2019版高考总复习化学课件：第八章第1节弱电解质的电离平衡
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2025年高考化学一轮复习配套课件第8章水溶液中的离子反应与平衡第1讲弱电解质的电离平衡
第八章
第1讲 弱电解质的电离平衡
内
容
索
引
01
强基础 增分策略
02
增素能 精准突破
03
研专项 前沿命题
04
明考向 真题演练
【本章体系构建】
【课程标准】
1.从电离、离子反应、化学平衡的角度认识电解质水溶液的组成、性质
和反应。
2.认识弱电解质在水溶液中存在电离平衡,了解电离平衡常数的含义。
3.能用化学用语正确表示水溶液中的离子反应与平衡,能通过实验证明水
电解质分子总数的百分比。
(2)表示方法。
α=
已电离的弱电解质分子数
溶液中原有弱电解质的总分子数
×100%
(3)影响因素。
温度
升高温度,电离平衡向
右 移动,电离度
增大
同时影响电离度和 降低温度,电离平衡向 左 移动,电离度 减小
电离常数
浓度
当弱电解质溶液浓度增大时,电离度 减小 ;
电离度改变,但是电 当弱电解质溶液浓度减小时,电离度 增大
3
答案 A
解析
(CO 2(H + )
3 )·
a 2 (H2CO3)= (HC O - ) =10-10.25,实验
3
1 溶液的 pH 为 10.25,c(H+)=
+
10-10.25 mol·
L-1,则 c(HCO-3 )=c(CO2),根据电荷守恒,c(Na
)>c(HCO
3
3)
=c(CO23 ),A 正确;向混合溶液中滴几滴酚酞,加水稀释,溶液红色变浅,说明 pH
下列有关说法正确的是(
)
A.实验 1 溶液中存在:c(Na+)>c(HCO-3 )=c(CO23 )
第1讲 弱电解质的电离平衡
内
容
索
引
01
强基础 增分策略
02
增素能 精准突破
03
研专项 前沿命题
04
明考向 真题演练
【本章体系构建】
【课程标准】
1.从电离、离子反应、化学平衡的角度认识电解质水溶液的组成、性质
和反应。
2.认识弱电解质在水溶液中存在电离平衡,了解电离平衡常数的含义。
3.能用化学用语正确表示水溶液中的离子反应与平衡,能通过实验证明水
电解质分子总数的百分比。
(2)表示方法。
α=
已电离的弱电解质分子数
溶液中原有弱电解质的总分子数
×100%
(3)影响因素。
温度
升高温度,电离平衡向
右 移动,电离度
增大
同时影响电离度和 降低温度,电离平衡向 左 移动,电离度 减小
电离常数
浓度
当弱电解质溶液浓度增大时,电离度 减小 ;
电离度改变,但是电 当弱电解质溶液浓度减小时,电离度 增大
3
答案 A
解析
(CO 2(H + )
3 )·
a 2 (H2CO3)= (HC O - ) =10-10.25,实验
3
1 溶液的 pH 为 10.25,c(H+)=
+
10-10.25 mol·
L-1,则 c(HCO-3 )=c(CO2),根据电荷守恒,c(Na
)>c(HCO
3
3)
=c(CO23 ),A 正确;向混合溶液中滴几滴酚酞,加水稀释,溶液红色变浅,说明 pH
下列有关说法正确的是(
)
A.实验 1 溶液中存在:c(Na+)>c(HCO-3 )=c(CO23 )
第一节电离平衡考点(一)弱电解质的电离课件新高考化学一轮复习
溶液的 pH 增大，故 C 错误；加水稀释后，溶液中 c(H )减小，c(OH )增大， e中的正反应速率。
＋
－
平衡时，混合气体的总物质的量为2.5 mol，根据阿伏加德罗定律的推论知同温同压下，气体的物质的量之比等于其体积之比，则3 mol2.5 mol＝1.2 LV，解得V＝1 L，则平衡时混
合气体的体积为1 L，506 K时该反应的平衡常数K＝c（CH3OH）c（CO）·c2（H2）＝0.250.75×1.52≈0.148。由题图1可知，恒压下随着温度的升高，CH3OH的物质的量减小，
3
a
【解析】(1)基态氮原子的价电子排布图为
；其核外电子共占据1s、
方向 程度 Fe2+和Fe3+数目分别为x和y，则列方程组：x+y=1，0.812 5+2x+3y+5=4×2，解得x=0.812 5，y=0.187 5，则Li1-xFePO4中n(Fe2+)∶n(Fe3+)=0.812 5∶
(6)标准状况下，2.24 L SO3中含有0.3NA个氧原子( )
故 D 错误。 说明升高温度，平衡逆向移动，平衡常数减小，lg K减小，所以能正确表示该反应的lg K与温度T的关系的曲线是AB。
答案：向试管中加入2 mL NaOH溶液，然后向其中滴加CuSO4溶液4～6滴，产生Cu(OH)2蓝色絮状沉淀，取少量反应后的溶液，加入新制Cu(OH)2悬浊液中，加热煮沸，观察有无
有利于提高CO2转化为CH3OH的平3衡转化率，b项符合题意；增大CO2和H2的初始投料比，相当于c(H2)不变，增大c(CO2)，3平衡正向移动，但是CO2的平衡转化率减小，c项不符
合题意；初始投料比和容器体积不变，增大反应物的浓度，平衡正向移动，有利于提高CO2转化为CH3OH的平衡转化率，d项符合题意。
高考化学弱电解质的电离平衡
