(含7套化学期末试卷)东北育才学校2019年高一化学下学期期末质量监控模拟试题
2019-2020学年沈阳市东北育才学校高一下学期期中化学试卷(含答案解析)
2019-2020学年沈阳市东北育才学校高一下学期期中化学试卷一、单选题（本大题共20小题，共60.0分）1.化学与生活、生产、社会可持续发展密切相关。
下列有关说法正确的是A. 以高纯硅制成的光导纤维内窥镜可用于医学检查B. 我国在研发新冠疫苗领域遥遥领先，新冠疫苗应在高温条件下贮存C. 我国近年来大力发展核电、光电，电能属于一次、可再生能源D. 二氧化硫不能用来漂白食品，但可以用作葡萄酒的防腐剂和抗氧化剂2.常温下，将除去表面氧化膜的Al、Cu片插入浓HNO3中组成原电池(图1)，测得原电池的电流强度(I)随时间(t)的变化如图2所示。
反应过程中有红棕色气体产生，下列说法错误的是()A. t1时刻前，Al片的电极反应为：2Al−6e−+3H2O=Al2O3+6H+B. t1时，因Al在浓硝酸中钝化，氧化膜阻碍了Al继续反应C. t1之后，负极Cu失电子，电流方向发生改变D. 烧杯中发生的离子反应为：2NO2+2OH−=2NO3−+H2O3.已知：4NH3+5O2=4NO+6H2O，若反应速率分别用νNH3、νO2、νNO、νH2Omol/L·min)表示，则正确的关系是()A. 45νNH3=νO2B. 56νO2=νH2OC. 23νNH3=νH2OD. 45νO2=νNO4.不论以何种比例混合，将甲和乙两种混合气体同时通入过量的丙溶液中，一定能产生沉淀的组合是()序号甲乙丙①CO2SO2澄清石灰水②HCl CO2Ba(OH)2③CO2SO2Ba(NO3)2④NO2SO2BaCl2⑤CO2NH3CaCl2A. ①②③④B. ①②③④⑤C. ②③④D. ①③④5.反应C(s)+CO2(g)=2CO(g)在一个密闭容器中进行，下列措施可以使反应速率增大的是()①增加少量C(s)②升高温度③体积不变，再通入CO2④缩小体积增大压强⑤体积不变，再通入He ⑥压强不变，再通入HeA. ①②③⑥B. ①②③④C. ②③④⑤D. ②③④6.下列说法正确的是()A. 质子数为 53，中子数为78 的碘原子 53131IB. 同种元素的原子均有相同的质子数和中子数C. 13C与C60互为同素异形体D. 92235U和 92238是中子数不同质子数相同的同种核素7.不同的化学反应有不同的反应速率，决定化学反应速率的主要因素是()A. 温度B. 浓度C. 催化剂D. 反应物的性质8.已知N A是阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是()A. 0.1mol H2和0.1mol I2(g)于密闭容器中充分反应，其分子总数为0.2N AB. 1L0.1mol·L−1NaHCO3溶液中HCO3−和CO32−离子数之和为0.1N AC. 将2g H2与足量的N2混合，充分反应后转移的电子数小于2N AD. 7.8gNa2S和Na2O2的混合物中所含阴离子的数目等于0.1N A9.对于锌、铜和稀硫酸组成的原电池(如图)，下列有关说法不正确的是()A. Zn是负极B. 负极上发生氧化反应C. 负极发生的反应是Zn−2e−=Zn2+D. 正极发生的反应是Cu2++2e−=Cu10.己知：下列说法不正确的是()A. ΔH1<0B. ΔH2>0C. 2ΔH1<ΔH3D. ΔH1+ΔH2+ΔH3=011.一定温度下，在容积固定的密闭容器中发生可逆反应2NO⇌2NO+O2，该反应达到平衡状态2的标志是()①单位时间内生成n mol O2同时生成2n mol NO2②单位时间内生成n mol O2同时生成2n mol NO③用NO2、NO、O2的物质的量浓度变化表示的反应速率之比为2:2:1④混合气体的压强不再改变⑤混合气体的颜色不再改变⑥混合气体的平均相对分子质量不再改变A. ①④⑤⑥B. ①②③⑤C. ②③④⑥D. 以上全部12.在一定条件下，当64gSO2气体被氧化成SO3气体时，共放出热量98.3kJ，已知SO2在此条件下转化率为80%，据此，下列热化学方程式正确的是()O2(g)⇌SO3(g)△H=−98.3kJ⋅mol−1A. SO2(g)+12B. 2SO2(g)+O2(g)⇌2SO3(l)△H=−196.6kJ⋅mol−1O2(g)⇌SO3(g)△H=−78.6kJ⋅mol−1C. SO2(g)+12D. 2SO2(g)+O2(g)⇌2SO3(g)△H=−245.7kJ⋅mol−113.CH4与Cl2以物质的量1:1混合，在光照条件下得到的产物共有()A. 1种B. 3种C. 4种D. 5种14.某化合物6.4g在氧气中完全燃烧，只生成8.8g CO2和7.2g H2O.下列说法正确的是()A. 无法确定该化合物是否含有氧元素B. 该化合物一定是C2H8O2C. 该化合物仅含碳、氢两种元素D. 该化合物中碳、氢原子个数比为1：415.燃烧法是测定有机化合物分子式的一种重要方法完全燃烧0.1mol某烃后测得生成的CO2体积为13.44L(标准状况)，生成的H2O为12.6g，该烃的同分异构体数目为()A. 6B. 5C. 4D. 316.下列有关实验操作正确的是()A. 向酒精灯内添加酒精时，不能多于容积的2，若不慎洒出的酒精在桌上燃烧，应迅速用水扑3灭B. 中和滴定实验中，滴定管、锥形瓶用蒸馏水洗净后须再用待装液润洗后方可使用C. 取少量硫酸亚铁铵晶体放入试管，加入适量NaOH溶液，加热试管，在试管口用湿润的蓝色石蕊试纸检验，则可证明硫酸亚铁铵晶体的成分中含有NH4+D. 探究反应速率影响因素的实验中，以Na2S2O3溶液与稀硫酸反应产生沉淀的快慢为依据来比较不同条件下速率的快慢17.一定条件下，体积为1L的密闭容器中，0.3molX和0.2molY进行反应：2X(g)+Y(s)⇌Z(g)，经10s达到平衡，生成0.1molZ。
2019年高一下学期期末考试化学试题含答案
2019年高一下学期期末考试化学试题含答案本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，第Ⅰ卷1至4页，第Ⅱ卷5至8页。
全卷共100分。
考试时间90min。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Al 27 S 32 Cu 64一、选择题（本题包括10小题，每小题2分，共20分。
每小题只有一个选项符合题意。
