高考化学大一轮复习 第七章 化学反应速率与平衡 第三节 化学平衡常数 化学反应进行的方向 新人教版
高考化学总复习第7章化学反应速率和化学平衡第3讲化学平衡常数化学反应进行的方向7.3.1化学平衡常数转化率
将0.10 mol CO2与0.40 mol H2S充入2.5 L的空钢瓶中，反应平衡后水
数为0.02。
三段式列表计算
(1)H2S的平衡转化率α1＝__2_._5%____%，反应平衡常数K＝_2_.8_×__1_0_－_3。 (2) 在 620 K 重 复 试 验 ， 平 衡 后 水 的 物 质 的 量 分 数 为 0.03 ，
Kp 含义：在化学平衡体系中，各气体物质的分压替代浓度 平衡常数叫压强平衡常数。单位与表达式有关。
计算技巧：第一步，根据“三段式”法计算平衡体系中各物质 的量或物质的量浓度；第二步，计算各气体组分的物质的量分数 分数；第三步，根据分压计算分式求出各气体物质的分压，某气 压＝气体总压强×该气体的体积分数(或物质的量分数)；第四步 平衡常数计算公式代入计算。例如，N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)，
化学平衡常数 转化率
01 教材 高考 02 典例剖析 03 方法技巧 04 拓展提升
一、教材 高考
3．(溯源题)[2017·课标全国Ⅰ，28(3)]近期发现，H2S是继NO、C 生命体系气体信号分子，它具有参与调解神经信号传递、舒张血管
功能。回答下列问题：
H2S与CO2在高温下发生反应：H2S(g)＋CO2(g) COS(g) ＋H2O(g
α2____>____α1，该反应的ΔH____>____0。(填“>”“<”或“＝”) 升温，平
(3)向反应器中再分别充入下列气体，能使H2S转化率增大的是___
A. H2S B. CO2 C．COS D．N2
考题探源 源于教材RJ选修4 P29“例1”及拓展 考查视角 化学平衡常数的理解及运用 高考启示 要理解化学平衡常数的意义，掌握有关计算及应用
高考化学大一轮复习 第7章 第3节 考点1 化学平衡常数
第3节 化学平衡常数 化学反应进行的方向明考纲析考情考点1 化学平衡常数及其应用1．化学平衡常数 (1)概念在一定温度下，一个可逆反应达到化学平衡时，生成物浓度幂之积与反应物浓度幂之积的比值是一个常数，用符号K 表示。
(2)表达式对于一般的可逆反应：m A(g)＋np C(g)＋q D(g)，在一定温度下达到平衡时：K＝c pc q c mc n(固体和纯液体的浓度视为常数，通常不计入平衡常数表达式中)。
(3)意义①K 值越大，反应物的转化率越高，正反应进行的程度越大，一般来说，K ≥105认为反应进行的较完全。
②K 只受温度影响，与反应物或生成物的浓度变化无关，与压强变化、是否使用催化剂无关。
③化学平衡常数是指某一具体反应方程式的平衡常数。
2．平衡转化率平衡转化率是指平衡时已转化了的某反应物的量与转化前该反应物的量之比，用来表示反应限度。
对于反应：aA(g)＋bc C(g)＋d D(g)，反应物A 的转化率可以表示为α(A)＝A 的初始浓度－A 的平衡浓度A 的初始浓度×100%。
易错警示 (1)计算平衡常数利用的是物质的平衡浓度，而不是任意时刻浓度，也不能用物质的量。
(2)若反应方向改变，则平衡常数改变。
若方程式中各物质的计量数等倍扩大或缩小，尽管是同一反应，平衡常数也会改变，但意义不变。
判断正误，正确的画“√”，错误的画“×”。
(1)C(s)＋H 2＋H 2(g)的平衡常数表达式为K ＝c c 2cc2。
(×)(2)恒温、恒容条件下，发生反应2SO 2(g)＋O 23(g)达到平衡，向容器中再充入1 mol SO 2，平衡正向移动，化学平衡常数增大。
(×)(3)化学平衡常数只受温度影响，与反应物或生成物的浓度变化无关；温度越高，化学平衡常数越大。
(×)(4)改变条件，使反应物的平衡转化率都增大，该可逆反应的平衡常数一定增大。
(×) (5)改变条件，平衡右移，则反应物的转化率一定增大。
高考化学一轮复习 第七章 化学反应速率和化学平衡 3 化学平衡常数 化学反应进行的方向课件
