等效平衡优秀课件_图文
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选修化学平衡等效平衡PPT课件
1、定温（T）定容(V)条件：
对于mA(气)+nB(气) pC(气)+qD(气)
（1）若m+n≠p+q ，若建立等效平衡状 态，必须满足什么条件？
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探究1
定温（T）定容(V)下等效平衡的条件
N2+3H2
500℃ 1L
1molN2 3molH2
2NH3
500℃ 1L
0mH132.mm133o5mmmmlooHlloooNHo2ll1llNH22NNm222H1ol.3N5
对于mA(气)+nB(气) pC(气)+qD(气)
（2）若m+n＝p+q ，若建立等效平衡 状态，必须满足什么条件？
第22页/共36页
探究4
500℃ 1L
1molBr2 2molH2
500℃
1L
1L
1molH2 2molHBr
1molH2 2molHBr
500℃ 1L
H2 Br2 HBr
A
B
C
请总结反应前后气体计量数之和相等反 应的等效平衡条件。
③若开始时放入xmolA、2molB和1molC，到达平衡后，A和C的物质的量分别是
y号mo)。l和3amol，3则a x＝__mol，y＝___ __ mol。平衡时，B的物质的量______(选填一个编
(A)大于2mol (B)等于2mol (C)小于2mol (D) 以上都有可能
做出此判断的理由是_____________________________2_____
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等效平衡
对于一个确定的可逆反应， 化学平衡状态只与条件（T、c、p） 有关，而与建立 平衡的途径无关。即在相同的条件下，无论是从正反应开始，还是从逆反应开始，或 是从正逆反应同时开始；无论是一次投料，还是分次投料，只要经极值换算后，起始 投料物质的浓度对应相等，则平衡时的状态都为等效平衡，即各组分的百分含量对应 相等。
《等效平衡的概念》课件
金融市场中的等效平 衡
等效平衡在金融市场中用于分 析投资组合的风险和收益。
电力系统中的等效平 衡
等效平衡在电力系统中用于平 衡供电和需求，维持系统稳定。
其他领域中的等效平 衡应用
等效平衡的概念还可以应用于 交通系统、环境管理等其他领 域。
总结
等效平衡在系统分析和决策中具有重要性，矩阵方法和图论方法各有优缺点，等效平衡的发展趋 势仍然需要进一步探索。
《等效平衡的概念》PPT 课件
等效平衡是指在系统中存在着相互影响的各种因素，通过调整这些因素以达 到某种平衡状态的概念。
什么是等效平衡
等效平衡是指在系统中存在着相互影响的各种因素，通过调整这些因素以达到某种平衡状态的概念。
等效平衡的定义
等效平衡是指系统中各个要素相互调整并达到 某种平衡状态的过程。
1 等效平衡的重要性
等效平衡的概念对于分析和解决复杂的系统问题具有重要意义。
2 矩阵方法Βιβλιοθήκη 图论方法的优缺点矩阵方法适用于矩阵运算，图论方法适用于网络系统分析。
3 等效平衡的发展趋势
随着系统分析和决策需求的增加，等效平衡的发展趋势仍然具有广阔的前景。
注意
本课程旨在介绍等效平衡的基本概念和方法，具体应用需要进一步学习和研 究。
典型的等效平衡问题
典型的等效平衡问题包括供需平衡、能量平衡、 经济平衡等。
如何求解等效平衡
可以使用矩阵方法和图论方法来求解等效平衡问题。
1
矩阵方法
使用矩阵的表示方法来描述系统中各个要素的关系。
2
图论方法
使用图的表示方法来描述系统中各个要素的关系。
等效平衡的应用
