【同步梯度训练】苏教版化学选修四-第三单元盐类的水解 习题 Word版含解析

基础达标1.下列各物质常温下发生水解，对应离子方程式正确的是（ ）A.Na 2CO 3：-23CO ＋2H 2O2O ＋CO 2↑＋OH － B.NH 4Cl ：+4NH ＋H 2ONH 3·H 2O ＋OH －C.CuSO 4：Cu 2＋＋2H 2O Cu （OH ）2＋2H ＋D.NaF ：F －＋H 2O======HF ＋OH －2.下列离子在水溶液中能够大量共存的是（ ）A.Al 3＋、S 2－、Na ＋、Cl －B.K ＋、Fe 3＋、S 2－、OH －C.Ba 2＋、-3HCO 、Fe 3＋、H ＋D.Na ＋、Al 3＋、-24SO 、-3NO3.为了配制+4NH 的浓度与Cl －的浓度比为1∶1的溶液，可在NH 4Cl 溶液中加入（ ）①适量的HCl ②适量的NaCl ③适量的氨水 ④适量的NaOHA.①②B.③C.③④D.④4.在蒸发器中加热蒸干并灼烧（低于400 ℃）下列物质的溶液，可以得到该物质固体的是（ ）A.CuCl 2B.碳酸氢钾C.硫酸镁D.硝酸银5.下列各组离子在水溶液中能大量共存的是（ ）A.Na ＋、HS －、Cu 2＋、Cl －B.HS －、Na ＋、OH －、K ＋C.K ＋、Al 3＋、Br －、Al(OH)4］－D.H ＋、Cl －、Na ＋、-24SO6.将滴有甲基橙的醋酸钠饱和溶液加热，溶液的颜色是（ ）A.黄色不变B.黄色变橙色C.黄色变红色D.橙色不变7.有以下五瓶溶液，所含离子、分子总数的大小顺序是（ ）①10 mL 0.60 mol·L －1NaOH 水溶液 ②20 mL 0.50 mol·L －1H 2SO 4水溶液 ③30 mL 0.40 mol·L －1HCl 水溶液 ④40 mL 0.30 mol·L －1CH 3COOH 水溶液 ⑤50 mL 0.20 mol·L －1蔗糖水溶液A.①＞②＞③＞④＞⑤B.②＞①＞③＞④＞⑤C.②＞③＞④＞①＞⑤D.⑤＞④＞③＞②＞①8.常温下，将甲酸与NaOH 溶液混合，所得溶液的pH ＝7，则此溶液中（ ）A.c （HCOO －)＞c （Na ＋)B.c （HCOO －)＜c （Na ＋)C.c （HCOO －)＝c （Na ＋)D.无法确定c （HCOO －)与c （Ｎa ＋)的大小关系9.某种酸式盐AHB 在水中易溶、易电离，它的水溶液呈弱碱性，今有下列说法，其中说法错误的是（ ）①相同物质的量浓度的AOH 溶液和H 2B 溶液，前者的电离程度大于后者的电离程度 ②H 2B 一定是弱酸 ③在HB －的溶液里，HB －的电离程度大于HB －的水解程度 ④该盐溶液的电离方程式一般写成：AHB======A ＋＋HB －，HB －======H ＋＋B 2－A.①②B.①④C.③④D.②③10.在0.1 mol·L －1 NaHCO 3溶液中，下列关系中不正确的是（ ）A.c （Na ＋）＝c （-3HCO ）＋c （OH －）B.c （Na ＋）＝c （-3HCO ）＋c （H 2CO 3）＋c （-23CO ）C.c （OH －）＝c （H ＋）＋c （H 2CO 3）D.c （Na ＋）＋c （H ＋）＝c （-3HCO ）＋c （OH －）＋2c （-23CO ）综合运用11.常温下，向氨水中滴加盐酸至溶液的pH 等于7，溶液中离子浓度关系排列正确的是（ ）A.c （H ＋)＝c （OH －)＜c （Cl －)＝c(+4NH )B.c （Cl －)＞c(+4NH )＞c （H ＋)＞c （OH －)C.c(+4NH )＞c （Cl －)＞c （H ＋)＞c （OH －)D.c(+4NH )＋c （H ＋)＝c （Cl －)＋c （OH －)12.Na 2S 溶液中存在多种离子和分子。

下列关系不正确的是（ ）A.c （OH －)＝c （HS －)＋c （H ＋)＋c （H 2S)B.c （Na ＋)＋c （H ＋)＝c （OH －)＋2c （S 2－)＋c （HS －)C.c （OH －)＝c （HS －)＋c （H ＋)＋2c （H 2S)D.c （Na ＋)＝2c （S 2－)＋2c （HS －)＋2c （H 2S)13.取一定量饱和FeCl 3（aq ），进行如下实验：（1）加入少量NaOH （s ），FeCl 3的水解程度______________（填“增强”“减弱”或“不变”）。

（2）将溶液加热蒸干，并灼热，最后得到的固体是______________（写化学式）。

（3）FeCl3（aq）中通入HCl（g），溶液的pH______________（填“增大”“减小”或“不变”），FeCl3的水解程度______________（填“增强”“减弱”或“不变”）。

