化学卷·2015届江西省五校高三上学期第二次联考(2014.12)word版
江西重点中学协作体2015届高三第二次联考理科综合化学试题 (Word版含答案)
江西省重点中学协作体2015届高三第二次联考理科综合化学试题7.生活中的一些问题常涉及到化学知识,下列叙述不正确的是()A.维生素C具有还原性,在人体内起抗氧化作用B.“加碘食盐”、“含氟牙膏”、“富硒营养品”、“高钙牛奶”、“加铁酱油”等等,这里的碘、氟、硒指的是化合物,钙、铁则分别是Ca2+和Fe3+C.发生地震后,防疫人员在震区周围撒石灰,进行环境消毒,防止灾后出现疫情D.为防止中秋月饼等富脂食品氧化变质,常在包装袋中放入硫酸亚铁等还原性物质8.除杂和配制试剂是中学化学中常见的实验。
对实验方法描述正确的是()A.可以通过过滤的方法将淀粉胶体中混有的氯化钠溶液除去B.在2mL10%的CuSO4(aq)中滴入3滴2%的NaOH(aq),配制检验醛基的试剂C.用托盘天平准确称取14.80g Ca(OH)2,配制100mL 2.0 mol/L的Ca(OH)2溶液D.乙酸乙酯中少量乙醇杂质可加水除去,其原理与溴水中加四氯化碳萃取溴类似9.戊醇C5H11O H与下列物质发生反应时,所得产物可能结构种数最少(不考虑立体异构)的是()A.与浓氢溴酸卤代B.与浓硫酸共热消去C.铜催化氧化D.与戊酸酯化10.下列有关图示分析正确的是()A.如图a所示,集气瓶内充满Cl2和CH4的混合气体或NO2和O2的混合气体,置于光亮处,将滴管内的水挤入集气瓶后,烧杯中的水会进入集气瓶,并可能充满集气瓶B.Pt为电极,电解含0.10 mol M+和0.1 mol N3+(M+、N3+均为金属阳离子)的溶液,阴极析出金属单质或气体的总物质的量(y)与导线中通过电子的物质的量(x)的关系如图c,离子氧化能力M+>N3+>H+C.如图b所示,X为铁棒,Y为铜棒,M为直流电源,当S闭合后,当b为NaOH溶液,X极附近产生白色沉淀时,电子从X极流入MD.图d为N2(g)和O2(g)生成NO(g)过程中的能量变化,则N≡N的键能为946kJ/mol,其热化学方程式为N2 (g)+O2(g)===2NO(g)ΔH=—180 kJ/mol11.X、Y、M、N是短周期主族元素,且原子序数依次增大。
高三2014-2015学年度第二次联考(参考答案)(4月28日定稿)
江西省新八校2014-2015学年度第二次联考高三数学理科试题卷参考答案一、选择题:共12小题,每小题5分,共60分。
在每个小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的。
ACADA BCDAD CA二、填空题:本大题共4个小题,每小题5分,共20分.请把答案填在答题卡上.13.7114.023=+-y x 15.π10 16.),21[+∞-三、解答题:本大题共6个小题,共70分.解答应写出文字说明,证明过程或演算步骤.请把答案做在答题卡上.17.解:(1)()1cos(2)3cos 21sin 23cos 212sin(2).23f x x x x x x ππ⎡⎤=-+-=+-=+-⎢⎥⎣⎦----3分 又,42x ππ⎡⎤∈⎢⎥⎣⎦,则32326πππ≤-≤x ,故当232x ππ-=, 即512x πα==时,max () 3.f x = -------------------------------------------------------------------------------6分(2)由(1)知123A ππα=-=,由2sin sin sin B C A =即2bc a =,又222222cos a b c bc A b c bc =+-=+-, 则22b c bc bc +-=即2()0b c -=,故0.b c -= c b =∴ 又123A ππα=-=所以三角形为等边三角形. 12分18.解:(1)依题意可得,任意抽取一位市民会购买口罩的概率为41, 从而任意抽取一位市民不会购买口罩的概率为43. 设“至少有一位市民会购买口罩”为事件A ,则,()6437642714313==⎪⎭⎫⎝⎛=--A P ,故至少有一位市民会购买口罩的概率6437. --------------------- 5分 (2)X 的所有可能取值为:0,1,2,3,4.-------------------------------6分()25681430404=⎪⎭⎫ ⎝⎛==C X P ,()642725610841431314==⨯⎪⎭⎫ ⎝⎛⨯==C X P ()1282725654414322224==⎪⎭⎫ ⎝⎛⨯⎪⎭⎫ ⎝⎛⨯==C X P ,()6432561241433334==⎪⎭⎫ ⎝⎛⨯⎪⎭⎫ ⎝⎛⨯==C X P ,()25614144=⎪⎭⎫⎝⎛==X P 所以X 的分布列为:X0 1 234P256816427 12827 643 2561 ---------------------------------------------------------------- 10分 ()125614643312827264271256810=⨯+⨯+⨯+⨯+⨯=X E 12分 或⎪⎭⎫ ⎝⎛414,B ~X ,1==∴np EX -----------------------------12分19.【解析】【方法一】(1)证明:由题意知23,D C = 则222B C D B D C B D D C+∴⊥=,, P D A B C D B D P D P D C D D ⊥∴⊥= 面而,,,..B D P DC P C PD C B D P C ∴⊥∴⊥ 面在面内,(6分) (2)过E 作EH CD ⊥交CD 于H ,再过H 作HN ⊥AB 交AB 于N ,连结EN ,则AB EN ⊥,故ENH ∠为所求角。
江西省高中,2015届高三上学期,第二次月考化学试题
江西省上高二中2015届高三上学期第二次月考化学试题本试卷可能用到的相对原子质量有:H:1 C:12 N:14 O:16 S:32 Se:79 Cl:35.5I:127 Na:23 Mg:24 Al:27 K:39 Mn:55 Fe:56 Cu:64一、选择题(每小题3分,共48分)1.相同质量的钠在下列情况下产生氢气最多的是()A.放在足量水中B.放在足量盐酸中C.放在足量CuSO4溶液中D.用刺有小孔的铝,包好放入足量水底中2.下列各物质的学名是:Na2S2O3叫硫代硫酸钠;CaS x叫多硫化钙;Na2O2叫过氧化钠;KO2叫超氧化钾。
试综合上述命名规律,分析回答:Na2CS3应读做()A.硫代碳酸钠B.多硫碳酸钠C.过硫碳酸钠D.超硫碳酸钠3.纯碱和小苏打是厨房中两种常见用品,下列区分它们的做法正确的是()A.分别用炒锅加热两种样品,全部分解挥发,没有残留物的是小苏打B.用洁净铁丝蘸取两种样品在煤气灯火焰上灼烧,火焰颜色发生明显变化的是小苏打C.先将两样品配成溶液,分别加入石灰水,无白色沉淀生成的是小苏打D.用两只玻璃杯分别加入少量的两种样品,再加入等量的食醋,产生气泡速度快的是小苏打4、下列各化学反应的离子方程式中,有错误的是()A.铝与氢氧化钠反应:2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3 H2↑B.氧化铝溶于氢氧化钠溶液:Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2OC.碘化亚铁溶液中滴入足量溴水:2Fe2++2I-+2Br2=I2+2Fe3++4Br-D.碳酸氢镁溶液中加过量澄清石灰水Mg2++2HCO3-+2Ca2++4OH-=2CaCO3↓+2H2O+Mg(OH)2↓5.下列有关实验的叙述正确的是()A.可用碱式滴定管量取12.85 mL KMnO4溶液B.实验室蒸馏石油可用如图甲所示实验装置C.取用金属钠或钾时,没用完的钠或钾要放回原瓶D.配制500 mL 0.4 mol·L-1 NaCl溶液,必要的仪器如图乙所示6与I2的氧化性强弱D 用NH4Cl固体和Ca(OH)2固体制备并收集NH3酒精灯、烧杯、导管、集气瓶正确的是( )A.分散系的分类:B.AlCl3和NaOH溶液反应后铝元素的存在形式:C.常温下甲基橙的变色范围:D.CO2与NaOH溶液反应的产物:8.下列有关实验操作、现象和解释或结论都正确的()选项实验操作现象解释或结论①过量的Fe粉中加入稀3HNO,充分反应后,滴入KSCN溶液溶液呈红色稀3HNO将Fe氧化为3Fe+②AgI沉淀中滴入稀KCl溶液有白色沉淀出现AgCl比AgI更难溶③Al箔插入稀3HNO中无现象Al箔表面被3HNO氧化,形成致密的氧化膜④用玻璃棒蘸取浓氨水点到红色石蕊试纸上试纸变蓝色浓氨水呈碱性⑤将浓硫酸滴到蔗糖表面固体变黑膨胀浓硫酸有脱水性和强氧化性⑥将足量的22H O溶液滴入4KMnO溶液中4KMnO溶液褪色2MnO4-+7H2O2+6H+=2Mn2++6O2↑+10H2O⑦将一小块Na放入无水乙醇中产生气泡Na能置换出醇羟基中的氢⑧将水蒸气通过灼热的铁粉粉末变红铁与水在高温下反应9、下列说法正确的是()A.铁是位于第四周期第ⅧB族元素, 是一种重要的过渡元素B.四氧化三铁是氧化铁和氧化亚铁组成的混合物C.14克铁粉和7克硫粉混合后高温下充分反应能生成21克硫化亚铁D.铁在溴蒸气中点燃可生成FeBr310.下列各组中的两种物质相互反应时,无论哪种过量,都可以用同一个离子方程式表示的是()①碳酸钠溶液与盐酸 ②偏铝酸钠溶液与盐酸 ③二氧化碳与氢氧化钠溶液 ④硝酸银溶液和氨水 ⑤氯化铝与氨水⑥碳酸氢钠溶液与澄清石灰水 A .③⑤B .①③⑥C .仅有⑤D .②④11.下列制取、检验、提纯或保存物质的方法可行的是( ) ①向某溶液中加入KSCN 溶液,检验该溶液是否含有Fe 3+②用植物油、NaOH 溶液制取肥皂 ③向FeCl 3饱和溶液中滴加NaOH 溶液制取Fe(OH)3胶体 ④用焰色反应检验K +时需透过蓝色钴玻璃观察 ⑤少量液溴用水液封后密封保存在棕色试剂瓶中 ⑥向混有乙酸的乙酸乙酯中加入NaOH 溶液后再分液,提纯乙酸乙酯 A .①③⑤⑥ B .②④⑤⑥ C .①②④⑤ D .①③④⑥12.下列各组物质中,W 为主体物质,X 为杂质,Y 为除杂试剂,Z 是除杂方法,其中正确选用了试剂和处理方法的是( )13.无色溶液可能由K 2CO 3、MgCl 2、NaHCO 3、BaCl 2溶液中的一种或几种组成。
全国2015届高三化学第二次联考试题
全国大联考2015届高三第二次联考·化学试卷考生注意:1.本试卷共100分。
考试时间90分钟。
2.答题前,考生务必将密封线内的项目填写清楚。
3.请将试卷答案填在试卷后面的答题卷上。
4.交卷时,可根据需要在加注“”标志的夹缝处进行裁剪。
5.本试卷主要考试内容:金属及其化合物、非金属及其化合物。
6.可能用到的相对原子质量:H 1 C 12 N 14 O 16 Al 27 S 32 K 39Mn 55 Fe 56 Ag 108第Ⅰ卷(选择题共36分)一、选择题(本题包括6小题,每小题2分,共12分。
