最新2018年高三化学工艺流程题专题(学生)
2018年高考化学真题与模拟类编：专题15-工艺流程题(含答案).docx
专龜十五工艺愧稚龜2018年高考试题1.【2018新课标1卷】焦亚硫酸钠（Na2S2O5）在医药、橡胶、印染、食品等方面应用广泛。
回答下列问题:（1）生产NazS^O"通常是由NaHSOs过饱和溶液经结晶脱水制得。
写出该过程的化学方程式（2）利用烟道气中的SO?生产Na2S2O5的工艺为:pH=4.l pH=7-8 pH=4.1①pH=4. 1时，I中为__________ 溶液（写化学式）。
②工艺中加入Na2CO3固体、并再次充入SO2的目的是__________ o（3）制备Na2S2O5也可采用三室膜电解技术，装置如图所示，其中SO?碱吸收液中含有NdHSCh和Na2SO3o阳极的电极反应式为 _____________ o电解后， __________ 室的NaHSOs浓度增加。
将该室溶液进行结晶脱水，可得到Na2S205o稀H2SO4吸收液（4） Na2S2O5 nJ-用作食品的抗氧化剂。
在测定某葡萄酒中Na2S2O5残留量时，取50. 00 mL Wj萄酒样品,用0.01000 mol・L」的碘标准液滴定至终点，消耗10.00 mL。
滴定反应的离子方程式为_____________ ，该样品中NQ2S2O5的残留量为___________ g・L」（以SO2计）。
【答案】2NaHSO3 = Na2S2O5+H2O NaHSO3得到NaHSO?过饱和溶液2H2O-4e_=4H++O2 t aS2O5L+2I2+3H2O=2SO 42"+4r+6H ” 0. 128【解析】分析：（1）根据原子守恒书写方程式；（2） ①根据溶液显酸性判断产物；②要制备焦亚硫酸钠，需要制备亚硫酸氢钠过饱和溶液，据此判断；（3） 根据阳极氢氧根放电，阴极氢离子放电，结合阳离子交换膜的作用解答；（4） 焦业硫酸钠与单质碘发生氧化还原反应，据此书写方程式；根据方程式计算残留量。
详解：（1）亚硫酸氢钠过饱和溶液脱水生成焦亚硫酸钠，根据原子守恒可知反应的方程式为2NaHSO 3= Na2S2O 5+H 2O;（2）①碳酸钠饱和溶液吸收SO2后的溶液显酸性，说明生成物是酸式盐，即I 中为NaHSO 3;②要制备焦亚硫酸钠，需要制备亚硫酸氢钠过饱和溶液，因此工艺中加入碳酸钠固体、并再次充入二氧化硫的目的是得到NaHSCh 过饱和溶液；（?）阳极发生失去电子的氧化反应，阳极区是稀硫酸，氢氧根放电，则电极反应式为2HiO-4^-=4H++<>4 0阳极区氢离子増犬，通过阳离子交换膜进入3室与亚硫酸钠结合生成亚硫酸钠。
2018高考化学真题和模拟类编_专题15_工艺设计流程题(含答案解析)
1．【2018新课标1卷】焦亚硫酸钠（Na2S2O5）在医药、橡胶、印染、食品等方面应用广泛。
回答下列问题：（1）生产Na2S2O5，通常是由NaHSO3过饱和溶液经结晶脱水制得。
写出该过程的化学方程式__________。
（2）利用烟道气中的SO2生产Na2S2O5的工艺为：①pH=4.1时，Ⅰ中为__________溶液（写化学式）。
②工艺中加入Na2CO3固体、并再次充入SO2的目的是__________。
（3）制备Na2S2O5也可采用三室膜电解技术，装置如图所示，其中SO2碱吸收液中含有NaHSO3和Na2SO3。
阳极的电极反应式为_____________。
电解后，__________室的NaHSO3浓度增加。
将该室溶液进行结晶脱水，可得到Na2S2O5。
（4）Na2S2O5可用作食品的抗氧化剂。
在测定某葡萄酒中Na2S2O5残留量时，取50.00 mL葡萄酒样品，用0.01000 mol·L−1的碘标准液滴定至终点，消耗10.00 mL。
滴定反应的离子方程式为_____________，该样品中Na2S2O5的残留量为____________g·L−1（以SO2计）。
【答案】 2NaHSO3＝Na2S2O5+H2O NaHSO3得到NaHSO3过饱和溶液 2H2O－4e－＝4H＋+O2↑ a S2O52－+2I2+3H2O＝2SO42－+4I－+6H＋ 0.128【解析】分析：（1）根据原子守恒书写方程式；（2）①根据溶液显酸性判断产物；②要制备焦亚硫酸钠，需要制备亚硫酸氢钠过饱和溶液，据此判断；（3）根据阳极氢氧根放电，阴极氢离子放电，结合阳离子交换膜的作用解答；（4）焦亚硫酸钠与单质碘发生氧化还原反应，据此书写方程式；根据方程式计算残留量。
详解：（1）亚硫酸氢钠过饱和溶液脱水生成焦亚硫酸钠，根据原子守恒可知反应的方程式为2NaHSO3＝Na2S2O5+H2O；（2）①碳酸钠饱和溶液吸收SO2后的溶液显酸性，说明生成物是酸式盐，即Ⅰ中为NaHSO3；②要制备焦亚硫酸钠，需要制备亚硫酸氢钠过饱和溶液，因此工艺中加入碳酸钠固体、并再次充入二氧化硫的目的是得到NaHSO3过饱和溶液；点睛：本题以焦亚硫酸钠的制备、应用为载体考查学生对流程的分析、电解原理的应用以及定量分析等，题目难度中等。
2018 高考工艺流程专题及详解
无机化学工艺流程专题1.[2017全国卷Ⅲ,27,15分]重铬酸钾是一种重要的化工原料,一般由铬铁矿制备,铬铁矿的主要成分为FeO·Cr2O3,还含有硅、铝等杂质。
制备流程如图所示:回答下列问题:(1)步骤①的主要反应为:FeO·Cr2O3+Na2CO3+NaNO3Na2CrO4+Fe2O3+CO2+NaNO2上述反应配平后FeO·Cr2O3与NaNO3的系数比为。
该步骤不能使用陶瓷容器,原因是。
