胶体的性质及其应用

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高三化学胶体的性质及其应用

A 练习1:不能发生丁达尔现象的分散系是（ B） A、碘酒 B、无水酒精 C、蛋白质溶液 D、钴玻璃
2、布朗运动(动力学性质) 在超显微镜下观察胶体溶液可以看到胶体颗粒不断地作无规则的运动。
普遍存在的现象
原因：溶剂分子不均匀地撞击胶体粒子，使其发生不断改变方向、改变速率的布朗运动。
胶体微粒作布朗运动是胶体稳定的原因之一。练习2:胶体粒子能作布朗运动的原因是（ C ） ①水分子对胶体粒子的撞击 ②胶体粒子有吸附能力 ③胶体粒子带电 ④胶体粒子质量很小，所受重力小 A、①② B、①③ C、①④ D、②④
现象：
胶体变成浑浊状态，产生红褐色沉淀的量
⑤>①=②>③>④
实例： ①浑浊的井水中加入少量石灰能使水变澄清；
②豆浆里加盐卤(MgCl2· 2O)或石膏 6H (CaSO4· 2O)溶液使之凝聚成豆腐； 2H ③水泥里加石膏能调节水泥浆的硬化速率；
④在江河与海的交汇处形成的沙洲。
(2)加入胶粒带相反电荷的胶体
练习６:下列事实：①用盐卤点豆腐 ②水泥的硬化 ③用明矾净水 ④河海交汇处可沉积沙洲 ⑤制肥皂时在高级脂肪酸钠、甘油和水形成的混合物中加入食盐，析出肥皂 ⑥钢笔使用两种不同颜色的蓝墨水，易出现堵塞 ⑦血液透析。其中与胶体知识有关的是（ D ） A、①②③④⑤ C、①③⑤⑥⑦ B、③④⑤⑥⑦ D、全部都是
一、胶体的性质
1、丁达尔现象(光学性质)
实验：光束分别通过AgI胶体和CuSO4溶液，观察现象。
现象：一束光通过胶体时，从侧面可观察到胶体里产生一条光亮的“通路”。
（溶液）
（胶体）
原因：胶粒直径大小与光的波长相近,胶粒对光有散射作用；而溶液分散质的粒子太小，不发生散射。应用：鉴别溶胶和溶液。

胶体的性质及应用

原因之二：布朗运动。（次要）

胶体的性质及应用
3.电泳
胶体的性质及应用
3.电泳
电泳—— 在电场的作用下，胶粒在分散剂里作定向移动 •原因：Fe（OH）3胶粒带正电荷(选择性吸附)→向阴极移动→
阴极区颜色逐渐变深
•警示：是胶体粒子带电，整个胶体是不带电的
胶体的性质及应用
3.电泳
胶体粒子带电的一般规律：
胶体的性质及应用
5.渗析
应用：胶体的提纯等
渗析——利用半透膜的选择透过性（能透过小分子和离子，但不能透过胶体粒子），从胶体中除掉作为杂质的小分子和离子的过程。
浊液胶体溶液
滤纸
半透膜
胶体的性质及应用
滤纸
半透膜
浊液胶体溶液
5.渗析
例：半透膜
实验室中制取的Fe(OH)3胶体中常常含有杂质Cl，可用的方法除去Fe(OH)3胶体中混有的杂质Cl 。
金属氢氧化物、金属氧化物的胶体粒子——带正电荷非金属氧化物、金属硫化物和硅酸胶体粒子——
向胶体中加入少量电解质溶液时，由于加入的阳离子（或阴离子）中和胶体粒子所带电荷，使胶体粒子聚集成较大的颗粒，从而形成沉淀从分散剂中析出的过程。
胶体的性质及应用
4.聚沉
胶体的性质及应用
美丽的长江三角洲
胶体的性质及应用
1.丁达尔效应
丁达尔效应—— 一束光通过胶体有一条光亮的“通路”。应用：区分胶体与溶液
丁达尔效应的原因：
溶液
粒子小，透射
胶体
粒子较大，散射
浊液
粒子很大，全反射
胶体的性质及应用
2.介稳定性（阅读P28科学视野）