等效平衡的概念在金融市场、电力系统和其他领域中都有广泛的应用。
化学选修四_等效平衡
反应前后不变的同一可逆反应，无论起始投料如 何，只要按系数关系折算成同一边的物质，同一 边的物质的物质的量之比对应相同即可形成等比 平衡。
Eg1:在一定温度下的某体积恒定密闭容器中,从4个不同途径 建立下列可逆反应的平衡状态:
H2 + I2 = 2HI (1) 1mol 1mol 0mol
(2) 0mol 0mol 4mol
如果：
(3) 1mol 1mol 4mol
(x+z/2):(y+z/2)= 1:1
(4) xmol ymol zmol
化学选修四_等效平衡
返回
形成条件：
同温、同压（恒温、恒压）时，对于任意可 逆反应，无论起始投料如何，只要按系数关系折 算成同一边的物质，同一边的物质物质的量之比 对应相等，即可形成等比平衡。
1.5a
0.5a
(n-3m)a
挑战题
1.某温度下，在一容积可变的容器中，反应 2A(g)＋B(g) 2C(g)达到平衡时，A、B 和C的物质的量分别为4mol、2mol和4mol。 保持温度和压强不变，对平衡混合物中三
者的物质的量做如下调整，可使平衡右移
的是( C )
A．均减半 C．均增加1mol
发生N2(g)＋3H2(g)
2NH3(g)，达到化学
平衡后生成a mol的NH3，在相同温度和压强
下，保持平衡时各组分的体积分数不变，填
表：
已知
编号 ① ② ③
起始物质的量（mol）
N2
H2
NH3
1
4
0
1.5
6
0
0
0.5
1
m
n(n≥4m)
化学选修四_等效平衡
2(n-4m)
Eg1:在一定温度下的某体积恒定密闭容器中,从4个不同途径 建立下列可逆反应的平衡状态:
H2 + I2 = 2HI (1) 1mol 1mol 0mol
(2) 0mol 0mol 4mol
如果：
(3) 1mol 1mol 4mol
(x+z/2):(y+z/2)= 1:1
(4) xmol ymol zmol
化学选修四_等效平衡
返回
形成条件：
同温、同压（恒温、恒压）时，对于任意可 逆反应，无论起始投料如何，只要按系数关系折 算成同一边的物质，同一边的物质物质的量之比 对应相等，即可形成等比平衡。
1.5a
0.5a
(n-3m)a
挑战题
1.某温度下，在一容积可变的容器中，反应 2A(g)＋B(g) 2C(g)达到平衡时，A、B 和C的物质的量分别为4mol、2mol和4mol。 保持温度和压强不变，对平衡混合物中三
者的物质的量做如下调整，可使平衡右移
的是( C )
A．均减半 C．均增加1mol
发生N2(g)＋3H2(g)
2NH3(g)，达到化学
平衡后生成a mol的NH3，在相同温度和压强
下，保持平衡时各组分的体积分数不变，填
表：
已知
编号 ① ② ③
起始物质的量（mol）
N2
H2
NH3
1
4
0
1.5
6
0
0
0.5
1
m
n(n≥4m)
化学选修四_等效平衡
2(n-4m)
等效平衡课件
速率方程与等效平衡
要点一
速率方程
描述反应速率与反应物浓度的关系，是动力学模型的核心 内容。
要点二
等效平衡与速率方程的关系
通过比较不同条件下反应的速率方程，可以判断是否达到 动力学等效平衡。
动力学系统的平衡条件
动力学系统的平衡条件包括温度、压力和浓度等参数。 在不同条件下，动力学系统的平衡状态可能不同。
等效平衡课件
contents
目录
• 等效平衡简介 • 化学平衡基础 • 物理等效平衡 • 热力学等效平衡 • 动力学等效平衡 • 等效平衡的应用
01
等效平衡简介
定义与概念
定义
等效平衡是指对于同一可逆反应 ，在一定条件下，不同的起始状 态最终达到相同的平衡状态。
概念
在反应过程中，不同的起始投料 状态会达到相同的平衡状态，这 种状态称为等效平衡。
01
平衡条件
