高中化学2.3.3 探究铁及其化合物的氧化性或还原性 教案(1)(鲁科版必修1)
探究铁及其化合物的氧化性和还原性学案
日照三中高一（2012级）学与教鲁科版化学必修一第二章第三节探究铁及其化合物的氧化性和还原性第3课时【学习目标】1、通过“铁及其化合物的氧化性和还原性”实验探究活动，使学生学会用氧化还原反应原理预测和验证未知物性质的科学方法。
2、通过“迁移·应用”、“交流·研讨”、“活动·探究”等活动，提高学生分析、联想、类比、迁移以及概括的能力。
【重点、难点】“铁及其化合物的氧化性和还原性”实验探究方案的设计，用氧化还原反应原理预测和验证物质性质的科学方法。
【授课过程】【初中内容回顾】一、铁元素的存在1．含量铁元素在地壳中的含量仅次于___________三种元素。
2．存在形态(1)游离态：存在于_____中。
(2)化合态：主要以________价铁的化合物存在。
如黄铁矿：_____、赤铁矿：_______、磁铁矿：______、菱铁矿：_______等。
【实验与探索】二、铁及其化合物的氧化性或还原性1．预测与假设(1)只有氧化性的微粒：Fe3＋(填“Fe3＋”、“Fe2＋”或“Fe”，下同)。
(2)只有还原性的微粒：___。
(3)既有氧化性又有还原性的微粒：____。
2．实验方案(1)证明____只有氧化性，需加入还原剂，如___________等。
(2)证明____只有还原性，需加入氧化剂，如_____________等。
(3)证明Fe2＋有氧化性，需加入还原剂，如___；证明其有还原性，需加入氧化剂，如___________等。
3．实验步骤、实验现象【问题探究1】(1)Fe3＋的性质探究【问题探究2】(2)Fe2＋的性质探究【升华提高1】(1)如何检验Fe3＋？(回答三种方法)①。
②。
③。
(2)如何检验Fe2＋？(回答三种方法)①。
②。
③。
【升华提高2】向某晶体的水溶液中加入Fe2+的溶液后，无明显变化，当滴加几滴溴水后，混合液出现血红色。
那么，由此得出下列的结论错误的是A．该晶体中一定含有SCN－B．Fe3+的氧化性比Br2的氧化性强C．Fe2+被Br2氧化为Fe3+ D．Fe2+与SCN－不能形成血红色的化合物试写出以上各步的离子方程式或化学方程式：。
高中化学2.3.3探究铁及其化合物的氧化性和还原性课件鲁科版必修1ppt版本
[开放探究] (1)如何检验Fe3＋？(回答三种方法) (2)如何检验Fe2＋？(回答三种方法)
提示： (1)①观察法：Fe3＋的盐溶液呈棕黄色。 ②加 SCN－法：滴入 KSCN 或其他可溶性硫氰化物溶液，若溶液呈红色，则 证明原溶液中含有 Fe3＋。 ③加碱液法：加入碱液(如 NaOH 溶液、氨水等)，若生成红褐色沉淀，则证 明原溶液中含有 Fe3＋。
谢谢
2019/11/13
。
解析： 由“D 的饱和溶液滴入沸水中继续煮沸，溶液呈红褐色”这一信息
可判断，D 为 FeCl3；以此为突破口，加之“其中 A 为固体，B 为气体”的信息
推出 A、B 分别为 Fe、Cl2；再根据“B、C 反应的产物易溶于水得到无色溶液 E”
这一信息，不难推出 C 为 H2。
答案： (1)Fe Cl2 H2 (2)FeCl2＋ 2NaOH===Fe(OH)2↓＋2NaCl 4Fe(OH)2＋O2＋ 2H2O===4Fe(OH)3
应，此时Cu2＋尚未减少，故充分反应后溶液中存在Fe3＋、Cu2
＋和Fe2＋三种金属离子。
答案： Fe3＋、Cu2＋、Fe2＋
知能·达标演练
1．下列化合物不能通过化合反应获得的是( )
A．FeCl2
B．FeCl3
C．Fe(OH)3
D．Fe2(SO4)3
解析： FeCl2 可由 2FeCl3＋Fe===3FeCl2 化合得到，FeCl3 可由 2Fe＋ 点燃 3Cl2=====2FeCl3 或 2FeCl2＋Cl2===2FeCl3 化合得到：Fe(OH)3 可由 4Fe(OH)2＋ O2＋2H2O===4Fe(OH)3化合得到；Fe2(SO4)3不能通过化合反应得到，它可用 Fe2O3 与稀硫酸通过复分解反应得到。
