高中化学 专题二 第二单元 第四课时 镁的提取及应用练习 苏教版必修1
高中化学专题2从海水中获得的化学物质第二单元钠、镁及其化合物第4课时镁的提取及应用作业课件苏教版必修1
答案
解析
6．适时补充镁元素可以使绿色观赏植物正常生长，因为( ) A．镁是组成叶绿素的重要元素 B．镁是合成蛋白质的原料 C．镁能够促进植物吸水 D．镁是合成核酸的原料 答案 A
解析 本题是记忆性问题，镁是组成叶绿素的重要元素。如果绿色植 物缺少镁元素就不能正常生长，因此要不断地给绿色植物补充镁元素。
() A．锌 B．铁
C．铝
D．镁
答案 C
解析
H2的物质的量为：
11.2 L 22.4 L·mol－
1＝0.5
mol，要生成0.5
mol
H2，
分别需要锌32.5 g、铁28 g、镁12 g、铝9 g，锌、铁、镁的质量都大于10
g，只有铝的质量小于10 g，故一定含有铝。
答案
解析
二、非选择题 11．镁在空气里点燃可以燃烧，放出大量的热并发出耀眼的白光，生成 白色的氧化镁，同时，镁在这样的高温条件下，还可与空气中的另一种主要 成分反应，生成少量的物质A，气体C能够使湿润的红色石蕊试纸变蓝。已 知A有下列一系列变化：
反应生成Mg3N2，所以A为Mg3N2。Mg3N2和盐酸反应得到的溶液B中一定含
有Mg2＋和Cl－，所以沉淀D一定是Mg(OH)2，能够使湿润的红色石蕊试纸变
不仅跟氧气化合生成氧化镁，还有少量与氮气化合：3Mg＋N2
点燃 =====
Mg3N2。常温下铝遇浓硝酸表面钝化，镁无钝化现象，因此镁制容器不能用
来装浓硝酸。故选D项。
解析
2．将相同质量的镁条分别放在①O2、②空气、③N2、④CO2中完全燃
烧，燃烧后所得固体产物的质量由大到小的顺序为( )
A．②<①<③<④
答案
解析
高中化学专题第二单元第四课时镁的提取及应用讲义含解析苏教版必修1
镁的提取及应用1．镁带在空气中燃烧有何明显现象？试写出化学方程式。
提示：镁带在空气中燃烧，发出耀眼的白光，化学方程式为：2Mg ＋O 2=====点燃2MgO,3Mg ＋N 2=====点燃 Mg 3N 2。
2．将打磨好的镁条，插入CuSO 4溶液中发生什么反应？提示：Mg ＋CuSO 4===MgSO 4＋Cu 。
3．Mg 是否可置换出稀硫酸或盐酸中的氢？离子方程式如何？提示：金属活动性顺序表中，Mg 排在氢之前，可与稀H 2SO 4、盐酸等反应生成H 2。
离子方程式为：Mg ＋2H ＋===Mg 2＋＋H 2↑。
[新知探究]探究 参照教材图2－12，认识从海水中提取镁的重要步骤和反应。
(1)利用贝壳制取石灰乳化学方程式：①CaCO 3=====高温CaO ＋CO 2↑，②CaO ＋H 2O===Ca(OH)2。
(2)沉淀Mg 2＋化学方程式：MgCl 2＋Ca(OH)2===Mg(OH)2↓＋CaCl 2。
(3)提取MgCl 2化学方程式：Mg(OH)2＋2HCl===MgCl 2＋2H 2O 。
(4)制取金属镁化学方程式：MgCl 2=====通电Mg ＋Cl 2↑。
[必记结论]1．从海水中提取镁的工艺流程2．注意事项(1)不要直接往海水中加沉淀剂。
因为海水中的Mg 2＋的浓度很小，直接加沉淀剂不利于Mg 2＋的沉淀，而且会增大沉淀剂的用量，我们可以先将海水浓缩，再加沉淀剂。
(2)从原料来源以及经济等综合角度考虑选用Ca(OH)2试剂作沉淀剂较好。
因为海边有丰富的贝壳，可用来制得Ca(OH)2。
(3)在Mg(OH)2中先加盐酸反应，再浓缩得MgCl 2·6H 2O 晶体，然后再将MgCl 2·6H 2O 晶体在HCl 气氛中加热脱水即可得无水MgCl 2。
(4)电解产生的Cl 2可以循环利用，这样既可以节约资源又可以减轻Cl 2任意排放对环境造成的污染。
[成功体验]1．某化学兴趣小组设计了四种从海水中提取镁单质的工业流程，你认为合理的是( )A ．海水――→NaOH Mg(OH)2――→通电MgB ．海水――→蒸发MgCl 2(熔融)――→通电MgC ．海水――→石灰乳Mg(OH)2――→通电MgD ．海水――→石灰乳Mg(OH)2――→盐酸MgCl 2(熔融)――→通电Mg解析：选D 本题要求既要知道镁是由电解熔融的MgCl 2得到，还要知道实际生产中从海水中提取MgCl 2的途径及原料的合理使用(用石灰乳而不用NaOH)。
新高一化学苏教版必修1课时训练：2.2.4 镁的提取及应用 (含解析)
第四课时镁的提取及应用基础巩固1.金属镁的下列性质不属于物理性质的是()A.良好的可塑性B.良好的延展性C.良好的导电传热性D.反应中易失去电子解析:反应中易失去电子是化学性质。
答案:D2.镁条在含有较多CO2的空气中燃烧后,生成物中没有()A.MgOB.Mg3N2C.Mg(OH)2D.C解析:镁条在含有较多CO2的空气中燃烧能生成MgO、Mg3N2和C。
答案:C3.下列反应中镁元素作还原剂的是()A.MgCO3MgO+CO2↑B.Mg(OH)2+2H+Mg2++2H2OC.Mg+2HCl MgCl2+H2↑D.Mg2++2OH-Mg(OH)2↓解析:C中镁元素的化合价升高,作还原剂。
答案:C4.下列关于镁的叙述中,不正确的是()A.在空气中燃烧时发出耀眼的白光B.由于镁能与空气中的氧气反应,所以必须密封保存C.能与盐酸反应放出氢气D.镁合金密度小但强度大,大量用于制造火箭、飞机等的部件解析:镁能与空气中的氧气反应,生成一层致密的氧化物薄膜,所以镁没有必要密封保存。
