2007~2011年高考化学试卷电化学部分
山东高考07-11 电化学
《化学反应原理》历年高考题（山东2007）14．常温下，pH=11的一元弱碱和pH=1的一元强酸等体积混合后（不考虑混合后溶液体积的变化），恰好完全反应，则下列说法不正确的是A ．弱碱的浓度大于强酸的浓度B ．反应后的溶液呈酸性C ．原氨水中有1%的含氮微粒为NH 4+D ．反应后的溶液中NH 4+、NH 3〃H 2O 与NH 3三种微粒的平衡浓度之和为0.05mol 〃L-128．（12分）燃料在电池中直接氧化而产生电能的装置叫燃料电池，它是一种高效低污染的新型电池。
燃料电池所用燃料可以是氢气，也可以是其他燃料，如甲醇、肼等。
肼分子(H 2N-NH 2)可以在氧气中燃烧生成氮气和水，回答下列问题：（1）利用肼、氧气与KOH 溶液组成碱性燃料电池，请写出该电池反应的电极反应式和总反应式；并指出电解质溶液中，OH-离子向哪极移动；（2）肼在水中，通常结合一分子水，形成H 2N-NH 2〃H 2O ，其一级电离与NH 3〃H 2O 的电离类似， H 2N-NH 2〃H 2O 水溶液的碱性可以通过只考虑其一级电离求出，其一级电离的电离常数K b =3.0×10-6，为了求浓度为0.1 mol/L 肼溶液的OH-浓度，人们常将K b =[ H 2N-NH 3+]〃[OH-]/[H 2N-NH 2〃H 2O]近似为K b =[OH-]2/0.1，请给出理由。
（3） 肼是强还原剂，与氧化剂反应时放出大量的热，如： N 2H 4(l)+2H 2O 2(l)=N 2(g)+4H 2O(g) △H =－642.2 kJ 〃mol －1，因此肼可以作为火箭推进剂。
根据该反应，你认为是否可以通过改变反应条件，由N 2和水来制取N 2H 4，若能指出可能的反应条件；若不能请指出原因。
（2008年）14．高温下，某反应达到平衡，平衡常数K ＝)()()()(222H c CO c O H c CO c ⋅⋅。
恒容时，温度升高，H 2浓度减小。
2007-2011年高考浙江用卷理综化学试题(含答案)
2011年普通高等学校招生全国统一考试(浙江卷)理科综合能力测试7．下列说法不正确．．．的是A．化学反应有新物质生成，并遵循质量守恒定律和能量守恒定律B．原子吸收光谱仪可用于测定物质中的金属元素，红外光谱仪可用于测定化合物的官能团C．分子间作用力比化学键弱得多，但它对物质熔点、沸点有较大影响，而对溶解度无影响D．酶催化反应具有高效、专一、条件温和等特点，化学模拟生物酶对绿色化学、环境保护及节能减排具有重要意义8．下列说法不正确．．．的是A．变色硅胶干燥剂含有CoCl2，干燥剂呈蓝色时，表示不具有吸水干燥功能B．硝基苯制备实验中，将温度计插入水浴，但水银球不能与烧杯底部和烧杯壁接触C．中和滴定实验中，容量瓶和锥形瓶用蒸馏水洗净后即可使用，滴定管和移液管用蒸馏水洗净后，必须干燥或润洗后方可使用D．除去干燥CO2中混有的少量SO2，可将混合气体依次通过盛有酸性KMnO4溶液、浓硫酸的洗气瓶9．X、Y、Z、M、W为五种短周期元素。
X、Y、Z是原子序数依次递增的同周期元素，且最外层电子数之和为15，X与Z可形成XZ2分子；Y与M形成的气态化合物在标准状况下的密度为0.76 g·L-1；W的质子数是X、Y、Z、M四种元素质子数之和的1/2。
下列说法正确的是A．原子半径：W＞Z＞Y＞X＞MB．XZ2、X2M2、W2Z2均为直线型的共价化合物C．由X元素形成的单质不一定是原子晶体D．由X、Y、Z、M四种元素形成的化合物一定既有离子键，又有共价键10．将NaCl溶液滴在一块光亮清洁的铁板表面上，一段时间后发现液滴覆盖的圆周中心区(a)已被腐蚀而变暗，在液滴外沿棕色铁锈环(b)导致该现象的主要原因是液滴之下氧气含量比边缘少。
下列说法正确的是A．液滴中的Cl-由a区向b区迁移铁锈环(b)腐蚀区(a)B ．液滴边缘是正极区，发生的电极反应为：O 2＋2H 2O ＋4e -4OH －C ．液滴下的Fe 因发生还原反应而被腐蚀，生成的Fe 2＋由a 区向b 区迁移，与b 区的OH ―形成Fe(OH)2，进一步氧化、脱水形成铁锈D ．若改用嵌有一铜螺丝钉的铁板，在铜铁接触处滴加NaCl 溶液，则负极发生的电极反应为Cu －2e - = Cu 2＋11．褪黑素是一种内源性生物钟调节剂，在人体内由食物中的色氨酸转化得到。
07、08、09、10高考试题分类汇编：电化学[1]1.doc
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新课标三年高考化学试题分类汇编: 电化学1 ．（07 年广东化学·9 ）科学家近年来研制出一种新型细菌燃料电池，利用细菌将有机物转化为氢气，氢气进入以磷酸为电解质的燃料电池发电。
电池负极反应为：A． H 2＋2OH －＝ 2H 2 O＋ 2e －B． O 2＋4H ＋＋4e －＝ 2H 2 OC． H 2＝2H ＋＋2e －D ． O 2＋2H 2 O＋ 4e －＝ 4OH －答案： C解析：难度：易，电解液为酸性，故 A 错，负极通入氢气，正极通入氧气，故 B 、 D 错。