2.电离平衡常数的应用 (1)判断弱酸(碱)的相对强弱。电离常数越⑥ 大 ,酸性(或碱性)越 强。 (2)判断盐溶液的酸(碱)性强弱。电离常数越大,对应盐的水解程度越⑦
小 ,盐溶液的碱(酸)性越⑧ 弱 。 (3)判断复分解反应能否发生。一般遵循“强酸制弱酸”规律。 (4)判断粒子浓度比值的变化。 (5)判断电离平衡的移动方向。当Qc>K时,平衡⑨ 逆向 移动;当Qc=K 时,达到平衡状态;当Qc<K时,平衡⑩ 正向 移动。
自主测评 1.判断正误(正确的画“√”,错误的画“✕”)。
(1)电离常数受溶液浓度的影响 ( ✕ ) (2)电离常数可以表示弱电解质的相对强弱 ( √ )
(3)电离常数大的酸溶液中的c(H+)一定比电离常数小的酸溶液中的c(H+)大
(✕ )
(4)H2CO3的电离常数表达式:Ka= c2 (H ) c(CO32 ) ( ✕ ) c(H2CO3 )
2.弱电解质的电离平衡
(1)电离平衡的建立
(2)电离平衡的特征
(3)影响电离平衡的外界条件
外界条件
温度
升高温度
浓度
稀释溶液
加入含有与弱电解质相 同离子的强电解质
加入能与弱电解质电离出的离子反应的物质
电离平衡 移动方向 向⑨ 右 移动 向 右 移动 向 左 移动
向 右 移动
电离程 度变化 ⑩ 增大 增大 减小
7.已知:NH3·H2O NH 4 +OH- ΔH>0,对于0.1 mol·L-1的氨水,改变条件 时,请将正确结果填入下表空白处:
改变的条件
平衡移 动方向
n(OH-)
c(OH-)
导电能力
Kb
加NaOH固体
高考化学总复习 第8章 水溶液中的离子平衡 第1节 弱电解质的电离平衡课件 新人教版
5．电离过程是可逆过程，可直接用化学平衡移动原理去分 析电离平衡。 以 0.1 mol·L－1 CH3COOH 溶液为例：
实例 改变条件
CH3COOH
平衡移动 方向
n(H＋)
H＋＋CH3COO－ ΔH>0
c(H＋) 导电能力
K
加水稀释 _正__向____ __增__大___ __减__小___ _减__弱____ __不__变___
2．下列有关电离平衡的叙述中不正确的是( ) A．电解质在溶液中达到电离平衡时，溶质电离出的离子浓 度不一定相等 B．电离平衡时，由于分子和离子的浓度不断发生变化，所 以说电离平衡是动态平衡 C．电离平衡是相对的、暂时的，当外界条件改变时，平衡 就会发生移动 D．电解质达到电离平衡后，各种离子的浓度不再变化
__不__变___ __增__大___
1．CaCO3 难溶于水，其属于弱电解质( × ) 2．强电解质的导电能力一定比弱电解质的导电能力强( × ) 3．共价化合物一定是弱电解质( × ) 4．氨气溶于水，当 c(OH－)＝c(NH＋ 4 )时，表明氨水电离处于 平衡状态( × )
5．稀释弱电解质溶液时，所有粒子浓度都会减小( × ) 6．弱电解质的电离平衡右移，电解质分子的浓度一定减小， 离子浓度一定增大( × ) 7．室温下，由 0.1 mol·L－1 一元碱 BOH 的 pH＝10，可知溶 液中存在 BOH===B＋＋OH－( × )
导电
c(H＋)
K
能力
加 NaOH(s) 加入镁粉 升高温度
_正___向___
_正___向___ _正___向___
__减__小___
_减___小___ _增___大___
__减__小___ __增__强___
第8章-第1讲 弱电解质的电离
第八章 第一讲
第 3页
名师伴你行 ·高考一轮总复习 ·化学
考 点 一
考纲展示 KAOGANGZH ANSHI
了解弱电解质在水溶 液中的电离平衡。
课 时 作 业
考 点 二
第八章 第一讲
第 4页
名师伴你行 ·高考一轮总复习 ·化学
考 点 一
考点一
考 点 二
弱电解质的电离平衡
课 时 作 业
第八章 第一讲
第八章 第一讲
第29页
名师伴你行 ·高考一轮总复习 ·化学
考 点 一
5 ． 体 积 相 同 的 盐 酸 和 醋 酸 两 种 溶 液 ， n(Cl － ) ＝ n(CH3COO－)＝0.01 mol，下列叙述错误的是( )
课 时 作 业
A．与 NaOH 完全中和时，醋酸所消耗的 NaOH 多 B．分别与足量 CaCO3 反应时，放出的 CO2 一样多
课 时 作 业
考 点 二
8 ________。 ________移动，电离程度□
第八章 第一讲
第 9页
名师伴你行 ·高考一轮总复习 ·化学
考 点 一
1 向右 答案：□ 向左
2 增大 □ 3 向右 □ 4 增大 □ 5 □
6 减小 □ 7 向右 □ 8 增大 □
课 时 作 业
考 点 二
第八章 第一讲
考 点 二
第八章 第一讲
第32页
名师伴你行 ·高考一轮总复习 ·化学
考 点 一
1．表达式 对一元弱酸 HA：HAH＋＋A－ c（ H ） · c（A ） Ka＝ 。 c（HA）
＋ －
课 时 作 业
考 点 二
对一元弱碱 BOH：BOHB＋＋OH－ c（B＋）· c（OH－） Kb＝ 。 c（BOH）
高考化学一轮 弱电解质的电离
＋
4
)，平衡向左移动，c(OH－)
4
)仍较原来增大，因平衡移动只能减小其增
