硝酸的讲课教案和课件
《硝酸》优秀课件
硝酸具有很强的氧化性，可以与许多物质反应，产生激烈的化学变化。
3 可溶性
硝酸易溶于水，并且与水形成可导电的溶液。
硝酸的化学性质
与金属的反应
硝酸与某些金属反应，产生氧 化和还原的化学变化，生成相 应的金属盐和氧气。
与非金属的反应
硝酸还可以与非金属反应，产 生氧化和酸化的化学反应。
与其他化合物的反应
硝酸的排放和泄漏会对环境造成污染，对水体和生 态系统产生负面影响。
硝酸的安全操作技巧
在处理硝酸时，应肤接触。
结论
1 硝酸的重要性
硝酸在科学、工业和农业等领域具有重要的 应用价值，推动了社会的发展和进步。
2 硝酸的未来发展趋势
随着科学技术的不断进步，硝酸的应用领域 将进一步拓展，为人类带来更多的福祉。
硝酸是制造烟花和烟火的重要成分之一，赋予 烟火美丽的颜色和奇特的效果。
农业方面
硝酸用作肥料，在农业中起到提供植物所需的 重要营养素的作用。
其他用途
硝酸还用于制药、金属处理和电子工业等领域， 拥有广泛的用途。
硝酸的危害
人体健康
过量暴露于硝酸可能对人体造成严重的伤害，包括 刺激性和腐蚀性作用。
环境污染
《硝酸》优秀PPT课件
通过这个PPT课件，让我们一起深入了解硝酸的神奇世界！从概述到制备、性 质、用途和安全操作技巧，掌握一切关于硝酸的知识。
硝酸的概述
硝酸是一种无机化合物，化学式为HNO3。它是一种无色液体，具有刺激性气 味。
硝酸的物理性质
1 高沸点
硝酸的沸点较高，约为83°C。这使得硝酸在常温下可以保持液态。
硝酸可以与许多其他化合物反 应，形成新的化合物，这些反 应具有重要的工业和农业应用。
第八章硝酸教案三
第八章硝酸教案三高三《氮族元素》复习教案（三）【教学内容】硝酸【教学目标】1．硝酸的物理性质。
2．并能灵活运用硝酸的化学性质。
【知识讲解】一、物理性质纯净硝酸是无色、易挥发，有刺激性气味的液体，密度比水大。
因为它的晶体为分子晶体，所以它的熔沸点较低。
因为硝酸分子为强极性分子，所以它能以任意比溶于水。
常用浓硝酸的质量分数大约是69%。
98%以上的浓硝酸叫“发烟硝酸”。
浓硝酸为挥发性酸，打开瓶盖露置于空气中，瓶口上方观察到白雾。
二、化学性质硝酸溶于水发生完全电离：HNO3=H++NO3-，常用浓硝酸中，硝酸也是以离子形成存在于水溶液中，因此硝酸具有酸的通性。
硝酸是一种强酸，除具有酸的通性外还有它本身的特性。
1．的不稳定性4e4HNO3 △2H­2O+4NO2↑+O­2↑或光照硝酸的浓度越大越易分解，温度越高分解越快，光越强分解越快。
为了防止硝酸的分解，必须把它盛在棕色瓶里密封贮放在黑暗而且温度低的地方。
常用浓硝酸略带黄色，是因为少部分硝酸分解而产生的NO2气体溶解在硝酸中的缘故。
如果将浓硝酸加热分解产生的气体收集起来再溶于水时，该混合气可被水完全吸收，无残留气体。
这是因为收集到的气体中=4:1溶于水时，发生反应：4NO2+O2+2H2O=4HNO3，恰好均被完全吸收。
2．的氧化性硝酸是一种很强的氧化剂，不论稀硝酸还是浓硝酸都有氧化性。
硝酸越浓氧化性越强。
同浓度的硝酸温度越高氧化性越强。
硝酸能氧化除Pt、Au之外的绝大多数金属，还能氧化许多非金属（如碳、硫、磷），及具有还原性的物质（如H2S、Na2SO3、SO2、HBr、HI、Fe2+、Sn2+，松节油、锯未等）。
如：铜、汞、银等不活泼金属与浓硝酸剧烈反应，一般认为生成硝酸盐和二氧化氮而与稀硝酸反应通常需加热，产生金属硝酸盐和一氧化氮，在反应中硝酸均既表现氧化性又表现酸性。
