化学质量守恒定律及化学方程式专题
质量守恒定律与化学方程式
伍. 化学方程式Ⅰ.质量守恒定律1.质量守恒定律：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和，这个规律叫做质量守恒定律。
2.因为化学反应的过程，就是参加反应的各物质的原子重新组合而生成其它物质的过程，也就是说，在一切化学反应前后，原子的种类没有改变，各种原子的数目也没有增减，所以化学反应前后各物质的质量总和相等。
Ⅱ.化学反应方程式1.定义：用化学式来表示化学反应的式子，叫做化学反应方程式。
2.意义：化学反应方程式不仅表明了反应物、生成物及反应条件，同时通过式量还可以表示各物质之间的质量关系，即各物质之间的质量比。
3.书写化学反应方程式的两个原则：a. 必须以客观事实为基础，绝不能凭空设想，随意臆造事实上不存在的物质及化学反应；b. 要遵守质量守恒定律，“等号”两边各种原子的数目必须相等。
4.书写化学反应方程式具体步骤：a. 写出反应物和生成物的化学式，并在反应物与生成物之间画一条短线。
b. 配平化学反应方程式：化学反应方程式反映质量守恒定律，因此，需要在化学反应方程式中各化学式的前面配上适当的系数，使得式子左、右两边的每一种元素的原子总数相等。
这个过程叫做化学反应方程式的配平。
只有经过配平，才能使化学反应方程式反映出化学反应中各物质的质量关系。
常用方法：⑴最小公倍数法⑵奇偶配平法⑶观察法配平配平后，把短线改成“等号”。
c.注明反应条件：化学反应只有在一定条件下才能发生，因此，需要在化学反应方程式中注明反应发生的基本条件。
eg：点燃、加热（用“△”表示）、催化剂等。
如果生成物中有气体或者固体（沉淀），在该物质右边要注有“↑”或“↓”号。
但是，如果反应物和生成物中都有气体或固体，则不用注“↑”或“↓”。
Ⅲ.根据化学反应方程式的计算化学反应方程式可以表示化学反应前后物质的变化及质量关系。
根据化学反应方程式的计算就是从量的方面来研究物质变化的一种方法。
步骤：⑴设未知量⑵写出化学反应方程式（已配平的才是化学反应方程式，否则只是符号表达式）⑶写出有关物质的式量、已知量&未知量⑷列比例式，求解⑸简明的写出答案（即，“答：………………。
专题 质量守恒定律化学方程式
化学方程式配平最小公倍数法：KMnO4── K2MnO4+MnO2+O2奇数配偶法：H2O2── H2O+O2观察法：Fe+O2 ── Fe3O4定一法：CH3OH＋O2──H2O＋CO2例题1.在反应X+2Y====R+2M中，当1.6 g X与Y完全反应后，生成4.4 g R，且反应生成的R和M的质量之比为11∶9，则在此反应中Y和M的质量之比为( )A.23∶9B.16∶9C.32∶9D.46∶9例题2.已知A物质发生分解反应生成B物质和C物质，当一定量的A反应片刻后，生成56克B和44克C；则实际发生分解的A物质的质量为( )A.12克B.44克C.56克D.100克例题3.在X+2O2CO2+2H2O中，根据质量守恒定律，X的化学式为( )A．CH4 B．C2H5OH C．CH3OH D．CH3COOH例题4.已知反应3A＋2B→2C＋D，A、B两物质完全反应时的质量比为3∶4，若生成C和D 共140g，则反应消耗B的质量是A. 60gB. 80gC. 90gD. 120g例题5.下列关于化学反应“X2＋3Y2===2Z”的叙述错误的是A. Z的化学式为XY3B.若mg X2和ngY2恰好完全反应，则生成(m+n)g ZC.若X2和Y2的相对分子质量分别为M和N，则Z的相对分子质量为(M+N)D.若ag X2完全反应生成bg Z，则同时消耗(a－b)g Y2例题6.下列化学方程式书写错误的是A. B. Zn＋H2SO4＝ZnSO4＋H2↑C. CH4＋O2＝CO2＋H2O D. HCl＋NaOH＝NaCl＋H2O例题7.过氧化氢（H2O2）的水溶液俗称双氧水。
实验室用双氧水制取氧气的反应如下：2H2O2MnO2===2H2O＋O2↑ 现有1000克双氧水，H2O2的质量分数为3.4%。
请计算：⑴1000克双氧水中含H2O2的质量是多少克？⑵用这些双氧水制氧气，可制得氧气多少克？（相对原子质量：H—1，O—16）练习题一、选择题1.“神舟五号”载人飞船的成功发射与回收，表明我国的载人航天技术已经达到了国际领先水平。
质量守恒定律以及化学方程式配平要点
质量守恒定律是初中化学的一个重要化学规律，是分析物质在化学反应中的质量关系的理论依据，它的应用贯穿于整个中学化学，在中学化学里有着承上启下的作用。
因此掌握好这个规律对同学们以后的学习是十分必要的。
质量守恒定律：参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和，这个规律叫做质量守恒定律。
a.质量守恒定律的宏观解释：①质量守恒定律适用的范围是化学变化而不是物理变化。
如钢铁厂把固态铁熔化成液态的铁水，这个过程铁由固态变化为液态，只是个物理过程而不涉及化学变化，因此就不能用质量守恒定律来解释。
②质量守恒定律揭示的是质量守恒而不是其他方面的守恒。
例如物体的体积不一定守恒。
铁和氧气在点燃的条件下生成四氧化三铁，在这个反应体系中，反应前有气体（氧气）参加反应，而反应后只生成固体（四氧化三铁），很明显这个反应体系中反应前后的体积发生了变化，也就说明了该反应体积是不守恒的。
③质量守恒定律中“参加反应的”不是各物质质量的简单相加，而是指真正参与了反应的那一部分质量，反应物中可能有一部分没有参与反应。
如Ⅰ.把银和锌的混合物和足量的盐酸反应生成氢气，运用质量守恒定律时，参加反应的金属质量就只能是锌的质量，因为银不和盐酸反应，也就是它并没有参加化学反应，因此也就不能把银的质量考虑进去；Ⅱ.12g 碳和40克氧气充分燃烧，生成的二氧化碳质量为44g，而不是52g 。
这是因为由C+O 2══CO 2可以知道，12g 碳在点燃的条件下只能和32g 氧气反应生成44g 二氧化碳，即参加反应的碳的质量为12g ，氧气的质量为32g 。
因此，考虑“参加反应的”不仅要考虑参加反应的物质是什么，而且还要考虑参加反应的物质的质量是多少。
b. 质量守恒定律的微观解释（即它的本质）：在化学反应过程中，反应前后原子的种类没有改变，原子的数目没有增减，原子的质量也没有变化。
所以化学反应前后各物质的质量总和必然相等。