原因一：胶体粒子可以通过吸附同性离子而带同种电荷，而同种电荷会相互排斥，阻碍胶粒变大。（主要）

胶体的性质及其应用

胶体具有介稳性的原因
主要是因为胶体粒子表面积大，可以通过吸附而带电荷。同种胶体粒子的电性相同，在通常情况下，它们之间的相互排斥阻碍了胶体粒子变大，使它们不容易聚集。胶体粒子所作的布朗运动也使得它们不容易聚集成质量较大的颗粒而沉降下来。
3、胶体的电泳：在外加电场的作用下，胶粒定向地向阴极或阳极运动。原因：胶粒吸附离子而带同种电荷。带正电：金属氧化物、金属氢氧化物胶体如Fe2O3 、 Al(OH)3胶体等带负电：非金属氧化物、金属硫化物胶体如H2SiO3(SiO2) 、 Sb2S3胶体等应用：⑴ 静电除尘 ⑵ 精制粘土 ⑶ 血清电泳用于诊断疾病
3、已知土壤胶体粒子带负电，在土壤里施用含氮量相等的下列肥料，肥效较差的是 ( C ) A．(NH4)2SO4 B．NH4HCO3 C．NH4NO3 D．NH4Cl 4、下列事实与胶体知识有关的是 ( D) ①用卤水点豆腐 ②工厂烟窗用电极除尘 ③河海交接处易沉积形成沙洲 ④向25ml沸腾的蒸馏水中加入５－６滴饱和FeCl3溶液所得液体． A．①②③ B．②③④ C．①③④ D．全部都是
凝胶的形成：胶体在聚沉的过程中由于某种原因使分散剂一起聚沉成的一种不流动的胶冻状物质。如：豆腐脑、果冻等
三、胶体的制备方法 1、分散法：大→小 ⑴ 、研磨法：把固体磨成直径大小为1nm～ 100nm之间的微粒，再分散到适当的分散剂中，并加入稳定剂。
如：工业制石墨胶体、有色玻璃、碳素墨水、涂料、颜料、炸药、塑料、橡胶等。 ⑵ 、胶溶法 2 、凝聚法：小→大 AgNO3 + KI = AgI(胶体) + KNO3 注意：⑴溶液浓度足够稀(0.001mol/L)。 ⑵有一种反应物必须过量。四、胶体的精制—渗析

胶体的性质及其应用

第二单元胶体的性质及其应用本单元的内容分为胶体的性质和胶体的应用两部分，通过学习胶体的有关知识，在了解胶体的一些重要性质和应用的基础上，认识到物质的性质不仅与物质的结构有关，而且与物质的存在状态有关，从而开阔视野，认识事物的复杂性。

关于胶体的性质，教材侧重简介布朗运动、丁达尔效应和电泳现象，对胶体的渗析现象作了简单介绍，同时也要求了解胶体的聚沉现象。

关于胶体的应用，首先应从宏观角度对胶体的应用有一定的印象，然后能结合胶体性质，意在通过这些具体性质的应用事例，加深对胶体应用的了解，同时也可加深对胶体性质的了解。

一．常见分散系１．分散系：由一种物质（或几种物质）以粒子形式分散到另一种物质里所形成的混合物。

分散系中分散成粒子的物质叫做分散质，另一种物质叫做分散剂。

２．分散系包括分散质和分散剂。

溶液、胶体、浊液（悬浊液、乳浊液）均属于分散系。

二．胶体的概念、制备、净化及分类1、胶体的本质特征：分散质粒子直径在10-9m~10-7m之间。

2、胶体的制备（1）水解法：Fe(OH)3胶体的制备：向20mL沸蒸馏水中滴加1mL~2mLFeCl3饱和溶液，继续煮沸，得红褐色的Fe(OH)3胶体。

（2）复分解法：Ag++I-=AgI(胶体)，SiO32-+2H++H2O=H4SiO4(胶体)注：制取难溶性固体物质的胶体，只能用特殊的方法，如所用试剂的浓度较小，使反应液中较缓慢生成少量难溶物粒子，使它们能均匀分散在反应液中。

3．胶体的净化与提纯使离子或分子从胶体里分离出来的操作叫渗析。

渗析实验能证明胶体粒子比溶液粒子大，通过渗析可以达到净化、精制胶体的目的。

4．胶体的分类按分散剂不同，可分为液溶胶（分散剂为液体），如Fe(OH)3胶体、AgI 胶体；气溶胶（分散剂是气体），如：雾、云、烟；固溶胶（分散剂是固体），如：烟水晶、有色玻璃等。

A .在1mol/L的KI溶液中逐滴加入１mol/L的AgNO3溶液，边加边振荡B.在0.01mol/L的KI溶液中逐滴加入0.01mol/L的AgNO3溶液，边加边振荡C.将蔗糖加入水中并振荡D. 将花生油放入水中并振荡分析：胶体粒子的直径大小在10-9m~10-7m之间。

人教社高中化学必修三胶体的性质及其应用

第二节胶体的性质及其应用一、胶体的性质胶体的性质与胶体分散质粒子的大小有关，如前面提到的光束通过胶体时，形成光亮的“通路”，而光束通过溶液时则没有这种现象，就是因为胶体分散质的粒子比溶液中溶质的大，能使光波发生散射（光波偏离原来方向而分散传播）；而溶液分散质的粒子太小，光束通过时不会发生散射。

光束通过胶体，形成光亮的“通路”的现象叫做丁达尔①效应。

利用丁达尔效应可以区别溶液与胶体。

此外，胶体还有一些重要性质，下面简要地介绍两种。

1．布朗②运动现象1827年，英国植物学家布朗把花粉悬浮在水里，用显微镜观察，发现花粉的小颗粒在作不停的、无秩序的运动，这种现象叫做布朗运动（如图2－3）。

用超显微镜观察胶体，可观察到胶体粒子也在作布朗运动。

这是因为水分子（或分散剂分子）从各个方面撞击胶体粒子，而每一瞬间胶体粒子在不同方向受的力是不相同的，所以胶体运动的方向每一瞬间都在改变，因而形成不停的、无秩序的运动。

