人教版初中化学_复分解反应 PPT

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分解反应
一种物质经过化学反应分解成两种或两种以上的物质。例如，水在加热的条件下分解成氢气和氧气。
氧化还原反应
氧化反应
物质失去电子的反应，通常伴随着氧气的释放。例如，铁生锈就是一个氧化反应。
还原反应
物质得到电子的反应，通常伴随着物质的还原。例如，碳还原氧化铜生成铜和二氧化碳就是一个还原反应。
燃烧反应与爆炸反应
未来趋势
随着全球能源结构的转型，新能源将在未来能源结构中占据主导地位。
生物技术与化学的结合
交叉领域
化学生物学、生物无机化学、药物化学等。
研究热点
利用生物技术合成新型药物和材料，通过化学手段改造生物体等。
未来影响
生物技术与化学的结合将为药物研发、农业生产等领域带来革命性的变化。
THANKS
感谢观看
燃烧反应
物质与氧气发生剧烈的化学反应，通常伴随着光和热的释放。例如，木材的燃烧。
VS
爆炸反应
物质在极短时间内释放大量能量，产生高温、高压和冲击波的现象。例如，炸药的爆炸。
光合作用与呼吸作用
光合作用
植物通过光合作用将光能转化为化学能，将二氧化碳和水转化为葡萄糖，并释放氧气。这是地球上最重要的化学反应之一。
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• 化学简介 • 化学基础知识 • 化学实验基础 • 化学反应与能量变化 • 化学在生活中的应用 • 化学前沿与展望
01
化学简介
化学的定义与重要性
定义
化学是研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的科学。
重要性
化学在人类生产生活中扮演着至关重要的角色，涉及到能源、材料、医药、农业等多个领域。
药物中的化学成分