）1.下列物质中，一定不是．．天然高分子化合物的是A．纤维素 B．橡胶 C．蛋白质 D．腈纶2.下列物质中，有固定熔点和沸点的是A．乙烯 B．天然气 C．汽油 D．煤3．下列元素中，最高正价最高的是A．碳B．氮C．氧D．氟4．下列电池中，不易造成环境污染的是A．镍镉电池B．氢氧燃料电池C．锌锰电池D．铅蓄电池5．还原性逐渐增强的是A．Na、Mg、Al B．Li、Na、K C．P、S、CI D．I、Br、Cl6．下列关于化学反应限度的叙述不正确．．．的是A．任何可逆反应都有一定的限度B．化学反应的限度是不可改变的C．化学反应的限度与时间长短无关D．化学反应达到限度时，正、逆反应速率相等7．I是常规核裂变产物之一，可以通过测定大气或水中I的含量变化来检测核电站是否发生放射性物质泄漏．下列有关I的叙述中错误的是A．I的化学性质与I相同B．I的原子序数为53C．I的原子核外电子数为78D．I的原子核内中子数多于质子数8．下列有关物质的说法正确的是A．淀粉水解的最终产物为酒精B．纤维素水解的最终产物为麦芽糖C．油脂水解的产物之一为甘油D．蛋白质与浓硫酸作用呈黄色9．下列说法中错误的是A．35Cl和37Cl 互为同位素B．元素的化学性质主要取决于核外电子数C．物质之间发生化学变化时，化学键一定发生变化D．熔融状态下能够导电的化合物一定是离子化合物10．下列说法正确的是A．人造纤维、合成纤维和碳纤维都是有机高分子化合物B．加热能杀死流感病毒是因为病毒的蛋白质受热变性C．煤的干馏和石油的分馏均属于化学变化D．油脂都不能使溴的四氯化碳溶液褪色二、选择题（本题包括8小题，每小题3分，共24分。
2019—2020学年度东北育才学校高三第一次模拟高中化学
2019—2020学年度东北育才学校高三第一次模拟高中化学化学试卷本试卷分第I卷〔选择题〕和第II卷〔非选择题〕两部分。
总分值100分，考试时刻90分钟。
第I卷〔选择题共45分〕相对原子质量：H：1 O：16 C：12 N：14 S：32 Ag：108 Fe：56 Cl：35.5 Si：28一、选择题〔此题共15个小题，每题只有一个正确选项，每题3分，共45分〕1．以下物质：○1Cl2○2Na ○3Na2O2○4NO2分不与水反应，氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:1的是〔〕A．○1○2B．○2○3C．○1○2○3D．○1○2○3○42．Na2O2、CaC2、CaH2、Mg3N2都能与水反应，且反应中都有气体放出。
以下讲法正确的选项是〔〕A．差不多上氧化还原反应B．CaC2, Mg3N2与水反应属于复分解反应C．Na2O2,CaH2与水反应，水作氧化剂D．CaH2与水反应产生H2,它是氧化产物3．将n molCu2S的与足量的稀硝酸反应，生成硝酸铜、硫酸、一氧化氮和水，那么参加反应的硝酸中被还原的硝酸的物质的量是〔〕A．4n mol B．10n mol C．10n/3 mol D．2n/3 mol4．以下离子方程式正确的选项是〔〕A．碳酸氢钠溶液与少量石灰水反应：HCO3-+Ca2++OH-=CaCO3↓+H2OB．氯化铵与氢氧化钠两种浓溶液混合加热：OH-+NH4+ H2O+ NH3↑C．氢氧化镁与稀硫酸反应：H++ OH-= H2OD．单质铜与稀硝酸反应：Cu+2H++2NO3-= Cu2++2NO↑+ H2O5．假设溶液中由水电离产生的c(OH_)=10-14mol/L,满足此条件的溶液中一定能够大量共存的离子组是〔〕A ．Al 3+、Na +、NO 3—、Cl —B ．Na +、K +、NO 3—、Cl—C ．Na +、K +、Cl —、AlO 2- D ．NO 3—、K +、NH 4+、SO 42-6．现有碳酸钠、氢氧化钡、硫酸三种体积和物质的量浓度都相同的溶液，以不同的顺序将它们混合，如生成沉淀，赶忙过滤掉。
辽宁沈阳市东北育才学校科学高中部2024届高一化学第二学期期末教学质量检测模拟试题含解析
辽宁沈阳市东北育才学校科学高中部2024届高一化学第二学期期末教学质量检测模拟试题注意事项1．考生要认真填写考场号和座位序号。
2．试题所有答案必须填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效。
第一部分必须用2B 铅笔作答；第二部分必须用黑色字迹的签字笔作答。
3．考试结束后，考生须将试卷和答题卡放在桌面上，待监考员收回。
一、选择题(共包括22个小题。
每小题均只有一个符合题意的选项）1、已知：H2O（g）=H2O（l）△H1=-Q1kJ•mol-1（Q1＞0）C2H5OH（g）=C2H5OH（l）△H2=-Q2kJ•mol-1（Q2＞0）C2H5OH（g）+3O2（g）=2CO2（g）+3H2O（g）△H3=-Q3kJ•mol-1（Q3＞0）若使18.4g液态乙醇完全燃烧，最后恢复到室温，则放出的热量为（）kJA．0.4Q1+Q2+Q3B．0.5（Q1+Q2+Q3）C．1.2Q1-0.4Q2+0.4Q3D．1.5Q1-0.5Q2+0.5Q32、下列实验装置正确且能完成实验目的是（）A．提取海带中的碘B．检验火柴燃烧产生的SO2C．测定一定时间内生成H2的反应速率D．证明非金属性：Cl＞C＞Si3、下列热化学方程式或说法正确的是( )A．甲烷的燃烧热为ΔH＝－890kJ·mol－1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH4(g)＋2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－890kJ· mol－1B．500℃、30MPa下，将0.5mol N2和1.5mol H2置于密闭的容器中充分反应生成NH3(g)，放热19.3kJ，其热化学方程式为：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) ΔH＝－38.6kJ·mol－1C．已知：H2(g)＋F2(g)=2HF(g) ΔH＝－270kJ·mol－1，则1mol氢气与1mol氟气反应生成2mol液态氟化氢放出的热量小于270kJD．在C中相同条件下，2mol HF气体的能量小于1mol氢气与1mol氟气的能量总和4、对可逆反应A(g)+B(g)2C(g)+D(s)△H＞0，向1L绝热容器中加入1molA和1mol B发生反应，下列叙述不能作为该反应达到平衡状态的标志的是（）①单位时间内消耗amolA，同时生成2amolC②混合气体的总压强不再变化③混合气体的密度不再变化④A、B、C的分子数之比为1∶1∶2⑤反应容器中温度不变⑥A的转化率与B的转化率相等时A．