【全国百强校】河南省洛阳市第一高级中学2015-2016学年高二9月月考化学试题(原卷版)
河南省洛阳市一中高二化学下学期第一次月考试卷(含解析)
2015-2016学年河南省洛阳市一中高二（下）第一次月考化学试卷一、选择题（共20小题，每小题3分，满分60分）1．只需用一种试剂即可将酒精、苯酚溶液、四氯化碳、己烯、甲苯五种无色液体区分开来，该试剂是（）A．FeCl3溶液B．溴水 C．KMnO4溶液D．金属钠2．某草药中有一种色素，它的结构简式为，用它制成的试剂可以检验物质的酸碱性．能够跟1mol该化合物起反应的Br2（水溶液）或H2的最大用量分别是（）A．3 mol、5 mol B．6 mol、8 mol C．10 mol、8 mol D．6 mol、10 mol3．等质量的铜片在酒精灯上加热后，分别插入下列溶液中，放置片刻，铜片质量不变的是（）A．硝酸 B．无水乙醇 C．石灰水D．盐酸4．有机物①CH2OH（CHOH）4CHO ②CH3CH2CH2OH ③CH2=CH﹣CH2OH ④CH2=CH﹣COOCH3⑤CH2=CH ﹣COOH中，既能发生还原、酯化反应，又能发生氧化反应（燃烧除外）的是（）A．③⑤ B．①③⑤C．②④ D．①③5．维生素C又名抗坏血酸，具有酸性和强还原性，也是一种常见的食品和饮料的添加剂（如苹果汁等），其结构如图．下列有关说法正确的是（）A．维生素C的分子式为C6H10O6B．维生素C由于含有酯基而难溶于水C．维生素C由于含有C=O键而能发生银镜反应D．维生素C的酸性可能是由于③④两个羟基引起的6．碳原子数为4的某有机物分子中含有一个羰基和一个羟基，此有机物既能发生银镜反应，又能发生酯化反应，但不能与Na2CO3溶液反应，此有机物的结构可能有（）A．2种B．3种C．4种D．5种7．下列关于醇和酚的说法中，正确的是（）A．含有羟基的化合物一定是醇B．分子内有苯环和羟基的化合物一定是酚C．表示醇类的官能团是跟链烃基相连的羟基D．酚和醇具有相同的官能团，因而具有相同的化学性质8．下列离子方程式正确的是（）A．乙酸与碳酸钠溶液反应：2H++CO32﹣═CO2↑+H2OB．醋酸溶液与新制氢氧化铜反应：CH3COOH+OH﹣﹣→CH3COO﹣+H2OC．苯酚钠溶液中通入少量二氧化碳：2C6H5O﹣+CO2+H2O2C6H5OH+CO32﹣D．甲醛溶液与足量的银氨溶液共热HCHO+4[Ag（NH3）2]++4OH﹣CO32﹣+2NH4++4Ag↓+6NH3+2H2O 9．下列各选项中两种粒子所含电子数不相等的是（）A．羟甲基（﹣CH2OH）和甲氧基（CH3O﹣）B．亚硝酸（HNO2）和亚硝酸根（NO2﹣）C．硝基（﹣NO2）和二氧化氮（NO2）D．羟基（﹣OH）和氢氧根离子（OH﹣）10．下列有机物：①乙醇，②苯酚，③甲醚，④丙三醇的沸点由高到低的顺序是（）A．②＞④＞①＞③B．④＞③＞②＞①C．①＞②＞③＞④D．③＞④＞①＞②11．下列除去杂质的方法正确的是（）①除去乙烷中少量的乙烯：光照条件下通入Cl2，气液分离；②除去乙酸乙酯中少量的乙酸：用饱和碳酸钠溶液洗涤，分液、干燥、蒸馏；③用酸性高锰酸钾溶液除去乙炔中含有的H2S④除去乙醇中少量的乙酸：加足量生石灰，蒸馏．A．①② B．②④ C．③④ D．②③12．某同学写出的下列烷烃的名称中，不正确的是（）A．3﹣甲基﹣2﹣乙基戊烷 B．3，3﹣二甲基己烷C．2，3﹣二甲基丁烷 D．2，2，3，3﹣四甲基丁烷13．有a L乙烯和乙炔的混合气体，与氢气发生加成反应时消耗氢气1.25a L，则混合气体中乙烯和乙炔的体积比是（）A．3：1 B．4：1 C．2：1 D．1：114．莽草酸是一种合成治疗禽流感药物达菲的原料，鞣酸存在于苹果、生石榴等植物中．下列关于这两种有机化合物的说法正确的是（）A．两种酸都能与溴水反应B．两种酸遇三氯化铁溶液都显色C．鞣酸分子与莽草酸分子相比多了两个碳碳双键D．等物质的量的两种酸与足量碳酸钠反应消耗碳酸钠物质的量相同15．两种气态烃的混合气体10mL在50mL氧气里充分燃烧，生成液态水和体积为40mL的气体（气体体积均在同温同压下测定），则这两种烃不可能是（）A．C2H2和C2H6B．C2H2和C3H8C．CH4和C2H4D．C2H2和C2H416．由溴乙烷制取乙二醇．依次发生的反应类型是（）A．取代、加成、水解 B．消去、加成、取代C．水解、消去、加成 D．消去、水解、取代17．某烃的结构简式为（CH3）2C=C（CH3）C≡CCH3，下列有关该烃的叙述正确的是（）A．分子中一定共平面的原子有12个B．分子中可能共平面的原子最多有16个C．分子中所有的碳原子一定共平面D．分子中一定共直线的原子有5个18．符合下列条件的有机物同分异构体共有（不考虑立体异构）（）①分子式为C6H14O②在铜或银催化剂的条件下可以被空气中的氧气氧化为醛．A．6种B．7种C．8种D．9种19．烯烃与CO、H2在催化剂作用下生成醛的反应叫烯烃的醛化反应．乙烯的醛化反应为CH2=CH2+CO+H2CH3CH2CHO，由分子式为C4H8的各种烯烃进行醛化反应，得到醛的各种同分异构体的数目应为（）A．2种B．3种C．4种D．5种20．下列关于煤和石油的说法正确的是（）A．煤和石油均属于可再生矿物能源B．煤经干馏再分馏可获得芳香烃C．石油分馏得到的各馏分均是纯净物D．石油裂解的目的是为了提高汽油的产量与质量二、实验题21．3，5﹣二甲氧基苯酚是重要的有机合成中间体，可用于天然物质白柠檬素的合成．一种以间苯三酚为原料的合成反应如下：甲醇、乙醚和3，5﹣二甲氧基苯酚的部分物理性质见下表：物质沸点/℃熔点/℃密度（20℃）/gcm﹣3溶解性甲醇64.7 / 0.7915 易溶于水乙醚34.5 / 0.7138 微溶于水3，5﹣二甲氧基苯酚/ 33～36 / 易溶于甲醇、乙醚，微溶于水（1）反应结束后，先分离出甲醇，再加入乙醚进行萃取．①分离出甲醇的操作是的．②萃取用到的分液漏斗使用前需并洗净，分液时有机层在分液漏斗的填（“上”或“下”）层．（2）分离得到的有机层依次用饱和NaHCO3溶液、少量蒸馏水进行洗涤．用饱和NaHCO3溶液洗涤的目的是；不用饱和Na2CO3洗涤的目的是．（3）洗涤完成后，通过以下操作分离、提纯产物，正确的操作顺序是（填字母）．a．蒸馏除去乙醚 b．冷却结晶 c．过滤除去干燥剂 d．加入无水CaCl2干燥．三、推断题22．格氏试剂（RMgX）是有机反应中的一种重要试剂，它的制法为：RX+Mg RMgX（R为烃基，X为卤素）格氏试剂能与醛反应生成醇，反应历程为：（R，R′可以是相同的烃基，也可能是不同的烃基）现用乙烯和适当的无机物合成乙酸异丁酯的过程如下（反应条件没有列出）：试回答：（1）上述过程中，属于加成反应的是（填反应序号），并写出下列指定物质的结构简式C 、E 、F ．（2）反应②的化学方程式．（3）反应⑦的化学方程式．23．某芳香烃A有如下转化关系：按要求填空：（1）反应①～⑦中，属于取代反应的有（填序号）；（2）写出A和F结构简式：A ；F ；（3）写出反应③的化学方程式：（4）根据已学知识和获取的信息，以CH3COOH，为主要原料合成重要的化工产品．请你写出合成路线图，路线图用物质和箭头表示出来即可，示例如下：四、计算题24．胡椒酚A是植物挥发油中的一种成分．对其分子组成结构的研究发现：A的相对分子质量不超过150；其中碳的质量分数为80.60%，氧的质量分数为11.94%，A在空气中完全燃烧后产物只有CO2和H2O．（1）A的分子式为（2）红外光谱发现A中不含甲基，A遇FeCl3溶液呈紫色，会使溴水褪色且1molA与足量浓溴水反应时最多可消耗3molBr2．另外A在适当条件下与硝酸反应生成的一硝基取代物只有两种，试写出A的结构简式（3）在下面横线写出符合下列条件的A的全部同分异构体的结构简式：①的苯环上含有两个取代基②取代基位置与A相同③能发生银镜反应．2015-2016学年河南省洛阳市一中高二（下）第一次月考化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（共20小题，每小题3分，满分60分）1．只需用一种试剂即可将酒精、苯酚溶液、四氯化碳、己烯、甲苯五种无色液体区分开来，该试剂是（）A．FeCl3溶液B．溴水 C．KMnO4溶液D．金属钠【分析】酒精易溶于水，苯酚可与氯化铁、溴水反应，四氯化碳不溶于水，密度比水大，己烯可与溴水发生加成反应，与酸性高锰酸钾发生氧化还原反应，甲苯不溶于水，密度比水小，可与酸性高锰酸钾发生氧化还原反应，根据性质的异同进行检验．【解答】解：A．加入FeCl3溶液，不能鉴别己烯和甲苯，与二者不反应，且二者不溶于水、密度比水小，故A错误；B．加入溴水，酒精与溴水互溶；苯酚溶液中加溴水产生白色沉淀；四氯化碳中加入溴水发生萃取，有色层在下层；己烯中加入溴水褪色；甲苯中加入溴水发生萃取，有色层在上层，可鉴别，故B正确；C．加入KMnO4溶液，酒精、苯酚、己烯和甲苯都发生氧化还原反应，不能鉴别，故C错误；D．加入金属钠，不能鉴别四氯化碳、己烯、甲苯，都不反应，故D错误．故选B．【点评】本题考查有机物的鉴别，为高考高频考点，侧重于考查学生的分析能力和综合运用化学知识的能力，有利于培养学生的科学素养，难度不大，注意把握物质的性质的差异性．2．某草药中有一种色素，它的结构简式为，用它制成的试剂可以检验物质的酸碱性．能够跟1mol该化合物起反应的Br2（水溶液）或H2的最大用量分别是（）A．3 mol、5 mol B．6 mol、8 mol C．10 mol、8 mol D．6 mol、10 mol【分析】分子中含有2个羰基，可发生加成反应，含有2个碳碳双键，可发生加成、加聚和氧化反应，含有2个酚羟基，可发生取代、氧化和显色反应，以此解答该题．【解答】解：由结构简式可知分子中含有2个羰基，2个碳碳双键、2个酚羟基和2个苯基，其中能与溴水发生反应的有碳碳双键和酚羟基，2个酚羟基共有4个可被取代的邻位H原子，则1mol该物质可与6molBr2反应，分子中含有的碳碳双键、羰基以及苯基都可与氢气发生加成反应，1mol该物质可与10mol氢气发生加成反应，故选D．【点评】本题考查有机物的结构和性质，为高考常见题型，侧重于学生分析能力的考查，注意把握有机物的结构和官能团的性质，题目难度不大．3．等质量的铜片在酒精灯上加热后，分别插入下列溶液中，放置片刻，铜片质量不变的是（）A．硝酸 B．无水乙醇 C．石灰水D．盐酸【分析】2Cu+O22CuO，铜片质量增加，而CuO与HNO3、HCl反应，CuO+2H+═Cu2++H2O，且HNO3还与Cu反应，使部分Cu形成Cu2+，Cu片质量减小，CuO不与石灰水反应，CH3CH2OH+CuO CH3CHO+Cu+H2O，Cu的质量不变．【解答】解：铜在酒精灯上加热发生2Cu+O22CuO，铜质量增大，A．加入硝酸中，发生CuO+2H+═Cu2++H2O，且HNO3还与Cu反应，使部分Cu形成Cu2+，Cu片质量减小，故A错误；B．加入乙醇，CH3CH2OH+CuO CH3CHO+Cu+H2O，Cu的质量不变，故B正确；C．CuO与石灰水不反应，铜片质量增大，故C错误；D．加入盐酸，发生CuO+2H+═Cu2++H2O，Cu片质量减小，故D错误．故选B．【点评】本题综合考查乙醇、硝酸、铜的性质，为高频考点，侧重于有机反应和元素化合价知识的综合理解和运用的考查，注意相关基础知识的积累，难度不大．4．有机物①CH2OH（CHOH）4CHO ②CH3CH2CH2OH ③CH2=CH﹣CH2OH ④CH2=CH﹣COOCH3⑤CH2=CH ﹣COOH中，既能发生还原、酯化反应，又能发生氧化反应（燃烧除外）的是（）A．③⑤ B．①③⑤C．②④ D．①③【分析】﹣CHO能发生还原反应，﹣OH、﹣COOH能发生酯化反应，﹣OH、﹣CHO、C=C能发生氧化还原，以此来解答．