探究铁及其化合物的氧化性或还原性教案
探究铁及其化合物的氧化性或还原性教案(总11页)--本页仅作为文档封面，使用时请直接删除即可----内页可以根据需求调整合适字体及大小--学问题的活动，使学生学会研究和分析科学问题的方法，提倡在实践中学习知识、技能和方法，帮助学生运用观察、实验、调查等方法广泛获取信息，从日常现象和化学学习中提出问题，做出猜想或假设，自主设计实验和有关的活动方案，寻求解决问题的依据或证据，定性或定量的处理有关的信息和资料。
在探究中学会表达和交流，善于与他人合作，从中体验活动的乐趣和积极的情感，养成学生科学的态度和价值观。
根据以上情况，结合新课程标准的具体要求，确定这节课的教学目标。
学情分析：(1)学生已有的认知基础在知识层面，学生已经掌握单质铁的化学性质以及氧化还原反应的实质，这为探究铁的化合物的氧化还原性质提供了基础。
在能力层面上，学生已经具备了一定的信息提取与加工能力，也在以往学习过程中积累了一定的实验设计经验，但利用所学知识设计实验的能力有待加强。
在情感层面，由于铁及其化合物在生活中的应用比较广泛，学生也对其用途有较多的关注，在本节课中应引导学生从铁及其化合物性质的角度出发，进一步关注其在生产生活中的用途。
(2)学生学习本课的困难通过氧化还原反应实现二价铁离子与三价铁离子之间的转化是学生的难点所在。
教学方式：1、运用分类的方法，根据物质所属类别预测物质性质。
2、整合实验过程，设计问题进行引导，启发式教学。
技术准备：多媒体电脑、实验试剂（铁粉、稀硫酸、3F溶液、氯水、稀e ClFeCl溶液、2硝酸、KSCN溶液、锌片、铜片）教学目标教学过程教学阶段教师活动学生活动设置意图技术应用时间安排创设情境【图片简介】展示工厂炼铁、铁的腐蚀以及铁的化合物等图片【思考】⑴这些过程中铁元素发生了什么变化？⑵写出常见铁的化合物的化学式，并标出铁的化合价。
学生倾听、观看学生思考并阅读教材内容后回答问题。
利用课本“氧化还原反应的广泛存在”中的图片，加深对氧化还原反应原理的理解。
高一化学(鲁科版)必修1教学案：第2章第3节3课时探究铁及其化合物的氧化性或还原性
第3课时探究铁及其化合物的氧化性或还原性1.了解铁及其化合物的主要性质。
2.掌握Fe2＋、Fe3＋的检验方法。
3.了解Fe、Fe2＋、Fe3＋的相互转化。
细读教材记主干一、铁单质(0价)只具有还原性，如Fe与稀硫酸反应(写离子方程式)：Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑。
二、三价铁通常具有氧化性，如FeCl3溶液与Fe、Cu反应的离子方程式分别为2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋，2Fe3＋＋Cu===Cu2＋＋2Fe2＋。
三、二价铁通常既具有氧化性，又具有还原性。
(1)如FeCl2溶液与Zn的反应中，FeCl2作氧化剂，该反应的离子方程式为：Fe2＋＋Zn===Zn2＋＋Fe；(2)FeCl2溶液与Cl2的反应中，FeCl2作还原剂，该反应的离子方程式为2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－。
[重点剖析]1．铁2．铁的氧化物[特别提醒](1)由于＋3价铁元素具有氧化性，Fe(OH)3与还原性酸发生氧化还原反应，而不是酸碱中和反应；由于＋2价铁元素具有还原性，Fe(OH)2与氧化性酸发生氧化还原反应，而不是酸碱中和反应。
总之，酸与碱之间的反应并不一定是中和反应。
(2)Fe(OH)2在空气中易被氧化为Fe(OH)3，在制备时要隔绝空气。
[典例印证][例题1]根据以下反应，写出各物质的化学式及①②③的方程式。
