高一化学寒假作业 第10天(氧化还原反应2)
高一化学寒假作业
高一化学寒假作业一、氧化还原反应1．氧化还原反应在生产、生活中具有广泛的用途。
下列生产、生活中的事例不属于氧化还原反应的是（）A．金属冶炼 B．燃放鞭炮C．食物腐败 D．点制豆腐2．从硫元素的化合价态上判断，下列物质中的硫元素不能表现氧化性的是（）A．Na2S B．S C．SO2 D．H2SO43．下列化学变化中，需加入氧化剂才能实现的是（）A．C→CO2B．CO2→CO C．CuO→Cu D．H2SO4→BaSO44．下列水溶液中的各组离子因为发生氧化还原反应而不能大量共存的是（）A．Na+、Ba2+、Cl-、SO42-B．Ca2+、HCO3-、C1-、K+C．MnO4-、K+、I-、H+ D．H+、Cl-、Na+、CO32-5．下列反应中氯元素仅被氧化的是（）A．5Cl2＋I2＋6H2O=10HCl＋2HIO3B．2Cl2＋2Ca（OH）2=CaCl2＋Ca（ClO）2＋2H2OC．MnO2＋4HCl=MnCl2＋2H2O＋Cl2↑D．2NaCl＋2H2O2NaOH＋Cl2↑＋H2↑6．氢化钙可以作为生氢剂(其中CaH2中氢元素为－1价)，反应方程式如下：CaH2+2H2O=Ca（OH）2+2H2↑，其中水的作用是（）A．既不是氧化剂也不是还原剂B．是氧化剂C．是还原剂D．既是氧化剂又是还原剂7．一定条件下硝酸铵受热分解的化学方程式为：5NH4NO3＝2HNO3＋4N2＋9H2O，在反应中被氧化与被还原的氮原子数之比为（）A．5∶3 B．5∶4 C．1∶1 D．3∶58．在氧化还原反应中，氧化剂______电子，发生的反应是_________反应；还原剂________电子，发生的反应是____________反应。
铁与氯气反应的方程式为_________，生成物中铁是_______价，铁与盐酸的反应式为________，生成物中铁是________价，这一事实证明，氯气的氧化性比盐酸的氧化性(填“强”“弱”)____________。
高一化学寒假作业专题二氧化还原反应方程式的配平
专题二：氧化还原反应方程式的配平【学习目标】1．了解氧化还原反应方程式配平的几种情况2．掌握利用化合价升降总数相等(或得失电子总数相等)来配平的方法。
【专题细语】在必修1的教材中，我们学习了氧化还原反应，也认识了常见的氧化剂和还原剂，了解了它们通常发生氧化还原反应时得到的产物。
可是，在实际书写氧化还原反应方程式时，我们发现很多同学在配平上耗费了很多时间，而且经常配错。
下面就氧化还原反应配平的情况和方法做一个总结。
(1)配平原则(2)一般氧化还原反应方程式的配平——化合价升降法在整个高中阶段我们所遇到的绝大多数氧化还原反应均为元素化合价一升一降的反应，如：3CO+Fe2O3高温=====3CO2+2Fe；对于诸如此类一升一降型的氧化还原反应方程式的配平。
我们采用的基本配平方法就是利用“元素化合价升高的总数=元素化合价降低的总数”也就是得失电子总数相等这一特点来配平。
一、配平的一般方法：【例1】配平“C+ H2SO4(浓)SO2↑+CO2↑+H2O”【步骤】第一步：分析化合价，并标出变价元素的化合价，双线桥连接变价元素。
第二步：算出当下未配平时，各变价元素变化的总价数(或得失电子数)，标注于线桥上。
第三步：此时，化合价升降总数(或得失电子数)往往是不相等的，因此只需将线桥两端的物质均乘上一定的系数，就可以让其相等。
换言之，乘上系数以后，氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物的系数就已经配出。
注意：(1)不要只在线桥上乘了系数，而忘了在线桥两端的物质前加系数，因为线桥上乘系数，本质原因还是因为物质的系数改变了。
(2)如若系数乘的是“1”最好在配平过程中，也把其乘上，并在物质前也写上。
这样做是避免给自己造成误解，不写的话会误认为该物质的系数还没配出来，从而影响下一步。
最终配平完成时，可将“1”省略不写。
(3)线桥两端的物质要同时乘系数，否则原子个数不守恒。
第四步：对于没有参与氧化还原过程的物质，采用观察法，利用原子个数守恒即可配平。
2019-2020学年高一化学寒假作业(10)氧化还原反应
2019-2020学年高一化学寒假作业（10）氧化还原反应1、下列说法正确的是( )A.氧化还原反应的本质是电子的转移B.化合反应一定是氧化还原反应C.物质中某元素的原子得到电子,则此物质是还原剂D.酸、碱、盐之间的反应一定是复分解反应2、下列选项中的离子因发生氧化还原反应而不能大量共存的有色溶液是( )A.Cu 2＋、OH －、Ba 2＋、3NO -B.Fe 3＋、K ＋、24SO -、OH －C. 4MnO -、Cl －、H ＋、Na ＋D.Cl －、Na ＋、ClO －、K ＋3、下列古诗词描述的场景中发生的化学反应不属于氧化还原反应的是( ) A.爆竹声中一岁除——黑火药受热爆炸 B.烈火焚烧若等闲——石灰石分解 C.蜡炬成灰泪始干——石蜡的燃烧D.炉火照天地,红星乱紫烟——铁的冶炼4、下列化学反应中，属于氧化还原反应的是( ) A 、SO 3 + H 2O = H 2SO 4 B 、Zn + H 2SO 4 = ZnSO 4 + H 2↑ C 、AgNO 3 + HCl = AgCl↓+ HNO 3 D 、CaO + H 2O =Ca(OH)25、氧化还原反应的实质是（ ） A.氧元素的得与失 B.化合价的升降 C.电子的转移D.分子中原子重新组合6、下列变化中,气体被还原的是( ) A.二氧化碳使Na 2O 2固体变白 B.氯气使KBr 溶液变黄C.乙烯使Br 2的四氯化碳溶液褪色D.氨气使AlCl 3溶液产生白色沉淀7、下列化学反应中，不属于四种基本反应类型但属于氧化还原反应的是（ ）A.4NH CI+NaOH 32NaCI+NH H O ↑+B.22224SO +H O =H SOC. 22Cl 2KBr Br 2KCI ＋＋=D.22224SO C12H O H SO 2HCI ＋＋＝＋8、下列类型的反应,一定发生电子转移的是( ) A.化合反应B.分解反应C.置换反应D.复分解反应9、氧化还原反应与四种基本反应类型反应的关系如图所示,则下列化学反应属于区域3的是( )A. 2442Zn H SO ZnSO H +=+↑B. 233CO Fe O + 23CO 2Fe +C. ()22CaO H O Ca OH +=D. 3CaCO2CaO CO +↑10、下列化学方程式中,表示电子转移的方向和数目都正确的是( )A.B.C.D.11、下列化学方程式中电子转移不正确的是 （ ）A. B.C. D.12、在下列三个化学反应中，按氮元素被氧化、被还原、既不被氧化又不被还原的顺序排列，正确的是( ) ①22N +O 2NO 放电②32224AgNO 2Ag O+4NO +O ∆↑↑③422322NH Cl+Ba(OH)BaCl +2NH +2H O ∆↑A.①②③B.②①③C.③②①D.③①②13、(1)铁钉与氯气反应生成棕黄色物质3FeCl ,而铁钉在盐酸中生成浅绿色的2FeCl 溶液。
新人教版高一化学寒假作业氧化还原反应 (2)
高一化学寒假作业（16）氧化还原反应综合训练一、单选题1.在某体系内有反应物和生成物5种物质:H 2S 、S 、FeCl 3、FeCl 2、HCl,已知H 2S 为反应物,则另一反应物是( )A.FeCl 3B.FeCl 2C.SD.HCl2.在酸性条件下,可发生如下反应: 33224ClO M H O -+++278n M O Cl H --+++,27n M O -中M 的化合价是( )A.+4B.+5C.+6D.+7 3有三个氧化还原反应: ①②③(浓) 若某溶液中有 、和共存,要氧化除去而保留和,可加入的试剂是( ) A.B.C. D.4.小王同学在做实验时引发了镁失火,她立即拿起二氧化碳灭火器欲把火扑灭,却被实验老师及时制止。
