高三一轮复习离子浓度大小比较2015LX
高考化学一轮复习 专题突破 溶液中离子浓度的大小比较
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考点一
考点二
考点三
考点四
学科素养
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考情分析 解题指导
跟踪训练
命 题 调 研 明析考向
1.25 ℃时,下列有关溶液中微粒的物质的量浓度的关系正确的是
考点四
学科素养
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(2)pH等于7型 命 题 调 研 明析考向
酸碱中和反应(注意与恰好中和型区别)结束后一定是 c(H+)=c(OH-),故分析此类问题从两方面入手:①考虑从电荷守恒入
目 录 手求得其他离子相等热关系点。②聚判断焦pH归等纳于7拓时展,酸碱到底谁过量;方 法是:先设定为完全反应时的pH,然后与pH=7比较便可得出。
专题突破8 溶液中离子浓度的 大小比较专题指导
考情分析 解题指导
考点一
考点二
考点三
考点四
学科素养
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命 题 调 研 明析考向
电解质溶液中离子浓度大小比较问题,是高考命题的“热点”之一。 近年来高考试题中经常涉及这一考点。试题一般以选择题或简答
目 录 题形式出现,主要涉及热强弱点电解聚质焦、弱归电纳解质拓的展电离及电离度、水
①一元弱酸盐溶液中离子浓度相对大小规律是:c(不水解离
子)>c(水解离子)>c(显性离子)>c(水电离出的离子)。分析时紧抓住
目 录 两个“微弱”:a.弱电解热质的点电离聚是微焦弱归的;纳b.弱拓根展离子的水解是微弱 的。如CH3COONa溶液中离子浓度相对大小关系为
COc(NNTa+E)>NcT(CSH3COO-)>c(OH-)>c(H+)。
CO中N含T有EN哪T些S 粒子(包括分子和离子),再确定各种粒子的浓度或物质
离子浓度大小的比较
三．离子浓度大小比较的题型 １．单一溶质溶液中离子浓度大小关系：
A、酸溶液或碱溶液 （1）H2SO3溶液中，各离子浓度大小关系为 。
H+>HSO3—>Байду номын сангаасO32—>OH— (２)在0.1 mol/L的NH3·H2O溶液中，NH3·H2O、 NH4+、 OH-、 H+的浓度由大到小的顺序是
C(NH3·H2O)＞C(OH-)＞C(NH4+)＞C(H+)
BD 4ABDC.、、、在、ccc0c(((.(NNN1Naaama++++o))))＋＞ ＝l＝·Lcccc-(((1(HHH的H+CCCN)OO＝Oa33H3c--))-()C＞＋H＞OCccc3((O(溶HHO3+2液-HC))＋＞-O中)＞cc3)(，(＋OcO(下HHHc(-+-列C)))＋O关232c系-()C式O正32-确) 的是：
３．物料守恒： 电解质溶液中由于电离或水解因素，离子会发
生变化变成其它离子或分子等，但离子或分子中某 种特定元素的原子的总数是不会改变的。
如NaHCO3溶液中 c(Na+)＝c(HCO3—)＋c(CO32—)＋c(H2CO3)
４．质子守恒： 例如在Na2CO3溶液中
c(OH—)=c(H+)+2c(H2CO3)+c(HCO3-)
2.把0.02 mol·L-1 HAc溶液与0.01 mol·L-1NaOH溶液等体 积混合，则混合液中微粒浓度关系正确的是( A D) A、c(Ac-)＞c(Na+) B、c(HAc)＞c(Ac-) C、2c(H+)＝c(Ac-)-c(HAc) D、c(HAc)+c(Ac-)＝0.01 mol·L-1
高三一轮复习教案：《离子共存 溶液中离子浓度大小的比较》教案(苏教版)(原创)
离子共存溶液中离子浓度大小的比较（原创）黄国锋【高考考纲】1．掌握判断离子能否大量共存的规律。
2．掌握比较电解质溶液中离子浓度大小的方法。
【考点聚焦】重点难点：①判断离子能否大量共存；②电解质溶液中离子浓度的各种守恒关系；③微粒浓度大小的比较。
热点冷点：①离子共存问题中，注意隐含题意的挖掘。
②离子浓度大小比较时，需注意电离、水解等对离子浓度的影响。
一、离子共存问题中的审题要点1．挖掘题干中的隐含条件，如溶液的颜色、酸碱性等。
2．注意限制条件的设置，看清是问“能”、“不能”，还是“一定能”、“一定不能”等对选项的限制条件。
例1．若溶液中由水电离产生的c(OH－)＝1×10－14mol·L－1，满足此条件的溶液中一定可以大量共存的离子组是（）A．Al3＋、Na＋、NO3－、Cl－B．K＋、Na＋、Cl－、NO3－C．K＋、Na＋、Cl－、AlO2－D．K＋、NH4＋、SO42－、NO3－[互动]由题意，可知水的电离被抑制了，显然该溶液为强酸性溶液或强碱性溶液。
本题的限制条件为“一定可以大量共存”，则A选项离子组只能在酸性溶液中大量共存；C选项离子组只能在碱性溶液中大量共存；D选项离子组只能在酸性溶液中大量共存。
只有B选项离子组既可以在酸性溶液又可以在碱性溶液中大量共存。
[答案]B二、溶液中离子浓度的守恒关系电荷守恒：电解质溶液中所有阳离子所带有的正电荷数与所有的阴离子所带的负电荷数相等。
如NaHCO3溶液中有：n(Na+)＋n(H+)＝n(HCO3-)＋2n(CO32-)＋n(OH-)，由此推出：c(Na+)＋c(H+)＝c(HCO3-)＋2 c(CO32-)＋c(OH-)。
物料守恒：电解质溶液中由于电离或水解因素，离子会发生变化变成其它离子或分子等，但离子或分子中某种特定元素的原子的总数是不会改变的。
如NaHCO3溶液中n(Na+)：n(C)＝1：1，推出：c(Na+)＝c(HCO3-)＋c(CO32-)＋c(H2CO3)。
离子浓度大小的比较专题复习
