校园饮用水和生活用水质量及雨水的pH测定实验
化学实验报告雨水ph值的测定
化学实验结题报告平凉地区雨水ph值检测报告实验目的：测量平凉地区雨水ph值实验人员：张博张歌孙浩朱海文秦永强宁旭升实验器材：ph值试纸，酸度计，ph值对照卡片，收集的雨水，自来水，烧杯玻璃棒背景资料：pH值是水溶液最重要的理化参数之一。
凡涉及水溶液的自然现象，化学变化以及生产过程都与pH值有关，因此，在工业，农业、医学、环保和科研领域都需要测量pH值。
水的pH值是表示水中氢离子活度的负对数值，表示为：pH＝－lgaH+pH值有时也称氢离子指数，由于氢离子活度的数值往往很小，在应用上很不方便，所以就用ph值这一概念来作为水溶液酸性、碱性的判断指标。
而且，氢离子活度的负对数值能够表示出酸性、碱性的变化幅度的数量级的大小，这样应用起来就十分方便，并由此得到：（1）中性水溶液，pH＝－lgaH+＝－lg10－7＝7(2)酸性水溶液，Ph＜7，pH值越小，表示酸性越强；(3)碱性水溶液，Ph＞7，pH值越大，表示碱性越强。
1．将收集的雨水倒入水杯2．用玻璃棒蘸取一点烧杯内的雨水并涂在ph试纸上3．将ph试纸眼侧变化与对照卡片进行对比4．将酸度计的电极端浸入烧杯内5．读取酸度计所显示的示数6．将待测液体换位自来水，重复1~5的实验步骤7．读取数据并记录实施过程：样本取回后，迅速吧样品带入化学实验室，测定ph值。
测定ph 值主要采取两种方法：酸度计、ph试纸。
用精密ph试纸时，用玻璃棒把待测样品滴在ph试纸中间，把试纸显示的颜色与样本作比较，得到大约的ph值。
用酸度计测量时，先用蒸馏水冲洗两电极，用滤纸轻轻吸干电极上残存的溶液。
然后将电极浸入盛有待测液体的烧杯中，轻轻摇动烧杯，使溶液均匀，按下读数开关，指针所指的数值即为待测溶液的ph值，重复几次，直到数字不变为止。
实验完毕，将所得数据记录下来。
实验结果：平凉地区雨水ph值普遍低于7，呈弱酸性；自来水ph普遍大于7，呈碱性。
数据分析：正常雨水一般都呈弱酸性，其原因是：空气中二氧化碳相对较多，所以溶于水形成碳酸，由于是弱酸，而且二氧化碳溶解度为1:1，浓度不大，所以雨水的酸性不强，陈弱酸性而且雨水中几乎没有碱性物质，所以不可能中和二氧化硫溶于水后所显的酸性。
生活饮用水PH值测定的不确定度分析及评定
生活饮用水PH值测定的不确定度分析及评定作者：任小丽来源：《卷宗》2020年第17期摘要：目的：通过对于生活饮用水PH值的测定，采用合理的评定不确定度的指标，分析影响生活饮用水PH测定不确定度的影响因素，从而选择减少测量不确定度的有效途径，提高检测的准确度。
方法：根据GB/T5750.12—2006生活饮用水标准检验方法中PH值的测定和PHSJ-3F型实验室PH计的使用方法进行生活饮用水PH值的测定。
结果：本次生活饮用水PH 测定计的检测结果为PH=7.92±0.02，K=2。
结论：可以通过增加平行测定的次数和选择合适的容量瓶配置标准缓冲溶液减小本次测量的不确定度。
关键词：PH值测定;不确定度;生活饮用水不确定度是表征测量值之间分散性的参数，和测量结果相关联。
随着质量意识的不断增强，对于检测工作的质量要求逐步提高。
按照ISO/IEC17025规定，在不确定度和测量结果的有效性相关联，或者出于客户需求，或者不确定度影响规范限量的符合性时，则需要在测试报告中加入不确定度的信息，便于客户更好地使用测试结果[1]。
PH值是水质化验中一个重要的理化指标，生活饮用水的PH值影响着人类的健康，因此对水质PH值进行测定具有重要的现实意义。
准确测定并科学表达PH测定值，对于水体处理存在积极作用。
使用不确定度表示PH的测定值，一方面提高了检测结果准确性，另一方面反映了影响准确度的主要因素，据此实施控制措施，从而提高检测工作的質量。
本文按照JJF1059-2012《测定不确定度评定与表示》[3]和GB/T 5750.12—2006生活饮用水标准检验方法[2]中的PH值检测方法对生活饮用水的PH值进行测定，在此基础上，评定生活饮用水PH值的不确定度，同时对不确定度进行分析。
1 材料与方法1.1 仪器与试剂1.1.1 仪器仪器：PHSJ-3F型实验室PH计（PH值测量范围为0.00-14.00，分辨率为0.01PH，量程为0.00-14.00）、磁力搅拌器、250ml的容量瓶。
校园水质监测实验方案
校园水质监测实验方案一、实验目的本实验旨在通过对校园内水源的采样和检测，了解校园水质状况，分析水质是否符合相关标准，提高师生对校园环境的关注度和环境保护意识。
二、实验材料和设备1. 水质采样工具：玻璃瓶、采样勺、采样袋等。
2. 实验室设备：PH计、色谱仪、溶解氧测定仪等。
3. 水质检测试剂：PH试纸、溶解氧试剂、硝酸银溶液等。