Cu+4HNO3（浓）= Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O ……………………①3Cu+8HNO3（稀）△ 3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O…………………②上述两反应均可用离子方程式表示为：Cu+4H++2NO3-=Cu2++2NO2↑+2H2O3 Cu+4H++2NO3-=2Cu3++2NO↑+4H2O值得注意的是切不可以还原产物的价态来判断硝酸氧化性的强弱，必须肯定浓硝酸氧化性强于稀硝酸氧化性。
硝酸完整版课件
【必修1 P102】
3.甲同学采用如图I所 示装置验证铜与稀硝酸的反应,并用排水法收集NO气体。
(3)丙同学采用如图Ⅱ 所示装置进行实验 ,证明了铜与稀硝酸反应生成一氧化氮。该实验的步骤如下表 所示,请回答实验 中的有关问题。
(4)从环境保护的角度看,丙同学的实验存在什么缺陷？ 你认为应如何改进？
还原产物NO的确认
Fe(NO3)3溶液、Na2SO3溶液、Cu、稀硫酸
方案 1
试剂
预计实验现象结论
离子方程式
2
3
4
【练习】镁铝合金在20mL 的稀硝酸中完全溶解，在反应过程中无气体产生。往溶液中滴加 2mol·L-1的NaOH溶液，产生沉淀的物质的量与加入的NaOH溶液的体积关系如下图。沉 淀05源自13 aV(NaoH)/mL
若在上述（3）反应后的固液混合物中加入足量稀硫酸，
铜会 继续溶解吗？为什么？ 铜片能完全溶解吗？
硝酸和金属的反应
实验：将3.2g铜片投入盛有5.0mL 14 mol·L-1硝酸的试管中。
（4）若将上述实验中的铜片改为铁片，可能会观察到 什么现象？
读图与析图
物质的量
一种钢铁防腐的方法是将钢铁放在冷的浓 硝酸中浸泡。 但是加热或在稀HNO3中，铁与硝酸会不断 反应。不同浓度的HNO3 与铁反应的还原 产物很复杂，其分布曲线如图。
化合价
+5 +4 +3 +2 +1 0 -3
知识网络的构建——氮及其化合物
N2O4
NO2
NO
HNO3 HNO2
NaNO3 NaNO2
NH4Cl
N2 NH3 NH3·H2O
Mg3N2
盐
氢化物 单质
硝酸(课堂课件)
注意：
（1）除Au、Pt外硝酸几乎能与所有的金属反应，在反应中金属 表现强氧化性和酸性。
（2）常温下，Fe、Al遇浓硝酸钝化，常温下可用铁或铝制容 器盛放浓硝酸。 （3）王水由 浓硝酸 与 浓盐酸 按体积比1∶3混合所得，具有 更强的氧化性，能使Au、Pt溶解。 （4）活泼金属与极稀的硝酸反应还可生成N2O、N2或NH3应根 据题意判断
例1足量铜与一定量浓硝酸反应，得到硝酸铜溶液和NO2 、N2O4、NO的混合气体，这些气体与1.68 L O2(标准状况)混 合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸。若向所得 硝酸铜溶液中加入 5 mol/L NaOH溶液至Cu2＋恰好完全沉淀 ，则消耗NaOH溶液的体积是( A ) A.60 mL B.45 mL C.30 mL D.15 mL
(3)电荷守恒法 HNO3过量时反应后溶液中(不考虑OH－)则有： c(NO3-)＝c(H＋)＋nc(Mn＋)(Mn＋代表金属离子) (4)离子方程式计算法 金属与H2SO4、HNO3的混合酸反应时，由于硝酸 盐中NO3-在H2SO4提供H＋的条件下能继续与金属反应 ，因此此类题目应用离子方程式来计算，先作过量判 断，然后根据完全反应的金属或H＋或NO3-进行相关计 算，且溶液中要符合电荷守恒。