离子浓度大小的比较专题复习溶液中离子浓度的比较涉及的问题较复杂，其中主要涉及溶液的酸碱性、弱电解质的电离平衡、盐类的水解平衡以及平衡的移动等。
一、单一溶液中离子浓度大小的比较方法：１、弱酸溶液中离子浓度大小的关系：C（显性离子）﹥ C（一级电离离子）﹥C（二级电离离子）﹥C（水电离出的另一离子）如：在0.01mol/L的H2S溶液中：C（H+）﹥C（HS-）﹥C（S2-）﹥C（OH-）２、一元弱酸盐溶液中离子浓度大小的关系：C（不水解的离子）﹥C（水解的离子）﹥C（显性的离子）﹥C（水电离出的另一离子）如：在CH3COONa溶液中：C（Na+）﹥C（CH3COO-）﹥C（OH-）﹥C（H+）３、二元弱酸盐溶液中离子浓度大小的关系：C（不水解的离子）﹥C（水解的离子）﹥C（显性的离子）﹥C（二级水解的离子）﹥C（水电离出的另一离子）如：在Na2CO3溶液中：C（Na+）﹥C（CO32-）﹥C（OH-）﹥C（H CO3-）﹥C（H+）４、二元弱酸的酸式盐溶液中离子浓度大小的关系：C（不水解的离子）﹥C（水解的离子）﹥C（显性的离子）﹥C（水电离出的另一离子）﹥C（电离得到的酸根离子）如：在NaH CO3溶液中：C（Na+）﹥C（H CO3-）﹥C（OH-）﹥C（H+）﹥C（CO32-）弱碱及其盐的规律同上。
二、两种溶液混合后离子浓度大小的比较方法：1、其规律首先是判断两种电解质能否反应；其次是看反应是否过量；第三是分析电解质在水溶液中电离及可能存在的电离平衡、水解平衡等问题，先得出不等量关系；根据原子守恒得出物料守恒表达式；根据溶液电中性原理得出电荷守恒表达式；也可能为上述两种表达式的综合，若等号一边为氢离子或氢氧根离子，则是考虑水的电离和氢离子或氢氧根离子的来源所得；若为阴阳离子混杂，则可通过上述两个关系式加合。
2、若溶液中含有等物质的量浓度的 CH3COO-和CH3COOH，NH4+和NH3.H2O等两种或两种以上溶质时，一般来讲可以只考虑弱电解质的电离，而忽略“弱离子”的水解，特殊情况则应根据题目条件推导。
离子浓度的大小比较
考点8 离子浓度的大小比较【考点定位】本考点考查离子浓度的大小比较，根据溶液中存在的电离平衡、水解平衡准确确定溶液中存在的微粒，灵活运用电荷守恒、物料守恒及质子守恒分析。
【精确解读】一、单一溶液中离子浓度大小的比较：点拨：判断多元弱酸溶液中离子浓度大小的一般规律是：(显性离子)＞(一级电离离子)＞(二级电离离子)＞(水电离出的另一离子)点拨：判断一元弱酸的正盐溶液中离子浓度大小的一般规律是：(不水解离子)＞(水解离子)＞(显性离子)＞(水电离出的另一离子)点拨：判断二元弱酸的正盐溶液中离子浓度大小的一般规律是：(不水解离子)＞(水解离子)＞(显性离子)＞(二级水解离子)＞(水电离出的另一离子)4．二元弱酸的酸式盐溶液，如0.1mol/L的NaHCO3溶液：点拨：判断二元弱酸的酸式盐溶液中离子浓度大小的一般规律是：(不水解离子)＞(水解离子)＞(显性离子)＞(水电离出的另一离子)＞(电离得到的酸根离子)5．不同溶液中同一离子浓度的比较，要看溶液中其它离子对其影响的因素．如在相同物质的量的浓度的下列溶液：①NH4Cl②CH3COONH4③NH4HSO4中c(NH4+)浓度由大到小的顺序是：③＞①＞②．点拨：该类型题要看溶液中其它离子对的其影响．二、混合溶液中离子浓度大小的比较：1．两种物质混合不反应：如①等物质的量的CH3COOH和CH3COONa混合：CH3COOH的电离作用大于CH3COONa的水解作用，混合后溶液呈酸性，c(CH3COO-)＞c(Na+)＞c(H+)＞c(OH-)②等物质的量的NH4Cl和NH3•H2O混合：和NH3•H2O的电离作用大于NH4Cl的水解作用，混合后溶液呈碱性，c(NH4+)＞c(Cl-)＞c(OH-)＞c(H+)2．两种物质其恰好完全反应：如①10ml 0.1 mol/L NaOH溶液中加入同体积、同浓度HAc溶液混合②100 mL 0.1 mol/L 醋酸与50 mL 0.2mol/L NaOH溶液混合等．3．两种物质反应，其中一种有剩余（1）酸与碱反应型：点拨：在审题时，要关注所给物质的量是“物质的量浓度”还是“pH”，否则会很容易判断错误，解答此类题目时应抓住两溶液混合后剩余的弱酸或弱碱的电离程度和生成盐的水解程度的相对大小．如：0.2 mol/L HCN溶液和0.1 mol/L NaOH溶液等体积混合解析：上述溶液混合后，溶质为HCN和NaCN，由于该题已说明溶液显碱性，所以不能再按照HCN的电离处理，而应按NaCN水解为主．①pH=7型：例:常温下，将甲酸和氢氧化钠溶液混合，所得溶液pH=7，则此溶液中( )A．c(HCOO-)＞c(Na+) B．c(HCOO-)＜c(Na+)C．c(HCOO-)=c(Na+) D．无法确定c(HCOO-)与c(Na+)的关系②未指明酸碱的强弱：③pH之和等于14的酸和碱溶液的混合(判断过量)如：①pH=3的CH3COOH与pH=11的NaOH溶液等体积混合，CH3COOH过量，混合后溶液呈酸性；②pH=2的盐酸与pH=12的氨水等体积混合，氨水过量，混合后溶液呈碱性．（2）盐与酸(碱)反应型①弱酸强碱盐与强酸反应后溶液中离子浓度大小的比较例:将0.1mol/L的醋酸钠溶液20mL与0.1mol/L盐酸10mL混合后，溶液显酸性，则溶液中有关微粒的浓度关系正确的是A．c(Ac-)＞c(Cl-)＞c(H+)＞c(HAc) B．c(Ac-)＞c(Cl-)＞c(HAc)＞c(H+)C．c(Ac-)=c(Cl+)＞c(H+)＞c(HAc) D．c(Na+)+c(H+)=c(Ac-)+c(Cl-)+c(OH-)②强酸弱碱盐与强碱反应后溶液中离子浓度大小的比较例．0.2mol/L NH4Cl溶液与0.1mol/L NaOH溶液等体积混合后，溶液中下列微粒的物质的量浓度关系正确的是( )A．c(NH4+)=c(Na+)=c(OH-)＞c(NH3•H2O) B．