热力学系统的平衡条件是指系统内部各部分之间不存在宏观的能量传递
和物质传递，即系统内部各部分的宏观性质达到稳定。
02 03
热力学第一定律与第二定律
热力学第一定律描述了能量传递和转化的规律，而热力学第二定律则描 述了自然过程中能量传递的方向性。这两个定律共同确定了热力学系统 的平衡条件。
达到平衡的条件
温度等效平衡
定义
温度等效平衡是指在一定温度范围内， 物理系统达到平衡状态时表现为相同的 物理效应。
VS
原理
温度等效平衡基于分子热运动的能量分布 与温度有关。在一定温度下，物理系统的 分子热运动能量分布相同，因此表现为相 同的物理效应。
04
热力学等效平衡
定义与分类
定义
热力学等效平衡是指对于两个热力学系统， 如果它们在平衡态时的宏观性质相同，则称 这两个系统处于热力学等效平衡。
人教版化学高考复习：等效平衡(46张PPT)
• b.达平衡后①②放出的热量分别为Q1和Q2，则Q1与Q2的关系Q2＝2Q1。
7
考点探究
• 角度1 同温同容条件下等效平衡的应用
8
考点探究
• 下列叙述不正确的是( ) • A．容器①、②中反应达平衡时压强相等 • B．容器②中反应开始时v(正)>v(逆) • C．容器②中反应达平衡时，吸收的热量Q为9.26 kJ • D．若条件为“绝热恒容”，容器①中反应达平衡时n(NH3)<0.6 mol
考点探究
• 角度2 同温同压条件下等效平衡的应用 • 3．恒温恒压下，在一个容积可变的密闭容器中发生反应：A(g)＋B(g)⇌C(g)，若开始时通
入1 mol A和1 mol B，达到平衡时生成a mol C。则下列说法错误的是( ) • A．若开始时通入3 mol A和3 mol B，达到平衡时，生成的C的物质的量为3a mol • B．若开始时通入4 mol A、4 mol B和2 mol C，达到平衡时，B的物质的量一定大于4
“等效平衡”在平衡状态比较 中的应用
考点一 “等效平衡”在平衡状态比较中的应用
• 1．等效平衡的概念 • 在相同条件下(恒温、恒容或恒温、恒压)，同一可逆
反应体系，不管是从正反应方向开始，还是从逆反应方 向开始，只要按化学方程式中各物质的化学计量数之比 投入反应物或生成物，在达到化学平衡状态时，任何相 同组分的百分含量(体积分数、物质的量分数等)均相同， 这样的化学平衡互称为等效平衡。
“量”符合同一比 例
3
考点一 “等效平衡”在平衡状态比较中的应用
等效类型
条件
平衡特点
质量分
数(w%)
浓度(c) 物质的量(n)
① 恒温、恒容
相同
7
考点探究
• 角度1 同温同容条件下等效平衡的应用
8
考点探究
• 下列叙述不正确的是( ) • A．容器①、②中反应达平衡时压强相等 • B．容器②中反应开始时v(正)>v(逆) • C．容器②中反应达平衡时，吸收的热量Q为9.26 kJ • D．若条件为“绝热恒容”，容器①中反应达平衡时n(NH3)<0.6 mol
考点探究
• 角度2 同温同压条件下等效平衡的应用 • 3．恒温恒压下，在一个容积可变的密闭容器中发生反应：A(g)＋B(g)⇌C(g)，若开始时通
入1 mol A和1 mol B，达到平衡时生成a mol C。则下列说法错误的是( ) • A．若开始时通入3 mol A和3 mol B，达到平衡时，生成的C的物质的量为3a mol • B．若开始时通入4 mol A、4 mol B和2 mol C，达到平衡时，B的物质的量一定大于4
“等效平衡”在平衡状态比较 中的应用
考点一 “等效平衡”在平衡状态比较中的应用
• 1．等效平衡的概念 • 在相同条件下(恒温、恒容或恒温、恒压)，同一可逆
反应体系，不管是从正反应方向开始，还是从逆反应方 向开始，只要按化学方程式中各物质的化学计量数之比 投入反应物或生成物，在达到化学平衡状态时，任何相 同组分的百分含量(体积分数、物质的量分数等)均相同， 这样的化学平衡互称为等效平衡。