2 ．（07 年广东化学·12 ）为了避免青铜器生成铜绿，以下方法正确的是A．将青铜器放在银质托盘上B．将青铜器保存在干燥的环境中C．将青铜器保存在潮湿的空气中D．在青铜器的表面覆盖一层防渗的高分子膜答案： BD解析：铜绿是生活中常见现象，反应原理为2Cu+O 2 +CO 2 +H 2 O==Cu 2 CO 3 (OH) 2 ，故青铜器应保存在干燥的环境中或表面覆盖一层防渗的高分子膜防止被腐蚀。
A 可能发生原电池反应而被腐蚀。
3 ．（07 年广东文基·62 ）下列说法正确的是A．需要加热的化学反应都是吸热反应B．中和反应都是放热反应C．原电池是将电能转化为化学能的一种装置D．水力发电是将化学能转化为电能的过程答案： B解析：需要加热的化学反应也可能是放热反应，如可燃物的燃烧反应， A 选项错误；原电池是将化学能转化为电能的装置，故 C 选项错误；水力发电是将机械能转化为电能的过程，故 D 选项错误。
正确选项为 B4 ．（ 07 年广东理基·25钢）铁在潮湿的空气中会被腐蚀，发生的原电池反应为： 2Fe ＋ 2H 2 O＋ O2 2Fe 2＋＋ 4OH －。
以下说法正确的是A．负极发生的反应为：Fe－ 2e －Fe2＋B．正极发生的反应为：2H 2 O ＋ O2＋ 2e －4OH －C．原电池是将电能转变为化学能的装置D．钢柱在水下部分比在空气与水交界处更容易腐蚀答案： A解析：钢铁在潮湿的环境中发生吸氧腐蚀，负极反应为：Fe－ 2e －Fe 2＋，正极反应－，在空气与水交界处溶液中的氧气不断溶解，因此在为： 2H 2 O＋ O 2＋4e － 4OH 空气与水交界处钢铁更容易腐蚀。
电化学 高考题
电化学1 （2015海南）下图原电池正极的反应式为。
2 （2017北京）可利用原电池装置证明反应Ag＋＋Fe2＋===Ag＋Fe3＋能发生。
其中甲溶液是，操作及现象是。
3 （2011全国卷27）在直接以甲醇为燃料的燃料电池中，电解质溶液为酸性，负极的反应式为，正极的反应式为。
4 （2013年全国卷II 36）普通锌锰电池放电时发生的主要反应为：Zn+2NH4Cl+ 2MnO2 = Zn(NH3)2Cl2+2MnOOH。
该电池中，负极材料主要是，电解质的主要成分是，正极反应是。
5（2015年全国卷II）酸性锌锰干电池是一次电池，外壳为金属锌，中间是碳棒，其周围是碳粉、二氧化锰、氧化锌和氯化铵等组成的填充物，该电池在放电过程产生MnOOH。
该电池的正极反应式为，电池反应的离子方程式为。
6 （2015四川）FeSO4在一定条件下可制得FeS2(二硫化亚铁)纳米材料。
该材料可用于制造高容量锂电池，电池放电时的总反应为4Li＋FeS2===Fe＋2Li2S。
正极反应式是。
7（2016江苏）铁炭混合物在水溶液中可形成许多微电池。
将含有的酸性废水通过铁炭混合物，在微电池正极上转化为Cr3＋，其电极反应式为。
8（2010山东）以丙烷为燃料制作新型燃料电池，电池的正极通入O2和CO2，负极通入丙烷，电解质是熔融碳酸盐。
电池反应方程式为；放电时，移向电池的（填“正”或“负”）极。
9（2018天津）O2辅助的Al—CO2电池工作原理如图所示。
该电池电容量大，能有效利用CO2，电池反应产物Al2(C2O4)3是重要的化工原料。
电池的负极反应式：。
电池的正极反应式：6O2 + 6e− == 66CO2+6== 3反应过程中O2的作用是________。
10（2016全国卷Ⅱ）Mg-AgCl电池是一种以海水为电解质溶液的水激活电池。
下列叙述错误的是()A．负极反应式为Mg－2e－===Mg2＋B．正极反应式为Ag＋＋e－===AgC．电池放电时Cl－由正极向负极迁移D．负极会发生副反应Mg＋2H2O===Mg(OH)2＋H2↑11（2011全国卷）铁镍蓄电池又称爱迪生电池，放电时的总反应为：Fe + Ni2O3 +2H2O = Fe(OH)2 + 2Ni(OH)2。
2007年高考化学试题及参考答案(上海卷)
表明 当输入信号很小时，把非线性问题
线性化引起的误差很小。
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3.非线性电阻的串联和并联 i1
①非线性电阻的串联
i i1 i2 u u1 u2
i2
i + u1 － + u2－ + － u
u f (i ) f1 (i ) f 2 (i )
u
f (i )
i g (u ) 0.7u 0.001u
3
i + uS +
返 回
解
电源的直流量远大于交 流量，可用小信号分析。 ①作直流电路，求工作点
U Q 10V
I Q 0.7U Q 0.001U Q 8A
3
i0 1F
②求动态电导
Gd dg (u ) du
UQ
IQ 10V
0.7 0.3 1S
'
f (u )
i1
'
f 2 (u )
f1 (u )
同一电压下 将电流相加
o
u
'
u
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注意
①只有所有非线性电阻元件的控制类型相同, 才能得出其串联或并联等效电阻伏安特性的 解析表达式。 ②流控型非线性电阻串联组合的等效电阻还是 一个流控型的非线性电阻；压控型非线性电 阻并联组合的等效电阻还是一个压控型的非 线性电阻。 ③压控型和流控型非线性电阻串联或并联，用 图解方法可以获得等效非线性电阻的伏安特 性。
注意 电压u中含有3倍频分量,因此利用非线
性电阻可以产生频率不同于输入频率的输出。
(3) 设 u12 = f (i1 + i2 )，问是否有u12= u1 + u2？
