山东省临沭县2014-2015学年高二上学期期中教学质量检测化学试卷扫描版含答案.pdf

《解析》山东省临沂市沂水县二中2014-2015学年高二上学期期中化学试卷Word版含解析

山东省临沂市沂水县二中2014-2015学年高二（上）期中试卷一、选择题（本题包括16小题．每小题3分，共48分，每小题只有一个选项符合题意）1．未来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或者污染很小，且可以再生．下列能源符合未来新能源标准的是（）①天然气②煤③核能④石油⑤太阳能⑥生物质能⑦风能⑧氢能．A．①②③④B．⑤⑥⑦⑧C．③⑤⑥⑦⑧D．③④⑤⑥⑦⑧2．下列有关化学反应速率的说法正确的是（）A．汽车尾气中的NO和CO可以缓慢反应生成N2和CO2，减小压强反应速率减慢B．100 mL 2 mol/L的盐酸跟锌片反应，加入适量的氯化钠溶液，反应速率不变C．SO2的催化氧化是一个放热的反应，所以升高温度，反应速率减慢D．用铁片和稀硫酸反应制取氢气时，改用98%的浓硫酸可以加快产生氢气的速率3．下列说法中正确的是（）A．在化学反应过程中，发生物质变化的同时不一定发生能量变化B．生成物全部化学键形成时所释放的能量大于破坏反应物全部化学键所吸收的能量时，反应为吸热反应C．反应产物的总焓大于反应物的总焓时，反应吸热，△H＞0D．△H的大小与热化学方程式的计量系数无关4．同温同压下，已知下列各反应为放热反应，下列各热化学方程式中反应热最小的是（）A．2A（l）+B（l）=2C（g）△H1B．2A（g）+B（g）=2C（g）△H2C．2A（g）+B（g）=2C（l）△H3D．2A（l）+B（l）=2C（l）△H45．已知1g氢气完全燃烧生成水蒸气时放出热量121kJ．且1mol 氧气分子中的化学键完全断裂时吸收热量496kJ，水蒸气中1mol H﹣O键形成时放出热量463kJ，则氢气中1mol H﹣H键断裂时吸收热量为（）A．920 kJ B．557 kJ C．436 kJ D．188 kJ6．已知C（s）+H2O（g）⇌CO（g）+H2（g）△H＞0 达平衡后，下列条件有利于反应向正方向进行的是（）A．升高温度和减小压强B．降低温度和减小压强C．降低温度和增大压强D．升高温度和增大压强7．一定条件下在2L的密闭容器中充入2molSO2和2molO2，发生反应2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g），进行到4min时，测得n（SO2）=1.2mol．下列说法正确的是（）A．反应进行到2 min时，容器中n（SO3）可能为0.5 molB．当v（SO2）：v（O2）：v（SO3）=2：1：2时该反应达平衡状态C．温度升高时正反应速率增大，逆反应速率减小D．4 min内氧气的平均反应速率为0.5 mol•L﹣1•min﹣18．下列关于热化学反应的描述中正确的是（）A．已知H+（aq）+OH﹣（aq）=H2O（l）；△H=﹣57.3 kJ•mol﹣1，则H2SO4和Ba（OH）2反应的反应热△H=2×（﹣57.3）kJ•mol﹣1B．已知热化学方程式CH3OH（g）+O2（g）=CO2（g）+2H2O （g）△H=﹣192.9 kJ•mol﹣1，则CH﹣13OH（g）的燃烧热为192.9 kJ•molC．H2（g）的燃烧热是285.8 kJ•mol﹣1，则2H2O（l）=2H2（g）+O2（g）；△H=+571.6 kJ•mol ﹣1D．葡萄糖燃烧热是2800kJ•mol﹣1，则C6H12O6（s）+3O2（g）=3CO2（g）+3H2O（l）；△H=﹣2800kJ•mol﹣19．下列说法中，正确的是（）A．熵减的吸热反应可能是自发反应B．自发反应一定是熵增大，非自发反应一定是熵减小或不变C．将煤转化成气体燃料可以有效地减少“温室效应”的气体产生D．使用催化剂既不会改变反应的限度又不会改变反应焓变10．下列说法不正确的是（）A．增大反应物浓度，活化分子百分数增大，有效碰撞次数增多B．增大压强，单位体积内气体的活化分子数增多，有效碰撞次数增多C．升高温度，活化分子百分数增加，分子运动速度加快，有效碰撞次数增多D．催化剂能降低反应的活化能，提高活化分子百分数，有效碰撞次数增多11．对于有气体参加的反应，一定能使化学反应速率加快的因素是（）①扩大容器的容积②使用催化剂③增加反应物的物质的量④升高温度⑤缩小容积⑥增大容器内的压强．A．②③B．②③④⑥C．②③④⑤D．②④12．在一个不传热的固定容积的密闭容器中可逆反应mA（g）+nB（g）⇌pC（g）+qQ（g）当m、n、p、q为任意整数时，达到平衡的标志是（）①体系的压强不再改变②体系的温度不再改变③各组分的浓度不再改变④各组分的质量分数不再改变⑤反应速率v（A）：v（B）：v（C）：v（D）=m：n：p：q⑥单位时间内m mol A断键反应，同时pmol C也断键反应．A．③④⑤⑥B．②③④⑥C．①③④⑤D．①③④⑥13．某密闭容器中发生如下反应：X（g）+3Y（g）⇌2Z（g）；△H＜0．下图表示该反应的速率（v）随时间（t）变化的关系，t2、t3、t5时刻外界条件有所改变，但都没有改变各物质的初始加入量．下列说法中正确的是（）A．t3时降低了温度B．t2时加入了催化剂C．t5时增大了压强D．t4～t5时间内转化率最低14．在一定温度不同压强（P1＞P2）下，可逆反应2X（g）⇌2Y（g）+Z（g）中，生成物Z 在反应混合物中的体积分数（Z%）与反应时间（t）的关系有以下图示，正确的是（）A．B．C．D．15．对于可逆反应：2A（g）+B（g）⇌2C（g）；△H＜0，下列各图正确的是（设变化过程中物质的聚集状态没有发生改变）（）A．B． C．D．16．已知下列热化学方程式：2C（s）+O2（g）═2CO（g）△H=﹣221kJ/mol2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=﹣483.6kJ/mol由此可知C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）△H等于（）A．﹣131.3 kJ/mol B．131.3 kJ/molC．373.1 kJ/mol D．﹣373.1 kJ/mol二、非选择题：17．（10分）在某一容积为5L的密闭容器内，加入0.3mol的CO和0.3mol的H2O，在催化剂存在和800℃的条件下加热，发生如下反应：CO（g）+H2O（g）⇌CO2（g）+H2（g）；反应中CO2的浓度随时间变化情况如图：（1）根据图上数据，反应开始至达到平衡时，CO的化学反应速率为v（CO）=mol/（L•min）；该温度下的平衡常数K=．（2）不能作为判断该反应达到平衡的依据是．（填序号）①CO、H2O、CO2、H2的浓度都相等②正、逆反应速率都为零③CO、H2O、CO2、H2的浓度都不再发生变化④混合气体的密度不再发生变化（3）如要一开始加入0.1mol的CO、0.1mol的H2O、0.2mol的CO2和0.2mol的H2，在相同的条件下，反应达平衡时，c（CO）=mol/L．（4）427℃时该反应的平衡常数为9.4，请结合（1）中的计算结果回答，如果升高温度该反应平衡向方向移动．18．（20分）工业合成氨与制备硝酸一般可连续生产，流程如下（1）①工业生产时，制取氢气的一个反应为：CO+H2O（g）⇌CO2+H2，850℃时，往1L密闭容器中充入0.3mol CO和0.2molH2O（g）．反应4min后建立平衡，体系中c（H2）=0.12mol•L ﹣1．CO的平衡浓度为转化率为该温度下此反应的平衡常数K=（填计算结果）．②在850℃时，以表中的物质的量投入恒容反应器中，其中向逆反应方向进行的有（2）合成塔中发生反应N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）△H＜0．下表为不同温度下该反应的“=”）．（3）N2和H2在铁作催化剂作用下从145℃就开始反应，不同温度下NH3产率图1所示．温度高于900℃时，NH3产率下降，原因是．（4）在化学反应中只有极少数能量比平均能量高得多的反应物分子发生碰撞时才可能发生化学反应，这些分子被称为活化分子．使普通分子变成活化分子所需提供的最低限度的能量叫活化能，其单位通常用kJ•mol﹣1表示．请认真观察图2，回答问题．图中所示反应是（填“吸热”或“放热”）反应，该反应的△H=（用含E1、E2E的代数式表示）．已知热化学方程式：H2（g）+O2（g）=H2O（g）△H=﹣241.8kJ•mol ﹣1，该反应的活化能为167.2kJ•mol﹣1，则其逆反应的活化能为．（5）硝酸厂的尾气直接排放将污染空气．目前科学家探索利用燃料气体中的甲烷等将氮的氧化物还原为氮气和水，反应机理为：CH4（g）+4NO2（g）=4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=﹣574kJ•mol﹣1CH4（g）+4NO（g）=2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=﹣1160kJ•mol﹣1则甲烷直接将NO2还原为N2的热化学方程式为：．19．（14分）用50mL 0.50mol/L盐酸与50mL 0.55mol/L NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应．通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热．回答下列问题：（1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是．（2）烧杯间填满碎纸条的作用是．（3）大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值（填“偏大、偏小、无影响”）（4）如果用60mL 0.50mol/L盐酸与50mL 0.55mol/L NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量（填“相等、不相等”），所求中和热（填“相等、不相等”），简述理由（5）用相同浓度和体积的氨水（NH3•H2O）代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会；（填“偏大”、“偏小”、“无影响”）．20．（8分）科学家利用太阳能分解水生成的氢气在催化剂作用下与二氧化碳反应生成甲醇，并开发出直接以甲醇为燃料的燃料电池．已知H2（g）、CO（g）和CH3OH（l）的燃烧热△H 分别为﹣285.8kJ•mol﹣1、﹣283.0kJ•mol﹣1和﹣726.5kJ•mol﹣1．请回答下列问题：（1）用太阳能分解5mol水消耗的能量是kJ；（2）甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式为；（3）在容积为2L的密闭容器中，由CO2和H2合成甲醇，在其他条件不变得情况下，考察温度对反应的影响，实验结果如图所示（注：T1、T2均大于300℃）；下列说法正确的是（填序号）①度为T1时，从反应开始到平衡，生成甲醇的平均速率为：v（CH3OH）=mol•L﹣1•min﹣1②该反应为放热反应③该反应在T1时的平衡常数比T2时的小④处于A点的反应体系从T1变到T2，达到平衡时增大（4）在T1温度时，将1molCO2和3molH2充入一密闭恒容容器中，充分反应达到平衡后，若CO2转化率为a，则容器内的压强与起始压强之比为．山东省临沂市沂水县二中2014-2015学年高二（上）期中试卷参考答案与试题解析一、选择题（本题包括16小题．每小题3分，共48分，每小题只有一个选项符合题意）1．未来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或者污染很小，且可以再生．下列能源符合未来新能源标准的是（）①天然气②煤③核能④石油⑤太阳能⑥生物质能⑦风能⑧氢能．A．①②③④B．⑤⑥⑦⑧C．③⑤⑥⑦⑧D．③④⑤⑥⑦⑧【考点】使用化石燃料的利弊及新能源的开发．【专题】化学反应中的能量变化．【分析】煤、石油、天然气是化石燃料，太阳能、核能、地热能、潮汐能、风能、氢能、生物质能等都是新能源．【解答】解：煤、石油、天然气是化石能源，不是新能源，常见新能源有：太阳能、核能、地热能、潮汐能、风能、氢能、生物质能等，核能发电﹣．核电厂的反应器内有大量的放射性物质，会对生态及民众造成伤害，不属于未来新能源．故选B．【点评】本题主要考查学生对常见的新能源的了解和掌握．2．下列有关化学反应速率的说法正确的是（）A．汽车尾气中的NO和CO可以缓慢反应生成N2和CO2，减小压强反应速率减慢B．100 mL 2 mol/L的盐酸跟锌片反应，加入适量的氯化钠溶液，反应速率不变C．SO2的催化氧化是一个放热的反应，所以升高温度，反应速率减慢D．用铁片和稀硫酸反应制取氢气时，改用98%的浓硫酸可以加快产生氢气的速率【考点】化学反应速率的影响因素．【专题】化学反应速率专题．【分析】A．减小压强，反应速率减慢；B．加入适量的氯化钠溶液，氢离子浓度变小；C．升高温度，反应速率加快；D.98%的浓硫酸具有强氧化性．【解答】解：A．汽车尾气中的NO和CO可以缓慢反应生成N2和CO2，为有气体参加的化学反应，则减小压强反应速率减慢，故A正确；B.100 mL 2 mol/L的盐酸跟锌片反应，加入适量的氯化钠溶液，氢离子浓度变小，反应速率减小，故B错误；C．SO2的催化氧化是一个放热的反应，但升高温度，反应速率加快，故C错误；D．用铁片和稀硫酸反应制取氢气时，改用98%的浓硫酸不生成氢气，故D错误；故选A．【点评】本题考查影响反应速率的因素，注意浓度、温度、压强对反应速率的因素及使用条件即可解答，选项D为易错点，题目难度中等．3．下列说法中正确的是（）A．在化学反应过程中，发生物质变化的同时不一定发生能量变化B．生成物全部化学键形成时所释放的能量大于破坏反应物全部化学键所吸收的能量时，反应为吸热反应C．反应产物的总焓大于反应物的总焓时，反应吸热，△H＞0D．△H的大小与热化学方程式的计量系数无关【考点】化学反应中能量转化的原因；吸热反应和放热反应．【专题】化学反应中的能量变化．【分析】A、物质发生化学反应的同时，伴随着能量变化；B、吸热反应生成物全部化学键形成时所释放的能量小于破坏反应物全部化学键所吸收的能量；C、产物的总焓大于反应物的总焓时，反应吸热；D、△H的大小与热化学方程式的计量系数的关系；【解答】解：A、因物质发生化学反应的同时，伴随着能量变化，故A错误；B、因吸热反应生成物全部化学键形成时所释放的能量小于破坏反应物全部化学键所吸收的能量，故B错误；C、因产物的总焓大于反应物的总焓时，反应吸热，△H＞0，故C正确；D、因△H的大小与热化学方程式的计量系数成正比，故D错误；故选：C．【点评】本题主要考查了化学反应中能量的原因，难度不大，根据课本知识即可完成．4．同温同压下，已知下列各反应为放热反应，下列各热化学方程式中反应热最小的是（）A．2A（l）+B（l）=2C（g）△H1B．2A（g）+B（g）=2C（g）△H2C．2A（g）+B（g）=2C（l）△H3D．2A（l）+B（l）=2C（l）△H4【考点】反应热和焓变．【专题】化学反应中的能量变化．【分析】反应物的总能量高于生成物的总能量，为放热反应，反应热符号为“﹣”，反应物的总能量越高，生成物的总能量越低，反应放出的热量越多，反应热越小，结合物质的状态进行判断，同一物质的能量g＞l＞s．【解答】解：各反应中对应物质的物质的量相同，同一物质的能量g＞l＞s，所以反应物的总能量为：B=C＞A=D，生成物的能量为：A=B＞C=D，反应为放热反应，反应物的总能量越高，生成物的总能量越低，反应放出的热量越多，故C放出的热量最多，反应热符号为“﹣”，反应放出的热量越多，反应热越小，故C的反应热最小，故选C．【点评】考查物质能量、物质状态与反应热的关系，难度不大，注意根据能量守恒理解物质能量与反应热关系，注意反应热比较包含符号进行比较．5．已知1g氢气完全燃烧生成水蒸气时放出热量121kJ．且1mol 氧气分子中的化学键完全断裂时吸收热量496kJ，水蒸气中1mol H﹣O键形成时放出热量463kJ，则氢气中1mol H﹣H键断裂时吸收热量为（）A．920 kJ B．557 kJ C．436 kJ D．188 kJ【考点】有关反应热的计算．【分析】2H2+O22H2O，1molH2O含有2molH﹣O键，1molH2中1mol H﹣H键，化学反应放出的热量=新键生成释放的能量﹣旧键断裂吸收的能量，依此结合反应方程式进行计算．【解答】解：氢气完全燃烧生成水蒸气是放热反应，所以化学反应放出的热量=新键生成释放的能量﹣旧键断裂吸收的能量，设氢气中1molH﹣H键断裂时吸收热量为x，根据方程式：2H2+O22H2O，则：4×121kJ=463kJ×4﹣（2x+496kJ），解得x=436KJ，故选C．【点评】本题考查学生化学反应中的能量变化知识，注意化学反应放出的热量=新键生成释放的能量﹣旧键断裂吸收的能量是解题的关键，题目难度不大．6．已知C（s）+H2O（g）⇌CO（g）+H2（g）△H＞0 达平衡后，下列条件有利于反应向正方向进行的是（）A．升高温度和减小压强B．降低温度和减小压强C．降低温度和增大压强D．升高温度和增大压强【考点】化学平衡的影响因素．【专题】化学平衡专题．【分析】根据升温时平衡正向移动，减小压强化学平衡向正反应方向移动来分析能使平衡向正反应方向移动的措施．【解答】解：对于反应A（g）+B（s）⇌2C（g）△H＞0，反应是气体体积增大的吸热反应，升高温度和减小压强促进反应正向进行，故选A．【点评】本题考查了化学平衡移动原理的应用，注意反应特征的分析判断，掌握基础是关键，题目较简单．7．一定条件下在2L的密闭容器中充入2molSO2和2molO2，发生反应2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g），进行到4min时，测得n（SO2）=1.2mol．下列说法正确的是（）A．反应进行到2 min时，容器中n（SO3）可能为0.5 molB．当v（SO2）：v（O2）：v（SO3）=2：1：2时该反应达平衡状态C．温度升高时正反应速率增大，逆反应速率减小D．4 min内氧气的平均反应速率为0.5 mol•L﹣1•min﹣1【考点】化学平衡的调控作用；化学平衡的影响因素．【专题】化学平衡专题．【分析】A．进行到4min时，测得n（SO2）=1.2mol，反应了0.8molSO2，结合反应速率的变化判断；B．反应速率之比等于化学计量数之比，不能说明正逆反应速率相等；C．温度升高，正逆反应速率都增大；D．根据v=计算．【解答】解：A．进行到4min时，测得n（SO2）=1.2mol，反应了0.8molSO2，反应速率逐渐减小，则反应进行到2 min时，消耗SO2大于0.4mol，容器中n（SO3）可能为0.5 mol，故A 正确；B．无论是否达到平衡状态，都存在反应速率之比等于化学计量数之比，不能说明达到平衡状态，故B错误；C．温度升高，正逆反应速率都增大，故C错误；D．4 min内SO2的平均反应速率为=0.1mol/（L•min），则4 min内氧气的平均反应速率为0.05 mol•L﹣1•min﹣1，故D错误．故选A．【点评】本题考查较为综合，涉及化学平衡的移动以及平衡状态的判断，侧重于学生对化学平衡的综合理解和应用，题目难度中等．8．下列关于热化学反应的描述中正确的是（）A．已知H+（aq）+OH﹣（aq）=H2O（l）；△H=﹣57.3 kJ•mol﹣1，则H2SO4和Ba（OH）2反应的反应热△H=2×（﹣57.3）kJ•mol﹣1B．已知热化学方程式CH3OH（g）+O2（g）=CO2（g）+2H2O （g）△H=﹣192.9 kJ•mol﹣1，则CH﹣13OH（g）的燃烧热为192.9 kJ•molC．H2（g）的燃烧热是285.8 kJ•mol﹣1，则2H2O（l）=2H2（g）+O2（g）；△H=+571.6 kJ•mol ﹣1D．葡萄糖燃烧热是2800kJ•mol﹣1，则C6H12O6（s）+3O2（g）=3CO2（g）+3H2O（l）；△H=﹣2800kJ•mol﹣1【考点】热化学方程式．【专题】化学反应中的能量变化．【分析】A、H2SO4和Ba（OH）2反应生成硫酸钡沉淀，存在沉淀过程是放热过程；B、燃烧热是1mol纯净的可燃物完全燃烧生成稳定氧化物放出的热量；C、燃烧热是1mol纯净的可燃物完全燃烧生成稳定氧化物放出的热量，正反应是放热反应，逆反应是吸热反应；D、依据燃烧热概念分析判断；【解答】解：A、H2SO4和Ba（OH）2反应生成硫酸钡沉淀，存在沉淀过程是放热过程，反应的反应热△H＜2×（﹣57.3）kJ•mol﹣1 ；故A错误；B、反应方程式中生成的水是气体，不是稳定氧化物，不符合燃烧热的概念，故B错误；C、正反应是放热反应，逆反应是吸热反应，H2（g）的燃烧热是285.8 kJ•mol﹣1，则2H2O（l）=2H2（g）+O2（g）；△H=+571.6 kJ•mol﹣1；故C正确；D、燃烧热是1mol纯净的可燃物完全燃烧生成稳定氧化物放出的热量，所以选项中热化学方程式不是1mol可燃物，故D错误；故选C．【点评】本题考查了燃烧热概念的分析判断，和应用条件，注意中和反应过程中的其他形式的能量变化，题目较简单．9．下列说法中，正确的是（）A．熵减的吸热反应可能是自发反应B．自发反应一定是熵增大，非自发反应一定是熵减小或不变C．将煤转化成气体燃料可以有效地减少“温室效应”的气体产生D．使用催化剂既不会改变反应的限度又不会改变反应焓变【考点】反应热和焓变．【专题】化学反应中的能量变化．【分析】反应能否自发进行取决于△G=△H﹣T•△S，当△H﹣T•△S＜0时反应能自发进行，催化剂可降低反应的活化能，但不能改变反应热．【解答】解：A、B．反应能否自发进行取决于焓变和熵变的综合判据，当△H﹣T•△S＜0时反应能自发进行，故A、B错误；C．将煤转化成气体燃料可以使煤充分燃烧，但不能减少二氧化碳的排放，故C错误；D．催化剂可降低反应的活化能，但不能改变反应热，不能使平衡发生移动，故D正确．故选D．【点评】本题考查反应热与焓变，题目难度不大，注意反应能否自发进行取决于焓变和熵变的综合判据，不能只根据焓变或熵变进行判断．10．下列说法不正确的是（）A．增大反应物浓度，活化分子百分数增大，有效碰撞次数增多B．增大压强，单位体积内气体的活化分子数增多，有效碰撞次数增多C．升高温度，活化分子百分数增加，分子运动速度加快，有效碰撞次数增多D．催化剂能降低反应的活化能，提高活化分子百分数，有效碰撞次数增多【考点】活化能及其对化学反应速率的影响．【专题】化学反应速率专题．【分析】增大反应物的浓度和增大压强，只能增大活化分子数，不能增大活化分子百分数，能使反应物中活化分子数和活化分子百分数同时增大，可升高温度、加入催化剂等措施．【解答】解：A、增大反应物的浓度只能增大活化分子数，不能增大活化分子百分数，故A错误；B、增大压强能增大活化分子数，有效碰撞次数增多，加快反应速率，故B正确；C、升温使反应物中活化分子数和活化分子百分数同时增大，分子运动速度加快，有效碰撞次数增多，故C正确；D、催化剂能降低反应的活化能，使反应物中活化分子数和活化分子百分数同时增大，分子运动速度加快，有效碰撞次数增多，故D正确．故选A．【点评】本题考查外界条件对反应速率的影响，题目难度不大，注意浓度、温度、压强、催化剂对反应速率影响的实质．11．对于有气体参加的反应，一定能使化学反应速率加快的因素是（）①扩大容器的容积②使用催化剂③增加反应物的物质的量④升高温度⑤缩小容积⑥增大容器内的压强．A．②③B．②③④⑥C．②③④⑤D．②④【考点】化学反应速率的影响因素．【专题】化学反应速率专题．【分析】增大反应物浓度、升高温度、使用催化剂等均可加快反应速率，以此来解答．【解答】解：①反应有气体参加，则扩大容器的容积，速率减小，故不选；②使用催化剂，降低反应需要的活化能，反应速率加快，故选；③增加反应物的物质的量，浓度增大，反应速率加快，故选；④升高温度，反应速率加快，故选；⑤缩小容积，则浓度增大，反应速率加快，故选；⑥增大容器内的压强，若恒容充入稀有气体，反应速率不变，故不选；故选C．【点评】本题考查影响化学反应速率的因素，为高频考点，把握影响反应速率的因素为解答的关键，侧重常见外因对反应速率影响的考查，注意反应为有气体参加的反应，题目难度不大．12．在一个不传热的固定容积的密闭容器中可逆反应mA（g）+nB（g）⇌pC（g）+qQ（g）当m、n、p、q为任意整数时，达到平衡的标志是（）①体系的压强不再改变②体系的温度不再改变③各组分的浓度不再改变④各组分的质量分数不再改变⑤反应速率v（A）：v（B）：v（C）：v（D）=m：n：p：q⑥单位时间内m mol A断键反应，同时pmol C也断键反应．A．③④⑤⑥B．②③④⑥C．①③④⑤D．①③④⑥【考点】化学平衡状态的判断．【专题】化学平衡专题．【分析】反应到达平衡状态时，正逆反应速率相等，平衡时各物质的浓度、百分含量不变，以及由此衍生的一些量也不发生变化，由此进行判断．【解答】解：①如果该反应是一个反应前后气体体积不变的可逆反应，则体系的压强始终不变，所以不能根据压强判断反应是否达到平衡状态，故错误；②体系的温度不再改变，正逆反应速率相等，所以能据此判断该反应达到平衡状态，故正确；③各组分的物质的量浓度不再改变，该反应达到平衡状态，故正确；④当该反应达到平衡状态，各组分的质量分数不再改变，故正确；⑤当反应速率v A：v B：v C：v D=m：n：p：q，不能据此判断该反应是否达到平衡状态，故错误；⑥单位时间内m mol A断键反应等效于pmol C形成，同时pmol C也断键反应，故正确；故选B．【点评】本题考查了化学平衡状态的判断，注意把握化学平衡状态判断的角度，特别是正逆反应速率的关系，为易错点．13．某密闭容器中发生如下反应：X（g）+3Y（g）⇌2Z（g）；△H＜0．下图表示该反应的速率（v）随时间（t）变化的关系，t2、t3、t5时刻外界条件有所改变，但都没有改变各物质的初始加入量．下列说法中正确的是（）A．t3时降低了温度B．t2时加入了催化剂C．t5时增大了压强D．t4～t5时间内转化率最低【考点】化学反应速率的影响因素；化学平衡的影响因素．【专题】化学平衡专题．【分析】A．t3时改变条件，正逆反应速率均减小，且正反应速率大于逆反应速率；B．由图可知，t2时改变条件，正逆反应速率增大且相等；C．t5时改变条件，正逆反应速率增大，且逆反应速率大于正反应速率；D．催化剂对平衡移动无影响，t3～t4时间内平衡逆向移动，转化率减小，t5～t6时间内平衡逆向移动，转化率继续减小．【解答】解：A．若降低温度，平衡正向移动，t3时改变条件，正逆反应速率均减小，且正反应速率大于逆反应速率，与图象不符，故A错误；B．由图可知，t2时改变条件，正逆反应速率增大且相等，若增大压强平衡发生移动，则t2时加入了催化剂，故B正确；C．t5时改变条件，正逆反应速率增大，且逆反应速率大于正反应速率，若增大压强，平衡逆向移动，与图象不符，故C错误；D．催化剂对平衡移动无影响，t3～t4时间内平衡逆向移动，转化率减小，t5～t6时间内平衡逆向移动，转化率继续减小，显然t5～t6时间内转化率比t4～t5时间内转化率低，故D错误；故选B．【点评】本题考查化学反应速率的影响因素及图象，明确反应为放热反应且为体积缩小的反应结合平衡移动与速率大小的关系即可解答，题目难度中等．14．在一定温度不同压强（P1＞P2）下，可逆反应2X（g）⇌2Y（g）+Z（g）中，生成物Z 在反应混合物中的体积分数（Z%）与反应时间（t）的关系有以下图示，正确的是（）A．B．C．D．【考点】产物的百分含量随浓度、时间的变化曲线．【分析】一定温度下，增大压强，反应速率增大，到达平衡的时间缩短，该反应正反应是体积增大的反应，平衡向逆反应移动，平衡时Z的物质的量减小，据此结合选项解答．【解答】解：A、图象中压强p1到达平衡时间短，图象中p1＞p2，增大压强，平衡时生成物Z 的物质的量减小，与实际相符，故A正确；B、图象中压强p2到达平衡时间短，故图象中p2＞p1，与题意不符，故B错误；C、图象中压强p1到达平衡时间短，故图象中p1＞p2，增大压强，平衡时生成物Z的物质的量增大，与题意不符，故C错误；D、图象中压强p2到达平衡时间短，图象中p1＜p2，与题意不符，故D错误；故选A．【点评】本题考查化学平衡移动图象题，难度中等，注意根据：“先拐先平数值大”判断图象中压强大小．15．对于可逆反应：2A（g）+B（g）⇌2C（g）；△H＜0，下列各图正确的是（设变化过程中物质的聚集状态没有发生改变）（）。

