔH=-31.0 kJ/mol则Zn （s ）+Ag 2O （s ）=ZnO （s ）+2Ag （s ）的ΔH 等于( ) A.-317.3 kJ/mol B.-379.3 kJ/mol C.-332.8 kJ/mol D.+317.3 kJ/mol10.甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应原理是①CH 3OH(g)+H 2O(g)=CO 2(g)+3H 2(g)； △H= + 49．0 kJ·mol －1②CH 3OH(g)+1/2O 2(g)=CO 2(g)+2H 2(g)；△H=－192．9 kJ·mol －1 下列说法正确的是 ( )A ．CH 3OH 的燃烧热为192．9 kJ·mol －1B ．CH 3OH 的燃烧热为133．9 kJ·mol －1低高物质所具有的总能量2 A (g) + B(g) 2 C (g)C ．CH 3OH 转变成H 2的过程一定要吸收能量D ．根据②推知反应： CH 3OH(l)+1/2O 2(g)=CO 2(g)+2H 2(g)的△H>－192．9kJ·mol －1 11.肼（N 2H 4）是火箭发动机的一种燃料，反应时N 2O 4为氧化剂，反应生成N 2和水蒸气。
2014届高二化学选修四燃烧热 盖斯定律专项练习
燃烧热与盖斯定律专项练习班级姓名1．下列说法不正确的是（）A．在化学反应过程中所放出或吸收的热量称为反应热B．在稀溶液中，1mol酸跟1mol碱发生中和反应所放出的热量叫做中和热C．对于吸热反应，反应物所具有的总能量总是低于生成物所具有的总能量D．在101kPa，1mol物质完全燃烧生成稳定氧化物时所放出的热量叫做该物质的燃烧热2．下列说法中，正确的是（）A．ΔH＞0表示放热反应，ΔH＜0表示吸热反应B．1 mol H2SO4与1 mol Ba(OH)2反应生成BaSO4沉淀时放出的热量叫做中和热C．1 mol H2与1 mol Cl2反应放出的热就是H2的燃烧热D．热化学方程式中的化学计量数表示物质的量，可以是分数3．下列说法中不正确的是（）A．反应是放热还是吸热要由反应物和生成物所具有的总能量来决定B．放热的反应在常温下一定很容易发生C．需要加热才能发生的反应可能是吸热反应也可能是放热反应D．在101KPa时，1mol碳完全燃烧生成二氧化碳气体时放出的热量为碳的燃烧热4．下列关于热化学反应的描述中正确的是（）A．HCl和NaOH反应的中和热ΔH＝－57.3kJ/mol，则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热ΔH＝2×(－57.3)kJ/molB．CO(g)的燃烧热是283.0kJ/mol，则2CO2(g) ＝2CO(g)＋O2(g)反应的ΔH＝+566.0kJ/mol C．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应D．1mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷燃烧热5．氢气是人类最理想的能源。
已知在25℃、101kPa下，1 g氢气完全燃烧生成液态水时放出热量142.8 kJ，则下列热化学方程式书写正确的是（）A．2H2 + O22H2O；△H = – 142.9 kJ/molB．2H2(g) + O2(g) 2H2O(l)；△H = – 142.9 kJ/molC．2H2(g) + O2(g) 2H2O(l)；△H = – 571.6 kJ/molD．2H2(g) + O2(g) 2H2O(l)；△H = + 571.6 kJ/mol6．下列有关热化学方程式正确的是（在25℃、101KPa下）（）A．S(s)+O2(g)=SO2(g)；△H= —297.23kJ·mol－1B ．2H 2 (g)+ O 2 (g) =2H 2O(1)；△H = —571.6 kJC ．CaCO 3(s)= CaO(s) +CO 2 (g) ；△H = 178.5 kJ·molD ．Zn +CuSO 4 (aq)=ZnSO 4 (aq) +Cu ； △H = —216kJ·mol －1 7．已知反应：① 2C(s) + O 2(g)＝2CO （g ） ΔH ＝﹣221 kJ/mol② H +(aq ) + OH -(aq )＝H 2O(l ) ΔH ＝﹣57．3 kJ/mol （稀溶液）下列结论正确的是（ ）A ．碳的燃烧热为110．