江西省吉安市第一中学2016-2017学年高二上学期期中考试化学(理)试题 Word版含答案
【全国百强校】江西省吉安市第一中学2016-2017学年高二上学期第一次段考化学试题解析(解析版)
可能用到的原子量：H——1 O——16第I卷（共48分）一、选择题：（每小题3分，16小题共48分，每小题只有一个选项正确）。
1、某学生的实验报告所列出的下列数据中合理的是A．用10ml量筒量取7.13ml稀盐酸B．用托盘天平称量25.20g NaClC．用广泛pH试纸测得某溶液的pH为2.3 D．中和滴定时用去某浓度的碱溶液21.70mL【答案】D【考点定位】考查计量仪器及使用方法【名师点晴】本题考查了实验室常用仪器的准确度及pH试纸的特点，需要熟练掌握仪器的最小读数。
根据化学常用仪器的精确度，托盘天平的精确度为0.1g、量筒的精确度为0.1mL、广泛pH试纸精确到整数，滴定管精确度为0.01ml，否则数据不合理。
2、从下列实验事实所得出的相应结论正确的是A．②③⑤B．①②③C．③④⑤D．①③⑤【答案】A考点：考查了化学实验方案的评价的相关知识。
3、下列化学方程式中，正确的是A．甲烷的燃烧热△H=－890.3kJ/mol，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) △H=－890.3kJ/molB．一定条件下，将0.5molN2和1.5molH2置于密闭容器中充分反应生成NH3放热akJ，其热化学方程式为：N(g)+3H2(g) 2NH3(g) △H=－2akJ/molC．在101kPa时，2gH2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为：2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) △H=－571.6kJ/molD．HCl和NaOH反应的中和热△H=－57.3kJ/mol，则H2SO4和Ba(OH)2反应的中和热△H=－114.6kJ/mol 【答案】C【解析】试题分析：A、甲烷的标准燃烧热为-890.3kJ•mol-1，表示1mol甲烷完全燃烧生成二氧化碳与液态水放出热量为890.3kJ，甲烷燃烧热的热化学方程式可表示为：CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）；△H=-890.3kJ•mol-1，故A错误；B、相同条件下的同一可逆反应，正逆反应反应热数值相等，符号相反，0.5molN2和1.5molH2置于密闭容器中充分反应生成NH3（g），放热19.3kJ，生成的氨气的物质的量小于1mol，所以2mol氨气分解，吸收的热量大于38.6kJ，故B错误；C．在101kPa时，2gH2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为：2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）；△H=-571.6kJ/mol，故C正确；D．稀的强酸和强碱反应生成1mol水所放出的热量，温度一定的条件下，中和热为定值，与反应物用量无关，故D错误；故选C。
江西省吉安市第一中学2016-2017学年高二上学期第一次段考化学试题
可能用到的原子量：H——1 O——16第I卷（共48分）一、选择题：（每小题3分，16小题共48分，每小题只有一个选项正确）。