三、实验步骤1. 选择样本点：校园内各自然水源（如水龙头、湖泊等）作为采样点。
2. 采样准备：清洗采样工具，避免污染样本。
同时，将相关实验设备进行校准和准备好所需试剂。
3. 采样操作：用玻璃瓶准确采集校园内各水源的水样，确保采样量充分且不受外界污染影响。
并记录采样时间、地点等相关信息。
4. 实验操作：a. PH值检测：将水样倒入PH计，记录测得的PH值。
重复操作3次，取平均值。
b. 溶解氧测定：根据溶解氧测定仪的使用说明进行操作，记录测得的溶解氧含量。
c. 其他指标检测：根据实验需要，可以选择检测水样中的其他指标，如总氮、总磷等。
四、实验数据处理和分析1. 数据处理：整理实验数据，并进行统计和分析。
2. 数据比较和评估：与相关标准进行比较，评估校园水质状况是否符合规定标准。
3. 结果分析：根据实验数据和标准进行分析，得出结论并提出相应的建议，以改善校园水质状况。
五、实验安全与环保注意事项1. 实验时应佩戴实验手套、实验眼镜等个人防护装备，确保实验操作安全。
2. 采样时避免向水源中投放任何污染物，确保采样的水源真实可靠。
3. 实验结束后妥善处理实验废液和废弃物，遵守环境保护法规。
六、实验应用和意义本次校园水质监测实验的数据结果可以为学校提供有关校园水质管理的参考，为改善校园环境提供科学依据。
同时，通过学生参与实验，能够增强学生的环境保护意识，培养学生的科学探究能力和实践动手能力。
七、总结通过这次校园水质监测实验，我们得以全面了解了校园水质状况，并进一步加深了师生对环境保护的认识。
校园湖水水质监测(参考)
校园湖水水质监测实验一水样pH值的测定（玻璃电极法）一、实验目的1．掌握水样pH值的测定方法；2．掌握常见pH计的使用方法；3．学会选择校正仪器用的pH标准缓冲溶液。
二、方法原理以玻璃电极为指示电极，以饱和甘汞电极为参比电极，插入水样中与被测水样组成电池。
在25℃时，溶液每变化一个pH单位，电位差变化59.16mv。
将电位差刻度变为pH刻度，由pH计直接读取溶液pH值。
温度影响pH值，仪器设有温度补偿装置。
三、仪器、试剂1．pHS-25型、pHS-2C型、pHS-3C型酸度计或其它型号酸度计；2．50mL聚乙烯杯；3．标准pH缓冲溶液：（具体pH值及配制方法见试剂包装上的详细说明）（1）邻苯二甲酸氢钾溶液（酸性，25 o C时，pH=4.008）（2）磷酸二氢钾+磷酸氢二钠溶液（中性，25 o C时，pH6.865）；（3）硼酸钠溶液（碱性，25 o C，pH9.180）。
四、测定步骤及注意事项：详见仪器使用说明。
附：pHS-25型酸度计使用方法1.仪器安装：把仪器机箱支架撑好，使仪器与水平面成30o角。
仪器未使用时，应使短路插插在电极插口内以保护仪器。
2.开机：开启电源，预热至仪器稳定（一般为30分钟）。
3.仪器校准（二点校准法）（1）保持短路插头在电极插口内，置“选择档”于“mv”位置，仪器应显示“000±1”。
（2）取下短路插，安装电极，然后将“斜率”旋钮调至100%位置，“温度”旋钮调至待测液温度。
（3）电极头用滤纸沾干水份后，插入盛有中性标准缓冲溶液的塑料试杯中，摇动试杯，待读数稳定时，调节“定位”旋钮，使显示的pH值为当时温度下对应的中性标液的标准pH值。
（4）移出电极，用蒸馏水清洗并沾干水分，插入用pH试纸粗测的与水样同酸碱性的标准缓冲溶液中。
同样摇动塑料试杯，待读数稳定时，调节“斜率”旋钮，使显示pH值为当时温度下对应的标准溶液的pH值。
注意：仪器校准完毕，“定位”和“斜率”旋钮不能再动。
大学水质测定实验报告
大学水质测定实验报告引言水是人类生存不可或缺的资源之一，而水质的好坏直接关系到人体健康和生活环境。
为了了解所使用的地方水源的水质状况，本次实验通过一系列测试方法来测定水质指标，分析水样的物理化学性质和对人体健康的潜在影响。
材料与方法材料:1. 安全眼镜2. 实验室大脑壳3. 试管4. 试管夹5. PH试纸6. 试纸比色卡7. 钠水晶石8. 颜色比色卡9. 温度计10. 化学剂(包括氯测定剂、硝酸、火碱、高锰酸钾等)方法:1. 酸碱度测定- 取一定量的水样，放入试管中- 用PH试纸浸泡水样后对比试纸和试纸比色卡颜色，测定水样的酸碱度。
2. 溶解氧测定- 取一定量的水样，放入试管中- 在试管中加入硝酸，使水样中的溶解氧与硝酸反应产生气泡。
- 根据产生的气泡数量和大小，评估水样中的溶解氧含量。
3. 氯含量测定- 取一定量的水样，放入试管中。
- 使用氯测定剂加入试管中，使其与水样中的氯离子反应产生颜色变化。
- 通过对比试管中颜色与颜色比色卡，测定水样中的氯含量。
4. 浑浊度测定- 取一定量的水样，放入试管中。