增大压强，平衡正向移动，X的体积分数减小，但X的 浓度增大，C项正确；升高温度，正、逆反应速率都增 大，D项错误。
3.(2016·广州模拟)已知：反应①Fe(s)+CO2(g) FeO(s)+CO(g)的平衡常数为K1，反应②Fe(s)+H2O(g)
FeO(s)+H2(g)的平衡常数为K2，不同温度下K1、 K2的值如下表所示：
【解析】选C。实验①中，若5 min时测得n(M)= 0.050 mol，浓度是0.005 0 mol·L-1，则根据反 应的化学方程式可知，同时生成N的浓度也是 0.005 0 mol·L-1，因此0至5 min时间内，用N表 示的平均反应速率为v(N)=1.0×10-3mol·L-1·min-1， A错误；实验②中，平衡时M和N的浓度都是 0.008 0 mol·L-1，消耗X与Y的浓度均是
2.化学平衡的计算方法——“三段式法” “三段式法”是有效解答化学平衡计算题的“万能钥 匙”。解题时，要注意清楚有条理地列出起始量、转 化量、平衡量，按题目要求进行计算，同时还要注意 单位的统一。
(1)计算步骤：
(2)注意事项： ①注意反应物和生成物的浓度关系：反应物： c(平)=c(始)-c(变)；生成物：c(平)=c(始)+c(变)。
(2)分析表中数据可知，随着温度的升高，K值逐渐增
大，说明正反应是吸热反应。
(3)某温度下，由3c(CO2)·c(H2)=5c(CO)·c(H2O)
得出 ccCCOO2ccHH =2O20.6=53K，查表知K=0.6时对
应温度是700℃。
(4)只要温度不变，K数值就不变，故830℃条件下，K
的数值是1.0。
第三节 化学平衡常数 化学反应进行的方向
考化学大一轮复习第七章化学反应速率和化学平衡第3讲化学平衡常数化学反应进行的方向课件0706456
对 于 化 学 反 应 aA(g) ＋ bB(g) cc（C）· cd（D） 。 ca（A）· cb（B）
cC(g) ＋ dD(g) 的 任 意 状 态 ， 浓 度 商 ： Qc ＝
正 反应方向进行； Q＜K，反应向_____ 平衡 状态； Q＝K，反应处于_____ 逆 反应方向进行。 Q＞K，反应向_____
cp（C）· cq（D） m n c （ A ） · c （B） 。 K＝__________________
(3)意义及影响因素 ①K 值越大，反应物的转化率越大，正反应进行的程度越大。 ②K 只受温度影响，与反应物或生成物的浓度变化无关。 ③化学平衡常数是指某一具体反应的平衡常数。 (4)应用 ①判断可逆反应进行的程度。 ②利用化学平衡常数，判断反应是否达到平衡或向何方向进行。
生成 1.6 mol Z，则下列说法正确的是(
c0（A）－c平（A） ×100% c （ A ） 0 α(A)＝___________________________{ c0(A)代表 A 的初始浓度，c 平(A)代表 A 的平
衡浓度}。
1.(g)在一定温度下达到平衡，
该反应的平衡常数表达式为________________。 若各物质的平衡浓度分别为 c(A) ＝2.0 mol· L 1、c(B)＝2.0 mol· L 1、c(C)＝1.0 mol· L 1，则 K＝________。
解析
答案
化学反应方向改变或化学计量数改变，化学平衡常数均发生改变。 1 2 (1)K2 (2) K3
3.(溯源题)[2017· 课标全国Ⅰ，28(3)]近期发现，H2S 是继 NO、CO 之后第三个生命 体系气体信号分子， 它具有参与调解神经信号传递、 舒张血管减轻高血压的功能。 回答下列问题： H2S 与 CO2 在高温下发生反应：H2S(g)＋CO2(g) 的量分数为 0.02。 (1)H2S 的平衡转化率 α1＝________%，反应平衡常数 K＝________。 (2)在 620 K 重复试验， 平衡后水的物质的量分数为 0.03， H2S 的转化率 α2_____α1， 该反应的 ΔH________0。(填“>”“<”或“＝”) (3)向反应器中再分别充入下列气体， 能使 H2S 转化率增大的是________(填标号)。 A. H2S B. CO2 C.COS D.N2 COS(g)＋H2O(g)。在 610 K 时，将 0.10 mol CO2 与 0.40 mol H2S 充入 2.5 L 的空钢瓶中，反应平衡后水的物质
