2005年四川大学无机及分析化学考研试题
2005无机及分析化学B卷及答案
一、选择题（请将正确答案填在括号内，每题2分，共32分）1.相同质量摩尔浓度的蔗糖溶液与NaCl溶液，其沸点( B )｡A. 前者大于后者B. 后者大于前者C. 两者相同D. 不能判断2.下列用来描述核外电子运动状态的各组量子数中，合理的是（A ）。
A. (2,1,-1,1/2)B. (2,1,0,0)C. (3,1,2,1/2)D. (1,2,0,-1/2)3.相同条件下，由相同反应物变为相同的产物，反应由两步与一步完成相比（ D ）。
A. 放出热量多B. 内能增多C. 熵增多D. 焓、熵、内能变化相等4.下列数据中，有效数字是4位的是（C ）。
A. 0.132B. 1.0×103C. 6.023×1023D. 0.01505. 0.0008g的准确度比8.0g的准确度（ B ）。
A. 大B. 小C. 相等D. 难以确定6.Na2CO3和NaHCO3混合物可用HCl标准溶液来测定，测定过程中两种指示剂的滴加顺序为（ B ）。
AA.酚酞、甲基橙B.甲基橙、酚酞C.酚酞、百里酚蓝D.百里酚蓝、酚酞7.任何一个化学变化，影响平衡常数数值的因素是（ C ）。
A. 反应物浓度B. 生成物浓度C. 温度D. 催化剂8.如果0.1 mol·L－1HCN溶液中0.01%的HCN是电离的，那么HCN的电离常数是( D )。
A. 10－2B. 10－3C. 10－7D. 10－99.酸碱滴定法测定CaCO3含量时，应采用（ C ）。
BA. 直接滴定法B. 返滴定法C. 置换滴定法D. 间接滴定法32种溶液往往是：（ D ）BA. 酸碱完全中和的溶液B. 缓冲溶液C. 酸和碱的混合液D. 单一酸或单一碱的溶液11.下列弱酸或弱碱能用酸碱滴定法直接准确滴定的是（D ）。
A. 0.1mol·L－1苯酚(K a = 1.1×10－10)B. 0.1mol·L－1H3BO3(K a = 7.3×10－10)C. 0.1mol·L－1羟胺(K b = 1.07×10－8)D. 0.1mol·L－1HF(K a = 3.5×10－4)12. 用KMnO4法滴定H2O2的介质应选择（ A ）。
四川大学分析化学考研复习题
13. 2 分 (2125) 在滴定分析中所用标准溶液浓度不必过大,其原因是________;也不宜过小, 其原因是
________________。
14. 2 分 (5331) 定量分析用的玻璃仪器洗涤干净的标志是________________。
样测量条件下测量吸光度,得到 pH1=4.50 时, A1= 0.180; pH2=5.10 时, A2= 0.360,求该指示剂的
理论变色点。
3. 10 分 (2256) 一种测定铜的方法得到的结果偏低 0.5mg,若用此法分析含铜约 5.0%的矿石,且要求由此
损失造成的相对误差小于 0.1%,那么试样最少应称多少克?
3. 2 分 (5115) 多组分的吸收峰互相重叠，欲进行每个组分的测定是根据
得到的。
和通过
的方法
4. 2 分 (2724) 在含有酒石酸(A)和 KCN 的氨性缓冲液中以 EDTA 滴定 Pb2+,Zn2+ 混合液,在化学计量点
时铅存在的主要形式是____________,锌存在的主要形式是_________。
0.1000×(25.00-24.50)×246.47 (1) w(X) = ───────────────×100% , ____________
1.000×1000
0.1208×(25.00-1.52)×246.47 (2) w(X) = ───────────────×100% , ____________
6. 2 分 (1064) 用 BaSO4 重 量 法 测 定 Na2SO4 试 剂 纯 度 时 , 若 沉 淀 吸 留 ( 包 藏 ) 了 Na2SO4, 测 定 结 果
2005年硕士研究生入学考试及答案
目录1.05年北师大物理类各方向2.05年长光所3.05年东南大学4.05年中科大5.05年南京大学6.05年华中科大7.05年吉林大学（原子所）8.05年四川大学（原子与分子）9.05年北京理工10.05年河北理工11.05年长春理工北京师范大学2005年招收硕士研究生入学考试试题专业:物理类各专业科目代号:459研究方向:各方向考试科目:量子力学[注意]答案写在答题纸上，写在试题上无效。
1.(20分)一个电子被限制在一维谐振子势场中，活动范围求激发电子到第一激发态所需要的能量（用ev表示）（，，）提示：谐振子能量本征函数可以写成2.（30分）一个电子被限制在二维各向同性谐振子势场中（特征频率为）。
（1）写出其哈密顿量，利用一维谐振子能级公式找到此电子的能级公式和简并度。
（2）请推导电子的径向运动方程。
并讨论其在时的渐近解。
提示：极坐标下3．（50分）两个质量为的粒子，被禁闭在特征频率为的一维谐振子势场中，彼此无相互作用（此题中波函数无须写出具体形式）：（1）如果两个粒子无自旋可分辨，写出系统的基态（两个都在自己的基态）和第一激发能级（即一个在基态，另一个在第一激发态）的波函数和能量（注意简并情形）。
（10分）（2）如果两个粒子是不可分辨的无自旋波色子，写出系统的基态和第一激发态的能量和波函数。
