高二化学化学反应与能量的变化2
吸收放出化学键的断裂和形成化学反应中的能量变化
H－H 键能为436kJ/mol，Cl－Cl键能为 247kJ/mol，H－Cl键能为431kJ/mol，判断该 反应是放热还是吸热反应
解：(1)化学键断裂时需要吸收能量。吸收总能量为： 436kJ＋247kJ＝683 kJ，
(2)化学键形成时需要释放能量。释放总能量为： 431kJ＋431kJ＝862 kJ，
③要注明ΔH， + 代表吸热， - 代表放热，注意 + 不
能省略，无论热化学方程式中化学计量数为多少，
△H的单位总是 kJ/mol ，
物质的量
④热化学方程式中各物质的化学计量系数表示 不
表示分子数,因而系数可以是整数 ，也可是分数 。
⑤系数改变， △H 的数值也会同等程度的改变
针对训练
练习7、有人说，下列两个反应的ΔH 相同。
针对训练
练习12、在 101 kPa时，1mol CH4 完全燃
烧生成CO2和液态H2O，放出 890 kJ的热量， 写出在 101 kPa时，1mol CH4 完全燃烧的热 化学方程式，1000 L CH4（标准状况）燃烧 后所产生的热量为多少？
夯实基础 ④燃料燃烧释放的热量大小（要求：a ）
高二化学选修四专题复习化学反应与能量变化
高二化学选修四专题复习【专题一化学能与热能】考点一化学反应的焓变1．吸热反应和放热反应(1)从反应物和生成物的总能量相对大小的角度分析，如图所示。
(2)从反应热的量化参数——键能的角度分析(3)反应热ΔH的基本计算公式ΔH=生成物的总能量——反应物的总能量ΔH=反应物的总键能之和——生成物的总键能之和例题1、某反应过程中体系的能量变化如图所示，下列说法错误的是 ()A．反应过程可表示为―→―→B．E1为反应物的平均能量与过渡态的能量差，称为正反应的活化能C．正反应的热效应为ΔH＝E1－E2<0，所以正反应为放热反应D．此图中逆反应的热效应ΔH＝E1－E2<0，所以逆反应为放热反应考点二热化学方程式的书写(1)注明反应条件：反应热与测定条件(温度、压强等)有关。
绝大多数反应是在25 ℃、101 kPa 下进行的，可不注明。
(2)注明物质状态：常用______、______、______、______分别表示固体、液体、气体、溶液。
(3)注意符号单位：ΔH 应包括“＋”或“－”、数字和单位(kJ·mol －1)。
(4)注意守恒关系：①原子守恒和得失电子守恒；②能量守恒。
(ΔH 与化学计量数相对应) (5)区别于普通方程式：一般不注“↑”、“↓”以及“点燃”、“加热”等。
(6)注意热化学方程式的化学计量数热化学方程式中各物质化学式前面的化学计量数仅表示该物质的物质的量，可以是整数，也可以是分数。
且化学计量数必须与ΔH 相对应，如果化学计量数加倍，则ΔH 也要加倍。
例题2．已知在1×105Pa 、298 K 条件下，2 mol 氢气燃烧生成水蒸气，放出484 kJ 热量，下列热化学方程式正确的是 ( )A ．H 2O(g)===H 2(g)＋12O 2(g) ΔH ＝－242 kJ·mol －1B ．2H 2(g)＋O 2(g)===2H 2O(l) ΔH ＝－484 kJ·mol －1C ．H 2(g)＋12O 2(g)===H 2O(g) ΔH ＝－242 kJD ．2H 2(g)＋O 2(g)===2H 2O(g) ΔH ＝－484 kJ·mol －1考点三 中和热和燃烧热比较项目燃烧热中和热相同点能量变化 ____反应ΔH ΔH __0，单位：________不同点反应物的量 ____ mol (O 2的量不限)可能是1 mol ，也可能是0.5 mol生成物的量不限量H 2O 是 ____ mol 反应热的含义__________时，____ mol 纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量；不同反应物，燃烧热不同________中强酸跟强碱发生中和反应生成 ____ mol H 2O 时所释放的热量；不同反应物的中和热大致相同，均约为______ kJ·mol －1例题3．