Cu＋4HNO3(浓)===Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O 3Cu＋8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O
硝酸与不活泼金属反应时， 浓硝酸被还原成NO2，稀硝酸被还原成NO。
稀硝酸也可以与铁反应： 铁少量:Fe+4HNO3(稀)=Fe(NO3)3+NO ↑ +2H2O 铁过量:3Fe+8HNO3(稀)=3Fe(NO3)2+2NO ↑ +4H2O
硝酸的讲课教案和课件
第四章非金属及其化合物第四节氨，硝酸，硫酸-硝酸一．教学目标1）知识目标：a.使学生掌握硝酸的物理性质（易溶于水，挥发性）。
b.使学生掌握硝酸的和化学性质（不稳定性，酸性和强氧化性）。
c.使学生掌握有关硝酸的计算，d.使学生了解硝酸在实际生产中的作用和用途。
2）能力和方法目标：a.通过有关硝酸强氧化性的实验，提高对实验现象观察分析和推理的能力。
b.通过从酸的一般通性到硝酸的性质推理分析，提高运用复分解规律和氧化还原理论的应用。
3)情感和价值目标：a.通过将硝酸跟硫酸、盐酸等的对比分析，对学生进行辩证唯物主义的教育。
b.通过介绍硝酸的用途来让学生提高对化学为人类做出突出贡献的一个感性认识，激发学生的学习兴趣和爱国激情。
二．教学重、难点a.重点：硝酸的不稳定性和氧化性b.难点：硝酸的氧化性三．教学工具（实验用品，教学用品）a.实验用品：浓、稀硝酸，铜片，铝片，铁丝，木炭，烧杯，试管，玻璃棒滴管b.教学用品：PPT投影仪，实验视频，现场操作四．课时安排两课时五．教学方法：讲授法，讨论法，演示法，对比法六．教学过程七．板书第四节氨、硫酸、硝酸-硝酸一．硝酸的物理性质a.无色油状的液体，开盖有烟雾，挥发性强酸b.溶沸点较低，密度比水大c.与水任意比互溶，放出一定的热量d.工业硝酸的质量分数常在23-69％，c=12-16mol/l,呈黄色（发烟硝酸）二．硝酸的化学性质1）强腐蚀性：能严重损伤金属，橡胶和皮肤2）不稳定性分解机理： HNO3=4NO2↑+O2↑+2H20保存方法：避光保存于棕色瓶中并用玻璃塞或木塞，不用橡皮塞3) 酸性(硝酸&硫酸&盐酸)a.与碱的中和反应b.与盐的复分解反应c.与湿润的紫色石蕊试纸4）强氧化性a．与金属（除Au、Pt外）i.与Cu（硝酸&硫酸&盐酸）反应装置（a） (b)反应原理 (1)1Cu＋4HNO3（浓）=1Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O(2)3Cu＋8HNO3（稀）=3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O装置特点：液体+固体未加热，排水集气法实验现象：a中的试管中有红棕色气体，b中的试管中有无色气体分别占定一定的体积。
最新-第一章第三节硝酸完整教案good 精品
第一章第三节硝酸第一课时教学目的：1、了解硝酸的物理性质和化学性质；2、掌握硝酸的重要特性（不稳定性和强氧化性）；教学重点：硝酸的不稳定性和强氧化性。
教学难点：硝酸的强氧化性。
教学方法：讨论、归纳、演示教具：试管、铜片、透明塑料袋、浓硝酸、稀硝酸教学过程：[新课进行]一、硝酸的物理性质：阅读教材，观察浓硝酸的色、态，小结归纳：[板书]无色、有刺激性气味的液体，密度1.5g/cm3，沸点83o C能与水以任意比互溶，易挥发（98%的HNO3在空气中由于挥发出HNO3蒸气而产生发烟现象，通常叫发烟硝酸，69%的HNO3称为浓硝酸）。
