高三化学-德阳联考
四川省德阳市第五中学高三化学联考试题含解析
四川省德阳市第五中学高三化学联考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 25℃，两种酸的电离平衡常数如下表．下列叙述中正确的是（）A．H2A的电离方程式：H2A2H++A2﹣B．常温下，在水中Na2B的水解平衡常数为：K b1=C．相同pH的Na2A、Na2B溶液中物质的量浓度：c（Na2A）＞c（Na2B）D．向Na2B溶液中加入少量H2A溶液，可发生反应：B2﹣+H2═A2﹣+H2B参考答案：C【考点】弱电解质在水溶液中的电离平衡．【分析】根据电离平衡常数H2A和H2B都是弱电解质，而且酸性的强弱顺序为：H2A＞HA﹣＞H2B＞HB﹣，A、根据电离平衡常数H2A和H2B都是弱电解质，所以电离分步进行，以第一步为主；B、由B2﹣+H2O?HB﹣+OH﹣的水解平衡，得出K b1的值为进行计算；C、根据酸根对应的酸越弱越水解，碱性越强；D、酸性强的能制酸性弱的分析解答．【解答】解：A、根据电离平衡常数H2A和H2B都是弱电解质，所以电离分步进行，以第一步为主，所以H2A H++HA﹣，故A错误；B、由B2﹣+H2O HB﹣+OH﹣的水解平衡，得出K b1=，分子和分母同乘以氢离子的浓度，则K b1=，故B错误；C、根据酸根对应的酸越弱越水解，碱性越强，由于酸性：HA﹣＞HB﹣，所以相同浓度的Na2A、Na2B 的PH是Na2B的大，则相同pH的Na2A、Na2B溶液中物质的量浓度：c（Na2A）＞c（Na2B），故C 正确；D、因为：H2A＞HA﹣＞H2B，所以2B2﹣+H2A═A2﹣+2HB﹣，故D错误；故选C．【点评】本题考查电离平衡常数和盐类水解的应用、离子方程式的书写，综合性较强，要注意通过电离平衡常数的大小来比较酸性强弱，然后运用强制弱的相关知识解题．2. 已知2.5克KClO 3粉未和5.2克研细的碘在一定条件下按下式定量反应：a KClO3 + bI2 + cHCl = eICl x + fKCl + gH2O，其中x的取值为A．1 B．3 C．5 D．7参考答案：B略3. 一定条件下磷与干燥氯气反应，若0.25g磷消耗掉314mL氯气（标准状况），则产物中PCl3与PCl5的物质的量之比接近于A．1：2 B．3:1 C．2:3 D．5：3参考答案：B略4. 下列涉及有机化合物的说法正确的是（）A．除去乙烷中混有的乙烯，可将混合气体通过酸性高锰酸钾溶液B．丙烯分子中最多有6个原子共平面C．甲苯硝化制对硝基甲苯与苯甲酸和乙醇反应制苯甲酸乙酯的反应类型不同D．乙醇、乙酸、乙酸乙酯都能发生取代反应，乙酸乙酯中的少量乙酸可用饱和碳酸钠溶液除去参考答案：D略5. 下列物质能使紫色石蕊试液由紫色变红又褪色的是①Cl2 ②盐酸③氯水④盐酸酸化的漂白粉⑤木炭⑥Na2O2A．①③④B．①②③⑥C．②③④D．①③④⑤⑥参考答案：【知识点】氯及其化合物的性质D2【答案解析】A 解析：①Cl2与水反应生成盐酸和次氯酸，酸能使紫色石蕊试液由紫色变红，次氯酸的强氧化性使溶液褪色；②盐酸能使紫色石蕊试液由紫色变红，不能褪色；③氯水中含盐酸和次氯酸，酸能使紫色石蕊试液由紫色变红，次氯酸的强氧化性有使溶液褪色；④盐酸酸化的漂白粉，酸能使紫色石蕊试液由紫色变红，生成的次氯酸的强氧化性使溶液褪色；⑤木炭不能使紫色石蕊试液由紫色变红；⑥Na2O2与水反应生成碱，使紫色石蕊试液变蓝。
四川省德阳市雍城中学高三化学联考试题含解析
四川省德阳市雍城中学高三化学联考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. a A n+、b B（n+1）+、c C n-、d D（n+1）-电子层结构相同。
关于A、B、C、D四种元素叙述正确的是( )A．气态氢化物的稳定性：D > C B．一定都是短周期元素C．单质的还原性：B > A D．原子序数：B > A > C > D参考答案：D2. a mol FeS与b mol FeO投入到VL、c mol·L－1的硝酸溶液中充分反应，产生NO 气体，所得澄清溶液的成分可看作是Fe(NO3)3、H2SO4的混合液，则反应中未被还原的硝酸可能为（）A．(a+b)×63g B．(a+b)×189g C．(a+b)mol D．mol参考答案：答案：BD3. 普通锌锰干电池的简图（如图所示），它是用锌皮制成的锌筒作电极兼做容器，中央插一根碳棒，碳棒顶端加一铜帽．在石墨碳棒周围填满二氧化锰和炭黑的混合物，并用离子可以通过的长纤维纸包裹作隔膜，隔膜外是用氯化锌、氯化铵和淀粉等调成糊状作电解质溶液；该电池工作时的总反应为：Zn+2NH4++2MnO2=[Zn（NH3）2]2++Mn2O3+H2O关于锌锰干电池的下列说法中正确的是（）A．当该电池电压逐渐下降后，利用电解原理能重新充电复原B．电池正极的电极反应式为：2MnO2+2NH4++2e﹣═Mn2O3+2NH3+H2OC．电池工作时，电子由正极通过外电路流向负极D．外电路中每通过0.1mol电子，锌的质量理论上减小6.5g参考答案：B【考点】原电池和电解池的工作原理．【分析】A、一次电池不能重复使用，二次电池能重复使用．B、原电池正极上得电子发生还原反应．C、原电池放电时，电子从负极沿导线流向正极．D、根据锌和转移电子之间的关系式计算．【解答】解：A、一次电池不能重复使用，二次电池能重复使用，干电池是一次电池，所以当该电池电压逐渐下降后，不能利用电解原理能重新充电复原，故A错误．B、该原电池放电时，正极上二氧化锰得电子发生还原反应，电极反应式为：2MnO2+2NH4++2e﹣═Mn2O3+2NH3+H2O，故B正确．C、原电池工作时，负极上失电子发生氧化反应，正极上得电子发生还原反应，电子从负极沿导线流向正极，故C错误．D、Zn+2NH4++2MnO2=[Zn（NH3）2]2++Mn2O3+H2O 转移电子65g 2mol3，25g 0.1mol所以外电路中每通过0.1mol电子，锌的质量理论上减小3.25g，故D错误．故选B．4. 将NaBiO3固体加入MnSO4和H2SO4的混合溶液里，加热溶液显紫色，发生反应的离子方程式为：5NaBiO3＋2Mn2＋＋14H＋===5Na＋＋5Bi3＋＋2MnO＋7H2O。
四川省德阳市天山路中学高三化学联考试卷含解析
