速率平衡图象题
专题42 化学反应速率与平衡图(教师版)十年(2013-2022)高考化学真题分项汇编(全国通用)
专题42化学反应速率与平衡图像问题1．【2022年湖南卷】向体积均为1L 的两恒容容器中分别充入2mol X 和1mol Y 发生反应：2X(g)+Y(g)Z(g) ΔH ，其中甲为绝热过程，乙为恒温过程，两反应体系的压强随时间的变化曲线如图所示。
下列说法正确的是A ．ΔH>0B ．气体的总物质的量：a c n <nC ．a 点平衡常数：K>12D ．反应速率：a b v <v 正正【答案】BC 【解析】A ．甲容器在绝热条件下，随着反应的进行，压强先增大后减小，根据理想气体状态方程PV=nRT 可知，刚开始压强增大的原因是因为容器温度升高，则说明上述反应过程放热，即H ∆＜0，故A 错误；B ．根据A 项分析可知，上述密闭溶液中的反应为放热反应，图中a 点和c 点的压强相等，因甲容器为绝热过程，乙容器为恒温过程，若两者气体物质的量相等，则甲容器压强大于乙容器压强，则说明甲容器中气体的总物质的量此时相比乙容器在减小即气体总物质的量：n a ＜n c ，故B 正确；C ．a 点为平衡点，此时容器的总压为p ，根据理想气体状态方程PV=nRT 可知，在恒容条件下进行，气体的物质的量之比等于P T整体之比，根据A 项分析可知，绝热条件下，反应到平衡状态放热，所以T a ＞T 始，压强：Pa=12P 始，则n a ＜12n 始，可设Y 转化的物质的量浓度为xmol∙L −1，则列出三段式如下：02X(g)+Y(g)Z(g)2102x xx 22x 1x x c cc ∆-- 平，则有[(22x)(1x)x]mol -+-+＜13mol 2⨯，计算得到x ＞0.75，那么化学平衡常数K=2c(Z)c (X)c(Y)⋅＞20.75120.50.25=⨯，故C 正确；D ．根据图像可知，甲容器达到平衡的时间短，温度高，所以达到平衡的速率相对乙容器的快，即V a 正＞V b 正，故D 错误。
化学平衡图像专题(超详细版)
C
练习1：对于2A(g)+B(g) C(g)+3D(g)(正反应 吸热)有如下图所示的变化，图中Y轴可能 表示（ AD ）
A.B物质的转化率 B.正反应的速率 C.平衡体系中的A% D.平衡体系中的C%
Y
300℃ 200℃ 100℃
P
练习2：
对于可逆反应 2AB3(g) A2(g) ＋ 3B2(g) (正 反应吸热),下列图像正确的是（BD ）
v
v正 v逆
t1 t2
t
若对一正反应吸热的可逆反应平衡后降低 温度，画出平衡移动过程中的 v - t 图。
对于mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g)，改 变压强时有如下图变化，则压强变化是 逆 反应 增大 增大或减小)，平衡向______ ______( < 方向移动，m+n______(> 、<、=)p+q。
T2P2 T1P2 T1P1
pC(g)+qD(g)
t
判断m+n与p+q的关系？正反应是放热 还是吸热？
m+n<p+q 正反应吸热
四、某物质的转化率(或百分含量)温度(或压强)图:
对于反应mA(g)+nB(g)
A 的 转 化 率
pC(g)+qD(g)
1.01*107Pa
1.01*106Pa 1.01*105Pa
T1
T2
T
判断正反应是放热还是吸热？ 正反应吸热
五、其它: 对于反应mA(g)+nB(g)
pC(g)+qD(g)
v
v正 v逆
T 判断正反应是放热还是吸热？ 正反应吸热
练 习 题
化学反应速率与化学平衡——图像专题(共52张)
v
pC(g)+qD(g)，条件改变时有
右图变化反应；b.___加__压___，
m+n__>_p+q；平衡向__正__反应 方向移动。
v
②若对上述反应降温或减小 压强，画出平衡移动过程中 的 v-t图。
v正 v逆
t1
t2 t
v逆
v正
t1
t2 t
2.速率----时间图像
（3） 催化剂 压强变化b
①对于mA(g)+nB(g)
v
pC(g)+qD(g)，条件改变时有
右图变化，改变的条件可能
