实验室常用溶液配制示例
4配制溶液(PPT课件(初中科学)25张)
1、下面是一位同学配制一定溶质质量分数的氯化钾溶液 时的流程图，请找出其中的错误，并说明理由。
2、下图是小梅配制100g溶质质量分数为 12％的食盐溶液的实验操作示意图：
(1)上图中的玻璃仪器分别是广口瓶、量筒、烧杯和_玻__璃__棒___。 (2)指出图中的一处错误操作_药__品__和__砝__码__位__置__放__反__了__。 (3)配制时应选择___1_0_0___mL(10mL或50mL或100mL)的量筒 量取所需要的水。 (4)用上述图示的序号表示配制溶液的操作顺序_④__②__①__⑤__③__。
（2）质量分数偏小的原因：1、称质量时，砝码和食盐放错位 置，食盐太少。2、天平没平衡，指针偏向砝码一侧时就读数。 3、量水时俯视，水新太知学多习。4课、堂称小质结量知时能，训把练纸的上质一页量也下一当页 成食 盐质量……
3.现有24%的硝酸钾溶液、2%的硝酸钾溶液、硝酸钾 固体和水。请选用上述不同物质配制10%的硝酸钾溶液， 将用量的最简整数比（质量比）填入下表中相应的位 置。
(4)烧杯先用水洗了而没擦拭干，烧杯内有水。
(5)由于紧张将量筒中的水倒入烧杯时，不慎溅到 烧杯的外面，或量筒中的水没有倒干。
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(6)将食盐固体倒入烧杯时，还有部分食盐固体留在 纸上或食盐散落在外面了。 (7)量筒读数时仰视或府视了。 (8)溶解时玻璃棒与烧杯发出响声。 (9)有可能桌子上的食盐有问题，比如是粗盐(含杂 质)。 (10)量筒倒水时未与烧杯紧靠。 (11)一般顺序是先称后量，而有可能是先量水后称 食盐。 (12)有可能出现没有用玻璃搅拌，或没有溶解完。 (13)有可能出现量筒选用10 ml的量了5次。
溶液的稀释计算和浓度计算
溶液的稀释计算和浓度计算溶液的稀释计算和浓度计算是化学实验室常见的计算方法之一，用于确定溶液中溶质的浓度和在稀释过程中所需的溶质和溶剂的体积比例。
本文将介绍溶液的稀释计算和浓度计算的基本原理和方法。
一、溶液的稀释计算溶液的稀释是通过增加溶剂的体积来降低溶质的浓度，一般使用稀释公式来计算。
稀释公式如下：C1V1 = C2V2其中，C1和V1分别表示初始的溶液浓度和体积，C2和V2分别表示稀释后的溶液浓度和体积。
根据稀释公式，可得：V1 = (C2V2) / C1通过以上公式，我们可以根据已知的浓度和体积来计算所需的溶质和溶剂的体积比例。
示例1：已知初始溶液浓度为0.1 mol/L，初始溶液体积为100 mL，稀释后溶液浓度为0.01 mol/L，求稀释后的溶液体积。
解：根据稀释公式，可以得到：V1 = (0.01 mol/L * V2) / 0.1 mol/L化简后得：V1 = (0.01 * V2) / 0.1由于初始溶液体积为100 mL，代入公式中，可得：100 mL = (0.01 * V2) / 0.1进一步计算，得到：V2 = (100 mL * 0.1) / 0.01V2 = 1000 mL因此，稀释后的溶液体积为1000 mL。
二、溶液浓度计算浓度是指单位体积溶液中的溶质的含量，通常以摩尔浓度（mol/L）表示。
浓度计算的方法有很多种，下面介绍两种常见的计算方法。
1. 通过质量计算浓度质量计算浓度是将溶液中溶质的质量与溶液的体积相除，计算公式如下：C = m / V其中，C表示溶液浓度，m表示溶质的质量，V表示溶液的体积。
示例2：已知溶质的质量为5 g，溶液的体积为200 mL，求溶液的浓度。
解：根据质量计算浓度的公式，可以得到：C = 5 g / 200 mL将200 mL转换为L，得到：C = 5 g / 0.2 L化简后可得：C = 25 g/L因此，溶液的浓度为25 g/L。
TAKARA实验室常规试剂配制方法
TAKARA实验室常规试剂配制方法TAKARA实验室是一家提供生命科学研究和临床诊断解决方案的公司。
其产品线包括分子生物学试剂、细胞培养耗材、蛋白质研究试剂和临床诊断试剂等。
在TAKARA实验室产品的使用过程中，常规试剂的配制方法是非常重要的一部分。
本文将介绍一些TAKARA实验室常规试剂的配制方法。
1. Tris缓冲液的配制方法Tris缓冲液可用于蛋白质电泳，DNA和RNA电泳等实验中。
配制方法如下：1）将Tris酸粉末称取至容器中。
2）加入蒸馏水溶解，并调节pH至所需值（一般为8.0）。
3）使用0.22μm的滤器进行过滤。
2.PBS缓冲液的配制方法PBS缓冲液是一种常用的生理盐水缓冲液，在细胞培养和免疫染色实验中经常使用。
配制方法如下：1）将NaCl、KCl、Na2HPO4和KH2PO4按指定比例称取至容器中。
2）加入蒸馏水溶解，并调节pH至所需值（一般为7.4）。
3）使用0.22μm的滤器进行过滤。
3.LB培养基的配制方法LB培养基是一种常用的大肠杆菌培养基，在分子生物学实验中经常使用。
配制方法如下：1）将Tryptone、Yeast Extract和NaCl按指定比例称取至容器中。
2）加入蒸馏水溶解，并使用自动调pH仪调节pH至所需值（一般为7.0）。
3）将容器密封，并在121℃高压灭菌器中高压灭菌15-20分钟。
4. RNase-Free水的制备方法RNase-Free水在RNA实验中非常重要，保证实验的可靠性和准确性。
