5.1质量守恒定律过关检测
化学人教版九上课后提分练：5.1 质量守恒定律
质量守恒定律一、选择题1．在化学反应前后，下列各项中肯定没有变化的是（ ）①原子的数目②分子的数目③元素的种类④物质的总质量⑤物质的种类⑥原子的种类.A．①③⑤B．①④⑥C．①③④⑥D．①③④⑤⑥2．下列对质量守恒定律的理解正确的是A．10g冰融化成10g水B．参加反应的氢气、氧气的体积之和等于生成水的体积C．在氧气中燃烧的细铁丝质量等于生成的四氧化三铁的质量D．电解的水的质量等于生成的氢气和氧气的质量之和3．已知某反应的化学方程式为：，则X的化学式为A．SO2B．SO3C．H2SO3D．H2SO44．关于下列观点中错误的有：①铁丝在氧气中燃烧，生成物的质量比铁丝的质量大，这个反应不遵守质量守恒定律；②因为“质量守恒”，所以氢气燃烧生成的水中一定含有氢元素；③根据质量守恒定律，二氧化碳变成“干冰”后质量保持不变；④根据质量守恒定律，双氧水和二氧化锰的混合物制取氧气前后，二氧化锰质量不变。
（ ）A．②③④B．①②④C．①③④D．①②③④5．现将20gA和足量B在一定条件下充分反应，生成16gC和11gD，则参加反应的A和B的质量比是A．20:11B．20:7C．5:4D．16:116．a克木炭在b克氧气中燃烧，生成二氧化碳的质量（ ）A．大于（a+b）克B．小于（a+b）克C．等于（a+b）克D．小于或等于（a+b）克7．一定条件下，下列物质在密闭容器内反应一段时间，测得反应前后各物质的质量如下：物质X Y Z W反应前质量/g10 2.216.20.9反应后质量/g a 4.413.1 1.8根据上表信息判断，下列说法中不正确的是A．该反应为分解反应B．a=10，X一定是催化剂C．反应中Y、W两种物质变化的质量比为22︰9D．该反应符合质量守恒定律8．四种物质在一定的条件下充分混合反应，测得反应前后各物质的质量分数如图所示，则有关说法中不正确的是A．丁一定是化合物B．参加反应的丁的质量一定等于生成甲和丙的质量之和C．生成的甲、丙两物质的质量比为8：1D．乙可能是这个反应的催化剂9．在密闭容器内，有甲、乙、丙、丁四种物质，加热一段时间后停止反应，测得反应前后各物质的质量如图所示，下列说法错误的是A．x等于20gB．继续加热至完全反应，还会有11g丙物质生成C．乙可能是该反应的催化剂D．反应生成的丙和丁的质量比为16：910．清华大学研究人员成功研制出一种纳米纤维催化剂，可将二氧化碳转化成液体燃料甲醇，其微观示意图如下（图中的微粒恰好完全反应）。
人教版九年级上册化学试题：5
5.1质量守恒定律一、选择1、对质量守恒定律的正确理解是A、参加反应的各种物质的质量不变B、化学反应前后个物质的质量不变C、化学反应前各物质的质量总和等于反应后生成的各物质质量总和D、参加化学反应的各物质质量总和和反应后生成的各物质质量总和相等2、下列能用质量守恒定律解释的是A、12克水受热形成12克水蒸气B、煤燃烧后留下的煤灰比原煤的质量少C、10克食盐溶于70克水中得到80克食盐水D、湿衣服晾干后，质量变小3、根据质量守恒定律，电解氯化钠的水溶液不可能得到的生成物是A、KNO3B、Cl2C、H2D、NaOH4、下列说法错误的是A、细铁丝在氧气中燃烧后生成的黑色固体比细铁丝的质量大B、酒精燃烧后只产生热量，没有生成物C、在所有的化学反应中，反应物的总质量都等于生成的总质量D、在有分子参加的化学反应中，反应前后分子的种类必然变化5、在化学反应过程中，一定改变的是A、原子种类B、原子个数C、分子种类D、原子质量6、在反应XY2 + 2 Z2 === XZ2 +2 M 中，M的化学式为A、Y2B、X2YC、YZD、Y4Z27、在A+B==C+D 中，20克A和10克B恰好完全反应生成14克C，则生成D的物质质量是A、20克B、30克C、16克D、无法确定8、在化学反应C+O2====CO2中，若生成10个二氧化碳分子，则参加反应的氧原子个数为A、5个B、10个C、20个D、25个二、填空1、的各物质的质量，等于反应后生成的各物质的这个规律叫做。
这是因为一切化学反应前后没有变化，没有增减，也没有变化。
2、从宏观和微观上理解质量守恒定律可归纳为五个不变、两个一定变化和一个可能变化。
根据①元素的种类②原子的质量③分子的种类④物质的种类⑤原子的数目⑥反应物和生成物的总质量⑦原子的种类⑧分子数目⑴五个不变：从宏观看，和不变；从微观看，、和不变。
⑵两个一定改变：从宏观看，一定改变；从微观看，一定改变。
⑶一个可能改变：；3、已知化学反应A + B→C + D，A与B参加反应时质量比为3：2，若反应后生成C与D共10克，则反应掉A的质量为克；4、将A、B、C各10克的混合物加热后，A全部参加反应，C增加了8克，同时生成了4克D，则参加反应的A与B的质量比是；5、右图是探究质量守恒定律的实验装置，锥形瓶内插有一根上端系有小气球，下端能与白磷接触的玻璃管。
化学人教版(2024新教材)九年级上册5.1 质量守恒定律 课时练含答案(2)
5.1质量守恒定律一、选择题1．下列关于质量守恒定律的说法正确的是（）A．任何化学反应均遵循质量守恒定律B．水结冰的过程遵循质量守恒定律C．有些化学变化不遵循质量守恒定律D．由于质量守恒，将a g氧气和b g氢气混合点燃一定得到（a+b）g水2．在化学变化中，下列说法正确的是（）①原子的种类、元素的种类、分子的种类均不变②原子的数目、分子的数目均不变③原子的质量、元素的质量、物质的总质量均不变④原子的种类、数目、质量均不变A．①②B．①③C．③④D．②④3．如图是通过白磷燃烧来验证质量守恒定律的实验，下列说法错误的是（）A．瓶底的细沙起隔热作用B．实验过程中气球先膨胀后变瘪C．燃烧结束，锥形瓶应冷却到室温后再放在天平上称量D．反应前锥形瓶内白磷和氧气的总质量一定等于反应后生成的五氧化二磷的质量4．根据质量守恒定律可知，木炭在氧气中完全燃烧后，生成物的质量（）A．大于木炭的质量B．小于木炭的质量C．等于木炭的质量D．无法比较5．我国科学家成功合成了新型催化剂，将CO2和H2高效转化为甲醇（CH3OH）和另一种物质。
这不仅可以缓解碳排放引起的温室效应，还将成为理想的能源补充形式，该化学反应的微观过程如图所示，有关说法正确的是（）A．反应前后氢元素的化合价不变B．反应前后分子数目不变C．参加反应的甲、乙分子个数比为1∶3D．丁物质的化学式可以写成CH26．高氯酸铵（NH4ClO4）可用作火箭推进剂，当它发生分解反应时，不可能生成的物质是（）A．CO2B．Cl2C．O2D．N27．充分加热a g氯酸钾与b g二氧化锰的混合物，最终剩余固体的质量为c g，则生成氧气的质量为（）A．（a-b）g B．（a-b-c）gC．（a+b-c）g D．（a-b+c）g8．将16g A和足量B混合加热，A与B发生化学反应，16g A完全反应后生成12g C和8g D，则参加反应的A与B的质量比是（）A．1∶1B．2∶1C．3∶1D．4∶19．镁带在耐高温的密闭容器中（内含空气）加热，能正确反映容器内有关量随时间变化的图像是（）10．一密闭容器内有四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如下表：物质甲乙丙丁反应前的质量/g410125反应后的质量/g x21101则与此反应有关的说法中，不正确的是（）A．表中x的值应该是8B．该反应可表示为丁甲+乙+丙C．该反应为分解反应D．甲、乙为反应物，丙、丁为生成物二、填空题11．比较下列物质的质量大小，用“>”“<”或“=”填空。