(2)滤渣1中含量最多的金属元素是,滤渣2的主要成分是及含硅杂质。
(3)步骤④调滤液2的pH使之变(填“大”或“小”),原因是(用离子方程式表示)。
(4)有关物质的溶解度如图所示。
向“滤液3”中加入适量KCl,蒸发浓缩,冷却结晶,过滤得到K2Cr2O7固体。
冷却到(填标号)得到的K2Cr2O7固体产品最多。
a.80 ℃b.60 ℃c.40 ℃d.10 ℃步骤⑤的反应类型是。
(5)某工厂用m1 kg铬铁矿粉(含Cr2O3 40%)制备K2Cr2O7,最终得到产品m2 kg,产率为。
1.(1)2∶7陶瓷在高温下会与Na2CO3反应(2)Fe Al(OH)3(3)小2Cr O42-+2H+×100%Cr2O72-+H2O(4)d复分解反应(5)190m2147m1【解析】本题考查以铬铁矿为原料制备重铬酸钾的工艺流程分析。
(1)1 mol FeO·Cr2O3参与反应共失去7 mol电子,而1 mol NaNO3参与反应得到2 mol电子,根据得失电子守恒,二者的系数比为2∶7。
由于高温下碳酸钠能与陶瓷中的二氧化硅发生反应,所以该步骤不能使用陶瓷容器。
(2)步骤①中生成的氧化铁因不溶于水而进入滤渣1,所以滤渣1中含量最多的金属元素是Fe。
结合流程图可知,滤渣2的主要成分是氢氧化铝及含硅杂质。
(3)滤液2中存在平衡:2Cr O42-+2H+Cr2O72-+H2O,氢离子浓度越大(pH越小),越有利于平衡正向移动,所以步骤④应调节滤液2的pH 使之变小。
专题16 工艺流程-2018年高考化学精选
1、Li4Ti5O12和LiFePO4都是锂离子电池的电极材料，可利用钛铁矿（主要成分为FeTiO3，还含有少量MgO、SiO2等杂质）来制备，工艺流程如下：回答下列问题：（1）“酸浸”实验中，铁的浸出率结果如下图所示。
由图可知，当铁的浸出率为70%时，所采用的实验条件为___________________。
（2）“酸浸”后，钛主要以TiOCl42－形式存在，写出相应反应的离子方程式__________________。
（3）TiO2·x H2O沉淀与双氧水、氨水反应40 min所得实验结果如下表所示：分析40 ℃时TiO2·x H2O转化率最高的原因__________________。
（4）Li2Ti5O15中Ti的化合价为+4，其中过氧键的数目为__________________。
（5）若“滤液②”中c(Mg2＋)＝0.02mol·L－1，加入双氧水和磷酸（设溶液体积增加1倍），使3Fe 恰好沉淀完全即溶液中c(Fe3＋)＝1.0×10－5mol·L－1，此时是否有Mg3(PO4)2沉淀生成？（列式计算）。
FePO4、Mg3(PO4)2的K sp分别为1.3×10－22、1.0×10－24。
（6）写出“高温煅烧②”中由FePO4制备LiFePO4的化学方程式。
2、Na2S2O5常用作纺织业棉麻脱氯剂；酸化时可放出SO2气体。
其制备工艺流程如下：（1）Na2S2O5的名称为_______________(选填“焦硫酸钠”或“焦亚硫酸钠”)。
（2）“反应I ”中应先通入的气体是_____，反应后析出的固体产物是____________。
（3）“反应II”的化学方程式为_________________________。
（4）若反应条件或用量等控制不当，则所得的Na2S2O5产品中往往含有杂质。
①若产品中含有杂质Na2SO3，其具体原因可能是______________(任答一条即可);②若检验产品中含有杂质Na2SO3，下列试剂的使用顺序依次为_________(填编号)。
2018年高考化学模拟工艺流程题汇编word版
2018年高考化学模拟工艺流程题汇编word版2018年高考化学模拟（工艺流程题汇编）CoCl2·6H2O是一种饲料营养强化剂，制取过程如下：利用水钴矿（主要成分为Co2O3、Co(OH)3，还含少量Fe2O3、Al2O3、MnO等）浸出，得到含有H、Co、Ca、Mg、Fe、Mn、Al等阳离子的浸出液。
部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时，溶液的pH如下表所示。
加入NaClO3后，Co2O3发生反应生成CoCl2·6H2O，反应离子方程式为Co2O3 + 6NaClO3 +6H2O → 2CoCl2·6H2O + 6NaCl + 3H2SO4.若加入过量NaClO3，可能会生成有毒气体Cl2.加入Na2CO3调节pH至5.2，Fe(OH)3、Al(OH)3、Mn(OH)2、Fe(OH)2、Co(OH)2等阳离子以氢氧化物沉淀。
萃取剂的使用目的是提高金属离子的萃取率，最佳pH范围为3.0~3.5.操作I包含蒸发、结晶和过滤，制得的CoCl2·6H2O需减压烘干的原因是防止产品分解。
除去溶液中的Mn后，将滤液中Ca与Mg转化为MgF2、CaF2沉淀，当加入过量NaF后，滤液中c(Mg)/c(Ca)=0.49.CoCl2·6H2O是一种饲料营养强化剂，制取过程如下：首先利用水钴矿浸出，得到含有多种阳离子的浸出液。
加入NaClO3后，Co2O3发生反应生成CoCl2·6H2O。
加入Na2CO3调节pH至5.2，Fe(OH)3、Al(OH)3、Mn(OH)2、Fe(OH)2、Co(OH)2等阳离子以氢氧化物沉淀。
萃取剂的使用目的是提高金属离子的萃取率，最佳pH范围为3.0~3.5.制得的CoCl2·6H2O需减压烘干的原因是防止产品分解。
除去溶液中的Mn后，将滤液中Ca与Mg转化为MgF2、CaF2沉淀，当加入过量NaF后，滤液中c(Mg)/c(Ca)=0.49.1.工业冶炼钨的流程钨是我国丰产元素，广泛用于拉制灯泡的灯丝。