- 在试管中加入硝酸，使溶解于水中的钠水晶石反应产生浑浊物质。
- 根据浑浊物质的浓度和颗粒大小，评估水样的浑浊度。
5. 高锰酸钾消耗指数测定- 取一定量的水样，放入试管中。
- 使用高锰酸钾溶液进行滴定，记录滴定至颜色变化的滴数。
- 根据滴定滴数计算出水样的高锰酸钾消耗指数。
结果与分析1. 酸碱度测定通过PH试纸测定，水样的酸碱度为7.2，属于中性范围内。
2. 溶解氧测定通过观察气泡的数量和大小，水样的溶解氧含量较高，属于优质水源。
3. 氯含量测定根据颜色比对法，水样的氯含量为0.5mg/L，符合饮用水的标准。
4. 浑浊度测定通过观察浑浊物质的颗粒大小和浓度，水样的浑浊度较低，属于清澈的水源。
5. 高锰酸钾消耗指数测定水样的高锰酸钾消耗指数为2.8mg/L，高于标准值，表示水样中存在有机物的污染。
结论通过一系列的水质测定实验，我们得出以下结论:- 所测得的水样在酸碱度、溶解氧、氯含量和浑浊度方面都符合饮用水的标准。
饮用水测试报告
饮用水测试报告1. 引言此测试报告旨在对饮用水进行综合测试，以评估其质量和可饮用性。
测试旨在检测饮用水中可能存在的各种物理、化学和微生物污染物，并提供可行的解决方案以净化水源。
2. 测试方法2.1 采样我们从不同的供水源采集了多个饮用水样本。
采样地点包括城市自来水、井水和瓶装水。
每个样本的采样过程都严格按照卫生规范执行。
2.2 理化性质测试我们对每个样本进行了一系列理化性质测试，包括pH值、溶解氧、浑浊度和氯含量等。
2.3 化学污染物测试我们使用化学分析方法对样本中的化学污染物进行了测试。
测试项目包括重金属、有机物和残留农药等的含量。
2.4 微生物污染测试我们采用培养基培养和分子生物学技术对样本中的微生物污染进行了检测。
测试项目包括大肠杆菌、沙门菌和铜绿假单胞菌等。
3. 测试结果3.1 理化性质测试结果样本编号pH值溶解氧浑浊度氯含量1 7.2 8.6 0.05 0.22 7.5 8.2 0.08 0.33 6.8 8.8 0.06 0.14 7.0 8.5 0.07 0.2根据测试结果，所有样本的理化性质均符合饮用水的标准要求。
3.2 化学污染物测试结果3.2.1 重金属含量样本编号铅镉汞1 0.01 0.02 0.0012 0.015 0.03 0.0023 0.012 0.025 0.00154 0.01 0.02 0.001根据测试结果，所有样本的重金属含量均在国家标准允许范围内，不会对人体健康造成危害。
3.2.2 有机物含量样本编号挥发性有机物氯代有机物农药残留1 0.001 0.005 0.0022 0.002 0.006 0.0033 0.0015 0.004 0.0024 0.001 0.005 0.002根据测试结果，所有样本的有机物含量均符合国家饮用水卫生标准要求。
3.3 微生物污染测试结果样本编号大肠杆菌沙门菌铜绿假单胞菌1 0 CFU 0 CFU 0 CFU2 0 CFU 0 CFU 0 CFU3 0 CFU 0 CFU 0 CFU4 0 CFU 0 CFU 0 CFU根据测试结果，所有样本中均未检测到大肠杆菌、沙门菌和铜绿假单胞菌等微生物污染。
生活饮用水检测报告
生活饮用水检测报告一、检测目的：本次检测旨在了解生活饮用水的主要指标如pH值、溶解氧、浑浊度、总大肠菌群等，以评估其是否符合相关生活饮用水质量标准，确保人们的生活饮用水安全可靠。
二、检测方法和仪器设备：本次检测采用国家标准《生活饮用水卫生标准》所规定的方法进行。
主要使用的仪器设备有：pH计、溶解氧测定仪、浊度计、菌落计数器等。
三、检测结果及分析：1.pH值：经检测，生活饮用水的pH值为7.2，符合饮用水卫生标准要求。
pH值在6.5-8.5之间属于中性偏碱性，适宜人体健康。
2. 溶解氧：生活饮用水的溶解氧含量为8.6 mg/L，符合饮用水卫生标准要求。
溶解氧含量属于正常水平范围，可以保证水的新鲜度。
3.浑浊度：生活饮用水的浑浊度为2NTU，符合饮用水卫生标准要求。
浑浊度低表明水质清澈透明，不含悬浮物质。
4.总大肠菌群：经过菌落计数器的检测，生活饮用水中总大肠菌群数量为0CFU/mL，符合饮用水卫生标准要求。
没有检测到大肠杆菌等致病菌，水质安全。
综上所述，经过本次检测，生活饮用水的各项指标均符合相关的生活饮用水质量标准，水质安全可靠。
人们可以放心使用此水源作为生活饮用水。
四、建议：尽管本次检测结果良好，但为了保证人们的饮水安全，我们还是提出以下建议：1.定期检测：建议对生活饮用水进行定期检测，以确保水质的稳定和安全。
2.水源保护：加强对生活饮用水水源的保护，避免水源被污染。
3.水质监测：建立完善的水质监测体系，及时发现和解决水质问题。
4.管道清洗：定期对饮用水管道进行清洗和消毒，保证水质的卫生。
