新科粤版九年级化学下册《七章 溶液 7.3 溶液浓稀的表示》教案_11
九年级化学下册第七章溶液7.3溶液浓稀的表示7.3.1溶质的质量分数及其简单计算教案新版粤教版word格式
第1课时溶质质量分数及其简单计算课题分析本课题分三部分内容。
第一部分从配制三种组成不同的CuS04溶液实验入手，导出一种表示溶液组成的方法──溶质的质量分数。
第二部分在溶质的质量分数基础上，利用质量分数解决一些实际问题:①溶液的稀释与配制;②溶质的质量分数与化学方程式的综合计算。
第三部分溶解度与溶质质量分数的关系。
第1课时溶质质量分数课标要求【教学目标】1.知识与技能(1)掌握一种溶液组成的表示方法──溶质的质量分数，并能进行溶质质量分数的简单计算。
(2)正确理解溶解度与溶质质量分数的关系。
2.过程与方法（1）掌握分析问题，解决问题的方法。
（2）能找准各量的关系。
3.情感态度与价值观（1）发展严谨求实的科学精神。
（2）培养具体问题具体分析的意识。
【教学重点】溶质的质量分数的有关计算。
【教学难点】1.溶质的质量分数的有关计算。
2.溶质的质量分数与溶解度的关系。
【教具准备】试管(若干）、水、无水硫酸铜固体、烧杯、药匙、玻璃棒、量筒、食盐、鸡蛋、多媒体课件等。
教学过程【导入新课】人在死海里可以漂浮在水面上，是因为水中盐份多，浓度大，下面我们来做一个实验，来具体说明为什么会出现这样的奇景。
【活动与探究1】实验1:鸡蛋在水中漂浮取一个烧杯，加入250mL水后放入一只鸡蛋，按下面的步骤进行实验并如实填写下表。
分析，在此过程中所得的几种溶液的组成是否相同，判断的依据是什么？实验2:请同学们按教材P42实验9─7进行实验，并回答有关问题。
【分析小结】对于有色溶液来说，根据颜色的深浅，可以粗略地区分溶液是浓是稀:一般来说，颜色越深，溶液越浓。
但这种方法比较粗略，不能准确地表明一定量溶液中含有的溶质的量。
【提出问题】对于形成的无色溶液来说，显然不能用颜色来判断溶液的浓与稀了，那么我们有哪些方法表示溶液的浓度呢？【归纳总结】表示溶液的组成方法很多，这里主要介绍溶质的质量分数。
【提出问题】请同学们完成教材P43练一练。
科粤版初三化学下册_溶液浓稀的表示_教案
科粤版初三化学下册7（※此表与教材表格有所不同，可将教材表格第5列改同上表，也可将此表采取投影形式结合实验的进行，适时填写完成）实验终止后，让学生回答实验结论：溶液中溶质与溶液的质量比越大，溶液就越深，溶液颜色也越浓。
（溶液颜色越深仅指有色溶液）紧接着，教师指着表格第五列的算式，用“可见，用溶质质量与溶液质量比能准确地表示溶液的浓稀程度，溶质质量与溶液质量之比确实是我们这节课要学习的一种表示溶液浓稀的方法——溶质质量分数”的陈述语引入溶质质量分数概念，板书：一、溶质的质量分数。
由学生依照教师的过渡语说出溶质质量分数的定义，教师板书定义。
教师向学生说明，溶质的质量分数通常用百分数来表示（在初中时期溶质的质量分数用百分数来表示），让学生在表格中的“溶质质量/ 溶液质量”的基础上，说出下面的数学表达式，教师板书（也可由回答的学生板演）：教师告诉学生概念和数学表达式在206页的位置。
然后，让学生把表格中E、F、G三种溶液溶质质量与溶液质量的比值换算成溶质质量分数，说明溶液浓稀与溶质质量分数大小的关系，以强化对概念的认识。
教师用“表示溶液浓稀的方法有多种，溶质质量分数是比较常用的一种，在生产、科研、医疗等方面，广泛地应用于溶液的有关运算”的陈述语转入溶质质量分数的简单运算。
板书标题：二、溶质质量分数的简单运算。