复分解反应大全

复分解反应所谓复分解反应,即由两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物的反应;这类反应酬可表示为AB+CD=AD+CB;写复分解反应的化学方程式和写其他化学方程式一样,应该注意它们表示的化学方程式必须真实存在,而不是凭空想象捏造出来的;1.生成物必须有沉淀或水或气体生成,否则不反应;①,有水生成;②,即没有沉淀或水生成,也没有气体生成;2.反应物也有一定的要求,否则同样也不反应;1碱与盐反应必须都可溶,但都可溶不一定都能反应;①,因为反应物都可溶,且生成物中有沉淀;②,虽然好像有沉淀生成,但是反应物都不溶或不都溶;③,因为反应物虽都可溶,但没有符合条件的生成物;2盐与盐的反应,反应物必须都可溶,但都可溶也不一定都能反应;①,因为反应物都可溶,且有沉淀生成;②,,好像都有沉淀生成,但是两个反应的反应物都不溶或有一种不溶,所以都不反应;③,虽然反应物都可溶,但生成物中无沉淀、无水、也无气体;3常见的酸与碱,无论碱是否可溶,它们都能反应生成盐和水;4常见的酸与盐的反应,这类反应比较复杂,初中阶段只要求记住碳酸盐与常见的酸都能反应,其他盐则要求可溶且生成物中要有气体或沉淀或水;①,生成物、反应物都符合要求;②,,前一个反应式中的反应物不溶,所以不反应;后一个反应式中的反应物虽都可溶,但生成物不符合要求,因此也不反应;同学们要掌握两种化合物间是否会发生复分解反应,不仅要掌握复分解反应发生的条件,还必须掌握酸、碱、盐的溶解性;注：文章中的可溶是指可溶于水;复分解反应指由两种化合物相互交换成分,生成另外两种化合物的反应;复分解反应前后,各物质所含元素的化合价均无变化,所以复分解反应与氧化还原反应无缘;溶液中进行的复分解反应既可以用化学方程式表示也可以用离子方程式表示;书写离子方程式时应注意难溶物、气体、难电离的物质如H2O、弱酸、弱碱均以化学式表示;一般说复分解反应有六种基本情形：酸和碱反应酸和碱的反应也叫中和反应;中和反应的实质是酸电离产生的H＋和碱电离产生的OH－生成H2O的过程;但是按照离子方程式书写规则,酸碱中和反应的表达并不是千篇一律的;一、能写成H＋＋OH－＝H2O的反应所用的酸是强酸,而碱是强碱,并且反应生成的盐是可溶于水的;例如：1．盐酸HCl溶液和NaOH、KOH、CaOH2、BaOH2的反应;2．硝酸和NaOH、KOH、CaOH2、BaOH2的反应;3．硫酸和NaOH、KOH的反应;二、硫酸和氢氧化钡溶液的反应,因为生成的盐是难溶的,所以写法特别;2H＋＋SO42－＋Ba2＋＋2OH－＝BaSO4↓＋2H2O三、强酸和难溶的碱MgOH2、AlOH3、ZnOH2、FeOH2、FeOH3、CuOH2的反应,因碱难溶需写化学式,一般形式如下：例如以下两个反应CuOH2＋2HCl＝CuCl2＋2H2OCuOH2＋H2SO4＝CuSO4＋2H2O离子方程式均为：CuOH2＋2H＋＝Cu2＋＋2H2O四、强酸和氨水NH3·H2O的反应;氨水是弱碱,在离子方程式中需写化学式,所以该类型的反应一般形式如下：例如氨水和盐酸、硝酸、硫酸反应的离子方程式均为：NH3·H2O＋H＋＝NH4＋＋H2O五、弱酸、弱碱的反应;例如醋酸和氨水的反应CH3COOH＋NH3·H2O＝CH3COO－＋NH4＋＋H2O如果想掌握好酸碱中和反应,还应自发的多做一些练习;例如现在所学的常见酸有HCl、H2SO4、HNO3、CH3COOH、H3PO4、H2S,常见的碱有NaOH、KOH、CaOH2、BaOH2、NH3·H2O、MgOH2、AlOH3、ZnOH2、FeOH2、FeOH3、CuOH2,不妨常常将这些酸、碱交叉着写些反应,常言道：不打无准备之仗;酸和盐反应37．CaCO3＋2HCl＝CaCl2＋H2O＋CO2↑38．Na2CO3＋2HCl＝2NaCl＋H2O＋CO2↑39．HCl＋AgNO3＝AgCl↓＋HNO340．H2SO4＋BaCl2＝2HCl＋BaSO4↓碱和盐反应41．2NaOH＋CuSO4＝Na2SO4＋CuOH2↓42．3NaOH＋FeCl3＝3NaCl＋FeOH3↓43．CaOH2＋Na2CO3＝2NaOH＋CaCO3↓盐和盐反应44．NaCl＋AgNO3＝AgCl↓＋NaNO345．Na2SO4＋BaCl2＝2NaCl＋BaSO4↓46．KCl＋AgNO3＝AgCl↓＋KNO3酸和碱性氧化物反应47．Fe2O3＋6HCl2FeCl3＋3H2O48．Fe2O3＋3H2SO4＝2Fe2SO43＋3H2O49．ZnO＋2HNO3＝ZnNO32＋H2O碱和酸性氧化物反应50．CO2＋CaOH2＝CaCO3↓＋H2O51．2NaOH＋CO2＝Na2CO3＋H2O52．2NaOH＋SO2＝Na2SO3＋H2O53．2NaOH＋SO3＝Na2SO4＋H2O复分解反应学习“五要”一、要记住复分解反应的概念由两种化合物相互交换成分,生成另外两种化合物的反应,叫做复分解反应;二、要明确复分解反应的要点1．要明确反应物、生成物的种类和类别：即反应物和生成物都是两种化合物; 2．要明确反应前后物质变化的组合形式：即反应是否“互相交换成分”;从化合价的变化来看,在复分解反应的过程中,元素的化合价均无变化,但化合物之间彼此互相交换成分;如酸与碱反应、盐与盐反应等;3．明确复分解反应发生的条件：即两种化合物在水溶液中要发生复分解反应必须满足一定的条件：生成物中如果有沉淀析出或气体放出,或有水生成,那么复分解反应就能发生,否则不能发生,应特别注意以上三个条件只要满足其中一个,反应就能发生;4．明确发生复分解反应对反应物状态的要求：1酸与碱的反应中这里的碱既可为可溶性的碱,又可为难溶性的碱; 2碱与盐、盐与盐的反应中,参加反应的物质都必须是可溶的; 3酸与盐的反应中,盐可不溶,但酸必溶; 三、要熟记部分酸、碱、盐的溶解性表部分酸、碱、盐的溶解性口诀：钾、钠、铵、硝遇水溶；含有-+++34NO NH Na K 、、、的盐都能溶于水氯化物不溶亚汞银；氯化物中HgCl 和AgCl 不溶于水,其它都能溶于水硫酸盐不溶硫酸钡；微溶还有钙和银；硫酸盐中4BaSO 不溶、424SO Ag CaSO 、微溶,其余均可溶其它盐类水下沉；上面口诀中未包括的盐大多水溶于水酸类不溶是硅酸；在酸类中只有硅酸不溶于水溶碱只有钾、钠、钡、钙、铵除KOH 、NaOH 、2)(OH Ba ,O H NH OH Ca 232)(⋅、外其它碱都不溶于水四、要理解复分解反应的实质在溶液中发生的复分解反应大多是在酸、碱、盐之间进行的,而酸、碱、盐都是在溶液中能电离出离子的化合物;因此复分解反应的实质是酸碱盐在溶液中发生的离子间的交换反应;当溶液中某些离子能相互结合而使其浓度减小时,那么反应就向减小离子浓度的方向进行;如果几种离子混合后,离子的浓度都不发生变化,那么反应也就没有发生;五、要掌握能发生复分解反应的物质及反应规律 1盐+酸→新盐+新酸2盐+碱→新盐+新碱 3盐+盐→新盐+新盐4酸+碱→盐+水又叫中和反应复分解反应学习指南复分解反应是化学反应中的一个基本反应类型,也是初中化学的一个重点和难点;但教材中对复分解反应的条件仅从生成物方面作了介绍,而各类考试对复分解反应考查的角度往往是多样化的,不仅有生成物的条件,还有反应物的要求,以及复分解反应类型和反应规律等;本文对复分解反应的类型及对应条件作一归纳,供同学们学习时参考;复分解反应的条件一般要从反应物和生成物两个方面考虑,一是对反应物的要求即基本条件,判断反应是否能够发生；二是对生成物的要求,判断反应是否能够进行;课本中提到的复分解反应的条件是对生成物而言,即生成物必须具备下列三个条件之一：1有沉淀生成2有气体生成3有水生成其实,不论是反应物条件还是生成物条件都同等重要;以下对反应物要求的条件按不同的反应类型分别归纳如下： ①酸+碱性氧化物盐+水条件：1酸一般为H C l H S O H N O 、、243；2碱性氧化物是否可溶均可;但须注意,不溶性碱性氧化物与HSO 24反应时较慢,一般需要加热;如： ②酸+碱→盐+水条件：1酸和碱至少有一种可溶；2若酸是常见的三种强酸,无论碱是否可溶,反应均可进行;如： ③酸+盐→新酸+新盐条件：1盐除Ba S O 4和A g C l ； 2生成物中有沉淀、气体或水生成;如： ④碱+盐→新碱+新盐条件：1碱和盐两者均要溶于水；2生成物中有沉淀或气体生成;如：⑤盐+盐→新盐+新盐条件：。