c(NH4+)=c(Na+)＞c(NH3•H2O)＞c(OH-)C．c(NH4+)+c(Na+)+c(H+)=c(Cl-)+c(OH-) D．c(NH4+)＞c(Na+)＞c(NH3•H2O)＞c(OH-)＞c(H+)4．不同物质同种离子浓度的比较：如NH4Cl、NH4HSO4、CH3COONH4和NH4HCO3中NH4+的比较【精细剖析】一、离子浓度大小比较的解题方法和步骤：1．判断水解、电离哪个为主．（1）盐离子不水解不电离：强酸强碱盐，如NaCl、Na2SO4等．（2）盐离子只水解不电离：强酸弱碱或弱酸强碱形成的正盐，如NH4Cl、Na2CO3等（3）盐离子既水解又电离：多元弱酸形成的酸式盐，以水解为主的有NaHCO3、NaHS、Na2HPO4等；以电离为主的有NaHSO3和NaH2PO4等（4）根据题意判断：如某温度下NaHB强电解质溶液中，当c(H+)＞c(OH-)时，以HB-的电离为主；当c(H+)＜c(OH-)时，以HB-的水解为主．对于弱酸HX与强碱盐(NaX式)的混合溶液中，当c(H+)＞c(OH-)时，以HX的电离为主；当c(H+)＜c(OH-)时，以X-的水解为主．对于弱碱ROH与强酸盐(RCl式)的混合溶液中，情况则相反．2．运用盐溶液中的以上三种关系进行综合分析判断，得出正确结论．二、离子浓度大小比较，在分析问题时注意的问题：1．三个观点：（1）全面的观点．探究离子浓度问题，要充分认识电解质在溶液中的表现，全面考虑溶液中各种离子的存在情况及相互关系，比如：在Na2CO3溶液中存在Na2CO3的电离，CO32-的水解、二级水解以及H2O的电离等多个反应，故溶液中微粒有H2O、Na+、CO32-、HCO3-、H2CO3、H+、OH-，忽视任何一个很微弱的反应、很微少的粒子都是不正确的．（2）矛盾的观点．事物是矛盾的统一体，处理矛盾问题时要抓住主要矛盾．在比较离子浓度大小时，若溶液中存在竞争反应时，需要抓住主要矛盾来解决相关问题．如等物质的量的NH4Cl、NH3•H2O共存于溶液中，则溶液中同时存在NH4+水解和NH3•H2O的电离，由于NH3•H2O的电离程度大于NH4+的水解程度，故考虑电离而忽略水解，由此得出离子浓度的大小关系为：c(NH4+)＞c(Cl-)＞c(NH3•H2O)＞c(OH-)＞c(H+)．在应用此观点时，正确判断矛盾双方的性质是必要的，如一级电离通常大于二级电离，一级水解通常大于二级水解．弱酸及其对应盐、弱碱及其对应盐所形成的缓冲溶液中通常情况是电离强于水解，极少数例外 (如HCN及CN-)．（3）联系的观点．事物是相互联系、相互影响，而不是孤立存在的．溶液的离子亦如此，要应用化学原理，准确判断离子之间的相互影响．比如：纯水中由水电离出的H+、OH-满足c(OH-〕=c(H+)；若加入碱或酸，则碱或酸电离出的OH-、H+会抑制水的电离，而使c(H+〕水=c(OH-)水但数值减小；若加入可水解的盐，则因弱离子的水解消耗H+或OH-而促进水的电离，c(H+)水与c(OH-)水不再相等．象这样因为某种作用改变离子存在状况的例子很多．2．两种理论：（1）弱电解质的电离平衡理论①弱电解质的电离是微量的，电离消耗及电离产生的粒子是少量的，同时还应考虑水的电离．②多元弱酸的电离是分步的，主要是第一步电离．（2）水解平衡理论①弱酸根离子或弱碱阳离子由于水解而损耗．如NH4Cl溶液中，因NH4+水解损耗，所以c(Cl-)＞c(NH4+)②弱酸根离子或弱碱阳离子的水解损失是微量的(双水解除外)，因此水解生成的弱电解质及产生的H+(或OH-)也是微量的．但由于水的电离，所以水解后酸性溶液中c(H+)或碱性溶液中的c(OH-)问题大于水解产生的弱电解质的浓度．③多元弱酸根离子的水解是分步的，以第一步水解为主．④强碱弱酸酸式盐溶液中弱酸酸根离子既有电离又有水解，比较离子浓度时首先要认清其阴离子的电离程度和水解程度．a、若溶液显酸性，说明阴离子的电离程度＞水解程度．b、若溶液显碱性，说明阴离子的电离程度＜水解程度．⑤弱酸、弱碱与其对应盐的混合液(物质的量之比为1：1)a、一般规律是：酸、碱的电离程度＞其对应盐的水解程度．CH3COOH～CH3COONa混合液呈酸性：c(CH3COO-)＞c(Na+)＞c(H+)＞c(OH-)；NH3•H2O～NH4Cl混合液呈碱性：c(NH4+)＞c(Cl-)＞c(OH-)＞c(H+)b、特殊情况：HCN～NaCN混合液呈碱性：c(Na+)＞c(CN-)＞c(OH-)＞c(H+)3．溶液中的几个守恒关系（1）电荷守恒：即所有阳离子所带的正电荷总数与所有阴离子所带的负电荷总数代数和为零．（2）物料守恒(原子守恒)：即某种原子在变化过程(水解、电离)中数目不变．（3）质子守恒：即在纯水中加入电解质，最后溶液中[H+]与其它微粒浓度之间的关系式(由电荷守恒及质子守恒推出)。
高中化学总复习 离子浓度大小比较
高考总复习离子浓度的大小比较（基础）【高考展望】电解质溶液中离子浓度大小比较问题，是高考的“热点”之一。
多年以来全国高考化学试卷年年涉及这种题型，受到高考命题者的青睐。
这种题型考查的知识点多，灵活性、综合性较强，有较好的区分度，它能有效地测试出学生对强弱电解质、电离平衡、水的电离、pH值、离子反应、盐类水解等基本概念的掌握程度及对这些知识的综合运用能力。
【方法点拨】解答此类题时必须有正确的思路，首先确定平衡溶液中的溶质，是单一溶质，还是含多个溶质；然后从宏观和微观上进行分析。
宏观上掌握解题的三个思维基点即抓住三大守恒：电荷守恒、物料守恒、质子守恒，并能做出相应的变形。
微观上抓住电离平衡、水解平衡，分清主次。
总的来说就是要先整体，后局部；先宏观，后微观；先定性，后定量。