2018高考试题工艺流程-
2018高考试题工艺流程3．4．【2018年全国普通高等学校招生统一考试化学（北京卷）】磷精矿湿法制备磷酸的一种工艺流程如下：已知：磷精矿主要成分为Ca5(PO4)3(OH)，还含有Ca5(PO4)3F和有机碳等。
溶解度：Ca5(PO4)3(OH)<CaSO4·0.5H2O（1）上述流程中能加快反应速率的措施有__________。
（2）磷精矿粉酸浸时发生反应：2Ca5(PO4)3(OH)+3H2O+10H2SO410CaSO4·0.5H2O+6H3PO4①该反应体现出酸性关系：H3PO4__________H2SO4（填“>”或“<”）。
②结合元素周期律解释①中结论：P和S电子层数相同，__________。
（3）酸浸时，磷精矿中Ca5(PO4)3F所含氟转化为HF，并进一步转化为SiF4除去。
写出生成HF的化学方程式：__________。
（4）H2O2将粗磷酸中的有机碳氧化为CO2脱除，同时自身也会发生分解。
相同投料比、相同反应时间，不同温度下的有机碳脱除率如图所示。
80℃后脱除率变化的原因：____________________。
（5）脱硫时，CaCO3稍过量，充分反应后仍有SO42−残留，原因是__________；加入BaCO3可进一步提高硫的脱除率，其离子方程式是____________________。
（6）取a g所得精制磷酸，加适量水稀释，以百里香酚酞作指示剂，用b mol·L−1NaOH 溶液滴定至终点时生成Na2HPO4，消耗NaOH溶液c mL，精制磷酸中H3PO4的质量分数是________。
（已知：H3PO4摩尔质量为98 g·mol−1）【答案】研磨、加热＜核电荷数P＜S，原子半径P＞S，得电子能力P＜S，非金属性P＜S 2Ca5(PO4)3F+10H2SO4+5H2O10CaSO4·0.5H2O+6H3PO4+2HF↑80 ℃后，H 2O 2分解速率大，浓度显著降低 CaSO 4微溶 BaCO 3+24SO -+2H 3PO 4BaSO 4+CO 2↑+H 2O+2-24H PO 0.049bc a【解析】分析：磷精矿粉酸浸后生成粗磷酸和磷石膏，粗磷酸经过脱有机碳、脱硫等步骤获得精制磷酸。
2018年高考化学模拟工艺流程题汇编word版
2018年高考化学模拟（工艺流程题汇编）1、CoCl 2·6H 2O 是一种饲料营养强化剂。
一种利用水钴矿[主要成分为Co 2O 3、Co(OH)3，还含少量Fe 2O 3、Al 2O 3、MnO 等]制取CoCl 2·6H 2O 的工艺流程如下：已知：①浸出液含有的阳离子主要有H +、Co 2+、Ca 2+、Mg 2+、Fe 2+、Mn 2+、Al 3+等； ②部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH 见下表：③CoCl 2•6H 2o 熔点86℃，易溶于水、乙醚等；常温下稳定无毒，加热至110～120℃ 时，失去结晶水变成有毒的无水氯化钴。
（1）写出浸出过程中Co 2O 3发生反应的离子方式 。
（2）NaClO 3的作用是 写出该反应的离子方程式_____________； 若不慎向“浸出液”中加过量NaClO 3时，可能会生成有毒气体是 （填化学式）。
（3）加Na 2CO 3调pH 至5.2所得沉淀为 。
沉淀物 Fe(OH)3 Fe(OH)2 Co(OH)2 Al(OH)3 Mn(OH)2 开始沉淀 2.7 7.6 7.6 4.0 7.7 完全沉淀3.79.69.25.29.8（4）萃取剂对金属离子的萃取率与pH的关系如下图。
加萃取剂的目的是；其使用的最佳pH范围是（填字母代号）。
A．2.0~2.5 B．3.0~3.5 C．4.0~4.5 D．5.0~5.5（5）操作I包含3个基本实验操作是蒸发、结晶和过滤．制得的CoCl2•6H2O需减压烘干的原因是。
（6）除“钙”“镁”是将滤液i中Ca2+与Mg2+转化为MgF2、CaF2沉淀。
已知某温度下，Ksp(MgF2)=7.35×10-11，Ksp(CaF2)=1.50×10-10。
当加入过量NaF，所得滤液中c(Mg2+)/c(Ca2+)=_____________。
【答案】（1）Co2O3+SO32－+4H+=2Co2++SO42－+2H2O（2分）；（2）将Fe2+氧化成Fe3+（1分）； ClO3－+6Fe2++6H+=Cl －+6Fe3++3H2O（2分）； Cl2（1分）；（3）Fe(OH)3 Al(OH)3（2分）（4）除去溶液中的Mn2+ 1分）；B（2分）；（5）降低烘干温度，防止产品分解；（1分）；（6）0.49（2分）2、钨是我国丰产元素，是熔点最高的金属，广泛用于拉制灯泡的灯丝，钨在自然界主要以钨(VI) 酸盐的形式存在。
2018年高考化学分项汇编--工艺流程题(带解析)
2018年高考化学分项汇编--工艺流程题（带解析）1．【2018新课标1卷】焦亚硫酸钠（Na2S2O5）在医药、橡胶、印染、食品等方面应用广泛。
回答下列问题：（1）生产Na2S2O5，通常是由NaHSO3过饱和溶液经结晶脱水制得。
写出该过程的化学方程式__________。
（2）利用烟道气中的SO2生产Na2S2O5的工艺为：①pH=4.1时，Ⅰ中为__________溶液（写化学式）。
②工艺中加入Na2CO3固体、并再次充入SO2的目的是__________。