答案:B5.下列哪种方法可以制取镁()A.MgO+AlB.电解熔融的MgCl2C.加热MgCl2溶液D.MgO+C(高温)解析:电解熔融的MgCl2可以制取镁。
答案:B6.从海水中提取镁的工艺流程图可表示如下:贝壳石灰乳海水母液Mg(OH)2MgCl2·6H2O MgCl2Mg下列说法中不正确的是()A.步骤①中发生的反应均不属于氧化还原反应B.步骤⑥电解MgCl2时产生氯气和金属镁C.步骤⑤,可将晶体置于CO2气体氛围中脱水D.上述工艺流程中涉及化合、分解和复分解反应答案:C7.镁在生产生活中应用广泛,下列用途与镁的还原性无关的是()A.制作闪光粉B.镁合金用来制造火箭的部件C.用镁从熔融的四氯化钛中提取钛D.制作奥运会的焰火解析:闪光粉和焰火都是利用镁在空气中燃烧发出的白光,镁在该反应中体现了还原性;冶炼钛等金属时,镁作还原剂。
高中化学 专题2 第2单元 第4课时镁的提取及应用课件 苏教版必修1
实验(shíyàn)探究十五 氯化镁的制备
【案例】 镁及其合金是一种用途很广的金属材料，目前 世界上60%的镁是从海水中提取的。某学校课外兴趣小组从海 水晒盐后的盐卤(主要含Na＋、Mg2＋、Cl－、Br－等)中模拟 工业生产来提取镁，主要过程(guòchéng)如下：
第二十三页，共27页。
(2) 沉 淀 Mg2 ＋ 得 到 Mg(OH)2 ， 有 关 化 学 (huàxué) 方 程 式
为M：gC__l2_＋__C_a_(_O__H_)_2=_=__=_M_g_(_O_H__)2_↓_＋__C_a_C__l2_________；
(3) 提 取 无 水 氯 化 镁 ， 有 关 化 学 (huàxuMé) g方(O程H)式2＋为2H：Cl
③设计一个尾气吸收装置，要注意防止倒吸 (铁架台不必 画出)。
第二十六页，共27页。
【答案】(1) Mg(OH)2＋2H＋===Mg2＋＋2H2O MgCl2(熔融)=电==解==Mg＋Cl2↑
(2)MgCl2(或氯化镁) 过滤 洗涤 (3)①分液漏斗 圆底烧瓶 ②制备干燥的HCl气体 ③如右图所示
第二十四页，共27页。
(3)下图是该兴趣小组设计进行过程③的实验(shíyàn)装置 图：
第二十五页，共27页。
①其中装置A中的玻璃仪器名称为： _________________ ___________________ 、 ______________；
② 装 置 A 的 作 用 (zuòyòng) 是 ____________________________ ______________________________________ ______；
【慎思2】 将石灰乳加入海水中得到Mg(OH)2沉淀的反应 能否用离子方程式Mg2＋＋2OH－===Mg(OH)2↓来表示？
2020高中化学 专题2第二单元 钠、镁及其化合物 第4课时 镁的提取及应用学案 苏教版必修1
第4课时 镁的提取及应用[学习目标定位] 1.了解从海水中提取镁的原理和过程。
2.掌握镁及其化合物的性质和用途。
一、从海水中提取镁 1．工艺流程2．相关反应的方程式 (1)分解贝壳制取氢氧化钙： ①CaCO 3=====高温CaO ＋CO 2↑； ②CaO＋H 2O===Ca(OH)2。
(2)沉淀镁离子： Mg 2＋＋2OH －===Mg(OH)2↓。
(3)制备氯化镁：Mg(OH)2＋2HCl===MgCl 2＋2H 2O 。
(4)制取金属镁：MgCl 2(熔融)=====通电Mg ＋Cl 2↑。
由MgCl 2·6H 2O 加热制取无水MgCl 2时，要不断通入干燥的HCl 气体，防止MgCl 2水解生成Mg (OH )2。
例1 镁及其合金是一种用途很广的金属材料，目前世界上60%的镁是从海水中提取的。
某学校课外兴趣小组从海水晒盐后的盐卤(主要含Na ＋、Mg 2＋、Cl －、Br －等)中模拟工业生产来提取镁，主要过程如下：回答下列问题：(1)工业上从盐卤中获取Mg(OH)2用石灰乳而不用NaOH 溶液的原因是_________________。
(2)从过程①得到的Mg(OH)2沉淀中混有少量的Ca(OH)2，除去少量Ca(OH)2的方法是先将沉淀加入到盛有__________溶液的烧杯中，充分搅拌后经________、________(填操作方法)可得纯净的Mg(OH)2。
(3)下图是该兴趣小组设计进行过程③的实验装置图：其中装置A 的作用是____________________________________________________________。
(4)写出过程④中发生反应的化学方程式：________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。
高中化学21镁的提取及应用训练题苏教版必修1
镁的提取及应用训练目标1.了解镁单质的生产原理。
2．能用实验的方法探索和认识镁及其化合物的性质。
3．通过经历实验探究的过程，了解实验研究化学物质的一般方法。