1、某学生的实验报告所列出的下列数据中合理的是A. 用10ml量筒量取7.13ml稀盐酸B．用托盘天平称量25.20g NaClC．用广泛pH试纸测得某溶液的pH为2.3 D．中和滴定时用去某浓度的碱溶液21.70mL2、从下列实验事实所得出的相应结论正确的是实验事实结论①将某气体通入品红溶液中，品红溶液褪色该气体一定是SO2②将燃烧的镁条放入CO2中能继续燃烧还原性：Mg＞C③NaHCO3溶液与NaAlO2溶液混合产生白色沉淀酸性：HCO3―＞Al(OH)3④常温下白磷可自燃而氮气需在放电时才与氧气反应非金属性：P＞N某无色晶体加入氢氧化钠浓溶液中并加热，产生的⑤该晶体中一定有NH4+气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝A. ②③⑤B. ①②③C. ③④⑤D. ①③⑤3、下列化学方程式中，正确的是A. 甲烷的燃烧热△H=－890.3kJ/mol，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) △H=－890.3kJ/molB. 一定条件下，将0.5molN2和1.5molH2置于密闭容器中充分反应生成NH3放热akJ，其热化学方程式为：N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H=－2akJ/molC. 在101kPa时，2gH2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为：2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) △H=－571.6kJ/molD. HCl和NaOH反应的中和热△H=－57.3kJ/mol，则H2SO4和Ba(OH)2反应的中和热△H=－114.6kJ/mol4、已知温度T时水的离子积常数为K W，该温度下，将浓度为amol·L－1的一元酸HA与bmol·L－1的一元碱BOH等体积混合可判定该溶液呈中性的依据是A. a=bB. 混合溶液的pH=7C. 混合溶液中，c(H+)=Kw mol·L－1D. 混合溶液中，c(H+)+c(B+)=c(OH－)+c(A－)5、下列事实不能用勒夏特列原理解释的是A. Fe(SCN)3溶液中存在Fe3++3SCN－Fe(SCN)3，向此溶液中加入固体KSCN后颜色变深B. 用通过盛饱和食盐水的洗气瓶来除去氯气中的少量HCl气体杂质C. 反应CO(g)+NO2(g)CO2(g)+NO(g)（正反应为放热反应）。
16—17学年上学期高二第二次段考化学试题(附答案)
江西省吉安市第一中学16—17学年上学期高二第二次段考化学试题可能用到的相对原子质量： C-12 H-1 Na -23 Al-27 O-16 Cl-35.5第I 卷（选择题，共3分）一、选择题（本题包括16小题，每小题只有一个选项符合题意：每题3分，共48分）1、电池是人类生产和生活的重要能量来源，各式各样电池的发展是化学对人类的一项重大贡献。
下列有关电池的叙述正确的是A.锌锰干电池工作一段时间后碳棒变细B.氢氧燃料电池可将热能直接转变为电能C.在现实生活中，电化学腐蚀要比化学腐蚀严重的多，危害更大D.太阳能电池的主要材料是高纯度的二氧化硅2、下列叙述中，不能用勒夏特列原理解释的是A.配制FeCl 3溶液时加入少量的浓盐酸B.常温下，NaOH 溶液中由水电离出的C （H +）＜1×10-7mol/LC.由H 2、I 2（g ）、HI （g ）气体组成的平衡体系加压后颜色变深D.AgCl 在水中的溶解度大于在饱和NaCl 溶液中的溶解度3、下列有关电解质溶液的说法正确的是A.向0.1mol·L -1CH 3COOH 溶液中加入少量水，溶液中）（）（COOH CH 3c H c +减小 B.将CH 3COONa 溶液从20℃升温至30℃，溶液中）（）（）（-3-3c c c OH COOH CH COO CH ∙增大C.向盐酸中加入氨水至中性，溶液中）（）（-4l c H c C N +＞1D.向AgCl 、AgBr 的饱和溶液中加入少量AgNO 3，溶液中不）（）（--r c l c B C 变 4、下列用来表示物质变化的化学用语中，正确的是A.