为：a.__加__正__催__化__剂__；
b.__加__压____，m+n__=_p+q；平
衡向__正__反应方向移动。 v
②若对上述反应加负催化剂 或减小压强，画出平衡移动 过程中的 v-t图。
v正 v逆
t1
t
v正 v逆
t1
t
2.速率----时间图像
原因分类：
（1）若a、b无断点，则平衡移动肯定是改变某一物质的浓 度导致。
（2）若a、b有断点，则平衡移动原因可能是：①改变反应 体系的压强；②改变反应体系的温度；③同时不同程度地改 变反应物（或生成物）的浓度；
（3）若改变条件后，正、逆反应速率仍相等，则原因可能 是：①反应前后气体分子体积不变；②使用了催化剂；③等 效平衡
__增__大__反__应__物__浓__度___，
平衡将向__正__反应方向移动。
②引起平衡移动的因素是： v
__减__小__生__成__物__浓__度___， 平衡将向_正___反应方向移动。
v正
v逆
t1
t2 t
专题15 化学反应的速率和平衡图像题的分析(解析版)
专题15 化学反应的速率和平衡图像题的分析化学反应速率和化学平衡图像题是化学试题中的一类特殊题型，其特点为图像是题目的主要组成部分，把所要考查的化学知识寓于图中曲线上，具有简明、直观、形象的特点。
化学反应速率和化学平衡图像题分析方法如下。
1.看图像(1)看面，弄清楚横、纵坐标所表示的含义；(2)看线，弄清楚线的走向和变化趋势；(3)看点，弄清楚曲线上点的含义，特别是曲线上的折点、交点、最高点、最低点等；(4)看辅助线，作横轴或纵轴的垂直线(如等温线、等压线、平衡线等）；(5)看量的变化，弄清楚是物质的量的变化、浓度的变化，还是转化率的变化。
2.想规律如各物质的转化量之比与化学计量数之比的关系，各物质的化学反应速率之比与化学计量数之比的关系，外界条件的改变对化学反应速率的影响规律以及反应达到平衡时，外界条件的改变对正、逆反应速率的影响规律等。
3.作判断利用有关规律，结合图像，通过对比分析，作出正确判断。
例1．（2022·河南·高一期中）在恒温恒容条件下，发生反应2A(g)+xB(g)2C(g)，反应体系中某物质的浓度c随时间的变化如图中曲线甲、乙所示，已知x为整数。
下列说法正确的是A．x=3B ．曲线乙表示的是物质A 在反应进程中的浓度变化C ．10~30min 内v(C)=0.05mol·L -1·min -1D ．c 点对应物质的浓度与d 点对应物质的浓度相等【答案】A【解析】A ．由分析可知x=3，A 正确；B ．由分析可知曲线乙表示的是物质C 在反应进程中的浓度变化，B 错误；C ．10~30min 内，-1-1(B)=(2-1)mol L =1mol L c ⋅⋅∆，-1-11mo/L v(B)==0.05mol L 20min ⋅，v(B):v(c)=3:2，则-122v(c)=v(B)=0.05mol L 33⨯⋅，C 错误；D ．由图可知c 对应物质的浓度为1.6 mol·L -1，d 点对应物质的浓度为0.6 mol·L -1，D 错误；故选A 。
第二章 化学反应速率与化学平衡 速率与平衡图像问题-高二化学(人教版2019选择性必修1)
催化剂
反应中的__________条件，该条
件的改变与图2中哪一时刻条件的
改变相同__________(用“t
t2～t3
1～t6”
表示)。
(3)图2中t3时刻改变的条件是
减小压强 时刻改变的条件是
__________，t
5
__________。
升高温度
【思维建模】
（3）“三判断”
通过对比分析,作出正确判断。
3．解题思维建模
【例题1】可逆反应N2＋3H2
2NH3是工业上合成氨的重要反应。
(1)根据图1请写出合成氨的热化学
N2(g)＋3H2(g)
2NH3(g) ΔH＝2(E1－E3) kJ·mol－
方程式______________________
(热量用E1、E2或E3表示)。
B．在反应过程中，浓度减小，反应速率减小，但反应放热，溶液温度升高，反应速率加快，所以
b→c段产生氢气的速率增大较快的主要原因是温度升高，故B正确；C．c时刻反应没有停止，继续