08年电化学高考试题解析(二)
07年高考电化学试题1．（2007全国卷1 ）8．以惰性电极电解 CuSO 4溶液。
若阳极上产生气体的物质的量为 0.0100 mol , 则阴极析出 Cu 的质量为A ．0.64gB ．1.28gC ．2.56gD ．5.12g2 .（2007全国卷II ）10．在盛有稀H 2SO 4的烧杯中放入导线连接的锌片和铜片，下列叙述正确的是A ．正极附近的SO 42—离子浓度逐渐增大B ．电子通过导线由铜片流向锌片C ．正极有O 2逸出D ．铜片上有H 2逸出3.（2007全国卷天津考题 ）13．天津是我国研发和生产锂离子电池的重要基地。
锂离子电池正极材料是含锂的二氧化钴（LiCoO 2），充电时LiCoO 2中Li 被氧化，Li ＋迁移并以原子形式嵌入电池负极材料碳（C 6）中，以LiC 6表示。
电池反应为LiCoO 2 + C 6 充电放电CoO 2 + LiC 6 ，下列说法正确的是 A ．充电时，电池的负极反应为 LiC 6 － e －== Li + C 6B ．放电时，电池的正极反应为 CoO 2 + Li ＋ + e － == LiCoO 2 ，C ．羧酸、醇等含活泼氢的有机物可用作锂离子电池的电解质D ．锂离子电池的比能量（单位质量释放的能量）低4.（2007全国卷天津考题 ）l2．下列有关工业生产的叙述正确的是A ．合成氨生产过程中将NH 3液化分离，可加快正反应速率，提高N 2、H 2的转化率B ．硫酸工业中，在接触室安装热交换器是为了利用SO 3转化为H 2SO 4时放出的热量C ．电解饱和食盐水制烧碱采用离子交换膜法，可防止阴极室产生的C12进入阳极室D ．电解精炼铜时，同一时间内阳极溶解铜的质量比阴极析出铜的质量小5.（2007全国卷广东考题 ）9.科学家近年来研制出一种新型细菌燃料电池，利用细菌将有机物转化为氢气，氢气进入以磷酸为电解质的燃料电池发电。
电池负极反应为：A H 2＋2OH －＝2H 2O ＋2e －B O 2＋4H ＋＋4e －＝2H 2OC H 2＝2H ＋＋2e －D O 2＋2H 2O ＋4e －＝4OH－ 6.（2007全国卷广东考题 ）20.三氧化二镍（Ni 2O 3）可用于制造高能电池，其电解法制备过程如下：用NaOH 调NiCl 2溶液pH 至7.5，加放适量硫酸钠后进行电解。
历年高考化学真题及答案详解：电化学
专题十二电化学五年高考
解读探究
考试大纲
1．了解原电池和电解池的工作原理，能写出电极反应和电 池反应方程式。
了解常见化学电源的种类及其工作原理。
2．理解金属发生电化学腐蚀的原因，金属腐蚀的危害，防止 金属腐蚀的措施。
命题规律
1．考查内容：2012年新课标地区对原电池的工作原理考查
3次，如北京理综12题、福建理综9题等；对电解原理及其应用考查6次，如浙江理综10题、重庆理综29题等；对金属的电化学腐蚀与防护考查2次，如山东理综13题等。
2．题型赋分：考查题型以选择题形式出现，每题分值6分；以填空题形式出现，分值16分左右。
3．能力层级：高考试题对本专题能力点的考查以接受、吸收、整合化学信息的能力为主，试题难度中等偏上。
4．考查形式：将电化学知识与图表相结合进行考查，也与
氧化还原反应的知识结合考查，还可与生产生活、新科技及新技术等相联系进行考查。
命题趋势
1．热点预测：电化学是高考的热点，2013年高考在题型上
将以传统题型为主，其中原电池的工作原理、电解产物的判断与计算、电极及电池反应方程式的书写都是高考命题的热点内容，题型主要以选择题形式为主，分值为4~6分。
2．趋势分析：预计在2013年的高考中该部分不仅不会“降温”，而且还有“变热”的趋势，特别要注意能根据题目所给信息正确书写电极及电池反应方程式，题目会更加新颖。
知识清单
思维导图
考点清单
突破方法
A组2010-2012年模拟探究专项基础测试
B组2010-2012年模拟探究专项提升测试
五年高考
三年模拟。
2011电化学高考试题及2012电化学高考猜题
2011电化学高考试题及2012电化学高考猜题11年高考涉及电化学的题如下：1．[2011·安徽卷] 研究人员最近发现了一种“水”电池，这种电池能利用淡水与海水之间含盐量差别进行发电，在海水中电池总反应可表示为：5MnO2＋2Ag＋2NaCl＝Na2Mn5O10＋2AgCl。
下列“水” 电池在海水中放电时的有关说法正确的是()A．正极反应式：Ag＋Cl－－e－＝AgClB．每生成1 mol Na2Mn5O10转移2 mol电子C．Na＋不断向“水”电池的负极移动D．AgCl是还原产物【解析】B A选项应该是负极反应式；C选项钠离子应向正极移动；D选项AgCl为氧化产物。
2．[2011·北京卷] 结合图)图B－1A．Ⅰ和Ⅱ中正极均被保护B．Ⅰ和Ⅱ中负极反应均是Fe－2e－===Fe2＋C．Ⅰ和Ⅱ中正极反应均是O2＋2H2O＋4e－===4OH－D．Ⅰ和Ⅱ中分别加入少量K3[Fe(CN)6]溶液，均有蓝色沉淀【解析】A解答本题的关键是理解原电池原理。
在原电池中，活泼金属作负极，失电子被氧化，不活泼金属做正极而被保护，A项正确；I中锌为负极，失电子被氧化：Zn－2e－＝Zn2＋，B项错误；Ⅱ中电解液为酸性，不可能生成OH－，正极反应为：2H＋＋2e－===H2↑，C项错误；Fe2＋与六氰合铁离子生成蓝色沉淀，但I中无Fe2＋生成，故无蓝色沉淀，D项错误。
