高三化学错题集
高考化学《硫元素及其化合物》易错题练习含答案
高考化学《硫元素及其化合物》易错题练习含答案易错题【1】二氧化硫的性质（1）SO 2不能漂白酸碱指示剂：将SO 2通入紫色石蕊溶液中，溶液变成红色，但不褪色。
（2）SO 2使溶液褪色不一定表现漂白性：SO 2使酸性KMnO 4溶液、溴水、氯水、碘水褪色，体现其还原性。
（3）SO 2通入BaCl 2（或CaCl 2）溶液，不产生白色沉淀：由于H 2SO 3的酸性比HCl 弱，H 2SO 3不能与BaCl 2（或CaCl 2）反应，故不能产生白色沉淀。
易错题【2】浓硫酸的特性（1）明确金属与浓硫酸的反应情况：加热时，浓硫酸能与大多数金属（Au 、Pt 除外）反应生成SO 2。
（2）注意硫酸的浓度变化引起反应改变：①浓硫酸与活泼金属（如Mg 、Zn 等）反应，开始生成气体是SO 2，最后可能反应生成H 2；②加热时，浓硫酸与不活泼金属（如Cu ）反应，开始时产生的气体是SO 2，变为稀硫酸后，反应不再进行。
（3）浓硫酸在反应中可能体现酸性、强氧化性、脱水性等。
易错题【3】硫及其化合物的相互转化同种元素相邻价态的粒子间不发生氧化还原反应，如S 和H 2S 、S 和SO 2、SO 2和浓硫酸之间不发生氧化还原反应。
当硫元素的高价态粒子与低价态粒子反应时，一般生成中间价态，如2Na 2S ＋Na 2SO 3＋3H 2SO 4==3Na 2SO 4＋3S↓＋3H 2O 。
(1)－2价硫的化合物间的转化(2)＋4价硫的化合物间的转化SO 2→H 2SO 3→NaHSO 3→Na 2SO 3―→BaSO 3(3)＋6价硫的化合物间的转化SO 3―→H 2SO 4―→NaHSO 4―→Na 2SO 4―→BaSO 4(4)氧化还原反应转化链SO 2－3――→O 2、Cl 2、HNO 3、H 2O 2SO 2－4(BaSO 3――→HNO 3BaSO 4)。
高三化学易错题集锦(120道题)带答案
化学错题集1．相同物质的量的碳和铜，分别和足量的浓硫酸反应，在相同条件下生成的气体的体积比为B A．4∶1 B．3∶1 C．2∶1 D．1∶12．由一种阳离子与两种酸根离子组成的盐称为混盐。
混盐Na4S2O3在酸性条件下可以产生S。
下列关于混盐Na4S2O3的有关判断不正确的是 AＡ．该混盐与稀硫酸反应产生1mol S时转移2N A个电子Ｂ．该混盐的水溶液呈碱性Ｃ．该混盐溶液中加入BaCl2溶液，可以生成白色沉淀Ｄ．该混盐中的硫元素的化合价为－2和＋43．在反应11P+15CuSO4+24H2O=5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4中，1molCuSO4能氧化磷的物质的量是BA、2/5 molB、1/5 molC、11/5 molD、1/3 mol4．已知下列事实①高氯酸的酸性比硫酸强②盐酸是比氢硫酸更强的酸③氯化氢比硫化氢稳定④氯气与硫化氢混合可产生单质硫⑤氯元素、硫元素最高正化合价分别是+7、+6，其中能说明氯的非金属性比硫强的是CA、①②③B、②④⑤C、①③④D、②③⑤5．将容积为18mL 的试管盛满水，倒置于水槽里，然后慢慢依次通入6mL NO 2，6mL O2和，6mL NO最终试管里气体的体积是AA、没有气体B、12mLC、4mLD、2mL6．使CO2通过足量Na2O2充分反应后与NO混合，已知CO2和NO的体积共为30mL，最终剩余气体15mL，则CO2和NO 的体积比为（相同条件下测定，忽略N2O4的存在）ABA、等于1B、大于1C、小于1D、以上都可以7. 同温同压下，三个等体积的干燥圆底烧瓶中分别充满①NH3②NO2③N2O4，进行喷泉实验。
经充分反应后，瓶内溶液的物质的量浓度之比为CA.1:1:1B.1:1:2C.1:1:4D.3:2:48.用一充满氨气的集气瓶作喷泉实验，若是在标准状况下充入的氨气，且水全部充满烧瓶，则所得氨水的浓度约是AA．0.045 mol ·L-1B．0.45mol·L-1 C．0.0225mol·L-1 D．0.225mol ·L-19. 现有100g3.4%的氨水，欲使其质量分数（NH3）增大1倍，可采用的正确方法是BA．使溶液再溶解0.2molNH3B．加入20.4%的浓氨水25gC．加热蒸发掉一半水D．加热蒸发掉50gH2O10.某二价金属跟硝酸反应时，金属与硝酸所消耗的物质的量之比为2:5，则反应中一的还原产物可能是ABA、NH4 NO3B、N2OC、NOD、NO211.工业上以氧化钙和硝酸制备四水合硝酸钙Ca(NO3)2·4H2O晶体，为确保制备过程中既不补充水分，也无多余水分，所用硝酸溶液中溶质的质量分数应为AA 70%B 69.5%C 63.6%D 53.8%12.铜和镁的合金4.6g完全溶于浓硝酸，若反应中硝酸被还原只产生4480ml的NO2气体和336ml的N2O4气体（标准状况），在反应后的溶液中，加入足量的NaOH溶液，生成沉淀的质量为多少克 BA.9.02B.8.51C.8.26D.7.0413.将0.1mol Cu与40ml 10mol/LHNO3充分反应,测得反应后的溶液里含有a molH+,由此可知CA. 生成的气体在标准状况下的体积4.48 LB. 生成的气体在标准状况下的体积1.49LC. 被还原的硝酸的物质的量为（0.2-a）molD. 反应后的溶液里含有0.2mol NO3-14.14g铜银合金与一定量浓硝酸完全反应，生成的气体与1.12L氧气（标况）混合后通入水中，恰好被完全吸收，则合金中铜的质量为 CA.9.6gB.6.4gC.3.2gD. 4.8g15．(NH4)2SO4在一定条件下发生如下反应：4(NH4)2SO4 ＝N2↑＋6NH3↑＋3SO2↑＋SO3↑＋7H2O。