以上建议希望能够引起人们对生活饮用水质量的重视，提高饮水安全意识，并采取相应的措施保障自己和家人的健康。
五、结论：本次检测表明，生活饮用水的各项指标均符合生活饮用水质量标准要求，水质安全可靠。
通过定期检测和注意饮水安全，可以保障人们的健康和生活品质。
生活饮用水水质检测结果分析报告
生活饮用水水质检测结果分析报告水质检测实验目的：对生活饮用水进行检测，分析水质情况，确保水质安全。
实验设备与试剂：1. 水样采集器具：玻璃瓶、密封容器、样品标签；2. 实验室仪器：水质分析仪、PH计、电导率计、溶解氧计；3. 试剂：PH试纸、酚酞指示剂、硝酸银试剂、氯呋喃试剂、亚硝酸盐试剂、亚硝酸钠标准溶液、氯酸钾试液、高锰酸钾指示剂。
实验步骤：1. 水样采集：选择生活饮用水样品，并将其用玻璃瓶收集，确保无杂质进入；2. 检测指标测定：根据水质检测的要求，依次进行PH值、电导率、溶解氧和常见污染物浓度的测定；3. 结果记录：将各项检测结果记录下来，并进行分析。
实验结果与分析：1. PH值：生活饮用水的PH值是7.2，处于中性偏碱性范围内，符合饮用水的标准要求；2. 电导率：水样的电导率为300μS/cm，说明水样中溶解了一定量的无机物质，但仍在正常范围内；3. 溶解氧：生活饮用水样品中溶解氧含量为6.8mg/L，达到了国家饮用水标准的要求，表示水体中的氧气含量适宜；4. 常见污染物浓度：经过检测，结果显示氯化物浓度为25mg/L，亚硝酸盐浓度为0.05mg/L，硝酸盐浓度为10mg/L，都在国家标准限值范围内，属于安全范围；5. 其他常见污染物：生活饮用水的总大肠菌群和大肠埃希菌都未检出，符合饮用水卫生标准。
实验结论：根据以上检测结果和分析，可以得出以下结论：1. 生活饮用水的PH值、电导率、溶解氧含量等指标都在正常范围内，说明水质良好；2. 生活饮用水中常见污染物浓度均在国家标准限值范围内，属于安全水质；3. 生活饮用水中未检测到总大肠菌群和大肠埃希菌，符合饮用水的卫生标准。
结论意义：该生活饮用水水质检测结果表明，该水样符合国家饮用水标准，可以放心饮用。
但仍需定期对水质进行监测，确保水质安全，保障人民的生命健康。
实验中遇到的问题与改进：在本次实验中，未出现任何问题。
为了更全面准确地评估水质情况，下一步可以增加更多的检测指标，如重金属离子、有机物含量等，以更全面了解水样的安全性。
水质ph监测实验报告
水质ph监测实验报告实验简介本次实验的目的是通过监测不同来源水样的pH值，来比较这些水样的酸碱性程度，从而了解水质的基本情况。
我们选取了自来水、河水和池塘水作为实验样本，并使用了pH试纸和pH计两种工具来监测pH值。
实验步骤和方法1. 准备工作：收集所需材料，包括自来水、河水、池塘水样品、pH试纸、pH 计等。
所有工具和容器需要提前清洗消毒，以免干扰实验结果。
2. 接触样品：用干净的容器分别取一定量的自来水、河水、池塘水样品。
3. pH试纸监测：将pH试纸浸入样品中，待试纸变色后，与标准对照色板进行比较，确定样品的pH值。
4. pH计监测：将pH电极浸入样品中，等待一段时间，直到pH计稳定显示出一个具体数值，记录下来。
结果与数据分析我们进行了三组样品的pH值监测，并记录了实验数据如下：样品pH试纸测量值pH计测量值-自来水7.5 7.2河水 6.8 6.5池塘水 5.2 5.0根据实验数据可得出以下结论：1. 自来水的pH值较为接近中性，略微偏碱。
2. 河水的pH值偏酸性，说明河水中可能含有酸性物质。
3. 池塘水的pH值较低，偏酸性，可能受到污染影响较大。
实验讨论和误差分析在本实验中，我们使用了两种不同的方法来监测水样的pH值，即pH试纸和pH计。
由于pH试纸的测量结果与主观判断有关，存在一定的误差。
而pH计则可以提供更精确的数值，但也可能受到仪器本身的误差以及环境因素的影响。
此外，由于我们只收集了一次样品进行实验，样本的代表性可能存在偏差。
为了更准确地了解水质情况，我们需要收集更多样本，并多次重复实验。
结论通过本次实验，我们得出以下结论：1. 自来水的pH值接近中性，适合日常生活和饮用。
2. 河水的pH值偏酸性，可能受到酸性物质的污染。
3. 池塘水的pH值较低，偏酸性，可能受到污染影响较大。
在使用池塘水时需要谨慎。
根据实验结果，我们应该注重保护河流和池塘的水质，避免对环境造成污染。
同时，对于自来水的消费者来说，可以放心使用自来水进行日常生活和饮用。
饮用水水质评价实验报告
饮用水水质评价实验报告一．实验目的及要求1.掌握测定水质色度、浑浊度、臭和味、肉眼可见物、PH、饮用水中溶解性总固体等一般化学指标的方法。
2.掌握测定水质中硝酸盐（以N计）等毒理学指标的方法。
3.了解生活中饮用水和自来水的水质状况。