(10分钟)1．从海水中提取镁时，没有涉及的化学反应是( )A ．MgCl 2＋Ca(OH)2===CaCl 2＋Mg(OH)2↓B ．Mg(OH)2＋2HCl===MgCl 2＋2H 2OC ．Mg(OH)2＋H 2SO 4===MgSO 4＋2H 2OD ．MgCl 2=====通电Mg ＋Cl 2↑答案：C解析：海水中镁元素的主要存在形态为Mg 2＋，从海水中提取Mg 的主要步骤：①用Ca(OH)2将Mg 2＋转化成Mg(OH)2沉淀，涉及的化学反应为MgCl 2＋Ca(OH)2===CaCl 2＋Mg(OH)2↓；②用盐酸将Mg(OH)2溶解，化学方程式为Mg(OH)2＋2HCl===MgCl 2＋2H 2O ；③将溶液蒸发结晶得到MgCl 2·6H 2O 晶体，电解熔融的MgCl 2得到Mg 单质：MgCl 2=====通电Mg ＋Cl 2↑。
故没有涉及的是C项的化学反应。
2．从海水中提取镁的过程中涉及的反应的反应类型有( )①化合反应 ②分解反应 ③置换反应 ④复分解反应 ⑤氧化还原反应A ．①②③④ B．②③④⑤C ．①②④⑤ D．①③④⑤答案：C解析：CaO ＋H 2O===Ca(OH)2为化合反应；MgCl 2=====通电Mg ＋Cl 2↑既是分解反应，又是氧化还原反应；MgCl 2＋Ca(OH)2===Mg(OH)2↓＋CaCl 2为复分解反应。
海水提镁过程中没有涉及置换反应。
3．从海水中提取镁，最基本的方法是往海水里加碱，得到Mg(OH)2沉淀，将沉淀分离出来后再加入盐酸把它转化成MgCl 2溶液；之后，经结晶、过滤、干燥、电解，即可得到金属镁。
下列对从海水中提取镁的有关说法正确的是( )A ．制备过程中产生的氯气可以用来制备盐酸，循环使用B ．往海水里加碱是指直接加入NaOHC ．电解MgCl 2溶液即可得到金属镁D ．电解后得到的镁应在CO 2氛围中冷却答案：A解析：A 项，电解氯化镁产生氯气，氯气和氢气反应生成氯化氢，氯化氢水溶液和氢氧化镁反应生成氯化镁，A 项正确；B 项，往海水里加碱是指加入Ca(OH)2，B 项错误；C 项，电解氯化镁得到镁的过程中，电解的不是氯化镁溶液，而是无水氯化镁，C 项错误；D 项，镁能与CO 2反应，故不能在CO 2氛围中冷却，D 项错误。
高中化学 专题2 从海水中获得的化学物质 第2单元 第4课时 镁的提取及应用练习(含解析)苏教版必修
镁的提取及应用一、选择题1．海水是镁的主要来源之一。
从海水中提取镁可按如下步骤进行：①把贝壳制成石灰乳；②在引入的海水中加入石灰乳，沉降、洗涤、过滤沉淀物；③将沉淀物与盐酸反应，结晶、过滤、干燥产物；④电解得到产物。
下列关于提取镁的说法不正确的是( )A．此法的优点之一是原料取自大海B．进行①②③步骤的目的是富集MgCl2C．可用电解熔融氧化镁的方法制取镁D．电解冶炼镁要消耗大量电能解析：由于MgO的熔点高，不能使用电解熔融MgO的方法冶炼Mg。
答案：C2．某化合物为Mg2(OH)m RO3·n H2O(m、n均为常数)，则R的化合价为( ) A．＋4 B．＋(m＋2)C．＋(2m＋2) D．＋(4＋m－2n)答案：B3．海水中含有氯化镁，是镁的重要来源之一。
下列从海水中提取镁涉及的化学方程式中，不正确的是( )A．制石灰乳：CaO＋H2O===Ca(OH)2B．制Mg(OH)2：MgCl2＋Ca(OH)2===Mg(OH)2↓＋CaCl2C．制MgCl2：Mg(OH)2＋2HCl===MgCl2＋2H2OD．制Mg，在MgCl2溶液中加Na：MgCl2＋2Na===2NaCl＋Mg解析：氧化钙和水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙溶解度小可以形成悬浊液，反应化学方程式为CaO＋H2O===Ca(OH)2，A项正确；氯化镁和氢氧化钙反应生成更难溶的氢氧化镁沉淀：MgCl2＋Ca(OH)2===Mg(OH)2↓＋CaCl2，B项正确；用氢氧化镁和盐酸可以制取MgCl2：Mg(OH)2＋2HCl===MgCl2＋2H2O，C项正确；在MgCl2溶液中加Na，钠是活泼金属，在水溶液中和水剧烈反应生成氢氧化钠和氢气，氢氧化钠和氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀，得不到金属镁，金属镁一般用电解熔融氯化镁得到，D项错误。
答案：D4．将相同质量的镁条分别放在①O 2；②N 2；③空气；④CO 2中燃烧，将燃烧后所得的固体产物按质量由小到大的顺序排列的是( ) A ．②①③④ B ．③②①④ C ．④③②①D ．②③①④解析：设1 mol 镁分别在①O 2；②N 2；③空气；④CO 2中燃烧，燃烧后所得的固体产物质量分别为40 g 、33.3 g 、大于33.3 g 但小于40 g 、46 g ，由小到大的顺序排列的是②③①④。
苏教版高中化学必修一2.2.4镁的提取及应用练习3.docx
高中化学学习材料唐玲出品专题二第二单元第四课时镁的提取与应用一、选择题1．Na、Mg、Al各0.1 mol分别投入到100 mL 1.0 mol·L－1的盐酸中，充分反应后生成H2( )A．Na最多B．Mg最多C．Al最多 D．一样多【解析】计算金属与酸反应时要注意量的关系。
Mg、Al反应时要讨论谁过量的问题。
而Na除与HCl反应，仍可以和水反应，计算表明三者放出H2一样多。