四川省德阳市天山路中学高三化学联考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 如图是电解CuCl2溶液的装置，其中a、b为石墨电极，则下列判断中，正确的是（）A．a是阴极B．电解过程中溶液的浓度不变C．电解过程中b极质量减少D．阳极与阴极上的产物的物质的量之比为1：1参考答案：D考点：原电池和电解池的工作原理．专题：电化学专题．分析：直流电源中，电流从正极流出，从负极流入；电解池中，连接原电池负极的电极是电解池的阴极，连接原电池正极的电极是电解池阳极，电解氯化铜溶液时，阳极上氯离子放电生成氯气，阴极上铜离子放电生成铜，据此分析解答．解答：解：A、直流电源中，电流从正极流出，从负极流入，a接电源正极是阳极，故A错误；B、电解氯化铜溶液时，阳极上氯离子放电生成氯气，阴极上铜离子放电生成铜，溶液浓度减小，故B错误；C、电解过程中，b电极是阴极，该电极上铜离子得电子析出金属铜，电极质量增加，故C错误；D、电解氯化铜溶液时，阳极上氯离子放电生成氯气，阴极上铜离子放电生成铜，每转移2mol电子生成铜和氯气各1mol，故D正确；故选D．点评：本题考查了原电池和电解池原理，先根据电流方向判断原电池正负极，再根据电解原理来分析解答即可，难度不大．2. 已知：乙醇可被强氧化剂氧化为乙酸。
可经三步反应制取，发生反应的类型依次是A．水解反应、加成反应、氧化反应 B．加成反应、水解反应、氧化反应C．水解反应、氧化反应、加成反应D．加成反应、氧化反应、水解反应参考答案：A略3. 在CH3COOH＋C2H5OH CH3COOC2H5＋H2O的平衡体系中，加入一定量的C2HOH，当重新达到平衡时，18O原子应存在于()。
A．乙酸乙酯和乙醇中B．乙酸中C．水中D．乙酸、乙酸乙酯和水中参考答案：A略4. 某氯原子的质量是a g ，12C原子的质量是b g ，用N A表示阿佛加德罗常数，下列说法中正确的是①氯元素的相对原子质量一定是② m g该氯原子的物质的量一定是mol③该氯原子的摩尔质量是aN A g/ mol ④ a g该氯原子所含质子数是17N AA．①③ B．①④ C．②③ D．②④参考答案：C5. ．在一定条件下，RO3nˉ与氟气可发生如下反应：RO3n－+ F2 +2OH－=RO4－+ 2F－+H2O（已配平），从而可知在RO3n－中，R元素的化合价是（）A．+4 B．+5 C．+6 D．+7参考答案：B略6. X、Y、Z是三种常见的单质，甲、乙是两种常见化合物。
四川省德阳市旌阳区兴华中学高三化学联考试卷含解析
四川省德阳市旌阳区兴华中学高三化学联考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 用下列装置完成相关实验，合理的是（）A. 图①：验证H2CO3酸性强于H2SiO3B. 图②：收集CO2或NH3C. 图③：分离Na2CO3溶液与CH3COOC2H5D. 图④：分离C2H5OH与CH3COOC2H5参考答案：B试题分析：A、浓盐酸易挥发，可能是挥发出的HCl把硅酸制取出来，故错误；B、从左口通入，收集的是密度大于空气，CO2的密度大于空气，因此收集的是CO2，从右口通入气体，收集的是密度小于空气，NH3的密度小于空气，因此收集的是NH3，故正确；C、碳酸钠的溶液降低乙酸乙酯的溶解度，使之析出，可以采用分液的方法进行分离，故错误；D、两者互溶，应采用蒸馏的方法分离，故错误。
2. 设NA为阿伏加德罗常数，下列有关说法正确的是（）A．在PH=13的NaOH溶液中，OH-的数目为0.1NAB．铜的电解精炼时，当阴极析出32gCu时，阳极产生的Cu2+数目为0.5NAC．1mol乙酸和1mol乙醇在浓硫酸加热条件下反应，可生成NA个乙酸乙酯分子D．14g两种烯烃CnH2n和CmH2m混合物，含有共用电子对数目为3NA参考答案：答案：D3. 工业从铝土矿（主要成分是Al2O3·xH2O、SiO2、Fe2O3等）提取纯Al2O3做冶炼铝的原料，提取时操作过程如下图，图中操作错误的是（）A ④⑤B ③④C ②⑤D ①②参考答案：A略4. 短周期元素X、Y、Z的原子序数依次递增，其原子的最外层电子数之和为13。
X与Y、Z 位于相邻周期，Z原子最外层电子数是X原子内层电子数的3倍或者Y原子最外层电子数的3倍。
下列说法正确的是（）A．X的氢化物溶于水显酸性B．Y的氧化物是共价化合物C．其离子半径大小： Z＞Y＞XD．X和Z的最高价氧化物对应的水化物都是强酸参考答案：D略5. 核黄素又称为维生素B2，可促进发育和细胞再生，有利于增进视力，减轻眼睛疲劳。
四川省德阳市柏树中学高三化学联考试题含解析
四川省德阳市柏树中学高三化学联考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 下表中关于物质分类的正确组合是（）B【Ks5u解析】A.CO是不成盐氧化物，错误；C. Na2O2属于过氧化物，不是碱性氧化物，错误；D.NO2不属于酸性氧化物，选B。
2. 设N A为阿伏伽德罗常数的值，下列说法中正确的是（）A. 某密闭容器中盛有0.2molSO2和0.1molO2，一定条件下充分反应，生成SO3分子数为0.2N AB. 一定条件下，2.3gNa与O2完全反应生成3.6g产物时失去的电子数0.1N AC. 25℃时，0.1mol·L-1Na2S溶液中含有Na+的数目为0.2N AD. 将1mL5.68mol·L-1的FeCl3饱和溶液制成胶体，可得到0.00568N A个Fe（OH）3胶粒参考答案：B点睛：因为N A表示阿伏伽德罗常数的值，所以n N A即为n mol，解题时可以直接将题目中的n N A看成n mol。
3.镍镉（Ni-Cd）可充电电池在现代生活中有广泛应用。
已知某镍镉电池的电解质溶液为KOH 溶液，其充、放电按下式进行：Cd + 2NiOOH + 2H2O Cd(OH)2 + 2Ni(OH)2有关该电池的说法正确的是（）A．充电时阳极反应：Ni(OH)2－e— + OH- == NiOOH + H2OB．充电过程是化学能转化为电能的过程C．放电时负极附近溶液的碱性不变D．放电时电解质溶液中的OH-向正极移动参考答案：答案：A解析：由充电时方程式中的Cd和Ni的化合价的变化可知，Ni(OH)2作阳极，电解质溶液为KOH，所以电极反应式为：Ni(OH)2－e－＋OH-===NiOOH＋H2O；Cd(OH)2作阴极，Cd(OH)2＋2e－ ===Cd＋2OH－；充电的过程是将电能转化为化学能，放电时，Cd作负极，Cd－2e－＋2OH－ ===Cd(OH)2，Cd 周围的c(OH－)下降，OH－向负极移动。
四川省德阳市马祖中学高三化学联考试题含解析
四川省德阳市马祖中学高三化学联考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 关于下列各装置的叙述中，正确的是（）A.装置①可用于分离I2与NH4Cl混合物B．装置②收集并测量Cu与浓硫酸反应产生的气体的体积C．装置③制取氯气D．装置④制取无水MgCl2参考答案：D试题分析：A、I2受热会升华，NH4Cl受热会分解产生NH3和HCl，遇冷又化合为NH4Cl，用装置①无法分离，故错误；B、Cu与浓硫酸反应生成SO2，SO2能溶于水并有部分和水发生反应，故不能用装置②收集并测量气体体积，故错误；C、浓盐酸与MnO2反应制取Cl2，需要加热，故错误；D、MgCl2水解会生成Mg(OH)2和HCl，故需在HCl的氛围中加热制取，故正确。