山东省临沂是临沭县级化学上学期期中教学质量检测考试题及答案.doc

山东省临沂是临沭县级化学上学期期中教学质量检测考试题及答案姓名:_____________ 年级:____________ 学号:______________题型选择题填空题简答题xx题xx题xx题总分得分一、选择题（共18题）1.下列变化属于化学变化的是（）A．粮食酿酒B．湿衣晾干C．冰雪融化D．酒精挥发【答案】A难度：容易知识点：物质的变化和性质2.物质的下列性质中，属于化学性质的是（）A．颜色、状态B．密度、硬度C．氧化性、可燃性D．熔点、沸点【答案】C难度：容易知识点：物质的变化和性质3.生态文明是中华民族永续发展的千年大计。

十九大报告说了，到本世纪中叶，要把我国建成富强民主文明和谐美丽的社会主义现代化强国。

坚持人与自然和谐共生。

2022年北京、张家口将联合举办冬奥会，为办成绿色奥运会，下列措施不可行的是（）A．发展公共交通，提倡绿色出行B．增加使用太阳能、核能等新能源C．改进燃煤锅炉烟囱，将废气排到高空D．改进燃煤技术，减少SO2与粉尘排放【答案】C难度：容易知识点：燃烧和灭火4.下列实验操作不正确的是（）【答案】B难度：容易知识点：制取氧气5.一氧化氮（NO）是汽车尾气中的一种大气污染物，它是无色气体，难溶于水、密度比空气略大，在空气中能与氧气迅速反应生成红棕色的二氧化氮。

在实验室制取一氧化氮时，收集一氧化氮应采用的收集方法是（）评卷人得分A．向上排空气集所法B．向下排空气集气法C．排水集气法D．排水集气法或向上排空气集气法【答案】C难度：容易知识点：制取氧气6.下列有关水的描述中不正确的是（）A．水是由氢原子和氧原子构成的B．电解水时在正极产生氧气C．可用肥皂水来区分硬水和软水D．在沉淀、过滤、蒸馏等净化水的操作中，净化程度最高的是蒸馏【答案】A难度：容易知识点：自然界的水单元测试7.分类是研究物质的常用方法。

右图是纯净物、单质、化合物、氧化物之间关系的形象表示，若整个大圆圈表示纯净物，则下列物质属于Z范围的是()A．氮气B．二氧化碳C．高锰酸钾D．蔗糖水【答案】B难度：容易知识点：二氧化碳制取的研究8.用分子的观点解释下列事实，其中不正确的是（）A．春天百花盛开，花香四溢————分子在不断运动B．水沸腾后壶盖被顶起————温度升高，分子的体积变大C．水与过氧化氢化学性质不同————分子构成不同D．50mL水与50mL酒精混合，液体总体积小于100mL————分子之间有间隔【答案】B难度：容易知识点：分子和原子9.下列说法正确的是（）A．木炭燃烧后生成黑色固体B．红磷在空气中不能燃烧、C．铁丝伸入盛有氧气的集气瓶中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体D．硫燃烧后生成有刺激性气味的气体【答案】D难度：容易知识点：氧气10.．与元素的化学性质关系最密切的是（）A.元素的相对原子质量B．原子的最外层电子数C．元素的核电荷数D．原子的核外电子数【答案】B难度：容易知识点：元素11.“碧螺春”茶叶中的单宁酸具有抑制血压上升、清热解毒、抗癌等功效，其化学式为C76H52O46，下列说法错误的是（）A．单宁酸由碳、氢、氧三种元素组成B．一个单宁酸分子是由76个碳原子、52个氢原子和46个氧原子构成C．单宁酸中碳、氧元素的质量比为38∶23D．单宁酸中氢元素的质量分数最小【答案】C难度：容易知识点：化学式与化合价12.图中是钠元素在元素周期表中的信息和钠原子结构示意图．下列说法错误的是（）A．钠的原子序数为11B．钠原子核外有3个电子层C．钠的相对原子质量为22.989D．化学反应中，钠原子易得电子【答案】D难度：中等知识点：离子13.下列关于微观粒子的说法正确的是（）A．分子和原子都在不停运动B．分子之间有间隔，原子之间没有间隔C．只有离子能构成物质D．分子和原子在化学变化中都能够再分【答案】A难度：中等知识点：分子和原子14.下列物质的化学式书写正确的是（）A．氧化镁MgO2B．氧化铝AL2O 3C．碳酸钠Na2CO3D．五氧化二氮O5N2【答案】C难度：容易知识点：化学式与化合价15.．下列有关的叙述正确的是（）A．在化学变化中，原子不能再分，原子是保持化学性质的最小粒子B．氢气在空气中燃烧时，产生蓝紫色火焰，因此点燃氢气前一定要检验其纯度C．硝酸铵（NH4NO3）中氮元素的化合价为+5价D．化学反应前后，原子数目、元素种类、原子种类和物质的总质量肯定没有变化【答案】D难度：容易知识点：化学方程式单元测试16.下列化学方程式书写正确的是（）A． 2H2↑+O2↑=2 H2OB．2KMnO4K2MnO2+MnO2+2O2↑C．Fe2O3+6HCl=2FeC13+3H2OD．2NaOH+CuSO4＝Cu(OH)2↓＋NaSO4【答案】C难度：中等知识点：如何正确书写化学方程式17.推理是学习化学的一种重要方法，但推理必须科学、严谨。

山东省临沂市临沭二中2014_2015学年高二化学上学期10月月考试卷(含解析)