高中化学错题集
高中化学错题集1. 原子核不一定都是由质子和中子构成的。
如氢的同位素（11H）中只有一个质子。
2. 酸性氧化物不一定都是非金属氧化物。
如Mn2O7是HMnO4的酸酐，是金属氧化物。
3. 非金属氧化物不一定都是酸性氧化物。
如CO、NO等都不能与碱反应，是不成盐氧化物。
4.金属氧化物不一定都是碱性氧化物。
如Mn2O7是酸性氧化物，Al2O3是两性氧化物。
5.电离出的阳离子都是氢离子的不一定是酸。
如苯酚电离出的阳离子都是氢离子，属酚类，不属于酸。
6.由同种元素组成的物质不一定是单质。
如金刚石与石墨均由碳元素组成，二者混合所得的物质是混合物；由同种元素组成的纯净物是单质。
7.晶体中含有阳离子不一定含有阴离子。
如金属晶体中含有金属阳离子和自由电子，而无阴离子。
8.有单质参加或生成的化学反应不一定是氧化还原反应。
如金刚石→石墨，同素异形体间的转化因反应前后均为单质，元素的化合价没有变化，是非氧化还原反应。
9. 离子化合物中不一定含有金属离子。
如NH4Cl属于离子化合物，其中不含金属离子。
10.与水反应生成酸的氧化物不一定是酸酐，与水反应生成碱的氧化物不一定是碱性氧化物。
如NO2能与水反应生成酸—硝酸，但不是硝酸的酸酐，硝酸的酸酐是N2O5，Na2O2能与水反应生成碱—NaOH，但它不属于碱性氧化物，是过氧化物。
11.pH＝7的溶液不一定是中性溶液。
只有在常温时水的离子积是1×10-14 ，此时pH＝7的溶液才是中性。
12.用pH试纸测溶液的pH时，试纸用蒸馏水湿润，测得溶液的pH不一定有误差。
13.分子晶体中不一定含有共价键。
如稀有气体在固态时均为分子晶体，不含共价键。
14.能使品红溶液褪色的气体不一定是SO2，如Cl2、O3均能使品红溶液褪色。
15.金属阳离子被还原不一定得到金属单质。
如Fe3+可被还原为Fe2+。
16.某元素由化合态变为游离态时，该元素不一定被还原。
如2H2O＝2H2↑＋O2↑，氢元素被还原而氧元素被氧化。
易错点11 氮元素及其化合物-备战2023年高考化学考试易错题(解析版)
易错点11 氮元素及其化合物易错题【01】氮的固定易错题【02】氮的氧化物（1）氮有多种价态的氧化物，如N 2O 、NO 、N 2O 3、NO 2(或N 2O 4)、N 2O 5，其中属于酸性氧化物的是N 2O 3、N 2O 5。
（2）氮的氧化物都有毒，其中NO 2与N 2O 4之间存在平衡：2NON2O4，在阿伏加德罗常数问题中要考虑该平衡的存在；（3）NO 、CO 均能与血红蛋白结合而使人中毒。
易错题【03】硝酸的强氧化性与金属反应稀硝酸与铜反应的化学方程式： 3Cu ＋8HNO 3(稀)===3Cu(NO 3)2＋2NO↑＋4H 2O 浓硝酸与铜反应的化学方程式： Cu ＋4HNO 3(浓)===Cu(NO 3)2＋2NO 2↑＋2H 2O 与非金属反应浓硝酸与C 反应的化学方程式： C ＋4HNO 3(浓)=====△CO 2↑＋4NO 2↑＋2H 2O 与还原性化合物反应 硝酸可氧化Fe 2＋、H 2S 、SO 2、Na 2SO 3、HI 等还原性物质。
如稀硝酸与FeSO 4溶液反应的离子方程式： 3Fe 2＋＋4H ＋＋NO －3===3Fe 3＋＋NO↑＋2H 2O 3中N 元素显+5价，处于最高价态，因此浓、稀硝酸均具有强氧化性，浓度越大，氧化性越强，其还原产物的价态越高。
②反应过程中，HNO 3的还原产物一般为HNO 3(浓)―→NO 2，HNO 3(稀)―→NO 。
③浓硝酸能使紫色石蕊溶液先变红，后褪色，该反应过程中浓硝酸表现出强酸性和强氧化性。
④常温下，铁、铝遇浓硝酸能发生“钝化”，表面生成致密的氧化膜，并非不发生反应，故浓硝酸可以用铁桶盛放。
易错题【04】实验室制取氨的其他方法方法 化学方程式(或原理) 气体发生装置加热浓氨水 化学方程式为NH 3·H 2O=====△NH 3↑＋H 2O浓氨水＋NaOH 固体 NaOH 溶于水放热，促使氨水分解。
且OH －浓度的增大有利于NH 3的生成浓氨水＋CaO 固体 CaO 与水反应，使溶剂(水)减少；反应放热，促使氨水分解，化学方程式为NH 3·H 2O ＋CaO==NH 3↑＋Ca(OH)2（1）牢记一条转化主线，侧重物质之间转化的条件及产物： N 2――→H 2NH 3――→O 2NO――→O 2NO 2――→H 2O HNO 3――→NH 3NH 4NO 3（2）结合氧化还原反应中“价态转化规律”，认识不同价态含氮物质之间的转化关系：NH 3――→O 2NO――→O 2NO 2――→H 2O HNO 3（3）明确含氮物质的连续氧化关系：N 2――→O 2NO――→O 2NO 2――→H 2O HNO 3易错题【06】（1）N 元素的非金属性强于P 元素，第一电离能大于P 元素，原子半径小于P 原子。
山东省高密市第三中学高三化学上学期错题集1(无答案)