3．[2011·福建卷] 研究人员研制出一种锂水电池，可作为鱼雷和潜艇的储备电源。
该电池以金属锂和钢板为电极材料，以LiOH为电解质，使用时加入水即可放电。
关于该电池的下列说法不正确的是()A．水既是氧化剂又是溶剂B．放电时正极上有氢气生成C．放电时OH－向正极移动D．总反应为：2Li＋2H2O===2LiOH＋H2↑【解析】C锂比铁的金属性强，故锂应做负极材料失电子，由题意知该原电池以LiOH 为电解质且加入水即可放电则应发生反应：2Li＋2H2O===2LiOH＋H2↑，依据方程式可以判断水中氢在正极得电子，由＋1价被还原为0价，生成氢气，且水做氧化剂，故答案A、B、D正确；C项中作为阴离子的OH－离子应向原电池的负极移动，故C项错误。
近五年高考化学试题 电化学胶体
近五年高考化学试题电化学胶体1.（2000全国17）下列关于胶体的叙述不正确．．．的是A．布郎运动是较体微粒特有的运动方式，可以据此把胶体和溶液、悬浊液区别开来B．光线透过胶体时，胶体发生丁达尔现象C．用渗析的方法净化胶体时，使用的半透膜只能让较小的分子、离子通过D．胶体微粒具有较大的表面积，能吸附阳离子或阴离子，故在电场作用下会产生电泳现象2.（2000 全国18）下列关于实验现象的描述不正确．．．的是A．把铜片和铁片紧靠在一起浸入稀硫酸中，铜片表面出现气泡B．用锌片做阳极，铁片做做阴极，电解氯化锌溶液，铁片表面出现一层锌C．把铜片插入三氯化铁溶液中，在铜片表面出现一层铁D．把锌粒放入盛有盐酸的试管中，加入几滴氯化铜溶液，气泡放出速率加快3.(2000广东21)用铂电极（情性）电解下列溶液时，阴极和阳极上的主要产物分别是H2和O2的是A.稀NaOH溶液B.HCl溶液C.酸性MgSO4溶液D.酸性AgNO34.（2000上海5）用特殊方法把固体物质加工到纳米级（1-100nm,1nm=10-9m）的超细粉末粒子，然后制得纳米材料。
下列分散系中的分散质的微粒直径和这种粒子具有相同数量级的是A.溶液B.悬浊液C.胶体D.乳浊液5.(2000上海12)在外界提供相同电量的条件，Cu2+或Ag+分别按Cu2++2e→Cu或Ag++e-→Ag 在电极上放电，基析出铜的质量为1.92g，则析出银的质量为A．1.62g B.6.48g C.3.24g D.12.96g6.（2001试测题2）以石墨作电极，电解氯化铜溶液，若电解时转移的电子数是3.01×1023，则此时在阴极析出铜的质量是A．8g B．16g C．32g D．64g7.（2001试测题4）可以将反应Zn+Br2=ZnBr2设计成蓄电池，下列4个电极反应①Br2+2e=2Br-②2Br-—2e=Br2③Zn-2e=Zn2+④Zn2++2e=Zn其中表示充电式的阳极反应和放电时的负极反应的分别是A．②和③B．②和①C．③和①D．④和①8.（2001试测题11）下列说法正确的是A．电解NaOH溶液时，溶液浓度将减小，pH增大B．电解H2SO4溶液时，溶液浓度将增大，pH减小C．电解Na2SO4溶液时，溶液浓度将增大，pH不变D．电解NaCl溶液时，溶液浓度将减小，pH不变9.（2001试测题13）把淀粉溶液溶于沸水中，制成淀粉胶体。
2007～2012年高考理综全国卷电化学试题统计分析
突 出 了这 部 分 知识 的基 础 性 和 实用 性 。
内容 构 成 形 式 ，突 出 了 “ 加 深 对 主 干 知 识 的理 解， 拓 宽 对基 础知 识 的应用 ” 的命题 和 考核 特征 。 随 着 新 课 改 在 全 围 范 围 内 的全 面 推 进 ， 高 考试 题 也 随 之 有 所 调 整 。近 几 年 的 电化 学 试 题
现 了“ 既源于教材 ， 又 高 于教 材 ” 的特 点 和原 则 ，
转 变 和 电解 液 的 浓 度 变 化 ，及 如 何 调 节 使 电池 恢 复原 始 状 态 等 拓 展 性 、 运用型知识 ， 充 分 体 现
了“ 以主 干 知 识 为 重 点 ， 以拓 展 应 用 为 补 充 ” 的
年 新课 标 卷 的第 ２ ７题 。
注 目， 这在各地 近年的高考试题 中即有所体 现。 本研究对 ２ ０ ０ ７ ～ ２ ０ １ ２年 高 考 理 综 全 国卷 中涉 及 电化 学 考 点 的试 题 进 行 了统 计 分 析 ， 以期及 时 、 准 确 把 握 高 考 电化 学 试 题 的 内容 、考 查 形 式 及 命题动态 ， 同时 为 中学 化 学教 学 提 供 参 考 。
本 文为 ２ ０ １ ０ 年 贵州 省基 础教 育科 学研 究项 目“ 新 课程 高考 化学试 题研 究 ” （ 项 目编 号 ： ２ ０ １ ０ Ｂ ０ ５ １ ） 阶段 性成 果 。 李 金海／ 毕节 学 院化 学 与化 学工程 学 院教 师 。（ 毕节 ５ ５ １ ７ ０ ０ ） ・ 杨 松／ 毕 节 学院化 学 与化学 工程 学 院学 生 。 曾兵 芳／ 毕 节学 院化 学与 化学 工程 学 院副教 授 。 ’
电化 学 知 识 及 教 学 素 材 在 中学 教 学 中愈 发 引 人
电化学高考试题汇编