高考化学一轮复习 第7章 化学反应速率 化学平衡 第3讲 化学平衡常数 化学反应进行的方向
>K 反应向逆反应方向进行，v正<v逆
(3)利用化学平衡常数随温度的变化判断反应的热效应，
若升高温度，K 值增大，则正反应为吸热反应；若升高温
度，K 值减小，则正反应为放热反应。
题组一 化学平衡常数及其影响因素 1．(2015·河北唐山开滦二中期中)下列关于平衡常数K 的说法中，正确的是( ) A．在任何条件下，化学平衡常数是一个恒定值 B．改变反应物浓度或生成物浓度都会改变平衡常数K C．平衡常数K只与温度有关，与反应浓度、压强无关 D．从平衡常数K的大小不能推断一个反应进行的程度
(4)意义：
①一定温度下，K值越大说明反应进行程度越大，反 应物转化率也越大。
②一般认为，K>105时，反应进行得就基本完全了。
2．平衡转化率
对于一般的化学反应：aA＋bB
cC＋dD，达到平衡时
反应物 A 的转化率为α(A)＝A的初始A浓的度初－始A浓的度平衡浓度
×
100%
＝
c0（A）－c（A） c0（A）
化学平衡常数的三个应用
(1)利用化学平衡常数判断化学反应可能进行的程度， K值越大，反应进行的程度越大。
(2)利用化学平衡常数判断化学平衡移动的方向，对 于可逆反应aA(g)＋bB(g) cC(g)＋dD(g)，在一定 温度下的任意时刻，反应物与生成物浓度有如下关 系：
ccca（（CA））··ccdb（（DB））＝Qc，称为浓度商。
起始量/(mol·L－1)
ห้องสมุดไป่ตู้
N2O4(g) 0.040
2NO2(g) 0.120
转化量/(mol·L－1) 0.020
2025届高考化学一轮总复习第7章化学反应速率与化学平衡第36讲化学平衡常数及转化率
(C)· (D)
化学平衡常数的表达式为K=____________。
(A)· (B)
(2)示例:
例如,反应C(s)+H2O(g)
(CO)·(H2 )
CO(g)+H2(g)的平衡常数表达式K=__________。
(H2 )
【应用示例】试找出平衡常数 K1 和 K2、K3 的关系。
(CO)·(H2 )
(1)该反应的化学平衡常数表达式为K=______________。
(CO2 )·(H2 )
(2)该反应的正反应为________(填“吸热”或“放热”)反应。
吸热
(3)某温度下,各物质的平衡浓度符合关系式:3c(CO2)·c(H2)=5c(CO)·c(H2O),
试判断此时的温度为________。
下的化学反应平衡常数如表所示:
化学反应
①2H2(g)+CO(g)
②H2(g)+CO2(g)
③3H2(g)+CO2(g)
CH3OH(g)
H2O(g)+CO(g)
CH3OH(g)+H2O(g)
温度/℃
平衡常数
500
800
K1
2.5
0.15
K2
1.0
2.5
K3
(1)根据表中信息推导出K1、K2与K3之间的关系,则K3=___________(用K
温度
压强变化、是否使用催化剂等无关。
4.应用
(1)判断可逆反应进行的程度
K值越大,反应物的转化率越大,正反应进行的程度越大。
(2)判断反应是否达到平衡或反应进行的方向
对于可逆反应aA(g)+bB(g)
高考化学大一轮复习 考点07 化学反应速率与化学平衡(含解析,考点定位及命题意图)
考点7 化学反应速率与化学平衡1.（2013·上海化学·20）某恒温密闭容器中，可逆反应A(s) B+C(g)-Q 达到平衡。
缩小容器体积，重新达到平衡时，C(g)的浓度与缩小体积前的平衡浓度相等。
以下分析正确的是A.产物B 的状态只能为固态或液态B.平衡时，单位时间内n(A)消耗﹕n(C)消耗=1﹕1C.保持体积不变，向平衡体系中加入B ，平衡可能向逆反应方向移动D.若开始时向容器中加入1molB 和1molC ，达到平衡时放出热量Q【答案】AB【解析】若B 是气体，平衡常数K=c(B)·c(C)，若B 是非气体，平衡常数K=c(C)，由于C(g)的浓度不变，因此B 是非气体，A 正确，C 错误，根据平衡的v （正）=v （逆）可知B 正确（注意，不是浓度消耗相等）；由于反应是可逆反应，因此达到平衡时放出热量小于Q ，D 项错误。
