化学反应与能量变化第4课时

典型例题
例： 已知H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l) H=-57.3kJ/mol ，求 下列中和反应中放出的热量。 （1）用20gNaOH配稀溶液跟足量稀盐酸反应放出 _______ 28.7 kJ的热量。 （2）用28gKOH配稀溶液跟足量稀硝酸反应，放出 ______kJ的热量。 28.7
★燃烧热与中和热的区别与联系
相 燃烧热 放热反应 中和热
同 能量变化 ΔH 点
ΔH<0 , 单位 kJ/mol
可能是1mol也可以是 反应物的量 1mol可燃物 0.5mol(不限) 不限量 1mol H2O 不 生成物的量 酸碱中和生成1molH2O 同 1mol反应物完全 时放出的热量,强酸强碱 反应热 燃烧时放出的热量; 点 间的中和反应中和热大 的含义 不同的物质燃烧热 致相同,均约为 不同 57.3kJ/mol
B）
4.一定量可燃物完全燃烧时放出的热量
Q放=n(可燃物) × △H
【例1】 在 101 kPa时，1mol CH4 完全 燃烧生成CO2和液态H2O，放出 890 kJ 的热量，CH4 的燃烧热为多少？1000 L CH4（标准状况）燃烧后所产生的热量 为多少？
C - CO2 （g）
S – SO2 （g）
思考:①C8H18的燃烧热是多少 ? 单位:
5518KJ
△H=－5518KJ/mol kJ/mol
②1mol C8H18燃烧时放出了多少热? H – H 2O l ）
一、燃烧热
1.燃烧热的的概念: 在25℃、101kPa时,1mol纯物质完全燃烧生成稳定的 氧化物时所放出的热量。
第4课时 燃烧热 中和热 能源
课程内容
1
燃烧热
中和热 能源 巩固练习
2
3
5
一、燃烧热
为什么指定温 度和压强? 限定燃料的物质的量 1.燃烧热的的概念:
在25℃、101kPa时,1mol纯物质完全燃烧生成稳定 的氧化物时所放出的热量。
2C8H18（l）+25O2(g)=16CO2(g)+18H2O(l) △H=-11036KJ/mol
3.表示燃烧热的热化学方程式的书写： 应以1mol可燃物质为标准来配平其余物 质的化学计量数(其他物质可出现分数)
CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l） △H=－890.3KJ/mol
二、中和热
1、酸和碱的中和反应有热量放出，可以通过实验测得中 和反应的反应热。当 1L1mol ／ L 的稀盐酸跟 1L1 mol ／ L 的 NaOH溶液发生中和反应时，能放出57.3kJ的热量。
NaOH(aq)＋HCl(aq)=NaCl(aq)＋H2O(l) ΔH=－57.3 kJ／mol
2、如果用1L1mol／L的 KOH溶液中和 1L1mol／L的HNO3 溶液，也能放出57.3 kJ的热量。
KOH(aq)＋HNO3(aq)=KNO3(aq)＋H2O(l) ΔH=－57.3 kJ／mol
H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)
H=-57.3kJ/mol
二、中和热
3.要点：
Ⅰ条件：稀溶液。稀溶液是指溶于大量水的离 子 Ⅱ反应物： （强）酸与（强）碱。中和热不包 括离子在水溶液中的生成热、电解质电离的吸 热所伴随的热效应 Ⅲ生成1mol水。中和反应的实质是H+和OH-化 合生成H2O，若反应过程中有其他物质生成， 这部分反应热也不在中和热之内 Ⅳ放出的热量：57.3kJ
• • • • • • • • 1：1mol 稀硫酸和足量的稀氢氧化钠溶液反应，放出的热量。 114.6KJ 2：0.5mol浓硫酸和足量稀氢氧化钠溶液反应，放出的热量。 >57.3KJ 3：1mol稀盐酸和足量稀氢氧化钠溶液反应，放出的热量。 57.3KJ 4：1mol稀硝酸和足量稀氢氧化钡溶液反应，放出的热量。 57.3KJ 5：0.5mol稀硫酸和足量稀氨水反应，放出的热量。 <57.3KJ 6：1mol 稀氢氧化钙溶液与足量稀盐酸反应，放出的热量。 114.6KJ >57.3KJ 7：0.5mol稀氢氧化钡溶液与足量稀硫酸反应，放出的热量。 <57.3KJ 8：1mol稀醋酸与足量的稀氢氧化钠溶液反应，放出的热量。
B
B.C(s)＋O2(g)=CO2(g);ΔH=－393.5 kJ/mol C.2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l);ΔH=－571.6 kJ/mol D.H2(g)＋O2(g)=H2O(g);ΔH=－241.8 kJ/mol
2.表示的意义：
如: CH4的燃烧热为890.3KJ/mol. CH4的燃烧热为△H=－ 890.3KJ/mol. 含义:
2、我国目前使用的主要能源是 化石燃料 ，是不 可 再生资源 。 能源是国民经济和社会发展的重要物质基础， 它的开发和利用情况，可以用来衡量一个国家 或地区的经济发展和科学技术水平
讨论下列问题：
3、能源、一级能源、二级能源 能 源：能提供能量的资源 一级能源：来自自然界未经转化的能源。 二级能源：一级能源经过转化得到的能源形式。
思考与交流 应根据什么标准来选择燃料?