化学方程式的正确书写反应前后的各种数量关系示意图 点燃1.化学方程式的定义化学方程式指的是：用化学式来表示化学反应的式子。
专题08 质量守恒定律和化学方程式(2)
A．生成物一定是混合物
B．分子在化学变化中不可分
C．化学反应前后原子的种类不变
D．该反应既不是化合反应也不是分解反应
【答案】C
【解析】A、由生成物的微观构成可知，生成物是由同种分子构成，属于纯净物,选项A不正确；B、由微粒的变化可知，分子在化学变化中发生了变化，分子可再分，选项B不正确；C、由微粒的变化可知，化学反应前后原子的种类不变，选项C正确；D、由反应的图示可知，该反应的反应物是两种，生成物是一种，该反应是化合反应，选项D不正确。故选C。
【解析】
（1）氧化汞受热分解成汞和氧气，汞由汞原子直接构成，氧气由氧分子构成，根据质量守恒定律，反应前后原子数目和种类不变，每2个氧化汞分子分解成2个汞原子和一个氧分子，所以在C图中补充的是一个氧分子的模型图： 图片为 ；（2）化学反应的实质是分子破裂，原子重新组合的过程，在图示A中存在氧化汞分子，图示B中存在单个的汞原子和氧原子，而图示C中则存在氧分子和聚集的汞原子，所以该过程是在加热条件下，氧化汞分子分解成氧原子和汞原子，每两个氧原子结合成一个氧分子，许多氧分子聚集成氧气，许多汞原子聚集成金属汞的过程；（3）氧的质子数是8，所以核外电子分两层排布，第一层为两个电子，第二层为6个电子，所以结构示意图可以表示为： 。
（2）聚丙烯中碳、氢元素的质量比为（12×3）：（1×6）=6：1，故填：6：1。（3）根据质量守恒，反应前后原子的种类数目不变， ，反应前4C、8H、6O反应后4C、8H、4O，故x中含有两个氧原子，为氧气，酒精化学式C2H5OH和酒精反应生成二氧化碳和水，化学方程式为C2H5OH+3O2 2CO2+3H2O，故填：O2；C2H5OH+3O2 2CO2+3H2O。（4）米饭富含糖类，红烧肉富含油脂，鸡蛋汤、牛奶，富含蛋白质，还缺少维生素，还应补充的食物是蔬菜，故填：蔬菜。
质量守恒定律、化学方程式
质量守恒定律、化学方程式质量守恒定律1.质量守恒定理：参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和，这一规律叫质量守恒定律。
2.化学反应中质量守恒的原因：化学反应的过程，就是参加反应的各物质（反应物）的原子，重新组合而生成其他物质（生成物）的过程。
在一切化学反应中，反应前后原子的种类没有改变，原子的数目没有增减，原子的质量也没有变化。
所以参加反应的各物质的质量之和必然等于反应后生成的各物质质量之和。
总结：①五个不变：原子的种类不变、原子的数目不变、原子的质量不变、元素的种类不变、反应物和生成物总质量不变、元素的质量不变；②两个一定改变：物质种类一定改变、分子的种类一定改变； ③一个可能改变：分子总数可能改变； 注意：①质量守恒定律只适用于化学变化，一切化学反应都遵守质量守恒定律，不适用于物理变化；②所给予物质不一定都参加反应，若反应物有剩余，剩余的物质没有参加反应，所以必须强调“参加化学反应”，不参加反应的物质质量及不是生成物的物质质量不能计入“总和”中；③要考虑空气中的物质是否参加反应。
如：镁在氧气中燃烧生成氧化镁，参加反应的镁的质量和参加反应的氧气的质量的和等于反应后生成的氧化镁的质量。
3.质量守恒定律的应用 （1）确定物质的元素组成【例1】植物进行光合作用可简单表示为H 2O + CO 2→淀粉+ O 2，由此判断：淀粉中一定含有 元素，可能含有 元素。
【例2】某物质在空气中燃烧生成二氧化碳和水，则该物质中一定含有 元素，可能含有 元素。
（2）确定化学式【例3】火箭推进器中盛有液态肼（X ）和双氧水（H 2O 2）当它们混合反应时，放出大量的热量，有关反应方程式为X+ H 2O 2 = N 2 + 2 H 2O ，根据此判断肼的化学式是（ ）A. N 2B. NH 3C. NH 2D. N 2H 2【例4】根据质量守恒定律推断：CuO + X△Cu + H 2O 反应中X 的化学式为 。
质量守恒和化学方程式及计算专题(含答案)
质量守恒和化学方程式及计算专题姓名_______【知识点1】质量守恒定律1、涵义：参加的各物质质量总和等于反应后生成的各物质质量的总和,这个规律叫做质量守恒定律。
2、适用范围：化学变化(物理变化与质量守恒定律无关）。
3、守恒实质:化学反应前后，各种、、都不改变.4、化学反应过程中的变与不变——五不变,二改变，一可能变①不改变：从宏观来看反应物和生成物的质量总和不变以及元素种类不变。
从微观来看有三不变,即原子种类不变、原子数目不变、原子质量不变。
②改变：从宏观来看物质种类一定改变从微观来看分子种类一定改变③可能改变：分子总数可能改变5、应用:①利用质量守恒定律推断物质的组成②利用质量守恒定律推断反应物或生成物的化学式③利用质量守恒定律进行有关计算④质量守恒定律中的守恒对象是物质质量6、注意:①质量守恒,不是体积守恒。
②参加反应的各物质的质量总和并不是反应物的任意质量之和，未参加反应的物质质量不能计算在内。
质量守恒定律应用的试题归类1.解释化学反应前后质量变化原因【例】纸在空气中燃烧后化为灰烬,为什么灰烬的质量比纸的质量小？2.推断物质的组成【例】某化合物完全燃烧，需要4．8 g氧气，同时只生成4．4 g二氧化碳和2．7 g 水，则该化合物中（）Ａ．只含有碳、氢两种元素Ｂ．只含有碳、氧两种元素Ｃ．含有碳、氢、氧三种元素Ｄ．无法确定【例2】4。
6克某有机物在氧气中充分燃烧可生成二氧化碳8．8克、水5．4克,则该有机物含有元素，它们的质量比是。
3.确定物质的化学式【例】某发电厂烟气处理的新工艺：CH4十2NO2= N2＋X＋2H2O,则X的化学式为（)A． CO B．CO2C． O2 D． C4。
配平化学方程式【例】2008年奥运会“祥云”火炬中燃料燃烧后不会对环境造成污染，体现了“绿色奥运”的理念.反应的化学方程式为C3H8+5O2xCO2+4H2O，则x的数值是（ ) A． 1 B．2 C． 3 D ．45。
质量守恒定律和化学方程式
质量守恒定律和化学方程式1、质量守恒定律（1）内容：参加化学反应的各物质的 等于反应后生成的各物质的 。
（2）实质（为什么守恒）：从分子—原子观点看，化学变化实质上是参加反应的各物质（反应物）发生了原子间的重新组合，才使反应物变成生成物。
