1.7 元素符号表示的量(1)
浙教版八年级科学下册 第一章粒子的模型与符号(总结+单元测验+中考题)
浙教版八年级科学下册第一章粒子的模型与符号一、知识整理§1.1节模型、符号的建立与作用1、符号：在生活中，我们经常会用到一些如录音机、随身听上类似的符号来表示事物，我们曾经用过的符号有：速度v、时间t、质量m、密度ρ、压强p、电流I、电压U、电阻R、冷锋、暖锋等，你可以对以前的知识进行归纳总结。
我们生活中，用过的符号有：厕所符号、电源符号、交通标志等。
符号的作用和意义：用符号能简单明了地表示事物用符号可避免由于外形不同引起的混乱用符号可避免表达的文字语言不同而引起的混乱2、模型：建构模型常常可以帮助人们认识和理解一些不能直接观察的到的事物。
一个模型可以是一幅图、一张表或计算机图像，也可以是一个复杂的对象或过程的示意。
模型可以表示很大或很小的事物，有些模型可以是具体形象的，而有的模型则是抽象的（如一个数学或科学的公式）。
§1.2物质与微观粒子模型1、分子：分子是保持物质化学性质的一种微粒。
分子在化学变化中是可分的，而原子是不可分的。
在水通电实验中，我们发现水分子变成了氢分子和氧分子，它们不再保持水的化学性质了，该实验充分说明了：水分子是由两种不同的、更小的粒子构成的――氢原子和氧原子；这种比分子更小的微观粒子就是原子。
2、物质的构成：如右图由原子直接构成的物质：金属、稀有气体、少数非金属的固体如碳、硅。
3、①原子的种类比较多，现在已知的有几百种原子。
不同种类和不同数量的原子就能构成各种不同的分子，从而使自然界中有种类繁多的物质。
它们之间的互相组合就好比是26个英文字母可组合成无数个英文单词一样。
②构成分子的原子可以是同种原子，也可以是不同种原子。
③同种原子构成不同物质时结构是不一样的，如金刚石和石墨。
④原子是一种微粒，具有一定的质量和体积，通常原子半径一般在10－10米数量极，不同种类的原子质量不同，体积也不同。
§1.3原子结构的模型1、原子模型的建立：原子内部结构模型的建立是一个不断完善、不断修正的过程。
1.7元素符号表示的量第一课时
9.1176×10-31 1/1834
原子 种类 氢 氧 钠 镁 氯 铝 铁
质子数 中子数 相对原 子质量 1 8 11 12 17 13 26 0 8 12 12 18 14 30 1 16 23 24 35 27 56
如何查出元素的相对原子质量？
元素周期表
相对原子质量表
你能查出钾和氯的相对原子质量吗？
39
35.5
H:
1
O: 16
C:12
Na: 23 P: 31 Cl: 35.5 Fe: 56
N: 14 S 32 : Ca: 40
Mg: 24 Al: 27 Cu: 64
分子是由原子构成的，一个分子的质 量是各原子质量的总和 分子的质量也很小，能用相对质量来 表示吗？
相对分子质量
一个分子中各原子的相对原子质量总和
H2SO4（硫酸分子）的相对分子质量：
1×2 + 32 + 16×4 = 98
已知：C—12 O—16 H—1 N—14 Ca—40 S—32
求出下列相对分子质量：
CO(NH2)2_____ (NH4)2SO4______
3H2O_____
5Mg(OH)2_____
化学式表示什么？
（2）
（3）
（1）
读图
碳原子 氧原子
一个化学式(如CO2)给你传递了 什么信息? 氧原子 ⑶
⑷
碳元素
氧元素
CO2 CO2气 体 ···· ⑴ … ⑵ 二氧化碳分子 … … … · （５） … ··· … … … …… ·… 相对分子质量为４４
求二氧化碳、硫酸的相对分子质量
CO2（二氧化碳分子）的相对分子质量： 12 + 16×2 = 44
1.7 元素符号表示的量11
青云中学初二科学学科导学案课题：1.7 元素符号表示的量（1）1课时备课人：审核人：时间：13.2.17 姓名学习目标：1、了解相对量的表示方法。
2、理解相对原子质量，相对分子质量.新课导学一、相对原子质量1.由相关的表中可以查得C：1.993×10-26千克 H: 1.674×10-27千克 O:2.657×10-26千克根据这个你能计算一个甲烷分子和一个足球烯C60分子的质量分别是多少？2.谈一谈计算过程中有什么体会？你有什么方法来简化吗？3、定义：把C-12（碳原子中的一种）的质量1.993×10-26千克分为12等份，每份a=1.661×10-27千克，其它原子的质量跟它相比较，所得的一个比值，就是该原子的相对原子质量。