（3）制备Na2S2O5也可采用三室膜电解技术，装置如图所示，其中SO2碱吸收液中含有NaHSO3和Na2SO3。
阳极的电极反应式为_____________。
电解后，__________室的NaHSO3浓度增加。
将该室溶液进行结晶脱水，可得到Na2S2O5。
（4）Na2S2O5可用作食品的抗氧化剂。
在测定某葡萄酒中Na2S2O5残留量时，取50.00 mL葡萄酒样品，用0.01000 mol•L −1的碘标准液滴定至终点，消耗10.00 mL。
滴定反应的离子方程式为_____________，该样品中Na2S2O5的残留量为____________g•L−1（以SO2计）。
【答案】 2NaHSO3＝Na2S2O5+H2O NaHSO3 得到NaHSO3过饱和溶液 2H2O－4e－＝4H＋+O2↑ a S2O52－+2I2+3H2O＝2SO42－+4I－+6H＋ 0.128 【解析】分析：（1）根据原子守恒书写方程式；（2）①根据溶液显酸性判断产物；②要制备焦亚硫酸钠，需要制备亚硫酸氢钠过饱和溶液，据此判断；（3）根据阳极氢氧根放电，阴极氢离子放电，结合阳离子交换膜的作用解答；（4）焦亚硫酸钠与单质碘发生氧化还原反应，据此书写方程式；根据方程式计算残留量。
详解：（1）亚硫酸氢钠过饱和溶液脱水生成焦亚硫酸钠，根据原子守恒可知反应的方程式为2NaHSO3＝Na2S2O5+H2O；（2 ）①碳酸钠饱和溶液吸收SO2后的溶液显酸性，说明生成物是酸式盐，即Ⅰ中为NaHSO3；②要制备焦亚硫酸钠，需要制备亚硫酸氢钠过饱和溶液，因此工艺中加入碳酸钠固体、并再次充入二氧化硫的目的是得到NaHSO3过饱和溶液；点睛：本题以焦亚硫酸钠的制备、应用为载体考查学生对流程的分析、电解原理的应用以及定量分析等，题目难度中等。
2018高三 化学工艺流程 精华题库 教师学生两用 附答案
试卷第1页，总15页绝密★启用前2018-2019学年度学校月月考卷试卷副标题考试范围：xxx ；考试时间：100分钟；命题人：xxx注意事项：1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息 2．请将答案正确填写在答题卡上第I 卷（选择题）请点击修改第I 卷的文字说明试卷第2页，总15页…○…………外…○…………○…………订……线………※※请※※装※※订※※线※※内※※答※※…………线………第II 卷（非选择题）请点击修改第II 卷的文字说明一、填空题1．工厂中用稀硫酸浸泡某矿石后的溶液中，除了含有大量硫酸外，还含有少量 、Fe 3+、、Cl −。
为除去杂质离子，部分操作流程如图：请回答问题：（1）用稀硫酸浸泡某矿石后的溶液中，硫酸的密度为 4.9g•L −1，则该溶液中的pH 约为 。
（2）在用稀硫酸浸泡某矿石后的溶液中以(NH 4)2SO 4和NH 4Cl 形式存在.现有一份(NH 4)2SO 4溶液，一份NH 4Cl 溶液，(NH 4)2SO 4溶液中c()恰好是NH 4Cl 溶液中c()的2倍，则c[(NH 4)2SO 4]___________c(NH 4Cl)(填：＜、=或＞)。
（3）随着向废液中投入生石灰(忽略溶液温度的变化)，溶液中 (填“增大”“减小”或“不变”)。
（4）投入生石灰调节pH 到2～3时，大量沉淀主要成分为CaSO 4•2H 2O[含有少量Fe(OH)3]，提纯CaSO 4•2H 2O 的主要操作步骤：向沉淀中加入过量 ，充分反应后，过滤、洗涤、 。
（5）25℃，H 3AsO 4电离常数为K 1=5.6×10−3，K 2=1.7×10−7，K 3=4.0×10−12。
当溶液中pH 调节到8～9时，沉淀主要成分为Ca 3(AsO 4)2。
①pH 调节到8左右Ca 3(AsO 4)2才开始沉淀的原因是 。
②Na 3AsO 4第一步水解的平衡常数数值为： 。
高三化学题型专练工艺流程题含参考答案
题型28工艺流程题一、精典例题典型例题（2018全国II卷，14分）我国是世界上最早制得和使用金属锌的国家。
一种以闪锌矿（ZnS，含有SiO2，和少量FeS、CdS、PbS杂质）为原料制备金属锌的流程如图所示：流程剖析焙烧：主要反应为ZnS+23O 2：ZnO+SO 2，焙烧后主要成分为ZnO ，还有SiO 2：和少量FeO 、Fe 2O 3、CdO 、：PbO ，气体为S02溶浸：加入稀硫酸，SiO 2：与稀硫酸不反应；PbO 与H 2SO 4沉淀，所以滤渣1的主要成分为SiO 2、PbSO 4氧化除杂：根据所含离子及加入的物质可以判断，加入O 2是为了将Fe 2+氧化为Fe 3+，加入ZnO 是为了调节溶液pH ，使Fe 3+以Fe(OH)3沉淀的形式除去，则滤渣2的主要成分为Fe(OH)3还原除杂：加入锌粉是为了使Cd 2+被还原为单质Cd 除去，离子方程式为Cd 2++ZnCd+Zn 2+，则滤渣3的主要成分为Cd电解：滤液主要成分为ZnSO 4，电解得到Zn ，即Zn 2+在阴极得到电子，发生还原反应，电极反应式为Zn 2++2e -Zn ；H 2O 在阳极失去电子，发生氧化反应，电极反应式为2H 2O -4e - O 2 +4H +，H +与溶液中的SO 24-结合成H 2SO 4。
答案(每空2分，共14分)(1)ZnS+23O 2ZnO+SO 2(2)PbSO 4 调节溶液的pH 无法除去杂质Fe 2+(3)Cd 2++ZnCd+Zn 2+ (4)Zn 2++2e -zn 溶浸二、解题策略工艺流程题一般分题干、流程图和问题三部分。
题干一般是简单介绍该工艺生产的原材料和工艺生产的目的(包括副产品)；流程图主要以框图形式将原料到产品的主要生产工艺流程表示出来；问题主要是根据生产过程中涉及的化学知识设置系列问题。