【答案】 D2．下列各种金属冶炼方法中，可制得相应金属的为( )A．加热氧化镁 B．加热碳酸钙C．电解熔融氯化钠 D．氯化钠与铝粉高温共热【答案】 C3．下列各组金属最适合用H2或CO把它从化合物中还原出来的为( )A．Ca、Mg B．Al、FeC．Fe、Cu D．Hg、Ag【解析】金属需要依据其活泼性不同选择还原的办法。
Mg、Al使用电解法冶炼；而Hg、Ag直接加热冶炼即可。
Cu、Fe可用热还原法。
【答案】 C4．一定量的盐酸分别与下列物质完全反应，所得溶液浓度最小的是( )A．Mg B．MgOC．Mg(OH)2 D．MgCO3【解析】一定量盐酸与选项中物质生成MgCl2的量是相等的，但生成的水越多，溶液的总质量越大，反应所得溶液的浓度会越小，Mg(OH)2与酸反应生成水最多。
故选C。
【答案】 C5．某溶液中含有较大量的Cl－、CO32－、OH－三种离子，如果只取一次该溶液分别将三种离子检验出来，下列添加试剂的顺序，正确的是( )A．先加Mg(NO3)2溶液，再加Ba(NO3)2溶液，最后加AgNO3溶液B．先加Ba(NO3)2溶液，再加AgNO3溶液，最后加Mg(NO3)2溶液C．先加AgNO3溶液，再加Ba(NO3)2溶液，最后加Mg(NO3)2溶液D．先加Ba(NO3)2溶液，再加Mg(NO3)2溶液，最后加AgNO3溶液【答案】 D6．已知部分被氧化的镁条1.6 g和足量的盐酸反应，在标准状况下生成了H2 1.12 L，在跟盐酸反应前被氧化的镁是( )A．1.2 g B．0.64 gC．0.4 g D．0.24 g【解析】依据H2可计算出未被氧化的Mg为1.2 g，故含有MgO为0.4 g。
高中化学课时达标训练16专题2第二单元第四课时镁的提取及应用(含解析)苏教版必修1
高中化学课时达标训练16专题2第二单元第四课时镁的提取及应用（含解析）苏教版必修1镁的提取及应用1．[双选]下列有关镁的说法正确的是( )A．镁被誉为国防金属，其原因是质轻，镁合金强度高、机械性能好B．金属镁在CO2中燃烧，表现了镁的强氧化性C．镁是制造焰火、闪光粉的材料D．镁易与冷水反应，生成氢气2．镁在生产生活中应用广泛，下列用途与镁的还原性无关的是( )A．制作闪光粉B．镁合金用来制造火箭的部件C．用镁从熔融的四氯化钛中提取钛D．制作北京奥运会的焰火3．下列有关镁及其化合物的离子方程式书写正确的是( )A．MgCO3与盐酸反应：CO2－3＋2H＋===CO2↑＋H2OB．Mg(OH)2与H2SO4反应：Mg2＋＋2OH－＋2H＋＋SO2－4===MgSO4↓＋2H2OC．镁与醋酸反应：Mg＋2H＋===Mg2＋＋H2↑D．工业上以海水为原料制备Mg(OH)2：Ca(OH)2＋Mg2＋===Mg(OH)2↓＋Ca2＋4．已知部分被氧化的镁条1.6 g和足量的盐酸反应，在标准状况下生成了H2 1.12 L，在跟盐酸反应前被氧化的镁是( )A．1.2 g B．0.64 gC．0.4 g D．0.24 g5．把0.5 mol Na和0.5 mol Mg分别投入到足量的m1 g水中和m2 g盐酸中，放出氢气的质量a与b的关系为( )A．a>b B．a<bC．a＝b D．无法确定6．某学校课外兴趣小组用海水晒盐后的盐卤(主要含Na＋、Mg2＋、Cl－、Br－等)来模拟工业生产提取镁，主要过程如图所示：下列说法正确的是( )A．①既是复分解反应，又是氧化还原反应B．②既是复分解反应，又是非氧化还原反应C．③既是分解反应，又是氧化还原反应D ．④既是置换反应，又是氧化还原反应7．某研究性学习小组为了探索镁粉与溴水反应的机理，做了如下四组实验： ①将镁粉投入到冷水中，未见任何现象。
②将镁粉放入溴水中，只观察到产生少量气泡，但溴水的颜色逐渐褪去。
2019-2020年高中化学 2.2.4镁的提取及应用优化作业 苏教版必修1
2019-2020年高中化学 2.2.4镁的提取及应用优化作业苏教版必修11.下列关于镁的叙述中,不正确的是( )A.在空气中燃烧时发出耀眼的白光B.由于镁能与空气中的氧气反应,所以必须密封保存C.能与盐酸反应放出氢气D.镁合金密度小但强度大,大量用于制造火箭、飞机等的部件解析:镁能与空气中的氧气反应,生成一层致密的氧化物薄膜,所以镁没有必要密封保存。
答案:B2.下列哪种方法可以制取镁( )A.MgO+AlB.电解熔融的MgCl2C.加热MgCl2D.MgO+C(高温)解析:电解熔融的MgCl2可以制取镁。
答案:B3.足量的镁条分别在体积相同的①O2、②N2、③CO2中充分燃烧,所得固体的质量由大到小的正确顺序是( )A.①②③B.③②①C.②①③D.②③①解析:假设O2、N2、CO2都为1 mol,分别计算①②③生成固体的质量,①中MgO为80 g,②中Mg3N2为100 g,③中MgO和C为80 g+12 g=92 g,故顺序为②③①。
答案:D4.已知镁在二氧化碳中燃烧的化学方程式为2Mg+CO22MgO+C,某学习小组的同学预测,将燃着的钠放在盛有足量二氧化碳的集气瓶中,可能有以下几种可能,你认为正确的是( )A.甲同学认为不能继续燃烧,马上熄灭B.乙同学认为能继续燃烧,化学方程式为4Na+CO22Na2O+CC.丙同学认为能继续燃烧,化学方程式为2Na+CO2Na2O2+CD.丁同学认为能继续燃烧,化学方程式为4Na+3CO22Na2CO3+C解析:钠比镁活泼,能还原二氧化碳中的碳,A项错;由于二氧化碳过量,氧化钠很快与二氧化碳反应生成稳定的碳酸钠,B项错误;钠与二氧化碳反应中氧元素化合价不变,不会生成过氧化钠,C项错误;根据B项分析知,D项正确。