原因是CO 2可以支持镁燃烧发生以下反应:2Mg+CO 2 2MgO+C,下列关于该反应的判断正确的是( )A.Mg 元素化合价由0价升高到+2价,所以MgO 是还原产物B.由此反应可以判断氧化性CO 2>MgO,还原性Mg>CC.CO 2作氧化剂,表现氧化性,发生氧化反应D.Mg 原子得到的电子数目等于碳原子失去的电子数目5.22O F 可以发生反应: +→++H S 4O F SF 2HF 4O 22262,下列说法正确的是( ) A.氧气是氧化产物B. 22O F 既是氧化剂又是还原剂C.若生成4.48L HF ,则转移0.8mol 电子D.还原剂与氧化剂的物质的量之比为1:46.水热法制备Fe 3O 4纳米颗粒的反应如下(反应条件忽略):3Fe 2++2S 2O 32-+O 2+xOH -=Fe 3O 4+S 4O 62-+2H 2O,下列说法不正确的是( ) A.每生成1mol Fe 3O 4转移4mol 电子 B.该反应中Fe 2+和S 2O 32-都是还原剂 C.3mol Fe 2+被氧化时有1mol O 2被还原 D.离子方程式中x=47.2016年9月15日晚10时04分,搭载着天宫二号空间实验室的长征二号2FT 运载火箭在酒泉卫星发射中心点火发射.此次火箭的主要燃料是偏二甲肼(用R 表示)和四氧化二氮,在火箭发射时,两者剧烈反应产生大量气体并释放出大量的热,该反应的化学方程式为:242?R N O +222342?N H O CO ↑+↑+↑,下列叙述错误的是( )A.此反应是氧化还原反应B.反应瞬间产生大量高温气体,推动火箭飞行C.在反应中24N O 做还原剂D. R 的分子式为282C H N8.反应①②分别是从海藻灰和某种矿石中提取碘的主要反应: ①22423NaI MnO H SO ++442222NaHSO MnSO H O I +++; ②332?5NaIO NaHSO +2442223Na SO NaHSO H O I +++。
高一化学寒假作业10含答案
高一年级化学学科寒假作业1.在空气中，有下列反应发生：①N2+O2═2NO；②2NO+O2═2NO2；③3NO2+H2O═2HNO3+NO；④2SO2+O2═2SO3；⑤SO3+H2O═H2SO4；⑥SO2+H2O═H2SO3；⑦3O2═2O3．其中属于氧化还原反应的是（）A．①②③④ B．①②③④⑦C．①②④⑦ D．①②③④⑤⑥⑦2.氰化钠（Na N）是工业上冶炼黄金的重要原料，工业上生产氰化钠的化学方程式为2Na+2C+2NH3=2NaCN+3H2↑该反应中的还原剂为（）A．NH3 B．C和Na C．Na和NH3 D．C和NH33.氧化还原反应与四种基本反应类型的关系如图所示，则下列化学反应属于区域3的是（） A．2F2+2H2O═4HF+O2B．AgNO3+NaCl═AgCl↓+NaNO3C．3CO+Fe2O32Fe+3CO2D.MgCl2（熔融）Mg+Cl24.下列说法中正确的是（）A．在Fe+Cu2+=Fe2++Cu的反应中Fe作还原剂，在Fe于其他物质反应中Fe一定也作还原剂B．在上述反应中，氧化性：Fe2+＞Cu2+C．金属活动性顺序表中，排在前面的金属阳离子氧化性强于排在后面的金属阳离子D．SO2+4中的硫原子化合价是+6价，处于硫的最高价，因此SO2+4氧化性一定很强5.已知反应：①Cl2+2KBr=2KCl+Br2 ②KClO3+ 6HCl =3Cl2↑+KCl+3H2O③2KBrO3+Cl2=Br2+2KClO3，下列说法正确的是（）A．上述三个反应都是置换反应B．反应②中还原剂与氧化剂的物质的量之比为6：1 ①中KCl是氧化产物，KBr发生还原反应C．氧化性由强到弱的顺序为：KBrO3>KClO3>Cl2>Br2D．反应③中1molKBrO3反应，则还原剂得电子的物质的量为5 mol6.已知Co2O3在酸性溶液中易被还原成Co2+，Co2O3、Cl2、FeCl3、I2的氧化性依次减弱．下列反应在水溶液中不可能发生的是（）A．3Cl2+6FeI2═2FeCl3+4FeI3 B．Cl2+FeI2═FeCl2+I2C．Co2O3+6HCl═2CoCl2+Cl2↑+3H2O D．2Fe3++2I﹣═2Fe2++I27.镁粉加入到很稀的硝酸中发生反应：4Mg+10HNO3═4Mg（NO3）2+NH4NO3+3H2O在该反应中被还原的硝酸和未被还原的硝酸的物质的量比为（）A．4：10 B．1：9 C．1：5 D．1：78.三氟化氮(NF3)是微电子工业中优良的等离子刻蚀气体，它在潮湿的环境中能发生反应：3NF 3+5H2O2NO+HNO3+9HF。
2021高一化学寒假作业同步练习题氧化还原反应含解析.doc
氧化还原反应1.下列有关氧化还原反应的叙述中，正确的是（）A. 一定有氧元素参加B. 还原剂本身被还原C. 氧化反应一定先于还原反应发生D. 一定有电子转移（得失或偏移）【答案】D【解析】A. 氧化还原反应中不一定有氧元素参加，A错误；B. 还原剂本身被氧化，B错误；C. 氧化反应与还原反应同时发生，C错误；D. 氧化还原反应中一定有电子转移（得失或偏移），D正确，答案选D。
2.下列关于氧化还原反应的叙述正确的是（）A．H2还原CuO的反应只属于还原反应高温B．置换反应都是氧化还原反应，所以3CO＋Fe2O3===2Fe＋3CO2既是置换反应又是氧化还原反应C．3O2===2O3是氧化还原反应D．复分解反应一定不是氧化还原反应【答案】D【解析】A项，氧化还原反应是一个整体，氧化反应和还原反应必然同时发生在同一个反应中，在H2＋CuO Cu＋H2O过程中，对CuO而言是化合价降低被还原，发生了还原反应，对H2而言，则是化合价升高被氧化，发生了氧化反应，A错；B项，置换反应都是氧化还原反应，但CO与Fe2O3的反应不是置换反应，所以B错。
C项，反应前后氧元素的化合价都没变化，属于非氧化还原反应，C错；D项，复分解反应只是反应物互相交换成分重新组合成新的物质，没有电子转移，所以，复分解反应一定不是氧化还原反应，D对。
3．黑火药爆炸后产物为K2S、N2、CO2，下列物质中为黑火药主要成分且做还原剂的是（）A．氧气B．木炭C．硫磺D．硝酸钾【答案】B【解析】【分析】由黑火药爆炸后产物为K2S、N2、CO2分析可知其主要成分中应含有钾、硫、氮、碳、氧元素，所以木炭、硫磺、硝酸钾均可为黑火药的主要成分。
其中在爆炸反应中做还原剂的物质在反应中需升高价态，由此解题。
A. 氧气为助燃剂，不是黑火药主要成分，A项错误；B. 木炭是黑火药主要成分，在反应中生成CO2，碳元素化合价升高，在反应中做还原剂，B项正确；C. 硫磺是黑火药主要成分，在反应中生成K2S，硫元素化合价降低，在反应中做氧化剂，C项错误；D. 硝酸钾是黑火药主要成分，在反应中生成N2，氮元素化合价降低，在反应中做氧化剂，D项错误；答案选B。
完整word版高一化学氧化还原反应习题及答案解析
高中化学第二章第三节氧化还原反应一、选择题（只有 1 个正确答案；共 6 小题，每题 3 分，共 18 分。