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实验器材
掌握常用化学实验器材的名称、用途和使用方法，如烧杯、试管、滴定管等。
操作规范
遵循正确的实验操作步骤和规范，确保实验结果的准确性和安全性。
实验安全与注意事项
实验安全
了解实验过程中可能存在的安全隐患，掌握相应的防范措施和应对方法。
注意事项
遵循实验室安全规定，注意实验环境卫生和实验废弃物处理。
化学的历史与发展
历史
从古代的炼金术到近代的化学革命，化学的发展历程充满了无数科学家的探索和发现。
发展
现代化学在理论和实践上不断取得突破，为人类社会的进步提供了强大的支撑。
化学与生活的关系
日常生活中的化学
食品、化妆品、家居用品等都与化学息息相关。
化学对生活质量的影响
从提高生活用品的质量，到改善人类健康状况，化学的贡献无处不在。
01
02
03
化学式定义
化学式是用元素符号表示物质组成的式子，包括分子式、离子式和原子式。
化合价定义
化合价是指物质中各元素之间的固定组合比例，表示各元素之间的成键关系。
化学式的书写规则
书写化学式时，应遵循化合价原则，确保正负化合价的代数和为零。
化学方程式
化学方程式的定义
化学方程式的意义
有机物与无机物的区别
总结了有机物与无机物在结构、性质等方面的区别，有助于理解有机物和无机物的特点。
酸、碱、盐的性质
酸的通性
总结了酸的通性，如酸性、氧化性等，有助于理解酸的化学性质。
碱的通性
总结了碱的通性，如碱性、还原性等，有助于理解碱的化学性质。
盐的性质
介绍了盐的生成和性质，如溶解性、水解性等，有助于理解盐的化学性质。