用铁电极电解NaNO 3溶液的阳极反应式：4OH --4e -=O 2+2H 2OB.HS -的水解方程式：HS -+H 2O S 2-+H 3O +C.NaHSO4在水溶液中的电离方程式：NaHSO4=Na++H++SO42-D.用惰性电极电解AlCl3溶液的总反应离子方程式：2Cl-+2H20通电H2↑+ Cl2↑+2OH-5、用惰性电极电解下列溶液，一段时间后，加入一定质量的另一种物质（括号中），溶液能与原溶液完全相同的是A.HBr（H2O）B.CuSO4（CuCO3）C.AgNO3（AgNO3） D .NaHSO4（H2SO4）6、25℃时，由水电离产生的c（H+）和c（OH-）的乘积为1x10-18的溶液里，可能大量共存的离子组是A．NH4+、Na+、Cl-、I- B. Na+、K+、Fe3+、SCN-C. Na+、Al3+、Cl-、AlO2-D. Na+、K+、Cl-、HCO3-7、如图是CO2电催化还原为CH4的工作原理示意图，下列说法不正确的是A．该过程是电能转化为化学能的过程B．铜电极的电极反应式为CO2＋8H+＋8e-＝CH4＋2H2OC．一段时间后，①池中n（KHCO3）不变D．一段时间后，②池中溶液的pH 一定下降8、用0.1000mol·L-1NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，选用酚酞为指示剂，造成测定结果偏高的原因可能是A．盛装待测液的锥形瓶用蒸馏水洗过，没用待测液润洗B．酸式滴定管在使用前未用待测液盐酸润洗C．滴定前碱式滴定管尖嘴中有气泡，滴定后气泡消失D．滴定前读数平视，滴定终点读数时俯视碱式滴定管的刻度9、下列有关电解质溶液中粒子的物质的量浓度大小关系正确的是（）A.等物质的量浓度的下列溶液：①H2CO3、②Na2CO3、③NaHCO3、④(NH4)2CO3：其中c(CO32-)的大小关系为：②>④>③>①B.pH=2 的H2C2O4溶液与pH=12 的NaOH 溶液等体积混合：c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HC2O4-)+c(C2O42-)C.向0.2 mol·L-1NaHCO3溶液中加入等体积0.1 mol·L－1NaOH 溶液：c(CO32-)＞c(HCO3-)＞c(OH－)＞c(H+)D.常温下，同浓度的CH3COONa 与CH3COOH 溶液等体积混合，溶液的pH＜7：c(CH3COOH)+c(OH-)＞c(Na+)+c(H+)10、在容积均为500ml的I、II、III三个密闭容器中分别充入l molN2和2.5 molH2，三个容器的反应温度分别为T1、T2、T3且恒定不变，在其他条件相同的情况下发生反应N2(g)＋3H2(g) 2NH3(△H<0)。
【全国百强校】江西省吉安市第一中学2016届高三上学期期中考试化学试题解析(解析版)
可能用到的相对原子质量：H 1 O 16 Cu 64第Ⅰ卷（选择题共48 分）一、选择题（本题包括16小题，每小题3 分，共48 分，每小题只有一个选项符合题意）1．化学与日常生活密切相关，下列说法错误的是A．碘酒是指单质碘的乙醇溶液B．84消毒液的有效成份是NaClOC．浓硫酸可刻蚀石英制艺术品D．装饰材料释放的甲醛会造成污染【答案】C考点：考查碘酒、84消毒液、二氧化硅的性质以及甲醛的污染等知识。
2．下列对于实验Ⅰ～Ⅳ的说法正确的是A．实验I：逐滴滴加盐酸时，试管中立即产生大量气泡B．实验Ⅱ：可比较氯、碳、硅三种元素的非金属性强弱C．实验Ⅲ：从饱和食盐水中提取NaCl晶体D．装置Ⅳ：酸性KMnO4溶液中有气泡出现，且溶液颜色会逐渐变浅乃至褪去【答案】D【解析】试题分析：A．先发生碳酸钠与盐酸的反应生成碳酸氢钠，则开始没有气泡，故A错误；B．强酸制取弱酸可知酸性为盐酸＞碳酸＞硅酸，最高价含氧酸的酸性越强，非金属性越强，盐酸是非含氧酸，无法比较，故B错误；C．从饱和食盐水中提取NaCl晶体，利用蒸发操作，不需要坩埚，应选蒸发皿，故C错误；D．浓硫酸具有脱水性，蔗糖变为C，然后与浓硫酸反应生成二氧化硫，具有还原性，使酸性KMnO4溶液褪色，观察到性KMnO4溶液中有气泡出现，且溶液颜色会逐渐变浅乃至褪去，故D正确；故选D。