浓硝酸中因溶有二氧化氮一般呈黄色。
二、硝酸的化学性质：[复习]我们在初中学习了硝酸的一些性质，请大家一起回忆一下。
[小结]1、硝酸具有酸的通性（使酸碱指示剂变色、与金属反应但不生成氢气、与碱性氧化物反应生成盐和水、与碱反应生成盐和水、与某些盐反应生成另一种酸和另一种盐）。
2、硝酸的不稳定性：（板书）光或△4HNO3======4NO2↑+O2↑+2H2O[讨论]①浓硝酸为什么通常呈黄色？②浓硝酸应怎样保存？3、强氧化性：[演示]实验：观察浓硝酸、稀硝酸分别与铜片反应的现象。
（试管口套上塑料袋）[讨论]①为什么浓硝酸比稀硝酸与铜片的反应速度快，说明了什么问题？②为什么要在试管口上套一个塑料袋？[结论]Cu+4HNO3（浓）====Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2OCu+8HNO3（稀）====3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O阅读教材，总结硝酸与非金属反应的规律：C+4HNO3（浓）====CO2+4NO2↑+2H2O[小结]硝酸的氧化性规律：①硝酸越浓，其氧化性越强，浓硝酸被还原成二氧化氮，稀硝酸被还原成一氧化氮，还原剂一般被氧化成最高价。
②在金属活动性顺序表中，氢前金属与硝酸反应不生成氢气而生成水，还原剂一般被氧化成最高价态。
如：Fe+4HNO 3（稀）==== Fe(NO 3)3+ NO ↑+ 2H 2O③硝酸能溶解Cu 、Ag 等不活泼金属，但不能溶解Pt 和Au.④常温下浓硝酸能使Fe 、Al 钝化（表面生成致密的氧化物薄膜）。
《硝酸》课件(10张PPT)
4HNO3 (浓) Cu Cu( NO3 )2 2NO2 2H2O 8HNO3 (浓) 3Cu 3Cu( NO3 )2 2 NO 4H2O
研 讨
铁在稀浓硝酸中的反应方程式有哪些情况？ 浓硝酸为何可装在铁质或铝质容器中？
与非金属反应：
4 HNO3 C 2 H 2O 4 NO2 CO2
易挥发，有刺激性气 味 能与铜反应 硝酸 具有 氧化 性
能与铁反应
归纳小结
1)硝酸的物理性质 纯硝酸无色，易挥发，有刺激性气味， 易溶于水，熔沸点低，密度比水大。 2)硝酸的化学性质 ①不稳定性—见光易分解
加热或光照
4HNO3 2H 2O NO2 O2
如何保存浓硝酸？
②强氧化性
4.将浓硝酸分解的气体收集在一支试管中,再 将试管到插在水中,可能出现的现象 是 ,原因是： 化学方程式为
。
5.向FeCl2溶液中,滴加KSCN溶液,产生的现象 是 ,再滴加几滴硝酸的现象 是 ,原因是 ,离子方 程式为 。
练课堂习
1. 打开盛浓硝酸的试剂瓶盖，观察到的现象 是 ，原因是 。用两只玻璃棒 分别蘸取浓氨水和浓硝酸，现象是 ， 反应的化学方程式为 。
2. 实 验 室 看 到 的 浓 硝 酸 呈 黄 色 的 原 因 是 ，反应的化学方程式 为 。可见，保存浓硝酸的方 法是 。 3.浓硝酸都有氧化性的原因是 。
加热
三、人类活动对自然界氮循环和环 境的影响
1.人工固氮活动增强,化学合成氮肥的数量迅速 上升,豆科植物的栽培面积的陆续扩大,都使活 化氮的数量大大增加. 2.大气中氮氧合物的增加,增大了光化学污染和 酸雨的成分。这些氮氧化物主要来源于化石燃 料和植物体的燃烧、农田土壤和动物排泄物中 含氮化合物的转化。 3.水体中过量的氮对水体造成污染.