）1．有关氧化还原反应实质的说法中正确的选项是（）A ．可否有元素的电子转移B．可否有元素的化合价的变化C ．可否有氧元素的参加D．可否有原子的重新组合2．以下有关四种基本反应种类与氧化还原反应关系的说法中正确的选项是（）A ．化合反应必然是氧化还原反应B．分解反应必然不是氧化还原反应C ．置换反应必然是氧化还原反应D．复分解反应不用然是氧化还原反应3．以下有关实验室制取气体的反应中，其原理不属于氧化还原反应的是（）A ．实验室中用稀硫酸与锌粒反应制取H 2B ．实验室中用浓盐酸与二氧化锰加热制Cl 2(见 P3-20)C ．实验室中用高锰酸钾加热分解制取O2D．实验室中用稀盐酸与石灰石反应制取CO 24．以下化学反应中，属于氧化还原反应的是（）A ． Na2CO 3＋ CaCl 2===CaCO 3↓＋ 2NaClB ． Fe+CuSO 4===Cu+FeSO 4C ． 2NaHCO 3Na 2CO 3+CO 2↑ +H 2OD ． CaO ＋ H 2O===Ca （OH ）25．氧化还原反应在生产、生活中拥有广泛的用途。
以下生产、生活中的事例不属于氧化还原反应的是A ．金属冶炼B ．燃放鞭炮C．食品腐败D．点制豆腐6．从硫元素的化合价态上判断，以下物质中的硫元素不能够表现氧化性的是（）A ． Na2SB ． S C． SO2D． H2SO4二、选择题（有1-2 个答案，只有一个正确选项的，多项选择不给分；有两个正确选项的，选对一个给 2 分，选错一个该小题不给分。
共10 小题，每题 4 分，计 40 分。
）7．以下说法中，能够判断一个反应是否是氧化还原反应的是（）A ．反应前后，元素可否有电子转移B．反应前后，元素可否有化合价变化C ．反应前后，可否有氧元素参加D．反应前后，可否有氢元素参加8．对溶液中的离子反应存在以下几种说法，其中正确的选项是（）A ．不能能是氧化还原反应B．只能是复分解反应C ．可能是置换反应D．可能是化合反应9．以下水溶液中的各组离子因为发生氧化还原反应而不能够大量共存的是（）高中化学C ． MnO 4 、 K +、 I 、 H +D ． H + 、 Cl 、 Na + 、 CO 3 210．属于氧化还原反应的离子方程式的是（ ）A ． CaCO 3＋2H + ＝ Ca 2+＋ CO 2↑＋ H 2OB ． 2Fe 2+＋ Cl 2 ＝ 2Fe 3+＋2ClC ． HCO 3 ＋Ｈ + ＝ CO 2 ＋ H 2OD ． 2Na ＋ 2H 2O ＝ 2Na +＋ 2OH ＋ H 2↑11．以下化学变化中，需加入氧化剂才能实现的是（）A ． C → CO 2B ． CO → COC ． CuO →CuD ． H 2SO → BaSO 42412．氧化还原反应发生在同种元素之间的是（）A ． Zn ＋ 2HCl ＝ ZnCl ＋ H 2 ↑B ． 2H S ＋ SO ＝ 3S ＋ 2H O2222C ． H ＋ CuO ＝ Cu ＋ H OD ． 2H 2 O2H 2 ↑＋ O ↑22213．以下反应中氯元素被氧化的是（ ）A ． 5Cl 2＋ I 2＋6H 2O=10HCl ＋ 2HIO 3B ． 2Cl 2＋ 2Ca （ OH ） 2=CaCl 2＋ Ca （ ClO ） 2＋ 2H 2OC ． MnO ＋ 4HCl=MnCl 2 ＋ 2H 2O ＋ Cl ↑ D ． 2NaCl ＋ 2H 2 O 2NaOH ＋Cl 2↑＋ H ↑22214．以下反应中，电子转移发生在同种元素之间的是（）A ． 2H 2 S ＋ SO ＝ 3S ＋ 2H OB ． 2KMnO4 K MnO 4 ＋ MnO 2＋ O ↑2 22 2 C ． 2KClO 32KCl ＋ 3O 2↑D ． Cu 2 O ＋ H 2SO 4=CuSO 4＋Cu ＋ H 2O15．氢化钙能够作为生氢剂(其中 CaH 中氢元素为－ 1 价 )，反应方程式以下： CaH 2 +2H O=Ca （ OH ） +2H2222↑，其中水的作用是（ ）A ．既不是氧化剂也不是还原剂B ．是氧化剂C ．是还原剂D ．既是氧化剂又是还原剂16．必然条件下硝酸铵受热分解的化学方程式为：5NH 4NO ＝ 2HNO 3 ＋ 4N 2＋ 9H 2O ，在反应中被氧化与被还3原的氮原子数之比为（ ）A ． 5∶ 3B ． 5∶ 4C ． 1∶ 1D ． 3∶ 5三、填空题（计 42 分）17．（ 11 分）在氧化还原反应中，氧化剂______ 电子，发生的反应是 _________反应；还原剂 ________电子，发生的反应是 __________ 反应。
高一化学《氧化还原反应》2
两种方法都应注意：箭头、箭尾一定要对准 物质中的某元素。
小结 （结合反应：H2＋CuO＝Cu＋H2O 判断）
1、氧化反应和还原反应一定同时发生。 2、特征和判断依据为元素化合价变化。 3、本质是电子转移。 4、概念：有电子转移（得失或偏移）的反
即引起元素化合价发生变化的原因是：电子得失或 电子对偏移（氧化还原反应的实质）
一、氧化还原反应的概念
1、定义：凡有电子转移（得失或共用电子对偏移）的反应 2、实质：电子转移 3、特征：化合价升降（判断依据）
几个基本概念 氧化反应：元素化合价升高的反应（失去电子的反应） 还原反应：元素化合价降低的反应 氧化还原反应：有元素化合价发生变化的反应 还原剂：有元素化合价升高的反应物 氧化剂：有元素化合价降低的反应物
-3: PO43-
Fe: +2 +3
Cu: +2 +1
C: +2 +4
S: -2 +4 +6 N: -3 +1 +2 +3 +4 +5
Cl: -1 +1 +3 +5 +7
从结构上分析NaCl和HCl的形成过程
NaCl：通过得、失电子形成阴、阳离子而结合在
一起
HCl：原子间通过共用电子对吸引在一起
电子的转移（电子得失或电子对偏移）决定 着元素化合价的变化（变高，变低，改变几 价！）
判断下列哪些反应是氧化还原反应？理由？
1． Na2O 2．2Al +
F+e2HO23O△=
= 2NaOH 2Fe + Al2O3
3． IBr + H2O = HBr + HIO
辽宁省高一化学寒假作业10 氧化还原反应 新人教版必修1
作业10 氧化还原反应一、选择题(本题包括7小题，每小题3分，共21分)1．[双选题]下列有关氧化还原反应的途述不．正确的是( ) A ．肯定有电子转移B ．肯定是有关氧元素的反应C ．肯定有化合价的变化D ．肯定有单质参加反应或生成2．属于氧化还原反应的离子方程式是( )A ．CaCO 3＋2H ＋===Ca 2＋＋CO 2↑＋H 2OB ．2Fe 2＋＋Cl 2===2Fe 3＋＋2Cl －C ．HCO －3＋H ＋===CO 2↑＋H 2OD ．Na 2O ＋H 2O===2Na ＋＋2OH －3．下列各反应中，氧化反应与还原反应在同种元素中进行的是( )A ．Cl 2＋2NaOH===NaCl ＋NaClO ＋H 2OB ．2KClO 3=====MnO 2△2KCl ＋3O 2↑C ．2KMnO 4=====△K 2MnO 4＋MnO 2＋O 2↑D ．2H 2O=====通电2H 2↑＋O 2↑4．[双选题]下列反应中，不属于氧化还原反应的是( )A ．3Cl 2＋6KOH===5KCl ＋KClO 3＋3H 2OB ．2NO 2＋2NaOH===NaNO 3＋NaNO 2＋H 2OC ．SnCl 4＋2H 2O===SnO 2＋4HClD ．NaOH ＋HCl===H 2O ＋NaCl5．海水提溴过程中，将溴吹入吸收塔，使溴蒸气和吸收剂SO 2发生作用以达到富集的目的，化学反应为Br 2＋SO 2＋2H 2O===2HBr ＋H 2SO 4，下列说法正确的是( )A ．Br 2在反应中表现氧化性B ．SO 2在反应中被还原C ．Br 2在反应中失去电子D ．1 mol 氧化剂在反应中得到1 mol 电子6．下列写法正确的是( )7．一定条件下硝酸铵受热分解的化学方程式为：5NH 4NO 3=====△2HNO 3＋4N 2↑＋9H 2O ，在反应中被氧化与被还原的氮原子数之比为( )A ．5∶3B ．5∶4C ．1∶1D ．3∶5 二、非选择题(本题包括4小题，共39分)8．