大的程度，而不能完全抵消它增大的部分；通入NH3平衡向 右移动，c(NH
－ ＋
4
－
)、c(OH－)都增大；加入少量盐酸，H＋与
＋
OH 反应使c(OH )下降，平衡向右移动，使c(NH4 )增大。
2．(2018· 山西五校第一次联考)下列关于醋酸性质的描述，不能 证明它是弱电解质的是 A．1 mol· L－1的醋酸溶液中H＋浓度约为10－3 mol· L－ 1 B．醋酸溶液中存在CH3COOH分子
题点全练
1．某浓度的氨水中存在平衡：NH3· H2 O
＋ －
－ NH ＋ ＋ OH ，如 4
想增大NH4 的浓度，而不增大OH 的浓度，应采取的措施 是 ①适当升高温度 ③通入NH3 A．①② ②加入NH4Cl固体 C．②④
＋ ＋
( ④加入少量盐酸 B．②③ D．①④
－
)
解析：升温平衡向右移动，c(NH 4 )、c(OH )都增大；加入 NH4Cl固体，相当于增大c(NH 减小，但c(NH
－ NaHCO3===Na＋＋HCO－ 、 HCO 3 3 － H＋＋CO2 3 。
（二）
弱电解质的电离平衡
1．电离平衡的建立
2．电离平衡的特征
（二） 影响弱电解质电离平衡的因素 （三）
1．影响电离平衡的内因 弱电解质本身的性质是决定电离平衡的主要因素。 2．外界条件对电离平衡的影响 以弱电解质HB的电离为例：HB H ＋B 。
＋ －
(1)温度：弱电解质电离吸热，温度升高，电离平衡向正 反应方向移动，HB的电离程度 增大，c(H )、c(B )均增大。 (2)浓度：稀释溶液，电离平衡向正反应方向移动，电离 程度 增大 ，n(H )、n(B )增大，但c(H )、c(B )均减小。
4
)，平衡向左移动，c(OH－)
4
)仍较原来增大，因平衡移动只能减小其增
大的程度，而不能完全抵消它增大的部分；通入NH3平衡向 右移动，c(NH
－ ＋
4
－
)、c(OH－)都增大；加入少量盐酸，H＋与
＋
OH 反应使c(OH )下降，平衡向右移动，使c(NH4 )增大。
2．(2018· 山西五校第一次联考)下列关于醋酸性质的描述，不能 证明它是弱电解质的是 A．1 mol· L－1的醋酸溶液中H＋浓度约为10－3 mol· L－ 1 B．醋酸溶液中存在CH3COOH分子
题点全练
1．某浓度的氨水中存在平衡：NH3· H2 O
＋ －
－ NH ＋ ＋ OH ，如 4
想增大NH4 的浓度，而不增大OH 的浓度，应采取的措施 是 ①适当升高温度 ③通入NH3 A．①② ②加入NH4Cl固体 C．②④
＋ ＋
( ④加入少量盐酸 B．②③ D．①④
－
)
解析：升温平衡向右移动，c(NH 4 )、c(OH )都增大；加入 NH4Cl固体，相当于增大c(NH 减小，但c(NH
－ NaHCO3===Na＋＋HCO－ 、 HCO 3 3 － H＋＋CO2 3 。
（二）
弱电解质的电离平衡
1．电离平衡的建立
2．电离平衡的特征
（二） 影响弱电解质电离平衡的因素 （三）
1．影响电离平衡的内因 弱电解质本身的性质是决定电离平衡的主要因素。 2．外界条件对电离平衡的影响 以弱电解质HB的电离为例：HB H ＋B 。
＋ －
(1)温度：弱电解质电离吸热，温度升高，电离平衡向正 反应方向移动，HB的电离程度 增大，c(H )、c(B )均增大。 (2)浓度：稀释溶液，电离平衡向正反应方向移动，电离 程度 增大 ，n(H )、n(B )增大，但c(H )、c(B )均减小。
电离平衡第一课时 课件-高二化学人教版(2019)选择性必修1
实验内容
0.1 mol·L-1 HCl
溶液的pH 导电能力（电导率）
与镁条反应
1
强 迅速产生大量气泡
知识拓展：pH= - lg c(H+)
0.1 mol·L-1 CH3COOH
2.8
弱 产生气泡相对缓慢
任务三
实验测定电导率
任务三
学生抢答
1、强、弱电解质与导电性、溶解性有关吗？ 无关 2、导电能力与什么有关？ 离子浓度和离子所带电荷
电离程度
增大 增大 减小
增大
导电能力
增大 减小 增大
增大
减小 减小
增大 增大
结论越热Biblioteka 电离越稀越电离同离子效应：抑制电离 离子反应：促进电离
拓展延伸
纯硫酸（熔融态酸）不导电，硫酸溶液导电， 试解释原因。
第一节 电离平衡
第一课时 强电解质和弱电解质 弱电解质的电离平衡
人体生命活动的各种化学反应 ———离不开电解质
学习目标
1、从电离角度微观探析强、弱电解质的本质区别，落实分类观； 2、掌握强、弱电解质电离方程式书写； 3、认识弱电解质的电离平衡，能运用勒夏特列原理解释影响电离平衡的因素，树立 动态平衡的观点。
任务五
电离平衡状态 启动智慧课堂的计时功能
2、根据“勒夏特列原理” 完成表格。
条件改变
升温
加水
加入冰醋酸
加少量 NaOH(s) 加少量 CH3COONa(s) 通HCl气体
平衡移动方向
正向 正向 正向 正向
逆向 逆向
c(H+)
增大 减小 增大 减小
减小 减小
n(H+)
增大 增大 增大 减小
减小 减小
最新高考化学《8.1弱电解质的电离》讲义(含解析)
最新高考化学精品资料第一节弱电解质的电离1.了解强电解质和弱电解质的概念。