错题集11．下列叙述中正确的是( )A ．能电离出氢离子的化合物叫做酸B ．NaCl 溶液在电流的作用下电离成Na ＋和Cl －C ．能电离出酸根阴离子的化合物叫做盐D ．由金属阳离子和酸根阴离子组成的化合物属于盐2．将KSCN 溶液加入到下列所指定的各溶液中，溶液不会显红色的是( )A ．加入足量的铁粉后的FeCl 3溶液B ．铁丝在足量氯气中燃烧后，所得产物的水溶液C ．长期暴露在空气中的绿矾溶液D ．加入氯水后的FeCl 2溶液中3．下列物质中一定含有氢元素，可能含有氧元素的是( )①酸 ②酸式盐 ③碱 ④碱式盐 ⑤碱性氧化物A ．①②B ．①②③④C ．②④D ．①②④4．下列离子方程式中，书写正确的是( )A ．碳酸钠溶液跟稀硫酸混合：CO 32－＋2H ＋===H 2O ＋CO 2↑B ．硝酸铜溶液中滴加烧碱溶液：Cu ＋＋ OH －===Cu(OH)2↓C ．醋酸溶液中加入氢氧化钾溶液：H ＋＋O H －===H 2OD ．MgSO 4溶液中加入Ba(OH)2溶液：Ba 2＋＋SO 42－===BaSO 4↓5．下列各组中的两种物质在溶液中的反应，可用同一离子方程式表示的是( )A ．Cu(OH)2＋HCl ；Cu(OH)2＋CH 3COOHB ．NaHCO 3＋H 2SO 4；Na 2CO 3＋HClC ．NaHSO 4＋NaOH ；H 2SO 4＋NaOHD ．BaCl 2＋H 2SO 4；Ba(OH)2＋H 2SO 46．亚硝酸（HNO 2）既可做氧化剂又可做还原剂，当它在反应中做氧化剂时，可能生成的产物是（）A.HNO 3B. N 2O 3C. NH 4+D. NO 27．实验室制Cl 2的反应原理为：4HCl(浓)＋MnO 2=====△MnCl 2＋Cl 2↑＋2H 2O ，下列说法错误的是( )A ．还原剂是HCl ，氧化剂是MnO 2B ．每生成1 mol Cl 2，转移电子的物质的量为2 molC ．每消耗1 mol MnO 2，起还原作用的HCl 消耗4 molD ．生成的Cl 2中，除含有一些水蒸气外，还含有HCl 杂质8. 写出碱式碳酸铜与足量盐酸反应的离子方程式：________ __________。
高三化学易错题集锦
高三化学易错题集锦1.在反应11P+15CuSO4+24H 2O=5Cu 3P+6H 3PO 4+15H 2SO 4中，15molCuSO 4可氧化的磷的物质的量为 （C ）A.1.5molB.5.5molC.3molD.2.5mol2.在用稀 H 2SO 4 酸化的 H 2O 2 溶液中，加入乙醚出现分层， 再加少量的 K 2Cr 2O 7 溶液，轻轻振荡，则乙醚层中出现醒目的深蓝色，这是因为生成CrO5溶于乙醚所致，其主要反应的离子方程式是 Cr 2O 72－＋4H 2O 2＋2H + == 2CrO 5＋5H 2O ，对此反应有关叙述中不正确的是 （AC ）A.Cr 2O 72－被氧化成CrO 5B.该反应不属于氧化还原反应C.H 2O 2被还原H 2OD.可用它检验Cr 2O 72－的存在3.某碱式盐的化学式为Mg (1+x)(CO3)x (OH)2，取1.55 g 该固体恰好与10 mL 4 mol/L 硝酸反应完全，生成Mg(NO 3)2溶液，则x 值为 （C ）A.1B.2C.3D.54.下列关于H2燃烧热的表达正确的是 （C ）A.2H 2(g)+O 2(g)=2H 2O(l);△H ＝－571.6KJ/molB.H 2(g)+Cl 2(g)=2HCl(l);△H ＝－184.6KJ/molC.H 2(g)+1/2O 2(g)=H 2O(l);△H ＝－285.8KJ/molD.H2的燃烧热为285.8KJ5.下列叙述中，正确．．的是 （ B ） A.淀粉、纤维素互为同分异构体，都属于糖类；硝酸纤维、醋酸纤维都属于酯类B.骨胶、皮胶以及日常生活中常用的糨糊、胶水都是黏合剂C.相对分子质量相同、组成元素也相同，但分子结构不同、性质也不同的两种有机物一定是同分异构体D.由一个有机物分子在一定条件下反应生成一个新的有机物分子和一个无机物分子的反应一定是消去反应6.在铜的催化作用下氨气与氟气反应，得到一种三角锥形分子M 和一种铵盐N 。
高三化学总复习易错题集锦
1．氯化铜的稀溶液是淡蓝色的，可是加入浓盐酸后，溶液变成黄绿色了，这种颜色变化是由下列可逆反应造成的：Cu(H 2O)42+(溶液)+4Cl-CuCl42-(溶液)+4H2O其中Cu(H2O)42+为淡蓝色，CuCl42-为黄绿色。
下列哪种方法又能使溶液变成淡蓝色：①加蒸馏水，②加AgNO3溶液，③加入NaCl溶液，④加入NaOH溶液。
A．只有①B．只有②C．①和②D．③和④。
答案：C2．下列四个反应中，与其余三个特征不同的是：A．Na2O2+H2O B．NO2+H2O C．Cl2+H2O D．F2+H2O。
答案：D3．某温度时，下列气体和氧气混和气体7L，充分燃烧后，通过浓硫酸，恢复到原来温度时，体积变成4L，原来气体不可能的是：A．丁炔B．丙烷C．乙烯D．甲烷。
答案：A4．在反应器中充入二氧化硫V1L和硫化氢V2L(标况)，充分反应后测知所得氧化产物比还原产物多1.6g，以下推断错误的是：A．V1>1.12，V2>2.24 B．V1+V2≥3.36C．若V1=1.12，则V2≥2.24D．若V1≥1.12，则V2=2.24。
答案：A5．加热含有NH4HCO3杂质的小苏打试样，当剩余固体物质的质量为原试样质量的一半时不再有气体产生，则该小苏打试样的纯度为：A．50.00% B．57.35% C．63.10% D．79.25%。
答案：D6．有一可逆反应，2A(g)+3B(g)xC(g)+4D(g)若将按下列两种配比的物质：(1)0.8molA，1.2molB，1.2molC，2.4molD (2)1.4molA，2.1molB，0.6molC，1.2molD。