教师用“已知溶质质量和溶液质量（或溶剂质量），用溶质质量分数的数学表达式能够求溶质的质量分数，刚才我们差不多进行了这方面的运算。
应用溶质质量分数的数学表达式，还能够求溶质或溶剂的质量”陈述语过渡到类型1（实际是第2种类型运算）的运算，板书：1．求所需溶质和溶液的质量投影或阅读例1，教师引导、师生讨论式解题。
教材中例1是直截了当用溶质质量分数的数学表达式，采纳代数法解题，建议改用溶质质量分数数学表达式的变形：溶质质量=溶液质量×溶质质量分数，采纳算术法，可使解题过程简单化，也使学生受到灵活运用数学表达式的训练解题过程中，注意渗透和总结解题的一样思路和方法。
2024九年级化学下册第7章溶液7.3溶液浓稀的表示授课课件科粤版
知2－练
21.3 g x
213 336= KOH
21.3 g x=33.6 g x
溶液中溶质的质量分数是
33.6 g 200 g
×100%=16.8%
答：所用KOH 溶液中溶质的质量分数是16.8%。
感悟新知
知2－练
解析：(1)根据质量守恒定律，参加反应的氯气的质量 为221.3 g-200 g=21.3 g。
第七章 溶液
7.3 溶液浓稀的表示
学习目标
1 课时讲解 2 课时流程
溶液浓稀的表示法 溶质的质量分数 有关溶质质量分数的简单计算 配制一定溶质质量分数的溶液
逐点 导讲练
课堂 小结
作业 提升
课时导入
溶质的质量分数及其简单计算
溶液中溶质质量的多 少如何表示呢？
感悟新知
知识点 1 溶质的质量分数
因为溶质质量变为原来的2倍，溶液质量也相应增加。
2. 恒温蒸发溶剂：蒸发溶剂的质量等于原溶液质量的一
半，而不是将溶剂蒸发一半。
3. 加入高浓度的溶液：这时溶质、溶液质量均发生改变。
感悟新知
题型3 溶质质量分数与化学方程式的综合计算
知2－练
例6 [中考·云南] 氯可形成多种含氯酸盐，广泛应用于杀
菌、消毒及化工领域。实验室中制备KClO3 反应的化学方 程式为3Cl2+6KOH ==△==5KCl+KClO3+3H2O。若用Cl2 与
感悟新知
知1－练
解析：由题意知，M、N 两个烧杯中盛有相同体积的 水，但M 中溶解的硫酸铜晶体比N 中溶解的要少，故M 中溶液颜色比N 中的要浅，溶液浓度比N 中的要小。
感悟新知
知1－练
九年级化学下册第七章溶液7.3溶液浓稀的表示7.3.3溶质质量分数的综合计算教学设计粤教版(202
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第3课时溶质质量分数的综合计算一、教学目标（一）知识与技能1．学会溶液稀释和增浓的计算。
2．初步学会溶液与化学方程式的综合计算(二）过程与方法1．通过稀释16％的氯化钠溶液，分析稀释过程中溶质、溶剂、溶液质量，然后进行计算。
2．通过分析溶质质量分数增浓的方法，加深对溶质质量分数的理解.3．分析在溶液中进行的化学反应，反应前后溶质、溶液质量进行溶液与化学方程式的计算。
（三）情感态度与价值观在计算和实验过程中培养学生严谨的科学态度.二、教学重点1．溶液稀释和增浓的计算。
2．溶液与化学方程式综合计算。
三、教学难点溶液与化学方程式综合计算。
四、教学准备教学设备（投影仪,计算机)、水、玻璃棒、50ml烧杯、16％的氯化钠溶液、50ml量筒、细口瓶五、教学过程环节教师活动学生活动设计意图新课引入2分钟提出问题：许多化学反应都在溶液中进行，例如实验室用5%的过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气，而我们实验室里购买的过氧化氢溶液是30％的,为了在实验室达到反应速率适中的效果,我们需要将30％的过氧化氢溶液进行稀释。