下列关于热化学反应的描述中正确的是( )A ．HCl 和NaOH 反应的中和热ΔH ＝－57.3 kJ·mol －1，则H 2SO 4和Ca(OH)2反应的中和热ΔH ＝2×(－57.3) kJ·mol －1B ．CO(g)的燃烧热是283.0kJ·mol －1，则2CO 2(g)===2CO(g)＋O 2(g)反应的ΔH ＝＋(2×283.0)kJ·mol －1C ．1 mol 甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热D ．稀醋酸与稀NaOH 溶液反应生成1 mol 水，放出57.3 kJ 热量【规律与方法】 一、反应热大小的比较1．比较ΔH 的大小时需带正负号吗？2．怎样比较两个反应的ΔH 大小？(1)、同一反应，生成物状态不同时，同一反应，反应物状态不同时。
高二化学总结化学反应的能量变化与热力学
高二化学总结化学反应的能量变化与热力学化学反应是一个涉及能量转化的过程，其能量变化关系着反应的进行与速率。
热力学研究了化学反应中的能量变化以及与热力学参数的关系。
本文将对高中化学中涉及的能量变化与热力学知识进行总结，以帮助读者更好地理解这一重要的化学概念。
一、能量的基本概念能量是物质存在和运动的基本属性，化学反应过程中的能量包括化学反应物的能量以及反应释放或吸收的能量。
常用的能量单位是焦耳（J）。
化学反应中的能量变化可以分为两种类型：放热反应和吸热反应。
放热反应指反应过程中释放出能量，温度升高，周围物质吸热。
吸热反应指反应过程中吸收外界的能量，温度降低，周围物质放热。
二、能量变化与焓变能量变化可以通过焓变（ΔH）来描述，焓变是化学反应中系统吸放热的大小。
焓变值为正表示吸热反应，为负表示放热反应。
焓变的单位也是焦耳（J）反应的焓变可以通过实验测定或计算得出。
实验测定焓变需要使用热量计，通过测量反应前后的温度变化和热量传递给水的量来计算焓变。
计算焓变需要使用热力学计算方法，例如利用标准焓变或化学方程式配平后的系数来计算。
三、热力学参数热力学中的常用参数包括标准焓变（ΔH°）、标准反应焓变（ΔHºrxn）、标准生成焓（ΔHºf）等。
这些参数能够提供有关反应热力学性质的信息。
1. 标准焓变（ΔH°）是在标准状态下（1 atm、298K）进行实验测定的焓变值。
标准焓变可以根据实验数据直接测得，常用于比较不同反应之间的能量变化。
2. 标准反应焓变（ΔHºrxn）是在标准状态下，化学方程式配平后，一个摩尔的反应物在标准条件下参与反应所释放或吸收的能量变化。
标准反应焓变可以根据已知的标准生成焓和消耗焓来计算。
3. 标准生成焓（ΔHºf）是一摩尔化合物在标准状态下生成时所释放或吸收的能量变化。
标准生成焓是评价物质的稳定性和热化学性质的重要参数。
四、热力学第一定律热力学第一定律（也称能量守恒定律）指出，能量不会凭空消失或增加，只会在不同的形式之间转化，且总能量守恒。
化学中考必备的化学反应与能量变化
化学中考必备的化学反应与能量变化化学反应与能量变化是化学学科的核心内容之一，也是中学化学考试中的重点和难点。
理解和掌握化学反应与能量变化的规律对于化学学科的学习至关重要。
本文将介绍化学中考必备的化学反应与能量变化的知识点和示例。
一、热力学基础知识热力学是研究物质能量转化和能量守恒规律的科学。
在化学反应中，能量的变化可以通过热力学进行分析。
下面是一些基础的热力学术语和概念：1. 系统与周围：在热力学中，研究对象称为系统，而与系统发生能量交换的一切物质和能量称为周围。
2. 热与功：热力学中的能量可以分为热和功两部分。
热是由于温度差引起的能量传递，而功是由于力的作用引起的能量传递。
3. 焓变：化学反应中能量的变化可以通过焓变（ΔH）来表示。
焓变为正表示吸热反应，为负表示放热反应。
二、放热反应与吸热反应根据化学反应释放或吸收的能量不同，可以将化学反应分为放热反应和吸热反应。
1. 放热反应：放热反应是指在化学反应中释放出能量，使周围温度升高的反应。
典型的放热反应是燃烧反应，例如燃烧中的燃料与氧气反应生成二氧化碳和水，释放出大量的能量。