如果粒子间互作用势为，计算基态能级到一级微扰项。
（15分）（3分）如果两个粒子是不可分辨的自旋1/2粒子，写出基态能级和波函数（考虑自旋）。
如果粒子间互作用能为，计算基态能量。
（15分）（4）同（3），解除势阱，两个粒子以左一右飞出。
有两个探测器分别（同时）测量它们的y方向自旋角动量。
请问测量结果为两电子自旋反向的几率是多少？（10分）4．（30分）中心力场中电子自旋与轨道角动量存在耦合能。
总角动量，是的共同本征态。
现有一电子处于态，且。
（1）在一基近似下，可用代替，请问电子的能量与态差多少？（2）请计算该电子产生的平均磁矩，并由此计算在z方向均匀磁场B中电子的能量改变多少？（），当，，当，5．（20分）一个定域（空间位置不动）的电子（自旋1/2）处于z方向强磁场中。
无机及分析化学试题
无机及分析化学试题1．根据有效数字运算规则，算式152.6+9.25+0.3567计算结果正确的是：（ ）(A )162 (Ｂ)162.21 (Ｃ)162.2 (Ｄ)162.20672．对于下列电极反应，M n O 2 + 4H + + 2e = M n 2+ + 2H 2O 如果增大溶液的p H 值，则该电极的电极电势： （ ）(A ) 增大 (B ) 减小 (C ) 不变 (D ) 不能判断3．[N i (e n )2]2+ 离子中镍的配位数和氧化数分别是 （ ）(A )4 , +2 (B ) 2, +3 (C ) 6 , +2 (D ) 2, +24．下列浓度为0.1m o l ·L -1盐中，哪种不能用强酸标准溶液直接滴定 （ ）(A ) N a 2C O 3 ( H 2C O 3 的 K a 1 = 4.2×10-7, K a 2 = 5.6×10-11) (B ) N a 2B 4O 7·10H 2O (H 3B O 3的K a 1 = 5.8×10-10) (C ) N a A c (H A c 的K a = 1.8×10-5)(D ) N a 3P O 4 (H 3P O 4的K a 1 = 7.5×10- 3, K a 2 = 6.2×10-8, K a 3 = 2.2×10-13) 5．间接碘量法中加入淀粉指示剂的适宜时间是 ( )(A ) 滴定开始时 (B ) 标准溶液滴定了近50％时(C ) 标准溶液滴定了近75％ (D ) 滴定至近计量点时6. 下列各组量子数错误的是 （ ）(A ) n =3, l =2, m =0, s =1/2 ( B ) n =2, l =2, m = -1, s = -1/2(C ) n =4, l =1, m =0, s = -1/2, (D ) n =3, l =1, m = -1, s =1/27. 杂化轨道理论认为，H 2O 分子中的氧原子提供的成键轨道是 （ ）（A ） 等性s p 2杂化轨道 （B ） 不等性s p 2杂化轨道(C ) 等性s p 3杂化轨道 (D ) 不等性s p 3杂化轨道 8. 反应 A + B C ，焓变小于零，若温度升高10摄氏度，其结果是 （ ）(A ) 对反应没有影响 (B ) 使平衡常数增大一倍(C ) 不改变反应速率 (D ) 使平衡常数减小 9. A g 3P O 4在水中的溶解度为S m o l ·L -1,则其K s p 等于 ( ) (A ) 427sp K S = (B ) 34sp K S = (C ) 43sp K S = (D ) 327sp K S =10. 下列等式正确的是 （ ）(A )Δr G θ＝－R T l n K θ (B )ΔG ＝n F ε (C )Δf H m 0(C O 2,g )= Δc H m 0(C 金刚石) （D ）S m ,2980(H 2,g )=011.不能配制p H=7左右的缓冲溶液的共轭酸碱混合物是（）(A)N a H C O3−N a2C O3(B)N a H2P O4−N a2H P O4(C)H C l O−N a C l O(D)H2C O3−N a H C O3(已知H C l O：K=3.4×10-8H2C O3：K1=4.2×10-7，K2=5.6×10-11H3P O4：K1=7.6×10-3，K2=6.3×10-8，K3=4.4×10-13）12.将0.45g非电解质溶于30g水中，使水的凝固点降低0.15摄氏度，已知H2O的Kb=1.86K·K g·m o l-1，则该非电解质的摩尔质量（g·m o l-1）是（）(A)100(B)83.2(C)186(D)20413.下列说法何种欠妥()（A）配合物的形成体（中心原子）大多是中性原子或带正电荷的离子。
05年无机及分析化学2期末考试B卷
一、判断题：（正确的划“√”，错误的划“×”；共10题，每题1分，共计10分）（ ）1. 已知lg θZnY K =16.4；pH=5.0时，lg αY(H)=6.45，则lg /θZnY K =9.95。
（ ）2. 配位滴定的方式有直接滴定法、间接滴定法、返滴定法和置换滴定法，Al 3+一般用返滴定法测定。
（ ）3. 若满足lg c M /θMY K - lg c N /θNY K ≥5，lg c M /θMY K ≥6，表明金属离子N 不干扰金属离子M 的测定。