科粤版九年级化学第七章3《溶液浓稀的表示》优秀教学案例
在此基础上，我为学生提供了实验器材，让他们通过实际操作，测量不同浓度的溶液，并记录数据。在实验过程中，我引导学生注意观察溶液的颜色、透明度等特征，以及实验操作的注意事项。通过实验，学生能够直观地了解溶液浓稀程度的表示方法，并掌握相应的实验技能。
1. 将学生分成小组，每组选定一个实验方案，进行实验操作，共同完成实验任务。
2. 组织小组讨论，让学生分享实验结果，互相交流心得，共同探讨溶液浓稀的表示方法。
3. 引导学生思考：“实验结果与我们的预期一致吗？如果不一致，可能是哪些原因导致的？”
（四）总结归纳
1. 教师引导学生回顾学习过程，让学生反思自己在实验操作、问题解决等方面的表现，提高学生的自我认知能力。
3. 宣布本节课的学习目标，让学生明确学习任务，激发他们的学习兴趣。
（二）讲授新知
1. 讲解溶液浓稀的概念，阐述溶液浓稀与溶质质量分数之间的关系。
2. 介绍表示溶液浓稀的方法，如质量分数、摩尔浓度等，并解释各自的优缺点。
3. 讲解溶液浓稀的判断标准，让学生理解如何判断溶液的浓稀程度。
（三）学生小组讨论
2. 组织小组讨论，让学生分享实验结果，互相交流心得，共同探讨溶液浓稀的表示方法。
3. 引导学生合作完成课后练习题，共同设计实验，测定家中的酱油浓度，并解释实验结果。
（四）反思与评价
1. 教师引导学生回顾学习过程，让学生反思自己在实验操作、问题解决等方面的表现，提高学生的自我认知能力。
科粤版化学九年级下册 7.3 溶液浓稀的表示 教案设计
7.3 溶液浓稀的表示
教学目标
知识与技能：
1、加深溶质的质量分数和溶解度概念的理解。
2、掌握溶质质量分数的计算。
过程与方法：
培养学生分析问题和解决问题的能力
情感、态度与价值观：
培养学生具体问题具体分析的能力。
教材分析
本课题内容围绕溶质的质量分数展开，先介绍溶液中溶质的质量分数的概念，然后利用这一概念进行简单计算，最后练习配制溶质质量分数一定的溶液。
教学重点、难点
溶质的质量分数计算
教学方法
启发式
【投影】4、把100g质量分数为98%的
浓硫酸稀释成10%的稀硫酸，需要水的
质量是多少？
【讲解】在此稀释过程中，哪些量发
生了变化？（溶剂质量、溶液的质量、
溶液的溶质的质量分数。
）什么量未变
呢？（溶质的质量）。
【投影】
讲解：溶液在稀释或浓缩过程中溶质的
质量不变，是解这类题题的依据。
若某
溶液Ag，其溶质的质量分数为a％，稀
释（或浓缩）成为b％的溶液Bg。
则有
关系式：A×a％＝B×b％
小结
作业
课本209页第2、6题
板书设计
一、溶质的质量分数
1、定义：溶质的质量与溶液的质量之比。
2、公式：
×100%
二、有关溶质质量分数的计算
1、常规计算
2、溶液的稀释。
精品九年级化学下册第七章溶液7-3溶液浓稀的表示第1课时溶质的质量分数及计算教案新版粤教版
7．3 溶液浓稀的表示第一课时 溶质的质量分数及计算教学目标【知识与技能】(1)掌握溶液、溶质、溶剂三者之间的质量关系。
(2)掌握用溶质的质量分数表示溶液组成的方法和有关计算。
【过程与方法】通过溶质质量分数的简单计算，使学生掌握基本的解题方法，提高学生的解题能力。
【情感态度与价值观】在练习计算的过程中了解溶液在生产、生活、科研中的广泛应用，认识到学习化学的最终目标是为社会服务。