初三化学质量守恒定律过关测试含答案
初三化学质量守恒定律过关测试含答案一、初中化学质量守恒定律选择题1．某反应前后分子变化的微观示意图如下。
下列说法错误的是A．该反应前后原子个数不变B．该反应前后分子个数不变C．参加反应的“”和“”分子个数比为2：3 D．该反应属于置换反应2．如图为某反应的微观示意图，下列说法正确的是（）A．该反应属于分解反应B．反应前后分子种类没有改变C．反应前后原子数目发生改变D．参加反应的两种分子个数比为1：1 3．我国科学家研制出一种催化剂，能在室温下高效催化空气中一种有毒气体，其反应如图：下列说法，正确的是（）A．该反应属于置换反应B．这种有毒气体的化学式为HCHOC．其中有三种物质属于氧化物D．该反应中A与C的质量比为1：14．浓盐酸跟二氧化锰混合加热会产生一种黄绿色的有毒气体，该气体可能是A．Cl2B．H2C．NH3D．HCl5．某个化学反应的微观示意图如图。
有关说法正确的是（）A．该反应为分解反应B．该反应不遵守质量守恒定律C．该反应前后分子种类未发生变化D．该反应的化学方程式为H2+Cl22HCl6．在一个密闭容器中加入四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如下表：物质甲乙丙丁反应前质量/g22215反应后质量/g1029待测通过分析，判断下列说法不正确的是A．甲是生成物B．测得反应后丁的质量为4gC．乙可能是催化剂D．该反应是分解反应7．某仓库工作人员违章操作，在雨天转运“保险粉”引起爆炸。
“保险粉”化学名为连二亚硫酸钠(Na2S2O4)，主要用于印染工业。
该化学品在潮湿空气中极不稳定，易分解并引起燃烧，反应的化学方程式为：2Na2S2O4＝Na2S2O3＋Na2SO3＋X。
下列有关说法错误的是A．X 的化学式为 SO2B．连二亚硫酸钠与水能剧烈反应，化学性质很活泼C．Na2SO3 是一种盐，其中硫元素的化合价为+3 价D．Na2S2O4 通常要在干燥阴凉处密闭贮存8．甲、乙、丙、丁四种物质在反应前后的质量关系如图所示，下列说法错误的是( )A．x的值是7B．丙可能是该反应的催化剂C．该反应是化合反应D．参加反应的甲和乙质量比为2：79．一定量的木炭在盛有氮气和氧气的混合气体的密闭容器中燃烧后生成CO和CO2，且测得反应后所得CO、CO2、N2的混合气体中碳元素的质量分数为24%，则反应后氮气的质量分数可能为A．70%B．50%C．30%D．10%10．用下列装置来验证质量守恒定律（托盘天平未画出），能达到目的是（）A．B．C．D．11．“绿色化学”的特点之一是“零排放”．在一定条件下，二氧化碳和氢气可以按照不同比例反应，生成下列有机物．其中二氧化碳和氢气反应，只生成一种产物就能实现“零排放”，该产物化学式是（）A．CH4O B．CH2O2C．C2H6O D．C2H4O212．如图是某化学反应的微观模型，“”、“”分别表示不同元素的原子，下列各项中对图示模型理解正确的是（）A．该反应属于分解反应B．反应中共有两种元素参加C．反应物和生成物中只有一种单质D．参加反应的两种物质分子个数之比为2：313．元素观是化学的重要观念之一。
中考化学质量守恒定律易错(难)过关测试附答案
中考化学质量守恒定律易错（难）过关测试附答案一、初中化学质量守恒定律选择题1．过氧乙酸（C2H4O3）是常见的消毒剂。
下列有关过氧乙酸的说法正确的是A．过氧乙酸中含有O3分子B．过氧乙酸中碳元素的质量分数为31.6% C．过氧乙酸的相对分子质量为76g D．过氧乙酸中碳、氢、氧元素质量比为2:4:32．下列说法正确的是A．镁条的质量等于它燃烧后生成物的质量B．蜡烛燃烧时逐渐变短，不符合质量守恒定律C．高锰酸钾受热分解的总质量等于生成物的总质量D．12 g碳和16 g氧气反应，可生成28 g二氧化碳3．某个化学反应的微观示意图如图。
有关说法正确的是（）A．该反应为分解反应B．该反应不遵守质量守恒定律C．该反应前后分子种类未发生变化D．该反应的化学方程式为H2+Cl22HCl4．将一定量xFeSO4•y（NH4）2SO4•6H2O晶体加入到过量NaOH溶液中，加热生成NH30.85g（假如生成NH3的全部逸出），过滤、洗涤、灼烧，得Fe2O3固体2.0g．则x，y 的关系正确的是（）A．x：y=1：1 B．x：y=1：2 C．x：y=1：4 D．x：y=2：1 5．“绿色化学”的特点之一是“零排放”．在一定条件下，二氧化碳和氢气可以按照不同比例反应，生成下列有机物．其中二氧化碳和氢气反应，只生成一种产物就能实现“零排放”，该产物化学式是（）A．CH4O B．CH2O2C．C2H6O D．C2H4O26．红磷在密闭容器（含有空气）内燃烧，容器内有关的量随时间变化的图像正确的是A．B．C．D．7．在一个密闭容器中放入甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如下表所示。
下列说法正确的是（）物质甲乙丙丁反应前质量/g100.3 4.8 2.8反应后质量/g 3.2待测8 6.4A．待测值为0.6B．此反应可表示为：丙+丁→甲C．反应中甲和丁变化的质量比为1：2D．甲一定是化合物8．在一密闭容器内加入甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下发生化学反应，反应前后各物质的质量变化见下表。
5.1 质量守恒定律(解析版)
5.1 质量守恒定律学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________1.（2022·广西桂林）实验室里一般不能制得氧气的物质是 A ．高锰酸钾 B ．氯酸钾C ．氯化钠D ．过氧化氢【答案】C【解析】A 、高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，不符合题意；B 、氯酸钾在二氧化锰催化、加热的条件下生成氯化钾和氧气，不符合题意；C 、氯化钠由钠元素和氯元素组成，不含氧元素，由质量守恒定律可知，氯化钠发生化学反应后不可能生成氧气，符合题意；D 、过氧化氢在二氧化锰催化下生成水和氧气，不符合题意；选C 。
2.（2022·广西）下列关于化学反应的说法，错误的是 A ．化学反应前后，分子种类发生改变，原子种类不变 B ．化学反应前后，分子数目发生改变，原子数目不变 C ．化学反应前后，物质种类发生改变，元素种类不变D ．化学反应的过程就是参加反应的各物质的原子重新组合生成其他物质的过程 【答案】B【解析】A 、化学反应前后由于有新物质生成，故构成物质的分子种类一定改变，在化学变化中原子是最小微粒，故原子的种类、质量、数目均保持不变，说法正确，不符合题意；B 、化学反应前后，分子数目不一定改变，例如22C+H OCO+H 高温，反应前后都是2个分子，数目不变，说法错误，符合题意；C 、化学反应前后由于有新物质生成，故物质种类一定发生改变，但新物质还是由原物质的元素构成，故元素种类不变，说法正确，不符合题意；D 、化学反应前后，是分子裂变成原子，原子重新聚合形成新分子的过程，故化学反应的过程就是参加反应的各物质的原子重新组合生成其他物质的过程，说法正确，不符合题意。