①②④⑥B．②④⑥C．①④⑥D．①②⑥5、在一定温度下，反应A2（气）+B2（气）⇌2AB（气）达到平衡的标志是（）A．单位时间生成n mol的A2同时生成n mol的ABB．容器内的总压强不随时间变化C．单位时间生成2n mol的AB同时生成n mol的B2D．单位时间生成n mol的A2同时生成n mol的B26、下列化学用语正确的是A．CO2的电子式：:O::C::O: B．氮气的电子式：C ．氨气的电子式：D ．氯离子的结构示意图：7、下列说法正确的是( )A ．一定条件下，增加反应物的量，必定加快反应速率B ．升高温度正反应速率和逆反应速率都增大C ．可逆反应的特征是正反应速率和逆反应速率相等D ．使用催化剂一定会加快反应速率8、下列叙述正确的是 ( )A ．铜、铁和FeCl 3溶液形成的原电池，铜极放出氢气B ．惰性电极电解熔融氯化镁时阴极反应：2H ++2e －= H 2↑C ．电解硫酸铜溶液的阴极反应：2H 2O ＋2e －=H 2↑+2OH －D ．铁锅生锈的正极反应为O 2＋2H 2O ＋4e －=4OH －9、不能用勒夏特列原理解释的是A ．使用铁触媒，加快合成氨反应速率B ．实验室用排饱和食盐水法收集氯气C ．打开汽水瓶盖，即有大量氕泡逸出D ．温度升高，纯水中的H +浓度增大10、下列变化符合图示的是①冰雪融化②碳酸钙分解制二氧化碳③铝与盐酸的反应④过氧化钠与水反应⑤硝酸铵溶于水22Ba(OH)8H O ⑥和4NH Cl 的反应A ．②⑥B ． ②⑤⑥C ．②③D ．③④11、1，4－二氧六环是一种常见的有机溶剂。
辽宁省沈阳市东北育才学校2019届高三联合考试化学试题(有答案)
辽宁省沈阳市东北育才学校2019届高三联合考试化学试题相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 Cl-35.5 Ca-40客观卷I一、选择题（本题包括10个小题，每小题只有一个选项符合题意，．．．．．．．．．．．每题2分，共20分）1．央视栏目《国家宝藏》不仅介绍了历史文化知识，彰显了民族自信、文化自信，历史文物本身也蕴含着许多化学知识。
下列说法错误的是（）A．南朝·《竹林七贤与启荣期》砖画的砖块的主要成分是二氧化硅B．战国·曾侯乙编钟属于青铜制品,青铜是一种铜锡合金C．清·乾隆“瓷母”—各种釉彩大瓶中的红色窑变釉的主要成分是氧化亚铜D．宋·王希孟《千里江山图》卷中的绿色颜料铜绿的主要成分是碱式碳酸铜2．化学与生产、生活、技术密切相关。
下列说法正确的是（）A．纳米铁粉可以高效地去除被污染水体中的Pb2+、Cu2+、Cd2+、Hg2+等重金属离子，其本质是纳米铁粉对重金属离子较强的物理吸附B．“水滴石穿”不仅包含着“量变到质变”的哲学思想，同时也包含物理和化学变化C．节日燃放的烟花，是碱金属、锶、钡、铂、铁等金属元素焰色反应呈现的D．工厂中常用的静电除尘装置是根据胶体带电性的性质而设计的3．下列有关物质的性质与用途均正确且具有对应关系的是（）A．明矾[KAl(SO4)2·12H2O]溶于水会形成胶体，可用于自来水的杀菌消毒B．金属钠具有强还原性，可用与TiCl4溶液反应制取金属TiC．SiO2熔点高，可以用石英坩埚加热熔融碳酸钾D．Na2O2吸收CO2产生O2，可用作呼吸面具供氧剂4．向胶体中加入电解质能使胶体发生聚沉。
使一定量的胶体在一定时间内开始聚沉所需电解质的浓度称作“聚沉值”，电解质的“聚沉值”越小其凝聚力越大；实验证明，凝聚力主要取决于和胶粒带相反电荷的离子所带的电荷数。
某胶体遇氯化镁溶液或石膏水易发生聚沉，而遇食盐水或Na2SO4溶液不易发生聚沉，则下列有关说法正确的是（）A. Na+使此胶体发生聚沉的“聚沉值”等于Ca2+、Mg2+B. 该胶体分散质微粒带正电荷C. 该胶体遇氯化钡溶液或Fe(OH)3胶体可发生聚沉D. 该胶体的微粒直径为10—7cm~10—9cm5．下列各项叙述正确的是（）①水玻璃、碱石灰、漂白粉、福尔马林、淀粉均为混合物②进行中和热的测定实验时，必须用到两个量筒和两个温度计③由不同种原子间形成的共价键一定是极性共价键④有单质参加的反应或有单质产生的反应一定是氧化还原反应⑤碱性氧化物一定是金属氧化物，金属氧化物不一定是碱性氧化物⑥蒸馏在天然香料，药物提取及核燃料处理等技术中得到了广泛的应用⑦Ca(HCO3)2、Fe(OH)3可由化合反应制得，Fe3O4可以由置换反应制得A. ①③⑤B. ①⑤⑦C. ②③⑤⑦D. ①②④⑥6．设N A代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．46g有机物C2H6O中含有极性共价键的数目一定为7N AB．在K35ClO3+6H37Cl=KCl+3Cl2↑+3H2O中，若生成71gCl2转移的电子数目为5/3N AC．1 mol的P4O6中含有6 N A个P-O键D．将1molNH4NO3溶于稀氨水中使溶液呈中性，溶液中NH4+数目为N A7．常温下,下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）A．澄清透明的中性溶液中：Fe3+、Ba2+、NO3-、Cl-B．使甲基橙变黄色的溶液中: Na+、AlO2-、SO42-、Cl-C．Kw/c(H+)=1×10-13mol/L的溶液中: NH4+、Ca2+、Cl-、NO3-D．能使红色石蕊试纸变为蓝色的溶液：Na+、Cl−、S2−、ClO−8．用下列实验装置进行相应实验，设计正确且能达到实验目的的是（）甲乙丙丁A．用装置甲进行中和热的测定B．用装置乙制取CO2气体C．用装置丙蒸发CH3COONa溶液得CH3COONa晶体D．用装置丁模拟工业制氨气并检验产物9．厌氧氨化法（Anammox）是一种新型的氨氮去除技术，下列说法中正确的是（）A．1mol NH4+所含的质子总数为10N AB．1mol联氨（N2H4）中含有5mol共价键C．1molNH4+经过过程I、II、III，（假设每步转化均完全）得到氮气的体积约为11.2L D．该方法每处理1molNH4+，需要的NO2—为0.5mol10. 某同学用Na2CO3和NaHCO3溶液进行如图所示实验。
(含7套化学期末试卷)辽宁省部分重点中学协作体2019年高一化学下学期期末教学统一检测模拟试卷
