化学计量在实验中的应用第一课时课件.ppt
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《化学计量在实验中的应用(第一课时)》课件(人教版必修1)PPT课件讲义
氧原子数目为 N2＝2 n × NA =2 × 0.5 ×6.02 ×1023 ＝ 6.02 ×1023
电子数目为 N3＝16 × n × NA = 16 × 0.5 ×6.02 ×1023 ＝ 4.816×1024
课堂练习：
5.填空：
（1）0.5mol水中含有
3.01 × 1023 个水分子。
（2）2mol水中含有
2、摩尔----是物质的量的单位，每摩尔物质 含有阿伏加德罗常数个微粒。
意
国际上规定，1mol粒子集体所含的粒子
大
数与0.012kg12C中所含的碳原子数相同，
利 物
约6.02×1023 ，把6.02×1023mol-1这个
理 学
近似值叫做阿伏加德罗常数，并作为一
家
个物理量，符号为NA 。
阿佛加德罗
2Na＋2H2O＝2NaOH＋H2↑
质 量： 46g 36g 40g 2g 微粒数： 2个 2个 2个 1个
宏观 （质量）
微观 (分子数)
要想找到微观粒子的个数与宏观质量之 间的关系，应该用什么指导思想
科学上采用“物质的量”这个物理量把 一定数目的原子、分子或离子等微观粒 子与可称量的物质联系起来 。
解：1个水分子中有2个氢原子和1个氧原子，
当同时扩大NA倍之后，有如下关系：
H2O－－－－－2H－－－－－O
1
1× NA
2
2×NA
1
1×NA
1mol
2mol
1mol
结论：
微粒之间的个数之比等于物质的量之比
2、填空：
（1）1 mol 碳原子含有
6.02×1023 个碳原子
（2）0.3 mol 硫酸分子含有 0.3×6.02×1023 个硫酸分子
电子数目为 N3＝16 × n × NA = 16 × 0.5 ×6.02 ×1023 ＝ 4.816×1024
课堂练习：
5.填空：
（1）0.5mol水中含有
3.01 × 1023 个水分子。
（2）2mol水中含有
2、摩尔----是物质的量的单位，每摩尔物质 含有阿伏加德罗常数个微粒。
意
国际上规定，1mol粒子集体所含的粒子
大
数与0.012kg12C中所含的碳原子数相同，
利 物
约6.02×1023 ，把6.02×1023mol-1这个
理 学
近似值叫做阿伏加德罗常数，并作为一
家
个物理量，符号为NA 。
阿佛加德罗
2Na＋2H2O＝2NaOH＋H2↑
质 量： 46g 36g 40g 2g 微粒数： 2个 2个 2个 1个
宏观 （质量）
微观 (分子数)
要想找到微观粒子的个数与宏观质量之 间的关系，应该用什么指导思想
科学上采用“物质的量”这个物理量把 一定数目的原子、分子或离子等微观粒 子与可称量的物质联系起来 。
解：1个水分子中有2个氢原子和1个氧原子，
当同时扩大NA倍之后，有如下关系：
H2O－－－－－2H－－－－－O
1
1× NA
2
2×NA
1
1×NA
1mol
2mol
1mol
结论：
微粒之间的个数之比等于物质的量之比
2、填空：
（1）1 mol 碳原子含有
6.02×1023 个碳原子
（2）0.3 mol 硫酸分子含有 0.3×6.02×1023 个硫酸分子
化学计量在实验中的应用PPT课件
• (6)平均摩尔质量：混合物只要组成一定， 则1 mol混合物的质量就是混合物的平均 摩尔质量．
• • • • •
3．气体摩尔体积、阿伏加德罗定律 (1)影响物质体积的因素 ①决定物质体积大小的因素：
粒子的数目、粒子的大小和粒子间的距离．
②决定固体、液体体积大小的主要因素： 粒子的大小． 粒子的数目和 • ③决定气体体积大小的主要因素：粒子的 粒子间的距离 数目和 • ．
• ③若给出稀有气体的粒子数，则注意稀有 气体为单原子分子． • (3)以阿伏加德罗常数为背景的选择题注 意事项 • ①物质的状态．水在标准状况下不是气态； SO3在标准状况下是固态；在标准状况下， 含碳原子数大于4的烃不是气体，CCl4、 CS2、苯等在标准状况下也不是气体． • ②某些物质分子中的原子个数．例如稀有 气体为单原子分子，臭氧(O3)为三原子分 子，白磷(P4)是四原子分子．
• 第一课时 物质的量、 • 气体摩尔体积
• 1．物质的量及其单位——摩尔和阿伏加德 罗常数 物理量 • (1)物质的量 数目粒子 • ①定义：物质的量是一个 ， 摩尔． 表示含有一定 的集合体． n. • ②单位： • ③符号：