故选B 。
3.（2022·江苏南通）现代航空技术使用高能燃料液氢和助燃剂液氧，在发动机内氢气和氧气发生燃烧时生成水。
下列有关氢气与氧气的说法中不正确是（ ） A ．氢气、氧气和水都是由分子构成的B ．氢气和氧气燃烧生成水的过程中，分子种类发生了变化C ．氢气和氧气燃烧生成水的过程中，原子种类没有发生改变D ．氢气、氧气和水都是化合物基础篇【答案】D【解析】A、氢气、氧气和水都是由分子构成的，其构成分子分别是氢分子、氧分子、水分子，不符合题意；B、氢气在氧气中燃烧生成水的过程中，分子种类发生了改变，氢分子、氧分子变成了水分子，不符合题意；C、氢气在氧气中燃烧生成水的过程中，原子种类没有发生改变，不符合题意；D、氢气、氧气分别只由一种元素组成，是单质，水是由氢、氧两种元素组成，是化合物，符合题意。
化学(人教版)九上同步讲练测：5.1 质量守恒定律
课题1 质量守恒定律1.质量守恒定律内容：参加 化学反应 的各物质的质量 总和 ，等于反应后生成的各物质的质量 总和 。
这个规律就叫做质量守恒定律。
注意：①质量守恒定律强调的是“质量守恒”，而体积和分子个数不一定守恒；②质量守恒定律适用于所有的化学变化，不适用于物理变化。
2.质量守恒的原因（1）化学反应实质：化学反应的过程，就是参加反应的各物质（反应物）的 原子重新组合 而生成其他物质（生成物）的过程。
（2）微观解释：在化学反应中，反应前后原子的 种类 没有改变， 数目 没有增减，原子的 质量 也没有改变。
（3）质量守恒定律有三个方面的含义：物质的总质量守恒：元素的种类、质量不变；原子的种类、数目、质量不变。
3.化学方程式的概念：用 化学式 表示 化学反应的式子。
4.化学方程式的意义与读法（22c+o =co 点燃 ）（1）质的方面：表示_反应物生成物和反应条件。
读作：碳与氧气在点燃的条件下反应生成二氧化碳。
（2）量的方面：①宏观：表示反应物、生成物各物质之间的质量比；读作：在点燃的条件下，每12份质量的碳和32份质量的氧气完全反应生成44份质量的二氧化碳；②微观：表示反应物、生成物各物质之间的粒子个数比；读作：在点燃的条件下，每1个碳原子与1个氧分子完全反应生成1个二氧化碳分子。
注意：在化学方程式中，“十”不能读作“加”，应读作“和”或“与”：“=”不能读作“等于”，应读作“生成”。
考点1 质量守恒定律的含义1．下列说法错误的是（）A．一切化学反应都是遵循质量守恒定律的B．镁在空气中燃烧，虽然生成氧化镁的质量比镁大，但这个反应也遵循质量守恒定律C．氯酸钾和二氧化锰加热后试管中残留物比反应物质量小，但这个反应也是遵循质量守恒定律的D．水蒸发为水蒸气，质量没有改变，由此可说明化学变化是符合质量守恒定律的2．下列关于质量守恒定律的说法正确的是（）A．10g水与10g酒精混合，得到20g液体，这个过程符合质量守恒定律B．8g氢气与8g氧气混合仅得9g水，但这个过程符合质量守恒定律C．把10g过氧化氢溶液放在锥形瓶里得到水和氧气的质量一定等于10gD．所有的变化都符合质量守恒定律3．下列关于质量守恒定律的说法错误的是( )A．木炭在空气中燃烧成灰，质量减少，符合质量守恒定律。
九年级化学上册《5.1质量守恒定律》同步测试(含解析)新人教版
《5。
1 质量守恒定律》一、选择题(本题包括11小题，每小题3分,共33分，每小题只有一个选项符合题意）1．在化学反应前后粒子数可能会发生变化的是( ）A．质子B．原子C．电子D．分子2．质量守恒定律揭示了化学反应中( ）A．反应条件B．哪些物质是反应物C．哪些物质是生成物D．反应物和生成物的质量关系3．不能用质量守恒定律解释的现象是（）A．蜡烛燃烧时,越来越短、最后消失B．铁丝燃烧，其固体质量增加C．潮湿的衣服在阳光下晒干D．高锰酸钾受热后，固体质量减少4．NH4ClO4（高氯酸铵)可用作火箭推进剂，当它发生分解反应时,不能生成的物质是( ）A．CO2B．Cl2C．O2D．N25．a g硫在b g氧气中燃烧,生成二氧化硫的质量（）A．一定是（a+b）g B．小于等于(a+b)g C．大于（a+b）g D．一定不足（a+b）g6．氢气是最理想的燃料,但目前还不能大规模的制取和利用，通过电解水的方法能制取氢气，但要消耗大量的电能．下列关于电解水的化学方程式2H2O 2H2↑+02↑说法不正确的是（）A．水在通电的条件下生成氢气和氧气B．分解的水的质量等于生成的氢气和氧气的质量和C．每2个水分子分解生成2个氢分子和1个氧分子D．每2g水分解生成2g氢气和1g氧气7．下列装置所示的实验不能验证质量守恒定律的是（）A．B．C．D．8．镁带在耐高温的容器中密封(内含空气）加热，图中，能正确表示容器里盛放的物质总质量变化的是（）A．B．C．D．9．如图表示在一定条件下发生的某化学反应，则下列说法正确的是（）A．该反应属于化合反应B．该反应分子种类不变C．该反应前后元素的种类发生了改变D．两种反应物均为化合物10．A、B、C三种物质各10g，加热进行化合反应，生成D（其中B是催化剂）当A完全反应后，测得生成D为16g,反应后混合物中B与C的质量比为（）A．5：1 B．5：2 C．5：3 D．4:111．在一个密闭容器中放入甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下发生化学反应，一段时间后,测得有关数据如下表物质甲乙丙丁反应前质量/g181232反应后质量/g X(未知)26212下列说法中，不正确的是（）A．反应后物质甲的质量为13gB．乙是反应物C．反应中乙、丁的质量比为5：4D．物质丙可能是该反应的催化剂二、填空题（本题包括3小题，共52分）12．为了验证质量守恒定律．甲、乙、丙三位同学各做了一个实验．（1）甲同学用实验测定的数据有：木炭和坩埚的总质量mg；其燃烧后灰烬和坩埚的总质量为ng． m和n的关系为:m n(填“＜”或“＞”或“=”）．(2）乙同学用实验测定的数据有：光亮的铁钉的质量为x g；其生锈后的质量为了y g． x和y的关系为：x y（填“＜”或“＞"或“="）．（3）丙同学实验测定的数据有：锌、硫酸铜溶液和烧杯的总质量为ag;其反应后的混合物和烧杯的总质量为bg．a与b的关系为：a b（填“＜"或“＞”或“=”)．（4)通过对三个实验的分析，你认为用有气体参加或生成的化学反应来验证质量守恒定律时,应，才能判定参加化学反应的反应物总质量和生成物总质量是否相等．13．某同学看到方程式4P+5O22P2O5，即想到以下两点，你能想到更多吗？请把你的想法补充到下面的空格中．(1)磷在氧气中燃烧,同时生成大量的白烟；（2）反应前后元素的种类不变，都是氧元素和磷元素；（3) ；（4）；（5）；（6）；（7) ．14．下图是某化学反应的微观示意图．请回答以下问题：(1）示意图中虚线框内的原子应该是（填序号）；（2)A、B、C、D四种物质中属于单质的有种,D物质的化学式为；（3）参加反应的A、B两物质的质量比为．三、实验探究题(本题包括1小题，共18分）15．物质发生化学变化的前后，总质量是否发生改变？是增加、减小还是不变？小刘、小李按下面的步骤进行探究：（1）提出假设：物质发生化学变化前后总质量不变．（2）设计并进行实验：小刘设计的实验装置和选用药品如A所示，小李设计的实验装置和选用药品如B所示，他们在反应前后都进行了规范的操作、准确的称量和细致的观察．①小刘的实验所发生的化学反应方程式为BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl,NaCl前的化学计量数为,观察到的实验现象是．小李观察到的现象是．②实验结论：小刘认为：在化学反应中，生成物的总质量与反应物的总质量相等；小李认为:在化学反应中,生成物总质量与反应物总质量不相等．③你认为的结论正确，导致另一个实验结论错误的原因是: ．④请从原子的角度分析你认为正确结论的原因：．⑤使用上述实验装置，请你选择另外两种药品进行实验达到实验目的,这两种药品可以是和(填化学式,注意以上四种药品均不能再用）．新人教版九年级上册《5。