考点：考查实验方案的评价，涉及到反应的先后顺序、酸性强弱比较、蒸发等知识点。
3．为提纯下列物质（括号内为杂质）选用的试剂和分离方法都正确的是A．①③B．①④C．只有②D．③④【答案】B【考点定位】考查物质的分离与提纯【名师点晴】本题属于化学实验的核心内容，尤其是物质的分离、提纯、鉴别、检验等为高考考查的重点。
考查了学生对基础知识和基本技能的理解和掌握。
分离提纯方法的选择思路是根据分离提纯物的性质和状态来定的。
具体如下：①分离提纯物是固体(从简单到复杂方法) ：加热(灼烧、升华、热分解)，溶解，过滤(洗涤沉淀)，蒸发，结晶(重结晶)；②分离提纯物是液体(从简单到复杂方法) ：分液，萃取，蒸馏；③分离提纯物是胶体：盐析或渗析；④分离提纯物是气体：洗气。
江西省吉安市高二上学期化学期中考试试卷
江西省吉安市高二上学期化学期中考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共18题；共36分)1. （2分） (2015高二上·邵阳期末) 下列有关叙述错误的是（）A . 化学反应均伴随着能量的变化B . 需要加热才能发生的反应不一定是吸热反应C . 物质的化学能可以在一定条件下转化为热能、电能为人类利用D . 吸热反应中由于反应物总能量小于生成物总能量，因而没有利用价值2. （2分）已知2H→H2放出437.6kJ的热量，下列说法正确的是（）A . 氢气分子内每个氢原子都达到了8电子稳定结构B . 1 mol H2的能量比2 mol H的能量低C . 1 mol H2离解成2 mol H要放出437.6 kJ热量D . 氢原子不如氢分子活泼3. （2分） (2016高一下·温州期中) 如图是某些化学键的键能，对于反应：2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=a KJ/mol，a的值为（）A . 242B . ﹣242C . 484D . ﹣4844. （2分）下列不能用勒夏特列原理解释的事实是（）A . 棕红色的NO2加压后颜色先变深后变浅B . 氢气、碘蒸气、碘化氢气体组成的平衡体系加压后颜色变深C . 黄绿色的氯水光照后颜色变浅D . 合成氨工业使用高压以提高氨的产量5. （2分） (2016高一下·孝感期末) 反应4A（s）+3B（g）⇌2C（g）+D（g），经2min后，B的浓度减少了0.6mol•L﹣1 ．对此反应速率的叙述正确的是（）A . 用A表示的反应速率是0.4 mol•L﹣1•min﹣1B . 分别用B，C，D表示反应的速率，其比值是3：2：1C . 在2 min末时的反应速率，用反应物B来表示是0.3 mol•L﹣1•min﹣1D . 在这2 min内用B和C表示的反应速率的值都是相同的6. （2分）(2018·榆林模拟) CO常用于工业冶炼金属，如图是在不同温度下CO还原四种金属氧化物达平衡后气体中lg[c(CO)/c(CO2)]与温度(t)的关系曲线图。
江西吉安一中16-17学年高二上第二次段考--化学(解析版)
C. Na+、Al3+、Cl-、AlO2-D. Na+、K+、Cl-、HCO3-
【答案】A
【考点定位】考查离子共存问题
【名师点晴】本题考查离子共存，为高考常见题型和高频考点，侧重于元素化合物知识的综合理解和运用的考查。审题时应注意题中给出的附加条件。酸性溶液，表示存在H+；碱性溶液，表示存在OH-；能在加入铝粉后放出可燃气体的溶液，表示是酸性或碱性溶液，但不能是硝酸溶液；由水电离出的H+或OH-=1×10-10mol/L的溶液，表示溶液显酸性或碱性，等。