每小题只有一个选项符合题意)1.下列说法正确的是A.氯气有毒,不能用于自来水消毒B.石英玻璃耐强酸强碱,高温下可用来熔融氢氧化钠C.甲烷燃烧会生成二氧化碳,因此不属于清洁能源D.铝合金的密度小,硬度大,可用作建筑材料2.3.下列各组离子在溶液中能大量共存的是A.H+、K+、Cl-、AlB.Na+、Cl-、N、S -C.K+、Cu2+、Na+、CD.Fe2+、H+、Mg2+、N4.设N A为阿伏加德罗常数的数值,下列说法正确的是A.常温常压下,8 g O2含有5N A个电子B.1 L 1.0 mol·L-1NaAlO2溶液中含有氧原子数为2N AC.标准状况下,2.24 L CCl4中含有的分子数为0.1N AD.精炼铜的过程中,当阴极析出32 g铜时转移的电子数为N A5.下列陈述中,Ⅰ、Ⅱ都正确且两者间具有因果关系的一组是6.用下列装置进行的相应实验能达到实验目的的是A.图1装置用于Cu和浓H2SO4反应制取少量的SO2气体B.图2装置用于分离水和溴苯的混合物C.图3装置用于制备并收集NO气体D.图4装置用于除去碳酸氢钠固体中的少量碳酸钠二、不定项选择题(本题包括6小题,每小题4分,共24分。
每小题有一个或两个.....选项符合题意。
若正确答案只包括一个选项,多选得0分;若正确答案包括两个选项,只选一个且正确得2分,选两个且都正确得4分,但只要选错一个就得0分)7.下列操作后所得溶液中不可能只含一种溶质的是A.向FeSO4溶液中通入Cl2B.向Ca(OH)2溶液中通入HClC.向NaAlO2溶液中加入HCl溶液D.向MnO2粉末中滴入浓盐酸并加热8.下列反应的离子方程式正确的是A.用惰性电极电解饱和氯化镁溶液:2Cl-+H2O H2↑+Cl2↑+2OH-B.苏打溶液与稀盐酸混合:HC+H+ CO2↑+H2OC.FeCl3溶液中滴加KI溶液:2Fe3++6I-2Fe↓+3I2D.向NaHS 溶液中通入适量氯气:HS-+Cl2S↓+H++2Cl-9.下列实验操作和对应的现象、结论都正确的是10.下列有关化学实验的叙述正确的是A.SO2使品红溶液和酸性高锰酸钾溶液褪色,均表现了其漂白性B.常温下将铝片放入冷的浓硫酸中无明显现象,说明铝不与冷的浓硫酸反应C.浓硝酸在光照条件下变黄,说明浓硝酸易分解生成溶于浓硝酸的有色产物D.配制氯化铝溶液时,先将氯化铝溶于浓盐酸,再加水稀释并加入少量Al2O311.下列四种有色溶液与SO2作用,均能褪色,其反应实质为氧化还原反应的是A.品红溶液B.酸性KMnO4溶液C.滴入酚酞的烧碱溶液D.淀粉-碘溶液12.固体X中可能含有MgCl2、Na2CO3、K2SO3、KAlO2中的一种或几种。
江西省高安中学2015届高三压轴卷化学试卷(二) Word版含答案.pdf
(2分) + O2 2 +2H2O(2分) + → + H2O(2分)(分)
B A 乙 x/m F/N 4 3 2 1 -48 -24 0 48 24 甲 M D R C N O A υ E C 装 订 线 __________ 学校_______________ 班级________________ _______________
显紫红色;第三份试液中加入适量固体后,滴加淀粉试剂,溶液不变色。
①根据上述实验现象,加碘盐中可能含有的物质中不能确定的是
。
②第二份试液中加入足量KI固体后,反应的离子方程式为__
__
。
已知RCOOR’+R’’OH→RCOOR’’+R’OH(R、R’、R’’代表烃基)
丙烯可用于合成应用广泛的DAP树脂单体和双酚A。下列反应流程中的反应条件和少量副产物省略。
⑴ B蒸气密度是相同状况下甲烷密度的6.25倍,B中的元素的质量分数为:碳60%、氧32%。B的结构简式为
。
⑵ 根据下列数据,画出D、E和F的结构。
D:元素组成:C89.94%、H10.06%;1H核磁共振有5个信号。
E:元素组成:C88.82%、H11.18%;1H核磁共振有3个信号。
7.下列有关实验装置的说法中正确的是
用图1装置制取干燥纯净的B.用图2装置实验室制取大量气体
C用图3装置可以完成“喷泉”实验D.用图4装置测量与浓硝酸反应产生气体的体积( )C.物块A的加速度为
D.弹簧弹性势能的增加量为
20.如图所示,平行金属导轨宽度为L=0.6m,与水平面间的倾角为θ=37o,导轨电阻不计,底端接有阻值为
滑下的过程中动能增加了12 J,金属块克服摩擦力做功8 J,重力做功24 J,则以下判断正确的是( )
人教版九年级化学下册年江西省第五次大联考试卷.docx
2015年江西省第五次大联考化学试卷一、单项选择题(本大题包括10小题,每小题2分,共20分。
毎小题有四个选项,其中只有一个选项符合题意,请将符合题意的选项代号填在题后括号内)1.(2分)江西省第十四届运动会于2014年10月25日在赣州举行,下列是省运会开幕式的活动背景,其中涉及化学变化的是()A.彩旗飘扬B.气球升空C.火炬燃烧D.声音远扬2.(2分)厨房中,哪怕是做饭时油污溅不到的地方一段时间后也会沾满油渍,这种现象说明()A.分子很大 B.分子之间有间隙C.分子由原子构成D.分子在不断运动3.(2分)南丰蜜橘享誉全国.蜜橘生长过程中要施复合肥料,下列物质中能用作复合肥的是()A. K2SO4 B. CO(NH2)2 C. CN4NO3 D. KNO34.(2分)某透明陶瓷中含有氟化钙(CaF2),此陶瓷不仅耐离温,而且具有优异的光学性能,用于防弹玻璃和眼镜等.CaF2中F元素的化合价是()A.﹣2 B.﹣1 C. +1 D. +35.(2分)下列有关玻璃导气管的使用图示正确的是(省略夹持和加热装置)()A. B. C. D.用排水法集气向上排空气法集气用高锰酸钾制氧气检验二氧化碳6.(2分)香烟燃烧会产生剧毒的放射性元素钋(Po),如图是其在元素周期表中的信息,下列说法正确的是()A.钋是一种非金属元素 B.钋原子中质子数为84C.钋元素的原子序数是210 D.钋原子的中子数是1167.(2分)冬天室外气温较低,北方常向汽车水箱内加入少量的乙二醇(C2H6O2),以防止水结冰.下列有关乙二醇的说法正确的是()A.乙二醇含有碳、氢、氧三种元素B.乙二醇共有10个原子C.乙二醇的相对分子质量为62gD.乙二醇中碳、氢元素质量比为1:38.(2分)二氧化氯(ClO2)是消毒剂.可用氯酸钠(NaClO3)和盐酸反应制得二氧化氯,化学方程式2NaClO3+4HCl═2ClO2↑+Cl2↑+2X+2NaCl,请推断x的化学式为()A. HClO B. NaOH C. H2O D. HClO39.(2分)为了实现社会的可持续发展,绿色消费逐渐兴起.你认为下列与消费有关的行为中,不符合绿色消费的是()A.在旅游时,自备凉开水,少购买包装饮料B.将使用后的废旧电池集中起来,统一处理C.把还能书写的纸张收集起来,以便继续使用D.多使用一次性制品,如一次性饭盒、纸杯等10.(2分)下列实验对应的图象正确的是()A. B.向过氧化氢溶液中加入二氧化锰向pH=2的盐酸中滴加过量的氢氧化钠溶液C. D.向BaCl2溶液中逐滴加稀硫酸至过量分别向等质量的镁和锌中滴加足量的稀盐酸二、选择填充题(本大題包括5小每小题3分,共15分。
江西省吉安一中2015届高三上学期第二次阶段考试化学试卷 Word版含答案
江西省吉安一中2015届上学期高三年级第二次阶段考试化学试卷第Ⅰ卷选择题(48分)可能用到的相对原子量:H-1 C-12 O-16 N-14 Mg-24 Al-27 Cu-64 S-32 Ba-137选择题(本题包括16小题,每小题3分,共48分,每小题选出一个最佳选项)1. 化学与科学、技术、社会、环境密切相关。
下列说法不正确的是A. 一些纳米材料的制备,冶金工业中的选矿,石油原油的脱水,塑料、橡胶及合成纤维等的制造过程都会用到胶体B. 植物油、脂肪、矿物油、人造奶油的主要成分都是高级脂肪酸甘油酯C. 首先在实验室制得金属钠的科学家是戴维,同时他还制得了金属镁D. 氢气是21世纪极有前途的新型能源,科学家可以利用蓝绿藻等低等植物和微生物在阳光作用下使水分解产生氢气从而利用氢能2.下列表示物质结构的化学用语或模型正确的是A. 8个中子的碳原子的核素符号:12CB. HF的电子式:C. Cl-离子的结构示意图:D. CH4分子的比例模型:3. 下列反应的离子方程式正确的是A. Na2O2溶于水中:Na2O2+H2O=2Na++2OH-+O2↑B. 用FeCl3溶液腐蚀电路板:Cu+Fe3+=Cu2++Fe2+C. NaAlO2溶液中通入过量CO2气体:AlO2-+CO2+2H2O=Al(OH)3↓十HCO3-D. 用食醋除去水瓶中的水垢:CO32-+2CH3COOH=2CH3COO-+CO2↑+H2O4. 设N A为阿伏加德罗常数,下列说法中不正确...的是A.标准状况下,1.12L的H2O所含的原予数大于0.15N AB. 常温常压下,1mol甲基(—14C1H3)所含有的中子数和电子数分别为8N A和9N AC. 某密闭容器盛有0.1molN2和0.3molH2,在一定条件下充分反应,转移电子的数目为0.6N AD.在1L 0.1mol·L-1碳酸钠溶液中,阴离子总数大于0.1N A5.重水(2H2O)是重要的核工业原料,下列说法不正确...的是A. 氘(21H)原子核内有1个质子B. 11H与21H是不同的核素C. 1H2O与2H2O是同一种物质D. 1H218O与2H216O的相对分子质量相同6. 某未知溶液中已检验出含有离子Ca2+、NO3-,且pH=2。
2015届高三高考二模理综化学试题(含答案)
2015届高三高考二模理综化学试题(含答案)可能用到的相对原子质量:H 1 C 12 O 16 Al 27 Si 28 S 32 Cl 35.5 K 39 Fe56一、选择题7.化学与社会、生活密切相关,下列说法中不正确...的是()A. 区别地沟油(加工过的餐饮废弃油)和矿物油(汽油、煤油、柴油等)的方法是加入足量氢氧化钠溶液共热,不分层的是地沟油B. 发泡塑料饭盒不适于盛放含油较多的食品C. 光化学烟雾的产生与汽车排放的尾气有关D. 将废电池深埋,可以避免其中的重金属污染8.设N A是阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是()A.1 L1mol·L-1的NaClO溶液中含有ClO-的数目为N AB.60g 二氧化硅含有的共价键数为2N AC.7.8g 钾与100mL 1mol·L-1盐酸充分反应生成气体分子数为0.1N AD.标准状况下,7.1g 氯气与足量的石灰乳充分反应,转移电子数为0.2N A9.甲苯的苯环上有5个氢原子,其中若有两个氢原子分别被羟基(—OH)和氯原子(—Cl)取代,则可形成的有机物同分异构体有()A.9种B.10种C.12种D.15种10.近年来,莽草酸因可以作为合成达菲(抗病毒和抗癌药)的中间体而受到重视,其结构简式如图:下列关于莽草酸的说法不正确...的是()A.莽草酸的相对分子质量为174 Array B.分子中含有两种含氧官能团C.可发生取代、加成反应及氧化反应D.在水溶液中羟基和羧基均能电离出氢离子11.下述实验能达到预期目的的是()溶液,又生成红12.下列各组离子在常温下一定能大量共存的是 ( )A .pH=0的无色溶液中:Cl -、Na +、SO 42-、Fe 2+B .加入铝粉能放出H 2的溶液中:Mg 2+、NH 4+、NO 3-、Cl -C .在c (H +)/c (OH -)=1012的溶液中:NH 4+、NO 3-、K +、Cl -D .含有大量Fe 3+的溶液中:Al 3+、SCN -、Br -、Na +13.硫化汞(HgS )难溶于水,在自然界中呈红褐色,常用于油画颜料、印泥及朱红雕刻漆器等。
江西省红色六校2015届高三第二次联考化学试卷 Word版含答案.pdf
7.近期在西非国家爆发的埃博拉疫情呈加速蔓延之势,已知该病毒对化学药品敏感,乙醇、高锰酸钾溶液、次氯酸钠溶液、双氧水等消毒剂可以完全灭活病毒感染性。