2．电泳现象在盛有红褐色Fe（OH）3胶体的U形管的两个管口，各插入一个电极（如图2－4）。

通直流电后，发现阴极附近的颜色逐渐变深，阳极附近的颜色逐渐变浅。

这表明Fe（OH）3胶体粒子带正电荷，在电场作用下向阴极移动。

这种在外加电场作用下，胶体粒子在分散剂里向电极（阴极或阳极）作定向移动的现象，叫做电泳。

胶体粒子带有电荷，一般说来，是由于胶体粒子具有相对较大的表面积，能吸附离子等原因引起的。

有的胶体粒子带正电，有的带负电，一般说来，金属氢氧化物、金属氧化物的胶体粒子带正电荷；非金属氧化物、金属硫化物的胶体粒子带负电荷。

电泳是胶体的重要特性，有广泛的实用价值。

例如，生物化学中常利用电泳来分离各种氨基酸和蛋白质；医学上利用血清的纸上电泳进行某些疾病的诊断；电泳电镀则是利用电泳将油漆、乳胶、橡胶等粒子均匀地沉积在镀件上。

二、胶体的应用胶体在自然界尤其是生物界普遍存在，它与人类的生活及环境有着密切的联系；胶体的应用很广，且随着技术的进步，其应用领域还在不断扩大。

胶体的性质及其应用ppt_图文

胶体与浊液的区别：将Fe(OH)3胶体和泥水分别进行过滤，可观察到的实验现象：
过滤后的现象
Fe(OH)3胶体
没得到滤渣，滤液还是红褐色。
泥水
在滤纸上得到泥沙，滤液澄清、透明。
自然界的丁达尔现象
早晨的阳光射入森林的美丽景象
(自然界的丁达尔现象)
二、布朗运动
——1827年，布朗把花粉悬浮在水中，用显微镜观察，发现花粉颗粒作不停的、无秩序的运动。
胶体微粒所带电荷来源于胶体微粒对溶液中存在的带电微粒的吸附，一般说来具有结构上的“相似相吸附”。
胶体的应用：
1、生产:土壤的保肥作用。土壤里许多物质如粘土, 腐殖质等常以胶体形式存在。 2、卫生:血液透析,血清纸上电泳，利用电泳分离各种和蛋白质。 3、日常生活:制豆腐原理(胶体的聚沉)和豆浆、粥、净水。
具体例子：
制豆腐的化学原理
盐卤或石膏为电解质，可使豆浆里的蛋白质胶粒凝聚并和水等物质一起聚沉而成凝胶（豆腐）
具体例子：江河如海口形成三角洲
具体例子：明矾净水原理
[例题]自来水厂用绿矾和氯水一起净水，试用离子方程式和简要的文字叙述原理。
分析：净水需要胶体吸附水中悬浮杂质，同时又要进行消毒杀菌，可从这两个方面思考解答。
胶体的性质及其应用ppt_图文.ppt
固溶胶
烟水晶
有色玻璃
胶体的性质
丁达尔效应布朗运动电泳聚沉
胶体的制备
分散质粒子在1nm～100nm
之间的分散系，就叫做胶体。
注意事项： A、不能用自来水，自来水中有电解质会使胶体发生聚沉，应用蒸馏水。 B、FeCl3也不能过量，过量的FeCl3也能使胶体发生聚沉。 C、不能过度加热。 D、书写制备胶体的化学方程式时，生成的胶体不加沉淀符号“↓”

化学：2.2《胶体的性质及其应用》课件)

不稳定，静止后则会分层或沉淀
透过滤纸透过半透膜丁达尔现象
能不能有
不能不能无
淀粉胶体和NaCl溶液于半透膜内
蒸镏水
胶体的性质
胶体稳定存在的原因：同种胶体粒子带同种电荷，相互排斥不易凝聚。 5、胶体的聚沉（1）加热例如：蒸鸡蛋糕。（2）加入电解质例如：三角洲的形成、卤水点豆腐。（3）加入带相反电荷的胶体例如：不同品牌颜色的钢笔水不能混合使用。
思考？
1、向氢氧化铁胶体体系中，逐滴加入稀盐酸，现象？ 2、淀粉遇到碘单质变蓝。现将含有淀粉胶体和硫酸钠溶液的半透膜袋浸泡在盛有蒸馏水的烧杯中，一段时间后，取烧杯中的液体加入碘单质，发现变蓝，说明什么问题？ 3、制备氢氧化铁胶体时，为什么不能长时间加热煮沸？ 4、不慎将手指划破，可以涂上FeCl3溶液来止血，为什么？
浊液、胶体、溶液的区别：
名称
分散质微粒
溶液
分子或离子
胶体
许多分子(离子)的集合体或单个大分子
悬（乳）浊液
巨大数量分子的集合体
分散质
微粒直径外观特征
﹤10-9 m
均一、澄清透明
10-9 -- 10-7 m
均一、透明
＞10-7 m
不均一、不澄清不透明
稳定性
很稳定,只要外界条件较稳定，能保持一段不改变,溶质与溶剂不时间不沉淀分离能能无
胶体的性质及其应用
胶体的性质
1、丁达尔效应Βιβλιοθήκη 可用来鉴别胶体和其他分散系。
2、布朗运动 3、胶体粒子可以通过滤纸，而浊液不行。胶体粒子不能通过半透膜，而溶液可以。利用胶体的这个性质，可以通过半透膜来提纯胶体。渗析 4、电泳产生原因：胶体粒子带电荷。一般来说：带正电荷：金属氧化物、金属氢氧化物。 Fe(OH)3 胶体， Al(OH)3胶体带负电荷：非金属氧化物、金属硫化物硅酸胶体，土壤胶体。不带电：淀粉胶体、蛋白质胶体。