辽宁省部分重点中学协作体2019年高一化学下学期期末教学统一检测模拟试卷注意事项：1. 答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘贴区。
2．选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用0.5毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。
3．请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。
4．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。
一．选择题（每题只有一个选项，每题3分，共54分）1．著名化学家徐光宪，因为在稀土萃取领域取得的卓越成就被誉为“稀土界的袁隆平”；2009 年，胡锦涛主席为其颁发了“国家最高科学技术奖”。
稀土元素是指镧系的 15 种元素，加上钪和钇共 17 种元素。
下列说法正确的是（）A. 稀土元素全部是金属元素B. 要萃取出碘酒中的碘可用 KOH 溶液做萃取剂C. 镧系元素属于主族元素D. 某些稀土元素在地壳中的含量高于铁2．下列数字代表各元素的原子序数，各组中相应的元素能形成XY2型共价化合物的是（）A. 3和8B. 1和16C. 12和17D. 6和163．根据元素周期表和元素周期律判断，下列关于短周期主族元素的说法一定正确的是（）A. X元素的简单阳离子与Y 元素的简单阴离子具有相同的电子层结构，则两元素的最高化合价：X<YB. 原子半径最大和最小的元素都在第ⅠA族，且可形成离子化合物C. 根据同主族两非金属元素氢化物的沸点高低，可判断两元素非金属性强弱D. 非金属元素单质的氧化性越强，其氧化物对应水化物的酸性就越强4．同周期的X、Y、Z三种元素，已知其最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱顺序是：HXO4＞H2YO4＞H3ZO4，则下列各判断中正确的是（）A. 原子半径：X＞Y＞ZB. 单质的非金属性：X＞Y＞ZC. 气态氢化物稳定性：X＜Y＜ZD. 原子序数：X＜Y＜Z5．下列关于化学键的相关叙述正确的是（）A. 共价键只存在于共价化合物和非金属单质中B. 化学键的断裂或形成一定伴随着化学反应的发生C. 离子化合物中一定有离子键，也可能存在共价键D. 熔融状态或水溶液可导电的化合物一定是离子化合物6．下列各组物质中，化学键类型不同的是 ( )A. NaCl和CaCl2B. H2O和NH3C. H2SO4和CsClD. SiCl4和CH47．下列关于氯元素的说法正确的是（）A. HCl 具有很强的酸性，且只有氧化性没有还原性B. 3517Cl、3717Cl为不同的核素，有完全不同的化学性质C. 1.12L Cl2含有 1 .7N A个质子（N A表示阿伏加德罗常数）D. 氯气可从 KI 溶液中置换出 I2，说明氯的非金属性比碘强8．意大利罗马大学的Fulvio Cacace等人获得了极具理论研究意义的气态N4分子，其分子结构如图所示。
辽宁省沈阳市东北育才学校2018-2019学年高一下学期期中考试化学试题(解析版)
2018-2019学年度下学期期中测试高一年级化学试卷答题时间：90min 满分：100分相对分子质量：H—1 C—12 O—16 Li—7 O—16 Na—23 Cu—64一．单项选择题（每小题3分，20小题，共60分）1.下列有关化学用语使用正确的是（）A. 次氯酸的结构式H﹣Cl﹣OB. CO2的比例模型C. NH4Cl的电子式为：D. Cl的原子结构示意图：【答案】D【解析】【详解】A. 次氯酸的结构式为H-O-Cl，A错误；B. 碳原子半径大于氧原子半径，则不能表示CO2的比例模型，B错误；C. NH4Cl是离子化合物，电子式为，C错误；D. Cl的原子序数是17，其原子结构示意图为，D正确。
答案选D。
2.氟利昂-12是甲烷的氯、氟卤代物，结构式为，下列有关叙述正确的是A. 它只有一种结构B. 它是平面分子C. 它常温下是无色气体D. 它溶于水可以电离出氟离子和氯离子【答案】A【解析】【详解】A．从结构式可知，该化合物是甲烷的取代产物，由于甲烷是正四面体型结构，所以该化合物也是四面体，因此结构只有一种，没有同分异构体，选项A正确；B．甲烷是正四面体型结构，则氟利昂-12为四面体结构，选项B错误；C. 氟利昂-12常温下是无色液体，选项C错误；D. 氟利昂-12难溶于水，也不能电离出氟离子和氯离子，选项D错误。
答案选A。
3.下列说法正确的有几句（）①离子键与共价键的本质都是静电作用；②任何物质中都存在化学键；③氢键是极弱的化学键；④离子键就是阴、阳离子之间的静电吸引力；⑤活泼金属与活泼非金属化合时能形成离子键；⑥任何共价键中，成键后原子均满足8电子稳定结构；⑦验证化合物是否为离子化合物的实验方法是可以看其熔化状态下能否导电；⑧两种非金属元素形成的化合物不可能含有离子键；⑨化学键断裂，一定发生化学变化A. 1B. 2C. 3D. 4【答案】C【解析】【详解】①离子键与共价键均为化学键，本质都是静电作用，正确；②稀有气体中没有化学键，错误；③氢键不是化学键，错误；④阴、阳离子之间存在静电吸引力和静电斥力，离子键就是阴、阳离子之间的静电作用，错误；⑤活泼金属与活泼非金属化合时存在电子转移、形成阴离子和阳离子，阴离子与阳离子之间能形成离子键，正确；⑥BF3中B原子周围只有6个电子，不满足8电子稳定结构，错误；⑦离子化合物在熔融时能电离，所以能导电，共价化合物在熔融时不电离，不能导电，所以判断化合物是否为离子化合物的实验方法是看其熔化下能否导电，正确；⑧两种非金属元素形成的化合物可能含有离子键，例如NH4H，错误；⑨化学变化中存在新键断裂和旧键的形成，只存在化学键的断裂不一定发生化学变化，如HCl溶于水，共价键被破坏，但是属于物理变化，错误。
辽宁省沈阳市东北育才学校2018_2019学年高一化学下学期期中试题201905230231