（ ）4. 核外电子的能量由主量子数n 决定，与角量子数l 无关。
（ ）5. 估计某一电子受到屏蔽的总效应，一般要考虑同层和内层电子对某电子的排斥作用。
（ ）6. n =3的电子层有三个亚层，即3s 亚层、3p 亚层和3d 亚层。
n =3的电子层最多容纳的电子数为18。
（ ）7. 波函数和原子轨道是同义词，因此可将波函数理解为电子运动的状态。
电子的运动状态可用4个量子数来描述。
（ ）8. 对于典型的离子晶体，其晶格能越大，晶体的熔点越高、硬度越大。
（ ）9. N 2、O 2、O 2+ 键级由大到小的顺序为N 2>O 2>O 2+。
（ ）10. 取向力只存在于极性分子之间，色散力存在于一切分子之间。
二、单项选择题：（共15题，每题2分，共计30分）1. 已知[Ni(CN)4]2-的K 稳θ及2+θNi /NiE ，则2-4θNi(CN)/NiE 的计算式正确的是（ ）。
A. 2-2+4θθNi(CN)/Ni Ni /Ni 0.0592lg E E K θ=-稳 B. 2-2+4θθNi(CN)/NiNi /Nilg E E K θ=-稳 C. 2-2+4θθNi(CN)/NiNi /Ni0.0592lg 2E E K θ=-稳 D. 2-2+4θθNi(CN)/Ni Ni /Ni 0.0592lg 2E E K θ=+稳 2. 下列叙述错误的是（ ）。
四川大学201X年613无机及分析化学真题
2021年攻读硕士学位研究生入学考试试题考试科目：无机及分析化学〔含仪器分析〕科目代码：613适用专业：无机化学、分析化学、有机化学、物理化学、高分子化学与物理、绿色化学、化学生物学、放射化学〔试题共5页〕〔可带计算器、答案必须写在答题纸上〕一、选择题〔每题2分，共30分〕1、以下卤化物中，共价性最强的是A 、BeI 2B 、LiBrC 、RbClD 、LaF 32、有关H 3PO 4, H 3PO 3, H 3PO 2不正确的论述是A 、氧化态分别是+5，+3，+1B 、P 原子是四面体几何构型C 、三种酸在水中离解度相似D 、都是三元酸3、(CN)2是拟卤素，以下反响与卤素无相似之处的是A 、---=++22(CN)+2OH CN OCN H OB 、+==+2222(CN)2O 2CO NC 、与卤素反响生成CNBr 、CNCl 等D 、与银、汞、铅反响得难溶盐4、根据软硬酸碱理论，以下离子不是硬酸的是A 、+3LuB 、+4TiC 、+2ZnD 、+Cs5、以下离子与过量的KI 溶液反响只得到澄清的无色溶液的是A 、+2CuB 、+3FeC 、+2HgD 、+22Hg6、能用NaOH 溶液别离的离子对是A 、+3Cr 和+3FeB 、+2Sn 和+2ZnC 、+3Cr 和+3AlD 、+Ag 和+2Cu7、红外光谱仪光源使用A 、空心阴极灯B 、能斯特灯C 、氘灯D 、碘钨灯8、某化合物的红外光谱在--130403010cm 和--116701620cm 处有吸收带，该化合物可能是A 、B 、C 、D 、9、某化合物分子为C 10H 14，1HNMR 谱图如下：有两个单峰a 峰δ=7.2，b 峰δ=1.3；峰面积之比：a:b=5:9，试问结构式为A 、B 、C 、D 、10、镇静剂药的气相色谱图在3.50min 时显示一个色谱峰，峰底宽度相当于0.90min ，在1.5m 的色谱柱中理论塔板数是A 、62B 、124C 、242D 、48411、在色谱法中，定性的参数是A 、保存时间B 、峰面积C 、色谱柱长D 、流动相12、取3-⋅1mol L 一元弱酸HAc 溶液，与2-⋅1mol L NaOH 溶液混合，混合后的pH 为A 、=+NaAc a HAc C pH pK lg CB 、=+HAc a NaAcC pH pK lg C C、+=[H ] D、+=[H ]13、以EDTA 滴定相同浓度的金属离子M ，检测终点时∆=pM 0.20，=7.0K '(MY)10，假设要求终点误差为0.1%，那么被测金属离子M 的最低原始浓度为A 、0.10-⋅1mol LB 、0.20-⋅1mol LC 、0.010-⋅1mol L-⋅1mol L 14、在一定酸度下，用EDTA 滴定金属离子M 。
江南大学无机化学2004～2005学年 第1学期 期中考试(答案)
无机及分析化学第一学期期中考试卷(200(20044级)判分标准及参考答案一．选择题（15分，1分/题）：1.（D）2.（C）3.（A）4.（C）5.（B）6.（C）7.（A）8.（C）9.（B）10.（D）11.（C）12.（B）13.（C）14.（D）15.（C）：二．填空题(35分，1分/空)：1.105.7。
2.4；2；100；4。
3.基元；之和；反应级数；3。
4.右；左；右；左；不。
5.两性；HPO42-；H3PO4。
6.6.00；0.5。
7.H2C2O4；H2O；[H+]=[OH-]+[HC2O4-]+2[C2O42-]8.总浓度；两者浓度比；缓冲能力9.8.0-10.0。
10.滴定剂与被滴物按滴定反应正好作用完全；指示剂刚好发生颜色转变停止滴定；终点误差。
11.不同；相同。
12.浓度；被滴酸碱强度。
13.cK≥10-8；K n1/K n2≥104。