胶体的性质与应用

胶体的性质与应用胶体的性质与应用河北省宣化县第一中学栾春武一、胶体的性质不同分散系分散质粒子的大小不同，胶体微粒分散质的直径（1—100nm）在溶液（＜1 nm）和浊液（＞100nm）之间，利用丁达尔效应可区分溶液和胶体。

胶体之所以能够稳定存在，其主要原因是同种胶体粒子带同种电荷，胶粒相互排斥，胶粒间无法聚集成大颗粒沉淀从分散剂中析出。

次要原因是胶粒小质量轻，不停地作布朗运动，能克服重力引起的沉降作用。

一般来说，金属氢氧化物、金属氧化物的胶体粒子带正电荷，如Fe(OH)3胶体、Al(OH)3胶体、AgX胶体(AgNO3过量)等；非金属氧化物、金属硫化物的胶体粒子带负电荷，如硅酸胶体、土壤胶体、As2S3胶体等。

胶体粒子可以带电荷，但整个胶体一定呈电中性。

胶粒是否带电荷，这取决于胶粒本身的性质，如可溶性淀粉溶于热水制成胶体，具有胶体的性质，但胶体中的分散质为高分子化合物的单个分子，不带有电荷，因而也无电泳现象。

胶体聚沉的方法有：①加电解质溶液；②加与胶粒带相反电荷的另一种胶体；③长时间加热等。

胶体有广泛的应用：可以改进材料的机械性能或光学性能，如有色玻璃；在医学上可以诊疗疾病，如血液透析；农业上用作土壤的保肥；在日常生活中的明矾净水、制豆腐；还可以解释一些自然现象如：江河入海口易形成三角洲等。

胶体的聚沉与蛋白质的盐析：胶体的聚沉是指胶体在适当的条件下，（破坏胶体稳定的因素）聚集成较大颗粒而沉降下来，它是憎液胶体的性质，即胶体的凝聚是不可逆的。

盐析是指高分子溶液（即亲液胶体）中加入浓的无机轻金属盐使高分子从溶液中析出的过程，它是高分子溶液或普通溶液的性质，盐析是因为加入较多量的盐会破坏溶解在水里的高分子周围的水膜，减弱高分子与分散剂间的相互作用，使高分子溶解度减小而析出。

发生盐析的分散质都是易容的，所以盐析是可逆的。

由此可见胶体的聚沉与蛋白质的盐析有着本质的区别。

二、例题分析【例题1】已知有三种溶液：FeCl3的溶液、Na2SiO3溶液、盐酸，现有下列说法：①将FeCl3滴入冷水中，边滴边振荡，便可得FeCl3胶体；②在稀盐酸中滴加硅酸钠可制的胶体，胶体粒子直径大小在1～100nm之间；③用光照射硅酸胶体时，胶体粒子会使光发生散射；④FeCl3溶液和Fe(OH)3胶体都能透过滤纸；⑤胶体、溶液和浊液属于不同的分散系，其中胶体最稳定；⑥常温下，pH＝2的FeCl3的溶液和pH＝2的盐酸中由水电离出的氢离子浓度之比为1010: 1，其中正确的是A.①④⑥B.②③⑤C.②③④⑥D.①②③④⑤⑥解析：制备Fe(OH)3胶体是将FeCl3的浓溶液（或饱和FeCl3溶液）滴入沸水中，①错误；胶体粒子直径大小介于1～100 nm之间，②正确；丁达尔效应是胶体具有的性质之一，是由于胶体粒子使光发生散射形成的，是鉴别溶液和胶体的一种常用物理方法，③正确；溶液和胶体都能透过滤纸，④正确；溶液是最稳定的分散系，⑤错误；强酸弱碱盐溶液中水电离出的氢离子的浓度等于溶液中氢离子的浓度，酸溶液中水电离出的氢离子浓度等于溶液中的氢氧根离子的浓度，分别为10－2、10－12；⑥正确。