5 kJ/molB ．1mol 碳充分燃烧放出的热量大于110.5kJC ．浓硫酸与稀NaOH 溶液反应的中和热ΔH ＝﹣57．3 kJ/molD ．稀醋酸与稀NaOH 溶液反应生成1 mol 水放出57．3 kJ 热量8．下列说法或表示正确的是（ ）A ．等质量的白磷蒸气和白磷固体分别完全燃烧，后者放出热量多B ．C （石墨）→ C （金刚石）；ΔH ＝＋1.19 kJ· mol -1，所以金刚石比石墨稳定C ．在101kPa ，1mol 物质完全燃烧生成稳定氧化物时所放出的热量叫该物质的燃烧热D ．在101 kPa 下，2g H 2完全燃烧生成液态水放出285.8 kJ 热量，其热化学方程式为2H 2（g ）＋O 2（g ）＝ 2H 2O （l ）；ΔH ＝－285.8 kJ· mol -19．下列热化学方程式中△H 的值能表示可燃物的燃烧热的是（ ）A 、H 2（g ）+Cl 2（g ）= 2HCl （g ） △H=－184.6kJ/molB 、CH 4（g ）+2O 2（g ）= CO 2（g ）+2H 2O （g ）△H= －802.3 kJ/molC 、2H 2（g ）+O 2（g ）= 2H 2O （l ）； △H=－571.6kJ/molD 、CO （g ）+1/2O 2（g ）= CO 2（g ）； △H=－283kJ/mol10．已知四个热化学方程式(1)H 2(g)+21O 2(g)=H 2O(1);ΔH 1=a kJ/mol (2)2H 2(g)+O 2(g)=2H 2O(1); ΔH 2=b kJ/mol (3)H 2(g)+21O 2(g)＝H 2O(g); ΔH 3=c kJ/mol (4)2H 2(g)+O 2(g)=2H 2O(g); ΔH 4=d kJ/mol 下列关系式正确的是（ ）A ．c ＜a ＜0 B.d ＞b ＞0 C.2c=d ＜0 D.2a=b ＞011．已知热化学方程式C 2H 2 (g) + 25O 2 (g)= 2CO 2 (g) + H 2O (g)；ΔH = －1256 kJ/mol ，下列说法正确的是（ ）A ．乙炔的燃烧热为1256 kJ /molB ．若转移10 mol 电子，则消耗2.5 mol O 2C ．若生成2 mol 液态水，则ΔH = －2512 kJ/molD ．若形成4 mol 碳氧共用电子对，则放出的热量为2512 kJ12.已知有下列热化学方程式：Zn(s)+1/2O2(g)== ZnO(s); △H= －351.1KJ/mol ,Hg(l)+ 1/2O2(g)== HgO(s) ; △H= －90.7KJ/mol,由此可知：Zn(s)+ HgO(s)== ZnO(s)+ Hg(l)，在相同条件下的△H为（）A．－441.8KJ/mol B.+260.4KJ/mol C.+441.8KJ/mol D.－260.4KJ/mol 13．已知H2(g)、C2H4(g)和C2H5OH(1)的燃烧热分别是-285.8kJ·mol-1、-1411.0kJ·mol-1和-1366.8kJ·mol-1,则由C2H4(g)和H2O(l)反应生成C2H5OH(l)的△H为( )A．-44.2kJ·mol-1B．+44.2kJ·mlo-1C．-330kJ·mol-1D．+330kJ·mlo-1 14．已知：①1 mol H2分子中化学键断裂时需要吸收436kJ 的能量②1 mol Cl2分子中化学键断裂时需要吸收243kJ 的能量③由H原子和Cl原子形成1mol HCl分子时释放431kJ 的能量则下列叙述正确的是（）A．氢气和氯气反应生成氯化氢气体的热化学方程式是H2(g) + Cl2(g) = 2HCl(g)B．氢气和氯气反应生成2 mol 氯化氢气体，反应的△H = 183kJ/molC．氢气和氯气反应生成2 mol 氯化氢气体，反应的△H =－183kJ/molD．氢气和氯气反应生成1 mol 氯化氢气体，反应的△H =－183kJ/mol15．已知充分燃烧a g 乙炔气体时生成1mol二氧化碳气体和液态水，并放出热量b kJ，则乙炔燃烧的热化学方程式正确的是（）A．2C2H2(g) + 5O2(g) == 4CO2(g) + 2H2O(l)；△H = －4b KJ/molB．C2H2(g) + 5/2O2(g) == 2CO2(g) + H2O(l)；△H = 2b KJ/molC．2C2H2(g) + 5O2(g) == 4CO2(g) + 2H2O(l)；△H = －2b KJ/molD．