2.了解电解质在水溶液中的电离，以及电解质溶液的导电性。
3.了解弱电解质在水溶液中的电离平衡。
(中频)弱电解质的电离平衡1．电离平衡的建立在一定条件(如温度、浓度)下，当弱电解质分子离解成离子的速率和离子结合成弱电解质分子的速率相等时，电离过程就达到了平衡。
2．电离平衡的特征3．外界条件对电离平衡的影响电离是一个吸热过程，主要受温度、浓度的影响。
以弱电解质CH 3COOH 的电离为例：CH 3COOH CH 3COO －＋H ＋⎩⎪⎪⎨⎪⎪⎧平衡右移⎩⎪⎨⎪⎧升高温度加水稀释增大c （CH 3COOH ）平衡左移⎩⎨⎧降低温度增大c （H ＋）或c （CH 3COO －）电离平衡常数1．表达式(1)对于一元弱酸HA ：HA H＋＋A－，平衡常数K＝c（H＋）·c（A－）c（HA）；(2)对于一元弱碱BOH：BOH B＋＋OH－，平衡常数K＝c（B＋）·c（OH－）c（BOH）。
2．意义相同条件下，K值越大，表示该弱电解质越易电离，所对应的酸性或碱性相对越强。
3．特点(1)多元弱酸是分步电离的，各级电离常数的大小关系是K1≫K2……，所以其酸性主要决定于第一步电离。
1．易误诊断(正确的打“√”，错误的打“×”)。
(1)溶液导电能力弱的电解质一定是弱电解质()(2)弱电解质浓度越大，电离程度越大()(3)温度升高，弱电解质的电离平衡右移()(4)0.1 mol/L某一元酸HA溶液的pH＝3，HA溶液中存在：HA===H＋＋A－()(5)温度不变，向CH3COOH溶液中加入CH3COONa，平衡左移()(6)电离平衡常数(K)越小，表示弱电解质电离能力越弱()(7)不同浓度的同一弱电解质，其电离平衡常数(K)不同()(8)电离平衡右移，电离平衡常数一定增大()【答案】(1)×(2)×(3)√(4)×(5)√(6)√(7)×(8)×2．NH3·H2O在水溶液中的电离方程式为：__________________________，其电离常数表达式为：_____________________________________________。
3.1电离平衡(2019)(教学课件)高中化学人教版(2019)必修第一册
c(H2B)。
(4)溶液的导电能力：H2A
H2B。
任务 2
应用电离平衡解决问题
室温下，一瓶浓度为0.10 mol·L-1的醋酸溶液，求c(H+) ？
已知该温度下Ka=1.75×10-5。
计算时可作近似处理
常温下，将0.1 mol·L－1的CH3COOH溶液加水稀释，请填
写下列表达式中的数据变化情况(填“变大”“变小”或“不变”)
1.4×10-2
4.5×10-7
1.1×10－7
1.5×10-4
6.0×10-8
4.7×10-11
1.3×10－13
同一种多元弱酸，Ka1 ≫Ka2
酸性相对强弱： H2C2O4 >H2SO3 > H2CO3 > H2S
酸
HCN
HClO
HF
HNO2
CH3COOH
常温
下
Ka
6.2×10-10
4.0×10-8
HCO
失质子（H+）能力：HB
< HCO
CO3
失质子（H+）能力：HA >
H+
3
3
3
NH3·H2O ⇌NH4+＋OH−
(NH4+)·(OH- )
Kb= (NH ·H O)
3 2
多元弱酸
H2CO3⇌H+＋HCO3HCO3-⇌H+＋CO32-
(HCO-3 )·(H+ )
Ka1=
(H2 CO3 )
+
(CO2)·
(H
)
3
Ka2=
(HCO-3 )
K与哪些因
素有关？
与化学平衡一样，同一弱电解质的电离平衡常数K也只受温度影响。
化学高考总复习(选择性考试)第一讲 弱电解质的电离
于等量的盐酸与氢氧化钠反应放出的热量，所以对比等浓 度、等体积的两种酸溶液，与等量 NaOH 溶液反应后放 出的热量可用于证明 CH3COOH 为弱酸，C 正确；等浓 度、等体积的两种酸溶液，与足量 Zn 反应，生成 H2 的 体积相等，不能比较二者酸性强弱，D 错误。
答案：D
考点二 影响电离平衡的因素
4．在一定条件(如温度、浓度等)下，当弱电解质分 子电离成离子的速率和离子结合成弱电解质分子的速率 相等时，电离过程就达到平衡。其特征如下：
下列说法正确的是________(填序号)。 ①将浓度为 0.1 mol·L－1HF 溶液加水不断稀释， cc（（HHF＋））始终保持增大 ②根据溶液的 pH 与溶液酸碱性的关系，推出 pH＝ 6.8 的溶液一定显酸性 ③根据较强酸可以制取较弱酸的规律，推出 CO2 通 入 NaClO 溶液中能生成 HClO ④碳酸钙难溶于水，放入水中水溶液不导电，且碳酸 钙 960 ℃时分解不存在熔融状态导电的性质，故 CaCO3 是非电解质
根据反应速率 区别
pH相同、体积也相同的强酸和弱酸跟 足量活泼金属反应时，起始速率相同； 在反应过程中，弱酸反应较快，产生 的氢气量多；而强酸反应较慢，产生 的氢气量少
同浓度、同体积的强酸和弱酸，分别 与足量较活泼的金属反应，强酸产生 氢气的速率较大；弱酸产生氢气的速 率较小，当二者为同元酸时，产生氢 气的物质的量相等