复分解反应课件

A. CuSO4 NaCl NaOH MgCl2
B. KOH 稀盐酸 FeCl3 NaNO3
C. KCl AgNO3 稀盐酸稀HNO3
D. 稀盐酸 Na2SO4 Na2CO3 BaCl2
应用三：物质的除杂
除去硫酸钠中的碳酸钠，可以用硫酸，也可以用硫酸镁等来除杂，但是不能用盐酸，你知道为什么吗？
(3) 生成沉淀：
① 2NaOH +CuSO4─ Na2SO4 + Cu(Oa(OH)2 ─ 2 NaOH + CaCO3↓ 。
复分解反应的应用
应用一：离子共存问题
（指离子之间或物质之间不能结合生成水、气体或沉淀）
1. 下列离子能在水溶液中大量共存的是（C ） A. CO32-、 Cl-、 Na+ 、 H+ B. K+、 SO42-、 Cu2+、 OHC. Cl-、 K+、 SO42-、 Na+ D. Ca2+、 Cl-、 CO32-、 Na+ 2. 下列物质能够在溶液中共存的是（D ） A. NaOH 和CuSO4 B. H2SO4和 Na2CO3 C. MgSO4和Ba(OH)2 D. NaCl 和 KNO3
用下列方法鉴别各组无色溶液，能够达到目的的是（ D ）
A B C D 待鉴别溶液 HNO3和KNO3 HCl和NaCl AgNO3和Na2SO4 Ca(OH)2和NaOH 试剂（均为溶液）酚酞 AgNO3 BaCl2 Na2CO3
【直击中考】
(2015 镇江市)下列各组溶液，不用其他试
剂就不能鉴别出来的是( C )
【直击中考】
(2015 天津市)能共存于pH=13且溶液为无色透明的溶液的离子组是（ D ） A. H+ ClK+ NO3ClBa2+

人教版九年级下册化学11.1.2复分解反应

第十一单元盐化肥
课题1 生活中常见的盐第2课时复分解反应
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1．复分解反应是指由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应。其特点是在化合物之间进行的反应，可表示为AB＋CD→AD＋CB。
2．复分解反应发生的条件是：生成物中有沉淀或气体或水生成。
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复分解反应
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13. (14分)从铁、氧气、盐酸、氢氧化钠、硫酸镁、氯化钡、碳酸钙等物质中，选出适当的物质，按下列要求各写出一个有关的化学方程式。
(1)化合反应：；3Fe＋2O2==点=燃==Fe3O4 (2)分解反应：；CaCO3==高=温==CaO＋CO2↑
(3)置换反应：；Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑
(2) 硝酸溶液与氢氧化铜： ___C_u_(_O_H_)_2_＋__2_H_N__O_3_=_=_=_C_u_(_N_O__3_)2_＋__2_H_2_O____；
(3) 碳酸钠溶液与氯化钡溶液： ____N__a2_C_O__3_＋__B_a_C_l_2=_=_=__2_N_a_C_l_＋__B_a_C_O__3_↓____；
A．H＋、SO42－、OH－
B．H＋、Cl－、CO32－
C．Cu2＋、Cl－、OH－
D．Na＋、NO3－、SO42－
11．(3分)(2016，重庆)爱国科学家侯德榜先生发明了侯氏制碱法，为我
国民族工业的发展做出了杰出的贡献。该方法是将CO2和NH3通入饱和的 NaCl溶液中充分反应，其中的一步反应是NH4HCO3＋NaCl===NaHCO3↓ ＋NH4Cl。下列叙述错误的是( A )
四清导航
(4)复分解反应： ①中和反应：NaOH＋HCl===NaCl＋H2O ②酸与盐的反应：CaCO3＋2HCl===CaCl2＋CO2↑＋H2O ③碱与盐的反应：2NaOH＋MgSO4===Mg(OH)2↓＋Na2SO4 ④盐与盐的反应：BaCl2＋MgSO4===MgCl2＋BaSO4↓