2C2H2(g) + 5O2(g) == 4CO2(g) + 2H2O(l)；△H = b KJ/mol16．已知：H2(g)＋F2(g)2HF(g)＋270kJ，下列说法正确的是( )A．2L氟化氢气体分解成1L的氢气和1L的氟气吸收270kJ热量B．1mol氢气与1mol氟气反应生成2mol液态氟化氢放出的热量小于270kJC．在相同条件下，1mol氢气与1mol氟气的能量总和大于2mol氟化氢气体的能量D．1个氢气分子与1个氟气分子反应生成2个氟化氢分子放出270kJ17．已知：298K时，2SO2(g) + O2(g) 2SO3(g)；△H = —Q1KJ/mol，在相同温度下，向密闭容器中通入2molSO2和1molO2，达到平衡时放出热量Q2KJ，则下列关系式正确的是（）A．无法比较B．Q1＜Q2 C．Q1＝Q2D．Q1＞Q210．能源是国民经济发展的重要基础，我国目前使用的能源主要是化石燃料。
盖斯定律及应用练习题
盖斯定律及应用练习题【基础达标】1．已知C(s)＋H2O(g)＝CO(g)＋H2(g)ΔH＝+130kJ•mol－12C(s)＋O2(g)＝2CO(g)ΔH＝－220kJ•mol－1H－H、O＝O和O－H键的键能分别为436 kJ•mol－1、a kJ•mol－1和462kJ•mol－1，则a为（）A．496B．118C．350D．130【答案】A【解析】试题分析：已知热化学方程式①C(s)＋H2O(g)=CO(g)＋H2(g)△H=＋130kJ/mol，②2C(s)＋O2(g)=2CO(g)△H=－220kJ/mol，则根据盖斯定律可知②－①×2即得到热化学方程式O2(g)＋2H2(g)=2H2O(g)△H＝－（220＋2×130）kJ/mol。
由于反应热等于断键吸收的能量与形成新化学键所放出的能量的差值，则akJ/mol＋2×436 kJ/mol－2×2×462 kJ/mol＝－（220＋2×130）kJ/mol，解得a＝496，答案选A。
考点：考查盖斯定律的应用2．已知CH4（g）+2O2（g）→CO2（g）+2H2O（g）ΔH== -Q1；2H2（g）+O2（g）→2H2O（g）ΔH== -Q2；H2O（g）→H2O（l）ΔH==-Q3常温下，取体积比为4：1的甲烷和H2的混合气体112L（标准状况下），经完全燃烧后恢复到常温，则放出的热量为（）A．4Q1+0.5Q2B．4Q1+Q2+10Q3C．4Q1+2Q2D．4Q1+0.5Q2+9Q3【答案】D【解析】试题分析：本题涉及盖斯定律的内容，物质燃烧后恢复到常温，所以考虑水的状态，则甲烷燃烧的热方程式表示为：CH4（g）+2O2（g）→CO2（g）+2H2O（l）ΔH==-（Q1+2Q3）；氢气燃烧的热化学方程式为：2H2（g）+O2（g）→2H2O（l）ΔH==-（Q2+2Q3），由题意判断甲烷的物质的量为5mol，氢气的物质的量为1mol，计算得到放出的热量为：4Q1+0.5Q2+9Q3。
高二化学热化学方程式、盖斯定律、燃烧热练习题(附答案)
高二化学热化学方程式、盖斯定律、燃烧热练习题一、单选题1.在同温同压下,下列各组热化学方程式中,△H1>△H2的是( )A.2H 2(g) +O2(g)2H2O(l) △H1,2H 2(g)+O2(g)2H2O(g) △H2B.C(s)+1/2O 2(g)CO(g) △H1C(s)+O(g)CO 2(g) △H2C.S(g)+O 2(g)SO2(g) △H1S(s)+O 2(g)SO2(g) △H2D.H 2(g)+Cl2(g)2HCl(g) △H11/2H 2(g) +1/2Cl2(g)HCl(g) △H22.根据热化学方程式:S(s)+O 2(g)SO2(g) ΔH=a kJ·mol-1(a=-297.2),判断下列说法中不正确的是( )A.S(s)在O2(g)中燃烧的反应是放热反应B.S(g)+O 2(g)SO2(g) ΔH=b kJ·mol-1,则a<bC.1mol SO2(g)所具有的能量低于1mol S(s)与1mol O2(g)所具有的能量之和D.16g固体硫在氧气中充分燃烧,可放出148.6kJ热量3.下列说法错误的是( )A.热化学方程式中,各物质的化学计量数不表示分子个数,只代表该物质的物质的量B.热化学方程式未注明温度和压强时,ΔH表示标准状况下的数据C.同一化学反应,化学计量数不同,则ΔH不同;化学计量数相同而状态不同,ΔH也不相同D.化学反应过程中所吸收或放出的热量与参加反应的物质的物质的量成正比4.