【知识升华】一、电解质溶液中的守恒关系1.电荷守恒：⑴电荷守恒的含义：电解质溶液中所有阳离子所带有的正电荷数与所有的阴离子所带的负电荷数相等.⑵电荷守恒式的书写：如Na2CO3溶液中由于存在下列电离和水解关系：Na2CO3=2Na++CO32-，H2O H++OH-，CO32-+H2O HCO3-+OH-，H2O+HCO3-H2CO3+OH-，所以溶液中所有的阳离子有Na+、H+，阴离子有CO32-、HCO3-、OH-，根据电荷守恒有：c(Na+)+c(H+)=2c(CO32-)+c(HCO3-)+c(OH-)。
又如CH3COONa溶液中由于存在下列电离和水解关系：CH3COONa=CH3COO-+Na+，CH3COO-+H2O CH3COOH+OH-，H2O H++OH-，所以溶液中所有的阳离子为Na+、H+，所有的阴离子为CH3COO-、OH-，因此电荷守恒式为：c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)。
【注意】书写电荷守恒式必须做到：①准确的判断溶液中离子的种类；②弄清离子浓度和电荷浓度的关系。
2.物料守恒：⑴含义：指某微粒的原始浓度等于它在溶液中各种存在形式的微粒浓度之和。
离子浓度大小比较的方法和规律
离子浓度大小比较的方法和规律离子浓度大小比较是化学实验和分析中常见的一个问题，正确的比较方法和规律可以帮助我们更准确地分析物质的性质和反应过程。
下面将介绍一些常见的离子浓度大小比较的方法和规律。
首先，我们可以通过离子的电荷数来比较其浓度大小。
通常情况下，离子的电荷数越大，其浓度也会越大。
比如在一定条件下，Fe3+的浓度要大于Fe2+，因为Fe3+的电荷数比Fe2+大，具有更强的吸引力，更容易形成离子。
其次，离子的离子半径也是影响离子浓度大小的重要因素。
离子半径越小，其浓度通常也会越大。
比如在一定条件下，Na+的浓度要大于K+，因为Na+的离子半径比K+小，更容易形成离子。
此外，离子的电子亲和能和电离能也会影响离子的浓度大小。
电子亲和能越大，离子浓度通常也会越大；电离能越小，离子浓度通常也会越大。
比如在一定条件下，Cl-的浓度要大于F-，因为Cl-的电子亲和能比F-大，更容易形成离子；同时Cl-的电离能比F-小，也更容易形成离子。
另外，离子的溶解度也是影响离子浓度大小的重要因素。
通常情况下，溶解度越大，离子的浓度也会越大。
比如在一定条件下，Ba2+的浓度要大于Mg2+，因为Ba2+的溶解度比Mg2+大，更容易形成离子。
最后，离子的反应性也会影响其浓度大小。
通常情况下，反应性越强的离子，其浓度也会越大。
比如在一定条件下，OH-的浓度要大于Cl-，因为OH-的反应性比Cl-强，更容易形成离子。
综上所述，离子浓度大小比较的方法和规律是多方面的，需要综合考虑离子的电荷数、离子半径、电子亲和能、电离能、溶解度和反应性等因素。
只有全面掌握这些方法和规律，我们才能更准确地比较离子的浓度大小，从而更好地理解和应用化学知识。
离子浓度大小比较的方法和规律
离子浓度大小比较的方法和规律
方法和规律1：通过离子的电荷数比较离子浓度。
根据离子浓
度的定义，以及离子在溶液中的电离平衡反应，可以推导出离子浓度与离子的电荷数成正比关系。
即离子的电荷数越大，离子浓度越高。
因此，可以通过比较离子的电荷数来判断离子浓度的大小。
方法和规律2：通过溶液的浓度比较离子浓度。
根据浓度的定义，溶液中溶质的浓度与物质的量成正比。
离子浓度就是溶液中离子的浓度，可以通过比较溶液浓度来推测离子浓度的大小。
方法和规律3：通过电导率比较离子浓度。
电导率是电解质溶
液中电流通过的能力的度量。
溶液中离子的浓度越高，电导率越大。
因此，可以通过测量溶液的电导率来比较离子的浓度大小。
方法和规律4：通过沉淀反应比较离子浓度。
离子溶液中存在
着沉淀反应的特性，在一定条件下会生成可见的沉淀。
一般情况下，离子浓度较高的溶液会更容易发生沉淀反应。
因此，可以通过观察溶液是否生成沉淀来推测离子浓度的大小。
方法和规律5：通过离子的摩尔浓度比较离子浓度。
摩尔浓度
是指单位体积内的溶质物质的物质的量。
因此，可以通过比较离子的摩尔浓度来判断离子的浓度大小。
需要注意的是，离子浓度的大小比较还需要考虑其他因素，如
溶液的温度、溶解度等。
各种方法和规律可以结合使用，综合判断离子浓度的大小。
高三化学第一轮复习 溶液中离子浓度大小比较
高三化学第一轮复习溶液中离子浓度大小比较佛山市顺德区大良实验中学连慧鸾[教学重点]1、理解溶液中的几个守恒关系；2、掌握比较溶液中离子浓度大小的规律。
[高考试题解读]从高考的命题的变化趋势来看，溶液中离子（可溶质粒子）浓度大小比较是主流试题，仍是今后高考的热点。
这类试题的情景有：酸与碱混合形成盐溶液或盐与剩余酸（碱）的溶液、酸与盐混合后溶液的酸碱性、盐与强酸反应后盐有剩余，这些情景的共同点是最终形成盐或盐与酸、碱混合溶液。
设问均为比较离子溶度或溶质粒子浓度大小，考查的内容既与盐的水解有关，又与弱电解质电离平衡有关。
不仅偏重考查粒子浓度大小顺序，而且还注重溶液中各种守恒（电荷守恒、物料守恒等）关系的考查，从而使题目具有一定的综合性、灵活性和技巧性。
该类试题多为选择题，基本上有两大类型：1、用“==”表示离子浓度之间的确切数量关系；2、用“﹥”或“﹤”表示离子浓度的相对大小关系。
一、电解质溶液中的守恒规律1、电荷守恒规律电解质溶液中，不论存在多少种离子，溶液总是呈电中性，即阴离子所带负电荷总数一定等于阳离子所带正电荷总数。
例：根据此规律在Na2S溶液中存在的关系是。
练习：根据此规律在NaHCO 3溶液中存在的关系是；根据此规律在NH4Cl溶液中存在的关系是。
方法小结：2、物料守恒规律电解质溶液中，由于某些离子能水解或电离，离子种类增多，但某些关键性的原子总是守恒的。
例：根据此规律在Na2S溶液中存在的关系是。
练习：根据此规律在NaHCO 3溶液中存在的关系是；根据此规律在NH4Cl溶液中存在的关系是。