【解答】解：①CH2OH（CHOH）4CHO中含﹣CHO，能发生还原和氧化反应，含﹣OH，能发生酯化反应，故选；②CH3CH2CH2OH中含﹣OH，能发生氧化反应和酯化反应，不能发生还原反应，故不选；③CH2=CH﹣CH2OH中含C=C，能发生氧化反应、还原反应，﹣OH能发生酯化反应和氧化反应，故选；④CH2=CH﹣COOCH3中，含C=C，能发生氧化反应、还原反应，不能发生酯化反应，故不选；⑤CH2=CH﹣COOH中，含C=C，能发生氧化反应、还原反应，含﹣COOH能发生酯化反应，故选；故选B．【点评】本题考查有机物的结构与性质，注意把握有机物的官能团及性质的关系，熟悉常见的性质即可解答，题目难度不大．5．维生素C又名抗坏血酸，具有酸性和强还原性，也是一种常见的食品和饮料的添加剂（如苹果汁等），其结构如图．下列有关说法正确的是（）A．维生素C的分子式为C6H10O6B．维生素C由于含有酯基而难溶于水C．维生素C由于含有C=O键而能发生银镜反应D．维生素C的酸性可能是由于③④两个羟基引起的【分析】A、根据有机物的结构简式来书写分子式；B、含有多个羟基的有机物能溶于水；C、含有醛基的物质能发生银镜反应；D、根据有机物的结构来推测显示酸性的可能原因．【解答】解：A、根据有机物的结构简式可以得出分子式为：C6H8O6，故A错误；B、因为维生素含有多个羟基，是饮料的添加剂，易溶于水，故B错误；C、维生素C不含有醛基，不能发生银镜反应，故C错误；D、有机物显示酸性的可能原因是③④两个羟基引起的，故D正确．故选D．【点评】在有机物中，官能团决定有机物的性质，注意官能团所能发生的化学反应是解题的关键，本题注重知识的积累和灵活应用，难度不大．6．碳原子数为4的某有机物分子中含有一个羰基和一个羟基，此有机物既能发生银镜反应，又能发生酯化反应，但不能与Na2CO3溶液反应，此有机物的结构可能有（）A．2种B．3种C．4种D．5种【分析】C4H8O2分子不能与Na2CO3溶液反应，不含﹣COOH，含有一个羰基和一个羟基，既能发生银镜反应，又能发生酯化反应，则该有机物含有的1个﹣OH、1个﹣CHO，可以看作是丙烷中的2个H原子被﹣OH、﹣CHO取代，采取定一移二法结合等效氢判断．【解答】解：C4H8O2分子不能与Na2CO3溶液反应，不含﹣COOH，其分子中含有一个羟基，既能发生银镜反应，又能发生酯化反应，则该有机物含有的1个﹣OH、1个﹣CHO，可以看作是丙烷中的2个H原子被﹣OH、﹣CHO取代，若为CH3CH2CH2﹣CHO，烃基中有3种H原子，﹣OH有3种位置，符合条件的有机物有3种结构，若为（CH3）2CH﹣CHO，烃基中有2种H原子，﹣OH有2种位置，符合条件的有机物有2种结构，故符合条件的C4H8O2同分异构体共有2+3=5种，故选D．【点评】本题考查同分异构体的书写、官能团的性质等，难度中等，注意利用二元取代结合定一移二法与等效氢判断．7．下列关于醇和酚的说法中，正确的是（）A．含有羟基的化合物一定是醇B．分子内有苯环和羟基的化合物一定是酚C．表示醇类的官能团是跟链烃基相连的羟基D．酚和醇具有相同的官能团，因而具有相同的化学性质【分析】A、分子中含有跟链烃基或苯环侧链上的碳结合的羟基的化合物叫做醇；B、苯环直接跟羟基相连的属于酚类；C、醇的官能团是羟基；D、酚和醇具有相同的官能团，但是它们的性质不同．【解答】解：A、含有羟基的化合物可能为醇、酚类或酸，故A错误；B、由于苯环直接连接羟基的属于酚类，所以分子内有苯环和羟基的化合物不一定是酚，如苯甲醇，故B错误；C、表示醇类的官能团是跟链烃基相连的羟基，故C正确；D、由于烃基结构不同，性质不同，如由于苯环的影响，酚羟基性质比醇羟基活泼，苯酚具有弱酸性，故D错误；故选C．【点评】本题考查了醇和酚的知识，注意分子中含有跟链烃基或苯环侧链上的碳结合的羟基的化合物叫做醇，苯环直接跟羟基相连的属于酚类，本题难度不大．8．下列离子方程式正确的是（）A．乙酸与碳酸钠溶液反应：2H++CO32﹣═CO2↑+H2OB．醋酸溶液与新制氢氧化铜反应：CH3COOH+OH﹣﹣→CH3COO﹣+H2OC．苯酚钠溶液中通入少量二氧化碳：2C6H5O﹣+CO2+H2O2C6H5OH+CO32﹣D．甲醛溶液与足量的银氨溶液共热HCHO+4[Ag（NH3）2]++4OH﹣CO32﹣+2NH4++4Ag↓+6NH3+2H2O 【分析】A．醋酸在离子反应中保留化学式；B．氢氧化铜在离子反应中保留化学式；C．反应生成苯酚和碳酸氢钠；D．发生银镜反应，生成碳酸铵、银、氨气、水．【解答】解：A．乙酸与碳酸钠溶液反应的离子反应为2HAc+CO32﹣═CO2↑+H2O+2Ac﹣，故A错误；B．醋酸溶液与新制氢氧化铜反应的离子反应为CH3COOH+Cu（OH）2═CH3COO﹣+H2O+Cu2+，故B错误；C．苯酚钠溶液中通入少量二氧化碳的离子反应为C6H5O﹣+CO2+H2O C6H5OH+HCO3﹣，故C错误；D．甲醛溶液与足量的银氨溶液共热的离子反应为HCHO+4[Ag（NH3）2]++4OH﹣CO32﹣+2NH4++4Ag↓+6NH3+2H2O，故D正确；故选D．【点评】本题考查离子反应方程式的书写，侧重离子反应中保留化学式的物质及有机反应的考查，注意选项C中酸的强弱及D中甲醛含2个﹣CHO为易错点，题目难度中等．9．下列各选项中两种粒子所含电子数不相等的是（）A．羟甲基（﹣CH2OH）和甲氧基（CH3O﹣）B．亚硝酸（HNO2）和亚硝酸根（NO2﹣）C．硝基（﹣NO2）和二氧化氮（NO2）D．羟基（﹣OH）和氢氧根离子（OH﹣）【分析】依据分子式、取代基、离子的结构特征计算电子数分析判断；取代基、分子式电子数是原子电子数之和，阴离子电子数是原子电子数加所带电荷数．【解答】解：A、羟甲基（﹣CH2OH）的电子数=6+2+8+1=17；甲氧基（CH3O﹣）电子数=6+3+8=17；两种粒子所含电子数相同，故A不符合；B、亚硝酸（HNO2）电子数=1+7+2×8=24；亚硝酸根（NO2﹣）电子数=7+2×8+1=24；两种粒子所含电子数相同，故B不符合；C、硝基（﹣NO2）电子数=7+2×8=23；二氧化氮（NO2）电子数=7+2×8=23；两种粒子所含电子数相同，故C不符合；D、羟基（﹣OH）电子数=8+1=9；氢氧根离子（OH﹣）电子数=8+1+1=10；两种粒子所含电子数不相同，故D符合；故选D．【点评】本题考查了电子数的计算方法，关键是理解分子式、取代基、阴离子中的电子数计算．10．下列有机物：①乙醇，②苯酚，③甲醚，④丙三醇的沸点由高到低的顺序是（）A．②＞④＞①＞③B．④＞③＞②＞①C．①＞②＞③＞④D．③＞④＞①＞②【分析】常温下苯酚为固体，其它三种为液体，结构和组成相似的有机物，相对分子质量越大，沸点越高；同分异构体中含有羟基时沸点较高；据此分析．【解答】解：常温下苯酚为固体，其它三种为液体，结构和组成相似的有机物，相对分子质量越大，沸点越高，则丙三醇的沸点高于乙醇；乙醇与甲醚互为同分异构体，乙醇含有羟基沸点比甲醚高，所以沸点由高到低的顺序是：②＞④＞①＞③；故选A．【点评】本题考查了有机物沸点的比较，题目难度不大，注意对沸点比较方法的归纳整理．11．下列除去杂质的方法正确的是（）①除去乙烷中少量的乙烯：光照条件下通入Cl2，气液分离；②除去乙酸乙酯中少量的乙酸：用饱和碳酸钠溶液洗涤，分液、干燥、蒸馏；③用酸性高锰酸钾溶液除去乙炔中含有的H2S④除去乙醇中少量的乙酸：加足量生石灰，蒸馏．A．①② B．②④ C．③④ D．②③【分析】①乙烷在光照下与氯气发生取代反应；②乙酸与碳酸钠溶液反应，乙酸乙酯不溶于水，且在饱和碳酸钠溶液上层，不互溶；③乙炔含有碳碳三键，能使酸性高锰酸钾褪色；④乙酸与生石灰反应，而乙醇不能．【解答】解：①光照条件下通入Cl2，氯气会和乙烷之间发生取代反应，和乙烯之间发生加成反应，这样即将杂质除去，又将要留的物质反应了，不符合除杂的原则，故①错误；②饱和碳酸钠溶液可以和乙酸之间发生中和反应，但是和乙酸乙酯是互不相溶的，分液即可实现分离，故②正确；③酸性高锰酸钾能与乙炔反应，将原物质除掉，不符合除杂原则，故③错误；④乙酸与生石灰反应，而乙醇不能，且乙醇易挥发，而乙酸钙为离子型化合物，沸点高，故除去乙醇中少量的乙酸可以加足量生石灰后蒸馏，故④正确；故选B．【点评】本题考查物质的除杂、混合物的分离提纯，明确物质的性质及常见混合物的分离方法是解答本题的关键，综合性较强，题目难度不大．12．某同学写出的下列烷烃的名称中，不正确的是（）A．3﹣甲基﹣2﹣乙基戊烷 B．3，3﹣二甲基己烷C．2，3﹣二甲基丁烷 D．2，2，3，3﹣四甲基丁烷【分析】烷烃的命名原则：碳链最长称某烷，靠近支链把号编，简单在前同相并，其间应划一短线：1、碳链最长称某烷：选定分子里最长的碳链做主链，并按主链上碳原子数目称为“某烷“；2、靠近支链把号编：把主链里离支链较近的一端作为起点，用1、2、3…等数字给主链的各碳原子编号定位以确定支链的位置；3、简单在前同相并，其间应划一短线：把支链作为取代基，把取代基的名称写在烷烃名称的前面，在取代基的前面用阿拉伯数字注明它在烷烃主链上的位置，而且简单的取代基要写在复杂的取代基前面，如果有相同的取代基，则要合并起来用二、三等数字表示，但是表示相同的取代基位置的阿拉伯数字要用逗号隔开，并在号数后面连一短线，中间用“﹣“隔开．【解答】解：A．3﹣甲基﹣2﹣乙基戊烷：烷烃的命名中不能出现2﹣乙基，否则说明选取的主链不是最长碳链，该有机物最长碳链含有6个C，主链为己烷，在3、4号C各含有1个甲基，该有机物正确名称为：3，4﹣二甲基己烷，故A错误；B．3，3﹣二甲基己烷：该有机物主链为己烷，在3号C含有2个甲基，该有机物结构简式为：CH3CH2C（CH3）2CH2CH2CH3，故B正确；C．2，3﹣二甲基丁烷：该有机物主链为丁烷，在2、3号C各含有1个甲基，该有机物命的结构简式为：CH3CH（CH3）CH（CH3）CH3，故C正确；D．2，2，3，3﹣四甲基丁烷：该有机物的主链为丁烷，在2、3号C各含有2个甲基，该有机物结构简式为：CH3C（CH3）2C（CH3）2CH3，故D正确；故选A．【点评】本题考查了有机物的命名，题目难度不大，本题为高考考查的重点和难点，注重了基础性试题的考查，侧重对学生基础知识的检验和训练，解答的关键是明确有机物的命名原则，试题有利于培养学生的规范答题能力．13．有a L乙烯和乙炔的混合气体，与氢气发生加成反应时消耗氢气1.25a L，则混合气体中乙烯和乙炔的体积比是（）A．3：1 B．4：1 C．2：1 D．1：1【分析】设乙炔和乙烯的体积分别为xL、yL，表示出各自消耗氢气体积，根据二者体积与消耗氢气总体积列方程计算解答．【解答】解：设乙炔和乙烯的体积分别为xL、yL，H2C=CH2+H2C2H6xL xLHC≡CH+2H2C2H6yL 2yL由题意可知：，解得x=0.75a y=0.25a故乙烯和乙炔的体积比为0.75a L：0.25a L=3：1，故选A．【点评】本题考查混合物计算、加成反应等，难度不大，注意利用方程式进行解答．14．莽草酸是一种合成治疗禽流感药物达菲的原料，鞣酸存在于苹果、生石榴等植物中．下列关于这两种有机化合物的说法正确的是（）A．两种酸都能与溴水反应B．两种酸遇三氯化铁溶液都显色C．鞣酸分子与莽草酸分子相比多了两个碳碳双键D．等物质的量的两种酸与足量碳酸钠反应消耗碳酸钠物质的量相同【分析】莽草酸中含有羟基，可发生取代、氧化和消去反应，含有碳碳双键，可发生加成、加聚和氧化反应，含有羧基，可发生酯化反应，具有酸性，鞣酸含有酚羟基，可发生取代、氧化和显色反应，含有羧基，可发生中和和酯化反应，以此解答该题．【解答】解：A．莽草酸含有碳碳双键，可与溴水发生加成反应，鞣酸含有酚羟基，可与溴水发生取代反应，故A正确；B．莽草酸不含苯环，不能遇三氯化铁溶液显色，故B错误；C．鞣酸分子中不含碳碳双键，故C错误；D．鞣酸含有酚羟基，可与碳酸钠反应，二者消耗碳酸钠的物质的量不同，故D错误．故选A．【点评】本题考查有机物的结构和性质，为高考常见题型，侧重于学生分析能力和综合运用化学知识的能力的考查，注意把握有机物的结构和官能团的性质，题目难度不大．15．