东北育才学校高中部学年度下学期期中测试高一年级化学试卷答题时间：满分：分命题人：高一化学组相对分子质量：———————一．单项选择题（每小题分，小题，共分）．下列有关化学用语使用正确的是（）．次氯酸的结构式﹣﹣．的比例模型．的电子式为：．的原子结构示意图：．氟利昂是甲烷的氯、氟卤代物，结构式为，下列有关叙述正确的是．它只有一种结构．它是平面分子．它常温下是无色气体．它溶于水可以电离出氟离子和氯离子．下列说法正确的有几句（）①离子键与共价键的本质都是静电作用；②任何物质中都存在化学键；③氢键是极弱的化学键；④离子键就是阴、阳离子之间的静电吸引力；⑤活泼金属与活泼非金属化合时能形成离子键；⑥任何共价键中，成键后原子均满足稳电子定结构；⑦验证化合物是否为离子化合物的实验方法是可以看其熔化状态下能否导电；⑧两种非金属元素形成的化合物不可能含有离子键；⑨化学键断裂，一定发生化学变化．．2 ．．．己知、、、四种短周期主族元素，在周期表中相对位置如下图所示，下列说法正确的是．、两元素的最高正价一定相等．的原子序数不可能是的原子序数的倍．若元素最高价氧化物对应的水化物是强酸，则元素的单质具有强氧化性．的最高价氧化物对应的水化物一定可溶于的最高价氧化物对应的水化物．短周期主族元素、、、的原子序数依次增大，的最简单气态氢化物分子的空间结构为正四面体，的价阳离子的电子层结构与氖原子相同。
元素和形成化合物，中和元素的质量之比为 ：．含元素的可溶性化合物和含的可溶性化合物，在 •﹣溶液中滴加•﹣1溶液，产生沉淀的物质的量（）与溶液体积（）的关系如图所示。
下列说法一定正确的是（ ） ．原子半径：＞＞ ．最高价氧化物对应水化物的酸性：＞＞ ．和的单质组成的混合物不能完全溶于水 ．工业上，通过电解熔融氯化物制备的单质.如图所示，烧杯甲中盛有少量液态冰醋酸，烧杯乙中盛有晶体，在烧杯乙中再加入适量氢氧化钡晶体[()·]，搅拌，可观察到冰醋酸逐渐凝结为固体。
2019学年辽宁省东北育才学校高一下期中化学试卷【含答案及解析】
四、填空题
26.（1） 下列说法正确的是
A•化学反应的实质就是旧化学键的断裂，新化学键的形成，在化学反应中，反应物转化 为生成物的同时，必然 伴随着 能量的变化
B.钢铁生锈腐蚀时，铁被氧化
C.放热反应发生时，不一定要加热。但吸热反应必须要加热才能发生
（2）在101kPa时，2g H2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量,
列关系正确的是()
A•W Y的原子序数a>cB.离子的还原性Y2—<Z—
C•原子最外层电子数Y<W D•离子半径X+>Z—
分子中的化学键断裂时需要吸收的能量/kJ BXC
、填空题
22.(1)已知H+(aq)+OH—(aq)== =H2O(l)AH=—57.3
kJ•mol—1。若向三份等体积、等物质的量浓度的NaOH溶液中分别加入醋酸、浓硫酸、
D.H 2 (g)+CI 2 (g)=2HCI(g) AH 1;1/2H 2 (g)+1/2CI 2 (g)=HCI(g) AH
2
(5)101 kPa条件下，14g N 2和3g H 2反应生成NH 3的能量变化如下图
示意
IhmIN-P 3hlo1H
能 呈
[ae=a kJ
AE=bkJ
-7 ITLOl N(■>1
稀硝酸至恰好完全反应，并将上述过程中放出的热量分别记为Q1kJ、Q2kJ、Q3kJ
则三者的由小到大关系是(用Q1、Q2、Q3表示)。
(2)如图所示A为泡沫塑料板，上面有两个小孔，分别插入温度计和环形玻璃搅拌棒，
两个小孔不能开得过大，其目的是;若实验中不加盖泡沫塑料
2019年辽宁省沈阳市东北育才学校高一化学期末试卷含解析
2019年辽宁省沈阳市东北育才学校高一化学期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 设N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（）A．4.6 g乙醇中含有的C－H键的个数为0.6N AB．39 gNa2O2中含有的阴离子数为N AC．标准状况下，11.2 L CHCl3中含有的分子数为0.5N AD．1molNa与足量O2反应，生成Na2O和Na2O2的混合物，钠失去个电子参考答案：D略2. 下列物质不能由单质与氯气直接反应制得的是A. FeCl2B. NaClC. HClD. CuCl2参考答案：A3. 铟产业被称为“信息时代的朝阳产业”．元素周期表中铟的数据如图，下列说法完全正确的是（）A. 铟元素的质量数是114.8B. 铟元素的相对原子质量是114C. 铟元素是一种副族元素D. 铟原子核外有49个电子参考答案：D质量数是将原子内所有质子和中子的相对质量取近似整数值相加而得到的数值，元素周期表中外围电子排布下方的数值为元素的相对原子质量，该元素的相对原子质量是114.8，A 错误；元素周期表中外围电子排布下方的数值为元素的相对原子质量，该元素的相对原子质量是114.8，B错误；铟的核外电子排布中有5s，那么该元素位于第五周期，p上1个电子，最外层电子数为2+1=3，处于第ⅢA族，C错误；该元素原子的价电子排布式为5s25p1，即最外层有3个电子，处于第五周期，第ⅢA族，核电荷数为49，核外电子数为49，,D正确；正确选项D。
4. 为了除去粗盐中的C a2、M g2+、S O42-及S iO2，可将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作。
其中正确的操作顺序是①过滤②加过量的Na OH溶液③加适量的盐酸④加过量的N a2C O3溶液⑤加过量的B aC l2溶液A．①④②⑤③B．④①②⑤③C．②⑤④①③D．⑤②④①③参考答案：CD5. 一个密闭容器，中间有一可自由滑动的隔板(厚度不计)将容器分成两部分，当左边充入8molN2,右边充入CO和CO2的混合气体共64g 时，隔板处于如图位置(保持温度不变),下列说法正确的是A. 右边CO与CO2分子数之比为1:3B. 右侧CO的质量为14gC. 右侧气体密度是相同条件下氧气密度的2倍D. 若改变右边CO和CO2的充入量而使隔板处于距离右端1/3处，保持温度不变，则前后两次充入情况容器内的压强之比为5: 6参考答案：D图中两边的气体压强相同，则气体体积比等于物质的量之比，说明一氧化碳和二氧化碳的物质的量的和为2摩尔，设一氧化碳为xmol，二氧化碳为ymol，则有x+y=2 ，28x+44y=64，解x=1.5，y=0.5。
辽宁省沈阳市东北育才学校2019届高三化学第八次模拟试题
辽宁省沈阳市东北育才学校2019届高三化学第八次模拟试题（考试时间：150分钟试卷满分：300分）注意事项：1．本试卷分第Ⅰ卷(选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。