质量守恒定律测试题
5.1 质量守恒定律同步测试一．选择题（共10小题）1．把一定质量的a，b，c，d四种物质放入一密闭容器中，在一定条件下反应一段时间后，测得反应后各物质的质量如下，下列说法中正确的是（）物质 a b c d反应前的质量（g）6.4 3.2 4.0 2.8反应后的质量（g）5.2 X 7.2 2.8A． a和c是反应物 B． d一定是催化剂C． X=2.0 D．该反应是化合反应2．甲、乙、丙、丁四种物质，它们在密闭容器中反应前后质量的变化关系如下表所示．则下列说法错误的是（）物质名称甲乙丙丁反应前质量/g 40 10 10 0反应后质量/g 6 M 28 16A．甲是化合物 B．乙可能是这个反应的催化剂C． M=38 D．此反应基本类型为分解反应3．在一定条件下，物质A，B发生反应2A+2B═2C+D，探究学习小组在实验中得到下表数据：物质 A B C D反应前质量（g） 4.6 4.0 0 0反应后质量（g） 0 0.4 8.0 a下列说法正确的是（）A．反应后原子的数目减少B． a=0.6C． B、D的相对分子质量之比为9：1D．该反应一定是复分解反应4．实验室有碳酸钾和碳酸钙的固体混合物75g，使之与500g质量分数为14.6%的盐酸充分反应，将反应后的溶液蒸干得到82.7g固体．则原混合物中金属元素的质量分数为（） A． 44% B． 46% C． 50% D． 55%5． 60g镁、铁、锌混合物与足量的稀硫酸反应得到混合溶液，蒸发得到252g硫酸盐固体．则反应产生的氢气质量为（）A． 4.0g B． 3.9g C． 3.0g D． 2.5g6．在一个密闭容器中放入甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下发生化学反应，一段时间后，测得部分数据如下表：物质甲乙丙丁反应前质量/g 18 1 2 32反应后质量/g X 26 2 12下列说法中，不正确的是（）A．反应后物质甲的质量为13gB．乙是反应物C．参加反应的甲和丁的质量为1：4D．物质丙可能是该反应的催化剂7．铜与稀硝酸反应可产生一种气体X，方程式为3Cu+8HNO3═3Cu（NO3）2+2X↑+4H2O，则X 的化学式是（）A． H2O B． NO C． Cu D． N28．在一密闭容器中加入甲、乙、丙、丁四种物质，在运动条件下发生化学反应，测得反应前及t1、t2时各物质质量如图所示，下列说法中不正确的是（）A．该反应为化合反应B．丙可能为该反应的催化剂C．该反应中，乙、丁的质量变化之比为7：5D．该反应中，甲、乙的质量变化之比为1：49．甲乙丙丁四种物质混合后，在一定的条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量分数如下表所示．说法正确的是（）甲乙丙丁反应前质量分数/% 70 15 6.25 8.75反应后质量分数/% 35 7.5 48.75 8.75A．丁一定是这个反应的催化剂B．参加反应的甲和乙的质量之和一定等于生成的丙的质量C．甲一定是化合物，乙一定是单质D．该反应可能是分解反应10．纯净物M在密闭容器中微热就分解为NH3、H2O和CO2，根据这一实验事实能得出的结论是（）A． M由四种元素组成 B． M的化学性质很稳定二．填空题（共10小题）11．在点燃条件下，2.6gC2H2与7.2gO2恰好完全反应，生成6.6gCO2、1.8gH2O和xgCO．则x= ；化学方程式为．12． 2015年4月25日尼泊尔首都加德满都发生了8.1级大地震，造成大量的人员伤亡和财产损失．中国政府及时派出救援队前往，并为尼泊尔灾区提供了大量的消毒液、大米和帐篷．其中“84”消毒液可用于灾区防疫，其主要成分是次氯酸钠（NaClO），制取它的化学方程式为2NaOH+X═NaClO+NaCl+H2O，则X的化学式为，NaClO中氯元素的化合价为．大米中含有的主要成分为．帐篷的主要成分聚氯乙烯塑料属于材料．13．已知镁可以在某种气体中燃烧，用化学方程式表达为：2Mg+X2MgO+C，则X的化学式为；该反应属于四种基本反应类型中的反应．标出氧化镁中镁元素的化合价．14．化学是以实验为基础的科学，根据实验1、实验2回答下列问题：（1）实验1的实验目的是，当恰好完全反应时锥形瓶中的现象是：，图中所示称量的质量是g．（2）实验2中可观察到铜丝表面的现象：，可得出的结论是：．15．将A、B、C各10g的混合物加热后，A全部参加反应，生成4gD，同时增加了8gC，则反应中A与B的质量比是．16．在密闭容器内有四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如表：物质X Y Z Q反应前质量/g 8220 5反应后质量/g 待测10 8 5下列说法正确的是A．反应后X的质量为4g B．该反应类型一定是化合反应C．该反应中的X、Z的质量比是l：3 D．．17．（1）科学家把工业上排出的二氧化碳气体采用“组分转化”技术，将CO2和H2以一定比例混合，在一定条件下反应生成一种重要的化工原料和水，反应的化学方程式为：2CO2+6H2X十4H2O，（1）请写出X的化学式，判断依据是．（2）为了减缓大气CO2含量的增加，下列建议中，目前可行的是（填序号）①严格遵守国际相关“低碳”公约②禁止使用煤、石油等矿物能源③更多地利用太阳能、风能等清洁能源④少开私家车．18．某化合物在空气中燃烧的化学方程式是：2+3O22CO2+4H2O，则化合物的化学式是．19．水是生命之源，也是人类最宝贵的资源．试用你学过的化学知识，回答下列问题．①如图1是水分子的电解模型图，根据质量守恒定律可判断该模型图2中缺少了．②欲判断得到的生活用水是硬水还是软水，可加入进行检验，生活中常通过的方法降低水的硬度．③水是最重要的溶剂，可以配制不同的溶液．Ⅰ.20℃时，NaCl 的溶解度是36g．该温度下，饱和食盐水中溶质与溶剂的质量比为；Ⅱ．某氢氧化钾溶液中，平均每100个水分子中溶有1个钾离子．则这种溶液中氢氧化钾的质量分数约为．（精确到0.1%）20．某同学设计了如图三个实验装置，回答问题：（1）A实验中将两种溶液混合时发生反应的化学方程式为．（2）B实验不能验证质量守恒定律的原因是．（3）C实验中的现象是．。
中考化学专项训练：质量守恒定律提高过关测试
中考化学专项训练：质量守恒定律提高过关测试一、初中化学质量守恒定律选择题1．根据下列粒子结构示意图，判断下列说法正确的是A．表示四种不同的元素B．丁表示的是阴离子C．甲、丙元素具有相似的化学性质D．乙元素在化合物通常中显+1 价2．某反应前后分子变化的微观示意图如下。