(8分)反应2KMnO 4＋16HCl(浓)===2KCl ＋2MnCl 2＋5Cl 2↑＋8H 2O ，Mn 元素的化合价由________价变为__________价，被________；________元素的原子失去电子，被________；若参加反应的HCl 是73 g ，则被氧化的HCl 是________g.9．(10分)阅读下列材料后回答问题．一个体重50 kg 的健康人，体内约含有2 g 铁，这2 g 铁在人体内不是以单质的形式存在，而是以Fe 2＋和Fe 3＋的形式存在．正二价铁离子易被吸收，给贫血者补充铁时，应给予含 Fe 2＋的亚铁盐，如硫酸亚铁．服用维生素C ，可使食物中的Fe 3＋转化成Fe 2＋，有利于人体吸收．(1)在人体中进行Fe2＋①②Fe 3＋的转化时，①反应中的Fe 2＋发生________反应，②反应中的Fe 3＋被________．(2)“服用维生素C ，可使食物中的Fe 3＋转化成Fe 2＋”这句话说明，维生素C 在这一反应中被__________________________．(3)市场上出售的某种麦片中含有微量的颗粒细小的还原性铁粉，这些铁粉在人体胃酸(主要成分是盐酸)的作用下转化成亚铁盐．此反应的化学方程式为___________________________________________________________________________________________， 离子方程式为____________________________________________________________．10．(9分)已知反应：①SO 3＋H 2O===H 2SO 4②Cl 2＋H 2O===HCl ＋HClO③2F 2＋2H 2O===4HF ＋O 2④2Na ＋2H 2O===2NaOH ＋H 2↑⑤2Na 2O 2＋2H 2O===4NaOH ＋O 2↑⑥SiO 2＋2NaOH===Na 2SiO 3＋H 2O上述反应中不属于氧化还原反应的有__________(填序号，下同)；H 2O 被氧化的是__________，H 2O 被还原的是__________，属于氧化还原反应，但其中的H 2O 既不被氧化，又不被还原的是__________．11．(12分)过氧化氢溶液可作为采矿业废液消毒剂，如消除采矿废液中剧毒的氰化钾，反应方程式为KCN ＋H 2O 2＋H 2O===A ＋NH 3↑(已配平)，请回答：(提示：KC N －3、H 2O －12)(1)生成物A 的化学式是________．(2)该反应是否是氧化还原反应？______(填写“是”或“否”)，其理由是_______________________.若是，则被还原的元素是________．作业10 1．选BD 从氧化还原反应定义来看，不一定有氧元素参加，B 项错误；有化合价变化是氧化还原反应的重要特征，C 项正确；有单质参加的化合反应或有单质生成的分解反应，一定是氧化还原反应，但不一定所有的氧化还原反应都有单质参加或生成，D 项错误．2．选B A 、C 、D 三项都没有元素化合价的变化，B 项属于氧化还原反应的离子方程式．3．选A A 项，氯元素既被氧化又被还原．B 项氯元素被还原，氧元素被氧化，C 项锰元素被还原，氧元素被氧化．D 项氢元素被还原，氧元素被氧化．4．选CD A 项，C 0l 2―→KCl －1、K C ＋5lO 3；B 项，N ＋4O 2―→Na N ＋3O 2、Na N ＋5O 3.以上两项的反应都有元素化合价的变化，是氧化还原反应．C 项，S ＋4nCl 4―→S ＋4nO 2；D 项，Na ＋1O －2H ＋1＋HCl ＋1－1 ===H ＋12O －2＋N ＋1a C －1l.C 、D 两项都没有元素化合价的变化，故不是氧化还原反应．5．选A 在反应Br 2＋SO 2＋2H 2O===2HBr ＋H 2SO 4中，溴的化合价由0→－1，化合价降低，在反应中得电子，作氧化剂，被还原，SO 2中的硫的化合价由＋4→＋6，化合价升高，在反应中失电子，作还原剂，被氧化，1 mol Br 2在反应中得到2 mol 电子．6．选B A 中得失电子标反，概念颠倒，且转移电子总数不等．C 项双线桥应由反应物指向生成物．D 项，双线桥的起始位置不当．7．选A 由方程式可看出铵根中－3价的氮全部被氧化成氮气，硝酸根中＋5价的氮原家长签字：_______子只有35被还原为0价的氮气． 8．解析：Mn 元素化合价变化情况为：K M ＋7nO 4→M ＋2nCl 2，化合价降低，被还原．氯元素的化合价升高，被氧化．据16HCl ～5Cl 2知，被氧化的HCl 占参加反应的HCl 的1016，则被氧化的HCl 的质量为：73 g×1016＝45.625 g. 答案：＋7 ＋2 还原 Cl 氧化 45.6259．解析：(1)Fe 2＋→Fe 3＋时，Fe 2＋失去电子化合价升高，发生氧化反应，Fe 3＋→Fe 2＋时，Fe 3＋得到电子，化合价降低，被还原．(2)维生素C 使Fe 3＋还原成Fe 2＋，说明维生素C 失去电子，化合价升高，被氧化．(3)铁粉与盐酸反应的化学方程式：Fe ＋2HCl===FeCl 2＋H 2↑，离子方程式：Fe ＋2H ＋===Fe2＋＋H 2↑答案：(1)氧化 还原 (2)氧化 (3)Fe ＋2HCl===FeCl 2＋H 2↑ Fe ＋2H ＋===Fe 2＋＋H 2↑10．解析：反应①、⑥中各元素的化合价都未改变，这两个反应属于非氧化还原反应；②③④⑤都有元素化合价的变化，都属于氧化还原反应．其中，反应②⑤中，反应物H 2O 中的氢、氧元素的化合价都未改变，则H 2O 既不被氧化，又不被还原；反应③中H 2O 中的－2价氧元素的化合价升高，氢元素的化合价未变，则H 2O 被氧化；反应④中H 2O 中的氢元素化合价降低，氧元素的化合价不变，则H 2O 被还原．答案：(1)①⑥ ③ ④ ②⑤11．解析：(1)根据已给信息“已配平”，再由质量守恒定律，得反应方程式为KCN ＋H 2O 2＋H 2O===KHCO 3＋NH 3↑；(2)给反应方程式中每种元素标出其化合价是K ＋1C ＋2N －3＋H ＋12O －12＋H ＋12O －2 ===K ＋1H ＋1C ＋4O －23＋N －3H ＋13↑，KCN 中的碳元素从＋2价升高到＋4价，H 2O 2中氧元素从－1价降低到－2价，在反应中有元素化合价升降，该反应是氧化还原反应．H 2O 2中氧元素化合价降低，所以被还原的元素是氧元素．答案：(1)KHCO 3 (2)是 有元素化合价的升降 氧元素。
高一化学寒假作业第10天氧化还原反映2
第10天(氧化还原反映2)【学习目标】1．深化明白得相关概念，学会用单双线桥法标注电子转移关系。
2．了解氧化还原反映进程中的一些简单规律。
