2001 年江苏省高中学生化学奥林匹克竞赛(预赛)试题
配合物习题
有一些五边形碳环和七边形碳环，试问 （1）这些五、七边形碳环在碳纳米管的什么位置比较 多? （2）你认为碳纳米管可能具有超导特性吗?为什么?
[答案：]
（1）碳纳米管管身弯曲开叉部位，以及两端封闭部 分。 （2）可能。由于这种碳纳米管可以看成石墨结构卷 曲而成，所以在它的径向存在自由电子导电，所以可能 具有超导性(其它答案只要合理均可给分)
部结合O2，然后随血液输送到体内需氧部位，在那里，O2便
被H2O取代出来。通常在铁的配合物中结合有各种小分子，如 O2、H2O和CO等，它们结合力的强弱顺序为CO》O2≈H2O。 据此，请简要分析使用家用燃气热水器，为什么有时会出现伤 亡事故。 （1）若热水器的燃气主要成分为丙烷（C3H8），燃烧时的
• （1）写出形成A的化学反应方程式。 • （2）画出B和C的结构示意图。 • （3）在形成化合物A、B、C间涉及哪些化学平衡常数， 请用反应式表示它们间的关系。
解答
（13）
• 铂的配合物{Pt(CH3NH2)(NH3)[CH2(COO)2]}是一种抗癌新 药，药效高而毒副作用小，其合成路线如下：
＋Cl－＝AgCl↓＋2NH4＋ CO32－＋2H＋＝CO2↑＋H2O
[例题] [2001年江苏省高中学生化学奥林匹克竞赛（预赛）试题 ] 碳纳米管(CNTs—Carbon Nanotubes)的发现是材料科 学研究领域的一个新的突破，它又称巴基管(Buckytube) ，属富勒(F ullerene)碳系，是伴随着C60的研究不断深入 而出现的。碳纳米管是处于纳米级范围内，具有完整分 子结构的新型材料。典型的碳纳米管直径小于100nm， 长度为几μm。(注：lnm＝10-9m，1μm＝10-6m)CNTs 的基 本结构主要由六边形碳环组成，此外还
2001年全国高中学生化学竞赛试题答案
2001年全国高中学生化学竞赛试题答案、评分标准 第1题（4分）ClO －和Cl －。
（各1分）酸性（1分）ClO －＋Cl —＋2H +＝Cl 2＋H 2O 。
（1分） 第2题（2分）14C 不加权不会影响计算结果的有效数字，因其丰度太低了。
（2分） （注：涉及有效数字的任何表述均得满分，未涉及有效数字的不得分，） 第3题（4分）HHHH第4题（10分）4-1 C 6F 5XeF 2+BF 4–（1分）4-2 分子中有C —Xe 键。
（2分）4-3 XeF 4 + C 6F 5BF 2 = C 6F 5XeF 2+BF 4–（1分）4-4 5C 6F 5XeF 2＋BF 4－＋2I 2＝4IF 5＋5Xe ＋5C 6F 5BF 2（2分）（注：不配平不得分）4-5（4分）第5题（5分）5-1 MgB 2 （2分）（注：给出最简式才得分）或a =b ≠c ，c 轴向上（3分）5-2 （注：任何能准确表达出Mg ︰B ＝1︰2的晶胞都得满分，但所取晶胞应满足晶胞是晶体微观空间基本平移单位的定义，例如晶胞的顶角应完全相同等。
）第6题（8分）1．对比实验：其一的草酸溶液中加Mn 2+离子，另一不加。
在滴加KMnO 4溶液时，加Mn 2+者反应速率快。
（4分）2．寻找一种试剂能与Mn(VI)、Mn(IV)或Mn(III)生成配合物或难溶物；加入这种试剂，反应速率变慢。
（4分）第7题（10分） X 是Au （2分）；Y 是 AuCl 3（2分）；Z 是HAuCl 4·3H 2O （2分） 要点1：X 为不活泼金属,设为一种重金属, 但熟悉的金属或者其氯化物与锌的置换反应得到的产物的质量太小,或者其水溶液颜色不合题意, 均不合适, 经诸如此类的排他法假设X 为金，由此Y=AuCl 3，则置换反应的计算结果为：2AuCl 3＋3Zn ＝3ZnCl 2＋2Au 反应得到Au 的质量＝0.100mol/L ×0.500L ×197g/mol ＝9.85g反应消耗Zn 的质量＝0.100mol/L ×0.500L ×65.39g/mol ×3/2＝4.90g反应后得到的固体质量增重：9.85g －4.90g ＝4.95g (2分)要点2：由AuCl 3溶于盐酸得到的黄色晶体中Au 的含量占50%, 而AuCl 3中Au 的含量达65%, 可见Z 不是AuCl 3, 假设为配合物HAuCl 4, 含Au 58%, 仍大于50%, 故假设它是水合物, 则可求得：HAuCl 4·3H 2O 的摩尔质量为393.8 其中Au 的含量为197/394＝50%。
【精品】江苏省化学竞赛初赛试题及答案