在一切化学变化中，反应前后元素（原子）的种类 ，原子的数目 ，原子的质量也 ，所以，参加反应的各物质的总质量等于反应后所有生成物的总质量。
2、化学方程式3、根据化学方程式计算(1)一般步骤：①写出正确的化学方程式；②找出反应物和生成物之间的质量比；③找出已知量和未知量的关系；④对含杂质的反应物或生成物必须换算成其纯量，然后再进行计算。
为什么?⑤列出比例求解。
(2)计算类型：①已知反应物质量求生成物质量；②已知生成物质量求反应物质量；③已知一种反应物质量求另一种反应物质量；④已知一种生成物质量求另一种生成物质量。
三、重点疑点讨论1、12ｇ碳在20ｇO 2中充分燃烧，能生成30ｇCO 2吗？反应物中没有参加反应的那一部分质量能否计算在反应物的“质量总和”中？四、解题方法指导定义：用 表示 的式书写原则：①以客观事实为依据 ②遵守 定律①写 等号左边写 ，右边写 。
②配依据： 方法：观察法、最小公倍数法和奇偶数法 化学方程式 表示反应物与生成物各物质间的质量 。
表示反应物和生成物以及反应条件 书写步骤 注明点燃、加热“△”、高温等反应条件 注明生成物沉淀号“↓”和气体逸出号“↑” 表示意义 ③标读法 ④等 将短线改为等号点燃 △ 例题1、某化合物X 燃烧的化学方程式为：2X + 5O 2 ＝ 4CO 2 + 2H 2O 试确定X 的化学式。
例题2、配平下列化学方程式：（1） C 2H 2 + O 2 — CO 2 + H 2O （2）Fe 2O 3 + CO — Fe + CO 2（3）NH 3 + Cl 2 — N 2 + NH 4Cl例题4、含杂质10%的锌(杂质不参加反应)10ｇ，与足量的硫酸反应，可生成多少克氢气?同时生成多少克硫酸锌?(注意解题步骤和格式)思考：该题涉及的化学方程式为 ，10ｇ可直接代入方程式计算吗?怎样将其换算为纯锌的质量?五、知识能力训练巩固知识1、化学反应前后，肯定没有变化的是( ) 肯定有变化的是( )可能发生变化的是（ ）A 、原子个数B 、分子个数C 、元素种类D 、物质的总质量E 、物质的种类F 、原子的核电荷数2、在化学反应A+ B ＝ C+ 2D 中，9.8ｇA 和8ｇB 完全反应生成14.2ｇC ，同时得到D 的质量是( )A 、9.8ｇB 、3.6ｇC 、7.2ｇD 、14.4ｇ3、在Mg + O 2 ＝ 2MgO 的反应中，反应物和生成物的质量关系正确的是（ ）A 、 2ｇMg 和3ｇ氧气反应生成5ｇMgOB 、 3ｇMg 和2ｇ氧气反应生成5ｇMgOC 、 4ｇMg 和1ｇ氧气反应生成5ｇMgOD 、 1ｇMg 和4ｇ氧气反应生成5ｇMgO4、下列5个化学方程式：A 、2P ２ + 5O 2 ＝ 2P 2O 2B 、C+ O 2 ＝ CO 2↑C 、Fe + O 2↑＝ Fe 3O 4D 、2HgO ＝ Hg ↓+ O 2E 、NaOH + CuSO 4 ＝ Na 2SO 4 + Cu(OH)2点燃△其中，(1)化学式写错的有( )；(2)未配平的有( )；(3)“↓”“↑”使用不当或有遣漏的有( )；(4)反应条件应当注明而没注明的有( )提高能力5、下列物质混合，经点燃充分反应后一定得到纯净物的是( )A 、质量比为4:7的氧气和一氧化碳B 、体积比为5:2的空气和氧气C 、分子数比为1:2的甲烷和氧气D 、原子数比为2:1的氢气和氧气6、烧杯中盛有稀盐酸，现向烧杯中加入一小块铁片，待铁片消失后，烧杯中物质的质量与原有的稀盐酸相比( )。
主题II 第二讲质量守恒定律、化学方程式及其计算
；B项，该化学方程式缺乏反应条件，正确的化学方程式 为： ；C项，铁和氯化铜反应生成氯化亚铁和铜，正确的 化学方程式应为：Fe+CuCl2 FeCl2+Cu。
答案：D
·科学（化学）
例2（2013· 梅州）为测定某铁粉样品（含少量木炭粉）中铁的含量，往 盛有219 g稀盐酸的烧杯中不断加入铁粉样品，测得生成氢气的质量与所 加铁粉样品的质量关系如图1所示。
科学（化学）
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·科学（化学）
主题Ⅰ物质的变化
第二讲 质量守恒定律、化学方程式及其计算
1.质量守恒定律 2.化学方程式
·科学（化学）
1.质量守恒定律 （1）质量守恒定律是指参加化学反应的各物质的质量总和 等于 反 应后生成的各物质的质量总和。 （2）微观解释：在化学反应前后，原子的 种类 、 数目 、 质量 均 保持不变（原子的“三不变”）。 （3）化学反应前后： ①一定不变:宏观：反应物、生成物的 质量 不变；元素 种类 、 质量 不变； 微观：原子的种类、数目、质量不变。 ②一定改变:宏观：物质的 种类 一定变； 微观： 分子种类 一定变。 ③可能改变： 分子总数 可能变。
反应过程 质量变化（不含容器质量）
反应前 34.3 g
反应后 32.7 g
若反应后，过氧化氢溶液分解完全且氧气全部逸出，该同学得出的结论中，不合理 的是（ ） A.反应速率逐渐加快 B.最多得到氧气的质量为1.6 g C.催化剂二氧化锰的质量为0.3 g D.反应得到水和氧气的质量比为9∶8 思路点拨：本题考查了实验室制取氧气的反应原理以及根据化学方程式和溶质质量 分数的计算。解题关键是知道反应前的质量减去反应后的质量为生成氧气的质量。 解析：A.随着反应的进行，过氧化氢溶液的溶质质量分数逐渐减小，故反应速率逐 渐变小，故A错误。B.根据质量守恒定律，反应前物质的质量总和等于反应后物质的 质量总和，生成氧气的质量为34.3 g-32.7 g=1.6 g，故B正确。
专题08 质量守恒定律和化学方程式(解析版)
专题08 质量守恒定律和化学方程式（解析版）1.【2022北京】载入航天器中处理CO 2的一种方法为22222Li O +2C =O 2X+O ，X 的化学式为（ ） A. Li B. Li 2OC. Li 2CO 3D. LiOH【答案】C【解析】根据质量守恒定律反应前后原子的种类和个数不变，如题，反应前锂原子、氧原子、碳原子的个数分别是4、8、2，反应后锂原子、氧原子、碳原子的个数分别是0、2、0，则2X 中含有4个锂原子、2个碳原子、6个氧原子，则X 中含有2个锂原子、1个碳原子、3个氧原子，故化学式是23Li CO ，故选：C 。