三．简答题（10分）：1.（1分）两种；（1分）间接法；（2分）HCl易挥发，浓度难确定；NaOH易吸收水份，CO2。
（1分）减量法。
2.（3分）重结晶除去少量可溶性杂质；水解除去重金属的可溶性杂质；过滤除去不溶性杂质。
（2分）水解时pH≈4；蒸发时至结晶膜出现停止加热。
四．计算题（40分）：1.（5分）1.18×10－2；（5分）464。
2.（7.5分）(10.7；10.7)；78.6；78.6%；（2.5分）85.2%。
3.（7分）(K=1.25×10-5)，pH=8.76；（3分）酚酞。
4.（2分）判断；（4分）75.03%；（4分）22.19%。
大学无机及分析化学实验理论考试填空题及参考答案
大学分析化学实验理论考试填空题及参考答案（1）一、填空1．标定NaOH溶液时，一般使用基准物质，滴定时使用指示剂。
标定HCl溶液时，一般使用基准物质，滴定时使用指示剂。
答：邻苯二甲酸氢钾，酚酞 ,无水碳酸钠,甲基橙2．甲基橙滴到某个溶液时，发现颜色变为红色，则该溶液pH 。
某水溶液滴入酚酞后，溶液无色，可以确定该溶液的pH 。
答：pH <3.1, pH <8.03．在滴定分析实验中，称取质量时，小数点后面一般保留位有效数字，读取滴定管的体积时，小数点后面一般保留位有效数字。
答：4，24．在滴定分析实验中，一般要求误差低于 %，造成误差的因素有很多，例如，用NaOH测定HCl溶液时，滴定时出现了气泡就会使测定的溶液浓度比实际的（高或低）。
答：1%，低5．使用差减法来称取基准物质时，发现在调零点时，有0.001g 的偏差，此时不调零，继续称量，对称量的基准物质的质量（有或无）影响。
答：无6．在标定NaOH溶液时，称取的邻苯二甲酸氢钾一般要求在0.4g~0.6g之间，若称取了0.7023g，则此次标定结果误差会偏（小或大）。
答：小7．预配制0.1mol/L的硫酸10L，需要移取 mL的浓硫酸。
若是配制0.1mol/L的盐酸溶液10L，则需要移取 mL的浓盐酸。
答：56，838．20mL的0.10 mol/L HAc溶液 10mL的 0.10 mol/L NaOH溶液混合后其pH= (Ka=1.8×10-5)答：4.749．用碱式滴定管滴定酸溶液时，在滴定过程中，发现滴定管头有一小段气泡，产生这个气泡的原因是。
答：滴定时中指挤压到橡皮管或是捏挤的位置在玻璃球的下方10．KMnO4滴定H2O2时，刚滴入一滴，溶液就变红色，过一阵子后，溶液又变得无色，产生这个原因是。
答：开始时没有催化剂Mn2+生成，生成后速度变快11．在标定实验中，称取基准物质时，不小心散落少量的基准物质，如果继续用此基准物质来标定，测出的溶液浓度比实际的（高或低）。
无机及分析化学试题.doc
浙江省2008年10月高等教育自学考试无机及分析化学试题课程代码：02064一、判断题（本大题共io小题，每小题1分，共io分）判断下列各题，正确的在题后括号内打错的打“X”。
1.减少测定中的偶然误差的方法是空白试验。
（）2.ILO.lOmol/LHAc溶液中加些NaAc晶体并使之溶解，溶液pH值增大。
（）3.由极性键组成的分子都为极性分子。
（）4.洗涤BaSO4沉淀时，往往先用稀硫酸，再用蒸t留水，以减少溶解损失。
（）5.同体积同浓度的HC1和HAc溶液中，H+浓度相同。
（）6.任何可逆反应在一定温度下，不论参加反应的物质浓度如何不同，反应达平衡时，各物质的平衡浓度相同。
（）7.一定条件下，化学反应的AG越小，反应的速率就越大。
（）8.瓦0的沸点比H2S高，这是因为水分子之间有氢键，而H2S之间无氢键。
（）9.NaOH溶液保存不当，吸收了空气中CO2,用邻苯二甲酸氢钾为基准物标定浓度后，用于测定HAc,测定结果无影响。
（）10.用25ml移液管移出的溶液体积应记录为25.00ml。
（）二、填空题（本大题共10小题，每空1分，共20分）请在每小题的空格中填上正确答案。
错填、不填均无分。
1.已知：H2O（g）的标准摩尔生成蛤△ H?,为-241.82kJ/mol,则反应2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）的为kJ/moL2.由实验测得，6H++BrO3 +5Bf=3Br2+3H2O的反应速率v=k [Bf] [BrOj] [H+]匕则反应的总级数为；若[BrOj]提高一倍，v变为原来的倍；若保持原来pH值不变，其它组分浓度均增大一倍，v变为原来的_____ 倍。
3.反应C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）, AH>0,达到平衡后若分别发生下列单一条件变化，（1）增加1 molH2O （g）,平衡将向移动；（2）增大容器体积，平衡将向移动。
4.确定NH3水溶液的质了条件式时，应选用水和为零水准，该水溶液的质了条件式为o5.配位化合物[用（瓦0）6] CI3的名称是,配位体是,配位原子是,配位数是。
无机及分析化学知识考试题(doc 7页)
无机及分析化学知识考试题(doc 7页)《无机及分析化学》课程考试试卷( A ) 卷一、是非题（判断下列叙述是否正确，正确的在括号中画√，错误的画×）（本大题共5小题，每小题2分，总计10分）1．2CO(g) +O2(g) =2CO2(g)是熵增过程。