例如：氧原子的质量为2.657×10-26千克，那么氧原子的相对原子质量为：2.657×10-26千克氧的相对原子质量=---------------- = 161.661×10-27千克小结：某原子的相对原子质量=4.阅读P28质子、中子、电子的相对质量表，从中你能得出什么结论？原子的相对质量=质子的 +中子的5.元素符号的含义新解：例：“C”表示的意义①表示一种元素--- ②表示该元素的1个（1个碳原子）③表示④表示碳的为 12练习：说出Fe、O的意义：二、相对分子质量1、相对分子质量：只要把分子中各种原子的相加的总和的相对分子质量 16×2 = 32例如：O2O的相对分子质量为 1×2 + 16 = 18H2算出NH4NO3:CO（NH2）2:★注意：计算时要把一个分子中所有原子的相对原子质量相加，不要忽视了化学式中各元素符号右下角的角码数字。
2.化学式的意义新解：化学式CO2所表示的意义：（1）表示该种物质（二氧化碳气体）（2）表示该物质的一个分子的构成（1个CO2分子由构成）（3）表示这种物质的元素组成（二氧化碳由组成）（4）表示该物质的一个分子（即一个）教师解惑1.相对原子质量都需要我们计算出来么？还可以怎么办?常用相对原子质量:S= N= Al= Fe= Mg= Na= Cl=2.计算H2SO4、3CO2、CuS04.5H2O等相对分子质量3、已知n个银原子的质量为mkg，a个碳原子（测定相对原子质量的一种碳原子）的质量为bkg，则银原子的相对原子质量可表示为[ ]A．12am/bn B．am/12bn C．12bn/am D．bn/12am4、已知K2MnO4的式量为m，若钾的相对原子质量为a，氧的相对原子质量为b，则锰的相对原子质量（表达式）为x=____________________。
科学八年级下册第一章第7节元素符号表示的量[1]
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元素符号表示的量（一）学习目标：1、会查阅相对原子质量表。
2、能根据化学式计算物质的相对分子质量。
3、能根据化学式计算元素含量以及各元素的质量比。
（二）重点和难点1、能解释化学式表示的意义；2、根据化学式计算相对原子质量和元素的质量比。
［知识要点1］相对原子质量1. 相对原子质量以一种碳原子（碳—12）的质量的1/12作为标准，则1份质量为 1.993×10－26×1/12=1.661×10－27千克，把其他原子的质量跟这个标准相比较所得的比值，叫做这种原子的相对原子质量。
注意：相对原子质量的单位符号为“1”，“1”不用明确写出，因此，相对质量是有单位的。
以下的相对分子质量的单位也为“1”。
2、查阅相对原子质量：根据元素符号在元素周期表中的位置就可以查出其相对原子质量，也可以在相对原子质量表中按其字母的排列顺序查阅。
3、相对分子质量化学式中各原子的相对原子质量的总和就是相对分子质量。
单位是“1”。
4、相对分子质量的计算第一，写出正确的化学式，如H2O第二，查出各原子的相对原子质量，如H：1，O：16第三，计算出分子中各元素的相对原子质量乘以其原子个数的和，即为该分子的相对分子质量。
如H2O的相对分子质量=1×2+16=185、化学式的涵义化学式涵义微观由分子构成的物质中化学式表示该物质的一个分子注意：（1）质子和中子的质量与C—12原子质量的1/12（标准量）相当，因此，一个质子或中子的相对质量即为1；（2）电子的质量很小，其相对质量可以忽略；（3）相对原子质量=质子数+中子数【典型例题】例1、一个C－12原子的质量为ｍ千克，某元素一个原子的质量为ｎ千克，则该元素的相对原子质量为（）A、ｍ/12ｎB、12ｎ/ｍC、ｎ/12ｍD、12ｍ/ｎ精析：解答这类习题关键是正确地理解“相对原子质量”的含义，理解“相对原子质量”关键是正确理解“相对”的内涵和C－12质量的1/12。
浙江省八年级下科学含答案：元素符号表示的量
（1）丙烯醛中的 C、H、O 元素的质量比是
。
（2）112 克丙烯醛中碳元素的质量为
克。
1.中国工程院院土李兰娟的研究团队发现：达芦那韦（化学式：C27H37N3O7S)能显著抑制新冠 肺炎病毒复制。下列说法错误的是（ ）
A．达芦那韦由五种元素组成 B．达芦那韦由分子构成 C．一个达芦那韦分子由 75 个原子构成 D．达芦那韦中 C，H 两种元素的质量比为 27:37 2.中小学生近视防控受到广泛关注，胡萝卜中富含β-胡萝卜素(C40H56)，对增强视力有很大 的作用。下列有关β-胡萝卜素的说法正确的是（ ） A．相对分子质量为 536 克 B．每个分子中有 96 个原子 C．每个分子由碳和氢两种元素组成 D．碳和氢元素的质量比为 5：7