生成氢气，则生成的H2的量不是最多，故C错误；D．随着反应的进行，溶液中的氢离子浓度逐渐
降低，所以反应速率逐渐减小，故D正确。]
[变式训练4] 在恒温恒容的密闭容器中通入一定量的、,发生反应：
() + () ⇌ () + () ,下图是的正反应速率()随时间变化的
示意图。下列说法正确的是(
B )
A. 反应物的浓度：点小于点
B. 可能是某种生成物对反应起到催化作用
C. 曲线上的、两点都表示达到反应限度
物质的量为0.04 mol, C错误;t 5 ∼ t 6 阶段改变的条件应是升高温度,D错误。
课时作业10：2.3.5化学平衡图像 等效平衡
训练7 化学平衡图像 等效平衡[基础过关]题组1 速率、平衡图像1．已知图一表示的是可逆反应CO(g)＋H 2(g)C(s)＋H 2O(g) ΔH ＞0的化学反应速率(v )与时间(t )的关系，图二表示的是可逆反应2NO 2(g)N 2O 4(g) ΔH ＜0的浓度(c )随时间(t )的变化情况。
下列说法中正确的是( )A ．若图一t 2时改变的条件是增大压强，则反应的ΔH 增大B ．图一t 2时改变的条件可能是升高了温度或增大了压强C ．图二t 1时改变的条件可能是升高了温度或增大了压强D ．若图二t 1时改变的条件是增大压强，则混合气体的平均相对分子质量将减小 2．臭氧是理想的烟气脱硝试剂，其脱硝反应为2NO 2(g)＋O 3(g)N 2O 5(g)＋O 2(g)，若反应在恒容密闭容器中进行，下列由该反应相关图像作出的判断正确的是( )A升高温度，平衡常数减小B0～3 s 内，反应速率为v (NO 2)＝0.2 mol·L －1Ct 1时仅加入催化剂，平衡正向移动D达平衡时，仅改变x ，则x 为c (O 2)3. 如图曲线表示其他条件一定时，反应2NO ＋O 22NO 2(正反应为放热反应)达到平衡时NO 的转化率与温度的关系曲线，图中标有a 、b 、c 、d 四点，其中表示未达到平衡状态，且v 正＞v 逆的点是( )A ．a 点B ．b 点C ．c 点D ．d 点4．某化学科研小组研究合成氨：N 2(g)＋3H 2(g)2NH 3(g) ΔH <0，在其他条件不变时，改变某一条件时对化学平衡的影响，得到如下图像，以下对应选项中正确的是( )A ．甲对应的是在t 1时恒压条件下，通入NH 3B ．乙对应的是氨气在恒容不同温度下的百分含量C ．丙对应的是在恒容条件下，反应速率与温度的关系D ．丁对应的是N 2转化率与温度(T 1>T 2)、压强的关系 5．已知反应(HF)2(g)2HF(g) ΔH ＞0，平衡体系的总质量(m 总)与总物质的量(n 总)之比在不同温度下随压强的变化曲线如图所示。
化学反应速率和化学平衡图像问题00
m+n___p+q >
m+n___p+q <
m+n___p+q < 吸热 正反应为_____反应
放热 吸热 正反应为_____反应 正反应为_____反应
V
V逆 V正
突变
V'正 V'逆 时间
答：逆反应 开始。 开始。 降温或减 压。 平衡向正反 应方向移动。 应方向移动。
看图：说出反应起始时是从正反应； 看图：说出反应起始时是从正反应； 还是从逆反应开始？ 还是从逆反应开始？然后是改变什么 条件？化学平衡向什么方向移动？ 条件？化学平衡向什么方向移动？
2 A + 1B = 3 C
C A B
时间
反应速率之比=反应方程式的系数之比
1、化学反应速率图象分析 分清正反应和逆反应; (2). 看变化趋势 分清正反应和逆反应 分清
V
V正 V逆
放热反应和吸热反应; 放热反应和吸热反应 分清 突变” 渐变” “突变”和“渐变”
此图表示： 此图表示： 增大反应物 V'逆 浓度时，正 时 正 反应、 反应、逆反 应的速率变 时间 化情况
2、化学反应速率随温度或压强变化的图象 【例2 】下列各图是温度或压强对反应 2A(s)+2B(g) 2C(g)+D(g)（正反应为吸 热反应）的正逆反应速率的影响，其中正确 的图象是（ AD ）
V
V正 V逆 A
T
V
V
V
V逆
V正
V逆 V正
V正 V逆ห้องสมุดไป่ตู้
P P
B
T
C
D