物质的燃烧热
燃料的储量
燃料的开采、运输
燃料储存的条件、价格
燃料对生态环境的影响
燃烧热值高 石油中储量丰富
例：丙烷 开采容易 燃烧时污染小
储存、运输方便
三、能源
1、能源就是能提供 能量 自然资源，包括
化石燃料(煤、石油、天然气) 、阳光、生物能、风能、 地热能、海洋(潮汐)能 等
注意：
Ⅰ、在101kPa时，完全燃烧生成稳定的氧化物 如:C→C02，H→H20(l)，S→S02等 Ⅱ、燃烧热通常由实验测得 Ⅲ、可燃物以1mol为标准进行测量，其他物质系 数可用分数表示
［练习1］分析以下几个热化学方程式，哪个是表示固态 碳和气态氢气燃烧时的燃烧热的？为什么？ A.C(s)＋O2(g)=CO(g);ΔH=110.5 kJ/mol
H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)
H=-57.3kJ/mol
二、中和热
1．定义：在稀溶液中，酸跟碱发生中和反应 ，生成1mol水时的反应热叫做中和热。 2. 中和热的表示：
H+(aq)+OH-(aq)=H2O (l) △H=-57.3kJ／mol
想一想：是不是只要是酸和碱反应，都放出 57.3KJ的热量？？？
例:下列属于一级能源的是：A D E
属于二级能源的是： B C A 风能 B电能 C 氢能 D 阳光 E 天然气
1、1998年出现的全球温度大幅度升高，产生了显著的“ 厄尔尼诺”现象．干旱和暴雨灾难，危害了许多地区 。为了防止气候变暖的进一步恶化，联合国环境保护 组织于1998年通过大会要求各国减少工业排放量的气 体是( ) B A. 二氧化硫 B. 二氧化碳 C. 氮的氧化物 D. 碳氢化合物 2、我国三峡工程所提供的清洁．廉价强劲．可再生的水 电，相当于每年燃烧3×106t原煤的火力发电厂产生的 电能。因此，三峡工程有助于控制 ( AB ) A. 温室效应 B. 酸雨 C. 白色污染 D. 破坏大气臭氧层
3.下列说法不正确的是 ( A ) A. 化石燃料在任何条件下都能充分燃烧 B. 化石燃料在燃烧过程中能产生污染环境的CO、SO2 等有害气体 C. 直接燃烧煤不如将煤进行深加工后再燃烧的效果好 D. 固体煤变为气体燃料后，燃烧效率将提高
4、已知
2H2(g)+O2g)=2H2O(l) ΔH=-571.6 kJ/mol H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g) ΔH=-241.8 kJ/mol 求氢气的燃烧热。 答:ΔH=-285.8 kJ/mol
5、石墨与金刚石的燃烧热是否相同，为什么？
不相同,因为石墨与金刚石的晶体结构不同,具有的能量 也不相同，且金刚石具有的能量高。 C(石墨s）+ O2（g）= CO2（g) ΔH= -393.5 kJ/mol C(金刚石s）+ O2（g）= CO2（g) ΔH= -395.0 kJ/mol
6、下列各组物质的燃烧热相等的是：（ A.碳和一氧化碳 B.1moL碳和2moL碳 C.1moL甲烷和1moL碳 D.淀粉和纤维素