【解析】（1）在化学式中，一种符号代表一种元素； （2）相对分子质量等于相对原子质量和个数的乘积之和，但没有单位；
（3）根据元素的质量分数=
可知，相对原子质量和个数的乘积越大，元素的质
量分数越大； （4）在化学式中，元素符号右下角的数字表示原子个数。 【解答】根据化学式 C16H18O9 可知，绿原酸由碳、氢、氧三种元素组成，故 A 正确； 绿原酸的相对分子质量是：12×16+1×18+12×8=354，没有单位，故 B 错误； 绿原酸中碳、氢、氧三种元素的质量之比：（12×16）：（1×18）：（12×8）=192：18： 96，则碳元素的质量分数最大，故 C 错误； 根据化学式 C16H18O9 可知，一个绿原酸分子由 16 个碳原子、18 个氢原子和 9 个氧原子构成， 故 D 错误。 3.D
【解析】（1）相对分子质量等于相对原子质量和个数的乘积之和； （2）将化学式中元素符号右下角的数值相加得到分子中的原子个数； （3）物质由分子构成，而分子由原子构成； （4）元素的质量之比等于相对原子质量和个数的乘积之比。 【解答】A.该分子的相对分子质量：12×40+1×56=536，没有单位 g，故 A 错误； B.分子中的原子个数为：40+56=96，故 B 正确； C.每个分子都由碳原子和氢原子构成，故 C 错误； D.碳和氢的质量之比：（12×40）：（1×56）=60：7，故 D 错误。 3.A
1.7 元素符号表示的量
第4 周星期三第3、4 节2012 年 2 月29 日课题 1.7 元素符号表示的量执教童永斌教学目标知识与技能1、学会根据化学式计算元素的含量，所含元素质量比2、懂得能根据物质的质量计算元素的质量，并应用于生活实际过程与方法通过对元素含量的探究学习，联系生活，让学生体验探究过程，培养归纳总结能力。
情感、态度与价值观通过合作学习，学会与人相处，对生活中一些物质元素含量的确定，更加关心社会，关心自然。
重点计算所含元素的质量比和元素的质量分数难点计算物质中某元素的质量教具演示Ppt学生草稿纸教教师教学过程学生活动教学意图学过程设计创设情境，导入新课：1、常见物质的化学式的书写练习：1.水H2O2.干冰CO23.二氧化硫SO2 4、三氧化硫SO3 5.五氧化二磷P2O5 6.四氧化三铁Fe3O47.氧化铁(俗名:铁锈) Fe2O38.氧化亚铁FeO 9.双氧水H2O210、氧化钠Na2O11.氧化钙(俗名:生石灰) CaO12、氧化钡BaO13、氧化铝Al2O314、氧化镁MgO15、氧化钾K2O16、氧化铜CuO17、二氧化硅SiO2 18、一氧化碳CO19、二氧化盐MnO22、相对原子质量、相对分子质量的概念3、下列符号所代表的含义：P2O5表示：①五氧化磷②五氧化二磷由氧元素和磷元素组成③1个五氧化二磷分子④1个五氧化二磷分子由5个氧原子和2个磷原子构成⑤五氧化二磷分子的相对分子质量为110.合作交流，探究新知：给出一幅化妆品瓶子，识别此化妆品属于哪种类型给出一张乳酸亚铁片说明上的部分文字，回答问题：①乳酸亚铁中含有_______种元素．②乳酸亚铁中碳、铁两种元素的质量比为______．一、根据化学式计算化合物中各元素的质量比如：化合物ＡxＢy Ａ、Ｂ元素质量比＝ａ×ｘ：ｂ×ｙ注意：ａ、ｂ是相对原子质量；ｘ、ｙ是原子个数练习：（1）计算二氧化碳中各元素的质量比。
C：O=12×1 : 16×2 = 3 : 8（2）计算硝酸铵中各元素的质量比。
第7节 元素符号表示的量
第7节元素符号表示的量联想情景导入原子虽然很小，但也有一定的质量。
不同原子的质量各不相同。
如一个铁原子的质量为9.288×10-26千克，一个氧原子的质量为2.657×10-26千克，这样小的数字，书写、记忆和使用都很不方便。
就像用吨作单位来表示一粒稻粒或麦粒的质量一样。
简便的解决办法是选择一个跟稻粒或麦粒的质量接近的单位来衡量稻粒或麦粒的质量。
聪明的同学们，你是否也想到，用一种跟原子质量相近的单位来衡量原子的质量呢?重点知识详解一、相对原子质量以C-12质量的1／12作为标准，其他原子的质量跟它相比所得的比值，叫做这种原子的相对原子质量。
因为相对原子质量是一个比值，所以并不是以“千克”为单位，而是以“1”为单位，是有单位的，并不是没有单位。
原子的相对原子质量数值上恰好等于该原子核内质子数与中子数的和，而电子的质量忽略不计。
C-12表示碳的一种同位素原子，其质子数为6，中子数也为6，其质量是1.993×10-26千克。