知识应用：1、在0.01mol/L Na2CO 3溶液中，请写出以下两个守恒关系：（1）电荷守恒（2）物料守恒方法小结：二、溶液中粒子浓度大小的比较规律（1）多元弱酸溶液，根据多步电离分析。
如H3PO4的溶液中存在步电离，各离子浓度关系是。
（2）多元弱酸的正盐溶液，根据弱酸根的分步水解分析，对于多元弱酸根的水解，则是有几元，水解就分几步，在分步水解中以第一步水解为主。
离子浓度大小的比较方法 - 高考研究
例2：0.1moL/L的NaOH溶液0.2L，通入448mL（标准状况）H2S气体，所得溶液离子浓度大小关系正确的是（ ）
A．c（Na+）＞ c（HS-）＞ c（OH-）＞ c（H2S）＞ c（S2-）＞ c（H+）
D．c（S2-）： Na2S ＞ H2S ＞ NaHS＞ （NH4）2S
分析：A：考虑电离后三者电离出的c（H+）逐渐增大，对产生PO43-的电离有抑制作用，故A正确；B：Na2CO3最大，其次是（NH4）2CO3，因为后者要发生水解，NaHCO3和NH4HCO3中由HCO3-电离产生，而NH4HCO3中HCO3-和NH4+相互促进水解，HCO3-浓度较小，NaHCO3
情况二：电离后离子又发生水解。
（1）强电解质的离子的浓度（下角标大＞下角标小的离子的浓度）；
（2）有抑制作用的水解 ＞ 单一离子的水解 ＞ 有促进作用的水解（双水解）
情况三：对于离子既发生水解又发生电离时，应视电离和水解程度的相对大小而定。
例1：物质的量浓度相同的下列物质,在指定的离子浓度的比较中错误的是（ ）
c（S2-）= c（H+）+ c（H2S），或由前两个守恒推得，故D正确。
3．两种溶质的溶液中离子浓度大小的比较
如果发生化学反应，先反应，后比较；具体比较大小还要取决于溶质物质的量的相对大小和题中的信息，下面就CH3COOH与NaOH的混合讨论如下：
发生反应：CH3COOH + NaOH = CH3COONa + H2O，
情况一：如果正好反应，所得为CH3COONa溶液，常温下，pH＞7，
鸡驱学校高三化学一轮复习 离子浓大小比较稿
妨努州忍劲市鸡驱学校离子浓度大小比拟编号：31组别 .【学习目标】1、能够准确地判断离子浓度的大小。
2、小组探究守恒法判断离子浓度的方法。
3、以极度的热情全力以赴投入课堂，体验学习的快乐。
【使用说明】利用一节课完成导学案，收齐后及时批改。
下节课学生先自纠10分钟，然后针对不会的问题讨论10分钟，学生展示教师20分钟，最后用5分钟搞好落实并进行当堂检测。
【根底自学】离子浓度大小比拟1、单一溶质溶液：(离子浓度按由大到小的顺序排列)Na2CO3溶液 _____________________________________________ NaHCO3溶液 _____________________________________________ 2、混合溶液：例1．物质的量浓度相同的CH3COOH与CH3COONa溶液体积混合后，溶液中离子浓度关系错误的选项是( )A．c(Na+) + c(H+)＝c(OH－) + c(CH3COO－)B．c(CH3COOH) + c(CH3COO－)＝2c(Na+)C．c(CH3COO－)＞c(Na+)＞c(CH3COOH)＞c(H+)＞c(OH－)D．c(CH3COO－)＞c(Na+)＞c(H+)＞c(CH3COOH)＞c(OH－)练习1．将0.2mol/L HCN溶液和0.1mol/L的NaOH溶液体积混合后，溶液中c(Na+)＞c(CN－)，以下关系式正确的选项是( )A．c(HCN)＜c(CN－) B．c(H+)＜c(OH－)C．c(HCN)－c(CN－)＝c(OH－) D．c(HCN)+c(CN－)＝0.2 mol/L【小结】混合溶液中离子浓度大小的比拟方法：3、不同溶液中同一离子浓度大小比拟：例2．物质的量浓度的以下四种溶液中，NH4+浓度最大的是( )A．NH4Cl B．NH4 HCO3 C．NH4HSO4 D．NH4NO3【小结】不同溶液中同一离子浓度大小比拟方法：4、溶液中的守恒关系：例3：在Na2CO3溶液中以下关系式错误的选项是( )A．c(Na+) + c(H+) ＝ c(OH－) + c(CO32－)B．c(OH－) ＝c(H+) + c(HCO3－) + 2c(H2CO3)C．c(Na+) ＝ 2c(CO32－) + 2c(HCO3－) + 2c(H2CO3)D．c(Na+) + c(H+) ＝ c(OH－) + 2c(CO32－) + c(HCO3－)【探究】★★1、某二元酸(化学式H2A 表示)在水中的电离方程式为：H2A＝H+ + HA－；HA－H+ + A2－请答复以下问题：⑴ Na2A 溶液显 (填“酸性〞“中性〞或“碱性〞)，理由是(用离子方程式表示)__________⑵ 假设0.1mol/LNaHA溶液的PH＝2，那么0.1mol/LH2A溶液中H+的物质的量浓度可能0.11mol/L(填“＞〞“＜〞或“＝〞)，理由是⑶ 0.1mol/LNaHA溶液中各种离子浓度由大到小的顺序是 ______2、现有常温下的0.1mol/L纯碱溶液：⑴ 你认为该溶液呈碱性的原因是(用离子方程式表示)：________________________。
高三化学一轮复习离子浓度大小比较
离子浓度大小比较教学目标：1、理解溶液中的守恒。
2、离子浓度大小的比较。
课前预习：写出下列物质在水溶液中的电离方程式或水解反应方程式，并找出溶液中存在的微粒(除H2O外的其他微粒)1、CH3COOH ，2、NH3·H 2 O ，3、NH 4 Cl ，4、CH3COONa ，5 、Na2CO3，6、NaHCO 3，课堂学案：一、离子浓度大小（一）、电解质的电离：⑴多元弱酸溶液，根据分步电离以第一步为主分析。