江苏省高中学生化学奥林匹克竞赛（预赛）试题相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 F 19 Na 23 P 31 S 32 Cl 35.5 K 39 Mn 55Fe 56 Cu 64 Zn 65 Ag 108 I 1271．本试卷共26题，用时3小时完成，全卷共150分； 2．可使用计算器。
一．选择题（56分）每小题有1—2个选项符合题意；每题4分，共14题。
若有二个选项符合题意，选一个且对得2分；若一对一错，得0分；全选错0分。
1．一些盐的结晶水合物，在温度不太高时就有熔化现象，即熔溶于自身的结晶水中，又同时吸收热量。
它们在塑料袋中经日晒就熔化，又在日后缓慢凝结而释放热量。
故可用于调节室内的温度，或作夏日防暑用枕垫或座垫，这些物质可称之为潜热材料。
现有几种盐的结晶水合物有关数据如下： ①O H 5O S Na 2322⋅②O H 6CaCl 22⋅③O H 10SO Na 242⋅④O H 10HPO Na 242⋅熔点（℃） 40～50 29.92 32.38 35.1 溶化热(kJ ·mol －1)49.737.377100.1根据上述数据和实用性考虑，实际运用时常采用的应该物质是A ．①B ．②C ．③D ．④2．长期以来，人们一直认为氟的含氧酸不可能存在，但是自1971年两位美国科学家斯图查尔和阿佩里曼成功地合成次氟酸后，这种观点强烈地动摇了。
他们在0℃以下将氟从细冰上面通过，得到了毫克量的次氟酸。
已知次氟酸的分子组成与次氯酸相似，且次氟酸与热水剧烈反应，生成既有氧化性又有还原性的物质的溶液。
则下列说法中不正确的是A ． 次氟酸分子中原子间以共价键相结合B ． 次氟酸分解会产生氟气C ． 次氟酸与热水反应可能有H 2O 2生成D ． 次氟酸的酸性可能比次氯酸强3．现在为婴儿特制成一种新型的尿布—“尿不湿”。
这种尿布表面涂有一种既能吸水又能保留水的物质。
据你的推测，这种特殊物质的结构可能是ABCD4．据报道，美国科学家于1998年11月合成了一种名为“N 5”的物质，由于其极强的爆炸性，又称为“盐粒炸弹”。
全国高中学生化学竞赛(江苏省赛区)预赛试题
仪征化纤白斯特杯”2004年全国高中学生化学竞赛（江苏省赛区）预赛试题相对原于质H： 1.01；C ：12.01；N：14.01；O：16.00；F： 19.00；Na：22.99；P：30.97；Cl：35.45；K：39.10；Ti：47.87；V：50.94；Cr：52.00；Mn ：54.94；Fe：56.00；Cu：63.55；Zn：65.39；Br：79.90；Ag：107.9； I：126.9 ； Ba： 137.3题号一二三四五总分得分1.本试卷共 26题，用 2小时完成，全卷共 150分；2.可使用计算器。
、选择题（每小题有1～2个选项符合题意；每题4分，共15题，共60分）1．两位美国科学家彼得·阿格雷和罗德里克·麦金农，因为发现细胞膜水通道，以及对离子通道结构和机理研究作出的开创性贡献而获得 2003年诺贝尔化学奖。
他们之所以获得诺贝尔化学奖而不是生理学或医学奖是因为A.他们的研究和化学物质水有关B.他们的研究有利于研制针对一些神经系统疾病和心血管疾病的药物C.他们的研究深入到分子、原子的层次D.他们的研究深入到细胞的层次2．下列物质中，可溶于水的是A. 胆固COOHC. 保幼激OHD. 维生素3. 2003年2月1日，美国哥伦比亚号航天飞机在返回地面的途中坠毁，举世震惊。
该航天飞机用铝粉和高氯酸铵（NH 4ClO4）的混合物为固体燃料，点燃时铝粉氧化放热，引发高氯酸铵反应，产生N2、Cl2、O2和H2O并放出大量的热。
下列对此反应的叙述中正确的是A ．上述反应瞬间产生大量的高温气体推动飞机飞行B ．在反应中高氯酸铵只起氧化剂作用C．其方程式可表示为 2NH 4ClO 4 N2↑ +4H2 O+Cl 2↑ +O2↑D．上述反应中反应物的总能量大于生成物的总能量4．《 Inorganic Syntheses》（无机合成）一书中，有一如下图所示的装置，用以制备某种干燥的纯净气体。
江苏省化学竞赛预赛试题.doc
江苏省化学竞赛预赛试题（本试卷共21题，用2小时完成，全卷共1）第一卷（选择题共48分）一、选择题（本题包括8小题，每小题3分，共24分。
每小题只有一个选项符合题意）1．美籍华裔科学家钱永键等三位科学家因在发现和研究各种绿色荧光蛋白方面做出杰出贡献而获得诺贝尔化学奖。
