中考化学总复习 第一篇 考点聚焦 第5讲 分子和原子 原子的构成检测
中考化学专题第5讲分子和原子原子的构成
【例2】(2015，大连)将柠檬(一种水果)切片。放入冰箱冷冻后，取出一 部分放入真空冷冻环境中。留在冰箱中的柠檬片，时间久了会失去部分 水分，真空冷冻环境中的柠檬片，在短时间内会变成干燥的柠檬片。用 微粒的观点解释： (1)为什么冷冻后的柠檬片还会失去水分？ 答：分子是不断运动的，冷冻后的柠檬片中水分子运动到空气中。 (2)为什么真空冷冻环境中的柠檬片，在短时间内就会变干燥？ 答：在真空冷冻环境中的柠檬片，其中的水分不经液态直接升华成气态 。
化学反应中易得到1个电子而形成阴离子，故选项说法正确。C.X元素 为镁元素，Y元素的核内质子数为17，为氯元素；镁原子的最外层电子
数为2，在化学反应中易失去2个电子而形成带2个单位正电荷的阳离子
，化合价的数值等于离子所带电荷的数值，且符号一致，则镁元素的 化合价为＋2价；氯原子的最外层电子数为7，在化学反应中易得到1个
【例3】(2015，南京)下列粒子结构示意图中，表示原子的是() B
【方法指导】本题的解题关键是了解原子和离子的相互转化；掌握原子结 构示意图与离子结构示意图的区别、特点。根据题目中粒子结构示意图， 结合“原子中核电荷数＝核内质子数＝核外电子数；阳离子中，核电荷数 ＝核内质子数＞核外电子数；阴离子中，核电荷数＝核内质子数＜核外电 子数”，则可知微粒类型。A.根据题目中粒子结构示意图，知其符合质子 数＜核外电子数，为阴离子，故A不符合；B.根据题目中粒子结构示意图 ，知其符合核内质子数＝核外电子数，为原子，故B正确；C.根据题目中 粒子结构示意图，知其符合质子数＞核外电子数，为阳离子，故C不符合 ；D.根据题目中粒子结构示意图，知其符合质子数＞核外电子数，为阳离 子，故D不符合。
液不变色，该现象说明() B A．分子可以再分
B．分子在不断地运动
初三化学分子和原子知识点
初三化学分子和原子知识点初三化学分子和原子知识点笔记本节包括原子的概念、原子中的电量关系、原子的核外电子排布、分子的概念、分子的基本性质及其应用、分子和原子的比较六个知识点。
本知识属于纯理论性知识，比较抽象，加大了我们学习的难度，因此我们要学会用微观粒子的眼光看问题，我们可通过宏观现象感受微观粒子的真实存在，通过微观粒子的相关性质学会解释常见的宏观现象。
1.原子的概念和特征概念原子是化学变化中的最小粒子特征原子的质量和体积非常小，原子是不断运动着的，原子间有间隔原子尽管很小，用化学方法不能再分，但它又是由多种粒子(质子、中子、电子等)构成的。
2.在原子中，原子核所带的正电荷数(核电荷数)就是质子所带的电荷数(中子不带电)，而每个质子带1个单位正电荷，因此，核电荷数=质子数，由于原子核内质子数与核外电子数相等，所以在原子中，核电荷数=质子数=核外电子数。
3.核外电子的分层排布规律第一层不超过2个，第二层不超过8个……最外层不超过8个。
每层最多容纳电子数为2n2个(n代表电子层数)，即第一层不超过2个，第二层不超过8个，第三层不超过18个;最外层电子数不超过8个(只有1个电子层时，最多可容纳2个电子)4.分子的概念：分子是保持物质化学性质的最小粒子。
(1)构成物质的每一个分子与该物质的化学性质是一致的，分子只能保持物质的化学性质，不保持物质的物理性质。
因物质的物理性质，如颜色、状态等，都是宏观现象，是该物质的大量分子聚集后所表现的属性，并不是单个分子所能保持的。
(2)“最小”不是绝对意义上的最小，而是“保持物质化学性质的最小”。
5.分子的性质：(1)分子质量和体积都很小。
(2)分子总是在不断运动着的。
温度升高，分子运动速度加快，如阳光下湿衣物干得快。
(3)分子之间有间隔。
一般说来，气体的分子之间间隔距离较大，液体和固体的分子之间的距离较小。
气体比液体和固体容易压缩，不同液体混合后的总体积小于二者的原体积之和，都说明分子之间有间隔。
中考化学总复习 第5讲 分子和原子、原子的构成课件
2021/12/9
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• 5．分子和原子(yuánzǐ)的比较
概念
构成物质 举例 特性
②不停地运动 ③分子间有一定间隔
分子
原子
保持物质__化学性质__的最小 粒子
__化学变化__中的最小粒子
水(H2O)、氢气(H2) ①很小但真实存在
铁(Fe)、硅(Si)、汞(Hg)
①很小但真实存在
• (2)在原子中，电子的质量很小，所以原子的质量主要集中在_________上原。子相核对原 子质量≈__________________质_子__数。＋中子数