例如H3PO4溶液中，如[H+]>[H2PO4-]>[HPO42-]>[PO43-]变式训练：1、在0.1mol/L的NH3·H2O溶液中，下列关系正确的是（）A、[NH3·H2O] > [ OH-]> [ NH4+]> [ H+]B、[ NH4+] > [NH3·H2O] > [ OH-]> [ H+]C、[NH3·H2O] > [ NH4+] =[ OH-]> [ H+]D、[NH3·H2O] > [ NH4+] > [ H+]> [ OH-]2、H2S溶液中，比较[H2S]，[HS-]，[ S2-] ，[ H+]的大小关系⑵水的电离：3、100o C时，纯水电离出的氢离子是25o C纯水电离出的氢离子浓度的多少倍？(已知在100o C时K W=1×10-12mol2/L2；25o C时K W=1×10-14mol2/L2)A、10-2B、2倍C、102D、10倍（二）、盐类的水解：⑶不同溶液中同一离子浓度比较要看其他离子对其影响。
如相同浓度浓度的 a. (NH4)2SO4 b. (NH4)2Fe(SO4)2 c.(NH4)2CO3[NH4+]由大到小是变实训训练：4、物质的量浓度相同的下列溶液a、NH4Cl b、CH3COONH4 c、NH4HSO4d、(NH4)2CO3 e、NH3·H2O 由小到大的顺序是⑷多元弱酸的正盐溶液根据多元弱酸根的分步水解(以第一步为主)分析。
化学一轮复习总结-离子浓度的大小比较
离子浓度的大小比较一、熟悉两大理论，构建思维基点1．电离理论(1)弱电解质的电离是微弱的，电离产生的微粒都非常少，同时还要考虑水的电离，如氨水溶液中：NH3·H2O、NH＋4、OH－浓度的大小关系是c(NH3·H2O)>c(OH－)>c(NH＋4)。
(2)多元弱酸的电离是分步进行的，其主要是第一级电离(第一步电离程度远大于第二步电离)。
如在H2S溶液中：H2S、HS－、S2－、H＋的浓度大小关系是c(H2S)>c(H＋)>c(HS－)> c(S2－)。
2．水解理论(1)弱电解质离子的水解损失是微量的(双水解除外)，但由于水的电离，故水解后酸性溶液中c(H＋)或碱性溶液中c(OH－)总是大于水解产生的弱电解质溶液的浓度。
如NH4Cl溶液中：NH＋4、Cl－、NH3·H2O、H＋的浓度大小关系是c(Cl－)>c(NH＋4)>c(H＋)>c(NH3·H2O)。
(2)多元弱酸酸根离子的水解是分步进行的，其主要是第一步水解，如在Na2CO3溶液中：CO2－3、HCO－3、H2CO3的浓度大小关系应是c(CO2－3)>c(HCO－3)>c(H2CO3)。
二、把握3种守恒，明确等量关系1．电荷守恒规律电解质溶液中，无论存在多少种离子，溶液都是呈电中性，即阴离子所带负电荷总数一定等于阳离子所带正电荷总数。
如NaHCO3溶液中存在着Na＋、H＋、HCO－3、CO2－3、OH－，存在如下关系：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HCO－3)＋c(OH－)＋2c(CO2－3)。
2．物料守恒规律电解质溶液中，由于某些离子能够水解，离子种类增多，但元素总是守恒的。
如K2S溶液中S2－、HS－都能水解，故S元素以S2－、HS－、H2S三种形式存在，它们之间有如下守恒关系：c(K＋)＝2c(S2－)＋2c(HS－)＋2c(H2S)。
2015届高考化学一轮复习名师预测：专题8.5 离子浓度大小比较(解析版).pdf
1．物质的量浓度相同的下列溶液中，含离子和分子种类最多的是 A．CaCl2? B．CH3COONa C．氨水? ? D．K2S 2．将0.1mol·L-1 醋酸钠溶液20mL与0.1mol·L-1盐酸10mL混合后，溶液显酸性，则溶液中有关粒子浓度关系正确的是 ( )。
A．c(CH3COO-)＞c(Cl-)＞c(H+)＞c(CH3COOH) B.c(CH3COO-)＞c(Cl-)＞c(CH3COOH)＞c(H+) C．c(CH3COO-)＝c(Cl-)＞c(H+)＞c(CH3COOH) D.c(Na+)＋c(H+)＝c(CH3COO-)＋c(Cl-)＋c(OH-) 3．用物质的量都是0.1 mol的CH3COOH和CH3COONa配制成1L混合溶液，已知其中C(CH3COO-)＞C(Na+)，对该混合溶液的下列判断正确的是( )A.C(H+)＞C(OH-)B.C(CH3COOH)＋C(CH3COO-)＝0.2 mol/LC.C(CH3COOH)＞C(CH3COO-)D.C(CH3COO-)＋C(OH-)＝0.2 mol/L 4．室温下，0.1mol/L的氨水溶液中，下列关系式中不正确的是（? ）A. c(OH-)＞c(H+)B.c(NH3·H2O)+c(NH4+)=0.1mol/LC.c(NH4+)＞c(NH3·H2O)＞c(OH-)＞c(H+)D.c(OH-)=c(NH4+)+c(H+) 5．在Na2S溶液中下列关系不正确的是 c(Na+)=2c(HS－) +2c(S2－) +c(H2S) B．c(Na+) +c(H+)=c(OH－)+c(HS－)+2c(S2－) C．c(Na+)＞c(S2－)＞c(OH－)＞c(HS－) D．c(OH－)=c(HS－)+c(H+)+c(H2S) 6．在10ml 0.1mol·L-1NaOH溶液中加入同体积、同浓度HAc溶液，反应后溶液中各微粒的浓度关系错误的是()。
2015高考化学(浙江专用)一轮学案42 离子浓度的大小比较
学案42离子浓度的大小比较一、比较方法1．理清一条思路，掌握分析方法错误!错误!2．熟悉两大理论，构建思维基点(1)电离理论①弱电解质的电离是微弱的，电离产生的微粒都非常少，同时还要考虑水的电离，如氨水溶液中：NH3·H2O、NH＋，4、OH－浓度的大小关系是_____________________________。
②多元弱酸的电离是分步进行的，其主要是第一级电离。
如在H2S溶液中:H2S、HS－、S2－、H＋的浓度大小关系是______________________________________________。