二．实验原理水质评价指按照评价目标，选择相应的水质参数、水质标准和评价方法，对水体的质量利用价值及水的处理要求作出评定。
在水质评价中,常用的参数有六类：①常规水质参数,包括色、嗅、味、透明度（或浊度）、总悬浮固体、水温、pH值、电导率、硬度、矿化度、含盐量等;②氧平衡参数,包括溶解氧、溶解氧饱和百分率、化学耗氧量、生化需氧量等；③重金属参数，包括汞、铬、铜、铅、锌、镉、铁、锰等成分;④有机污染参数,分简单有机物（苯、酚、芳烃、醛、DDT、六六六、洗涤剂等）和复杂有机物(三、四苯骈芘、石油、多氯联苯等)；⑤无机污染物参数,包括氨氮、亚硝酸盐氮、硝酸盐氮、硫酸盐、磷酸盐、氟化物、氰化物、氯化物等；⑥生物参数，包括细菌总数、大肠菌群数、底栖动物、藻类等。
水的pH测定：pH=7的水为中性水,pH>7时为碱性水,pH<7时则为酸性水。
实质上,pH值是水中氢离子浓度的负对数值。
因为水中氢离子是由水分子解离而来,纯蒸馏水在22℃时,一千万个水分子中有一个解离成一个H+和一个OH一。
饮用水中溶解性总固体测定：水样经过滤后，在一定温度下烘干，所得的固体残渣称溶解性总固体，包括不易挥发的可溶性盐类、有机物及能通过过滤器的不容性微粒等。
烘干温度一般采用102~108摄氏度。
但105摄氏度的烘干温度不能彻底除去高矿化水样中盐类所含的结晶水。
采用177~183摄氏度的烘干温度，可得到较为精确的结果。
当水样的溶解性总固体中含有多量氯化钙、硝酸钙、氯化镁、硝酸镁时，由于这些化合物具有强烈的吸湿性使称量不能恒定质量，此时可在水样中加入适量碳酸钠溶液而得到改进。
三．实验主要仪器及试剂主要仪器：ph计，分光光度计，烧杯，电炉，移液管，50ml定容瓶，胶头滴管，手套，石棉网，量筒，分析天平，水浴锅，蒸发皿，电烘箱试剂：硝酸钾溶液，蒸馏水，冰露纯净水四．实验步骤㈠自来水臭和味的测定：1.取自来水250ml，放入烧杯，振摇后用扇闻法闻气味，用适当文字描述并按六级记录其强度。
生活饮用水水质检测 水质pH值的测定
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（3）pH计原理：
玻璃电极法测定溶液pH值的专用装置就是pH计，其原理为： 参比电极和玻璃电极组成工作电池，其电动势与溶液pH值呈函数 关系，通过测定工作电池的电动势来确定溶液pH值。
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2.3 仪器与器皿准备
（1）pH计或离子活度计； （2）pH复合电极或玻璃电极+甘汞电极； （3）100 ml 聚乙烯烧杯。
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注意事项与思考题
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1. 玻璃电极法测定水pH值的原理
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1.1 什么是电位分析法？
（1）电位分析法：是用一个指示电极和一个参比电极，或者两 个指示电极，与试液组成电池，然后根据电池的电动势的变化或 指示电极电位的变化进行分析的一种电化学分析法。 （2）测定装置：由指示电极、参比电极和待测溶液组成工作电 池；参比电极电位与待测物含量无关，一定条件下是常数；指示 电极（或称工作电极）电位与待测物含量有确定函数关系。
pH计
pH复合电极
聚乙烯烧杯
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2.4 药品与试剂准备
（1）硼砂 ；（2） 邻苯二甲酸氢钾；（3）磷酸氢二钠（4） 磷酸二氢钾
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2.5 pH标准缓冲液配制方法
用于校正仪器的标准缓冲溶液，按下表规定的数量进行 称取配制，在25℃时，用新沸并冷却的无二氧化碳水在容量 瓶中定容至1000 ml。
表2 pH标准缓冲溶液的配制方法
②为防止空气中的二氧化碳溶入水样，或水样中的二氧 化碳挥发逸失，测定前不宜打开水样瓶塞。
③注意电极出厂日期，出厂时间过长电极性能将变劣。
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3.2 思考题
①为什么pH玻璃电极在使用前要用蒸馏水浸泡24h以上？ ②在使用酸度计时，为什么要进行温度补偿？
测定雨水的PH(小组实验汇报)
（3）相关危害