山东省临沂市临沭二中2014-2015学年高二上学期月考化学试卷（10月份）一、选择题（本题包括18小题，每小题3分，共54分，每小题只有一个选项符合题意）1．（3分）对于反应中的能量变化，表述正确的是（）A．放热反应中，反应物的总能量大于生成物的总能量B．断开化学键的过程会放出能量C．加热才能发生的反应一定是吸热反应D．等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出的热量多2．（3分）下列反应符合如图p﹣υ变化曲线的是（）A．H2（g）+I2（g）⇌2HI（g）B．3NO2（g）+H2O（l）⇌2HNO3（l）+NO（g）C．4NH3（g）+5O2（g）⇌4NO（g）+6H2O（g）D．CO2（g）+C（s）⇌2CO（g）3．（3分）下列有关化学反应速率的说法中，正确的是（）A．100mL 2 mol/L的盐酸与锌反应时，加入适量的氯化钠溶液，生成氢气的速率不变B．用铁片和稀硫酸反应制取氢气时，改用铁片和浓硫酸可以加快产生氢气的速率C．二氧化硫的催化氧化是一个放热反应，所以升高温度，反应速率减慢D．汽车尾气中的CO和NO可以缓慢反应生成N2和CO2，减小压强，反应速率减慢4．（3分）关于热化学方程式：2H2（g）+02（g）=2H20（1），△H=﹣571.6kJ•mol﹣1，下列有关叙述不正确的是（）A．2mol H2完全燃烧生成液态水时放出571.6 kJ的热B．1mol H2完全燃烧生成液态水时放出285.8kJ的热C．2个氢分子完全燃烧生成液态水时放出571.6 kJ的热D．上述热化学方程式可表示为H2（g）+O2（g）=H20（1），△H=﹣285.8 kJ•mol﹣15．（3分）某反应的反应过程中能量变化如图所示（图中E1表示正反应的活化能，E2表示逆反应的活化能）．下列有关叙述正确的是（）A．该反应为吸热反应B．催化剂能改变反应的焓变C．催化剂能降低反应的活化能D．逆反应的活化能大于正反应的活化能6．（3分）下列事实不能用化学平衡移动原理解释的是（）A．合成氨工业中采用高压条件B．由H2、I2蒸气、HI组成的平衡体系加压后颜色变深C．用排饱和食盐水的方法收集Cl2D．反应CO（g）+NO2（g）═CO2（g）+NO（g）（正反应为放热反应），达平衡后，升高温度体系颜色变深7．（3分）密闭容器中有如下反应：mA（g）+nB（g）⇌pC（g）达到平衡后，保持温度不变，将容器体积缩小到原来的，当达到新平衡时，C的浓度为原来的1.8倍．下列说法中正确的是（）A．m+n＞p B．A的转化率降低C．平衡向正反应方向移动D．C的质量分数增加8．（3分）在2A+B⇌3C+4D反应中，表示该反应速率最快的是（）A．υ（A）=0.5 mol/（L•s）B．υ（B）=1 mol/（L•s）C．υ（C）=0.8 mol/（L•s）D．υ（D）=0.3 mol/（L•s）9．（3分）根据下列热化学方程式分析，C（s）的燃烧热△H等于（）C（s）+H2O（l）=CO（g）+H2（g）；△H1=+175.3kJ•mol﹣12CO（g）+O2（g）=CO2（g）；△H2=﹣566.0kJ•mol﹣12H2（g）+O2（g）=2H2O（l）；△H3=﹣571.6kJ•mol﹣1．A．△H1+△H2﹣△H3B．2△H1+△H2+△H3C．△H1++△H3D．△H1++10．（3分）对可逆反应2A（s）+3B（g）⇌C（g）+2D（g）△H＜0，在一定条件下达到平衡，下列有关叙述正确的是（）①增加A的量，平衡向正反应方向移动②升高温度，平衡向逆反应方向移动，v（正）减小③压强增大一倍，平衡不移动，v（正）、v（逆）不变④增大B的浓度，v（正）＞v（逆）⑤加入催化剂，B的转化率提高．A．①②B．④C．③D．④⑤11．（3分）某密闭容器中发生如下反应：X（g）+3Y（g）2Z（g）△H＜0．下图表示该反应的速率（υ）随时间（t）变化的关系，t2、t3、t5时刻外界条件有所改变，但都没有改变各物质的初始加入量．下列说法中正确的是（）A．t3时降低了温度B．t5时增大了压强C．t2时加入了催化剂D．t4～t5时间内转化率一定最低12．（3分）可逆反应aA（g）+bB（g）⇌cC（g）+dD（g）符合图．则下列叙述正确的是（）A．a+b＜c+d；正反应吸热B．a+b＞c+d；正反应放热C．a+b＜c+d；正反应放热D．a+b＞c+d；正反应吸热13．（3分）在一个容积为VL的密闭容器中放入2LA（g）和1L B（g），在一定条件下发生下列反应：3A（g）+B（g）⇌nC（g）+2D（g），达到平衡后，A物质的量浓度减小，混合气体的平均摩尔质量增大，则该反应的化学方程式中n的值是（）A．1 B．2 C．3 D．414．（3分）下列关于反应热的说法正确的是（）A．当△H＜0时，表示该反应为吸热反应B．已知C（s）+O2（g）=CO（g）△H=﹣110.5kJ/mol，说明碳的燃烧热为110.5kJ/molC．反应热的大小与反应物所具有的能量和生成物所具有的能量无关D．化学反应的反应热只与反应体系的始态和终点状态有关，而与反应的途径无关15．（3分）4NH3（g）+5O2（g）═4NO（g）+6H2O（g）正反应是放热反应．若反应物起始的物质的量相等，下列关于该反应的示意图不正确的是（）A．B．C．D．16．（3分）实验室进行中和热测定的实验时除需要大烧杯（500mL）、小烧杯（100mL）外，所用的其他仪器和试剂均正确的一组是（）A．0.50 mol•L﹣1盐酸，0.50 mol•L﹣1NaOH溶液，100 mL量筒1个B．0.50 mol•L﹣1盐酸，0.55 mol•L﹣1NaOH溶液，100 mL量筒2个C．0.50 mol•L﹣1盐酸，0.55 mol•L﹣1NaOH溶液，50 mL量筒1个D．0.50 mol•L﹣1盐酸，0.55 mol•L﹣1NaOH溶液，50 mL量筒2个17．（3分）已知25℃、101kPa下，如图所示，石墨的燃烧热为393.5kJ/mol，金刚石的燃烧热为395.0kJ/mol．下列说法或表达正确的是（）A．金刚石比石墨稳定B．C（s、石墨）=C（s、金刚石）△H=+1.5kJ/molC．△H1＜△H2D．如果使用催化剂，△H1和△H2都变小18．（3分）向四个体积相同的密闭容器（甲、乙、丙、丁）中分别充入一定量的SO2和O2，开始反应时，按反应速率由大到小排列顺序正确的是（）甲：在500℃时，10mol SO2和6mol O2反应乙：在500℃时，用V2O5作催化剂，10mol SO2和5mol O2反应丙：在450℃时，8mol SO2和5mol O2反应丁：在500℃时，8mol SO2和5mol O2反应．A．甲、乙、丙、丁B．乙、甲、丙、丁C．乙、甲、丁、丙D．丁、丙、乙、甲二、填空题（共5小题，每小题12分，满分46分）19．（12分）根据如图填空．（1）反应物是，生成物是．（2）在2min内A、B、C三者的反应速率值各是．（3）该反应的化学方程式是．20．（12分）实验室用50mL 0.50mol•L﹣1盐酸、50mL 0.55mol•L﹣1 NaOH溶液和如图所示装置，进行测定中和热的实验，得到表中的数据：实验次数起始温度t1/℃终止温度t2/℃盐酸NaOH溶液1 20.2 20.3 23.72 20.3 20.5 23.83 21.5 21.6 24.9完成下列问题：（1）实验时不能用铜丝搅拌棒代替环形玻璃搅拌棒的理由是．（2）在操作正确的前提下，提高中和热测定准确性的关键是：．（3）根据上表中所测数据进行计算，则该实验测得的中和热△H=．如用0.5mol/L的盐酸与NaOH固体进行实验，则实验中测得的“中和热”数值将（填“偏大”、“偏小”、“不变”）．（4）若某同学利用上述装置做实验，有些操作不规范，造成测得中和热的数值偏低，请你分析可能的原因是A．测量盐酸的温度后，温度计没有用水冲洗干净B．把量筒中的氢氧化钠溶液倒入小烧杯时动作迟缓C．做本实验的当天室温较高D．将50mL0.55mol/L氢氧化钠溶液取成了50mL0.55mol/L的氨水E．在量取盐酸时仰视计数F．大烧杯的盖板中间小孔太大．21．（12分）到目前为止，由化学能转变的热能或电能仍然是人类使用的最主要的能源．（1）在25℃、101kPa下，16g的甲醇（CH3OH）完全燃烧生成CO2和液态水时放出352kJ的热量，则表示甲醇燃烧热的热化学方程式为．（2）化学反应中放出的热能（焓变，△H）与反应物和生成物的键能（E）有关．已知：H2（g）+Cl2（g）=2HCl （g）△H=﹣185kJ/molE（H﹣H）=436kJ/mol E（Cl﹣Cl）=243kJ/mol则E（H﹣Cl）=（3）纳米级Cu2O由于具有优良的催化性能而受到关注．已知：2Cu（s）+O2（g）═Cu2O（s）△H=﹣169kJ•mol﹣1，C（s）+O2（g）═CO（g）△H=﹣110.5kJ•mol﹣1，2Cu（s）+O2（g）═2CuO（s）△H=﹣314kJ•mol﹣1则工业上用炭粉在高温条件下还原CuO制取Cu2O和CO的热化学方程式为．（4）①如图是N2和H2反应生成2mol NH3过程中能量变化示意图，请计算每生成1mol NH3放出热量为：．②若起始时向容器内放入1mol N2和3mol H2，达平衡后N2的转化率为20%，则反应放出的热量为Q1 kJ，则Q1的数值为；若在同体积的容器中充入2mol N2和6mol H2，达平衡后放出的热量为Q2 kJ，则Q2 2Q1（填“＞”、“＜”或“=”）22．（6分）已知在1273K时发生反应Fe（s）+H2O（g）⇌FeO（s）+H2（g）；现在固定容积为2.0L的密闭容器中进行该反应，试解答下列问题：（1）其他条件不变，缩小该容器体积，反应速率（填“增大”、“减小”或“不变”）（2）若降温后H2的百分含量减少，则正反应是反应（选填“吸热”、“放热”）．（3）能判断该反应达到化学平衡状态的依据是；a．混合气体的压强保持不变b．H2的浓度不再改变c．消耗H2O的物质的量与生成H2的物质的量之比为1：1d．Fe、H2O、FeO、H2的物质的量之比为1：1：1：1．23．（4分）（4）利用水煤气合成二甲醚的三步反应如下：①2H2（g）+CO（g）═CH3OH（g）；△H=﹣90.8kJ•mol﹣1②2CH3OH（g）═CH3OCH3（g）+H2O（g）；△H=﹣23.5kJ•mol﹣1③CO（g）+H2O（g）═CO2（g）+H2（g）；△H=﹣41.3kJ•mol﹣1总反应：3H2（g）+3CO（g）═CH3OCH3（g）+CO2（g）的△H=；一定条件下的密闭容器中，该总反应达到平衡，要提高CO的转化率，可以采取的措施是（填字母代号）．a．高温高压 b．加入催化剂 c．减少CO2的浓度 d．增加CO的浓度e．分离出二甲醚．山东省临沂市临沭二中2014-2015学年高二上学期月考化学试卷（10月份）参考答案与试题解析一、选择题（本题包括18小题，每小题3分，共54分，每小题只有一个选项符合题意）1．（3分）对于反应中的能量变化，表述正确的是（）A．放热反应中，反应物的总能量大于生成物的总能量B．断开化学键的过程会放出能量C．加热才能发生的反应一定是吸热反应D．等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出的热量多考点：化学能与热能的相互转化．专题：化学反应中的能量变化．分析：A、反应物的总能量大于生成物的总能量，该反应放热；B、旧化学键的断裂需要吸收能量；C、吸热反应不一定需要加热热才发生，加热才能发生的反应不一定是吸热反应；D、等质量的硫蒸气具有的能量比硫固体多．解答：解：A、大当反应物的总能量大于生成物的总能量时，该反应是放热反应，故A正确；B、断开化学键的过程会吸收能量，故B错误；C、吸热反应不一定需要加热热才发生，如氯化铵和十水合氢氧化钡的反应就是吸热的，加热才能发生的反应不一定是吸热反应，如铝热反应，故C错误；D、等质量的硫蒸气和硫固体相比较，硫蒸气具有的能量多，因此完全燃烧硫蒸气放出的热量多，故D错误．故选A．点评：本题考查学生吸热反应和放热反应的知识，可以根据所学知识进行回答，难度不大．2．（3分）下列反应符合如图p﹣υ变化曲线的是（）A．H2（g）+I2（g）⇌2HI（g）B．3NO2（g）+H2O（l）⇌2HNO3（l）+NO（g）C．4NH3（g）+5O2（g）⇌4NO（g）+6H2O（g）D．CO2（g）+C（s）⇌2CO（g）考点：化学平衡的影响因素．专题：化学平衡专题．分析：图象分析可知，平衡后增大压强平衡正向进行，正反应速率大于逆反应速率，据此分析判断；解答：解：A、H2（g）+I2（g）⇌2HI（g），反应是气体体积不变的反应，增大压强平衡不变，u符合图象变化，故A错误；B、3NO2（g）+H2O（l）⇌2HNO3（l）+NO（g），反应前后气体体积减小的反应，增大压强平衡正向进行，符合图象变化，故B正确；C、3NO2（g）+H2O（l）⇌2HNO3（l）+NO（g），反应前后气体体积增大的反应，增大压强，平衡逆向进行，不符合图象变化，故C错误；D、CO2（g）+C（s）⇌2CO（g），反应前后气体体积增大，增大压强平衡逆向进行，图象不符合变化，故D错误；故选B．点评：本题考查了化学图象分析，平衡移动原理的分析判断，掌握反应特征和平衡移动原理是解题关键，题目较简单．3．（3分）下列有关化学反应速率的说法中，正确的是（）A．100mL 2 mol/L的盐酸与锌反应时，加入适量的氯化钠溶液，生成氢气的速率不变B．用铁片和稀硫酸反应制取氢气时，改用铁片和浓硫酸可以加快产生氢气的速率C．二氧化硫的催化氧化是一个放热反应，所以升高温度，反应速率减慢D．汽车尾气中的CO和NO可以缓慢反应生成N2和CO2，减小压强，反应速率减慢考点：化学反应速率的影响因素．专题：计算题．分析：A．加入适量的氯化钠溶液，溶液体积增大，反应速率减小；B．铁片和浓硫酸反应不生成氢气；C．升高温度，反应速率增大；D．减小压强，反应速率减小．解答：解：A．加入适量的氯化钠溶液，溶液体积增大，反应物浓度减小，则反应速率减小，故A错误；B．铁片和浓硫酸在加热时生成二氧化硫，不加热发生钝化，反应不生成氢气，故B错误；C．升高温度，活化分子百分数增大，反应速率增大，故C错误；D．减小压强，活化分子浓度减小，反应速率减小，故D正确．故选D．点评：本题综合考查化学反应速率的影响，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，注意把握影响因素以及相关基础知识的学习，难度不大．4．（3分）关于热化学方程式：2H2（g）+02（g）=2H20（1），△H=﹣571.6kJ•mol﹣1，下列有关叙述不正确的是（）A．2mol H2完全燃烧生成液态水时放出571.6 kJ的热B．1mol H2完全燃烧生成液态水时放出285.8kJ的热C．2个氢分子完全燃烧生成液态水时放出571.6 kJ的热D．上述热化学方程式可表示为H2（g）+O2（g）=H20（1），△H=﹣285.8 kJ•mol﹣1考点：有关反应热的计算．分析：热化学方程式需要标注物质的聚集状态，△H为“﹣”表示放热反应，△H为“+”表示吸热反应．△H的单位一般为kJ•mol﹣1（kJ/mol）；热化学方程式的化学计量数只表示物质的量，不表示分子个数，可以是整数也可以是分数，注意△H的数值与化学计量数的统一．解答：解：A．△H为“﹣”表示放热反应，由2H2（g）+02（g）═2H20（1），△H=﹣571.6kJ•mol ﹣1知，2mol H2完全燃烧生成液态水时放出571.6 kJ的热，故A正确；B．1mol氢气燃烧放热是2mol氢气燃烧放热的，故B正确；C．热化学方程式中的化学计量数指表示物质的量不表示分子个数，故C错误；D．热化学方程式2H2（g）+02（g）═2H20（1）△H=﹣571.6kJ•mol﹣1，化学计量数除以2可得H2（g）+O2（g）=H20（1）△H=﹣285.8 kJ•mol﹣1，故D正确；故选C．点评：本题考查了热化学方程式的含义，特别是化学计量数的含义，注意△H与化学计量数的对应，题目难度不大．5．（3分）某反应的反应过程中能量变化如图所示（图中E1表示正反应的活化能，E2表示逆反应的活化能）．下列有关叙述正确的是（）A．该反应为吸热反应B．催化剂能改变反应的焓变C．催化剂能降低反应的活化能D．逆反应的活化能大于正反应的活化能考点：反应热和焓变．专题：化学反应中的能量变化．分析：A、依据图象中反应物和生成物能量的大小比较判断；B、催化剂改变速率不改变平衡；C、催化剂改变化学反应速率是降低了反应的活化能；D、图象中分析判断；解答：解：A、图象中反应物能量低于生成物能量，故反应是吸热反应，故A正确；B、催化剂不能改变该反应的焓变，只能改变反应速率，故B错误；C、催化剂改变化学反应速率是降低了反应的活化能，故C正确；D、图象分析逆反应的活化能E2小于正反应的活化能E1，故D错误；故选AC．点评：本题考查了化学反应的能量变化分析，催化剂的作用实质，图象识别和理解含义是解题关键．6．（3分）下列事实不能用化学平衡移动原理解释的是（）A．合成氨工业中采用高压条件B．由H2、I2蒸气、HI组成的平衡体系加压后颜色变深C．用排饱和食盐水的方法收集Cl2D．反应CO（g）+NO2（g）═CO2（g）+NO（g）（正反应为放热反应），达平衡后，升高温度体系颜色变深考点：化学平衡移动原理．分析：勒夏特列原理为：如果改变影响平衡的条件之一，平衡将向着能够减弱这种改变的方向移动．使用勒夏特列原理时，该反应必须是可逆反应，否则勒夏特列原理不适用．解答：解：A、工业合成氨的反应为可逆反应，增大压强，有利于平衡向正反应分析移动，故A不选．B、H2、I2、HI三者的平衡，增大压强平衡不移动，但浓度增大，则颜色加深，不能用勒沙特列原理解释，故B选；C、氯气在水中发生Cl2+H2O⇌H++Cl﹣+HClO，在饱和食盐水中，Cl﹣浓度较大，可降低氯气的溶解度，可用勒夏特列原理解释，故C不选；D、反应CO（g）+NO2（g）═CO2（g）+NO（g）（正反应为放热反应），达平衡后，升高温度，平衡逆向移动，二氧化氮浓度增大，所以体系颜色变深可用勒夏特列原理解释，故D不选；故选B．点评：本题考查了勒夏特列原理的使用条件，难度不大，注意使用勒夏特列原理的前提必须是可逆反应．7．（3分）密闭容器中有如下反应：mA（g）+nB（g）⇌pC（g）达到平衡后，保持温度不变，将容器体积缩小到原来的，当达到新平衡时，C的浓度为原来的1.8倍．下列说法中正确的是（）A．m+n＞p B．A的转化率降低C．平衡向正反应方向移动D．C的质量分数增加考点：化学平衡的计算．分析：可逆反应mA（g）+nB（g）⇌pC（g）达到平衡后，温度不变，将气体体积压缩到，若平衡不移动，C的浓度为原来的2倍，当达到平衡时C的浓度为原来的1.8倍，则体积减小时平衡逆向移动，据此对各选项进行判断．解答：解：mA（g）+nB（g）⇌pC（g），达到平衡后，温度不变，将气体体积压缩到，若平衡不移动，C的浓度为原来的2倍，当达到平衡时C的浓度为原来的1.8倍，则体积减小时平衡逆向移动，A．容器的体积缩小，相当于加压，平衡逆向移动，则m+n＜p，故A错误；B．平衡向着逆向移动，则A的转化率减小，故B正确；C．根据上述分析可知，缩小容器体积后平衡向着逆向移动，故C错误；D．由于平衡逆向移动，则C的质量减小，由于总质量不变，所以C的质量分数减小，故D 错误；故选B．点评：本题考查影响平衡移动的因素，题目难度中等，注意把握“将容器体积缩小到原来的，当达到新平衡时，C的浓度为原来的1.8倍”为解答的关键．8．（3分）在2A+B⇌3C+4D反应中，表示该反应速率最快的是（）A．υ（A）=0.5 mol/（L•s）B．υ（B）=1 mol/（L•s）C．υ（C）=0.8 mol/（L•s）D．υ（D）=0.3 mol/（L•s）考点：反应速率的定量表示方法．专题：化学反应速率专题．分析：利用速率之比等于化学计量数之比转化为用同一物质表示的速率，然后再进行比较．解答：解：都转化为D物质表示的速率进行比较，对于2A+B⇌3C+4D，A、υ（A）=0.5 mol/（L•s），速率之比等于化学计量数之比，故υ（D）=2υ（A）=1mol/（L•s），B、υ（B）=1mol/（L•s），速率之比等于化学计量数之比，故υ（D）=4υ（B）=4mol/（L•s），C、υ（C）=0.8mol/（L•s），速率之比等于化学计量数之比，故υ（D）=υ（C）=×0.8mol/（L•s）=1.1mol/（L•s），D、υ（D）=0.3 mol/（L•s），故速率B＞C＞A＞D，故选B．点评：本题考查反应速率快慢的比较，难度不大，注意比较常用方法有：1、归一法，即按速率之比等于化学计量数之比转化为用同一物质表示的速率，2、比值法，即由某物质表示的速率与该物质的化学计量数之比，比值越大，速率越快．9．（3分）根据下列热化学方程式分析，C（s）的燃烧热△H等于（）C（s）+H2O（l）=CO（g）+H2（g）；△H1=+175.3kJ•mol﹣12CO（g）+O2（g）=CO2（g）；△H2=﹣566.0kJ•mol﹣12H2（g）+O2（g）=2H2O（l）；△H3=﹣571.6kJ•mol﹣1．A．△H1+△H2﹣△H3B．2△H1+△H2+△H3C．△H1++△H3D．△H1++考点：用盖斯定律进行有关反应热的计算．专题：化学反应中的能量变化．分析：燃烧热是1mol可燃物质完全燃烧生成稳定氧化物放出的热量，根据盖斯定律来回答．解答：解：已知：①C（s）+H2O（l）=CO（g）+H2（g）；△H1=+175.3kJ•mol﹣1②2CO（g）+O2（g）=CO2（g）；△H2=﹣566.0kJ•mol﹣1③2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）；△H3=﹣571.6kJ•mol﹣1则化学方程式C（s）+O2（g）=CO2（g）可以看成是×得到的，所以该反应的焓变△H=△H1+，即为C（s）的燃烧热．故选D．点评：本题考查学生燃烧热的概念以及盖斯定律的应用知识，注意知识的迁移和应用是关键，难度不大．10．（3分）对可逆反应2A（s）+3B（g）⇌C（g）+2D（g）△H＜0，在一定条件下达到平衡，下列有关叙述正确的是（）①增加A的量，平衡向正反应方向移动②升高温度，平衡向逆反应方向移动，v（正）减小③压强增大一倍，平衡不移动，v（正）、v（逆）不变④增大B的浓度，v（正）＞v（逆）⑤加入催化剂，B的转化率提高．A．①②B．④C．③D．④⑤考点：化学平衡的影响因素．专题：化学平衡专题．分析：①A是固体，其量的变化对平衡无影响；②升高温度，正、逆反应速率都增大；③压强增大平衡不移动，但v（正）、v（逆）都增大；④增大B的浓度，平衡向正反应移动；⑤催化剂不能使化学平衡发生移动．解答：解：①A是固体，增大A的量对平衡无影响，故①错误；②升高温度，v（正）、v（逆）均应增大，但v（逆）增大的程度大，平衡向逆反应方向移动，故②错误；③压强增大平衡不移动，但v（正）、v（逆）都增大，故③错误；④增大B的浓度，反应速率增大，平衡向正反应方向移动，v（正）＞v（逆），故④正确；⑤使用催化剂同等程度增大正、逆反应速率，化学平衡不发生移动，B的转化率不变，故⑤错误；故选B．点评：本题考查化学平衡的影响因素，比较基础，注意化学平衡发生移动的本质是改变条件引起正、逆速率不相等．11．（3分）某密闭容器中发生如下反应：X（g）+3Y（g）2Z（g）△H＜0．下图表示该反应的速率（υ）随时间（t）变化的关系，t2、t3、t5时刻外界条件有所改变，但都没有改变各物质的初始加入量．下列说法中正确的是（）A．t3时降低了温度B．t5时增大了压强C．t2时加入了催化剂D．t4～t5时间内转化率一定最低考点：化学平衡的影响因素．分析：A．t3时改变条件，正逆反应速率均减小，且逆反应速率大于正反应速率；B．t5时改变条件，正逆反应速率增大，且逆反应速率大于正反应速率；C．由图可知，t2时改变条件，正逆反应速率增大且相等；D．催化剂对平衡移动无影响，t3～t4时间内平衡逆向移动，转化率减小，t5～t6时间内平衡逆向移动，转化率继续减小．解答：解：A．t3时改变条件，正逆反应速率均减小，且逆反应速率大于正反应速率，若降低温度，平衡正向移动，与图象不符，故A错误；B．t5时改变条件，正逆反应速率增大，且逆反应速率大于正反应速率，若增大压强，平衡逆向移动，与图象不符，故B错误；C．由图可知，t2时改变条件，正逆反应速率增大且相等，若增大压强平衡发生移动，则t2时加入了催化剂，故C正确；D．催化剂对平衡移动无影响，t3～t4时间内平衡逆向移动，转化率减小，t5～t6时间内平衡逆向移动，转化率继续减小，显然t5～t6时间内转化率比t4～t5时间内转化率低，故D错误；故选C．点评：本题考查化学反应速率的影响因素及图象，明确反应为放热反应且为体积缩小的反应结合平衡移动与速率大小的关系即可解答，题目难度中等．12．（3分）可逆反应aA（g）+bB（g）⇌cC（g）+dD（g）符合图．则下列叙述正确的是（）A．a+b＜c+d；正反应吸热B．a+b＞c+d；正反应放热C．a+b＜c+d；正反应放热D．a+b＞c+d；正反应吸热考点：转化率随温度、压强的变化曲线．专题：化学平衡专题．分析：根据“先拐先平数值大”知，P1＜P2，T2＞T1，增大压强，A的转化率减小，平衡向逆反应方向移动，则该反应是一个反应前后气体体积增大的反应，升高温度，A的含量减小，平衡向正反应方向移动，则正反应是吸热反应．解答：解：压强越大，反应速率越大，则反应达到平衡时间越短，所以P1＜P2，增大压强，A的转化率减小，平衡向逆反应方向移动，则该反应是一个反应前后气体体积增大的反应，即a+b＜c+d，温度越高，反应速率越大，则反应达到平衡时间越短，所以T2＞T1，升高温度，A的含量减小，平衡向正反应方向移动，则正反应是吸热反应，故选A．点评：本题考查了温度、压强对可逆反应平衡的影响，明确“先拐先平数值大”是解本题关键，难度不大．13．（3分）在一个容积为VL的密闭容器中放入2LA（g）和1L B（g），在一定条件下发生下列反应：3A（g）+B（g）⇌nC（g）+2D（g），达到平衡后，A物质的量浓度减小，混合气体的平均摩尔质量增大，则该反应的化学方程式中n的值是（）A．1 B．2 C．3 D．4考点：化学平衡的计算．专题：化学平衡专题．分析：3A（g）十B（g）⇌nC（g）+2D（g）达到平衡后，混合气体的平均摩尔质量增大，则该反应为气体体积缩小的反应，以此来解答．解答：解：在一个容积为VL的密闭容器中放入2LA（g）和1L B（g），在一定条件下发生下列反应：3A（g）十B（g）⇌nC（g）+2D（g），达到平衡后，混合气体的平均摩尔质量增大，由M=可知，A、B、C、D均为气体，由质量守恒定律可知，气体的总质量不变，则该反应为气体体积缩小的反应，即3+1＞n+2，所以n＜2，故选A．点评：本题考查化学平衡的计算，明确混合气体平均摩尔质量增大得出该反应为气体体积缩小的反应为解答本题的关键，不必要进行具体的计算，题目难度不大．14．（3分）下列关于反应热的说法正确的是（）A．当△H＜0时，表示该反应为吸热反应B．已知C（s）+O2（g）=CO（g）△H=﹣110.5kJ/mol，说明碳的燃烧热为110.5kJ/molC．反应热的大小与反应物所具有的能量和生成物所具有的能量无关D．化学反应的反应热只与反应体系的始态和终点状态有关，而与反应的途径无关考点：反应热和焓变．专题：化学反应中的能量变化．分析：反应热与反应物的总能量和生成物的总能量有关，当反应物的总能量大于生成物的总能量时，反应放出热量，△H＜0，反之＞0，化学反应中，反应热只与反应物和生成物的始态和终点状态有关，而与反应的途径无关，结合燃烧热的定义分析该题．解答：解：A．当△H＜0时，表示该反应为放热反应，故A错误；B．燃烧热应是生成稳定的氧化物，应生成二氧化碳而不是一氧化碳，故B错误；C．反应热与反应物的总能量和生成物的总能量有关，当反应物的总能量大于生成物的总能量时，反应放出热量，反之吸收热量，故C错误；D．化学反应的反应热只与反应体系的始态和终点状态有关，而与反应的途径无关，此为盖斯定律，故D正确．故选D．点评：本题综合考查反应热与焓变等知识，为2015届高考常见题型，侧重于学生分析能力的考查，考查的侧重点较为基础，有利于培养学生学习的积极性，注意燃烧热的定义．15．（3分）4NH3（g）+5O2（g）═4NO（g）+6H2O（g）正反应是放热反应．若反应物起始的物质的量相等，下列关于该反应的示意图不正确的是（）A．B．C．D．考点：体积百分含量随温度、压强变化曲线．专题：化学平衡专题．分析：4NH3（g）+5O2（g）=4NO（g）+6H2O（g）正反应是放热反应，且正反应是气体体积增大的反应，升高温度，反应速率加快，到达平衡的时间缩短，化学平衡向逆反应方向移动，平衡时NO的含量降低；增大压强，反应速率加快，到达平衡的时间缩短，平衡向逆反应方向移动，平衡时NO的含量降低；催化剂能改变化学反应速率但不影响化学平衡．解答：解：A．正反应是放热反应，升高温度，先到达平衡，平衡向逆反应方向移动，平衡时NO的含量减少，图象与实际相符合，故A正确；B．正反应是气体体积增大的反应，增大压强，先到达平衡，平衡向逆反应方向移动，平衡时NO的含量减少，图象与实际相符合，故B正确；C．正反应是放热反应，升高温度，先到达平衡，平衡向逆反应方向移动，平衡时NO的含量减少，图象与实际相符合，故C错误；D．催化剂能改变化学反应速率但不影响化学平衡，正催化剂能加快反应速率缩短反应到达平衡的时间，故D正确．故选C．点评：本题以图象为载体考查了外界条件对化学平衡的影响，难度不大，明确催化剂能改变化学反应速率但不影响化学平衡．16．（3分）实验室进行中和热测定的实验时除需要大烧杯（500mL）、小烧杯（100mL）外，所用的其他仪器和试剂均正确的一组是（）A．0.50 mol•L﹣1盐酸，0.50 mol•L﹣1NaOH溶液，100 mL量筒1个B．0.50 mol•L﹣1盐酸，0.55 mol•L﹣1NaOH溶液，100 mL量筒2个C．0.50 mol•L﹣1盐酸，0.55 mol•L﹣1NaOH溶液，50 mL量筒1个D．0.50 mol•L﹣1盐酸，0.55 mol•L﹣1NaOH溶液，50 mL量筒2个考点：中和热的测定．专题：化学实验常用仪器．分析：根据实验室进行中和热测定的实验需要的仪器：大烧杯（500 mL）、小烧杯（100 mL）、温度计、量筒（50 mL）两个、泡沫塑料或纸条、泡沫塑料板或硬纸板（中心有两个小孔）、环形玻璃搅拌棒，0.50 mol/L 盐酸、0.55 mol/L NaOH溶液．解答：解：实验室进行中和热测定的实验需要的仪器：大烧杯（500 mL）、小烧杯（100 mL）、温度计、量筒（50 mL）两个、泡沫塑料或纸条、泡沫塑料板或硬纸板（中心有两个小孔）、环形玻璃搅拌棒，0.50 mol/L 盐酸、0.55 mol/L NaOH溶液．故选：D．。