C-12的1／12表示碳的这种同位素原子质量的l／12，即1.993×10-26千克×l／12=1.661×10-27千克。
氢原子的质量为1.674×10-27千克，氧原子的质量为2.657×10-26千克，H的相对原子质量=H／C×l／12=1.674×10-27千克／1.661 ×10-27千克≈1。
O的相对原子质量=O／C×1/12 =2.657×1010-26千克／1.661×10-27千克≈16。
二、相对分子质量1．相对分子质量。
一个分子中各原子的相对原子质量总和就是该原子的相对分手质量。
2．化学式的意义。
(1)表示一种物质．(2)表示组成这种物质的元素。
(3)表示各种元素原子的个数比。
(4)表示这种物质的一个分子(对由分子构成的物质)。
浙教版科学八年级下册第二章第七节-元素符号表示的量 练习(有答案)
元素符号表示的量（1）1．相对原子质量。
（1）标准：一个 的质量的121（标准=1.661×10-27kg ）。
（2）其他原子的质量与碳-12质量的121相比所得的 ，叫做这种原子的相对原子质量。
（3）相对原子质量是一个比值，单位符号为“1”，无须表明。
（4）原子核内 + =相对原子质量。
2．与原子相似，分子的质量很小，分子质量通常也用相对质量来表示。
（1）定义：一个分子中各原子的相对原子质量总和就是该分子的相对分子质量。
（2）求物质的相对分子质量的一般步骤：①写出正确的化学式②利用相对原子质量表，查出各元素的相对原子质量③根据分子中备元素的相对原子质量总和求出相对分子质量。
（3）求相对分子质量，例：Ca(OH)2的相对分子质量=40+(16+1)×2=74；H 2SO 4的相对分子质量=1×2+32+16×4=98。
3．化学式意义。
（以CO 2为例填空）（1）表示某种物质。
例：二氧化碳。
（2）表示组成物质的元素种类。
例： 。
（3）表示物质的一个分子。
例： 。
（4）表示物质分子的结构。
例： 。
（5）表示它的相对分子质量。
例： 。
题型一相对原子质量计算1．已知碳（C-12）原子的质量为m kg ，另一种原子的质量为n kg ，则该原子相对原子质量为（ ）A ．m nB ．m n 12C ．12nD ．nm 12 2．铁的相对原子质量为56，它表示（ ）A ．铁单质的质量为5 6gB ．一个铁原子的质量为56gC ．铁的原子核内有56个质子D ．一个铁原子的质量是一个碳-12原子质量121的56倍 题型二相对分子质量计算1．明矾的化学式为KAl(SO 4)2·12H 2O ，它的相对分子质量为（ ）A ．39×27×(32+16×4)×2+12×18B ．39+27+(32+16×4)×2+12×2×1+18C ．39+27+(32+16×4)×2×12×(1×2+16)D ．39+27+(32+16×4)×2+12×(1×2+16)2．下列相对分子质量计算正确的是（ ）A ．NO 2的相对分子质量=14×16×2=448B ．2NH 3的相对分子质量=2×14+1×3=31C ．O 2的相对分子质量=16×2=32gD ．Ca(OH)2的相对分子质量=40+(16+1)×2=74一、选择题1．水的相对分子质量为（ ）A ．10B ．17C ．18D ．322．已知某原子的核电荷数为15，原子核中的16个中子，则该原子的相对原子质量约为（ ）A ．15B ．16C ．1D ．313．据英国《自然》杂志报道，科学家最近研制成了以锶原子做钟摆的“光格钟”，成为世界上最精确的钟。
1.7元素符号表示的量
12、石墨 C ，13、硝酸铵NH4NO3 ， 14、氢氧化镁Mg(OH)2 15、锰酸钾K MnO ， 。 2 4
三、有关不纯物质的计算
题：现有含氧化铁80%的铁 矿石500吨，问最多可冶炼 出铁多少吨？ （变式）
Ca(OH)2
M＝40＋(16＋1)×2＝40＋34＝74
什么物质的相对分子质量最小？
H2
化学式表示什么？
（2）
（3）
（1）
CO2
（4）
（5）
（1）表示该种物质（二氧化碳气体） （2）表示这种物质的组成（二氧化碳由碳元 素和氧元素组成） （3）表示该物质的一个分子（一个二氧化碳 分子） （4）表示该物质的一个分子的构成（一个 CO2分子由一个碳原子和二个氧原子构成） （5）表示该物质的相对分子质量（二氧化碳 的相对分子质量为44）
原子质量可以用相对质量表示，分 子质量也可以用相对分子质量表示。
二、相对分子质量(式量)
相对分子质量：一个分子中各原 子的相对原子质量总和 .