2胶体的性质及其应用

3.电泳现象：电泳现象：电泳现象
现象
（1）定义：在外加电场作用下，胶体粒子在分散剂里）定义：在外加电场作用下，（2）胶体粒子带电荷：）胶体粒子带电荷：
①一般金属氢氧化物、金属氧化物的胶体粒子带正电一般金属氢氧化物、
向电极（阴极或阳极）作定向移动的现象。向电极（阴极或阳极）作定向移动的现象。
二、胶体的应用：胶体的应用：自学提纲：自学提纲：
1.冶金厂、水泥厂高压除尘的原理是什么？冶金厂、水泥厂高压除尘的原理是什么？冶金厂 2.明矾净水的原理？明矾净水的原理？明矾净水的原理 3.你能列举一些胶体在工农业生产、日常生你能列举一些胶体在工农业生产、你能列举一些胶体在工农业生产活中具体实例吗？活中具体实例吗？
布朗运动示意图
图中每条折线是一个粒子在每隔一定时间所在位置的连线。
1827年，英国植物学家布朗把年花粉悬浮在水里，用显微镜观察，花粉悬浮在水里，用显微镜观察，发现花粉的小颗粒在作不停的、发现花粉的小颗粒在作不停的、无秩序的运动，这种现象叫做布无秩序的运动，这种现象叫做布朗运动。朗运动。用超显微镜观察胶体，用超显微镜观察胶体，可观察到胶体粒子也在作布朗运动。到胶体粒子也在作布朗运动。这是因为水分子（或分散剂分子）是因为水分子（或分散剂分子）从各个方面撞击胶体粒子，从各个方面撞击胶体粒子，而每一瞬间胶体粒子在不同方向受的力是不相同的，力是不相同的，所以胶体运动的方向每一瞬间都在改变，方向每一瞬间都在改变，因而形成不停的、无秩序的运动。成不停的、无秩序的运动。
例：Fe(OH)3 、Al(OH)3
②非金属氧化物、金属硫化物的胶体粒子带负电非金属氧化物、
例：AgI、H2SiO3、As2S3 AgI、

2023年高三化学教案胶体的性质及其应用(精选3篇)

2023年高三化学教案胶体的性质及其应用（精选3篇）教案一：胶体的性质及其应用（概述）教学目标：1.了解胶体的定义和基本特征。

2.掌握胶体的稳定性及其影响因素。

3.了解胶体的应用领域。

教学准备：教师准备PPT、实验演示等教学工具。

教学过程：一、引入（5分钟）教师通过提问和展示实物，引导学生了解胶体的概念，并与溶液和悬浮液进行对比。

二、胶体的定义和基本特征（15分钟）1.教师通过PPT介绍胶体的定义和特点，例如：由两种或更多种物质组成、呈现浑浊不透明的外观、粒子大小在1nm-1000nm之间等。

2.通过实验演示展示常见的胶体现象，如烟雾、乳液等。

三、胶体的稳定性及其影响因素（20分钟）1.教师介绍胶体的稳定性及其影响因素，如界面电荷、溶质浓度、温度等。

2.通过实验演示展示电解质对胶体稳定性的影响，引导学生思考原因。

四、胶体的应用领域（15分钟）1.教师介绍胶体在日常生活中的应用，如牙膏、墨水、乳化剂等。

2.引导学生探索胶体在科技领域中的应用，如纳米材料、生物传感器等。

五、小结与拓展（5分钟）教师对本节课内容进行小结，并引导学生进一步探索胶体的应用领域。

教案二：胶体的性质及其应用（稳定性）教学目标：1.了解胶体的定义和基本特征。

2.掌握胶体的稳定性及其影响因素。

3.能够应用所学知识解释和探究胶体的稳定机制。

教学准备：教师准备PPT、实验装置及材料。

教学过程：一、引入（5分钟）教师通过提问复习上节课所学内容，引导学生回忆胶体的概念和基本特征。

二、胶体的稳定性及其影响因素（20分钟）1.教师通过PPT介绍胶体的稳定性及其影响因素，如界面电荷、溶质浓度、温度等。

2.通过实验演示展示电解质对胶体稳定性的影响，引导学生思考原因。

三、抑制胶体沉析的方法（10分钟）1.教师介绍常用的抑制胶体沉析的方法，如加入电解质、调节pH值、加入表面活性剂等。

2.通过实验演示展示这些方法的效果，并让学生归纳总结。

四、实验探究胶体稳定性（20分钟）1.教师根据实验情况设计实验，让学生通过调节条件来观察胶体的稳定性变化。

胶体的性质及其应用

，乙为 NaOH溶液，，丁为 Bi2S3胶体。
沉积形成沙洲 ④配氯化铁溶液时加入少量盐酸
A．①②③ B．②③④ C．①③④ D．全部都是 2、当表皮划破时，可用FeCl3溶液应急止血，其主要原因是（ B ）
A、FeCl3溶液具有杀菌作用 B、FeCl3溶液能促进血液中胶粒凝聚 C、FeCl3溶液遇血液产生了氢氧化铁沉淀 D、FeCl3能氧化血红蛋白
2、生活和生产中常用到胶体的性质，请看下述例子： ⑴在陶瓷工业上常遇到因陶土里混有氧化铁而影响产
品质量。解决方法之一是把这些陶土和水一起搅拌, 使微粒直径为10-9～10-7m之间，然后插入两根电极, 再接通直流电源。这时，阳极聚集陶土胶粒，阴极聚集氧化铁胶粒，理由是前者带负电荷向阳极移动，后者带正电荷，向阴极移动。 ⑵水泥和冶金工厂常用高压电对气溶胶作用除去大量烟尘,以减少对空气的污染,这种作用运用了电泳原理。
二、胶体的应用
1.制豆腐的化学原理 2.土壤的保肥作用 3.江河入海口处形成三角洲 4.明矾的净水原理（Fe3+盐净水原理类似） 5.工业静电、高压电除尘 6.不同品种的墨水不能混用 7.血型不同的人不能相互输血 8.工业制皂的盐析 9.FeCl3溶液用于微创手术止血
1、下列事实与胶体知识有关的是 ( A ) ①用卤水点豆腐 ②明矾净水 ③河海交接处易
胶体粒子小→表面积大→吸附能力强→可吸附溶液中离子 →Fe(OH)3胶粒只吸附阳离子(Fe3+)，带正电→向阴极移动 →阴极区溶液颜色加深。(1)胶粒带来自原因：(2)胶粒带电规律：
4、胶体的凝聚 (1) 原因：当破坏胶体微粒原来带有相同电荷
的特点时，就会使它从不容易凝聚的状态变成聚集状态而沉淀