（）2．配制KMnO4标准溶液可以采用直接法。
（）3．在原电池中，负极发生氧化反应，正极发生还原反应。
（）4．缓冲溶液就是pH永远不变的溶液。
（）5．热力学第三定律可表示为：在0 K时任何物质的熵值为零。
（）二、选择题（本大题共15小题，每小题2分，总计30分）1．NH3的共轭酸是（）。
A. NH2B. NH2OHC. N2H4D.NH4+2．已知298 K时，Sn (s) + Cl2(g) →SnCl2 (s) 的Δr H(1) = -349.8 kJ·mol-1，SnCl2 (s) + Cl2(g) → SnCl4 (l) 的Δr H(2) = -195.4 kJ·mol-1，则 Sn (s) + Cl2(g) → SnCl4 (g) 的Δr H为（）。
A. -545.2 kJ·mol-1B. -272.6 kJ·mol-1C. 154.4 kJ·mol-1D. -154.4 kJ·mol-13．NH4Ac (aq)系统中存在如下的平衡：NH3 + H2O NH4+ + OH-K；HAc + H2O Ac- + H3O+K；NH4+ + Ac- HAc + NH3K；2H2O H3O+ + OH- K；这四个反应的标准平衡常数之间的关系是（）。
A. K= K·K·KB. K= K·K·KC. K·K= K·KD. K·K= K·K11．有X、Y、Z三种主族元素，若X元素的阴离子与Y、Z元素的阳离子具有相同的电子层结构，且Y元素的阳离子半径大于Z元素的阳离子半径，则此三种元素的原子序数大小次序是（）。
无机及分析化学考试题1
无机及分析化学试题及答案本科课程考试试卷2005-2006学年第一学期《无机及分析化学》课程考试试卷一、选择题（每题1.5分，共30分）1. 1. 下面几种溶液下面几种溶液下面几种溶液: : : ①① 0.1 mol·L -1 Al 2(SO 4)3 ；②；② 0.2mol·L -1CuSO 4；③0.3mol·L -1 NaCl NaCl；④；④；④ 0.3mol·0.3mol·L L -1 CO(NH 2)2(尿素）；按溶液的凝固点由高到低排列，顺序正确的是（列，顺序正确的是（ ））A A． ①②③④． ①②③④． ①②③④B B B． ①③②④． ①③②④． ①③②④C C C．． ④②①③ ④②①③ D. D. D. ④②③①④②③①④②③①2. 2. 对对Fe(OH)3正溶胶和As 2S 3负溶胶的凝聚能力大的是（负溶胶的凝聚能力大的是（ ）A ． Na 3PO 4和AlCl 3B B．．NaCl 和BaCl 2C C．． Na 3PO 4和MgCl 2D D．．NaCl 和Na 2SO 43. 3. 溶胶发生电泳时，向某一方向定向移动的是（溶胶发生电泳时，向某一方向定向移动的是（溶胶发生电泳时，向某一方向定向移动的是（ ））A A．胶核．胶核．胶核B B B．吸附层．吸附层．吸附层C C C．胶团．胶团．胶团D D D．胶粒．胶粒．胶粒4. 4. 在在298K 时，下列反应的r m H Q D 等于AgBr(s) f m H QD 的为（的为（ ））A ．Ag +(aq) + Br - (aq) = AgBr (s)B B．．2Ag (s) + Br 2(l) = 2AgBr (s)C ．Ag (s) + + ½½ Br 2(g) = AgBr(s)D = AgBr(s) D．．Ag (s) + + ½½ Br 2(l) = AgBr (s) 5. 恒压条件下，某反应恒压条件下，某反应 A(s) + B(g) = 2C(g)为放热反应，则反应的（为放热反应，则反应的（ ）A ．△U ＞0 W ＞0 B ．△U ＜0 W ＜0 C ．△U ＞0 W ＜0 D ．△U ＜0 W ＞06. 当反应A 2 + B 2 = 2AB的速率方程为22(A )(B )v kc c =时，则此反应（时，则此反应（ ） A. 一定是基元反应一定是基元反应 B. 一定是非基元反应一定是非基元反应 C. 不能肯定是否是基元反应不能肯定是否是基元反应 D. 反应为一级反应反应为一级反应7.7.下列四个量子数中，不能描述电子运动状态的是（下列四个量子数中，不能描述电子运动状态的是（下列四个量子数中，不能描述电子运动状态的是（ ））A A．．3, 1, 1, -1/2 B. 2, 1, 1, +1/2C. 3, 3, 0, -1/2D. 4, 3, -3, -1/2 C. 3, 3, 0, -1/2 D. 4, 3, -3, -1/28. 8. 氮原子的氮原子的2p 态电子分布为：态电子分布为：2p 2p x 12p y 12p z 1，决定这样排布的规则是（，决定这样排布的规则是（ ））A. A. 鲍利不相容原理鲍利不相容原理鲍利不相容原理B. B. B.洪特规则洪特规则洪特规则C. C. C.能量最低原理能量最低原理能量最低原理D. D. D.屏蔽效应屏蔽效应屏蔽效应9.9.测得某反应正反应的活化能测得某反应正反应的活化能E a(+)=70 kJ.mol -1，逆反应的活化能E a(-)= 20kJ.mol -1，此反应的反应热为（，此反应的反应热为（ ））A. 50kJ.mol -1B. -50kJ.mol -1C. 90kJ.mol -1D. -45kJ.mol-1 1010．