下列有关说法中，不正确的是A．绿色荧光蛋白分子中氨基酸排列顺序一定相同B．绿色荧光蛋白能发生颜色反应及盐析、变性等C．绿色荧光蛋白可发生水解反应生成多种氨基酸D．绿色荧光蛋白可用于跟踪生物细胞的分子变化2．N A表示阿伏加德罗常数的值。
下列说法中正确的是A．标准状况下，22.4L NO和11.2L O2混合后气体的分子总数为N AB．任何条件下，4.6g Na和足量的O2完全反应失去电子数都为0.2N AC．常温条件下，pH＝2的稀醋酸溶液中所含有的H＋离子数大于0.01N AD．加热条件下，0.2mol浓硫酸与足量铜反应生成SO2分子数为0.1N A3．下列溶液中，能大量共存的离子组是A．Ba2＋、Cu2＋、C1－、NO3－B．Ca2＋、A13＋、Br－、ClO－C．NH4＋、K＋、HSO3－、CO32－D．Na＋、K＋、MnO4－、I－4．下列实验装置图正确的是A．B．C．D．5．通过对实验现象的观察、分析推理得出正确的结论是化学学习的方法之一，对下列实验现象或实操作解释正确的是6．下列离子方程式书写正确的是A．向Mg(HCO3)2溶液中加入足量的澄清石灰水：Mg2＋＋2HCO3－＋Ca2＋＋2OH－＝MgCO3↓＋CaCO3↓＋2H2OB．Fe2O3溶于足量的氢碘酸中：Fe2O3＋6H＋＝2Fe3＋＋3H2OC．向NH4A1(SO4)2溶液中滴人Ba(OH)2溶液恰使SO42－沉淀完全NH4＋＋Al3＋＋2SO42－＋2Ba2＋＋4OH－＝Al(OH)3↓＋NH3·H2O＋2BaSO4↓D．用铜电极做盐酸溶液的导电实验：2H＋＋2Cl－H2↑＋Cl2↑7．用惰性电极电解一定浓度的硫酸铜溶液，通电一段时间后，向所得溶液中加入0.1mol氢氧化铜后恰好恢复到电解前的浓度和pH。
2001年化学竞赛
2001年全国初中学生化学素质和实验能力竞赛(江苏赛区)初赛试题 (1)天津 (10)河北 (16)山西 (23)辽宁 (29)黑龙江 (36)上海 (42)湖北 (47)山东 (52)广东 (58)海南 (63)重庆 (67)四川 (71)2001年全国初中学生化学素质和实验能力竞赛(江苏赛区)初赛试题相对原子质量：H-1 O-16 C～12 Mn-24 Ca～40 Cl-64 N-14S-32Fe-56一、选择题(共40分)(一)第1-10题各有一个选项符合题意。
1．下列实验操作正确的是( )。
A．取液体的最少量为试管容积的1/3B．取用固体药品一般用药匙c．向酒精灯里添加酒精时，不超过灯容积的1/3D．给试管里的液体加热时，不要移动试管，以防液体溅出2．实验室里用大理石制二氧化碳不能使用硫酸溶液是因为( )。
A．这两种物质不能反应B．反应太激烈C．生成的气体不纯D．产物会阻碍反应的继续进行3．对下列实验现象的描述错误的是( )。
A。
浓硫酸溶于水时放出大量的热B．浓盐酸露置在空气中会冒烟C．CH4、CO在空气中燃烧时火焰均显蓝色D．氯化铁溶液中滴入氢氧化钠溶液会产生红褐色沉淀4．固体NaOH和CaO的混合物叫做碱石灰，常用做干燥剂。
下列气体中不能用碱石灰干燥的是( )。
A．CO B．CO2 C．O2 D．H25．在煤矿的矿井里，为了防止发生爆炸事故，常采用的安全措施是( )。
A．进矿井时，先做灯火试验 B．准备好灭火器材C．通风并严禁烟火 D．戴呼吸面具6·在Ca(OH)2的饱和溶液中加入下列物质，不能使溶液的pH有明显改变的是( )。
A．CO2 B.HCl C．CuCl2 D．CaO7·某工地把白色的工业用盐误作食盐使用，造成多人中毒，这种工业用盐含有的有毒物质可能是下列中的( )。
A．KMnO4 B．CuSO4 C．NaNO2 D．Na2CO38．铁是人们广泛使用的金属，下列关于铁的说法正确的是( )。
2001年全国高中学生化学竞赛(决赛)理论试题答案
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2001 年第 3 期 化 学 教 育
·45 ·
O CH2 O
O
324 Cy3 P
C H2 C
Cu C
O
O
Cu
第6题:
6- 1
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·46 ·
6 - 2 半缩醛羟基 (苷羟基 ,C1 上的羟基) C1 : R 型 C3 : S 型 6- 3
化 学 教 育 2001 年第 3 期
min min
×100
%
=
21
%
(有效数字错
,扣
0.