胶体的性质及其应用

第二节
胶体的性质及其应用
Байду номын сангаас
一、胶体的性质问：1．用强光束直射溶液和胶体，二者现象有何不同？其原因是什么？ 2．胶体还具有哪些性质？产生这些性质的原因是什么？
【演示】1．电泳现象。 2．布朗运动。 3. 丁达尔效应。 4. 聚沉。
*完成下表：
胶体的性质概念及解释应用举例
布朗运动
电泳丁达尔效应聚沉
胶体粒子受分散剂分子从各个方面的撞击不停的、无秩序的运动在外加电场作用下，胶体粒子在分散剂里向一般，由于胶体粒子具有相对较大的电极（阴极或阳极）作定向移动的现象。表面积，能吸附离子而带有电荷。光束通过胶体，形成光亮光的散射 “通路”的现象中和胶体粒子所带电荷，使胶电性中和而聚集体粒子集聚长大而沉淀的现象
1、课后习题 2、补充练习
三、胶体的制备
1.物理方法
2.化学方法
【小结1】本节课的重点知识是胶体的三个性质及胶体与溶液、浊液的区别，胶体与溶液、浊液在性质上有显著差异的根本原因是分散质粒子大小不同。不是结构。
【小结2】 1. 胶体粒子
不能透过半透膜
较溶质粒子大
丁达尔效应能透过滤纸
2. 胶体粒子较浊液粒子小
布郎运动吸附离子带电
通直流电
比浊液稳定
电性中和
电泳
聚沉
【练习】 1．下列不存在丁达尔效应的分散系是（） BCA.有尘埃的空气 B.纯水 C.溴水 D.向沸水中滴入饱和FeCl3溶液所得液体 2．鉴别FeCl3溶液和Fe（OH）3胶体的最简便的方法是（） A.电泳 B.渗析 C.丁达尔效应 D.布朗运动
【作业】
【强调】1．布朗运动是胶体稳定的一个因素。

胶体的性质及其应用(自己整理)