5、 用惰性电极电解下列溶液，一段时间后，加入一定质量的另一种物质(括号中)，溶液能与原溶液完全相同的是
A.HBr(H2O) B.CuSO4(CuCO3)
C.AgNO3(AgNO3) D .NaHSO4(H2SO4)
【答案】B
【解析】
试题分析：A、电解HBr时，阳极生成溴，阴极生成氢气，所以应加HBr让电解质溶液恢复，加入水不能恢复溶液浓度，故A错误；B、电解硫酸铜时，阳极产生氧气，阴极产生金属铜，所以应加氧化铜让电解质溶液恢复，加入碳酸铜和生成的硫酸反应生成硫酸铜和水，溶液可以恢复溶液浓度，故B正确；C、电解AgNO3时，阳极产生氧气，阴极产生银，所以应加氧化银让电解质溶液恢复，故C错误；D、电解NaHSO4时，阳极产生氧气，阴极产生氢气，所以应加水让电解质溶液恢复，故D错误；故选B。
B.HS-的水解方程式：HS-+H2O S2-+H3O+
C.NaHSO4在水溶液中的电离方程式：NaHSO4=Na++H++SO42-
【高二】江西省吉安一中高二上学期期中考试化学(理)试题(word版)
【高二】江西省吉安一中高二上学期期中考试化学（理）试题（word版）试卷说明：江西吉安第一中学上学期高二年级期间中考化学试卷（科学）1本试卷分为两部分：第一卷（选择题）和第二卷（非选择题），共100分。
考试时间是100分钟。
2.可能的相对原子质量：H:1C:12O:16na:23S:32第一卷（选择题，共48分）1。
多项选择题（该题包括16个子题，每个子题3分，共48分。
每个子题只有一个选项符合问题的含义）1电池是人类生产和生活的重要能源。
各种电池的发明是化学对人类的重大贡献，以下关于电池的说法是正确的：（a）氢氧燃料电池工作时，氢在负极被氧化。
B.锌锰干电池工作一段时间后，碳棒变薄。
氢氧燃料电池可以直接将热能转化为电能。
D.太阳能电池的主要材料是高纯度二氧化硅。
2在NH4Cl的吸热反应实验中，有必要在砂浆中研磨它们的晶体。
它们的作用是（a）提高反应极限，b.降低反应极限，C.提高反应速率，D.降低反应速率，3在下列情况下，以下电离方程式或离子方程式书写正确：（a）熔融状态下的NaHSO4电离：B.H2CO3的电离：C.D.Na2CO3的电离：4.以下变化是：（a）电解Al 2O 3以获得Al和O 2B HCl分解为H2，cl2c焦炭与水蒸气反应D.Na在5℃与水反应在相同温度下，醋酸在醋酸钠溶液和水中的电离常数分别为K1和K2，正确的尺寸关系为（a-K1>k2b）c.k1bb。
向滴加酚酞溶液的氨水中加入NH4Cl，直到溶液为无色，然后计算溶液体积II（非多项选择题，共52分）II的PHV（逆），（这个问题包括5个子问题，共52分）17（10分）在一个体积为0.5L的封闭容器中，在一定温度下，一个化学反应的平衡常数的表达式是（不管）（1）反应的化学方程式是。
（2）可逆反应达到平衡的标志是________________________，no和SO3为1:1:1:1b。
密闭容器的压力不会改变C。
江西省吉安市2016-2017学年高二化学上学期第二次段考试题(含解析)
江西省吉安市2016-2017学年高二化学上学期第二次段考试题（含解析）可能用到的相对原子质量： C-12 H-1 Na -23 Al-27 O-16 Cl-35.5第I卷(选择题，共3分)一、选择题(本题包括16小题，每小题只有一个选项符合题意：每题3分，共48分)1、电池是人类生产和生活的重要能量来源，各式各样电池的发展是化学对人类的一项重大贡献。
下列有关电池的叙述正确的是A.锌锰干电池工作一段时间后碳棒变细B.氢氧燃料电池可将热能直接转变为电能C.在现实生活中，电化学腐蚀要比化学腐蚀严重的多，危害更大D.太阳能电池的主要材料是高纯度的二氧化硅【答案】C考点：考查了原电池和电解池的工作原理的相关知识。