(1)A是_________________，B是________________，C是________________，D是________________。
(2)化学反应方程式：①_____________________________________________。
离子方程式：②____________________________________________________。
离子方程式：③____________________________________________________。
探究铁及其化合物的氧化性或还原性教案
探究铁及其化合物的氧化性或还原性教案第一章：引言1.1 教学目标让学生了解铁及其化合物在化学反应中的氧化性和还原性。
引导学生掌握实验方法和技巧，观察和分析实验现象。
1.2 教学内容铁的物理性质和化学性质。
铁的氧化态和还原态。
铁及其化合物的氧化性和还原性实验。
1.3 教学方法采用讲解、实验和讨论相结合的教学方法。
1.4 教学准备实验室用具：烧杯、试管、滴定管等。
实验试剂：铁片、铁(III)硫酸、硫酸铜等。
第二章：铁的物理性质和化学性质2.1 教学目标让学生了解铁的物理性质和化学性质。
2.2 教学内容铁的物理性质：颜色、形态、密度等。
铁的化学性质：与氧气、水的反应，与其他金属的反应。
2.3 教学方法通过观察和实验让学生了解铁的物理性质和化学性质。
实验室用具：烧杯、试管等。
实验试剂：铁片、氧气、水等。
第三章：铁的氧化态和还原态3.1 教学目标让学生了解铁的氧化态和还原态。
3.2 教学内容铁的氧化态：+2价、+3价等。
铁的还原态：0价。
3.3 教学方法通过讲解和实验让学生了解铁的氧化态和还原态。
3.4 教学准备实验室用具：试管、滴定管等。
实验试剂：铁片、硫酸铜等。
第四章：铁及其化合物的氧化性实验4.1 教学目标让学生了解铁及其化合物的氧化性实验。
4.2 教学内容铁的氧化性实验：与氧气、水的反应。
铁(III)硫酸的氧化性实验：与还原剂的反应。
4.3 教学方法通过实验和讨论让学生了解铁及其化合物的氧化性实验。
实验室用具：烧杯、试管等。
实验试剂：铁片、氧气、水、还原剂等。
第五章：铁及其化合物的还原性实验5.1 教学目标让学生了解铁及其化合物的还原性实验。
5.2 教学内容铁的还原性实验：与氧化剂的反应。
铁(III)硫酸的还原性实验：与还原剂的反应。
5.3 教学方法通过实验和讨论让学生了解铁及其化合物的还原性实验。
5.4 教学准备实验室用具：烧杯、试管等。
实验试剂：铁片、氧化剂、还原剂等。
第六章：案例分析与讨论6.1 教学目标让学生通过案例分析，深入理解铁及其化合物的氧化性和还原性。
2020-2021年高中化学 .3.3《铁及其化合物的氧化性或还原性》学案 鲁科版必修1
2019-2020年高中化学 2.3.3《铁及其化合物的氧化性或还原性》学案鲁科版必修1[旧知回顾]1.完成下列有铁元素参与的化学方程式：(1)Fe与稀硫酸的反应____________________________________(2)Fe与CuSO4溶液的反应____________________________________(3)高炉炼铁____________________________________(4)Fe在氯气中燃烧____________________________________[学习内容]一铁和铁的化合物的存在(1)铁元素在地壳中的质量分数为____处于第___位，仅次于_______、_______、和________在自然界中有两种存在形态-----_________和_________，游离态的铁存在于_________中，而更多的是以_______价和_______价的化合态存在。
