人教版初中化学_复分解反应 PPT

(3) 范围： 酸、碱、盐、金属氧化物
1.酸+金属氧化物=盐+水 2.酸+碱=盐+水(中和反应)
3.酸+盐=新酸+新盐
4.碱+盐=新碱+新盐5.盐+盐=新盐+新盐
巧记：酸碱盐相互间，金属氧化物加上酸
二、复分解反应条件：
(1)发生的条件： 有沉淀或有气体或有水生成。 巧记：碱盐、盐盐要可溶，气体、沉淀、水生成
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特别注意两种反应：盐+碱、盐+盐 首先要求反应物全溶，然后再考滤生成物中是否 有沉淀。
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物质溶解性口诀： 这些你都能记住吗？
酸都溶：
溶碱有五位：钾、钠、铵、钙、钡。
钾、钠、铵、硝酸盐都可溶。
盐酸盐只有氯化银不可溶。
硫酸盐只有硫酸钡不可溶。
碳酸盐只溶钾、钠、铵，镁，剩下都不溶
•另外：AgCl、BaSO4不仅不溶于水，
• 应用： 制取某些碱 • 举例：
Na2CO3 + Ca(OH)2 = CaCO3 ↓+ 2NaOH NH4Cl + NaOH = NaCl + NH3↑+ H2O CuSO4 + 2KOH = K2SO4 + Cu(OH)2 ↓ MgCl2 +Ca(OH)2= CaCl2 +Mg(OH)2 ↓
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判断或验证金属的活动性顺序和反应发生的先后顺序
举例：
CuSO4 + Fe = FeSO4 + Cu 现象 2AgNO3 + Cu = Cu(NO3) 2 + 2Ag 现象 3Cu(NO3)2 + 2Al = 2Al(NO3)3 + 3Cu 现象
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(2)盐+酸——新盐+新酸(复分解反应)
• 规律
反应物中的酸一般指硫酸、盐酸和硝酸。 盐是碳酸盐时可不溶，若不是碳酸盐，则要求可溶。
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例：Na2CO3 + HCl
1、交换位置：
HCl+Na2CO3 NaCl+ HCO3
2、定化学式：
HCl+Na2CO3
3、配 平：
NaCl+H2CO3
2HCl+Na2CO3 2NaCl+H2O+CO2 4
一、复分解反应：
(1)定义: 两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物的反应。
(2)特点： 在水溶液中互相交换离子，元素化合价不变。 巧记：互交换、价不变
(4)盐+盐——新盐+新盐(复分解反应)
• 规律:
反应物都可溶，生成物中至少有一种不溶于水
• 应用：检验某些离子或物质 • 举例：
NaCl + AgNO3 = AgCl ↓ + NaNO3(鉴别Cl-) Ba(NO3)2 + Na2SO4 = BaSO4 ↓ + 2NaNO3 (鉴别SO42-)
Na2CO3+BaCl2 = BaCO3 ↓ +2NaCl
• 应用
制取某些盐，制取二氧化碳气体等
• 举例 BaCl2 + H2SO4== BaSO4↓+ 2HCl CaCO3 + 2HCl== CaCl2 + CO2↑+ H2O
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(3)盐+碱——新盐+新碱 (复分解反应)
• 规律:
反应物都可溶，若反应物中盐不为铵盐，生成物 中其一为沉淀；若反应物中盐为铵盐，则生成物 中可无沉淀。
(2) 复分解反应方程式书写： 巧记：复分解价不变，只把离子来交换
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判断复分解反应能否发生常涉及的沉淀有：
BaSO4(白色沉淀）
AgCl(白色沉淀)
Cu(OH)2(蓝色沉淀） Fe(OH)3(红褐色沉淀）
应用
1.判断复分解反应能否发生。 2.判断离子能否共存。
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助记口诀
注意：运用酸、碱、盐的溶解性去判断复分解反应能 否发生
特 征
反应物为多 种而生成 物只有一 种，
即“多变一”
反应物只有一种而 生成物有多种，
即“一变多”
反应物与生成物 都是两种， 且都是单质 和化合物9
反应物和生成物都 为化合物
大家有疑问的，可以询问和交流
可以互相讨论下，但要小声点
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1、判断下列复分解反应能否发生： H2SO4 + NaNO3—— 不能 Na2SO4 + BaCl2—— BaSO4↓+ 2NaCl 2HNO3 + K2CO3—— 2KNO3 + CO2↑+H2O KNO3 + NaOH——不能
而且不溶于稀硝酸
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基本反应类型比较：
化合反应
分解反应
置换反应
复分解反应
由两种或两
定 义
种以上物 质生成另 一种物质
的反应
由一种单质Fra Baidu bibliotek一
由一种物质生成两 种化合物反 由两种化合物互相
种或两种以上
应，生成另
交换成分生成另
其它物质的反
一种单质与
外两种化合物的
应
另一种化合
反应
物的反应
类 型
A+B→AB
AB→A+B+ …… AB + C→A +BC AB + CD→ AD+ BC
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1.盐 + 金属 = 新盐+新金属
(可溶)
2.盐 + 酸 = 新盐 + 新酸
3.盐 + 碱 = 新盐 + 新碱
(可溶)
(可溶)
(至少有一种沉淀)
4.盐 + 盐 = 新盐 + 新盐
(可溶)
(可溶)
返
(至少有一种沉淀)
回
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(1)盐+金属——新盐+新金属 (置换反应)
规律：
反应物中盐要可溶，在金属活动性顺序中前面的金属 应用： 将后面的金属从其盐溶液中置换出来(K、Ca、Na除外)
常见盐的性质和用途
盐 的
复分解反应
性
质
盐的化学性质
粗盐的提纯
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复分解反应
及反应条件
2
学习目标： 1．了解复分解反应的定义 。 2．能够根据复分解反应发生的条件判 断常见酸、碱、盐之间的反应是否能发 生。
【自学导航】（自信是迈向成功的第一 步，相信你一定行！） 自学指导一 请同学们读课本P74最后一 段内容，开动脑筋试试完成下列内容！ 知识点1：复分解反应