2、下列叙述中，不能用勒夏特列原理解释的是A.配制FeCl3溶液时加入少量的浓盐酸B.常温下，NaOH溶液中由水电离出的C(H+)＜1×10-7mol/LC.由H2、I2(g)、HI(g)气体组成的平衡体系加压后颜色变深D.AgCl在水中的溶解度大于在饱和NaCl溶液中的溶解度【答案】C【解析】试题分析：A．Fe3++3H2O⇌Fe(OH)3+3H+，向溶液中加入少量的浓盐酸，增大了氢离子浓度，抑制铁离子水解，所以可以用勒夏特里原理解释，故A不选；B．水中存在H2O⇌H++OH-，加入氢氧化钠，增大了氢氧根离子浓度，抑制了水的电离，所以能用勒夏特里原理解释，故B不选；C．对于反应H2(g)+I2(g)⇌2HI(g)，增大平衡体系的压强(压缩体积)，体系中碘浓度增大而使颜色变深，但平衡不移动，所以不能用勒夏特里原理解释，故C 选；D ．存在溶解平衡AgCl(S)⇌Ag ++Cl -，饱和NaCl 溶液中Cl -增大，抑制氯化银的溶解，AgCl 在水中的溶解度更大，能用勒夏特列原理解释，故D 不选；故选C 。
【考点定位】考查化学平衡移动原理【名师点晴】本题考查勒夏特里原理，明确勒夏特里原理使用条件即可解答。
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可能用到的相对原子质量H∶1 O∶16 Ca∶40一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共48分）1、下列说法正确的是A.强酸跟强碱的反应热一定是中和热B.1molC完全燃烧放热383.3kJ，热化学方程式为：C+O2=CO2ΔH=-383.3kJ·mol-1C.在稀溶液中，酸与碱发生中和反应生成1 mol H2O时的反应热叫做中和热D.表示中和热的离子方程式为：H+(aq)+OH-(aq) =H2O(l) ΔH=57.3 kJ·mol-12、下列做法与盐的水解无关的是A.实验室盛放碳酸钠溶液的试剂瓶必须用橡胶塞而不能用玻璃塞B.施肥时，草木灰（有效成分为K2CO3）不能与碳铵混合使用C.厨房中常用碳酸钠溶液洗涤餐具上的油污D.配制FeCl2溶液时常常要在溶液中加入少量铁粉俗名光气，有毒，在一定条件下，可发生：COCL2(g)CO(g)+CL2(g) △H＜0．下3、COCl列有关说法正确的是A.在一定条件下，使用催化剂能加快反应速率并提高反应物的平衡转化率B.当反应达平衡时，恒温恒压条件下通入氨气能提高COCl2的转化率C.单位时间内生成CO和Cl2的物质的量比为1∶1时，反应达到平衡状态D.平衡时，其他条件不变，升高温度可使该反应的平衡常数增大4、下列溶液加热蒸干后，能析出该溶质固体的是A. AlCl3B.KHCO3C.Fe2(SO4)3D. NH4HCO35、下列关于实验现象的描述不正确的是A.把铜片和铁片紧靠在一起浸入稀硫酸中，铜片表面出现气泡B.原电池放电时，电流的方向是从正极到负极C.把铜片插入三氯化铁溶液中，在铜片表面出现一层铁D.把锌粒放入盛有盐酸的试管中，加入几滴氯化铜溶液，气泡放出速率加快，6、将①H+②Cl-③Al3+④K+ ⑤S2-⑥OH-⑦NO3-⑧NH4+分别加入H2O中，基本上不影响水的电离平衡的是A. ①③⑤⑦⑧B. ②④⑦C. ①⑥D. ②④⑥⑧7、已知：C (s) +H 2O (g) =CO(g)＋H 2 (g) △H ＝+130 kJ ·mol -12C(s)＋O 2 (g)＝2CO(g) △H ＝－220 kJ ·mol -1。