(2)铁的化合物在自然界中主要以__________的形式存在，如___________矿(主要成分是__________)、_________矿(主要成分是__________)、_________矿(主要成分是______________)二铁的重要化学性质(1)铁与活泼非金属单质反应铁丝在氯气中燃烧的现象是__________________________，反应的方程式为___ 铁丝在氧气中燃烧的现象是___________，方程式为______ ______。
(2)铁丝和水蒸气的反应化学方程式为_________________________。
(3)与酸反应与盐酸和稀硫酸反应时，铁被氧化成_____，反应的离子方程式为________________________________________。
(4)与较不活泼金属的盐溶液反应将铁片放到硫酸铜溶液中一段时间后，反应的离子方程式为______________________________；将铁片放到硝酸银溶液中片刻，反应的离子方程式为_____________________________；将铁粉加到棕黄色的FeCl3溶液中，反应的离子方程式为__________________________。
鲁科版高一化学必修一2.3氧化剂和还原剂教案设计
探究铁及其化合物的氧化性或还原性一、教材分析本节课内容是新课标鲁科版《化学•必修一》第二章第三节《氧化剂和还原剂》第3课时的内容。
本内容是学习了氧化反应的相关知识后，让学生从氧化还原的视角探究铁及其化合物的氧化性或还原性，不但使学生掌握了铁及其化合物之间的转化关系，认识了铁及其重要化合物的主要性质，而且加深了学生对前面学习的氧化还原反应的理解，同时培养了学生的实验探究能力。
在后面紧接着要学习的第三章元素与物质世界中，仍然很多地方涉及到利用氧化还原反应探究物质的性质。
如后面要学习的硫及其化合物的主要性质之一就是氧化性和还原性。
学生只有熟练掌握了从氧化还原角度研究物质的氧化性或还原性的思路和方法，才能为后面完成在实验室实现不同价态的硫元素间的转化打下坚实的基础。
因此本节内容起到承上启下的作用。
二、学情分析通过初中阶段和高一前一阶段的学习，学生已经具备了一定的实验设计和操作能力，掌握了研究物质性质的基本方法和基本程序，对铁及一些含铁的化合物已经有所认识。
通过对第三节《氧化剂和还原剂》第1、2课时的学习，学生对氧化还原反应已经有了较全面的认识，知道元素的化合价与物质的氧化性或还原性的关系，了解了一些常见的氧化剂和还原剂，再加上必要的知识支持和方法指导，已经具备了探究物质氧化性或还原性的条件。
三、教学目标（1）知识与技能目标①通过探究实验的设计、实施、观察和分析，认识铁及其化合物的氧化性或还原性，能实现Fe、Fe2+、Fe3+之间的相互转化；②掌握铁及其重要化合物氯化铁、氯化亚铁的主要化学性质，会书写课本上的几个重要的化学反应方程式。
（2）过程与方法目标通过本节课的教学，培养学生分析问题，解决问题，创造性思维的能力和自学能力，掌握科学探究性实验的一般研究方法和步骤。
①通过对常见含铁物质中铁元素化合价的分析，利用化合价与物质的氧化性或还原性的关系来预测铁及其化合物的氧化性或还原性，掌握预测物质化学性质的又一重要方法。
高中化学第2章第3节探究铁及其化合物的氧化性或还原性课件鲁科版必修1
二、Fe2+和Fe3+的检验和相互转化规律 1.Fe2+和Fe3+的检验 (1)观察法:观察溶液颜色 含Fe3+的溶液:呈棕黄色; 含Fe2+的溶液:呈浅绿色。 (2)加SCN-法:滴入KSCN溶液或NH4SCN溶液 含Fe3+的溶液:溶液变红色; 含Fe2+的溶液:无明显变化,再加入新制氯水,溶液立即变为红 色。
实验:
铁钉变细,有气体生成 Fe+2H+====Fe2++H2↑
有红色固体析出 Fe+Cu2+====Fe2++Cu
(2)验证预测(2)的正确性,Fe2+有氧化性,需加入还原剂,如 锌;Fe2+有还原性,需加入氧化剂如氯水、稀硝酸等。 实验:
浅绿色
变红
Fe2++Zn====Fe+Zn2+
2Fe2++Cl2====2Fe3++2Cl-
(5)Fe2+