人教版选修4化学反应原理第四章电化学基础Ⅰ卷选择题1．（08年全国理综I ·13）电解 100 mL 含c(H ＋)=0.30 mol·L －1 的下列溶液，当电路中通过0.04 mol 电子时，理论上析出金属质量最大的是A ．0.10mol·L －1 Ag ＋B ．0.20 mol·L －1 Zn 2＋C ．0.20 mol·L －1 Cu 2＋D ．0.20 mol·L －1 Pb 2＋2．（08年全国理综Ⅱ·10）右图为直流电源电解稀Na 2SO 4水溶液的装置。
通电后在石墨电极a 和b 附近分别滴加几滴石蕊溶液。
下列实验现象中正确的是A ．逸出气体的体积，a 电极的小于b 电极的B ．一电极逸出无味气体，另一电极逸出刺激性气味气C ．a 电极附近呈红色，b 电极附近呈蓝色D ．a 电极附近呈蓝色，b 电极附近呈红色 3．（08年天津理综·12）下列叙述正确的是AB ．用惰性电极电解Na 2SO 4溶液，阴阳两极产物的物质的量之比为1：2C ．用惰性电极电解饱和NaCl 溶液，若有1 mol 电子转移，则生成1 molNaOHD ．镀层破损后，镀锡铁板比镀锌铁板更耐腐蚀4．（08年广东理基·20）电池是人类生产和生活中重要的能量来源。
各式各样电池的发明是化学对人类的一项重大贡献。
下列有关电池的叙述正确的是A ．锌锰干电池工作一段时间后碳棒变细B ．氢氧燃料电池可将热能直接转变为电能C ．氢氧燃料电池工作时氢气在负极被氧化D ．太阳能电池的主要材料是高纯度的二氧化硅5．（08年广东文基·64）铁和铁合金是生活中常用的材料，下列说法正确的是A ．不锈钢是铁合金，只含金属元素B ．一定条件下，铁粉可与水蒸气反应C ．铁与盐酸反应，铁合金不与盐酸反应D ．在空气中，铁板比镀锌铁板更耐腐蚀6．（08年广东化学·5）用铜片、银片、Cu (NO 3)2溶液、AgNO 3溶液、导线和盐桥（装有琼脂-KNO 3的U 型管）构成一个原电池。
2011年高考理综试题化学部分(含答案)新课标
2011年高考理综试题化学部分(新课标) 第Ⅰ卷(选择题 共120分)相对原子质量(原子量)：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Ca 40 Cu 64一、选择题：每小题6分。
在每题的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
7.下列叙述正确的是A.1.00mol NaCl 中含有6.02×1023个NaCl 分子B. 1.00mol NaCl 中,所有Na +的最外层电子总数为8×6.02×1023C.欲配置1.00L ,1.00mol.L -1的NaCl 溶液，可将58.5g NaCl 溶于1.00L 水中D.电解58.5g 熔融的NaCl ，能产生22.4L 氯气(标准状况)与23.0g 金属钠8.分子式为C 5H 11Cl 的同分异构体共有(不考虑立体异构)A.6种B.7种C. 8种D.9种9.下列反应中，属于取代反应的是①CH 3CH=CH 2+Br 2CH 3CHBrCH 2Br ②CH 3CH 2OH CH 2=CH 2+H 2O③CH 3COOH+CH 3CH 2OH CH 3COOCH 2CH 3+H 2O ④C 6H 6+HNO 3C 6H 5NO 2+H 2OA. ①②B.③④C.①③D.②④10.将浓度为0.1mol ·L -1HF 溶液加水不断稀释，下列各量始终保持增大的是A. c(H +) B. K a (HF) C.）（）（+H c F c - D. ）（）（HF c H c + 11.铁镍蓄电池又称爱迪生电池，放电时的总反应为：Fe+Ni 2O 3+3H 2O=Fe(OH)2+2Ni(OH)2下列有关该电池的说法不正确．．．的是 A. 电池的电解液为碱性溶液，正极为Ni 2O 3、负极为FeB. 电池放电时，负极反应为Fe+2OH --2e -=Fe(OH)2C. 电池充电过程中，阴极附近溶液的pH 降低D. 电池充电时，阳极反应为2Ni(OH)2+2OH --2e -=Ni 2O 3+3H 2O12.能正确表示下列反应的离子方程式为A. 硫化亚铁溶于稀硝酸中：FeS+2H +=Fe 2++H 2S ↑B. NH 4HCO 3溶于过量的NaOH 溶液中：HCO 3-+OH -=CO 32-+H 2OC. 少量SO 2通入苯酚钠溶液中：C 6H 5O -+SO 2+H 2O=C 6H 5OH+HSO 3-D. 大理石溶于醋酸中：CaCO 3+2CH 3COOH=Ca 2++2CH 3COO -+CO 2↑+H 2O13.短周期元素W 、X 、Y 和Z 的原子序数依次增大。
2011年高考化学试题解析—电化学基础
2011年高考化学试题解析—电化学基础1解析：液滴边缘O2多，在碳粒上发生正极反应O2＋2H2O＋4e－4OH－。
液滴下的Fe发生负极反应，Fe－2e－Fe2＋，为腐蚀区(a)。
A．错误。
Cl－由b区向a区迁移B．正确。
C．错误。
液滴下的Fe因发生氧化反应而被腐蚀。
D．错误。
Cu更稳定，作正极，反应为O2＋2H2O＋4e－4OH－。
答案：B【评析】本题考察电化学内容中金属吸氧腐蚀的原理的分析。
老知识换新面孔，高考试题，万变不离其宗，关键的知识内容一定要让学生自己想懂，而不是死记硬背。
学生把难点真正“消化”了就可以做到一通百通，题目再怎么变换形式，学生也能回答。