• (2)摩尔 • ①定义：摩尔是 物质的量 的单位，1 mol物质含有 个粒子． 阿伏加德罗常数 • ②符号： mol . 微观粒子 • ③量度对象：用摩尔为单位只能用来衡量 ，如分子、原子、离子以及 构成分子的质子、中子、电子或它们的特 定组合，而不能用来衡量宏观物质． • ④注意事项：使用摩尔表示物质的量时， 微观粒子 必须指明 • 的符号，一般不用该粒子的
• (2)气体摩尔体积 • ①定义： 单位物质的量 的气体所占 有的体积． • ②单位： L/mol. Vm. • ③符号： • ④计算式： (气体摩尔体积、 气体体积、物质的量之间的关系式) • ⑤特例：在标准状况下(指温度为0℃，压 22.4 L/mol. V ＝ 强为1.01×105Pa)，气体摩尔体积 m
《化学计量在实验中的应用》PPT课件1
人教版化学必修一第一章第二节化学 计量在 实验中 的应用 第三课 时
人教版化学必修一第一章第二节化学 计量在 实验中 的应用 第三课 时 人教版化学必修一第一章第二节化学 计量在 实验中 的应用 第三课 时
人教版化学必修一第一章第二节化学 计量在 实验中 的应用 第三课 时 人教版化学必修一第一章第二节化学 计量在 实验中 的应用 第三课 时
6、1L 1mol/L NaCl溶液和1L 1mol/L CaCl2溶液， 溶质的物质的量相同
同学们，请拿出笔和纸，做好战斗准备！ 我们开始啦。 为了高考！为了青春！为了未来！ 出发！
人教版化学必修一第一章第二节化学 计量在 实验中 的应用 第三课 时
• 1.将0.5mol NaOH配成2L溶液，该溶 液中溶质的物质的量浓度是多少？
4.配制100mL 0.4 mol/L硫酸镁溶 液需要硫酸镁的质量是多少？
5.已知质量分数为98﹪的浓 H2SO4的密度ρ=1.84g·cm-3。求 它的物质的量浓度是多少？
人教版化学必修一第一章第二节化学 计量在 实验中 的应用 第三课 时
cB
=1000 ×ρ ×w MB
人教版化学必修一第一章第二节化学 计量在 实验中 的应用 第三课 时
• 2.配制300 mL 0.3 mol/L CuSO4 溶液，需CuSO4 的质量是多少？
• 3.已知37%的盐酸，密度为1.19g/cm3，求其物质 的量浓度是多少？
• 4.（选做）标准状况下，将448LHCl气体完全溶 于1L水，所得溶液的质量分数为多少?若所得溶 液密度为1.1g/cm3，则所得溶液的物质的量浓度 为多少?
物质的量浓度变还是不变？
思 考
分析：溶液均一、稳定的，从溶液中
化学计量在化学实验中的应用课件(最新)高中化学必修一PPT(41页)
解析：物质的量是表示含有一定数目粒子的集合体的物理量，是宏观的质
量同微观粒子数联系的“桥梁”。
化 学 计 量 在 化学实 验中的 应用课 件（最 新）高 中化学 必修一 PPT(41 页)
化 学 计 量 在 化学实 验中的 应用课 件（最 新）高 中化学 必修一 PPT(41 页)
3．下列叙述错误的是
化 学 计 量 在 化学实 验中的 应用课 件（最 新）高 中化学 必修一 PPT(41 页)
化 学 计 量 在 化学实 验中的 应用课 件（最 新）高 中化学 必修一 PPT(41 页)
2．“物质的量”是指
()
D
A．物质的质量
B．物质的微观粒子数
C．物质的质量与微观粒子数
D．把物质的质量同微观粒子数联系起来的一个基本物理量
2．阿伏加德罗常数——“三量”： (1)基准量：0.012 kg 12C中所含的碳原子数。 (2)准确量：是一个物理量，用NA表示，单位是mol－1。 (3)近似量：6.02×1023 mol－1。
3．摩尔质量——“三性”： (1)等同性：摩尔质量(单位为g·mol－1时)只是在数值上与相对分子质量或相 对原子质量相等，其含义和单位是不同的。 (2)确定性：对于指定的物质来说，其摩尔质量的值是一个定值，不随物质 的物质的量的多少而改变。 (3)近似性：由于电子的质量非常微小，所以粒子的摩尔质量以g·mol－1为 单位时，其数值近似等于该粒子的相对分子质量或相对原子质量，如Na和Na＋ 的摩尔质量都为23 g·mol－1。
微观化
—
物质的量只用于表示微观粒子的多少，不适合表示宏观 物质的数量。如1 mol乒乓球的说法是错误的
在使用物质的量表示物质时，必须具体指明粒子的种类。 具体化 — 如1 mol H2表示一摩尔氢分子，而1 mol氢的表述是错误的
化学计量在实验中的应用ppt课件
精选PPT课件
10
【讨论】 下面叙述是否正确?