求硫酸的相对分子质量
步骤： 1、写出正确的化学式 （H2SO4） 2、查出各元素的相对原子质量 3、相对分子质量=各原子的相对原子质 量总和
求:氢氧化钙的相对分子质量
练习
已知氧和硫的相对原子质量分别为16和32， 则一个氧原子和一个硫原子的质量比为 。
甲原子质量
乙原子质量
=
甲相对原子质量
乙相对原子质量
变题：铁与镁的质量比为M：N，则两种物 质中铁原子和镁原子的个数比为 3M/7N 。
练习2、已知元素A和B的化合价分 别是+3和-2，相对原子质量分别 是56和16，则两种元素组成的化 合物的相对分子质量为多少？
浙教版科学八年级下册_《元素符号表示的量》第一课时参考教案
第二章第七节第1课时教学设计【内容来源】八年级浙教版下册第二章【主题】元素符号表示的量【课时】第1课时一、教学目标1.知识与技能（1）了解相对原子质量的概念及计算方法；（2）会查阅相对原子质量表。
2.过程与方法（1）通过推导结论的过程，提高分析问题、解决问题的能力；（2）通过借助饼图认识新概念的过程，学会用类比法来认识抽象事物与概念。
3.情感态度与价值观（1）体会元素符号与相对原子质量的对应关系，认识到符号中包含着量的意义；（2）通过借助数学工具完成科学公式推导的过程，体验各学科相互之间如何起关联。
二、教学重难点教学重点：相对原子质量的概念及公式教学难点：规律的推导三、教学准备PPT知识点的线索知识拓展，完善认知板书重点知识整理思路，把握重点四、教材分析本节课选自初中科学八年级下册的第二章《微粒的模型与符号》的第七节。
本节课内容难度较小，需花3个课时进行落实。
第一课时的内容主要讲述了相对原子质量的概念、公式、单位，查询方法以及重要结论（相对原子质量=质子数+中子数）。
本节课以前，教材已经编排了元素符号的意义这一知识点，本节课的内容是对元素符号的第四种意义的补充。
而该知识点又是学习相对分子质量与质量比等概念的重要基础。
因而，本节内容具有承上启下的作用。
五、学情分析本节课的授课对象为初级中学的二年级学生，他们的年龄大都在15岁左右，具备一定的数学计算基础。
由于目前处在形式运算阶段初期，他们的逻辑思维能力与抽象思维能力总体较薄弱，需要教师加以耐心的辅导和帮助。
本节课前，学生已经学习了元素符号的三种意义，“相对原子质量”这个新概念作为第四种意义，学生在接触时比较容易接受。
良好的数学基础在本节课重要结论的推导以及公式的引出时也起到了必不可少的作用。
六、教学过程1．复习回顾【教师】同学们，今天接着上新的内容。
上新课之前，我们照例要复习一下之前的知识。
大家拿出纸笔，来写写看这几个根离子的符号（PPT）。
请两位同学来黑板上来写……【学生】写根离子的符号【教师】接着，老师来报几个物质，请一位同学来黑板上听写，其他同学在自己的草稿本上写。
2019年浙教版科学八年级下册 元素符号表示的量
第7节元素符号表示的量1．某种原子的相对原子质量是32，这种原子的原子核内中子数和质子数相等，则它的质子数、中子数、核外电子数分别是 ( )A．16、32、32B．32、32、32C．16、16、16D．16、16、322.2017年5月9日，中国科学院发布了113号、115号、117号及118号四种元素的中文名称，其中一种元素在元素周期表中的信息如图2-7-1所示，下列有关该元素的说法中错误的是 ( )A．相对原子质量为288 gB．核内有115个质子C．是金属元素D．核内有173个中子3．吸毒严重危害身心健康，一旦吸毒就很难戒除，所以其危害尤为严重，有一种称为“摇头丸”的毒品已从国外流人我国某些省市，我国公安机关坚决予以查处和打击，已知它的化学式为C₉H₁₃N，则它的相对分子质量为 ( )A．121B．81C．130D．1354．关于Ca(OH)₂相对分子质量的计算方法正确的是( )A．(40+16+1)×2B．40+(16+1)×2C．40+16+l×2D．40×(16+1)×25．下列关于二甲醚(C₂H₆O)的说法错误的是 ( )A ．由碳、氢、氧三种元素组成B ．碳、氢、氧三种元素的质量比为2:6:1C ．相对分子质量为46D ．二甲醚中氢元素的质量分数为13%6．通常的食醋中约含3%～5%的乙酸（化学式为C ₂H ₄O ₂）。
下列有关乙酸的说法正确的是( )A ．乙酸是一种氧化物B ．乙酸中碳、氢元素的质量比为6:1C ．乙酸中碳元素的质量分数为10%D ．乙酸含有2个碳元素、4个氢元素、2个氧元素7．(1)举重、体操运动员比赛都要用“白粉”，其主要成分为碳酸镁(MgCO ₃)，其中镁离子的符号是_________。
(2)运动员用于补充能量的葡萄糖(C ₆H ₁₂O ₆)中碳、氢元素的质量比是_________。
8．甲醛是装修材料中常见的污染物，其化学式为CH ₂O 。
八下1.7 元素符号表示的量
三、有关化学式的计算
1、计算组成物质的各种元素的质量比
组成化合物的各元素质量比等于一个分子中 各元素的相对原子质量的总和之比。
化合物中各元素间的质量比 = 一种元素的相对原子质量×其原子总个数 :另一种元素的相对原子质量×其原子总个数 : ……
例题1、求水中氢元素和氧元素的质量比
解：水的化学式：H2O H:O =2H:O =（1×2）:16 = 1:8
学习目标：
1、会查阅相对原子质量表，知道相对原子质 量和相对分子质量的概念；
2、能根据化学式计算物质的相对分子质量； 3、能根据化学式计算元素含量、所含元素质
量比。
第7节
12 6
C的质量是多少?