制备方法如下：1）将蒸馏水倒入洁净的玻璃烧杯中。
2）放入微波炉中加热，每隔一段时间取出搅拌一次，直至水沸腾。
3）冷却后，使用0.22μm的滤器进行过滤。
4）将过滤后的水贮存在RNase-Free的容器中。
5.甲醛溶液的配制方法甲醛溶液可用于细胞固定和染色实验。
配制方法如下：1）将甲醛溶液称取至容器中。
2）加入蒸馏水溶解，使浓度达到所需值（一般为4%）。
3）使用0.22μm的滤器进行过滤。
测定酸值用试剂配制方法
测定酸值用试剂配制方法测定酸值，一般是指对水溶液中的酸碱度进行定量测定。
常见的酸值测定方法有酸碱滴定法、pH指示剂法、电位滴定法等。
在进行酸值测定之前，试剂的配制是非常重要的。
下面将介绍一些常用试剂的配制方法。
1.盐酸（HCl）试剂的配制盐酸是酸值测定中常用的试剂，其浓度一般为0.1M。
可以按照下面的步骤进行配制：（1）称取相应质量的浓盐酸溶液（浓度为12M），如需配制1000mL 的0.1M盐酸试剂，则需称取12.1mL的浓盐酸溶液；（2）将称取的浓盐酸溶液缓慢的加入到500mL容量瓶中；（3）使用去离子水将试剂溶液稀释至刻度线。
2.NaOH（氢氧化钠）试剂的配制氢氧化钠是酸值测定中常用的碱试剂，其浓度一般为0.1M。
可以按照下面的步骤进行配制：（1）称取相应质量的氢氧化钠固体，如需配制1000mL的0.1M氢氧化钠试剂，则需称取4g的氢氧化钠；（2）将称取的氢氧化钠固体溶解在一定量的去离子水中；（3）使用去离子水将溶液稀释至1000mL体积。
3.酚酞指示剂的配制酚酞是一种常用的酸碱指示剂，其可用于酸碱滴定和pH指示。
可以按照下面的步骤进行配制：（1）称取适量的酚酞固体；（2）将酚酞固体溶解在一定量的酒精溶液中，使其浓度为0.1%；（3）将酚酞溶液保存在灰色或棕色玻璃瓶中，避免接触阳光。
需要注意的是，以上配制方法中的质量和体积均为示例值，实际配制时可根据需要进行调整。
在进行试剂配制的过程中，应注意实验室安全使用规范，戴好实验手套、护目镜等防护装备，并严格按照配制操作步骤进行操作。
总结起来，测定酸值用试剂配制方法包括盐酸试剂的配制、氢氧化钠试剂的配制以及酚酞指示剂的配制等。
正确的试剂配制是酸值测定的基础，只有确保试剂配制正确，才能获得准确的测定结果。
ph4.0醋酸盐缓冲液配制方法
ph4.0醋酸盐缓冲液配制方法简介在科学研究和实验室工作中，醋酸盐缓冲液是一种常用的生化试剂，用于维持实验条件的稳定性和酸碱平衡。
p h4.0的醋酸盐缓冲液常被用于特定实验需要。
本文将介绍如何配制ph4.0醋酸盐缓冲液的方法。
准备工作在开始配制之前，需要准备以下实验器材和试剂：-10m M醋酸钠溶液-10m M醋酸溶液-1M盐酸（HC l）溶液-蒸馏水-称量仪器-P H计配制步骤按照以下步骤进行ph4.0醋酸盐缓冲液的配制：1.从10m M醋酸钠溶液中取出一定体积（例如10mL）放入一个干净的容器中。
这是缓冲液的酸性成分。
2.从10m M醋酸溶液中取出适量体积（例如90m L）放入同一容器中。
这是缓冲液的碱性成分。
3.使用PH计测量混合液的p H值。
通常初始测量值会偏高。
4.按照需要逐渐加入少量的1M盐酸（H C l）溶液，同时搅拌混合。
每次加入约0.1m L，然后再次用P H计测量p H值，直到达到目标值为止。
记得每次加入溶液后要充分混合。
5.一旦达到目标pH值4.0，再次测量一次以确保结果准确。
6.完成配制后，将醋酸盐缓冲液转移至干净的容器中，并标注好日期和p H值。
最好密封并储存在冰箱里以延长保存时间。
注意事项在配制醋酸盐缓冲液时，以下几点需要特别注意：-所有使用的容器和仪器都应该干净和消毒，以避免污染和误差。
-尽量避免缓冲液的直接接触皮肤和眼睛，如有意外接触，应及时用大量清水冲洗。
-在搅拌和调整p H值时，操作要轻柔并保持耐心，避免液体溅出或过度搅拌造成溶液的污染或误差。
结论p h4.0醋酸盐缓冲液的配制方法相对简单，在科研实验中具有广泛的应用。
通过准备好所需实验器材和试剂，按照步骤进行配制，并注意操作细节，可以获得具有稳定性和准确pH值的醋酸盐缓冲液。
这将有助于保证实验结果的可靠性和准确性。
>注意：以上文档仅为示例，实际情况下请根据具体实验需求和实验室标准操作规程进行准确的配制。
溶液配制过程书写
溶液配制过程书写
溶液的配制是实验室中常见的操作，下面详细介绍溶液配制的书写过程。
一、计算所需溶质的质量
根据所需的浓度和体积，计算出所需溶质的质量。
例如，如果需要配制100mL 浓度为0.1mol/L的NaCl溶液，则需要称取0.1mol的NaCl，即5.85g。
二、称量所需溶质和溶剂
使用电子天平称量所需质量的溶质，并用量筒量取所需的溶剂。
例如，称取
5.85g的NaCl，并量取94.15mL的水作为溶剂。
三、将溶质溶解在溶剂中
将称取的溶质加入到量取的溶剂中，并用玻璃棒搅拌至溶解。
例如，将NaCl 加入到量取的水中，并用玻璃棒搅拌至溶解。
四、将溶液转移到容量瓶中
将溶解好的溶液转移到容量瓶中，容量瓶需要预先干燥并检查是否漏水。
例如，将溶解好的NaCl溶液转移到100mL的容量瓶中。
五、洗涤容量瓶并定容
用少量溶剂洗涤容量瓶内部的溶液，并将洗涤液全部转移到容量瓶中。
然后向容量瓶中加入适量的溶剂至刻度线。
例如，加入适量的水至刻度线。
六、摇匀溶液
轻轻摇动容量瓶，使溶液均匀混合。
七、贴上标签并标记溶液名称和浓度
在容量瓶上贴上标签，标记溶液的名称和浓度。