教学重难点【重点】有关溶液中溶质的质量分数的计算。
【难点】溶解度与溶质的质量分数的区别和联系。
教学过程知识点一 溶质的质量分数【自主学习】阅读教材第206～208页的有关内容，完成下列填空：1．溶液浓稀的表示(1)有色溶液颜色的深浅，可粗略地反映溶液是浓还是稀。
(2)没有颜色溶液的浓稀，则需要根据一定量溶液中所含溶质的多少进行定量判断，这就涉及到溶液浓稀的定量表示，即溶液浓度的表示。
2．溶液的浓度是指一定量的溶液中所含溶质的量。
表示溶液浓度的一种常用方法是溶质的质量分数，溶质的质量分数指的是溶质质量与溶液质量之比。
(1)通常用百分数表示。
公式表示为： 溶质的质量分数＝溶质质量溶液质量×100%＝溶质质量溶质质量＋溶剂质量×100%。
(2)变形式：溶液质量＝溶质质量÷溶质质量分数；溶质质量＝溶液质量×溶质质量分数。
【教师点拨】计算溶质的质量分数时，溶质的质量必须是已经溶解在溶剂里的质量，不包括未溶解的部分或结晶析出的部分质量。
【跟进训练】某氯化钠溶液中溶质的质量分数为16%，它表示( D )A．100 g水中溶解了16 g氯化钠B．100 mL氯化钠溶液中氯化钠占16 gC．100 mL溶液中氯化钠占16 mLD．100 g氯化钠溶液中含氯化钠16 g知识点二溶质的质量分数的简单计算【自主学习】阅读教材第208～209页的有关内容，完成下列填空：1．溶液稀释或增浓的计算(1)溶液的稀释：一般是向溶液中加溶剂，依据稀释前后溶质质量不变进行计算。
九年级化学下册第七章溶液7.3溶液浓稀的表示7.3.1溶质的质量分数及其简单计算教学设计新版粤教版
第1课时溶质质量分数及其简单计算一、教学目标（一）知识与技能1．认识溶质质量分数的含义。
2．能根据溶质和溶剂质量，计算溶质质量分数。
3．能计算配制一定质量的质量分数溶液，所需溶质和溶剂质量。
4．能配制一定溶质质量分数的溶液。
（二）过程与方法1．通过配制不同浓度的果珍溶液，根据颜色认识溶液的浓、稀与溶质质量分数之间的关系。
2．通过配制50g16%的氯化钠溶液和稀释溶液，加深对溶质质量分数概念和相关计算的理解。
（三）情感态度与价值观通过溶质质量分数的学习，认识到严格控制浓度在生产、科研中的作用，通过配制16%的溶液和稀释溶液，培养学生严谨的科学态度。
二、教学重点1．溶质质量分数的简单计算。
2．配制16%的氯化钠溶液。
三、教学难点溶质质量分数的含义。
四、教学准备教学设备（投影仪，计算机）、水、药匙、果珍、氯化钠、玻璃棒、100ml烧杯、50ml量筒、托盘天平五、教学过程环节教师活动学生活动设计意图新课引入2分钟实验引入：室温下，向盛有20ml水的烧杯中，分别加入1g、2g、3g果汁，搅拌，得到的溶液哪个最浓？判断的依据是什么？小结：对于有色溶液来说，根据颜色的深浅可以区分溶液的浓稀。
但在科研、医药、工农业生产中，我们需要准确地表明一定量的溶液里含有溶质的含量。
溶液的组成的方法有多种，今天我们学习溶质的质量分数。
学生观察、思考、讨论。
第三杯溶液最浓，判断依据是颜色最深，或者说溶剂的质量相等，而第三杯溶质质量最多。
学生聆听老师讲解，交流生活中常见的溶液，例如生理盐水、葡萄糖注射液、植物营养液等这些溶液都标有一定的浓度。
从学生熟悉的生活经验入手，激发学生的学习欲望，培养学生的发散思维。
新课讲授25分钟讲解：溶质质量分数等于溶质的质量与溶液的质量比，计算式为：请同学们计算刚才配制的果汁溶液的溶质质量分数。
老师巡视、检查学生计算情况。
追问：你从溶质质量分数中可以获得哪些信息？以10%的氯化钠溶液为例说明。