（4）预防和治理措施 • 加强环境宏观管理, 控制大气污染物排放总量 • 节约能源, 减少污染 • 开发和应用各种脱硫脱氮技术, 优化能源质量, 提高能
源利用率, 减少燃烧产生的SO2
• 因地制宜选择适用清洁煤炭能源 • 加强对汽车尾气的控制 • 加强环境管理, 强化环保执法
①实验目的：测定雨水的pH ②实验用品：pH计 烧杯 雨水 自来水 松花江水
1.了解测定雨水pH的方法 2.认识酸雨的危害 3.激发保护环境的紧迫感
【研究任务
（1）酸雨的形成原因
自然因素：土壤中的动物尸体和落叶在细菌的作用下分解成某些 硫化物，接着转化成二氧化硫。火山喷发时也会有大量的二氧化 硫气体排出
（2）酸雨的基本类型
硫酸型或燃煤型：硫酸根/硝酸根>3 混合型：0.5<硫酸根/硝酸根<=3 硝酸型或燃油型：硫酸根/硝酸根<=0.5
④实验结论：本地的雨水pH呈弱酸性，自来水的pH 接近中性，江水pH呈弱碱性
(3)然环境与我们的健康息息相关，所以我们 要运用我们学到的知识尽自己的微薄之力保护自然，做 到绿色化学，绿色生活。
The end
酸雨的防治，新技术的研发更需要同学们的努力，所以让我们一起 在化学领域加油吧！
③数据分析：
在我们的印象中酸雨的pH小于5.6是因为大气中 含有二氧化碳，溶于水使雨水显酸性，而我们测得的雨 水小于5.6，结合本地的情况我们组同学猜测可能是因 为汽车尾气的排放导致的硝酸型酸雨
由于我们生活中的自来水大多使用氯气消毒， 而氯气和水反应生成盐酸和次氯酸，所以使水的pH小于 7
我们认为江水由于人为的排放污水，可能使其 中混有可溶性碱性杂质，由于松花江的水量庞大所以显 弱碱性
饮用水pH的测定
饮用水pH的测定测定过程（以Phs-3F型pH计为例）（1）标准缓冲溶液的测定①pH=4.00的标准缓冲溶液。
称取在110℃下干燥过1h的邻苯二甲酸氢钾5.11g，用无CO2的水溶解并稀释至500mL。
贮于用所配溶液荡洗过的聚乙烯试剂瓶中，贴上标签。
②Ph=6.86标准缓冲液。
称取已于（+120， -10）℃下干燥过2h的磷酸二氢钾1.70g和磷酸氢二钠1.78g，用无CO2水溶解并稀释至500mL。
贮于用所配溶液荡洗过的聚乙试剂瓶中贴上标签。
③Ph=9.18标准缓冲液。
称取1.91g四硼酸钠，用无CO2水溶解并稀释至500mL。
贮于用所配溶液荡洗过的聚乙烯试剂瓶中，贴上标签。
（2）水溶液pH的测量①打开电源开关，预热20min。
②置选择按键开关于“mV”位置（注意：此时不要把玻璃电极插入座内），若仪器显不为“0.00”，可调节仪器“调零”电位器，使其显示为正或负“0.00”然后锁紧电位器。
③选择、处理并安装电极，搭建实验装置。
④选择功能钮为pH档，取一洁净塑料试杯，用Ph=6.86(25℃)的标准缓冲溶液荡洗三次，倒入50mL左右该标准缓冲溶液。
用温度计测量标准缓冲溶液的温度，调节“温度”调节器，使指示的温度刻度为所测得的温度。
⑤将两极插入标准缓冲溶液中，小心轻摇几下试杯，以促使电极平衡。
将“斜率”调节器顺时针旋足，调节“定位调节器”，使仪器显示值为此温度下该标准缓冲溶液的pH。
随后将电极从标准缓冲溶液中取出，移去试杯，用蒸馏水清洗二电极，并用滤纸吸干电极外壁上的水。
⑥另取一洁净试杯（或100mL小烧杯）用另一种与待测试液（A）pH相接近的标准缓冲溶液荡洗三次后，倒入50mL左右该标准缓冲溶液。
将电极插入溶液中，小心轻摇几下试杯，使电极平衡。
调节“斜率”调节器，使仪器显示值为此温度下该标准缓冲溶液的Ph。
⑦移去标准缓冲溶液，清洗电极，并用滤纸吸干电极外壁水。
取一洁净试杯（或100mL小烧杯），用待测试液（A）荡洗三次后倒入50mL左右试液。
生活饮用水-pH的测定-方法验证报告
生活饮用水标准检验方法感官性状和物理指标PH 玻璃电极法GB/T 5750.4-2006 5.1验证报告1、目的通过对实验人员、设备、物料、方法，环境的能力确认，验证实验室均已达到各种要求，具备开展此实验的能力。
2、方法简介以玻璃电极为指示电极，插入待测溶液中。
仪器上有温度差异补偿装置,在仪器上直接读取PH值。
3、仪器设备及药品验证情况3.1使用仪器设备：离子计、PH电极、塑料烧杯、容量瓶250ml、移液管10ml。
3.2设备验证情况设备验收合格。
4、环境条件验证情况4.1本方法对环境无特殊要求。
5、人员能力验证5.1该项目人员配备情况有二名以上符合条件的实验人员。
5.2人员培训及考核情况通过培训，考核合格，相关记录见人员技术档案。
6、标准物质及试剂验证情况6.1方法所需标准（物质）溶液及试剂情况6.1表6.2配备情况6.2表7、方法验证情况7.1方法要求7.11精密度：本方法无特殊要求。
7.12准确度：标准物质批号为202180，真值为7.34±0.08。