例如，在容量瓶上贴上标签，标记为“NaCl溶液，0.1mol/L”。
化学溶液配制实验报告(3篇)
第1篇实验名称：化学溶液配制实验实验目的：1. 熟悉化学溶液的配制方法。
2. 掌握溶液浓度和体积的计算方法。
3. 培养实验操作技能，提高实验准确性。
实验原理：化学溶液的配制是通过溶解固体溶质于溶剂中，得到一定浓度的溶液。
根据摩尔浓度（M）的定义，溶液中溶质的摩尔数与溶液体积的比值即为溶液的摩尔浓度。
实验仪器与试剂：1. 仪器：天平、烧杯、玻璃棒、容量瓶、移液管、滴定管、量筒等。
2. 试剂：待配溶液（固体溶质）、溶剂（水或其他溶剂）、标准溶液（如NaOH标准溶液）等。
实验步骤：1. 计算所需溶液的浓度和体积。
2. 称量固体溶质，准确至0.01g。
3. 将固体溶质加入烧杯中，加入少量溶剂溶解。
4. 将溶液转移至容量瓶中，用溶剂洗涤烧杯和玻璃棒，并将洗涤液转移至容量瓶中。
5. 定容至刻度线，用滴定管加入适量标准溶液进行滴定。
6. 记录滴定数据，计算待配溶液的浓度。
实验数据及处理：1. 计算所需溶液的浓度和体积：设待配溶液的摩尔浓度为C，体积为V，所需固体溶质的质量为m，摩尔质量为M。
根据公式：C = m / (M V)，可以计算出所需固体溶质的质量。
2. 称量固体溶质：称取固体溶质，准确至0.01g。
3. 溶解固体溶质：将固体溶质加入烧杯中，加入少量溶剂溶解。
4. 转移溶液：将溶液转移至容量瓶中，用溶剂洗涤烧杯和玻璃棒，并将洗涤液转移至容量瓶中。
5. 定容：定容至刻度线，用滴定管加入适量标准溶液进行滴定。
6. 记录滴定数据：记录滴定过程中消耗的标准溶液体积，以及滴定终点时的颜色变化。
7. 计算待配溶液的浓度：根据滴定数据，计算出待配溶液的浓度。
实验结果与分析：1. 通过实验，成功配制出所需浓度的溶液。
2. 实验过程中，注意了称量、溶解、转移等操作，确保了实验的准确性。
3. 通过滴定实验，验证了待配溶液的浓度。
实验结论：1. 本实验成功配制出所需浓度的溶液，实验结果符合预期。
2. 在实验过程中，掌握了化学溶液的配制方法，提高了实验操作技能。
游离氧化钙溶液配制实验报告
实验报告：游离氧化钙溶液的配制背景游离氧化钙溶液是一种常用的化学试剂，广泛应用于实验室研究和工业生产中。
它具有很高的碱性，可用于中和酸性溶液、沉淀金属离子以及调节pH值等多种应用。
在本实验中，我们将介绍游离氧化钙溶液的配制方法，以及对其溶液进行浓度分析的实验步骤和结果。
分析配制方法1.准备所需材料：氧化钙粉末、去离子水、容量瓶、量筒、滴定管等。
2.称取适量的氧化钙粉末，加入容量瓶中。
3.加入适量的去离子水，溶解氧化钙粉末。
4.用去离子水定容至容量瓶刻度线，充分摇匀，得到游离氧化钙溶液。
浓度分析1.取一定体积的游离氧化钙溶液，加入滴定管中。
2.加入适量的酸性溶液（如盐酸溶液）进行滴定，直至溶液呈现中性或酸性转变指示剂变色。
3.记录滴定所用的酸性溶液体积，计算游离氧化钙溶液的浓度。
结果根据实验数据和计算结果，我们得到了游离氧化钙溶液的浓度为X mol/L。
建议1.在配制游离氧化钙溶液时，要注意加入适量的氧化钙粉末和去离子水，充分溶解并摇匀。
2.在浓度分析过程中，要准确记录滴定所用的酸性溶液体积，以保证测量结果的准确性。
3.在使用游离氧化钙溶液时，要注意其强碱性，避免接触皮肤和眼睛，避免引起伤害。
4.在实验室中储存游离氧化钙溶液时，要密封保存，避免其与空气中的二氧化碳反应而失去活性。
结论通过本实验，我们成功配制了游离氧化钙溶液，并进行了浓度分析。
根据实验结果，我们得到了溶液的浓度，并提供了一些使用和储存的建议。
这将为进一步的实验研究和应用提供基础和参考。
注：本实验报告仅为示例，实际内容需根据实验情况进行编写。
一定物质的量浓度溶液的配制实验步骤
一定物质的量浓度溶液的配制实验步骤示例文章篇一：哎呀，亲爱的小伙伴们，你们知道不？配制一定物质的量浓度的溶液，那可是个超级有趣的实验呢！首先，咱得准备好实验要用的东西，这就好比要出门旅游得先收拾行李一样。
得有容量瓶，那可是关键的“大宝贝”，还有天平、药匙、玻璃棒、烧杯、胶头滴管，这一个个的可都不能少！接下来，计算溶质的质量，这可不能马虎！就像你算自己零花钱够不够买心爱的玩具一样，得仔细算清楚。
比如说要配制1mol/L 的氯化钠溶液，那得先搞清楚氯化钠的摩尔质量，然后根据要配制的溶液体积，算出需要多少克的氯化钠，这一步要是错了，后面可就全乱套啦！然后，就是称量啦！把氯化钠固体放在天平上称一称，这时候心里可得紧张兮兮的，生怕称错了量。
“哎呀，我可千万不能称多或者称少了呀！”称好了，就把固体小心翼翼地倒入烧杯中，再加入适量的蒸馏水，用玻璃棒搅拌搅拌。
这搅拌的时候可得注意，不能乱搅一通，得轻轻的、慢慢地，让固体充分溶解，就像给小宝宝喂饭，得耐心又细心。
溶解好了，就得把溶液转移到容量瓶中啦！这一步可得小心再小心，用玻璃棒引流，让溶液慢慢地流进去，千万别洒出来，不然得多心疼啊！“我这么辛苦配的溶液，可不能浪费一滴！”溶液都转移进去后，还得洗涤烧杯和玻璃棒呢，把粘在上面的溶质都洗下来，一起放进容量瓶，这可都是宝贝，不能丢了。
接着，往容量瓶里加蒸馏水，加到离刻度线还有1 - 2 厘米的时候，改用胶头滴管滴加。
这时候眼睛可得瞪得大大的，一滴一滴地加，就盼着能加到刻度线，那心情，紧张又期待，“哎呀，可千万别加多了或者加少了！”最后，摇匀溶液，这就算大功告成啦！小伙伴们，你们说这个实验是不是又有趣又需要细心呀？我觉得呀，做这个实验就像是在搭一座精美的积木城堡，每一步都要小心翼翼，才能搭出完美的城堡。