山东省临沂市临沭县一中2025届化学高二第一学期期中统考模拟试题含解析

山东省临沂市临沭县一中2025届化学高二第一学期期中统考模拟试题注意事项1．考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回．2．答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用0．5毫米黑色墨水的签字笔填写在试卷及答题卡的规定位置．3．请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号与本人是否相符．4．作答选择题，必须用2B铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑；如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他答案．作答非选择题，必须用05毫米黑色墨水的签字笔在答题卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律无效．5．如需作图，须用2B铅笔绘、写清楚，线条、符号等须加黑、加粗．一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、某种锂电池的总反应为Li + MnO2=LiMnO2,下列说法正确的是A．Li是正极，电极反应为Li － e- = Li+B．Li是负极，电极反应为Li － e- = Li+C．Li是负极，电极反应为MnO2 + e- = MnO2–D．Li是负极，电极反应为Li －2e- = Li2+2、下列事实不能用勒夏特列原理（平衡移动原理）解释的是（）①铁在潮湿的空气中容易生锈②二氧化氮与四氧化氮的平衡体系，加压缩小体积后颜色加深③实验室可用排饱和食盐水的方法收集氯气④钠与氯化钾共融制备钾Na(l)+KCl(l) K(g)+NaCl(l)⑤开启啤酒瓶后，瓶中马上泛起大量泡沫A．③④B．①②C．①⑤D．①②⑤3、下列有关实验的现象描述正确的是（）A．钠在Cl2 中燃烧，产生黄色火焰，伴有黄烟B．向FeCl3(aq)中滴入KSCN(aq)，产生红色沉淀C．用氨水可鉴别Al3+和Na＋D．将氢氧化钠固体放在滤纸上称量4、下列广告用语在科学性上没有错误的是（）A．这种饮料不含任何化学物质B．这种蒸馏水绝对纯净，其中不含任何离子C．这种口服液含有丰富的氮、磷、锌等微量元素D．没有水就没有生命5、100mL浓度为2mol·L-1的硫酸与过量的铁片反应，为加快该反应速率，又不影响生成氢气的总量，可采用的方法是（）A．加入适量4mol·L-1的硫酸B．加入少量醋酸钾固体C．加热D．加入少量金属钠6、有如下4种碳架的烃，则下列判断正确的是A．a和d是同分异构体B．b和c不是同系物C．a和d都能发生加成反应D．只有b和c能发生取代反应7、标准状况下，相同质量的下列气体中，体积最大的是A．Cl2B．O2C．H2D．CO28、已知：锂离子电池的总反应为：Li x C+Li1-x CoO2C+LiCoO2，锂硫电池的总反应为：2Li+S Li2S，有关上述两种电池说法正确的是A．锂离子电池放电时，Li+向负极迁移B．锂硫电池充电时，锂电极发生还原反应C．理论上两种电池的比能量相同D．上图表示用锂离子电池给锂硫电池充电9、钛和钛的合金被认为是21世纪的重要材料，它们具有很多优良的性能，如熔点高、密度小、可塑性好、易于加工，钛合金与人体有很好的“相容性”。

高二化学上学期期中-临沂点中学2015-2016学年高二上学期期中考试化学试题及答案试题

高二化学试题2015.11说明：1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。

第Ⅰ卷1至3页，第Ⅱ卷4至6页。

考试时间为100分钟，满分100分。

2．答题前请将答题卡上有关项目填、涂清楚。

将第Ⅰ卷题目的答案用2B铅笔涂在答题卡上，第Ⅱ卷题目的答案用0.5毫米黑色签字笔写在答题卡的相应位置上，写在试卷上的答案无效。

可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 K 39 Cu 64Zn 65 I 127 Ba 137第I卷（选择题共48分）一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分。

每小题只有一个选项符合题意）1．未来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或者污染很小，且可以再生。

下列能源符合未来新能源标准的是①天然气②煤③核能④石油⑤太阳能⑥生物质能⑦风能⑧氢能A．①②③④B．⑤⑥⑦⑧C．③⑤⑥⑦⑧D．③④⑤⑥⑦⑧2．用玻璃棒迅速搅拌如图所示装置内（小烧杯与玻璃片之间有一薄层水）的固体混合物。

稍后手拿起烧杯时发现玻璃片与烧杯粘结在一起。

下列有关该反应的说法中正确的是A．反应中有化学能转化为热能B．反应中的能量关系如图二C．是吸热反应D．化学键的总键能：反应物＜生成物3．下列有关反应热的说法正确的是A．在化学反应过程中，吸热反应需不断从外界获得能量，放热反应不需从外界获得能量B．由C(石墨，S) C(金刚石，S) ΔH = +1.9kJ·mol-1，可知金刚石比石墨稳定C．已知常温常压下：HCl(aq)+NaOH(aq)=NaCl(aq)+H2O(l) ΔH = -57.3 kJ·mol-1，则有：H2SO4(aq)+Ba(OH)2(aq)=BaSO4(s)+2H2O(l) ΔH = -114.6 kJ·mol-1D．已知：S(s)+O2(g)=SO2(g) ΔH1 = -Q1 kJ·mol-1，S(g)+O2(g)=SO2(g) ΔH2 = -Q2kJ·mol-1，则Q1＜Q24．已知反应：①101 kPa时，2C(s)+O2(g)=2CO(g) ΔH = -221 kJ·mol-1，②稀溶液中，H+(aq)+OH-(aq) =H2O(l) ΔH = -57.3 kJ·mol-1。

山东省临沭县高二上学期期中教学质量检测化学试题扫描版

高二年级阶段质量检测试题化学参考答案 2014.11一、选择题：1——5 DBDAD 6——10 CBCCD 11——15 CCDBA 16A二、非选择题：17．（16分）（一）（1）用标准NaOH溶液润洗2～3次（1分）；2～3（1分）；大（1分）（2）盐酸（或HCl）（1分）；20．00（1分）（二）（1）①C（1分）②加入NaAc固体（NaOH）等（合理即可）（2分）③V a=V b=V c（1分）（2）①盐酸溶液（1分）②用镊子取一小片PH试纸，放在表面皿或玻璃片上，用玻璃棒蘸取待测液点在PH试纸上，然后与标准比色卡对比，即可确定溶液的PH（2分）（三）（1）否（1分）（2）ACD（3分）18.（17分）（一）（1）453 kJ/mol（1分）（2）①0.3 mol·L－1·min－1（1分）②0.25（2分）；逆向（1分）③催化剂（1分）；升高温度（1分）（二）（1）<（1分）；相同（1分）；A（1分）（2）否（1分）；可能反应物中某物质的状态发生变化（合理即可）（2分）（三）21（2分）；1/3（2分）19.（12分）（一）（1）10—14（1分）；小于（2分）（2）110（2分）（二）（1）BD（2分）（2）小于（1分）；稀释相同的倍数，一元酸HAC的PH变化比HX的PH变化大，所以HAC的酸性较强，电离平衡常数较大（2分）（3）A（1分）（4）强电解质（2分）20.（7分）（1）N2（g）+3H2（g）2NH3（g）△H=a kJ/mol（2分）（2）左（1分）；增大PCl5的浓度，平衡向减小的方向移动；（向减弱这种改变的方向移动或压强的改变是通过浓度的改变而实现等）（合理即可）（2分）（3）AC（2分）。

山东省临沂市临沭县2015-2016学年高二上学期期中化学试卷含解析

2015—2016学年山东省临沂市临沭县高二（上）期中化学试卷一、选择题(共11小题，每小题4分，满分48分）1．下列热化学方程式正确的是(注：△H的绝对值均正确)（）A．2NO2═O2+2NO；△H=+116.2kJ/mol(反应热）B．S（s）+O2（g）═SO2（g）;△H=+269。

8kJ/mol（反应热)C．Ba（OH)2（aq）+2HCl（aq）═BaCl2（aq）+2H2O（l））；△H=﹣57。

3kJ/mol(中和热）D．C2H5OH（l)+3O2（g）═2CO2（g)+3H2O（g)；△H=﹣1367。

0kJ/mol（燃烧热）2．下列装置或操作不能达到目的是（）A．装置依据U管两边液面的高低判断Na和水反应的热效应B．装置依据测定酸碱中和反应的中和热C．装置依据出现浑浊的先后顺序，比较浓度对反应速率的影响D．装置依据两容器内气体颜色变化，判断反应2NO（g)⇌N2O4（g）平衡移动的方向3．某温度下，体积一定的密闭容器中进行如下可逆反应：X（g）+Y（g)⇌Z(g)+W（s）△H ＞0．下列叙述正确的是(）A．加入少量W，逆反应速率增大B．当容器中气体压强不变时,反应达到平衡C．升高温度,平衡逆向移动D．平衡后加入X，上述反应的△H增大4．在2 L密闭容器中将4 mol气体A和2 mol气体B混合，在一定温度下发生反应：3A（g）+2B（g)⇌xC（g)+2D（g)．2min后达到平衡时生成1。

6mol C，又测得反应速率v(D）=0.2mol/(Lmin）,下列说法正确的是（)A．x=4B．B的转化率为60％C．A的平衡浓度是2。

8mol/LD．平衡时气体的压强是原来的0.94倍5．某密闭容器中存在2NO+O2⇌2NO2反应，平衡时NO的转化率与温度变化关系如图所示（曲线上任何一点都表示平衡状态），下列说法中正确的是（）A．该反应的正反应是吸热反应B．若温度为T1、T3时的平衡常数分别为K1、K3,则K1＜K3C．T1时,当反应处于D点，则该反应的逆反应速率大于正反应速率D．如果缩小容器体积，则平衡时表示NO转化率与温度变化关系的曲线在原曲线上方6．已知反应X（g）+Y（g）⇌R（g）+Q（g）的平衡常数与温度的关系如表．830℃时,向一个2 L的密闭容器中充入0.2 mol X和0。

2014—2015学年度临沂市高二教学质量抽测化学试题考题分析、答题分析报告及教学建议

高二化学期末抽测试题T17分析一、试题分析本题立意新颖，考查全面，主要考查化学平衡的相关知识。

试题源于13年山东高考题的29题，同时结合了12年山东的29题、10、11年山东高考题的28题的部分内容，主要考查了平衡常数表达式、平衡状态的判断、外界条件对反应速率及平衡常数的影响、外界条件对化学平衡的影响、化学反应速率及转化率的计算等高考热点。

本题围绕化学反应原理在科研和生产中的应用，着重考查学生对化学平衡基础知识的掌握情况及综合运用所学知识分析问题、解决问题的能力。

问题情境对于学生来说是陌生的，但考查的重点仍然是化学平衡的主干知识。

试题充分体现了“起点高，落点低”的特点，有很好的区分度，对今后的教学有很好的指导作用。

二、答题分析（1）考查化学平衡常数表达式。

多数同学能正确书写该反应的平衡常数表达式，但也有部分同学对平衡常数的概念理解不到位，如未注意到W的状态而出错，分子分母写颠倒了，表达式中出现“+”等；少部分同学化学用语表达不规范，如误把WI2错写成WI、表示浓度时不加括号等。