一个碳原子的质量
1.6726×10-27千克×6
＋1.6748×10-27千克×6
＋ 9.1176×10-31千克×6＝……
Ca_________ Al_________ Cl_________ Ag__________ 2. 从相对原子质量表（附录3）查 出下列元素的相对原子质量： H_________ C_________ O________ Cl__________
我研究，我发现
标准：1.661×10-27千克
微粒 质量/千克 相对质量
2、碳-12原子的质量为a千克,X原子的质量为b 千克,则X原子的相对原子质量为( 12b/a )
3、若以一种氧原子(质量为m千克)质量的1/16 作为标准来求算原子的相对原子质量,则质 量为n千克的A原子的相对原子质量为
( 16n/m )
我们要用到某原子的相对质量，是否每 次都需要进行计算？
1. 从元素周期表（附录5）中查出 下列元素的相对原子质量：
2.7元素符号表示的量(原卷版)_1
2.7 元素符号表示的量【思维导图】【知识点全掌握】【知识点全掌握】一、化学符号周围数字的含义1. 定义：以碳12原子（含有6个质子和6个中子，也可以表示为C 126）质量的1/12（1.661×1027kg ）作为标准，其他原子的质量跟它相比较所得的比值，就是这种原子的相对原子质量，用符号A r 表示。
（1）相对原子质量与原子实际质量的换算式为：某原子的相对原子质量==某原子的实际质量×12/作为标准的碳原子的实际质量如：1个碳原子质量 1.993×10－26千克1/12的碳原子质量 1.661×10－27千克1个氧原子质量 2.657×10－26千克则氧的相对原子质量为：2.657×10－26千克×12/1.993×10－26千克==16或 2.657×10－26千克/1.661×10－27千克==161个氢原子质量 1.674×10－27千克则氢的相对原子质量为：1.674×10－27千克×12/1.993×10－26千克==1或 1.674×10－27千克/1.661×10－27千克==1以此类推，也可得出其它的相对原子质量，相对原子质量的单位符号为“1”，无须表明。
2.原子的质量与相对原子质量的区别于联系4.质量数与相对原子质量原子的质量主要集中在原子核上，质子和中子的相对质量都约为1，所以原子的相对原子质量的整数数值与质子数和中子数之和相等。
人们把质子数与中子数之和叫做质量数，即：相对原子质量（取整数）=质子数+中子数（在原子符号X AZ中X 是元素符号，Z 表示质子数，A 表示质量数）。
三、相对分子质量1. 化学式中各原子的相对原子质量的总和叫做相对分子质量（它的国际单位制单位为“1”）。
相对分子质量也是以碳12原子质量的1/12作为标准的一种相对质量（用符号M r 表示）。
七年级科学元素符号表示的量
元素
组成
物质
原子
构成 构成 有关计算
构 成
分子
1、在化合物的一个分子中，各元素的相对原 子质量之和之比就是化合物里各元素的质量比 2、化合物中某元素的质量分数=
原子个数X相对原子质量 化合物分子的相对质量
1、下列化合物中，铁元素质量分数最大的是（ ）
A FeO B Fe2O3 C Fe3O4 D FeS 2、有一种氯化物中含氯47.7%，它可能是下列的（ ）
3、同一物质中，同一元素的化合价可以不同
4、原子团的化合价称为根价，其数值等于构 成该原子团的各原子化合价的总和，一定不为 0
5、化合价最高不超过+7价
1、有6种物质按下列顺序排列 （1）HCl（2）Cl2（3）X（4） Cl2O3（5）KClO3(6) KClO4,根 据它们的排列，X应是下列的
3、某金属元素M的相对原子质量为70，它在化合物 中只有一种化合价，已知它的硫酸盐相对分子质量为 236，求它的硝酸盐的相结分子质量为多少？
4、某化合物A的质量为64克，在空气中完全燃烧后生成88 克二氧化碳和72克水，试求该化合物中各元素的原子个数比？
化合物里各元素的质量比及其元素的质量分数的计算
A NaCl B KCl C CuCl2 D FeCl3 3、含相同质量铁元素的Fe2O3和Fe3O4的质量比是（ ）
A 3：2 B3：1
C 30：29 D 29：42
4、当CO和CO2中所含氧元素的质量比为11：14时， 它们的质量比为（ ）
5、相同质量的CO和CO2 ，其C元素之比 为 ，C：O==
A 2M-N B 2M+N C M-N D M-N
28
28
14
62