下列说法不正确．．．的是A．该反应中共有3种分子B．该反应中分子数减少C．甲和乙的相对分子质量之和与丙的相对分子质量相等D．该反应属于化合反应3．将铜投入浓硝酸中，产生有刺激性气味的气体，该气体可能为()A．二氧化碳B．氢气C．氯化氢D．二氧化氮4．食盐不仅可以做调味品，还是一种重要的化工原料。
电解饱和食盐水，不可能得到的产物是（）A．H2B．Cl2C．NaOH D．Na2CO35．图反映了某个化学反应各物质质量与时间的关系。
下列描述正确的是A．该反应是化合反应B．甲的相对分子质量大于乙C．丙是反应物，甲和乙是生成物D．t1时，丙的质量一定等于甲、乙的质量之和6．用下列装置来验证质量守恒定律（托盘天平未画出），能达到目的是（）A．B．C．D．7．元素观是化学的重要观念之一。
下列有关元素的说法错误的是A．物质都是由元素组成的B．同种元素的原子核内中子数一定相同C．原子序数等于该元素原子核内的质子数D．在化学变化中元素的种类不发生改变8．下列化学用语的使用及其表示的意义，正确的是A．2H2 2个氢气B．4H 4个氢元素C．Ca+2—个钙离子D．2CO2两个二氧化碳分子9．三位科学家因“分子合成器”分享2016诺贝尔化学奖，下列关于分子的说法正确的是（）A．物质都是由分子构成的B．同种原子可以构成不同的分子C．化学变化中分子的个数一定发生改变D．分子的质量一定大于原子的质量10．下列化学用语与含义相符的是（）A．AlO﹣﹣氧化铝B．2N﹣﹣2个氮元素C．H+﹣﹣1个氢离子D．Cl2﹣﹣2个氯原子11．把一定质量的a、b、c、d四种物质放入一密闭容器中，在一定条件下反应一段时间后，测得反应后各物质的质量如下，下列说法正确的是物质a b c d反应前的质量(g)7.4 4.2 5.0 3.8反应后的质量(g) 6.2x 5.2 3.8A．物质a是生成物B．x=5.2C．d一定是催化剂D．反应后原子数目减少了12．40%的甲醛(CH2O)溶液被称为福尔马林。
阶段学情测评(七)(范围：5.1质量守恒定律～5.2化学方程式)2024-2025学年九上化学人教版
2KClO3
△
2KCl＋3O2↑。求：
（1）生成氧气的质量；
解：m （O2）＝14.8g－10.0g＝4.8g
答：生成氧气的质量为4.8g；
（2）剩余固体的成分及质量。
解：剩余固体是KCl和MnO2。设生成KCl的质量为 x 。
2KClO3
上灼烧至红热后，迅速用橡胶塞将锥形瓶塞紧，并将红
磷引燃。
实验原理：红磷燃烧的
点燃
化学方程式为 4P＋5O2
2P2 。
（2）实验现象：观察到红磷燃烧，产生大量 白烟 ，放
出热量，气球逐渐胀大，后慢慢变瘪。反应前后，电子秤
的示数 不变 （填“变”或“不变”）。
（3）实验结论：依据电子秤的示数可得出，化学反应
1. 因为质量守恒定律，所以将2g固体碘加热升华可得
到2g碘蒸气。
（ × ）
2. 镁条燃烧后固体质量增大，不符合质量守恒定律。
（ × ）
3. 蜡烛燃烧生成二氧化碳和水，可判断蜡烛中含有
碳、氢、氧三种元素。
（ × ）
4.32g硫和32g氧气充分反应后，一定生成64g二氧化
硫。
（ √ ）
5.2g氢气和8g氧气充分反应后，一定生成10g水。
＝
.
2KCl＋3O2↑
△
149 96
x 4.8g
x ＝7.45g
m （MnO2）＝10.0g－7.45g＝2.55g
答：剩余固体中KCl 7.45g，MnO2 2.55g。
。
四、清常考点（共18分。可能用到的相对原子质量：H
人教版《质量守恒定律》课堂过关测试
人教版第五单元《质量守恒定律》课堂过关检测课前：10分钟总分：50分班级：________姓名：_________一、选择题（每小题只有一个正确答案。
每小题3分，共30分）1.（3分）下列变化中，能用质量守恒定律解释的是（）A.50mL水加入50mL酒精，混合后形成总体积小于100mL的溶液B.5g食盐溶解到95g水中，形成100g食盐溶液 C.5g水受热后变成水蒸气仍然为5gD.铁丝在氧气中燃烧后，生成物的质量大于铁丝气的质量2.（3分）下列说法中对质量守恒定律的理解错误的是（）A.加热氯酸钾和二氧化锰混合物制取氧气，反应后试管内固体质量减少，遵循质量守恒定律 B.镁带在空气中燃烧，燃烧后生成氧化镁的质量大于镁带的质量，遵循质量守恒定律 C.有气体参加或生成的反应，要使反应前后天平仍然平衡，只有在密闭的装置内进行D.在敞口装置内进行实验，反应后质量增加或减少则该反应违背质量守恒定律3.（3分）R燃烧化学方程式为：2R+3O2 2CO2+4H2O，则R的组成叙述正确点燃的是（）A.只含有碳、氢元素B.一定含有碳、氢元素，可能含有氧元素C.一定含有碳、氢、氧元素D.定含碳、氧元素，可能含有氢元素某物质4.（3分）加热分解某物质产生氧化铜、水和二氧化碳，则该物质含有的全部元素是（）A．Cu、O、C B．Cu、O、H、C C．O、H、C D．Cu、H、C5.（3分）在化学反应A+B=C+D中，5克A与8克B恰好完全反应，生成4克C。
若有30克A参加反应，则生成D的质量为（）A．26克 B．34克 C．54克 D．48克6.（3分）已知化学反应A+B C+D中，A与B参加反应是质量比为3：2，若反应后生成C与D共10g，则参加反应的A的质量为（）A.4gB.6gC.1gD.2g7.（3分）已知化学反应A+B C中，10克A与7克B反应，反应后生成C的质量（）A.大于17克B.小于17克C.等于17克D.不可能大于17克8.（3分）化学反应前后，肯定没有变化的是（）①原子数目②分子数目③元素种类④物质的总质量⑤物质的种类⑥原子的种类A．①③④⑤⑥ B．①③④⑥ C．①②⑥ D．①③⑤9.（3分）化学变化中，硫在O2中燃烧生成SO2，若反应后生成2m个二氧化硫分子，则参加反应的氧原子个数为( )A.2mB.4mC.32mD.16m10.（3分）某化学反应的微观示意图如下(反应条件已省略)，根据该图得出的结论不正确的是（）A.四种物质中乙为单质，甲、为化合物，其中丙、丁还属于氧化物B.化学反应前后物质种类、分子种类发生改变C.反应前后分子数目不变，只有氮元素的化合价发生了变化D.甲物质中氮、氢元素的质量比为14︰3二、填空题（每空2分，共20分）11.（8分）把A、B、C、D四种纯净物放在密闭容器中，在一定条件下充分反应，反应前后各物质的质量如下表：（填写“反应物”、“生成物”或“催化剂”）；（3）容器中发生反应的反应类型是__________________（填写基本反应类型）；（4）反应后C和D质量比__________________。
初三化学质量守恒定律过关测试
初三化学质量守恒定律过关测试一、初中化学质量守恒定律选择题1．用甲醛(HCHO)水溶液浸泡动物标本，使标本能长期保存，下列有关甲醛的说法正确的是( )A．甲醛分子中含有16个质子B．甲醛分子中碳原子与氢原子质量比为1：2C．甲醛中氧元素的质量分数最大D．甲醛由碳原子、氧原子、氢原子构成2．已知、、分别表示X、Y、Z三种不同的气体分子，在一定条件下的变化如图所示，由图示获得的下列信息中错误的是( )A．在化学变化中，分子一定发生改变B．分子之间有间隔C．该反应可表示为4X+Y=2ZD．一个Z分子由四个原子构成3．我国科学家研制出一种催化剂，能在室温下高效催化空气中一种有毒气体，其反应如图：下列说法，正确的是（）A．该反应属于置换反应B．这种有毒气体的化学式为HCHOC．其中有三种物质属于氧化物D．该反应中A与C的质量比为1：14．浓盐酸跟二氧化锰混合加热会产生一种黄绿色的有毒气体，该气体可能是A．Cl2B．H2C．NH3D．HCl5．下图为某反应的部分微观示意图，其中不同的球代表不同元素的原子。