2.【2022湖南株洲】（多选）除了元素种类、原子种类不变外，化学反应前后肯定没有变化的还有（ ） A ．原子数目 B ．分子数目C ．物质种类D ．物质的总质量【答案】AD【解答】解：A 、化学变化的实质是反应物的分子分成原子，原子重新组合成新的分子，原子数目不变，故选项正确。
B 、学变化的实质是分子分成原子，原子再重新组合成新的分子，分子的数目可能增加也可能减少，也可能前后相等，故选项错误。
C 、化学变化生成新物质，物质的种类一定会发生改变，故选项错误。
D 、化学反应遵守质量守恒定律，反应前后物质的总质量不变，故选项正确。
故选：AD 。
3.【2022山东东营】为了防止燃气泄漏，常在燃气中加入少量有特殊气味的乙硫醇（C 2H 5SH ），一旦燃气泄漏即可闻到气味。
乙硫醇在充足的氧气中燃烧时会生成一种空气污染物，该气体可能为（ ） A ．CO B ．CO 2C ．SO 2D ．NO 2【答案】C【解答】解：A 、乙硫醇在氧气中充分燃烧生成二氧化碳气体，不会生成一氧化碳，故选项错误。
B 、二氧化碳不属于空气的污染气体，故选项错误。
C 、乙硫醇（C 2H 5SH ）在充足的氧气中燃烧时会生成一种空气污染物，乙硫醇、氧气中两种物质中含有碳、氢、硫、氧四种元素，根据质量守恒定律，反应前后，元素种类不变，则该气体可能为SO 2，故选项正确。
质量守恒定律及化学方程式计算
质量守恒定律及化学方程式计算化学方程式是描述化学反应的一种表达方式，它由反应物和生成物之间的转化关系组成。
在化学方程式中，反应物写在箭头的左边，生成物写在箭头的右边，反应物和生成物之间用加号“+”连接。
根据质量守恒定律，化学方程式中原子的数量在反应前后也必须保持不变。
为了达到这个要求，我们需要进行化学方程式的计算。
化学方程式计算的基本步骤如下：1.确定反应物和生成物：根据题目给出的信息，确定反应物和生成物的种类和数量。
2.写出反应物和生成物的化学式：根据反应物和生成物的种类，使用元素符号和原子量写出它们的化学式。
3.检查反应物和生成物的质量是否守恒：计算反应物和生成物中每种元素的质量，并比较反应前后各种元素的总质量是否相等，确认质量守恒。
4.平衡方程式：根据质量守恒和原子数量守恒定律，调整化学方程式中各种物质的系数，使得反应前后各种元素的原子数量相等。
下面通过一个具体的例子来演示化学方程式计算的过程。
例子：将氢气和氧气反应生成水。
步骤1：确定反应物和生成物反应物：氢气（H2）生成物：水（H2O）步骤2：写出化学式H2+O2->H2O步骤3：检查质量守恒反应物氢的总质量=反应物氧的总质量=生成物水的总质量步骤4：平衡方程式在该例子中，需要平衡氢和氧的原子数量。
由于反应物氢的原子数是2，生成物水的原子数也是2，所以氢已经平衡。
接下来，我们需要平衡氧的原子数。
由于反应物氧的原子数是2，生成物水的原子数是1，所以需要在氧气前面加上系数2来平衡氧。
最终平衡方程式为：2H2+O2->2H2O通过这个例子，我们可以看到化学方程式计算的过程。
在实际应用中，可能还会涉及到其他的化学反应和多个反应物与生成物的情况，但基本的计算步骤是相似的。
初中化学精品课件：质量守恒定律和化学方程式
3．气体参加反应或求气体体积的计算 (1)化学方程式表示的是各物质之间的质量关系，若有一定体积的气体 参加反应，则先要将气体的体积换算成气体的质量 ；若要求出待求气体的 体积，则要先根据化学方程式求出气体的质量 ，再将其换算成体积。 (2)气体的体积与气体的质量的换算关系为气体的质量＝气体的体积× 气体的密度。
Байду номын сангаас(3)适用范围：质量守恒定律适用于所有的化学变化，但不适用于物理 变 化，而且是“质量 ”守恒，与体积无关。
2．化学反应前后各种量的关系
3.质量守恒定律的应用 1．解释有关化学反应中物质的质量变化现象。 2．确定化学反应中某物质的组成或化学式。 3．求算化学反应中某种物质或元素的质量。 4．已知某反应物或生成物的质量，根据化学方程式中各物质的质量比， 求出生成物或反应物的质量。
(1)设：设未知量 高锰酸钾，可以得到氧 带单位
气的质量为 x。①
计算步骤
标准答案
注意事项
△ (2)写：写出反应的化学 2KMnO4===== ② 要 写 对 化 学 方
方程式
K2MnO4＋MnO2＋ 程式并配平
O2↑②
(3)算：写出相关物质的 化学计量数与相对分子 质量的乘积，以及已知 量和未知量
化学
主题 物质的化学变化 质量守恒定律和化学方程式
考点解读
质量守恒定律 1．质量守恒定律的理解
(1)内容：参加化学反应 的各物质的质量总和 ，等于反应后生成的各物 质的质量总和。
(2)实质(微观解释)：化学反应的过程，就是参加反应的各物质(反应物) 的原子重新组合而生成其他物质(生成物)的过程。在化学反应中，反应前后 原子的种类 没有改变， 数目没有增减，原子的质量 也没有改变。因此，化 学反应前后各物质的质量总和相等。
质量守恒定律和化学方程式
第三讲/质量守恒定律和化学方程式知识梳理◤考点一◢质量守恒定律1. 质量守恒定律: 是指参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。
2. 从原子、分子的观点来看，化学反应的过程，就是参加反应的各物质的原子重新组合而生成其他分子的过程。
在一切化学反应中，反应前后原子的种类没有改变、原子的数目没有增减、原子的质量也没有变化。
所以，化学反应前后各物质的总质量必然相等。
3.适用范围: 适用于化学变化4.注意事项：（1）描述的是质量守恒（2）注意化学反应中的：“变”与“不变”元素的种类不变宏观元素的质量不变六个不变物质的总质量和不变原子的种类不变微观原子的数目不变原子的质量不变宏观：物质的种类一定变两个一定变微观：分子的类一定变分子的数目可能变两个可能变元素的化合价可能变5.质量守恒定律的应用（实际应用考点）（1）解释一些化学变化中的质量变化（2）推断化学反应中某物质的化学式（3）推断反应物或生成物中某物质的质量（4）推断化学反应类型（5）判断化学方程式的正误◤考点二◢化学方程式1.定义：用化学式来表示化学反应的式子。
2.化学方程式的书写原则：(1)以客观事实为基础；(2)遵循质量守恒定律。
3. 化学方程式提供的信息（1）表示反应物、生成物及反应条件（2）表示各物质之间的质量比（3）表示各物质粒子之间的数目比（4）其他方面4. 化学方程式的意义（2H2+O22H2O）（1）质的方面：氢气和氧气在点燃的条件下反应生成水。