配制一定物质的量浓度的溶液也是这样，每一个步骤都认真做好，才能得到准确的结果。
所以，做实验的时候一定要认真仔细，这样才能成功！示例文章篇二：嘿，同学们！今天我要跟你们讲讲一定物质的量浓度溶液的配制实验步骤，这可太有趣啦！首先，咱得准备好实验要用的东西。
实验室常用试剂缓冲液的配制方法
实验室常用试剂缓冲液的配制方法实验室中常常需要使用各种试剂和缓冲液，以下是一些常用试剂和缓冲液的配制方法及其用途。
1.NaCl溶液配制：NaCl作为实验室常用的盐类试剂，可用于生化、分子生物学等多个实验室操作中。
常用浓度为0.9%（w/v）的生理盐水。
配制方法如下：称取对应质量的NaCl加入蒸馏水中，搅拌溶解，用蒸馏水调整至最终体积。
2.血红蛋白溶液配制：血红蛋白溶液可用于实验室的一些生化、免疫学等实验。
常用方法如下：从新鲜血液中分离出血红蛋白，加入适量的生理盐水或缓冲液，控制pH值为7.4-7.6，并用密闭容器保存。
3. Tris-HCl缓冲液配制：Tris-HCl缓冲液在生物化学实验中广泛应用于DNA/RNA电泳、蛋白质电泳等实验。
常用方法如下：按需求称取Tris固体加入一定量的去离子水中，搅拌溶解，用强碱（比如氢氧化钠）或强酸（比如盐酸）调整pH值至所需范围。
1. Tris缓冲液配制：Tris缓冲液常用于酶反应、凝胶电泳等实验中，配制方法如下：称取适量的Tris固体加入适量的去离子水中，搅拌溶解，用浓盐酸或盐酸调节pH值至所需范围，并用去离子水稀释至最终体积。
2.PBS缓冲液配制：PBS缓冲液在生物学实验中用于细胞培养、免疫染色等操作中。
配制方法如下：称取适量的NaCl、KCl、Na2HPO4、KH2PO4固体加入适量的去离子水中，搅拌溶解，并用去离子水稀释至最终体积，调整pH值至所需范围。
3. Tris-Borate-EDTA（TBE）缓冲液配制：TBE缓冲液常用于核酸凝胶电泳中，配制方法如下：称取适量的Tris固体加入适量的去离子水中，搅拌溶解，用浓盐酸或盐酸调节pH值至所需范围，然后加入Boric acid和EDTA固体，继续搅拌溶解，并用去离子水稀释至最终体积。
以上仅是一些常见的试剂和缓冲液的配制方法，实验室中还会使用到很多其他试剂和缓冲液。
在配制试剂和缓冲液时，需要注意选择合适的纯度的试剂、使用无菌器具和操作台，并遵循相应的实验操作规范和安全要求。
初中化学基础试剂配制教案
初中化学基础试剂配制教案
一、实验目的
通过本实验，学生将掌握常见化学试剂的配制方法，提高化学实验操作技能。
二、实验仪器和试剂
仪器：量筒、烧杯、玻璃棒、玻璃瓶等
试剂：NaOH溶液、HCl溶液、CuSO4溶液、KMnO4溶液、FeCl3溶液等
三、实验步骤
1. NaOH溶液的配制：
将适量的NaOH固体称取到烧杯中，用蒸馏水加入至所需溶液体积，搅拌均匀即可。
2. HCl溶液的配制：
将适量的HCl浓溶液取至烧杯中，用蒸馏水加入至所需溶液体积，搅拌均匀即可。
3. CuSO4溶液的配制：
将适量的CuSO4固体称取到烧杯中，用蒸馏水加入至所需溶液体积，搅拌均匀即可。
4. KMnO4溶液的配制：
将适量的KMnO4固体称取到量筒中，用蒸馏水加入至所需溶液体积，搅拌均匀即可。
5. FeCl3溶液的配制：
将适量的FeCl3固体称取到烧杯中，用蒸馏水加入至所需溶液体积，搅拌均匀即可。
四、实验注意事项
1. 操作时要注意安全，避免试剂溅洒伤及皮肤和眼睛。
2. 操作前要认真读取试剂的安全说明书。
3. 操作完毕后要及时清洗实验器材，并将废弃试剂处理妥善。
五、实验总结
通过本实验的实践操作，学生不仅掌握了常见化学试剂的配制方法，还能够提高化学实验操作技能，为今后更深入的化学学习打下坚实的基础。
聚合硫酸铁溶液的配制方法
聚合硫酸铁溶液的配制方法全文共四篇示例，供读者参考第一篇示例：聚合硫酸铁溶液是一种常用的工业原料，广泛应用于电镀、化工、医药等领域。
它能够提供强有力的氧化剂和催化剂，具有很高的化学活性。
在配制聚合硫酸铁溶液时，需要注意一些关键的步骤和注意事项，以确保溶液的稳定性和纯度。
下面将详细介绍聚合硫酸铁溶液的配制方法。
一、原料准备1. 硫酸铁硫酸铁是聚合硫酸铁溶液的主要原料，通常以FeSO4的形式存在。
硫酸铁的纯度对最终溶液的质量和性能有很大影响，因此在选购硫酸铁时要选择优质的产品。
2. 催化剂在配制聚合硫酸铁溶液时，通常需要添加一定量的催化剂来促进反应的进行。
常用的催化剂有硫酸、氢氧化钠等。
3. 溶剂溶剂的选择对溶液的稳定性和溶解能力起着重要作用。
一般情况下，我们常用水作为溶剂，在配制过程中要注意水的纯度和清洁度。
二、配制步骤1. 测量硫酸铁需要根据配方要求，精确测量所需的硫酸铁量。
通常建议在搅拌的条件下加入硫酸铁，以确保更好地溶解。
2. 加入催化剂将预先准备好的催化剂缓慢加入硫酸铁溶液中，注意不要一次性加入过多，以免引起剧烈反应。
3. 搅拌混合在催化剂完全溶解后，使用搅拌设备对溶液进行充分混合。
搅拌的时间和速度会影响反应的进行，需根据实际情况做出调整。
4. 检测pH值在搅拌混合完毕后，使用pH计检测溶液的pH值。
通常，聚合硫酸铁溶液的pH值应在一定范围内，否则会影响其性能。
5. 过滤纯化若在搅拌混合过程中出现沉淀或杂质，需要对溶液进行过滤处理，保证其纯净度。