（2）考查化学平衡状态的判断。

较多考生漏选，部分同学错选了a、d，说明较多同学对运用“定”判断平衡状态未掌握。

a项要注意“物质的量浓度相等”不是“物质的量浓度不变”；d项对“容器内混合气体的压强保持不变”实际上是“气体的总物质的量不变”理解不到位，也有个别考生写了大写BC，未按要求答题。

（3）考查化学反应速率及转化率的求算。

化学反应速率与转化率的计算重在考查可逆反应中“三段式”的计算方法，本题正确率较高，但也有部分同学得出0.25 mol·L-1·min-1等其它错误答案，少部分同学未带单位，转化率计算也有部分同学出错，第三空出错率很高，很多同学错选d，说明学生对等效平衡的建模思想未掌握。

一点看法：关于第三空考查等效平衡的建模思想，改编自2010年山东高考试题，在教学中对等效平衡要讲到这个程度（不可深挖），近两年有几个省对该知识点反复考查。

2024届山东省临沭县化学高二第一学期期中监测试题含解析

2024届山东省临沭县化学高二第一学期期中监测试题注意事项1．考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回．2．答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用0．5毫米黑色墨水的签字笔填写在试卷及答题卡的规定位置．3．请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号与本人是否相符．4．作答选择题，必须用2B铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑；如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他答案．作答非选择题，必须用05毫米黑色墨水的签字笔在答题卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律无效．5．如需作图，须用2B铅笔绘、写清楚，线条、符号等须加黑、加粗．一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、一定温度下有可逆反应：A(g)＋2B(g)2C(g)＋D(g)。

现将4 mol A（g）和8 mol B(g)加入到体积为2 L的某密闭容器中，反应至4 min时改变某一条件，测得C的物质的量浓度随时间变化的曲线如图所示。

下列有关说法中正确的是( )A．0～2 min内，正反应速率逐渐增大B．4 min时，A的转化率为50%C．6 min时，B的体积分数为25%D．4 min时，改变条件后，平衡向逆反应方向移动2、下列生活中常见物质不属于传统无机非金属材料的是( )A．水泥B．玻璃C．陶瓷D．食醋3、标准状况下，22.4L CO2气体中A．含有1mol的O2分子B．碳元素的质量为6gC．CO2分子数约为3.01×1023D．CO2的物质的量为1mol4、将淀粉浆和淀粉酶的混合物放入半透膜袋中，扎好后浸入流动的温水中，经过足够长的时间，取出袋内的液体，分别与①碘水②新制Cu(OH)2加热③浓硝酸(微热)作用，其现象依次是A．显蓝色；无砖红色沉淀；显黄色B．不显蓝色；无砖红色沉淀；显黄色C．显蓝色；有砖红色沉淀；不显黄色D．不显蓝色；有砖红色沉淀；不显黄色5、一定温度下，金属硫化物的沉淀溶解平衡曲线如图所示。

纵坐标p(M n＋)表示－lg c(M n＋)，横坐标p(S2－)表示－lg c(S2－)，下列说法不正确的是( )A．该温度下，Ag2S的K sp＝1.6×10－49B．该温度下，溶解度的大小顺序为NiS＞SnSC．SnS和NiS的饱和溶液中＝104D．向含有等物质的量浓度的Ag＋、Ni2＋、Sn2＋溶液中加入饱和Na2S溶液，析出沉淀的先后顺序为Ag2S、SnS、NiS 6、某温度下，向pH＝6的蒸馏水中加入NaHSO4晶体，保持温度不变，测得溶液的pH为2。

山东省临沂市临沭县第一中学2015_2016学年高二化学上学期第一次月考试题

临沭一中高14级高二上学期月度学业水平测试化学试题2015年10月第Ⅰ卷(选择题54分)选择题（本题包括18小题，每小题3分，每题只有1个正确选项符合题意）1．下列说法正确的是（）A．生成物能量一定低于反应物总能量B．放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率C．应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应焓变D．同温同压下，H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）在光照和点燃条件下的△H不同2．下列有关热化学方程式的叙述正确的是（）A．已知S（单斜，s）=S（正交，s）△H<0，则单斜硫比正交硫稳定B．HCl和NaOH反应的中加热△H=-57.3 kJ/mol，则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热△H=2×(-57.3) kJ/molC．已知S(g)＋O2(g)===SO2(g) △H1<0；S(s)＋O2(g)===SO2(g) △H2<0 则△H1<△H2 D．下列反应中,反应物的总能量E1与生成物的总能量E2一定相等3．下列说法正确的是（）A．右图可表示水分解过程中的能量变化B．若2C(s)+O2(g)=2CO(g) △H= -221.0 kJ/mol，则碳的燃烧热为110.5 kJ/molC．需要加热的反应一定是吸热反应，常温下能发生的反应一定是放热反应D．已知:Ⅰ:对于反应：H2(g)+Cl2(s)=2HCl (g) △H= - a kJ/mol，且a、b、c均大于零，则断开1 mol H-Cl键所需的能量为a+b+c KJ4．在2A＋B 3C＋4D反应中，表示该反应速率最快的是（）A．υ（A）＝ 0.5 mol/（L·ｓ） B．υ（B）＝ 0.3 mol/（L·ｓ）C．υ（C）＝ 0.8 mol/（L·ｓ） D．υ（D）＝ 1 mol/（L·ｓ）5．在容积固定不变的密闭容器中加入1mol N2和3mol H2发生反应：）2NHD.加入催化剂,逆反应速率不变6．把6molA和5molB两气体通入容积为4L的密闭容器中，一定条件下反应：3A(g)+ B(g) 2C（g）+xD（g）＜0 ；5min达平衡，此时生成2molC，测得D的平均反应速率为0.1mol·L-1·min-1.下列说法中正确的是（）A. B的转化率为25%B．A的平均反应速率为0.15mol·L-1·min-1C．恒温下达到平衡的标志是C和D的生成速率相等D ．降低温度，逆反应速率变小，正反应速率增大，平衡正反应方向移动7．下列有关化学反应速率的说法正确的是（）A ．用铁片和稀硫酸反应制取氢气时，改用98%的浓硫酸可加快产生氢气的速率B ．100mL 2mol/L 的盐酸跟锌片反应，加入适量的氯化钠溶液，反应速率不变C ．SO 2的催化氧化是一个放热的反应，所以升高温度，反应速率减慢D ．汽车尾气中的NO 和CO 可以缓慢反应生成N 2和CO 2，减小压强反应速率减慢8．已知H 2O 2在催化剂作用下分解速率加快，其能量随反应进程的变化如下图所示。

山东省临沂市临沭二中高二化学上学期10月月考试卷(含解析)