（4）向FeCl3（aq）中滴加石蕊试液，现象是______________。

（5）向FeCl3（aq）中加入过量的Mg片，现象是______________。

拓展探究14.常温下，将0.01 mol CH3COONa和0.004 mol HCl溶于水，配制成0.5 L 混合溶液。

判断：（1）溶液中共有______________种微粒。

（2）溶液中有两种微粒的物质的量之和一定等于0.01 mol，它们是______________和______________。

（3）溶液中n(CH3COO－)＋n(OH－)－n(H＋)＝______________mol。

参考答案1解析：A 项中Na 2CO 3水解时-23CO 分步水解，由于水解程度小，不能产生CO 2。

-23CO ＋H 2O-3HCO ＋OH －-3HCO ＋H 2O H 2CO 3＋OH －B 项中电荷不守恒。

C 项中水解是可逆反应，一般情况下水解程度较小，不要沉淀和气体符号。

D 项中应写可逆符号。

答案：C2解析：离子要大量共存不能生成沉淀、气体、弱电解质。

不能发生氧化还原反应和络合反应以及互促水解，A 项中Al 3＋和S 2－发生互促水解，B 项中，Fe 3＋和OH －、Fe 3＋和S 2－不能共存，C 项中，-3HCO 和H ＋、Fe 3＋和-3HCO 不能共存。

答案：D3解析：NH 4Cl 中+4NH 水解使+4NH 浓度小于Cl －，要使二者比值为1∶1，就要抑制+4NH 水解。

答案：B4解析：CuCl 2加热水解程度增大，最后灼烧为CuO ，碳酸氢钾水解最后为KOH ，MgSO 4最终仍为该物质，AgNO 3水解，最后为Ag 2O 。

答案：C5解析：A 项中Cu 2＋与HS －发生互促水解；B 项中HS －与OH －不能共存；C 项中Al 3＋与Al(OH)4］－不能共存。

答案：D6解析：加热醋酸溶液，水解程度增大，碱性增强，在醋酸钠中加入甲基橙，溶液为黄色。

答案：A7解析：要判断离子、分子数大小次序，应注意作为水溶液，分子还包括水分子，通过计算得⑤＞④＞③＞②＞①。

答案：D8解析：HCOOH ＋NaOH======HCOONa ＋H 2O,根据溶液中电荷守恒关系，则有c(HCOO －)＋c(OH －)＝c(Na ＋)＋c （H ＋）,从所得溶液pH ＝7,知c （H ＋）＝c(OH －)，进而得知c(HCOO －)＝c(Na ＋)。

答案：C9解析：HB －是H 2B 的酸式根离子，它在溶液中既有水解性又有电离性，NaHB 溶液呈弱碱性，说明HB －的水解强于HB －的电离。

H 2B 的第一步电离一定是难电离，H 2B 是弱酸。

答案：C10解析：NaHCO 3易溶于水，易电离为Na ＋和-3HCO ，H 2CO 3为二元弱酸，-3HCO 在水中既能水解又能电离，但水解强于电离，NaHCO 3在水中存在如下关系： NaHCO 3======Na ＋＋-3HCO-3HCO ＋H 2OH 2CO 3＋OH － -3HCO H ＋＋-23COH 2OH ＋＋OH －掌握这些关系是解题的关键。

A 项中该等式错误，原因是它不符合任何守恒关系。

B 项中该等式正确地表达了NaHCO 3中的物料守恒——Na ＋与C 原子的物质的量相等。

C 项中该等式正确地表达了H 2O 中的物料守恒——由H 2O 电离出的H ＋与OH －物质的量相等。

D 项中该等式正确地表达了NaHCO 3溶液中离子的电荷定恒。

答案：A11解析：氨水中加入盐酸其反应为NH 3·H 2O ＋HCl======NH 4Cl ＋H 2O 氯化铵溶液显酸性，现溶液pH ＝7,肯定有一部分过量的NH 3·H 2O ，故c （H ＋）＝c(OH －)，所以c （+4NH ）＝c （Ｃl －）。

答案：AD12解析：根据电荷守恒c （HS －）＋2c （S 2－）＋c(OH －)＝c （H ＋）＋c （Na ＋）根据物料守恒c （Na ＋）＝2c （S 2－）＋2c （HS －）＋２c （H 2S ）答案：A13解析：(1)Fe3＋＋3H2O Fe(OH)3＋3H＋加碱FeCl3水解程度增大。

（2）FeCl3＋3H2O △Fe(OH)3↓＋3HCl 加热HCl挥发，灼烧Fe(OH)3时，2Fe(OH)3△Fe2O3＋3H2O。

(3)FeCl3中加入HCl(g)，pH升高，水解程度减小，抑制其水解。

（4）由于FeCl3水解溶液显酸性，加入石蕊变红。

（5）由于FeCl3水解显酸性，加入Mg后Mg＋2H＋======Mg2＋＋H2↑。

答案：（1）增强Q，Fe2O3（3）增大减弱（4）变红（5）有气体冒出14解析：（1）CH3COONa======CH3COO－＋Na＋HCl======H＋＋Cl－CH3COO－＋H2O OH－＋CH3COOHH2O H＋＋OH－(2)据原子守恒，不论溶液中有多少种平衡，各元素原子的物质的量不变。

（3）由CH3COO－＋H2O CH3COOH＋OH－，CH3COO－减少的量与OH－增加的量相等，所以二者之和仍为0.01 mol。

答案：（1）7（2）CH3COO－CH3COOH （3）0.006。