【今日作业】一、选择题(共8题，每题只有一个正确答案)1．下列物质放置在空气中因为发生氧化还原反映而变质的是( )A ．NaOHB ．P 2O 5C ．FeSO 4D ．CaO2．下列离子组在溶液中不能大量共存，但不是因为发生了氧化还原反映的是( )A ．Fe 3+、NO 3-、I -、K +B ．H +、NO 3-、Fe 2+、Na +C ．K +、H +、S 2-、MnO 4- D ．Cu 2+、NH 4+、Br -、OH - 3．用N A 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 ( )①1mol 铁参加化学反映，转移的电子数必然为2N A ②Na 与水反映进程中当转移个电子时，消耗 ③在标准状况下， H 2O 中的O 原子数为N A ④17gOH -中含有的电子数为10N A⑤1 mol Na 2O 和Na 2O 2混合物中含有的阴、阳离子总数是3N A ⑥当1molFe 3O 4被稀硝酸氧化时，转移的电子数为N A 个A ．①②⑤B ．②④⑤C ．④⑤⑥D ．②③⑥ 4．已知还原性Cl -<Fe 2+<H 2O 2<I -<SO 2，判定下列反映不能发生的是( )A ．2Fe 3++SO 2+2H 2O === SO 42-+4H ++2Fe 2+B ．I 2+SO 2+2H 2O === H 2SO 4+2HIC ．H 2O 2+2H ++SO 42- === SO 2+O 2+2H 2O D ．2Fe 3++2I - === 2Fe 2++I 2 5．下列电子转移关系的标注正确的是( )6．已知反映3Cl 2+6NaOH === 5NaCl+NaClO 3+3H 2O ，下列说法不正确的是( )A ．Cl 2既是氧化剂也是还原剂B．被氧化的氯原子数是被还原的氯原子数的5倍C．氧化剂和还原剂的质量比是5：1D．标况下 Cl2参加反映转移了电子7．已知在酸性溶液中，下列物质氧化KI时，自身发生如下转变：MnO4-→Mn2+、H2O2→H2O、HNO2→NO、IO3-→I2。
高一化学寒假作业：氧化还原反应练习题
高一化学寒假作业：氧化还原反应练习题2021年高一化学暑假作业：氧化恢复反响练习题1、以下表达式中，表示复分解反响的是()A、A+B=ABB、AB=A+BC、A+BC=AC+BD、AB+CD=AD+CB2、以下关于氧化恢复反响的说法中，不正确的选项是()A、氧化恢复反响前后元素的化合价一定有升降B、氧化恢复反响前后一定有氧的得失C、氧化恢复反响前后一定有电子转移D、分解反响和化合反响一定都是氧化恢复反响3、反响一定属于氧化恢复反响的是()A、化合反响B、分解反响C、置换反响D、复分解反响4、以下说法中，完全正确的选项是()A、有氧元素参与的反响一定是氧化恢复反响B、没有氧元素参与的反响一定不是氧化恢复反响C、有单质生成的分解反响一定是氧化恢复反响D、复分解反响不一定是氧化恢复反响5、元素在化学反响中由化合态变为游离态，那么该元素()A、一定被氧化了B、一定被恢复了C、即能够被氧化，也能够被恢复D、即不能够被氧化，也不能够被恢复6、：2F2+2H2O=4HF+O2 4NH3+3O2=2N2+6H2O 那么以下结论错误的选项是()A、氟、氧、氮和氢结合的才干依次削弱的B、氮的非金属性比氧弱，氧的非金属性比氟弱C、按氮、氧、氟的顺序，非金属性依次削弱D、按氮、氧、氟的顺序，单质的氧化性依次增强7、：2BrO3-+C12=Br2+2C1O3-5C12+I2+6H2O=2HIO3+10HC1C1O3-+5C1-+6H+=3C12+3H2O ，那么C1O3-、BrO3-、IO3-、C12的氧化性由强到弱的排序为___________8、实验室为监测空气中汞蒸汽的含量，往往悬挂涂有CuI 的滤纸，依据滤纸能否变色或颜色发作变化所用的时间来判别空气中的汞含量，其反响为4CuI+Hg=Cu2HgI4+2Cu(1) 上述反响产物是_______，其中Cu元素显____价(2)以上反响中的氧化剂为______。
用双线桥表示上述反响中电子转移状况_________________9、依据反响8NH3+3C12=6NH4C1+N2 其中氧化剂与恢复剂的物质的量比是_______，当有68gNH3参与反响时，被恢复物质是___g。
2020-2021学年高一化学上学期寒假作业十
2020-2021学年高一化学上学期寒假作业十复习:完成下列反应的化学方程式或离子方程式研细的硅在氧气中燃烧：硅与HF溶液反应：硅与烧碱溶液反应离子方程式：二氧化硅与NaOH反应：二氧化硅高温下被C还原：二氧化硅高温下和Na2CO3\ CaCO3反应：、二氧化硅与氢氟酸反应：向水玻璃中滴加HCl，现象是：离子方程式：向Na2SiO3中通入足量的CO2气体，现象：离子方程式：练习：（）1．下列说法：①硅的化学性质很稳定，因此硅在自然界中以游离态形式存在；②二氧化硅和二氧化碳在物理性质上有很大差异；③二氧化硅是一种酸性氧化物，它不可与任何酸发生反应。
其中正确的是A．①②③ B．①② C．①③ D．②（）2．下列有关硅及其化合物用途的说法中，不正确的是A．硅单质是制造光电池的主要原料 B．二氧化硅是制造光导纤维的材料C．可用石英坩埚加热氢氧化钠固体 D．玻璃、水泥、陶瓷都是硅酸盐产品（）3．下列试剂中，必须用橡胶塞的细口瓶贮存的是A．氢氟酸B．氢氧化钠溶液C．盐酸D．氯化钠溶液（）4．以下物质间的每步转化通过一步反应能实现的是A．Al → Al2O3→ Al(OH)3→ NaAlO2 B．N2→ NO→ NO2→ HNO3C．Si → SiO2→ H2SiO3→ Na2SiO3D．S → SO3→ H2SO4→ MgSO45．已知某纯碱试样中含有NaCl杂质，为测定试样中纯碱的质量分数，可用下图中的装置进行实验。
主要实验步骤如下：①按图组装仪器，并检查装置的气密性②将a g试样放入锥形瓶中，加适量蒸馏水溶解，得到试样溶液③称量盛有碱石灰的U型管的质量，得到b g④从分液漏斗滴入6 mo1·L-1的硫酸，直到不再产生气体时为止⑤从导管A处缓缓鼓入一定量的空气⑥再次称量盛有碱石灰的U型管的质量，得到c g⑦重复步骤⑤和⑥的操作，直到U型管的质量基本不变，为d g请填空和回答问题：（1）装置中NaOH溶液的作用是；（2）装置中干燥管B的作用是；（3）如果将分液漏斗中的硫酸换成浓度相同的盐酸，测试的结果；(填偏高、偏低或不变)（4）步骤⑤鼓入空气的目的是；（5）步骤⑦的目的是；（6）该试样中纯碱的质量分数的计算式为。
2021年高一上学期化学寒假作业(10)含解析
2021年高一上学期化学寒假作业（10）含解析一、选择题（共8小题，每小题3分，满分24分）1．在日常生活中会接触到许多物质．下列物质中属于酸性氧化物的是（）A．硫酸铵B．碘酒C．二氧化碳D．乙醇2．有关Cl的说法正确的是（）2A．无色无味气体B．可用排水法收集C．密度比空气大D．可用碱石灰干燥3．下列溶液硝酸根离子的物质的量浓度与50ml 1mol•L﹣1硝酸铝溶液中硝酸根离子的物质的量浓度相等的是（）A．150 ml、1 mol•L﹣1硝酸钠溶液B．75 ml、2.5 mol•L﹣1硝酸钙溶液C．150 ml、3 mol•L﹣1硝酸钾溶液D．50 ml、3 mol•L﹣1硝酸镁溶液4．下列属于纯净物的是（）A．氢氧化铁胶体B．干冰C．氨水D．洁净的空气5．下列物质互为同位素的一组是（）A．12C和14C B．NO和NO2C．12CO和14CO D．14N和14C6．下列生活中常见物质的俗名其中的成分（或主要成分）与化学式相对应的是（）A．蓝矾﹣﹣Al2（SO4）3B．烧碱﹣﹣Na2CO3C．石灰石﹣﹣CaO D．小苏打﹣﹣NaHCO37．美国正在催日本归还超过300公斤的武器及放射物质，引发世界极大关注，Pu 中的中子数与质子数之差为（）A．239 B．145 C．94 D．518．在用海带提取碘的实验中，进行溶液与固体杂质分离操作时要用到的仪器是（）A．蒸发皿B．烧瓶C．漏斗D．分液漏斗二、解答题（共1小题，满分0分）9．氧化还原反应广泛地存在于生产和生活之中，如对水的杀菌消毒、食物变质和防腐、金属冶炼、钢铁的锈蚀等等．这说明氧化还原反应在实际应用中也具有正、负两方面的影响，我们就是要掌握其变化规律，从而做到趋利避害．（1）氯气跟水反应生成的次氯酸（HClO）具有杀菌作用，常用于自来水的消毒，在次氯酸（HClO）中，氯元素的化合价为，氯原子容易得到电子，从而使氯元素化合价降低，因此次氯酸具有强．写出氯气与水反应的化学方程式．（2）苹果汁是人们喜爱的饮料，由于此饮料中含有Fe2+．现榨的苹果汁在空气中会由淡绿色（Fe2+）变为棕黄色（Fe3+）．若榨汁时加入维生素C，可有效防止这种现象发生．以上现象说明维生素C 具有性．