山东省临沂市临沭二中2014-2015学年高二上学期月考化学试卷（10月份）一、选择题（本题包括18小题，每小题3分，共54分，每小题只有一个选项符合题意）1．（3分）对于反应中的能量变化，表述正确的是（）A．放热反应中，反应物的总能量大于生成物的总能量B．断开化学键的过程会放出能量C．加热才能发生的反应一定是吸热反应D．等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出的热量多2．（3分）下列反应符合如图p﹣υ变化曲线的是（）A．H2（g）+I2（g）⇌2HI（g）B．3NO2（g）+H2O（l）⇌2HNO3（l）+NO（g）C．4NH3（g）+5O2（g）⇌4NO（g）+6H2O（g）D．CO2（g）+C（s）⇌2CO（g）3．（3分）下列有关化学反应速率的说法中，正确的是（）A．100mL 2 mol/L的盐酸与锌反应时，加入适量的氯化钠溶液，生成氢气的速率不变B．用铁片和稀硫酸反应制取氢气时，改用铁片和浓硫酸可以加快产生氢气的速率C．二氧化硫的催化氧化是一个放热反应，所以升高温度，反应速率减慢D．汽车尾气中的CO和NO可以缓慢反应生成N2和CO2，减小压强，反应速率减慢4．（3分）关于热化学方程式：2H2（g）+02（g）=2H20（1），△H=﹣571.6kJ•mol﹣1，下列有关叙述不正确的是（）A．2mol H2完全燃烧生成液态水时放出571.6 kJ的热B．1mol H2完全燃烧生成液态水时放出285.8kJ的热C．2个氢分子完全燃烧生成液态水时放出571.6 kJ的热D．上述热化学方程式可表示为H2（g）+O2（g）=H20（1），△H=﹣285.8 kJ•mol﹣15．（3分）某反应的反应过程中能量变化如图所示（图中E1表示正反应的活化能，E2表示逆反应的活化能）．下列有关叙述正确的是（）A．该反应为吸热反应B．催化剂能改变反应的焓变C．催化剂能降低反应的活化能D．逆反应的活化能大于正反应的活化能6．（3分）下列事实不能用化学平衡移动原理解释的是（）A．合成氨工业中采用高压条件B．由H2、I2蒸气、HI组成的平衡体系加压后颜色变深C．用排饱和食盐水的方法收集Cl2D．反应CO（g）+NO2（g）═CO2（g）+NO（g）（正反应为放热反应），达平衡后，升高温度体系颜色变深7．（3分）密闭容器中有如下反应：mA（g）+nB（g）⇌pC（g）达到平衡后，保持温度不变，将容器体积缩小到原来的，当达到新平衡时，C的浓度为原来的1.8倍．下列说法中正确的是（）A．m+n＞p B．A的转化率降低C．平衡向正反应方向移动D．C的质量分数增加8．（3分）在2A+B⇌3C+4D反应中，表示该反应速率最快的是（）A．υ（A）=0.5 mol/（L•s）B．υ（B）=1 mol/（L•s）C．υ（C）=0.8 mol/（L•s）D．υ（D）=0.3 mol/（L•s）9．（3分）根据下列热化学方程式分析，C（s）的燃烧热△H等于（）C（s）+H2O（l）=CO（g）+H2（g）；△H1=+175.3kJ•mol﹣12CO（g）+O2（g）=CO2（g）；△H2=﹣566.0kJ•mol﹣12H2（g）+O2（g）=2H2O（l）；△H3=﹣571.6kJ•mol﹣1．A．△H1+△H2﹣△H3B．2△H1+△H2+△H3C．△H1++△H3D．△H1++10．（3分）对可逆反应2A（s）+3B（g）⇌C（g）+2D（g）△H＜0，在一定条件下达到平衡，下列有关叙述正确的是（）①增加A的量，平衡向正反应方向移动②升高温度，平衡向逆反应方向移动，v（正）减小③压强增大一倍，平衡不移动，v（正）、v（逆）不变④增大B的浓度，v（正）＞v（逆）⑤加入催化剂，B的转化率提高．A．①②B．④C．③D．④⑤11．（3分）某密闭容器中发生如下反应：X（g）+3Y（g）2Z（g）△H＜0．下图表示该反应的速率（υ）随时间（t）变化的关系，t2、t3、t5时刻外界条件有所改变，但都没有改变各物质的初始加入量．下列说法中正确的是（）A．t3时降低了温度B．t5时增大了压强C．t2时加入了催化剂D．t4～t5时间内转化率一定最低12．（3分）可逆反应aA（g）+bB（g）⇌cC（g）+dD（g）符合图．则下列叙述正确的是（）A．a+b＜c+d；正反应吸热B．a+b＞c+d；正反应放热C．a+b＜c+d；正反应放热D．a+b＞c+d；正反应吸热13．（3分）在一个容积为VL的密闭容器中放入2LA（g）和1L B（g），在一定条件下发生下列反应：3A（g）+B（g）⇌nC（g）+2D（g），达到平衡后，A物质的量浓度减小，混合气体的平均摩尔质量增大，则该反应的化学方程式中n的值是（）A．1 B．2 C．3 D．414．（3分）下列关于反应热的说法正确的是（）A．当△H＜0时，表示该反应为吸热反应B．已知C（s）+O2（g）=CO（g）△H=﹣110.5kJ/mol，说明碳的燃烧热为110.5kJ/molC．反应热的大小与反应物所具有的能量和生成物所具有的能量无关D．化学反应的反应热只与反应体系的始态和终点状态有关，而与反应的途径无关15．（3分）4NH3（g）+5O2（g）═4NO（g）+6H2O（g）正反应是放热反应．若反应物起始的物质的量相等，下列关于该反应的示意图不正确的是（）A．B．C．D．16．（3分）实验室进行中和热测定的实验时除需要大烧杯（500mL）、小烧杯（100mL）外，所用的其他仪器和试剂均正确的一组是（）A．0.50 mol•L﹣1盐酸，0.50 mol•L﹣1NaOH溶液，100 mL量筒1个B．0.50 mol•L﹣1盐酸，0.55 mol•L﹣1NaOH溶液，100 mL量筒2个C．0.50 mol•L﹣1盐酸，0.55 mol•L﹣1NaOH溶液，50 mL量筒1个D．0.50 mol•L﹣1盐酸，0.55 mol•L﹣1NaOH溶液，50 mL量筒2个17．（3分）已知25℃、101kPa下，如图所示，石墨的燃烧热为393.5kJ/mol，金刚石的燃烧热为395.0kJ/mol．下列说法或表达正确的是（）A．金刚石比石墨稳定B．C（s、石墨）=C（s、金刚石）△H=+1.5kJ/molC．△H1＜△H2D．如果使用催化剂，△H1和△H2都变小18．（3分）向四个体积相同的密闭容器（甲、乙、丙、丁）中分别充入一定量的SO2和O2，开始反应时，按反应速率由大到小排列顺序正确的是（）甲：在500℃时，10mol SO2和6mol O2反应乙：在500℃时，用V2O5作催化剂，10mol SO2和5mol O2反应丙：在450℃时，8mol SO2和5mol O2反应丁：在500℃时，8mol SO2和5mol O2反应．A．甲、乙、丙、丁B．乙、甲、丙、丁C．乙、甲、丁、丙D．丁、丙、乙、甲二、填空题（共5小题，每小题12分，满分46分）19．（12分）根据如图填空．（1）反应物是，生成物是．（2）在2min内A、B、C三者的反应速率值各是．（3）该反应的化学方程式是．20．（12分）实验室用50mL 0.50mol•L﹣1盐酸、50mL 0.55mol•L﹣1 NaOH溶液和如图所示装置，进行测定中和热的实验，得到表中的数据：实验次数起始温度t1/℃终止温度t2/℃盐酸NaOH溶液1 20.2 20.3 23.72 20.3 20.5 23.83 21.5 21.6 24.9完成下列问题：（1）实验时不能用铜丝搅拌棒代替环形玻璃搅拌棒的理由是．（2）在操作正确的前提下，提高中和热测定准确性的关键是：．（3）根据上表中所测数据进行计算，则该实验测得的中和热△H=．如用0.5mol/L的盐酸与NaOH固体进行实验，则实验中测得的“中和热”数值将（填“偏大”、“偏小”、“不变”）．（4）若某同学利用上述装置做实验，有些操作不规范，造成测得中和热的数值偏低，请你分析可能的原因是A．测量盐酸的温度后，温度计没有用水冲洗干净B．把量筒中的氢氧化钠溶液倒入小烧杯时动作迟缓C．做本实验的当天室温较高D．将50mL0.55mol/L氢氧化钠溶液取成了50mL0.55mol/L的氨水E．在量取盐酸时仰视计数F．大烧杯的盖板中间小孔太大．21．（12分）到目前为止，由化学能转变的热能或电能仍然是人类使用的最主要的能源．（1）在25℃、101kPa下，16g的甲醇（CH3OH）完全燃烧生成CO2和液态水时放出352kJ的热量，则表示甲醇燃烧热的热化学方程式为．（2）化学反应中放出的热能（焓变，△H）与反应物和生成物的键能（E）有关．已知：H2（g）+Cl2（g）=2HCl （g）△H=﹣185kJ/molE（H﹣H）=436kJ/mol E（Cl﹣Cl）=243kJ/mol则E（H﹣Cl）=（3）纳米级Cu2O由于具有优良的催化性能而受到关注．已知：2Cu（s）+O2（g）═Cu2O（s）△H=﹣169kJ•mol﹣1，C（s）+O2（g）═CO（g）△H=﹣110.5kJ•mol﹣1，2Cu（s）+O2（g）═2CuO（s）△H=﹣314kJ•mol﹣1则工业上用炭粉在高温条件下还原CuO制取Cu2O和CO的热化学方程式为．（4）①如图是N2和H2反应生成2mol NH3过程中能量变化示意图，请计算每生成1mol NH3放出热量为：．②若起始时向容器内放入1mol N2和3mol H2，达平衡后N2的转化率为20%，则反应放出的热量为Q1 kJ，则Q1的数值为；若在同体积的容器中充入2mol N2和6mol H2，达平衡后放出的热量为Q2 kJ，则Q2 2Q1（填“＞”、“＜”或“=”）22．（6分）已知在1273K时发生反应Fe（s）+H2O（g）⇌FeO（s）+H2（g）；现在固定容积为2.0L的密闭容器中进行该反应，试解答下列问题：（1）其他条件不变，缩小该容器体积，反应速率（填“增大”、“减小”或“不变”）（2）若降温后H2的百分含量减少，则正反应是反应（选填“吸热”、“放热”）．（3）能判断该反应达到化学平衡状态的依据是；a．混合气体的压强保持不变b．H2的浓度不再改变c．消耗H2O的物质的量与生成H2的物质的量之比为1：1d．Fe、H2O、FeO、H2的物质的量之比为1：1：1：1．23．（4分）（4）利用水煤气合成二甲醚的三步反应如下：①2H2（g）+CO（g）═CH3OH（g）；△H=﹣90.8kJ•mol﹣1②2CH3OH（g）═CH3OCH3（g）+H2O（g）；△H=﹣23.5kJ•mol﹣1③CO（g）+H2O（g）═CO2（g）+H2（g）；△H=﹣41.3kJ•mol﹣1总反应：3H2（g）+3CO（g）═CH3OCH3（g）+CO2（g）的△H=；一定条件下的密闭容器中，该总反应达到平衡，要提高CO的转化率，可以采取的措施是（填字母代号）．a．高温高压 b．加入催化剂 c．减少CO2的浓度 d．增加CO的浓度e．分离出二甲醚．山东省临沂市临沭二中2014-2015学年高二上学期月考化学试卷（10月份）参考答案与试题解析一、选择题（本题包括18小题，每小题3分，共54分，每小题只有一个选项符合题意）1．（3分）对于反应中的能量变化，表述正确的是（）A．放热反应中，反应物的总能量大于生成物的总能量B．断开化学键的过程会放出能量C．加热才能发生的反应一定是吸热反应D．等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出的热量多考点：化学能与热能的相互转化．专题：化学反应中的能量变化．分析：A、反应物的总能量大于生成物的总能量，该反应放热；B、旧化学键的断裂需要吸收能量；C、吸热反应不一定需要加热热才发生，加热才能发生的反应不一定是吸热反应；D、等质量的硫蒸气具有的能量比硫固体多．解答：解：A、大当反应物的总能量大于生成物的总能量时，该反应是放热反应，故A正确；B、断开化学键的过程会吸收能量，故B错误；C、吸热反应不一定需要加热热才发生，如氯化铵和十水合氢氧化钡的反应就是吸热的，加热才能发生的反应不一定是吸热反应，如铝热反应，故C错误；D、等质量的硫蒸气和硫固体相比较，硫蒸气具有的能量多，因此完全燃烧硫蒸气放出的热量多，故D错误．故选A．点评：本题考查学生吸热反应和放热反应的知识，可以根据所学知识进行回答，难度不大．2．（3分）下列反应符合如图p﹣υ变化曲线的是（）A．H2（g）+I2（g）⇌2HI（g）B．3NO2（g）+H2O（l）⇌2HNO3（l）+NO（g）C．4NH3（g）+5O2（g）⇌4NO（g）+6H2O（g）D．CO2（g）+C（s）⇌2CO（g）考点：化学平衡的影响因素．专题：化学平衡专题．分析：图象分析可知，平衡后增大压强平衡正向进行，正反应速率大于逆反应速率，据此分析判断；解答：解：A、H2（g）+I2（g）⇌2HI（g），反应是气体体积不变的反应，增大压强平衡不变，u符合图象变化，故A错误；B、3NO2（g）+H2O（l）⇌2HNO3（l）+NO（g），反应前后气体体积减小的反应，增大压强平衡正向进行，符合图象变化，故B正确；C、3NO2（g）+H2O（l）⇌2HNO3（l）+NO（g），反应前后气体体积增大的反应，增大压强，平衡逆向进行，不符合图象变化，故C错误；D、CO2（g）+C（s）⇌2CO（g），反应前后气体体积增大，增大压强平衡逆向进行，图象不符合变化，故D错误；故选B．点评：本题考查了化学图象分析，平衡移动原理的分析判断，掌握反应特征和平衡移动原理是解题关键，题目较简单．3．（3分）下列有关化学反应速率的说法中，正确的是（）A．100mL 2 mol/L的盐酸与锌反应时，加入适量的氯化钠溶液，生成氢气的速率不变B．用铁片和稀硫酸反应制取氢气时，改用铁片和浓硫酸可以加快产生氢气的速率C．二氧化硫的催化氧化是一个放热反应，所以升高温度，反应速率减慢D．汽车尾气中的CO和NO可以缓慢反应生成N2和CO2，减小压强，反应速率减慢考点：化学反应速率的影响因素．专题：计算题．分析：A．加入适量的氯化钠溶液，溶液体积增大，反应速率减小；B．铁片和浓硫酸反应不生成氢气；C．升高温度，反应速率增大；D．减小压强，反应速率减小．解答：解：A．加入适量的氯化钠溶液，溶液体积增大，反应物浓度减小，则反应速率减小，故A错误；B．铁片和浓硫酸在加热时生成二氧化硫，不加热发生钝化，反应不生成氢气，故B错误；C．升高温度，活化分子百分数增大，反应速率增大，故C错误；D．减小压强，活化分子浓度减小，反应速率减小，故D正确．故选D．点评：本题综合考查化学反应速率的影响，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，注意把握影响因素以及相关基础知识的学习，难度不大．4．（3分）关于热化学方程式：2H2（g）+02（g）=2H20（1），△H=﹣571.6kJ•mol﹣1，下列有关叙述不正确的是（）A．2mol H2完全燃烧生成液态水时放出571.6 kJ的热B．1mol H2完全燃烧生成液态水时放出285.8kJ的热C．2个氢分子完全燃烧生成液态水时放出571.6 kJ的热D．上述热化学方程式可表示为H2（g）+O2（g）=H20（1），△H=﹣285.8 kJ•mol﹣1考点：有关反应热的计算．分析：热化学方程式需要标注物质的聚集状态，△H为“﹣”表示放热反应，△H为“+”表示吸热反应．△H的单位一般为kJ•mol﹣1（kJ/mol）；热化学方程式的化学计量数只表示物质的量，不表示分子个数，可以是整数也可以是分数，注意△H的数值与化学计量数的统一．解答：解：A．△H为“﹣”表示放热反应，由2H2（g）+02（g）═2H20（1），△H=﹣571.6kJ•mol ﹣1知，2mol H2完全燃烧生成液态水时放出571.6 kJ的热，故A正确；B．1mol氢气燃烧放热是2mol氢气燃烧放热的，故B正确；C．热化学方程式中的化学计量数指表示物质的量不表示分子个数，故C错误；D．热化学方程式2H2（g）+02（g）═2H20（1）△H=﹣571.6kJ•mol﹣1，化学计量数除以2可得H2（g）+O2（g）=H20（1）△H=﹣285.8 kJ•mol﹣1，故D正确；故选C．点评：本题考查了热化学方程式的含义，特别是化学计量数的含义，注意△H与化学计量数的对应，题目难度不大．5．（3分）某反应的反应过程中能量变化如图所示（图中E1表示正反应的活化能，E2表示逆反应的活化能）．下列有关叙述正确的是（）A．该反应为吸热反应B．催化剂能改变反应的焓变C．催化剂能降低反应的活化能D．逆反应的活化能大于正反应的活化能考点：反应热和焓变．专题：化学反应中的能量变化．分析：A、依据图象中反应物和生成物能量的大小比较判断；B、催化剂改变速率不改变平衡；C、催化剂改变化学反应速率是降低了反应的活化能；D、图象中分析判断；解答：解：A、图象中反应物能量低于生成物能量，故反应是吸热反应，故A正确；B、催化剂不能改变该反应的焓变，只能改变反应速率，故B错误；C、催化剂改变化学反应速率是降低了反应的活化能，故C正确；D、图象分析逆反应的活化能E2小于正反应的活化能E1，故D错误；故选AC．点评：本题考查了化学反应的能量变化分析，催化剂的作用实质，图象识别和理解含义是解题关键．6．（3分）下列事实不能用化学平衡移动原理解释的是（）A．合成氨工业中采用高压条件B．由H2、I2蒸气、HI组成的平衡体系加压后颜色变深C．用排饱和食盐水的方法收集Cl2D．反应CO（g）+NO2（g）═CO2（g）+NO（g）（正反应为放热反应），达平衡后，升高温度体系颜色变深考点：化学平衡移动原理．分析：勒夏特列原理为：如果改变影响平衡的条件之一，平衡将向着能够减弱这种改变的方向移动．使用勒夏特列原理时，该反应必须是可逆反应，否则勒夏特列原理不适用．解答：解：A、工业合成氨的反应为可逆反应，增大压强，有利于平衡向正反应分析移动，故A不选．B、H2、I2、HI三者的平衡，增大压强平衡不移动，但浓度增大，则颜色加深，不能用勒沙特列原理解释，故B选；C、氯气在水中发生Cl2+H2O⇌H++Cl﹣+HClO，在饱和食盐水中，Cl﹣浓度较大，可降低氯气的溶解度，可用勒夏特列原理解释，故C不选；D、反应CO（g）+NO2（g）═CO2（g）+NO（g）（正反应为放热反应），达平衡后，升高温度，平衡逆向移动，二氧化氮浓度增大，所以体系颜色变深可用勒夏特列原理解释，故D不选；故选B．点评：本题考查了勒夏特列原理的使用条件，难度不大，注意使用勒夏特列原理的前提必须是可逆反应．7．（3分）密闭容器中有如下反应：mA（g）+nB（g）⇌pC（g）达到平衡后，保持温度不变，将容器体积缩小到原来的，当达到新平衡时，C的浓度为原来的1.8倍．下列说法中正确的是（）A．m+n＞p B．A的转化率降低C．平衡向正反应方向移动D．C的质量分数增加考点：化学平衡的计算．分析：可逆反应mA（g）+nB（g）⇌pC（g）达到平衡后，温度不变，将气体体积压缩到，若平衡不移动，C的浓度为原来的2倍，当达到平衡时C的浓度为原来的1.8倍，则体积减小时平衡逆向移动，据此对各选项进行判断．解答：解：mA（g）+nB（g）⇌pC（g），达到平衡后，温度不变，将气体体积压缩到，若平衡不移动，C的浓度为原来的2倍，当达到平衡时C的浓度为原来的1.8倍，则体积减小时平衡逆向移动，A．容器的体积缩小，相当于加压，平衡逆向移动，则m+n＜p，故A错误；B．平衡向着逆向移动，则A的转化率减小，故B正确；C．根据上述分析可知，缩小容器体积后平衡向着逆向移动，故C错误；D．由于平衡逆向移动，则C的质量减小，由于总质量不变，所以C的质量分数减小，故D 错误；故选B．点评：本题考查影响平衡移动的因素，题目难度中等，注意把握“将容器体积缩小到原来的，当达到新平衡时，C的浓度为原来的1.8倍”为解答的关键．8．（3分）在2A+B⇌3C+4D反应中，表示该反应速率最快的是（）A．υ（A）=0.5 mol/（L•s）B．υ（B）=1 mol/（L•s）C．υ（C）=0.8 mol/（L•s）D．υ（D）=0.3 mol/（L•s）考点：反应速率的定量表示方法．专题：化学反应速率专题．分析：利用速率之比等于化学计量数之比转化为用同一物质表示的速率，然后再进行比较．解答：解：都转化为D物质表示的速率进行比较，对于2A+B⇌3C+4D，A、υ（A）=0.5 mol/（L•s），速率之比等于化学计量数之比，故υ（D）=2υ（A）=1mol/（L•s），B、υ（B）=1mol/（L•s），速率之比等于化学计量数之比，故υ（D）=4υ（B）=4mol/（L•s），C、υ（C）=0.8mol/（L•s），速率之比等于化学计量数之比，故υ（D）=υ（C）=×0.8mol/（L•s）=1.1mol/（L•s），D、υ（D）=0.3 mol/（L•s），故速率B＞C＞A＞D，故选B．点评：本题考查反应速率快慢的比较，难度不大，注意比较常用方法有：1、归一法，即按速率之比等于化学计量数之比转化为用同一物质表示的速率，2、比值法，即由某物质表示的速率与该物质的化学计量数之比，比值越大，速率越快．9．（3分）根据下列热化学方程式分析，C（s）的燃烧热△H等于（）C（s）+H2O（l）=CO（g）+H2（g）；△H1=+175.3kJ•mol﹣12CO（g）+O2（g）=CO2（g）；△H2=﹣566.0kJ•mol﹣12H2（g）+O2（g）=2H2O（l）；△H3=﹣571.6kJ•mol﹣1．A．△H1+△H2﹣△H3B．2△H1+△H2+△H3C．△H1++△H3D．△H1++考点：用盖斯定律进行有关反应热的计算．专题：化学反应中的能量变化．分析：燃烧热是1mol可燃物质完全燃烧生成稳定氧化物放出的热量，根据盖斯定律来回答．解答：解：已知：①C（s）+H2O（l）=CO（g）+H2（g）；△H1=+175.3kJ•mol﹣1②2CO（g）+O2（g）=CO2（g）；△H2=﹣566.0kJ•mol﹣1③2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）；△H3=﹣571.6kJ•mol﹣1则化学方程式C（s）+O2（g）=CO2（g）可以看成是×得到的，所以该反应的焓变△H=△H1+，即为C（s）的燃烧热．故选D．点评：本题考查学生燃烧热的概念以及盖斯定律的应用知识，注意知识的迁移和应用是关键，难度不大．10．（3分）对可逆反应2A（s）+3B（g）⇌C（g）+2D（g）△H＜0，在一定条件下达到平衡，下列有关叙述正确的是（）①增加A的量，平衡向正反应方向移动②升高温度，平衡向逆反应方向移动，v（正）减小③压强增大一倍，平衡不移动，v（正）、v（逆）不变④增大B的浓度，v（正）＞v（逆）⑤加入催化剂，B的转化率提高．A．①②B．④C．③D．④⑤考点：化学平衡的影响因素．专题：化学平衡专题．分析：①A是固体，其量的变化对平衡无影响；②升高温度，正、逆反应速率都增大；③压强增大平衡不移动，但v（正）、v（逆）都增大；④增大B的浓度，平衡向正反应移动；⑤催化剂不能使化学平衡发生移动．解答：解：①A是固体，增大A的量对平衡无影响，故①错误；②升高温度，v（正）、v（逆）均应增大，但v（逆）增大的程度大，平衡向逆反应方向移动，故②错误；③压强增大平衡不移动，但v（正）、v（逆）都增大，故③错误；④增大B的浓度，反应速率增大，平衡向正反应方向移动，v（正）＞v（逆），故④正确；⑤使用催化剂同等程度增大正、逆反应速率，化学平衡不发生移动，B的转化率不变，故⑤错误；故选B．点评：本题考查化学平衡的影响因素，比较基础，注意化学平衡发生移动的本质是改变条件引起正、逆速率不相等．11．（3分）某密闭容器中发生如下反应：X（g）+3Y（g）2Z（g）△H＜0．下图表示该反应的速率（υ）随时间（t）变化的关系，t2、t3、t5时刻外界条件有所改变，但都没有改变各物质的初始加入量．下列说法中正确的是（）A．t3时降低了温度B．t5时增大了压强C．t2时加入了催化剂D．t4～t5时间内转化率一定最低考点：化学平衡的影响因素．分析：A．t3时改变条件，正逆反应速率均减小，且逆反应速率大于正反应速率；B．t5时改变条件，正逆反应速率增大，且逆反应速率大于正反应速率；C．由图可知，t2时改变条件，正逆反应速率增大且相等；D．催化剂对平衡移动无影响，t3～t4时间内平衡逆向移动，转化率减小，t5～t6时间内平衡逆向移动，转化率继续减小．解答：解：A．t3时改变条件，正逆反应速率均减小，且逆反应速率大于正反应速率，若降低温度，平衡正向移动，与图象不符，故A错误；B．t5时改变条件，正逆反应速率增大，且逆反应速率大于正反应速率，若增大压强，平衡逆向移动，与图象不符，故B错误；C．由图可知，t2时改变条件，正逆反应速率增大且相等，若增大压强平衡发生移动，则t2时加入了催化剂，故C正确；D．催化剂对平衡移动无影响，t3～t4时间内平衡逆向移动，转化率减小，t5～t6时间内平衡逆向移动，转化率继续减小，显然t5～t6时间内转化率比t4～t5时间内转化率低，故D错误；故选C．点评：本题考查化学反应速率的影响因素及图象，明确反应为放热反应且为体积缩小的反应结合平衡移动与速率大小的关系即可解答，题目难度中等．12．（3分）可逆反应aA（g）+bB（g）⇌cC（g）+dD（g）符合图．则下列叙述正确的是（）A．a+b＜c+d；正反应吸热B．a+b＞c+d；正反应放热C．a+b＜c+d；正反应放热D．a+b＞c+d；正反应吸热考点：转化率随温度、压强的变化曲线．专题：化学平衡专题．分析：根据“先拐先平数值大”知，P1＜P2，T2＞T1，增大压强，A的转化率减小，平衡向逆反应方向移动，则该反应是一个反应前后气体体积增大的反应，升高温度，A的含量减小，平衡向正反应方向移动，则正反应是吸热反应．解答：解：压强越大，反应速率越大，则反应达到平衡时间越短，所以P1＜P2，增大压强，A的转化率减小，平衡向逆反应方向移动，则该反应是一个反应前后气体体积增大的反应，即a+b＜c+d，温度越高，反应速率越大，则反应达到平衡时间越短，所以T2＞T1，升高温度，A的含量减小，平衡向正反应方向移动，则正反应是吸热反应，故选A．点评：本题考查了温度、压强对可逆反应平衡的影响，明确“先拐先平数值大”是解本题关键，难度不大．13．（3分）在一个容积为VL的密闭容器中放入2LA（g）和1L B（g），在一定条件下发生下列反应：3A（g）+B（g）⇌nC（g）+2D（g），达到平衡后，A物质的量浓度减小，混合气体的平均摩尔质量增大，则该反应的化学方程式中n的值是（）A．1 B．2 C．3 D．4考点：化学平衡的计算．专题：化学平衡专题．分析：3A（g）十B（g）⇌nC（g）+2D（g）达到平衡后，混合气体的平均摩尔质量增大，则该反应为气体体积缩小的反应，以此来解答．解答：解：在一个容积为VL的密闭容器中放入2LA（g）和1L B（g），在一定条件下发生下列反应：3A（g）十B（g）⇌nC（g）+2D（g），达到平衡后，混合气体的平均摩尔质量增大，由M=可知，A、B、C、D均为气体，由质量守恒定律可知，气体的总质量不变，则该反应为气体体积缩小的反应，即3+1＞n+2，所以n＜2，故选A．点评：本题考查化学平衡的计算，明确混合气体平均摩尔质量增大得出该反应为气体体积缩小的反应为解答本题的关键，不必要进行具体的计算，题目难度不大．14．（3分）下列关于反应热的说法正确的是（）A．当△H＜0时，表示该反应为吸热反应B．已知C（s）+O2（g）=CO（g）△H=﹣110.5kJ/mol，说明碳的燃烧热为110.5kJ/molC．反应热的大小与反应物所具有的能量和生成物所具有的能量无关D．化学反应的反应热只与反应体系的始态和终点状态有关，而与反应的途径无关考点：反应热和焓变．专题：化学反应中的能量变化．分析：反应热与反应物的总能量和生成物的总能量有关，当反应物的总能量大于生成物的总能量时，反应放出热量，△H＜0，反之＞0，化学反应中，反应热只与反应物和生成物的始态和终点状态有关，而与反应的途径无关，结合燃烧热的定义分析该题．解答：解：A．当△H＜0时，表示该反应为放热反应，故A错误；B．燃烧热应是生成稳定的氧化物，应生成二氧化碳而不是一氧化碳，故B错误；C．反应热与反应物的总能量和生成物的总能量有关，当反应物的总能量大于生成物的总能量时，反应放出热量，反之吸收热量，故C错误；D．化学反应的反应热只与反应体系的始态和终点状态有关，而与反应的途径无关，此为盖斯定律，故D正确．故选D．点评：本题综合考查反应热与焓变等知识，为2015届高考常见题型，侧重于学生分析能力的考查，考查的侧重点较为基础，有利于培养学生学习的积极性，注意燃烧热的定义．15．（3分）4NH3（g）+5O2（g）═4NO（g）+6H2O（g）正反应是放热反应．若反应物起始的物质的量相等，下列关于该反应的示意图不正确的是（）A．B．C．D．考点：体积百分含量随温度、压强变化曲线．专题：化学平衡专题．分析：4NH3（g）+5O2（g）=4NO（g）+6H2O（g）正反应是放热反应，且正反应是气体体积增大的反应，升高温度，反应速率加快，到达平衡的时间缩短，化学平衡向逆反应方向移动，平衡时NO的含量降低；增大压强，反应速率加快，到达平衡的时间缩短，平衡向逆反应方向移动，平衡时NO的含量降低；催化剂能改变化学反应速率但不影响化学平衡．解答：解：A．正反应是放热反应，升高温度，先到达平衡，平衡向逆反应方向移动，平衡时NO的含量减少，图象与实际相符合，故A正确；B．正反应是气体体积增大的反应，增大压强，先到达平衡，平衡向逆反应方向移动，平衡时NO的含量减少，图象与实际相符合，故B正确；C．正反应是放热反应，升高温度，先到达平衡，平衡向逆反应方向移动，平衡时NO的含量减少，图象与实际相符合，故C错误；D．催化剂能改变化学反应速率但不影响化学平衡，正催化剂能加快反应速率缩短反应到达平衡的时间，故D正确．故选C．点评：本题以图象为载体考查了外界条件对化学平衡的影响，难度不大，明确催化剂能改变化学反应速率但不影响化学平衡．16．（3分）实验室进行中和热测定的实验时除需要大烧杯（500mL）、小烧杯（100mL）外，所用的其他仪器和试剂均正确的一组是（）A．0.50 mol•L﹣1盐酸，0.50 mol•L﹣1NaOH溶液，100 mL量筒1个B．0.50 mol•L﹣1盐酸，0.55 mol•L﹣1NaOH溶液，100 mL量筒2个C．0.50 mol•L﹣1盐酸，0.55 mol•L﹣1NaOH溶液，50 mL量筒1个D．0.50 mol•L﹣1盐酸，0.55 mol•L﹣1NaOH溶液，50 mL量筒2个考点：中和热的测定．专题：化学实验常用仪器．分析：根据实验室进行中和热测定的实验需要的仪器：大烧杯（500 mL）、小烧杯（100 mL）、温度计、量筒（50 mL）两个、泡沫塑料或纸条、泡沫塑料板或硬纸板（中心有两个小孔）、环形玻璃搅拌棒，0.50 mol/L 盐酸、0.55 mol/L NaOH溶液．解答：解：实验室进行中和热测定的实验需要的仪器：大烧杯（500 mL）、小烧杯（100 mL）、温度计、量筒（50 mL）两个、泡沫塑料或纸条、泡沫塑料板或硬纸板（中心有两个小孔）、环形玻璃搅拌棒，0.50 mol/L 盐酸、0.55 mol/L NaOH溶液．故选：D．。