3．(2019·河南郑州十六中月考)在甲烧杯中放入盐酸， 乙烧杯中放入醋酸，两种溶液的体积和 pH 都相等，向两 烧杯中同时加入质量不等的锌粒，反应结束后得到等量的 氢气。下列说法正确的是( )
A．甲乙两烧杯中放入锌的质量相等 B．甲烧杯中的酸过量 C．两烧杯中参加反应的锌等量 D．反应开始后乙烧杯中的 c(H＋)始终比甲烧杯中的 c(H＋)小
弱电解质的电离平衡课件-高二上学期化学人教版(2019)选择性必修1
课堂检测
5.用“>”“<”或“＝”填空。
−3
>
(1)将c(H+)＝0.1 mol·L−1的醋酸稀释100倍，所得溶液的c(H+) _____1.0×10
mol·L−1。
(2)将c(H+)＝0.1 mol·L−1的醋酸稀释至c(H+)＝1.0×10−3 mol·L−1，稀释倍数
>
_____100。
(3)将某醋酸溶液稀释 100倍使其c(H+)＝1.0×10 − 3 mol·L − 1 ，则原溶液的
注意：电离平衡正向移动，电离程度不一定增大；电解质的分子浓度不一
定减小，电解质对应的离子浓度也可能减小。
课堂检测
2.化合物HIn可作酸碱指示剂，因为在水溶液中存在以下电离平衡：
HIn(aq) (红色) ⇌ H+(aq) +In− (aq) (黄色)。现把下列物质溶于水配成0.02
mol·L−1的水溶液，其中能使指示剂显红色的是( A )，显黄色的是( D )
(2)电离平衡向右移动，弱电解质的电离程度一定增大 ×
(3)导电能力强的溶液里自由移动的离子数目一定比导电能力弱的溶液
里自由移动的离子数目多 ×
(4)盐酸的导电能力一定比醋酸溶液的强 ×
(5)随着温度的升高，弱电解质溶液和金属的导电能力均增强 ×
(6)向H2S溶液中通入Cl2直至过量，混合溶液的导电能力增强 √
移动，电离程度______，即______________。
(2)浓度：
正向
减小
①加入同一电解质，电离平衡_______移动，电离程度_______。
正向
增大
②稀释电解质溶液，电离平衡_______移动，电离程度_______。
8-1第一讲 弱电解质的电离
考基导学 考点导析 高考揭秘 热点透析 活页限时训练
强弱电解质的性质比较和判断方法
强酸与弱酸(或强碱与弱碱)由于电离程度的不同，在很多 1． 方面表现出不同的性质。以盐酸和醋酸为例
等物质的量浓度的 盐酸(a)与醋酸(b)
pH或物质 的量浓度 溶液导电性 水的电离程度
考基导学
等pH的盐酸(a) 与醋酸(b)
解析 根据勒夏特列原理，改变影响平衡的一个条件，平 衡会向着能够减弱这种改变的方向移动，但平衡的移动不 能完全消除这种改变。A选项中加入水时，c(CH3COO－) 和c(H＋)均减小，平衡向其浓度增大的方向(也就是正方向) 移动；B选项加入的少量NaOH与H＋反应，c(H＋)变小， 平衡正向移动；C选项中加入盐酸时c(H＋)变大，平衡向其 减小(也就是逆方向)的方向移动，但最终c(H＋)比未加盐酸 前还要大；D选项加入CH3COONa固体，c(CH3COO－)增 大，高考揭秘
热点透析
活页限时训练
两强两弱……………………………………………………… 强酸 →强电解质 强碱
弱酸 →弱电解质 弱碱 两个角度……………………………………………………… 证明电解质强弱的两个角度 一为电离，二为水解；若存在电离平衡或水解平衡， 即可证明对应的电解质为弱电解质。 一个原理……………………………………………………… 勒夏特列原理，即平衡移动原理。适用于所有的平衡 状态及平衡移动的分析。弱电解质的电离平衡移动方向的 判断也同样可以用该原理分析。
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【应用1】► 有关常温下pH均为3的醋酸和硫酸的说法正确的是 ( )。 A．两种溶液中，由水电离出的氢离子浓度均为1×10－11 mol· －1 L B．分别加水稀释100倍后，两种溶液的pH仍相同 C．醋酸中的c(CH3COO－)和硫酸中的c(SO42-)相等 D．分别加入足量锌片，等体积的两种溶液生成H2的体积 相同 解析 由于醋酸是弱酸，在溶液中存在电离平衡，稀释时 电离程度增大，B项错；由于所带电荷不同，c(CH3COO－) 要大于c(SO42-)，C项错；等体积的两溶液与锌反应时，醋 酸生成的H2多，D项错。 答案 A
强弱电解质的性质比较和判断方法
强酸与弱酸(或强碱与弱碱)由于电离程度的不同，在很多 1． 方面表现出不同的性质。以盐酸和醋酸为例
等物质的量浓度的 盐酸(a)与醋酸(b)
pH或物质 的量浓度 溶液导电性 水的电离程度
考基导学
等pH的盐酸(a) 与醋酸(b)
解析 根据勒夏特列原理，改变影响平衡的一个条件，平 衡会向着能够减弱这种改变的方向移动，但平衡的移动不 能完全消除这种改变。A选项中加入水时，c(CH3COO－) 和c(H＋)均减小，平衡向其浓度增大的方向(也就是正方向) 移动；B选项加入的少量NaOH与H＋反应，c(H＋)变小， 平衡正向移动；C选项中加入盐酸时c(H＋)变大，平衡向其 减小(也就是逆方向)的方向移动，但最终c(H＋)比未加盐酸 前还要大；D选项加入CH3COONa固体，c(CH3COO－)增 大，高考揭秘