初中化学复分解反应(2)

碱：金属+OH-
酸：H++酸根
盐：金属（或NH4+）+酸根
复分解反应
AB A B + CD =
+
复分解反应要发生，且能够进行到底，一般应考虑两方面的条件： 1、考虑反应发生的基本条件（对反应物要求的条件） 2、对生成物的条件要求
两者缺一不可
复分解反应包括：（1）酸+金属氧化物——盐+水（2）酸+碱——盐+水（3）酸+盐——新酸+新盐（4）碱+盐——新碱+新盐（5）盐+盐——新盐+新盐
思考：如何除去CO2(HCl)
NaHCO3溶液
常用的干燥及除杂装置：
长进短出
大进小出
干燥剂不能与被干燥的气体发生反应
NaCl（MgCl2）、K2SO4（CuSO4）
混合溶液中常见离子的除去：
SO42ClMg2+ Fe3+ Cu2+ 一般用Ba2+转化为BaSO4沉淀一般用Ag+转化为AgCl沉淀
Ba 2+ 一般用SO42-或CO32-转化为BaSO4 或BaCO3沉淀
一般用可溶性碱转化为沉淀
Mg(OH)2 Cu(OH)2 Fe(OH)3
实例：MnO2(KCl)；KCl(MnO2)；食盐（泥沙）
2、结晶法
结晶蒸发结晶降温结晶
NaCl(KNO3) KNO3(NaCl)
3、用磁铁吸 Fe(Cu)
Fe(Fe2O3)
三、化学方法 ①气化法：杂质中含有能生成气体的离子或原子团（如CO32-、HCO3-） KCl（K2CO3）、Na2SO4（Na2CO3）、 NaCl（NaHCO3） ②沉淀法：杂质中含有能生成沉淀的离子或原子团 NaCl（Na2SO4）、KNO3（KCl）

第3课时复分解反应的条件-九年级化学人教版下册精品课件

(3)附加条件：盐和碱反应、盐和盐反应，还需要满足两者都要溶于水的条件(口诀：无酸参加都要可溶)。
× B不aC溶O3+Ca(OH)2 → CaCO3 ↓+Ba(OH)2
化学
判断稀硫酸和表中的四种化合物溶液之间是否能发生反应，并说明你判断的依据。
稀硫酸 H2SO4
判断依据
NaOH溶液 NaCl溶液
酸+盐→新盐+新酸
酸、碱、盐的化学性质关系图
2HCl+Na2CO3=2NaCl+ H2O + CO2↑ HCl+AgNO3=HNO3 + AgCl↓
碱+盐→新盐+新碱
Ca(OH)2+Na2CO3=2NaOH+ CaCO3↓
盐1+盐2→盐3+盐4
Na2CO3 +BaCl2=2NaCl+ BaCO3↓
它们为什么能发生复分解反应？
是 2,3,4,6,7 ; ②步骤1～4的目的是测定水样中ClO2的含量，其反应的化学方程式为：2ClO2+2KI＝2KClO2+I2，2Na2S2O3+I2＝Na2S4O6+2NaI，则步骤4中加入的指示剂为_____________，
（7）Ca盐(O1+H盐) 2+→Na盐C3+O盐4=CaCO ↓+2NaOH 2.属于置换反应的是 1,8 ; 2 2 3 滴定达到终点时溶液的颜色变化为___________________性,挥发出的氨分子、氯化氢分子及硝酸分子不断运动到石蕊溶液中,可以使石蕊溶液变色,根据石蕊溶液颜色的变化可以得出“分子是运动的”结论,而浓硫酸无挥发性,故丙实验无法达到实验目的。