下列说法正确的是（．下列说法正确的是（．下列说法正确的是（ ））A. BCl 3分子中B —Cl 键是非极性的键是非极性的B. BCl 3分子中B —Cl 键的键矩为零键的键矩为零C. BCl 3分子是极性，而B —Cl 键是非极性的键是非极性的D. BCl 3分子是非极性，而B —Cl 键是极性的键是极性的11.11.符合朗伯符合朗伯符合朗伯--比尔定律的某一有色溶液，浓度为c 时透光度为0T ,当浓度为2c 时（时（ ））A ．012lg A T =B B．．02lg A T =C C．．0lg 2A T =D D．．0lg 2T A = 12.12.用硼砂标定用硼砂标定HCl HCl，某同学在溶解硼砂时，用玻璃棒去搅拌锥形瓶中溶液后，，某同学在溶解硼砂时，用玻璃棒去搅拌锥形瓶中溶液后，不经处理拿出瓶外，标定结果会（不经处理拿出瓶外，标定结果会（ ））A ．偏高．偏高B B B．偏低．偏低．偏低C C C．无影响．无影响．无影响D D D．不一定．不一定．不一定13.13.要求滴定管的读数误差不超过±要求滴定管的读数误差不超过±要求滴定管的读数误差不超过±0.1%0.1%0.1%，则滴定剂的体积（终读数和初读数，则滴定剂的体积（终读数和初读数两次之差）至少应为（两次之差）至少应为（ ））A ．5.00 mLB B．．10.00 mLC C．．15.00 mLD D．．20.00 mL14.14.在影响反应速度的因素中，在影响反应速度的因素中，即改变反应速度常数即改变反应速度常数,,又有效地改变活化能的因素是（素是（ ））A ．反应温度．反应温度B B B．反应物浓度．反应物浓度．反应物浓度C C C．体系的总压力．体系的总压力．体系的总压力D D D．加入催化剂．加入催化剂．加入催化剂15.15.已知已知12sp 24(Ag CrO ) 1.110K -=´，在1.1 mol mol··L -1Ag + 溶液中，若产生Ag 2CrO 4沉淀，2-4CrO 浓度应至少大于（浓度应至少大于（）） A ．1.11.1××10-11 mol mol··L -1 B B．．6.56.5××10-5 mol mol··L -1C ．0.10 mol 0.10 mol··L -1D D．．1.11.1××10-10 mol mol··L -116.16.已知某原电池的电池反应为：已知某原电池的电池反应为：2+2+Zn(s)+Cu (aq)Zn (aq)+Cu(s)®，如果要提，如果要提高该原电池的电动势，可增加（高该原电池的电动势，可增加（ ））A ．Zn 2+ 的浓度的浓度B B B．．Cu 2+的浓度的浓度 C C C．．Zn(s)Zn(s)的尺寸的尺寸的尺寸 D D D．．Cu(s) Cu(s) 的尺寸的尺寸的尺寸1717．分析测试的标准偏差愈大，表明下列哪一值愈低（．分析测试的标准偏差愈大，表明下列哪一值愈低（ ））A ．准确度．准确度B B B．精密度．精密度．精密度C C C．绝对误差．绝对误差．绝对误差D D D．平均值．平均值．平均值18. 19号元素K 的基态原子最外层电子的四个量子数为（ ））A ．4,0,0,+1/2B 4,0,0,+1/2 B．．3,0,0,+1/2C 3,0,0,+1/2 C．．4,1,1,+1/2D 4,1,1,+1/2 D．．4,1,0,+1/219. 19. 若要使吸光度降低为原来的一半，最方便的做法是（若要使吸光度降低为原来的一半，最方便的做法是（ ））A ．将待测液稀释一倍．将待测液稀释一倍B B B．选用新的测定波长．选用新的测定波长．选用新的测定波长C ．选用原厚度1/2的比色皿的比色皿D D D．更换显色剂．更换显色剂．更换显色剂20.20.在酸碱滴定中，选择指示剂可不必考虑的因素为（在酸碱滴定中，选择指示剂可不必考虑的因素为（ ））A ．pH 突跃范围突跃范围B B B．指示剂的变色范围．指示剂的变色范围．指示剂的变色范围C ．指示剂的颜色变化．指示剂的颜色变化D D D．指示剂的分子结构．指示剂的分子结构．指示剂的分子结构二、 填空题（每空1分，共30分）1. 1. 等体积混合等体积混合0.008mol 0.008mol·· L -1 CaCl 2和 0.010mol 0.010mol··L -1 (NH 4)2C 2O 4溶液，制得CaC 2O 4溶胶，其溶胶胶团结构式为溶胶，其溶胶胶团结构式为 。
2005硕士研究生入学试题
武汉大学武 汉 大 学2005年攻读硕士学位研究生入学考试试题 科目名称：化工原理 科目代码：804注明：所有的答题内容必须答在答题纸上，凡答在试题上的一律无效。
一、填空题（共15空，每空1分，共15分）1、若基本物理量为质量[M]、长度[L]和时间[T]，则粘度μ的量纲式（因次式）为 。
2、将下列用非SI 单位计量的物理量分别换算成指定的SI 单位：质 量 2.5[kg（f）·s 2·m -1]= kg压 强 30[kg（f）·cm -2]= Pa3、某热交换器由61根φ25 mm×2.5 mm的管子组成，外壳内径为500 mm。