2. X、Y、Z、W四种短周期元素的原子序数依次增大，X原子的最外层电子数是其内层电子总数的3倍，Y原子的最外层只有2个电子，Z单质可制成半导体材料，W与X属于同一主族．下列叙述正确的是（）A．元素X只能形成一种氢化物：H2XB．元素W的最高价氧化物对应水化物的酸性比Z的弱C．原子半径的大小顺序：r（Y）＞r（Z）＞r（W）＞r（X）D．化合物YX、ZX2、WX3中化学键的类型相同参考答案：C考点：原子结构与元素周期律的关系．.专题：元素周期律与元素周期表专题．分析：短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X原子的最外层电子数是其内层电子总数的3倍，X有2个电子层，最外层电子数为6，故X为O元素，W与X属于同一主族，故W为S元素，Y原子的最外层只有2个电子，原子序数大于O元素，故Y处于第三周期，故Y为Mg元素，Z单质可制成半导体材料，Z为Si元素．解答：解：短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X原子的最外层电子数是其内层电子总数的3倍，X有2个电子层，最外层电子数为6，故X为O元素，W与X属于同一主族，故W为S 元素，Y原子的最外层只有2个电子，原子序数大于O元素，故Y处于第三周期，故Y为Mg元素，Z单质可制成半导体材料，Z为Si元素，A．X为O元素，可以形成H2O、H2O2，故A错误；B．非金属Si＜S，故元素S的最高价氧化物对应水化物的酸性比Si的强，故B错误；C．同周期自左而右，原子半径减小，同主族电子层越多原子半径越大，故原子半径Mg＞Si＞S＞O，即r Y＞r Z＞r W＞r X，故C正确；D．MgO中含有离子键，而SiO2、SO3中含有共价键，故D错误；故选：C．点评：本题考查结构性质与位置关系、元素周期律、化学键等，难度不大，推断元素是解题的关键，注意对基础知识的理解掌握．3. 下列物质的溶液中通入过量的CO2，有沉淀的是A．CaCl2 B．NaAlO2 C．Ca(ClO)2 D．C2H5ONa参考答案：B略4. 氢氧燃料电池是一种污染小，效率高的新型化学电源，可应用于航天器上。
四川省德阳市什邡实验中学高三化学联考试卷含解析
四川省德阳市什邡实验中学高三化学联考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. NaH是—种离子化合物，它跟水反应的方程式为：NaH＋H2O→NaOH＋H2↑，它也能跟液氨、乙醇等发生类似的反应，并都产生氢气。
下列有关NaH的叙述错误的是（）A．跟水反应时，水作氧化剂 B. NaH中H－半径比Li＋半径小C. 跟液氨反应时，有NaNH2生成D. 跟乙醇反应时，NaH被氧化参考答案：B略2. 将一定量的氯气通入30 mL浓度为10.00 mol/L的氢氧化钠浓溶液中，加热少许时间后溶液中形成NaCl、NaClO、NaClO3共存体系。
下列判断正确的是A.与NaOH反应的氯气一定为0.15 molB.n(Na＋)∶n(Cl－)可能为7∶3C.若反应中转移的电子为n mol，则0.15＜n＜0.25D.n(NaCl)∶n(NaClO)∶n(NaClO3)可能为11∶2∶1参考答案：AC略3. 下列解析不科学的是A.“水滴石穿”主要是溶解了CO2的雨水与CaCO3长期作用生成了可溶性的Ca(HCO3)2的缘故。
B.长期盛放NaOH溶液的滴瓶不易打开，是因为NaOH与瓶中的CO2反应导致瓶内气体减少形成“负压”的缘故。
C.严格地讲，“通风橱”是一种不负责任的防污染手段，因为实验产生的有害气体没有得到转化或吸收。
D.“雨后彩虹”、“海市蜃楼”既是一种自然现象又是光学现象，也与胶体的知识有关。
参考答案：B略4. 有电子层数相同的短周期元素X、Y、Z、W,其中X的最外层电子数比K层少1个,Y的最外层电子数比K层多1个,Z的单质常用于制造太阳能电池,W的原子半径是同周期主族元素中最小的。
下列推断中正确的是( )A. Z的简单氢化物的热稳定性强于W的简单氢化物B. Z的氧化物与水反应可制得相应的含氧酸C. X、Y、W的原子半径依次减小,对应的简单离子半径依次增大D. X、Y、W的最高价氧化物对应的水化物之间互相都能发生反应参考答案：D试题分析：电子层数相同的短周期元素X、Y、Z、W，Z的单质是一种半导体材料，常用于制造太阳能电池，Z为Si；X的最外层电子数比K层少1，则X为Na；Y的最外层电子数比K层多1，则Y 为Al；W的原子半径是同周期中最小的，则W为Cl。
四川省德阳市中学泰山北路校区2022年高三化学联考试题含解析
四川省德阳市中学泰山北路校区2022年高三化学联考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 将一定量的氯气通入30mL浓度为10.00mol/L的氢氧化钠浓溶液中，加热少许时间后溶液中形成NaCl、NaClO、NaClO3共存体系。
下列判断正确的是（）A. 与NaOH反应的氯气一定为0.3 molB. n（Na+）：n（Cl-）可能为7:3C. 若反应中转移的电子为n mol，则0.15＜n＜0.25D. n（NaCl）:n（NaClO）:n（NaClO3）可能为11:2:1参考答案：C解析：由于反应后体系中没有NaOH，故氢氧化钠反应完，根据钠元素守恒n（NaOH）=n（NaCl）+n （NaClO）+n（NaClO3）=0．03L×10mol·L－1=0．3mol，根据氯原子守恒有n（NaCl）+n（NaClO）+n （NaClO3）=2n（Cl2）=0．3mol，故参加反应的氯气n（Cl2）=0．15mol，故A错误；根据方程式Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O、可知，当氧化产物只有NaClO，n（Na＋）：n（Cl－）最大为2：1，根据3Cl2+6NaOH=5NaCl+NaClO3+3H2O，当氧化产物为NaClO3，n（Na＋）：n（Cl－）最小为6：5，n（Na+）：n（Cl-）不可能为7:3 ，故B错误；根据方程式Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O、3Cl2+6NaOH=5NaCl+NaClO3+3H2O可知，氧化产物只有NaClO，转移电子数最少，为0．3mol×0.5×1=0．15mol，氧化产物只有NaClO3，转移电子数最多，为0．3mol×5/6 ×1=0．25mol，故C正确；当n（NaCl）:n（NaClO）:n（NaClO3）为11:2:1时得失电子不相等，故D错误；故答案选C2. 短周期主族元素X、Y、Z、W 的原子序数依次增大，X 原子核外最外层电子数是其电子层数的2 倍，X、Y的核电荷数之比为3:4。