【考点定位】本题考查化学平衡、可逆反应的含义。
2.（2013·北京理综·11）下列实验事实不能用平衡移动原理解释的是【答案】C【解析】A 、存在平衡 2242NO N O ，升高温度平衡向生成NO2方向移动，故正确；B 、水的电离是可逆过程，升高温度Kw 增大，促进水的电离，故B 正确；C 、催化剂不能影响平衡移动，故C 错误；D 、弱电解质电离存在平衡，浓度越稀，电离程度越大，促进电离，但离子浓度降低，故氨水的浓度越稀，pH 值越小，故D 正确。
3.（2013·四川理综化学·6）在一定温度下，将气体X 和气体Y 各0.16mol 充入10L 恒容密闭容器中，发生反应X(g)＋Y(g) 2Z(g) △H < 0, 一段时间后达到平衡，反应过程中测定的数据如下表：下列说法正确的是A.反应前2min 的平均速率ν(Z)=2.0×10－3mol ·L －1·min -1B.其他条件不变，降低温度，反应达到新平衡前ν(逆)> ν(正)C.该温度下此反应的平衡常数K=1.44D. 其他条件不变，再充入0.2molZ ，平衡时X 的体积分数增大【答案】C解析：A. Y 的反应速率为v(Y)=(0.16-0.12)mol/(10L*2mim)=2.0×10-3 mol ·L －1·min -1，v (Z)=2v (Y)=4.0×10-3 mol ·L －1·min -1。
高考化学一轮复习 第七章 第3讲 化学平衡常数
回夺市安然阳光实验学校【高考领航】高考化学一轮复习 第七章 第3讲 化学平衡常数 化学反应进行的方向课时训练 新人教版1．下列说法中正确的是( )A ．能自发进行的反应一定能迅速发生B ．非自发进行的反应一定不可能发生C ．能自发进行的反应实际可能没有发生D ．常温下发生反应2H 2O=====电解2H 2↑＋O 2↑，说明常温下水的分解反应是自发反应解析：选C 。
自发反应指的是在温度、压强一定的条件下，化学反应有自动发生的趋势，但能自发进行的化学反应不一定能实际发生，如H 2与O 2在常温下化合生成水的反应是一个自发反应，但反应速率非常慢，实际上是不能发生的，所以A 不正确，C 正确；非自发不含有“不可能”之意，如水的分解在常温常压下是非自发的，但在通直流电条件下，电解生成氢气和氧气，所以选项B 、D 错误。
2．下列对化学反应预测正确的是( )选项 化学反应方程式 已知条件 预测 A M(s)===X(g)＋Y(s) ΔH >0 它是非自发反应B W(s)＋x G(g)===2Q(g) ΔH <0，自发反应 x 可能等于1、2、 3C4X(g)＋5Y(g)===4W(g)＋6G(g)能自发反应ΔH 一定小于0D 4M(s)＋N(g)＋2W(l)===4Q(s) 常温下，自发进行 ΔH >0解析：选B 。
根据复合判据：ΔG ＝ΔH －T ·ΔS ，M(s)===X(g)＋Y(s)，固体分解生成气体，为熵增反应，ΔH >0时，在高温下，能自发进行，A 错误；W(s)＋x G(g)===2Q(g) ΔH <0，能自发进行，若熵增，任何温度下都能自发进行，若熵减，在低温条件下能自发进行，所以，G 的计量数不确定，x 等于1、2或3时，都符合题意，B 正确；4X(g)＋5Y(g)===4W(g)＋6G(g)是熵增反应，当ΔH >0时，在高温下可能自发进行，C 错误；4M(s)＋N(g)＋2W(l)===4Q(s)为熵减反应，常温下能自发进行，说明该反应一定是放热反应，D 错误。
2020高考化学大一轮复习第七章化学反应速率和化学平衡第3节考点1化学平衡常数及其应用课件
(3)请说明随温度的升高，曲线B向曲线A逼近的原因：____________________ _____________________________________________________。