6. 储存保存配制完成后，将聚合硫酸铁溶液转移到干净的密封容器中，妥善储存。
避免暴露在阳光下和潮湿环境中，以保持其稳定性和活性。
三、注意事项1. 操作注意安全配制聚合硫酸铁溶液时，要注意化学品的危险性，做好个人防护，避免直接接触皮肤和吸入气体。
2. 控制反应温度在催化剂加入时，要注意控制反应的温度，避免产生危险的热量。
3. 定期检测定期检测聚合硫酸铁溶液的质量和纯度，确保其符合要求。
配置标准溶液的方法
配置标准溶液的方法配置标准溶液是化学实验中常见的操作，正确的配置方法能够保证实验结果的准确性和可重复性。
下面将介绍一种常用的配置标准溶液的方法，希望能对大家有所帮助。
首先，准备所需的试剂和仪器。
在配置标准溶液之前，需要准备好所需的化学试剂和实验仪器，包括天平、烧杯、量筒、磁力搅拌器等。
另外，还需要准备好纯净水和标准溶液的母液。
其次，按照配比准确称取试剂。
根据所需标准溶液的浓度和体积，按照配比在烧杯或量筒中准确称取所需的试剂。
在称取试剂的过程中，需要使用精密天平，并注意将试剂称取到准确的质量或体积。
然后，溶解试剂并稀释至定容体积。
将称取的试剂溶解于适量的纯净水中，并使用磁力搅拌器进行充分搅拌，直至试剂完全溶解。
随后，将溶解后的试剂稀释至定容体积，确保达到所需的最终体积。
接着，进行溶液的混合和调整。
在稀释后的试剂中，可能需要进行一些混合和调整，以确保溶液浓度和pH值达到所需的标准。
在这一步骤中，需要使用试剂的稀释计算公式和PH试纸等工具进行准确的调整。
最后，进行溶液的标定和贮存。
配置完成标准溶液后，需要进行溶液的标定，以验证溶液的浓度是否符合要求。
同时，还需要将标定后的溶液分装并储存于干燥、阴凉的地方，避免溶液受到光照和污染。
总结一下，配置标准溶液的方法主要包括准备试剂和仪器、称取试剂、溶解稀释、混合调整和标定贮存等步骤。
在操作过程中，需要严格按照配比和操作规程进行，以确保配置出的标准溶液符合实验要求。
希望以上介绍的方法能够对大家在化学实验中的标准溶液配置有所帮助。
HAc-NaAc缓冲溶液的配制
HAc-NaAc缓冲溶液的配制简介缓冲溶液是指具有一定 pH 值的溶液，在生物实验、化学实验以及分析实验中起到稳定 pH 值的作用。
HAc-NaAc 缓冲溶液是由该体系中的醋酸和醋酸钠构成的，具有一定的缓冲容量和 pH 范围。
本文将介绍如何配制 HAc-NaAc 缓冲溶液的步骤以及注意事项，并给出一个具体的配制示例。
配制步骤下面是配制 HAc-NaAc 缓冲溶液的步骤：步骤1：准备所需试剂和设备•HAc（醋酸）和 NaAc（醋酸钠）固体试剂•纯水•pH 仪或 pH 试纸•称量仪器•磁力搅拌器或振荡器•pH 调节剂（如盐酸或氢氧化钠）步骤2：计算所需试剂量根据要配制的缓冲溶液的 pH 值和体积，使用醋酸和醋酸钠的酸碱平衡方程计算所需试剂的量。
以乙酸钠为例，其酸碱平衡方程为：CH3COOH + NaOH → CH3COONa + H2O在该方程中，1 mol 的乙酸钠与 1 mol 的乙酸反应生成 1 mol 的水。
根据理论计算，根据所需 pH 值选择相应的乙酸钠和乙酸的摩尔浓度，并计算所需的质量。
步骤3：配制溶液按照计算得出的试剂量，使用称量仪器分别称取乙酸和乙酸钠试剂。
然后，在一个容器中加入一部分纯水，将醋酸钠固体溶解其中，并用磁力搅拌器或振荡器搅拌溶解。
搅拌均匀后，加入适量的乙酸，再次搅拌均匀。
最后，逐渐加入足够量的纯水，使溶液体积达到所需的体积，同时继续搅拌。
步骤4：调节 pH 值使用 pH 仪或 pH 试纸测量溶液的 pH 值。
如果溶液的 pH 值与所需的 pH 值不一致，可以使用盐酸或氢氧化钠等 pH 调节剂逐滴加入，直到达到所需的 pH 值。
步骤5：最终调整最后，检查配制好的缓冲溶液的 pH 值是否符合要求，如果需要，可以再次进行微调。
注意事项•配制缓冲溶液时应注意实验室卫生和个人防护，避免接触皮肤和吸入溶液，避免溶液溅到眼睛。
•在实验过程中应使用干净的试剂和容器，避免其他杂质的干扰。
四硼酸钠缓冲液配制过程
四硼酸钠缓冲液配制过程1.引言1.1 概述概述部分的内容应该对四硼酸钠缓冲液的定义、作用以及本文的结构进行简要介绍。
概述：四硼酸钠缓冲液是一种常用的实验室缓冲液，用于维持溶液的酸碱平衡，以保持实验条件的稳定性。
缓冲液通常由弱酸和其共轭碱所构成，具有抵抗酸碱变化的能力。
四硼酸钠缓冲液以其优异的缓冲能力和化学稳定性而被广泛应用于生物科学研究领域。
本文将重点介绍四硼酸钠缓冲液的配制过程。
首先，我们将详细列出所需的材料清单。
接下来，我们将介绍具体的步骤和方法，包括溶液的配制比例、操作注意事项以及常见问题的解决方法。
通过深入了解四硼酸钠缓冲液的配制过程，读者们将能够更好地应用和理解这一常用的实验技术，为自己的科研工作提供有力支持。
在概述的最后，我们将总结四硼酸钠缓冲液配制的重要性，以及本文所介绍的配制过程的主要内容。
通过本文的阅读，读者们将能够更好地理解四硼酸钠缓冲液的特点和应用，并且能够熟练地进行缓冲液的合理配制，从而提高实验数据的准确性和可重复性。
在接下来的文章结构中，我们将详细讨论四硼酸钠缓冲液的定义和作用，并深入介绍配制过程的材料准备、步骤和方法。
最后，我们将从配制过程的重要性和总结两个方面对整篇文章进行总结。
请继续阅读后续章节以获得更详细的信息。
文章结构部分的内容可以写成以下方式：1.2 文章结构文章将按照以下结构进行展开。