Fe3+:
可通过Fe2+与强氧化剂反应实现这种转化,常见的强氧化剂有
Cl2、Br2、O2、HNO3、浓硫酸、KMnO4等,如
2Fe2++Cl2====2Fe3++2Cl-。
(6)Fe3+
Fe2+:
在溶液中可通过Fe3+与Fe、Cu、I-、S2-等反应实现这种转化。如
Cu+2Fe3+====Cu2++2Fe2+。
【变式训练】某溶液中有Cu2+、Mg2+、Fe2+、Fe3+四种,若向其
高中化学 2.3.3探究铁及其化合物的氧化性或还原性学案
第3课时 探究铁及其化合物的氧化性或还原性1.地壳中含量排前四位的元素依次为：O 、Si 、Al 、Fe 。
2．铁元素常见的三种化合价：0价、＋2价、＋3价。
3．Fe 3＋的检验方法：向待检液中滴入KSCN 溶液，溶液呈红色说明溶液含有Fe 3＋。
4．Fe(OH)2在空气中变质现象：白色→灰绿色→红褐色，反应为4Fe(OH)2＋O 2＋2H 2O===4Fe(OH)3。
5．重要的离子方程式： 2Fe 3＋＋Fe===3Fe 2＋2Fe 2＋＋Cl 2===2Fe 3＋＋2Cl －Cu ＋2Fe 3＋===2Fe 2＋＋Cu 2＋1．通常怎样对金属材料分类？ 提示：1金属 材料⎩⎪⎨⎪⎧黑色金属材料Fe 、Cr 、Mn 及其合金有色金属材料Fe 、Cr 、Mn 之外的金属(2)有色金属⎩⎪⎨⎪⎧轻金属密度小于4.5 g·cm －3重金属密度大于4.5 g·cm－3(3)有色金属⎩⎪⎨⎪⎧稀土金属镓、铟、铊贵金属金、银、铂2．什么是合金？提示：合金是指在一种金属中加热熔合其他金属或非金属而形成的具有金属特性的物质。
3．工业炼铁的反应原理是什么？ 提示：Fe x O y ＋y CO=====高温x Fe ＋y CO 2。
铁及其化合物对应学生用书P43[新知探究]探究1 铁元素的存在 (1)含量：铁元素在地壳中含量仅次于氧、硅、铝三种元素。
(2)存在形态：①游离态：存在于陨铁中。
②化合态：主要以＋2、＋3价铁的化合物存在。
如黄铁矿：FeS 2、赤铁矿：Fe 2O 3、磁铁矿：Fe 3O 4、菱铁矿：FeCO 3。
探究2 铁 (1)物理性质：光亮的银白色金属，有良好的延展性，易导电导热，能被磁铁吸引。
有较高的硬度、密度和熔、沸点，纯铁有很强的抗腐蚀力。
(2)化学性质：Fe ――→Cu 2＋Fe ＋Cu 2＋===Cu ＋Fe 2＋――→Cl 22Fe ＋3Cl 2=====点燃 2FeCl 3――→O 2 3Fe ＋2O 2=====点燃 Fe 3O 4――→Fe 3＋Fe ＋2Fe 3＋===3Fe 2＋――→H ＋Fe ＋2H ＋===Fe 2＋＋H 2↑ 探究3 铁的氧化物及其性质[成功体验]1．判断正误。
高中化学：2.3.3 探究铁及其化合物的氧化性或还原性 教案(鲁科版必修1)
探究活动目的：
1、通过提出问题、对实验预设讨论交流，分组实验得出铁及其化合物的氧化性和还原性。
2、利用铁及其化合物的性质探究氧化还原反应的实质。
3、培养学生的科学素养，初步掌握实验探究的方法。
教师活动
学生活动
设计意图
【展示】实际生活中的铁及其化合物的图片
铁在我们的日常生活中起着非常重要的作用。本节课我们通过研究铁及其化合物的性质来探究物质的氧化性和还原性。
2.还原剂失电子→化合价升高→氧化反应
氧化剂得电子→化合价降低→还原反应
锻炼学生的逻辑思维能力。通过探 Nhomakorabea活动学习化学的方法
+3价Fe：只具有氧化性0价Fe：只具有还原性
+2价Fe：既具有氧化性又具有还原性
利用课本中精美的插图，激发学生学习的兴趣。
把铁及其化合物与氧化还原反应联系起来，逐渐引入探究的主题。
培养学生归纳推理能力
【组织学生讨论】利用试剂：铁粉稀硫酸氯化铁、氯化亚铁氯水硝酸铜片锌片硫氰化钾验证
（1）铁具有还原性
氧化性：氯化亚铁与氯水硝酸
可能有错选稀硫酸
组织学生实验
必做实验
1组：铁具有还原性：铁与硫酸
2组：氯化铁具有氧化性：氯化铁与铁、氯化铁与锌、氯化铁与铜