（3）自然界中存在的元素大多以化合态存在，而我们在生产和生活中需要许多单质如金属镁、单质溴等．把某元素由化合态变成游离态，则它A．被氧化 B．被还原C．有可能被氧化，也可能被还原 D．由高价态变成零价（4）糕点等食品包装内封入一个类似干燥剂的小袋﹣脱氧剂．其作用是吸收氧气，使食品因缺氧而不变质、发霉等，从而可长期保存食品．铁脱氧剂就是利用铁易被氧化的性质来吸收氧气，最终产物是Fe2O3•3H2O．有关的反应如下：①2Fe+O2+2H2O=2Fe（OH）2；②4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3；③2Fe（OH）3=Fe2O3•3H2O．关于这个过程中说法正确的是A．整个过程中只有Fe作还原剂、O2作氧化剂B．①②反应既是化合反应又是氧化还原反应C．③反应中Fe（OH）既是氧化剂又是还原剂3D．该脱氧化剂在没有水分作用下也能脱氧．xx学年山东省华侨中学高一（上）化学寒假作业（10）参考答案与试题解析一、选择题（共8小题，每小题3分，满分24分）1．在日常生活中会接触到许多物质．下列物质中属于酸性氧化物的是（）A．硫酸铵B．碘酒C．二氧化碳D．乙醇【考点】酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系．【专题】物质的分类专题．【分析】氧化物是由两种元素组成并且一种元素是氧元素的化合物，能和碱反应生成盐和水的氧化物属于酸性氧化物，据此分析．【解答】解：硫酸铵属于盐，碘酒是碘和乙醇的混合物；二氧化碳能和碱反应生成盐和水，属于酸性氧化物；乙醇是由C、H、O三种元素构成，不是氧化物，故选C．【点评】本题主要考查氧化物的概念，解答时要分析物质的元素组成，然后再根据氧化物概念的含义进行分析、判断，从而得出正确的结论，题目比较简单．的说法正确的是（）2．有关Cl2A．无色无味气体B．可用排水法收集C．密度比空气大D．可用碱石灰干燥【考点】氯气的物理性质；氯气的化学性质．【专题】卤族元素．【分析】氯气是黄绿色的气体、氯气有毒、并有刺激性气味、密度比空气大、熔沸点较低、能溶于水易溶于有机溶剂、在压强为101kPa、温度为﹣34.6℃时易液化．如果将温度继续冷却到﹣101℃时，液氯变成固态氯，氯气能溶于水，1体积水在常温下可溶解2体积氯气．氯气能与碱发生反应据此解答．【解答】解：A．氯气是黄绿色有刺激性气味的气体，故A错误；B．氯气能溶于水，不能用排水法收集，故B错误；C．氯气分子量比空气平均分子量大，密度比空气大，故C正确；D．氯气与氢氧化钙反应生成次氯酸钙、氯化钙和水，不能用碱石灰干燥，故D错误；故选C．【点评】本题主要考查氯气的物理性质和化学性质，题目简单，注意对相关知识的积累．3．下列溶液硝酸根离子的物质的量浓度与50ml 1mol•L﹣1硝酸铝溶液中硝酸根离子的物质的量浓度相等的是（）A．150 ml、1 mol•L﹣1硝酸钠溶液B．75 ml、2.5 mol•L﹣1硝酸钙溶液C．150 ml、3 mol•L﹣1硝酸钾溶液D．50 ml、3 mol•L﹣1硝酸镁溶液【考点】物质的量浓度．【专题】物质的量浓度和溶解度专题．【分析】根据溶液中不水解的离子的物质的量浓度=溶质的物质的量浓度×化学式中离子的个数计算NO3﹣的物质的量浓度，与溶液的体积无关．【解答】解：50mL 1mol•L﹣1 Al（NO3）3溶液中NO3﹣物质的量浓度为1mol•L﹣1×3=3mol•L﹣1．A、150mL 1mol•L﹣1硝酸钠溶液中NO3﹣物质的量浓度为1mol•L﹣1×1=1mol•L﹣1；B、75mL 2.5mol•L﹣1硝酸钙溶液中NO3﹣物质的量浓度为2.5mol•L﹣1×2=5mol•L ﹣1；C、150mL 3mol•L﹣1硝酸钾中NO3﹣物质的量浓度为3mol•L﹣1×1=3mol•L﹣1；D、50mL 3mol•L﹣1硝酸镁溶液中NO3﹣物质的量浓度为3mol•L﹣1×2=6mol•L﹣1．故选C．【点评】本题考查了离子浓度和溶质浓度的关系分析，明确“溶液中不水解的离子的物质的量浓度=溶质的物质的量浓度×化学式中离子的个数进行计算硝酸根离子的物质的量浓度，与溶液的体积无关”是解本题的关键，难度不大．4．下列属于纯净物的是（）A．氢氧化铁胶体B．干冰C．氨水D．洁净的空气【考点】混合物和纯净物．【专题】物质的分类专题．【分析】纯净物是由一种物质组成的物质，混合物是由多种物质组成的物质；据此结合常见物质的组成成分逐项分析即可．【解答】解：A、氢氧化铁胶体属于分散系，含有分散质和分散剂，属于混合物，故A错误；B、干冰中只含有二氧化碳一种物质，属于纯净物，故B正确；C、氨水中含有水、氨气分子、一水合氨分子物质等多种物质，属于混合物，故C 错误；D、洁净的空气中含有氮气、氧气、二氧化碳等多种物质，属于混合物，故D错误；故选B．【点评】本题考查了纯净物和混合物的区别，要分析物质是由几种物质组成的，如果只有一种物质组成就属于纯净物，如果有多种物质就属于混合物，题目较简单．5．下列物质互为同位素的一组是（）A．12C和14C B．NO和NOC．12CO和14CO D．14N和14C2【考点】同位素及其应用．【专题】原子组成与结构专题．【分析】有相同质子数，不同中子数的原子互为同位素；相同元素组成，不同形态的单质互为同素异形体．【解答】解：A．12C和14C质子数相同，中子数不同，故互为同位素，故A正确；B．NO和NO2都是有N元素和O元素构成的化合物，不是原子，故B错误；C．12CO和14CO都是有C和O形成的化合物，不是原子，故C错误；D．14N和14C质子数不同，属于不同的元素，故D错误，故选A．【点评】本题考查同位素、同素异形体的概念，难度不大．对于元素、核素、同位素、同素异形体、同分异构体、同系物、同种物质等概念的区别是考试的热点问题．6．下列生活中常见物质的俗名其中的成分（或主要成分）与化学式相对应的是（）A．蓝矾﹣﹣Al2（SO4）3B．烧碱﹣﹣Na2CO3C．石灰石﹣﹣CaO D．小苏打﹣﹣NaHCO3【考点】电子式、化学式或化学符号及名称的综合．【专题】化学用语专题．【分析】A．蓝矾为五水硫酸铜，化学式为：CuSO4•5H2O；B．烧碱为氢氧化钠，化学式为NaOH，碳酸钠为纯碱；C．石灰石的主要成分为碳酸钙，化学式为CaCO3；D．小苏打为碳酸氢钠，化学式为NaHCO3．【解答】解：A．蓝矾不是硫酸铝，胆矾、蓝矾为五水硫酸铜，其正确的化学式为：CuSO4•5H2O，故A错误；B．Na2CO3为纯碱，烧碱为氢氧化钠，其化学式为NaOH，故B错误；C．CaO为生石灰，石灰石的主要成分为碳酸钙，化学式为CaCO3，故C错误；D．小苏打为碳酸氢钠的俗名，其化学式为NaHCO3，故D正确；故选D．【点评】本题考查了常见物质的化学式、俗名的判断，题目难度不大，试题侧重基础知识的考查，熟练掌握常见化学物质的名称、俗称、化学式是解答此类题的关键．7．美国正在催日本归还超过300公斤的武器及放射物质，引发世界极大关注，Pu 中的中子数与质子数之差为（）A．239 B．145 C．94 D．51【考点】质量数与质子数、中子数之间的相互关系．【专题】原子组成与结构专题．【分析】根据原子符号的含义、中子数=质量数﹣质子数来解答；【解答】解：Pu的质子数为94，质量数为239，中子数=239﹣94=145，中子数与质子数之差为145﹣94=51，故选D．【点评】本题考查学生对原子构成的理解，明确原子符号的含义以及质量数=质子数+中子数是解题的关键．8．在用海带提取碘的实验中，进行溶液与固体杂质分离操作时要用到的仪器是（）A．蒸发皿B．烧瓶C．漏斗D．分液漏斗【考点】物质的分离、提纯的基本方法选择与应用．【专题】化学实验常用仪器及试剂．