下列说法正确的是（）A．该反应属于置换反应B．参加反应的两种分子个数比为1:1C．1个X分子中含有3个原子D．1个X分子中含有3种不同的原子6．在反应3X＋4Y＝2Z中，已知X的相对分子质量是32，Z的相对分子质量是102，则Y 的相对分子质量为（）A．172 B．108 C．70 D．277．红磷在密闭容器（含有空气）内燃烧，容器内有关的量随时间变化的图像正确的是A．B．C．D．8．以下是某化学反应的微观示意图(、)分别表示不同元素的原子，下列对图示反应的理解中，正确的是 ( )A．反应物和生成物中共含有三种元素B．该反应属于化合反应C．反应物和生成物中只有一种单质D．参加反应的物质分子个数之比为1：1 9．下列化学用语的使用及其表示的意义，正确的是A．2H2 2个氢气B．4H 4个氢元素C．Ca+2—个钙离子D．2CO2两个二氧化碳分子10．三位科学家因“分子合成器”分享2016诺贝尔化学奖，下列关于分子的说法正确的是（）A．物质都是由分子构成的B．同种原子可以构成不同的分子C．化学变化中分子的个数一定发生改变D．分子的质量一定大于原子的质量11．“三效催化转换器”可将汽车尾气中的有害气体转化成无毒气体，如图所示为其中的某个反应的微观示意图。
中考化学专项训练：质量守恒定律达标检测卷含答案
中考化学专项训练：质量守恒定律达标检测卷含答案一、初中化学质量守恒定律选择题1．自来水消毒过程中常发生下列转化：下列说法正确的是（）A．反应前后分子不可分B．转化①是化合反应C．转化②中丙和丁的分子个数之比为1：1D．转化①、②中氯元素的化合价都发生变化2．某反应前后分子变化的微观示意图如下(图中“●”和“○”分别代表不同元素的原子)，下列说法不正确的是()A．该反应前后涉及到三种物质B．反应后分子种类没有改变C．反应后分子数增多D．该反应属于分解反应3．浓盐酸跟二氧化锰混合加热会产生一种黄绿色的有毒气体，该气体可能是A．Cl2B．H2C．NH3D．HCl4．图反映了某个化学反应各物质质量与时间的关系。
下列描述正确的是A．该反应是化合反应B．甲的相对分子质量大于乙C．丙是反应物，甲和乙是生成物D．t1时，丙的质量一定等于甲、乙的质量之和5．某有机物在空气中完全燃烧，测得生成物中含有二氧化碳、水蒸气、二氧化硫，下列对该有机物的组成推断正确的是（）A．一定含碳、氢、硫元素B．一定含有碳、氢、氧元素C．只含碳、氢元素D．一定含碳、氢、氧元素，可能含有硫元素6．在化学反应A+B2=2C中，已知20gA和足量B2充分反应后，生成30gC。
已知B的相对原子质量为16，则C的相对分子质量是（）A．20B．32C．48D．967．将一定量xFeSO4•y（NH4）2SO4•6H2O晶体加入到过量NaOH溶液中，加热生成NH30.85g（假如生成NH3的全部逸出），过滤、洗涤、灼烧，得Fe2O3固体2.0g．则x，y 的关系正确的是（）A．x：y=1：1 B．x：y=1：2 C．x：y=1：4 D．x：y=2：18．一定量的木炭在盛有氮气和氧气的混合气体的密闭容器中燃烧后生成CO和CO2，且测得反应后所得CO、CO2、N2的混合气体中碳元素的质量分数为24%，则反应后氮气的质量分数可能为A．70%B．50%C．30%D．10%9．在一密闭容器内加入甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下发生化学反应，反应前后各物质的质量变化见下表。
九年级化学上册：5.1质量守恒定律 达标检测
九年级化学上册：5.1质量守恒定律达标检测达标检测目标11、下列说法正确的是A、根据质量守恒定律，1升氢气和1升氧气反应能生成2升水B、蜡烛完全燃烧，蜡烛没了违背了质量守恒定律C、只有固体、液体间的物质反应遵循质量守恒定律，有气体参加反应就不遵守D、铁丝在氧气中燃烧生成四氧化三铁的质量等于参加反应的铁丝和氧气的质量和2、下列变化能用质量守恒定律解释的是（）A、10克水受热变成10克水蒸气B、10克食盐溶解在90克水中，成为100可溶液C、100毫升水中加入100毫升酒精，成为体积小于200毫升的溶液D、木炭燃烧后质量减小3、在化学反应前后肯定没有变化的是：①原子数目②分子数目③元素种类④物质种类⑤原子种类⑥物质的总质量4、在A+2B=C+2D的反应中，9.8克A和8克B完全反应生成14.2克D，同时得到克C。
5、24.5克氯酸钾和2克二氧化锰的混合物加热到质量不再减少为止，得到固体剩余物16.9克，则反应生成氧气的质量为目标26、2AB2+B2=2M，则M的化学式用A、B表示为7、先将10克A和足量B混合加热，A和B发生化学反应，10克A完全反应后生成8克C和4克D，则参加反应的A与B的质量比为（）A、2 : 1B、1 ：1C、4 ：1D、5 ：18、运载火箭的主要燃料是偏二甲基肼（用R表示），其反应的化学方程式为R+2N2O4=3N2+4H2O+2CO2，则偏二甲基肼的化学式为（）A、C2H8N2B、N2H4C、CH4D、C6H7N9、“祥云”火炬所用的燃料为丙烷（CxH8），它燃烧后不会对环境造成污染。
它燃烧的化学点燃方程式为：CxH8+5O2===========3CO2+4H2O，则x的数值为（）A、1B、2C、3D、4。
质量守恒定律过关测试及解析
质量守恒定律过关测试及解析一、初中化学质量守恒定律选择题1．重铬酸钾（K2Cr2O7）可用于测定酒驾中的酒精（C2H5OH）含量，下列说法正确的是（）A．K2Cr2O7中铬元素的化合价为+7B．K2Cr2O7属于氧化物C．C2H5OH中氢元素的质量分数最小D．C2H5OH中C、H、O的原子个数比为2：5：12．某反应前后分子变化的微观示意图如下(图中“●”和“○”分别代表不同元素的原子)，下列说法不正确的是()A．该反应前后涉及到三种物质B．反应后分子种类没有改变C．反应后分子数增多D．该反应属于分解反应3．食盐不仅可以做调味品，还是一种重要的化工原料。
电解饱和食盐水，不可能得到的产物是（）A．H2B．Cl2C．NaOH D．Na2CO34．在一个密闭容器中放入X、Y、Z、W四种物质，在一定条件下发生化学反应，一段时间后，测得有关数据如下表。
则关于此反应的认识正确的是（）物质X Y Z W反应前的质量(g)211616反应后的质量(g)18m611A．该反应为分解反应B．该反应为化合反应C．m=1 D．反应后容器中Z与Y的质量比为1:6 5．某个化学反应的微观示意图如图。
有关说法正确的是（）A．该反应为分解反应B．该反应不遵守质量守恒定律C．该反应前后分子种类未发生变化D．该反应的化学方程式为H2+Cl22HCl6．某有机物在空气中完全燃烧，测得生成物中含有二氧化碳、水蒸气、二氧化硫，下列对该有机物的组成推断正确的是（）A．一定含碳、氢、硫元素B．一定含有碳、氢、氧元素C．只含碳、氢元素D．一定含碳、氢、氧元素，可能含有硫元素7．在化学反应A+B2=2C中，已知20gA和足量B2充分反应后，生成30gC。