下列有关说法正确的是( ) A.乙醇、次氯酸钠溶液均可以将病毒氧化而达到消毒的目的 B.高锰酸钾溶液和双氧水的消毒原理相同 C.双氧水具有较强的腐蚀性,不能用于皮肤的消毒 D.在次氯酸钠溶液中通入少量二氧化硫可得到亚硫酸钠和次氯酸 8.下列方法或操作正确且能达到预期目的的是序号实验目的方法及操作①比较水和乙醇中羟基氢的活泼性强弱用金属钠分别与水和乙醇反应②欲证明CH2=CHCHO中含有碳碳双键滴入KMnO4酸性溶液,看紫红色是否褪去③证明蛋白质在某些无机盐溶液作用下发生变性向鸡蛋清溶液中加入饱和硫酸铜溶液,有沉淀析出;再把沉淀加入蒸馏水中④检验溴乙烷中的溴元素将少量溴乙烷与NaOH溶液混合共热,充分反应并冷却后,向溶液中加稀HNO3酸化,再滴加AgNO3溶液⑤判断不同反应的反应速率的大小比较不同反应的反应热数据的大小A①③④B.②③④C.①②④D.②③⑤ 9.向Na2CO3,NaHCO3混合溶液中逐滴加入稀盐酸,生成气体的量随盐酸加入量的变化关系如图所示。
则下列离子组在对应的溶液中,一定能大量共存的是( ) A.a点对应的溶液中:Na+、OH-、SO42-、NO3-- B.b点对应的溶液中:Al3+、Fe3+、MnO4-、Cl- C.c点对应的溶液中:Na+、Ca2+、NO3-、Cl- D.d点对应的溶液中:F-、NO3-、Fe2+、Ag+ 10. 的同分异构体中,苯环上的一氯代物只有一种的结构有(不考虑立体异构)( ) A.7种 B.6种 C.5种 D.4种 11.有一无色溶液,含有K+、Al3+、Mg2+、NH、Cl、SO、HCO、MnO中的几种。
为确定其成分,做如下实验:①取部分溶液,加入适量Na2O2固体,产生无色无味的气体和白色沉淀,再加入足量的NaOH溶液后白色沉淀部分溶解;②另取部分溶液,加入HNO3酸化的Ba(NO3)2溶液,沉淀产生。
江西省五校高三化学第二次联考试题(含解析)
化学【试卷综析】本试卷在注重考查学科核心知识的同时,突出考查考纲要求的基本能力,试题重点考查:氧化还原反应原理、阿伏加德罗定律、化学计量的有关计算、元素化合物知识、化学基本概念、离子反应、化学实验题、化学计算、原子结构和晶体结构等主干知识,侧重当前阶段一轮复习内容(氧化还原反应原理和离子反应、元素化合物知识)。
能够体现学科基本要求,试题难度适中。
一、选择题(每小题 3分,共 48 分)【题文】1. 2014年4月,黄浦江上游水质污染较为严重,相关自来水厂采用多种方法并用的方式进行水质处理,下列说法中错误的是( )A.加活性炭可吸附水中小颗粒,净化水质的方法属于物理方法B.加臭氧对水进行消毒,利用了臭氧的氧化性C.用细菌与酶的扩充法去除水中的氨氮的方法属于生物法D.用聚合硫酸铁作为净水剂,该处理过程中仅发生了化学变化【知识点】化学与生活、化学与技术O1【答案解析】D解析:A、活性炭的吸附作用属于物理方法,故A正确;B、利用物质的氧化性可以杀菌消毒,故B正确;C、细菌与酶的扩充法去除水中的氨氮属于生物技术,故C正确;D、任何化学变化的同时都伴随着物理变化,故D错误。
故答案选D【思路点拨】本题考查了化学与生活、化学与技术,注意阅读和积累即可解答。
【题文】2.下列各组物质的分类正确的是()①混合物:氯水、氨水、水玻璃、水银、福尔马林、淀粉②含有氧元素的化合物叫氧化物③CO2、NO2、P2O5均为酸性氧化物,Na2O、Na2O2为碱性氧化物④同位素:1H+、2H2、3H⑤同素异形体:C60、C80、金刚石、石墨⑥糖类、油脂、蛋白质都是高分子化合物,它们都能发生水解反应⑦同分异构体:乙二酸二乙酯、乙二酸乙二酯⑧强电解质溶液的导电能力一定强⑨在熔化状态下能导电的化合物为离子化合物⑩有单质参加的反应或有单质产生的反应是氧化还原反应A.全部正确 B.①②⑤⑦⑨ C.②⑤⑥⑦⑨⑩ D.⑤⑨【知识点】物质分类化学概念C1 D4 L6【答案解析】D解析:①水银是金属汞,属于纯净物,故错误②只含两种元素其中一种是氧元素的化合物叫氧化物,故错误③NO2不属于酸性氧化物,Na2O是碱性氧化物,Na2O2不是碱性氧化物,故错误④同位素是指同种元素的不同原子,故错误⑤C60、C80、金刚石、石墨都是碳元素形成的不同单质,属于同素异形体,故正确⑥油脂不是高分子化合物,单糖不能水解,故错误⑦乙二酸二乙酯的结构简式:CH3CH2OOCCOOCH2CH3,乙二酸乙二酯就是一个乙二酸(HOOCCOOH)和一个乙二醇(HOCH2CH2OH)形成的环酯,分子式不同,不是同分异构体,故错误⑧强电解质的稀溶液由于离子浓度小,导电能力很弱,故错误⑨共价化合物在熔化状态下不导电,在熔化状态下能导电的化合物为离子化合物,正确⑩有单质参加的反应或有单质产生的反应不一定是氧化还原反应,如同素异形体间的转化是非氧化还原反应,故错误故答案选D【思路点拨】本题考查了物质分类、化学概念等知识,涉及的知识面广,可以采取列举法解答。
江西省南昌市高考化学二模试卷(含解析)
江西省南昌市2015届高考化学二模试卷一、选择题(共7小题,每小题3分,满分21分)1.(3分)化学与生产、生活密切相关,下列说法错误的是()A.雾霾可能是许多组小液体和固体微粒分散到空气中形成的一种气溶胶B.福尔马林可浸制标本,利用了其使蛋白质变性的性质C.含磷合成洗涤剂易被细菌分解,故不会导致水体污染D.大量使用风能、太阳能、符合“低碳”概念2.(3分)下列离子方程式中,正确的是()A.向AgCl悬浊液中加入KBr溶液:Ag++Br﹣=AgBrB.用铁棒作阴极、碳棒作阳极电解饱和氯化镁溶液:2C1﹣+2H2O H2↑+Cl2↑+2OH﹣C.向等物质的量浓度的NaOH和Na2CO3的混合溶液中加入稀盐酸:2OH﹣+CO32﹣+4H+═CO2↑+3H2O D.在强碱性溶液中NaClO与Fe(OH)3生成Na2FeO4:4OH﹣+3ClO﹣+2Fe(OH)3═2FeO43﹣+3C1﹣+5H2O3.(3分)下列有关同分异构体数目的叙述中,正确的是()A.甲苯苯环上的一个氢原子被含3个碳原子的烷基取代,所得产物有3种B.C8H10中只有三种属于芳香烃的同分异构体C.C5H10中只有三种属于直链烯烃的同分异构体(包括空间异构)D.含两个﹣COOCH3的有机物(C7H12O4)属于酯的同分异构体多于4种4.(3分)短周期主族元素X、Y、Z、W在元素周期表中的位置关系如下图,下列推论合理的是()X YW ZA.若X、Y、Z、W中只有一种为金属元素,则W一定为铝元素B.若W的核电荷数是Y的两倍,则W的氧化物可作半导体材料C.若Z的核电荷数是Y的两倍,则X的氢化物水溶液显酸性D.若Y、W的简单阴离子都能破坏水的电离,则Z的简单阴离子也一定能破坏水的电离5.(3分)铅的冶炼大致过程如下:①富集:将方铅矿(PbS)进行浮选;②焙烧:2PbS+3O22PbO+2SO2;③制粗铅:PbO+C Pb+CO;PbO+CO Pb+CO2.下列说法正确的是()A.浮选法富集方铅矿的过程属于化学变化B.方铅矿焙烧反应中,PbS是还原剂,还原产物只有PbOC.整个冶炼过程中,制取1molPb共转移2mol电子D.将1molPbS冶炼成Pb理论上至少需要6g碳6.(3分)除去下列物质中的杂质选用的试剂和方法最合理的是()物质杂质试剂方法A 甲烷乙烯酸性高锰酸钾溶液洗气B 氯化亚铁溶液氯化铁过量铁粉过滤C 苯溴足量NaI溶液分液D 乙酸乙酯乙酸饱和碳酸钠溶液蒸馏A.A B.B C.C D.D7.(3分)下列叙述错误的是()A.在NH4Cl饱和溶液中加入金属镁可以得到两种气体B.pH=12Ba(OH)2溶液中c(OH﹣)是0.001mol/LNaOH溶液c(OH﹣)的10倍C.常温下,CH3COONa和CH3COOH的混合溶液中(pH=7):c(Na+)=c(CH3COO﹣)>c(CH3COOH)>c(H+)=c(OH﹣)D.常温下,Cd(OH)2和Co(OH)2的混合悬浊液中,c(Cd2+)是c(Co2+)的4倍,已知:K SP[Cd(OH)2]=7.2×10﹣15,K sp[Co(OH)2]=1.8×10﹣15二、填空题(共6小题,每小题15分,满分88分)8.(15分)肼是火箭发射常用动力材料,某研究性学习小组据化工生产水合肼的原理,用尿素和NaClO的碱性溶液在实验室制备水合肼:(NH2)2CO+NaOH+NaC lO═Na2CO3+N3H4•H2O+NaCl有关水合肼信息如下:无色液体,熔点小于﹣40℃,沸点:118℃(101kPa)与水、乙醇互溶;有强还原性、强碱性和强腐蚀性,能腐蚀橡胶、皮革、软木、玻璃等.制备步骤:步骤1:制备Cl2,用制得的Cl2制NaClO;(1)用图1在常温下,制取Cl2,写出生成Cl2的离子方程式:;(2)将制得的Cl2,直接通入图2制备NaClO;请写出此操作有哪些不足之处?;提出你的建议:;步骤2:将制得的NaClO碱性溶液,于图3装置中进行反应制取N2H4•H2O;(3)a中应装:;b中应装;(填试剂成份)反应过程中NaClO不能过量的理由:;(用相关反应方程式表示)(4)反应容器b应选用(填序号)A.普通玻璃B.石英玻璃C.铁质容器D.陶瓷容器步骤3:(5)得到的反应混合物应采用方法进行分离;有同学提议直接用图3装置进行操作,要达到目的还需补充的仪器有:牛角管、锥形瓶、酒精灯、和.9.(15分)甲酸钙用途广泛,可用于高硫烟气脱硫助剂,也可作为制备草酸的中间体.据最新文献,氢氧化钙碳基化合成甲酸钙的反应如下:2CO+Ca(OH)2═Ca(HCOO)2反应1(1)反应体系中存在以下两个竞争反应CO(g)+H2O(g)⇌HCOOH(g)△H=﹣28.8kJ/moL 反应2CO(g)+H2O(g)⇌CO2(g)+H2(g)△H=+41.2kJ/moL 反应3①二氧化碳与氢气直接合成甲酸的热化学反应方程式为.②为了更有利于生成甲酸钙,应选择的反应条件是较低的温度和(填编号).A.催化剂B.低压C.高压(2)如图1是反应2和反应3,lnK与温度T的关系;同一条件时反应2的K(填“大于”或“小于”)反应3的K,这对于(填“反应2”或“反应3”)不利的.(3)以氢氧化钙初始密度为0.097g/mL、CO的分压为3.0MPa条件下催化反应,以氢氧化钙转化率Y%为坐标,时间为横坐标得到如图2象;①根据图象选择合适的反应温度;理由是.②当Y%为100%时,产物中甲酸钙与碳酸钙的质量比为50:1,氢氧化钙有%转化为甲酸钙.10.(13分)硫和硒(Se)、磷(Te)为同主族元素,在生产、生活中有着广泛用途.Ⅰ、SO2、CO2转化利用是净化环境,造福人类的有效途径,一种用电化学原理,将SO2、CO2转化成用途广泛的化工产品H2SO4和CH3OH,其装置如图所示:(1)该装置的工作原理是;(填“原电池”或“电解池”)(2)若A为CO2,B为H2,C为CH3OH,则通入H2﹣极为;(3)若A为SO2,B为O2,C为H2SO4,则A极的电极反应式为.Ⅱ、硒是地壳中稀有元素,工业上硒鼓废料(主要成分:硒、碲、碳、铜、铁合金)回收精炼硒的一种工艺流程如下:已知:物理性质熔点沸点升华溶解性SeO2340℃684℃315℃易溶于水TeO2733℃1260℃450℃易溶于水(1)硒的最高价氧化物对应水化合物化学式:;(2)废气主要成分是;(3)步骤④的反应方程式:;步骤⑥的反应方程式:;(4)根据表中数据,步骤⑤中分离SeO2和TeO2的最佳方案是.11.(15分)工业上用自然界存在的角膜硼镁矿(主要成分为Mg2B3O5•5H2O)制取金属镁和粗硼,工艺过程如下:根据以上信息回答下列问题:(1)硼砂中硼的化合价,溶于热水后,若需要调节pH为2﹣3制取硼酸,写出该反应的离子方程式:;(2)从氯化镁晶体制得无水氯化镁的条件是;其理由是,若用惰性电磁电解MgCl2溶液,写出电解过程的离子方程式:.