答案:D5.0.1 mol某元素的单质直接与氯气反应后,质量增加了7.1 g,这种元素是( )A.NaB.MgC.FeD.Al解析:n(金属单质)∶n(Cl)=0.1 mol∶(×2)=1∶2,说明该元素的化合价只有+2价,所以这种元素是Mg。
【提分必做】高中化学 专题2第2单元 钠、镁及其化合物 第4课时 镁的提取及应用学案 苏教版必修1
第4课时 镁的提取及应用学习目标：1.了解金属镁的工业生产原理和流程。
2.掌握镁的主要性质及其重要用途。
(重点)[自 主 预 习·探 新 知]1．海水中提取镁自然界中的镁主要以化合态的形式存在于地壳和海水中。
海水中镁的总储量约为1.8×1015t 。
(1)从海水中提取金属镁，其简单流程如下： 海水中的Mg 2＋――→①Mg(OH)2――→②MgCl 2――→③Mg试写出各步骤发生反应的化学方程式： ①MgCl 2＋Ca(OH)2===Mg(OH)2↓＋CaCl 2； ②Mg(OH)2＋2HCl===MgCl 2＋2H 2O ； ③MgCl 2(熔融)=====通电Mg ＋Cl 2↑。
(2)石灰乳的制备贝壳(CaCO 3)――→煅烧①生石灰(CaO)――→H 2O②熟石灰[Ca(OH)2]。
写出两步反应的化学方程式 ①CaCO 3=====煅烧CaO ＋CO 2↑， ②CaO ＋H 2O===Ca(OH)2。
2．镁的结构与性质(1)Mg 原子结构示意图，表现强还原性。
(2)Mg 的化学性质 ①与O 2反应反应方程式：2Mg ＋O 2=====点燃2MgO 。
现象：剧烈燃烧，发出耀眼的白光，生成白色固体。
②与N 2反应反应方程式：3Mg ＋N 2=====点燃Mg 3N 2。
③与CO 2反应反应方程式：2Mg ＋CO 2=====点燃2MgO ＋C 。
现象：剧烈燃烧，发出耀眼的白光，生成白色物质并附有黑色固体。
④与稀硫酸反应：离子方程式为Mg ＋2H ＋===Mg 2＋＋H 2↑。
3．镁的重要应用镁是一种重要的金属材料，密度较小，能与Cu 、Al 、Sn 、Mn 、Ti 等形成多种合金，这些镁合金硬度和强度都较大。
其应用有：(1)镁合金制造火箭、导弹和飞机的部件等。
(2)制造信号弹和焰火，其理由是镁燃烧时发生耀眼的白光。
(3)氧化镁是优质的耐高温材料，其理由是熔点高达2_800_℃。
高中化学2.2.4《镁的提取及应用》练习苏教版必修1
镁的主要步骤如下：4可得：＝1.10 g·L－1，⑤MgCl Cl2↑7．现有三种常见治疗胃病药品的标签：8．海水的综合利用可以制备金属镁，其流程如下所示：(1)海水提镁要用到海滩上的贝壳。
贝壳的作用是________________，贝壳所经历变化的化学方程式为________________。
(2)Mg(OH)2沉淀中混有的Ca(OH)2应怎样除去？写出实验步骤：________________________________________________________________________。
【解析】 Mg(OH)2比Ca(OH)2更难溶，在沉淀中加入MgCl 2溶液，Ca(OH)2会转化成为Mg(OH)2。
【答案】 (1)转化为Ca(OH)2，提供反应所需的碱CaCO 3=====高温CaO ＋CO 2↑，CaO ＋H 2O===Ca(OH)2(2)加入MgCl 2溶液，充分搅拌，过滤，沉淀用水洗涤9．镁在二氧化碳中能燃烧，钠比镁更活泼，那么钠能在二氧化碳中燃烧吗？某研究性学习小组设计了如下装置进行探究。
(1)写出镁在二氧化碳中燃烧的化学反应方程式________________。
(2)该装置中饱和碳酸氢钠溶液的作用是________，浓硫酸的作用是________________。
(3)用酒精灯在试管D 底部加热，钠在充满二氧化碳气体的试管里剧烈地燃烧，产生大量的白烟。
试管底部有黑色物质生成。
试管冷却后，试管壁上附着一层白色物质。
往试管中加水，白色物质溶解于水，黑色物质不溶。
过滤，得到澄清的滤液。
往滤液中加澄清石灰水，溶液变浑浊。
再滴入稀盐酸，溶液中有气泡出现。
则试管壁上附着的白色物质是________。
将滤纸上的黑色物质在坩埚中灼烧，黑色物质能燃烧。
则该黑色物质是________。
试写出钠与二氧化碳反应的化学方程式：________________。
【解析】 石灰石和稀盐酸反应产生的CO 2气体中含HCl 气体和水蒸气，除去HCl 应用饱和NaHCO 3溶液，除去H 2O 用浓硫酸；Na 与CO 2反应生成的白色物质与石灰水反应变浑浊，加盐酸有气泡产生，白色物质应为Na 2CO 3，黑色物质能燃烧，应为碳。
高中化学专题2从海水中获得的化学物质2.2.4镁的提取及应用练习苏教版必修1
第四课时镁的提取及应用1.下列关于镁的叙述中,不正确的是( )A.在空气中燃烧时发出耀眼的白光B.由于镁能与空气中的氧气反应,所以必须密封保存C.能与盐酸反应放出氢气D.镁合金密度小但强度大,大量用于制造火箭、飞机等的部件解析:镁能与空气中的氧气反应,生成一层致密的氧化物薄膜,所以镁没有必要密封保存。
答案:B2.下列哪种方法可以制取镁( )A.MgO+AlB.电解熔融的MgCl2C.加热MgCl2D.MgO+C(高温)解析:电解熔融的MgCl2可以制取镁。