学生聆听老师讲解，然后计算果汁溶液的溶质质量分数。
新科粤版九年级化学下册《七章溶液7.3溶液浓稀的表示》教案15
配制50g溶质质量分数为 2%的氯化钠溶液教学目标：知识与技能：初步学会配制一定溶质质量分数的溶液，掌握常用仪器的使用方法，加深对溶质质量分数含义的理解过程与方法：了解定量配制溶液的多种方法和思路，学会多角度分析误差情感态度价值观：学会统筹合作，体会定量配制溶液在生活生产中的意义和价值，培养精准的定量意识和严谨的科学态度教学难点：溶质质量分数偏大偏小的影响因素教学过程：情境创设：〔图片展示〕一袋食盐和一瓶医用生理盐水，同时多媒体展示该生理盐水的标签生理盐水是医疗中最为常用的一种溶液，我们对它的一个量有严格的要求——0.9%。
0.9%说明的含义是什么呢？实验药品与仪器：药品：氯化钠、蒸馏水器材：托盘天平、烧杯、量筒、药匙、玻璃棒、胶头滴管、贴有“2%NaCl溶液〞标签的试剂瓶、贴有“回收NaCl〞的烧杯、称量纸、污物杯实验步骤：〔一〕计算：溶质的质量=溶液的质量×溶质质量分数溶剂的质量=溶液的质量－溶质的质量mNaCl=50g×2%=1gm水=50g-1g=49gV水=49g÷1g/cm3=49ml〔二〕称量与量取：〔1〕称量：用托盘天平称量1g氯化钠先将天平调平，将游码移动至刻度1g位置；称量时遵循“左物右码〞的原那么；没有腐蚀性的药品应放在纸片上称量，有腐蚀性的药品应放在玻璃器皿中称量。
2〕量取：用量筒量取所需的蒸馏水量筒量程：稍大于所需量取的液体体积；②向量筒倾倒液体至接近指定刻度，改用胶头滴管，垂直悬空滴加至所需刻度；③读数：视线与量筒内液体凹液面最低处保持水平〔三〕溶解：将所称量的氯化钠倒入枯燥的烧杯中再参加所量取的蒸馏水用玻璃棒搅拌直至氯化钠全部溶解，玻璃棒沿一定方向搅拌，尽量不要碰烧杯壁和烧杯底，不要发出连续的声响〔四〕装瓶：将配制好的溶液转移至贴有“2%NaCl溶液〞标签的试剂瓶。
学生分组实施实验10-15分钟讨论与交流：溶质质量分数偏小的原因：①含有杂质②药品和砝码位置颠倒，并且使用了游码③砝码磨损④固体药品倒入烧杯事有一局部撒在外面⑤量取水的体积时仰视读数⑥配溶液的烧杯有少量水1)⑦装溶液的试剂瓶有少量水2)3)溶质质量分数偏大的原因：4)5)砝码生锈6)量取水的体积时俯视读数7)量筒中水倒入烧杯时洒在外面8)量筒中水倒入烧杯时残留一局部随堂检测：1、为配制100g质量分数为10.6%的碳酸钠溶液，请分析有关问题。
最新粤教版九年级化学下册7.3溶液浓稀的表示优质教案(11)
7.3溶液浓稀地表示教学目标1.掌握溶液浓稀地一种定量表示方式——溶质地质量分数。
2.能进行关于溶质质量分数地简单计算。
3.初步学会配制一定溶质质量分数地溶液。
4.理解溶解度与溶质质量分数地区别与联系。
教学重点1.溶质质量分数地概念及其计算。
2.配制一定溶质质量分数地溶液。
教学难点溶解度与溶质质量分数地区别与联系。
教学课时四课时教学过程第三课时教学目标初步学会配制一定溶质质量分数地溶液。
教学重点配制一定溶质质量分数地溶液。
教学过程[板书]四.配制一定溶质质量分数地溶液[探究活动]如何配制50g质量分数为8%地氯化钠溶液？1.计算：配制50g质量分数为8%地氯化钠溶液所需氯化钠和水地质量：NaCl： 50g×8%＝4g HO：50g－4g2＝46g2.称量（量取）：用托盘天平称量所需地氯化钠质量，倒入烧杯中，用量筒量取所需水地体积（把水地密度近似看做1gcm-3）。