3、转化率—时间曲线
【例3 】对于反应mA(g)+nB(g) 根据图象填空： pC(g)+qD(g)，
专题08 化学反应速率及平衡图像问题的分析(解析版)
2021-2022学年高一化学期末复习重点专题突破专题08 化学反应速率及平衡图像问题的分析方法探究一、化学平衡建立过程中反应速率变化图像根据图像可进行如下分析：二、化学平衡建立过程中物质的量变化图像根据图像可进行如下分析：1．分清反应物和生成物，物质的量减小的是反应物，物质的量增加的是生成物，生成物多数是以原点为起点。
2．根据相同时间内反应物和生成物的物质的量变化，可计算各物质的化学反应速率，再根据化学反应速率之比等于各自的化学计量数之比，可推出反应的化学方程式。
3．找出反应达到平衡的时间点，进而通过图中数据，可计算得到反应达到一定时间下，反应物的物质的量、生成物的物质的量以及反应物的转化率等。
三、有关化学反应速率和化学平衡的计算解答有关化学反应速率和化学平衡的计算题时，一般需要写出化学方程式，列出起始量、变化量及平衡量，再根据题设其他条件和定律列方程求解。
如：m A(g)+n B(g)p C(g)+q D(g)起始/mol a b0 0转化/mol mx nx px qx平衡/mol a−mx b−nx px qx(1)关于反应物转化率的计算A的转化率=AA的转化量的起始量×100%(计算式中A的量可以指反应物的物质的量、质量、浓度、体积等)(2)关于某气体组分的体积分数的计算气体A的体积分数=A体系中的物质的量体系中气体总的物质的量×100%四、解答化学反应速率及化学平衡图像题的方法技巧化学反应速率及化学平衡的图像，能直观描述反应进行的快慢、反应进行的程度等问题。
图像题是化学中常见的一种题目，做这类题既要读文字内容，又要读图。
解答化学反应速率图像题三步曲:“一看”、“二想”、“三判断”;“一看”——看图像①看坐标轴:弄清纵、横坐标表示的含义;②看线:弄清线的走向、趋势;③看点:弄清曲线上点的含义，特别是一些特殊点，如曲线的折点、交点、最高点与最低点等;④看量的变化:弄清是物质的量的变化、浓度的变化还是转化率的变化等。
2.3.3 化学反应速率与化学平衡-图像专题
图像专题 化学
学习目标
①掌握不同因素影响下的速率-时间（v-t）
曲线； ②掌握不同温度、压强下的浓度(转化率、
百分含量)—时间曲线
一. v-t (速率—时间) 图像
(1) 改变浓度
v
v'正 v正
v'逆 v逆
t C反应物↑
v
v'逆 v正
v'正 v逆
t C生成物↑
v
v正 v'正
(3) 气体物质的量 增大 (增大、减少)的反应。
二.浓度(转化率、百分含量)—时间—压强(温度)曲线
mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g) ΔH 0 先拐先平数值大
C%
T2
C%
T2
T1
T1>T2
ΔH<0
T1 T1<T2 ΔH>0
0 t1
t2 时间
0 t1 t2 时间
A% 0 t1
T2
T1 t2 时间
(1) 分清反应物和生成物，浓度减小的是反应物， 浓度增大的是生成物。
(2) 浓度（物质的量）变化量之比=计量系数之比 (3) 是否为可逆反应
物质的量
物质的量
2.0 1.5 1.0 0.5
0
2A + B
C A B
时间
3C
2.0 1.5 1.0 0.5
0
A + 2B
A B C
时间
C
例1. 下图表示反应X(g) 4Y(g)+Z(g) △H<0， 在某温度时的浓度随时间变化的曲线，下列有关
mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g)
例析化学反应速率化学平衡图像问题
例析化学反应速率化学平衡图像问题解题指导：本题在讨论时要注意三点，一是注意题给反应物A是固体，二是图像中给出的纵坐标是用v逆来表示的，三是在对化学反应速率的影响因素讨论时需把整张图补齐后再分析(v正在原平衡线上方)。
在讨论外界条件对反应速率的影响时要注意，只有浓度的变化对反应速率的影响有选择性，即增大反应物浓度则增大正反应速率，增大生成物浓度则增大逆反应速率。