放入一容积不变的密闭容器中，保持温度不变，达平衡后，C的百分含量相等，则方程式中的x值为：A．1 B．2 C．3 D．4。
答案：B7．甲基环己烷的一溴代物同分异构体有__种：A．3 B．4 C．5 D．6。
答案：C8．往X盐溶液中通入过量氯气后再滴加硝酸钡溶液和稀硝酸，溶液中有白色沉淀生成，则X可能为：A．Na2SO3B．FeSO4C．CaCl2D．Na2CO3。
高三年级化学错题过关
高三年级化学错题过关1、在平稳体系H2S H++HS和HS-H++S2-中，增大溶液pH值时，则c(S2-)（）Ａ．增大Ｂ．减小Ｃ．不变Ｄ．可能增大可能减小2、Na 2HPO4溶液呈碱性，其中存在下列电离平稳HPO42-H++PO43- ,要使溶液中C(HPO42-),C(H+),C(PO43-) 均减小,可采纳的方法是( )A.加盐酸B.加石灰C.加热D.用水稀释3、某二元酸(H 2A)按下式发生电离：H2A＝H++HA—；HA—H++A2－。
有体积各为10mL 的下列四种溶液：①0.02mol／L H2A溶液；②0.02mol／L NaHA溶液；③浓度均为0.02mol ／L的Na2A和NaHA的混合溶液；④0．02mol／LNa2A溶液，则下列说法中正确的是( ) A．四种溶液中c(H+)的关系：①>②>③>④B．四种溶液中离子总数的关系：④>③>②>①C．在②的溶液中一定有：c（Na+）>c(HA—)>c(OH—)>c(H+)D．在①的溶液中：c(H+)=c(HA—)+c(A2—)+c(OH—)4、一定温度下，将2mol A、2mol B、2mol C的气体混合物充入一体积不变密闭容器中，充分反应后复原到起始温度，测得容器内的压强比起始时增大了20％，则容器中可能发生的反应是A．2A＋B2C B．A＋B2CC．2A＋2B C D．A＋B3C5、恒容下的反应2SO 2+O22SO3，ΔH＜0，达到平稳后，下列能够加快反应速率的方法是（）A、SO3分离出一部分B、升温C、充入少量N2，增大压强D、充入少量SO3气体6、可逆反应：3A (气)3B(？)+C(？) （△H为正值），随着温度升高，气体平均相对分子质量有变小趋势，则下列判定正确的是（）A.、B和C可能差不多上固体B、B和C 一定差不多上气体C.、若C为固体，则B一定是气体D、B和C可能差不多上气体7、氟化氢气体能以（HF）n形式存在，已知氟化氢气体中存在下面的平稳：2H 3F33H2F2△H>0 , H2F22HF △H>0 ,则下列说法不正确的()A.若气体的平均摩尔质量为42g/mol,则H3F3的体积分数必小于10%B若气体的平均摩尔质量为40g/mol,则H3F3的体积分数可能为10%.C.若在定温、定容下再充入H3F3 ，则H3F3和HF的浓度（mol/L）比值增大D．若在定温、定容下再充入HF，则H3F3和HF的浓度（mol/L）比值也增大8、在差不多处于化学平稳状态的体系中，假如下列量发生变化，其中一定能说明平稳移动的是:混和物的浓度 B、反应物的转化率 C、逆反应速率D、反应混和物的压强9、恒温下，容积均为2L的密闭容器M、N中，分别有以下列两种起始投料建立的可逆反应3A(g)+2B(g)2C(g)+xD(s)的化学平稳状态，相关数据如下：M：3 mol A 2 mol B；2 min达平稳，生成D 1.2 mol，测得从反应开始到平稳C的速率为0.3 mol/(L·min)。
高三化学五个容易错的专题
高三化学五个容易错的专题专题一阿伏伽德罗常数【易错题1】NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是A.等物质的量的N2和CO所含分子数均为NAB.1.7gH2O2中含有的电子数为0.9NAC.1molNa2O2固体中含离子总数为4NAD.标准状况下，2.24L戊烷所含分子数为0.1NA『错解分析』错选C,认为在Na2O2固体中，含有Na+和O-两种离子，1molNa2O2固体中含有2molNa+和2molO-，故其中的离子总数为4NA。
『正确解答』此题考查了阿伏伽德罗常数知识。
阿伏伽德罗常数是指1mol任何微粒中含有的微粒数，等物质的量不一定是1mol，A错;H2O2的相对分子质量为：34，故其1.7g的物质的量为0.05mol，其每个分子中含有的电子为18个，则其1.7g中含有的电子的物质的量为0.9mol，数目为0.9NA，B 对;Na2O2固体中，含有的是Na+和O22-两种离子，1mol固体中含有3mol离子，故其中的离子总数为：4NA，C错;戊烷在标准状况下为液态，故其2.24L不是0.1mol，D错。
『规律小结』进行阿伏伽德罗常数的正误判断的主要考查点有：①判断一定量的物质所含的某种粒子数目的多少;②物质的组成;③通过阿伏加德罗常数进行一些量之间的换算等，在解题时要抓住其中的易错点，准确解答。
【易错题2】设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A.常温下，1L0.1mol·L-1的NH4NO3溶液中氮原子数为0.2NAB.1mol羟基中电子数为10NAC.在反应中，每生成3molI2转移的电子数为6NAD.常温常压下，22.4L乙烯中C-H键数为4NA『错解分析』选B或D。
认为羟基-OH中有8NA个电子或10NA个电子;22.4L乙烯是1mol，1mol乙烯C-H键数为4mol。