已知B的相对原子质量为16，则C的相对分子质量是（）A．20B．32C．48D．968．甲、乙、丙、丁四种物质在反应前后的质量关系如图所示，下列说法错误的是( )A．x的值是7B．丙可能是该反应的催化剂C．该反应是化合反应D．参加反应的甲和乙质量比为2：79．“绿色化学”的特点之一是“零排放”．在一定条件下，二氧化碳和氢气可以按照不同比例反应，生成下列有机物．其中二氧化碳和氢气反应，只生成一种产物就能实现“零排放”，该产物化学式是（）A．CH4O B．CH2O2C．C2H6O D．C2H4O210．红磷在密闭容器（含有空气）内燃烧，容器内有关的量随时间变化的图像正确的是A．B．C．D．11．已知：同温同压下，相同体积的任何气体含有相同数目的分子。
中考化学质量守恒定律易错(难)过关测试含答案解析
中考化学质量守恒定律易错（难）过关测试含答案解析一、初中化学质量守恒定律选择题1．某化学反应的微观示意图如图所示，则下列说法正确的是( )A．反应前后分子种类、数目均不变B．该反应属于置换反应C．该反应中，反应物的质量比是1：2D．该反应的生成物均为氧化物2．某有机物在空气中完全燃烧，测得生成物中含有二氧化碳、水蒸气、二氧化硫，下列对该有机物的组成推断正确的是（）A．一定含碳、氢、硫元素B．一定含有碳、氢、氧元素C．只含碳、氢元素D．一定含碳、氢、氧元素，可能含有硫元素3．氯气是一种有毒的气体，实验室制取氯气时，可以用氢氧化钠溶液来吸收尾气，其反应原理为Cl2 + 2NaOH = X + NaClO + H2O, 则X 的化学式为A．H2B．NaCl C．HCl D．HClO4．在一个密闭容器内有四种物质，一定条件下充分反应后，测得反应前后各物质的质量如表，下列推理正确的是物质X Y Z Q反应前质量/g410121反应后质量/g01215待测A．反应物是X和Y，成物是Q和ZB．参加反应的Y和Q的质量比是1∶1C．参加反应的X与Q的质量比是1∶3D．反应后生成15 g Z5．用下列装置来验证质量守恒定律（托盘天平未画出），能达到目的是（）A．B．C．D．6．如图为某化学反应的微观模拟示意图，下列说法中，正确的是A．反应前后氢元素的化合价没有改变B．n=3C．反应过程中原子种类发生了变化D．该反应生成了两种单质7．在密闭容器中加入甲、乙、丙、丁四种物质，使之充分反应，反应前后测得有关数据如表：物质甲乙丙丁反应前质量/g181232反应后质量/g X26212下列说法中，不正确的是（）A．反应后物质甲的质量为13gB．乙是反应物C．反应中乙、丁的质量比为5：4D．物质丙可能是该反应的催化剂8．在一密闭容器内有甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质质量如下表，对该反应，下列描述正确的是（）：物质甲乙丙丁反应前物质质量/g25m188反应后物质质量/g9待测384A．“待测”数值一定为2g B．该反应中甲和丁为反应物C．乙一定是该反应的催化剂D．反应中甲和丙的质量比为9:38 9．下列化学用语的使用及其表示的意义，正确的是A．2H2 2个氢气B．4H 4个氢元素C．Ca+2—个钙离子D．2CO2两个二氧化碳分子10．闽西盛产杨梅。
质量守恒定律单元过关测试附答案
质量守恒定律单元过关测试附答案一、初中化学质量守恒定律选择题1．质量守恒定律是帮助我们认识化学反应实质的重要理论．某物质与水和氧气反应的化学2R+2H O+7O=2FeSO+2H SO：则R的化学式应为方程式为22424A．FeS B．Fe2S3C．FeO D．FeS22．下列说法正确的是A．镁条的质量等于它燃烧后生成物的质量B．蜡烛燃烧时逐渐变短，不符合质量守恒定律C．高锰酸钾受热分解的总质量等于生成物的总质量D．12 g碳和16 g氧气反应，可生成28 g二氧化碳3．某反应前后分子变化的微观示意图如下。
下列说法不正确．．．的是A．该反应中共有3种分子B．该反应中分子数减少C．甲和乙的相对分子质量之和与丙的相对分子质量相等D．该反应属于化合反应4．如图为某反应的微观示意图，下列说法正确的是（）A．该反应属于分解反应B．反应前后分子种类没有改变C．反应前后原子数目发生改变D．参加反应的两种分子个数比为1：15．食盐不仅可以做调味品，还是一种重要的化工原料。
电解饱和食盐水，不可能得到的产物是（）A．H2B．Cl2C．NaOH D．Na2CO36．图反映了某个化学反应各物质质量与时间的关系。
下列描述正确的是A．该反应是化合反应B．甲的相对分子质量大于乙C．丙是反应物，甲和乙是生成物D．t1时，丙的质量一定等于甲、乙的质量之和7．甲、乙、丙、丁四种物质在反应前后的质量关系如图所示，下列说法错误的是( )A．x的值是7B．丙可能是该反应的催化剂C．该反应是化合反应D．参加反应的甲和乙质量比为2：78．用下列装置来验证质量守恒定律（托盘天平未画出），能达到目的是（）A．B．C．D．9．关于分子和原子两种微粒的叙述正确的是A．物质只能由分子构成 B．分子在不断运动，原子静止不动C．相同原子可能构成不同的分子 D．化学变化中分子数目一定发生变化10．如图是某化学反应的微观模型，“”、“”分别表示不同元素的原子，下列各项中对图示模型理解正确的是（）A．该反应属于分解反应B．反应中共有两种元素参加C．反应物和生成物中只有一种单质D．参加反应的两种物质分子个数之比为2：311．在一密闭容器内有甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质质量如下表，对该反应，下列描述正确的是（）：物质甲乙丙丁反应前物质质量/g25m188反应后物质质量/g9待测384A．“待测”数值一定为2g B．该反应中甲和丁为反应物C．乙一定是该反应的催化剂D．反应中甲和丙的质量比为9:3812．三位科学家因“分子合成器”分享2016诺贝尔化学奖，下列关于分子的说法正确的是（）A．物质都是由分子构成的B．同种原子可以构成不同的分子C．化学变化中分子的个数一定发生改变D．分子的质量一定大于原子的质量13．下列化学用语与含义相符的是（）A．AlO﹣﹣氧化铝B．2N﹣﹣2个氮元素C．H+﹣﹣1个氢离子D．Cl2﹣﹣2个氯原子14．在一个密闭容器内，有A、B、C、D四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量见下表物质A B C D反应前的质量(g)461114反应后的质量(g)待测15084依据上表判断，下列说法正确的是（）A．该反应是化合反应B．待测值为22C．生成A和B的质量比为22:9D．D物质是该反应的反应物15．下列化学用语书写正确的是A．3个硝酸根离子：3NO3－B．2个铝原子：Al2C．五氧化二磷分子：O2P5D．标出氯化镁中氯元素的化合价：-2Mg Cl2 16．下图为甲烷与水反应得到水煤气的反应微观示意图：下列有关说法错误的是：A．该反应前后存在元素化合价的变化B．反应物的分子个数比为1：1C．反应前后分子的种类发生了改变D．四种物质中有三种氧化物17．用甲醛(HCHO)水溶液浸泡动物标本，使标本能长期保存，下列有关甲醛的说法正确的是( )A．甲醛分子中含有16个质子B．甲醛分子中碳原子与氢原子质量比为1：2C．甲醛中氧元素的质量分数最大D．甲醛由碳原子、氧原子、氢原子构成18．DNA承载着生命遗传密码，胞嘧啶是DNA水解的产物之一，其化学式为C4H5N3O，下列有关叙述不正确的是（）A．胞嘧啶中含有的最小粒子是氢原子B．胞嘧啶中碳、氢、氮、氧四种原子的个数比为4：5：3：1C．胞嘧啶分子中质子数等于电子数D．胞嘧啶是由碳、氢、氧、氮四种元素组成的19．冰晶石（Cryolite），一种矿物，化学式为Na n AlF6，常用在电解铝工业作助熔剂。