3组：氯化亚铁既有氧化性又有还原性：氯化亚铁与锌，氯化亚铁与硝酸
选做实验：
氯化亚铁与稀硫酸、铁片或铜片
记录实验现象，写出化学方程式
初步培养学生的实验设计能力，初步探究思想。
写出铁、氯化亚铁、氯化铁化学式，标出铁元素的化合价
【提问】
1.如何判断一个反应是否是氧化还原反应？何为氧化剂，何为还原剂？
2021高中化学 2.3.3 探讨铁及其化合物的氧化性和还原性学案 鲁科版必修1(1)
第3课时探讨铁及其化合物的氧化性和还原性学习目标定位：1.通过对元素化合价的分析，熟悉物质的氧化性和还原性。
2.通过对具体物质(FeCl2、FeCl3)的性质实验研究不同价态铁元素的彼此转化关系，进一步明白得氧化还原反映的相关知识。
知识点一铁及其化合物的性质【探讨活动】1．在自然界中铁绝大多数以化合态存在，铁的化合物超级多，请同窗们阅读讲义中的“资料在线”，填写以下空格。
单质铁及其常见化合物2.分析以上物质，铁元素有三种价态，这些价态的铁元素之间若是发生彼此转化，那么会发生氧化还原反映，那么从化合价的角度分析一下，这几种价态的铁元素应该具有什么性质呢？3．以金属铁(Fe)、氯化亚铁(FeCl2)、氯化铁(FeCl3)为例探讨铁及其化合物的氧化性和还原性。
(1)提出假设依照元素化合价与物质氧化性、还原性的关系，提出合理假设：(2)设计方案常见的氧化剂：氧气、氯气、硝酸、浓硫酸、高锰酸钾、氯化铁等；常见的还原剂：金属单质(钠、铁、铜、铝、锌)、氢气等。
选择适合的试剂设计实验方案，验证上述假设。
1铁的还原性Fe＋稀硫酸、Fe＋稀硝酸、Fe＋氯水2氯化亚铁氧化性还原性3氯化铁的氧化性(3)实验记录实验并分析结论，说明利用Fe3＋与SCN－反映使溶液显红色的性质，可用KSCN 溶液查验Fe3＋的存在。
①Fe3＋的性质探讨实验步骤实验现象结论及有关离子方程式加入KSCN溶液，溶液呈____色，加入足量铁粉后，溶液____________Fe3＋具有______性，Fe具有______性，离子方程式：________________________加入KSCN，溶液呈____色，加入足量氯水后，____________Fe3＋无还原性②Fe2＋的性质探讨实验步骤实验现象结论及有关离子方程式加入KSCN溶液颜色______，再滴加氯水后溶液呈____色Fe2＋具有______性，离子方程式：_____________________________ _____________溶液由______色变为____色Fe2＋具有____性，离子方程式：_____________________________ _有____色沉淀生成，在空气中迅速变成____色，最后变成________Fe(OH)2不稳定，易被____氧化，化学方程式：_____________________________ _____________①Fe具有还原性，能与H＋、Cu2＋、Fe3＋、Cl2等反映②Fe3＋具有氧化性，能与Fe、Cu、Zn、I－等反映③Fe2＋既有氧化性，又有还原性，能与锌、铝等还原剂反映，也能与氯水、硝酸等氧化剂反映(5)问题交流对实验中产生的疑问或提出的问题进行探讨和交流：①Fe具有还原性，如何查验铁与稀硫酸反映的生成物是Fe2＋而不是Fe3＋？②Fe3＋具有氧化性，能与金属铜(足量)反映，如何查验生成的是Fe2＋而不是Fe?4．请归纳铁的化学性质铁是比较活泼的金属，具有金属的通性。
高中化学 第二章 第3节 氧化剂和还原剂 第3课时 探究铁及其化合物的氧化性还原性教案 鲁科版必修1
<达标测评>1. 以下物质与铁反应后的生成物，能与KSCN溶液作用生成红色溶液的是( )A. 盐酸B. 氯气C. CuSO4溶液D. 稀硫酸2. 以下关于铁的表达正确的选项是〔〕A. 铁能被磁铁吸引，但纯铁易锈蚀B. 在人体的血红蛋白中含有铁元素C. 铁能在空气中剧烈燃烧D. 不能通过化合反应制得FeCl2和Fe(OH)3。