答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
如需改动,用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。
写在本试卷上无效.3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。
写在本试卷上无效。
4．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量:H 1 Li7 B 11 C 12 N 14 O 16 Na 23 Al 27S 32 Fe 56 Zn 65 Pb—207第Ⅰ卷一、选择题：本题共13个小题，每小题6分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的.7．化学与社会、生活密切相关。
对下列现象或事实的解释正确的是（)8.设N A为阿伏加德罗常数的值.下列说正确的是（）A．高温下,0。
2 mol Fe与足量水蒸气反应，生成的H2分子数目为0。
3N AB．室温下，1 L pH ＝13的NaOH溶液中，由水电离的OH－数目为0。
1N AC．氢氧燃料电池正极消耗22.4 L(标准状况)气体时,电路中通过的电子数目为2N AD．5NH4NO3错误!2HNO3＋4N2↑＋9H2O反应中,生成28 g N2时，转移的电子数目为3。
75N A9．用下列装置完成相关实验,合理的是（）A．图①:验证H2CO3的酸性强于H2SiO3B．图②：收集CO2或NH3C．图③：分离Na2CO3溶液与CH3COOC2H5D．图④：分离CH3CH2OH与CH3COOC2H510．短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大.W的单质与H2在暗处能化合并发生爆炸,X是同周期中金属性最强的元素，Y原子的最外层电子数等于电子层数，W和Z原子的最外层电子数相同。
下列说法错误的是( )A．单质的沸点:Z〉W B．简单离子半径：X>WC．元素X与氧可形成既含离子键又含非极性共价键的化合物D．X、Y、Z的最高价氧化物对应的水化物两两之间能相互反应11．化学式为C3H7FO的物质，含有羟基的同分异构体数目为(不考虑空间异构)( )A．4种B．5种 C．6种D．7种12．银.Ferrozine法检测甲醛(HCHO)的原理为①在原电池装置中，氧化银能将甲醛充分氧化为CO2；②Fe3＋与产生的Ag定量反应生成Fe2＋;③Fe2＋与Ferrozine形成有色配合物；④测定溶液的吸光度（吸光度与溶液中有色物质的浓度成正比）。
东北育才学校2019级高一下学期第一次月考化学试卷
东北育才学校2019级高一下学期第一次月考化学试卷可能用到的原子量： H: 1 C : 12 N : 141. 2019年12月7日，《联合国气候变化框架公约》第 15次缔约方会议在丹麦首都 哥本哈根召开，192个国家和地区的代表出席了会议。
此次会议被视为全人类联合遏制全球变暖行动一次很重要努力。
下列关于使气候变暖气体的相关叙述正确的是 A •分子中含电子数是 44 B .该气体是一种污染气体 ----可形成酸雨V ■» +C .其电子式是：■ ■ 'D .该气体中的元素可与氧元素形成 X 2O 42-2.目前人类认为钚(94Pu )是最毒的元素，其一种原子的中子数是质子数的 1.596倍。
该原子的质量数为 A . 94B . 1503. 同种元素的不同微粒，它们的A •电子层数可能不同C •中子数一定不同4. 下列各项叙述中一定能说明元素 X A . X 原子在反应中得到的电子数比 B . X 单质能与Y 的氢化物反应生成 C . X 的最高正价比Y 的最高正价高 D .气态氢化物溶于水后的酸性， X5. 根据元素性质递变规律，下列判断正确的是A .酸性：H 2SiO 3<H 3PO 4<H 2SO 4B .碱性：NaOH>KOH>CsOHC .半径：C1—>C1>Na D .沸点：H 2O>H 2S>H 2Se 6. 有关物质结构的叙述正确的是A .有较强共价键存在的物质熔沸点一定很高B .由电子定向移动而导电的物质一定是金属C .只含有共价键的物质不一定是共价化合物D .在离子化合物中不可能存在非极性共价键 7. 某元素的原子最外层有 A .是金属兀素& 已知在101KPa , 298K 条件下， 热化学方程式正确的是( ) A . H 2O (g ) = H 2 (g ) + 1/2。
2 B . H 2 (g ) + 1/2O 2 (g ) = H 20 C . H 2 (g ) + 1/2O 2 ( g ) = H 2O (g ) D . 2H 2 (g ) + 1/2O 2 (g ) = H 20 (l ) 9. 下列事实与氢键有关的是A .水结成冰体积膨胀，密度变小B .水加热到很高的温度都难以分解D . 244.024 B •核外电子数一定相同 D •质量数一定相同 的非金属性比元素 Y 的非金属性强的是() Y 原子在反应中得到的电子数少 Y 单质 2个电子，关于该元素的推断一定正确的是 B •是IIA 族元素 C .是稀有气体元素 D •无法确定2 mol 氢气燃烧生成水蒸气放出 484kJ 热量，下列一 1—242kJ?mol一 1△ H (298K ) = — 242kJ?mol△ H (298K ) = — 484kJ一 1;△ H (298K ) (g )C. CH4、SiH4、GeH" Sn^的熔点随相对分子质量的增大而升高D . HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱10. 下列说法正确的是A .难失去电子的原子，易形成阴离子A .晶体中阳离子和阴离子个数一定就1:1B •晶体中一定有离子键可能有共价键C •所含元素一定不在同一周期也不在同一主族D .晶体中阳离子半径一定大于阴离子半径 12. 下列叙述正确的是A .金属阳离子只具有氧化性B •与强酸、强碱都反应的物质只有两性氧化物或两性氢氧化物C •核外电子总数相同的原子，一定是同种元素的原子 D.金属元素和非金属元素形成的化合物一定是离子化合物13. A 元素的最高正化合价和负化合价的绝对值之差为 6, B 元素与A 元素的原子次外层上的电子数为 8, A 与B 可形成化合物 BA ?,则该化合物是 A . CaF 2 B . MgCI 2 14. 下列有关化学键的叙述正确的是A .