“量”符合同一比 例
3
考点一 “等效平衡”在平衡状态比较中的应用
等效类型
条件
平衡特点
质量分
数(w%)
浓度(c) 物质的量(n)
① 恒温、恒容
相同
高二化学等效平衡的判断课件
对于反应前后气体分子数相等的反应，如果一边倒后各物质的物质的量不相等，则可以将一边倒后的 各物质的量取极限值（即完全反应时的值），此时如果各物质的浓度相等，则两个平衡等效。如果各 物质的浓度不相等，则平衡不等效。
03 等效平衡的应用与解题技巧
Hale Waihona Puke 等效平衡在化学平衡中的应用
判断化学平衡状态
指导实验设计
等效平衡的解题技巧与注意事项
01
02
03
掌握基本概念
理解等效平衡的基本概念 和原理是解题的关键，需 要掌握等效平衡的类型和 特点。
灵活运用规则
在解题过程中，需要灵活 运用等效平衡的规则，根 据不同的情况选择合适的 解题方法。
注意细节和陷阱
在解题过程中，需要注意 题目中的细节和陷阱，避 免因疏忽而导致的错误。
04 等效平衡的例题解析
例题一：等温等压下的等效平衡问题
总结词
等温等压条件下，只要投料比相 等，即可达到等效平衡。
详细描述
在等温等压条件下，对于可逆反 应，只要投料比相等，即可达到 等效平衡状态。此时各组分的浓 度相等，反应速率相等。
例题二：等温等容下的等效平衡问题
总结词
等温等容条件下，对于反应前后气体 分子数不变的可逆反应，投料比相等 即可达到等效平衡。
详细描述
在等温等容条件下，对于反应前后气 体分子数不变的可逆反应，投料比相 等即可达到等效平衡状态。此时各组 分的浓度相等，反应速率相等。
例题三：不同条件下的等效平衡问题
总结词
不同条件下，需要根据化学反应特征和 投料情况具体分析等效平衡的判断。
VS
详细描述
对于不同条件下的化学反应，需要根据具 体的化学反应特征和投料情况进行等效平 衡的判断。例如，对于反应前后气体分子 数不同的可逆反应，在等温等容或等温等 压条件下，投料比相等不一定能达到等效 平衡状态。需要根据具体的反应特征和投 料情况进行判断。
03 等效平衡的应用与解题技巧
Hale Waihona Puke 等效平衡在化学平衡中的应用
判断化学平衡状态
指导实验设计
等效平衡的解题技巧与注意事项
01
02
03
掌握基本概念
理解等效平衡的基本概念 和原理是解题的关键，需 要掌握等效平衡的类型和 特点。
灵活运用规则
在解题过程中，需要灵活 运用等效平衡的规则，根 据不同的情况选择合适的 解题方法。
注意细节和陷阱
在解题过程中，需要注意 题目中的细节和陷阱，避 免因疏忽而导致的错误。
04 等效平衡的例题解析
例题一：等温等压下的等效平衡问题
总结词
等温等压条件下，只要投料比相 等，即可达到等效平衡。
详细描述
在等温等压条件下，对于可逆反 应，只要投料比相等，即可达到 等效平衡状态。此时各组分的浓 度相等，反应速率相等。
例题二：等温等容下的等效平衡问题
总结词
等温等容条件下，对于反应前后气体 分子数不变的可逆反应，投料比相等 即可达到等效平衡。
详细描述
在等温等容条件下，对于反应前后气 体分子数不变的可逆反应，投料比相 等即可达到等效平衡状态。此时各组 分的浓度相等，反应速率相等。
例题三：不同条件下的等效平衡问题
总结词
不同条件下，需要根据化学反应特征和 投料情况具体分析等效平衡的判断。
VS
详细描述
对于不同条件下的化学反应，需要根据具 体的化学反应特征和投料情况进行等效平 衡的判断。例如，对于反应前后气体分子 数不同的可逆反应，在等温等容或等温等 压条件下，投料比相等不一定能达到等效 平衡状态。需要根据具体的反应特征和投 料情况进行判断。