四川省德阳市高店乡中学高三化学联考试卷含解析
四川省德阳市高店乡中学高三化学联考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 在AlCl3和MgCl2的混合溶液中，逐滴加入NaOH溶液直至过量，经测定，加入NaOH的体积和所得沉淀的物质的量的关系如下图所示(b处NaOH的体积为1L)，则下列判断不正确的是（）A．NaOH的浓度为0．6 mol/LB．在a点处溶液中的溶质为NaClC．在b点处溶液中的溶质只有NaAlO2D．图中线段oa : ab＝5 : 1参考答案：C略2. 设N A为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（）A．1 mol甲烷中含有10N A个质子B．27g铝被完全氧化成氧化铝，失去2N A个电子C．标准状况下，22.4 L苯含有N A个C6H6分子D．常温常压下，28g乙烯含有2N A个碳碳双键参考答案：A考点：阿伏加德罗常数．分析：A、甲烷是10电子微粒；B、根据反应后铝的价态来分析；C、标况下，苯为液态；D、求出乙烯的物质的量，然后根据1mol乙烯含1mol双键来分析．解答：解：A、甲烷是10电子微粒，1mol甲烷含10mol电子和10mol质子，故A正确；B、27g铝的物质的量为1mol，反应后铝的价态为+3价，故1mol铝失去3mol电子，故B错误；C、标况下，苯为液态，故C错误；D、28g乙烯的物质的量为1mol，而1mol乙烯含1mol双键，故D错误．故选A．点评：本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，掌握公式的使用和物质的结构、状态是解题关键，难度不大．3. 下列离子方程式正确的是A．用铂作电极电解MgCl2溶液： 2Cl－+2H2O H2↑+Cl2↑+2OH－B．向次氯酸钙溶液中通入少量二氧化硫：Ca2++2ClO－+SO2==CaSO4↓+2HClC．向硫酸氢钠溶液中滴加氢氧化钡至中性：2H++SO+Ba2++2OH－==BaSO4↓+2H2O D．将氢氧化铁粉末加入氢碘酸中：Fe(OH)3+3H+→Fe3++3H2O参考答案：BC略4. 常温下，在指定环境中，下列各组离子一定能大量共存的是A.使pH试纸呈红色的溶液中：I-、ClO-、SO32-、Na+B．1.0 mol/L的KNO3溶液中：H+、Fe2+、Cl-、SO42-C．由水电离出的C(H+) =10-13 mol/L的溶液中：CO32-、SO42-、Cl-、Na+D．在含有大量HCO3-的溶液中：K+、Ba2+、Cl-、NO3-参考答案：DA项，使pH试纸呈红色的溶液显酸性，H+与ClO－、SO32－,不能大量共存,ClO－在酸性条件下，能氧化I－、SO32－；错误；B项，NO3－在酸性环境中具有强氧化性和Fe2+能发生氧化还原反应而不能大量共存，错误；C项，由水电离出的c( H+)=10-13 mol·L－1的溶液可能呈酸性或碱性，呈酸性时，CO32－与H+能反应，故C错。
2022年四川省德阳市中兴中学高三化学联考试题含解析
2022年四川省德阳市中兴中学高三化学联考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 300 mL Al2(SO4)3溶液中，含Al3＋为1.62 g，在该溶液中加入0.1 mol/L Ba(OH)2溶液300 mL，反应后溶液中SO的物质的量浓度为()A．0.4 mol/L B．0.3 mol/L C．0.2 mol/L D．0.1 mol/L参考答案：D略2. 用酸性氢氧燃料电池电解粗盐水（含Na＋、Cl－和少量Mg2＋、Br－）的装置如图所示（a、b均为石墨电极），下列说法正确的是A. 电池工作时，负极反应式为：H2－2e－＋2OH－＝2H2OB. a极的电极反应式为：2H+＋2e－＝H2↑C. 电解过程中电子流动路径是：负极→外电路→阴极→溶液→阳极→正极D. 当电池中消耗2.24 L(标准状况下)H2时，b极周围会产生0.1 mol气体参考答案：D点睛：本题考查了原电池和电解池，解题关键：明确原电池和电解池原理，把握离子的放电顺序，注意电子不进入电解质溶液，易错点C，溶液中阴阳离子定向移动而形成电流，电子在导线中移动，不能在溶液中移动。
3. 2012年3月新修订的《环境空气质量标准》增设了PM2.5（直径小于或等于2.5微米的颗粒物）浓度限值、臭氧8小时平均浓度限值。
下列有关说法正确的是A．PM2.5所指颗粒物大小与胶体中分散质粒子大小相当B．O2和O3互为同素异形体，两者的化学性质相同C．O3转化为O2和O2转化为O3过程中均有能量变化D．反应3O2＝2O3有单质参加，属于氧化还原反应参考答案：C略4. 某溶液中含有较大量的Cl－、CO、OH－三种离子，如果只取一次该溶液分别将三种离子检验出来，下列添加试剂顺序正确的是（）A．先加Mg（NO3）2，再加Ba（NO3）2，最后加AgNO3B．先加Ba（NO3）2，再加AgNO3，最后加Mg（NO3）2C．先加AgNO3，再加Ba（NO3）2，最后加Mg（NO3）2D．先加Ba（NO3）2，再加Mg（NO3）2最后加AgNO3参考答案：D略5. 下列各组离子因发生氧化还原反应而不能大量共存的是（）A．H+、Fe2+、Cr2O72-、SO42- B．Ca2+、H+、SO42-、HCO3-C．Na+、Cu2+、Cl-、S2- D．Fe3+、K+、SCN-、Cl-参考答案：A略6. 类比推理是化学学习中的一种重要方法。
四川省德阳市遵道中学高三化学联考试卷含解析
四川省德阳市遵道中学高三化学联考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 下列实验均发生了化学反应：①将铁钉放入CUS04溶液中；②向FeS04溶液中滴加浓HN03;③将铜丝放入FeCl3溶液中。
下列判断中，正确的是A.上述实验证明了氧化性：Fe3+＞Fe2＋＞Cu2－B.上述实验证明了Fe2－既有氧化性又有还原性C.实验①、③中的化学反应都是置换反应D.向三个实验后的溶液中加入足量NaOH溶液，最终都有Fe(OH)3生成参考答案：D2. 温家宝总理在2010年政府工作报告中提出，要大力开发低碳技术，推广高效节能技术。