其中H －H 、和O －H 键的键能分别为436 kJ ·mol -1和462 kJ ·mol -1，则O ＝O 键的键能为A ．496 kJ ·mol -1B ．248 kJ ·mol -1C ．428kJ ·mol -1D ．284 kJ ·mol -18、 将2.0molPCl 3和2.0molCl 2 充入体积不变的1L 密闭容器中，在一定条件下发生下述反应：PCl 3（g ）+Cl 2（g ）⇌PCl 5（g ）．达到平衡时，PCl 5 为1mol ，如果此时将PCl 3 和Cl 2全部移走，在相同温度下再达平衡时PCl 5 的物质的量是（ ）A ．0.38 molB ．0.50molC ．0.62molD ．无法确定9、 t ℃时，某平衡体系中含有X 、Y 、Z 、W 四种物质，此温度下发生反应的平衡常数表达式为：K=)()()(2W c Z c Y c ，有关该平衡体系的说法正确的是（ ）A ．当混合气体的平均相对分子质量保持不变时，反应达平衡B ．增大压强，各物质的浓度不变C ．升高温度，平衡常数K 增大D ．增大X 的量，平衡即可能正向移动，也可能逆向移动10、已知某酸H 2B 在水溶液中存在下列关系：①H 2B = H + + HB -，②HB -H + + B 2-，关于该酸对应的酸式盐NaHB 的溶液，下列说法中一定正确的是A ．NaHB 属于弱电解质B ．溶液中的离子浓度c （Na +)＞c (HB -)＞c (H +)＞c (OH -)C ．c (Na +)= c (HB -)+c(B 2-)+ c (H 2B )D ．NaHB 和NaOH 溶液反应的离子方程式为：H + + OH -= H 2O11、室温下，将1.000mol ·L -1盐酸滴入20.00ml1.000 mol ·L -1氨水中，溶液pH 和温度随加入盐酸体积变化曲线如图所示．下列有关说法正确的是（ ）A．a点由水电离出的c（H+）=1.0×10-14mol•L-1B．b点：c（NH4+）+c（NH3•H2O）=c（Cl-）C．c点：c（Cl-）=c（NH4+）D．d点后，溶液温度略下降的主要原因是NH3•H2O电离吸热12、实验室用标准盐酸测定某NaOH溶液的浓度，用甲基橙作指示剂，下列对测定结果评价错误的是13、下列叙述正确的是A.pH=3和pH=4的盐酸各10ml混合，所得溶液的pH=3.5B．溶液中c（H+）越大，pH值也越大，溶液的酸性就越强C．液氯虽然不导电，但溶解于水后导电情况良好，因此，液氯也是强电解质D．当温度不变时，在纯水中加入强碱溶液不会影响水的离子积常数14、下列离子方程式中正确的是A.氯气通入冷水中：Cl2＋H2O Cl－＋ClO－＋2H＋B．亚硫酸氨溶液与足量氢氧化钠溶液反应HSO3－＋OH－= SO32-＋H2OC．氢氧化钠溶液吸收过量的二氧化碳OH－＋CO2= HCO3－D．碳酸镁悬浊液中加醋酸CO32-＋2CH3COOH=2CH3COO－＋CO2↑＋H2O15、草酸是二元中强酸，草酸氢钠溶液显酸性。
常温下，向10ml0.01mol·L-1 NaHC2O4溶液中滴加0.01mol•L-1NaOH溶液，随着NaOH溶液体积的增加，溶液中离子浓度关系正确的是（）A．V（NaOH）=0时，c（H+）=1×10-2mol•L-1B．V（NaOH）＜10mL时，不可能存在c（Na+）=2c（C2O42-）+c（HC2O4- ）C．V（NaOH）=10 mL时，c（H+）=1×10-7mo l•L-1D．V（NaOH）＞10 mL时，c（Na+）＞c（C2O42-）＞c（HC2O4-）16、一定温度下，三种碳酸盐MCO3(M：Mg2＋、Ca2＋、Mn2＋)的沉淀溶解平衡曲线如下图所示。
已知：Pm=LGc(M),p CO3-lgc(CO32-)。
下列说法正确的是A．MgCO3、CaCO3、MnCO3的Ksp依次增大B．a 点可表示MnCO3的饱和溶液，且c(Mn2＋)= c(CO32-)C．b 点可表示CaCO3的饱和溶液，且c(Ca2＋)<c(CO32-)D．c 点可表示MgCO3的不饱和溶液，且c(Mg2＋)<c(CO32-)二、填空(共52 分)17. (7 分〉依据反应：2Ag+（aq)+Cu(s)=Cu2+ (aq)+2Ag(s)设计的原电池如下图所示。