《硝酸》优秀课件
contents
目录
• 硝酸的物理性质 • 硝酸的化学性质 • 硝酸的应用 • 硝酸的生产工艺 • 硝酸对环境的影响 • 硝酸的安全与防护
01 硝酸的物理性质
硝酸的外观
总结词：无色液体
详细描述：硝酸是一种无色液体，具有强烈的刺激性气味。
硝酸的沸点
总结词：较低
详细描述：硝酸的沸点较低，常温下即可挥发，因此具有强烈的挥发性。
硝酸的溶解性
总结词：易溶于水
详细描述：硝酸是一种易溶于水的强酸，溶于水时放出大量的热，因此具有强烈的腐蚀性。
02 硝酸的化学性质
硝酸的强氧化性
01
硝酸是一种强氧化剂， 可以与多种物质发生氧 化还原反应。
02
在硝酸反应中，氮元素 的化合价降低，获得电 子，表现出强氧化性。
03
硝酸可以与许多金属反 应，将金属氧化为高价 态化合物。
生产现状
目前全球硝酸的产量已经达到了很高的水平，我国是世界上 最大的硝酸生产国之一。随着化工、医药、农业等领域的快 速发展，硝酸的需求量还将继续增长。
未来发展
未来硝酸的生产将继续向高效、环保、节能的方向发展。新 型催化剂、工艺技术的研发和应用将进一步提高硝酸的生产 效率和环保性能，同时降低生产成本。
硝酸用于实验室仪器的清洗
硝酸可以用于清洗实验室玻璃器皿和其他仪器，去除残留物和污渍。
硝酸在实验室安全中的作用
由于其强氧化性和腐蚀性，硝酸在实验室安全中起到警示作用，需 谨慎使用和储存。
04 硝酸的生产工艺
氨氧化法制硝酸
工艺流程
将氨气和空气混合后进入氧化炉，在 催化剂的作用下进行氧化反应，生成 硝酸和氮气。生成的硝酸经过冷却、 吸收等处理后得到成品硝酸。
硝酸说课精品PPT教学课件
2020/12/6
5
探索性实验二.铝条在浓硝酸中钝化
2020/12/6
6
探索性实验三.红热木炭在浓硝酸中燃烧
2020/12/6
7
探索性实验四.铜与稀硝酸的反应(录像）
2020/12/6
8
第三步：讨论归纳明实质
（四）硝酸的制法 （五）达标测试
2020/12/6
9
感谢你的阅览
Thank you for reading
1.观察法 2.归纳法 3.阅读法
四、教学程序
（一）导入新课
（二）硝酸的物理性质
（三）硝酸的化学性质 2020/12/6
3
1.强酸性
实验录像：浓稀硝酸对石蕊试液的作用
2.不稳定性
实验录像：浓硝酸受热分解
3.强氧化性
第一步：旧知新析创条件 第二步：探索性实验得感知
2020/12/6
4
探索性实验一.铜与浓硝酸反应
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日期：
演讲者：蒝味的薇笑巨蟹
“硝 酸” 说 课
2020/12/6
1
一 、教材分析
(一) 教材内容
(二) 教材所处的地位
(三) 教学重点 、难点
(四1). 教教学学目重标点
212... 教 知 能学识力难目目点标标
3. 情感目标 2020/12/6
2
二、教学方法
1.目标导学法 2.实验引导探索法
3.比较法
4.自学讨论法
三、学习方法
高中化学硝酸试讲教案
高中化学硝酸试讲教案学科：化学年级：高中课时：1教学内容：硝酸教学目标：1. 了解硝酸的定义、性质和用途。
2. 掌握硝酸的制备方法和实验操作技巧。
3. 能够进行硝酸的使用和注意事项。
教学重点和难点：重点：硝酸的定义、性质、制备方法和使用。
难点：硝酸与其他物质的反应机理的理解。
教学准备：1. 实验室用具：试剂瓶、量瓶、试管、烧杯等。
2. 实验试剂：浓硝酸、稀硝酸等。
3. 教学媒体：投影仪、板书等。
教学过程：一、导入（5分钟）1. 引入话题：硝酸是一种常见的化学物质，在我们日常生活和化工生产中都有广泛的应用。
你知道硝酸是如何制备的吗？硝酸有什么特点和作用呢？二、讲解（20分钟）1. 第一部分：硝酸的定义和性质。