5
分)
2-
4 由机理反应[ 1 ] : r
=
dcNO dt
=
k1 cNO cM
(1)
由 M 的物料平衡 : c = cM + cO - M + cNO - M≈ cM + cO - M (2)
由机理反应[ 3 ] :
K=
k3 k- 3
=
cO2 c2M c2O - M
征文时间 2001 年 3 月 1 日至 2001 年 5 月 31 日 (以当地邮戳为准) 参会要求
(1) 为了便于本次会议筹备和安排 ,凡准备参加会议者请填写回执并及时与山西省教育学院化学系联系 ,筹备组将在 5 月 初正式发出会议邀请函 ,通知会议的专题报告安排 ,会议召开的具体时间和地点等 。
4 - 4 要点 : (1) 四面体空隙与八面体空隙相连 ,四面体空隙与四面体空隙通过三角形中心相连 ,构成三维骨架结构的开放性
2001年中国高中化学竞赛奥林匹克(初赛)试题及答案、评分标准与细则
第 7 题（10 分）某不活泼金属 X 在氯气中燃烧的产物 Y，溶于盐酸 得黄色溶液，蒸发结晶，得到黄色晶体 Z，其中 X 的质量分数为 50%。 在 500 mL 浓度为 0.100 mol/L 的 Y 水溶液中投入锌片，反应结束时 称得固体总质量比反应前增加 4.95 g。
X 是 Au（2 分）；Y 是 AuCl3（2 分）；Z 是 HAuCl4·3H2O（2 分）
中国化学会 2001 年全国高中学生化学竞赛（省级赛区）
试题·答案·评分标准·注释
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 满分 4 2 4 10 5 8 10 11 10 5 10 11 10
在网络版中，蓝色为答案，红色为评分标准与注释
第 1 题（4 分）今年 5 月底 6 月初，各地报刊纷纷转载了不要将不同 品牌洁污剂混合使用的警告。据报道，在全国各地发生了多起混合洁 污剂发生氯气中毒的事件。根据你的化学知识做出如下判断（这一判 断的正确性有待证明）：当事人使用的液态洁污剂之一必定含氯，最 可能的存在形式是 ClO—和 Cl—。（各 1 分）当另一种具有酸性（1 分） （性质）的液态洁污剂与之混合，可能发生如下反应而产生氯气： ClO— + Cl— + 2H+ = Cl2 + H2O 。（1 分）（注：不写离子方程式或不 配平不得分。）
第 5 题（5 分）今年 3 月发现硼化镁在 39K 呈超导性，可能是人类对 超导认识的新里程碑。在硼化镁晶体的理想模型中，镁原子和硼原子 是分层排布的，像维夫饼干，一层镁一层硼地相间，图 5-1 是该晶体 微观空间中取出的部分原子沿 c 轴方向的投影，白球是镁原子投影， 黑球是硼原子投影，图中硼原子和镁原子投影在同一平面上。
化学奥林匹克竞赛各省预赛题精选
化学竞赛各省预赛题精选（一）一、选择题1．下列生活常识与化学原理有关，正确的选项是①福尔马林具有防腐杀菌的作用，是因为甲醛可以使蛋白质变性②人体血液pH保持弱碱性(7.35-7.45)，主要是血液中存在H2CO3—HCO3－缓冲体系③硫酸亚铁补铁剂应与维生素C同服，是因为维生素C可以防止Fe2+被氧化④油炸食品容易产生“哈喇”味而不能食用，是因为被氧化产生过氧化物和醛类A．①②③④B．①②③C．②③④D．①③④2．缺铁性贫血是世界上最普遍的营养性问题，一个简单的解决办法是生产铁强化酱油，即在酱油中加入易吸收的铁添加剂——Na2FeY，其中Y4-是乙二胺四乙酸(H4Y)的酸根形式，H4Y结构如下左图。
生产铁强化酱油产生的废水可用绿色消毒剂X（如下右图）来杀菌。
下列有关说法正确的是A．从酸碱质子理论来说，H4Y只有酸性B．X能够杀菌的原因是其水解可产生次氯酸C．H4Y和X在一定条件下均能发生水解反应D．可用萃取法从铁强化酱油中分离出Na2FeY3．某未知溶液可能含Cl－、CO32-、Na+、SO42-、Al3+等离子中的一种或多种。
将溶液滴在蓝色石蕊试纸上．试纸变红。
取少量试液，滴加硝酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成；在上层清液中滴加硝酸银溶液，产生白色沉淀。
下列判断不合理．．．的是A．一定有Cl－B．一定有SO42-C．一定有Al3+D．一定没有CO32-4．下列有关实验操作中错误．．的是A．萃取分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出B．检查容量瓶是否漏水的方法是：往容量瓶中加水，塞好瓶塞，将容量瓶倒过来，若不漏水，将瓶塞旋转180°，再倒过来，看是否漏水C．为加速固体物质的溶解常采取搅拌、加热等措施D．酸式滴定管装入标准溶液前，必须用蒸馏水润洗三次，不得用标准溶液润洗5．“酸化”是实验中经常采用的方法，下列酸化过程正确的是A．增强高锰酸钾的氧化能力，用浓盐酸酸化B．抑制Fe2+的水解，用稀硝酸酸化C．检验卤代烃中的卤元素，加碱溶液并加热后，用稀硫酸酸化，再检验D．确认溶液中含有SO42-时，用盐酸酸化，再检验6．将石墨置于熔融的钾中可形成钾石墨，其组成主要是C8K、C24K、C36K、C48K、C60K 等。