两种气态烃的混合气体10mL在50mL氧气里充分燃烧，生成液态水和体积为40mL的气体（气体体积均在同温同压下测定），则这两种烃不可能是（）A．C2H2和C2H6B．C2H2和C3H8C．CH4和C2H4D．C2H2和C2H4【分析】设平均分子式为C x H y，烃充分燃烧：C x H y+（x+）O2xCO2+H2O（l），10mL烃完全反应，体积减小20mL，根据体积差量可知：10mL：20mL=1：（1+），解得y=4，即满足平均H原子数目为4．【解答】解：令烃的分子式为C x H y，烃燃烧生成液态水，则：C x H y+（x+）O2xCO2+H2O（l）气体体积减小△V1 1+10mL 60mL﹣40mL=20mL10mL：20mL=1：（1+）解得y=4，即满足平均H原子数目为4，A．C2H2和C2H6按1：1混合时，平均H原子数目为4，故A可能；B．C2H2和C3H8按2：1混合时，平均H原子数目为4，故B可能；C．CH4和C2H4以任意比混合，平均H原子数目都是4，故C可能；D．C2H2和C2H4混合，平均H原子数目介于2～4之间，故D不可能，故选D．【点评】本题考查有机物分子式确定，难度中等，需要学生具备分析和解决问题的能力，注意运用体积差的计算方法来解答．16．由溴乙烷制取乙二醇．依次发生的反应类型是（）A．取代、加成、水解 B．消去、加成、取代C．水解、消去、加成 D．消去、水解、取代【分析】由溴乙烷制取乙二醇，需要先将溴乙烷得到而溴乙烷，在水解得到乙二醇．【解答】解：反应如下：消去反应：CH2Br﹣CH3+NaOH CH2=CH2+H2O+NaBr；加成反应：CH2=CH2+Br2=CH2BrCH2Br；水解反应【取代反应】：CH2BrCH2Br+2NaOH CH2OHCH2OH+2NaBr，故选B．【点评】本题考查有机物的化学性质及推断，难度不大，注意掌握取代反应和消去反应．17．某烃的结构简式为（CH3）2C=C（CH3）C≡CCH3，下列有关该烃的叙述正确的是（）A．分子中一定共平面的原子有12个B．分子中可能共平面的原子最多有16个C．分子中所有的碳原子一定共平面D．分子中一定共直线的原子有5个【分析】在常见的有机化合物中甲烷是正四面体结构，乙烯是平面型结构，乙炔是直线型结构，其它有机物可在此基础上进行判断．【解答】解：乙炔为直线结构，所有原子共线，甲基连在乙炔氢原子的位置，乙烯分子中原子共面，乙炔接在乙烯氢原子的位置，甲基连在乙烯氢原子的位置，甲基可以旋转，所以分子中共面的原子最多有12个（8个碳和4个氢），所有的碳原子一定共面，一定共线的原子有4个，故选C．【点评】本题主要考查有机化合物的结构特点，做题时注意从甲烷、乙烯、苯和乙炔的结构特点判断有机分子的空间结构．18．符合下列条件的有机物同分异构体共有（不考虑立体异构）（）①分子式为C6H14O②在铜或银催化剂的条件下可以被空气中的氧气氧化为醛．A．6种B．7种C．8种D．9种【分析】在铜或银催化剂的条件下可以被空气中的氧气氧化为醛说明该物质为醇，且与羟基相连的碳上含有2个氢原子，据此解题．【解答】解：己烷的同分异构体有：CH3（CH2）4CH3；CH3CH2CH2CH（CH3）2；CH3CH2CH（CH3）CH2CH3；CH3CH2C（CH3）3；CH3CH（CH3）CH（CH3）CH3．若为CH3（CH2）4CH3，饱和一元醇有：CH3CH2CH2CH2CH2CH2OH（符合条件）；CH3CH2CH2CH2CHOHCH3；CH3CH2CH2CHOHCH2CH3；若为CH3CH2CH2CH（CH3）2，饱和一元醇有：HOCH2CH2CH2CH（CH3）2（符合条件）；CH3CHOHCH2CH （CH3）2；CH3CH2CHOHCH（CH3）2；CH2OHCH（CH3）CH2CH3（符合条件）；若为CH3CH2CH（CH3）CH2CH3，饱和一元醇有：HOCH2CH2CH（CH3）CH2CH3（符合条件）；CH3CHOHCH （CH3）CH2CH3；CH3CH2CH（CH2OH）CH2CH3（符合条件）；若为CH3CH2C（CH3）3，饱和一元醇有：HOCH2CH2C（CH3）3（符合条件）；CH3CHOHC（CH3）3；若为CH3CH（CH3）CH（CH3）CH3，饱和一元醇有：CH2OHCH（CH3）CH（CH3）CH3（符合条件）；CH3COH（CH3）CH（CH3）CH3；CH3CH（CH2OH）CH（CH3）CH3（符合条件）．。
河南省洛阳市洛宁一高2015-2016学年高二第三次月考化学试卷
河南省洛阳市洛宁一高2015-2016学年高三第三次月考化学试卷一．选择题1．下列过程吸收热量的是A．汽油燃烧 B．氨气液化 C．碳酸钙分解D．浓硫酸稀释2．发射嫦娥三号的长征三号乙运载火箭，其中第3级火箭为液态H2和液态O2，发生的反应为2H2+O2═2H2O．下列说法正确的是A．化合反应都是放热反应B．2 mol气态H2与1 mol气态O2的总能量小于2 mol水蒸气的总能量C．断裂2 mol氢﹣氢键、1 mol氧﹣氧键吸收的总能量大于形成4 mol H﹣O释放的总能量D．氢气燃烧过程能量变化可用右图表示3．下列依据热化学方程式得出的结论正确的是A．已知NaOH+HCl=NaCl+H2O△H=﹣57.3 kJ•mol﹣1，则含40.0 g NaOH的稀溶液与稀醋酸完全中和，放出小于57.3 kJ的热量B．已知2H2+O2=2H2O△H=﹣483.6 kJ•mol﹣﹣1，则氢气的燃烧热为241.8kJ•mol﹣1C．已知2C+2O2=2CO2△H=a 2C+O2=2CO△H=b，则a＞bD．已知P =P △H＜0，则白磷比红磷稳定4．图为两种途径制备硫酸的过程，反应条件略．下列说法不正确的是A．含l mol H2SO4的浓溶液与足量NaOH反应，放出的热量即为中和热B．途径②增大O2浓度可提高SO2转化率C．途径②中SO2和SO3均属于酸性氧化物D．若△H l＜△H2+△H3，则2H2O2=2H2O+O2为放热反应5．已知反应A+3B⇌2C+D在某段时间内以A的浓度变化表示的化学反应速度为1mol•L﹣1•min﹣1，则此段时间内以C的浓度变化表示的化学反应速率为A．0.5mol•L﹣1•min﹣1B．1mol•L﹣1•min﹣1C．2mol•L﹣1•min﹣1D．3mol•L﹣1•min﹣16．工业上制备重要化工原料CH3OH的反应之一为：CO2+3H2⇌CH3OH+H2O△H＜0．为了探究其反应原理，现进行如下实验，在2L恒容密闭容器内250℃条件下，测得n随时间变A．v=3v、v逆=v正B．升高温度或减小压强均可使平衡常数增大C．0～3s内用H2表示的平均反应速率是0.05mol•L﹣1•s﹣1D．增大CO2浓度或选择适当的催化剂均能使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动7．在一定温度下，向容积固定不变的密闭容器中充入a mol NO2，发生如下反应：2NO2⇌N2O4；△H＜0．达平衡后再向容器中充入amol NO2，再次达到平衡后，与原平衡比较，下列叙述不正确的是A．平均相对分子质量增大B．NO2的转化率提高C．NO2的质量分数增大D．反应放出的总热量大于原来的2倍8．t℃时，在体积不变的密闭容器中发生反应：X+3Y⇌2Z，各组分在不同时刻的浓度如下B．t℃时，该反应的平衡常数为40C．增大平衡后的体系压强，v正增大，v逆减小，平衡向正反应方向移动D．前2min内，用Y的变化量表示的平均反应速率v=0.03mol•L﹣1•min﹣19．下列说法正确的是A．电解质溶液的浓度越大，其导电性能一定越强B．强酸和强碱一定是强电解质，不论其水溶液浓度大小，都能完全电离C．强极性共价化合物不一定都是强电解质D．多元酸、多元碱的导电性一定比一元酸、一元碱的导电性强10．下列说法正确的是A．HClO和NaClO都是弱电解质B．胶体能产生丁达尔效应，而溶液不能C．1mol H2SO4与1mol Ba2反应放出的热量叫做中和热D．HCl和NaCl溶于水破坏的化学键完全相同11．已知温度T时水的离子积常数为K W，该温度下，将浓度为a mol•L﹣1的一元酸HA与b mol•L﹣1一元碱BOH等体积混合，可判定该溶液呈中性的依据是A．a=bB．混合溶液的pH=7C．混合溶液中，c=mol•L﹣1D．混合溶液中，c+c=c+c12．常温下，将等体积、等物质的量浓度的NH4HCO3与NaCl溶液混合，析出部分NaHCO3晶体，过滤，所得溶液pH＜7，下列关于滤液中的离子浓度关系不正确的是A．＜1.0×10﹣7mol/LB．c=c+c+cC．c+c=c+c+2cD．c＞c＞c＞c13．用0.10mol•L﹣1的盐酸滴定0.10mol•L﹣1的氨水，滴定过程中不可能出现的结果是A．c＞c，c＞c B．c=c，c=cC．c＞c，c＞c D．c＞c，c＞c14．一定温度下，下列溶液的离子浓度关系式正确的是A．pH=5的H2S溶液中，c=c=1×10﹣5mol•L﹣1B．pH=a的氨水溶液，稀释10倍后，其pH=b，则a=b+1C．pH=2的H2C2O4溶液与pH=12的NaOH溶液任意比例混合：c+c=c+cD．pH相同的①CH3COONa②NaHCO3③NaClO三种溶液的c：①＞②＞③15．将40mL 1.5mol•L﹣1的CuSO4溶液与30mL 3mol•L﹣1的NaOH 溶液混合，生成浅蓝色沉淀，假如溶液中c或c都已变得很小，可忽略，则生成沉淀的组成可表示为A．Cu2B．CuSO4•Cu2C．CuSO4•2Cu2D．CuSO4•3Cu216．下列说法正确的是A．用坩埚灼烧MgCl2•6H2O的反应式MgCl2•6H2O MgCl2+6H2OB．根据表中提供的数据，等物质的量浓度的NaClO、NaHCO3混合溶液中，有c＞c＞c10倍，其中各离子的物质的量浓度都变为原来的十分之一D．某温度时，BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示，溶度积常数Ksp=c•c．则加入Na2SO4可使溶液由a点变到b点；通过蒸发可以使溶液由d 点变到c 点二．填空题17．氮是地球上含量最丰富的一种元素，氮及其化合物在工农业生产．生活中有着重要作用．请回答下列问题：如图是1mol NO2和1mol CO反应生成CO2和NO过程中能量变化示意图，请写出NO2和CO反应的热化学方程式．在0.5L的密闭容器中，一定量的氮气和氢气进行如下化学反应：N2+3H2⇌2NH3△H＜0，其①试比较K1．K2的大小，K1K2．②下列各项能作为判断该反应达到化学平衡状态的依据是_：a．容器内N2．H2．NH3的浓度之比为1：3：2 b．v正=3v逆c．容器内压强保持不变d．混合气体的密度保持不变③在400℃时，当测得NH3和N2．H2的物质的量分别为1mol和2mol．3mol时，则该反应的v正v逆18．使用石油热裂解的副产物CH4来制取CO和H2，其生产流程如图1：此流程的第Ⅰ步反应为：CH4+H2O⇌CO+3H2，一定条件下CH4的平衡转化率与温度、压强的关系如图2．则P1P2．100℃时，将1mol CH4和2mol H2O通入容积为100L的恒容密闭容器中，达到平衡时CH4的转化率为0.5．此时该反应的平衡常数K=．从表中可以推断：该反应是反应，若在500℃时进行，设起始时CO和H2O的起始浓度均为0.020mol/L，在该条件下，反应达到平衡时，CO的转化率为．如图3表示该反应在t1时刻达到平衡、在t2时刻因改变某个条件引起浓度变化的情况：图中t2时刻发生改变的条件是．工业上常利用反应Ⅰ产生的CO和H2合成可再生能源甲醇．①已知CO、CH3OH的燃烧热分别为283.0kJ•mol﹣1和726.5kJ•mol﹣1，则CH3OH不完全燃烧生成CO和H2O的热化学方程式为．②合成甲醇的方程式为：CO+2H2⇌CH3OH△H＜0．在230°C〜270℃最为有利．为研究合成气最合适的起始组成比n：n，分别在230℃、250℃和270℃进行实验，结果如图4所示．