- 硝酸是一种具有强氧化性的无机酸，通常为无色液体，但也有红色或黄色的浓硝酸。
- 硝酸具有强腐蚀性和毒性，必须小心操作。
2. 第二部分：硝酸的制备方法。
- 硝酸的主要制备方法是通过硝酸氧化金属或非金属，或通过硝酸铵的加热分解等方法。
3. 第三部分：硝酸的用途。
- 硝酸广泛用于化工生产、医药制造和实验室研究等领域，是一种重要的化工原料。
三、实验演示（15分钟）1. 实验操作：制备硝酸银。
2. 实验步骤：将硝酸和银离子反应，生成硝酸银。
3. 实验效果：观察到溶液由无色变为白色，说明硝酸银生成。
四、讲解（15分钟）1. 第四部分：硝酸与其他物质的反应机理。
- 硝酸与金属反应产生氮氧化物和相关盐类。
- 硝酸与碱反应生成相应的盐类和水。
五、总结（5分钟）1. 总结整个课程内容，强调硝酸的重要性和用途。
2. 鼓励学生积极参与实验操作，提高对硝酸的认识和了解。
教学反馈：1. 反馈学生对硝酸的理解和掌握情况。
2. 收集学生的问题和意见，为下节课的教学准备。
高中化学必修二硝酸教案
高中化学必修二硝酸教案
一、教学内容概述
硝酸是一种常见的无机酸，化学式为HNO3，是一种无色液体，有强烈刺激性气味。
硝酸广泛应用于冶金、医药、农业等领域。
本节课将介绍硝酸的性质、制备方法以及其在生产和生活中的应用。
二、教学目标
1. 了解硝酸的物理性质和化学性质；
2. 掌握硝酸的制备方法；
3. 了解硝酸在生产和生活中的应用。
三、教学重点和难点
重点：硝酸的物理性质和化学性质
难点：硝酸的制备方法
四、教学过程
1. 展示实验室中的硝酸，并让学生观察其外观、气味等物理性质。
2. 讲解硝酸的化学性质，包括其腐蚀性、酸性等。
3. 介绍硝酸的制备方法，包括化学合成法和电解法等。
4. 分组讨论硝酸在生产和生活中的应用，并结合实例进行展示。
5. 进行小实验，观察硝酸与金属、碱等物质的反应过程。
6. 总结本节课的重点知识，并布置相关作业。
五、教学评估
1. 观察学生的课堂表现，包括思维活跃度和问题解决能力；
2. 作业评定，检测学生对硝酸知识的掌握情况；
3. 学生主持小实验，并就实验结果进行分析和总结。
六、教学反思
本节课注重硝酸的性质和应用，通过实验和讨论激发学生的兴趣，让他们更好地理解硝酸的相关知识。
在未来的教学中，可以增加案例分析和实践操作，提高学生的探究能力和实际操作能力。
硝酸 人教课标版精选教学PPT课件
走在人生路上，最宝贵的是你的微笑。人的一生会遭遇许多坎坷，经历许多风雨，纵然前面充满荆棘，也必须走下去。微笑着，无论是在平淡的日子里，还是在迷茫低落的时候，都让自己内心尽量靠 你对未来充满着信心，眼前的困难只是暂时的，没什么可畏惧！微笑着，证明了你的意志是无比的坚强，既然确定了目标就去奋斗，一切的阻挠都显得可笑和无力，丝毫都不能让你停顿半步。你脸上的微
3Ag + 4HNO3 ( 稀) ＝3AgNO3 ＋ NO ↑＋2H2O
氧化性:浓硝酸>稀硝酸 Zn+4HNO3=Zn(NO3)2+NO2 ↑ +2H2O
3Zn+8HNO3=3Zn(NO3)2+2NO ↑ +4H2O 4Zn+10HNO3=4Zn(NO3)2+N2O ↑ +5H2O
4Zn+10HNO3=4Zn(NO3)2+NH4NO3+3H2O 常温下,Al、Fe等在浓硝酸中发生钝化现象 所以，常温下可用铁、铝槽车装运浓硝酸 注意： ① 常温下 ②浓硝酸
请设计一个实验，要能够清楚地看到NO气 体由无色变为红棕色的过程。
1.取试管，放入大理石，加入稀硝酸（过 量），反应产生的CO2要保证排净试管内 的空气，塞好棉花。
2.加入铜丝与过量的硝酸反应生成NO， 试管内是无色的
3.慢慢地向试管底部挤压棉花，使空气进 入试管，NO气体透过棉花与空气接触， 出现浅棕色
金、铂能被王水氧化,王水是浓HNO3和 浓HCl按1:3的体积比混合成的氧化性更强 的溶液.