（1）摩尔是七个物理量之一。
错误。物质的量 是七个基本物理量之一
（2）物质的量就是物质的质量。
错误。物质的量和质量都是基本物理量，二者不能混淆！
(3) 1摩尔美女。
错误。物质的量只适用于微观粒子，不能用来说明 宏观物质
（4）1mol氢 错误。没有指出是分子、原子或离子
1molH2O 约含有6.02×1023个水分子，
质量是18g
1molAl 约含有6.02×1023 个铝原子，
质量是27g
精选PPT课件
19
实践体验
粒子符号 物质的式 每个粒子的质
量
量（g/个）
C
12
1.993X10-23
Fe
56
9.032X10-23
H2SO4
98
1.628X10-22
H2O
18
0.012 kg精1选2CPP中T课件有多少个碳原子？ 6.02×8 1023
假设每粒小麦的质量是0.02g.那么1mol麦粒的 质量是多少呢？
0.02×6.02×1023=1.204×1022g=1.204×1016 (吨)
注意 物质的量只适用于微观粒子！！！
精选PPT课件
9
[注意] 关于物质的量的几点说明
（5）1mol H2SO4中约含有 6.02×1023 4x6.02×1023 个氧原子。
个硫酸分子，
（6）3molNa2CO3·10H2O含有 60 NA氢原子、
含有 6个NA钠离子和 个碳3N酸A 根离子
（7）含3.01×1023个Na+的 Na2SO4中约含 SO42-0.25mol
高一化学《化学计量在实验中的应用》(第1课时)(课件)PPT
2012年下学期
温故而知新
1．什么叫溶液？
一种或几种物质分散到另一种物质里 形成均一的、稳定的混合物，叫做溶液。
2．如何表示溶液中溶质的含量？
溶质的质量分数= 溶质质量 ×100% 溶液质量
制作03
2012年下学期
1.0-10.0mg/L
制作03
2012年下学期
1.0-10.0mg/L
质量浓度：单位 体积溶液中含溶 质的质量。
制作03
2012年下学期
课堂练习
1. 10mL1mol/L的硫酸溶液比 100mL1mol/L的硫酸溶液的浓度小。这 种说法是否正确，为什么？
制作03
2012年下学期
课堂练习
1. 10mL1mol/L的硫酸溶液比 100mL1mol/L的硫酸溶液的浓度小。这 种说法是否正确，为什么？
2. 现有0.2mol/L的K2SO4溶液，当取 此溶液1L时，K+离子浓度是0.4mol/L,
公式
溶质的质量分数
特点
制作03
2012年下学期
溶质单位 溶液单位
物质的量浓度
mol
公式
溶质的质量分数
特点
制作03
2012年下学期
溶质单位 溶液单位
物质的量浓度
mol
公式
溶质的质量分数
g
特点
制作03
2012年下学期
溶质单位 溶液单位
公式
物质的量浓度
mol
L
溶质的质量分数
g
特点
制作03
2012年下学期
溶质单位 溶液单位
公式
物质的量浓度
mol
L
溶质的质量分数
g
人教版高中化学必修1课件：1.2化学计量在实验中的应用(第1课时) (共26张PPT)
人教版七年级上册Unit4 Where‘s my backpack？
超级记忆法-记忆方法
TIP1：在使用场景记忆法时，我们可以多使用自己熟悉的场景（如日常自己的 卧 室、平时上课的教室等等），这样记忆起来更加轻松； TIP2：在场景中记忆时，可以适当采用一些顺序，比如上面例子中从上到下、 从 左到右、从远到近等顺序记忆会比杂乱无序乱记效果更好。
含有 1.204 1024 个CO2分子。 6、 3 mol H2O中含有的氧原子数与1.5 mol CO2 中含有的氧原子数相同。
一、物质的量的单位——摩尔
知识链接
Ｃ ＋ Ｏ２
微粒个数 １个 １个
△
＝＝
ＣＯ２
１个
物质的量 １mol
２Ｈ２
微粒个数 ２个
１mol
＋ Ｏ２
１个
１mol
△
＝＝ ２Ｈ２Ｏ
什么是学习力
什么是学习力-你遇到这些问题了吗
总是 比别人 学得慢
一看就懂 一 做就错
看得懂，但不 会做
总是 比别人学得差 不会举一反三
什么是学习力-含义
管理知识的能力 （利用现有知识 解决问题）
学习知识的能力 （学习新知识 速度、质量等）
长久坚持的能力 （自律性等）
什么是学习力-常见错误学习方式