而温度、压强(对气体参加的反应有影响)、催化剂的影响是广泛的，不论反应吸热、放热，温度升高都将增大反应速率(反应物能量升高、活化分子百分数增加);不论气体体积增大还是缩小，增大压强都将增大反应速率(反应物的浓度增大、单位体积内活化分子数增大);使用催化剂一般将增大反应速率。
t5时刻采取的措施应是增大c(D)，同时减小c(E)，因此平衡向正反应方向移动。
答案：BD例题2：对于可逆反应2AB3(g)A2(g)+3B2(g);0，图2所示的图像中正确的是( )。
解题指导：A图为速率随温度的变化曲线，图中显示v(逆)线的斜率更大，即温度对逆反应速率影响更大，逆反应是吸热反应，所以正向是放热反应，这与题给信息不符;B图像中高温时AB3%低，所以温度升高时平衡正向移动，即正反应吸热;C图像中从一条曲线上分析知，随温度升高，AB3%降低，所以正向吸热，再作x轴的垂线可得，同温下随着压强的增大，AB3%降低，所以正向气体化学计量数减小，与题给信息不符;D中从一条曲线上分析知，随着压强增大，AB3%增大，所以正向气体化学计量数增大，而作x轴垂线可得，随着温度的升高，AB3%降低，所以正反应吸热。
正确答案为BD。
规律总结：化学平衡图像图像的分析方法：(1)三步分析法：一看反应速率是增大还是减小;二看v正、v逆的相对大小;三看化学平衡移动的方向。
(2)四要素分析法：看曲线的起点;看曲线的变化趋势;看曲线的拐点(转折点);看曲线的终点。
(3)先拐后平：对于可逆反应mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)，在转化率-时间曲线中，先拐的曲线先达到平衡。
高考化学微专题小练习专练38速率平衡图像
专练38 速率、平衡图像1．[2021·广东卷]反应X===2Z经历两步：①X→Y；②Y→2Z。
反应体系中X、Y、Z的浓度c随时间t的变化曲线如图所示。
下列说法不正确的是( )A．a为c(X)随t的变化曲线B．t1时，c(X)＝c(Y)＝c(Z)C．t2时，Y的消耗速率大于生成速率D．t3后，c(Z)＝2c0－c(Y)2．[2022·专题综合测试]下面是某化学研究小组探究外界条件对化学反应速率和化学平衡影响的图像，其中图像和实验结论表达均正确的是( )A．①是其他条件一定时，反应速率随温度变化的图像，正反应ΔH<0B．②是在平衡体系的溶液中溶入少量KCl晶体后化学反应速率随时间变化的图像C．③是在有无催化剂存在下建立的平衡过程图像，a是使用催化剂时的曲线D．④是一定条件下，向含有一定量A的容器中逐渐加入B时的图像，压强p1>p23．[2022·湖南辰溪县博雅中学月考]如图所示的各图中，表示2A(g)＋B(g)⇌2C(g)(正反应放热)这个可逆反应的正确图像为( )4．已知：2CH3COCH3(l)催化剂CH3COCH2COH(CH3)2(l)。
取等量CH3COCH3分别在0 ℃和20 ℃下反应，测得其转化率(α)随时间(t)变化的关系曲线如图所示。
下列说法正确的是( )A．曲线Ⅱ表示20 ℃时的转化反应B．升高温度能提高反应物的平衡转化率C．在a点时，曲线I和Ⅱ表示反应的化学平衡常数相等D．化学反应速率的大小顺序为d>b>c5．[2022·北京顺义区专项综合测试]已知可逆反应a A＋b B⇌c C中，物质的含量R%(A%和C%)随温度的变化曲线如图所示，下列说法正确的是( )A．该反应在T1、T3温度时达到过化学平衡B．该反应在T2温度时达到过化学平衡C．该反应的逆反应是放热反应D．升高温度，平衡会向正反应方向移动6．在一恒温恒压的密闭容器中发生反应：M(g)＋N(g)⇌2R(g) ΔH<0，t1时刻达到平衡，在t2时刻改变某一条件，其反应过程如图所示。
专题38 化学反应速率与平衡图像问题(学生版)
1．（2016·四川高考真题）一定条件下，CH4与H2O(g)发生反应：CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)，设起始24(H O))(CHnn=Z，在恒压下，平衡时ϕ(CH4)的体积分数与Z和T（温度）的关系如图所示。