化学反应N2+3H2=2NH3的能量变化如图所示,该反应的热化学方程式是( )A.N2(g)+3H2(g)=2NH3(l) ΔH=2(a-b-c) kJ·mol-1B.N2(g)+3H2(g)=2NH3(g) ΔH=2(b-a) kJ·mol-1C.12N2(g)+32H2(g)=NH3(l) ΔH=(b+c-a) kJ·mol-1D.12N2(g)+32H2(g)=NH3(g) ΔH=(a+b) kJ·mol-15.下列有关化学反应与能量变化的说法正确的是( )A.甲烷的燃烧热为890.3kJ·mol-1,则1mol甲烧燃烧时放出的热量一定为890.3kJB.氢气和氧气反应生成液态水时比生成等量的气态水时所放出的热量少C.由图可知,金刚石的燃烧热比石墨的燃烧热大D.铁在纯氧中完全燃烧时放出的热量就是其燃烧热6.已知反应:①25 ℃、101kPa时,2C(s)+O 2(g) 2CO(g) ΔH=‒221kJ·mol‒1,②稀溶液中,H+(aq)+OH‒(aq) H 2O(l) ΔH=‒57.3kJ·mol‒1。
盖斯定律例题
选择题：盖斯定律在化学中的主要应用是什么？A. 描述化学反应中的能量变化B. 计算化学反应的熵变C. 预测化学反应的方向D. 通过已知反应的热效应计算未知反应的热效应（正确答案）下列哪个选项不是盖斯定律的推论？A. 化学反应的热效应与反应的途径无关B. 化学反应的热效应可以通过实验测定C. 化学反应的热效应是恒定的，不随条件改变D. 化学反应的热效应可以通过已知反应的热效应进行加减运算得到（正确答案）使用盖斯定律时，需要满足什么条件？A. 所有反应都必须在同一温度下进行B. 所有反应都必须在标准状态下进行C. 只需要知道起始和终止状态的热效应（正确答案）D. 必须知道每一步反应的具体机理下列哪个选项是盖斯定律的一个实际应用？A. 计算化合物的熔点B. 计算化合物的溶解度C. 通过已知燃烧热计算未知化合物的生成热（正确答案）D. 计算化合物的电离能盖斯定律适用于哪种类型的反应？A. 只有放热反应B. 只有吸热反应C. 所有类型的化学反应（正确答案）D. 只有可逆反应在使用盖斯定律计算反应热时，如果反应的方向颠倒，其反应热应如何处理？A. 保持不变B. 乘以2C. 改变符号（正确答案）D. 除以2下列哪个选项描述了盖斯定律的基本思想？A. 化学反应的热效应与反应物的量成正比B. 化学反应的热效应是恒定的，不随反应条件改变C. 化学反应的热效应可以通过已知反应的热效应进行组合计算（正确答案）D. 化学反应的热效应与反应的速率无关已知反应A的热效应和反应B的热效应，如果要计算反应A+B的热效应，应使用哪种方法？A. 将A和B的热效应相加（正确答案）B. 将A和B的热效应相减C. 将A和B的热效应相乘D. 将A和B的热效应相除盖斯定律在化学热力学中的主要作用是什么？A. 预测化学反应的速率B. 计算化学反应的平衡常数C. 通过已知反应的热效应计算未知反应的热效应（正确答案）D. 描述化学反应的机理。
盖斯定律计算例题
高二化学 选修四 第一章 化学反应与能量第三节 化学反应热的计算例题（盖斯定律）【知识要点】盖斯定律及其应用已知石墨的燃烧热：△H ＝－393.5kJ/mol1）写出石墨的完全燃烧的热化学方程式2）二氧化碳转化为石墨和氧气的热化学方程式【结论】正逆反应的反应热效应数值相等，符号相反。
【强调】“+”不能省去。
【思考1】为什么在热化学反应方程式中通常可不表明反应条件？原因：热化学方程式还可以表示理论可进行实际难进行的化学反应【思考2】如何测定如下反应：C(s)+1/2O 2(g)=CO(g)的反应热△H 1①能直接测定吗？如何测？不能。
因无法控制不生成CO 2②若不能直接测，怎么办？可通过计算【新课】1、盖斯定律的内容：不管化学反应是一步完成或分几步完成，其 反应热 相同。
换句话说，化学反应的反应热只与 反应体系的始态和终态 有关，而与反应的途径无关。
2、盖斯定律直观化△H 1、△H 2、△H 3 三种之间的关系如何？〖例题1 C(s)+21O 2 (g)＝CO(g)的反应焓变？ 反应３ C(s)+ O 2 (g)＝CO 2(g) △H 1＝－393.5 kJ·mol -1 反应１ CO(g)+ 21O 2 (g)＝CO 2(g) △H 2＝－283.0 kJ·mol -1 反应２方法1：以盖斯定律原理求解， 以给出的反应为基准（1）找起点C(s),（2）终点是CO 2(g),（3）总共经历了两个反应 C→CO 2 ；C→CO→CO 2。