（2）量的方面：每4份质量的氢气和32份质量的氧气完全反应，生成36份质量的水。
（3）微观方面：每一个氢分子和一个氧分子反应生成一个水分子。
点燃典型例题【例1】下列说法正确的是 ( )A．蜡烛燃烧后质量减轻，不符合质量守恒定律B．某物质在氧气中燃烧生成二氧化碳和水。
由此可推知，该物质一定含有碳、氢、氧三种元素C．催化剂可以改变其他物质的化学反应速率，有催化剂参加的反应也遵守质量守恒定律D．在化学反应中，原子种类、数目不变，而分子是由原子构成的，分子的种类、数目也不变。
质量守恒定律及化学方程式
质量守恒定律及化学方程式质量守恒定律是化学中最基本的定律之一，它表明在一定条件下，系统中物质的质量总量不会改变。
这是因为物质是不可创造和不可消灭的，只能通过化学反应进行转化。
化学方程式是将化学反应过程用化学符号符号、化学式和电荷表示的简洁方式。
在化学方程式中，反应物和生成物之间通过反应箭头“→”相互连接，反应物位于箭头左侧，而生成物位于箭头右侧。
化学方程式的形式很简单，但是它可以给我们带来很多重要的信息。
首先，它可以告诉我们反应物和生成物之间的化学计量比。
例如，化学方程式2H2 + O2 → 2H2O告诉我们2个氢气分子（H2）和1个氧气分子（O2）反应生成2个水分子（H2O）。
其次，化学方程式还可以告诉我们反应物和生成物之间的化学性质，例如反应物之间的反应类型（如氧化还原反应或酸碱中和反应）和生成物的物理状态（如气态、液态或固态）等。
化学反应是通过化学方程式进行描述和分析的。
在化学反应中，反应物的质量和数量总量等于生成物的质量和数量总量。
这就是质量守恒定律在化学反应中的应用。
通过化学方程式，我们可以计算反应物和生成物之间的摩尔比、质量比和体积比等。
这些比例对于化学实验和工业生产都非常重要。
需要注意的是，化学方程式必须符合质量守恒定律。
如果化学方程式不符合质量守恒定律，那么它就是不正确的。
在编写化学方程式时，应该正确地书写反应物和生成物的化学式，并使得反应物和生成物的质量和数量总量等于。
总之，质量守恒定律和化学方程式都是化学基础知识中重要的内容。
了解这些内容可以帮助我们更好地理解化学反应和化学计算。
通过掌握这些知识，我们可以更准确地分析化学实验和工业生产中的问题，为科学研究和社会发展做出更大的贡献。
质量守恒定律和化学方程式知识点
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质量守恒定律和化学方程式知识点1.质量守恒定律的内容和解释⑴质量守恒定律：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。
⑵质量守恒的原因：从微观上看，在化学反应前后，原子的种类、数目、质量不变。
2.化学方程式的书写⑴化学方程式：用化学式表示化学反应的式子，叫做化学方程式。
2H2+O2==点燃==2H2O4 32 36①氢气和氧气在点燃的条件下反应，生成水。
②每2个氢分子和1个氧分子在点燃的条件下恰好完全反应，生成2个水分子。
③每4份质量的氢气和32份质量的氧气在点燃的条件下恰好完全反应，生成36份质量的水。
⑶书写化学方程式要遵守的原则：① 必须以客观事实为基础; ② 必须遵守质量守恒定律。
⑷化学方程式的书写方法①写：根据客观事实，正确书写反应物和生成物的化学式。
②配：根据质量守恒定律，配平化学方程式，使反应前后各元素原子数目相等。
③标：标出反应条件已经生成物中的气体(↑)和沉淀(↓)。
3.化学方程式的意义⑴质的方面：表明反应物、生成物和反应条件。
⑵量的方面：① 各物质间反应时的微粒个数比;②各物质间反应时的质量比。
注意的问题1.对质量守恒定律的理解⑴质量守恒定律应用于化学变化，不能应用于物理变化。
⑵质量守恒定律说的是“质量守恒”而不是其他方面的守恒。
⑶化学反应中，各反应物之间要按一定的质量比相互作用，因此参加反应的各物质的质量总和不是任意比例的反应物质量的简单加和。
⑷不参加反应的物质质量及不是生成物的物质质量不能计入“总和”中。
2.写化学方程式时常出现的错误：⑴不尊重科学实验，随意臆造化学式或事实上不存在的化学反应。
专题08 质量守恒定律和化学方程式(第01期)-2023年中考化学真题分项汇编(全国通用)(解析版)
专题08质量守恒定律和化学方程式考点1质量守恒定律及应用1．（2023年湖南省邵阳市中考）在汽油中加入适量乙醇作为汽车燃料，可节省石油资源，并在一定程度上减少汽车尾气污染。
乙醇在空气中充分燃烧的化学方程式为2522C H OH 3O 2CO 3X ++点燃，试推测X 的化学式是A．2H B．2H OC．COD．22H O 【答案】B【详解】由反应的化学方程式可知，反应前有2个碳原子、6个氢原子、7个氧原子，反应后有2个碳原子、4个氧原子，由质量守恒定律可知，反应前后原子的种类和数目不变，3个X 分子中含有6个氢原子、3个氧原子，1个X 分子中含有2个氢原子、1个氧原子，则X 的化学式为：H 2O；故选：B。
2．（2023年江苏省扬州市中考）Y 是生活中常见的物质，完全燃烧的化学方程式为222Y 3O 2CO 3H O 点燃++。
Y 的化学式为A．CH 4O B．C 2H 4C．C 3H 8D．C 2H 6O【答案】D【详解】化学方程式左边：氧原子个数6个；右边：碳原子个数2个，氧原子个数7个，氢原子个数6个。
所以Y 中应含有碳原子个数2个，氧原子个数1个，氢原子个数6个。
所以Y 的化学式为C 2H 6O。
综上所述：选择D。
3．（2023年山东省滨州市中考）密闭容器内有甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量分数如图所示。
下列说法正确的是A．物质甲是生成物B．反应后乙物质的质量分数是18%C．该化学反应中甲、乙两物质的质量比是14:3D．物质丁一定是该反应的催化剂【答案】C【详解】A、由图可知，反应后，甲的质量减小，甲是反应物，不符合题意；B、反应后乙物质的质量分数是：1-42%-40%-10%=8%，不符合题意；C、该化学反应中甲、乙两物质的质量比是：（70%-42%）：（14%-8%）=14:3，符合题意；D、化学反应前后，丁的质量不变，丁可能是催化剂，也可能是不参与反应的杂质，不符合题意。