下列有关做法与此不相符的是A．关停CO2排放量大的化工企业，切断CO2的源头B．利用工业生产产生的二氧化碳制造全降解塑料C．开发新能源，如太阳能、风能等，减少对化石能源的依赖D．鼓励购买小排量汽车，推广电动、混合动力汽车参考答案：A略3. 锂-碘电池应用于心脏起搏器，使用寿命超过10 年，负极是锂，正极是聚2-乙烯吡(P2VP) 和I2复合物，工作原理2Li+ P2VP·nI2=2LiI+ P2VP·(n-1)I2，下列叙述错误的是A. 该电池是电解质为非水体系的二次电池B. 工作时Li向正极移动C. 正极反应式为P2VP·nI2+2Li++2e-=2LiI+ P2VP·(n-1)I2D. 该电池具有全时间工作、体积小、质量小、寿命长等优点参考答案：A金属锂能够与水反应，所以该电池是电解质为非水体系的一次电池，使用寿命超过10 年，A错误；原电池工作时，阳离子（Li+）向正极移动，B正确；原电池正极发生还原反应，P2VP·nI2在正极得电子，C正确；锂-碘电池应用于心脏起搏器，使用寿命超过10 年，该电池具有全时间工作、体积小、质量小、寿命长等优点，D正确；正确选项A。
四川省德阳市合兴中学2022高三化学联考试题含解析
四川省德阳市合兴中学2022高三化学联考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 关于下列各实验或装置的叙述中，正确的是①②③④A．实验①可用于制取氨气B．实验②中最后一滴NaOH标准液使溶液由无色变为红色，即达到滴定终点C．装置③可用于吸收尾气中少量NH3或HCl，并防止倒吸D．装置④可用于从酒精水溶液中制取无水乙醇参考答案：C解析：A．氯化铵分解生成氨气和氯化氢气体，但是二者受冷又化合生成了氯化铵，得不到氨气，错误；B．实验②中最后一滴NaOH标准液使溶液由无色变为红色，半分钟不恢复成原来的颜色，即达到滴定终点，错误；C．装置③可用于吸收尾气中少量NH3或HCl，并防止倒吸，正确；D．在蒸馏实验中，温度计的位置应该在蒸馏烧瓶的支管处，冷凝管中水的流动的方向应是从下口流入，从上口流出，错误。
2. [·北京东城区二模]T ℃时，将6 mol CO2和8 mol H2充入2 L密闭容器中，发生反应CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)，容器中H2的物质的量随时间变化如图中实线所示。
图中虚线表示仅改变某一反应条件时，H2的物质的量随时间的变化。
下列说法正确的是（）A．反应开始至a点时v(H2)＝1 mol·L-1·min-1B．若曲线Ⅰ对应的条件改变是升温，则该反应 H＞0C．曲线Ⅱ对应的条件改变是降低压强D．T ℃时，该反应的化学平衡常数为0.125参考答案：A略3. 如下图所示，三个烧瓶中分别充满NO2气体并分别放置在盛有下列物质的烧杯中。
在（1）中加入无水CaCl2，在（3）中加入NH4Cl晶体，（2）中不加任何物质，发现（1）中NO2红棕色变深，（3）中NO2红棕色变浅，下列叙述不正确的是( )A．CaCl2溶于水时放出热量B．烧瓶（1）中气体的压强增大C.NH4Cl溶于水时放出热量D．烧瓶（3）中气体的压强减小参考答案：略4. 将NaCl溶液滴在一块光亮清洁的铁板表面上，一段时间后发现液滴覆盖的圆周中心区(a)已被腐蚀而变暗，在液滴外沿形成棕色铁锈环(b)，如图所示。
2022年四川省德阳市双泉中学高三化学联考试题含解析
2022年四川省德阳市双泉中学高三化学联考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 某混合溶液中所含离子的浓度如下表，则M离子可能为A．Mg2＋ B．Ba2＋ C．F－ D．Na＋参考答案：A2. 设N A为阿伏加德罗常数的值。
下列叙述正确的是A．1mol Fe与足量Cl2反应，转移的电子数为2N AB．标准状况下，22.4L乙烷中含有的共价键数目为8N AC．1L浓度为的Na2CO3溶液中含有N A个D．标准状况下，22.4LCO2和O2的混合气体含有2N A个氧原子参考答案：D略3. （08济南历城检测）下列依据热化学方程式得出的结论正确的是（）A.已知2H2(g) + O2(g) == 2H2O(g); △H=-483.6kJ·mol－1 ，则2g氢气燃烧生成液态水时放热为241.8 kJ·mol－1B.已知C（石墨，s）=C（金刚石，s）,△H>0 则金刚石比石墨稳定C.已知2C(s) + 2O2(g) == 2CO2(g)；△H1 2C(s) + O2(g) == 2CO(g)；△H2，则△H1>△H2D.已知NaOH(aq) + HCl(aq) == NaCl(aq) + H2O(l); △H=-57.6 kJ·mol－1，则含20.0gNaOH的稀溶液和稀盐酸完全中和，放出28.7kJ的热量参考答案：答案：D4. 下列各组离子在特定条件下一定能够大量共存的是（）A．含有较多Fe3+的溶液：Na+、SO42-、HS-、NH4+B．c(OH-)=1mol/L的溶液：AlO2-、CH3COO-、K+、Ba2+C．pH=1的溶液：K+、Fe2+、NO3-、Na+D．遇Al能放出H2的溶液：HCO3-、K+、Mg2+、Cl-参考答案：B略5. 下列叙述正确的是（）A. 1个甘氨酸分子中存在9对共用电子B. PCl3和了BCl3分子中所有原子的最外层都达到8电子稳定结构C. H2S和CS2分子都是含极性键的极性分子D. 熔点由高到低的顺序是：金刚石＞碳化硅＞晶体硅参考答案：答案：D解析：甘氨酸的结构简式为：，在分子每个单键存在1对共用电子对，每个双键存在2对共用电子对，在甘氨酸分子中共存在10对共用电子对，所以A错；B原子最外层有3个电子，所以在BCl3分子中B原子周围没有达到8电子稳定结构，故B错；CS2结构对称，是含有极性键的非极性分子，所以C错；由于原子半径：C＜Si，所以键长：C—C＜C—Si＜Si—Si，根据键长越短，键能越大，熔沸点越高，所以金刚石＞碳化硅＞晶体硅，故D对。
四川省德阳市什邡中学初中部2022-2023高三化学联考试卷含解析