当流速为0.2 m·s -1的水在热交换器环隙间（壳方）流动时，设外壳内径为D ，管子外径为d ，管数为n ，则其当量直径d e 的计算式为 ，其值为 m。
4、水蒸气冷凝的传热膜系数α1，水沸腾传热膜系数α2，液体对流传热膜系数α3和气体对流传热膜系数α4。
四者中最小的是 。
5、常压（101.3 kPa）下，20 ℃的空气被水蒸气所饱和，已知该条件下水蒸气饱和蒸气压为2330 Pa, 则该湿空气的摩尔分数为 ，摩尔比（比摩尔分数）为 。
6、反应器热稳定性的判据为：在 Q 生 = Q 去的前提下，还要使dTdQ 生 ________dT dQ 去。
武汉大学7、对于双组分液体的连续精馏过程。
在分离任务和进料热状况给定的情况下,若增加回流比,将使 减少,却使 增加。
8、在活塞流反应器（PFR）中进行简单一级反应时，在恒定操作条件下，转化率x A 随加料的初始浓度c A,0增加而 。
9、以产率或选择性为优化目标选择理想均相反应器时，对平行反应主要是根据主、副反应的 ；而对连串反应，则是根据不同的 。
10、膨胀因子A δ的物理意义为：每消耗1 mol 关键组分A 时，所引起的气相反应系统 。
二、判断题（下列命题中，你认为正确的打“√”，错误的打“×”并改正，共12小题，每小题3分，共36分）1、滞流时，流体沿管道的轴向作有规则的直线运动，流体的质点一层滑过一层的位移；湍流时，出现了剧烈的涡流，流向很不规则。
四川农业大学-《无机及分析化学》考试试题
四川农业大学《无机及分析化学》（1）一、选择题（请将正确的答案填写在答题卡上每题2分共50分）1. 含有Cl -和Br -的混合溶液，欲使Br -氧化为Br 2而不使Cl -氧化，应选择 ( B ) （θ/Sn Sn 24++ϕ =0.15 V ，θ/Cl Cl 2-ϕ=1.3583 V ，θ/Br Br 2-ϕ=1.087 V ，θ/Cr O Cr 3272+-ϕ=1.33 V ， θ/Mn MnO 24+-ϕ=1.51 V , θ/Fe Fe 23++ϕ=0.771 V ）A. SnCl 4B. K 2Cr 2O 7C. KMnO 4D. Fe 3+2. 已知下列反应的平衡常数PbSO 4(S)Pb 2++SO 42- K sp Θ(1) PbS (S)Pb 2++S 2- K sp Θ(2) 反应PbSO 4+S 2-PbS+SO 4- 的K 为 ( B )A. K SP Θ(1) . K sp Θ(2)B. K sp Θ(1)/K sp Θ(2)C. K sp Θ(2) /K sp Θ(1)D. ( K sp Θ(1)/K sp Θ(2) )2 3. 0.04mol·L -1的H 2CO 3的水溶液, K 1Θ﹑K 2Θ分别为它的电离常数，该溶液的c (H +)浓度和c (CO 32-)的浓度分别为 ( D)A.04.0θ1⨯K , K 1Θ B. 04.0θ1⨯K , 04.0θ2⨯K C.04.0θ2θ1⨯⨯K K , K 2Θ D. 04.0θ1⨯K ,K 2Θ 4. 已知某一元弱酸的浓度为c ，用等体积的水稀释后，溶液的c (H +)浓度为 ( B )A. 2c B. c K a 2θ C. c K a ⨯θ21 D. 2c K a ⨯θ5.θ/Cr O Cr 3272+-ϕ的数值随pH 的升高而(C)A. 增大B. 不变C. 减少6. 用AgNO 3处理[Fe(H 2O)5Cl]Br 溶液，产生的沉淀主要是 ( A )A. AgBrB. AgClC. AgBr 和AgClD. Fe(OH)3 7. 已知K f Θ[Ag(NH 3)2+]<K f Θ[Ag(CN)2-]下列情况中能溶解AgCl 最多的是 ( C)A. 1L 水B. 1L3.0mol·L -1NH 3·H 2OC. 1L3.0 mol·L -1KCND. 1L3.0mol·L -1 HCl8. 10ml2.0×10-4 mol·L-1Na2SO4溶液中加入10ml2.0×10-4mol·L-1的BaCl2溶液后,溶液中SO42-离子的浓度为[K spΘ(BaSO4)=1.0×10-10] 青(C)A. ＞10-5mol·L-1B. ＜10-5mol·L-1C. =10-5mol·L-1D. =10-4mol·L-19. Pb2+离子的价电子层结构是（C ）A. 6s26p2B. 5s25p2C. 6s2D.5s25p65d106s210. 在一个多电子原子中，具有下列各套量子数（n,l,m,m s）的电子，能量最大的电子具有的量子数是（A）A. 3,2,+1,+1/2B. 2,1,+1,-1/2C. 3,1,0,-1/2D. 3,1,-1,+1/211. 密闭容器中，A﹑B﹑C三种气体建立化学平衡，它们的反应是A+B C,在相同温度如果体积缩小2/3，则平衡常数K p为原来的（D ）A. 3倍B. 9倍C. 2倍D. 不变12. 对于一个化学反应来说,下列哪一种是正确的?（D ）A. △r G m 越负，反应速率越快B. △r H m 越负,反应速率越快C. 活化能越大, 反应速率越快D. 活化能越小, 反应速率越快13. 已知FeO (S) + C (S) = CO (q) + Fe (S) 反应的θm r H ∆为正,θmr S ∆为正，下列说 法正确的是（ C ） A. 