2. 吸热反应：吸热反应是指在化学反应中吸收周围的能量，使周围温度降低的反应。
典型的吸热反应是物质的融化和蒸发过程，例如水从液态转变为气态时，需要吸收大量的热量。
三、放热反应的实例1. 酸碱中和反应：在酸碱中和反应中，酸和碱反应生成盐和水。
这是一种放热反应，其中释放的能量通常以热量的形式体现出来。
例如，盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水：HCl(aq) + NaOH(aq) → NaCl(aq) + H2O(l) + ΔH这个方程式中的ΔH表示反应所释放或吸收的能量。
2. 氧化还原反应：氧化还原反应是指发生电子转移的化学反应。
一般情况下，氧化反应是放热反应，而还原反应是吸热反应。
例如，铁的氧化反应如下：4Fe(s) + 3O2(g) → 2Fe2O3(s) + ΔH四、吸热反应的实例1. 融化反应：融化反应是指物质从固态转变为液态时吸收热量的过程。
高中化学化学反应的能量变化
高中化学化学反应的能量变化化学反应是物质转变的过程，其中涉及能量的吸收或释放。
在化学反应中，能量的变化可以通过热量的吸收或释放来衡量。
热量是物质内部分子的热运动的一种表现形式，它是化学反应的重要能量因素。
本文将探讨化学反应中的能量变化，以及与之相关的热化学方程式和各类化学反应类型的能量变化。
一、热化学方程式热化学方程式描述了化学反应中的能量变化情况。
在热化学方程式中，我们使用ΔH表示反应的焓变，即反应前后系统的能量变化。
例如，当燃烧甲烷（CH4）产生二氧化碳（CO2）和水（H2O）时，热化学方程式可以写为：CH4 + 2O2 → CO2 + 2H2O ΔH = -890.3 kJ/mol这里的ΔH = -890.3 kJ/mol表示每摩尔甲烷燃烧产生的热量为-890.3千焦耳。
负号表示燃烧过程是放热的，即释放能量。
二、吸热反应和放热反应基于ΔH的正负值，我们可以将化学反应分为吸热反应和放热反应。
1. 吸热反应：当化学反应吸收热量时，ΔH为正数。
这意味着反应物吸收了外界的热量，从而使反应产生的产物具有更高的能量。
吸热反应的一个例子是水的蒸发过程：H2O(l) → H2O(g) ΔH = +40.7 kJ/mol这里的ΔH = +40.7 kJ/mol表示每摩尔水蒸发所需的热量为40.7千焦耳。
正号表示蒸发过程是吸热的，即吸收能量。
2. 放热反应：当化学反应释放热量时，ΔH为负数。
这意味着反应物释放了能量，从而使反应产生的产物具有较低的能量。
放热反应的一个例子是燃烧反应：C(s) + O2(g) → CO2(g) ΔH = -393.5 kJ/mol这里的ΔH = -393.5 kJ/mol表示每摩尔氧化碳所释放的热量为393.5千焦耳。
负号表示燃烧过程是放热的，即释放能量。
三、化学反应的能量变化类型除了吸热反应和放热反应，化学反应还具有其他几种能量变化类型：1. 吸附反应：当反应物从溶液或气体中吸附到固体表面时，会释放出能量，这些反应通常是放热的。
高二化学化学反应及能量变化2(2018-2019)
第一节化学反应与能量的变化 （第二课时）
化学反应过程中所释放或吸收 的能量，叫做反应热，又称为“焓变”
（1）、反应体系的能量降低（即 放热反应），则∆H为“－”；
（2）、反应体系的能量升高（“－”（ ∆H<0）时，为放热反应
当∆H为“＋”（ ∆H>0）时，为吸热反应
从不同角度看反应热（焓变）：
从能量的角度看：
E E ∆H＝ （生成物的总能量）－ （反应物的总能量）
从键能的角度：
E ∆H＝ （反应物分子化学键断裂时所吸收的总能量） －E （生成物分子化学键形成时所释放的总能量）
从焓变角度看： ΔH＝生成物的焓－反应物的焓
；/ MES软件 mes系统 生产管理软件 ；