（4）也就说C→CO 2的焓变为C→CO ； CO→CO 2之和。
则△H 1=△H 3+△H 2 方法2：以盖斯定律原理求解， 以要求的反应为基准（1） 找起点C(s),（2） 终点是CO(g),（3） 总共经历了两个反应 C→CO 2→CO 。
（4） 也就说C→CO 的焓变为C→CO 2； CO 2→CO 之和。
注意：CO→CO 2 焓变就是△H 2 那 CO 2→CO 焓变就是 —△H 2 方法3：利用方程组求解（1） 找出头尾 同上（2） 找出中间产物 CO 2（3） 利用方程组消去中间产物 反应1 + （－反应2）＝ 反应3（4） 列式： △H 1—△H 2 = △H 3∴△H 3＝△H 1 －△H 2＝－393.5 kJ/mol －(－283.0 kJ/mol)＝－110.5 kJ/mol 〖例题2〗根据下列热化学方程式分析，C(s)的燃烧热△H 等于 （ D ）C(s) + H 2O(l) === CO(g) + H 2(g) △H 1 ＝＋175.3kJ·mol —12CO(g) + O 2(g) == 2CO 2(g) △H 2＝—566.0 kJ·mol —1 2H 2(g) + O 2(g) == 2H 2O(l) △H 3＝—571.6 kJ·mol —1A. △H 1 + △H 2 —△H 3B.2△H 1 + △H 2 + △H 3C. △H 1 + △H 2/2 + △H 3D. △H 1 + △H 2/2 + △H 3/2 〖练习1〗已知氟化氢气体中有平衡关系：2H 3F 33H 2F 2 △H 1= a kJ·mol —1H 2F 2 2HF △H 2= b kJ·mol —1已知a 、b 均大于0；则可推测反应：H 3F 33HF 的△H 3为（ D ）A.（a + b ） kJ·mol —1B.（a — b ）kJ·mol —1C.（a + 3b ）kJ·mol —1D.（0.5a + 1.5b ）kJ·mol —1 〖练习2〗由金红石(TiO 2)制取单质Ti ，涉及到的步骤为：TiO 2TiCl 4−−−−→−Ar C /800/0镁Ti 已知：① C (s )＋O 2(g )＝CO 2(g ) ∆H 1 ＝-393.5 kJ·mol -1 ② 2CO (g )＋O 2(g )＝2CO 2(g ) ∆H 2 ＝-566 kJ·mol -1 ③ TiO 2(s )＋2Cl 2(g )＝TiCl 4(s )＋O 2(g ) ∆H 3 ＝+141 kJ·mol -1 则TiO 2(s )＋2Cl 2(g )＋2C (s )＝TiCl 4(s )＋2CO (g )的∆H ＝ －80 kJ·mol －1 。
专题2 利用盖斯定律推测并书写热化学方程式及高考真题
专题2利用盖斯定律推测并书写热化学方程式【规律和方法】1、盖斯定律的内容：对于一个化学反应，不管是一步完成还是分几步完成，其反应热是相同的，即：化学反应的反应热只与反应体系的始态和终态有关，而与反应的途径无关2、运用盖斯定律的技巧——“三调一加”(1)一调：根据目标热化学方程式，调整已知热化学方程式中反应物和生成物的左右位置，改写已知的热化学方程式(2)二调：根据改写的热化学方程式调整相应ΔH的符号(3)三调：调整中间物质的化学计量数(4)一加：将调整好的热化学方程式及其ΔH相加3、运用盖斯定律的三个注意事项(1)热化学方程式乘以某一个数时，反应热的数值必须也乘上该数(2)热化学方程式相加减时，物质之间相加减，反应热也必须相加减(3)将一个热化学方程式颠倒时，ΔH的“＋”“－”随之改变，但数值不变4、常用关系式5、ΔH的二种计算式(1)ΔH＝反应物总键能之和－生成物总键能之和(2)ΔH＝生成物总能量－反应物总能量＝H(生成物)－H(反应物)常见物质中的化学键数目物质CO2(C===O) CH4(C－H) P4(P－P) SiO2(Si－O) 石墨金刚石S8(S－S) Si 键数 2 4 6 4 1.5 2 8 2【题组集训】1、已知：H2(g)、CH3OH(l)的燃烧热(ΔH)分别为－285.8 kJ·mol－1和－726.5 kJ·mol－1CH3OH (l)===CH3OH (g)ΔH＝＋35.2 kJ·mol－1H2O(l)===H2O(g)ΔH＝＋44 kJ·mol－1则CO 2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)ΔH＝________kJ·mol－1序号热化学方程式①4NO 