四川省德阳市什邡中学初中部2022-2023高三化学联考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 有关下列两种溶液的说法中，正确的是①：0.1 mo1·L-1 CH3COONa溶液②：0.1 mo1·L-1 CH3COOH溶液A．相同温度下，溶液中水的电离程度：溶液① < 溶液②B．等体积混合溶液①和溶液②，所得溶液中c(Na+)＞c(CH3COO-)＞c(H＋) ＞c(OH–)C．加水稀释溶液①，溶液中不变D．25℃时，向溶液②中滴加溶液①至pH = 7，溶液中c(CH3COOH) ＞c(Na＋)＝c(CH3COO－)＞c(H＋)＝c(OH－)参考答案：C略2. 下列有关实验操作、方法和解释或结论都正确的是A．进行焰色反应时，所用铂丝先用NaOH溶液洗涤并充分灼烧B．氯代烃在碱性溶液中水解后用硝酸酸化，再滴加AgNO3溶液，检验氯代烃中的氯原子C．等体积的pH都为3的酸HA、HB分别与足量的Zn反应，HA放出的H2多，说明酸性：HA>HBD．为除去粗盐中的Ca2＋、Mg2＋、SO42－，加入试剂顺序是Na2CO3、Ba(OH)2、盐酸参考答案：B略3. 离子在一定条件下可把Mn2+氧化成，若反应后变成，且反应中氧化剂与还原剂的离子个数比为5:2，则R2O8n－中R元素的化合价以及n分别为A．＋7，2 B．＋6，2 C．＋5，1 D．＋4，1参考答案：A略4.参考答案：B略5. 下表为元素周期表短周期的一部分，下列有关A、B、C、D四种元素的叙述正确的是A．原子半径大小比较为D＞A＞B＞CB．A与C形成的阴离子可能有AC32–、A2C42–C．生成的氢化物分子间均可形成氢键D．A、B、C、D的单质常温下均不导电参考答案：AB6. “碳捕捉技术”是指通过一定的方法将工业生产中产生的CO2分离出来并利用。
四川省德阳市广汉中学实验学校2022年高三化学联考试卷含解析
四川省德阳市广汉中学实验学校2022年高三化学联考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 分类是科学研究的重要方法，讨论辨析以下说法：①漂白粉、铝热剂、粗盐都是混合物；②金属氧化物都是碱性氧化物；③胆矾和干冰既是纯净物又是化合物；④不锈钢和目前流通的硬币都是合金；⑤盐酸和食醋既是化合物又是酸；⑥乙醇、四氯化碳、氯气、葡萄糖都是非电解质；⑦豆浆和雾都是胶体。
上述说法正确的是A．①②③④ B．①③④⑦ C．①②⑤⑥ D．③⑤⑥⑦参考答案：B略2. 甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应原理是①CH3OH（g）+H2O（g）=CO2（g）+3H2（g）△H=+49.0kJ/mol ②CH3OH（g）+1/2O2（g）=CO2（g）+2H2（g）?△H=﹣192.9kJ/mol根据上述反应，下列说法正确的是（）A．反应①中的能量变化如图所示B．可推知2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）?△H=﹣483.8 kJ/molC．1 mol CH3OH充分燃烧放出的热量为192.9 kJD．CH3OH转变成H2的过程一定要吸收能量参考答案：B【考点】反应热和焓变．【分析】A、反应①是吸热反应；图中是放热反应；B、依据盖斯定律结合①②合并得到判断；C、依据反应②甲醇反应生成二氧化碳和氢气的焓变是﹣192.9kJ/mol；而1 mol CH3OH充分燃烧生成二氧化碳和水放出的热量大于192.9 kJ；D、根据①②反应可知，生成氢气的反应不一定是吸热反应；【解答】解：A、图中表示的是放热反应，而反应①是吸热反应，故A错误；B、依据盖斯定律结合①②合并：②﹣①得到H2（g）+O2（g）=H2O（g）△H=﹣241.9 kJ/mol；所以2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=﹣483.8 kJ/mol；故B正确；C、反应②甲醇反应生成二氧化碳和氢气的焓变是﹣192.9kJ/mol；而1 mol CH3OH充分燃烧生成二氧化碳和水放出的热量大于192.9 kJ；故C错误；D、CH3OH转变成H2的过程按照反应①是吸热反应，按照②反应是放热反应，所以不一定要吸收能量，故D错误；故选B．【点评】本题考查了热化学方程式的书写和注意问题，利用热化学方程式进行分析判断反应的热效应，计算反应热量变化，盖斯定律的应用，题目难度中等．3. （08山东潍坊质检）溶液和胶体具备的共同性质是（）A．分散质生粒都能透过半透膜B．用石墨电极做导电性实验时，分散质微粒都定向且朝一个方向移动C．都有丁达尔现象D．都比较稳定参考答案：答案：D4. 物质的量之比为2：5的锌与稀硝酸反应，若硝酸被还原的产物为N2O，反应结束后锌没有剩余，则该反应中被还原的硝酸与未被还原的硝酸的物质的量之比是（）A. 1：4B.1：5C. 2：3D.2：5参考答案：A略5. 用N A表示阿伏加德罗常数的值。
四川省德阳市第二中学2021年高三化学联考试卷含解析
四川省德阳市第二中学2021年高三化学联考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 向足量的饱和Na2CO3溶液中加入1.06 g无水Na2CO3，搅拌后静置，最终所得晶体的质量是A．等于1.06 g B．大于1.06 g而小于2.86 g C．等于2.86 g D．大于2.86 g参考答案：D略2. 已知A＋B＝C，现有甲乙两个容器，向甲中加入7gA，2gB，乙中加入4gA、5gB，充分反应后两容器中均生成mgC，下列说法中正确的是A、甲容器中B有可能过量B、乙容器中A一定过量C、m一定等于6D、m可能小于6参考答案：C3. 某温度时，用惰性电极电解硝酸钠的不饱和溶液。
若两极板收集到气体总体积为22.4aL 时，剩余溶液恢复至原温度，析出溶质mg；若两极收集到气体总体积为33.6aL时，剩余溶液恢复至原温度，析出溶质ng。
则硝酸钠在该温度时的溶解度是（气体体积均已折合为标准状况下的体积）（）A． B．C． D．参考答案：C略4.利用下列实验装置能完成相应实验的是A．装置①测定化学反应速率 B．装置②制取并吸收HClC．装置③量取8.5mL的稀硫酸 D．装置④模拟铁的腐蚀参考答案：D略5. 工业上采用乙烯和水蒸气在催化剂（磷酸/硅藻土）表面合成乙醇，反应原理为：CH2=CH2(g) + H2O(g) CH3CH2OH(g)，副产物有乙醛、乙醚及乙烯的聚合物等。
下图是乙烯的总转化率随温度、压强的变化关系，下列说法正确的是（）A．合成乙醇的反应一定为吸热反应B．目前工业上采用250～300℃，主要是在此温度下乙烯的转化率最大C．目前工业上采用加压条件（7MPa左右），目的是提高乙醇的产率和加快反应速率D．相同催化剂下，在300℃ 14.7MPa乙醇产率反而比300℃ 7MPa低得多，是因为加压平衡向逆反应方向移动参考答案：C6. 上海世博会的园区建设采用了许多先进的技术，下列做法不能体现节能减排理念的是A．发展低碳经济、循环经济，推广使用电动汽车B．利用太阳能作为能源C．大量采用绿颜色的涂料 D．用再生水灌溉园区绿地参考答案：C略7. 下列化学用语正确的是A．S2－的原子结构示意图为 B．碳—12可表示为12CC．—OH的电子式为 D．NaCl的分子式为NaCl参考答案：C略8. 实验室下列试剂中必须用带橡胶塞的试剂瓶保存的是①NaOH溶液②水玻璃③Na2S溶液④Na2CO3溶液⑤NH4Cl溶液⑥澄清的石灰水⑦浓硫酸A.①⑥B.①②③④⑥C.①②③⑥D.①②③④参考答案：B略9. 宇航员翟志刚成功完成中国历史上首次太空行走，使中国成为第三个独立掌握出舱活动技术的国家。