由两种元素组成的共价化合物分子中，只存在极性键B .不同非金属元素形成的化合物中微粒间都是极性键C .共价化合物一定不含离子键D .离子化合物一定不含共价键15. 反应：① 101kPa 时，2C(s) + O 2(g) = 2CO (g ); △ H = - 221kJ/mol ②稀溶液中,H +(aq) + OH -(aq)=出0(1); △ H = - 57.3kJ/mol 下列结论正确的是A .碳的燃烧热大于 110.5kJ/molB .①的反应热为 221kJ/molC .稀硫酸与稀 NaOH 溶液反应的中和热为— 57.3kJ/molD . 16. 甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应原理是 ① CH 3OH(g)+H 2O(g)=CO 2(g)+3H 2(g); △ H= + 49 . 0 kJ - ② CH 3OH(g)+1/2O 2(g)=CO 2(g)+2H 2(g); △ H=— 192. 9 kJ •下列说法正确的是 —1A . CH 3OH 的燃烧热为 192. 9 kJ - molB .反应①中的能量变化如右图所示C . CH 3OH 转变成H 2的过程一定要吸收能量D .根据②推知反应： CH 3OH(l)+1/2O 2(g)=CO 2(g)+2H 2(g)一 1的厶 H> — 192.9kJ • mol17. 由短周期元素组成的中学常见无机物存在如右图转化关系(部分生成物和反应条件略去) 推断错误的是mol—1 molErifWJ的呛』Ha1Ji AMcu 4(ei *B .只有化合物分子中才存在共价键C •共价化合物中所有原子一定都具有D •含氧酸的组成中可能含有金属元素 11. 由短周期元素构成的某离子化合物中,为20。
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东北育才学校2019年高一化学下学期期末质量监控模拟试题注意事项：1. 答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘贴区。
2．选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用0.5毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。
3．请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。
4．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。
一、单选题(共28小题,每小题1.5分,共42分)1.实验室制取少量N 2常利用的反应是NaNO2＋NH4Cl NaCl＋N2↑＋2H2O。
关于该反应的说法正确的是( )A． NaNO2是氧化剂B．生成1 mol N2时转移的电子为6 molC． NH4Cl中的N元素被还原D． N2既是氧化剂又是还原剂2.下列各组物质中，前者为混合物，后者为单质的是( )A． Na2CO3·10H2O、石墨B．碘酒、干冰C．石油、液氧D．盐酸、水3.按如图所示装置进行实验，将液体A逐滴加入到固体B中，下列叙述不正确的是( )A．若A为浓盐酸，B为KMnO4，C中盛品红溶液，则C中溶液褪色B．若A为醋酸，B为贝壳，C中盛Na2SiO3，则C中溶液中变浑浊C．若A为浓氨水，B为生石灰，C中盛AlCl3溶液，则C中先产生白色沉淀后沉淀又溶解D．实验仪器D可以起到防止溶液倒吸的作用4.下列反应与Na2O2＋SO2===Na2SO4相比较，Na2O2的作用相同的是( )A． 2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2B． 2Na2O2＋2SO3===2Na2SO4＋O2C． Na2O2＋H2SO4===Na2SO4＋H2O2D． 3Na2O2＋Cr2O3===2Na2CrO4＋Na2O5.下列物质久置于空气中会发生相应的变化，其中发生了氧化还原反应的是（）A．浓硫酸的体积增大B．铝的表面生成致密的薄膜C．澄清的石灰水变浑浊D．氢氧化钠的表面发生潮解6.下列各项正确的是( )A．钠与水反应的离子方程式：Na＋H2O===Na＋＋OH－＋H2↑B．铁与水蒸气反应的化学方程式：2Fe＋3H2O(g)Fe2O3＋3H2C．钠跟氯化钾溶液反应的离子方程式：2Na＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑D．钠和硫酸铜溶液反应的离子方程式：2Na＋Cu2＋===2Na＋＋Cu7.以下关于氨碱法与联合制碱法的认识，不正确的是( )A．联合制碱法又称侯氏制碱法，是将氨碱法与合成氨联合生产的改进工艺B．与氨碱法相比，联合制碱法不产生难以处理的CaCl2，同时可生产出NH4Cl作氮肥C．氨碱法中的CO2于合成氨工业的废气，联合制碱法中的CO2于石灰石煅烧D．联合制碱法保留了氨碱法的优点，消除了它的缺点，使氯化钠的利用率达到了100% 8.下列溶液中，常温下可以用铁罐装运的是（）A．浓盐酸B．稀硫酸C．硫酸铜溶液D．液氯9.用N A表示阿伏加德罗常数的值。
下列叙述正确的是( )A．常温常压下，11.2 L二氧化硫所含的氧原子数等于N AB． 0.5 mol H2O所含的电子数为9N AC． 8.0 g Cu2S和CuO的混合物中含有铜原子数为0.1N AD．300 mL 2 mol•L﹣1蔗糖溶液中所含分子数为0.6N A10.下列交叉分类法正确的是( )11.下列关于反应2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑的说法正确的是( ) A．过氧化钠是氧化剂，水是还原剂B．过氧化钠是还原剂，水是氧化剂C．过氧化钠既是氧化剂又是还原剂D．水既是氧化剂又是还原剂12.氯元素的原子结构示意图为，下列说法正确的是( ) A．氯原子在化学反应中易失去电子B．氯原子易得到电子形成稳定的氯离子C．氯元素的化合价只有－1价D．氯的原子核外有7个电子13.给出下列条件，无法确定该物质摩尔质量的是（）A．已知气体在标准状况时的密度B．已知物质的体积和质量C．已知一种物质的质量和物质的量D．已知物质一个分子的实际质量14.已知NH3、HCl极易溶于水，Cl2能溶于水。