2001年江苏省高中学生化学奥林匹克竞赛(初赛)试题(南京大学杯)参考答案及评分标准
2001年江苏省高中学生化学奥林匹克竞赛(初赛)试题（南京大学杯）参考答案及评分标准一、(共56分)每一小题4分。
二、（共18分） 15．（共8分） （1）（2分）（2）D 管出现白雾，试液变红；E 管生成浅黄色沉淀（2分）（3）水通过F 塞进入B 三口烧瓶中液体分层（2分） （4）溴苯在下层，可用分液漏斗分离。
（2分） 16．（共10分）（1）冰盐水或冷水（2分）（2）无水氯化钙（2分）（3）白磷上残留的水溶解在酒精中，残留的酒精又溶解在乙醚中（3分） （4）用氢氧化钠溶液吸收。
装置图如下：（3分）三、(共20分)17．(共6分)（1）Ca(OH)2（1分） 生成白色沉淀（1分） （2）阳极:2Co 2+－2e － → 2Co 3+ （1分） 阴极：2H +＋2e － → H 2↑ （1分）（3）6Co 3+＋CH 3OH ＋H 2O ＝CO 2↑＋6Co 2+＋6H + （2分） 18．(共4分)（1）碳纳米管管身弯曲开叉部位，以及两端封闭部分（2分）（2）可能。
由于这种碳纳米管可以看成石墨结构卷曲而成，所以在它的径向存在自由电子导电，所以可能具有超导性(其它答案只要合理均可给分) （2分）19．(共10分)A ．MnO 2B ．O 2C ．K 2MnO 4D ．KMnO 4E ．MnSO 4 （5分，每物质1分）（1） MnO 2＋4HCl(浓)∆MnCl 2＋Cl 2↑＋2H 2O （1分）（2） 3 MnO 2＋6KOH ＋KClO 3∆3K 2MnO 4＋KCl ＋3H 2O （1分）（3） 3K 2MnO 4＋2H 2SO 4＝2KMnO 4＋MnO 2＋2K 2SO 4＋2H 2O （1分）BrBr H Br 2++或O H MnOMnO2H4Mn222424++=+-+-（4） 2KMnO 4＋3Na 2SO 3＋H 2O=2 MnO 2＋3Na 2SO 4＋2KOH （1分）或----++=++OH2SO3MnO2O H SO3MnO22422234（5） 2KMnO 4＋5Na 2SO 3＋3H 2SO 4＝2 MnSO 4＋5Na 2SO 4＋K 2SO 4＋3H 2O （1分）或O H 3SO5Mn2H6SO5MnO22242234++=++-++--四、（共30分）20．（共5分） （3分）HOOC HOOCCOOH[O ]（2分）21．（共9分） A ．CH 3CH 2OH （1分） B ．CH 3CHO （1分）C ．CH 3COOH （1分）D ．CH 2＝CH 2（1分） ①取代反应 （1分） ④消去反应 （1分） ⑤加成反应 （1分）反应⑥：HBr 2OH CHOCH H O H 2Br CH BrCH 182218OH Na1822218+−−−→−+ （1分）反应⑦：H 18OCH 2CH 218OH ＋2CH 3C O O H—18OCH 2CH 218O — （1分） 22．（共7分）A ．O H和O H（答对1个给2分，两个都对给3分）B ．O H（2分）D ．O（2分）23．（共9分）1mol A 与甲醛作用后的产物消耗 1 mol NaOH ，1 mol A 与HNO 2反应放出1 mol N 2，说明A 分子中有一个游离的—COOH 和一个游离的—NH 2。
06电化学基础
第六讲电化学基础电化学是研究化学变化与电现象之间联系与规律的学科。
在日常生活中，常常遇到化学变化引起电现象或一些电现象引起化学变化。
一、基本概念1. 氧化、还原我们已经学习了元素周期律，只有原子的最外层电子数达到8(第1电子外层为2)时，该元素才稳定，即第1电子外层—2电子稳定结构、第2~7电子外层—8电子稳定结构。
一般来说，如果原子的最外层电子数达不到稳定结构，则原子会失去或得到电子达到稳定结构。
发生了氧化还原的反应过程。
氧化：失去电子的过程还原：得到电子的过程2. 阴、阳极阴极：发生还原反应的物质(电极)阳极：发生氧化反应的物质(电极)3.正、负极负极：电势低的电极。
正极：电势高的电极。