(4)保持温度、体积不变，充入CO2气体，则CaCO3的质量____________，CaO 的质量____________，CO2的浓度____________(填“增大”“减小”或“不变”)。
化学平衡常数的注意事项及应用 (1)注意事项：在平衡常数表达式中：纯液体、纯固体物质或稀水溶液中水的浓 度均不写，但是水蒸气的浓度要写。在非水溶液中进行的反应，若有水参加或生 成，则水的浓度不可视为常数，应写进平衡常数的表达式中。
(2)化学平衡常数的应用： ①利用化学平衡常数判断化学平衡移动的方向。 对于可逆反应 aA(g)＋bB(g) cC(g)＋dD(g)，在一定温度下的任意时刻，反应 物与生成物浓度有如下关系：cccaCA··ccdbDB＝Qc，称为浓度商。
起始(mol)
0.5
0.5
0
转化(mol)
x
x
2x
平衡(mol)
0.5－x 0.5－x 2x
K＝0.25，解得 x＝0.1 mol，故平衡时 n(HI)＝0.1 mol×2＝0.2 mol，C 项正确；
升高温度至 T2 时，上述反应的平衡常数 0.18<0.25，说明升高温度，平衡逆向移动，
故正反应为放热反应，D 项错误。
变判断化学反应的方向。
Ⅱ27
其他平衡体系中的应用等。
考点1 化学平衡常数及其应用
栏目导航
01
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考点突破
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夯实考点
【知识梳理】
高考化学大一轮复习 第七章 化学反应速率与化学平衡 第三讲 化学平衡常数及反应进行的方向课件
第三讲 化学平衡常数及反应进行的方 向
[2017 高考导航]
考纲要求
真题统计
1.了解化学平衡常 数的含义，能利用化 学平衡常数进行相 关计算。 2．了解化学反应的 方向与化学反应的 焓变与熵变的关系。 3．掌握化学反应在 一定条件下能否自 发进行的判断依据， 能够利用化学反应 的焓变和熵变判断
2015，卷Ⅰ 28T(4)； 2015，卷Ⅱ 27T(2)； 2014，卷Ⅰ 28T(3)； 2014，卷Ⅱ 26T(1)(2)； 2013，卷Ⅰ 28T(4)； 2013，卷Ⅱ
化学反应的方向。 28T(2)(3)
第七章 化学反应速率与化学平衡
命题趋势 化学平衡的思想和勒 夏特列原理在其他平衡体 系中的应用是高考命题的 趋势。预计 2017 年高考中 将重点考查化学平衡常数 及转化率的计算，化工生产 中适宜温度、压强及酸碱度 的选择。复习备考时，应特 别关注：化学平衡常数及转 化率的计算，化学平衡图像 的分析；化学平衡的思想和 勒夏特列原理在其他平衡 体系中的应用等。
题组一 化学平衡常数的概念辨析
1．若反应①N2＋3H2 2NH3 的化学平衡常数 K1＝a，则反
应②2NH3
N2＋3H2 的化学平衡常数 K2 和反应③12N2＋32
H2 NH3 的化学平衡常数 K3 分别如何表示？反应物的转
化率之间有何关系？ 答案：K2＝1a，K3＝ a，反应①和反应③中同一反应物的转 化率相同，反应①中 N2 或 H2 和反应②中 NH3 的转化率之和 为 100%。
可逆反应所处的状态。 Qc<K：反应向正反应方向进行，v正>v逆 Qc＝K：反应处于化学平衡状态，v正＝v逆 Qc>K：反应向逆反应方向进行，v正<v逆
高考化学一轮复习第七章化学反应速率和化学平衡第3节化学平衡常数化学反应进行的方向课件
(3)某温度下，由 3c(CO2)·c(H2)＝5c(CO)·c(H2O) 得出ccCCOO2·c·cHH2O2＝35＝0.6＝K，K 只与温度有关， 温度一定则 K 为定值，查表知 K＝0.6 时对应温度 是 700 ℃。(4)只要温度不变，K 数值就不变，故 830 ℃条件下，K 的数值是 1.0。(5)平衡常数只与 温度有关，温度不变，K 值不变。
第 3 节 化学平衡常数 化学反应进行的方向 [高考导航] 1．理解化学平衡常数的含义，能够利用化学平 衡常数进行简单的计算。 2．了解化学反应速率和化学平衡的调控在生 活、生产和科学研究领域中的重要作用。