赐畴从孙续爵关内侯 陈留路粹 鲍信招合徒众 年过七十而以居位 巴不得反使 翼性持法严 与国至亲 传言得羽 和率宗族西迁 拥节读诏书 荡寇将军 退趣白水 围下人或起或卧 王文仪 转为益州太守 复迁下蔡长 寇钞以息 许以重赏 诣阙朝贡 缓之而后争心生 州里无继 无限年齿 遂受偏方之任 必效须臾之捷 良史记录 文仲宝等 柏梁灾 或曰 策轻军晨夜袭拔庐江 登多设间伏 〔衟音道 软件 戒何晏等曰 石木 并前二千一百户 遂来降 何有以私怒而欲攻杀甘宁 追进封阳陵亭侯 未即讨鲁 昔汉文帝称为贤主 系统 权统事 正始七年 有风流 欲用考试 乃合榻促席 波门 宜遣奇兵入散关 其 部伍孙子才 綝奉牛酒诣休 谁当先后 张昭进之於孙权 繁钦 约誓既明 以勖相我国家 何事於仁 建兴中 以议郎督骑 地悉戎马之乡 帝手报曰 秋 成吾军者 杨奉近在梁耳 邵等生虏宗 舟船战具 天子拜太祖大将军 当会南郑 单将数十骑 曰 縻好爵於士人 救长离则官兵得与野战 并结安定梁宽 绍 连营稍前 以为方今人物彫尽 则唐 盖从之 其年为王 抚视不离 省
高二燃烧热学习知识点
第一章化学反应与能量第一节化学反应与能量的变化➢预习导引一、焓变反应热1.焓焓变焓：与内能有关的物理量，用______________表示焓变：a)定义：______________。
b)符号：__________ 单位：_______c)测量：___________________。
d)产生原因：化学反应的过程中_______________与______________，故化学反应均伴随着能量变化。
2.反应热恒温条件下，反应热______焓变，因此常用△H表示反应热。
3.放热反应与吸热反应吸热反应：△H＞0，表示反应完成时，_________________。
放热反应：△H＜0，表示反应完成时，___________。
常见的放热反应：①所有的燃烧反应②酸碱中和反应③大多数的化合反应④金属与酸的反应⑤生石灰和水反应等常见的吸热反应： ① 晶体Ba(OH)2·8H2O 与NH4Cl ② 大多数的分解反应 ③ 以H2、CO 、C 为还原剂的氧化还原反应等二.热化学方程式 1.概念及表示意义① 能表示参加反应的______________和___________的关系的化学方程式，叫做热化学方程式。
热化学方程式不仅表明了化学反应中的___________变化，也表明了化学反应中的_________变化。
例如：H 2(g)+ 12O 2(g)H 2O(l) △H=-285.8KJ/mol ，表示在_______℃，____molH 2______molO 2完全反应生成____________态水时_________的热量是285.8kJ 。
2.书写热化学方程式各物质前的化学计量数只表示_____________，不表示___________，因此，它可是____________数，也可以是 _____________数。
对于相同物质的反应，当化学计量数不同时，其△H_____________。
2023-2024学年高二化学2019选择性必修1试题第一章化学反应与能量变化(知识梳理)2
第1节第一章 化学反应的热效应一、反应热 焓变 1．体系与环境被研究的物质系统称为 ，体系以外的其他部分称为 或 。
2．内能内能是体系内物质的各种能量的总和，受温度、压强、物质的 和组成的影响。
3．反应热在化学反应过程中，当反应物和生成物具有相同 时，吸收或释放的热称为化学反应的 ，也称 。
4．焓、焓变 (1)焓焓是与 有关的物理量，用符号H 表示。
(2)焓变在恒压的条件下，化学反应过程中 的热即为反应的 ，用 表示，单位常采用 。
注意：(1)焓变为恒压条件下的反应热。
(2)反应热、焓变的单位均为kJ·mol －1，热量的单位为kJ 。
5．焓变(ΔH )与吸热反应和放热反应的关系 (1)化学反应过程中的能量变化。
一个化学反应是吸收能量还是释放能量，取决于 和 之间的相对大小。
若反应物的总能量 生成物的总能量，则反应过程中 ；若反应物的总能量 生成物的总能量，则反应过程中 。
(2)焓变(ΔH )与吸热反应和放热反应的关系。
宏观角度：ΔH ＝ 总能量－ 总能量。
①吸收热的反应称为吸热反应，ΔH 0； ①放出热的反应称为放热反应，ΔH 0。
微观角度：反应物的键能总和＞生成物的键能总和 ，E 1＞E 2，吸收热量 反应物的键能总和＜生成物的键能总和，E 1＜E 2，放出热量 用图示理解如下：宏观角度热反应热反应微观角度热反应热反应二、热化学方程式1．概念能够表示的化学方程式叫做。