一、物质的量的单位——摩尔
阿伏加德罗常数 （约6.02×1023mol-1）
N = NA × n
粒子个数
物质的量
一、物质的量的单位——摩尔
公式一：
物质的量( n ) 、粒子个数( N )和阿伏 加德罗常数( NA )三者之间的关系：
n= N NA
物质的量
(n)
变换为
×NA
超级记忆法-记忆方法
TIP1：在使用场景记忆法时，我们可以多使用自己熟悉的场景（如日常自己的 卧 室、平时上课的教室等等），这样记忆起来更加轻松； TIP2：在场景中记忆时，可以适当采用一些顺序，比如上面例子中从上到下、 从 左到右、从远到近等顺序记忆会比杂乱无序乱记效果更好。
含有 1.204 1024 个CO2分子。 6、 3 mol H2O中含有的氧原子数与1.5 mol CO2 中含有的氧原子数相同。
一、物质的量的单位——摩尔
知识链接
Ｃ ＋ Ｏ２
微粒个数 １个 １个
△
＝＝
ＣＯ２
１个
物质的量 １mol
２Ｈ２
微粒个数 ２个
１mol
＋ Ｏ２
１个
１mol
△
＝＝ ２Ｈ２Ｏ
什么是学习力
什么是学习力-你遇到这些问题了吗
总是 比别人 学得慢
一看就懂 一 做就错
看得懂，但不 会做
总是 比别人学得差 不会举一反三
什么是学习力-含义
管理知识的能力 （利用现有知识 解决问题）
学习知识的能力 （学习新知识 速度、质量等）
长久坚持的能力 （自律性等）
什么是学习力-常见错误学习方式
一、物质的量的单位——摩尔
阿伏加德罗常数 （约6.02×1023mol-1）
N = NA × n
粒子个数
物质的量
一、物质的量的单位——摩尔
公式一：
物质的量( n ) 、粒子个数( N )和阿伏 加德罗常数( NA )三者之间的关系：
n= N NA
物质的量
(n)
变换为
×NA
1.2 化学计量在实验中的应用(第一课时)PPT课件
6.02×1023个SO42-
？
1mol C 1molO
1mol H2O 1mol H
1mol H+
宏观质量 12 g 16 g 18 g 1g 1g
1mol NaCl
58.5 g
1mol SO42-
96 g
一、物质的量：
1、物质的量：
（1）定义：含有一定数目粒子集体的物理量。 （2）符号：n （3）单位是摩尔(mol)
A. 物质的量是一个专有名词，由四个字组成 ，是一 个 整体，不能分割，也不可加字、减字。
注 如硫酸的物质的量，不能简化为硫酸的量也不能 意 写成 硫酸的质量或硫酸的数量。
B.使用“物质的量”时，必须指明粒子（原子、分子等） 的种类
如不能说1mol氢，应说成1mol氢原子(表示为1molH)， 1mol氢离子(表示为1molH+)
32 g·mol 1
∴这种气体是O2
练习2：
(1)已知2.5 mol某物质的质量是75 g，其摩尔质量是___3_0_g_._mol-1
(2)2molNaCl的质量是 __1_1_7__g_ （3）49 g H2SO4的物质的量是___0_._5_m__o_l__
换算
问题的提出：
C + O2 =
宏观 12克 32克
CO2
44克
微观 1个原子 1个分子 1个分子
微观粒子与可称量的物质之 间是如何联系的呢？
曹冲称象的故事
1、曹冲解决问题的方法？化整为零
象太大
分割
求和
2、怎样称一个原子？ 化零为整
原子太小
集体
求商
？这个集体究竟有 多少个微粒最好？
“集体”的数目选择多少呢？
？
1mol C 1molO
1mol H2O 1mol H
1mol H+
宏观质量 12 g 16 g 18 g 1g 1g
1mol NaCl
58.5 g
1mol SO42-
96 g
一、物质的量：
1、物质的量：
（1）定义：含有一定数目粒子集体的物理量。 （2）符号：n （3）单位是摩尔(mol)
A. 物质的量是一个专有名词，由四个字组成 ，是一 个 整体，不能分割，也不可加字、减字。
注 如硫酸的物质的量，不能简化为硫酸的量也不能 意 写成 硫酸的质量或硫酸的数量。
B.使用“物质的量”时，必须指明粒子（原子、分子等） 的种类
如不能说1mol氢，应说成1mol氢原子(表示为1molH)， 1mol氢离子(表示为1molH+)
32 g·mol 1
∴这种气体是O2