四川省德阳市三校2021届高三联合测试化学试题
四川省德阳市三校【最新】高三联合测试化学试题学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．化学与生活、科学、技术、社会及环境等密切相关，下列说法正确的是A．氢氧化铁胶体、淀粉溶液均具有丁达尔效应B．家用天然气中，不需要添加有特殊臭味的气体C．“玉不琢不成器”“百炼方能成钢”发生的均为化学变化D．“绿色化学”的核心是应用化学原理对环境污染进行治理2．以下事实不能用元素周期律解释的是A．F2在暗处遇H2即爆炸，I2在暗处遇H2几乎不反应B．“NO2球”在冷水中颜色变浅，在热水中颜色加深C．氯原子与钠原子形成离子键，与硅原子形成共价键D．H2O在4000℃以上开始明显分解，H2S用酒精灯加热即可完全分解3．三位分别来自法国、美国、荷兰的科学家，因研究“分子机器的设计与合成”而获得【最新】诺贝尔化学奖。
纳米分子机器日益受到关注，机器的“车轮”常用组件如下，下列说法正确的是A．①④互为同分异构体B．①②③④均属于烃C．①③均能发生加成反应D．①②③④的一氯代物均只有1种4．设N A表示阿伏伽德罗常数的值，下列判断正确的是A．高温下，5.6gFe与足量水蒸气反应，转移的电子数为0.3N AB．标准状况下，22.4LNO和11.2LO2充分反应，产物的分子数为N AC．60g乙酸与足量乙醇发生酯化反应，充分反应后断裂的C－O键数目为N AD．向含有0.2 mol NH4Al(SO4)2的溶液中滴加NaOH溶液至沉淀恰好完全溶解，所消耗OH－的数目为N A5．一定温度下，向10mL0.40mol/L H2O2溶液中加入适量FeCl3溶液，不同时刻测得生成O2的体积（已折算为标准状况）如表所示。
资料显示，反应分两步进行：①2Fe3++ H2O2=2Fe2++ O2↑+2H+，②H2O2+2Fe2++2H+=2H2O +2Fe3+，反应过程中能量变化如图所示。
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一诊复习题031．化学与社会、生活、环境及工业生产联系紧密，下列说法不正确的是( )A．“静电除尘”、“燃煤固硫”、“汽车尾气催化净化”都能提高空气质量B．“地沟油”虽然对人体有害，但对“地沟油”进行分馏可制得汽油、煤油，达到变废为宝的目的C．一些纳米材料的制备，冶金工业中的选矿，石油原油的脱水，塑料、橡胶及合成纤维等的制造过程都会用到胶体D．明矾和小苏打常用作炸油条（饼）或膨化食品时的膨化剂，利用了Al3＋和HCO3‾的水解反应，生成CO2气体，使食品蓬松2．下列分类或归类正确的是( )①液氯、氨水、干冰、碘化银均为纯净物②CaCl2、NaOH、HCl、IBr均为化合物③明矾、水银、烧碱、硫酸均为强电解质④C60、C70、金刚石、石墨均为碳的同素异形体⑤碘酒、淀粉、水雾、纳米材料均为胶体A．①③④B．②③C．②④D．②③④⑤3．用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是( )A. 标准状况下，5.6L一氯甲烷含有的分子数为0.25N AB．在过氧化钠与水的反应中，每生成0.1 mol氧气，转移电子的数目为0.4N AC．室温下，14.0 g乙烯和丁烯的混合气体中含有的C－H键数目为2.0N AD．某温度时，1L pH＝6的纯水中含有1.0×10－6N A个H＋4．常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是( )A．使石蕊试液变蓝色的溶液：Mg2＋、K＋、SO42－、NO3－B．水电离出的c(H＋)＝1×10－14 mol·L－1的溶液：K＋、Na＋、AlO2－、S2O32－C．能与Al反应生成H2的溶液：NH4＋、Ca2＋、NO3－、I－D．能与K3[Fe(CN)6]产生蓝色沉淀的溶液：H＋、Na＋、SO42－、CrO42－5.下列说法不正确的是A．在元素周期表中位于金属元素和非金属元素交界处最容易找到的材料是耐高温、耐腐蚀的合金材料B．若不断地升高温度，实现“雪花→水→水蒸气→氧气和氢气”的变化，在变化的各阶段被破坏的粒子间主要的相互作用依次是：氢键→氢键→极性键C．晶胞是晶体结构的基本单元，晶体内部的微粒按一定规律作周期性重复排列D．干冰晶体中，一个CO2分子周围有12个CO2分子紧邻；CsCl和NaCl晶体中阴、阳离子的配位数不同6．X、Y、Z、W、R属于短周期主族元素。
X的原子半径短周期主族元素中最大，Y元素的原子最外层电子数为m，次外层电子数为n，Z元素的原子L层电子数为m＋n，M层电子数为m－n，W元素与Z元素同主族，R元素原子与Y元素原子的核外电子数之比为2︰1。
下列叙述不正确的是( )A．X与Y形成的两种化合物中阴、阳离子的个数比均为1∶2B．Y的氢化物比R的氢化物稳定，熔沸点高C．Z、W、R最高价氧化物对应水化物的酸性强弱顺序是：R＞W＞ZD．RY2、WY2通入BaCl2溶液中均有白色沉淀生成7．用如图所示装置制取表格中的四种干燥、纯净的气体(必要时可以加热；a、b、c、d表示相应仪器中加入的试剂)。
其中正确的是( )选项气体 a b c dA SO2浓硫酸Cu H2O 浓硫酸B Cl2浓盐酸MnO2NaOH溶液浓硫酸C NH3饱和NH4Cl溶液消石灰空集气瓶固体NaOHD NO 稀硝酸铜屑H2O 浓硫酸8．根据下列实验操作和现象所得出的结论不正确的是( )选项实验操作实验现象结论A 向溶液X中加入稀盐酸，并将产生的无色气体通入澄清石灰水中生成白色沉淀溶液X中不一定含有CO32－或HCO3－B 用洁净的铂丝蘸取溶液至酒精灯火焰上灼烧黄色火焰则溶液中有Na＋，但不能确定有K＋C 将盐酸与碳酸钠反应生成的气体直接通入硅酸钠溶液硅酸钠溶液中有白色胶状物质产生酸性：HCl＞H2CO3＞H2SiO3D 向氯化银固体中滴加硫化钠溶液白色固体变黑溶解度：AgCl＞Ag2S9．下列离子方程式不正确的是( )A. 碳酸氢钠溶液与偏铝酸钠溶液混合产生白色沉淀：HCO3－＋AlO2－＋H2O＝Al(OH)3↓＋CO32－B. 向沸腾的蒸馏水中加入几滴饱和FeCl3溶液并继续加热至液体变成红褐色：Fe3＋＋3H2O Fe(OH)3(胶体)＋3H＋C．200 mL 2 mol·L－1的FeBr2溶液中通入11.2 L标准状况下的氯气：4Fe2＋＋6Br－＋5Cl2＝4Fe3＋＋3Br2＋10Cl－D．向一定量的明矾溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至沉淀质量最大时：2Al3＋＋3SO42－＋3Ba2＋＋6OH－＝2Al(OH)3↓＋3BaSO4↓10．下表所列各组物质中，物质之间通过一步反应就能实现如图所示转化的是编号物质转化关系甲乙丙丁①Cu CuO CuSO4Cu(NO3)2②Na2CO3NaOH NaHCO3CO2③(NH4)2SO3CaSO3SO2NH4HSO3④Fe FeCl3FeCl2Fe(NO3)2A．①②③④B．①②③C．①③④D．②④11．Cu2S与一定浓度的HNO3反应，生成Cu(NO3)2、CuSO4、NO2、NO和H2O。