山东省临沂市高二上学期重点学校四校联考化学试题

2014-2015学年度上学期高二质量调研试题化学2014．11本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。

第Ⅰ卷1至4页，第Ⅱ卷5至7页。

考试时间为100分钟，满分100分。

第Ⅰ卷（选择题共48分）注意事项：1．答第一卷前，考生务必将自己的姓名、考号、考试科目涂写在答题卡上。

2．每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号，不能答在试卷上。

可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32一、选择题（本题包括15小题，每题只有一个选项符合题意，每题2分，共30分）1．临沂市“十二五”规划指出：“加强生态文明建设，发展循环经济，推广低碳技术，推动绿色增长”。

下列做法有悖于生态文明建设的是A．加快化石燃料的开采与使用，满足经济快速发展需要B．减少使用化学合成的农药，促进绿色食品和有机食品的生产C．应用高效洁净的能源转换技术，提高能源的利用效率D．在火电厂推广碳收集和储存技术2．下列依据热化学方程式得出的结论正确的是A．已知2SO2(g)+O22SO3(g) 为放热反应，则SO2的能量一定高于SO3的能量B．已知C(石墨,s)==C(金刚石,s) △H＞0，则金刚石比石墨稳定C．已知H+(aq)+OH-(aq)=H2O(1) △H=－57.3kJ·mol-1，则任何酸碱中和的反应热均为57.3 kJ D．已知2C(s)+2O2(g)==2 CO2(g) △H1，2C(s)+O2(g)==2CO(g) △H2；则△H1＜△H23．下列实验方法或数据合理的是A．用10mL量筒量取7.50mL稀盐酸B．用25mL碱式滴定管准确量取22.00 mL的KMnO4溶液C．用广泛pH试纸测出某盐酸溶液的pH为3.2D．用托盘天平准确称取9.8g NaCl 固体4．可逆反应：2A＋2BC＋3D(各物质均为气体)在不同情况下测得有下列4 种反应速率，其中反应最快的是A．v(A)＝0.45 mol·L-1·s-1 B．v(B)＝0.6 mol·L-1·s-1C．v(C)＝0.5 mol·L-1·s-1 D．v(D)＝0.4 mol·L-1·s-15．已知“凡气体分子总数增多的反应一定是熵增大的反应”。

山东省临沂市临沭实验中学高二化学上学期期中试卷(含解析)

2012-2013学年山东省临沂市临沭实验中学高二（上）期中化学试卷一、选择题（本题包括17小题，每小题3分，共51分．每小题只有一个选项符合题意．）1．（3分）（2014春•五华区校级期中）下列变化为放热的化学反应的是（）A．H2O（g）═H2O（l）△H=﹣44.0 kJ/molB．2HI（g）═H2（g）+I2（g）△H=+14.9 kJ/molC．形成化学键时共放出862 kJ能量的化学反应D．能量变化如图所示的化学反应2．（3分）（2012秋•景洪市期末）下列关于反应热的说法正确的是（）A．当△H为“﹣”时，表示该反应为吸热反应B．已知C（s）+O2（g）=CO（g）的反应热为110.5kJ/mol，说明碳的燃烧热为110.5kJ C．反应热的大小与反应物所具有的能量和生成物所具有的能量无关D．化学反应的反应热只与反应体系的始态和终点状态有关，而与反应的途径无关3．（3分）（2012秋•重庆期末）下列是4位同学在学习“化学反应的速率和化学平衡“一章后，联系工业生产实际所发表的观点，你认为不正确的是（）A．化学反应速率理论是研究怎样在一定时间内快出产品B．化学平衡理论是研究怎样使用有限原料多出产品C．化学反应速率理论是研究怎样提高原料转化率D．化学平衡理论是研究怎样使原料尽可能多地转化为产品4．（3分）（2011春•鹿邑县校级期末）对可逆反应4NH3（g）+5O2（g）⇌4NO（g）+6H2O（g），下列叙述正确的是（）A．若单位时间内生成x mol NO的同时，消耗x mol NH3，则反应达到平衡状态B．达到化学平衡时，若增加容器体积，则正反应速率减小，逆反应速率增大C．化学反应速率关系是2v正（NH3）=3v正（H2O）D．达到化学平衡时，4v正（O2）=5v逆（NO）5．（3分）（2012秋•临沭县校级期中）实验室进行中和热测定的实验时除需要大烧杯（500mL）、小烧杯（100mL）、温度计、环形玻璃搅拌棒、泡沫塑料盒塑料板外，还需用的其他仪器和试剂均正确的一组是（）A．0.50 mol•L﹣1盐酸，0.50 mol•L﹣1NaOH溶液，100 mL量筒1个B．0.50 mol•L﹣1盐酸，0.55 mol•L﹣1NaOH溶液，100 mL量筒2个C．0.50 mol•L﹣1盐酸，0.55 mol•L﹣1NaOH溶液，50 mL量筒1个D．0.50 mol•L﹣1盐酸，0.55 mol•L﹣1NaOH溶液，50 mL量筒2个6．（3分）（2011秋•云龙县校级期末）当1g氨气完全分解为氮气、氢气时，吸收2.72kJ的热量，则下列热化学方程式正确的是（）①N2（g）+3H2（g）═2NH3（g）△H=﹣92.4kJ/mol②N2（g）+3H2（g）═2NH3（g）△H=﹣46.2kJ/mol③NH3（g）═N2（g）+H2（g）△H=+46.2kJ/mol④2NH3（g）═N2（g）+3H2（g）△H=﹣92.4kJ/mol．A．①②B．①③C．①②③D．全部7．（3分）（2013秋•馆陶县校级期中）右图表示反应X（g）4Y（g）+Z（g），△H＜0，在某温度时X的浓度随时间变化的曲线：下列有关该反应的描述正确的是（）A．第6min后，反应就终止了B．X的平衡转化率为85%C．若升高温度，X的平衡转化率将大于85%D．若降低温度，v正和v逆将以同样倍数减小8．（3分）（2013秋•湖北校级期中）“能源分类相关图”如图所示，四组能源选项中全部符合图中阴影部分的能源是（）A．煤炭、石油、潮汐能B．水能、生物能、天然气C．太阳能、风能、沼气D．地热能、海洋能、核能9．（3分）（2014•甘州区校级二模）已知1g氢气完全燃烧生成水蒸气时放出热量121kJ，且氧气中1mol O=O键完全断裂时吸收热量496kJ，水蒸气中1mol H﹣O键形成时放出热量463kJ，则氢气中1mol H﹣H键断裂时吸收热量为（）A．920kJ B．557kJ C．436kJ D．188kJ10．（3分）（2013秋•红塔区校级期末）已知：2Zn（s）+O2（g）=2ZnO（s）△H=﹣701.0kJ•mol﹣1则反应Zn（s）+HgO（s）=ZnO（s）+Hg ﹣1 2Hg（l）+O2（g）=2HgO（s）△H=﹣181.6kJ•mol（l）的△H为（）A．+519.4kJ•mol﹣1B．﹣519.4kJ•mol﹣1C．+259.7kJ•mol﹣1D．﹣259.7kJ•mol﹣111．（3分）（2012秋•临沭县校级期中）如图曲线a表示放热反应 X（g）+Y（g）⇌Z（g）+M （g）+N（s）进行过程中X的转化率随时间变化的关系．若要改变起始条件，使反应过程按b 曲线进行，可采取的措施是（）A．缩小体积B．加大Y的投入量C．加大N的投入量D．升高温度12．（3分）（2013春•宁波校级期末）下列叙述中，不正确的是（）A．某特定反应的平衡常数仅是温度的函数B．催化剂不能改变平衡常数的大小C．平衡常数发生变化，化学平衡必定发生移动，达到新的平衡D．化学平衡发生移动，平衡常数必发生变化13．（3分）（2009•天津）人体血液内的血红蛋白（Hb）易与O2结合生成HbO2，因此具有输氧能力，CO吸入肺中发生反应：CO+HbO2⇌O2+HbCO，37℃时，该反应的平衡常数K=220．HbCO的浓度达到HbO2浓度的0.02倍，会使人智力受损．据此，下列结论错误的是（）A．CO与HbO2反应的平衡常数B．人体吸入的CO越多，与血红蛋白结合的O2越少C．当吸入的CO与O2浓度之比大于或等于0.02时，人的智力才会受损D．把CO中毒的病人放入高压氧仓中解毒，其原理是使上述平衡向左移动14．（3分）（2010•石家庄模拟）一定条件下，在某密闭容器中进行如下反应：mA（g）+nB（g）⇌pC（g）+qD（g），若增大压强或升高温度，重新达到平衡，反应速率随时间的变化过程如图所示，则对该反应的叙述正确的是（）A．正反应是吸热反应B．逆反应是放热反应C．m+n＜p+q D．m+n＞p+q15．（3分）（2011•大连模拟）把0.6molX气体和0.4molY气体混合于2L容器中，使它们发生如下反应：3X（气）+Y（气）=nZ（气）+2W（气）．5min末已生成0.2molW，若测知以Z浓度变化来表示的化学反应平均速率为0.01mol•L﹣1•min﹣1，则上述反应中Z气体的计量系数 n的值是（）A．1 B．2 C．3 D．416．（3分）（2014秋•莲湖区校级期末）在密闭容器中，给一氧化碳和水蒸气的气体混合物加热，在催化剂存在下发生反应：CO（g）+H2O（g）⇌H2（g）+CO2（g）．在500℃时，平衡常数K=9．若反应开始时，一氧化碳和水蒸气的浓度都是0.02mol/L，则在此条件下CO的转化率为（）A．25% B．50% C．75% D．80%17．（3分）（2011•中山模拟）可逆反应A（g）+B⇌C（g）+D达到平衡时，下列说法不正确的是（）A．若增大A的浓度，平衡体系颜色加深，D不一定是具有颜色的气体B．增大压强，平衡不移动，说明B、D必是气体C．升高温度，C的百分含量减小，说明正反应是放热反应D．若B是气体，增大A的浓度会使B的转化率增大二、填空题18．（11分）（2012秋•临沭县校级期中）催化剂在生产和科技领域中起着重大作用．为比较Fe3+、Cu2+和MnO2对H2O2分解反应的催化效果，某化学研究小组的同学分别设计了如图甲、乙所示的实验．请回答相关问题．（1）同学X观察甲中两支试管产生气泡的快慢，由此得出Fe3+和Cu2+对H2O2分解的催化效果，其结论（填“合理”或“不合理”），理由是．（2）同学Y利用乙装置探究MnO2对H2O2分解的催化效果．将50mL H2O2一次性加入盛有0.10mol MnO2粉末的烧瓶中，测得标准状况下由量气管读出气体的体积[V（量气管）/mL]和时间（t/min）的关系如丙图所示．①b（填“＜”、“＞”或“=”）90mL，原因是．②同学Y除了探究MnO2对H2O2分解速率的影响情况，还可得出对H2O2分解速率的影响情况．（3）催化剂能加快反应速率，是因为它能改变反应的路径，使发生反应所需的活化能（填“升高”“降低”“不变”）．19．（12分）（2012秋•临沭县校级期中）环境保护是目前人类面临的一项重大课题．为应对燃料使用造成的环境污染，科学家构想了利用太阳能促进燃料的循环使用，其构想可用如图表示：其中主要的反应为：①2CO22CO+O2②2H2O2H2+O2③2N2+6H2O4NH3+3O2④2CO2+4H2O2CH3OH+3O2⑤+H2O CH4+ ．请你填空：（1）请你将反应⑤补充完整：+H2O CH4+（2）过程Ⅱ中的△H0（填“＜”、“＞”或“=”）．（3）下列对过程Ⅰ和Ⅱ的描述中正确的是．a．太阳能最终转化为化学能贮存于化学物质中b．太阳能最终主要转化为热能c．经过上述一个循环后放出O2d．经过上述一个循环后不会产生新物质（4）要实现上述循环，当前需要解决的关键问题是过程（填“Ⅰ”或“Ⅱ”），此过程的设计可参考自然界中作用．（5）用CH4催化还原NOx可以消除氮氧化物的污染．例如：CH4（g）+4NO2（g）═4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=﹣574kJ•mol﹣1CH4（g）+4NO（g）═2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=﹣1160kJ•mol﹣1若用标准状况下4.48L CH4还原NO2至N2，整个过程中转移电子的物质的量为，试写出上述NO2转化为N2的热化学方程式：．20．（13分）（2012秋•临沭县校级期中）300℃时，将2mol A和2mol B两种气体混合于2L 密闭容器中，发生如下反应：3A（g）+B（g）⇌2C（g）+2D（g）△H=Q，2min末达到平衡，生成0.8mol D．（1）300℃时，该反应的平衡常数为K= ，已知K（300℃）＜K（350℃），则△H 0（填“＞”或“＜”）．（2）在2min末时，B的平衡浓度为，A的平均反应速率为．（3）若温度不变，缩小容器容积，则平衡（填“向正反应方向移动”、“向逆反应方向移动”或“不移动”）．（4）已知反应2CH3OH（g）⇌CH3OCH3（g）+H2O（g）某温度下的平衡常数为400．此温度下，在密闭容器中加入CH3OH，反应到某时刻测得各组分的浓度如下：物质CH3OH CH3OCH3H2O浓度/（mol•L﹣1）0.4 0.6 0.6比较此时正、逆反应速率的大小：υ正υ逆（填“＞”“＜”或“=”），此时CH3OH的转化率为（5）在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：CO（g）+H2O（g）⇌CO2（g）+H2（g），能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是A．容器中压强不变 B．混合气体中c（CO）不变C．υ生成（H2）=υ消耗（H2） D．c（CO2）=c（CO）21．（13分）（2012秋•临沭县校级期中）在一定条件下，可逆反应A+B⇌mC变化如图所示．已知纵坐标表示在不同温度和压强下生成物C在混合物中的质量分数，p为反应在T2温度时达到平衡后向容器加压的变化情况，回答下列问题：（1）温度T1T2（填“＞”“=”或“＜”）．（2）正反应是反应（填“吸热”或“放热”）．（3）如果A、B、C均为气体，则m 2（填“＞”“=”或“＜”）．（4）当温度和容积不变时，如在平衡体系中加入一定量的某稀有气体，则体系的压强（填“增大”“减小”或“不变”），平衡移动（填“向正反应方向”“向逆反应方向”或“不”）．（5）已知2A（g）+B（g）⇌2C（g）△H=﹣a kJ•mol﹣1（a＞0），在一个有催化剂的固定容积的容器中加入2mol A和1mol B，在500℃时充分反应达平衡后C的浓度为ω mol/L，放出热量b kJ．①a b（填“＞”“=”或“＜”）．②若将反应温度升高到700℃，该反应的平衡常数将（填“增大”“减小”或“不变”）．③在上述容器中为使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的可采取的措施是（说出一种即可）2012-2013学年山东省临沂市临沭实验中学高二（上）期中化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（本题包括17小题，每小题3分，共51分．每小题只有一个选项符合题意．）1．（3分）（2014春•五华区校级期中）下列变化为放热的化学反应的是（）A．H2O（g）═H2O（l）△H=﹣44.0 kJ/molB．2HI（g）═H2（g）+I2（g）△H=+14.9 kJ/molC．形成化学键时共放出862 kJ能量的化学反应D．能量变化如图所示的化学反应考点：吸热反应和放热反应．专题：化学反应中的能量变化．分析：A．该过程无新物质生成；B．吸热反应△H为正；C．不知道断键吸收的能量；D．反应物的总能量大于生成物的总能量是放热反应．解答：解：A．△H为负，该过程为放热过程，但是这是物理变化，故A错误；B．△H为正，该反应为吸热反应，故B错误；C．只知道形成化学键时共放出862 kJ能量，无法求出反应热，故C错误；D．反应物的总能量大于生成物的总能量是放热反应，故D正确．故选D．点评：本题考查吸热反应和放热反应，难度不大，注意放热△H为负，吸热△H为正．2．（3分）（2012秋•景洪市期末）下列关于反应热的说法正确的是（）A．当△H为“﹣”时，表示该反应为吸热反应B．已知C（s）+O2（g）=CO（g）的反应热为110.5kJ/mol，说明碳的燃烧热为110.5kJ C．反应热的大小与反应物所具有的能量和生成物所具有的能量无关D．化学反应的反应热只与反应体系的始态和终点状态有关，而与反应的途径无关考点：反应热和焓变．专题：化学反应中的能量变化．分析：A、△H＜0时，反应为放热反应；B、根据燃烧热的含义来判断；C、反应热取决于反应物和生成物的能量大小关系；D、根据盖斯定律知识来回答．解答：解：A、△H＜0的反应为放热反应，即当△H为“﹣”时，表示该反应为放热反应，故A错误；B、燃烧热的含义：完全燃烧1mol物质生成最稳定的氧化物所放出的能量，碳的燃烧热应该是生成二氧化碳时所放出的能量，故B错误；C、反应热取决于反应物和生成物的能量大小关系，当反应物能量大于生成物能量，反应为放热反应，反之则为吸热反应，故C错误；D、根据盖斯定律可知化学反应的反应热只与反应体系的始态和终点状态有关，而与反应的途径无关，故D正确．故选D．点评：本题考查反应热，注意反应热和焓变知识是热化学部分的重点，学生可以根据所学知识解答，注意平时知识的积累是关键．3．（3分）（2012秋•重庆期末）下列是4位同学在学习“化学反应的速率和化学平衡“一章后，联系工业生产实际所发表的观点，你认为不正确的是（）A．化学反应速率理论是研究怎样在一定时间内快出产品B．化学平衡理论是研究怎样使用有限原料多出产品C．化学反应速率理论是研究怎样提高原料转化率D．化学平衡理论是研究怎样使原料尽可能多地转化为产品考点：化学反应速率的调控作用；化学平衡的调控作用．专题：化学平衡专题；化学反应速率专题．分析：在工业生产中，结合影响化学反应速率的因素可调节外界条件，加快产品的生成速率，从影响化学平衡的因素的角度选择合适的反应条件，使反应向生成物的方向进行．解答：解：从工业生产的实际出发，外界条件只影响化学反应速率的大小，不影响原料的转化率，但根据化学平衡理论，结合影响化学平衡移动的因素，可根据反应方程式的特点，可选择合适的温度、压强，促进平衡向正反应方向移动，从而使原料尽可能多地转化为产品，提高反应物的转化率，很明显C项错误．故选C．点评：本题考查化学反应速率以及化学平衡的调控在工业生产中的应用，题目难度不大，注意工业生产所选择的反应条件应有利于转化率和产率的提高．4．（3分）（2011春•鹿邑县校级期末）对可逆反应4NH3（g）+5O2（g）⇌4NO（g）+6H2O（g），下列叙述正确的是（）A．若单位时间内生成x mol NO的同时，消耗x mol NH3，则反应达到平衡状态B．达到化学平衡时，若增加容器体积，则正反应速率减小，逆反应速率增大C．化学反应速率关系是2v正（NH3）=3v正（H2O）D．达到化学平衡时，4v正（O2）=5v逆（NO）考点：化学平衡状态的判断；化学平衡的影响因素．专题：化学平衡专题．分析：化学反应达到平衡时，反应速率之比等于化学计量数之比，并且正逆反应速率相等．解答：解：A、若单位时间内生成xmolNO的同时，消耗xmolNH3，则只表明反应正向进行，不能体现正逆反应速率相等，故A错误；B、达到化学平衡时，若增加容器体积，则物质的浓度减小，正逆反应速率均减小，故B错误；C、化学反应中反应速率之比等于化学计量数之比，根据化学方程式可知3v正（NH3）=2v正（H2O）成立，故C错误；D、化学反应中反应速率之比等于化学计量数之比，根据化学方程式可知4v正（O2）=5v逆（NO），故D正确；故选D．点评：本题考查化学平衡问题，题目难度不大，本题中注意平衡状态的判断、化学反应速率之比的等于化学计量数之比的利用以及可逆反应的特点．5．（3分）（2012秋•临沭县校级期中）实验室进行中和热测定的实验时除需要大烧杯（500mL）、小烧杯（100mL）、温度计、环形玻璃搅拌棒、泡沫塑料盒塑料板外，还需用的其他仪器和试剂均正确的一组是（）A．0.50 mol•L﹣1盐酸，0.50 mol•L﹣1NaOH溶液，100 mL量筒1个B．0.50 mol•L﹣1盐酸，0.55 mol•L﹣1NaOH溶液，100 mL量筒2个C．0.50 mol•L﹣1盐酸，0.55 mol•L﹣1NaOH溶液，50 mL量筒1个D．0.50 mol•L﹣1盐酸，0.55 mol•L﹣1NaOH溶液，50 mL量筒2个考点：中和热的测定．专题：实验题．分析：根据实验室进行中和热测定的实验需要的仪器：大烧杯（500 mL）、小烧杯（100 mL）、温度计、量筒（50 mL）两个、泡沫塑料或纸条、泡沫塑料板或硬纸板（中心有两个小孔）、环形玻璃搅拌棒，0.50 mol/L 盐酸、0.55 mol/L NaOH溶液．解答：解：实验室进行中和热测定的实验需要的仪器：大烧杯（500 mL）、小烧杯（100 mL）、温度计、量筒（50 mL）两个、泡沫塑料或纸条、泡沫塑料板或硬纸板（中心有两个小孔）、环形玻璃搅拌棒，0.50 mol/L 盐酸、0.55 mol/L NaOH溶液．故选：D．点评：本题主要考查了中和热测定仪器的选择，注意对实验原理的掌握．6．（3分）（2011秋•云龙县校级期末）当1g氨气完全分解为氮气、氢气时，吸收2.72kJ的热量，则下列热化学方程式正确的是（）①N2（g）+3H2（g）═2NH3（g）△H=﹣92.4kJ/mol②N2（g）+3H2（g）═2NH3（g）△H=﹣46.2kJ/mol③NH3（g）═N2（g）+H2（g）△H=+46.2kJ/mol④2NH3（g）═N2（g）+3H2（g）△H=﹣92.4kJ/mol．A．①②B．①③C．①②③D．全部考点：热化学方程式．专题：化学反应中的能量变化．分析：n（NH3）==mol，则分解1molNH3吸收17×2.72kJ=46.24kJ能量，生成1molNH3放出46.24kJ能量，热量多少与各物质的化学计量数或物质的量有关．解答：解：n（NH3）==mol，则分解1molNH3吸收17×2.72kJ=46.24kJ能量，生成1molNH3放出46.24kJ能量，则生成2molNH3放出2×46.24kJ≈92.4kJ，故①正确，②错误；③分解1molNH3吸收17×2.72kJ=46.24kJ能量，故③正确；④分解2molNH3吸收92.4kJ能量，而不是放出，故④错误，故选B．点评：本题考查热化学方程式，题目难度不大，注意书写热化学方程式时，要标明物质的状态，其热量多少与各物质的化学计量数或物质的量有关，△H＞0表明是吸收热量，△H ＜0表明是放出热量．7．（3分）（2013秋•馆陶县校级期中）右图表示反应X（g）4Y（g）+Z（g），△H＜0，在某温度时X的浓度随时间变化的曲线：下列有关该反应的描述正确的是（）A．第6min后，反应就终止了B．X的平衡转化率为85%C．若升高温度，X的平衡转化率将大于85%D．若降低温度，v正和v逆将以同样倍数减小考点：物质的量或浓度随时间的变化曲线．专题：图示题；压轴题；平衡思想；化学平衡专题．分析：根据图可知，X的浓度在随时间逐渐减少，到第6min浓度不再变化，则反应达到化学平衡；利用X变化的量来计算转化率，再利用温度对反应的影响来分析转化率的变化及反应速率的变化．解答：解：A、6min时反应达平衡，但未停止，故A错；B、X的变化量为1mol/L﹣0.15mol/L=0.85mol/L，则X的转化率为×100%=85%，故B正确；C、△H＜0，反应为放热，故升高温度，平衡将逆向移动，则X的转化率减小，故C错；D、降温时，正、逆反应速率同时减小，但是降温平衡正向移动，故V正＞V逆，即逆反应减小的倍数大，故D错误；故选：B．点评：本题考查物质的浓度随时间的变化图象，明确纵横坐标的意义及影响化学平衡和化学反应速率的因素是解答的关键，尤其注意温度对反应速率及平衡移动的影响，不可混淆．8．（3分）（2013秋•湖北校级期中）“能源分类相关图”如图所示，四组能源选项中全部符合图中阴影部分的能源是（）A．煤炭、石油、潮汐能B．水能、生物能、天然气C．太阳能、风能、沼气D．地热能、海洋能、核能考点：使用化石燃料的利弊及新能源的开发．专题：化学反应中的能量变化．分析：（1）自然界里源源不断得到的能源是可再生能源，如水能、风能、太阳能、生物质能；（2）除了地热能、潮汐能和原子核能以外，地球上所有其他能源全部来自太阳能；（3）人类开发利用的新能源有太阳能、地热能、核能、潮汐能、风能等．解答：解：A．煤炭、石油是化石能源，不是新能源；潮汐能不是来自太阳能，故A错误；B．天然气是化石能源，不是新能源，故B错误；C．太阳能、风能、沼气都是来自太阳能的可再生能源，故C正确；D．地热能、核能不是来自太阳能，故D错误．故选C．点评：本题考查能源的分类，难度不大，知道能源的不同分类是解答此题的关键．9．（3分）（2014•甘州区校级二模）已知1g氢气完全燃烧生成水蒸气时放出热量121kJ，且氧气中1mol O=O键完全断裂时吸收热量496kJ，水蒸气中1mol H﹣O键形成时放出热量463kJ，则氢气中1mol H﹣H键断裂时吸收热量为（）A．920kJ B．557kJ C．436kJ D．188kJ考点：化学反应中能量转化的原因．专题：化学反应中的能量变化．分析：化学反应放出的热量=新键生成释放的能量﹣旧键断裂吸收的能量．解答：解：氢气完全燃烧生成水蒸气是放热反应，所以化学反应放出的热量=新键生成释放的能量﹣旧键断裂吸收的能量，设氢气中1molH﹣H键断裂时吸收热量为K，根据方程式：2H2+O22H2O，则：4×121kJ=463kJ×4﹣（2K+496kJ），解得K=436KJ．故选C．点评：本题考查学生化学反应中的能量变化知识，熟记教材知识是解题的关键，可以根据所学知识进行回答，难度不大．10．（3分）（2013秋•红塔区校级期末）已知：2Zn（s）+O2（g）=2ZnO（s）△H=﹣701.0kJ•mol﹣1则反应Zn（s）+HgO（s）=ZnO（s）+Hg ﹣1 2Hg（l）+O2（g）=2HgO（s）△H=﹣181.6kJ•mol（l）的△H为（）A．+519.4kJ•mol﹣1B．﹣519.4kJ•mol﹣1C．+259.7kJ•mol﹣1D．﹣259.7kJ•mol﹣1考点：用盖斯定律进行有关反应热的计算．专题：化学反应中的能量变化．分析：根据盖斯定律，利用已知方程式进行叠加，构造出目标反应式，关键在于设计反应过程，注意：（1）当反应式乘以或除以某数时，△H也应乘以或除以某数．（2）反应式进行加减运算时，△H也同样要进行加减运算，且要带“+”、“﹣”符号，即把△H 看作一个整体进行运算．解答：解：已知：①2Zn（s）+O2（g）=2ZnO（s）△H=﹣701.0kJ•mol﹣1 ②2Hg（l）+O2（g）=2HgO（s）△H=﹣181.6kJ•mol﹣1根据盖斯定律，①﹣②得2Zn（s）+2HgO（s）=2ZnO （s）+2Hg（l），△H=﹣519.4kJ•mol﹣1．即Zn（s）+HgO（s）=ZnO（s）+Hg（l），△H=﹣259.7kJ•mol﹣1．故选：D点评：考查盖斯定律，难度中等，关键在于根据已知反应构造目标反应式．11．（3分）（2012秋•临沭县校级期中）如图曲线a表示放热反应 X（g）+Y（g）⇌Z（g）+M （g）+N（s）进行过程中X的转化率随时间变化的关系．若要改变起始条件，使反应过程按b 曲线进行，可采取的措施是（）A．缩小体积B．加大Y的投入量C．加大N的投入量D．升高温度考点：转化率随温度、压强的变化曲线．专题：化学平衡专题．分析：由图可知曲线a变为曲线b，到达平衡的时间缩短，应改变条件增大反应速率，同时X的转化率不变，即条件改变不影响平衡移动，结合外界条件对反应速率与化学平衡的影响分析．解答：解：由图可知曲线a变为曲线b，到达平衡的时间缩短，应改变条件增大反应速率，同时X的转化率不变，即条件改变不影响平衡移动，A、缩小反应容器的体积加压，反应加快，反应前后气体的物质的量不变，平衡不移动，故A正确；B、加大Y的投入量，反应加快，平衡向正反应移动，X的转化率增大，故B错误；C、N是固体，加大N的投入量，不影响反应速率，平衡不移动，故C错误；D、该反应正反应是放热反应，升高温度，平衡向逆反应移动，X的转化率降低，故D错误；故选A．点评：本题考查化学平衡图象、影响平衡移动的因素等，难度不大，根据图象判断条件改变增大反应速率但平衡不移动是解题的关键．12．（3分）（2013春•宁波校级期末）下列叙述中，不正确的是（）A．某特定反应的平衡常数仅是温度的函数B．催化剂不能改变平衡常数的大小C．平衡常数发生变化，化学平衡必定发生移动，达到新的平衡D．化学平衡发生移动，平衡常数必发生变化考点：化学平衡常数的含义．专题：化学平衡专题．分析：A、特定反应的平衡常数只随温度变化；B、催化剂只改变反应速率不改变化学平衡；C、平衡常数改变，反应温度一定改变；化学平衡发生移动；D、改变浓度、压强平衡也会发生移动，但平衡常数不变；解答：解：A、特定反应的平衡常数只随温度变化；故A正确；B、催化剂只改变反应速率不改变化学平衡；催化剂不能改变平衡常数的大小，故B正确；C、平衡常数改变，反应温度一定改变；化学平衡一定发生移动；故C正确；D、改变浓度、压强平衡也会发生移动，但平衡常数不变；，故D错误；故选D．点评：本题考查了化学平衡常数的计算，含义理解，影响因素的分析判断，化学平衡常数时温度的函数，题目较简单．13．（3分）（2009•天津）人体血液内的血红蛋白（Hb）易与O2结合生成HbO2，因此具有输氧能力，CO吸入肺中发生反应：CO+HbO2⇌O2+HbCO，37℃时，该反应的平衡常数K=220．HbCO的浓度达到HbO2浓度的0.02倍，会使人智力受损．据此，下列结论错误的是（）A．CO与HbO2反应的平衡常数B．人体吸入的CO越多，与血红蛋白结合的O2越少C．当吸入的CO与O2浓度之比大于或等于0.02时，人的智力才会受损D．把CO中毒的病人放入高压氧仓中解毒，其原理是使上述平衡向左移动考点：化学平衡的计算；化学平衡的影响因素．专题：压轴题；化学平衡专题．分析：A．平衡常数等于生成物浓度幂之积除以反应物浓度幂之积；B．从平衡移动的角度分析；C．根据平衡常数计算HbCO与HbO2浓度的关系；D．从平衡移动的角度分析．解答：解：A．平衡常数等于生成物浓度幂之积除以反应物浓度幂之积，反应的方程式为CO+HbO2⇌O2+HbCO，则平衡常数，故A正确；B．人体吸入的CO越多，CO的浓度增大，平衡向正反应分析移动，与血红蛋白结合的O2越少，故B正确；C．当吸入的CO与O2浓度之比大于或等于0.02时，根据平衡常数可知，=220，=4.4，智力早就受到伤害了，故C错误；D．CO中毒的病人放入高压氧仓中，氧气的浓度增大，平衡向左移动，故D正确．故选C．点评：本题考查化学平衡移动以及平衡常数的计算，题目难度中等，该题中注意平衡常数的意义及应用．14．（3分）（2010•石家庄模拟）一定条件下，在某密闭容器中进行如下反应：mA（g）+nB（g）⇌pC（g）+qD（g），若增大压强或升高温度，重新达到平衡，反应速率随时间的变化过程如图所示，则对该反应的叙述正确的是（）A．正反应是吸热反应B．逆反应是放热反应C．m+n＜p+q D．m+n＞p+q考点：化学反应速率与化学平衡图象的综合应用．专题：化学平衡专题．分析：依据图象分析判断，改变条件逆反应速率大于正反应速率，说明平衡向逆反应方向移动，根据化学平衡移动原理分析，升温向吸热反应方向进行；增大压强平衡向气体体积减小的方向进行；解答：解：A、升高温度，平衡逆向进行，说明反应正向是放热反应，故A错误；B、升高温度，平衡逆向进行，说明逆向是吸热反应，反应正向是放热反应，故B错误；C、增大压强平衡向逆向进行，说明逆向是气体体积减小的反应，m+n＜p+q，故C正确；D、增大压强平衡向逆向进行，说明逆向是气体体积减小的反应，m+n＜p+q，故D错误；故选C．点评：本题考查了化学平衡的影响因素分析，化学平衡移动原理的理解和熟练掌握是解题关键，题目较简单．。