示例1：有一种模拟电化学方法处理废水的微型实验，其基本原理是在电解过程中使低价金属离子M n+(例如Co2+)氧化为高价态的金属离子，然后以此高价态的金属离子作氧化剂把废水中的有机物氧化分解成CO2而净化。
该电化学净化法又称间接电化学氧化。
其阳极反应式为：M n+-e-→M(n+1)+。
若现按右下图所示进行实验，试回答下列问题：(模拟有机废水的组成为：2滴甲醇，1.0mol/L硫酸1mL，0.1mol/L硫酸钴4mL)（1）井穴板穴孔内应盛放溶液以便检验电解时产生的C02气体，现象是：。
（2）写出电解过程中的电极反应式：阳极：阴极：（3）写出M(n+1)+氧化有机物(以甲醇为代表)的离子方程式：(2001年江苏省高中学生奥林匹克竞赛(预赛))解答：(1) 有氧化过程，必定同时会发生还原过程通常检验C02气体是用Ca(OH)2生成白色沉淀106107(2) 题目中已知M n+(例如Co 2+)。
发生了阳极反应式为：M n+-e -→M (n+1)+阳极: 2Co 2+－2e - → 2Co 3+ 阴极：2H +＋2e - → H 2↑(3) 因电解时产生的C02气体，电解的有机物为甲醇6Co 3+ +CH 3OH+H 2O ＝CO 2↑+6Co 2+ +6H +4. 氧化还原反应既有失去电子又有得到电子的一对反应称为氧化还原反应。
全国高中学生化学竞赛(江苏赛区)预赛试题
江苏省1993年中学化学竞赛试题一、化学用语：(18分)1．不看周期表，指出下列元素的原子序数及元素符号，并写出其电子排布式(共6分，每小题2分)(1) 第五个稀有气体(2) 原子半径最大的稳定元素(3) 5p达到半满的元素2．写出能实现下列变化的化学方程式，并标出电子转移方向和总数(共6分，每小题3分)(1) 一种元素氧化另外二种元素(2) 两种元素氧化另一种元素3．完成下列离子方程式，并标出电子转移方向和总数(共6分，每小题3分)(1) 铜与稀硝酸共热(2) 亚硫酸钠溶液与高锰酸钾溶液在碱性条件下反应得无沉淀产生的溶液二、简答题(10分)(2) 讨论Li－Ne电离能变化的总趋势(1分)(3) 试从电子构型解释该图中两处反常现象(2分)2．铁粉(过量) 跟热的稀硝酸充分反应后，溶液中存在什么离子? (3分)3．H2S水溶液中，为什么当溶解少量固体Na2S后，溶液的pH值增大?但当该混和液中加入少量稀H2SO4时，其pH值基本不变? (2分)三、填充题(10分)1．(共2. 5分) M3+离子在3d轨道上有3个电子，请表示它们可能的运动状态—电子层(n)、电子亚层(ι)、电子云伸展方向(m)及自旋方向(m s)为。
M原子的核外电子排布式是。
M 属于周期族，该元素的名称是。
2．(共2.5分) 体心立方密堆积的金属晶体中，金属原子的配位数为，单元晶胞中的质点数为；NaCl型离子晶体中，正负离子的配位数为，晶胞中正离子个数为，负离子个数为。
3. 写出下列物质的结构式(共3分)(1) BeCl2(固) (2) AlBr3 (固) (3) B2H6 (气)4．(共2分) 下列各对分子之间，存在的相互作用力分别是：(1) CH3Cl和CCl4分子间存在；(2) CH3Cl和CH3Cl分子之间存在；(3) CCl4和CCl4分子之间存在；(4)CH3OH 和C2H5OH分子之间存在。
四、推断题(12分)白色固体A 能溶于水，其水溶液有下列实验现象：(1) 焰色反应——黄色。
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23．(9 分)氨基酸分子(
R
CH NH2
COOH
)中，既有碱性的氨基(—NH2)，又有酸性的羧基
R CH NH3
+
COO -
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(—COOH)。在一定的酸碱性条件下，能自身成盐(
)。所以在氨基酸分
析中不能用碱溶液测定氨基酸水溶液中羧基的数目，而应先加入甲醛，使它与—NH2 缩合
(1)关闭 F 活塞，打开 C 活塞，在装有少量苯的三口烧瓶中由 A 口加入少量溴，再加入少量铁 屑，塞住 A 口，则三口烧瓶中发生反应的化学方程式为： (2)D 试管内出现的现象为: E 试管内出现的现象为: (3)待三口烧瓶中的反应即将结束时(此时气体明显减少)，打开 F 活塞，关闭 C 活塞，可以看 到的现象是 (4)反应完毕后的混合物中产物溴苯在上层还是下层?如何分离? 16．(10 分)用下图所示装置(酒精灯、铁架台等未画出)制取三氯化磷，在短颈分馏烧瓶 d 中放
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入足量白磷，将 Cl2 迅速而又不间断地通入 d 中，氯气与白磷会发生反应，产生火焰。