请回答下列问题：(1)电极X的材料是_____，电解质溶液Y是_____；（2）银电极为电池的_____极，发生的电极反应为_____；X电极上发生的电极反应为_____。
(3)外电路中的电子是从_____电极流向_________电极。
18、(8分)物质在水中可能存在电离平衡、盐的水解平衡和沉淀的溶解平衡，它们都可看作化学平衡。
请根据所学知识的回答：（1）浓度为0.1mol/L 的8种溶液：①HNO 3 ②H 2SO 4 ③HCOOH ④Ba （OH ）2 ⑤NaOH ⑥CH 3COONa ⑦KCl ⑧NH 4Cl 溶液pH 值由小到大的顺序是（填写编号）____________。
（2）B 为0.1mol •L -1NaHCO 3溶液,实验测得NaHCO 3溶液的pH ＞7，请用离子方程式表示其原因：_______________________________。
（3）在0.10 mol •L -1硫酸铜溶液中加入氢氧化钠稀溶液充分搅拌有浅蓝色氢氧化铜沉淀生成，当溶液的pH=8时，c （Cu 2+）=___________(已知Ksp[Cu(OH) 2]=2.2x10-20）。
若在0.10 mol •L -1硫酸铜溶液中通入过量H 2S 气体，使Cu 2+完全沉淀为CuS ，此时溶液中的H +浓度是19、（11分）在25℃时，对于0.1mol ·L -1的氨水，请回答以下问题。
（1）若向氨水中加入少量硫酸铵固体，此时溶液中)·()(234O H NH c NH c 将______（填“增大”、“减小”或“不变”）；（2）若向氨水中加入pH=1的硫酸，且氨水与硫酸的体积比为1：1，此时溶液的pH______7（填“＞”、“＜”或“=”），用离子方程式表示其原因______________，此时溶液中各离子浓度由大到小的顺序为_______________。
（3）若向氨水中加入0.05mol•L -1稀硫酸至溶液正好呈中性，所用氨水的体积V 1与稀硫酸的体积V 2的关系为V 1______V 2（填“大于”、“小于”或“等于”），写出溶液中各离子浓度之间满足的电荷守恒表达式______________________。
20、（10分）金属镍具有优良的物理和化学特性，是高技术产业的重要原料。
（1）羰基法提纯镍涉及的反应为：Ni （s ）+4CO （g ）Ni （CO ）4（g ） ①当温度升高时，)(]Ni(CO)[4CO c c 减小，则△H_____0（填“>”或“<”）。
②一定温度下，将一定量的粗镍和CO 加入一恒压密闭容器中，下列示意图正确且能说明反应达到平衡状态的是________（填代号）在相同温度下，上述反应改在体积为1L的恒容密闭容器中进行，平衡常数（填“增大”、“不变”或“减小”），反应进行3s后测得Ni(CO)4的物质的量为0．6mol，则0—3s内的平均反应速率v(CO)=____。
21、(8分) 甲、乙两容器，甲的容积固定，乙的容积可变。
在一定温度下，向甲中通入3molN2和4mol H2，反应达到平衡时，生成NH3的物质的量为amol。
（1）相同温度下，向乙中通入2molNH3，且保持容积与甲相同，当反应达到平衡时，各物质的浓度与甲平衡中相同。
起始时乙中还通入了____mol N2和____mol H2。
（2）相同温度下，若向乙中通入6mol N2和8mol H2，且保持压强与甲相等，当反应达到平衡时，生成氨的物质的量为b mol，则a∶b______1∶2；若乙与甲的容积始终相等，达到平衡时，生成氨的物质的量为c mol，则a∶c_____1∶2 (填“＞”、“＜”或“＝”)。
22、(8分）某工厂废水中含游离态氮，通过下列实验测定其浓度①取水样10.0ml于锥形瓶，加入10．0 mLKI溶液(足量)，滴入指示剂2-3滴。