其中270℃的实验结果所对应的曲线是；当曲线X、Y、Z对应的投料比达到相同的CO平衡转化率时，对应的反应温度与投较比的关系是．③当投料比为1：1，温度为230℃，平衡混合气体中，CH3OH的物质的量分数为．19．现有常温下的六份溶液：①0.01mol•L﹣1 CH3COOH溶液；②0.01mol•L﹣1 HCl溶液；③pH=12的氨水；④pH=12的NaOH溶液；⑤0.01mol•L﹣1 CH3COOH溶液与pH=12的氨水等体积混合后所得溶液；⑥0.01mol•L﹣1 HCl溶液与pH=12的NaOH溶液等体积混合所得溶液．其中水的电离程度最大的是，水的电离程度相同的是．若将②③混合后所得溶液的pH=7，则消耗溶液的体积：②③．将六份溶液同等稀释10倍后，溶液的pH：①②，③④，⑤⑥．将①④混合，若有c＞c，则混合溶液可能呈．A．酸性B．碱性C．中性．20．常温下将0.2mol/L HCl溶液与0.2mol/L MOH溶液等体积混合，测得混合溶液的pH=6，试回答以下问题：①混合溶液中由水电离出的c0.2mol/LHCl溶液中由水电离出的c；②求出混合溶液中下列算式的精确计算结果：c﹣c=mol/L．常温下若将0.2mol/L MOH溶液与0.1mol/L HCl溶液等体积混合，测得混合溶液的pH＜7，则说明在相同条件下MOH的电离程度MCl的水解程度．常温下若将pH=3的HR溶液与pH=11的NaOH溶液等体积混合，测得混合溶液的pH≠7，则混合溶液的pH．溶液的物质的量浓度为mol/L②下列情况可能引起测定结果偏高的是．A．酸式滴定管未用标准盐酸溶液润洗B．锥形瓶未用待测液润洗C．滴定前滴定管尖嘴中有一气泡，滴定后气泡消失了D．滴定前，滴定管中的溶液液面最低点在“0”点以下滴定的方法有酸碱中和滴定、沉淀滴定、络合滴定等．沉淀滴定所用的指示剂本身就是一种沉淀剂．已知一些银盐的颜色和Ksp如下，测定水体中氯化物的含量，常用标准硝酸银溶滴定时，你认为该滴定适宜选用的指示剂是下列中的．A．KBr B．KI C．K2S D．K2CrO4．河南省洛阳市洛宁一高2015-2016学年高三第三次月考化学试卷参考答案一．选择题1．C 2．D 3．A 4．A 5．C 6．C 7．C 8．D 9．C 10．B 11．C 12．C 13．C 14．D 15．D 16．B二．填空题17．NO2+CO=CO2+NO△H=-234KJ/mol＞c＞18．＜2.25×10-4放热75%降低温度，或增加水蒸汽的量，或减少氢气的量CH3OH+O2=CO+2H2O△H=-443.5kJ•mol-1Z投料比越高，对应的反应温度越高33.3% 19．⑥②③④＞＞＞＞ABC20．＞9.9×10-7＜＜70.1149ACD。
河南省洛阳市第一高级中学2015-2016学年高二上学期9月月考化学试卷 Word版含答案.pdf
高二化学月考试卷 第Ⅰ卷选择题（共60分）一、选择题（下列每小题所给选项只有1个选项符合题意，每小题2分，共20分） 1．21世纪人类正由“化石能源时代”逐步向“多能源时代”过渡，下列不属于新能源的是（ ） A．太阳能B．核能C．氢能D．电力2.下列物质：①盐酸 ②食盐水 ③熔化的氯化钠 ④液态氯化氢 ⑤铜 ⑥氨水⑦SO3 ⑧醋酸，其中可以导电并且属于强电解质的是（ ） A．只有③B．①②③⑥⑧C．④⑤D．全部都是3. 已知某化学反应A2 (g)＋2B2 (g)===2AB 2(g) (AB2的分子结构为B—A—B)的能量变化如图所示，下列有关叙述中正确的是( ) A．该反应的进行一定需要加热 B．该反应的ΔH＝－(E1－E2)kJ/mol C．该反应中反应物的键能总和大于生成物的键能总和 D．断裂1 mol A—A键和2 mol B—B 键放出E1 kJ能量 4.下列有关说法不正确的是( ) A．反应NH3(g)＋HCl(g)===NH4Cl(s)在室温下可自发进行，则该反应的ΔH<0 B．CaCO3(s)===CaO(s)＋CO2(g)室温下不能自发进行，说明该反应的ΔH0，ΔS>0 D．常温下，反应C(s)＋CO2(g)===2CO(g)不能自发进行，则该反应的ΔH＞05.对于制氢气原理CH4(g)＋H2O(g)CO(g)＋3H2(g) ΔH＝＋206.4 kJ·mol－1，一定可以提高平衡体系中H2百分含量，又能加快反应速率的措施是( ) A．降低压强 B．增大水蒸气浓度 C．加入催化剂 D．升高温度 6.下列措施或事实不能用勒夏特列原理解释的是( )A．新制的氯水在光照下颜色变浅 B．H2、I2、HI平衡混合气加压后颜色变深C．在合成氨的反应中，降温或加压有利于氨的合成D．Fe(SCN)3溶液中加入6mol/L NaOH溶液后颜色变浅 7．根据碘与氢气反应的热化学方程式(i) I2(g)+ H2(g) 2HI(g)；△H=－9.48 kJ·mol-1 (ii) I2(S)+H2(g)2HI(g) ；△H=+26.48 kJ·mol-1 下列判断正确的是（ ） A．254g I2(g)中通入2gH2(g)，反应放热9.48 kJ B．反应(i)的产物比反应(ii)的产物稳定 C．1 mol固态碘与1 mol气态碘所含的能量相差17.00 kJ D．反应(ii)的反应物总能量比反应(i)的反应物总能量低 8．合成氨反应：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) ΔH＝－92.4 kJ·mol－1，在反应过程中，正反应速率的变化如图： 下列说法正确的是( ) A．t1时增大了压强B．t2时 C．t3时升高了温度D．t4时降低了温度 25℃时，水的电离达到平衡：H2O?H++OH△H＞0，下列叙述正确的是（） A．向水中加入氢氧化钠，平衡逆向移动，c（H+）降低，c（OH）增大B．向水中加入少量固体硫酸氢钠，c（H+）增大，Kw变大C．向水中加入少量固体CH3COO，平衡逆向移动，c（H+）降低D．将水加热，Kw增大，c（H+）不变1.室温时，下列混合溶液的pH一定小于7的是（） A．pH=3的盐酸和pH=11的氨水等体积混合B．pH=3的盐酸和pH=11的氢氧化钡溶液等体积混合C．pH=3的醋酸和pH=11的氢氧化钡溶液等体积混合D．pH=3的硫酸和pH=11的氨水等体积混合二、选择题（下列每小题所给选项只有1个选项符合题意，每小题分，共分） 1．已知：C(s)＋H2O(g)===CO(g)＋H2(g) ΔH＝a kJ·mol－12C(s)＋O2(g)===2CO(g) ΔH＝－220 kJ·mol－1 H—H、O=O和O-H键的键能分别为436 kJ·mol－1、496 kJ·mol－1和462 kJ·mol－1，则a为( ) A．－118 B． ＋130C．－332 D．＋350 ．室温下，将1 mol的CuSO4·5H2O(s)溶于水会使溶液温度降低，热效应为ΔH1，将1 mol的CuSO4(s)溶于水会使溶液温度升高，热效应为ΔH2；CuSO4·5H2O受热分解的化学方程式为CuSO4·5H2O(s)CuSO4(s)＋5H2O(l)，热效应为ΔH3，则下列判断正确的是( ) A． ΔH2＞ΔH3 B． ΔH1＋ΔH3＝ΔH2 C． ΔH1＜ΔH3 D． ΔH1＋ΔH2＞ΔH3 ．已知次氯酸是比碳酸还弱的酸，反应Cl2＋H2OHCl＋HClO达到平衡后，要使HClO浓度增大，可加入( ) A．Na固体 B．水C．CaCO3固体 D．NaOH固体 1．将BaO2放入密闭的真空容器中，反应2BaO2(s)2BaO(s)＋O2(g)达到平衡。
2015-2016学年河南省洛阳市第一高级中学高二下期第二次月考化学试题(解析版)
河南省洛阳市第一高级中学2015-2016学年高二下期第二次月考化学试题（解析版）1．在标准状况下，下列物质的体积最大的是（）A．2gH2 B．22gCO2 C．23gNa D．36gH2O【答案】A【解析】钠是固体，水是液体，体积不是增大的。
2g氢气是1mol，22gCO2是0.5mol，所以氢气的体积最大，答案选A。
2．下列关于盐酸与醋酸两种稀溶液的说法中正确的是( )A．相同浓度的两溶液中[H+]相同B．100 mL 0.1mol/L的两溶液能中和等物质的量的氢氧化钠C．pH=3的两溶液稀释100倍，pH都为5D．两溶液中分别加入少量对应的钠盐，[H+]都明显减小【答案】B【解析】试题分析：A、醋酸是弱酸，部分电离，盐酸是强酸，全部电离，两者的c(H＋)不同，故错误；B、两者都是一元酸，且物质的量相同，消耗的NaOH物质的量相同，故正确；C、pH相同，醋酸是弱酸，醋酸的浓度大于盐酸，加水稀释促进醋酸的电离，稀释相同倍数，醋酸中c(H＋)>盐酸，醋酸中pH<5，盐酸中pH=5，故错误；D、CH3COOH CH3COO－＋H＋，加入醋酸钠平衡向逆反应方向进行，c(H＋)减小，盐酸是强酸，不存在电离平衡，c(H＋)的不变，故错误。
考点：考查强弱电解质、弱电解质的电离平衡等知识。
3．2 mol Al的质量是A.13gB.26gC.27gD.54g【答案】D【解析】试题分析：Al的摩尔质量是27g/mol，所以2mol的Al的质量是2mol×27g/mol=54g,选项是D。
考点：考查物质的质量与物质的量及摩尔质量的转化关系的知识。
4．下列物质属于非电解质的是A．盐酸 B．H2SO4 C．酒精 D．Cl2【答案】C【解析】试题分析：非电解质是水溶和熔融状下不导电的化合物，盐酸是可导电的混合物，硫酸溶液可导电，是电解质，氯气是单质不是化合物，选C。
考点：电解质和非电解质的区分。
5．第ⅠA族元素具有相似的化学性质，是由于它们的原子具有相同的A．原子半径 B．电子层数 C．核外电子数 D．最外层电子数【答案】D【解析】试题分析：元素的化学性质取决于该元素原子的最外层电子数，第ⅠA族元素具有相似的化学性质，是由于它们的原子的最外层电子数都是1，都容易失去1个电子，所以D正确，故选D。
河南省洛阳市2015-2016学年高二下学期期中考试化学试卷.doc
洛阳市2015—2016学年第二学期期中考试高二化学试卷（A)本试卷分第I卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分，共100分，考试时间90分钟。
第I卷(选择题，共50分）注意事项：1.答第I卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考场号、座号、考试科目用铅笔涂写在答题卡上。
2.每小题选出答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案，不能答在试题卷上。
3.考试结束后，将答题卡交回。