• (3)原子核内的质子数不一定等于中子数，普通氢原子核内无_______。 中子 • (4)不同种类的原子的__________核__电__荷___数__(_即__质__子不数同)。
第五(dì wǔ) 讲
分子和原子(yuánzǐ)、原子(yuánzǐ) 的构成
2021/12/9
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分子(fēnzǐ)
• 1．概念：分子是保持物质__化__学__性___质__(h_u_àx_u的éxì_ng_z_h_ì)__粒子最。小
• 2．分子的基本性质(xìngzhì)
• (1)分子的体积和质量都___很__小_。
[答案]D 解析(jiě xī)：物质由分子、原子、离子构成，A错；分子质量与原 子质量无法比较，有的分子质量比原子大，如氧分子质量大于氧原子质量， 而有的分子质量却比原子小，如氢分子比汞原子质量小得多，B错；化学变化
的实质是分子的种类发生改变而分子的数目可能变也可能不变，C错；同种原子可能 构成不同的分子，如H原子和O原子构成H2O分子和H2O2分子，故选D。
内容(nèiróng)总结
2024年初中化学分子、原子和离子必考知识点总结(2篇)
2024年初中化学分子、原子和离子必考知识点总结____年初中化学考试中关于分子、原子和离子的必考知识点总结如下：一、分子和原子1. 原子概念- 原子是物质的基本单位，由质子、中子和电子组成。
- 质子带正电荷，位于原子核内；电子带负电荷，绕原子核运动；中子是电中性的，位于原子核内。
2. 分子概念- 分子是由两个或更多原子通过化学键结合而成的粒子。
- 分子的结构决定了物质的性质。
3. 原子间力和分子间力- 原子或分子之间相互作用的力被称为原子间力或分子间力。
- 原子间力包括电子云间的斥力和吸引力，分子间力包括范德华力、氢键等。
4. 原子的排列方式- 原子可以排列成链状、环状、网状等不同的结构，影响物质的性质。
5. 元素和化合物- 由同种原子组成的物质称为元素，如金属铁、非金属氧等。
- 由两种或多种不同元素组成的物质称为化合物，如水（H2O）。
6. 化学键- 化学键是原子之间的吸引力，使原子组合成分子或离子。
- 化学键包括共价键、离子键和金属键等。
二、离子1. 离子概念- 离子是带电荷的原子或原子团。
- 正离子带正电荷，由失去一个或多个电子而形成；负离子带负电荷，由得到一个或多个电子而形成。
2. 金属离子和非金属离子- 金属离子是由金属原子失去一个或多个电子而形成的离子。
- 非金属离子是由非金属原子得到一个或多个电子而形成的离子。
3. 离子键和离子晶体- 离子键是金属离子和非金属离子之间的强电子吸引力。
- 离子晶体是由大量离子通过离子键结合而成的稳定结构。
4. 电负性和共价键- 电负性是原子吸引和结合电子的能力。
- 共价键是由共享电子对形成的。
5. 极性分子和非极性分子- 极性分子中，正负电荷分布不均匀，有正负电极。
- 非极性分子中，正负电荷分布均匀。
三、化学式和化学方程式1. 化学式- 化学式是用符号和数字表示化合物中元素的种类和比例关系。
- 分子式表示分子中各元素的个数，离子式表示离子中各离子的个数。
专题五分子和原子-2022-2023学年九年级化学上册期中期末复习高频考点专题(人教版)
专题四分子和原子【知识归纳】一、构成物质的微粒1. 分子：O2、CO2、H2O、C60等都是由分子构成的。
2. 原子：金属：Fe、Cu、Ag、Hg部分固态非金属：C、Si、S、P稀有气体：He、Ne、Ar、等稀有气体都是由原子直接构成的3. 离子：NaCl、NH4Cl由离子构成的物质，至少含有两种离子，其中一种离子一般为金属离子，铵盐除外。
二. 分子1.概念：由分子构成的物质，分子是保持物质化学性质的最小粒子。
(1)“保持”指物质的每一个分子的化学性质和该物质的化学性质完全相同，如水分子保持水的化学性质。
(2)分子只能保持物质的化学性质,不能保持物质的物理性质。
因为物质的物理性质(如颜色、状态等)是该物质的大量分子聚集后表现出的性质，并不是单个分子所能保持的。
(3)保持物质化学性质的粒子除分子外，还有其他粒子。
例如，铁由铁原子构成，.铁原子是保持铁的化学性质的最小粒子。
(4)“最小”不是绝对意义上的最小，而是“保持物质化学性质的最小粒子”。
2.分子的基本性质(1)分子的质量和体积都很小。
(2)分子是不断运动的。
①温度越高、分子能量增大，运动速度加快。
例：湿衣服在阳光下晾晒干的更快，品红在热水中比在冷水中扩散的更快；②固体物质的分子也在不停地运动。
例：花香在空气中的扩散。
(3)分子之间有间隔。
例：气体可以存放在钢瓶中；①相同质量的物质固、液、气三种状态下体积不同。
例：物质的三态变化中改变的是分子之间的间隔，分子的体积本身没有变化；热胀冷缩。