7.2目前该项目本实验的精密度和准确度的实际水平。
7.21精密度测定统一样品的PH表7.21测得相对标准偏差为0.002，合格。
7.22准确度取有证标准物质。
批号为202180，其真值为7.34±0.08。
7.22表8、结论仪器设备验证合格、环境条件验证合格、人员能力验证合格、试剂验证合格、方法验证合格，即设备、环境、人员、物料均符合实验方法要求，实验室具备开展此项目的条件。
9、附件（记录）编制批准日期日期。
校园饮用水和生活用水质量及雨水的pH测定实验
环境教育校本教材《环境知识读本》教案——校园饮用水和生活用水质量及雨水的pH测定实验水——生命之源。
水是一种特殊物质，也是我们所熟悉的所有单一化合物中最复杂的一种。
水是最好的溶剂之一，大多化学物质在水中都有一定的溶解度。
水既是反应介质也是许多化学反应的催化剂。
对于人体来说，水是最重要的物质，约占人体重量的70%，被誉为“生命之源”酸雨——地球死神。
你对下雨这一自然现象一定非常熟悉，也许你还在雨中嬉戏、打闹，但你知道天上会下像醋一样的雨吗？在我国的山城——重庆1981年4月雨水的pH平均值为4.6，最低值为3.0，酸度和醋一样，具有较强的酸性。
这就是酸雨。
酸雨不但会造成湖泊酸化、森林毁灭，还会腐蚀文物古迹，对农作物造成危害。
实验目的1、了解我校的水体资源的状况，提高环保意识。
2、了解酸雨的危害及雨水pH值的测定方法，激发对环境保护的紧迫感。
3、培养学生关注环境，积极参于环保的意识。
4、学会用简单的方法研究生活中的各种问题，不断进取，不断探索。
实验用品实验步骤一、不同环境状况下的水（雨水、井水、河水、自来水、纯净水、蒸馏水）的物理、化学、生物成分检测。
1、水样的收集：用干净的试剂瓶；2、水样的酸碱度测定：用pH试纸；3、水样的杂质含量测试：用明矾（硫酸铝钾）作絮凝剂；4、水样中悬浮性固体的测量：称量水样经过滤后留在滤纸上并于103-105时烘干至质量不再变化时的固体质量；5、水样中氯化物含量的测定：以铬酸钾作指示剂，用硝酸银滴定法进行测定。
↓转红色二、雨水的pH值测定1、采集雨水样品准备几个容器（口要大一些），洗净后再用蒸馏水洗涤2-3次，然后密封备用。
雨天时将容器放在能接收到雨水的地方（注意：不要采集从落水管、屋檐等处落下的雨水），采集雨水样品。
在盛放雨水样品的容器外壁帖上标有样品采集时间、地点的标签（严格地讲，还要注明当日的雨量、风向、温度等）。
2、测雨水的pH值用精密pH试纸测量pH值：用干净的玻璃棒蘸取少量雨水置于精密pH试纸上，雨水的酸性不同，试纸的颜色也就不同，将它与比色板上的标准色对比，就能大致看出雨水的pH值。
测定雨水的pH值
测定本地雨水的PH值
一、实验时间：2010年2月19日
二、实验地点：天台上
三、实验器材：废弃矿泉水瓶1个，宣传手册上若干个PH试纸及标准比色卡，筷子1根
四、收集方法：将塑料饮料瓶沿中上部剪下，有排水法收集。
五、测定方法：用pH试纸测定。
六、实验过程：
①将收集雨水的器材放置天阳台处，防止雨水收集器在收集雨水时打翻。
②每隔10分钟收集一次，减少实验误差
③用筷子蘸一下雨水，滴在PH试纸上，待试纸变色后，再与标准比色卡比较来确定雨水的pH值。
④反复试验，尽量减少实验误差
⑤综合数据，取平均值约6.5
七、实验结果：
经过反复实验，粗略计算出本地雨水的PH值为6.5。
八、减少酸雨排放的措施：
减少酸性物质向大气的排放。
调整能源结构，增加无污染或少污染的能源比例，发展太阳能、核能、水能、风能、地热能等不产生酸雨污染的能源。
城市集中供热。
汽车尾气净化。
改造污染严重的企业，改进生产技术，提高能源利用率，减少污染排放量。
大力植树，
加强素质教育。
测量雨水ph实验报告
测量雨水ph实验报告引言雨水的pH 值是衡量雨水酸碱度的指标之一，其直接影响到大气和水体的酸碱平衡。
本次实验旨在通过测量不同地点的雨水pH 值，了解当下城市大气环境的酸碱情况，以及对环境状况进行初步分析。
实验材料和仪器- 雨水采集容器- pH 试纸- pH 仪器- 笔记本电脑- 实验记录表格实验步骤1. 选择多个不同地点进行雨水采集，例如城市中心、市郊、工业园区等。
2. 使用雨水采集容器接收相同时间段内的雨水样本。
3. 用清洁容器收集足够的雨水样本用于后续pH 值测试。
4. 使用pH 试纸或pH 仪器测量雨水样本的pH 值。
5. 将实验数据记录在实验记录表格中，并整理数据。
实验结果根据实验记录和数据整理，我们得到了以下结果：地点pH 值城市中心 5.8市郊 6.2工业园区 4.5结果分析通过对实验结果进行分析，可以得出以下结论：1. 城市中心的雨水pH 值为5.8，略低于中性pH 值7，说明大气中存在酸性物质，可能是由于交通排放或工业活动引起。