2(g)＋CH4(g)4NO(g)＋CO2(g)＋2H2O (g)ΔH＝－574 kJ·mol－1②4NO(g)＋CH 4 (g)2N2(g)＋CO2(g)＋2H2O (g)ΔH＝－1 160 kJ·mol－1则4NO(g)N 2(g)＋2NO2(g)的ΔH＝________3、TiCl4是由钛精矿(主要成分为TiO2)制备钛(Ti)的重要中间产物，制备纯TiCl4的流程示意图如下：氯化过程：TiO2与Cl2难以直接反应，加碳生成CO和CO2可使反应得以进行已知：TiO2(s)＋2Cl2(g)===TiCl4(g)＋O2(g)ΔH1=＋175.4 kJ·mol-12C(s)＋O2(g)===2CO(g)ΔH2＝－220.9 kJ·mol-1沸腾炉中加碳氯化生成TiCl4(g)和CO(g)的热化学方程式：___________________________________4、已知：4NH3(g)＋6NO(g)===5N2(g)＋6H2O(g)ΔH1＝－a kJ/mol4NH3(g)＋5O2(g)===4NO(g)＋6H2O(g)ΔH2＝－b kJ/molH2O(l)===H2O(g)ΔH3＝＋c kJ/mol则反应4NH3(g)＋3O2(g)===2N2(g)＋6H2O(l)的△H＝___________ kJ/mol5、在528K、固定计提的容器中，反应CO(g)＋2H 2(g)CH3OH(g)过程中能量变化如图所示，曲线Ⅱ表示使用催化剂时的能量变化，若投入a molCO、2amolH2，平衡时能生成0.1amolCH3OH，反应就具工业应用价值该反应的热化学方程式为___________________________ ______________6、某小组进行实验：向硫酸酸化的过氧化氢溶液中加入碘化钾、淀粉和硫代硫酸钠的混合溶液，一段时间后溶液变蓝。
化学燃烧热练习题燃烧热的计算和应用
化学燃烧热练习题燃烧热的计算和应用燃烧热是化学反应中产生热量的量度，它能够帮助我们了解燃烧过程中能量的转化和利用。
在本文中，我们将通过一些练习题来学习如何计算燃烧热以及它在实际应用中的意义。
问题一：已知2 mol 乙醇（C2H5OH）完全燃烧所释放的热量为1360 kJ，求乙醇的燃烧热。
解析：乙醇的燃烧反应方程式为C2H5OH + 3O2 → 2CO2 + 3H2O。
根据燃烧反应方程式的配平系数，燃烧1 mol 乙醇会释放多少热量呢？根据燃烧反应方程式的配平系数，可以得知燃烧1 mol 乙醇释放的热量为ΔH = 1360 kJ / 2 mol = 680 kJ/mol。
因此，乙醇的燃烧热为680 kJ/mol。
问题二：已知燃烧20 g 甲烷（CH4）所释放的热量为890 kJ，求甲烷的燃烧热。
解析：甲烷的相对分子质量为16 g/mol，所以燃烧20 g 甲烷相当于燃烧20 g / 16 g/mol = 1.25 mol 甲烷。
根据燃烧反应方程式CH4 + 2O2 → CO2 + 2H2O，可以得到燃烧1 mol 甲烷释放的热量为ΔH = 890 kJ / 1.25 mol = 712 kJ/mol。
因此，甲烷的燃烧热为712 kJ/mol。
问题三：已知某燃料的燃烧热为43.7 kJ/g，如果用8 g 的这种燃料加热200 ml的水，水的温度从25℃升高到85℃，求该燃料的燃烧热能够加热多少克水？解析：根据问题描述，水的温度升高了60℃。
根据热传递的公式q = mcΔT，其中q是吸收或释放的热量，m是物质的质量，c是比热容，ΔT是温度变化。
假设水的比热容为4.18 J/g·℃，根据热传递的公式可以得到：q = mcΔT = 200 g × 4.18 J/g·℃ × 60℃ = 50160 J。
将热量单位转换为kJ，1 J = 0.001 kJ，可以得到：q = 50160 J × 0.001 kJ/J = 50.16 kJ。
6 化学热力学初步(盖斯定律) (2)
盖斯是俄国化学家，早年从事分析化学研究， 1830年专门从事化学热效应测定方法的改进，曾 改进拉瓦锡和拉普拉斯的冰量热计，从而较准确 地测定了化学反应中的能量。1836年经过多次试 验，他总结出一条规律：在任何化学反应过程中 的热量，不论该反应是一步完成的还是分步进行 的，其总热量变化是相同的，1840年以热的加和 性守恒定律形式发表。这就是举世闻名的盖斯定 律。盖斯定律是断定能量守恒的先驱，也是化学 热力学的基础。当一个不能直接发生的反应要求 计算反应热时，便可以用分步法测定反应热并加 和起来而间接求得。故而我们常称盖斯是热化学 的奠基人。