②通常情况下，温度越高，分子间隔越大，压强越大，分子间隔越小。
例：夏天满气的自行车轮胎爆晒易爆炸；用打气筒给篮球充气，气体受到压强后体积变小。
(4)同种分子，化学性质相同；不同种分子，化学性质不同。
例：氧气和液氧都是由同种分子构成的，二者都具有助燃性；二氧化碳可以灭火，而一氧化碳能燃烧，这是因为构成二者的分子不同。
3.用分子的观点解释问题(1)物理变化和化学变化由分子构成的物质：物理变化：分子本身不变；例：三态变化，物质溶解。
【九年级】2021届中考化学考点分子和原子分析复习
【九年级】2021届中考化学考点分子和原子分析复习分子和原子一、基本测试场地考点1．分子（1）分子的概念：分子是维持物质化学性质的最小粒子。
（2）分子的基本性质：①分子的质量和体积都很小。
1个水分子质量约为3×10-26kg；1滴水（以20滴水为1ml计）中大约有1.67×1021个水分子，分子是肉眼看不见的微观粒子。
②分子在不断地运动。
分子总是在不断运动着，蔗糖在水中的扩散，湿衣服晾干等都是分子运动的结果。
分子的运动与温度有关，温度高时分子运动得快，温度低时分子运动得慢。
③分子间有间隔。
物质的三态变化就是因为分子间的间隔不同的缘故，物体的热胀冷缩现象就是物质分子间的间隔受热时增大，遇冷时缩小的缘故。
④同种分子，化学性质相同；不同种分子，化学性质不相同。
⑤分子可以构成物质。
试验场地2。
原子（1）原子的概念：原子是化学变化中的最小粒子。
（2）原子的基本性质：① 原子的体积和质量都很小。
② 原子不断运动，运动与温度有关。
温度高时，它们移动快，温度低时，它们移动慢。
③ 原子之间也有间隙。
④ 原子可以直接形成物质。
（3）原子与分子的区别和联系（见表3-9-1）。
表3-9-1分子原子保持物质化学性质的最小颗粒相似点质量与体积都很小；在不停地运动；相互之间有一定的间隔；同种物质的分子化学性质相同，不同种物质的分子化学性质不同；同种原子性质相同，不同种原子性质不同差别化学反应中可以分成原子，原子重新组合成新的分子在化学变化中不能再分相互连接的分子是由原子组成的。
原子可以形成分子，原子也可以直接形成物质二、能力与综合考点试验场地3。
用分子和原子的知识解释现象（扩展测试场地）日常生活中常见的一些现象，可从物理变化和化学变化中分子、原子的变化方面去分析。
物质在发生物理变化时，分子本身没有变化，只是分子之间的距离与分子间位置发生变化而已。
如水。
化学中考总复习知识点总结最全的资料
化学中考总复习知识点总结资料初中化学基础知识提纲一、应掌握的知识点1 2 3 4 5 6 7 8 9分子是保持化学性质的最小微粒。
原子是化学变化中的最小微粒。
元素是具有相同核电荷数（即质子数）的同一类原子的总称。
分子和原子的主要区别是在化学反应中，分子可分，原子不可分。
元素的化学性质主要决定于原子的最外层电子数。
在原子中，质子数=核电荷数=核外电子数。
相对原子质量=质子数+中子数镁离子和镁原子具有相同的质子数或核电荷数。
地壳中含量最多的元素是氧元素。
最多的金属元素是铝元素。
决定元素的种类是质子数或核电荷数。
10.空气是由几种单质和几种化合物组成的混合物。
11.石油、煤、天然气都是混合物。
12.溶液都是混合物。
例如：稀硫酸、食盐水、石灰水等。
13.氧化物是由两种元素组成的，其中一种是氧元素的化合物。
14.化学变化的本质特征是有新物质生成。
15.燃烧、铁生锈、食物变质等都是化学变化。
16.化学反应的基本类型是化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应。
17.金属活动性顺序表：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb（H）Cu Hg Ag Pt Au18.具有还原性的物质是H、C、CO。
其中属于单质的是C、H 。
属于化合物的是C O。
2219.燃烧、缓慢氧化、自燃的相同点是都是氧化反应。
20.在化学反应前后，肯定不变的是原子的种类和数目、元素的种类、反应前后物质的总质量。
肯定变化的是物质的种类和分子的种类。
21.2H表示两个氢分子；2H表示两个氢原子；2H表示两个氢离子。
2+22.溶液都是均一、稳定的混合物。
溶液中各部分的性质相同。
溶液不一定是无色的。
23.溶液在稀释前后保持不变的是溶质的质量。
24.酸的p H<7；如：HCl、H SO、CO通入水中；242碱的pH>7；如：NaOH、Ca（OH）、CaO溶于水、Na O溶于水、Na CO2223中性溶液p H=7。
如：水、NaCl25.某原子的原子结构示意图+1228 2，该原子中的质子数为12，核电荷数为12，核外电子数为12，最外层电子数为2，该原子在化学反应中易失电子，成为阳离子。