下列说法正确的是A．该反应的焓变ΔH＞0B．图中Z的大小为a＞3＞bC．图中X点对应的平衡混合物中24(H O))(CHnn=3D．温度不变时，图中X点对应的平衡在加压后ϕ(CH4)减小2．（2015·安徽高考真题）汽车尾气中NO产生的反应为：N2（g）+O2（g）⇌2NO（g），一定条件下，等物质的量的N2（g）和O2（g）在恒容密闭容器中反应，如图曲线a表示该反应在温度T下N2的浓度随时间的变化，曲线b表示该反应在某一起始反应条件改变时N2的浓度随时间的变化．下列叙述正确的是专题38 化学反应速率与平衡图像问题A ．温度T 下，该反应的平衡常数201214()c c K c B ．温度T 下，随着反应的进行，混合气体的密度减小C ．曲线b 对应的条件改变可能是加入了催化剂D ．若曲线b 对应的条件改变是温度，可判断该反应的△H ＜03．（2015·四川高考真题）一定量的CO 2与足量的碳在体积可变的恒压密闭容器中反应：C(s)+CO 2(g)2CO(g)。
平衡时，体系中气体体积分数与温度的关系如下图所示：已知：气体分压（P 分）=气体总压（P 总）×体积分数。
下列说法正确的是A ．550℃时，若充入惰性气体，ʋ正，ʋ逆 均减小，平衡不移动B ．650℃时，反应达平衡后CO 2的转化率为25.0%C ．T ℃时，若充入等体积的CO 2和CO ，平衡向逆反应方向移动D ．925℃时，用平衡分压代替平衡浓度表示的化学平衡常数K P =24.0P 总4．（2009·安徽高考真题）汽车尾气净化中的一个反应如下：NO(g)+CO(g)⇌12N 2(g)+CO 2(g) △H=-373.4KJ/mol 。
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速率平衡图象题解答此类图象题的方法与思路是：(1)看懂图象：一看面(即看清横坐标和纵坐标)，二看线(即看线的走向、变化的趋势)，三看点(即看线是否通过原点，两条线的交点及线的拐点)，四看要不要作辅助线(如等温线、等压线)，五看定量图象中有关量的多少。
(2)联想规律：即联想外界条件对化学反应速率和化学平衡的影响规律，且熟练准确。
一．速率～时间图此类图象定性揭示了V 正、V 逆随时间(含条件改变对速率的影响)而变化的规律，体现了平衡的“动、等、定、变”的基本特征，以及平衡移动的方向等。
如N 2+3H 22NH 3；△H<0建立平衡后加热对速率的影响如图1。
例题1．可逆反应aX(g)+bY(g) cZ(g)在一定温度下的一密闭容器内达到平衡后，t 0时改变某一外界条件，化学反应速率(v )一时间(t )图象如图。
则下列说法中正确的是（ ） A ．若a+b=c ，则t 0时只能是增大了容器的压强B ．若a+b=c ，则t 0时只能是加入了催化剂C ．若a+b ≠c ，则t 0时只能是增大了容器的压强D 、若a+b ≠c ，则t 0时只能是加入了催化剂练习1．在容积固定的2L 密闭容器中，充入X 、Y 各2mol ，发生可逆反应X(g)+2Y(g) 2Z(g),并达到平衡，以Y 的浓度改变表示的反应速率v 正、v 逆与时间t 的关系如图。
则Y 的平衡浓度表达式正确的是（式中S 指对应区域的面积）…………（ ） A ．2－S aob B 、1－S aob C ．2－S abdo D ．1－S bod 二．浓度～时间图此类图象能说明各平衡体系组分(或某一成分)在反应过程中的变化情况。
如A+B 2AB 反应情况如图2，此类图象要注意各物质曲线的折点(达平衡)时刻相同，各物质浓度变化的内在联系及比例符合化学方程式中的系数关系。
例2．（2001全国高考）在一定温度下，容器内某一反应中M 、N 的物质的量随反应时间变化的曲线如下图，下列表述中正确的是（ ） A ．反应的化学方程式为： 2 M N B ．t 2时，正逆反应速率相等，达到平衡 C ．t 3时，正反应速率大于逆反应速率 D 、t 1时，N 的浓度是M 浓度的2倍练习2．今有反应X(g)+Y(g)正反应为放热反应)，若反应开始经t 1s 后达到平衡，又经t 2 s 后，由于反应条件的改变使平衡破坏，到t 3 s 时又达到平衡，如图所示，试分析从t 2到t 3的曲线变化的原因是 A 增大了X 和Y 的浓度 B ．使用了催化剂C ．增加了反应体积的压强D 、升高了反应的温度三．全程速率一时间图如Zn与足量盐酸的反应，反应速率随时间的变化如图3。