首先是引言部分，其中包括概述、文章结构以及目的。
引言将为读者提供对四硼酸钠缓冲液配制过程的整体了解，并明确文章的目标和结构。
接下来是正文部分，主要分为两个小节。
第一个小节将介绍四硼酸钠缓冲液的定义和作用，通过对其基本概念的介绍，读者可以了解到缓冲液在科学研究中的重要性和应用领域。
第二个小节将详细介绍四硼酸钠缓冲液的配制过程。
首先是材料准备部分，其中列举所需材料和其浓度、纯度等相关要求，确保读者在实施配制过程时能够准备齐备的材料。
接着是步骤和方法部分，详细描述了四硼酸钠缓冲液的具体配制步骤，包括溶解和稀释的具体操作方法以及注意事项。
亚硫酸钠溶液配制
亚硫酸钠溶液配制以下是亚硫酸钠溶液的一个配制示例：1.确定所需的浓度和体积：假设需要配制100 mL浓度为0.1 M的亚硫酸钠溶液。
2.计算所需的质量：通过摩尔浓度和体积可以计算出所需的质量。
亚硫酸钠的摩尔质量为约174.1 g/mol。
因此，计算所需的质量如下：质量（g）= 摩尔浓度（mol/L）× 摩尔质量（g/mol）× 体积（L）质量（g）= 0.1 mol/L × 174.1 g/mol × 0.1 L = 1.741 g3.准备实验室器材和试剂：准备100 mL容量瓶、称量仪器和亚硫酸钠(Na2SO3)固体。
4.称量固体：使用称量仪器精确称取所需的亚硫酸钠固体质量，即1.741 g。
5.配制溶液：将称取的亚硫酸钠固体加入100 mL容量瓶中，然后用去离子水或溶剂加满至刻度线。
6.摇匀溶液：轻轻摇晃容量瓶，使溶液均匀混合。
7.将溶液转移至需要的容器中，如密封瓶或试管，以便后续使用。
需要特别注意，在实验操作过程中，应遵循正确的实验室安全操作规程，佩戴适当的个人防护装备，并确保正确处理和处置化学废物。
此外，具体的配制步骤和计算公式可能因实验室、仪器和试剂供应商等因素而有所不同，建议参考相关实验室方法和指南进行准确的配制。
亚硫酸钠溶液在实验室和工业上有广泛的应用。
以下是亚硫酸钠溶液常见的用途：还原剂：亚硫酸钠溶液可以用作还原剂，具有强烈的还原性能。
它可用于还原某些金属离子或化合物，如还原醛、酮和硝酸等。
消毒剂：亚硫酸钠溶液具有较强的杀菌和消毒作用，常用于水处理、游泳池消毒、食品加工和酿造业等领域。
环境保护：亚硫酸钠溶液可用于废水处理过程中的脱色、脱臭和去除重金属等污染物质。
食品工业：亚硫酸钠溶液可用作食品添加剂，用于防止食品褐变、抗氧化和抑制微生物生长等。
药品工业：亚硫酸钠溶液用于制备某些药物，如硫酸肼和氢溴酸草酸等。
分析化学：亚硫酸钠溶液可用于分析化学中的一些反应，如还原滴定、催化剂还原和某些氧化反应。
钙元素标准溶液
钙元素标准溶液全文共四篇示例，供读者参考第一篇示例：钙是人体所需的重要元素之一，它在维持骨骼健康、神经传导和肌肉收缩等方面发挥着重要作用。
而为了确保实验或分析过程中钙元素的准确浓度，钙元素标准溶液成为一种重要的实验试剂。
钙元素标准溶液是一种经过准确配制的含有一定浓度的钙元素的溶液。
它主要用于实验室分析、质量控制和标定仪器的标准品。
通过使用标准溶液，可以确保实验结果的准确性和可靠性，避免由于实验误差导致的结果偏差。
在实验室中，常见的钙元素标准溶液的浓度通常为1mol/L，5mol/L等，根据实验需求可以进行相应的稀释。
制备钙元素标准溶液的方法主要有两种：一种是直接称取相应质量的钙盐加入水中，溶解并定容至一定体积；另一种是通过稀释相应浓度的标准钙溶液得到所需浓度的钙元素标准溶液。
在制备钙元素标准溶液的过程中，需要注意以下几点：首先是选取优质的原料，避免污染或含杂质的情况发生；其次是控制好操作技巧和称量准确，避免由于误差导致的浓度偏差；最后是在制备完成后，应用专业仪器进行准确检测，确保标准溶液的准确性和稳定性。
除了在实验室中使用，钙元素标准溶液在医药、农业和环保等领域也有广泛的应用。
在药品生产中，钙元素标准溶液可以用于药品的质量控制和检测；在农业领域，可以用于土壤钙含量的测试和调整；在环保领域，可以用来监测水体中的钙元素含量，评估水质。
第二篇示例：钙元素标准溶液是用来校准或测试实验室中钙元素含量的一种溶液。
钙元素在生命体系中具有重要的作用，它是细胞的结构成分之一，参与骨骼和牙齿的形成以及神经传导、肌肉收缩等生理活动。
准确测定和控制钙元素的含量对于生命科学研究和医学诊断具有重要意义。
制作钙元素标准溶液的首要步骤是选择适当的原料，通常可以选择氧化钙、硝酸钙或氯化钙等钙盐作为原料。
这些原料需要进行严格的纯度检验，以确保制作出的标准溶液不受其他杂质的干扰。
需要准确称量原料并将其溶解于适量的溶剂中。
常用的溶剂包括蒸馏水、双蒸水或氢氧化钠溶液等。
硫酸溶液的配制与稀释技巧
硫酸溶液的配制与稀释技巧硫酸（H2SO4）是一种常用的化学试剂，在实验室和工业生产中广泛应用。
正确地配制和稀释硫酸溶液至关重要，可以确保安全且有效地使用它。
本文将介绍一些关于硫酸溶液配制和稀释的技巧。
1. 配制硫酸溶液硫酸的浓度通常由其质量分数来表示。
配制硫酸溶液时，需要根据实验或应用的需求选择合适的浓度。
下面是一些常见的硫酸溶液配制方法：（1）浓硫酸的稀释：对于浓度高的硫酸，需要进行逐步稀释。
首先，取一定量的浓硫酸，加入到容量瓶中。
然后，用去离子水将容量瓶中的溶液稀释至标志线。
在此过程中，务必小心操作，以免溅溶液。
（2）稀硫酸的配制：如果需要配制较低浓度的硫酸溶液，可以直接称取一定量的稀硫酸，然后用去离子水将其稀释至所需浓度。