【分析】进行溶液与固体杂质分离操作常用过滤的方法，以此判断所选择的仪器．【解答】解：分离固体和液体，可用于过滤的方法，常用到的仪器有漏斗、烧杯等，而蒸发皿用于蒸发，分液漏斗用于分液，烧瓶可用于蒸馏，故选C．【点评】本题考查物质的分离、提纯，为高频考点，侧重于学生的分析、实验能力的考查，注意把握物质的性质的异同以及常见分离操作方法，难度不大．二、解答题（共1小题，满分0分）9．氧化还原反应广泛地存在于生产和生活之中，如对水的杀菌消毒、食物变质和防腐、金属冶炼、钢铁的锈蚀等等．这说明氧化还原反应在实际应用中也具有正、负两方面的影响，我们就是要掌握其变化规律，从而做到趋利避害．（1）氯气跟水反应生成的次氯酸（HClO）具有杀菌作用，常用于自来水的消毒，在次氯酸（HClO）中，氯元素的化合价为+1 ，氯原子容易得到电子，从而使氯元素化合价降低，因此次氯酸具有强氧化性．写出氯气与水反应的化学方程式Cl2+H2O=HCl+HClO ．（2）苹果汁是人们喜爱的饮料，由于此饮料中含有Fe2+．现榨的苹果汁在空气中会由淡绿色（Fe2+）变为棕黄色（Fe3+）．若榨汁时加入维生素C，可有效防止这种现象发生．以上现象说明维生素C 具有还原性．（3）自然界中存在的元素大多以化合态存在，而我们在生产和生活中需要许多单质如金属镁、单质溴等．把某元素由化合态变成游离态，则它 CA．被氧化 B．被还原C．有可能被氧化，也可能被还原 D．由高价态变成零价（4）糕点等食品包装内封入一个类似干燥剂的小袋﹣脱氧剂．其作用是吸收氧气，使食品因缺氧而不变质、发霉等，从而可长期保存食品．铁脱氧剂就是利用铁易被氧化的性质来吸收氧气，最终产物是Fe2O3•3H2O．有关的反应如下：①2Fe+O2+2H2O=2Fe（OH）2；②4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3；③2Fe（OH）3=Fe2O3•3H2O．关于这个过程中说法正确的是 B作氧化剂A．整个过程中只有Fe作还原剂、O2B．①②反应既是化合反应又是氧化还原反应C．③反应中Fe（OH）既是氧化剂又是还原剂3D．该脱氧化剂在没有水分作用下也能脱氧．【考点】氧化还原反应；氯气的化学性质；铁盐和亚铁盐的相互转变．【分析】（1）次氯酸中H元素化合价为+1价、O元素化合价为﹣2价，根据化合物中各元素化合价的代数和为0确定Cl元素化合价；得电子化合价降低的反应物作氧化剂，氧化剂具有氧化性；氯气和水反应生成HCl和次氯酸；（2）苹果汁由淡绿色变为棕黄色是由于Fe2+被氧化为Fe3+，在这种苹果汁中加入维生素C，可避免该现象，说明维生素C可将Fe3+还原为Fe2+，维生素C具有还原性；（3）把元素由化合态转化为游离态，可能被氧化也可能被还原；（4）A．失电子的反应物是还原剂，得电子的反应物是氧化剂；B．由两种或多种物质生成一种物质的化学反应是化合反应，有电子转移的化学反应是氧化还原反应；C．失电子的反应物是还原剂，得电子的反应物是氧化剂；D．该脱氧化剂在没有水分作用下不能脱氧．【解答】解：（1）次氯酸中H元素化合价为+1价、O元素化合价为﹣2价，根据化合物中各元素化合价的代数和为0确定Cl元素化合价为+1价；得电子化合价降低的反应物作氧化剂，氧化剂具有氧化性，氯原子易得电子化合价降低，所以体现氧化性；氯气和水反应生成HCl和次氯酸，反应方程式为Cl2+H2O=HCl+HClO，故答案为：+1；氧化性；Cl2+H2O=HCl+HClO；（2）苹果汁由淡绿色变为棕黄色是由于Fe2+被氧化为Fe3+，在这种苹果汁中加入维生素C，可避免该现象，说明维生素C可将Fe3+还原为Fe2+，维生素C具有还原性，故答案为：还原；（3）把元素由化合态转化为游离态，可能被氧化也可能被还原，如HCl被氧化生成氯气、氧化铁被还原生成Fe，故选C；（4）A．整个过程中Fe（OH）2、Fe作还原剂，O2作氧化剂，故错误；B．①②反应是由多种物质生成一种物质且反应中有电子转移，所以既是化合反应又是氧化还原反应，故正确；C．③反应中各元素化合价不变，不是氧化还原反应，故错误；D．①②反应都需要水参加，所以该脱氧化剂在没有水分作用下不能脱氧，故错误；故选B．【点评】本题考查氧化还原反应，侧重考查基本理论，明确氧化还原反应实质是解本题关键，知道常见物质的性质，题目难度不大．=21646 548E 咎27282 6A92 檒23794 5CF2 峲w27004 697C 楼39253 9955 饕21477 53E5 句28706 7022 瀢SDC 22370 5762 坢k。
【KS5U原创】新课标2022年高一化学寒假作业10《化学》必修一 Word版含答案
新课标2022年高一化学寒假作业10《化学》必修一一、选择题（本题共7道小题）1.假如你家里的食用花生油不当心混入了部分水，利用你所学的学问，接受最简便的分别方法是( )2.下列操作或叙述正确的是（ ）A.配制1mol ·L -1NaOH 溶液时，将溶解后的NaOH 溶液马上注入容量瓶 B.用小刀切下一小块金属钠，将剩余的钠再放回原试剂瓶C.向某溶液中加入BaCl 2溶液产生白色沉淀，再加稀盐酸沉淀不溶解，说明原溶液中肯定含有-24SO D.向沸水中逐滴滴加1mol ·L -1FeCl 3溶液，并不断用玻璃棒搅拌，可制得Fe(OH)3胶体 3.下列说法正确的是( )A ．同温同压下甲烷和氧气的密度之比为2∶1B ．1 g 甲烷和1 g 氧气的原子数之比为5∶1C ．等物质的量的甲烷和氧气的质量之比为2∶1D ．在标准状况下等质量的甲烷和氧气的体积之比为1∶2 4.下列各组离子中，因发生氧化还原反应而不能大量共存的是（ ） A ．K +、H +、I ﹣、MnO 4﹣B ．Fe 3+、Fe 2+、SO 42﹣、NO 3﹣C ．Al 3+、Na +、SO 42﹣、CO 32﹣D ．Fe 3+、H +、SO 42﹣、ClO ﹣5.下列离子方程式中，错误的是( )A ．Zn 与稀硫酸反应：Zn ＋2H ＋===Zn 2＋＋H 2↑ B ．金属铜与稀盐酸反应：Cu ＋2H ＋===Cu 2＋＋H 2↑C ．Ca(OH)2溶液与Na 2CO 3溶液反应：Ca 2＋＋-23CO ===CaCO 3↓D ．氧化铁与稀盐酸反应：Fe 2O 3＋6H ＋===2Fe 3＋＋3H 2O6.下表中a 、b 、c 表示相应仪器中加人的试剂，可用如图装置制取、净化、收集的气体是：（ ） 选项 气体 a b cA NH 3 浓氨水 生石灰 碱石灰B CO 2 盐酸 碳酸钙 饱和NaHCO 3溶液C NO 稀硝酸 铜屑 H 2OD Cl 2浓盐酸二氧化锰饱和NaCl 溶液7.下列叙述Ⅰ和Ⅱ均正确并且有因果关系的是（ ） 叙述I叙述IIA 水玻璃具有黏性盛装烧碱溶液的试剂瓶不能用玻璃塞 B 往氯化钙溶液中通入足量的CO 2先有白色沉淀生成，后沉淀溶解 CaCO 3不溶于水，Ca （HCO 3）2可溶于水C NH 4Cl 受热易分解可用加热法除去I 2中的NH 4ClD 利用丁达尔现象区分氢氧化铁胶体和浓的氯化铁溶液 往氢氧化钠溶液中滴加饱和氯化铁溶液，加热至红褐色制得胶体二、填空题（本题共1道小题）8.下列A～H八种物质存在如图所示在转化关系（反应条件、部分产物未标出）．已知A是正盐，B能使品红溶液褪色，G是红棕色气体．试回答下列问题：（1）写出下列物质的化学式：A ； B ．（2）按要求写出下列反应在有关方程式E→F反应的化学方程式：G→H反应在离子方程式：（3）写出H的浓溶液与木炭反应的化学方程式：（4）检验D中阴离子的方法（5）铁片与D的浓溶液反应的现象．9.某化学爱好小组用铜和浓硫酸制取SO2，并依次检验．．．．SO2具有酸性氧化物的性质和还原性、漂白性、氧化性，所用仪器如下图所示（图中连接胶管、夹持和加热装置省略）：查阅资料可知，HSO3－的酸性强弱与H2CO3相近。