(3)制得的粗硼可在一定条件与I2作用生产BI2,再提纯BI2,BI2沸点较低,提纯可采用;高温时BI2即可分解,得到高纯度硼.根据分解生成碘的量还可以测定粗硼的粗度.方法如下:称取0.04g粗硼转化成纯BI2,再完全分解,生成的碘用0.3mol/L的Na2S2O3溶液滴定至终点,消耗标准液36.00mL(滴定原理:I2+2S2O32﹣═2I﹣+S4O62﹣)①滴定终点判断应用作指示剂;②标准液应盛装在滴定管中;③该粗硼的纯度为.(4)Mg﹣H2O2酸性染料电池的反应机理为:Mg+H2O2+2H+=Mg2++2H2O,则电池正极反应式为;常温下,若起始电解液pH=1,则电池工作一段时间后,电解液pH=2,此时溶液中c(Mg2+);当溶液pH=6时,镁元素的主要存在形式是.(已知:K sp[Mg(OH)2]=5.6×10﹣12)12.(15分)钼是我国丰产元素,钼钢是制火箭发动机,核反应堆重要材料.(1)钼元素原子序数为42,请写出它的核外电子排布式:;在周期表中,处在第周期族.(2)钼金属晶格类型属体心立方晶格,原子半径为136pm,相对原子质量为95.94,则该晶体钼的密度为;晶体的空间利用率为;(3)钼能形成六核簇何物,如一种钼含卤离子[Mo6Cl8]4+,6个钼形成八面体骨架,氯原子以三桥基与钼原子相连,则该离子中8个Cl﹣的空间构型为;(4)辉钼矿是最重要的钼矿(其成分主要为MoS2),它在403K,202650Pa下,跟苛性碱溶液反应,钼则以MoO42﹣体型进入溶液,硫也氧化进入溶液,写出该反应的离子方程式:;(5)在密闭容器中,用稀硝酸来溶解辉钼矿,氧化条件在423﹣523K,1114575﹣1823850Pa 氧压下进行,反应结果钼以钼酸形成存在(钼酸不溶于硫酸),而硝酸几乎没有消耗,相当于催化剂,请用化学方程式加以解释:.13.(15分)某芳香烃N的相对分子质量为92,氢的质量分数为8.7%,现以苯为原料合成A,并最终制得F(一种染料中间体),转化关系如下:请回答下列问题:(1)写出A的分子式;用核磁共振氢谱可以证明化合物A中有种处于不同化学环境的氢.(2)M→N的反应方程式为.(3)①上述转化中试剂Ⅰ和试剂Ⅱ分别是:试剂Ⅰ,试剂Ⅱ(选填字母).a.KMnO4(H+)b.Fe/盐酸c.NaOH溶液②若上述转化中物质A依次与试剂Ⅱ、试剂Ⅰ、化合物E(浓硫酸/△)作用,产物的结构简式可能是.(4)D有多种同分异构体,则符合下列条件的D的同分异构体有种.①是芳香族化合物,分子中有两个互为对位的取代基,其中一个取代基是﹣NH2;②分子中含有结构;③分子中两个氧原子不会直接相连;其中某种同分异构体1mol能与4molNaOH反应,其结构简式为.(5)F的水解反应如右:化合物H在一定条件下经缩聚反应可制得高分子纤维,广泛用于通讯、导弹、宇航等领域,请写出该缩聚反应的化学方程式.江西省南昌市2015届高考化学二模试卷参考答案与试题解析一、选择题(共7小题,每小题3分,满分21分)1.(3分)化学与生产、生活密切相关,下列说法错误的是()A.雾霾可能是许多组小液体和固体微粒分散到空气中形成的一种气溶胶B.福尔马林可浸制标本,利用了其使蛋白质变性的性质C.含磷合成洗涤剂易被细菌分解,故不会导致水体污染D.大量使用风能、太阳能、符合“低碳”概念考点:胶体的重要性质;使用化石燃料的利弊及新能源的开发;氨基酸、蛋白质的结构和性质特点.分析:A.雾霾是胶体;B.福尔马林的主要成分是甲醛;C.含磷废水易导致水体富营养化;D.“低碳”理念是减少含碳燃料的使用.解答:解:A.雾霾是许多细小液体和固体微粒分散到空气中形成的一种气溶胶,可能是胶体,故A错误;B.福尔马林的主要成分是甲醛,可使蛋白质变性,浸泡后久置不腐烂,故B错误;C.含磷废水易导致水体富营养化,应经处理后才能排放,故C正确;D.大量使用风能、太阳能,可以减少煤、石油、天然气等含碳燃料的使用,故D错误.故选C.点评:本题考查胶体、蛋白质的性质、环境污染等,比较基础,侧重对基础知识的巩固.2.(3分)下列离子方程式中,正确的是()A.向AgCl悬浊液中加入KBr溶液:Ag++Br﹣=AgBrB.用铁棒作阴极、碳棒作阳极电解饱和氯化镁溶液:2C1﹣+2H2O H2↑+Cl2↑+2OH﹣C.向等物质的量浓度的NaOH和Na2CO3的混合溶液中加入稀盐酸:2OH﹣+CO32﹣+4H+═CO2↑+3H2O D.在强碱性溶液中NaClO与Fe(OH)3生成Na2FeO4:4OH﹣+3ClO﹣+2Fe(OH)3═2FeO43﹣+3C1﹣+5H2O考点:离子方程式的书写.分析:A.氯化银为沉淀应保留化学式;B.氢氧化镁为沉淀应保留化学式;C.盐酸先与氢氧化钠反应,再与碳酸钠反应,盐酸量少生成碳酸氢钠;D.在强碱性溶液中NaClO与Fe(OH)3发生氧化还原反应生成高铁酸钠和水、氯化钠.解答:解:A.向AgCl悬浊液中加入KBr溶液,离子方程式:AgCl+Br﹣=AgBr+Cl﹣,故A错误;B.用铁棒作阴极、碳棒作阳极电解饱和氯化镁溶液,离子方程式:2C1﹣+Mg2++2H2O H2↑+Cl2↑+2Mg(OH)2↓,故B错误;C.向等物质的量浓度的NaOH和Na2CO3的混合溶液中加入稀盐酸,离子方程式:OH﹣+CO32﹣+3H+═CO2↑+2H2O,故C错误;D.在强碱性溶液中NaClO与Fe(OH)3生成Na2FeO4,离子方程式:4OH﹣+3ClO﹣+2Fe(OH)3═2FeO43﹣+3C1﹣+5H2O,故D正确;故选:D.点评:本题考查了离子方程式的书写,明确反应实质是解题关键,注意反应物用量对反应的影响,选项CD为易错选项.3.(3分)下列有关同分异构体数目的叙述中,正确的是()A.甲苯苯环上的一个氢原子被含3个碳原子的烷基取代,所得产物有3种B.C8H10中只有三种属于芳香烃的同分异构体C.C5H10中只有三种属于直链烯烃的同分异构体(包括空间异构)D.含两个﹣COOCH3的有机物(C7H12O4)属于酯的同分异构体多于4种考点:同分异构现象和同分异构体.分析:A、含有3个碳原子的烷基为丙基、异丙基两种,甲苯苯环上有3种氢原子,分别处于甲基的邻、间、对位置上,据此判断;B、依据分子式计算不饱和度,然后判断即可;C、C5H10的烃,不饱和度为1,直链烯烃不具有支链,据此解答即可;D、两个基团在端点,故可写出其满足条件的同分异构体.解答:解:A、含有3个碳原子的烷基为丙基、异丙基两种,甲苯苯环上有3种氢原子,分别处于甲基的邻、间、对位置上,所以甲苯苯环上的一个氢原子被含3个碳原子的烷基取代,同分异构体最多有3×2=6种,故A错误;B、分子式为C8H10的芳香烃,分子中含有1个苯环,其不饱和度==4,故侧链为烷基,若有1个侧链,为﹣CH2﹣CH3,有一种;若有2个侧链,为﹣CH3,有邻、间、对三种,故符合条件的结构共有4种,故B错误;C、戊烷的同分异构体直链的为CH3﹣CH2﹣CH2﹣CH2﹣CH3,相应烯烃有CH2═CH﹣CH2﹣CH2﹣CH3、CH3﹣CH═CH﹣CH2﹣CH3,其中CH3﹣CH═CH﹣CH2﹣CH3有2种顺反异构,即有3种异构,故C正确;D、两个基团在端点,故可写出其满足条件的同分异构体,含两个﹣COOCH3基团的C的同分异构体共有4种,,CH3OOCCH2CH2CH2COOCH3,CH3OOCCH2CH (CH3)CH2COOCH3,CH3CH2CH(COOCH3)2,故D错误,故选C.点评:本题主要考查的是同分异构体个数的判断,熟练掌握碳原子数小于5的烷烃基的个数是解决本题的关键,难度不大.4.(3分)短周期主族元素X、Y、Z、W在元素周期表中的位置关系如下图,下列推论合理的是()X YW ZA.若X、Y、Z、W中只有一种为金属元素,则W一定为铝元素B.若W的核电荷数是Y的两倍,则W的氧化物可作半导体材料C.若Z的核电荷数是Y的两倍,则X的氢化物水溶液显酸性D.若Y、W的简单阴离子都能破坏水的电离,则Z的简单阴离子也一定能破坏水的电离考点:原子结构与元素的性质.分析:A.若X、Y、Z、W中只有一种为金属元素,由元素在短周期中位置可知,W只能为Al;B.若W的核电荷数是Y的两倍,设Y的核电荷数为a,则W的核电荷数为(a﹣1+8),故a+7=2a,解得a=7,故W为Si;C.若Z的核电荷数是Y的两倍,则Y为O、Z为S、X为N、W为P;D.若Y、W的简单阴离子都能破坏水的电离,可以是Y为F、Z为S、Z为S、X为O.解答:解:A.若X、Y、Z、W中只有一种为金属元素,由元素在短周期中位置可知,W只能为Al,故A正确;B.若W的核电荷数是Y的两倍,设Y的核电荷数为a,则W的核电荷数为(a﹣1+8),故a+7=2a,解得a=7,故W为Si,硅晶体可用作半导体材料,其氧化物为二氧化硅,可作光导纤维,故B 错误;C.若Z的核电荷数是Y的两倍,则Y为O、Z为S、X为N、W为P,X的氢化物水溶液显碱性,故C错误;D.若Y、W的简单阴离子都能破坏水的电离,可以是Y为F、Z为S、Z为S、X为O,氯离子不能破坏水的电离,故D错误,故选A.点评:本题考查元素周期表结构,需要学生熟练掌握短周期元素与元素化合物性质,注意元素的不确定性,难度不大.5.(3分)铅的冶炼大致过程如下:①富集:将方铅矿(PbS)进行浮选;②焙烧:2PbS+3O22PbO+2SO2;③制粗铅:PbO+C Pb+CO;PbO+CO Pb+CO2.下列说法正确的是()A.浮选法富集方铅矿的过程属于化学变化B.方铅矿焙烧反应中,PbS是还原剂,还原产物只有PbOC.整个冶炼过程中,制取1molPb共转移2mol电子D.将1molPbS冶炼成Pb理论上至少需要6g碳考点:金属冶炼的一般原理;氧化还原反应的计算.专题:氧化还原反应专题.分析:A、有新物质生成的反应是化学变化;B、化合价升高元素所在的反应物是还原剂,化合价降低元素所在的产物是还原产物;C、根据化合价降低值=化合价升高值=转移电子数,结合原子守恒来回答;D、根据化学方程式找出物质间的关系并进行计算.解答:解:A、浮选法富集方铅矿的过程没有新物质生成,属于物理变化,故A错误;B、方铅矿焙烧反应2PbS+3O22PbO+2SO2中,PbS中S元素化合价升高,是还原剂,氧元素化合价降低,还原产物有PbO和SO2,故B错误;C、整个冶炼过程中,根据Pb原子守恒,则PbS转化为PbO转移电子是2mole﹣,PbO转化为Pb转移电子是2mole﹣,所以制取1molPb共转移4mol电子,故C错误;D、将1molPbS冶炼成Pb的过程中,根据方程式得出:2PbS~2PbO~C~2Pb,1molPbS冶炼成Pb理论上至少需要0.5mol的碳,即需要6g碳,故D正确.故选D.点评:本题是一道关于氧化还原反应知识的综合题目,注意平时知识的积累是解题的关键,难度中等.6.(3分)除去下列物质中的杂质选用的试剂和方法最合理的是()物质杂质试剂方法A 甲烷乙烯酸性高锰酸钾溶液洗气B 氯化亚铁溶液氯化铁过量铁粉过滤C 苯溴足量NaI溶液分液D 乙酸乙酯乙酸饱和碳酸钠溶液蒸馏A.A B.B C.C D.D考点:物质的分离、提纯的基本方法选择与应用.专题:实验评价题;化学实验基本操作.分析:A.乙烯与高锰酸钾反应生成二氧化碳;B.Fe与氯化铁反应生成氯化亚铁;C.溴置换出碘,引入新杂质;C.乙酸与碳酸钠反应,而乙酸乙酯不反应,反应后分层.解答:解:A.乙烯与高锰酸钾反应生成二氧化碳,引入新杂质二氧化碳,应利用溴水除去甲烷中的乙烯,故A错误;B.Fe与氯化铁反应生成氯化亚铁,则反应后过滤即可除杂,故B正确;C.溴置换出碘,引入新杂质,应用氢氧化钠除杂,故C错误;C.