本试卷可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 0:16N:4一、选择题(本题共10小题，每小题只有一个选项．．．．．．符合题意，每小题2分，共20分）1.下列各有机物，互为同系物的是A.丙烯酸(CH2=CHCOOH)与油酸B.油酸与硬脂酸B.甲酸与苯甲酸 D.甲醇与乙二醇2.对于乙醇分子下列说法正确的是A.红外光谱可确定分子内有O—H键、C—H键和C—O键B.核磁共振氢谱有二个吸收峰C.乙醇属于电解质D.根据乙醇燃烧产物的种类可确定乙醇中含有碳、氢、氧元素3.下列物质中可以用来鉴别乙烯、四氯化碳、苯的是A.水B.酸性高锰酸钾溶液C.液溴D.NaOH溶液4.有关化学用语正确的是A.乙酸的实验式C2H402B.聚丙烯的结构简式：C.羟基的电子式D.乙酸分子的球棍模型5.下列实验操作和结论正确的是A.用新制Cu(0H)2悬浊液不能鉴别麦芽糖和蔗糖B.硫酸铵和醋酸铅溶液均可使鸡蛋清溶液中的蛋白质变性C.油是不饱和高级脂肪酸的简单甘油酯，是纯净物D.用银镜反应可证明蔗糖是否转化为葡萄糖，但不能证明是否完全转化6.下列反应不．属于．．取代反应的是A.乙醇在浓硫酸加热140 'C条件下反应B.乙醇与乙酸反应制乙酸乙酯C.石油裂解制丙烯D.氯乙烷在氢氧化钠水溶液中加热生成乙醇7.与己烯具有相同的碳、氢百分含量，但与己烯既不是同系物又不是同分异构体的是A.环己烷B.环丙烷C. 丁烯D.己烷.8.下列叙述中正确的是A.包装用材料聚乙烯和聚氣乙烯都属于烃B.煤经气化和液化等物理变化可转化为清洁燃料C.以淀粉为原料可制取乙酸乙酯D.苯和油脂均不能使酸性髙锰酸钾溶液褪色9.以石油为原料生产简单化工产品，下列说法正确的是A.①②过程中都只发生了物理变化B.石油主要是由各种烷烃、环烷烃、芳香烃组成的混合物C.石油的分馏产品中不能得到汽油、柴油D.③是加成反应，产物名称是1,2 —溴乙烷10.下列关系正确的是A.水溶性：乙醇>新戊烷>苯酚B.同质量的物质燃烧消耗O2量：乙烷>甲烷>乙炔C.密度:水>苯>硝基苯D.沸点：正戊烷> 异戊烷> 新戊烷二、选择题(本题共10小题,每小题只有一个选项．．．．．．符合题意，每小题3分，共30分）11.下列实验操作或方法正确的是A.可用氨水除去试管内壁上的银镜B.利用乙酸乙酯和乙醇的密度不同，可用分液的方法分离C.用燃烧法鉴别乙醇、苯和四氯化碳D.用氢氧化钠溶液鉴别乙醇、乙酸和乙酸乙酯12.乙二酸(HOOC—COOH)与丁醇(C4H1O)在一定条件下反应，生成的二元酯有A. 4种B. 6种C. 8种D.10种13.有如下合成路线，甲经二步转化为丙：下列叙述正确的是A.反应(1)的无机试剂是液溴，铁作催化剂B.步骤(2)产物中可能含有未反应的甲，可用酸性高锰酸钾溶液检验是否含甲C.乙既能发生水解反应，又能发生消去反应D.反应（1)和（2)均为取代反应14.下列说法正确的是A.含有一个苯环，对位有两个不同的取代基，且取代基均为丁基的结构有6种B.若两种二肽互为同分异构体，则二者的水解产物—定不相同C.芳香族化合物A的分子式为C7H6O2，其中属于芳香族化食物的结构有4种D.某有机物的结构简式为该有机物通过消去反应脱去1 molHCl时，能得到6种不同产物(不考虑立体异构)15.下列说法正确的是A.按系统命名法命名，图1化合物的名称是2,4,6一三甲基-5 —乙基庚烷B.图2有机物的一种芳香族同分异构体能发生银镜反应C.图2有机物能使酸性高锰酸钾溶液褪色D.图3为髙分子化合物，其单体为对苯二甲酸和乙醇16.实验是化学研究的基础，关于下列各实验装置图的叙述中，不正确．．．的是A.装置①可用于石油的分馏B.装置②可用于苯提取溴水中的Br2C.装置③中X若为四氣化碳，可用于吸收氨气或氣化氣，并防止倒吸D.装置④验证乙烯的生成17.下列化合物中与自身类别相同的同分异构体数目（不考虑立体异构)最多的是A.戊烷B.戊烯C.乙酸乙酯D. 丁醇18.下列实验可达到实验目的的是①溴乙烷与NaOH的醇溶液共热充分反应后，向反应混合液中滴入酸性KMnO4溶液，若溶液颜色变浅，则证明发生了消去反应。
【全国百强校】河南省洛阳市第一高级中学2016届高三上学期周练化学试题解析(解析版)
【全国百强校】河南省洛阳市第一高级中学2016届高三上学期周练化学试题2015.9.24一.选择题1.下列有关物质的性质与应用相对应的是（）A．二氧化锰具有强氧化性，可用作H2O2分解的氧化剂B．浓硝酸在常温下能使铝钝化，可用铝槽车运输浓硝酸C．K2FeO4具有还原性，可用于自来水的杀菌消毒D．SO2具有漂白性，能使紫色KMnO4溶液褪色【答案】B考点：考查物质的性质与应用的正误判断的知识。
2．下列说法中，正确的是（）A．含金属元素的离子不一定是阳离子B．金属与盐溶液反应都是置换反应C．玻璃是氧化物，成分可表示成Na2O.CaO.6SiO2D．与强酸、强碱都反应的物质只有两性氧化物和两性氢氧化物【答案】A【解析】试题分析：A．含金属元素的离子可能是阳离子如Na+，也可能是阴离子，如MnO4-、AlO2-，因此不一定是阳离子，正确；B．金属与盐溶液反应可能是置换反应，也可能不是置换反应，如2FeCl3+Cu= CuCl2+ 2FeCl2，错误；C．玻璃是硅酸盐的混合物，普通玻璃是硅酸钠、硅酸钙及二氧化硅的混合物，可表示成Na2O.CaO.6SiO2，错误；D．与强酸、强碱都反应的物质两性氧化物和两性氢氧化物、Al、弱酸的酸式盐及氨基酸等，错误。
考点：考查物质的性质及存在形式的知识。
3．N A表示阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是（）A．常温下22.4LCO2分子数少于N A B．1molNaHCO3固体中含有N A个CO32-C．N A个NO与N A个O2混合分子数为2N A D．1molCu反应转移电子数一定是2N A【答案】A考点：考查阿伏伽德罗常数的计算的知识。
4．正丁醛经催化加氢可制备1－丁醇。
为提纯含少量正丁醛的1－丁醇，现设计如下路线：已知：①正丁醛与饱和NaHSO3溶液反应可生成沉淀；②乙醚的沸点是34℃，难溶于水，与1－丁醇互溶；③1－丁醇的沸点是118℃。
则操作1～4分别是（）A．萃取、过滤、蒸馏、蒸馏B．过滤、分液、蒸馏、萃取C．过滤、蒸馏、过滤、蒸馏D．过滤、分液、过滤、蒸馏【答案】D【考点定位】考查混合物分离方法的正误判断的知识。
河南省洛阳市第一高级中学2015-2016学年高二下期6月月考化学试卷(解析版)
河南省洛阳市第一高级中学2015-2016学年高二下期6月月考化学试卷（解析版）1．下列关于油脂的叙述中不正确的是A．油脂属于酯类 B．油脂没有固定的熔沸点C．油脂是高级脂肪酸的甘油酯 D．油脂属于高分子化合物【答案】D【解析】试题分析：A．油脂属于酯类，A正确；B．油脂是混合物，没有固定的熔沸点，B正确；C．油脂是高级脂肪酸的甘油酯，C正确；D．油脂不属于高分子化合物，D错误；答案选D。
考点：考查油脂的性质。
2．化学电池可以直接将化学能转化为电能，化学电池的本质是A．化合价的升降B．电子的转移C．氧化还原反应 D．电能的储存【答案】C【解析】试题分析：化学电池的本质是氧化还原反应，通过氧化还原反应实现了电子的转移，从而将化学能转变为电能。
答案选C。
考点：化学电池的本质点评：本题非常简单基础。
3．光纤通信是一种现代化的通信手段，它可以提供大容量、高速度、高质量的通信服务。
目前，我国正在大力建设高质量的宽带光纤通信网络，即信息高速公路。
光纤通信所使用的光缆，其主要部件为光导纤维。
下列说法正确的是( )。
①制造光导纤维的主要原料是CaCO3；②制造光导纤维的主要原料是SiO2；③光导纤维传递光信号的基本物理原理是光的全反射；④光导纤维传递光信号的基本物理原理是光的折射A．①④ B．②③ C．①③ D．②④【答案】B【解析】光导纤维主要原料的成分是SiO2；光导纤维传递光信号的基本物理原理是光的全反射。
②、③正确。
4．利用焰色反应，人们在烟花中有意识地加入特定的金属元素，使焰火更加绚丽多彩．下列说法正确的是（）A．NaCl和Na2CO3灼烧时火焰颜色相同B．只有金属单质燃烧时火焰才有颜色C．非金属单质燃烧时火焰均为无色D．焰色反应均应透过蓝色钴玻璃观察【答案】A【解析】A、NaCl与Na2CO3灼烧时均表现钠元素的焰色反应颜色，火焰颜色均为黄色，故A 正确；B、焰色反应是某些金属或它们的化合物在无色火焰中灼烧时使火焰呈现特征的颜色的反应，故B错误；C、氢气在氧气中燃烧发出淡蓝色火焰，在氯气中燃烧发出苍白色火焰，故C错误；D、只有钾元素的焰色反应需要透过蓝色的钴玻璃片观察，防止钠元素的干扰，故D错误；故选A．【点评】本题主要考查了焰色反应，焰色反应是某些金属或它们的化合物在无色火焰中灼烧时使火焰呈现特征的颜色的反应，平时须熟记常见的元素的焰色．5．提纯下列物质（括号内为少量杂质），所选用的除杂试剂与分离方法正确的是【答案】C【解析】试题分析：A.乙酸乙酯中混有乙酸，可以用饱和碳酸钠溶液除去，然后通过分液分离，错误；B.乙烷中混有乙烯可以用溴水洗去而除去，而酸性高锰酸钾溶液会把乙烯氧化为二氧化碳气体，混入新的杂质，错误；C.苯中混有的Br2可以与KOH溶液反应产生容易溶于水的物质，而苯与水互不相溶，因此可以通过分液分离，正确；D.苯中混有苯酚可以用NaOH溶液反应，然后通过分液除去，错误。
河南省洛阳市第一高级中学高二化学9月月考试题
河南省洛阳市第一高级中学2015-2016学年高二化学9月月考试题第Ⅰ卷选择题（共60分）一、选择题（下列每小题所给选项只有1个选项符合题意，每小题2分，共20分））2.下列物质：①盐酸②食盐水③熔化的氯化钠④液态氯化氢⑤铜⑥氨水⑦SO3⑧醋酸，3. 已知某化学反应A2 (g)＋2B2 (g)===2AB2(g) (AB2的分子结构为B—A—B)的能量变化如图所示，下列有关叙述中正确的是( )A．该反应的进行一定需要加热B．该反应的ΔH＝－(E1－E2)kJ/molC．该反应中反应物的键能总和大于生成物的键能总和D．断裂1 mol A—A键和2 mol B—B 键放出E1 kJ能量4.下列有关说法不正确的是( )A．反应NH3(g)＋HCl(g)===NH4Cl(s)在室温下可自发进行，则该反应的ΔH<0B．CaCO3(s)===CaO(s)＋CO2(g)室温下不能自发进行，说明该反应的ΔH<0C．一定温度下，反应MgCl2(l)===Mg(l)＋Cl2(g)的ΔH>0，ΔS>0D．常温下，反应C(s)＋CO2(g)===2CO(g)不能自发进行，则该反应的ΔH＞05.对于制氢气原理CH4(g)＋H2O(g)CO(g)＋3H2(g) ΔH＝＋206.4 kJ·mol－1，一定可以提高平衡体系中H2百分含量，又能加快反应速率的措施是( )A．降低压强 B．增大水蒸气浓度 C．加入催化剂 D．升高温度6.下列措施或事实不能用勒夏特列原理解释的是( )A．新制的氯水在光照下颜色变浅B．H2、I2、HI平衡混合气加压后颜色变深C．在合成氨的反应中，降温或加压有利于氨的合成D．Fe(SCN)3溶液中加入6mol/L NaOH溶液后颜色变浅7．根据碘与氢气反应的热化学方程式(i) I2(g)+ H2(g)2HI(g)；△H=－9.48 kJ·mol-1 (ii) I2(S)+ H2(g)2HI(g)；△H=+26.48 kJ·mo l-1 下列判断正确的是（）A．254g I2(g)中通入2gH2(g)，反应放热9.48 kJB．反应(i)的产物比反应(ii)的产物稳定C．1 mol固态碘与1 mol气态碘所含的能量相差17.00 kJD．反应(ii)的反应物总能量比反应(i)的反应物总能量低8．合成氨反应：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) ΔH＝－92.4 kJ·mol－1，在反应过程中，正反应速率的变化如图：下列说法正确的是( )A ．t 1时增大了压强B ．t 2时充入了稀有气体C ．t 3时升高了温度D ．t 4时降低了温度9. 25℃时，水的电离达到平衡：H 2O ⇌H ++OH ﹣△H＞0，下列叙述正确的是（ ）二、选择题（下列每小题所给选项只有1个选项符合题意，每小题4分，共40分） 11．已知：C(s)＋H 2O(g)===CO(g)＋H 2(g) ΔH ＝a kJ·mol －12C(s)＋O 2(g)===2CO(g)ΔH ＝－220 kJ·mol－1H —H 、O=O 和O-H 键的键能分别为436 kJ·mol －1、496 kJ·mol －1和462 kJ·mol －1，则a 为( )A ．－118B ． ＋130C ．－332D ．＋35012．室温下，将1 mol 的CuSO 4·5H 2O(s)溶于水会使溶液温度降低，热效应为ΔH 1，将1 mol 的CuSO 4(s)溶于水会使溶液温度升高，热效应为ΔH 2；CuSO 4·5H 2O 受热分解的化学方程式为CuSO 4·5H 2O(s)=====△CuSO 4(s)＋5H 2O(l)，热效应为ΔH 3，则下列判断正确的是( ) A ． ΔH 2＞ΔH 3 B ． ΔH 1＋ΔH 3＝ΔH 2 C ． ΔH 1＜ΔH 3 D ． ΔH 1＋ΔH 2＞ΔH 3 13．已知次氯酸是比碳酸还弱的酸，反应Cl 2＋H 2O HCl ＋HClO 达到平衡后，要使HClO 浓度增大，可加入( )A ．NaHSO 3固体B ．水C ．CaCO 3固体D ．NaOH 固体 14．将BaO 2放入密闭的真空容器中，反应2BaO 2(s)2BaO(s)＋O 2(g)达到平衡。