复分解反应总复习专题公开课获奖课件

Na+、SO42－ K+、NO3－ K+、SO42－ Na+、NO3－
反应前
反应后
溶液中离子种类没有变化（所有离子未发生化学变化）
第20页
复分解反应发生实质探究氯化钡与硫酸钠反应
Cl－
Ba2＋
Cl－
实质：旁观者： Cl-和Na+
Na＋ BSaOS4O2－4
Na＋
结论：当反应物中所含离子之间结合有沉第21页
c.另取少许固体加盐酸，看不到任何变化，推断：不也
许存在 Na2CO3
。
从以上试验中，得出该固体粉末也许具有
Na2SO4 、NaCl
。
第34页
课后练习：判断如下反应能否发生，若能反应，请完毕化学反应方程式
第8页
2.复分解反应发生条件
复分解反应要发生，一般应考虑两方面条件：
(1)、考虑反应发生基本条件：反应物有酸时无规定无酸时碱、盐要可溶于水。 (2)、对生成物条件规定:生成物中有沉淀或有气体或有水生成时，复分解反应才可以发生。
第9页
根据复分解反应发生条件总结判断两化合物能否发生复分解反应环节
AgCl↓+HNO3 CaCO3↓+ 2 KOH
CaCO3↓+ 2 NaCl 不反应
BaSO4↓+ 不反应不反应
2HCl
NaNO3 + H2O
第15页
3、复分解反应发生实质
思索：酸碱盐为何可以发生复分解反应?
酸、碱、盐从构造上来说有什么共同点？酸、碱、盐都是由离子构成。酸：H+ + 酸根离子（Cl-、SO42-、CO32-、NO3-）如：盐酸 HCl= H+ + Cl- 硫酸 H2SO4= H+ + SO42碱：金属阳离子+OH如：氢氧化钠 NaOH=Na++ OH-

初中复分解反应方程式

初中复分解反应方程式嘿，朋友们！今天咱们来聊聊初中化学里超有趣的复分解反应方程式。

就说盐酸和氢氧化钠反应吧，那简直就像两个性格迥异却又能完美融合的小伙伴。

盐酸（HCl）像个小刺头，里面的氢离子（H⁺）特别活泼，氢氧化钠（NaOH）呢，氢氧根离子（OH⁻）就像个温柔的小跟班。

它们俩一碰面，就发生了复分解反应：HCl + NaOH = NaCl + H₂O。

就好像小刺头氢离子和温柔的氢氧根离子手拉手跑掉了，剩下钠离子（Na⁺）和氯离子（Cl⁻）组成了氯化钠（NaCl）这个稳定的小家庭，还生成了水（H₂O）这个和平使者。

再看硫酸（H₂SO₄）和氢氧化钡（Ba(OH)₂）的反应，那可是一场盛大的离子派对。

H₂SO₄里的氢离子（H⁺）和硫酸根离子（SO₄²⁻）雄赳赳气昂昂地来，Ba(OH)₂里的钡离子（Ba²⁺）和氢氧根离子（OH⁻）也不示弱。

它们一相遇，就开始交换舞伴：H₂SO₄+Ba(OH)₂ = BaSO₄↓+2H₂O。

硫酸钡（BaSO₄）就像个沉重的大石头，一下子就沉淀下来，而生成的水（H₂O）就像是这个热闹派对后的清新剂。

还有碳酸钠（Na₂CO₃）和盐酸（HCl）的反应，这就像是一场抢夺战。

碳酸钠里的碳酸根离子（CO₃²⁻）和盐酸里的氢离子（H⁺）都想要证明自己更厉害。

于是反应就发生了：Na₂CO₃+2HCl = 2NaCl + H₂O+CO₂↑。

碳酸根离子被氢离子一搅和，就变成了二氧化碳（CO₂）这个调皮的小气泡，一蹦一跳地跑走了，剩下氯化钠（NaCl）和水（H₂O）在原地。

氯化钙（CaCl₂）和碳酸钠（Na₂CO₃）的反应呢，钙离子（Ca²⁺）就像个磁铁，碳酸根离子（CO₃²⁻）像个小铁屑。

它们一靠近就紧紧吸在一起：CaCl₂+Na₂CO₃ = CaCO₃↓+2NaCl。

碳酸钙（CaCO₳）这个白色的沉淀就像一座小山一样出现了，把钠离子（Na⁺）和氯离子（Cl⁻）留在了溶液里。