乙酸与碳酸钠反应,而乙酸乙酯不反应,反应后分层,则利用分液法除杂,故D错误;故选B.点评:本题考查物质的分离、提纯方法的选择和应用,为高频考点,把握物质的性质及常见的混合物分离提纯方法为解答的关键,注意除杂的原则,题目难度不大.7.(3分)下列叙述错误的是()A.在NH4Cl饱和溶液中加入金属镁可以得到两种气体B.pH=12Ba(OH)2溶液中c(OH﹣)是0.001mol/LNaOH溶液c(OH﹣)的10倍C.常温下,CH3COONa和CH3COOH的混合溶液中(pH=7):c(Na+)=c(CH3COO﹣)>c(CH3COOH)>c(H+)=c(OH﹣)D.常温下,Cd(OH)2和Co(OH)2的混合悬浊液中,c(Cd2+)是c(Co2+)的4倍,已知:K SP[Cd(OH)2]=7.2×10﹣15,K sp[Co(OH)2]=1.8×10﹣15考点:离子浓度大小的比较;盐类水解的应用;难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质.分析:A.铵根离子水解生,溶液显示酸性,镁与氢离子反应生成氢气,促进了铵根离子的水解,则会生成氨气;B.温度影响溶液的pH,没有告诉在常温下,无法计算pH=12的氢氧化钡溶液中氢氧根离子浓度;C.混合液为中性,则c(H+)=c(OH﹣),结合电荷守恒可得:c(Na+)=c(CH3COO﹣);D.同一溶液中,氢氧根离子浓度相等,c(Cd2+)和c(Co2+)的浓度之比等于其溶度积之比.解答:解:A.在NH4Cl饱和溶液中加入金属镁,镁与铵根离子水解生成的氢离子反应生成氢气,促进了铵根离子的水解,则同时会生成氨气,故A正确;B.没有告诉温度,则pH=12Ba(OH)2溶液中的氢氧根离子浓度不一定为0.01mol/L,无法判断两溶液中的氢氧根离子浓度大小,故B错误;C.常温下,CH3COONa和CH3COOH的混合溶液中(pH=7),则c(H+)=c(OH﹣),结合电荷守恒可得:c(Na+)=c(CH3COO﹣),则溶液中离子浓度大小为:c(Na+)=c(CH3COO﹣)>c(CH3COOH)>c(H+)=c(OH﹣),故C正确;D.常温下,Cd(OH)2和Co(OH)2的混合悬浊液中氢氧根离子浓度相同,c(Cd2+)与c(Co2+)之比与其溶度积之比相等==4,故D正确;故选B.点评:本题考查了离子浓度大小比较、难溶物溶度积的计算、溶液pH的计算等知识,题目难度中等,注意掌握盐的水解原理及其应用,明确电荷守恒、物料守恒、盐的水解原理在判断离子浓度大小中的应用,试题充分考查了学生的分析、理解能力.二、填空题(共6小题,每小题15分,满分88分)8.(15分)肼是火箭发射常用动力材料,某研究性学习小组据化工生产水合肼的原理,用尿素和NaClO的碱性溶液在实验室制备水合肼:(NH2)2CO+NaOH+NaC lO═Na2CO3+N3H4•H2O+NaCl有关水合肼信息如下:无色液体,熔点小于﹣40℃,沸点:118℃(101kPa)与水、乙醇互溶;有强还原性、强碱性和强腐蚀性,能腐蚀橡胶、皮革、软木、玻璃等.制备步骤:步骤1:制备Cl2,用制得的Cl2制NaClO;(1)用图1在常温下,制取Cl2,写出生成Cl2的离子方程式:2MnO4﹣+16H++10Cl﹣=2Mn2++5Cl2↑+8H2O;(2)将制得的Cl2,直接通入图2制备NaClO;请写出此操作有哪些不足之处?没有除去氯气中混有的HCl,影响产品中NaClO含量;提出你的建议:加一个用盛有饱和氯化钠溶液的洗气瓶;步骤2:将制得的NaClO碱性溶液,于图3装置中进行反应制取N2H4•H2O;(3)a中应装:NaClO碱性溶液;b中应装尿素;(填试剂成份)反应过程中NaClO不能过量的理由:N2H4•H2O+2NaClO=N2↑+3H2O+2NaCl;(用相关反应方程式表示)(4)反应容器b应选用C(填序号)A.普通玻璃B.石英玻璃C.铁质容器D.陶瓷容器步骤3:(5)得到的反应混合物应采用蒸馏方法进行分离;有同学提议直接用图3装置进行操作,要达到目的还需补充的仪器有:牛角管、锥形瓶、酒精灯、冷凝管和温度计.考点:制备实验方案的设计.分析:(1)高锰酸钾与浓盐酸反应生成氯化锰、氯化钾、氯气与水;(2)氯气中混有挥发出的HCl,会影响产品中NaClO含量,用盛有饱和氯化钠溶液的洗气瓶除去HCl;(3)水合肼有强还原性,NaClO具有强氧化性,如果次氯酸钠溶液装在烧瓶中,反应生成的水合肼会被次氯酸钠氧化;NaClO过量会氧化水合肼生成氮气、氯化钠水;(4)由题目信息,水合肼能腐蚀橡胶玻璃等,玻璃塞属于硅酸盐,也可以腐蚀陶瓷,应选择铁质容器;(5)水合肼为液态,与水互溶,沸点相差较大,应擦去分馏方法进行分离;需要用冷凝水冷凝蒸出的馏分,需要温度计控制收集118℃的馏分.解答:解:(1)高锰酸钾与浓盐酸反应生成氯化锰、氯化钾、氯气与水,反应离子方程式为:2MnO4﹣+16H++10Cl﹣=2Mn2++5Cl2↑+8H2O,故答案为:2MnO4﹣+16H++10Cl﹣=2Mn2++5Cl2↑+8H2O;(2)氯气中混有挥发出的HCl,与氢氧化钠反应生成NaCl,会影响产品中NaClO含量,添加一个用盛有饱和氯化钠溶液的洗气瓶除去HCl,故答案为:没有除去氯气中混有的HCl,影响产品中NaClO含量;加一个用盛有饱和氯化钠溶液的洗气瓶;(3)水合肼有强还原性,NaClO具有强氧化性,如果次氯酸钠溶液装在烧瓶中,反应生成的水合肼会被次氯酸钠氧化,故分液漏斗中的溶液是NaClO碱性溶液,b中应装尿素;NaClO过量会氧化水合肼生成氮气、氯化钠水,反应方程式为:N2H4•H2O+2NaClO=N2↑+3H2O+2NaCl,故答案为:NaClO碱性溶液;尿素;N2H4•H2O+2NaClO=N2↑+3H2O+2NaCl;(4)由题目信息,水合肼能腐蚀橡胶玻璃等,玻璃塞属于硅酸盐,也可以腐蚀陶瓷,应选择铁质容器,故选:C;(5)水合肼为液态,与水互溶,沸点相差较大,应擦去分馏方法进行分离;需要用冷凝水冷凝蒸出的馏分,需要温度计控制收集118℃的馏分,故答案为:蒸馏;冷凝管、温度计.点评:本题考查物质制备实验,涉及氯气制备、对装置与操作的分析评价、物质分离提纯等,关键是对题目信息的理解应用,题目难度中等.9.(15分)甲酸钙用途广泛,可用于高硫烟气脱硫助剂,也可作为制备草酸的中间体.据最新文献,氢氧化钙碳基化合成甲酸钙的反应如下:2CO+Ca(OH)2═Ca(HCOO)2反应1(1)反应体系中存在以下两个竞争反应CO(g)+H2O(g)⇌HCOOH(g)△H=﹣28.8kJ/moL 反应2CO(g)+H2O(g)⇌CO2(g)+H2(g)△H=+41.2kJ/moL 反应3①二氧化碳与氢气直接合成甲酸的热化学反应方程式为CO2(g)+H2(g)⇌HCOOH(g)△H=﹣70.0kJ/moL.②为了更有利于生成甲酸钙,应选择的反应条件是较低的温度和AC(填编号).A.催化剂B.低压C.高压(2)如图1是反应2和反应3,lnK与温度T的关系;同一条件时反应2的K小于(填“大于”或“小于”)反应3的K,这对于反应2(填“反应2”或“反应3”)不利的.(3)以氢氧化钙初始密度为0.097g/mL、CO的分压为3.0MPa条件下催化反应,以氢氧化钙转化率Y%为坐标,时间为横坐标得到如图2象;①根据图象选择合适的反应温度453K;理由是温度越高,反应速率越快,时间越短,但463K 时,增幅不明显,能耗反而增多,故选择453K.②当Y%为100%时,产物中甲酸钙与碳酸钙的质量比为50:1,氢氧化钙有97.5%转化为甲酸钙.考点:制备实验方案的设计.分析:(1)①根据盖斯定律,由已知热化学方程式乘以适当的系数进行加减构造目标热化学方程式;②使用催化剂可以加快反应速率,正反应为气体体积减小的反应,增大压强有利于甲酸钙生成;(2)lnK属于增函数,lnK值越大,K值越大,由图可知,相同条件下反应2的lnK更小,故反应2的平衡常数小于反应3,反应2为放热反应,反应3为吸热反应,升高温度有利于反应3向正反应方向移动;(3)①温度高反应速率快,但463K时,图象与453K时几乎重合,反应速率增快不明显,应选择453K;②设甲酸钙质量为130g,则碳酸钙质量为2.6g,计算各自物质的量,由钙元素守恒,转化甲酸钙的氢氧化钙与甲酸钙物质的量相等,由钙元素守恒计算氢氧化钙的总物质的量,进而计算转化为甲酸钙的氢氧化钙占有的质量分数.解答:解:(1)①已知:Ⅰ.CO(g)+H2O(g)⇌HCOOH(g)△H=﹣28.8kJ/moLⅡ.CO(g)+H2O(g)⇌CO2(g)+H2(g)△H=+41.2k J/moL根据盖斯定律,Ⅰ﹣Ⅱ可得:CO2(g)+H2(g)⇌HCOOH(g)△H=﹣70.0kJ/moL,故答案为:CO2(g)+H2(g)⇌HCOOH(g)△H=﹣70.0kJ/moL;②使用催化剂可以加快反应速率,正反应为气体体积减小的反应,平衡向正反应方向移动,增大压强有利于甲酸钙生成,故选:AC;(2)lnK属于增函数,lnK值越大,K值越大,由图可知,相同条件下反应2的lnK更小,故反应2的平衡常数小于反应3,反应2为放热反应,反应3为吸热反应,升高温度有利于反应3向正反应方向移动,不利于反应2 进行,故答案为:小于;反应2;(3)①温度越高,反应速率越快,时间越短,但463K时,图象与453K时几乎重合,反应速率增快不明显,消耗能源反而增多,应选择453K,故答案为:453K;温度越高,反应速率越快,时间越短,但463K时,增幅不明显,能耗反而增多,故选择453K;②设甲酸钙质量为130g,其物质的量为1mol,则碳酸钙质量为=2.6g,其物质的量为=0.026mol,由钙元素守恒,可知转化甲酸钙的氢氧化钙为1mol,氢氧化钙的总物质的量为1.026mol,故转化为甲酸钙的氢氧化钙占总的×100%=97.5%,故答案为:97.5.点评:本题考查热化学方程式书写、化学平衡图象综合应用、化学计算等,侧重考查学生读图获取信息能力、分析解决问题能力,难度中等.10.(13分)硫和硒(Se)、磷(Te)为同主族元素,在生产、生活中有着广泛用途.Ⅰ、SO2、CO2转化利用是净化环境,造福人类的有效途径,一种用电化学原理,将SO2、CO2转化成用途广泛的化工产品H2SO4和CH3OH,其装置如图所示:(1)该装置的工作原理是原电池;(填“原电池”或“电解池”)(2)若A为CO2,B为H2,C为CH3OH,则通入H2﹣极为负;(3)若A为SO2,B为O2,C为H2SO4,则A极的电极反应式为SO2+2H2O﹣2e﹣=SO42﹣+4H+.Ⅱ、硒是地壳中稀有元素,工业上硒鼓废料(主要成分:硒、碲、碳、铜、铁合金)回收精炼硒的一种工艺流程如下:已知:物理性质熔点沸点升华溶解性SeO2340℃684℃315℃易溶于水。
2014-2015学年江西省临川二中高三上学期月考化学试卷(12月份)Word版含解析