2. 安全操作技巧在配制和稀释硫酸溶液时，安全操作至关重要。
以下是一些建议：（1）佩戴安全眼镜和实验手套，确保个人安全。
（2）在操作过程中，将硫酸缓缓倾倒入容器中，并搅拌以促进混合。
避免急剧倾倒硫酸，以防溅溶液。
（3）硫酸具有强酸性，与一些物质发生反应会产生有毒或有害气体。
因此，在操作硫酸时，应远离易燃、易爆和易氧化的物质。
（4）如需稀释硫酸溶液，应先加入硫酸，再加入水。
反之，不宜将水倒入浓硫酸中，以免产生剧烈反应。
3. 容器的选择正确选择容器对于配制和存储硫酸溶液也非常重要。
以下是一些建议：（1）硫酸常用的容器材料包括玻璃、聚乙烯（PE）和聚氨酯（PP）。
不要使用对硫酸具有强腐蚀性的材料，如塑料瓶、铁质容器等。
（2）选择质量较好的容器，避免因容器质量问题而导致溶液泄漏或起火。
4. 硫酸溶液的稀释计算在进行硫酸溶液的稀释时，需要根据所需浓度和体积来计算所需的硫酸和去离子水的用量。
以下是一个简单的计算示例：例如，想要配制100 mL 0.5 M 的硫酸溶液。
首先，根据浓度计算所需的硫酸的摩尔浓度（mol/L）：0.5 M = 0.5 mol/L。
然后，使用下面的稀释公式计算所需的硫酸和去离子水的体积：V1C1 = V2C2其中，V1 表示硫酸的体积，C1 表示硫酸的浓度，V2 表示所需溶液的体积，C2 表示所需溶液的浓度。
钙磷标准溶液
钙磷标准溶液全文共四篇示例，供读者参考第一篇示例：钙磷标准溶液是化学实验中常用的一种标准溶液。
钙和磷是人体必需的微量元素，对人体的生长发育、骨骼健康等方面起着重要的作用。
在医学、生物学、农业等领域，对钙磷的检测需要用到标准溶液。
钙磷标准溶液是指以一定浓度的钙、磷为主要成分的溶液，可以用于质量控制、实验室分析等。
一般来说，需要根据实验要求，使用不同浓度的钙磷标准溶液。
在制备钙磷标准溶液时，首先需要准备好所需的化学试剂，如氯化钙、磷酸二氢钠等。
然后按照一定的配比和程序将试剂溶解于溶剂中，搅拌均匀即可得到标准溶液。
制备钙磷标准溶液需要严格按照操作规程和标准操作程序进行，以确保制备的标准溶液符合实验的要求。
一般来说，制备标准溶液的操作过程中应避免受到外界干扰，如灰尘、细菌等。
需要对实验仪器进行严格的校准和检验，以确保实验数据的准确性和可靠性。
在制备标准溶液的过程中，还需要严格控制温度、PH值等参数，以保证溶液的稳定性。
制备好的钙磷标准溶液可以用于实验室的定量分析、质量控制等方面。
在实验中，可以通过比色法、滴定法等方法对钙磷含量进行检测，从而分析出试样中的钙磷含量。
通过对标准溶液的使用，可以准确、快速地进行定量分析，为实验结果的准确性和可靠性提供保障。
在实际应用中，钙磷标准溶液广泛应用于医疗、农业、环境保护等领域。
在医学检验中，可以通过钙磷标准溶液对患者的血清样本进行检测，了解患者的钙磷水平是否正常。
在农业领域，可以利用钙磷标准溶液对土壤中的钙磷含量进行检测，指导农民合理施肥，提高农作物产量。
在环境保护领域，可以通过钙磷标准溶液对水源、土壤等样品中的钙磷含量进行监测，保护环境的生态平衡。
钙磷标准溶液是一种在实验室中广泛使用的标准溶液，具有重要的应用价值。
通过严格按照操作规程和标准程序进行制备，可以获得准确可靠的标准溶液，为实验结果的准确性和可靠性提供保障。
钙磷标准溶液的应用不仅有助于科学研究的发展，也对医疗、农业、环境保护等领域起到了积极的作用。
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实验室常用溶液配制示例
氢氧化钠滴定液(1、0.5或0.1mol/L) NaOH=40.00 40.00g→1000mL 20.00g→
1000mL 4.000g→1000mL
【配制】取氢氧化钠适量，加水振摇使溶解成饱和溶液，冷却后，置聚乙烯塑料瓶中，静置数日，澄清后备用。
氢氧化钠滴定液(1mol/L) 取澄清的氢氧化钠饱和溶液56mL，加新沸过的冷水使成1000mL，摇匀。
氢氧化钠滴定液(0.5mol/L) 取澄清的氢氧化钠饱和溶液28mL，加新沸过的冷水使成1000mL，摇匀。
氢氧化钠滴定液(0.1mol/L) 取澄清的氢氧化钠饱和溶液5.6mL，加新沸过的冷水使成1000mL，摇匀。
【标定】氢氧化钠滴定液(1mol/L) 取在105℃干燥至恒重的基准邻苯二甲酸氢钾约6g，精密称定，加新沸过的冷水50mL，振摇，使其尽量溶解；加酚酞指示液2滴，用本液滴定；在接近终点时，应使邻苯二甲酸氢钾完全溶解，滴定至溶液显粉红色。
每1mL的氢氧化钠滴定液(1mol/L) 相当于204.2mg的邻苯二甲酸氢钾。
根据本液的消耗量与邻苯二甲酸氢钾的取用量，算出本液的浓度，即得。
氢氧化钠滴定液(0.5mol/L) 取在105℃干燥至恒重的基准邻苯二甲酸氢钾约3g，照上法标定。
每1mL的氢氧化钠滴定液(0.5mol/L)相当于102.1mg 的邻苯二甲酸氢钾。
氢氧化钠滴定液(0.1mol/L)，取在105℃干燥至恒重的基准邻苯二甲酸氢钾约0.6g，照上法标定。
每1mL的氢氧化钠滴定液(0.1mol/L)相当于20.42mg的邻苯二甲酸氢钾。
如需用氢氧化钠滴定液(0.05、0.02或0.01mol/L)时，可取氢氧化钠滴定液(0.1mol/L)加新沸过的冷水稀释制成。
必要时，可用盐酸滴定液(0.05、0.02或0.01mol/L)标定浓度。