当产物n(NO2)∶n(NO) ＝1∶1时，下列说法正确的是A．产物硝酸铜和硫酸铜的物质的量之比是1∶1B．参加反应的n(Cu2S)∶n(HNO3)＝1∶5C．反应中Cu2S既做氧化剂，又做还原剂D．1 molCu2S参加反应时有8 mol电子转移12．常温下，向20.00 mL 0.100 mol·L－1 NaCN溶液中逐滴加入0.100 0 mol·L－1盐酸，溶液的pH与所加盐酸体积的关系如下图所示(不考虑挥发)。
下列说法正确的是( )A．点③所示溶液中：c(HCN)＞c(Na＋)＞c(H＋)＞c(CN－)B．点②所示溶液中：c(Na＋)＞c(Cl－)＞c(CN－)＞c(HCN)C．点①所示溶液中：c(HCN)＝c(Cl－)＞c(OH－)＝c(H＋)D．整个过程中可能出现：c(H＋)＋c(Na＋)＝c(HCN)＋c(CN－)13．如下图所示，利用海水可提取很多重要的化工原料。
下列有关说法正确的是( )A．第①步中除去粗盐中的SO42－、Ca2＋、Mg2＋、Fe3＋等杂质，加入的药品顺序为：Na2CO3溶液→NaOH溶液→BaCl2溶液→过滤后加盐酸B．第②步中工业上可采用石墨为阴极，铁为阳极，采用阳离子交换膜的电解装置C．第③步中结晶出的MgCl2·6H2O可在空气中受热分解制无水MgCl2D．在第④步中溴元素被氧化，第⑤、⑥步中既有溴元素被氧化也有溴元素被还原14．含有4.0 mol HNO3的稀硝酸分别与不同质量的铁粉反应，所得氧化产物a、b与铁粉物质的量关系如图所示(还原产物只有NO)。
下列有关判断正确的是( )A．a是Fe(NO3)2 B．n1＝0.80 C．p＝0.60 D．n3＝1.2015．(10分)A、B、C、D、E、F是周期表中的前20号元素，原子序数逐渐增大。
A元素是宇宙中含量最丰富的元素，其原子的原子核内可能没有中子。
B的基态原子中电子占据三种能量不同的原子轨道，且每种轨道中的电子总数相等；C元素原子最外层p能级比s能级多1个电子；D原子p轨道上成对电子数等于未成对电子数；E最高正价与最低负价的代数和为4；F为前四周期元素中电负性最小的元素，G＋的M层电子全充满。
用化学式或化学符号回答下列问题：（1）G的基态原子的外围电子排布式为，在周期表中属于区。
（2）B与E形成的一种非极性分子的电子式为，E的一种具有强还原性的氧化物分子的VSEPR模型为。
（3）化合物甲由D、F两种元素组成，其晶胞如甲图，甲的化学式。
化合物乙的部分结构如乙图，乙由B、C两元素组成，硬度超过金刚石。
乙的晶体中B、C两种元素原子的杂化方式均为。
（4）A和C形成的某种氯化物CA2Cl可作杀菌剂，其原理为CA2Cl遇水反应生成一种具有强氧化性的含氧酸，写出CA2Cl与水反应的化学方程式：。
（5）往G的硫酸盐溶液中加入过量氨水，可生成一种配合物X，下列说法正确的是。
A．X中所含化学键有离子键、极性键和配位键B．X中G2＋给出孤对电子，NH3提供空轨道C．组成X的元素中第一电离能最大的是氧元素D．SO42－与PO43－互为等电子体，空间构型均为正四面体16.（12分）Ⅰ．已知：4Al(s)＋3O2(g)＝2Al2O3(s) △H＝－2834.9KJ•mol－1Fe2O3(s)＋32C(s)＝32CO2(g)＋2Fe(s) △H＝＋234.1KJ•mol－1C(s)＋O2(g)＝CO2(g) △H＝－393.5KJ•mol－1写出铝与氧化铁发生铝热反应的热化学方程式。
Ⅱ．在3个1L 的密闭容器中，同温度下、使用相同催化剂分别进行反应：3H 2(g)＋N 2(g) 高温高压催化剂2NH 3(g)，按不同方式投入反应物，保持恒温、恒容，反应达到平衡时有关数据为：容 器甲乙丙 反应物投入量3 mol H 2、2 mol N 2 6 mol H 2、4mol N 22 mol NH 3达到平衡的时间（min ） t5 8 平衡时N 2的浓度（mol·L －1）c 1 3 N 2的体积分数 ω1ω2 ω3 混合气体密度（g·L －1）ρ1ρ2（1）下列能说明该反应已达到平衡状态的是 。
a ．容器内N 2、H 2、NH 3的浓度之比为1︰3︰2b ．V (N 2)正＝3V (H 2)逆c ．容器内压强保持不变d ．混合气体的密度保持不变（2）甲容器中达到平衡所需要的时间t 5min (填＞、＜或＝)。
（3）乙中从反应开始到平衡时N 2的平均反应速率 （注明单位）。
（4）分析上表数据，下列关系正确的是 ____ 。
a ．2c 1＝3mol·L －1 b ．ω1＝ω2 c ．2ρ1＝ρ2（5）该温度下，容器乙中，该反应的平衡常数K ＝ （用分数表示）。
17.（8分）物质在水溶液中可能存在电离平衡、盐的水解平衡或沉淀溶解平衡，它们都可看作化学平衡的一种。
请根据所学化学知识回答下列问题： （1） A 为0.1 mol·L －1的(NH 4)2SO 4溶液，在该溶液中离子浓度由大到小的顺序为______________ 。
（2）某温度时，0.01mol·L －1的NaOH 溶液pH ＝11，在此温度下，某溶液中由水电离出来的H＋浓度为1×10－10mol·L －1，则该溶液的pH 为 。
（3）含有Cr 2O 72－的废水毒性较大，某工厂废水中含5.0×10－3 mol·L －1的Cr 2O 72－。
为了使废水的排放达标，进行如下处理：Cr 2O 72－ ——→ Cr 3＋、Fe 3＋———→ Cr(OH)3、Fe(OH)3 ①该废水中加入绿矾和H ＋，发生反应的离子方程式为 _ ②若处理后的废水中残留的c (Fe 3＋)＝2.0×10－13mol·L－1，则残留的Cr 3＋的浓度为___________________________ (已知：K sp [Fe(OH)3]＝4.0×10－38，K sp [Cr(OH)3]＝6.0×10－31)绿矾 石灰水 H +18．（8分）如图所示，某同学设计了一个甲醚（CH 3OCH 3）燃料电池并探究探究氯碱工业原理和粗铜的精炼原理，其中乙装置中X 为阳离子交换膜。