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5.1 《质量守恒定律》过关检测
能用到的相对分子质量：C - 12 O - 16 H-1 Cl -35.5 Ca - 40 S-32
时间：40分钟总分：80分姓名：_________
一、单选题（每题3分，共36 分）
1.下列观点符合质量守恒定律的是（）
A. 煤燃烧后剩余残渣的质量减轻了
B. 1LSO2和1LO2生成2LSO3，反应前后体积不变
C. 试衣服在阳光下晒干
D. 干冰升华后质量减少
2. 电解食盐水（食盐NaCl）不可能得到产物（）
A.NaOH
B.HNO3
C.Cl2
D.H2
3. 某纯净物稍加热就分解为氨气（NH3）、二氧化碳和水，根据实验能得出的结论是（）A．它很稳定 B．它是氧化物 C．它有水 D．它由四种元素组成
4.某化合物X燃烧时发生的反应为：2X+5O2===4CO2+2H2O,根据质量守恒定律，可判断X 的化学式为（）A.C2H4 B. CH4 C. C2H2 D. C6H6
5.化学反应中不发生改变且能解释质量守恒定律原理的是下列①～⑥中的（）
①物质种类；②分子种类；③分子数目；④原子种类；⑤原子数目；⑥原子质量，⑦元素种类，⑧元素质量
A.①⑧
B. ②③⑦
C.④⑤⑥⑦⑧
D. ①②③④⑤⑥⑦⑧
6.根据质量守恒定律可知：反应2XY+Y2=Z中，Z的化学式为（）
A．XY2B．X2Y2C．X2Y4D．X2Y
7.某物质加热分解产生氧化铜和水。
则该物质含有的全部元素是（）
A．Cu、O B．Cu、O、H C．O、H D．Cu、H
8.R在氧气中燃烧的化学方程式为：2R+3O2==2CO2+4H2O，则有关R的组成叙述正确的是（）
A.只含有碳、氢元素
B.一定含有碳、氢元素，可能含有氧元素
C.一定含有碳、氢、氧元素
D.定含碳、氧元素，可能含有氢元素
9.下列说法正确的是（）
A.根据质量守恒定律，1 L氢气和1 L氧气反应能生成2 L水
B.蜡烛完全燃烧后，蜡烛没有了，违背了质量守恒定律
C.只有固体、液体间的物质反应才遵守质量守恒定律
D.铁丝在氧气中燃烧，生成物的质量等于参加反应的铁丝和氧气的质量之和。
10.黑火药的爆炸原理可用下式表示：2KNO3+3C+S==K2S+N2+3X。
根据质量守恒定律，推断X的化学式是（）
A、CO
B、CO2
C、NO
D、SO2
11.化学反应中，不发生改变且能解释质量守恒定律原理的是下列①---⑥中的（）
①物质种类②分子种类③分子数目④原子种类⑤原子数目⑥原子质量
A、①
B、②③
C、④⑤⑥
D、①②③④⑤⑥
12.下列变化中，能用质量守恒定律解释的是（）
A、5g水受热变成5g水蒸气
B、5g食盐溶解在95g水中，成为100g食盐溶液
C、木炭燃烧后质量减少100g
D、100mL水加入100mL酒精中总体积小于200mL 二．填空题（每空1分，共44分）
13.
叫做质量守恒定律。
14.化学变化的实质，在化学反应前后，原子的没有改变，原子的没有增减，原子的也没有改变，因此化学
反应遵循质量守恒定律。
15.给水通电时，水分子分解成了 和 ，然后这些原子进行重新组合，生成了 和 ，大量的分子聚集在一起，分别生了 和 。
在这个过程中，氢、氧原子的种类、数目、质量 （有或没有）发生变化。
因此，被分解水的质
量 （等于或不等于）生成的氢气与氧气的质量和。
16.请根据所学知识，按要求填空：
（1）水会变燃油（燃油含有C 元素）吗？__________说说理由__________________________．
（2）已知4克A 与B 反应生成12克C ，则参加反应B 的质量是__________克。
（3）已知A + B = C + D 反应中，生成物C 与D 的质量比为1:3，若反应物A 与B 在反应中共消耗2.4克，则生成C__________克。
（4）现有A 克氯酸钾和B 克二氧化锰的混合物，加热完全反应后得到剩余固体C 克，则生成氧气的质量为__________克。
17.将某物质在隔绝空气的条件下加热，完全反应后，生成了氯化钾和氧气，则该物质中含有 种元素，它们分别是 。
18.在化学反应A+B=C+D 中，5克A 与8克B 恰好完全反应，生成4克C ,则生成D 的质量为_______，若有30克A 参加反应，则需要B 的质量为______,生成D 的质量为______.
19.某化学反应可以用A+B=C+D 表示，回答下列问题：
（1）反应前有12gA 和8gB ，反应后生成10gC,A 消耗完全，B 剩余2g ，则生成D________g.
(2)参加化学反应的各物质质量总和为________g,反应后生成的各物质质量总和为________g. (3)反应时，A 与B 的质量比为________。
20.把A 、B 、C 、D 四种纯净物放在密闭容器中，在一定条件下充分反应，反应前后各物质的质量如下表：
回答下列问题： （1）反应后D 的质量是_______________g ；
（2）C 物质可能是_______________（填写“反应物”、“生成物”或“催化剂”）；
（3）容器中发生反应的反应类型是__________________（填写基本反应类型）。
21.2.2克某物质X 在氧气中点燃，生成 6.6g 二氧化碳和 3.6克水，X 的组成元素含_________________,参加反应的氧气有___________克，反应前后碳元素质量___________克，氢元素质量___________克，物质X 化学式为___________。
22.120克碳酸钠溶液与200克稀盐酸完全反应，反应后溶液的总质量为315.6克，则生成二氧化碳的质量为___________克。
23.研究证明高铁酸钠(Na 2FeO 4)是一种“绿色环保高效”消毒剂，请你推断:
(1)高铁酸钠(Na 2FeO 4)中铁元素的化合价为______________
(2)下面是是制备高铁酸钠的一种反应原理：Fe 2O 3+3NaNO 3+4NaOH ＝2Na 2FeO 4+3NaNO 2+2X,则X 的化学式____________它属于化合物的种类是____________（填“酸”“碱”“盐”“氧化物”）
24.一辆满载约30吨液态氯气（Cl 2）的槽罐车与解放牌大货车相撞后翻倒在地，槽罐车上氯气快速泄漏，造成中毒死亡28人，受伤285人的严重事故．氯气是一种黄绿色的有毒气体，密度比空气大，能溶于水，并能与碱反应．氯气被吸入人体后，会导致呼吸困难，甚至窒息死亡．事故发生后，附近居民被紧急疏散，戴防毒面具的消防人员不停地向空气中喷射水幕及烧碱溶液，及时有效地控制了氯气的扩散．就此回答下列问题：
（1）根据上述信息请你写出氯气的两条物理性质__________________、__________________；
（2）氯气向四周扩散，这一现象说明分子__________________；（3）消防人员所戴的防毒面具中的活性炭的作用是__________________；
（4）实验室制取氯气的反应原理是：
MnO2 +4HCl（浓）= X + 2H2O + Cl2↑，X的化学式为__________________。