中考总复习质量守恒定律和化学方程式(提高)知识讲解-图文
中考总复习质量守恒定律和化学方程式（提高）知识讲解-图文【考纲要求】1．了解质量守恒定律的内容，能从宏观和微观上理解并运用“六不变、两变、两可能变”。
2．了解化学方程式的含义、读法及各物质间的质量关系；掌握化学方程式的书写步骤、原则及配平化学方程式的方法。
【知识网络】【考点梳理】考点一、质量守恒定律1.质量守恒定律的内容：参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和，这个规律叫做质量守恒定律。
2.对质量守恒定律的理解及应用：（1）质量守恒定律中的“六不变、两变、两可能变”参与反应的反应物和生成物的总质量不变宏观元素的种类不变元素的质量不变六个不变原子的种类不变微观原子的数目不变原子的质量不变宏观：物质的种类一定改变两个一定改变微观：分子的种类一定改变可能改变：分子总数可能改变；元素的化合价。
（2）质量守恒定律的微观解释：化学反应的实质是分子的破裂和原子的重新组合。
在化学反应中，由于只是发生了原子间的重新组合，原子的种类和数目并没有发生变化，原子的质量也没有发生变化，所以，反应前后各物质的质量总和必然相等。
（3）质量守恒定律的应用①解释常见化学现象中的质量关系，如：铁生锈质量增加，木炭燃烧成灰质量减少等。
②利用质量守恒定律，根据化学方程式确定物质的化学式；③利用质量守恒定律，根据化学方程式确定物质的相对分子质量；④熟练进行化学方程式的配平；根据题中所给的信息，利用质量守恒定律写出未学过的化学反应方程式；根据化学方程式求元素质量；第1页共8页⑤利用质量守恒定律，根据化学方程式求反应中物质的质量；⑥结合化学方程式中各物质的质量比，判断反应物是否全部参加了反应……【要点诠释】1.质量守恒定律内容的剖析（1）前提条件：化学反应中。
（2）研究对象：所有参加反应和生成的物质。
（不论状态：气体、液体、固体）（3）研究内容：质量关系。
（不是体积、物质类别等）（4）研究范围：质量总和。
2.参加化学反应的，所给予物质不一定都参加反应，若反应物有剩余，剩余的物质没有参加反应。
专题11质量守恒定律与化学方程式 Microsoft Word 文档
专题11质量守恒定律与化学方程式1．认识质量守恒定律，能说明常见化学反应中的质量关系。
2．能用微粒的观点对质量守恒定律作出解释。
3．会利用质量守恒定律解决问题。
4．能正确书写简单的化学方程式，并进行简单的计算。
◎知识结构质量守恒定律与化学方程式⎩⎪⎪⎨⎪⎪⎧ 质量守恒定律⎩⎪⎨⎪⎧ 内容微观解释验证实验应用化学方程式⎩⎨⎧ 书写⎩⎪⎨⎪⎧ 原则步骤意义 考点一 质量守恒定律1．内容：参加化学反应的各物质的质量总和等于反应生成的各物质的质量总和。
2．使用范围(1)质量守恒定律只适用于化学变化，不适用于物理变化。
(2)质量守恒定律指“质量”守恒，不包括其他方面的守恒，如体积等。
(3)没有参加反应的物质的质量和非反应生成的物质的质量不能(“能”或“不能”)计入“总和”中。
3．微观解释：在化学反应前后，原子的种类、数目、质量均保持不变。
4．验证实验：当有气体参加反应或反应有气体生成时，该反应必须在密闭容器内进行才能验证质量守恒定律。
考点二 化学方程式1．书写原则(1)必须遵守客观事实。
(2)必须遵循质量守恒定律。
2．书写步骤(1)将反应物的化学式写在左边，将生成物的化学式写在右边，中间用短线连接，并在短线上方注明反应条件。
(2)在化学式的前边配上适当的数字使短线两边各原子的个数相等，体现出质量守恒定律，然后将短线改为等号。
(3)若反应中有气体或沉淀生成，应该在该化学式右边注明“↑”或“↓”；如果反应物也有气体或不溶性固体，则无须注明。
3．化学方程式的含义(1)可以表示出反应物和生成物各是什么物质，该反应需要在什么条件下进行。
(2)体现出反应物的一种化学性质，生成物的一种制法。
(3)表现出反应中各物质之间的原子个数比和质量比。
(4)体现出质量守恒定律。
(2010·聊城)如下图所示：2个甲分子反应生成1个丙分子和3个乙分子，下列判断不正确的是()A．反应生成的丙物质属于单质B．参加反应的甲物质属于化合物C．该反应中原子的种类发生了改变D．根据质量守恒定律可推知，1个乙分子中含有2个A原子解析】本题考查质量守恒定律的理解和应用。
质量守恒定律、如何正确书写化学方程式
质量守恒定律、如何正确书写化学方程式【主要内容】质量守恒定律、如何正确书写化学方程式“质量守恒定律”是一个客观规律，从质量的角度研究了化学反应，是化学方程式的理论基础。
“化学方程式”重点在于掌握书写化学方程式的原则、方法和步骤，明确化学方程式表示的意义。
【知识要点】一、质量守恒定律1．质量守恒定律的内容参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和，这个规律叫做质量守恒定律。
2．质量守恒定律的微观解释化学反应的实质是分子的破裂和原子的重新组合。
在化学反应中，由于只是发生了原子间的重新组合，才使反应物变成生成物，而且在这一变化中，原子的种类和数目并没有发生变化，原子的质量也没有发生变化，所以，反应前和反应后各物质的质量总和必然相等。
应该注意，对质量守恒定律的本质分析，要明确落到化学反应前后原子的种类和个数保持不变这一关键点上，这不仅有利于理解质量守恒定律的本质，而且为学习化学方程式奠定了基础知识。
3．对质量守恒定律的理解（1）“化学反应”是前提。
质量守恒定律的适用范围是化学变化，不适用于物理变化。
（2）“参加反应”是基础。
不参加化学反应的物质质量不能计算在内。
（3）“质量总和”是关键。
计算时不能漏掉任何一个反应物或生成物的质量。
（4）“质量守恒”是核心。
定律只适用于“质量”守恒，不包括体积守恒、分子数守恒或分子种类守恒等。
二、化学方程式1．化学方程式的概念用物质的化学式表示化学反应的式子叫化学方程式。
化学方程式能客观地反映出化学反应中“质”和“量”的变化及关系。
例如：木炭在氧气中充分燃烧的化学方程式为：C + O2CO22．化学方程式的意义：C + O2CO21 ∶ 1 ∶ 112 ∶ 16×2 ∶ 12+16×212 ∶32 ∶ 44（1）哪些物质参加了反应（反应物是什么）（2）生成了哪些物质（生成物是什么）（3）反应条件（4）反应物与生成物之间的质量比（5）反应物与生成物之间的粒子数量比化学方程式可表示出物质的变化，也可表示出量的变化。