山东省临沭县高二化学4月阶段(期中)质量检测试题鲁科

2012-2013学年高二4月阶段（期中）质量检测化学试题本试卷分为第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共100分。

考试时间为90分钟。

可能用到的元素的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Cl-35．5 Na-23 Mg-24 Al-27 Fe-56 Cu-64第Ⅰ卷选择题（共51分）一、选择题（本题包括17小题，每小题3分，共51分。

每小题有一个选项符合题意）1．“绿色化学”是当今社会提出的一个新概念。

在“绿色化学工艺中，理想状态是反应物中原子全部转化为欲制的产物，即原子的利用率为100％。

在用丙炔合成甲基丙烯酸甲酯（）的过程中，欲使原子利用率达到最高，还需要其他的反应物是A．CO2和H2O B．CO和CH3OHC．H2和CO2D．CH3OH和H22．有机物的正确命名为A． 2-乙基-3，3-二甲基-4-乙基戊烷B． 3，3-二甲基-4-乙基戊烷C． 2，3，3-三甲基已烷 D． 3，3，4-三甲基已烷3．有机化学知识在生活中应用广泛，下列说法不正确的是A．甘油加水作护肤剂B．医用酒精的浓度为75% （体积比浓度）C．福尔马林是甲醛的水溶液，具有杀菌防腐能力，因此可以用其保鲜鱼肉等食品D．苯酚有毒但可以制成药皂，具有杀菌消毒的功效4. 下列说法中错误的是A．C2H6和C4H10一定是同系物B．在相同条件下，燃烧等物质的量的C2H4和乙醇，消耗O2体积相同C．相对分子质量相同的两种物质一定是同分异构体D．烯烃各同系物中碳的质量分数都相等5．乙醇分子结构中化学键如图所示，关于乙醇在各种反应中断键的说明不正确的是A．和金属钠反应是键①断裂B．和浓硫酸共热到170℃时断键②和⑤C．和浓硫酸共热到140℃时仅断键②D．和浓氢溴酸混合加热时断键②6．2-甲基丁烷跟氯气发生取代反应后得到一氯代物的同分异构体有A．2种B．3种C．4种D．5种7．相同质量的下列脂肪烃，在空气中充分燃烧产生二氧化碳最多的是A．C2H2B．C3H6C．C4H10D．C7H88. 欲除去混在苯中的少量苯酚，下列实验方法正确的是A．分液B. 加入氢氧化钠溶液后，充分振荡，静置后分液C．加入过量溴水，过滤D. 加入FeCl3溶液后，过滤9．下列实验能获得成功的是A．将乙醛滴入银氨溶液中，加热煮沸制银镜B．苯与浓溴水反应制取溴苯C．向浓溴水加几滴苯酚观察沉淀D．1mol·L-1CuSO4溶液2mL和0.5 mol·L-1NaOH溶液4mL混合后加入40%的乙醛溶液0.5mL，加热煮沸观察沉淀的颜色10. 将0.2mol两种气态烃组成的混合气体，完全燃烧后得到6.72 L二氧化碳（标准状况下）和7.2g水，下列说法正确的是A. 一定有甲烷B. 一定有乙烯C. 一定没有甲烷D. 可能有乙烷11. 可用来鉴别己烯、甲苯、己烷、苯酚溶液的一组试剂是A. 溴水、FeCl3溶液B. 溴水、酸性KMnO4溶液C. 溴水、Na2CO3溶液D. FeCl3溶液、酸性KMnO4溶液12．天然维生素P（结构如右）存在于槐树花蕾中，它是一种营养增补剂。

山东省临沭县2025届化学高二第一学期期中质量跟踪监视试题含解析

山东省临沭县2025届化学高二第一学期期中质量跟踪监视试题注意事项：1．答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘贴区。

2．选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用0．5毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。

3．请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。

4．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。

一、选择题(共包括22个小题。

每小题均只有一个符合题意的选项）1、油酸甘油酯（相对分子质量884）在体内代谢时可发生如下反应：C57H104O6(s)+80O2(g)＝57CO2(g)+52H2O(l)。

已知燃烧1kg该化合物释放出热量3.8×104kJ。

油酸甘油酯的燃烧热△H为A．3.8×104kJ·mol-1B．－3.8×104kJ·mol-1C．3.4×104kJ·mol-1D．－3.4×104kJ·mol-12、下列图示与对应的叙述相符的是A．由图甲表示的反应速率随温度变化的关系可知该反应的ΔH＞0B．图乙表示pH相同的盐酸与醋酸中分别加入水后溶液pH的变化，其中曲线a对应的是醋酸C．图丙表示该反应为放热反应，且催化剂能改变反应的焓变D．图丁表示向Na2CO3溶液中逐滴滴加稀盐酸，生成CO2与所加盐酸物质的量的关系3、依据图示关系，下列说法不正确的是A．石墨燃烧是放热反应B．1molC(石墨)和1molCO分别在足量O2中燃烧，全部转化为CO2，前者放热多C．C(石墨)+CO2(g)=2CO(g) ΔH=ΔH1-ΔH2D．化学反应的ΔH，只与反应体系的始态和终态有关，与反应途径无关4、在一定温度下，冰醋酸加水稀释过程中，溶液的导电能力如图所示，下列说法有误的是A ．“O”点导电能力为0的理由是在“O”点处醋酸未电离，无自由移动的离子B ．A 、B 、C 三点溶液c (H +)由大到小的顺序为B ＞A ＞CC ．若使C 点溶液中c (CH 3COO -)增大，溶液的c (H +)减小，可加入少量醋酸钠粉末D ．B 点导电能力最强说明B 点离子物质的量最大 5、下列有关说法中正确的是（）A ．2CaCO 3(s)+2SO 2(g)+O 2(g)=2CaSO 4(s)+ 2CO 2(g)在低温下能自发进行，则该反应的△H<0B ．NH 4Cl(s)=NH 3(g)+HCl(g)室温下不能自发进行，说明该反应的△H <0C ．若△H>0，△S<0，化学反应在任何温度下都能自发进行D ．加入合适的催化剂能降低反应活化能，从而改变反应的焓变6、现有四种元素的基态原子的电子排布式如下：① [Ne]3s 23p 4； ②1s 22s 22p 63s 23p 3；③1s 22s 22p 5。