2014-2015学年江西省临川二中高三(上)月考化学试卷(12月份)一、选择题(本题包括18小题,每小题3分,共54分,每小题选出一个最佳选项)1.化学与科学、技术、社会和环境密切相关.下列有关说法中错误的是()A.“海市蜃楼”是一种与光学和胶体性质相关的自然现象B.食盐中由于含适量的碘化钾因而可有效地抗核辐射C.Cs原子最外层电子数为1D.福岛核电站泄露的放射性物质131I与127I互为同位素,化学性质几乎相同2.我国科学家在世界上第一次为一种名为“钴酞菁”的分子(直径为1.3×10﹣9m)恢复了磁性.“钴酞菁”分子结构和性质与人体内的血红素及植物内的叶绿素非常相似.下列关于“钴酞菁”分子的说法中正确的是()A.在水中所形成的分散系属悬浊液B.“钴酞菁”分子既能透过滤纸,也能透过半透膜C.分子直径比Na+小D.在水中形成的分散系能产生丁达尔现象3.下列变化,不能说明发生了化学变化的是()A.变化时有电子的得失或共用电子对的形成B.变化前后原子的种类和数目没有改变,分子种类增加了C.变化过程中有化学键的断裂和形成D.变化过程中释放出能量4.下列实验方法合理的是()A.为准确测定盐酸与NaOH溶液反应的中和热,所用酸和碱物质的量相等B.在酸、碱中和滴终点时不慎滴入过量标准溶液,可用装有待测液的滴定管再滴入一定量溶液进行调整C.配制0.1mol/L的盐酸500ml,应选用的仪器有:胶头滴管、烧杯、玻璃棒、天平、500ml 容量瓶D.将食用盐溶于水,然后滴入淀粉溶液,来检验食盐是否是加碘食盐5.已知短周期元素的离子aW2+、b X+、c Y2﹣、d Z﹣具有相同的电子层结构,下列正确的是()A.原子序数:a>b>c>d B.离子的还原性:Y2﹣>Z﹣C.氢化物的稳定性H2Y>HZ D.原子半径X<W6.在化学反应中,有时存在“一种物质过量,另一种物质仍不能完全反应”的情况,下列反应中属于这种情况的是()①过量的锌与浓硫酸反应;②过量的氢气与少量的N2在工业生产条件下反应;③过量的浓盐酸与碳酸钙反应;④过量的乙酸和少量乙醇在浓硫酸、加热条件下反应;⑤过量二氧化锰与浓盐酸在加热条件下反应;⑥过量的铜与浓硫酸在加热条件下反应.A.②③④⑥B.①②④⑤C.②④⑤⑥D.③④⑤⑥7.下列反应的离子方程式正确的是()A.澄清石灰水中滴加过量的小苏打溶液:Ca2++OH﹣+HCO3﹣=CaCO3↓+H2OB.铵明矾溶液中加入过量Ba(OH)2溶液:Al3++2SO42﹣+2Ba2++4OH﹣=AlO2﹣+2BaSO4↓+2H2OC.H2O2溶液中滴加酸性KMnO4溶液:2 MnO4﹣+5H2O2+6H+=2Mn2++5O2↑+8H2O D.尼泊金酸()与碳酸氢钠溶液反应:8.设N A表示阿伏加德罗常数,下列说法正确的是()A.标准状况下,22.4LCH4和CH2C12的混合物所含分子数为N AB.用含0.2mo1 FeC13的饱和溶液制得胶体,其中所含氢氧化铁胶粒的数目为0.2 N A C.由NO2和CO2组成的混合气体中共有N A个分子,其中氧元素的质量一定为32g D.2LpH=1的HA酸溶液与足量锌粒反应,生成H2的分子数一定为0.1 N A9.某溶液中含有NO3﹣、SiO32﹣、AlO2﹣、S2﹣等4种离子,若向其中加入过量的盐酸溶液,微热并搅拌,再加入过量的氢氧化钠溶液,则溶液中离子数目大量减少的是()A.只有S2﹣B.S2﹣和NO3﹣C.SiO32﹣、S2﹣和NO3﹣D.四种离子都减少10.如图体现了无催化剂参与反应过程的能量变化图.下列有关说法正确的是()A.使用正催化剂能够加快反应的速率,根本上是由于催化剂参与反应,并且同等程度地降低了正逆反应的活化能B.2H2O22H2O+O2↑△H>0,该反应过程可用该图象表示C.使用催化剂不仅能加快反应速率,而且可以让不可能发生的反应发生,如利用催化技术处理汽车尾气:2CO+2NO═2CO2+N2D.化学反应的本质是旧键断裂,新键形成,如图可知反应的能量变化由旧键断裂释放的能量和新键形成吸收的能量大小决定11.氧化还原反应与四种基本类型反应的关系如图所示,则下列化学反应属于阴影部分的是()A.Cl2+2KBr═Br2+2KClB.2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑C.4Fe(OH)2+O2+2H2O═4Fe(OH)3D.2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2↑12.下列说法不正确的是()A.活性炭、SO2、Na2O2都能使品红溶液褪色,但原理不同B.同温同压下,两份相同质量的铁粉,分别与足量的稀硫酸和稀硝酸反应,产生气体的体积不相等C.将SO2气体通入BaCl2溶液中至饱和,未见沉淀生成,继续通入NO2则有沉淀生成D.除FeCl2溶液中的少量FeCl3,可用加入足量铁屑过滤的方法13.2010年8月8日我国甘肃舟曲发生特大泥石流灾害,卫生防疫人员要紧急配制0.01mol/L 的KMnO4消毒液,下列操作导致所配溶液浓度偏高的是()A.溶量瓶未干燥B.溶解搅拌时有液体漏出C.定容时俯视容量瓶刻度线D.摇匀后见液面低于刻度线,再加水至刻度线14.对于反应N2O4(g)2NO2(g)在温度一定时,平衡体系中NO2的体积分数ψ(NO2)随压强的变化情况如图所示(实线上的任何一点为对应压强下的平衡点),下列说法正确的是()A.A、C两点的正反应速率的关系为v(A)<v(C)B.A、B、C、D、E各状态中,v(正)<v(逆)的是状态EC.维持p1不变,E→A所需时间为x;维持p2不变,D→C所需时间为y,则x<yD.使E状态从水平方向到达C状态后,再沿平衡曲线到达A状态,从理论上来讲,可选用的条件是从p1突然加压至p2,再由p2无限缓慢降压至p115.根据中学化学教材所附元素周期表判断,下列叙述不正确的是()A.K层电子为奇数的所有元素所在族的序数与该元素原子的K层电子数相等B.L层电子为奇数的所有元素所在族的序数与该元素原子的L层电子数相等C.L层电子为偶数的所有主族元素所在族的序数与该元素原子的L层电子数相等D.M层电子为奇数的所有主族元素所在族的序数与该元素原子的M层电子数相等16.化学中常用图象直观地描述化学反应的进程或结果,下列图象描述正确的是()A.图①可以表示对某化学平衡体系改变温度后反应速率随时间的变化B.图②表示压强对可逆反应2A(g)+2B(g)⇌3C(g)+D(g)的影响,且乙的压强大C.图③表示向Al2(SO4)3和MgSO4的混合液中滴加NaOH溶液,生成沉淀的量与滴入NaOH溶液体积的关系D.根据图④可确定除去CuSO4溶液中的Fe3+可以向溶液中加入Cu(OH)2调节pH至4左右17.现有常温下的四份溶液:①0.01mol/LCH3COOH;②0.0lmol/LHCl;③pH=12的氨水;④pH=12的NaOH溶液.下列说法正确的是()A.①中水电离程度最大,②③④中水电离程度一样大B.将②③混合,若pH=7,则消耗溶液的体积:②<③C.将①、④等体积混合,所得溶液中一定有:c(OH﹣)=c(H+)+c(CH3COOH)D.将①、④混合,若有c(CH3COO﹣)>c(H+),则混合液一定呈碱性18.如图所示,a、b、c均为石墨电极,d为碳钢电极,通电进行电解.设在电解过程中产生的气体全部逸出,下列说法正确的是()A.甲、乙两烧杯中溶液的pH均保持不变B.甲烧杯中a的电极反应式为4OH﹣﹣4e﹣=O2↑+2H2OC.当电解一段时间后,将甲、乙两溶液混合,一定会产生蓝色沉淀D.当b极增重3.2g时,d极产生的气体为2.24L(标况)二、填空题(本题包括4小题,共46分)19.某课外活动小组设计了以下实验方案验证Ag与浓HNO3反应的过程中可能产生NO.其实验流程图如下:(1)测定硝酸的物质的量反应结束后,从如图B装置中所得100mL溶液中取出25.00mL溶液,用0.1mol•L﹣1的NaOH溶液滴定,用酚酞作指示剂,滴定前后的滴定管中液面的位置如图所示.在B容器中生成硝酸的物质的量为,则Ag与浓硝酸反应过程中生成的NO2的物质的量为.(2)测定NO的体积①从图所示的装置中,你认为应选用装置进行Ag与浓硝酸反应实验,选用的理由是.②选用图所示仪器组合一套可用来测定生成NO体积的装置,其合理的连接顺序是(填各导管口编号).③在读取量筒内液体体积之前,应进行的操作.(3)气体成分分析若实验测得NO的体积为112.0mL(已折算到标准状况),则Ag与浓硝酸反应的过程中(填“有”或“没有”)NO产生,作此判断的依据是.20.依据题目要求回答下列问题.(1)常温下,浓度均为0.1mol•L﹣1的下列六种溶液的pH如下表:溶质CH3COONa NaHCO3Na2CO3NaClO NaCN C4H4ONapH 8.8 9.7 11.6 10.3 11.1 11.3①上述盐溶液中的阴离子,结合H+能力最强的是②据上表数据,请你判断下列反应不能成立的是(填编号)A、CH3COOH+Na2CO3═NaHCO3+CH3COONaB、CH3COOH+NaCN═CH4COONa+HCNC、CO2+H2O+NaClO═NaHCO3+HClOD、CO2+H2O+2C4H5ONa═Na2CO3+2C8H5OH③要增大氯水中HC1O的浓度,可向氯水中加入少量的碳酸氢钠溶液,反应的离子方程式为.(2)已知温下Cu(OH)2的K sp=2×10﹣20,又知常温下某CuSO4溶液里c(Cu2+)=0.02mol•L ﹣1.如果要生成Cu(OH)2,则应调整溶液pH大于.(3)已知可逆反应FeO(g)+CO(g)⇌Fe(g)+CO2(g)是炼铁工业中一个重要反应,某温度与平衡常数K的关系如下表:T(K)933 1100K 0.68 0.40①写出该反应平衡常数的表达式:.②若该反应在体积固定的密闭容器中进行,在一定条件下达到平衡状态,改变下列条件:升高温度,混合气体的密度(选填“增大”“碱小”或“不变”):当=0.5,混合气体平均相对分子质量为.21.甲、乙、丙、丁、戊为原子序数依次增大的短周期元素.甲、丙处于同一主族,丙、丁、戊处于同一周期,戊原子的最外层电子数是甲、乙、丙原子最外层电子数之和.甲、乙组成的成见气体X能使湿润的红色石蕊试纸变蓝;戊的单质与X反应能生成乙的单质,同时生成两种溶于水均呈酸性的化合物Y和Z,0.1mol/L的Y溶液pH>1;丁的单质既能与丙元素最高价氧化物的水化物的溶液反应生成盐L也能与Z的水溶液反应生成盐;丙、戊可组成化合物M.请回答下列问题:(1)戊离子的结构示意图为.(2)写出乙的单质的电子式:.(3)戊的单质与X反应生成的Y和Z的物质的量之比为2:4,反应中被氧化的物质与被还原的物质的物质的量之比为.(4)写出少量Z的稀溶液滴入过量L的稀溶液中发生反应的离子方程式:.(5)按右图电解M的饱和溶液,写出该电解池中发生反应的总反应方程式:.将充分电解后所得溶液逐滴加入到酚酞试液中,观察到得现象是.22.有机物A是一种镇痛解热药品,其结构简式为:由它可衍生出一系列物质,有关变化如图已知:(1)A的分子式为.(2)B、D的关系是(填序号).a.互为同位素b.互为同系物c.互为同分异构体d.同类物质(3)写出②③反应的化学方程式,注明反应类型反应②;.反应③;.(4)1mol A在氢氧化钠溶液中水解,最多消耗氢氧化钠mol.(5)能与FeCl3溶液发生显色反应的属于酯类的C的同分异构体有种,请写出一种结构简式.2014-2015学年江西省临川二中高三(上)月考化学试卷(12月份)参考答案与试题解析一、选择题(本题包括18小题,每小题3分,共54分,每小题选出一个最佳选项)1.化学与科学、技术、社会和环境密切相关.下列有关说法中错误的是()A.“海市蜃楼”是一种与光学和胶体性质相关的自然现象B.食盐中由于含适量的碘化钾因而可有效地抗核辐射C.Cs原子最外层电子数为1D.福岛核电站泄露的放射性物质131I与127I互为同位素,化学性质几乎相同考点:常见的食品添加剂的组成、性质和作用;同位素及其应用;胶体的重要性质;原子核外电子排布.分析:A.空气中的云属于胶体,具有丁达尔效应;B.碘化钾不能有效地抗核辐射;C.Cs为第六周期,ⅠA族元素;D.同位素具有相同的化学性质.解答:解:A.