解释原因：AB段(v渐增)，因反应为放热反应，随反应的进行，温度渐增，导致反应速率的渐增；BC段(v渐小)，则主要因为随反应的进行。
溶液中c(H+)渐小，导致反应速率的减小。
四．含量～时间～温度(压强)图常见形式有如下几种，如图。
(C％指产物百分数；B％指某反应物百分数)(在其他条件不变时，改变任一条件,如使用催化剂或温度升高或压强增大，都能缩短到达平衡的时间)五．恒压(温)线该类图的纵坐标为物质的平衡浓度(c)或反应物的转化率(α)，横标为温度(T)或压强(P)，常见类型如右图。
例3．对于反应m eC(g)+fD(g)，反应过程中，当其他条件不变时，C在混合气体中的体积分数与T(温度)或p(压强)关系如图所示，下面几种叙述中正确的是（）A．使用催化剂，平衡时C在混合气体中的体积分数增大B．升温，化学平衡向正反应方向移动C、化学方程式的化学计量数关系n<e+fD．其他条件不变，增加体系的压强，平衡正向移动练习3．T℃时，A气体与B气体反应生成C 气体．反应过程中A、B、C浓度变化如图（Ⅰ）所示；若保持其他条件不变，温度分别为T1和T2时，B的体积百分含量与时间的关系如图（Ⅱ）所示．则下列结论正确的是（）A．在(t1+10)min时，保持其它条件不变，增大压强，平衡向逆反应方向移动B．其它条件不变，升高温度，正、逆反应速率均增大，且A的转化率增大C、T℃时，若由0.4mol／L A、0.4mol／L B和0.2mol／L C反应，达到平衡后，C的浓度仍为0.4mol／L D．(t1+10)min时，保持压强不变，通入稀有气体，平衡向正反应方向移动六、其他如图(右1)在一定条件下，将X、Y按不同的物质的量比放入密闭容器中反应，平衡后测得X和Y的转化率(α)与起始两物质的量之比[n(x)／n(y)]的关系如图，据此可推知X、Y，的反应式系数比为3：1．如图(右2)曲线是其他条件不变时，其反应物的最大转化率(α)与温度(T)的关系曲线，图中标出的1、2、3、4四个点，表示v正> v逆点是3，表示v正<v逆的点是1，而2，4点表示v正= v逆。
例4．在容积固定的密闭容器中存在如下反应：A(g)+3B(g) 2C(g)；△H<0某研究小组研究了其他条件不变时，改变某一条件对上述反应的影响，并根据实验数据作出下列关系图：下列判断一定错误．．．．的是A、图I研究的是不同催化剂对反应的影响，且乙使用的催化剂效率较高B、图Ⅱ研究的是压强对反应的影响，且甲的压强较高C．图Ⅱ研究的是温度对反应的影响，且甲的温度较高D．图Ⅲ研究的是不同催化剂对反应的影响，且甲使用的催化剂效率较高练习 4.已知某可逆反应mA(g)+nB(g) pC(g)在密闭容器中进行，下图表示在不同反应时间t时，温度T和压强p与反应物B在混合气体中的体积分数B％的关系曲线，由曲线分析，下列判断正确的是 ( )A．T l<T2p1>p2，m+n>p △H<0B．T l>T2p1<p2，m+n>p △H>0C．T l<T2p1>p2，m+n<p △H<0 D、T l>T2p1<p2，m+n<p △H>0巩固练习1．在一定条件下，反应A(g)+B(g) C(g)；△H<0达到平衡后，根据下列图象判断；(1)升温，达到新的平衡的是( )(2)降压．达到新的平衡的是( )(3)减少c的量，移向新平衡的是( ) (4)增加A的量，移向新平衡的是( )(5)使用催化剂，达到平衡的是( )2．现有可逆反应A(g)+B(g3C(g)，右图中甲、乙、丙分别表示在不同的条件下，生成物c在反应混和物中的百分含量(C％)和反应时间的关系：(1)若甲图中两条曲线分别表示有催化剂和无催化剂时的情况，则曲线是表示有催化剂时的情况。
(2)若乙图中的a曲线表示200℃和b曲线表示100℃时的情况．则此可逆反应的正反应是热反应(填“放热”或“吸热”)，其△H 0(填“大于”、“小于”或“等于”)。