2024年初中化学分子、原子和离子必考知识点总结
2024年初中化学分子、原子和离子必考知识点总结一、原子结构和元素周期表1. 原子的组成：原子由质子、中子和电子组成。
质子和中子位于原子的中心核心，电子围绕核心运动。
2. 元素周期表：元素周期表是化学元素按一定顺序排列的表格，包含了元素的名称、原子序数、原子量等信息。
元素周期表是按原子序数（即质子数）的顺序排列的。
二、离子1. 离子的定义：当一个原子失去或获得电子时，形成带电的粒子，这种带电的粒子称为离子。
2. 阳离子和阴离子：失去电子的离子称为阳离子（正离子），获得电子的离子称为阴离子（负离子）。
3. 离子的符号：阳离子通常用元素符号后加上正号（如Na+），阴离子通常用元素符号后加上负号（如Cl-）表示。
三、分子1. 分子的定义：由两个或更多原子通过共用电子形成的化学结构被称为分子。
2. 共价键：分子中原子之间的化学键称为共价键，是通过共享电子对来连接原子的。
3. 分子式：用化学元素符号表示分子中各种原子的数量比例的式子。
例如，水的分子式为H2O。
四、原子和分子的相对质量和化学式1. 原子的相对质量：原子的相对质量是指一个原子质量与质子质量的比值。
2. 分子的相对质量：分子的相对质量是指一个分子质量与质子质量的比值。
可以通过分子式计算得出。
3. 化学式：化学式是用化学符号表示化合物的组成和结构的一种简洁表达方式。
化学式可以表示分子、离子或晶体的组成。
五、原子和分子的化学变化1. 化学反应：原子和分子之间的重新排列被称为化学反应。
2. 反应物和生成物：参与化学反应的物质被称为反应物，反应后形成的新物质被称为生成物。
3. 反应物的消耗与生成物的生成：在化学反应中，反应物的质量会发生减少，而生成物的质量会发生增加。
六、元素与化合物1. 元素：由只含有相同种类原子的一种物质被称为元素。
2. 化合物：由含有不同种类原子的物质被称为化合物。
3. 氧化与还原：化合物中的某些原子失去电子被称为氧化，而其他原子获得电子被称为还原。
中考化学总复习知识点总结最全的资料
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一、定义和原子
1．原子概念：
（1）原子是构成物质的最小单位，也是实际存在的最小物质单位。
（2）原子是一团由质子、中子和电子组成的电离体。
（3）一种原子的核心由质子和中子组成，而电子则位于核心外围绕
其旋转运动组成电子云。
2、原子结构：
（1）原子由核心和电子云组成。
（2）核心有质子和中子，质子由正电荷组成，中子由中性电荷组成，核心是氢原子中心。
（3）电子云是由负电荷组成的，电子分布在核心周围，围绕原子核
旋转运动。
3、原子的构成：
（1）原子的核心由质子和中子组成，质子是由正电荷组成，中子是
由中性电荷组成。
（2）原子的电子云由负电荷组成，电子云围绕原子核旋转运动。
4、元素的概念：
（1）元素是构成自然界物质的基本组成单位，一种元素的原子种类（或原子型）是一样的，即元素名称是有规律的，按照其原子核中的质子数来命名。
（2）元素的质子数（原子核中的质子数）称为元素的原子序数，比如氢元素的原子序数是1，锂的原子序数是3
二、元素和化合物
1、元素的命名
（1）元素的命名遵循国际的命名规则，主要按照元素的原子序数，比如氢元素的元素符号是H，锂的元素符号是Li。
2、元素的性质。
中考化学复习指导：分子和原子
中考化学复习指导：分子和原子原子分子概念化学变化中的最小粒子坚持物质化学性质的最小粒子表示方法用元素符号表示，如H、He、Ne等用化学式表示，如H2、O2、CO2等相似性①都是构成物质的基本粒子。
②都很小，都在不停地运动，都有一定的质量，都有距离。
③同种原子性质相反，不同种原子性质不同；同种分子性质相反，不同种分子性质不同。
④都可计种类和个数相异性在化学反响中不能再分在化学反响中，分裂成原子，由原子重新组分解新的分子相互关系有的原子先构成分子〔单质分子是由同种原子构成，化合物分子是由不同种原子构成的〕，再由分子构成物质〔同种分子构成纯真物，不同种分子构成混合物〕，如：氧气、氮气、二氧化碳等；有的原子直接构成物质，如：金属、金刚石、石墨、稀有气体等。
备注：〔1〕分子不能坚持物质的物理性质，如水和冰都是由水分子构成的，它们的化学性质相反，但物理性质不相反，一个是固态，一个是液态，由于物质的物理性质是该物质少量分子聚集所表现的属性，是微观的，单个分子不能表现出来。
〔2〕关于由分子构成的物质，在发作物理变化时，物质的分子没有变，只是分子间的距离变了，即物理变化是分子运动的结果；在发作化学变化时，它的分子变化了，变成了别的物质的分子，即化学变化是原子运动的结果。
〔3〕不同种类的分子和原子，分子不一定比原子大；分子和构成该分子的原子相比，分子大，原子小。