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第7节元素符号表示的量1.相对原子质量相对分子质量一、教学目标：1、了解相对原子质量的概念及计算方法2、理解相对分子质量的概念3、会查阅相对原子质量表4、能根据化学式计算物质的相对分子质量二、教学重点：1、相对原子质量的概念、相对分子质量的概念2、能根据化学式计算物质的相对分子质量三、教学难点：相对原子质量的概念四、教学准备：1、大小不同的圆纸2、投影仪五、教学方法：启发式教学六、教学过程（一）导入1、学生活动（1）至少查阅一个氢原子质量、一个碳原子质量、一个氧原子质量（2）谁能快速说出同位素的概念，到现在为止已发现了几种元素，又有多少种原子（3）你能告诉我“C”、“2H”、“3H2O”、“Na+”的含义吗？2、讲述。
从查阅的资料我们发现，原子的质量极小，每种元素都有同位素，在110多种元素中远远不止110多种原子，不同的原子又有不同的质量。
那么，是否有更简单的方法把元素符号与量联系在一起？（二）相对原子质量1、小游戏：称一称（1）左边16位同学（第一大组），右边12位同学（第四大组），中间二、三大组的同学作为横梁，启问：在数量上能否使这台天平保持平衡？（不能）则左边与右边的数量比是多少？（2）左边16位同学（第一大组），右边1位同学（第四大组），中间二、三大组的同学作为横梁，启问：在数量上能否使这台天平保持平衡？（不能）则左边与右边的数量比又是多少？小结：从上述小游戏我们发现，两者都不能使天平保持平衡，但两者的数量关系却发生了变化，从一个分数变成了一个整数。
2、小制作：（1）制作一个大圆，代表一个质子数和中子数都为6的碳原子C—12，已知该原子的质量为1.993×10—26千克，取其1/12的质量为1.661×10—27千克。
（2）再制作一个比小圆，代表一个氢原子思考：一个小圆和一个大圆的1/12的比值是多少？指导学生阅读课本内容及图1—36，计算得出氢原子的相对原子质量和氧原子的相对原子质量。
3、教师小结：（投影）（1）国际上规定以含有6个质子和6个中子的碳原子的1/12作为标准，其他原子的质量跟它相比较所得的数值，就是该种原子的相对原子质量。
（2）相对原子质量只是一个比值，它的国际单位制（SI）单位是1，符号为1（单位为1，一般不写出）（3）相对原子质量与原子实际质量的换算式为：某原子的相对原子质量==某原子的实际质量×12/作为标准的碳原子的实际质量读表：下表对你有什么启发？学生讨论后小结（1）一个质子的质量与一个中子的质量近似相等，电子的质量很小（2）原子的质量主要集中在原子核上，即相对原子质量===质子数+中子数（3）知道相对原子质量、质子数和中子数中的任意两个量，就可以知道第三个量。
讲述：知道了元素符号后，可以直接从元素周期表或从相对原子质量表（附录3）中查出元素的相对原子质量。
每一大组请分别查出下列常见元素的相对原子质量。
（投影）启问：（1）你是否发现了相对原子质量最小的原子？（2）相对原子质量不是原子的实际质量，它能否体现原子的实际质量大小？（能，相对原子质量越大，原子的实际质量越大）（3）相对原子质量与原子的实际质量相比，有什么优点？（数值比较简单，便于书写、运算、记忆）讲述：分子由原子构成，它的质量也很小，你猜想一下一个水分子的质量大约多少千克呢？如果直接用千克作为单位，显然是很不方便的，你有什么设想？指导学生阅读课文，归纳解决的办法。
（学生回答）师小结：相对分子质量：一个分子中各原子的相对原子质量的总和计算物质的相对分子质量（投影）例题1计算硫酸的相对分子质量解：（1）写出正确的分子式：H2SO4（2）查找各原子的相对原子质量（3）计算：硫酸的相对分子质量==1×2+32+16×4==98即：分子式元素相对原子质量元素的原子个数总数H2SO4H 1 ×2 =2S 32 ×1 =32O 16 ×4 =64硫酸的相对分子质量==1×2+32+16×4==98投影练习：查找并计算下列化学式的相对分子质量：NaCl、Ca（H2PO4）、KClO3、2CO2、CuSO4·5H2O（学生思考、练习，学生对批后决出2优胜者）强调：正确处理好分子式前后的系数、角码、括号与“加”、“乘”的关系从上述计算我们可以看出物质的分子质量是不一样的，有些物质的相对分子质量很大，如蛋白质、核酸、淀粉等可以达到几千、或几万甚至几十万，这些物质叫做大分子或高分子化合物，那么什么物质的相对分子质量最小？（水）读图。
请同学们看课本中的图1—38化学式的意义，并完成课本上的题。
学生小结本节课的内容课外收集：几种食品的标签，记录它们的主要成分和含量。
2.元素质量分数和质量比的确定一、教学目的1、能复述化学式的含义2、能根据化学式计算元素的含量、所含元素的质量比3、掌握规范的化学计算书写格式二、教学重点：根据化学式计算元素的含量、所含元素的质量比三、教学难点：根据化学式进行某元素的质量分数的计算四、教学准备：投影仪五、教学方法：讲授与练习相结合六、教学过程（一）导入1、学生练习（投影）（1）相对分子质量是指。
它是以碳—12原子质量的1/12作为标准，其他原子的质量跟它相比较所得的数值，它是个，它的国际制单位是。