答案:B3.足量的镁条分别在体积相同的①O2、②N2、③CO2中充分燃烧,所得固体的质量由大到小的正确顺序是( )A.①②③B.③②①C.②①③D.②③①解析:假设O2、N2、CO2都为1 mol,分别计算①②③生成固体的质量,①中MgO为80 g,②中Mg3N2为100 g,③中MgO和C为80 g+12 g=92 g,故顺序为②③①。
答案:D4.已知镁在二氧化碳中燃烧的化学方程式为2Mg+CO22MgO+C,某学习小组的同学预测,将燃着的钠放在盛有足量二氧化碳的集气瓶中,可能有以下几种可能,你认为正确的是( )A.甲同学认为不能继续燃烧,马上熄灭B.乙同学认为能继续燃烧,化学方程式为4Na+CO22Na2O+CC.丙同学认为能继续燃烧,化学方程式为2Na+CO2Na2O2+CD.丁同学认为能继续燃烧,化学方程式为4Na+3CO22Na2CO3+C解析:钠比镁活泼,能还原二氧化碳中的碳,A项错;由于二氧化碳过量,氧化钠很快与二氧化碳反应生成稳定的碳酸钠,B项错误;钠与二氧化碳反应中氧元素化合价不变,不会生成过氧化钠,C项错误;根据B项分析知,D项正确。
答案:D5.0.1 mol某元素的单质直接与氯气反应后,质量增加了7.1 g,这种元素是( )A.NaB.MgC.FeD.Al×2)=1∶2,说明该元素的化合价只有+2价,解析:n(金属单质)∶n(Cl)=0.1 mol∶(-所以这种元素是Mg。
高中化学 专题2 第二单元 第四课时 镁的提取及应用课时跟踪训练 苏教版(1)
【三维设计】2014高中化学 专题2 第二单元 第四课时 镁的提取及应用课时跟踪训练 苏教版[课时跟踪训练](时间30分钟 满分50分)一、选择题(本题包括5小题，每小题4分，共20分)1．[双选题]下列有关镁的说法正确的是 ( )A ．镁被誉为国防金属，其原因是质轻，镁合金强度高、机械性能好B ．金属镁在CO 2中燃烧，表现了镁的强氧化性C ．镁是制造焰火、闪光粉的材料D ．镁易与冷水反应，生成氢气解析：金属镁在CO 2中燃烧，表现了镁的强还原性；镁与冷水不反应，镁可与热水反应生成氢气。
答案：AC2．镁在生产生活中应用广泛，下列用途与镁的还原性无关的是 ( )A ．制作闪光粉B ．镁合金用来制造火箭的部件C ．用镁从熔融的四氯化钛中提取钛D ．制作北京奥运会的焰火解析：镁燃烧发出耀眼的白光，可制作闪光粉、烟火，镁在燃烧时作还原剂；2Mg ＋TiCl 4(熔融)=====加热Ti ＋2MgCl 2，镁作还原剂。
答案：B3．下列有关镁及其化合物的离子方程式书写正确的是 ( )A ．MgCO 3与盐酸反应：CO 2－3＋2H ＋===CO 2↑＋H 2OB ．Mg(OH)2与H 2SO 4反应：Mg 2＋＋2OH －＋2H ＋＋SO 2－4===MgSO 4↓＋2H 2OC ．镁与醋酸反应：Mg ＋2H ＋===Mg 2＋＋H 2↑D ．工业上以海水为原料制备Mg(OH)2：Ca(OH)2＋Mg 2＋===Mg(OH)2↓＋Ca 2＋解析：MgCO 3、Mg(OH)2是难溶物不能拆，A 、B 错；CH 3COOH 是难电离物质，不能拆，C 错。
答案：D4．已知部分被氧化的镁条1.6 g 和足量的盐酸反应，在标准状况下生成了H 2 1.12 L ，在跟盐酸反应前被氧化的镁是 ( )A ．1.2 gB ．0.64 gC ．0.4 gD ．0.24 g解析：依据H 2可计算出未被氧化的Mg 为1.2 g ，故含有MgO 为0.4 g 。
2019-2020年苏教版必修1 专题2第2单元 钠、镁及其化合物(第4课时) 作业
第2单元 钠、镁及其化合物 第4课时 镁的提取及应用课后提升·速达标时间：45分钟 满分：100分一、选择题(每小题4分，共40分) 1．在海水中提取镁未涉及的反应是( ) A ．MgCl 2＋Ca(OH)2===Mg(OH)2↓＋CaCl 2 B ．Mg(OH)2＋2HCl===MgCl 2＋2H 2O C ．MgCl 2＋2Na===2NaCl ＋Mg D ．MgCl 2(熔融)=====电解Mg ＋Cl 2↑2．在氯化镁的溶液中，分别投入下列各物质，既有沉淀出现又有气体产生的是( ) A ．氯化钠 B ．金属钠 C ．氢氧化钠D ．碳酸钠3．下列有关镁及其化合物的离子方程式书写正确的是( ) A ．MgCO 3与盐酸反应：CO 2－3＋2H ＋===CO 2↑＋H 2OB ．Mg(OH)2与H 2SO 4反应：Mg 2＋＋2OH －＋2H ＋＋SO 2－4===MgSO 4↓＋2H 2O C ．镁与醋酸反应：Mg ＋2H ＋===Mg 2＋＋H 2↑D ．工业上以海水为原料制备Mg(OH)2：Ca(OH)2＋Mg 2＋===Mg(OH)2↓＋Ca 2＋4．下列关于镁元素在自然界存在的叙述正确的是( ) A ．主要以游离态存在于地壳中 B ．主要以合金的形式存在于地壳中 C ．主要以氯化镁形式存在于地壳中D ．主要以化合态的形式存在于地壳和海水中 5．下列有关镁的叙述正确的是( ) A ．镁条燃烧引起的火灾可以用二氧化碳扑灭 B ．镁不能跟盐酸反应放出氢气 C ．镁制容器可用来运装硫酸D ．在常温下，镁和空气中的O 2反应，生成一层致密的氧化物薄膜6．点燃的镁条能在氨气中剧烈燃烧，发生如下反应：Mg ＋2NH 3=====点燃Mg(NH 2)2＋H 2，对该反应说法正确的是( )A ．