3．为了检验某FeCl2溶液是否变质，可向溶液中加入〔〕A、NaOH溶液B、铁片C、KSCN溶液D、石蕊溶液4、能使铁溶解，但不能生成沉淀的溶液是〔〕A、稀H2SO4B、FeCl3溶液C、CuSO4溶液D、FeSO4溶液5、以下离子方程式中，正确的选项是〔〕A、铁与盐酸反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑B、氯气与氯化亚铁溶液反应：2FeCl2+Cl2=2FeCl3C、氯化铁溶液与铁反应：Fe3++Fe=2Fe2+D、氯化铁溶液与氢氧化钠溶液反应：Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓6. 除去FeCl2溶液中的少量FeCl3，可加入，反应的离子方程式为；除去FeCl3溶液中少量的FeCl2,可加入，反应的离子方程式为；除去FeCl2溶液中的少量CuCl2,可加入，反应的离子方程式为。
[能力提升]7. 制印刷电路时常用氯化铁溶液作为“腐蚀液〞。
向盛有氯化铁溶液的烧杯中同时加入铁粉和铜粉，反应结束后，以下结果不可能出现的是〔〕A. 烧杯中有铜无铁B. 烧杯中有铁无铜C. 烧杯中铁、铜都有D. 烧杯中铁、铜都无8. 适量的铁粉放入三氯化铁溶液中，完全反应后，溶液中的Fe3+和Fe2+浓度相等，那么已反应的Fe3+和未反应的Fe3+的物质的量之比为〔〕A. 2:3B. 3:2C.1:2D. 1:19、将铁片加到1 L 0.5 mol·L－1FeCl3溶液中，当Fe2＋和Fe3＋的浓度相等时，铁片的质量( ) A．2.8 g B．5.6 g C．11.2 g D．1.4 g参考答案：达标测评：1.D2.B3.C4.AB5.D6. 足量铁粉， 2Fe3++Fe=3Fe2+氯水 2 Fe2++Cl2=2 Fe3++ Cl-足量铁粉 Fe+Cu2+= Fe2++ Cu能力提升：7.B 8.A 9.B课后反思：这节课是一节比较典型的活动探究课，课堂气氛活跃，大量的学生活动使学生真正成为课堂的中心，也使教材设计的意图得到的很好的发挥。
高中化学第2章第3节课时3探究铁及其化合物的氧化性或还原性鲁科鲁科高一化学
溶液呈 红 色
Fe3＋＋3SCN－===Fe(SCN)3
12/7/2021
第十二页，共四十七页。
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溶 液 由浅__绿__ Fe2＋具有氧化性，离子方程式： 色变为无色 __F_e_2＋_＋__Z__n_=_=_=_F_e_＋__Z__n_2＋_____
12/7/2021
第十三页，共四十七页。
(6)Fe3＋→Fe：加强还原剂，如 Zn、Al、CO、H2 等。Fe2O3＋ 3CO=高==温==2Fe＋3CO2，3H2＋Fe2O3=高==温==2Fe＋3七页。
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【典例 1】 将单质 Fe、Cu 与 FeCl3、FeCl2、CuCl2 溶液一起 放进某容器内，根据下述不同情况，填写金属或金属离子。
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(2)Fe3＋的氧化性实验探究
实验内容
实验现象
结论
加入 KSCN 溶液，溶 Fe3＋具有氧化性，Fe 具有 液呈 红 色，加入足 还原性，离子方程式： 量铁粉后，溶液退色 _2_F__e3_＋_＋__F_e_=_=_=__3_F_e_2＋___
12/7/2021
第十四页，共四十七页。
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12/7/2021
第三十页，共四十七页。
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试剂 选项