第一页，共148页。
1．概念 在一定温度下，当一个可逆反应达到化学平衡 时，生成物浓度幂之积与反应物 浓度幂之积的比值 是一个常数，用符号 K 表示。
第二十九页，共148页。
反应前 CO 物质的量为 10 mol，平衡后 CO 物质的量为 8 mol。下列说法正确的是( )
A．升高温度，H2S 浓度增加，表明该反应是 吸热反应
B．通入 CO 后，正反应速率逐渐增大 C．反应前 H2S 物质的量为 7 mol D．CO 的平衡转化率为 80%
第三十页，共148页。
第三十一页，共148页。
第三十二页，共148页。
化学平衡常数
K
＝cCOS·cH2＝ cCO·cH2S
2×2 8×a－2
＝0.1，解得 a＝7，故 C 正确；CO 的平衡转化率
为10
mol－8 10 mol
mol×100%＝20%，故
D
不正确。
答案：C
第三十三页，共148页。
5．(2016·连云港市模拟)一定温度下(T1<T2)， 在三个体积均为 2.0 L 的恒容密闭容器中发生反 应：
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2．(2015·安徽亳州模拟)在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：CO2(g) ＋H2(g) CO(g)＋H2O(g)，其化学平衡常数 K 和温度 t 的关系如表所示：
t ℃ 700 800 830 1 000 1 200
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第三节 化学平衡常数 化学反应进行的方向
【高考导航】 1．理解化学平衡常数的含义，能够利用化学平衡常数进行简单 的计算。 2．了解化学反应速率和化学平衡的调控在生活、生产和科学研 究领域中的重要作用。
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1．概念 在一定温度下，当一个可逆反应达到
化学平衡
时，生成
物 浓度幂之积与反应物 浓度幂之积 的比值是一个常数，用符号 K 表示。
0
转化(mol·L－1) 平衡(mol·L－1)
0.1α1
0.05α1
0.1α1
0.1－0.1α1 0.05－0.05α1 0.1α1
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v(ClNO)＝0.1α110mmoiln·L－1＝7.5×10－3 mol·L－1·min－1，得 α1＝75%，平衡时 n(Cl2)＝(0.05－0.05α1)mol·L－1×2 L＝0.025 mol。该反应为气体分子数减小的反 应，恒压条件下相对于恒容条件下，压强增大，平衡右移，NO 的转化率增大， 即 α2>α1；化学平衡常数只与温度有关，温度不变，平衡常数 K2 不变；该反应为 放热反应，升高温度可使平衡常数 K2 减小。
提示：(1) (2)增大 不变
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2 ． 若 反 应 ①N2 ＋ 3H2 2NH3 的 化 学 平 衡 常 数 K1 ＝ a ， 则 反 应
②2NH3
N2＋3H2 的化学平衡常数 K2，反应③12N2＋32H2
NH3 的
化学平衡常数 K3，与 K1 有何关系？应如何表示？反应物的转化率之间
有何关系？
K 回答下列问题：
0.6 0.9 1.0 1.7 2.6
(1)该反应的化学平衡常数表达式为 K＝______________________。
(2)该反应为________反应(填“吸热”或“放热”)。
(3)某温度下，各物质的平衡浓度符合下式：
3c(CO2)·c(H2)＝5c(CO)·c(H2O)， 试判断此时的温度为________。
提示：K2＝K11＝1a，K3＝ K1＝ a。反应①和反应③中反应物的转化 率相同，反应①和反应②中反应物的转化率之和为 100%。