高二化学月考试题及答案-河南洛阳市第一高级中学2015-2016学年高二上学期9月月考试题.docx
河南省洛阳市第一高级中学2015-2016 学年高二上学期 9 月月考试题说明：1、本试卷分第I 卷 (选择题 )和第 II 卷 (非选择题 )两部分，满分100 分。
考试时间90 分钟。
2、相对原子量H 1 O 16 Cu 64Ag108Fe 56第 I 卷(选择题 )一、选择题 (包括 16 小题，每小题 3 分，共 48 分，每小题只有一个选项符合题意)1．下列有关能量转换的说法正确的是( )A．风力发电是化学能转换为电能B．动物体内的葡萄糖被氧化成CO2，是热能转换成化学能C．植物通过光合作用将CO2转化为葡萄糖，是将太阳能转换成热能D．植物燃烧时放出的能量来源于太阳能2、指常温下， 1 mol 化学键分解成气态原子所需要的能量用 E 表示。
结合表中信息判断下列说法不正确的是 ()共价键H－ H F－ F H－ F H－ Cl H－ IE(kJ ·mol -1)436157568432298A． 432 kJ mol·-1＞E(H － Br) ＞ 298 kJ ·mol -1B．表中最稳定的共价键是H—F 键C．H2(g) ＋ F2(g) ＝ 2HF(g) △ H＝— 25 kJ mol·-1D． H 2(g) → 2H(g)△ H＝＋ 436 kJ mol·-13．下列各组热化学方程式中，△H 1>△H 2的是 ()①C(s) ＋ O2(g)===CO 2(g)△ H1C(s)＋1O2(g)===CO(g)△ H2 2②S(s)＋O2(g)===SO 2 (g)△H 1S(g)＋ O2(g)===SO 2(g)△ H2③H 2(g)＋1O2(g)===H2O(l)△ H12H2 (g)＋ O2(g)===2H 2O(l) △ H2 2④CaCO3(s)===CaO(s) ＋CO2(g) △H 1CaO(s)＋ H 2O(l)===Ca(OH) 2(s) △ H2A ．①B ．②③④C．④D．①②③4. 下列说法正确的是（）A．电池充电时其正极应与外电源的负极相连而成为阴极B．氢氧燃料电池（碱性介质）的正极反应式：O2 +4e- → 2O2-C．粗铜精炼时，与电源正极相连的是纯铜D．铁件上镀铜时，将铁件与电源的负极相连5、室温下，将 1mol的CuSO4·5H2O(s)溶于水会使溶液温度降低，热效应为H 1，将 1mol 的 CuSO 4(s)溶于水会使溶液温度升高，热效应为H 2， CuSO 4·5H 2O 受热分解的化学方程式为：CuSO 4·5H 2O(s)CuSO 4(s)+5H 2O(1) ，热效应为H 3。
河南省洛阳市2015届高三第一次统一考试化学试题及答案
洛阳市2014——2015学年高中三年级统一考试化学试卷(A)本试卷分第I卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。
第I卷1至5页，第Ⅱ卷6 至8页。
共100分。
考试时间90分钟。
第I卷（选择题，共50分）注意事项：1．答第I卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考场号、座号、考试科目用铅笔涂写在答题卡上。
2．每小题选出答案后，用铅笔把答题卷上对应题目的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案，不能答在试题卷上。
3．考试结束后，将答题卷交回。
可能用到相对原子质量：H-l C-12 N-14 0-16 S-32 Fe-56 Cu-64一、选择题（本题包括10小题，每小题2分，共20分，每小题只有一个正确答案）1．化学在日常生活中有着重要的应用。
下列说法不正确的是A．热水瓶胆中的水垢可以用食醋除去B．可以用淀粉溶液检验加碘盐中是否含碘元素C．漂白粉可用于自来水的杀菌、消毒D．做红烧鱼时，常加一些食醋和酒会更香，是因为生成少量的酯2．工业炼铁是在高炉中进行的，高炉炼铁的主要反应是：该炼铁工艺中，对焦炭的实际使用量要远远高于按照化学方程式计算所需其主要原因是A. CO过量B．CO与铁矿石接触不充分C．炼铁高炉的高度不够D．CO与的反应有一定限度3．右图是实验室研究海水对铁闸不同部位腐蚀情况的剖面图。
下列说法正确的是A.该电化腐蚀为析氢腐蚀B．图中生成铁锈最多的是C区域C．A区域比B区域更易腐蚀D．铁闸中的负极的电极反应：4．下列有关原子结构和元素周期律表述正确的是①稀有气体不活泼是因为它们原子最外层都达到8e－稳定结构②ⅦA族元素是同周期中非金属性最强的元素③第二周期ⅣA族元素的原子核电荷数和中子数一定为6④原子序数为12的元素位于元素周期表的第三周期ⅡA族A.①② B ．①③ C ．②④ D ．③④5．氢气和氟气混合在黑暗处即可发生爆炸而释放出大量的热量。
在反应过程中，断裂 lmolH 2中的化学键消耗的能量为 Q 1kJ ，断裂1 mol F 2中的化学键消耗的能量为Q 2 kJ ，形成1 mol HF 中的化学键释放的能量为Q 3 kJ 。
河南省洛阳市第一高级中学高三下学期第五次调研考试新高考化学试题及答案解析
河南省洛阳市第一高级中学高三下学期第五次调研考试新高考化学试题请考生注意：1．请用2B 铅笔将选择题答案涂填在答题纸相应位置上，请用0．5毫米及以上黑色字迹的钢笔或签字笔将主观题的答案写在答题纸相应的答题区内。
写在试题卷、草稿纸上均无效。
2．答题前，认真阅读答题纸上的《注意事项》，按规定答题。
一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、某温度下，将Cl 2通入KOH 溶液中，反应后得到KCl 、KClO 、KClO 3的混合液，经测定ClO -和ClO 3-个数比为1：2，则Cl 2与KOH 溶液反应时，被还原的氯与被氧化的氯的物质的量之比为（ ） A ．21：5B ．4：1C ．3：lD ．11：32、已知X 、Y 、Z 为短周期主族元素，在周期表中的相应位置如图所示，下列说法不正确的是（ ）A ．若X 为金属元素，则其与氧元素形成的化合物中阴阳离子个数比可能是1∶2B ．若Z 、Y 能形成气态氢化物，则稳定性一定是ZHn>YHnC ．若Y 是金属元素，则其氢氧化物既能和强酸反应又能和强碱反应D ．三种元素的原子半径：r （X ）>r （Y ）>r （Z ）3、常温下,向20.00 mL 0.100 0 mol·L -1 (NH 4)2SO 4溶液中逐滴加入0.200 0 mol·L -1 NaOH 溶液时,溶液的pH 与所加NaOH 溶液体积的关系如图所示(不考虑NH 3·H 2O 的分解)。
下列说法不正确的是( )A ．点a 所示溶液中:c(+4NH )>c(2-4SO )>c(H +)>c(OH -) B ．点b 所示溶液中:c(+4NH )=c(Na +)>c(H +)=c(OH -)C ．点c 所示溶液中:c(+4NH )+c(H +)+c(Na +)=c(OH -)+2c(2-4SO ) D ．点d 所示溶液中:c(+4NH )+c(NH 3·H 2O)=0.100 0 mol·L -14、一种形状像蝴蝶结的有机分子Bowtiediene ，其形状和结构如图所示，下列有关该分子的说法中错误的是A．生成1 mol C5 H12至少需要4 mol H2B．该分子中所有碳原子在同一平面内C．三氯代物只有一种D．与其互为同分异构体，且只含碳碳三键的链烃有两种5、下列有关实验能达到相应实验目的的是（）A．实验室制备氯气B．制备干燥的氨气C．石油分馏制备汽油D．制备乙酸乙酯6、ClO2是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂．实验室可通过以下反应制得ClO2：2KClO3+H2C2O4+H2SO4=2ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O ，下列说法不正确的是（）A．KClO3在反应中得电子B．ClO2是还原产物C．H2C2O4在反应中被氧化D．1molKClO3参加反应有2mole-转移7、实验室用H2还原SiHCl3(沸点：31.85 ℃)制备纯硅的装置如图所示(夹持装置和尾气处理装置略去)，下列说法正确的是( )A．装置Ⅱ、Ⅲ中依次盛装的是浓H2SO4、冰水B．实验时，应先加热管式炉，再打开盛装稀硫酸的分液漏斗C．为鉴定制得的硅中是否含微量铁单质，用到的试剂可以为：盐酸、双氧水、硫氰化钾溶液D．实验中制备氢气的装置也可用于实验室中用碱石灰与氯化铵溶液反应制备氨气8、下列离子方程式正确的是( )SO+Ba2+=BaSO4↓A．硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液反应2-4B．碳酸氢钠溶液与稀硝酸反应: CO32-+2H+=CO2↑+H2OC．氯化亚铁溶液与新制氯水反应:2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-D．氯化镁溶液与氨水反应:Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓9、下列化学用语正确的是()A．聚丙烯的结构简式：CH2—CH2—CH2B．丙烷分子的比例模型：C．甲醛分子的电子式：D．2-乙基-1,3-丁二烯分子的键线式：10、用N A表示阿伏加德罗常数的值。
高二化学月考试题及答案-河南洛阳市汝阳一中2015-2016学年高二下学期第一次月考试卷
2015-2016学年河南省洛阳市汝阳一中高二（下）第一次月考化学试卷一、选择题（本题包括16个小题，每小题只有一个选项符合题意，每题3分，共48分）1．下列说法正确的是（）A．互称为同分异构体的物质不可能具有相同的通式B．通式相同的不同有机物一定属于同系物C．互为同分异构体的物质之间物理性质一定不同，但化学性质一定相似D．具有相同官能团的有机物不一定是同系物2．下列物质一定与丁烯互为同系物的是（）A．C2H4B．C3H6 C．C4H8 D．C4H103．相对分子质量为100的烷烃，其主链上有5个碳原子的同分异构体有（）A．6种B．4种C．5种D．3种4．已知甲苯的一氯代物有4种，则甲苯与氢气完全加成后产物的一氯代物的种类数是（）A．2种B．4种C．5种D．7种5．下列命称的有机物实际上不可能存在的是（）A．2，2﹣二甲基丁烷 B．2﹣甲基﹣4﹣乙基﹣1﹣己烯C．3﹣甲基﹣2﹣戊烯 D．3，3﹣二甲基﹣2﹣戊烯6．验证某有机物属于烃，应完成的实验内容是（）A．只测定它的C、H比B．只要证明它完全燃烧后产物只有H2O和CO2C．只测定其燃烧产物H2O和CO2的物质的量之比D．测定该试样的质量及完全燃烧后生成CO2和H2O的质量7．鉴别二甲醚和乙醇可采用化学方法或物理方法，下列方法不能对二者进行鉴别的是（）A．利用金属钠或金属钾法 B．利用红外光谱法C．利用质谱法D．利用核磁共振氢谱法8．现有三组混合液：①乙酸乙酯和乙酸钠溶液②乙醇和丁醇⑧溴化钠和单质溴的水溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是（）A．分液、萃取、蒸馏 B．萃取、蒸馏、分液C．分液、蒸馏、萃取 D．蒸馏、萃取、分液9．对于苯乙烯（）的下列叙述中：①能使酸性KMnO4溶液褪色；②可发生加聚反应；③可溶于水；④可溶于苯；⑤能发生硝化反应；⑥所有的原子可能共平面．其中正确的是（）A．①②③④⑤B．①②⑤⑥C．