下列各装置不能达到实验目的是( )A．利用①吸收多余的氨气B．装置②可用于除去CO2中的HClC．装置③可用于干燥氨气D．装置④可用于排空气法收集H2、CO2、Cl2、HCl等气体15.标准状况下两个容积相等的储气瓶，一个装有甲烷，另一个装有一氧化碳和二氧化碳的混合气体，两瓶内的气体，一定相同的是( )A．质量B．原子总数C．碳原子数D．密度16.下列关于有机物的叙述中不正确的是( )A．有机物中一定含有碳元素B．含有碳元素的化合物一定是有机物C．由碳、氢两种元素组成的有机物称为烃D．生活中常见的糖类、蛋白质都是有机物17.下列关于烃的说法中，正确的是( )A．烃是只含碳和氢两种元素的有机物B．烃是分子中含有碳元素的化合物C．烃是燃烧后生成二氧化碳和水的有机物D．烃是含有碳和氢元素的化合物18.Mg—H2O2电池可用于驱动无人驾驶的潜航器。
该电池以海水为电解质溶液，示意图如下。
该电池工作时，下列说法正确的是( )A．镁电极是该电池的正极B．过氧化氢在石墨电极上发生氧化反应C．石墨电极附近溶液的pH增大D．溶液中氯离子向正极移动19.下列物质中，使溴水和酸性高锰酸钾溶液都能褪色的是( )A．丙烯B．苯C．乙烷D．硝酸20.对化学电源的叙述中正确的是( )A．比火力发电对化学能的利用率高B．所提供的电能居于人类社会现阶段总耗电量的首位C．都是安全、无污染的D．都为可充电电池21.A、B、C三种元素在周期表中的位置如下图所示：已知A、B、C原子序数之和为37。
下列关于A、B、C三种元素的说法正确的是( )A．元素B和C位于第四周期B．元素A的原子序数为7C．元素B最外层有5个电子D．元素C位于第三周期ⅤA族22.下列说法正确的是( )A．海洋约占地球表面积的71%，所以地球上不缺水，人类可以随意使用水资源，不必节约B．海水淡化的主要方法有蒸馏法、电渗析法和离子交换法C．海水淡化的各种方法中，蒸馏法的成本最低D．以上说法都正确23.下列关于铯的叙述正确的是( )A．硫酸铯是一种难溶性离子化合物B．碳酸氢铯加热能迅速分解，碳酸铯受热不分解C．铯能在氧气中燃烧生成氧化铯D．在自然界中有少量游离态的铯存在24.下列关于钢铁冶炼的说法错误的是( )①焦炭在炼铁中的作用是产生还原剂和热量②炼钢中用纯氧代替空气做氧化剂，是为了防止产生污染③炼铁高炉有两个进口、三个出口④用含硫较多的生铁炼钢，应加入较多的生石灰⑤炼铁、炼钢过程中都发生CaO＋SiO2CaSiO3⑥尽管铁的熔点是1 535 ℃，但高炉中的铁在1 200 ℃左右就呈液态⑦生铁炼钢的主要目的调节硅锰等的含量、除去硫磷A．①⑥B．②⑦C．③⑤D．④⑥25.下列离子化合物中，阴、阳离子的电子层结构相同的是( )A． NaClB． LiClC． MgOD． Na2S26.在国庆60周年阅兵式上，展示了我国研制的各种导弹。
导弹之所以有神奇的命中率，是制导弹合金材料中的稀土元素钕(60Nd)的贡献。
下列说法正确的是( )A．Nd、Nd和Nd互为同素异形体B．Nd、Nd和Nd的化学性质不同C．Nd原子中含有60个质子和142个中子D．Nd、Nd和Nd都是钕元素的不同核素27.将铜片在空气中灼烧变黑，趁热分别伸入①乙醇、②乙醛、③乙酸、④石灰水中，铜片质量发生变化的叙述正确的是（）A．①减小、②不变、③增加、④不变B．①不变、②增加、③减小、④增加C．①增加、②减小、③不变、④减小D．①不变、②减小、③增加、④减小28.如下图是从元素周期表中截取下来的，甲、乙、丙为短周期主族元素，下列说法中正确的是( )A．丁一定是金属元素，其金属性比丙强B．丙的最高价氧化物水化物显强酸性C．乙的氢化物是以分子形式存在，且分子间存在氢键D．戊的原子序数一定是甲的5倍，且原子半径比甲大分卷II二、非选择题部分29.工业上用铝土矿(主要成份是Al2O3，还含有Fe2O3、SiO2)提取氧化铝冶炼铝的原料(纯净的Al2O3)，提取操作过程如下：请回答下列问题：(1)请写主要成份的化学式：滤渣A________，滤液丙中的溶质是NaCl和________。
(2)反应②中Al3＋反应的离子方程式为_____________________________________________；反应③的离子方程式为__________________________________________________________；反应④的化学方程式为_________________________________________________________。
30.为验证氧化性：Cl2＞Fe3＋＞SO2，某小组用下图所示装置进行实验(夹持仪器和A中的加热装置已略，气密性已经检验完毕)实验过程如图：Ⅰ.打开弹簧夹K1～K4，通入一段时间N2，再将T形导管插入B中，继续通入N2，然后关闭K1、K3、K4。
Ⅱ.打开活塞a，滴加一定量的浓盐酸，给A加热。
Ⅲ.当B中溶液变黄时，停止加热，夹紧弹簧夹K2。
Ⅳ.打开活塞b，使约2 mL的溶液流入D试管中，检验其中的阳离子。
Ⅴ.打开弹簧夹K3、活塞c，加入70%的硫酸，一段时间后夹紧弹簧夹K3。
Ⅵ.更新试管D，重复过程Ⅳ，检验B溶液中的离子。
(1)过程Ⅰ的目的是________________________。
(2)棉花中浸润的溶液为__________________。
作用是_______________________。
(3)A中发生反应的化学方程式：______________________________________。
(4)导致步骤Ⅲ中溶液变黄的离子反应是______________________________。
用______________(写试剂化学式)检验氧化产物，现象是___________________________。
(5)能说明氧化性Fe3＋＞SO2的离子方程式是__________________________。
(6)甲、乙、丙三位同学分别完成了上述实验，他们的检测结果一定能够证明氧化性Cl2＞Fe3＋＞SO2的是________________(填“甲”“乙”或“丙”)。
31.下图是实验室干馏煤的装置图，结合下图回答问题。
(1)指出图中仪器名称：a__________；b__________；c__________；d__________。
(2)装置c的作用是_______________________________________________________________，d中的液体有________和________。