2024年高一化学硝酸教案
2024年高一化学硝酸教案2024年高一化学硝酸教案1（约2239字）物理性质:1. 纯硝酸是无色油状液体, 开盖时有烟雾, 挥发性酸.2. m.p. -42℃, b.p. 83℃. 密度: 1.5 g/cm3, 与水任意比互溶.3. 常见硝酸a%=63%-69.2% c=14-16mol/l. 呈棕色(分析原因) 发烟硝酸.化学性质:1. 强腐蚀性: 能严重损伤金属、橡胶和肌肤, 因此不得用胶塞试剂瓶盛放硝酸.2. 不稳定性: 光或热4hno3 =====4no2 + o2 + 2h2o所以, 硝酸要避光保存.3. 强酸性: 在水溶液里完全电离, 具有酸的通性.4. 强氧化性: 浓度越大, 氧化性越强.与金属反应:[实验] 在两支试管里分别盛有铜片, 向两支试管理再分别加入浓硝酸和稀硝酸.cu + 4hno3(浓) ==cu(no3)2 + 2no2 ↑+ 2h2o3cu + 8hno3(稀) ==3cu(no3)2 + 2no↑ + 4h2oag + 2hno3(浓) ==agno3 + no2 ↑+h2o3ag + 4hno3(稀) ==3agno3 + no ↑+ 2h2o硝酸能与除金、铂、钛等外的大多数金属反应.通常浓硝酸与金属反应时生成no2, 稀硝酸(钝化反应: 常温下浓硝酸可使铁、铝、铬(都可呈+3价金属化合物)表面形成具有保护性的氧化膜而钝化. 而稀硝酸则与它们反应.fe + 4hno3(稀) ==fe(no3)3 + no + 2h2o王水: 1体积浓硝酸与3体积浓盐酸的'混合溶液.可溶解金、铂.au + hno3 + 4hcl ==haucl4 + no + 2h2om + hno3(12∽14mol/l) ↗no2为主.m + hno3(6∽8mol/l) ↗no为主m + hno3(约2mol/l)↗n2o为主, m较活泼.m + hno3(m + hno3还可能有h2产生(m活泼)与非金属反应: 浓硝酸; 需要加热.c + 4hno3(浓) ==co2 ↑+ 4no2↑ + 2h2o (实验演示) h2s + 8hno3(浓) ==h2so4 + 8no2↑ + 4h2o3h2s + 2hno3(稀) ==3s + 2no + 4h2o (冷)so2 + 2hno3(浓) ==h2so4 + 2no23so2 + 2hno3(稀) + 2h2o ==3h2so4 + 2noh2s、so2以及s2-、so32-都不能与硝酸共存.与有机物反应: 生成硝基化合物和硝酸酯.1. 硝酸的制法: space prefix =o />[设问] 生成硝酸的措施有哪些? 对比优缺点.(三种) 1. 实验室制法: 微热nano3(s) + h2so4(浓) ==nahso4 + hno3[讨论] 1. 反应温度2. 反应装置:3. 收集装置:2. 氨氧化法制硝酸:4nh3 + 5o2 ====4no + 6h2o (氧化炉中)2no + o2 ==2no2 (冷却器中)3no2 + h2o =2hno3 + no (吸收塔)4no2 + o2 + 2h2o ==4hno3 (吸收塔)过程: (1)先将液氨蒸发, 再将氨气与过量空气混合后通入装有铂、铑合金网的氧化炉中, 在800℃左右氨很快被氧化为no. 该反应放热可使铂铑合金网(催化剂)保持赤热状态.2. (2)由氧化炉里导出的no和空气混合气在冷凝器中冷却, no与o2反应生成no2.(3) 再将no2与空气的混合气通入吸收塔. 由塔顶喷淋水, 水流在塔内填充物迂回流下. 塔底导入的no2和空气的混合气, 它们在填充物上迂回向上. 这样气流与液流相逆而行使接触面增大, 便于气体吸收.从塔底流出的硝酸含量仅达50%, 不能直接用于军工、染料等工业, 必须将其制成98%以上的浓硝酸. 浓缩的方法主要是将稀硝酸与浓硫酸或硝酸镁混合后, 在较低温度下蒸馏而得到浓硝酸, 浓硫酸或硝酸镁在处理后再用.2024年高一化学硝酸教案2（约1873字）【学海导航】1、了解硝酸的物理性质。
化学教案-第三节 硝酸
化学教案－第三节硝酸教学目标：1. 理解硝酸的定义和性质；2. 掌握硝酸的命名和化学方程式的表示方法；3. 了解硝酸在生产和日常生活中的应用。
教学重点：1. 硝酸的定义和性质；2. 硝酸的命名和化学方程式的表示方法。