①②④⑤⑥D．全部正确10．已知乙炔（C2H2）、苯（C6H6）、乙醛（C2H4O）的混合气体中含氧元素的质量分数为8%，则混合气体中碳元素的质量分数为（）A．84% B．60% C．91% D．42%11．榄香烯是一种新型的抗癌药，它的结构简式如图，有关说法正确的是（）A．榄香烯的分子式为C15H20B．榄香烯属于芳香烃C．1 mol 榄香烯最多能和3 mol H2反应D．榄香烯能使酸性高锰酸钾溶液和溴的四氯化碳溶液褪色12．下列反应中属于加成反应的是（）A．乙烷与氯气在光照条件下的反应B．乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色C．己烷与溴水混合振荡，静置后溴水层褪色D．在磷酸作催化剂的条件下，乙烯和水的反应13．两种气态烃以任意比例混合，在105℃时1L该混合烃与9L氧气混合，充分燃烧后恢复到原状态，所得气体体积仍是10L．下列各组混合烃中不符合此条件的是（）A．CH4C2H4B．CH4C3H4C．C2H4C3H4D．C2H2C3H614．下列7种物质中，既能使酸性高锰酸钾溶液褪色，又能使溴的四氯化碳溶液褪色的是（）①甲苯②苯③聚乙烯④2﹣丁炔⑤环己烷⑥1，3﹣丁二烯⑦SO2 ．A．③④⑤⑥⑦B．③④⑥ C．④⑥⑦ D．①③④⑤15．在核磁共振氢谱中出现两组峰，其峰面积之比为3：2的化合物是（）A． B．C．D．16．如图表示4﹣溴环己烯所发生的4个不同的反应，其中，产物中只含有一种官能团的反应是（）A．①③B．③④C．②③D．①②二、填空题17．按要求写出下列物质或官能团的名称：（1）的名称为；（2）的名称为；（3）中含氧官能团的名称为、、．18．选用适当的试剂和除杂方法除去下列各物质中的杂质（括号中为杂质），将所选试剂和操作的名称填写在表格中．19．某化学课外小组用如图装置制取溴苯．先向分液漏斗中加入苯和液溴，再将混合液慢慢滴入反应器A（A下端活塞关闭）中．（1）写出A中反应的化学方程式．（2）观察到A中的现象是．（3）实验结束时，打开A下端的活塞，让反应液流入B中，充分振荡，目的是，写出有关的化学方程式．（4）C中盛放CCl4的作用是．能证明苯和液溴发生的是取代反应，而不是加成反应，可向试管D中加入AgNO3溶液，若产生淡黄色沉淀，则能证明．另一种验证的方法是向试管D中加入，现象是．20．已知某有机物A：①由C、H、O三种元素组成，经燃烧分析实验测定其碳的质量分数是64.86%，氢的质量分数是13.51%②如图是该有机物的质谱图．③A的红外光谱图上有C﹣H键、O﹣H键、C﹣O键的振动吸收峰．④A的核磁共振氢谱有两个峰．请回答：（1）A的实验式（最简式）为，相对分子质量为．（2）已知A的最简式能否确定A的分子式（填“能”或“不能”），理由是．（3）A的结构简式为．21．1，4﹣环己二醇可通过下列路线合成（某些反应的反应物和反应条件未列出）：（1）写出反应④、⑦的化学方程式：④；⑦．（2）②的反应类型是，上述七个反应中属于加成反应的有（填反应序号）．（3）反应⑤中可能产生一定量的副产物，其可能的结构简式为．22．有机物A是烃的含氧衍生物，在同温同压下，A蒸气对乙醇蒸气的相对密度是2，13.8gA 完全燃烧后，若将燃烧的产物通过碱石灰，碱石灰的质量会增加30.6g；若将燃烧产物通过浓硫酸，浓硫酸的质量会增加10.8g．若将13.8gA与足量金属钠充分反应，所得氢气的体积为5.04L（标准状况）．通过计算确定A的相对分子质量、分子式及结构简式．2015-2016学年河南省洛阳市汝阳一中高二（下）第一次月考化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（本题包括16个小题，每小题只有一个选项符合题意，每题3分，共48分）1．下列说法正确的是（）A．互称为同分异构体的物质不可能具有相同的通式B．通式相同的不同有机物一定属于同系物C．互为同分异构体的物质之间物理性质一定不同，但化学性质一定相似D．具有相同官能团的有机物不一定是同系物【考点】同分异构现象和同分异构体；芳香烃、烃基和同系物．【分析】A、有机物中存在碳链异构的通式相同；B、结构相似，在分子组成上相差一个或若干个CH2原子团的物质互称为同系物；C、互为同分异构体的物质，若官能团相同，则性质相似，若官能团不同，则性质不同；D、结构相似，在分子组成上相差一个或若干个CH2原子团的物质互称为同系物．【解答】解：A、有机物中存在碳链异构的通式相同，如正丁烷与异丁烷互为同分异构体，二者具有相同的通式，故A错误；B、结构相似，在分子组成上相差一个或若干个CH2原子团的物质互称为同系物，通式相同，但是结构不同，则不是同系物，如丙烯与环己烷的通式相同，但二者不是同系物，故B错误；C、互为同分异构体的物质，若官能团相同，则性质相似，如1﹣丁醇与2﹣丁醇，若官能团不同，则性质不同，如甲酸甲酯与乙酸互为同分异构体，但二者化学性质不同，故C错误；D、结构相似，在分子组成上相差一个或若干个CH2原子团的物质互称为同系物，具有相同官能团的有机物不一定是同系物，如环己醇与乙醇，二者结构不同，不是同系物，故D正确．故选D．2．下列物质一定与丁烯互为同系物的是（）A．C2H4B．C3H6 C．C4H8 D．C4H10【考点】芳香烃、烃基和同系物．【分析】结构相似，在分子组成上相差一个或若干个CH2原子团的物质互称为同系物；互为同系物的物质满足以下特点：结构相似、化学性质相似、分子式通式相同、分子式不同、物理性质不同，研究对象是有机物；互为同系物的有机物分子中含有官能团的种类及数目一定完全相同，据此进行判断．【解答】解：A．C2H4为乙烯，丁烯，二者都属于烯烃，结构相似，分子间相差2个CH2原子团，所以二者一定互为同系物，故A正确；B．C3H6 可能为环丙烷，丁烯为烯烃，二者结构不相似，所以不一定互为同系物，故B错误；C．C4H8 可能为环丁烷，丁烯为烯烃，二者结构不一定相似，所以不一定互为同系物，故C 错误；D．C4H10 为丁烷，丁烯为烯烃，二者结构不一定相似，所以一定不互为同系物，故D错误；故选A．3．相对分子质量为100的烷烃，其主链上有5个碳原子的同分异构体有（）A．6种B．4种C．5种D．3种【考点】同分异构现象和同分异构体．【分析】根据烷烃的通式写出分子式，相对分子质量为100，确定C原子个数，根据主链上有5个碳原子的碳链异构体的书写方法来确定同分异构体的数目．【解答】解：烷烃的通式为：C n H2n+2，相对分子质量为100的烷烃，则14n+2=100，解得n=7，即为庚烷，主链上有5个碳原子的同分异构体有：2，3﹣二甲基戊烷，2，4﹣二甲基戊烷，2，2﹣二甲基戊烷，3，3﹣二甲基戊烷，3﹣乙基戊烷，共5种．故选C．4．已知甲苯的一氯代物有4种，则甲苯与氢气完全加成后产物的一氯代物的种类数是（）A．2种B．4种C．5种D．7种【考点】有机化合物的异构现象．【分析】甲苯与足量的氢气加成生成，根据中氢原子的种类等于一氯代物的种类．【解答】解：甲苯与氢气加成之后生成的物质就是，甲基上有三个氢算是一种，与甲基相连的那个环上的碳原子上有一个氢，算是一种，另外邻位，对位，间位上的氢各1种，共有5种氢原子，所以一氯代物是总共有五种，故选C ．5．下列命称的有机物实际上不可能存在的是（ ）A ．2，2﹣二甲基丁烷B ．2﹣甲基﹣4﹣乙基﹣1﹣己烯C ．3﹣甲基﹣2﹣戊烯D ．3，3﹣二甲基﹣2﹣戊烯【考点】有机化合物命名．【分析】从碳链左端编号，定支链、取代基位置，根据名称写出物质的结构简式，再利用系统命名法进行命名，名称一致则正确，否则错误，并注意碳的四价结构，据此解答．【解答】解：A ．2，2﹣二甲基丁烷结构为CH 3C （CH 3）2CH 2CH 3，名称符合系统命名，故A 错误；B ．2﹣甲基﹣4﹣乙基﹣1﹣己烯结构为CH 2═C （CH 3）CH 2CH （CH 2CH 3）2，名称符合系统命名，故B 错误；C ．3﹣甲基﹣2﹣戊烯结构为CH 3CH ═C （CH 3）CH 2CH 3，名称符合系统命名，故C 错误；D ．3，3﹣二甲基﹣2﹣戊烯结构为CH 3CH ═C （CH 3）2CH 2CH 3，2号碳原子呈5个共价键单键，碳原子为四价结构，故不可能存在，故D 正确．故选D ．6．验证某有机物属于烃，应完成的实验内容是（ ）A ．只测定它的C 、H 比B ．只要证明它完全燃烧后产物只有H 2O 和CO 2C ．只测定其燃烧产物H 2O 和CO 2的物质的量之比D ．测定该试样的质量及完全燃烧后生成CO 2和H 2O 的质量【考点】有机物实验式和分子式的确定．【分析】先测量该有机物的质量，将其燃烧后测量CO2和H2O的质量，方法是将燃烧后产生的气体先通过浓硫酸，后通过烧碱，称量装浓硫酸与装烧碱的集气瓶通过气体前后的质量变化而得．【解答】解：烃中只含有碳、氢两种元素，烃完全燃烧的产物只有CO2和H2O．设计实验测定CO2和H2O的质量，方法是将燃烧后产生的气体先通过浓硫酸，后通过烧碱，称量装浓硫酸与装烧碱的集气瓶通过气体前后的质量变化而得，若原试样的质量等于CO2中碳元素和H2O中氢元素的质量之和，则该有机物为烃，若原试样的质量大于CO2和H2O中碳、氢两元素的质量之和，则该有机物为烃的含氧衍生物．故选D．7．鉴别二甲醚和乙醇可采用化学方法或物理方法，下列方法不能对二者进行鉴别的是（）A．利用金属钠或金属钾法 B．利用红外光谱法C．利用质谱法D．利用核磁共振氢谱法【考点】有机物的鉴别．【分析】二甲醚和乙醇中分别含有﹣O﹣和﹣OH，二者性质不同，﹣OH可与Na反应，二者含有的H原子的种类和性质不同，由于分子式相同，相对分子质量相同．【解答】解：A．乙醇中含有﹣OH，可与金属钠或金属钾反应生成氢气，可鉴别，故A正确；B．二甲醚和乙醇中分别含有﹣O﹣和﹣OH，官能团不同，可用红外光谱法鉴别，故B正确；C．质谱法可测定有机物的相对分子质量，由于分子式相同，相对分子质量相同，利用质谱法不能鉴别，故C错误；D．二者含有的H原子的种类和性质不同，可用核磁共振氢谱鉴别，故D正确．故选C．8．现有三组混合液：①乙酸乙酯和乙酸钠溶液②乙醇和丁醇⑧溴化钠和单质溴的水溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是（）A．分液、萃取、蒸馏 B．萃取、蒸馏、分液C．分液、蒸馏、萃取 D．蒸馏、萃取、分液【考点】物质的分离、提纯的基本方法选择与应用．【分析】萃取是利用溶质在不同溶剂中溶解度不同，用一种溶剂把溶质从它与另一溶剂所组成的溶液中提取出来；互溶且沸点不同的液体分离采用蒸馏的方法；分液是分离互不相溶的两种液体的方法．【解答】解：①乙酸乙酯和水不溶，所以乙酸乙酯和乙酸钠溶液也不溶，可用分液的方法分离；②乙醇和丁醇是互溶的两种液体，沸点相差较大，可以采用蒸馏的方法分离；③向溴化钠和单质溴的水溶液中加入萃取剂四氯化碳后，溴单质会溶解在四氯化碳中，四氯化碳和水互不相溶而分层，然后分液即可实现二者的分离；故选：C．9．对于苯乙烯（）的下列叙述中：①能使酸性KMnO4溶液褪色；②可发生加聚反应；③可溶于水；④可溶于苯；⑤能发生硝化反应；⑥所有的原子可能共平面．其中正确的是（）A．①②③④⑤B．①②⑤⑥C．①②④⑤⑥D．全部正确【考点】有机物的结构和性质．【分析】苯乙烯中含有苯环和碳碳双键，则具备苯和烯烃的化学性质，且苯环为平面结构、乙烯为平面结构，以此来解答．【解答】解：①苯乙烯中含有碳碳双键，则能使酸性KMnO4溶液褪色，故①正确；②苯乙烯中含有碳碳双键，则可发生加聚反应，故②正确；③苯乙烯为有机物，不溶于水，故③错误；④根据相似相溶可知，苯乙烯可溶于苯中，故④正确；⑤苯环能与浓硝酸发生取代反应，则苯乙烯能与浓硝酸发生取代反应，故⑤正确；⑥苯环为平面结构、乙烯为平面结构，且苯环中的C原子与乙烯中的碳原子直接相连，则所有的原子可能共平面，故⑥正确；故选C．10．已知乙炔（C2H2）、苯（C6H6）、乙醛（C2H4O）的混合气体中含氧元素的质量分数为8%，则混合气体中碳元素的质量分数为（）A．84% B．