胶体的性质及其应用一.疏散系1.疏散系：一种（或几种）物资以粒子情势疏散到另一种物资里所形成的混杂物.疏散质：被疏散成粒子的物资（一般量少）2.疏散系构成疏散剂：粒子疏散在个中的物资（一般量多）物资与水混应时,一般以为是疏散剂.3.疏散系分类： . （） . .溶液悬浊液胶体疏散系粒子直径外不雅粒子构成可否透过半透膜可否透过滤纸提问：若何提纯胶体,例：若何除去Fe（OH）3胶体混有少量的氯化铁和氯化氢？二.胶体胶体的本质特点：是疏散质粒子直径在～之间（可透过滤纸,不克不及透过半透膜）（一）胶体的性质1. 丁达尔现象（光学性质）试验：用激光笔垂直照耀淀粉胶体,胶体,溶液.现象：胶体内部消失一条光路而溶液没有.结论：这种因为胶体微粒对光的散射感化形成的一条光明的通道的现象叫丁达尔现象.解释：应用此性质可对溶液和胶体进行区分.例子：尘土,提问：可否说一种液体只要有丁达尔效应,就是胶体？2. 布朗活动（动力学性质）引入：胶粒较小而轻,它在水中的活动情形若何试验：将一滴液体放在水中不雅察现象：胶体集中解释：胶粒在不合偏向受到了水分子撞击的力气大小不合,所以活动偏向在每一刹时都在转变,因而形成无秩序的不断的活动,这种现象叫布朗活动.例子：花粉放于水中.空气中的尘土.粉笔灰放于水中3. 电泳（电学性质）试验：将胶体放在U形管中,一端加导电现象：阴极邻近色彩加深剖析：阴极邻近色彩加深→胶粒带正电荷在电场感化下向阴极移动→胶体直径小→概况积大→吸附才能强→只吸附阳离子,因而带正电荷.结论：电泳：在电场感化下,胶体的微粒在疏散剂里向阴极或阳极作定向移动的现象叫电泳.< 胶粒带电的一般纪律 >A. 带正电的胶粒：金属氧化物.金属氢氧化物FeO(与陶土的分别).Fe（OH）3.Al（OH）3B. 带负电的胶粒：金属硫化物.非金属氧化物.硅酸及泥土陶土.H2SiO3.硫化砷胶粒提问：1.Fe（OH）3胶体带电荷,这一说法对不合错误,为什么？2.是不是所有胶体都产生电泳？即所有的胶粒都带电荷？（二）胶体的聚沉1. 胶体稳固消失的原因：（1）胶粒小,可被溶剂分子冲击不断地活动,不轻易下沉或上浮（2）胶粒带同性电荷,同性排挤,不轻易聚大,因而不下沉或上浮2. 要使胶粒聚沉可采取的办法：（1）加热法：温度升高,胶粒碰撞速度加速,从而使小颗粒成为大颗粒而凝集.例子：制取Fe（OH）3胶体时,强调加热至变红褐色停滞.假如加热过度,则有什么后果？大家是否还记得,所制取得到的胶体（2）加电解质法：中和胶粒所带电荷,使之聚成大颗粒.胶粒带正电,所加电解质中阴离子所带负电荷越高,阴离子浓度越大,凝集后果越显著.血液胶体带负电胶粒带负电,所加电解质中阳离子所带正电荷愈高.阳离子浓度愈大,凝集后果越显著..（3）参加带异性电荷胶粒的胶体：互相中和电性,减小同种电性的互相排挤而使之聚成大颗粒.（三）罕有的胶体1.水解产品：Fe（OH）3胶体.Al（OH）3胶体（清水道理）.H2SiO3（Na2SiO3的水解）许多水解形成沉淀的离子的水溶液,假如少量水解则形成胶体如Fe2+.Cu2+等2.高分子材料形成的溶液：蛋白质溶液.淀粉溶液.豆乳.牛奶.血液.聚乙烯溶于某有机溶剂等3.纳米材料疏散与水中,为什么？4.水泥.云.雾.烟.有色玻璃.番笕水.墨水江河之水,天然水中除海水.地下水不是胶体外,多为胶体.在江河入海口处与海水相遇时,产生凝集而形成三角洲.（四）胶体的应用1. 卤水滴豆腐将盐卤（）或石膏（）溶液参加豆乳中,使豆腐中的蛋白质和水等物资一路凝集形成凝胶.提问：用氯化钠行不？2. 硅胶的制备含水4%的叫硅胶3. 河海交代处易形成沙洲4. 明矾清水.铝离子.铁离子清水5. 用统一钢笔灌不合商标墨水易产生堵塞FeCl溶液用于伤口止血6.310泥土胶体中离子的吸赞同交流进程,保肥感化演习1.不克不及用有关胶体的不雅点解释的现象是（）A.在江河入海处易形成三角洲3溶液中滴入同浓度NaI溶液,看不到黄色沉淀C.在NaF溶液中滴入AgNO3溶液看不到沉淀D.统一钢笔同时应用不合商标的墨水易产生堵塞2.下列各类场合,不涉及应用胶体性质的是（）A.番笕工业中的“盐析” B.水泥遇水会硬C.泥土中施用含NH4+.K+的肥料不轻易流掉,而含尿素.NO3-的肥料易随水流掉D.污浊河水经静止或过滤后就澄清了3.电泳试验发明,硫化砷胶粒朝阳极移动,下列不克不及使硫化砷胶体聚沉的措施是（）A. 参加A l2(SO4)3溶液B. 参加硅酸胶体C.加热D. 参加Fe(OH)3胶体4.下列关于Fe(OH)3胶体的说法中不准确的是（）A.Fe(OH)3胶体与硅酸溶胶混杂将产生聚沉现象B.Fe(OH)3胶体粒子在电场影响下将朝阳极移动C.液溶胶中Fe(OH)3胶体粒子不断地做布朗活动D.光线经由过程Fe(OH)3溶胶时会产生丁达尔效应6.用Cu(OH)2胶体作电泳试验时,阴极邻近蓝色加深,往胶体是参加下列物资时,不产生聚沉的是A.海水B.静置后的泥水C.氢氧化铁胶体D.葡萄糖溶液7.下列可有雷同的办法除去混有的杂质的是（）A. 淀粉溶液中混有少量NaCl杂质;蔗糖中混有少量NaCl杂质B. Fe(OH)3胶体中混有少量盐酸;淀粉溶液中混有少量KIC. Na2CO3中混有少量NaHCO3;NaHCO3中混有少量Na2CO3D. 铁粉中混有少量硫粉;碘中混有少量NaCl8.下列属于物理变更的是（）A.蛋白质的盐析B.布朗活动C.碱液去油污D.白磷和红磷互变9.下列关于胶体的论述不准确的是 ( )A．布朗活动是胶体粒子特有的活动方法,可以据此把胶体和溶液.悬浊液差别开来B．光线透过胶体时,胶体产生丁达尔效应C．用渗析的办法净化胶体时,应用的半透膜只能让较小的分子.离子经由过程D．胶体粒子具有较大的概况积,能吸附阳离子或阴离子,故在电场感化下会产生电泳现象10.某浅黄色胶体作电泳试验时,阴极邻近的色彩变浅.向该胶体参加下列物资,能产生聚沉现象的是（）（A）MgSO4 （B）Fe(OH)3胶体（C）CCl4（D）H2SiO3胶体11.粘土胶体溶液中,粘土粒子带负电,为了使粘土粒子凝集,下列物资顶用量起码但最有用的电解质是（）（A）Na3PO4（B）A12(SO4)3（C）BaCl2（D）K2SO412.胶体差别于其它疏散系最本质的特点是（）A.胶体微粒能产生电泳B.胶体微粒的大小在1nm ——100nm之间C.胶体微粒带有电荷D.胶体有丁达尔现象13.鄙人列横线上填写适合的分别办法淀粉液中含有泥沙淀粉中含少量食盐KNO3晶体中含有少量食盐 NaC 晶体中含有少量KNO3 —————————————乙醚中混有甲苯食盐水中含少量溴14.在Fe(OH)3胶体溶液中,逐滴参加HI稀溶液,会消失一系列变更.(1)先消失红褐色沉淀,原因是___________.(2)随后沉淀消融,溶液呈黄色,写出此反响的离子方程式___________.(3)最后溶液色彩加深,原因是___________,此反响的离子方程式是___________.(4)用稀盐酸代替HI稀溶液,能消失上述哪些雷同的变更现象?___________.【典范例题】[例1] 将某溶液逐滴参加溶胶内,开端时产生沉淀,持续滴加时沉淀又消融,该溶液是（）A. 溶液B.溶液C. 溶液D. 硅酸溶胶[例2] 下列事实与胶体性质无关的是（）A. 在豆乳里参加盐卤做豆腐B. 河道入海处易形成沙洲C. 一束平行光线照耀蛋白质溶液时,从正面可看到光明的通路D. 三氯化铁溶液中滴入氢氧化钠溶液消失红褐色沉淀【模仿试题】1. 已知泥土胶体带负电荷,是以在水稻田中,施用含氮量雷同的下列化肥时,肥效较差的是（）A. 硫铵B. 碳铵C. 硝铵D. 氯化铵2. 已知由溶液和稍过量的KI溶液制得溶胶,当它跟溶胶混应时,便析出和的混杂沉淀.由此可知（）A. 该胶粒带正电荷B. 该胶粒电泳时朝阳极移动C. 该胶粒带负电荷D. 胶粒电泳时朝阳极移动3. 试验室制取胶体的办法是 .用证实胶体已经制成;用办法可精制胶体;用办法可证实胶体与已完整分别.4. 现有如下试验A. 将1g参加滚水中B. 将可溶性淀粉参加水中,充分搅拌消融C. 将白磷参加中振荡D. 将溶液滴入溶液中E. 将植物油参加到水中F. 将乙酸参加水中上述所得疏散系中属于溶液的是,属胶体的是 ,属浊液的是 .5. 在陶瓷工业上,常碰到因陶土中混有而影响产品德量,可把这些陶土与水一路搅拌,使微粒直径处于～之间,拔出两根电极,接通直接电,这时阳极集合,阴极集合来由是 .。