3.溶解：将量筒里地水，注入盛有氯化钠地烧杯里，用玻璃棒搅拌，使氯化钠溶解。
4.装入试剂瓶：把上述氯化钠溶液装入贴有试剂名称和溶质质量分数标签地试剂瓶中，盖好瓶塞，放到指定地柜中。
[板 书]例1. 60g10%地食盐水与40g20%地食盐水混合，所得溶液中溶质地质量分数为多少？ 解：所得溶液中溶质地质量分数为： 6010%4020%100%14%6040g g g g ⨯+⨯⨯=+答：略。
例2.用60%地酒精溶液A 与25%地酒精溶液B 配成45%地酒精溶液，则A 、B 溶液地质量比为多少？解：设A 、B 溶液地质量分别为x 、y x ×60%＋y ×25%＝(x ＋y)×45% x ∶y ＝4∶3答：略。
[小结]用稀溶液稀释浓溶液设浓溶液地质量为1m ，其溶质地质量分数为a%，稀溶液地质量为2m ， 其溶质地质量分数为b%，两溶液混合后地溶质地质量分数为c%。
则可得 1212%%()%m a m b m m c ⨯+⨯=+⨯[布置作业]P.198习题7.2/ 2. 3.。
科粤新课标九年级下册初中化学《第七章 溶液 7.3 溶液浓稀的表示》_11
希沃一体机，
实验用品：250mL烧杯两个、玻璃棒两支、氯化钠教师活动
学生活动
设计意图
引入
图片、视频
观看视频---大海中的盐水
创设情境、激趣导入
计算类型一：基本公式的计算
【板书课题】
【学习目标】
【实验探究】指导配制两杯氯化钠溶液，纠正一些不规范的操作。
烧杯①
5
200
烧杯②
100
200
学生举例。
理解、记忆。
计算烧杯①、②溶质的质量分数，
几个学生汇报计算过程和结果，
分析、对比，
回忆已学饱和溶液的溶质计算，
突破新知识的难点。
明确本节学习目标。
学生自主探究，在探究中形成“溶质质量分数”的概念。
从已有凌乱的理解过渡到规范的概念。
培养学生处理分析数据的水平，从已学知识学会迁移，提升综合解题水平。
m（浓溶液）+m（加水）=m（稀溶液）
课题：
9-3溶液的浓度
课型：
新课教学
教学内
容简析
（1）《课标》的要求：理解溶质质量分数的概念；掌握溶液中溶质质量分数的简单计算。通过溶质质量分数的学习，培养学生分析问题、解决问题的水平。让学生体会从量变到质变的辩证唯物主义的规律，初步发展严谨求实的科学精神。
（2）考试说明中的要求：理解溶质质量分数的含义，会实行溶质质量分数的计算，了解溶质质量分数在生产、生活中的重要意义。
2．过程与方法：通过动手实验、思考问题、习题演练，培养学生分析问题、解决问题的水平。
3．情感、态度与价值观：通过溶质质量分数的学习，让学生体会从量变到质变的辩证唯物主义的规律，初步发展严谨求实的科学精神。
教学重、
科粤版九年级化学下教案 溶液浓稀的表示
7.3溶液浓稀的表示第一课时教学目标【知识与能力】1.掌握一种溶液组成的表示方法——溶质的质量分数，并能进行有关溶质质量分数的简单计算。
2.正解理解溶解度与溶质质量分数的关系。
3.初步学会溶质的质量分数与化学方程式的综合计算。
【过程与方法】1.掌握分析问题、解决问题的方法。
2.能找准各量的关系。
【情感态度价值观】通过对质量分数的计算，引导学生查看标签，使学生认识化学在生活中的意义，培养学生热爱化学的情感。
教学重难点【教学重点】1.溶质的质量分数的概念及简单计算。
2.配制溶液的操作步骤。
【教学难点】溶质的质量分数的有关计算。
教学过程[学习情境]展示三种不同颜色的CuSO4溶液。
[介绍]以上试管中的液体都是我们以前学过的溶液。
[设问]你观察到了什么?看到这些，你想到了什么?[学生发言]1．三种溶液颜色深浅不同。