专题02 质量守恒定律 化学方程式(讲义)(解析版)
专题02 质量守恒定律化学方程式目录23考点一质量守恒定律 5【夯基·必备基础知识梳理】 51．内容 52．利用原子、分子知识解释质量守恒的原因 53. 化学变化中的“变”和“不变” 54．质量守恒定律的验证 65．质量守恒定律的应用 6【提升·必考题型归纳】 6考向01 质量守恒定律的理解 6考向02 质量守恒定律的验证 7考向03 微观示意图 9考向04 质量守恒定律的应用 11考点二化学方程式 14 【夯基·必备基础知识梳理】 141．概念 142．意义和读法 143. 书写 14【提升·必考题型归纳】15考向01 化学方程式的意义 15考向02 化学方程式的书写和配平 16考点三根据化学方程式计算 18【夯基·必备基础知识梳理】181．理论依据 182．计算步骤 183. 利用化学方程式进行简单计算的基本类型18【提升·必考题型归纳】19考向01 根据化学方程式计算的步骤 19考向02 根据化学方程式计算的类型 20考点要求课标要求命题预测质量守恒定律理解质量守恒定律内容，能用质量守恒定律解决实际问题。
质量守恒定律内容、化学方程式定义及化学方程式的意义考点常以选择题的形式进行考查，考查的命题点有：对质量守恒定律内容的理解、质量守恒定律的验证、质量守恒定律应用、化学方程式的意义、读法、化学方程式的正误判断等，常结合生活中的应用、化学实验、等以文字或图片结合的形式呈现。
根据化学方程式简单计算考点通常以选择题或实验探究题的形式进行考查化学方程式了解化学方程式定义，掌握化学方程式的意义，能正确书写化学方程式。
根据化学方程式的计算理解化学方程式的质量方面意义，掌握化学方程式的计算步骤，能利用化学方程式进行简单的计算。
考点一质量守恒定律1．内容参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和，这个规律叫做质量守恒定律。
①“化学反应”是前提。
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2015年化学质量守恒定律及化学方程式专题知识点：质量守恒定律的概念【例1】对质量守恒定律的解释正确的是（）A．化学反应前后原子种类不变，原子数目改变B．化学反应前后原子种类改变，原子个数不变C．在一切化学反应里，反应前后原子种类没有改变，原子的数目没有增减，原子的质量也没有改变D．在化学反应中反应物的分子数等于生成物的分子数【例2】下列各项：①原子的数目；②分子的数目；③元素的种类；④物质的种类；⑤物质的分子个数；⑥各种原子的总数。
在化学反应前后，肯定没有变化的是（）A．①②③⑤B．①⑥C．②③⑤D．①③⑥【例3】在化学反应前后，肯定不会变化的是①原子的数目；②分子的数目；③元素的种类；④物质的质量总和；⑤物质的种类；⑥物质的体积；⑦物质的状态A．②④⑤B．①③⑦C．①③④⑥D．①③④【例4】在化学反应中，不一定发生变化的是（）①物质的状态；②原子种类；③分子种类；④元素种类；⑤原子数目；⑥分子数目；⑦物质种类；⑧物质的总质量A．①⑥B．②④⑥⑧C．①③⑤⑦D．③④知识点：质量守恒定律的应用【例5】下列现象不能用质量守恒定律解释的是（）A．蜡烛燃烧后变短B．往水里面加食盐，水变重C．镁条燃烧后生成物的质量比镁条的质量大D．纸燃烧变为灰烬，灰烬的质量比纸的质量小【例6】有下列事实：①蜡烛燃烧后，其质量变小；②铁制品生锈后，其质量增加；③湿衣服晾干后，质量比湿的时候减少；④石灰水放在敞口的容器内，其质量增加，其中符合质量守恒定律的是（）A．①②B．①②④C．③④D．①②③④【例7】能用质量守恒定律解释的是（）A．湿衣服晾干B．高锰酸钾受热分解，固体质量减少C．5克蔗糖溶于95克水中总质量为100克D．50ml水加入50ml酒精，总体积为100ml【例8】关于质量守恒定律，下列叙述中正确的是（）A．煤燃烧化为灰烬，该反应不符合质量守恒定律B．24克镁在空气中完全燃烧生成40克氧化镁，实际消耗空气质量为16克C．一切化学反应都遵从质量守恒定律D．质量守恒定律只适用于有气体或固体生成的化学反应【例9】下列说法不符合质量守恒定律的是（）A．镁条在空气中燃烧后，生成物的质量比镁条的质量增加了B．木炭燃烧后，留下的炭灰的质量比木炭的质量减少了C．2 g氢气与 8 g氧气反应生成了 10 g水D．8g氢气与8g氧气反应生成了9 g水【例10】下列说法不正确的是（）A．高锰酸钾受热分解后，剩余固体的质量比原反应物的质量小B．硫磺在空气中燃烧的产物是二氧化硫，说明空气中肯定有氧元素C．引燃密闭容器中的ag氢气和bg氧气，冷却后得到水的质量一定等于(a+b)gD．蜡烛燃烧生成二氧化碳和水，说明蜡烛中一定有碳、氢元素，可能有氧元素【例11】17世纪人们认为水能变成土，1768年科学家拉瓦锡对此进行研究。
他将一定量的蒸馏水加入特殊的蒸馏器，反复加热蒸馏101天，发现蒸馏器内产生少量沉淀，称得整个蒸馏装置总质量不变，水的质量也不变，沉淀的质量等于蒸馏器减少的质量。
对于这项研究的说法中，错误的是（）A．精确称量是科学研究的重要方法B．水在长时间加热后能转变成土C．物质变化过程中总质量守恒D．沉淀物来自蒸馏器本身【例12】已知石蜡是蜡烛的主要成分，由蜡烛在空气中完全燃烧后的产物是CO2和H2O，判断石蜡中一定含有_____元素，可能含有___元素。
【例13】根据质量守恒定律，电解NaCl的水溶液，不可能．．．得到的生成物是（）A．KNO3B．C12C．H2D．NaOH【例14】某物质和二氧化碳反应后只生成碳酸钠和氧气，则该物质中A．只含氧元素 B．一定含钠元素和氧元素C．只含钠元素 D．一定含钠元素，可能含有氧元素【例15】质量守恒定律是帮助我们认识化学反应实质的重要理论。
在化学反应aA+bB = cC+dD中，下列说法正确的是A．化学计量数a与b之和一定等于c与d之和B．若取xg A和xg B反应，生成C和D的质量总和不一定是2xgC．反应物A和B的质量比一定等于生成物C和D的质量比D．反应过程中A、B的分子总数等于C、D的分子总数【例16】关于化学反应A+B=C+D的下列说法中，正确的是（）A．如A、B各取5g混合，使其反应，则C和D质量之和一定为10gB．A和B的质量比一定等于C和D的质量比C．如A、C为单质，B、D为化合物，该反应不一定是置换反应D．如C和D分别为盐和水，该反应不一定是中和反应【例17】某同学用图示的装置验证质量守恒定律时，将锥形瓶倾斜，使稀盐酸与锌粒充分接触生成氢气，待充分反应后，发现天平指针最终指向（填a，0和b）【例18】在天平两端各放等质量的两个锥形瓶（瓶口用单孔塞和导管连接起来，气球中装有等质量的大理石），如图所示。