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两强两弱……………………………………………………… 强酸 →强电解质 强碱
弱酸 →弱电解质 弱碱 两个角度……………………………………………………… 证明电解质强弱的两个角度 一为电离，二为水解；若存在电离平衡或水解平衡， 即可证明对应的电解质为弱电解质。 一个原理……………………………………………………… 勒夏特列原理，即平衡移动原理。适用于所有的平衡 状态及平衡移动的分析。弱电解质的电离平衡移动方向的 判断也同样可以用该原理分析。
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【应用1】► 有关常温下pH均为3的醋酸和硫酸的说法正确的是 ( )。 A．两种溶液中，由水电离出的氢离子浓度均为1×10－11 mol· －1 L B．分别加水稀释100倍后，两种溶液的pH仍相同 C．醋酸中的c(CH3COO－)和硫酸中的c(SO42-)相等 D．分别加入足量锌片，等体积的两种溶液生成H2的体积 相同 解析 由于醋酸是弱酸，在溶液中存在电离平衡，稀释时 电离程度增大，B项错；由于所带电荷不同，c(CH3COO－) 要大于c(SO42-)，C项错；等体积的两溶液与锌反应时，醋 酸生成的H2多，D项错。 答案 A
弱电解质的电离平衡课件-高二化学人教版(2019)选择性必修1
课堂小结
强电 解质
定义 完全电离的电解质 实例 强酸 强碱 绝大多数盐 电离方程式 HCl === H++Cl-
弱电 解质
电离 平衡
定义 部分电离的电解质 实例 弱酸 弱碱 水 电离方程式 CH3COOH H++CH3COO-
定义 在一定条件下，弱电解质电离成离子的速 率和离子结合成分子的速率相等时的状态
⑤加水
右移；
⑥加压
⑤加水，稀释，越稀越电离，平衡右移；
A．①③⑤ B．①④⑥⑥加C压．，③无④气⑤体D参．加①和②生④成，无影响。
二、弱电解质的电离平衡
知识拓展
纯弱电解质中的稀释过程
向纯弱电解质中加水稀释过程中溶液的导电能力随加水量的变化如下：
弱电解质开始电离，
离子数目增多，
离子浓度增大，
溶解
导电能力增强。
离子浓度增大到最大后再加水稀 释，电离平衡向右移动，离子数 目增多，电离程度增大，但离子 浓度减小，导电能力减弱
稀释
稀释冰醋酸的过程
课本环课节4后、本习节题检P测62第4
4、在一定温度下，冰醋酸稀释过程中溶解的导电能力变化如右图所示，请填写 下列空白。
（1）加水前导电能力约为零的原因是______________________________。
新人教版 化学 选择性必修一
二、弱电解质的电离平衡
1.弱电解质电离平衡 在一定条件下，当弱电解质分子电离成离子的速率和离子重新
结合生成分子的速率相等时，电离过程就达到了电离平衡状态。
v（电离） v(电离) = v(结合)
v（结合）
电离平衡状态
0
时间
弱电解质电离平衡状态建立示意图
高中化学知识点总结(第八章 水溶液中的离子平衡)
第八章水溶液中的离子平衡第1课时弱电解质的电离平衡知识点一弱电解质的电离平衡及其影响因素1．强、弱电解质(1)概念及分类(2)电离方程式的书写强电解质用“===”连接，弱电解质用“⇌”连接。
(1)电离平衡的建立在一定条件下(如温度、压强等)，当弱电解质分子电离产生离子的速率和离子结合成弱电解质分子的速率相等时，电离过程达到了平衡。
电离平衡建立过程如图所示：①开始时，v(电离)最大，而v(结合)为0。
②平衡的建立过程中，v(电离)＞v(结合)。
③当v(电离)＝v(结合)时，电离过程达到平衡状态。
(2)电离平衡的特征(3)外界条件对电离平衡的影响以CH3COOH H＋＋CH3COO－ΔH>0为例：改变条件移动方向n(H＋)c(H＋)c(CH3COO－)电离程度浓度加水稀释正向增大减小减小增大加冰醋酸正向增大增大增大减小同离子效应通入HCl(g)逆向增大增大减小减小加醋酸钠固体逆向减小减小增大减小升高温度正向增大增大增大增大说明①稀醋酸加水稀释时，溶液中不一定所有的离子浓度都减小；②电离平衡右移，电解质分子的浓度不一定减小，离子的浓度也不一定增大；③电离平衡右移，电离程度也不一定增大电解质溶液导电能力取决于自由移动离子的浓度和离子所带电荷数，自由移动离子的浓度越大、离子所带电荷数越多，导电能力越强。
将冰醋酸、浓醋酸和稀醋酸分别加水稀释，其导电能力随加水量的变化曲线如图：知识点二电离平衡常数与电离度1．电离平衡常数(1)概念：在一定条件下，弱电解质在达到电离平衡时，溶液中电离所生成的各种离子浓度的乘积与溶液中未电离的分子浓度的比值是一个常数，这个常数叫做电离平衡常数，用K(弱酸用K a，弱碱用K b)表示。
(2)表达式相同条件下，K 值越大，表示该弱电解质越易电离，所对应的酸性或碱性相对越强。
(4)特点①电离常数只与温度有关，与电解质的浓度、酸碱性无关，由于电离过程是吸热的，故温度升高，K 增大。
高考化学(全国通用)：弱电解质的电离平衡(PPT讲解版)