『正确解答』本题主要考查的是以阿伏伽德罗常数为载体考查如下知识点①考查22.4L/mol的正确使用;②考查在氧化还原反应中得失电子数的计算等内容。
高考化学 易错题查漏补缺 易错、易混错题集(二)
高中化学高考考前学生易错、易混错题集（含答案）1.为防止有机物挥发，可加一层水保存，即水封，即能用水封法保存的，又能发生水解和消去反应的是（）A溴乙烷B乙醇C乙酸乙酯D四氯化碳2.各写出一例能实现原子利用率为100%这一原子最经济原则的反应方程式：1。
加成反应：____________-;2.氧化反应：____________3.分子式为C3H6O2三种常见的化合物：（1）若都只含一种官能团它们共有的性质最可能的是与_____发生反应（填物质化学式）其中能发生中和反应的最简单同系物能否发生银镜反应_____（2）若含两种官能团，则可发生银镜反应的同分异构体有_种；满足分子式C7H8O的芳香族化合物的同分异构体中不与氯化铁溶液混合后显紫色和显紫色的种类分别是_________种4.工业上合成丙烯酸有如下三途径：1乙烯与A物质在一定条件下脱氢得到2乙炔与A物质在一定条件下发生_____反应得到3先得到氯乙烯，再与A物质发生____反应得到。
A物质的最简式为________，原子利用率最高的为途径____5.关于甲醛的说法不正确的是（）A常温常压下，为无色液体B发生氧化和还原反应所得到的产物均可能发生银镜反应C含碳的质量分数为40%D1mol可与足量的银氨溶液产生4mol的银E甲酸某酯、甲酸盐一定能发生氧化反应。
6.下列反应能得到不止一种有机物的是（）A邻羟基苯甲酸（水杨酸）和碳酸氢钠B丙烯和溴化氢C3-溴戊烷和氢氧化钠的醇溶液共热D乙醇和浓硫酸加热发生消去反应7.制酒精的方法有三种：1.乙烯与水在催化剂条件下2.溴乙烷发生_______反应3淀粉水解的产物葡萄糖在酒曲作用下分解。
为了缓解石油短缺，应选方法_______，为了原子利用率最高，应选方法_______；乙醇汽油是将乙醇与普通汽油按一定体积比混合而成，若含氧的质量分数为7%，则乙醇的质量分数（取整数）约为_____%8.有机物甲乙丙所含的元素为C、H、F中的两种或三种，所含的电子数均为26，它们都为饱和化合物，甲完全燃烧得到二氧化碳和水，则甲的分子式为_________；它的二氯代物有_种；乙无同分异构体可以证明甲烷的结构为正四面体，则乙的结构简式_________；1mol乙最多能与________molF2发生取代反应（2）将甲、乙按等物质的量混合，所得混合物的平均摩尔质量等于丙的摩尔质量，但丙无同分异构体，则丙的分子式为________9.已知化合物A中各元素的质量分数分别为C37.5%，H4.2%，O58.3%，A的最简式为___________； 0.01molA完全燃烧需要消耗氧气1.01L（标况），则A的分子式为________；实验表明1不发生银镜反应2.1 molA与足量的碳酸氢钠溶液反应可放出3molCO23.在浓硫酸催化下，A可与乙酸发生反应。
完整word版,高考化学易错题集锦
化学易错题集锦选择题（每题只有1 个选项切合题意。
）1．已知 Co 2O 3 在酸性溶液中易被复原成 Co 2+， Co 2O 3、 Cl 2、 FeCl 3、 I 2 的氧化性挨次减弱。
以下反响在水溶液中不行能发生的是A ． 3Cl 2＋ 6FeI 2＝ 2FeCl 3＋ 4FeI 3B ． Cl 2＋ FeI 2＝ FeCl 2＋ I 2C ．Co 2O 3＋ 6HCl ＝ 2CoCl 2 ＋Cl 2↑＋ 3H 2 OD ． 2Fe 3+＋ 2I ＝ 2Fe 2+＋ I 22． Cu 2S 与必定浓度的 HNO 3 反响，生成 Cu(NO 3 )2、 CuSO 4、NO 2、 NO 和 H 2O ，当 NO 2 和NO 的物质的量为 1∶ 1 时，实质参加反响的 Cu 2S 与 HNO 3 的物质的量之比为 A ．1∶7B ．1∶9C ．1∶ 5D ．2∶93．将 40g 铜与 200mL 必定浓度的硝酸反响，铜完整溶解产生的NO 和 NO 2 混淆气体在标准情况下的体积为 11.2L 。
请回答：（1） NO 的体积为L ，NO 2 的体积为 L 。
（2）待产生的气体所有开释后，向溶液加入VmL a mol/L 的 NaOH 溶液，恰巧使溶液中的Cu 2 ＋所有转变成积淀，则原硝酸溶液的浓度为mol/L 。
（3）欲使铜与硝酸反响生成的气体在 NaOH 溶液中所有转变为 NaNO 3，起码需要 30%的双氧水g。
4．某溶液既能溶解 Al(OH) 3，又能溶解 H 2SiO 3，在该溶液中能够大批共存的是离子组是A ． K +、 Na + 、HCO －、 NO － +、 SO 2－ 、Cl 、 ClO3 3 B ． Na 4C ．H +、Mg 2+、SO 4 2－、 NO － + + － 、Na +3D ． Ag 、K 、NO 35．以下离子方程式书写正确的选项是2通入 NaOH2－＝ SO 32 －2A ．过度的 SO溶液中： SO +2OH+H O3 3溶液中加入过度的HI 溶液： 2Fe 3＋－＝2Fe 2＋2B ．Fe(NO )+2I+IC ．NaNO 2 溶液中加入酸性KMnO－－＋＝ 2Mn2＋－4 溶液： 2MnO 4 +5NO 2 +6H+5NO 3 +3H 2OD ． NaHCO 3 溶液中加入过度的Ba(OH) 2 溶液：－+Ba 2＋－2－2HCO 3 +2OH ＝ BaCO 3↓ +2HO+CO 36．