流程分析(一)工艺流程一般分为三个过程，即原料预处理、核心化学反应、产品分离提纯，具体如下：流程图的规律：主线产品、分支副产品、回头为循环。
2018年高考化学真题与模拟类编：专题15-工艺流程题(含答案)
1．【2018新课标1卷】焦亚硫酸钠（2S 2O 5）在医药、橡胶、印染、食品等方面应用广泛。
回答下列问题：（1）生产2S 2O 5，通常是由3过饱和溶液经结晶脱水制得。
写出该过程的化学方程式。
（2）利用烟道气中的2生产2S 2O 5的工艺为：①4.1时，Ⅰ中为溶液（写化学式）。
②工艺中加入23固体、并再次充入2的目的是。
（3）制备2S 2O 5也可采用三室膜电解技术，装置如图所示，其中2碱吸收液中含有3和23。
阳极的电极反应式为。
电解后，室的3浓度增加。
将该室溶液进行结晶脱水，可得到2S 2O 5。
（4）2S 2O 5可用作食品的抗氧化剂。
在测定某葡萄酒中2S 2O 5残留量时，取50.00 葡萄酒样品，用0.01000 ·L−1的碘标准液滴定至终点，消耗10.00 。
滴定反应的离子方程式为，该样品中2S2O5的残留量为·L−1（以2计）。
【答案】 23＝2S2O52O 3得到3过饱和溶液 2H2O－4e－＝4H＋2↑ a S2O522－+4I－+6H＋ 0.128－+2I2+3H2O＝24【解析】分析：（1）根据原子守恒书写方程式；（2）①根据溶液显酸性判断产物；②要制备焦亚硫酸钠，需要制备亚硫酸氢钠过饱和溶液，据此判断；（3）根据阳极氢氧根放电，阴极氢离子放电，结合阳离子交换膜的作用解答；（4）焦亚硫酸钠与单质碘发生氧化还原反应，据此书写方程式；根据方程式计算残留量。
详解：（1）亚硫酸氢钠过饱和溶液脱水生成焦亚硫酸钠，根据原子守恒可知反应的方程式为23＝2S2O52O；（2）①碳酸钠饱和溶液吸收2后的溶液显酸性，说明生成物是酸式盐，即Ⅰ中为3；②要制备焦亚硫酸钠，需要制备亚硫酸氢钠过饱和溶液，因此工艺中加入碳酸钠固体、并再次充入二氧化硫的目的是得到3过饱和溶液；点睛：本题以焦亚硫酸钠的制备、应用为载体考查学生对流程的分析、电解原理的应用以及定量分析等，题目难度中等。
难点是电解池的分析与判断，注意结合电解原理、交换膜的作用、离子的移动方向分析电极反应、亚硫酸氢钠浓度的变化。
2018年高考化学 化工流程专题训练试题(有详细答案)
5．以铝土矿(主要成分为Al2O3和杂质)为原料制备铝的一种工艺流程如下：
注：反应Ⅰ“碱溶”时杂质转化为沉淀
2018级高三下期化学工艺流程专题训练
1．利用化学原理可以对工厂排放的废水、废渣等进行有效检测与合理处理。某工厂对制革工业污泥中Cr（Ⅲ）的处理工艺流程如下：
其中硫酸浸取液中的金属离子主要是Cr3+，其次是Fe3+、Al3+、Ca2+和Mg2+。
（1）实验室用18.4 mol·L－1的浓硫酸配制250 mL 4.8 mol·L－1的硫酸，需量取浓硫酸______ mL；配制时所用玻璃仪器除量筒、烧杯和玻璃棒外，还需__________________。
②焙烧一定时间后需转动石英管，目的是。
1.CoxFe3-xO4磁粉是一种比较好的高矫顽力磁粉。
以FeSO4为原料制备CoxFe3-xO4的主要步骤如下：
（1）步骤①是在FeSO4溶液中加入NaOH溶液，在40℃下搅拌生成FeOOH晶种。生成晶种的化学方程式为。
（2）步骤②将晶种移到放有FeSO4溶液和铁皮的生长槽中，升温到60℃，吹入空气，待晶种长大到一定尺寸后，过滤、水洗、干燥，得FeOOH粉末。生长槽中放入铁皮的目的是_______，吹入空气的作用为_________。
Zn2+
Mn2+
Fe2+
Fe3+
Al3+
pH
8.0
10.1
9.0
(完整版)2018年高三化学工艺流程题专题(学生)
化学工艺流程题的突破一、化学工艺流程题解决的问题主要有以下几个方面：1．将原料转化为产品的生产原理问题；2．除杂、分离和提纯产品等问题；3．提高产量和效率问题；4．节能减排，“绿色化学”，循环利用等生产问题；5．生产设备、流程和生产成本等工艺问题。
因此，答题时，不要力求把生产流程图中的每个细节都弄清楚，只要把握住主要的考查方向，理清每个环节的目的和结果，再根据题中的具体设问，结合题中提取的信息和头脑中原有的知识和技能，进行针对性作答即可，切不可拘泥于流程图中的每个细节，把时间和精力过多用于流程分析，使解题误入歧途。
二、核心知识点突破不同的学生在完成工艺流程题时遇到的难点是不同的，通过学生易错题的分析，针对性的做了一下的核心知识点的突破教学。
Ⅰ、盐溶液的分离提纯方法：结晶法结晶法有蒸发结晶和冷却结晶两种方法，大多数同学通过一轮的复习已经明白纯物质溶液要得到晶体的方法，难点在于混合溶液得到晶体的操作。
（1）纯物质溶液得到晶体：蒸发结晶（NaCl型：溶解度随温度变化小的物质）蒸发浓缩（至有晶膜出现为止），冷却结晶（KNO3型：溶解度随温度变化大的物质和含有结晶水的晶体）（2）混合溶液（分离A和B）：要得到溶解度受温度变化小的溶质：蒸发结晶，趁热过滤要得到溶解度受温度变化大的物质和含有结晶水的晶体：蒸发浓缩，冷却结晶，过滤Ⅱ、预处理的各种方法工艺流程中的预处理分析进行分类，并形成一定的答题模板。
（1）粉碎或研磨：增大固液（或固气或固固）接触面积，加快反应（溶解）速率，增大原料的转化率（或浸取率）。