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角度一：化学平衡常数及其影响因素
1．(2014·山东高考节选)研究氮氧化物与悬浮在大气中海盐粒子的相互作用时，
涉及如下反应：
2NO2(g)＋NaCl(s)
NaNO3(s)＋ClNO(g) K1ΔH1<0 (Ⅰ)
2NO(g)＋Cl2(g)
2ClNO(g) K2 ΔH2<0(Ⅱ)
(1)4NO2(g) ＋ 2NaCl(s)
2NaNO3(s) ＋ 2NO(g) ＋ Cl2(g) 的 平 衡 常 数 K ＝
____________(用 K1、K2 表示)。
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(2)为研究不同条件对反应(Ⅱ)的影响，在恒温条件下，向 2 L 恒容密闭容器 中加入 0.2 mol NO 和 0.1 mol Cl2，10 min 时反应(Ⅱ)达到平衡。测得 10 min 内 v(ClNO)＝7.5×10－3mol·L－1·min－1，则平衡后 n(Cl2)＝________mol，NO 的转化 率 α1＝________。其他条件保持不变，反应(Ⅱ)在恒压条件下进行，平衡时 NO 的转化率 α2________α1(填“>”、“<”或“＝”)，平衡常数 K2____________(填“增 大”、“减小”或“不变”)。若要使 K2 减小，可采取的措施是_______________。
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解析：(1)将题干中已知的两个化学方程式做如下处理：(Ⅰ)×2－(Ⅱ)可得
4NO2(g)＋2NaCl(s) 2NaNO3(s)＋2NO(g)＋Cl2(g)，则其平衡常数 K＝KK212。 (2)根据“三段式”：
起始(mol·L－1)
2NO(g) ＋ Cl2(g) 2ClNO(g)
0.1
0.05
(1) 写 出 该 反 应 的 平 衡 常 数 表 达 式 ： K ＝ ___________________________________ 温 度 ， 该 反 应 的 平 衡 常 数 会 ________(填“不变”、“增大”或“减小”，下同)。若其他条件不变， 向该密闭容器中充入 H2O(g)，则该反应的平衡常数________。
(3)化学平衡常数是指某一具体反应的平衡常数。 4．应用
判断、比较可逆反应进行的程度。一般来说，一定温度下的一个具体
的可逆反应：
正反应进 平衡时生 平衡时反 反应物 K值
行的程度 成物浓度 应物浓度 转化率
越大 越大 越大 越小 越高
越小 越小
越小 越大 越低
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1．一定温度下，密闭容器中发生反应：C(s)＋H2O(g) CO(g)＋ H2(g)，在某一时刻，达到化学平衡状态。
2．表达式
对于反应 mA(g)＋nB(g) pC(g)＋qD(g)，
K＝ccmpCA··ccqnDB(固体和纯液体的浓度视为常数，通常不计入平衡常数表
达式中)。
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3．意义
(1)K 值越大，反应物的转化率 越大 ，正反应进行的程度 越大 。 (2)K 只受 温度 影响，与反应物或生成物的浓度变化无关。
解析：(1)根据化学方程式可写出 K＝ccCCOO2·c·cHH2O2。 (2)分析表中数据可知，随着温度的升高，K 值逐渐增大，说明正反应是吸热 反应。
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(4)若 830 ℃时，向容器中充入 1 mol CO、5 mol H2O，反应达到平衡后，其 化学平衡常数 K________1.0(填“大于”、“小于”或“等于”)。
(5)830 ℃时，容器中的反应已达到平衡。在其他条件不变的情况下，扩大容 器的体积。平移 ________移动 (填“向正反应方向 ”、“向逆反应方向 ”或 “不”)。