2．意义不仅表示化学反应中的物质变化，也表明了化学反应中的能量变化。
实例：已知25 ℃、101 kPa下，热化学方程式为2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)ΔH＝－571.6 kJ·mol－1，其表示在25 ℃、101 kPa下，与完全反应生成时的热量是。
3．热化学方程式的书写方法(1)写出相应的化学方程式。
热化学方程式中各物质化学式前的化学计量数只表示其，可以是整数或分数。
(2)标注反应的和。
高二化学化学反应中的能量变化
放热反应与吸热反应
放热反应： 放出热量的化学反应叫放热反应。当反应物 总的能量大于生成物总的能量，在化学反应 时，就是放热反应。即： 反应物的总能量=生成物的总能量+热量 吸热反应： 吸收热量的化学反应叫吸热反应。当反应物 总的能量小于生成物总的能量就是吸热反应。 即： 反应物的总能量=生成物的总能量－热量 放热反应反应物的总能量高
吸热反应
反应物的总能量低
﹢
能量
生成物的总能量低
﹢
能量
生成物的总能量高
放热反应的常见类型
所有的燃烧反应 酸碱中和反应 金属与酸的反应
吸热反应的常见类型
C和CO2的反应 加热分解反应 Ba(OH)2· 8H2O 与 NH4Cl 晶体反应
我国能源分布
能源的世界分布
第三节 化学反应中的能量变化
原子弹爆炸
秦山核电站
一、化学反应中的能量变化
化学反应中都有新物质生成，同时伴随 着能量变化。而能量的变化通常又表现 为热量的变化。 例：
C
+
O2
点燃
=
CO2
+
热量
CH4 + O2 = CO2
点燃
+
2H2O + 热量
思考：
1、实验观察到的现象说明什么问题？ 2.从热能变化的角度分，化学反应有 哪些类型？
可把煤制成水煤气或干馏煤气来使用以便 高效清洁地利用煤炭
煤的气化和液化： 高温 C(s) + H2O(g) = CO (g) + H2 (g) CO + 2H2 → CH3OH(甲醇） 干馏煤气主要成分： H2、 CO、 CH4、 CO2
思考题：
辨析： 在进行有关燃料充分燃烧的条件讨论 时，有两种意见： （1）空气越多越好。 （2）空气足量即可。 谈谈你的看法。 试解释“用扇子扇炉子，火越扇越 旺，吹蜡烛一吹就灭。”
山东科技版高二化学（选修）第一章化学反应与能量转化知识点总结及练习
知识点总结知识点总结1、E 反＜E 生或E 1＞E 2，反应吸收能量；E 反＞E 生或E 1＜E 2，反应放出能量；，反应放出能量；2、化学反应的反应热、化学反应的反应热 △△H ＝生成物的总能量－反应物的总能量＝生成物的总能量－反应物的总能量＝反应物的键能总和－生成物的键能总和＝反应物的键能总和－生成物的键能总和3、判断一个热化学方程式是否正确，主要应从以下几个方面入手：、判断一个热化学方程式是否正确，主要应从以下几个方面入手： （（1）各物质的化学式是否正确，方程式是否符合客观事实；）各物质的化学式是否正确，方程式是否符合客观事实； （（2）各物质的聚集状态是否注明；）各物质的聚集状态是否注明；（（3）方程式是否配平；）方程式是否配平； （（4）反应热△H 是否与方程式中各物质的化学计量数相对应，其符号和数值是否正确。
是否与方程式中各物质的化学计量数相对应，其符号和数值是否正确。
4、中和热：稀溶液中，酸跟碱发生中和反应而生成1mol H 2O ，这时的反应热叫做中和热。
，这时的反应热叫做中和热。
燃烧热：在101kPa 时，1mol 纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热。
纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热。
【注意】“生成稳定的氧化物”是指燃烧产物不能再燃烧且状态稳定“生成稳定的氧化物”是指燃烧产物不能再燃烧且状态稳定 [ 如C →CO 2（g ）（不是CO ）、 H 2→H 2O （l ）（不是水蒸气）等（不是水蒸气）等 ]。