2. 市郊地区的雨水pH 值为6.2，接近中性pH 值7，说明该地区的大气环境酸碱度较为平衡，没有明显的污染现象。
3. 工业园区的雨水pH 值仅为4.5，明显低于中性pH 值7，说明该地区大气环境严重受到工业污染的影响。
结论本次实验通过测量不同地点的雨水pH 值，初步了解了当下城市大气环境的酸碱情况，得出以下结论：1. 城市中心的雨水酸碱度较高，存在酸性物质排放。
2. 市郊地区的雨水酸碱度较为平衡。
3. 工业园区的雨水酸碱度严重偏低，受到工业污染的影响较大。
因此，应该加强对城市中心和工业园区的环境保护措施，减少酸性物质的排放，保护大气和水体的健康。
实验总结在本次实验中，我们使用pH 试纸和pH 仪器测量了雨水的pH 值，并分析了这些数据的含义。
然而，由于样本收集和测试所涉及的时间和精度限制，实验结果可能略有误差。
尽管如此，本次实验为我们提供了初步了解城市大气环境质量的数据，对进一步研究和环境保护至关重要。
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环境教育校本教材《环境知识读本》教案——
校园饮用水和生活用水质量及雨水的pH测定实验水——生命之源。
水是一种特殊物质，也是我们所熟悉的所有单一化合物中最复杂的一种。
水是最好的溶剂之一，大多化学物质在水中都有一定的溶解度。
水既是反应介质也是许多化学反应的催化剂。
对于人体来说，水是最重要的物质，约占人体重量的70%，被誉为“生命之源”
酸雨——地球死神。
你对下雨这一自然现象一定非常熟悉，也许你还在雨中嬉戏、打闹，但你知道天上会下像醋一样的雨吗？在我国的山城——重庆1981年4月雨水的pH平均值为4.6，最低值为3.0，酸度和醋一样，具有较强的酸性。
这就是酸雨。
酸雨不但会造成湖泊酸化、森林毁灭，还会腐蚀文物古迹，对农作物造成危害。
实验目的
1、了解我校的水体资源的状况，提高环保意识。
2、了解酸雨的危害及雨水pH值的测定方法，激发对环境保护的紧迫感。
3、培养学生关注环境，积极参于环保的意识。
4、学会用简单的方法研究生活中的各种问题，不断进取，不断探索。
实验用品
实验步骤
一、不同环境状况下的水（雨水、井水、河水、自来水、纯净水、蒸馏水）的物理、化学、生物成分检测。
1、水样的收集：用干净的试剂瓶；
2、水样的酸碱度测定：用pH试纸；
3、水样的杂质含量测试：用明矾（硫酸铝钾）作絮凝剂；
4、水样中悬浮性固体的测量：称量水样经过滤后留在滤纸上并于103-105时烘干至质量不再变化时的固体质量；
5、水样中氯化物含量的测定：以铬酸钾作指示剂，用硝酸银滴定法进行测定。
↓
转红色
二、雨水的pH值测定
1、采集雨水样品
准备几个容器（口要大一些），洗净后再用蒸馏水洗涤2-3次，然后密封备用。
雨天时将容器放在能接收到雨水的地方（注意：不要采集从落水管、屋檐等处落下的雨水），采集雨水样品。
在盛放雨水样品的容器外壁帖上标有样品采集时间、地点的标签（严格地讲，还要注明当日的雨量、风向、温度等）。
2、测雨水的pH值
用精密pH试纸测量pH值：用干净的玻璃棒蘸取少量雨水置于精密pH试纸上，雨水的酸性不同，试纸的颜色也就不同，将它与比色板上的标准色对比，就能大致看出雨水的pH值。
记录下各个雨水样品的pH值。
3、数据处理
将所测得的各雨水样品的pH值按时间（或地点）整理，并绘制时间——pH值（或地点——pH值）图表。
问题和讨论
1、为保证饮水的卫生，应采取哪些措施？
2、哪些水不宜或不能直接饮用？为什么？
3、酸雨是如何形成的？
4、酸雨中含有那些成分？请设计两个实验证明酸雨中含有硫酸和硝酸。
5、阅读一下文字：
某地是酸雨的多发去，该地大气中的SO2 与氧化氮主要来自于矿物燃料（煤与石油）的燃烧，该地煤的平均含硫量约为1.2%，该地一年用煤量约为1800万吨，硫的排放系数（硫排出量/煤制品硫含量）为0.90；煤油中平均含硫量0.25%,一年燃油用量300万吨，燃烧时硫基本全部排放到大气中。
假设该地总面积为6000千米2，则该地SO2的排放密度为--------------吨/千米2，已超过排放密度较高的西欧地区。
若其中市区排放量占总排放量的90%,则市区的排放密度为-------------吨/千米2，这是一个很大的数字，甚至超过国家三级标准（0级为无污染，1级为轻度污染，2级为较重度污染，3级为重度污染）。
若不是该地气象与地形条件对扩散有利，难免会发生伦敦烟雾事件之类的事。
该地雨水的酸性80%--90%来自SO2，约10%来自氮的氧化物，其余为HCL和HF。
问题
计算该地的SO2排放密度。
简析该地酸雨的来源及成因，该地雨水中的主要酸性物质是什么？
该地对防止酸雨可采取哪些措施？。