低温下自发过程,高温下非自发过程B. 任何温度下均为非自发过程C. 高温下自发过程,底温下非自发过程D. 任何温度下均为自发过程14. K w Θ的值是6.4×10-15 (18 o C)，1.00×10-14 (25 o C), 由此可推断出 ( A )A. 水的电离是吸热的B. 水的pH25 o C 时大于15 o C 时C. 18 o C 时, c (OH -)=1.0×10-7D. 仅在25 o C 时水才为中性15. 用配位（络合）滴定法测定石灰石中CaO 的含量，经四次平行测定，得A. 绝对偏差B. 相对偏差C. 绝对误差D. 相对误差16. 用计算器算得 004471.122000.0036.11124.1236.2=⨯⨯ ，按有效数字运算（修约）规则，结果应为( C ) A. 12 B. 12.0 C. 12.00 D.12.00417. 测定CaCO 3的含量时，加入一定量过量的HCl 标准溶液与其完全反应，过量部分HCl 用NaOH 溶液滴定，此滴定方式属 ( B)A. 直接滴定方式B. 返滴定方式C. 置换滴定方式D. 间接滴定方式 18. 已知p K b Θ(NH 3)=4.75用0.10mol·L -1NaOH 溶液滴定0.10 mol·L -1HCl+0.05 mol·L -1NH 4Cl 混合溶液,合适的指示剂是(C)A. 甲基橙（p K a Θ=3.4）B. 溴甲酚兰（p K aΘ=4.1）C. 甲基红（p K a Θ=5.0）D. 酚酞（p K a Θ=9.1）19. 下列反应中滴定曲线对称的反应是( A )A. Ce4++Fe2+=Ce3++Fe3+B. 2Fe3++Sn2+=2Fe2++Sn4+C. I2+2S2O32-=2I-+S4O62-D. MnO4-+5Fe2++8H+=Mn2++5Fe3++4H2O20. 在滴定分析测定中，将导致系统误差的是( C )A. 试样未经充分混匀B. 滴定时有液滴溅出C. 砝码未经校正D. 沉淀穿过滤纸21. 欲配制0.2 mol·L-1HCl溶液和0.2 mol·L-1H2SO4溶液，量取浓酸的合适的量器是( C )A. 容量瓶B. 吸量管C. 量筒D. 酸式滴定管22.间接碘量法中加入淀粉指示剂的适宜时间是(D)A. 滴定开始时B. 标准溶液滴定了近50％时C. 标准溶液滴定了近75％D. 滴定接近计量点时23. 标定HCl和NaOH溶液常用的基准物是（D）A. 硼砂和EDTAB. 草酸和K2Cr2O7C. CaCO3和草酸D. 硼砂和邻苯二甲酸氢钾24.用K2Cr2O7法测Fe2+，加入H3PO4的主要目的是(C)A. 提高酸度，B. 同Fe3+形成稳定的无色化合物，减少黄色对终点的干扰C. 减小+ϕ的数值，增大突跃范围3/Fe+2FeD. 防止Fe2+的水解25. 在EDTA配合滴定中，只考虑酸度影响，下列叙述正确的是( B )A. 酸效应系数越大，配合物的稳定性越大B. 酸效应系数越小，配合物的稳定性越大C. pH越大，酸效应系数越大D. 酸效应系数越大，滴定突跃范围越大二、判断题( 答案写在答题纸上，正确的选A，错误的选B，每题1分共20分)1. 配合物中心离子的配位数就是该配合物的配位体的个数。
无机及分析化学习题与答案
第一章 物质的聚集状态一．选择题( D ) 1、今有0.4000mol ·L -1HCl 溶液1L ，欲将其配制成浓度为0.6000mol ·L -1溶液，需加入1.0000mol ·L -1HCl 多少毫升？A 、200.00mlB 、300.00mlC 、400.00mlD 、500.00ml( B ) 2、5.0 g 某聚合物溶于400 cm 3水中，20℃时的渗透压为100 Pa ，则该聚合物的分子量为A. 4.0 × 106B. 3.0 × 105C. 2.1 × 104D. 3.0 × 102( D ) 3、理想气体状态方程用于真实气体的条件是A. 低温、高压B. 高温、高压C. 低温、低压D. 高温、低压( D ) 4、下列稀溶液，渗透压最小的是A. 0.02 mol ⋅L -1NaCl ；B. 0.02mol ⋅L -1CaCl 2；C . 0.02 mol ⋅L -1HAc ；D. 0.02 mol ⋅L -1葡萄糖。
二．填空题：1、渗透现象所必备的条件是(1) ；(2) 。
半透膜，膜两边存在浓度差2、临床实践中，对患者输液的原则为 ，如常用的生理盐水浓度为 。
等渗溶液、0.9%(W/V) 或0.154 mol/L三．是非判断题(对的打“√ ”错的打“×”)（ × ）1、盐碱地中的植物不容易存活，甚至枯萎，这主要是土壤溶液的渗透压太小所引起的。
（ × ）2、可以将低温低压下的真实气体，看成理想气体来处理。
（ × ）3、在一定的温度下，将相同质量的葡萄糖和蔗糖溶于相同体积的水中，则两溶液的沸点升高和凝固点下降值相同。
四．简答题1、农田施化肥时，化肥的浓度不能过高。
答：化肥浓度过高时，就会造成土壤溶液的浓度大于作物根毛细胞液的浓度.根据渗透压原理，使根毛细胞液中的水分渗透到土壤溶液中去，这样根毛细胞不但吸收不到水分，反而还要失去水分，从而使植物萎蔫，即俗话说的“烧苗”。