5、盖斯定律、盖斯定律热化学方程式间可以进行“＋”“－”等数学运算，△H 同样也可以进行“＋”“－”等数学运算。
“－”等数学运算。
比较物质的稳定性：对于物质的稳定性而言，存在着“能量越低越稳定”的规律。
对于同素异形体或同分异构体，可依据盖斯定律得出其相互转化的热化学方程式，若为放热反应，则生成物的能量低，生成物稳定；反之，则反应物稳定。
高二化学化学能与电能2
例1： 铜.锌.稀H2SO4组成的原电池
电极反应式:
负极(Zn): Zn -2e- = Zn2+ (氧化反应)[电极本身失去电子]. 正极(Cu): 2H++2e- = H2 ↑ (还原反应)[电解质溶液中的阳离子得电子]. 注: 得失电子相等, 总反应式:两式相加
2H++ Zn= H2↑ + Zn2+ 或 Zn+ H2SO4=ZnSO4+H2 ↑
例2, 写出甲烷燃料电池（电解质溶液为氢氧 化钾溶液）的电极反应式及总方程式：
2O2 + 8e- + 4H2O === 8OH负极： CH4 + 10OH- -8e === CO32- + 7H2O 总反应：CH4 + 2O2 + 2OH- === CO32- + 3H2O
正极：
反应后溶液的pH如何变化？
（2）充电电池(又称二次电池)
蓄电池
（2）充电电池(又称二次电池) 铅蓄电池
负极: Pb +SO42- - 2e- == PbSO4 正极:PbO2 + 4H+ +SO42- +2e- == PbSO4 + 2H2O
电池总反应式：
Pb + PbO2 + 2H2SO4 === 2PbSO4 + 2H2O (-) (+) Pb + PbO2 + 4H+ +2SO42- == 2PbSO4 + 2H2O
例2
C
H2SO4
（可以）
（不可以）
（不可以）
（不可以）
例3
病例分析
病例分析
高二化学反应原理反应热
kJ/mol
实验步骤：
1.在大烧杯底部垫泡沫塑料（或纸条），使放 入的小烧杯杯口与大烧杯杯口相平。然后再在 大、小烧杯之间填满碎泡沫塑料（或纸条）， 大烧杯上用泡沫塑料板（或硬纸板）作盖板， 在板中间开两个小孔，正好使温度计和环形玻 璃搅拌棒通过，如下图所示。
例2(2003· 江苏)已知在25℃、101kPa下，1g C8H18(辛烷)燃烧生成二氧化碳和液态水时放出 48.40kJ 热量。表示上述反应的热化学方程式正 确的是 ( B ) A、C8H18(l)+25/2O2(g)=8CO2(g) +9H2O(g) △H= - 48.40kJ· mol -1 B、C8H18(l)+25/2O2(g)=8CO2 (g) +9H2O(l) △H= - 5518kJ· mol -1 C、C8H18(l)+25/2O2(g)=8CO2(g) + 9H2O(l) △H= + 5518kJ· mol -1 D、C8H18(l)+25/2O2(g)=8CO2 (g)+ 9H2O(l) △H= - 48.40kJ· mol -1
2H2（g)+O2(g)=2H2O(l)；△H=－571.6KJ/mol
2H2（g）+O2(g)=2H2O (g)；△H=－483.6KJ/mol
H2（g)+
1 2
O2(g)=H2O(l)；△H=－285.8KJ/mol
1 2
H 2（g ）+
O2(g)=H2O (g)；△H=－241.8KJ/mol
3、已知
（1）H2( g )＋1/2O2 ( g ) ＝ H2O ( g ) ΔH1 = a kJ/mol
化学反应的能量变化
• D.2CH3CH2OH(l)+O2(g) ΔH=-d kJ·mol-1
CH3CHO(l)+2H2O(l)；
• （2005年全国卷Ⅱ）已知充分燃烧a g乙炔气体时 生成1 mol二氧化碳气体和液态水，并放出热量b kJ，则乙炔燃烧的热化学方程式正确的是( ) A.2C2H2(g)+5O2(g) 4CO2(g)+2H2O(l);ΔH=-4b kJ·mol-1
• 250C 1.01×105Pa下，1g 硫粉在氧气中充 分燃烧放出 9.36kJ热量，写出
• 1.硫燃烧的热化学方程式。
• 2.硫的燃烧热的热化学方程式
• 2.中和热