弱电解质的电离平衡
优秀同龄人的陪伴 让你的青春少走弯路
弱电解质的电离平衡的知识点特点
一、【简单好懂，抓好细节】 知识点相对简单，好理解 常考细节，需抓好关键点 二、【弄清原理，举一反三】 积累电离平衡移动的情形 题型较固定，变化不大 弄清原理是关键，举一反三
使用说明-内容说明
PART 1
构建弱电解质的电离平衡知识网络图
4、意义：衡量弱电解质的电离程度 （1）电离常数越大，弱电解质的电离程度越大 （2）相同温度和浓度的弱酸（碱），电离常数越大，酸（碱）性越强。
如：在25℃时，HNO2的K=4.6×10 -4，CH 3COOH的K=1.8×10 -5，HNO 2的酸性比CH 3COOH的强
电离度
1、概念：一定条件下，当弱电解质在溶液中达到电离平衡时，溶液中已经电离的电解质分子数占原来弱电解质 总分子数的百分比。
Ka
=
c(H c(
) c(N HN)
)
ROH(弱碱) R OH
Kb
c(R )gt;>Ka2>>K
a3
H2CO3 H HCO3
注意：
HCO3
H CO32
K a1
c(H ) c(HCO3 ) c(H 2CO3)
Ka2
c(H ) c(CO32 ) c(HCO3 )
答案解析1
1．关于强、弱电解质叙述正确的是（ꢀꢀ） A．强电解质都是离子化合物，弱电解质都是共价化合物 B．强电解质都是可溶性化合物，弱电解质都是难溶性化合物 C．强电解质的水溶液中无溶质分子，弱电解质的水溶液中有溶质分子 D．强电解质的水溶液导电能力强，弱电解质的水溶液导电能力弱
解析： A．氯化氢为强电解质，但氯化氢为共价化合物，氢氧化铝为弱电解质，但它是离子化合物，故A错误； B．硫酸钡为强电解质，难溶于水，醋酸为弱电解质，易溶于水，故B错误； C．强电解质在水中完全电离，不存在溶质分子，弱电解质在水中部分电离，存在溶质分子，故C正确； D．水溶液中导电能力与自由移动的电荷浓度有关，与强弱电解质无关，故D错误。 故选C．
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弱电解质的电离平衡的知识点特点
一、【简单好懂，抓好细节】 知识点相对简单，好理解 常考细节，需抓好关键点 二、【弄清原理，举一反三】 积累电离平衡移动的情形 题型较固定，变化不大 弄清原理是关键，举一反三
使用说明-内容说明
PART 1
构建弱电解质的电离平衡知识网络图
4、意义：衡量弱电解质的电离程度 （1）电离常数越大，弱电解质的电离程度越大 （2）相同温度和浓度的弱酸（碱），电离常数越大，酸（碱）性越强。
如：在25℃时，HNO2的K=4.6×10 -4，CH 3COOH的K=1.8×10 -5，HNO 2的酸性比CH 3COOH的强
电离度
1、概念：一定条件下，当弱电解质在溶液中达到电离平衡时，溶液中已经电离的电解质分子数占原来弱电解质 总分子数的百分比。
Ka
=
c(H c(
) c(N HN)
)
ROH(弱碱) R OH
Kb
c(R )gt;>Ka2>>K
a3
H2CO3 H HCO3
注意：
HCO3
H CO32
K a1
c(H ) c(HCO3 ) c(H 2CO3)
Ka2
c(H ) c(CO32 ) c(HCO3 )
答案解析1
1．关于强、弱电解质叙述正确的是（ꢀꢀ） A．强电解质都是离子化合物，弱电解质都是共价化合物 B．强电解质都是可溶性化合物，弱电解质都是难溶性化合物 C．强电解质的水溶液中无溶质分子，弱电解质的水溶液中有溶质分子 D．强电解质的水溶液导电能力强，弱电解质的水溶液导电能力弱
解析： A．氯化氢为强电解质，但氯化氢为共价化合物，氢氧化铝为弱电解质，但它是离子化合物，故A错误； B．硫酸钡为强电解质，难溶于水，醋酸为弱电解质，易溶于水，故B错误； C．强电解质在水中完全电离，不存在溶质分子，弱电解质在水中部分电离，存在溶质分子，故C正确； D．水溶液中导电能力与自由移动的电荷浓度有关，与强弱电解质无关，故D错误。 故选C．
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a：不变 b： 变大
相同 a＜b
2.改变条件，强、弱酸和强、弱碱的曲线变化比较。 强酸与弱酸、强碱与弱碱稀释时的 pH 变化图象：
图中，a、b 为 pH 相等的 NaOH 溶液和氨水，c、d 为 pH 相等的盐酸和醋酸。 对于该图象，要深刻理解以下 4 点： (1)对于 pH＝y 的强酸溶液稀释时，体积每增大 10n
加入镁粉
→
减小
减小
增强
升高温度
→
增大
增大
增强
深化拓展 1．正误判断(正确的打“√”，错误的打“×”)。 (1)CaCO3 难溶于水，其属于弱电解质。( )
(2)强电解质的导电能力一定比弱电解质的导电能力 强。( ) )
(3)共价化合物一定是弱电解质。(
＋ (4)氨气溶于水，当 c(OH－)＝c(NH4 )时，表明氨水电
平衡状态。
2．电离平衡的建立 (1)开始时，v(电离) 最大 ，而 v(结合)为 0 。 (2)平衡的建立过程中，v(电离) > v(结合)。 (3)当 v(电离)＝v(结合)时，电离过程达到平衡状态。 平衡建立过程如图所示：