左盘锥形瓶中盛有M克水，右盘锥形瓶中盛有M 克稀盐酸，天平平衡。
（1）实验开始时，将气球中的大理石倒入锥形瓶中，观察到的现象是，天平的指针（填“偏左”、“偏右”或“在标尺中央”，下同）。
（2）待上述实验的反应完成后，将锥形瓶瓶口上的单孔塞、导管和气球去掉，天平的指针；原因是。
知识点：根据质量守恒定律判断质量【例19】蜡烛燃烧后生成二氧化碳和水，下列说法正确的是A．蜡烛燃烧前后质量不变B．蜡烛减少的质量等于生成二氧化碳和水的质量C．蜡烛燃烧后生成物的质量之和等于蜡烛减少的质量与消耗氧气的质量之和D．燃烧前蜡烛质量加上消耗氧气质量等于剩余蜡烛的质量与生成的二氧化碳和水的质量之和【例20】反应A+B=C+D中，已知2克A和5克B参加了反应，生成了4克C，则有____克D 生成。
【例21】加热10克氯酸钾和二氧化锰的混合物，反应后称得残留物的质量总和为9.52克，则生成氧气的质量为____ 克【例22】充分加热a克氯酸钾与b克二氧化锰的混合物，留下残余固体c克，则生成氧气的质量为（）A．(a+b-c)克B．(a-b-c)克C．(a-b)克D．(a-b+c)克【例23】现将10gA和足量的B混合加热，A和B发生化学反应。
10 gA完全反应后生成8 gC 和4gD，则参加反应的A与B的质量比是（）A．1∶l B．2∶1C．5∶l D．4∶l【例24】在反应 A2 + 2AB2＝ 4AB 中，1克 A2与足量的AB2反应生成 5 克AB，则A2与AB2的相对分子质量之比为（）A．3：4 B．4：3 C．1：2 D．2：1【例25】A、B、C三种物质各15g，当它们相互反应完成时，生成30g新物质D。
若再增加10gC，它们又继续反应到完成时，A与C恰好消耗完毕。
则参加反应的A与B的质量比是A．2∶3 B．2∶1 C．3∶2 D．1∶1【例26】已知化学反应 2A + B ＝ C + D，7克的A与20克B恰好完全反应生成16克C，已知D的相对分子质量为44，则下列说法正确的是（）A．B的相对分子质量是80 B．A的相对分子质量是28C．14克A参加反应可生成20克D D．A、B、C、D 中 C的相对分子质量最大【例27】某2.3克有机化合物跟4.8克氧气恰好完全燃烧，生成4.4克二氧化碳和2.7克水，则该有机化合物的化学式为A．CH4 B．C2H2 C．C2H6O D．C2H4O2【例28】某物质在空气中完全燃烧生成8.8g二氧化碳和5.4g水，则关于这种物质的组成描述正确的是（）A．该物质只含有碳元素和氢元素B．该物质中碳元素与氯元素的质量比为12︰1C．该物质一定含有碳元素和氢元素，可能含有氧元素D．该物质的分子中碳原子与氢原子的个数比为1︰2【例29】 1.6克某物质在氧气中完全燃烧生成4.4 克二氧化碳和3.6克水，关于该物质的组成有下列论断：①一定含C 、H ；②一定不含O ；③可能含O ；④一定含O ；⑤分子中C 、H 的原子个数比为1∶2；⑥分子中C 、H 的原子个数比为1∶4。
其中正确的是A ．①②⑥B ．①②⑤C ．①③⑥D ．①④⑤知识点：根据质量守恒定律判断化学式【例30】 氯气是活泼的非金属单质，在一定条件下能跟甲烷起反应。
反应的化学方程式为：4Cl 2+CH 4=CCl 4+4R ，则R 的化学式为A ．HClB ．Cl 2C ．H 2D ．C【例31】 “齐二药”假药案是轰动全国的事件，造成了13名患者死亡，5名涉案人员于2007年8 月8日在广州市出庭受审。
“齐二药”假药案是用廉价的二甘醇(C 4H 10O 3)代替丙二醇(C 3H 8O 2)作溶剂生产“亮菌甲素注射液”。
二甘醇在人体内可发生如下反应：C 4H 10O 3+4O 2=2X+3H 2O 而导致人中毒。
X 化学式为A ．C 4H 4O 8B ．C 2H 4O 4 C ．C 2H 2O 2D ．C 2H 2O 4【例32】 《美国科学会杂志》报道了中国科学家用二氧化碳和钠在一定条件下制得金刚石的方法，其化学方程式为470280MPa3CO +4Na 2X+C −−−→℃（金刚石）。
则X 的化学式为（ ）A ．Na 2O 2B ．Na 2CO 3C ．Na 2OD ．Na 4C 2O 6【例33】 我国使用“长征3号甲”运载火箭的动力是由高氯酸铵（NH 4ClO 4）分解所提供的，反应方程式为2 NH 4ClO 4△N 2↑+Cl 2↑+4X↑+2O 2↑，则X 的化学式为A ．NH 3B ．H 2C ．H 2OD ．HCl【例34】 在化学反应2XY 2+Y 2=2Z 中Z 的化学式为（ ）A ．X 2Y 3B ．XY 3C ．X 2Y 6D ．X 2Y 4【例35】 根据质量守恒定律，化学反应2AB 2+B 2=2M ，则M 的化学式为（ ）A ．A 2B B ．B 3AC ．ABD ．AB 3【例36】 天然水受到污染后，净化时需要运用科学的方法。
漂白粉可用水的杀菌消毒，其有效成分是次氯酸钙[化学式为Ca(ClO)2]。
次氯酸钙可发生如下反应：Ca(ClO)2+X+H 2O ＝CaCO 3↓+2HClO，则X 的化学式为___________。
次氯酸钙中氯元素的化合价是___________。
【例37】 对反应X+3NaOH=3Y+Fe(OH)3↓的分析，错误的是（ ）A ．X 中含有三价元素B ．X 可能是Fe 2(SO 4)3C ．Y 中一定含有Na 元素D ．Y 可能是NaNO 3【例38】 用X 表示某化合物的化学式，X 在一定条件下反应：X ＋6O 2−−−−→一定条件 6CO 2＋6H 2O 。
下列说法正确的是（ ）A ．X 由碳、氢两种元素组成B ．X 中碳、氢两种元素的质量比为1：2C ．X 的相对分子质量是174D ．X 中碳元素的质量分数为40%【例39】 “绿色奥运”是2008年北京奥运会的主题之一。
为减轻大气污染，在汽车尾气排放口加装“三效催化净化器”，在不消耗其它物质的情况下，可将尾气中的CO 、NO 转化为参与大气循环的无毒混合气体。