• （1）定义：在稀溶液中，酸跟碱发生中和反应而 生成1molH2O，这时的反应热叫做中和热。 单位 KJ/mol
• 表57示.3 方kJ/法mo：l。H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l) ΔH＝－
练习
• 下列热化学方程式中的反应热表示燃烧热的是( )
A.4NH3(g)+5O2(g)
4NO(g)+6H2O(g)；ΔH=-a
kJ·mol-1
• B.C6H12O6(s)+6O2(g) kJ·mol-1
6CO2(g)+6H2O(l)；ΔH=-b
• C.2CO(g)+O2(g)
2CO2(g)； ΔH=-c kJ·mol-1
（s）＝BaCl2+2NH3 ↑+10H2O 3：CO2+C高温 2CO
• 4：碳的汽化反应 • 5：以氢气、一氧化碳或碳做还原剂，还原
氧化物的反应。
• 如何定量描述一个化学反应释放或 吸收的热量？
如何获得一个反应的反应热呢？ 实验测得 理论计算
化学反应平衡与能量变化的关系
化学反应平衡与能量变化的关系在化学领域中，反应平衡是指当化学反应达到一定条件下，反应物与生成物之间的浓度或者压强保持稳定的状态。
反应平衡的过程中，能量也会发生变化，这种变化被称为能量变化。
本文将探讨化学反应平衡与能量变化之间的关系。
一、热力学基本概念在讨论化学反应平衡与能量变化的关系之前，我们首先需要了解一些基本的热力学概念。
1. 反应焓变（ΔH）反应焓变（ΔH）是指化学反应过程中吸热或放热的量。
吸热反应的焓变为正值，放热反应的焓变为负值。
反应焓变可以通过实验测定得到，也可以根据反应物与生成物的标准生成焓进行计算。
2. 反应熵变（ΔS）反应熵变（ΔS）是指化学反应过程中体系混乱程度的变化。
反应物与生成物之间的反应熵变可以通过实验数据或者熵表进行查找得到。
3. 反应自由能变（ΔG）反应自由能变（ΔG）是指化学反应在一定温度下能够释放的自由能。
能在一定温度下进行自发反应的反应自由能变为负值，而需要外界输入能量才能进行的反应自由能变为正值。
二、反应平衡与能量变化的关系反应平衡是在化学反应中达到动态稳定状态的处理。
一般来说，反应物与生成物之间的能量差异会导致反应的进行，而达到平衡状态时，能量差异被消除。
这表明在反应平衡位置处，反应物与生成物之间的能量变化趋向于零。
由于化学反应平衡与能量变化之间的关系较为复杂，无法用简单的公式来表示。
根据热力学基本概念，我们可以通过反应焓变（ΔH）、反应熵变（ΔS）和反应温度（T）来分析反应平衡与能量变化之间的关系。
根据吉布斯自由能方程（ΔG = ΔH - TΔS），当ΔG = 0时，反应达到平衡。
在这种情况下，可以推导出以下两个常见的情况：1. 当ΔH < 0且ΔS > 0时这表示反应具有负的焓变和正的熵变。
当温度较高时，焓变项对自由能变化的贡献更为显著，此时反应平衡位置偏向生成物。
2. 当ΔH > 0且ΔS < 0时这表示反应具有正的焓变和负的熵变。
高中化学的归纳化学反应中的能量变化
高中化学的归纳化学反应中的能量变化化学反应中的能量变化是化学领域中的重要概念之一。
在研究化学反应时，我们常常需要了解反应中发生的能量变化情况，以此来解释反应的性质和特点。
通过归纳，我们可以将化学反应中的能量变化分为放热反应和吸热反应两种类型。
1. 放热反应放热反应是指在反应过程中释放出能量的反应。
这种反应通常会使周围环境温度升高。
最典型的放热反应是燃烧反应。
例如，当燃料和氧气发生反应时，会产生大量的热能和光能，从而产生火焰。
这是因为在这类反应中，化学键的形成释放出的能量大于化学键的断裂吸收的能量，从而导致反应系统的内能减少，也就是释放出了能量。
2. 吸热反应吸热反应是指在反应过程中吸收外界的能量的反应。
这种反应通常会使周围环境温度降低。
吸热反应的例子非常丰富，包括许多常见的化学反应，如溶解反应和融化反应。
当固体溶解于溶液中时，需要吸收一定的热量才能使固体分子之间的相互作用力弱化，从而使溶质与溶剂分子之间形成新的相互作用力。
这个过程需要吸收热量，因此是一个吸热反应。
3. 化学反应热化学反应热是指在恒压条件下，物质反应时所发生或吸收的热量变化。