（2）写出下列物质的化学式：水、二氧化碳、3个氧分子、2个硫酸分子、氯化钠、氢氧化钙、氯气、硝酸铵（3）关于O2表示的意义有以下几种说法：①表示氧气；②表示2个氧元素；③表示2个氧原子；④表示1个氧分子；⑤表示氧气由氧元素组成；⑥表示1个氧分子里有2个氧原子；⑦表示1个氧分子的相对分子质量为32。
A、①④⑤⑥⑦B、①②⑤⑦C、①③④⑥D、③⑦2、小结：化学式中各个原子的相对原子质量的总和就是相对分子质量它，它只是一个比值，它的国际制单位为1。
（二）新课讲授启问：你收集的食品的标签中所标的成分是指什么？讲解：因为化学式不仅具有质的意义，而且还具有量的意义，所以根据化学可以进行一些化学计算。
例如计算物质的相对分子质量，还可以进行以下计算：1、组成物质的各元素的质量比计算例题1 求碳酸氢铵（NH4HCO3）中碳、氢、氮、氧元素的质量比解：（1）查出组成物质分子的原子的相对原子质量（2）确定各个元素的原子个数（3）碳酸氢铵中碳、氢、氮、氧元素的质量比是C ∶H∶N∶O==12∶（1×5）∶14∶（16×3）==12∶5∶14∶48答：碳酸氢铵中碳、氢、氮、氧元素的质量比是12∶5∶14∶48学生练习：计算硫酸分子中氢、硫、氧元素的质量比注意：叙述元素的顺序要与计算相对原子质量比的顺序一致。
2、根据分子式计算物质中某一元素的质量分数例题2 求79克碳酸氢铵（NH4HCO3）中氮元素的质量解：先根据化学式计算出相对分子质量：M=14+1×4+1+12+16×3=79再算出氮肥元素的质量分数：14/79最后计算出氮元素的质量=氮的相对原子质量/碳酸氢铵的相对分子质量×79克=14/79×79克=14克小结：计算化合物中某种元素的质量分数，可用以下公式某元素的质量分数==该元素原子的个数×该元素的相对原子质量/化合物的相对分子质量×100%学生练习：计算硫酸铵中氮元素的质量分数例题3 根据尿素的分子式[CO（NH2）2]列式计算。
（1）相对分子质量（2）各元素的质量比（3）含氮元素的质量分数（4）600克尿素中含氮元素的质量（5）160克硝酸铵的含氮量与多少克尿素的含氮量相当解：（1）尿素的相对分子质量=12+16+（14+1×2）×2=60（2）尿素中碳、氧、氢、氮的质量分数是C∶O∶H∶N==12∶16∶1×4∶2×14==3∶4∶1∶8（3）尿素中氮元素的质量分数==2N/ CO（NH2）2×100%=28/60×100%==46.7%（4）600克尿素中含氮元素的质量==600克×2N/ CO（NH2）2×100%==600克×28/60×100%==280克（5）设160克硝酸铵的含氮量与X尿素的含氮量相当160克×2N/NH4NO3×100%==X×2N/ CO（NH2）2×100%160克×28/80×100%==X×28/60×100%X=120克小结：前面几种物质中都含有氮元素，统称为氮肥，各种氮肥中氮元素的质量分数是不同。
例题4 某地1000千克化肥的市场价格如下，尿素1080元，硝铵810元，碳铵330元，分别用10 000元采购上述化肥，则购得化肥中含氮元素最多的是哪一种？解：尿素中氮元素的质量=1000/1080×1000克×28/60×100%=#########学生小结课堂内容。
学生实验测定硫酸铜晶体中结晶水的含量情景：我们已经知道了制备硫酸铜大晶体的方法，你是否还希望知道这种硫酸铜晶体中的结晶水含量。
目标：1、了解在一定条件下，分解物质是分析物质组成的一种方法。
2、了解硫酸铜晶体中结晶水的含量是一定的，从而加深对硫酸铜晶体是纯净物的认识3、学习在坩埚里灼烧物质的实验技能。
实验思路：硫酸铜晶体加热至2580C左右，会全部失去结晶水变成白色的硫酸铜粉末，根据加热前后质量之差，可算出硫酸铜晶体中结晶水的质量分数器材：天平、研钵、铁三角架、石棉网、坩埚、酒精灯、硫酸铜晶体。
实验步骤和记录1、称量：先称量洁净而干燥的空坩埚，然后称取约2克研细的硫酸铜晶体倒在坩埚里。
2、加热：用小火慢慢加热，直到蓝色的硫酸铜晶体全部变成白色粉状物，并不再有水蒸气逸出为止3、冷却后再称量4、再加热，冷却后再称量，如此反复三次，至质量不再变化为止。
5、实验数据记录（单位：克）实验数据分析和讨论：1、理论计算：根据硫酸铜晶体的化学式，计算硫酸铜晶体中结晶水含量的理论值是多少？2、实验计算根据上述实验数据可以计算，硫酸铜晶体的质量为，硫酸铜晶体中结晶水的质量为，则硫酸铜晶体中结晶水的质量分数为。
3、误差分析：比较结晶水含量的理论值和实验值，请你分析其中新世纪教育网 精品资料版权所有@新世纪教育网的偏差是由哪些因素所导致的？4、根据误差产生的原因，设计一个减少实验误差的方案。
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