2解析：由电池总反应可知银失去电子被氧化得氧化产物，即银做负极，产物AgCl是氧化产物，A、D都不正确；在原电池中阳离子在正极得电子发生还原反应，所以阳离子向电池的正极移动，C错误；化合物Na2Mn5O10中Mn元素的化合价是+18/5价，所以每生成1 mol Na2Mn5O10转移电子的物质的量为（4－18/5）×5＝2mol，因此选项B正确。
答案：B3解析：锌比铁活泼，装置Ⅰ中锌作负极，方程式为Zn－2e－=Zn2＋。
铁作正极，但溶液显中性，所以发生锌的吸氧腐蚀，正极反应是O2＋2H2O＋4e－＝4OH－；铁比铜活泼，装置Ⅱ中铁作负极，负极反应为Fe－2e－＝Fe2＋。
铜作正极，但溶液显酸性，所以正极是溶液中的氢离子得电子，方程式为2H++2e－=H2↑。
因为装置Ⅰ中没有Fe2＋生成，所以装置Ⅰ中加入少量K3Fe(CN)6溶液时，没有蓝色沉淀产生。
综上所叙，只有选项A是正确的。
答案：A4解析：考生可能迅速选出C项是错误，因为原电池放电时OH－是向负极移动的。
这个考点在备考时训练多次。
这种电池名称叫锂水电池。
可推测其总反应为：2Li＋2H2O===2LiOH＋H2↑。
再写出其电极反应如下：（—）2Li—2e—＝2Li+（+）2H2O+2e—＝2OH—＋H2↑结合选项分析A、B、D都是正确的。
2011年高考化学试题分类解析(课标版)考点9 电化学
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考点9 电化学一、选择题1.（2011·福建高考·11）研究人员研制出一种锂水电池，可作为鱼雷和潜艇的储备电源。
该电池以金属锂和钢板为电极材料，以LiOH为电解质，使用时加入水即可放电。
关于该电池的下列说法不正确的是（）A.水既是氧化剂又是溶剂B.放电时正极上有氢气生成C.放电时OH-向正极移动D.总反应为：2Li+2H O====2LiOH+H22【思路点拨】解答本题要明确如下三点：（1）一般是活泼金属作原电池的负极失去电子，发生氧化反应；（2）一般是溶液中的阳离子移向正极得到电子，发生还原反应；（3）金属锂是一种活泼的碱金属，容易和水反应放出氢气。
【精讲精析】选C。
金属锂比铁活泼，作原电池的负极，电极反应式为：Li－e－＝Li+，LiOH溶液中的阳离子有Li+和H+，由于氧化性H+＞Li+，所以正极反应是：2H++2e－H 2↑，由于H+来自于水的电离，所以H+放电的同时溶液中产生了OH－，即该反应的总反应为：2Li+2H2O＝2LiOH+H2↑，水既是氧化剂又是溶剂。
在原电池的放电过程中，阳离子向正极移动，阴离子向负极移动，所以OH－向负极移动，C选项错误。
2.（2011·广东高考·12）某小组为研究电化学原理，设计装置。
下列叙述不正确的是（）A.a和b不连接时，铁片上会有金属铜析出B.a和b用导线连接时，铜片上发生的反应为：Cu2＋+2e-====CuC.无论a和b是否连接，铁片均会溶解，溶液从蓝色逐渐变成浅绿色D.a和b分别连接直流电源正、负极，电压足够大时，Cu2＋向铜电极移动【思路点拨】解答本题应从原电池原理和电解原理及金属的置换反应考虑。
【精讲精析】选D。
a和b不连接时，铁比铜活泼，从溶液中置换出铜，A项正确；a和b连接时，形成原电池，铁作为负极而溶解，铜作为正极，溶液中的Cu2＋得到电子被还原成铜单质，所以B项正确,无论a和b是否连接，装置中都发生Fe+Cu2＋==== Cu+Fe2+的反应，溶液会从蓝色逐渐变为浅绿色，C正确；如果a和b分别连接直流电源正、负极，该装置为电解池,Cu为阳极，Fe为阴极，则溶液中的阳离子向阴极移动，即向铁电极移动，D项不正确，故选D。
2011人教大纲版高考化学题库考点7 电化学.pdf
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考点7 电化学 一、选择题 1.（2011·全国卷I10）用石墨作电极电解CuSO4溶液。
通电一段时间后，欲使电解液恢复到起始状态，应向溶液中加入适量的A. CuSO4 B. H2O C. CuO D. CuSO4·5H2O 【思路点拨】解答本题时应注意找出真正从体系中脱离的物质，脱离什么补什么。
【精讲精析】选C。
由阳极反应式：4OH－－4e－=2H2O＋O2↑，阴极反应式：Cu2＋＋2e－=Cu，可知从体系中脱离的是Cu和O2，相当于CuO，故选C。
B。
A项加热促进Al3+水解，Al3++3H2O Al(OH)3（胶体）+3H+，酸性增强，颜色应变浅，故A项错误；B项加热促进CH3COO-水解，CH3COO-+H2O CH3COOH+OH-，碱性增强，该溶液颜色加深，故B项正确；C项，氨水中加入NH4Cl，会抑制氨水的电离，NH3?H2O NH4++ OH-，故碱性变弱，颜色变浅，C项错误；D项加入NaCl固体，无影响，颜色无变化，故D项错误。
二、非选择题 3.（2011·四川高考·26）X能使湿润的红色石蕊试纸变蓝；戊的单质与X反应能生成乙的单质，同时生成两种溶于水均呈酸性的化合物Y和Z，0.1mol/L的Y溶液pH＞1；丁的单质既能与丙元素最高价氧化物的水化物的溶液反应生成盐L，也能与Z的水溶液反应生成盐；丙、戊可组成化合物M。
请回答下列问题： （1）戊离子的结构示意图为_______。
（2）写出乙的单质的电子式：_______。
（3）戊的单质与X反应生成的Y和Z的物质的量之比为2 ：4，反应中被氧化 的物质与被还原的物质的物质的量之比为________。