胶体的性质及应用

金属氢氧化物、金属氧化物的胶体粒子带正
电荷
非金属氧化物、金属硫化物的胶体粒子、土壤胶体粒子等带负电荷有些胶体在制备时各物质的用量不同所带电荷就不同，如AgI胶体，当AgNO3过量时带正电
荷；当KI过量时带负电荷。
4、胶体的凝聚
使胶体微粒凝聚成更大的颗粒形成沉淀，从分散剂里析出的过程叫胶体的凝聚。原因：当破坏胶体微粒原来带有相同电荷的特点
场作用下发生了定向移动（向阴极或阳极移动）。
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氢氧化铁胶体的电泳
胶粒带电原因：胶体粒子具有相对较大的表面积，
能吸附阴阳离子。胶体微粒带同种电荷，但整个胶体分散系是呈电中性的。当胶粒带正电荷时向阴极运动，当胶粒带负电荷时向阳极运动。胶体的胶粒有的带电，有电泳现象；有的不带电（如淀粉胶体），没有电泳现象。
胶粒带同种电荷，相互间产生排斥作用，不易结
合成更大的沉淀微粒，这是胶体具有稳定性的主要因素。
应用：静电除尘
电泳电镀（利用电泳将油漆、乳胶、橡胶等粒
子均匀地沉积在镀件上）。
问题：能否用电泳现象净化或检验胶体？电解质离子在电场作用下也可发生定向运动，因此，电泳不能用作净化或检验胶体的方法。
胶体微粒所带电荷的规律
课堂练习ห้องสมุดไป่ตู้
1、不能发生丁达尔现象的分散系是（ AB ） A、碘酒 C、蛋白质溶液 B、无水酒精 D、钴玻璃
2、胶体粒子能作布朗运动的原因是（ C ） ①水分子对胶体粒子的撞击；②胶体粒子有吸附
能力；③胶体粒子带电；④胶体粒子质量很小，所受重力小 A、①② B、①③ C、①④ D、②④
3、下列不存在丁达尔效应的分散系是（
聚，后液体变清。