（2）煅烧或灼烧：不易转化的物质转为容易提取的物质；其他矿转化为氧化物；除去有机物；除去热不稳定的杂质（3）酸浸：溶解、去氧化物（膜）、调节pH促进水解（沉淀）（4）碱溶：去油污，去铝片氧化膜，溶解铝、二氧化硅，调节pH促进水解（沉淀）Ⅲ、平衡原理的应用在工艺流程中经常会涉及化学反应平衡，沉淀溶解平衡，沉淀的转化，离子的水解平衡练习2．工业上以锂辉石（Li2O·A12O3·4SiO2，含少量Ca、Mg元素）为原料生产碳酸锂。
2018高考必考题型-工艺流程专题
2018高考专题工艺流程综合题型探究河南省淮阳县第一高级中学高三复习部【备考策略】在全国近几年的高考中，主要考查物质的制备和提纯的工艺流程，其中涉及元素及其化合物的性质、离子反应、氧化还原反应、电池反应等。
在2018年的备考中，应关注元素化合物知识与生产、生活的联系，善于从基本概念和反应原理的角度分析流程图试题中的元素化合物知识。
解答这类试题要注意循环经济、原子经济、节能环保等要求。
【考情分析】[年份试题知识点分值2013 第27题电极反应式、化学方程式、电池总反应式的书写，物质的回收，环境保护15分2015 第27题化学方程式的书写，加快浸出速率的措施，物质的分离提纯，电子式的书写15分2016 第26题物质的制备、实验基本操作、盐类水解、实验方案的设计与评价、元素及其化合物的性质14分2017 第27题反应速率，离子、化学方程式，沉淀溶解平衡，计算14分化学工艺流程题的解题要领解题时首先要粗读试题，尽量弄懂流程图。
要明确流程图中箭头方向和代表的含义。
流程图中箭头进入的是反应物(投料)，箭头出去的是生成物(产物、副产物)，返回的箭头一般是“循环利用”的物质。
图中一般会出现超纲知识，要读懂流程图以外的文字描述、表格信息、后续设问中的提示性信息，并在下一步分析和解题中随时进行联系和调用。
所以一定要关注题目的每一个字眼，但不必将每一个物质都推出，问什么推什么。
其次要带着问题去精心研究某一步或某一个物质。
在答题时应注意前后问题往往没有连带效应，即前一问不能回答没关系，不影响后面回答问题。
遇到做不出来的问题要及时放弃，以免影响其他问题的作答。
最后，作答时一定要看清所提问题，不能答非所问，注意语言表达的科学性。
1. 常见的化工术语关键词释义研磨、雾化将块状或颗粒状的物质磨成粉末或将液体雾化，增大反应物接触面积，以加快反应速率或使反应更充分灼烧(煅烧) 使固体在高温下分解或改变结构、使杂质高温氧化、分解等。
2018年高考真题之化学工艺
2018年高考真题之化工流程全国1卷27．（14分）焦亚硫酸钠（Na2S2O5）在医药、橡胶、印染、食品等方面应用广泛。
回答下列问题：（1）生产Na2S2O5，通常是由NaHSO3过饱和溶液经结晶脱水制得。
写出该过程的化学方程式__________。
（2）利用烟道气中的SO2生产Na2S2O5的工艺为：①pH=4.1时，Ⅰ中为__________溶液（写化学式）。
②工艺中加入Na2CO3固体、并再次充入SO2的目的是__________。
（3）制备Na2S2O5也可采用三室膜电解技术，装置如图所示，其中SO2碱吸收液中含有NaHSO3和Na2SO3。
阳极的电极反应式为_____________。
电解后，_____________室的NaHSO3浓度增加。
将该室溶液进行结晶脱水，可得到Na2S2O5。
（4）Na2S2O5可用作食品的抗氧化剂。
在测定某葡萄酒中Na2S2O5残留量时，取50.00 mL 葡萄酒样品，用0.01000 mol·L−1的碘标准液滴定至终点，消耗10.00 mL。
滴定反应的离子方程式为_____________，该样品中Na2S2O5的残留量为____________g·L−1（以SO2计）。
全国2卷26．（14分）我国是世界上最早制得和使用金属锌的国家。
一种以闪锌矿（ZnS，含有SiO2和少量FeS、CdS、PbS杂质）为原料制备金属锌的流程如图所示：相关金属离子[c0(M n+)=0.1 mol·L–1]形成氢氧化物沉淀的pH范围如下：回答下列问题：（1）焙烧过程中主要反应的化学方程式为_______________________。
（2）滤渣1的主要成分除SiO2外还有___________；氧化除杂工序中ZnO的作用是____________，若不通入氧气，其后果是________________。
（3）溶液中的Cd2+可用锌粉除去，还原除杂工序中反应的离子方程式为_________________。
2018高考理综化学大题训练(一)工艺流程题
1工艺流程1．【2017新课标1卷】（14分）Li 4Ti 5O 12和LiFePO 4都是锂离子电池的电极材料，可利用钛铁矿（主要成分为FeTiO 3，还含有少量MgO 、SiO 2等杂质）来制备，工艺流程如下：回答下列问题：（1）“酸浸”实验中，铁的浸出率结果如下图所示。
由图可知，当铁的浸出率为70%时，所采用的实验条件为___________________。
（2）“酸浸”后，钛主要以24TiOCl -形式存在，写出相应反应的离子方程式__________________。
（3）TiO 2·x H 2O 沉淀与双氧水、氨水反应40 min 所得实验结果如下表所示：分析40 ℃时TiO 2·x H 2O 转化率最高的原因__________________。
（4）Li 2Ti 5O 15中Ti 的化合价为+4，其中过氧键的数目为__________________。
（5）若“滤液②”中21(Mg )0.02mol L c +-=?，加入双氧水和磷酸（设溶液体积增加1倍），使3Fe +恰好沉淀完全即溶液中351(Fe ) 1.010mol L c +--=??，此时是否有Mg 3(PO 4)2沉淀生成？（列式计算）。