NH 3既是氧化剂又是还原剂B ．氢元素既被氧化又被还原C ．0.5 mol 氢气生成时转移1 mol 电子D ．镁具有氧化性7．下列关于镁及其化合物的叙述不正确的是( ) A ．把镁粉投入盐酸和烧碱溶液中，都会有氢气放出 B ．煅烧菱镁矿(主要成分MgCO 3)可制取氧化镁 C ．镁的主要用途是用于制造合金和制照明弹 D ．食盐中若含有氯化镁就易潮解8．已知部分被氧化的镁条1.6 g 和足量的盐酸反应，在标准状况下生成H 2 1.12 L ，在跟盐酸反应前被氧化的镁是( )A ．1.2 gB ．0.64 gC ．0.4 gD ．0.24 g9．世界上60%的镁是从海水中提取的，其主要步骤如下：①把贝壳制成生石灰；②在海水中加入生石灰，过滤，洗涤沉淀物；③将沉淀物与盐酸反应，结晶、过滤；④在氯化氢热气流中加热晶体；⑤电解上述所得盐(熔融条件下)。
2019-2020学年苏教版必修1 专题2第2单元 钠、镁及其化合物(第4课时) 作业
第二单元 钠、镁及其化合物第4课时 镁的提取及应用【基础训练】1．海水中含的MgCl 2是镁的重要来源之一。
从海水中提取镁可按如下步骤进行：①把贝壳制成石灰乳；②在引入的海水中加入石灰乳，沉降、过滤，洗涤沉淀物；③将沉淀物与盐酸反应，结晶、过滤、干燥产物；④将产物熔融后电解。
下列说法中不正确的是( )A ．此法优点之一是原料的来源丰富B ．进行①②③步的目的是从海水中提取MgCl 2C ．第④步中电解时会产生氯气D ．以上提镁过程中涉及到的反应有复分解反应、化合反应和置换反应2．下列化学反应，在从海水中提取镁的过程中不会涉及的是( )A ．Mg 2＋＋2OH －===Mg(OH)2↓ B ．Mg(OH)2＋2HCl===MgCl 2＋2H 2OC ．Mg(OH)2=====△MgO ＋H 2OD ．MgCl 2(熔融)=====通电Mg ＋Cl 2↑3．海水是一个巨大的化学资源宝库，下列有关海水综合利用的说法正确的是( )A ．海水中含钾元素，只需经过物理变化就可得到钾单质B ．海水蒸发制盐的过程中只发生了化学变化C ．从海水中可得NaCl ，电解熔融NaCl 可得Cl 2D ．利用潮汐发电是将化学能转化为电能4．从海水中提取镁的工艺流程主体是( )A ．海水――→NaOH Mg(OH)2――→电解MgB ．海水――→熟石灰Mg(OH)2――→HCl MgCl 2――→电解MgC ．海水――→HCl MgCl 2――→电解MgD ．海水――→Cl 2MgCl 2――→电解Mg5．点燃的镁条伸入充满下列气体的集气瓶中，火焰立即熄灭的是( )A ．N 2＋O 2B ．CO 2＋COC ．CO 2＋H 2D ．H 2＋Ar6．下列物质中，在一定条件下不能与镁发生化学反应的是( )A ．盐酸B ．氧气C ．稀HNO 3D ．烧碱7．等质量的钠、镁、铝分别与相同浓度的稀硫酸反应，需要硫酸溶液的体积比为( )A ．1∶2∶3B ．23∶24∶27C ．1∶3∶4D ．36∶69∶928．常温下，将过量的镁粉放入氯水里充分反应，可观察到的现象是( )A ．镁粉减少，氯水褪色，有少量气泡生成B ．镁粉消失，氯水褪色C ．没有明显现象D ．镁粉减少，氯水褪色9．用于制造飞机的重要原料是( )A ．镁铝合金B ．铜锡合金C ．铝硅合金D ．不锈钢【提高训练】1．自然界中镁的主要存在形式是( )A ．游离态B ．化合态C ．气态D ．以上说法都不对2．镁着火时，可用于灭火的物质是( )A ．干冰B ．氮气C ．水D ．黄沙3．将一小块钠投入下列溶液中，既能产生气体，又能生成白色沉淀的是( )A ．稀硫酸B ．氢氧化钠C ．硫酸铜D ．氯化镁4．下列关于镁的叙述中，不正确的是( )A ．在空气中燃烧时发出燿眼的白光B ．由于镁能跟空气中的氧气反应，所以必须密封保存C ．能跟盐酸反应放出氢气D ．镁合金密度小但强度大，大量用于制造火箭、飞机等部件5．当足量的氯气或盐酸分别跟下列金属反应时，均有MCl 2型化合物生成的是() A ．Fe B ．Mg C ．Cu D ．Ag6．下列各种冶炼方法中，可制得相应金属的为( )A ．加热氧化镁B ．加热碳酸钙C ．电解熔融氯化镁D ．氯化钠与铝粉高温共热7．下列反应中镁元素被氧化是( )A ．MgCO 3=====高温MgO ＋CO 2↑B ．Mg(OH)2＋2H ＋===Mg 2＋＋2H 2OC ．Mg ＋2HCl===MgCl 2＋H 2↑D ．Mg 2＋＋2OH －===Mg(OH)2↓8．镁条在空气中燃烧后，其生成物中可能含有的物质是( )A ．MgCO 3、MgO 、Mg 3N 2B ．Mg(OH)2、MgO 、MgCO 3C．MgO、Mg3N2、CD．Mg3N2、C、MgCO39．下列离子方程式正确的是()A．氢氧化钡溶液与盐酸的反应：OH－＋H＋===H2OB．澄清的石灰水与稀盐酸反应：Ca(OH)2＋2H＋===Ca2＋＋2H2OC．氢氧化镁与稀硫酸反应：H＋＋OH－===H2OD．碳酸钠溶液与盐酸反应：Na2CO3＋H＋===2Na＋＋H2O＋CO2↑10．已知部分被氧化的镁条1.6 g和足量的盐酸反应，在标准状况下生成了H21.12 L，在跟盐酸反应前被氧化的镁是()A．1.2 g B．0.64 g C．0.4 g D．0.24 g11．有一金属的混合物7.5 g，加入足量的稀硫酸，放出的气体在标准状况下的体积是5.6 L，则这种金属混合物可能是()A．Zn和Fe B．Mg和Al C．Mg和Cu D．Zn 和Ca12．把等质量的金属镁分别放在：①氧气；②空气；③氮气；④二氧化碳气体中完全燃烧，得到的固体质量分别为W1、W2、W3、W4，四者的大小关系是()A．W1＜W2＜W3＜W4 B．W4＝W1＝W2＝W3C．W3＜W2＜W1＜W4 D．W3＜W1＜W2＜W413．(1)把点燃的镁条伸入到盛满二氧化碳的集气瓶中，观察到的现象是___。