3．电离平衡的特征
离子 分子
4．外界条件对电离平衡的影响
电离 方向移动，电 (1)温度：升高温度，电离平衡向_____
吸热 。 离程度_____ 增大 ，原因是电离过程_____
(2)浓度：加水稀释，使弱电解质的浓度减小，电离
电离 的方向移动，电离程度_____ 增大 。 平衡向_____
(3)同离子效应。例如：向 CH3COOHH3COO )____ ， CH3COOH
3．稀释一弱电解质溶液时，所有粒子浓度都会减小 吗？
答案：对于弱酸或弱碱溶液，只要对其稀释，电离平 衡均会发生右移，例如 HA 溶液稀释时，c(HA)、c(H＋)、 c(A－) 均减小；平衡右移的目的是为了减弱 c(H＋)、c(A－) 的减小，但 c(OH ) 会增大。
－
[典题示例] (2015· 全国卷Ⅰ)浓度均为 0.10 mol· L 1、
100V0，溶液稀释 100 倍，由于 MOH 发生完全电离，
升高温度， c(M ＋ ) 不变； ROH 存在电离平衡： ROH R＋＋OH－， 升高温度促进电离平衡向电离方向移 c（M＋） 动，c(R＋)增大，故 减小，D 错误。 c（R＋） 答案：D
1．一元强酸与一元弱碱的比较。
等物质的量浓度 的盐酸(a)与醋 酸 溶液(b) pH：a＜b 等pH的盐酸 (a)与醋酸 溶液(b) 物质的量浓度： a＜b
离处于平衡状态。(
)
(5)稀释一弱电解质溶液时，所有粒子浓度都会减小。 ( ) (6)弱电解质的电离平衡右移，电解质分子的浓度一 定减小，离子浓度一定增大。( )
(7)室温下，由 0.1 mol· L－1 一元碱 BOH 的 pH＝10， 可知溶液中存在 BOH===B ＋OH 。(
＋ －
)
答案： (1)× (7)×
倍，pH 就增大 n 个单位，即 pH＝y＋n；对于 pH＝y 的 弱酸溶液来说，体积每增大 10n 倍，pH 增大不足 n 个单 位，即 pH<y＋n；无论怎样稀释，酸溶液的 pH 不能等于 或大于 7，只能趋近于 7。
(2)×
(3)×
(4)×
(5)×
(6)×
2．电离平衡右移，电解质分子的浓度一定减小吗？ 离子的浓度一定增大吗？
答案：都不一定。如对于 CH3COOH
＋
CH3COO
－
＋H ，平衡后加入冰醋酸，c(CH3COOH)增大，平衡右 移，根据勒夏特列原理，只能“减弱”而不能“消除”， 再次平衡时，c(CH3COOH)比原平衡时大；加水稀释或加 少量 NaOH 固体，都会引起平衡右移， 但 c(CH3COOH)、 c(H＋)都比原平衡时要小。
解析：MOH 的碱性强于 ROH 的碱性，A 正确；曲 V 线的横坐标 lg 越大，表示加水稀释体积越大， V0
－
由曲线可以看出 b 点的稀释程度大于 a 点， 弱碱 ROH 存在电离平衡：ROH R＋＋OH－，溶液越稀，弱电解质 电离程度越大，故 ROH 的电离程度：b 点大于 a 点，B 正确；若两溶液无限稀释，则溶液的 pH 接近于 7，故两 溶液的 c(OH－)相等，C V 正确；当 lg ＝2 时，溶液 V＝ V0
项
目
pH或物质 的量浓度
溶液的导 电性
a>b
a＝b
水的电离程度 加水稀释等倍数 pH的变化量 等体积溶液中和 NaOH反应的量
a＜b a＞b a＝b
a＝b a＞b a＜b
分别加该酸的钠盐 a：不变 b： 固体后pH的变化 变大 量 开始与金属反应的 速率 等体积溶液与过量 活泼金属产生H2的 量 a＞b 相同
第八章
水溶液中的离子平衡
第 1 节 弱电解质的电离平衡
1.理解弱电解质在水中的电离平衡。 2.能利用电离平衡常数进行相关计算。
考点 1 弱电解质的电离平衡
1．电离平衡的概念 在一定条件下(如温度、压强等)，当_____________ 弱电解质电离
离子结合成分子 的速率和_______________ 的速率相等时，电离过程达到
－
体积均为 V0 的 MOH 和 ROH 溶液分别加水稀释至体积 V V，pH 随 lg 的变化如图所示。下列叙述错误的是( V0 )
A．MOH 的碱性强于 ROH 的碱性 B．ROH 的电离程度：b 点大于 a 点 C．若两溶液无限稀释，则它们的 c(OH )相等 V D ．当 lg ＝ 2 时，若两溶液同时升高温度，则 V0 c（ M＋ ） 增大 ＋ c（ R ）
－
的电离平衡向左 __ ( 填“左”或“右”) 移动，电离程度 ____，c(H ) ____ ，pH 值____ 。 减小 减小 增大
＋
5．电离过程是可逆过程，可直接用化学平衡移动原 理去分析电离平衡。 以 0.1 mol· L
－
1
CH3COOH 溶 液 为 例 ：
CH3COOH CH3COO－＋H＋(正向吸热)。
实例(稀溶液) 改变条件 加水稀释 加入少量冰醋酸 CH3COOH H＋＋CH3COO－ ΔH>0 平衡移 动方向 → → n(H ) c(H ) 增大 增大 减小 增大
＋ ＋
导电 能力 Ka
减弱 不变 增强 不变
加HCl(g)
←
增大
增大
增强
不
变
不 变 不 变 增 大
加NaOH(s)
→
减小
减小
增强