FePO 4、Mg 3(PO 4)2的K sp 分别为22241.310 1.010--、。
（6）写出“高温煅烧②”中由FePO 4制备LiFePO 4的化学方程式。
2【2017?新课标Ⅱ】水泥是重要的建筑材料．水泥熟料的主要成分为CaO 、SiO 2，并含有一定量的铁、铝和镁等金属的氧化物。
实验室测定水泥样品中钙含量的过程如图所示：回答下列问题:(1)在分解水泥样品过程中，以盐酸为溶剂，氯化铵为助溶剂，还需加入几滴硝酸。
加入硝酸的目的是，还可使用代替硝酸。
(2)沉淀A的主要成分是，其不溶于强酸但可与一种弱酸反应，该反应的化学方程式为。
(3)加氨水过程中加热的目的是。
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化学工艺流程题的突破1一、化学工艺流程题解决的问题主要有以下几个方面：21．将原料转化为产品的生产原理问题；32．除杂、分离和提纯产品等问题；43．提高产量和效率问题；54．节能减排，“绿色化学”，循环利用等生产问题；65．生产设备、流程和生产成本等工艺问题。
7因此，答题时，不要力求把生产流程图中的每个细节都弄清楚，只要把握住主要的考8查方向，理清每个环节的目的和结果，再根据题中的具体设问，结合题中提取的信息和头9脑中原有的知识和技能，进行针对性作答即可，切不可拘泥于流程图中的每个细节，把时10间和精力过多用于流程分析，使解题误入歧途。
11二、核心知识点突破12不同的学生在完成工艺流程题时遇到的难点是不同的，通过学生易错题的分析，针对13性的做了一下的核心知识点的突破教学。
14Ⅰ、盐溶液的分离提纯方法：结晶法15结晶法有蒸发结晶和冷却结晶两种方法，大多数同学通过一轮的复习已经明白纯物质16溶液要得到晶体的方法，难点在于混合溶液得到晶体的操作。
17（1）纯物质溶液得到晶体：18蒸发结晶（NaCl型：溶解度随温度变化小的物质）19蒸发浓缩（至有晶膜出现为止），冷却结晶（KNO3型：溶解度随温度变化大的物质和含20有结晶水的晶体）21（2）混合溶液（分离A和B）：22要得到溶解度受温度变化小的溶质：蒸发结晶，趁热过滤23要得到溶解度受温度变化大的物质和含有结晶水的晶体：蒸发浓缩，冷却结晶，过24滤25Ⅱ、预处理的各种方法26工艺流程中的预处理分析进行分类，并形成一定的答题模板。
27（1）粉碎或研磨：增大固液（或固气或固固）接触面积，加快反应（溶28解）速率，增大原料的转29化率（或浸取率）。
30（2）煅烧或灼烧：不易转化的物质转为容易提取的物质；其他矿转化为31氧化物；除去有机物；除32去热不稳定的杂质33（3）酸浸：溶解、去氧化物（膜）、调节pH促进水解（沉淀）34（4）碱溶：去油污，去铝片氧化膜，溶解铝、二氧化硅，调节pH促进35水解（沉淀）36Ⅲ、平衡原理的应用37在工艺流程中经常会涉及化学反应平衡，沉淀溶解平衡，沉淀的转化，离子的水38解平衡3940练习2．工业上以锂辉石（Li2O·A12O3·4SiO2，含少量Ca、Mg元素）为原料生41产42 碳酸锂。
其部分工艺流程如下：43444546（2）已知滤渣2的主要成分有Mg(OH)2和CaCO3。
47向滤液1中加入石灰乳的作用是（运用化学平衡原理简述）________________________。
48答题模版四句话：①氢氧根与镁离子结合生成Mg(OH)2沉淀，Ca2+与CO3结合生成49Ca CO3沉淀（外因的改变），②使Mg2+浓度减小（对该平衡内在某因素的影响）；③使50杂卤石的溶解平衡向右移动（平衡移动方向）④Li+变多（与问题衔接）。
（①选对平衡51体系，是难溶性杂卤矿的沉淀溶解平衡；②按照四句话的模版回答）（即考查学生对化52学平衡本质的理解）53很多时候题目中已经将外因的改变和最终结果都已经给出，学生需要找到54中间的外因改变带来的内因的变化，注意抓住最主要的矛盾。
55Ⅴ、循环利用的物质：56同学理解物质循环利用的目的：节能减排，“绿色化学”，降低成本等生产问题，57提炼出：58一定不会用于循环的物质：目标产物，杂质59可以用于循环的物质：辅助试剂、母液60练习4、某小组以难溶性钾长石（K2O•Al2O3•6SiO2）为原料，提取Al2O3、61K2CO3等物质，工艺流程如下：6263(4) 上述工艺中可以循环利用的主要物质是、和水。
64Ⅵ、控制温度的目的651、加热：加快反应速率或溶解速率；促进平衡向吸热方向移动；66除杂，除去热不稳定的杂质，如NaHCO3、Ca(HCO3)2、KMnO4、I2、NH4Cl67等物质；68使沸点相对较低的原料气化692、降温：防止某物质在高温时会溶解(或分解)；70使化学平衡向着题目要求的方向移动（放热方向）；71使某个沸点较高的产物液化，使其与其他物质分离；降低晶体的72溶解度，减少损失733、控温：（用水浴或油浴控温）74防止某种物质温度过高时会分解或挥发；为了使某物质达到沸点挥发出来；75使催化剂的活性达到最好；防止副反应的发生；76降温或减压可以减少能源成本，降低对设备的要求，达到绿色化学的要求。
775、实验室用硫酸厂烧渣（主要成分为Fe2O3及少量FeS、SiO2等）制备聚铁（碱78式硫酸铁的聚合物）和绿矾(FeSO4·7H2O)，过程如下：7980(5)在⑥中，将溶液Z控制到70～80 ℃的目的是__ 81_____________________；82Ⅶ、注重文字叙述的规范性831、洗涤沉淀：往漏斗中加入蒸馏水至浸没沉淀，待水自然流下后，重复以上操作842～3次。
852、从溶液中得到晶体：蒸发浓缩—冷却结晶—过滤—洗涤—干燥。