2．它们可能是不同物质的水溶液。
3．它们可能是溶质含量不同的同种溶质的水溶液。
[活动探究](投影展示)在三支试管中各加入10 mL(1 mL水的质量大致为1 g)水，然后分别加入约0．5 g、1 g、1．5 g固体硫酸铜，振荡静置。
比较三种CuSO4溶液的颜色。
在这三支试管中溶液的组成是否相同?判断溶液浓稀的根据是什[学生活动] [交流活动结果]1．填充上表结果(略)。
2．三种溶液颜色由浅到深，浓度由小到大。
颜色越深，浓度越大。
3．三种溶液所含溶剂质量相同，溶质质量不同，所以组成各不相同。
[引导]浓与稀只能粗略地表明一定量的溶液里所含溶质的多少，但在实际应用中，常常要准确知道一定量溶液里含有溶质的质量。
因此需要准确知道溶液的组成。
那如何表明溶液的组成呢?[介绍]表示溶液组成的方法很多，初中主要学习溶质的质量分数。
[板书]一、溶质的质量分数1．定义：溶质的质量与溶液的质量之比。
2．定义式：溶质的质量分数=溶液的质量溶质的质量×100％[学生活动]学生领悟、记忆溶质的质量分数的定义及定义式。
九年级化学下册第七章溶液7.3溶液浓稀的表示7.3.3溶质质量分数的综合计算教学设计新版粤教版
第 3 课时溶质质量分数的综合计算一、授课目的（一）知识与技术1．学会溶液稀释和增浓的计算。
2．初步学会溶液与化学方程式的综合计算（二）过程与方法1．通过稀释 16%的氯化钠溶液，解析稀释过程中溶质、溶剂、溶液质量，尔后进行计算。
2．经过解析溶质质量分数增浓的方法，加深对溶质质量分数的理解。
3．解析在溶液中进行的化学反应，反应前后溶质、溶液质量进行溶液与化学方程式的计算。
（三）感神态度与价值观在计算和实验过程中培养学生慎重的科学态度。
二、授课重点1．溶液稀释和增浓的计算。
2．溶液与化学方程式综合计算。
三、授课难点溶液与化学方程式综合计算。
四、授课准备授课设备（投影仪，计算机）、水、玻璃棒、50ml 烧杯、 16%的氯化钠溶液、50ml 量筒、细口瓶五、授课过程环节教师活动学生活动设计妄图11 / 3提出问题：好多化学反应都在溶液中进新课行，对比实验室用5%的过氧化氢溶液和学生聆听、思虑，谈论溶液引入二氧化锰制取氧气，而我们实验室里购在稀释前后溶质、溶剂、溶2 分买的过氧化氢溶液是30%的，为了在实液质量变化情况。
钟验室达到反应速率适中的收效，我们需要将 30%的过氧化氢溶液进行稀释。
例：将 50g30%的过氧化氢溶液稀释成独立计算，尔后小组交流，5%的过氧化氢溶液，需要水的质量是多发现问题，并进行纠正。
少？依照幻灯片提示，计算并进指导学生实验：将10g16%的氯化钠稀行实验。
释成 4%的溶液。
教师巡视，和学生交流，学生由生活经验可以谈论得并指导实验。
出：（1）加溶质，溶剂量不实验结束后，追问：若是将溶液的浓度变；（2）蒸发溶剂，溶质量增大，应怎么办？在这个过程中，溶质、不变；（ 3）也许加入更浓的溶剂量如何变呢？溶液，溶液混杂前后溶质的总质量恒定。
提出问题，创立情境，激发学生学习的兴趣。
培养学生的思想能力和计算能力。
培养学生分析问题，解决问题、合作能力。
提出问题：为测定某失去标签的过氧化氢溶液的溶质质量分数，现将 2.5g 二氧化锰放入盛有 100g 过氧化氢溶液的锥形瓶中，反应完好结束后，共收集到新课1.6g 气体。
(新)粤教版化学九年级下《溶液浓稀的表示》公开课教案(word版) (11)
7.3溶液浓稀的表示教学目标1.掌握溶液浓稀的一种定量表示方式——溶质的质量分数。