课件_人教版选修等效平衡PPT课件_优秀版
开始 平衡状态 在一定温度下，将1molCO和2molH2O通入一个密闭容器中，发生如下反应：CO(g)+H2O(g)
CO2(g)+H2(g)，一定时间后达到平衡，
此时，CO的含量为p%，若维持温度不变，改变起始加入物质的物质的量，平衡时CO的含量仍为p%的是（ ）
1molCO２、2molH２ 化学平衡：2NO2
是（ ）
CO(g)+H2O(g)
A.1molCO２、2molH２ 始1 1mol 2mol
始2 0
0
CO2(g)+H2(g)
0
0
1mol
2mol
始3 1mol 1mol
0
1mol
习题1
在一定温度下，将1molCO和2molH2O通入一个密闭容器中， 发生如下反应：CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g)，一定时 间后达到平衡，此时，CO的含量为p%，若维持温度不变， 改变起始加入物质的物质的量，平衡时CO的含量仍为p%的 是（ ）
4mol。
11mmooll HI 在此化 始2m一时学3ol定 ， 平1情况一SmO温C衡o2Ol度：1的m下2含No，lO1量Om2将2为o1lpm%o，lC若ON和2维222O持m4温olH度02不O通变一入，1定一1改Lm个温变ol密度起闭始容加器入中物Hn，质(I发%的H生＝物2如)质下＝a的反量b应，：平C衡O时(g)C+OH的2O含(g量) 仍C为Op2%(g的)+是H2（(g)，）一定时间后达到平衡，
03
在一定温度下，将1molCO和2molH2O通入一个密闭容器中， 发生如下反应：CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g)，一定时 间后达到平衡，此时，CO的含量为p%，若维持温度不变， 改变起始加入物质的物质的量，平衡时CO的含量仍为p%的 是（ ）
等效平衡PPT教学课件
B．1 mol A＋0.5 mol B＋1.5 mol C＋0.5 mol D
C．2 mol C＋1 mol D＋1 mol B
D．3 mol C＋1 mol D
第31讲 │ 要点探究
例 1 BD 本题是等温、等容条件下的等效平衡问题。
化学平衡状态的建立，只与条件有关，即与温度、压强(或容
器的容积)、反应物或生成物的起始量的相对关系有关，而与
应用等效平衡原理和等效思想建立模型，可以解决用常规 思路方法解决不了的平衡移动问题。下面以例题来说明。
第31讲 │ 要点探究
例 2 一真空密闭容器中盛有 1 mol PCl5，加热到 200 ℃时发
生反应：PCl5(g)
3(g)＋Cl2(g)，反应达到平衡时，PCl5 所占
体积分数为 m%，若在同一温度和同一容器中最初投入 PCl5 的量
恒温恒容时，向容器内通入一定量的 NO2 气体，相当于增大体系的压 强，平衡向气体分子数减少的方向即正向移动(也可模拟一个等效平衡作过
渡态来分析)，则 NO2 的体积分数减小。 比较平衡体系中某量的变化，一般要利用等效平衡原理构建模型，将
一个模型转化成另一个模型，只有建立联系，方可比较相对大小。如 A(g)
第31讲 │ 要点探究
在一定温度下，把 2.0 体积 N2 和 6.0 体积 H2 通入一个带
活塞的体积可变的容器中，活塞的一端与大气相通，如图 31－1 所
示。容器中发生的反应如下：N2(g)＋3H2
3(g)(正反应放
第31讲 │ 要点探究
(3)对于反应前后气体体积不变的可逆反应，无论是等温等容 还是等温等压，只要按相同比例投料，达到平衡后与原平衡等效。
注意：等效平衡指的是最终结果等效，跟过程中平衡怎样移动 无关。如：条件一定，一定量的反应物或生成物一次性投入和分多 次投入，最终达到的平衡是相同的。