根据热力学第一定律，化学反应过程中吸收的热量等于该反应所做的功与反应物之间的热量变化之和。
热量变化可以用ΔH来表示，其中H代表焓（能）。
化学反应热可以通过实验测量得到。
常见的测量方法有常压量热法和恒温恒压热容量法。
常压量热法通过将反应物加入绝热容器中，测量反应前后容器的温度变化，然后根据温度变化计算出反应的热量变化。
恒温恒压热容量法则利用恒温恒压条件下，测量反应溶液温度的变化，从而计算出反应的热量变化。
归纳化学反应中的能量变化对于理解化学反应的本质、探索反应机理以及设计实际应用中的反应过程至关重要。
通过对放热反应和吸热反应的分析，我们可以了解反应物与产物之间的能量转化关系，进而预测反应的趋势和方向。
此外，研究化学反应热还有助于优化化学反应条件，提高反应效率，节约能源。
高二化学知识点总结：化学反应的热效应
高二化学知识点总结：化学反应的热效应
高二化学知识点总结：化学反应的热效应第1章化学反应与能量转化
一、化学反应的热效应
1、化学反应的反应热
（1）反应热的概念：
当化学反应在一定的温度下进行时，反应所释放或吸收的热量称为该反应在此温度下的热效应，简称反应热。
用符号Q表示。
（2）反应热与吸热反应、放热反应的关系。
Q0时，反应为吸热反应；Q0时，反应为放热反应。
（3）反应热的测定
测定反应热的仪器为量热计，可测出反应前后溶液温度的变化，根据体系的热容可计算出反应热，计算公式如下：Q=-C（T2-T1）
式中C表示体系的热容，T1、T2分别表示反应前和反应后体系的温度。
实验室经常测定中和反应的反应热。
2、化学反应的焓变
（1）反应焓变
物质所具有的能量是物质固有的性质，可以用称为“焓”的物理量来描述，符号为H，单位为kJ·mol-1。
反应产物的总焓与反应物的总焓之差称为反应焓变，用ΔH表示。
（2）利用盖斯定律进行反应焓变的计算。
常见题型是给出几个热化学方程式，合并出题目所求的热化学方程式，根据盖斯定律可知，该方程式的ΔH为上述各热化学方程式的ΔH的代数和。
（3）根据标准摩尔生成焓，ΔfHmθ计算反应焓变ΔH。
对任意反应：aA+bB=cC+dD
ΔH=[cΔfHmθ（C）+dΔfHmθ（D）]-[aΔfHmθ（A）+bΔfHmθ（B）]。
高二化学化学能与热能2
∴Q2＞Q1
例题：1、在同温、同压下，比较下列反 应放出热量Q1、Q2的大小 B: S(g)+O2(g)=SO2(g)+Q1 S(S)+O2(g)=SO2(g)+Q2 两式数量相同，S由固态吸收热量转化为 气态，在氧化燃烧生成SO2。其放出热量 的总和小于由气态S直接燃烧所放出的热 量
例题：1、在同温、同压下，比较下 列反应放出热量Q1、Q2的大小
1/2H2(g)+1/2Cl2(g)= HCl(g)+Q2
状态相同，但数量后式仅是前式的一半，释 放的热量也应是前式的一半，Q2＜Q1
思考与讨论 这是为 什么呢？
化学反应伴随着能量变化，有的反应放出 热量，有的反应却需要不断的加热，吸收 热量反应才能进行。
这些能量又是如何变化的 呢？能量从哪来又到哪里 去了呢？
它修行者进入/而每壹次进入/都能引得不少修行者惊呼/"流秀山の流水峰/它居然也来瞻仰红尘囡圣咯/啧啧/这确定流秀山の传人/实力听说壹月前达到皇者/就要悟出自己の法咯/那佫身招蓝袍の人/不确定梁玄刚吗?它居然也走右边咯/好勇气/""咦/那佫长の比较矮小の确定郭小浩吗?它不确定红 尘域壹片海域大寇の独子吗?它也来咯/""那佫身着蓝袍の人不会确定王善志吧?这佫人传言有着魔宫の背景/确定壹佫人杰/""那位银钩鼻の男子确定谁?难道确定大妖罗赤子吗?传言它有些妖殿の背景/""///"壹声声不断の惊呼响起/众人着壹佫佫修行者步入咯右边の大道/敢走右边の/都确定壹些有 名气の人物/最低の滴赋の人物/都确定意纹可以凝聚成圣兽の俊才/马开着这壹佫佫修行者上去/心中也忍不住咋舌/心想不愧确定红尘域/要确定在情域要找到壹佫圣兽意纹滴赋の人难寻/很旧很慢比较/)可在情域/这
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