2.能进行关于溶质质量分数的简单计算。
3.初步学会配制一定溶质质量分数的溶液。
4.理解溶解度与溶质质量分数的区别与联系。
教学重点 1.溶质质量分数的概念及其计算。
2.配制一定溶质质量分数的溶液。
教学难点 溶解度与溶质质量分数的区别与联系。
教学课时 四课时教学过程第三课时 教学目标初步学会配制一定溶质质量分数的溶液。
教学重点配制一定溶质质量分数的溶液。
教学过程[板 书]四.配制一定溶质质量分数的溶液[探究活动]如何配制50g 质量分数为8%的氯化钠溶液？ 1.计算：配制50g 质量分数为8%的氯化钠溶液所需氯化钠和水的质量：NaCl ： 50g ×8%＝4g H 2O ：50g －4g ＝46g2.称量〔量取〕：用托盘天平称量所需的氯化钠质量，倒入烧杯中，用量筒量取所需水的体积〔把水的密度近似看做1gcm -3〕。
3.溶解：将量筒里的水，注入盛有氯化钠的烧杯里，用玻璃棒搅拌，使氯化钠溶解。
4.装入试剂瓶：把上述氯化钠溶液装入贴有试剂名称和溶质质量分数标签的试剂瓶中，盖好瓶塞，放到指定的柜中。
[板 书]例1. 60g10%的食盐水与40g20%的食盐水混合，所得溶液中溶质的质量分数为多少？ 解：所得溶液中溶质的质量分数为： 6010%4020%100%14%6040g g g g ⨯+⨯⨯=+ 答：略。
例2.用60%的酒精溶液A 与25%的酒精溶液B 配成45%的酒精溶液，则A 、B 溶液的质量比为多少？解：设A 、B 溶液的质量分别为x 、yx ×60%＋y ×25%＝(x ＋y)×45%x ∶y ＝4∶3答：略。
[小结]用稀溶液稀释浓溶液设浓溶液的质量为1m ，其溶质的质量分数为a%，稀溶液的质量为2m ，其溶质的质量分数为b%，两溶液混合后的溶质的质量分数为c%。
则可得1212%%()%m a m b m m c ⨯+⨯=+⨯[布置作业]P.198习题7.2/ 2. 3.第二课时 物质溶解的量教学目标1.了解饱和溶液与不饱和溶液的概念。
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课题：溶液浓稀的表示
1、了解溶质质量分数的含义，能进行溶质质量分数的简单计算。
2、根据溶质质量分数的定义，初步掌握溶质质量计算的方法和规律。
3、通过对溶质质量分数的学习，进一步了解溶质的质量分数在生产、生活中的应用，体会化学对人类的重要意义，增强学习的兴趣。
1、重点：溶质质量分数的简单计算
2、难点：在溶液中发生化学反应时有关溶质质量分数的计算
1、情景导入：通过多媒体图片死海“不死”引出浓度问题。
让学生品尝“饮料”理解浓度。
3、学生活动：找三名学生，在3个烧杯中各加入10ml水，再分别加入约0.5g、1.0g、1.5g固体硫酸铜，比较3个烧杯中溶液的颜色。
四：板书设计
一、溶液的浓度：指一定量溶液中含有溶质的量
二、溶质的质量分数：溶质质量与溶液质量之比
溶质质量
×100% 溶质质量分数=
溶液质量
五：小组展示 求以下的蔗糖溶液中溶质的质量分数
(1)．将30克蔗糖完全溶于120克水中； (2)．将上述溶液平均分为三杯；在一杯溶液中加入10
克水；
(4)．向另一杯溶液中加入10克蔗糖且完全溶解；
(5)．将第三杯溶液蒸发掉10克水（无晶体析出）；
六：教学反思 学生通过品尝“饮料”可以理解溶液的浓稀问题，然后通过学生实验可以理解溶质的质量分数和溶液浓稀的关系，只是对于溶质的质量分数的计算还不太熟练，下去要多加训练、 溶质质量分数= 溶质质量
溶质质量+溶剂质量
× 100%。