二、留意了解分子和原子的考察方式练习1. 〝用微观的目光看世界〞，是我们学习化学的重要思想方法。
试依据以下资料，结合你所学过的知识，简明回答以下效果：资料1：一滴水里大约有15万亿亿个水分子，假设10亿人来数一滴水里的水分子，每人每分钟数100个，日夜不停，需求数3万多年才干数完。
资料2：大少数物质都有热胀冷缩的现象。
〔1〕资料1说明______________________________.〔2〕资料2说明______________________________.练习2. 在J·阿西莫夫所写的科幻小说«梦境飞行»中，人们被增加到了一个细胞般大小，他们在一个正常人体内的阅历是一种〝梦境般的〞体验。
中考化学《原子的构成》考点：认识分子和原子
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中考化学《原子的构成》考点：认识分子和原子一、认识分子1、分子的基本性质(1)分子是构成物质的一种粒子，其质量、体积都非常小。
自然界中大多数的物质是由分子构成的。
(2)分子在不断地做无规则运动。
温度越高，分子的运动速度就越快。
(3)分子之间有一定的间隔：气态>液态>固态(4)同种分子的化学性质相同;不同种分子的化学性质不同2、分子的概念：保持物质化学性质的最小粒子3、应用分子的观点认识：(1)纯净物、混合物：由分子构成的物质中，由同一种分子构成的是纯净物。
如冰、水共存物实际为纯净物，因为其中的构成粒子只有一种——水分子，由不同种分子构成的是混合物，如红磷和白磷的混合体为混合物，区分纯净物和混合物的关键是把握“物质的种类”或“分子的种类”是否相同。
(2)物理变化、化学变化水蒸发是发生了物理变化，而水分解是发生了化学变化水蒸发时，水分子本身没有变化，变化的只是分子间的间隔。
水的化学性质也没有改变。
水分解时，水分子变成了氢分子和氧分子。
分子变了，生成的氢分子和氧分子不具有水分子的化学性质。
注意：在化学变化中，分子的组成一定改变，分子的数目可能改变。
二、认识原子1、原子定义：化学变化中的最小微粒2、化学反应的实质：化学变化中分子分裂成原子，原子重新组合成新分子。
3、分子、原子的主要区别：在化学反应中，分子可分，原子不可分4、分子、原子的相互关系：5、原子的基本性质：(1)原子也是构成物质的一种粒子，其质量、体积都非常小。
(2)原子同分子一样，也是时刻不停地做高速的无规则运动。
温度越高，能量越大，运动速度就越快。
(3)原子之间也有一定的间隔。
中考化学考点总结必考(共3篇)
中考化学考点总结必考第1篇一：原子的构成(1)原子结构示意图的认识(2)在原子中核电荷数=质子数=核外电子数质子数(核电荷数)决定元素种类(3)原子的质量主要集中在原子核上(4)主要由最外层电子数决定元素化学性质(5)相对原子质量≈质子数+中子数原子核决定原子的质量说明：最外层电子数相同其化学性质不一定都相同(Mg，He最外层电子数为2)最外层电子数不同其化学性质有可能相似(He，Ne均为稳定结构)二：元素(1)定义：具有相同核电荷数(质子数)的一类原子的总称一种元素与另一种元素的本质区别：质子数不同注意：由同种元素组成的物质不一定是单质，(如由O2、O3组成的混合物或金刚石与石墨的混合物)不可能是化合物。
(2)表示方法--元素符号--拉丁文名称的第一个字母大写a、书写方法：①由一个字母表示的元素符号要大写：如：H、O、C等②由两个字母表示的元素符号，第一个字母要大写，如：Na、Mg、Al等b、意义：既可以表示一种元素又可以表示这种元素的原子。
例如：元素符号“H”的含义为：氢元素；一个氢原子。
元素符号前加上系数后，就只能表示该元素原子个数，不能表示该元素。
注意：有些元素符号还可表示一种单质如Fe、He、C、Si在元素符号前加上数字后只能有微观意义，没有宏观意义，如3O：只表示3个氧原子c、有关元素周期表发现：门捷列夫排列依据：7个横行，即7个周期；18个纵行，划分为16个族，其中第8、9、10纵行共组成一个族。
注：原子序数=质子数d、元素之最：地壳：O、Si、Al、Fe细胞：O、C、H三：离子（一）离子：带电的原子或原子团(1)表示方法及意义：如Fe3+：一个铁离子带3个单位正电荷(2)离子结构示意图的认识注意：与原子示意图的区别：质子数=电子数则为原子结构示意图质子数≠电子数为离子结构示意图(3)与原子的区别与联系粒子的种类：原子、离子离子有阳离子和阴离子两种区别:粒子结构：原子：质子数=电子数阳离子：质子数>电子数阴离子：质子数<电子数粒子电性：原子：不显电性阳离子：显正电性阴离子：显负电性符号:原子：用元素符号表示阳离子：用阳离子符号表示阴离子：用阴离子符号表示（二）物质的组成的表示：1、化合价a、写法及意义：Mg：镁元素化合价为+2价MgCl2：氯化镁中镁元素化合价为+2价b、几种数字的含义Fe2+每个亚铁离子带两个单位正电荷3Fe2+：3个亚铁离子2H2O两个水分子，每个水分子含有2个氢原子和1个氧原子c、化合物中各元素正、负化合价的代数和为零d、化合价是元素的原子在形成化合物时表现出来的性质，所以单质分子中元素化合价为02、化学式(1)写法:a、单质：金属、稀有气体及大多数固态非金属通常用元素符号表示它们的化学式；而氧气、氢气、氮气、氯气等非金属气体的分子由两个原子构成，其化学式表示为O2、H2、N2、Cl2b、化合物：正价在前，负价在后(NH3，CH4除外)(2)意义：如化学式H2O的意义：4点化学式Fe的意义：3点知识点四：根据化学式的计算(1)计算相对分子质量相对分子质量：化学式中各原子的相对原子质量的总和(2)计算组成物质的各元素的质量比化学式中各元素的质量比=各元素的相对原子质量总和之比(3)计算物质中某一元素的质量分数某元素的质量分数=该元素的相对分子质量x原子个数/化合物的相对分子质量中考化学考点总结必考第2篇1.澄清石灰水中通入二氧化碳气体(复分解反应)Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O现象：石灰水由澄清变浑浊。
分子原子中考化学必考知识点总结_中考化学必考知识点
《分子原子中考化学必考知识点总结_中考化学必考知识点》摘要：(3)种分子(或原子)性质相不种分子(或原子)性质不，()构成物质每分子与该物质化学性质是致分子只能保持物质化学性质不保持物质物理性质，()种物质分子性质相不种物质分子性质不分子原子区别化学反应可再分构成分子原子重新组合成新物质分子化学反应不可再分化学反应前并没有变成其它原子相似()都是构成物质基粒子()质量、体积都非常彼有定隔处永恒运动(3)种分子(或原子)性质相不种分子(或原子)性质不()都具有种类和数量含义原子核外电子层分布核外电子分层排布规律层不超二层不超8;;外层不超8每层多容纳电子数(代表电子层数)即层不超二层不超8三层不超8;外层电子数不超8(只有电子层多可容纳电子)原子电量关系原子原子核所带正电荷数(核电荷数)就是质子所带电荷数(子不带电)而每质子带单位正电荷因核电荷数质子数由原子核质子数与核外电子数相等所以原子核电荷数质子数核外电子数原子化学变化微粒()原子也是构成物质种微粒例如少数非金属单质(金刚石、石墨等);金属单质(如铁、汞等);稀有气体等()原子也不断地运动着;原子虽很但也有定质量对原子认识远公元前5世纪提出了有关“原子”观念但没有科学实验作依据直到9世纪初化学道尔顿根据实验事实和严格逻辑推导803年提出了科学原子论分子概念分子是保持物质化学性质粒子()构成物质每分子与该物质化学性质是致分子只能保持物质化学性质不保持物质物理性质因物质物理性质如颜色、状态等都是宏观现象是该物质量分子聚集所表现属性并不是单分子所能保持();不是绝对义上而是;保持物质化学性质;分子性质()分子质量和体积都很()分子总是不断运动着温升高分子运动速加快如阳光下湿衣物干得快(3)分子有隔般说气体分子隔距离较液体和固体分子距离较气体比液体和固体容易压缩不液体混合总体积二者原体积和都说明分子有隔()种物质分子性质相不种物质分子性质不我们都有这样生活体验若口渴了可以喝水渴吃几块冰块也可以渴这就说明水和冰都具有相性质因水和冰都是由水分子构成种物质分子性质是相质子质子带单位正电荷原子核(+)子不带电原子不带电电子电子带单位电荷构成原子粒子有三种质子、子、电子但并不是所有原子都是由这三种粒子构成如有种氢原子只有质子和电子没有子原子原子核所带正电荷数(核电荷数)就是质子所带电荷数(子不带电)而每质子带单位正电荷因核电荷数质子数由原子核质数与核外电子数相等所以原子核电荷数质子数核外电子数原子存带电粒子什么整原子不显电性?原子是由居原子心带正电原子核和核外带电电子构成原子核又是由质子和子构成质子带正电子不带电;原子核所带正电荷(核电荷数)和核外电子所带电荷相等但电性相反所以整原子不显电性。
中考化学核心考点：原子的构成
中考化学核心考点：原子的构成
化学是在原子层次上研究物质的组成、结构、性质、及变化规律的自然科学。
化学网为大家准备了中考化学核心考点，希望能对大家有所帮助。
中考化学核心考点：原子的构成(1)原子结构示意图的认识(2)在原子中核电荷数=质子数=核外电子数质子数(核电荷数)决定元素种类(3)原子的质量主要集中在原子核上(4)主要由最外层电子数决定元素化学性质(5)相对原子质量≈质子数+中子数原子核决定原子的质量说明：最外层电子数相同其化学性质不一定都相同(Mg，He最外层电子数为2)最外层电子数不同其化学性质有可能相似(He，Ne均为稳定结构)为大家推荐的中考化学核心考点的内容，还满意吗?相信大家都会仔细阅读，加油哦!