海市蜃楼是一种光学现象,在海面上由于太阳光的加热使得海面上的空气从下到上形成密度差,而太阳光在不同密度的介质中的折射率是不同的.使得光线在传播中发生了全反射,从而形成了海市蜃楼,而云属于胶体,通过丁达尔效应可观察到此现象,故A 正确;B.加碘食盐是添加碘化钾,不能有效地抗核辐射,故B错误;C.Cs最外层电子数为1,故C正确;D.同位素原子核外电子排布相同,具有相同的化学性质,故D正确.故选B.点评:本题考查胶体、加碘食盐、元素在周期表中的位置以及同位素等,注意元素周期律的应用来解答,难度不大.2.我国科学家在世界上第一次为一种名为“钴酞菁”的分子(直径为1.3×10﹣9m)恢复了磁性.“钴酞菁”分子结构和性质与人体内的血红素及植物内的叶绿素非常相似.下列关于“钴酞菁”分子的说法中正确的是()A.在水中所形成的分散系属悬浊液B.“钴酞菁”分子既能透过滤纸,也能透过半透膜C.分子直径比Na+小D.在水中形成的分散系能产生丁达尔现象考点:胶体的重要性质.专题:溶液和胶体专题.分析:”钴酞菁”的分子(直径为1.3nm),在水中形成的分散系属于胶体分散系,具有胶体的性质,具有丁达尔现象、能透过滤纸等性质.解答:解:A.钴酞菁”的分子(直径为1.3nm),属于胶体分散系,故A错误;B.“钴酞菁”分子(直径为1.3nm),能透过滤纸,不能透过半透膜,故B错误;C.“钴酞菁”分子(直径为1.3nm),Na+半径小于1nm,故C错误;D.钴酞菁”的分子(直径为1.3nm),在水中形成的分散系属于胶体分散系,具有胶体的性质,具有丁达尔现象、能透过滤纸等性质,故D正确.故选D.点评:本题考查了胶体分散系的本质特征和胶体的性质,难度不大,掌握胶体分散系的本质特征是解题的关键.3.下列变化,不能说明发生了化学变化的是()A.变化时有电子的得失或共用电子对的形成B.变化前后原子的种类和数目没有改变,分子种类增加了C.变化过程中有化学键的断裂和形成D.变化过程中释放出能量考点:物理变化与化学变化的区别与联系.专题:化学应用.分析:化学变化是指在原子核不变的情况下,有新物质生成的变化.物理变化是指没有新物质生成的变化.化学变化和物理变化的本质区别在于是否有新物质生成.解答:解:A.电子的得失或共用电子对的形成过程中有新物质生成,属于化学变化,故A 错误;B.分子是保持物质化学性质的最小粒子,分子的种类变了,一定发生了化学变化,故B错误;C.化学键的断裂和形成说明有新物质生成,属于化学变化,故C错误;D.物理变化时也能释放出能量,不能说明生成新物质,故D正确.故选:D.点评:本题考查物理变化与化学变化的区别与联系,难度不大,解答本题要分析变化过程中是否有新物质生成,如果没有新物质生成就属于物理变化,如果有新物质生成就属于化学变化.4.下列实验方法合理的是()A.为准确测定盐酸与NaOH溶液反应的中和热,所用酸和碱物质的量相等B.在酸、碱中和滴终点时不慎滴入过量标准溶液,可用装有待测液的滴定管再滴入一定量溶液进行调整C.配制0.1mol/L的盐酸500ml,应选用的仪器有:胶头滴管、烧杯、玻璃棒、天平、500ml 容量瓶D.将食用盐溶于水,然后滴入淀粉溶液,来检验食盐是否是加碘食盐考点:化学实验方案的评价.分析:A.为了使反应充分进行,应使一方过量,而不是使二者物质的量相等;B.若不慎滴入过量标准溶液,可用装有待测液的滴定管再滴入一定量进行调整;C.浓溶液配制稀溶液,量筒量取后在烧杯中稀释,冷却、转移、定容;D.碘单质遇淀粉变蓝色.解答:解:A.中和反应热的测定应使盐酸充分反应,需加入稍过量的NaOH溶液减少盐酸的挥发,减少误差,故A错误;B.因滴定终点时,若不慎滴入过量标准溶液,可用装有待测液的滴定管再滴入一定量进行调整,故B正确;C.浓溶液配制稀溶液,量筒量取后在烧杯中稀释,冷却、转移、定容,则需要仪器为胶头滴管、烧杯、玻璃棒、量筒、500mL容量瓶,故C错误;D.碘单质遇淀粉变蓝色,食盐添加碘酸钾,故D错误.故选B.点评:本题考查化学实验方案的评价,为高频考点,涉及中和热测定、中和滴定、溶液配制、物质检验等,侧重实验基本操作和实验原理的考查,注意装置的作用及实验的操作性、评价性分析,题目难度不大.5.已知短周期元素的离子aW2+、b X+、c Y2﹣、d Z﹣具有相同的电子层结构,下列正确的是()A.原子序数:a>b>c>d B.离子的还原性:Y2﹣>Z﹣C.氢化物的稳定性H2Y>HZ D.原子半径X<W考点:原子结构与元素周期律的关系.分析:短周期元素的离子a W2+、b X+、c Y2﹣、d Z﹣具有相同电子层结构,核外电子数相等,所以a﹣2=b﹣1=c+2=d+1,Y、Z为非金属,应处于第二周期,故Y为O元素,Z为F元素,W、X为金属应处于第三周期,W为Mg元素,X为Na元素.A.根据核外电子数目相等判断;B.非金属性越强,阴离子还原性越弱;C.非金属性越强氢化物越稳定性;D.同周期自左而右原子半径减小,同主族自上而下原子半径增大.解答:解:短周期元素的离子a W2+、b X+、c Y2﹣、d Z﹣具有相同电子层结构,核外电子数相等,所以a﹣2=b﹣1=c+2=d+1,Y、Z为非金属,应处于第二周期,故Y为O元素,Z为F元素,W、X为金属应处于第三周期,W为Mg元素,X为Na元素.A.核外电子数相等,所以a﹣2=b﹣1=c+2=d+1,则原子序数:a>b>d>c,故A错误;B.非金属性越强,阴离子还原性越弱,非金属性F>O,故离子的还原性:O2﹣>F﹣,故B 正确;C.非金属性F>O,非金属性越强氢化物越稳定性,氢化物稳定性为H2O<HF,故C错误;D.W为Mg元素,X为Na元素,同周期随原子序数增大原子半径减小,故原子半径Na>Mg,故D错误.故选B.点评:本题考查结构与位置关系、元素周期律等,难度中等,可以根据电子层结构确定在周期表中的位置关系,从而推断其性质,不需确定具体的元素.6.在化学反应中,有时存在“一种物质过量,另一种物质仍不能完全反应”的情况,下列反应中属于这种情况的是()①过量的锌与浓硫酸反应;②过量的氢气与少量的N2在工业生产条件下反应;③过量的浓盐酸与碳酸钙反应;④过量的乙酸和少量乙醇在浓硫酸、加热条件下反应;⑤过量二氧化锰与浓盐酸在加热条件下反应;⑥过量的铜与浓硫酸在加热条件下反应.A.②③④⑥B.①②④⑤C.②④⑤⑥D.③④⑤⑥考点:化学反应的可逆性.专题:化学平衡专题.分析:从两个角度考虑,一是可逆反应,二是物质的性质与浓度有关,例如某些酸在浓度较大时具有较强的氧化性或还原性,当浓溶液时可以发生反应,但随着反应的消耗,变成稀溶液往往就不具备继续反应的性质.解答:解:①锌不论与浓硫酸还是稀硫酸都能反应,一种物质过量时,另一种能完全反应,故错误;②合成氨是一个可逆反应,无论如何充分反应,都不能完全反应而达到百分之百,故正确;③盐酸与碳酸钙发生复分解反应,当盐酸过量时,碳酸钙完全反应而溶解,生成氯化钙、二氧化碳和水,故错误;④乙酸和乙醇在浓硫酸、加热条件下的反应发生可逆反应,不能完全反应,存在“一种物质过量,另一种物质仍不能完全反应”的情况,故正确;⑤浓盐酸反应到最后变成稀盐酸了,无法完全反应,浓盐酸中H+和Cl﹣的浓度大,还原性强,在加热条件下能被MnO2氧化,生成Cl2;随反应进行,H+和Cl﹣的浓度逐渐减小,还原性逐渐减弱,当达到一定程度时,MnO2就不可以氧化Cl﹣了,因此二氧化锰和稀盐酸不会反应,故正确;⑥与⑤一样道理,铜无法与稀硫酸反应,无论铜怎么过量,都不能完全消耗完硫酸,故正确.即②④⑤⑥符合题意,故选C.点评:本题考查物质的性质,难度不大,注意化学反应中的一些特殊情况,本题的可逆性和浓度问题.7.下列反应的离子方程式正确的是()A.澄清石灰水中滴加过量的小苏打溶液:Ca2++OH﹣+HCO3﹣=CaCO3↓+H2OB.铵明矾溶液中加入过量Ba(OH)2溶液:Al3++2SO42﹣+2Ba2++4OH﹣=AlO2﹣+2BaSO4↓+2H2OC.H2O2溶液中滴加酸性KMnO4溶液:2 MnO4﹣+5H2O2+6H+=2Mn2++5O2↑+8H2O D.尼泊金酸()与碳酸氢钠溶液反应:考点:离子方程式的书写.专题:离子反应专题.分析:A、酸式盐和碱反应量少的全部反应,离子方程式中符合化学式的组成比;B、铵根离子结合氢氧根离子生成一水合氨;C、过氧化氢被氧化为氧气,本身被还原为锰离子;D、酚羟基不和碳酸氢钠反应;解答:解:A、澄清石灰水中滴加过量的小苏打溶液,氢氧化钙全部反应,离子方程式为:Ca2++2OH﹣+2HCO3﹣=CaCO3↓+2H2O+CO32﹣;故A错误;B、铵明矾溶液中加入过量Ba(OH)2溶液,铵根离子也反应:NH4++Al3++2SO42﹣+2Ba2++5OH ﹣=AlO2﹣+2BaSO4↓+2H2O+NH3•H2O,故B错误;C、H2O2溶液中滴加酸性KMnO4溶液反应过氧化氢被氧化为氧气,反应的离子方程式为:2 MnO4﹣+5H2O2+6H+=2Mn2++5O2↑+8H2O,故C正确;D、尼泊金酸()与碳酸氢钠溶液反应时,酚羟基不和碳酸氢钠溶液反应,故D错误;故选C.点评:本题考查了离子方程式的书写方法和注意问题,主要考查酸式盐和碱反应量不同产物不同,氧化还原反应的氧化还原关系,关键理解酚羟基弱酸性不与碳酸氢钠发生反应.8.设N A表示阿伏加德罗常数,下列说法正确的是()A.标准状况下,22.4LCH4和CH2C12的混合物所含分子数为N AB.用含0.2mo1 FeC13的饱和溶液制得胶体,其中所含氢氧化铁胶粒的数目为0.2 N A C.由NO2和CO2组成的混合气体中共有N A个分子,其中氧元素的质量一定为32g D.2LpH=1的HA酸溶液与足量锌粒反应,生成H2的分子数一定为0.1 N A考点:阿伏加德罗常数.分析:A、标况下,CH2C12为液体;B、一个氢氧化铁胶粒是多个氢氧化铁的聚集体;C、NO2和CO2均为含有2个O原子的分子;D、HA若为弱酸,2LpH=1的HA酸溶液与足量锌粒反应生成氢气的物质的量大于0.1mol.解答:解:A、标况下,CH2C12为液体,不能利用标况下气体体积公式计算其物质的量,故A错误;B、几十个Fe(OH)3粒子粘在一起才形成一个胶粒,所以0.2molFeCl3的饱和溶液制成的0.2mol 胶体中,胶粒数远小于0.2mol,故B错误;C、NO2和CO2均为含有2个O原子的分子,N A个分子物质的量为1mol,故两者无论以任何比例混合,氧元素的物质的量为2mol,质量为32g,故C正确;D、2LpH=1的HA酸溶液已经电离出的氢离子的物质的量为0.2mol,若HA为弱酸,随着反应进行继续电离出氢离子,故与足量锌粒反应生成氢气的物质的量可能大于0.1mol,故D错误,故选C.点评:本题考查了阿伏伽德罗常数的应用,主要考查阿伏伽德罗常数的规定,气体摩尔体积的条件应用,摩尔质量的概念判断,题目较简单.9.某溶液中含有NO3﹣、SiO32﹣、AlO2﹣、S2﹣等4种离子,若向其中加入过量的盐酸溶液,微热并搅拌,再加入过量的氢氧化钠溶液,则溶液中离子数目大量减少的是()A.只有S2﹣B.S2﹣和NO3﹣C.SiO32﹣、S2﹣和NO3﹣D.四种离子都减少考点:离子反应发生的条件.专题:离子反应专题.分析:N O3﹣、SiO32﹣、AlO2﹣、S2﹣4种离子中,加入了盐酸,溶液中的硝酸根变成了硝酸,具有强氧化性,能够氧化硫离子,导致硝酸根离子、硫离子大量减少,据此进行解答.解答:解:由于加入了盐酸,溶液中的硝酸根变成了硝酸,具有强氧化性,能够氧化S2﹣,导致S2﹣和NO3﹣大量减少故选B.点评:本题考查了离子反应发生的条件,注意硝酸根和氢离子形成了硝酸,本题难度一般.10.如图体现了无催化剂参与反应过程的能量变化图.下列有关说法正确的是()A.使用正催化剂能够加快反应的速率,根本上是由于催化剂参与反应,并且同等程度地降低了正逆反应的活化能B.2H2O22H2O+O2↑△H>0,该反应过程可用该图象表示C.使用催化剂不仅能加快反应速率,而且可以让不可能发生的反应发生,如利用催化技术处理汽车尾气:2CO+2NO═2CO2+N2D.化学反应的本质是旧键断裂,新键形成,如图可知反应的能量变化由旧键断裂释放的能量和新键形成吸收的能量大小决定考点:吸热反应和放热反应;浓度、温度、催化剂对化学反应速率的影响.分析:A、催化剂可以降低了反应的活化能,加快化学反应速率;B、由图象可知,反应物总能量大于生成物总能量,则表示的为放热反应;C、催化剂只能加快化学反应速率;D、旧键断裂吸收能量,新键形成释放能量.解答:解:A、加入催化剂可以降低了反应的活化能,加快化学反应速率,故A正确;B、该反应为吸热反应,而图象表示的为放热反应,故B错误;C、催化剂只能加快化学反应速率,不能使不可能发生的反应发生,故C错误;D、旧键断裂吸收能量,新键形成释放能量,所以反应的能量变化由旧键断裂吸收的能量和新键形成释放的能量大小决定,故D错误.故选A.点评:本题难度不大,考查了对催化剂概念的理解以及能量的分析,把握催化剂的特点是正确解答催化剂问题的关键.11.氧化还原反应与四种基本类型反应的关系如图所示,则下列化学反应属于阴影部分的是()A.Cl2+2KBr═Br2+2KClB.2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑。