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第四课时镁的提取及应用
1.下列关于镁的叙述中,不正确的是( )
A.在空气中燃烧时发出耀眼的白光
B.由于镁能与空气中的氧气反应,所以必须密封保存
C.能与盐酸反应放出氢气
D.镁合金密度小但强度大,大量用于制造火箭、飞机等的部件
解析:镁能与空气中的氧气反应,生成一层致密的氧化物薄膜,所以镁没有必要密封保存。
答案:B
2.下列哪种方法可以制取镁( )
A.MgO+Al
B.电解熔融的MgCl2
C.加热MgCl2
D.MgO+C(高温)
解析:电解熔融的MgCl2可以制取镁。
答案:B
3.足量的镁条分别在体积相同的①O2、②N2、③CO2中充分燃烧,所得固体的质量由大到小的正确顺序是( )
A.①②③
B.③②①
C.②①③
D.②③①
解析:假设O2、N2、CO2都为 1 mol,分别计算①②③生成固体的质量,①中MgO为80 g,②中Mg3N2为100 g,③中MgO和C为80 g+12 g=92 g,故顺序为②③①。
答案:D
4.已知镁在二氧化碳中燃烧的化学方程式为2Mg+CO22MgO+C,某学习小组的同学预测,将燃着的钠放在盛有足量二氧化碳的集气瓶中,可能有以下几种可能,你认为正确的是( )
A.甲同学认为不能继续燃烧,马上熄灭
B.乙同学认为能继续燃烧,化学方程式为4Na+CO22Na2O+C
C.丙同学认为能继续燃烧,化学方程式为2Na+CO2Na2O2+C
D.丁同学认为能继续燃烧,化学方程式为4Na+3CO22Na2CO3+C
解析:钠比镁活泼,能还原二氧化碳中的碳,A项错;由于二氧化碳过量,氧化钠很快与二氧化碳反应生成稳定的碳酸钠,B项错误;钠与二氧化碳反应中氧元素化合价不变,不会生成过氧化钠,C项错误;根据B项分析知,D项正确。
答案:D
5.0.1 mol某元素的单质直接与氯气反应后,质量增加了7.1 g,这种元素是( )
A.Na
B.Mg
C.Fe
D.Al
解析:n(金属单质)∶n(Cl)=0.1 mol∶(×2)=1∶2,说明该元素的化合价只有+2价,所以这种元素是Mg。
答案:B
6.已知部分被氧化的镁条1.6 g和足量的盐酸反应,在标准状况下生成了H2 1.12 L,在与盐酸反应前被氧化的镁是( )
A.1.2 g
B.0.64 g
C.0.4 g
D.0.24 g
解析:被氧化的镁的质量=(1.6 g-×24 g·mol-1)×=0.24 g。
答案:D
7.将镁在空气中燃烧的全部产物溶解在80 mL浓度为 2.375 mol·L-1盐酸中,用40 mL 0.9 mol·L-1氢氧化钠溶液中和多余盐酸,然后在此溶液中再加入过量的氢氧化钠溶液,把生成的NH3全部用足量的盐酸吸收,经测定氨为0.646 g,则燃烧掉镁的质量为(已知Mg3N2与盐酸反应生成MgCl2和NH4Cl)( )
A.1.392 g
B.2.59 g
C.3.46 g
D.1.68 g
解析:n(Mg)=n(MgCl2)=(0.08 L×2.375 mol·L-1-0.04 L×0.9 mol·L-1-)÷2=0.058 mol,m(Mg)=0.058 mol×24 g·mol-1=1.392 g。
答案:A
8.已知Mg在CO2中可以燃烧。
现将a g Mg置于盛有b L(标准状况)CO2和O2混合气体的密闭容器中燃烧。
(1)在密闭容器中可能发生的化学反应有。
(2)若在反应容器中CO2有剩余,则容器内的固体物质一定含有。
(3)若反应容器中O2有剩余,则容器内固体物质的质量为。
解析:(1)Mg既可以在O2中燃烧,也可以在CO2中燃烧。
(2)若在反应容器中CO2有剩余,则CO2可能参加反应,也可能没有参加反应,所以容器内一定含有的固体物质是Mg和O2反应生成的MgO。
(3)若反应容器中O2有剩余,则CO2不可能参加反应,容器内固体物质只能为MgO,m(MgO)=a g× g。
答案:(1)2Mg+O22MgO、2Mg+CO22MgO+C
(2)MgO
(3) g
9.海水中有取之不尽的化学资源,从海水中可提取多种化工原料,下图所示是某工厂对海水资源的综合利用的示意图:
(1)粗盐中含有Ca2+、Mg2+、S等杂质,精制后可得NaCl饱和溶液。
精制时通常在溶液中依次加入过量的BaCl2溶液、过量的NaOH溶液和过量的N a2CO3溶液,最后加入盐酸至溶液呈中性。
请写出加入盐酸后可能发生反应的离子方程式。
(2)从离子反应的角度思考,在母液中加入石灰乳起的作用是。
解析:(1)加入盐酸中和过量的Na2CO3和NaOH。
(2)石灰乳所起的作用是使Mg2+以沉淀的形式分离出来。
答案:(1)C+2H+CO2↑+H2O、H++OH-H2O
(2)石灰乳作为沉淀剂,使Mg2+以沉淀的形式分离出来,便于操作。