（2)水解理论①弱电解质离子的水解损失是微量的（双水解除外)，但由于水的电离，故水解后酸性溶液中c（H＋）或碱性溶液中c（OH－）总是大于水解产生的弱电解质溶液的浓度。
如NH4Cl溶液中:NH错误!、Cl－、NH3·H2O、H＋的浓度大小关系是____________________________________。
②多元弱酸酸根离子的水解是分步进行的,其主要是第一步水解,如在Na2CO3溶液中：CO错误!、HCO错误!、H2CO3的浓度大小关系应是_____________________________________。
3．把握3种守恒，明确等量关系(1)电荷守恒：电解质溶液中所有阳离子所带有的正电荷数与所有阴离子所带的负电荷数相等.(2)物料守恒：电解质溶液中由电离或水解因素，离子会发生变化，变成其他离子或分子等，但离子或分子中某特定元素的原子总数是不会改变的。
即原子守恒。
(3）质子守恒：酸失去的质子和碱得到的质子数目相同，也可以由电荷守恒和物料守恒联立得到。
例如：0。
1 mol·L－1的NaHCO3溶液中，存在的离子有____________________,存在的分子有__________________，则其电荷守恒式为_____________，物料守恒式为____,质子守恒式为______________________。
高三化学高效课堂资料36离子浓度大小比较改
高三化学高效课堂资料
山东省昌乐一中2015级高三化学一轮复习学案
班级小组姓名________ 使用时间：__ _年__ _月__ __日编号： 36
图中所示曲线表示混合溶液的①由图中信息可知
K
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（双选）在25mL0.1mol∙L-1 NaOH溶液中逐滴加入线如图（上右）所示，有关粒子浓度关系正确的是．在A、B间任一点，溶液中一定都有
．在B点，a＞25，且有c(Na+)=c(CH
．在C点：c(CH3COO－)＞c(Na+)＞c(H
．在D点：c(CH3COO－)+c(CH3COOH)=c(Na
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(4)室温时，向100 mL 0.1 mol·L－ NH4HSO4溶液中滴加0.1 mol·L－1 NaOH
得到溶液pH与NaOH溶液体积的关系曲线如图2所示。
试分析图中a、
四个点，水的电离程度最大的是________；在b点，溶液中各离子浓度由大到小的排列顺序是。
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人教版高三一轮原创化学学案-离子浓度大小比较(含答案)
離子濃度大小比較編號：31班級組別姓名 .【學習目標】1、能夠準確地判斷離子濃度的大小。
2、小組合作探究守恆法判斷離子濃度的方法。
3、以極度的熱情全力以赴投入課堂，體驗學習的快樂。
【使用說明】利用一節課完成導學案，收齊後及時批改。
下節課學生先自糾10分鐘，然後針對不會的問題討論10分鐘，學生展示教師點撥20分鐘，最後用5分鐘搞好落實並進行當堂檢測。
【基礎自學】離子濃度大小比較1、單一溶質溶液：(離子濃度按由大到小的順序排列)Na2CO3溶液_____________________________________________NaHCO3溶液_____________________________________________2、混合溶液：例1．物質的量濃度相同的CH3COOH與CH3COONa溶液等體積混合後，溶液中離子濃度關係錯誤的是( )A．c(Na+) + c(H+)＝c(OH－) + c(CH3COO－)B．c(CH3COOH) + c(CH3COO－)＝2c(Na+)C．c(CH3COO－)＞c(Na+)＞c(CH3COOH)＞c(H+)＞c(OH－)D．c(CH3COO－)＞c(Na+)＞c(H+)＞c(CH3COOH)＞c(OH－)練習1．將0.2mol/L HCN溶液和0.1mol/L的NaOH溶液等體積混合後，溶液中c(Na+)＞c(CN－)，下列關係式正確的是( )A．c(HCN)＜c(CN－) B．c(H+)＜c(OH－)C．c(HCN)－c(CN－)＝c(OH－) D．c(HCN)+c(CN－)＝0.2 mol/L【小結】混合溶液中離子濃度大小的比較方法：3、不同溶液中同一離子濃度大小比較：例2．等物質的量濃度的下列四種溶液中，NH4+濃度最大的是( )A．NH4Cl B．NH4 HCO3C．NH4HSO4D．NH4NO3【小結】不同溶液中同一離子濃度大小比較方法：4、溶液中的守恆關係：例3：在Na2CO3溶液中下列關係式錯誤的是( )A．c(Na+) + c(H+) ＝c(OH－) + c(CO32－)B．c(OH－) ＝c(H+) + c(HCO3－) + 2c(H2CO3)C．c(Na+) ＝2c(CO32－) + 2c(HCO3－) + 2c(H2CO3)D．c(Na+) + c(H+) ＝c(OH－) + 2c(CO32－) + c(HCO3－)【合作探究】★★1、某二元酸(化學式H2A 表示)在水中的電離方程式為：H2A＝H+ + HA－；HA－H+ + A2－請回答下列問題：⑴ Na2A 溶液顯(填“酸性”“中性”或“鹼性”)，理由是(用離子方程式表示)__________⑵ 若0.1mol/LNaHA溶液的PH＝2，則0.1mol/LH2A溶液中H+的物質的量濃度可能0.11mol/L(填“＞” “＜”或“＝”)，理由是⑶ 0.1mol/LNaHA溶液中各種離子濃度由大到小的順序是______2、現有常溫下的0.1mol/L純鹼溶液：⑴ 你認為該溶液呈鹼性的原因是(用離子方程式表示)：________________________。