（4）写出少量Z的稀溶液滴入过量L的稀溶液中发生反应的离子方程式：________。
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2007~2011年高考化学试卷电化学部分一、选择题1、【2007天津】天津是我国研发和生产锂离子电池的重要基地。
锂离子电池正极材料是含锂的二氧化钴（LiCoO2），充电时，LiCoO2中Li被氧化，Li+迁移并以原子形式嵌入电池负极材料碳（C6）中，以LiC6表示。
电池反应为LiCoO2+C6＝CoO2+LiC6，下列说法正确的是( ) A．充电时，电池的负极反应为LiC6-e-=Li++C6B．放电时，电池的正极反应为CoO2+Li++e-=LiCoO2C．羧酸、醇等含活泼氢的有机物可用作锂离子电池的电解质D．锂离子电池的比能量（单位质量释放的能量）低2、【2008北京】据报道，我国拥有完全自主产权的氢氧燃料电池车将在北京奥运会期间为运动员提供服务。
某种氢氧燃料电池的电解液为KOH溶液。
下列有关该电池的叙述不正确的是（）A．正极反应式为：O2+2H2O+4e-=4OH―B．工作一段时间后，电解液中KOH的物质的量不变C．该燃料电池的总反应方程式为：2H2+O2=2H2OD．用该电池电解CuCl2溶液，产生2.24LCl2（标准状况）时，有0.1mol电子转移3、【2008广东】LiFePO4电池具有稳定性高、安全、对环境友好等优点，可用于电动汽LiFePO4，电池的正极材料是LiFePO4，负极材料是石车。
电池反应为：FePO4+Li放电充电墨，含U导电固体为电解质。
下列有关LiFePO4电池说法正确的是( ) A．可加入硫酸以提高电解质的导电性B．放电时电池内部Li向负极移动.C．充电过程中，电池正极材料的质量增加D．放电时电池正极反应为：FePO4+Li++e-=LiFePO44、【2008海南】关于铅蓄电池的说法正确的是：（）A．在放电时，正极发生的反应是Pb(s) +SO42—（aq）= PbSO4(s) +2e—B．在放电时，该电池的负极材料是铅板C．在充电时，电池中硫酸的浓度不断变小D．在充电时，阳极发生的反应是PbSO4(s)+2e—= Pb(s)+ SO42—（aq）5、【2008江苏】镍镉（Ni-Cd）可充电电池在现代生活中有广泛应用。
已知某镍镉电O池的电解质溶液为KOH溶液，其充、放电按下式进行：Cd + 2NiOOH + 2HCd(OH)2 + 2Ni(OH)2有关该电池的说法正确的是（）A．充电时阳极反应：Ni(OH)2－e—+ OH- == NiOOH + H2OB．充电过程是化学能转化为电能的过程C．放电时负极附近溶液的碱性不变D．放电时电解质溶液中的OH-向正极移动6、【2008宁夏】一种燃料电池中发生的化学反应为：在酸性溶液中甲醇与氧作用生成水和二氧化碳。
该电池负极发生的反应是（）A ．CH 3OH(g)+O 2(g)=H 2O(1)+CO 2(g)+2H+(aq)+2e _B ．O 2(g)+4H+(aq)+4e _=2H 2O(1)C ．CH 3OH(g)+H 2O(1)=CO 2(g)+6H+(aq)+6e _D ．O 2(g)+2H 2O(1)+4e _=4OH7、【2008全国】右图为直流电源电解稀Na 2SO 4水溶液的装置。
通电后在石墨电极a 和b 附近分别滴加一滴石蕊试液，下列实验现象中正确的是 （ ）A ．逸出气体的体积a 电极的小于b 电极的B ．一电极逸出无味气体，另一电极逸出刺激性气味气体C ．a 电极附近呈红色，b 电极附近出现蓝色D ．a 电极附近呈蓝色，b 电极附近出现红色8、【2008天津】下列叙述正确的是 （ ）A ．在原电池的负极和电解池的阴极上都发生失电子的氧化反应B ．用惰性电极电解Na 2SO 4溶液，阴阳两极产物的物质的量之比为1：2C ．用惰性电极电解饱和NaCl 溶液，若有1 mol 电子转移，则生成1 molNaOHD ．镀层破损后，镀锡铁板比镀锌铁板更耐腐蚀9、【2009浙江】市场上经常见到的标记为Li-ion 的电池称为“锂离子电池”。
它的负极材料是金属锂和碳的复合材料（碳作为金属锂的载体），电解质为一种能传导Li +的高分子材料。
这种锂离子电池的电池反应为：Li+2Li 0.3520.8522NiO Li NiO −−−→←−−−放电充电 下列说法不正确．．．的是 （ ） A ．放电时，负极的电极反应式：Li-e -=Li +B ．充电时，Li 0.852NiO 既发生氧化反应又发生还原反应C ．该电池不能用水溶液作为电解质D ．放电过程中Li +向负极移动10、【2010全国】右图是一种染料敏化太阳能电池的示意图。
电池的一个点极由有机光敏燃料（S ）涂覆在2TiO 纳米晶体表面制成，另一电极由导电玻璃镀铂构成，电池中发生的反应为：22TiO /S TiO /S h ν*−−→（激发态）+-22TiO /S TiO /S +e *−−→ 3I +2e 3I ---−−→ 2232T i O /S 3I 2T i O /S +I +--+−−→ 下列关于该电池叙述错误．．的是： （ ） A ．电池工作时，是将太阳能转化为电能B ．电池工作时，I -离子在镀铂导电玻璃电极上放电C ．电池中镀铂导电玻璃为正极D ．电池的电解质溶液中I -和I 3-的浓度不会减少11、【2011安徽】研究人员最近发现了一种“水”电池，这种电池能利用淡水与海水之间含盐量差别进行发电，在海水中电池总反应可表示为：225105MnO +2Ag+2NaCl=Na Mn O +2AgCl 下列“水” 电池在海水中放电时的有关说法正确的是： （ ）A ．正极反应式：Ag+Cl -e =AgCl --B ．每生成1 mol 2510Na Mn O 转移2 mol 电子C ．+Na 不断向“水”电池的负极移动D ．AgCl 是还原产物12、【2009福建】控制适合的条件，将反应322Fe I +-+222Fe I ++设计成如右图所示的原电池。