863、在写某一步骤是为了除杂时，应该注明“是为了除去XX杂质”，只写“除杂”87等一类万金油式的回答是不给分的。
884、检验沉淀是否洗涤干净：取最后一次洗涤液少许于试管中，逐滴滴加XX试剂，振89荡，若没有……现象，则沉淀洗涤干净905、检验是否沉淀完全：表达一：静置，往上层清夜中继续滴加XX试剂91或者表达二：过滤，取滤液少许于试管中，滴加XX试剂92Ⅷ、高频问题：注意答题技巧931、“浸出”步骤中，为提高镁的浸出率，可采取的措施有：94答：适当提高反应温度、增加浸出时间，加入过量硫酸，边加硫酸边搅拌952、如何提高吸收液和SO2反应速率：96答：适当提高温度、增大吸收液或NaClO3的浓度、增大SO2与吸收液的接触面积或搅97拌983、从溶液中得到晶体：99答：蒸发浓缩-冷却结晶-过滤-洗涤-干燥1004、过滤用到的三个玻璃仪器：答：普通漏斗、玻璃棒、烧杯1015、过滤后滤液仍然浑浊的可能的操作原因：102答：玻璃棒下端靠在滤纸的单层处，导致滤纸破损；漏斗中液面高于滤纸边缘1036、沉淀洗涤操作：104答：往漏斗中（工业上改为往过滤器中）加入蒸馏水至浸没沉淀，待水自然流下后，105重复以上操作2-3次1067、检验沉淀Fe(OH)3是否洗涤干净(含SO42-)：107答：取最后一次洗涤液，加入BaCl2溶液，若有白色沉淀则说明未洗涤干净，若无白108色沉淀则说明洗涤干净1098、如何从MgCl2·6H2O中得到无水MgCl2：110答：在干燥的HCl气流中加热，干燥的HCl气流中抑制了MgCl2的水解，且带走111MgCl2·6H2O受热产生的水汽11210、CuCl2中混有Fe3+加何种试剂调pH值：113答：CuO、Cu(OH)2、CuCO3、Cu2(OH)2CO3。
原因：加CuO消耗溶液中的H+的，促进Fe3+114的水解，生成Fe(OH)3沉淀析出11511、调pH值使得Cu2+（4.7-6.2）中的Fe3+（2.1~3.2）沉淀，pH值范围是：116答：3.2~4.7。
原因：调节溶液的pH值至3.2~4.7，使Fe3+全部以Fe(OH)3沉淀的形式117析出而Cu2+不沉淀，且不会引入新杂质11812、产品进一步提纯的操作：答：重结晶11913、趁热过滤的原因及操作：120答：减少过滤时间、保持过滤温度，防止××杂质析出或防止降温过程中××析出而121损耗；122操作：已预热的布氏漏斗趁热抽滤12314、水浴加热的好处：答：受热均匀，温度可控，且温度不超过100℃12415、减压蒸发（小心烘干）：125答：常压蒸发温度过高，××易分解；或者减压蒸发降低了蒸发温度，可以防止××126分解12716、Mg(OH)2沉淀中混有Ca(OH)2应怎样除去：128答：加入MgCl2溶液，充分搅拌，过滤，沉淀用蒸馏水水洗涤12917、蒸发浓缩用到的主要仪器有、、烧杯、酒精灯等130答：蒸发皿、玻璃棒。
还有取蒸发皿用坩埚钳13118、不用．．其它试剂，检查NH4Cl产品是否纯净的方法及操作是：132答：加热法；取少量氯化铵产品于试管底部，加热，若试管底部无残留物，表明氯化133铵产品纯净13419、检验NH4＋的方法是：135答：取××少许，加入NaOH溶液后加热，生成的气体能使润湿的红色石蕊试纸变蓝。
13620、过滤的沉淀欲称重之前的操作：137答：过滤，洗涤，干燥，（在干燥器中）冷却，称重13821、“趁热过滤”后，有时先往滤液中加入少量水，加热至沸，然后再“冷却结晶”：139答：稀释溶液，防止降温过程中××析出，提高产品的纯度14022、苯甲酸的重结晶中粗苯甲酸全部溶解后，再加入少量蒸馏水的目的：141答：为了减少趁热过滤过程中损失苯甲酸，一般再加入少量蒸馏水14223、加NaCl固体减低了过碳酸钠的溶解度，原因：143答：Na+浓度显著增加抑止了过碳酸钠的溶解14424、检验Fe(OH)3是否沉淀完全的试验操作是：145答：取少量上层清液或过滤后的滤液，滴加几滴KSCN溶液，若不出现血红色，则表明146Fe(OH)3沉淀完全。
14725、检验滤液中是否含有Fe3+的方法是：148答：滴入少量KSCN溶液，若出现血红色，则证明有Fe3+（或加NaOH，根据情况而定）14926、检验溶液中是否含有Fe2+（当溶液同时存在Fe3+）的方法是：150答：滴加几滴高锰酸钾溶液，若高锰酸钾溶液紫红色褪去，则证明有Fe2+151152153154155156157158159162（1）KMnO4稀溶液是一种常用的消毒剂。
其消毒原理与下列物质相同的是_ ___（填163代号）。
164a、84消毒液（NaClO溶液）b、双氧水c、二氧化硫d、75%酒精165（2）高锰酸钾保存在棕色试剂瓶，下列试剂保存不需要棕色试剂瓶的是____ _（填166代号）。
167a、浓硝酸b、硝酸银c、氯水d、烧碱168（3）上述流程中可以循环使用的物质有、（写化169学式）。
170（4）若不考虑物质循环与制备过程中的损失，则 1 mol MnO2可制得 mol171KMnO4。
172（5）该生产中需要纯净的CO2气体。
若实验室要制备纯净的CO2，所需试剂最好选择173（选填代号）。
a、石灰石 b、稀HCl c、稀H2SO4d、纯174碱175（6）操作Ⅰ的名称是；操作Ⅱ根据KMnO4和K2CO3两物质在176（填性质）上的差异，采用（填操作步骤）、趁热过滤得到KMnO4粗177晶体。
1782、实验室以氯化钾和硝酸钠为原料制备硝酸钾的实验流程如下：179180 181182滤液185186硝酸钾等四种物质的溶解度随温度变化如右图所示。