A B C D
甲组
新制氯水、KSCN 溶液 酸性 KMnO4 溶液 KOH 溶液 溴水
乙组
氢氧化钠溶液 KSCN 溶液
溴水 酸性 KMnO4 溶液
12/7/2021
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B [甲组，在 Fe3＋存在的条件下，检验 Fe2＋时要排除 Fe3＋的干 扰。所选试剂具备下列条件：一是能与 Fe2＋发生有明显现象的反应； 二是与 Fe3＋不反应。酸性 KMnO4 溶液符合条件：5Fe2＋＋MnO－ 4 ＋ 8H＋===5Fe3＋＋Mn2＋＋4H2O，现象为紫色变浅(或退去)。乙组，在 Fe2＋存在的条件下，用 KSCN 溶液检验 Fe3＋，Fe2＋无干扰。]
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《探究铁及其化合物的氧化性或还原性》
一、教学目标：
1、知识与技能：
（1）、运用氧化还原反应的知识探究铁及其化合物的氧化性和还原性的过程和方法；
（2）、掌握常见的含有铁元素的物质及其具有的主要性质。
2、过程与方法：
通过砖瓦生产中青砖和红砖中铁的不同价态的分析——预测不同价态铁的氧化性和还原性——设计实验方案进行实验并进行观察——分析实验现象，得出初步结论——知识总结、拓展，得出一般规律的科学探究方法。
3、情感、态度、价值观：
使学生学会预测物质的性质，并通过实验探究得到证实，体验科学探究成功的喜悦；培养他们善于与他人合作的良好心理品质；培养他们归纳、综合的能力。
并通过砖瓦生产了解化学知识在人类生活方面的重要作用。
二、教学重点、难点：
1、教学重点：
本节课的知识上的重点是不同价态铁的氧化性和还原性；方法上的重点是教会学生探究物质性质的科学方法。
2、教学难点：
预测不同价态铁的氧化性、还原性并进行探究实验的设计。
三、教学过程：
(引言)请同学们看两幅图片”冶炼钢铁”和”铁的腐蚀”,这都是因为发生了氧化还原反应,在自然界中铁大多数以化合态存在,铁的化合物非常多,请同学们阅读课本中的”资料在线”,再来看一下手中的资料卡片,把相应的空格填上.
(总结)铁元素有三种价态:0, +2, +3
(过渡)这些价态的铁元素之间如果发生相互转化.则会发生氧化还原反应,那么从化合价的角度分析一下,这几种价态的铁元素应该具有什么性质呢?
(学生回答)
(总结) +3价Fe:只具有氧化性
+2价Fe:既具有氧化性又具有还原性
0价Fe:只具有还原性
(过渡) 通过刚才的分析,我们预测了不同价态铁元素的性质,下面我们就以单质铁,氯化铁,氯化亚铁等具体的物质来探究铁及其化合物的氧化性和还原性.
(板书) 三, 探究铁及其化合物的氧化性和还原性
如果你预测某物质具有氧化性,就应该寻找具有还原性的另一物质,通过实验证实两者能发生氧化还原反应来检测你的预测.相应地,如果你预测某物质具有还原性,就应该寻找具有氧化性的另一物质,通过实验来检验你的预测.
(讲述) 我们首先要做的是寻找氧化剂和还原剂,那么常见的氧化剂和还原剂都有那些呢?
(学生活动) 学生举例,教师总结
(投影) 常见的氧化剂: 氧气,氯气,硝酸,浓硫酸,高锰酸钾,氯化铁等.
常见的还原剂:金属的单质,氢气等.
(过渡) 如果我们把相应的氧化剂和还原剂都选择好了,那么我们如何知道氧化还原反应确实发生了呢?请同学们首先来观察一下氯化亚铁和氯化铁的颜色.
(展示) 氯化亚铁溶液和氯化铁溶液,指出他们相应的颜色,氯化亚铁溶液为浅绿色,氯化铁溶液为黄色.并指导学生阅读课本上的”工具栏”,同时演示相应的实验:用KSCN溶液检验Fe3+ 的存在.
(演示实验) 分别向氯化亚铁溶液,氯化铁溶液以及氯化亚铁和氯化铁的混合溶液中滴加KSCN 溶液.指出:当溶液中含有Fe3+ 时,加入的KSCN溶液后,溶液会变成血红色.
(学生活动) 根据提供的氧化剂和还原剂,4个人为一小组自主选择相应的药品,设计实验,并开始实验.。