三氯化磷和五氯化磷的物理常数如下： 熔点 三氯化磷 五氯化磷 -112℃ 148℃ 沸点 76℃ 200℃分解
图中 a、b 应该装入的试剂或药品分别是浓盐酸和二氧化锰，并在 b 仪器处加热。请据此 回答下列问题: (1) 在蒸馏烧瓶 e 中收集生成的三氯化磷，为保证三氯化磷蒸气冷凝，应在水槽 g 中加 入 。 (2) 三氯化磷遇到水蒸气强烈反应，甚至发生爆炸，所以 d、e 仪器及装入其中的物质都 不能含有水分。为除去 Cl2 中的水分，c 中应装入 作干燥剂。 (3) 实验室将自磷保存于水中，取出的白磷用滤纸吸干表面水分，浸入无水酒精中片刻， 再浸入乙醚中片刻即可完全除去水分。已知水与酒精互溶，酒精与乙醚互溶，乙醚极 易挥发，用上述方法除去水分的原因是 (4) 为防止 Cl2 污染空气，装置末端导出的气体应如何净化处理，画出装置图并注明使用 药品： 。 三、(共 3 小题，共 20 分) 17．(6 分)有一种模拟电化学方法处理废水的微型实验，其基本原理是在电解过程中使低价 金属离子 Mn+(例如 Co2+)氧化为高价态的金属离子，然后以此高价态的金属离子作氧化 剂把废水中的有机物氧化分解成 CO2 而净化。 该电化学净化法又称间接电化学氧化。 其 n+ (n+1)+ 阳极反应式为：M -e →M 。若现按右下图所示进行实 验，试回答下列问题： （1）井穴板穴孔内应盛放 溶液以便检验电解 时产生的 C02 气体，现象是： 。 （2）写出电解过程中的电极反应式： 模拟有机废水的组成为：2 滴甲醇， 阳极： 1.0molL-1 硫酸 1mL， 0.1molL-1 硫酸钴 4mL 阴极： （3）写出 M(n+1)+氧化有机物(以甲醇为代表)的离子方程式： 18．(4 分)碳纳米管(CNTs—Carbon Nanotubes)的发现是材料科学研究领域的一个新的 突破，它又称巴基管(Buckytube)，属富勒(Fullerene)碳系，是伴随着 C60 的研究不断深入 而出现的。碳纳米管是处于纳米级范围内，具有完整分子结构的新型材料。典型的碳纳米 管直径小于 100nm，长度为几μm。(注：lnm＝10-9m，1μm＝10-6m)CNTs 的基本结构主要由六边形碳环组成，此外还有一些五边形碳环和七边形碳环，试 （1）这些五、七边形碳环在碳纳米管的什么位置比较多? （2）你认为碳纳米管可能具有超导特性吗?为什么?
25．(9 分)一定温度下，难溶电解质在饱和溶液中各离子浓度幂的乘积是一个常数，这个常数 称为该难溶电解质的溶度积，用符号 Ksp 表示。 即：AmBn(s) mAn+(aq)＋nBm (aq)
A．CH4
B．HCl
C．Cl2
O C OH
D．NH3
6．解热镇痛药 Aspirin 的结构式为
O C O
，1 mol Aspirin 在加热情况下与足量的
CH3
NaOH 溶液反应，最多可消耗 NaOH 物质的量为 ( ) A．1 mol B．2 mol C．3 mol D．4 mol 7．已知 80Hg 是ⅡB 族元素，第七周期ⅡB 族元素的原子序数是 ( ) A．112 B．98 C．88 D．82 － － 2－ 2－ 8．某溶液中含有 HCO3 、SO3 、CO3 、CH3COO 等 4 种阴离子。若向其中加入足量的 Na2O2 后，溶液中离子浓度基本保持不变的是 ( ) － 2－ － B．SO3 C．CO2 D．HCO－ A．CH3COO 3 3 O 9．已知甲醛（ H C 分子中四个原子是共平面的， 下列分子中所有原子不可能同时存 H ）
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19．(10 分)有一黑色化合物 A，它不溶于碱液，加热时可溶于浓盐酸而放出黄绿色气体 B。将 A 与 KOH 和 KClO3 共热，它就变成可溶于水的绿色化合物 C。若将 C 酸化，则得到紫红 色溶液 D 和黑色沉淀 A。用 Na2SO3 溶液处理 D 时，也可得到黑色沉淀 A。若用 H2SO4 酸化的 Na2SO3 溶液处理 D，则得到几乎无色的溶液 E，而得不到沉淀 A。问 A、B、C、 D、E 各为何物?写出有关化学反应式。 A B C D E 四、(共 4 小题，共 30 分) 20．(5 分)丁二烯聚合时，除生成高分子化合物外，还有一种环状结构的二聚体生成。该二聚 体能发生下列诸反应：①加氢生成乙基环己烷；②1mol 该二聚体可与 2molBr2 加成；③ 氧化时生成β—羧基己二酸。 （1）试写出二聚体的结构简式： （2）试写出上述③中氧化反应的化学方程式： 21．(9 分)写出下列转化网图中 A、B、C、D 四个化合物的结构简式；指出①、④、⑤三 个反应各属于什么反应类型；写出⑥、⑦两个化学反应方程式。 A B C G