已知 1 g 氢气完整焚烧生成水蒸气时放出热量 121 kJ ，且氧气中 1 mol 的 O ＝O 键完整断裂时汲取热量 496 kJ ，水蒸气中 1mol H － O 键形成时放出热量 463 kJ ，则氢气中 1molH －H 键断裂时汲取热量为A ． 920 kJB ． 557 kJC ． 436 kJD ． 188 kJ7．阿伏加德罗常数约为6.02×10 23－ 1mol，以下表达正确的选项是A ． 2.24LCO 2 中含有的原子数为 0.3 ×6.02×1023B ．0.1L3 mol－1的 NH 4NO 3 溶液中含有的 NH ＋·L 4 数量为 0.3 ×6.02×1023C ．5.6g 铁粉与硝酸反响失掉的电子数必定为0.3 ×6.02×1023D ． 4.5gSiO 2 晶体中含有的硅氧键数量为0.3 ×6.02×10238．阿伏加德罗常数约为6.02 ×1023 mol1，以下表达中不正确的选项是A ．室温下， 42.0 g 乙烯和丙烯的混淆气体中含有的碳原子数约为3×6.02 ×1023B．标准情况下， a L 甲烷和乙烷混淆气体中的分子数约为a/22.46×.02 ×1023 C．常温常压下， 18.0 g 重水（ D O）所含的电子数约为10×6.02 ×10232D ．电解食盐水若产生 2g 氢气，则转移的电子数约为2×6.02 ×1023－－9．20℃时，饱和 KCl 溶液的密度为 1.174 g cm · 3，物质的量浓度为 4.0mol L · 1，则以下说法中不 ．正确 的是 ．．－1A ． 25℃时，饱和 KCl 溶液的浓度大于 4.0 mol L ·B ．此溶液中 KCl 的质量分数为 74.5 4.0100%1.174 1000C ．20℃时，密度小于 1.174g cm ·－3 的 KCl 溶液是不饱和溶液D ．将此溶液蒸发部分水，再恢复到20℃时，溶液密度必定大于1.174g cm ·－310．短周期元素 X 、Y 、Z 的原子序数挨次递加， 其原子的最外层电子数之和为13。
高三化学学科的错题集锦与错题分析
高三化学学科的错题集锦与错题分析高三化学学科是学生们备战高考的重要科目之一，而化学错题的积累与分析对于学生的学习效果和考试成绩具有重要的影响。
为了帮助同学们更好地掌握化学知识，本文整理了一份高三化学错题集锦，并对其中的部分错题进行了详细的分析。
希望能够引导同学们从中汲取经验，提高解题能力。
以下是部分错题的集锦与分析：错题一：在实验室中，将氧化铁和和量足够的水加热反应时，氧化铁完全被还原成铁和水蒸气. 该反应的化学方程式是：A. Fe2O3（s）+2H2O（l）→2Fe（s）+3H2O（g）B. Fe2O3（s）+3H2O（l）→2Fe（s）+3H2（g）+1.5O2（g）C. Fe2O3（s）+3H2O（l）→2Fe（s）+3H2（g）+1.5O2（g）+H2O （g）D. Fe2O3（s）+6H2O（l）→2Fe（s）+6H2（g）+3H2O（g）解析：该反应是还原反应，而氧化铁（Fe2O3）被还原成铁（Fe）。
通过观察可知，氧化铁中的氧完全转移到了水分子上，因此化学方程式应为：Fe2O3（s）+3H2O（l）→2Fe（s）+3H2O（g）。
答案为C.错题二：在下列化学反应中，属于酸碱反应的是：A. 2Mg（s）+O2（g）→2MgO（s）B. NaCl（s）+H2O（l）→NaOH（aq）+HCl（aq）C. H2（g）+Cl2（g）→2HCl（g）D. CaO（s）+H2O（l）→Ca（OH）2（aq）解析：酸碱反应是指酸和碱之间的中和反应。
其中，酸在溶液中能够释放出H+离子，碱在溶液中能够释放出OH-离子。
观察选项可知，只有选项B中的NaCl（s）+H2O（l）→NaOH（aq）+HCl（aq）满足这个条件。
因此，答案为B.通过以上的两道题目的分析，我们可以发现，对于错题的分析需要从反应类型、反应物质、产物等方面进行综合考虑。
仅仅凭借记忆是无法准确判断的，确保对于每一道错题都进行仔细、全面的剖析，有助于增强学生对于化学知识的理解和应用能力。
高三化学试题错误解答30例.doc
高三化学试题错误解答30例例题1、在某100ml的混合液中，硝酸和硫酸的物质量浓度分别是0.4mol/L,0.1mol/L,向该混合液中加入1.92g铜粉,加热,待充分反应后,所得溶液中铜离子物质量浓度是( )mol/LA 、0.15 B、0.225 C 、0.35 D、0.45[错误解答]根据反应：3Cu + 8HNO3 = 3Cu（NO3）2+ 2NO↑+ 4H2O，题目中给出的硝酸的物质的量为0.04mol，因此，参与反应的铜的物质的量为0.015mol，因此答案为A。
[错误原因]忽略了酸溶液中硝酸根不能存在。
[正确解答]根据3Cu + 8H++ 2NO3－== 3Cu2++ 2NO↑ + 4H2O3 8 2 30.03 mol 0.06 mol 0.04 mol XX = 3×0.6/8 = 0.0225mol因此，铜离子浓度为0.225 mol /L，选B。
例题2、将38.4mg铜跟适量的浓硝酸反应，铜全部作用后，共收集到气体22.4mL（标准状况），反应消耗的HNO3的物质的量可能是（）A、1.0×10-3molB、1.6×10-3molC、2.2×10-3molD、2.4×10-3mol [错误解答]由于硝酸为浓硝酸，因此铜与浓硝酸发生如下的反应：Cu + 4HNO3 = Cu（NO3）2 + 2NO2↑+ 2H2O反应中得到的气体为NO2。