教学难点：1. 硝酸的命名和化学方程式的表示方法；2. 硝酸在生产和日常生活中的应用。
教学准备：示波镜、硝酸、硝酸盐、阿拉伯胶、纸杯等。
教学过程：一、引入新课1. 教师向学生介绍硝酸的概念，引起学生的兴趣。
2. 教师展示硝酸的样本，让学生观察和品味其性质。
二、讲解硝酸的定义和性质1. 硝酸是一种强酸，能溶解金属、氧化物和碱。
2. 硝酸具有刺激性气味、腐蚀性和易爆性。
3. 硝酸的分子式为HNO3，是一种有机酸。
三、讲解硝酸的命名方法1. 一元酸的命名方法：酸根+ic酸。
例如：硝酸根(NO3-)的酸为硝酸(HNO3)。
2. 二元酸的命名方法：先写酸根的名称，再在根名上加上数目前缀和酸字。
例如：二氧化硫(SO2)和氧气(O2)混合后生成的酸为二硫酸(H2SO3)。
四、讲解硝酸的化学方程式表示方法1. 硝酸与金属反应的化学方程式：金属 + 硝酸→相应的金属盐 + 气体(一氧化氮、二氧化氮等) + 水。
例如：铁(Fe)和硝酸反应得到硝酸铁(II)(Fe(NO3)2)、一氧化氮(NO)和水(H2O)。
2. 硝酸与氧化物反应的化学方程式：氧化物 + 硝酸→相应的盐 + 气体(二氧化氮等) + 水。
例如：氢氧化钠(NaOH)和硝酸反应得到硝酸钠(NaNO3)、二氧化氮(NO2)和水(H2O)。
五、讲解硝酸在生产和日常生活中的应用1. 硝酸的生产：通过硝化反应得到硝酸。
2. 硝酸在肥料生产中的应用：作为氮源，促进植物生长。
3. 硝酸在炸药制造中的应用：作为氧化剂，增加爆炸力。
4. 硝酸在金属加工中的应用：作为脱氧剂，去除金属表面的氧化物。
六、实验演示1. 将一小块锌片放入硝酸中，观察反应过程。
2. 将铁钉放入硝酸中，观察反应过程。
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第四章非金属及其化合物
第四节氨，硝酸，硫酸-硝酸
一．教学目标
1）知识目标：
a.使学生掌握硝酸的物理性质（易溶于水，挥发性）。
b.使学生掌握硝酸的和化学性质（不稳定性，酸性和强氧化性）。
c.使学生掌握有关硝酸的计算，
d.使学生了解硝酸在实际生产中的作用和用途。
2）能力和方法目标：
a.通过有关硝酸强氧化性的实验，提高对实验现象观察分析和推理的能力。
b.通过从酸的一般通性到硝酸的性质推理分析，提高运用复分解规律和氧化还原理论的应用。
3)情感和价值目标：
a.通过将硝酸跟硫酸、盐酸等的对比分析，对学生进行辩证唯物主义的教育。
b.通过介绍硝酸的用途来让学生提高对化学为人类做出突出贡献的一个感性认识，激发学生的学习兴趣和爱国激情。
二．教学重、难点
a.重点：硝酸的不稳定性和氧化性
b.难点：硝酸的氧化性
三．教学工具（实验用品，教学用品）
a.实验用品：浓、稀硝酸，铜片，铝片，铁丝，木炭，烧杯，试管，玻璃棒滴管
b.教学用品：PPT投影仪，实验视频，现场操作
四．课时安排
两课时
五．教学方法：讲授法，讨论法，演示法，对比法
六．教学过程
七．板书
第四节氨、硫酸、硝酸-硝酸
一．硝酸的物理性质
a.无色油状的液体，开盖有烟雾，挥发性强酸
b.溶沸点较低，密度比水大
c.与水任意比互溶，放出一定的热量
d.工业硝酸的质量分数常在23-69％，c=12-16mol/l,呈黄色（发烟硝酸）二．硝酸的化学性质
1）强腐蚀性：能严重损伤金属，橡胶和皮肤
2）不稳定性
分解机理： HNO3=4NO2↑+O2↑+2H20
保存方法：避光保存于棕色瓶中并用玻璃塞或木塞，不用橡皮塞
3) 酸性(硝酸&硫酸&盐酸)
a.与碱的中和反应
b.与盐的复分解反应
c.与湿润的紫色石蕊试纸
4）强氧化性
a．与金属（除Au、Pt外）
i.与Cu（硝酸&硫酸&盐酸）
反应装置
（a） (b)
反应原理 (1)1Cu＋4HNO3（浓）=1Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O
(2)3Cu＋8HNO3（稀）=3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O
装置特点：液体+固体未加热，排水集气法
实验现象：a中的试管中有红棕色气体，b中的试管中有无色气体分别占定一定的体积。
尾气处理（留下疑问）：。