一个化学反应，不论是一步完成，还是分数步 完成，其热效应是相同的，即总反应的焓变rH 等于各步分反应的焓变rHi之和。
Hess 定律的条件 —— 每步均恒压， 即反应体系压强和外压相等，这时 Qp = rH。H 是状态函数，故 rH不受途径影 响。
（2） 盖斯定律
始态
rH m
终态
r H m ,1
2 N2H4(g)+ 2NO2(g)= 3N2(g)+4H2O(l) △H=1135.2kJ/mol
28．2018年全国卷三 28题节选三氯氢硅（SiHCl3）是 制备硅烷、多晶硅的重要原料。回答下列问题：。
SiHCl3在催化剂作用下发生反应：
2SiHCl3(g)= SiH2Cl2(g)+ SiCl4(g) ΔH1=48 kJ•mol−1 3SiH2Cl2(g) =SiH4(g)+2SiHCl3 (g) ΔH2=−30 kJ•mol−1 则反应4SiHCl3(g) =SiH4(g)+ 3SiCl4(g)的 ΔH=__________ kJ•mol−1。
（第21届全国高中化学竞赛）KClO3热分解是实验室 制取氧气的一种方法。KClO3在不同的条件下热分解 结果如下： 实验 A B C 反应体系 第一放热温度/℃ 第二放热温度/℃ KClO3 400 480 KClO3+Fe2O3 360 390 KClO3+MnO2 350
燃烧热 盖斯定律
燃烧热盖斯定律1.下列各组物质的燃烧热相等的是()A．碳和二氧化碳B． 1 mol碳和3 mol碳C． 3 mol乙炔和1 mol苯D．淀粉和纤维素2.下列说法正确的是()A．硫完全燃烧生成二氧化硫时，放出的热量为硫的燃烧热B．在25 ℃、101 kPa时，1 mol碳燃烧所放出的热量为碳的燃烧热C．由2CO(g)＋O2(g)===2CO2(g)ΔH＝－566 kJ·mol－1，可知CO的燃烧热为283 kJ·mol－1D．乙炔的燃烧热为－1 299.6 kJ·mol－1，则2C2H2(g)＋5O2(g)===4CO2(g)＋2H2O(g)反应的ΔH＝－2 599.2 kJ·mol－13.下列说法中正确的是()A． 1 mol物质燃烧放出的热量是燃烧热B． 1 mol C燃烧生成CO时放出的热量就是C的燃烧热C． 1 mol H2燃烧生成水时放出的热量是H2的燃烧热D．相同条件下，1 mol H2O(l)完全分解吸收的热量与H2、O2化合生成1 mol H2O(l)放出的热量值相等4.下面均是正丁烷与氧气反应的热化学方程式(25 ℃、101 kPa)：①C4H10(g)＋错误!未找到引用源。
O2(g)===4CO2(g)＋5H2O(l)ΔH＝－2 878 kJ·mol－1②C4H10(g)＋错误!未找到引用源。
O2(g)===4CO2(g)＋5H2O(g)ΔH＝－2 658 kJ·mol－1③C4H10(g)＋错误!未找到引用源。
O2(g)===4CO(g)＋5H2O(l)ΔH＝－1 746 kJ·mol－1④C4H10(g)＋错误!未找到引用源。
O2(g)===4CO(g)＋5H2O(g)ΔH＝－1 526 kJ·mol－1由此判断，正丁烷的燃烧热ΔH为()A．－2 878 kJ·mol－1B．－2 658 kJ·mol－1C．－1 746 kJ·mol－1D．－1 526 kJ·mol－15.已知25 ℃、101 kPa下，碳、氢气、乙烯和葡萄糖的燃烧热依次是－393.5 kJ·mol－1、－285.8 kJ·mol－1、－1 411.0 kJ·mol－1、－2 800 kJ·mol－1，则热化学方程式正确的是()A． C(s)＋错误!未找到引用源。
专题02盖斯定律反应热的计算(原卷版)
专题02 盖斯定律、反应热的计算01盖斯定律1．内容：一个化学反应，不管是一步完成还是分几步完成的，其反应热是_______的。