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初三化学 分子 原子 知识精讲 人教版
初三化学分子原子知识精讲人教版一. 本周教学内容：分子原子（一）分子1. 分子的概念2. 分子的基本性质3. 运用分子的观点区分物理变化和化学变化4. 混合物与纯净物的概念及区分。
（二）原子1. 原子的概念2. 原子的构成3. 相对原子质量的计算二. 重点、难点1. 分子的概念和涵义2. 混合物和纯净物的概念3. 用分子的知识理解物理变化和化学变化、混合物和纯净物。
4. 原子的概念和涵义5. 原子的构成6. 分子和原子的区别与联系三. 教学过程（一）分子1. 分子的存在2. 通过实验和生活中的一些现象得出结论分子是构成物质的一种微粒，例如酒精、氧气、二氧化碳等物质是由分子构成的。
3. 分子的定义物质变化分为物理变化和化学变化两大类，在物理变化中没有其它物质生成，在化学变化中有其它物质生成。
我们已经知道许多物质是由分子构成的。
我们分析分子与物质变化的情形。
我们已经知道，湿衣服晾干，糖溶于水，酒精和水混合，都没有其它物质生成，都属于物理变化，进一步分析湿衣服晾干是水分子扩散到空气中，糖溶于水是糖分子扩散到水分子的空隙中，酒精和水混合是酒精分子和水分子混合。
在这些过程中，分子都没有发生改变，因此我们得出结论：由分子构成的物质在发生物理变化时，物质的分子本身没有变化。
我们也知道，硫燃烧、酒精燃烧是化学变化。
进一步得知硫燃烧时硫的分子和氧气的分子都发生了改变，生成了二氧化硫分子。
酒精燃烧时，酒精分子和氧气分子都发生了改变，生成二氧化碳分子和水分子。
由此可知：由分子构成的物质在发生化学变化时，它的分子起了变化，变成别的物质的分子。
分子在物理变化中不发生改变，分子在化学变化中起变化，变成别的分子。
硫的分子和氧气分子在化学变化中变成二氧化硫分子。
二氧化硫的化学性质不相同，二氧化硫分子不能保持氧气的化学性质，二氧化硫只能保持二氧化硫的化学性质，氧气分子只能保持氧气的化学性质。
酒精和水都是无色液体，而它们的化学性质不同，是由于酒精是由酒精分子构成，水是由水分子构成。
中考化学知识点：分子和原子
中考化学知识点：分子和原子
2019中考化学知识点：分子和原子学习是一个循序渐进的过程，需要同学们不断的学习和努力。
查字典化学网提供了2019中考化学知识点，希望能帮助大家更好的复习所学的知识。
一)认识分子
1、分子的基本性质
(1)分子是构成物质的一种粒子，其质量、体积都非常小。
自然界中大多数的物质是由分子构成的。
(2)分子在不断地做无规则运动。
温度越高，分子的运动速度就越快。
(3)分子之间有一定的间隔：气态>液态>固态
(4)同种分子的化学性质相同;不同种分子的化学性质不同
2、分子的概念：保持物质化学性质的最小粒子
3、应用分子的观点认识：
(1)纯净物、混合物：
由分子构成的物质中，由同一种分子构成的是纯净物。
如冰、水共存物实际为纯净物，因为其中的构成粒子只有一种——水分子，由不同种分子构成的是混合物，如红磷和白磷的混合体为混合物，区分纯净物和混合物的关键是把握“物质的种类”或“分子的种类”是否相同。
(2)物理变化、化学变化
水蒸发是发生了物理变化，而水分解是发生了化学变化。
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第5讲分子和原子原子的构成
一、选择题
1．(2016，梧州)下列由离子构成的物质是( C )
A．水 B．铜
C．氯化钠 D．二氧化碳
2．(2016，贺州)夏天的傍晚，小明和爸爸妈妈去散步前总喜欢往身上喷点花露水，蚊子闻到花露水的气味就不敢靠近他们了，这一现象说明( B )
A．分子之间有间隙 B．分子在不断运动
C．分子由原子构成 D．分子的质量较大
3．(2016，来宾)如图所示，蘸有浓盐酸和浓氨水的棉花并没有接触，却在玻璃管中产生浓浓的白烟，运用分子的下列特性解释该现象最适合的是( A )
A．分子在不断运动
B．分子的体积很小
C．分子间有间隔
D．分子能再分为原子
4．(2016，南宁)下列关于分子和原子的说法，错误的是( D )
A．分子和原子都可以直接构成物质
B．由分子构成的物质，分子是保持其化学性质的最小粒子
C．在化学变化中，分子可以分成原子，原子又可以结合成新的分子
D．分子和原子之间都有间隔，分子之间间隔较大，原子之间间隔较小
5．(2016，广州)右图是某原子的结构示意图。
下列关于该原子的说法不正确的是( A)
A．属于金属元素原子
B．最外层电子数为7
C．容易得到电子
D．有3个电子层
6．(2016，南京)下列粒子结构示意图中，表示阳离子的是( D )
7．(2016，永州)铈(Ce)是一种常见的稀土元素，已知铈原子的原子核内有58个质子和82个中子，该原子的核外电子数为( B )
A．24 B．58 C．82 D．140
8．(2016，重庆)下列粒子可以通过得到电子变成原子的是( C )
A．Cl B．O2－
C.
D.