下列判断不正确的是 （ ）A ．反应开始时，乙中石墨电极上发生氧化反应B ．反应开始时，甲中石墨电极上Fe 3+被还原C ．电流计读数为零时，反应达到化学平衡状态D ．电流计读数为零后，在甲中溶入FeCl 2固体，乙中石墨电极为负极13、【2009年广东】可用于电动汽车的铝-空气燃料电池，通常以NaCl 溶液或NaOH 溶液为电解液，铝合金为负极，空气电极为正极。
下列说法正确的是 ( )A ．以NaCl 溶液或NaOH 溶液为电解液时，正极反应都为：O 2＋2H 2O ＋4e －＝4OHB ．以NaOH 溶液为电解液时，负极反应为：Al ＋3OH －－3e －＝Al(OH)3↓C ．以NaOH 溶液为电解液时，电池在工作过程中电解液的pH 保持不变D ．电池工作时，电子通过外电路从正极流向负极14、【2010北京】下列有关钢铁腐蚀与防护的说法正确的是 （ ）A .钢管与电源正极连接，钢管可被保护B .铁遇冷浓硝酸表面钝化，可保护内部不被腐蚀C .钢管与铜管露天堆放在一起时，钢管不易被腐蚀D .钢铁发生析氢腐蚀时，负极反应是Fe －3e －=Fe 3+15、【2010福建】铅蓄电池的工作原理为：++224Pb PbO 2H SO ====2+422PbSO H O 研读右图，下列判断不正确的是 ( )A ．K 闭合时，d 电极反应式：22-+-42PbSO H O e ====24+-++2PbO 4H SOB ．当电路中转移0．2 mol 电子时，Ⅰ中消耗的24H SO 为0．2molC ．K 闭合时，Ⅱ中24-SO 向c 电极迁移D ．K 闭合一段时间后，Ⅱ可单独作为原电池，d 电极为正极16、【2011北京】结合右图判断，下列叙述正确的是 （ ）A ．I 和II 中正极均被保护B ．I 和II 中负极反应均是Fe-2e -=Fe 2＋C ．I 和II 中正极反应均是O 2+2H 2O+4e -=4OH ―D ．I 和II 中分别加入少量K 3[Fe(CN)6]溶液，均有蓝色沉淀17、【2011广东】某小组为研究电化学原理，设计如图2装置。
下列叙述不正确．．．的是 （ ） A 、a 和b 不连接时，铁片上会有金属铜析出B 、a 和b 用导线连接时，铜片上发生的反应为：Cu 2＋+2e -= CuC 、无论a 和b 是否连接，铁片均会溶解，溶液从蓝色逐渐变成浅绿色D 、a 和b 分别连接直流电源正、负极，电压足够大时，Cu 2＋向铜电极移动18、【2011新课标】铁镍蓄电池又称爱迪生电池，放电时的总反应为：Fe+Ni 2O 3+3H 2O=Fe （OH ）2+2Ni （OH ）2，有关该电池的说法不正确．．．的是 （ ） A ．电池的电解液为碱性溶液，正极为Ni 2O 3、负极为FeB ．电池放电时，负极反应为Fe+2OH --2e -=Fe （OH ）2C ．电池充电过程中，阴极附近溶液的pH 降低D ．电池充电时，阳极反应为2Ni （OH ）2+2OH --2e -=Ni 2O 3+3H 2O19、【2011山东】以KCl 和ZnCL 2混合液为电镀液在铁上镀锌，下列说法正确的是( )A.未通电前上述镀锌装置可构成原电池，电镀过程是该原电池的充电过程B.因部分电能转化为热能，电镀时通过的电量与锌的析出量无确定关系C . 电镀时保持电流恒定，升高温度不改变电解反应速率D.镀锌层破损后对铁制品失去保护作用20、【2011浙江】将NaCl 溶液滴在一块光亮清洁的铁板表面上，一段时间后发现液滴覆盖的圆圈中心区（a ）已被腐蚀而变暗，在液滴外沿形成棕色铁锈环（b ），如图所示。
导致该现象的主要原因是液滴之下氧气会含量比边缘少。
下列说法正确的是 （ ）A ．液滴中的Cl -由a 区向b 区迁移B ．液滴边缘是正极区，发生的电极反应为：O 2+2H 2O+4e -==4OH -C ．液滴下的Fe 因发生还原反应而被腐蚀，生成的Fe 2+由a 区向b 区迁移，与b 区的Fe (OH)2形成 ，进一步氧化、脱水形成铁锈D ．若改用嵌有一铜螺丝钉的铁板，在铜铁接触滴加NaCl 溶液，则负极发生的电极反应为：Cu-2e -== Cu2+二、填空题21、【2011江苏】电解尿素[CO(NH 2)2]的碱性溶液制氢的装置示意图见右图（电解池中隔膜仅阻止气体通过，阴、阳极均为惰性电极）。
电解时，阳极的电极反应式为___ 。
Mg 2Cu 是一种储氢合金。
350℃时，Mg 2Cu 与H 2反应，生成MgCu 2和仅含一种金属元素的氢化物（其中氢的质量分数为0.077）。
Mg 2Cu 与H 2反应的化学方程式为____ 。
22、【2008山东】以丙烷为燃料制作新型燃料电池，电池的正极通入O 2和CO 2，负极通入丙烷，电解质是熔融碳酸盐。