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五校(师大附中、临川一中、鹰潭一中、宜春中学、新余四中)第二次联考高三化学试卷卷面满分:100 分考试时间:100 分钟一、选择题(每小题3分,共48 分)1.2014年4月,黄浦江上游水质污染较为严重,相关自来水厂采用多种方法并用的方式进行水质处理,下列说法中错误的是( )A.加活性炭可吸附水中小颗粒,净化水质的方法属于物理方法B.加臭氧对水进行消毒,利用了臭氧的氧化性C.用细菌与酶的扩充法去除水中的氨氮的方法属于生物法D.用聚合硫酸铁作为净水剂,该处理过程中仅发生了化学变化2.下列各组物质的分类正确的是()①混合物:氯水、氨水、水玻璃、水银、福尔马林、淀粉[②含有氧元素的化合物叫氧化物③CO2、NO2、P2O5均为酸性氧化物,Na2O、Na2O2为碱性氧化物④同位素:1H+、2H2、3H⑤同素异形体:C60、C80、金刚石、石墨⑥糖类、油脂、蛋白质都是高分子化合物,它们都能发生水解反应⑦同分异构体:乙二酸二乙酯、乙二酸乙二酯⑧强电解质溶液的导电能力一定强⑨在熔化状态下能导电的化合物为离子化合物⑩有单质参加的反应或有单质产生的反应是氧化还原反应A.全部正确B.①②⑤⑦⑨C.②⑤⑥⑦⑨⑩D.⑤⑨3.元素符号、反应方程式、结构示意图、电子式、结构式等通常叫做化学用语。
下列有关化学用语的表示方法中正确的是()4.从宏观方面看物质是由元素组成的,从微观方面看物质是由粒子构成的,下列有关说法不正确的是( )A.元素原子的多样性是由构成原子的质子和中子数目引起的B.元素的化学性质主要取决于元素原子的最外层电子数C.只由一种分子构成的物质一定是纯净物D.质子数等于电子数的微粒,可能是一种分子和一种离子5.下列有关实验操作说法中,正确的是()①用pH试纸测得氯水的pH为2②用量筒、试管、胶头滴管、玻璃棒、蒸馏水和pH试纸,可鉴别pH 相等的硫酸和醋酸③在进行分液操作时,分液漏斗中下层液体从下口放出,上层液体从上口倒出④用碱式滴定管量取25.00mL溴水⑤可用渗析的方法除去淀粉中混有的少量NaCl 杂质⑥在进行过滤操作时,为了加快速率,可用玻璃棒不断搅拌过滤器中液体A.①③⑤B.②③⑤C.③④⑤D.①③④⑥6.NA表示阿伏加德罗常数,下列说法正确的是()A、将标准状况下22.4LNO与11.2LO2混合后的体积约为22.4LB、1 L 0.2mol·L-1 Al2(SO4)3溶液中的离子总数为NAC、标准状况下,22.4 L H2O所含原子个数大于3NAD、含4 mol HCl 的浓盐酸跟足量MnO2加热反应可制得Cl2的分子数为NA7.下列离子方程式书写正确的是()8.实验室需配制一种仅含五种离子(不考虑水解和水电离出的离子)的混合液,且在混合液中五种离子的物质的量浓度均为 5 mol/L,下面四个选项中能达到此目的的是( )、9.向CuS04溶液中逐滴加入KI溶液至过量,观察到产生白色沉淀CuI,溶液变为棕色。
再向反应后的混合物中不断通人S02气体,溶液逐渐变成无色。
下列分析正确的是()A.滴加KI溶液时,转移2 mol e-时生成1 mol白色沉淀B.通入S02后溶液逐渐变成无色,体现了S02的漂白性C.通入S02时,S02与I2反应,I2作还原剂D.上述实验条件下,物质的氧化性:Cu2+>I2>S0210.已知X、Y、Z、W为短周期主族元素,在周期表中的相对位置如图,下列说法正确的是()A、若为强酸,则X的氢化物溶于水一定显酸性(m、n均为正整数)B、若四种元素均为金属,则Z的最高价氧化物对应的水化物一定为强碱C、若四种元素均为非金属,则W的最高价氧化物对应的水化物一定为强酸D、若四种元素中只有一种为金属,则Z与Y 两者的最高价氧化物对应的水化物能反应11.A、B、C、D 是原子序数依次增大的四种短周期元素,甲、乙、丙、丁、戊是由其中的两种或三种元素组成的化合物,而辛是由 C 元素形成的单质。
已知:甲+ 乙=丁+辛,甲+ 丙= 戊+ 辛;常温下0.1 mol/L 丁溶液的pH为13,则下列说法正确的是()A.元素 C 形成的单质可以在点燃条件分别与元素A、B、D 形成的单质化合,所得化合物均存在共价键B.元素B、C、D的原子半径由大到小的顺序为:r(D) > r(C) > r(B)C.1.0 L 0. 1 mol/L 戊溶液中含阴离子总的物质的量小于0. 1 molD.1 mol甲与足量的乙完全反应共转移约 1.204 ×个电子12.“封管实验”具有简易、方便、节约、绿色等优点,观察下面四个“封管实验”(夹持装置未画出),判断下列说法正确的是()A.加热时,①上部汇集了固体NH4Cl,说明NH4Cl 的热稳定性比较好B.加热时,②、③溶液均变红,冷却后又都变为无色C.④中,浸泡在热水中的容器内气体颜色变深,浸泡在冰水中的容器内气体颜色变浅D.四个“封管实验”中所发生的化学反应都是可逆反应13.已知:则H CN在水溶液中电离的ΔH等于( )14.拟晶Al65Cu23Fe12具有合金的某些优良物理性能,将相同质量的此拟晶分别与足量的盐酸、烧碱和稀硝酸反应,产生气体物质的量关系为()A.n(盐酸)<n(稀硝酸)<n(烧碱)B.n(烧碱)<n(盐酸)<n(稀硝酸)C.n(烧碱)<n(稀硝酸)<n(盐酸)D.n(稀硝酸)<n(烧碱)<n(盐酸)15.把a g铁铝合金粉末溶于足量盐酸中,再加入过量NaOH溶液。
过滤出沉淀,经洗涤、干燥、灼烧,得到红棕色粉末的质量仍为 a g,则原合金中铁的质量分数为( ) A.70% B.52.4% C.47.6% D.30%16.将一定量的镁和铜组成的混合物加入到稀硝酸中,金属完全溶解(假设反应中还原产物只有NO)。
向反应后的溶液中加入 3 mol/L NaOH溶液至沉淀完全,测得生成沉淀的质量比原合金的质量增加5.1 g。
下列叙述不正确的是( )A.当生成的沉淀量达到最大时,消耗NaOH 溶液的体积V≥100 mLB.当金属全部溶解时收集到NO气体的体积一定为2.24 LC.参加反应的金属的总质量3.6 g<m<9.6 gD.当金属全部溶解时,参加反应的硝酸的物质的量一定是0.4 mol二、填空题(共52 分)17.(12分)有A、B、C、D、E、F、G七种短周期元素,它们的原子序数依次增大,已知:A的原子中没有中子,B的一种单质是硬度最大的物质,D原子的最外层电子数是其电子层数的三倍,E与A同一主族,其最高价氧化物对应的水化物是水溶液在短周期元素中碱性最强,G是地壳中含量最多的金属元素。
按下列要求填空:(1)写出F的单质置换B的单质反应的方程式:。
(2)C与F形成化合物与一定体积一定浓度的盐酸恰好完全反应产生两种盐,反应的化学方程式是:。
(3)元素G的氢氧化物制取方法是(离子方程式),含有G的硫酸盐常用于水处理,原因是(离子方程式).(4)A与B、C 形成的简单化合物的沸点的高低比较是前者________(填>、<、=)后者,原因是。
18.(12分)下图中A~J分别代表相关反应中的一种物质,已知A分解得到等物质的量的B、C、D,已知B、D为常温下的气态化合物,C为常温下的液态化合物,图中有部分生成物未标出。
请填写以下空白:(1)A的化学式为,B 的电子式为。
(2)写出下列反应的化学方程式:D+G→H 。
F+J→B+C+I 。
(3)0.3 mol I 与足量C反应转移电子的物质的量为mol。
(4)容积为10 mL 的试管中充满I和G的混合气体,倒立于盛水的水槽中,水全部充满试管,则原混合气体中I与G的体积分别为mL,mL。
19.(13分)硫酸铁铵[aFe2(SO4) 3·b(NH4) 2SO4·cH2O]广泛用于城镇生活饮用水、工业循环水的净化处理等。
某化工厂以硫酸亚铁(含少量硝酸钙)和硫酸铵为原料,设计了如下工艺流程制取硫酸铁铵。
请回答下列问题:(1)硫酸亚铁溶液加H2SO4酸化的主要目的是____________________________,滤渣A 的主要成分是__________________。
(2)下列物质中最适合的氧化剂 B 是;反应的离子方程式。
a.NaClO b.H2O2 c.KMnO4 d.K2Cr2O7(3)操作甲、乙的名称分别是:甲______________,乙___________________。
(4)检验硫酸铁铵中NH4+的方法是。
(5)称取14 g 所得样品,将其溶于水配制成100 mL 溶液,分成两等份,向其中一份加入足量NaOH溶液,过滤洗涤得 2.14 g沉淀;向另一份溶液中加入0.05 mol Ba (NO3)2 溶液,恰好完全反应。
则该硫酸铁铵的化学式为______________________。
20.(15 分)I.铁是应用最广泛的金属,铁的卤化物、氧化物以及高价铁的含氧酸盐均为重要化合物。
已知氯化铁是一种重要的化工原料,无水氯化铁遇潮湿空气极易吸水生成FeCl3·nH2O。
(1)某学习小组用下图装置在实验室制备无水氯化铁,请你一起参与该小组的活动。
①装置A 中仪器a的名称是___________。
②装置B的作用是______________,C 中的试剂______________。
③实验开始时先点燃____处酒精灯;装置E的作用为________________________。
(2)工业上制备无水氯化铁的一种工艺流程如下:①吸收塔中发生反应的离子方程式为②简述由FeCl3·6H2O晶体得到无水氯化铁的操作:___________________________II.利用如图所示的装置,可以验证NH3和HCl的有关性质。
实验前a、b、c活塞均关闭。
(1)若要在烧瓶Ⅱ中产生“喷泉”现象,烧瓶Ⅰ中不产生“喷泉”现象,其操作方法是________。
(2)若先打开a、c 活塞,再挤压胶头滴管(假设NH3不被完全吸收),在烧瓶Ⅱ中可观察到的现象。
(3)通过挤压胶头滴管和控制活塞的开关,在烧瓶Ⅰ中产生“喷泉”现象,烧瓶Ⅱ中不产生“喷泉”现象,其操作方法是_______________。