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2001 年江苏省高中学生化学奥林匹克竞赛（预赛）试题
相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 F：19 Na：23 P：31 S：32 Cl：35.5 K：39 Mn：55 Fe：56 Cu：64 Zn：65 Ag：108 I：127 Ba：137 1．本试卷共 26 题，用时 2.5 小时完成，全卷共 150 分； 2．可使用计算器。 一、选择题（56 分）每小题有 1 个选项符合题意；每题 4 分，共 14 题。 1、在含有硫离子，且能使酚酞变红的无色溶液中，能大量桸的离子组是 ( ) 22＋ － ＋ 2+ 2+ + A．Na 、Cu 、Br 、Ba B．Na 、SO3 、SO4 、K 2－ +、MnO- 、NO- 、Na＋ D．K+、Ca2+、SO3 、Cl C．K 4 3 2．有一种碘和氧的化合物可以称为碘酸碘，其中碘元素呈+3、+5 两种价态，则这种化合物的 化学式和应当具有的性质为 ( ) A．I2O4 强氧化性 B．I3O5 强还原性 C．I4O9 强氧化性 D．I4O7 强还原性 3．过氧化氢俗称双氧水，它是一种液体，易分解为水和氧气，常作氧化剂、漂白剂和消毒剂， 为贮存、运输、使用的方便，工业上常将 H2O2 转化为固态的过碳酸钠晶体(其化学式为 2Na2CO3·3H202)，该晶体具有 Na2CO3 和 H202 的双重性质。下列物质不会使过碳酸钠晶 体失效的是 ( ) A． MnO2 B．H2S C．稀盐酸 D．NaHCO3 4．下列生成 Na2S2O3 的反应中不可能实现的是 ( ) A． Na2SO3＋S=Na2S2O3 B． 3Na2SO4＋4S 十 H2O＝3Na2S2O3＋H2SO4 C．4SO2＋2H2S＋6NaOH＝3Na2S2O3＋5H2O D．2Na2S＋Na2CO3＋4SO2=3Na2S2O3＋CO2 5．实验室可用下图所示装置干燥、收集某气体 R，并吸收多余的 R，则 R 是 ( )
O
( R
NH2
+
H C H
R
N
CH2
+
H2O )，然后再用碱液滴定法，测定
氨基在反应中变成(— 氨基酸中—NH2 的数目可用与 HNO2 反应定量放出 N2 而测得， 羧基含量。 OH)。(R—NH2＋HNO2→R—OH＋N2＋H2O) ． 中和 l mol A 与甲醛作用后的产物消耗 1 mol NaOH。 1 mol 化合物 A， 分子式为 C8H15O4N3。 ，并生成 B(C8H14O5N2)。B 经水解后得羟基乙酸和丙氨酸。 A 与 HNO2 反应放出 l mol N2。 （1）A 的结构简式为 （2）B 的结构简式为 （3）A 跟亚硝酸反应的化学方程式为：
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在于同一平面上的是 ( A．
)
O
O
O
CH
CH2
C
B．
C OH
C．
C H
D．
CH3
10．下列画有横线的物质在反应中不能完全消耗的是 ( ) A．将含少量 CO2 的 CO 气体通入盛有足量 Na2O2 的密闭容器中，并不断用电火花引燃 B．将 l mol Mg 置于 10 L 空气(标况)中，使之在高温下反应 C．标准状况下，将 11.2L H2S 与 22.4L O2 混合点燃 D．在强光持续照射下，向过量的 Ca(ClO)2 上悬浊液中通入少量 CO2 11．某白色固体可能由①NH4Cl、②AlCl3、③NaCl、④AgNO3、⑤KOH 中的一种或几种组成， 此固体投入水中得澄清溶液，该溶液可使酚酞呈红色，若向溶液中加稀硝酸到过量，有白 色沉淀产生。则对原固体的判断不正确的是 ( ) A．肯定存在① B．至少存在②和⑤ C．无法确定是否有③ D．至少存在①、④、⑤ 12．将一定量铁粉和硫粉的混合物共热，充分反应后冷却，再加入足量稀硫酸，得到标准 状况下的气体 11.2L，则原混合物的组成可能是(n 代表物质的量) ( ) A．n(Fe)<n(S)，总质量等于 44g B． n(Fe)>n(S)，总质量等于 44g C．n(Fe)＝n(S)，总质量大于 44g D． n(Fe)>n(S)，总质量小于 44g CH3 H3C C C 13．由于碳碳双键（ ）中的π—键不能自由旋转，因此 和 C C