根据方程式中铜与硝酸物质的量之间的关系，可以推知硝酸的物质的量为4×（38.4×10-3/64）=2.4×10-3mol,选D[错误原因]没有考虑到硝酸浓度的变化而引起气体产物的变化。
[正确解答]根据题意，38.4mg铜跟适量的浓硝酸反应，随反应的进行，硝酸的浓度发生变化。
由于硝酸的浓度会发生变化，因此无法直接确定反应产物是NO2还是NO2与NO组成的混合物。
这是正确解题的关键。
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高三化学错题集一、基本概念专题1、（月考9—N A ）设N A 为阿伏加德罗常数。
下列叙述正确的是A ．常温下，1molNaHCO 3投入足量稀盐酸中，待反应结束后，可逸出N A 个CO 2分子B ．在含有N A 个醋酸根离子（CH 3COO －）的醋酸溶液中，氢离子（H +）数目略大于N A C ．1molCH 3+（碳正离子）中含电子数目为10N A D ．1mol 油酸含有的双键数目为N A B2、（月考11－离子方程式的正误判断）下列离子方程式不正确的是A ．100mL0.1mol ·L －1的Na 2CO 3溶液中加入0.01molCH 3COOHCO 32－+ 2CH 3COOHCO 2↑+ 2CH 3COO －+ H 2O B ．4mol ·L －1的NaAlO 2溶液和7mol ·L －1的HCl 等体积互相均匀混合4AlO 2－+ 7H + + H 2O = 3Al(OH)3↓+ Al 3+C ．在含有Mn 2+的溶液中加入HNO 3再加入PbO 2，则反应体系显紫红色5PbO 2 + 2Mn 2+ + 4H + = 5Pb 2+ + 2MnO 4－+ 2H 2OD ．甲醛溶液中加入足量的银氨溶液并加热()[]O H NH Ag NH HCOO OH NH Ag HCHO 234233222++↓++−→−+++-∆-+AD 3、（月考17－溶液的计算）t ℃时CuSO 4的溶解度是S g ，其饱和溶液密度d g.cm -3、物质的量浓度为c mol.L -1。
向足量饱和溶液中加入m g 无水CuSO 4或蒸发掉n g 水后恢复t ℃，均能获得W g 胆矾晶体，下列关系式正确的是A ．1)100(160-⋅+=L mol S dSc B ． g nS m 100= C ．g n W W S 25916+=D ．g S mW 160092500-=B4、（苏南一模16－离子共存）下列各组中的离子，可能形成碱性溶液且最终无沉淀生成的是A二、基本理论专题1、（月考10－溶液中离子浓度的比较）取0.2mol ·L －1HX 溶液与0.2mol ·L －1NaOH 溶液等体积混合（忽略混合后溶液体积的变化），测得混合溶液的pH = 8，则下列说法（或关系式）正确的是A ．混合溶液中由水电离出的c (OH ¯)＜0.2mol ·L －1HX 溶液中由水电离出的c (H +)B ．c (Na +) = c (X ¯) + c (HX) = 0.2mol ·L －1C ．c (Na +)－c (X ¯) = 9.9×10－7mol ·L －1D ．c (OH ¯)－c (HX) = c (H +) = 1×10－8mol ·L －1 CD 2、（苏南一模15－溶液中离子浓度的比较）BD 3、（月考18－化学平衡）一定温度下，有可逆反应：2A(g)＋2B(g)C(g)＋3D(g)；ΔH ＜0。
现将2 mol A 和2 mol B 充入体积为V 的甲容器，将2 mol C 和6 mol D 充入乙容器并使乙容器在反应开始前的体积为2V (如图1)。
关于两容器中反应的说法正确的是A ．甲容器中的反应先达到化学平衡状态B ．两容器中的反应均达平衡时，平衡混合物中各组份的体积百分组成相同，混合气体的平均相对分子质量也相同C ．两容器达平衡后升高相同的温度，两容器中物质D 的体积分数随温度变化如图2 所示D ．在甲容器中再充入2 mol A 和2 mol B ，平衡后甲中物质C 的浓度是乙中物质C 的浓度的2倍 BD图1 图24、（南京一模12－溶液蒸干问题）混合下列各组物质使之充分反应，加热蒸干产物并在300℃灼烧至质量不变，最终残留固体为纯净物的是 A ．向亚硫酸钠溶液中滴加过量的溴水B ．将物质的量浓度相等的KAl(SO 4)2与Ba(OH)2溶液以体积比1∶2混合C ．等体积、等物质的量浓度的碳酸钠与氢氧化钡溶液混合D ．在NaBr 溶液中通入过量氯气 AD5、（南京一模15－电化学）下图是一种正在投入生产的大型蓄电系统的原理图。
电池中的左右两侧为电极，中间为离子选择性膜，在电池放电和充电时该膜只允许钠离子通过。
电池充、放电的化学反应方程式为：下列关于此电池说法正确的是A ．充电的过程中当0.1molNa +通过离子交换膜时，导线通过0.1mol 电子B ．电池放电时，负极反应为：3NaBr －2e －＝NaBr 3＋2Na ＋C ．充电过程中钠离子从右到左通过离子交换膜D ．放电过程中钠离子从右到左通过离子交换膜 AD6、（苏南一模12－新信息分析） “酸碱质子理论”认为凡是能够给出质子(H +)的分子或离子都是酸，凡是能够接受质子的分子或离子都是碱，物质酸性(碱性)的强弱取决于分子或离子给出(接受)质子能力的大 小。