练习2：
(1)已知2.5 mol某物质的质量是75 g，其摩尔质量是___3_0_g_._mol-1
(2)2molNaCl的质量是 __1_1_7__g_ （3）49 g H2SO4的物质的量是___0_._5_m__o_l__
换算
问题的提出：
C + O2 =
宏观 12克 32克
CO2
44克
微观 1个原子 1个分子 1个分子
微观粒子与可称量的物质之 间是如何联系的呢？
曹冲称象的故事
1、曹冲解决问题的方法？化整为零
象太大
分割
求和
2、怎样称一个原子？ 化零为整
原子太小
集体
求商
？这个集体究竟有 多少个微粒最好？
“集体”的数目选择多少呢？
化学计量在实验中的应用第一课时PPT课件
阿伏加德0罗.01常2k数g 。
12g C : 1.993×10-26 kg/个 = 6.02×1023个
2、阿伏加德罗常数的近似值是： 6.02×1023mol-1
练习
1.判断下列说法是否正确 ，并说明理由。
（1）1mol氧。（× ）
（2）0.25molH2O 。√（ ） （3）摩尔是7个基本物理量之一 。（ ×）
第二节 化学计量 在实验中的应用
回忆与思考
C + O2
点燃
= CO2
质量 12 克
32 克
44 克
粒子数 1个碳原子 1个氧分子
1 个CO2分子
宏观物质
ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ
物质的量
微观粒子
一、物质的量（n）
1、是一个物理量，专用名词，不能增减 2、表示含有一定数目粒子的集合体 3、单位: 摩尔 （符号：mol）
二、摩尔（mol）——物质的量的单
练习:
3.01×1023个CO2的物质的量是多少0？.5 mol ● 2 mol H2O中含有氢原子多2.少40个8？×1024 ●含有2 mol氢原子的H2O中水分6子.0有2×多少10个2？3 ● 1 mol H2中含有电子多1少.2个0？4×1024 0.5molCO2电子物质的量是多少?11 mol
2、下列表示方法中，错误的是（ AE） A．2 mol氢 B. 1 mol H2O C.4 mol e- D. 0.5 mol H2SO4 E. 2 mol钢笔
3、下列关于阿伏加德罗常数的说法正确的是 （ CD ）
A．阿伏加德罗常数是一个纯数，没有单位 B．阿伏加德罗常数就是6.02×1023 C．阿伏加德罗常数是指1 mol 的任何粒子的
位 1、每摩尔物质含有阿伏加德罗常数个微粒
12g C : 1.993×10-26 kg/个 = 6.02×1023个
2、阿伏加德罗常数的近似值是： 6.02×1023mol-1
练习
1.判断下列说法是否正确 ，并说明理由。
（1）1mol氧。（× ）
（2）0.25molH2O 。√（ ） （3）摩尔是7个基本物理量之一 。（ ×）
第二节 化学计量 在实验中的应用
回忆与思考
C + O2
点燃
= CO2
质量 12 克
32 克
44 克
粒子数 1个碳原子 1个氧分子
1 个CO2分子
宏观物质
ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ
物质的量
微观粒子
一、物质的量（n）
1、是一个物理量，专用名词，不能增减 2、表示含有一定数目粒子的集合体 3、单位: 摩尔 （符号：mol）
二、摩尔（mol）——物质的量的单
练习:
3.01×1023个CO2的物质的量是多少0？.5 mol ● 2 mol H2O中含有氢原子多2.少40个8？×1024 ●含有2 mol氢原子的H2O中水分6子.0有2×多少10个2？3 ● 1 mol H2中含有电子多1少.2个0？4×1024 0.5molCO2电子物质的量是多少?11 mol
2、下列表示方法中，错误的是（ AE） A．2 mol氢 B. 1 mol H2O C.4 mol e- D. 0.5 mol H2SO4 E. 2 mol钢笔
3、下列关于阿伏加德罗常数的说法正确的是 （ CD ）
A．阿伏加德罗常数是一个纯数，没有单位 B．阿伏加德罗常数就是6.02×1023 C．阿伏加德罗常数是指1 mol 的任何粒子的
位 1、每摩尔物质含有阿伏加德罗常数个微粒