高中化学必修一课时作业10氧化还原反应+Word版含解析
课时作业10 氧化还原反应一、选择题1．关于氧化还原反应的说法中正确的是( )A ．失去电子的物质是氧化剂B ．氧化反应的本质是得电子C ．原子得到电子后，元素的化合价一定升高D ．有单质参加或生成的反应不一定是氧化还原反应【解析】 还原剂失去电子，化合价升高，发生氧化反应，氧化剂得到电子，化合价降低，发生还原反应，故A 、B 、C 错误。
3O 2=====一定条件2O 3不是氧化还原反应。
【答案】 D2．下列反应属于非氧化还原反应的是( )A ．10Al ＋3V 2O 5=====高温6V ＋5Al 2O 3B ．2Mg ＋CO 2=====点燃2MgO ＋C C ．N 2＋3H 2=====催化剂△2NH 3D ．SiO 2＋CaO=====高温CaSiO 3【解析】 凡是反应中有元素化合价升降的反应为氧化还原反应，A 中元素Al 、V ，B 中元素Mg 、C ，C 中元素N 、H ，均发生变化，故为氧化还原反应；D 是没有单质参加的化合反应，为非氧化还原反应。
【答案】 D3．氧化还原反应的实质是( )A ．元素化合价发生变化B ．反应中有氧原子的得失C ．反应中有电子得失或电子偏移D ．反应后生成新物质【解析】 氧化还原反应的实质是元素的原子间有电子的得失或偏移。
【答案】 C4．下列关于氧化还原反应的说法正确的是( )A ．肯定一种元素一定被氧化，另一种元素被还原B ．反应中一定所有元素的化合价均发生变化C ．化合反应和分解反应不可能为氧化还原反应D ．置换反应一定是氧化还原反应【解析】 氧化还原反应中可能只有一种元素的化合价变化；有单质参加的化合反应或者有单质生成的分解反应属于氧化还原反应。
【答案】 D5．下列变化中只有通过还原反应才能实现的是( )A ．Fe 3＋―→Fe 2＋B ．Mn 2＋―→MnO －4C ．Cl －―→Cl 2D ．N 2O 3―→HNO 2【解析】 发生还原反应时，元素的化合价降低。
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第10天(氧化还原反应2)
【学习目标】1．深化理解相关概念，学会用单双线桥法标注电子转移关系。
2．了解氧化还原反应过程中的一些简单规律。
【本日作业】
一、选择题(共8题，每题只有一个正确答案)
1．下列物质放置在空气中因为发生氧化还原反应而变质的是
( )
A．NaOH B．P2O5C．FeSO4D．CaO 2．下列离子组在溶液中不能大量共存，但不是因为发生了氧化还原反应的是( )
A．Fe3+、NO3-、I-、K+B．H+、NO3-、Fe2+、Na+
C．K+、H+、S2-、MnO4-D．Cu2+、NH4+、Br-、OH-3．用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
( )
①1mol铁参加化学反应，转移的电子数一定为2N A
②Na与水反应过程中当转移0.1N A个电子时，消耗4.6gNa
③在标准状况下，22.4L H2O中的O原子数为N A
④17gOH-中含有的电子数为10N A
⑤1 mol Na2O和Na2O2混合物中含有的阴、阳离子总数是3N A
⑥当1molFe3O4被稀硝酸氧化时，转移的电子数为N A个
A．①②⑤ B．②④⑤ C．④⑤⑥ D．②③⑥4．已知还原性Cl-<Fe2+<H2O2<I-<SO2，判断下列反应不能发生的是
( )
A ．2Fe 3++SO 2+2H 2O === SO 42-+4H ++2Fe 2+
B ．I 2+SO 2+2H 2O === H 2SO 4+2HI
C ．H 2O 2+2H ++SO 42- === SO 2+O 2+2H 2O
D ．2Fe 3++2I - === 2Fe 2+ +I 2 5．下列电子转移关系的标注正确的是
( )
6．已知反应3Cl 2+6NaOH === 5NaCl+NaClO 3+3H 2O ，下列说法不正确的是
( )
A ．Cl 2既是氧化剂也是还原剂
B ．被氧化的氯原子数是被还原的氯原子数的5倍
C ．氧化剂和还原剂的质量比是5：1
D ．标况下3.36L Cl 2参加反应转移了0.25mol 电子
7．已知在酸性溶液中，下列物质氧化KI 时，自身发生如下变化：MnO 4-→Mn 2+、H 2O 2→H 2O 、
HNO 2→NO、IO 3-→I 2。
如果用等物质的量的这些物质氧化足量的KI ，得到I 2最多的是
( )
A ．MnO 4-
B ．H 2O 2
C ．HNO 2
D ．IO 3-
★8．某强氧化剂XO(OH)2+ 被Na 2SO 3还原到较低价态，还原24mL1mol/L 含XO(OH)2+ 的
溶液时需用30mL 2mol/L Na 2SO 3溶液，则X 元素被还原到的价态为
( ) A ．+4
B ．+2
C ．0
D ．-1
二、填空简答题(共2题)
9．已知反应：Cu+2Fe3+ === 2Fe2++Cu2+；现向FeCl3和CuCl2的混合溶液中，加入一定量的铁粉反应。
(1)氧化性FeCl3 ______CuCl2(填“>”、“<”或“=”)；用双线桥法标出题中所给离子反应
的电子转移关系_____________________________________________________。
(2)加一定量铁粉后，当溶液中含有Fe3+和Cu2+两种阳离子时，溶液中已经发生的离子反应方
程式为_____________________________________________________________。
(3)加一定量铁粉后，当溶液中阳离子只含有少量Cu2+时，溶液中已经发生的所有离子反应的
离子方程式为_____________________________________________________。
(4)加一定量铁粉后，有没有可能溶液中只含Fe3+和Fe2+两种阳离子，为什么？
_____________________________________________________________________。
★10．高锰酸钾在不同的条件下发生的反应如下：
MnO4-＋5e-＋8H+===Mn2+＋4H2O ①
MnO4-＋3e-＋2H2O===MnO2↓＋4OH-②
MnO4-＋e-===MnO42- (溶液绿色) ③
(1)从上述三个半反应中可以看出高锰酸根离子被还原的产物受溶液的________影响。
(2)将SO2通入高锰酸钾溶液中，发生还原反应的离子反应过程为________
________。
(3)将PbO2投入到酸性MnSO4溶液中搅拌，溶液变为紫红色。
下列说法正确的是
________(填字母)。
a．氧化性：PbO2>KMnO4 b．还原性：PbO2>KMnO4 c．该反应可以用盐酸酸化
(4)将高锰酸钾逐滴加入到硫化钾溶液中发生如下反应，其中K2SO4和S的物质的量之比
为3∶2。
完成下列化学方程式：
①___KMnO4＋___K2S＋__ _____===___K2MnO4＋___K2SO4＋___S↓＋___ ______。
②若生成6.4 g单质硫，反应过程中转移电子的物质的量为________。
第10天
9．(1)>
(2)Fe+2Fe3+ === 3Fe2+；(3)Fe+2Fe3+ === 3Fe2+；Fe+Cu2+ === Cu+Fe2+
(4)不可能；因为氧化性Fe3+>Cu2+，所以不可能把Cu2+置换了，而没有与Fe3+反应。
10．(1)酸碱性(2)MnO4-Mn2+(3)a
(4)①28 5 24KOH 28 3 2 12H2O ②2.8 mol。