(3)若丙图中两条曲线分别表示不同压强下的情况，则曲线是表示压强较大的情况。
3．左图表示外界条件(温度、压强)的变化对下列反应的影响：L(s)+G(g) 2R(g)；△H>0，则图中Y轴是指( )A ．平衡混合气中R 的质量分数B 、平衡混合气中G 的质量分数C ．G 的转化率D ．L 的转化率4．mA(s)+nB(g) pC(g)；△H>0的可逆反应中，在恒温条件下，B 的体积分数B ％与压强(p)关系如图所示。
有关叙述正确的是 ( ) A ．m+n<p B ．n>pC 、x 点，v 正> v 逆，y 点，v 正< v 逆D 、x 点比y 点反应速率漫5．往一体积不变的密闭容器中充入H 2和I 2，发生反应H 2(g)+I 2(g) 2HI(g)；△H<0，当达到平衡后，t 0时改变反应的某一条件(混合气体物质的量不变)，且造成容器内压强增大，下列说法正确的是 ( ) A 、容器内气体颜色变深，平均分子量不变 B ．平衡不移动，混合气体密度增大 C ．H 2转化率增大，HI 平衡浓度变小 D 、改变条件前后，速度图象为(如右图)6．某温度时，在一个2L 的密闭容器中，X 、Y 、Z 三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示。
根据图中数据，试填写下列空白： (1)该反应的化学方程式为 ； (2)反应开始至2min ，气体Z 的平均反应速率为 ；(3)若X 、Y 、Z 均为气体，反应达平衡时： ①此时体系的压强是开始时的 倍；②若此时只将容器的体积扩大为原来的2倍，达新平衡时，容器内温度将降低(容器不与外界进行热交换)，则该反应为 反应(填“放热”或“吸热”)；达新平衡时，容器内混合气体的平均分子量比原平衡时 (填增大、减小或相等)；(4)此反应达平衡后，若只加大体系压强，Z 的物质的量减少，若Y 是气体，则X 的聚集状态是 。
7．相等物质的量的X 气体和Y 气体混合后，一定条件下发生反应：X (g )＋Y (g )n Z (g )。
保持压强不变，经时间t ，Z 气体在反应混合物中的体积分数与温度(T )的关系如图Ⅰ所示。
(1) 此反应的正反应方向是(填吸热或放热)反应。
(2) T 1表示此反应在时间t 内达化学平衡时的(填最高或最低) 温度。
若保持T 1不变(此时间为t 1)，请在图Ⅱ上描绘出Z%与时间t 的关系曲线。
(3) 在T ＜T 1的某一温度时，该反应能否建立平衡(填能或不能) 。
(4) 若在T 2时增大压强，达新平衡时Z%将增大，则化学方程式中n 的取值为 。
8N 2和H 2，在不同的温度体积，发生反应N 2 +H 3，并在第7秒时分别测定其中NH 3的体积分数并绘成如图曲线。
(1).A 、B 、C 、D 、E 五点中，尚未达到化学平衡的点是：(2).可逆反应的正反应是 (填“吸”或“放”)热反应；12345T/℃(3).AC段，曲线是增函数曲线，CE曲线是减函数曲线。
试从化学反应速率和化学平衡角度说明理由。
(4).由T1向T2变化时，v正v逆(填＞、＜、＝)。
由由T3向T4变化时，v正v逆(填＞、＜、＝)。
9. 在密闭容器里通A、B两种气体，发生如下可逆反应A(气)+2B(气) 2C(气)+2D(气)+Q(Q＜0)，下列示意图正确的是（）A% ℃逆℃温度时间压强时间A B C D10. 用来表示可逆反应2A(气)+B(气)2C(气)+Q的正确图象是时间温度P PA B C D化学平衡图形题：1 右图表示外界（温度、压强）的变化对下列反应的影响L(s)+3G(g)===2R(g)(正反应为热反应)，在图中，y轴是指A平衡混合物中R的百分含量 B 平衡混合物中G的百分含量C G的转化率D L的物质的量2 反应A(g)+B(g)===C(g)在密闭容器中进行。
若存在三种情况：①200℃，无催化剂；②500℃无催化剂；③500℃有催化剂；情况①是曲线，情况②是曲线，情况③是曲线，3 右图是关于反应A2(g)+3B2(g)===2C(g)(正反应为放热反应)的平衡移动图形，影响平衡移动的原因是A 升高温度，同时加压。