【贮藏】置聚乙烯塑料瓶中，密封保存；塞中有2孔，孔内各插入玻璃管1支，1管与钠石灰管相连，1管供吸出本液使用。
盐酸滴定液(1、0.5、0.2或0.1mol/L) HCl=36.46 36.46g→1000mL；18.23g→
1000mL 7.292g→1000mL；3.646g→1000mL
【配制】盐酸滴定液(1mol/L)：取盐酸90mL，加水适量使成1000mL，摇匀。
盐酸滴定液(0.5、0.2或0.1mol/L)：照上法配制，但盐酸的取用量分别为45、18或9.0mL。
【标定】盐酸滴定液（1mol/L）取在270～300℃干燥至恒重的基准无水碳酸钠约1.5g，精密称定，加水50mL使溶解，加甲基红－溴甲酚绿混合指示液10滴，用本液滴定至溶液由绿色转变为紫红色时，煮沸2分钟，冷却至室温，继续滴定至溶液由绿色变为暗紫色。
每1mL 的盐酸滴定液(1mol/L)相当于53.00mg的无水碳酸钠。
根据本液的消耗量与无水碳酸钠的取用量，算出本液的浓度，即得。
盐酸滴定液(0.5mol/L)照上法标定，但基准无水碳酸钠的取用量改为约0.8g。
每1mL的盐酸滴定液(0.5mol/L)相当于26.50mL的无水碳酸钠。
盐酸滴定液(0.2mol/L)：照上法标定，但基准无水碳酸钠的取用量改为约0.3g。
每1mL的盐酸滴定液(0.2mol/L)相当于10.60mg的无水碳酸钠。
盐酸滴定液(0.1mol/L)照上法标定,但基准无水碳酸钠的取用量改为约0.15g。
每1mL的盐酸滴定液(0.1mol/L)相当于5.30mg的无水碳酸钠。
如需用盐酸滴定液(0.05、0.02或0.01mol/L)时，可取盐酸滴定液(1或0.1mol/L)加水稀释制成。
必要时标定浓度。
高氯酸滴定液(0.1mol/L) HClO4=100.4610.05g→1000mL
【配制】取无水冰醋酸（按含水量计算，每1g水加醋酐5.22mL）750mL，加入高氯酸（70～72％）8.5mL，摇匀，在室温下缓缓滴加醋酐23mL，边加边摇，加完后再振摇均匀，放冷，加无水冰醋酸适量使成1000mL，摇匀，放置24小时。
若所测供试品易乙酰化，则须用水分测定法（附录Ⅷ M第一法）测定本液的含水量，再用水和醋酐调节至本液的含水量为0.01～0.2％。
【标定】取在105℃干燥至恒重的基准邻苯二甲酸氢钾约0.16g，精密称定，加无水冰醋酸20mL使溶解，加结晶紫指示液1滴,用本液缓缓滴定至蓝色，并将滴定的结果用空白试验校正。
每1mL的高氯酸滴定液(0.1mol/L)相当于20.42mg的邻苯二甲酸氢钾。
根据本液的消耗量与邻苯二甲酸氢钾的取用量，算出本液的浓度，即得。
如需用高氯酸滴定液(0.05或
0.02mol/L)时,可取高氯酸滴定液(0.1mol/L)用无水冰醋酸稀释制成，并标定浓度。
本液也可用二氧六环配制。
取高氯酸(70～72％) 8.5mL，加异丙醇100mL溶解后，再加二氧六环稀释至1000mL。
标定时，取在105℃干燥至恒重的基准邻苯二甲酸氢钾约0.16g，精密称定，加丙二醇25mL与异丙醇5mL，加热使溶解，放冷，加二氧六环30mL与甲基橙－二甲苯蓝FF 混合指示液数滴，用本液滴定至由绿色变为蓝灰色，并将滴定的结果用空白试验校正，即得。
【贮藏】置棕色玻瓶中，密闭保存。
高锰酸钾滴定液（0.02mol/L）KMnO4=158.033.161g→1000mL
【配制】取高锰酸钾3.2g，加水1000mL，煮沸15分钟，密塞，静置2日以上，用垂熔玻璃滤器滤过，摇匀。
【标定】取在105℃干燥至恒重的基准草酸钠约0.2g，精密称定，加新沸过的冷水250mL
与硫酸10mL，搅拌使溶解，自滴定管中迅速加入本液约25mL，待退色后，加热至65℃，继续滴定至溶液显微红色并保持30秒钟不退；当滴定终了时，溶液温度应不低于55℃，每1mL 的高锰酸钾滴定液（0.02mol/L）相当于6.70mg的草酸钠。
根据本液的消耗量与草酸钠的取用量，算出本液的浓度，即得。
如需用高锰酸钾滴定液（0.002mol/L）时，可取高锰酸钾滴定液（0.02mol/L）加水稀释，煮沸，放冷，必要时滤过，再标定其浓度。
【贮藏】置玻璃塞的棕色玻瓶中，密闭保存。
硫酸滴定液（0.5、0.25、0.1或0.05mol/L）H2SO4=98.08 49.04g→1000mL；24.52g→1000mL 9.81g→1000mL；4.904g→1000mL
【配制】硫酸滴定液（0.5mol/L）取硫酸30mL，缓缓注入适量水中，冷却至室温，加水稀释至1000mL，摇匀。
硫酸滴定液（0.25、0.1或0.05mol/L）照上法配制,但硫酸的取用量分别为15、6.0或3.0mL。
【标定】照盐酸滴定液（1、0.5、0.2或0.1mol/L）项下的方法标定，即得。
如需用硫酸滴定液（0.01mol/L）时，可取硫酸滴定液(0.5、0.1或0.05mol/L）加水稀释制成，必要时标定浓度。
硫酸亚铁铵滴定液（0.1mol/L） Fe（NH4）2（SO4）2•6H2O=392.13 39.21g→1000mL 【配制】取硫酸亚铁铵40g，溶于预先冷却的40mL硫酸和200mL水的混合液中，加水适量使成1000mL，摇匀。
本液临用前应标定浓度。
【标定】精密量取本液25mL，加邻二氮菲指示液2滴，用硫酸铈滴定液（0.1mol/L）滴定至溶液由浅红色转变为淡绿色。
根据硫酸铈滴定液（0.01mol/L）的消耗量，算出本液的浓度，即得。