这就是盖斯定律2．特点：化学反应的反应热只与反应体系的_______和_______有关，而与反应的_______无关3．多角度理解盖斯定律 (1)从反应途径角度理解盖斯定律(2)从能量守恒定律的角度理解盖斯定律从S→L ，ΔH <0，体系_______热量 (3)实例从反应途径角度 A→D ：ΔH ＝ΔH ＋ΔH ＋ΔH ＝－(ΔH ＋ΔH ＋ΔH ) 02根据盖斯定律计算反应热1．盖斯定律的意义有的反应进行得很慢，有些反应不直接发生，有些反应产品不纯(有副反应发生)，这给测定反应热造成了困难，若应用______________可间接地把它们的反应热计算出来2．盖斯定律的应用(1)虚拟路径法①写出目标反应的热化学方程式，确定各物质在各反应中的位置，C(s)＋12O 2(g)===CO(g)②将已知热化学方程式Ⅰ变形，得反应Ⅰ：CO 2(g)===CO(g)＋12O 2(g) ΔH 3＝＋283.0 kJ·mol－1③将热化学方程式相加，ΔH 也相加：Ⅰ＋Ⅰ得，C(s)＋12O 2(g)===CO(g) ΔH ＝ΔH 1＋ΔH 3，则ΔH ＝_______kJ/mol3．计算模式03反应热的计算1．根据盖斯定律将热化学方程式进行适当的“加”“减”等计算反应热(1)分析目标反应和已知反应的差异，明确①目标反应物和生成物；②需要约掉的物质 (2)将每个已知热化学方程式两边同乘以某个合适的数，使已知热化学方程式中某种反应物或生成物的化学计量数与目标热化学方程式中的该物质的化学计量数一致，同时约掉目标反应中没有的物质，热化学方程式的反应热也进行相应的换算(3)将已知热化学方程式进行叠加，相应的热化学方程式中的反应热也进行叠加 以上步骤可以概括为找目标，看来源，变方向，调系数，相叠加，得答案 2．根据反应物和生成物的键能计算：ΔH ＝反应物总键能－生成物总键能 3．常见物质中的化学键数目 物质 CO (C=O) CH (CH) P (PP) SiO (SiO) 石墨 金刚石 S (SS) Si 4．根据热化学方程式计算：反应热与反应方程式中各物质的物质的量成正比04 反应热的大小比较1．与“符号”相关的反应热比较对于放热反应来说，ΔH ＝－Q kJ·mol －1，虽然“—”仅表示放热的意思，但在比较大小时要将其看成真正意义上的“负号”，即：放热越多，ΔH 反而_______2．与“化学计量数”相关的反应热比较如：H 2(g)＋12O 2(g)===H 2O(l) ΔH 1＝－a kJ·mol －1，2H 2(g)＋O 2(g)===2H 2O(l) ΔH 2＝－b kJ·mol －1，a <b ，ΔH 1_______ΔH 2。
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1、已知热化学反应方程式： Zn(s)+2
1O 2(g)ZnO(s) ΔH =-351.5 kJ·mol -1; Hg(l)+2
1O 2(g) HgO(s);ΔH =-90.84 kJ ·mol -1， 则热化学反应方程式：Zn(s)+HgO(s) ZnO(s)+Hg(l)的ΔH 为( )
A.ΔH =+260.7 kJ·mol -1
B.ΔH =-260.7 kJ·mol -1
C.ΔH =-444.2 kJ·mol -1
D.ΔH =+444.2 kJ·mol -1
2、已知: Fe 2O 3 ( s ) + 3/2C ( s ) =3/ 2CO 2 (g )＋2Fe(s) ΔH 1
C ( s ) + O 2 ( g ) =CO 2 ( g ) ΔH 2
则4Fe(s) + 3O 2 ( g )=2Fe 2O 3 ( s ) 的△H 是（ ）
A. 2ΔH 1 +3ΔH 2
B. 3ΔH 2 -2ΔH 1
C. 2ΔH 1 -3ΔH 2
D. 3/2ΔH 2 - ΔH 1
3、钛（Ti ）被称为继铁、铝之后的第三金属，已知由金红石（TiO2）制取单质Ti ，涉及的步骤为：
已知①C(s)+O 2(g) CO 2(g);
ΔH =-393.5 kJ·mol -1
① 2CO(g)+O 2(g) 2CO 2(g);
ΔH =-566 kJ·mol -1
③TiO 2(s)+2Cl 2(g)＝＝TiCl 4(s)+O 2(g);
ΔH =+141 kJ·mol -1
则TiO 2(s)+2Cl 2(g)+2C(s) TiCl 4(s)+2CO(g)的ΔH= 。
4、家用液化气中主要成分之一是丁烷。
在101 kPa 时，10 kg 丁烷完全燃烧生成CO 2和H 2O （l ）放出热量5×105 kJ 丁烷的燃烧热为 ，丁烷燃烧
的热化学方程式为： 。
5、磷在氧气中燃烧，可能生成两种固态氧化物。
3.1 g 的单质磷（P ）在3.2 g 的氧气中燃烧，至反应物耗尽，并放出X kJ 的热量。
（1）通过计算确定反应产物的组成（用化学式表示）是 ，其相应的质量（g ）为 。
（2）已知单质磷的燃烧热为Y kJ ·mol -1，则1 mol P 与O 2反应生成固态P 2O 3的反应热ΔH = 。
（3）写出1 mol P 与O 2反应生成固态P 2O 3的热化学方程式：。