9．(2016，宜宾)下列说法正确的是( B )
A．相对原子质量就是原子的实际质量
B．湿衣服在阳光下比阴凉处干得快，原因是水分子受热后运动速率加快
C．气体比液体容易被压缩，原因是物质的气态分子小而液态分子大
D．过氧化氢分子能分解成水分子和氧分子，说明分子是化学变化中的最小微粒
10．(2016，威海)如图为某原子结构模型的示意图，其中a、b、c是构成该原子的三种不同粒子。
下列说法正确的是( C )
A．决定该原子种类的粒子是b
B．原子中b与c的数目一定相同
C．原子中a与c的数目一定相同
D．原子的质量集中在a和c上
11．(2016，北海)下列化学符号中数字表示的意义正确的是( D )
A．MnO2：“2”表示Mn的化合价为＋2
B．H2SO4：“2”表示2个氢分子
C．2H：“2”表示2个氢元素
D．钠离子的微粒结构示意图，“2”表
示内层电子数为2
12．(2016，淄博)化学家拉瓦锡将“精确定量”的概念引入化学实验，他用定量的方法研究空气成分，其中一项实验就是加热氧化汞粉末得到了汞和氧气(微观示意图如下)，下列说法正确的是( B )
A．该实验可说明分子质量大、原子质量小
B．该实验所得氧气与空气中的氧气化学性质相同
C．该实验可说明原子的数目在化学反应前后是发生变化的
D．该实验可说明元素的种类在化学反应前后是发生改变的
13．(2016，安徽)近年，我国科学家首次拍摄到水分子团簇图像，模型如图。
下列说法正确的是( C )
A．氢氧两种元素只能组成水
B．团簇中的水分子不再运动
C．水蒸气冷凝成水，分子间隔减小
D．可燃冰和冰都是由水分子构成
14．(2016，烟台)下面是五种粒子的结构示意图，下列说法错误的是( B )
A．图中粒子共能表示四种元素
B．图中表示阴离子的是c、e
C．图中b粒子的化学符号为Mg2＋
D．图中d粒子在化学反应中易失去电子
15．(2016，河池)如图是某化学反应的微观示意图，其中不同的圆球代表不同原子。
下列说法中错误的是( C )
A．该反应涉及到三种原子
B．该反应属于置换反应
C．参加反应的两种分子个数比为1∶1
D．该反应前后原子个数没有变化
二、填空题
16．(2015，丹东)请你从微观角度解释下列问题：
(1)吸烟者常给周围的人带来被动吸烟的危害，原因是__分子是在不断地运动的__；
(2)一氧化碳和二氧化碳化学性质不同的原因是__分子的构成不同__；
(3)金刚石和石墨物理性质差异很大的原因是__碳原子排列方式不同__；
(4)水通电分解的过程中一定不变的微粒是__氢原子、氧原子__。
17．(2015，攀枝花)如图为六种原子的结构示意图。
请回答下列问题：
(1)图中六种元素之间的最本质区别是__质子数不同__。
(2)镁原子在化学反应中容易失去2个电子形成镁离子，镁离子的化学式为__Mg2＋__；氧化钠由钠离子和氧离子构成，氧化钠的化学式为__Na2O__。
(3)从原子结构上分析，图中哪两组元素具有相似的化学性质(填元素符号)__Cl__、__I__。
(4)在上述碘的原子结构示意图中，X＝__18__。
18．(2016，临沂)微粒观是化学的重要观念之一，如图是氢气和氯气在点燃的条件下发生反应的微观模拟图，请回答下列问题：
(1)写出上述反应的化学方程式__H 2＋Cl 2=====点燃2HCl __。
(2)分析以上微观变化过程，你能总结出的一条结论是__化学反应前后，原子的种类不变__。
19．根据原子结构示意图和微观示意图填空。
(1)如图A 、B 是两种微粒的结构示意图，回答下列问题：
①若A 表示某元素的原子，则X ＝__7__。
②若B 是某阳离子的结构示意图，则Y 的数值可能是下列中的__a __(填字母序号)。
a ．11 b ．10 c ．9 d ．8
(2)在一定条件下，A 、B 能发生化学反应生成C 和D ，其微观示意图如下：
①若D 为空气中体积分数最大的气体，则该反应中生成的C 和D 的质量比为__27∶14__。
②若D 为氧化物，且A 、B 的分子个数比为5∶4，则该反应的化学方程式为__5O 2＋4NH 3=====一定条件6H 2O ＋4NO __。
20．(2016，泉州)氧是地壳中含量最多的元素，氧及其化合物是化学学习和研究的重要内容。
(1)从氧原子结构示意图中获得的信息，正确的是__a 、b __(填标号)。
a.表示原子核，带8个单位正电荷 b ．氧原子核外有2个电子层，有8个电子在核外做高速运动
c ．氧原子在化学反应中易失去电子形成离子(O 2－)
(2)构成氧气的微粒是__氧分子__，氧气经降温和加压变为液态氧后体积变小，用微粒的观点解释：__氧气经加压和降温，分子间的间隔变小__。
(3)水是重要的氧化物，电解水实验说明水是由__氢、氧两种元素__组成的。
登山和潜水供氧装置中，过氧化钠(Na 2O 2)与水反应，生成氢氧化钠(NaOH)和氧气，有关反应的化学方程式为__2Na 2O 2＋2H 2O===4NaOH ＋O 2↑__。
(4)自然界中氧循环的环节之一：绿色植物的光合作用有关的化学方程式为6CO 2＋
6H 2O =====光照叶绿素C 6H 12O 6＋XO 2，则X ＝__6__，绿色植物通过光合作用将太阳能转化为__化学__能。