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不同溶液离子总数的比较：
下列有关电解质溶液中微粒的物质的量浓度关系正 ⑥常温下，CH3COONa和CH3COOH混合溶液[pH＝7, 确的是 c(Na＋)＝0.1 mol· L－1]： －1NaHCO 溶液中：c(Na＋)＞c(HCO －)＞ ① 0.1 mol · L ＋ －) 3 c(Na )＝c(CH3COO－)3 ＞c(CH3COOH)＞c(H＋)＝c(OH c(CO32－)＞c(H2CO3) ⑦浓度均为0．10 mol· L-1的醋酸和醋酸钠溶液等体积 －1的NaHA溶液，其pH=4：c(HA－)＞c(H+) ② 0.1mol · L 混合后：c(CH3COO-)-(CH3COOH)=2[c(H+)-c(OH-)] ＞c(H2A)＞c(A2－) ⑧25℃时，pH=9.4、浓度均为0.1 mol· L-1的HCN与 －1Na CO 溶液中：c(OH－)－c(H＋)＝ ③ 0.1 mol · L 2 3 c（Na+）＞c（CN-）＞c（HCN） NaCN的混合溶液中： －)＋2c(H CO ) c(HCO 3 OH-） 2 3 ＞ c（ －1NaHCO 溶液中加入等体积0.1 mol· ④向 0.2 mol · L L＋ 3 ⑨100 mL pH＝2的新制氯水中： N(OH―)＋2N(ClO―) －1NaOH溶液：c(CO 2－)＞ c(HCO －)＞ c(OH－)＞c(H＋) 3 N(HClO)＝0.001 NA3 ⑤ 相等的 CH 、NaOH 和Na 3COONa 2CO3三种溶液： ⑩pH pH=2 的HA 溶液与 pH=12 的MOH 溶液任意比混合： c(NaOH) c(CH ＜ (Na +) == 3COONa) 2CO c(H+) + ＜ c(M c(OH－) +cc (A－ ) 3)
酸碱中和滴定
常温下，用0.1000 mol· L-1NaOH溶液滴定20.00mL0.1000 mol· L －1CH COOH溶液所得滴定曲线如右图。下列说法正确的是 3
A．点①所示溶液中：c(CH3COO－)+c(OH－)＝c(CH3COOH)＋ c(H+) B．点②所示溶液中：c(Na+)＝c(CH3COOH)＋c(CH3COO－) C．点③所示溶液中：c(Na+)＞c(OH－)＞c(CH3COO－)＞c(H+) D．滴定过程中可能出现：c(CH3COOH)＞c(CH3COO－)＞ c(H+)＞c(Na+)＞c(OH－)
高三一轮复习-基本理论
离子浓度的大小比较
温州中学 罗欣
弱电解质的电离 1、回顾：醋酸、氨水的电离度 2、醋酸溶液中各粒子浓度由大到小的顺序： 氨水溶液中各粒子浓度由大到小的顺序： 3、氢硫酸溶液中各粒子浓度由大到小的顺序： 4、三种溶液中的守恒关系分别是：
名称 氢硫酸 化学式 H2S K 9.1×10-8 1.1×10-12
名称 醋酸 氢氰酸 化学式 CH3COOH HCN K 1.8×10-5 4单一溶质溶液中离子浓度大小关系：弱酸、弱碱、 在甲酸溶液中加入一定量 NaOH溶液，恰好完全中和 盐等 100 mL 0.1 mol· L-1 醋酸与50 mL 0.2 mol· L-1 NaOH溶液 物质的量浓度相同的下列溶液① (NH4)2SO4 ② 两种溶液混合后不同离子浓度的比较： 混合。 NH ③ NH4COOK HSO4 ④ NH ⑤ NH H2O；按 -1 CH -1盐酸等体积混合 1、两种物质混合不反应： 4HCO 3L 4Cl 3· 将 0.2 mol· 与 0.1 mol · L 3 + c(NH )由小到大的排列顺序正确的是： 24 、两种物质恰好完全反应： 后 将 pH=2 的盐酸与pH=12 的氨水等体积混合，在所得的 3、两种物质反应，其中一种有剩余： 则等浓度等体积的 NaF、 NaCN 、Na2S溶液中阴离子 混合溶液中。 不同物质相同离子浓度的比较： 数目由大到小的顺序为：
盐的水解 1、回顾：醋酸钠、氯化铵的水解平衡常数 2、醋酸钠溶液中各粒子浓度由大到小的顺序： 氯化铵溶液中各粒子浓度由大到小的顺序： 3、碳酸钠溶液中各粒子浓度由大到小的顺序： 4、三种溶液中的守恒关系分别是：
名称 碳酸 化学式 H2CO3 K 4.7×10-7 5.6×10-11
电离与水解
1、回顾：碳酸氢钠溶液、亚硫酸氢钠溶液的酸碱性 碳酸氢钠溶液中各粒子浓度由大到小的顺序： 亚硫酸氢钠溶液中各粒子浓度由大到小的顺序： 3、常温下 pH=4的醋酸与pH=10的 氢氧化钠溶液等 2 、 等物质的量浓度混合的醋酸钠与醋酸溶液各粒子浓度由 体积混合 : 大到小的顺序： 常温下pH=4的盐酸与pH=10的氨水溶液等体积混合: 等物质的量浓度混合的NaCN与HCN溶液各粒子浓度由大 常温下，CH COONa和CH3COOH混合溶液[pH＝7, 到小的顺序： 3 ＋)＝0.1 mol· － 1] ： c(Na L 等物质的量浓度混合的氯化铵与氨水溶液各粒子浓度由大 氨水与氯化铵的pH=7的混合溶液中： 到小的顺序：
同步练习
25℃，有c(CH3COOH)＋c(CH3COO－ )=0.1 mol· L－1的一组醋酸和醋酸钠混 合溶液，溶液中c(CH3COOH)、 c(CH3COO－)与pH值的关系如图所示。 下列有关离子浓度关系叙述正确的是 （ ） A．pH=5.5溶液中：c(CH3COOH)＞ c(CH3COO－)＞c(H＋)＞c(OH－) B．W点表示溶液中：c(Na＋)＋c(H＋ )=c(CH3COO－)＋c(OH－) C．pH=3.5溶液中：c(Na＋)＋c(H＋)－ c(OH－)＋c(CH3COOH)=0.1 mol· L－ 1 D．向W点所表示1L溶液中通入 0.05molHCl气体(溶液体积变化可忽略) ：c(H＋)=c(CH3COOH)＋c(OH－)