按照“酸碱质子理论”，下列说法正确的是D三、有机化学专题2Na 2S 2＋NaBr 3Na 2S 4＋3NaBr1、（月考3－有机化学的基本概念）有机化合物环丙叉环丙烷，由于其特殊的电子结构一直受到理论化学家的注意，如图是它的结构示意图。
下列关于环丙叉环丙烷的有关说法中错误的是A 、环丙叉环丙烷的二氯取代物有四种B 、环丙叉环丙烷不可能是环丙烷的同系物C 、环丙叉环丙烷与环己二烯互为同分异构体D 、环丙叉环丙烷所有的原子均在同一平面上 D 2、（月考12－有机物的官能团和性质）最近，媒体报道不法商贩销售“致癌大米”，已验证这种大米中含有黄曲霉毒素（AFTB ），其分子结构式为如右图所示，人体的特殊基因在黄曲霉素的作用下会发生突变，有转变为肝癌的可能。
一般条件下跟1mol AFTB 起反应的2H 或NaOH 的最大量分别是A ． 6mol ；1molB ．5mol ；1molC ．6mol ；2molD ．5mol ；2mol C3、（南京一模17－有机物官能团和性质）波立维是国家刚刚引进的新药，它给中风、心肌梗死等心脏病患者带来福音。
波立维属于硫酸氢盐，它的结构如图所示。
下列关于它的说法正确的是A ．该物质的化学式为C 16H 15ClNO 2·H 2SO 4B ．该物质可以溶于水C ．波立维能形成硫酸氢盐是与其结构中的氮原子有关D ．它可以与NaOH 溶液反应，1mol 该物质最多可消耗2molNaOH BC四、化学实验专题1、（南京一模20－侯氏制碱法）我国化工专家侯德榜的“侯氏制碱法”曾为世界制碱工· H 2SO 4SNCH Cl CO OCH 3业做出了突出贡献。
他利用NaHCO 3、NaCl 、NH 4Cl 等物质溶解度的差异，以食盐、氨气、二氧化碳等为原料制得NaHCO 3，进而生产出纯碱。
以下A 、B 、C 、D 四个装置可组装成实验室模拟“侯氏制碱法”制取NaHCO 3的实验装置。
装置中分别盛有以下试剂：B ：稀硫酸C ：盐酸、碳酸钙D ：含氨的饱和食盐水、水A B C D43请回答以下问题：⑴装置的连接顺序应是_______________（填字母）。
⑵A 装置中盛放的试剂是_____,其作用是_____________________。
⑶在实验过程中，需要控制D 温度在30℃～35℃，原因是_______________。
为了便于控制此温度范围,采取的加热方法为___________。
⑷反应结束后，将锥形瓶浸在冷水中，析出NaHCO 3晶体的原因是_______。
用蒸馏水洗涤NaHCO 3晶体的目的是除去______________杂质(以化学式表示)⑸将锥形瓶中的产物过滤后，所得的母液中含有_____(以化学式表示),可加入氯化氢,并进行_______操作,使NaCl 溶液循环使用，同时可回收NH 4Cl 。
⑹测试纯碱产品中NaHCO 3含量的方法是：准确称取纯碱样品Wg ，放入锥形瓶中加蒸馏水溶解，加1～2滴酚酞指示剂，用物质的量浓度为c （mol/L ）的HCl 溶液滴定至溶液由红色到无色（指示CO 32―＋H ＋＝HCO 3―反应的终点），所用HCl 溶液体积为V 1 mL ，再加1～2滴甲基橙指示剂，继续用HCl 溶液滴定溶液由黄变橙，所用HCl 溶液体积为V 2 mL 。
写出纯碱样品中NaHCO 3质量分数的计算式：NaHCO 3(%)＝______________。
CADB ; NaHCO 3 除HCl ； 反应速率高 水浴； 降低温度NaHCO 3溶解度降低NaCl NH 4HCO 3 NH 4Cl ；NaCl NH 4HCO 3 NH 4Cl 结晶（或重结晶）2、（苏南一模20－定量实验）一般测定样品中成分含量的实验应重复二至三次。
为了测定某氢氧化钠固体中混有的碳酸钠的质量分数，甲、乙两位同学分别设计了如下实验方案：I ．甲同学的方案如右图所示：(1)根据甲同学的实验装置图分析，在每次实验过 程中所进行的称量操作至少要进行 次。
(2)甲同学重复测定了三次，得到碳酸钠的质量分 数的数据存在较大的偏差，你认为原因可能是 (填序号)。
A ．装置内原有空气中的二氧化碳气体也被碱石灰吸收B ．装置外空气中的水蒸气和二氧化碳被碱石灰吸收C ．反应完成后，装置中的二氧化碳没有全部被碱石灰吸收D ．加入稀硫酸的量不足，则可能造成误差II ．乙同学的方案是：称取样品m g ，并溶解，加过量氯化钡溶液，过滤、洗涤、烘干，称量得固体n g 。
(1)混合物中碳酸钠的质量分数为(用m 、n 表示) 。
(2)洗涤沉淀的操作要点是 。
(3)Ca 2+、Ba 2+都可以使-23CO 沉淀完全，但乙同学使用氯化钡溶液而不用氯化钙溶液的原因是 ；测定-23CO 的量，若使用氢氧化钡溶液而不用氢氧化钙溶液，结果将具有更高的精确度，原因是 。
1. (1)4 (2).ABCD 2.(1).106n/197m (2)验玻璃棒向过滤器中的沉淀加水至淹没，静置使滤出，重复2~3次 （3）氢氧化钙微溶；碳酸钡分子量大，相对误差小五、综合计算专题1、（月考14－有机物的特殊计算技巧）将和353)(OH H C （甘油）以一定比例混合，测得混合物含碳51.3%，那么氧元素的质量分数是A ．40%B ．35%C ．30%D ．无法计算 A2、（月考25－多步反应的计算）将一块生锈铁片置于200mL 稀HNO 3中，反应结束后收集到1.12 L NO （标准状况），溶液中还剩下3 g 单质铁。
取出铁后，向溶液中通入10.65g Cl 2，恰好使溶液中Fe 2+全部氧化（假设Cl 2只与Fe 2+反应）。