60% C．91% D．42%【考点】元素质量分数的计算．【分析】乙醛（C2H4O）可以表示为C2H2．H2O，故乙炔（C2H2）、苯（C6H6）、乙醛（C2H4O）的混合气体可以看做C6H6、C8H8、C2H2、H2O的混合物，根据O元素的分数计算H2O的质量分数，进而计算C6H6、C8H8、C2H2总的质量分数，由三物质的化学式可知最简式为CH，C、H质量之比为12：1，据此计算C元素的质量分数．【解答】解：乙醛（C2H4O）可以表示为C2H2．H2O，故乙炔（C2H2）、苯（C6H6）、乙醛（C2H4O）的混合气体可以看做C6H6、C8H8、C2H2、H2O的混合物，O元素的分数为8%，故H2O的质量分数为=9%，故C6H6、C8H8、C2H2总的质量分数1﹣9%=91%，由三种物质的化学式可知最简式为CH，C、H质量之比为12：1，故C元素的质量分数为91%×=84%，故选A．11．榄香烯是一种新型的抗癌药，它的结构简式如图，有关说法正确的是（）A．榄香烯的分子式为C15H20B．榄香烯属于芳香烃C．1 mol 榄香烯最多能和3 mol H2反应D．榄香烯能使酸性高锰酸钾溶液和溴的四氯化碳溶液褪色【考点】有机物的结构和性质．【分析】该有机物中含C=C，不含苯环，结合烯烃的性质来解答．【解答】解：由结构简式可知，榄香烯的分子式为C15H24，故A错误；B．不含苯环，则不属于芳香烃，故B错误；C．只有C=C与氢气发生加成，则1 mol 榄香烯最多能和3 mol H2反应，故C正确；D．含C=C，则榄香烯能使酸性高锰酸钾溶液和溴的四氯化碳溶液褪色，故D正确；故选CD．12．下列反应中属于加成反应的是（）A．乙烷与氯气在光照条件下的反应B．乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色C．己烷与溴水混合振荡，静置后溴水层褪色D．在磷酸作催化剂的条件下，乙烯和水的反应【考点】取代反应与加成反应．【分析】有机物分子中的不饱和键断裂，断键原子与其他原子或原子团相结合，生成新的化合物的反应是加成反应，结合有机物的结合判断．【解答】解：A．乙烷和氯气混合光照后，乙烷中的氢原子被氯原子所代替生成氯代物，属于取代反应，故A错误；B．乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色，原因是高锰酸钾和乙烯发生了氧化还原反应而使高锰酸钾褪色，故B错误；C．己烷与溴水混合振荡，静置后溴水层褪色，是由于己烷能萃取溴水中的溴，不是加成反应，故C错误；D．磷酸作催化剂的条件下，乙烯和水的反应，乙烯中的双键断裂，碳原子上结合水提供的氢原子、﹣OH生成乙醇，属于加成反应，故D正确；故选D．13．两种气态烃以任意比例混合，在105℃时1L该混合烃与9L氧气混合，充分燃烧后恢复到原状态，所得气体体积仍是10L．下列各组混合烃中不符合此条件的是（）A．CH4C2H4B．CH4C3H4C．C2H4C3H4D．C2H2C3H6【考点】有关有机物分子式确定的计算．【分析】设有机物的平均式为C x H y，燃烧通式为：C x H y+（x+）O2→xCO2+H2O，105℃时生成的水为气体，反应前后气体体积不变，则1+x+=x+，解答y=4，即混合气中平均含有H原子数为4，由于是任意比混合，故各组分分子中H原子数目均为4．【解答】解：设有机物的平均式为C x H y，则有C x H y+（x+）O2→xCO2+H2O，105℃时生成的水为气体，有机物燃烧前后体积不变，则1+x+=x+，解答y=4，即混合气中平均含有H原子数为4，由于是任意比混合，故各组分分子中H原子数目均为4．A．CH4、C2H4中H原子数都为4，符合题意，故A不选；B．CH4、C3H4中H原子数都为4，符合题意，故B不选；C．C2H4、C3H4中H原子数都为4，符合题意，故C不选；D．C2H2、C3H6按物质的量1：1混合时平均H原子数目为4，不符合任意比，故D选故选：D．14．下列7种物质中，既能使酸性高锰酸钾溶液褪色，又能使溴的四氯化碳溶液褪色的是（）①甲苯②苯③聚乙烯④2﹣丁炔⑤环己烷⑥1，3﹣丁二烯⑦SO2 ．A．③④⑤⑥⑦B．③④⑥ C．④⑥⑦ D．①③④⑤【考点】有机物的结构和性质；有机物分子中的官能团及其结构．【分析】既能使酸性高锰酸钾溶液褪色，又能使溴的四氯化碳溶液褪色，则有机物中含碳碳双键或三键，或无机物具有还原性，以此来解答．【解答】解：①甲苯只能使高锰酸钾褪色，故不选；②苯不能使高锰酸钾、溴的四氯化碳溶液褪色，故不选；③聚乙烯中不含碳碳双键，不能使高锰酸钾、溴的四氯化碳溶液褪色，故不选；④2﹣丁炔中含碳碳三键，既能使酸性高锰酸钾溶液褪色，又能使溴的四氯化碳溶液褪色，故选；⑤环己烷不能使高锰酸钾、溴的四氯化碳溶液褪色，故不选；⑥1，3﹣丁二烯中含碳碳双键，既能使酸性高锰酸钾溶液褪色，又能使溴的四氯化碳溶液褪色，故选；⑦SO2 具有还原性，既能使酸性高锰酸钾溶液褪色，又能使溴的四氯化碳溶液褪色，故选；故选C．15．在核磁共振氢谱中出现两组峰，其峰面积之比为3：2的化合物是（）A． B．C．D．【考点】常见有机化合物的结构．【分析】核磁共振氢谱只出现两组峰，说明有机物含有两种H原子，峰面积之比为3：2说明分子中两种H原子数目之比为3：2，结合分子中等效氢判断；分子中等效氢原子一般有如下情况：①分子中同一甲基上连接的氢原子等效；②同一碳原子所连甲基上的氢原子等效；③处于镜面对称位置（相当于平面成像时，物与像的关系）上的氢原子等效．【解答】解：A、分子中有2种H原子，分别处于甲基上、乙烯基上，二者H原子数目之比为6：2=3：1，故A不符合；B、分子中有3种H原子，分别处于甲基上、苯环上，三者H原子数目之比为6：2：2=3：1：1，故B不符合；C、分子中有2种H原子，分别处于甲基上、环上，二者H原子数目之比为6：8=3：4，故C不符合；D、分子为高度对称结构，分子中有2种H原子，分别处于甲基上、苯环上，二者H原子数目之比为6：4=3：2，故D符合．故选：D．16．如图表示4﹣溴环己烯所发生的4个不同的反应，其中，产物中只含有一种官能团的反应是（）A．①③B．③④C．②③D．①②【考点】有机物的结构和性质．【分析】由结构可知，有机物中含C=C和﹣Br，①为氧化反应，②为水解反应，③为消去反应，④为加成反应，以此来解答．【解答】解：由结构可知，有机物中含C=C和﹣Br，①为氧化反应，得到两种官能团；②为加成反应，得到﹣Br和﹣OH两种官能团；③为消去反应，产物中只有C=C；④为加成反应，产物中只有﹣Br，则有机产物只含有一种官能团的反应是③④，故选B．二、填空题17．按要求写出下列物质或官能团的名称：（1）的名称为3，3，6﹣三甲基辛烷；（2）的名称为3，6﹣二甲基﹣1﹣庚炔；（3）中含氧官能团的名称为羟基、羧基、酯基．【考点】有机化合物命名．【分析】判断有机物的命名是否正确或对有机物进行命名，其核心是准确理解命名规范：（1）烷烃命名原则：①长：选最长碳链为主链；②多：遇等长碳链时，支链最多为主链；③近：离支链最近一端编号；④小：支链编号之和最小．看下面结构简式，从右端或左端看，均符合“近﹣﹣﹣﹣﹣离支链最近一端编号”的原则；⑤简：两取代基距离主链两端等距离时，从简单取代基开始编号．如取代基不同，就把简单的写在前面，复杂的写在后面；（2）有机物的名称书写要规范；（3）对于结构中含有苯环的，命名时可以依次编号命名，也可以根据其相对位置，用“邻”、“间”、“对”进行命名；（4）含有官能团的有机物命名时，要选含官能团的最长碳链作为主链，官能团的位次最小．【解答】解：（1）最长的碳链为8个碳，名称为3，3，6﹣三甲基辛烷，故答案为：3，3，6﹣三甲基辛烷；（2）从距离三键近的一端命名，名称为3，6﹣二甲基﹣1﹣庚炔，故答案为：3，6﹣二甲基﹣1﹣庚炔；（3）官能团含有：羟基、羧基、酯基，故答案为：羟基；羧基；酯基．18．选用适当的试剂和除杂方法除去下列各物质中的杂质（括号中为杂质），将所选试剂和操作的名称填写在表格中．【考点】物质的分离、提纯的基本方法选择与应用；物质的分离、提纯和除杂．【分析】①乙烯与溴水反应，而甲烷不能；②酸与NaOH反应后，与硝基苯分层；③二者溶解度受温度影响不同．【解答】解：①乙烯与溴水反应，而甲烷不能，则洗气可除杂；②酸与NaOH反应后，与硝基苯分层，然后分液可除杂；③二者溶解度受温度影响不同，则加水、重结晶可分离，故答案为：．19．某化学课外小组用如图装置制取溴苯．先向分液漏斗中加入苯和液溴，再将混合液慢慢滴入反应器A（A下端活塞关闭）中．（1）写出A中反应的化学方程式C6H6+Br2C6H5Br+HBr．（2）观察到A中的现象是反应液微沸有红棕色气体充满A容器．（3）实验结束时，打开A下端的活塞，让反应液流入B中，充分振荡，目的是除去溶于溴苯中的溴，便于观察溴苯的颜色，写出有关的化学方程式Br2+2NaOH═NaBr+NaBrO+H2O．（4）C中盛放CCl4的作用是除去溴化氢气体中的溴蒸气．能证明苯和液溴发生的是取代反应，而不是加成反应，可向试管D中加入AgNO3溶液，若产生淡黄色沉淀，则能证明．另一种验证的方法是向试管D中加入石蕊试液，现象是溶液变红色．【考点】制备实验方案的设计．【分析】（1）苯与溴在溴化铁作用下发生取代反应；（2）溴与铁反应生成溴化铁，消耗溴，颜色变浅；（3）溴能与氢氧化钠反应而溴苯不能；（4）溴化氢气体中混有溴蒸气；如果苯和液溴发生的是取代反应，则有HBr生成，如果发生的是加成反应，则无HBr生成．【解答】解：（1）苯与溴在溴化铁作用下发生取代反应，反应方程式为：C6H6+Br2C6H5Br+HBr；故答案为：C6H6+Br2C6H5Br+HBr；（2）溴与铁反应生成溴化铁，反应现象为：反应液微沸有红棕色气体充满A容器，故答案为：反应液微沸有红棕色气体充满A容器；（3）溴单质能与氢氧化钠溶液反应而溴苯不能，反应方程式：Br2+2NaOH═NaBr+NaBrO+H2O；故答案为：除去溶于溴苯中的溴，便于观察溴苯的颜色；Br2+2NaOH═NaBr+NaBrO+H2O；（4）CCl4能溶解溴不能溶解溴化氢，四氯化碳能除去溴化氢气体中的溴蒸气；如果苯和液溴发生的是取代反应，则有HBr生成，如果发生的是加成反应，则无HBr生成．也就是说，如果要证明苯和液溴发生的是取代反应，而不是加成反应，只需检验有无HBr生成，溴化氢与硝酸银反应生成溴化银淡黄色沉淀或在D中加入石蕊试液，若变红则发生取代反应，故答案为：除去溴化氢气体中的溴蒸气；石蕊试液；溶液变红色．20．已知某有机物A：①由C、H、O三种元素组成，经燃烧分析实验测定其碳的质量分数是64.86%，氢的质量分数是13.51%②如图是该有机物的质谱图．③A的红外光谱图上有C﹣H键、O﹣H键、C﹣O键的振动吸收峰．④A的核磁共振氢谱有两个峰．请回答：（1）A的实验式（最简式）为C4H10O，相对分子质量为74．（2）已知A的最简式能否确定A的分子式（填“能”或“不能”）能，理由是因为A的最简式为C4H10O，氢原子已经达到饱和．所以A的最简式就是A的分子式．（3）A的结构简式为．【考点】有机物的推断．【分析】（1）碳的质量分数是64.86%，氢的质量分数是13.51%，氧元素质量分数是21.63%，。
【全国百强校】河南省洛阳市第一高级中学2016届高三上学期第五次周练化学试题(2015111)
洛阳市第一高级中学化学学科第五次周练满分：100分考试时长：80分钟考试时间：2015-11-1命题人：赵晓辉审核人：崔秀丽一．选择题（共15小题，每小题4分）8．某溶液中可能含有H+、NH4+、Fe3+、Al3+、SO42﹣、CO32﹣等离子．当向该溶液中加入一定物质的量浓9．将51.2g Cu完全溶于适量浓硝酸中，收集到氮的氧化物（含NO、N2O4、NO2）的混合物共0.8mol，这些气体恰好能被500mL 2mol/L NaOH溶液完全吸收，生成的盐溶液中NaNO3的物质的量为（已知：11．下列说法正确的是( )A. H与D，16O与18O互为同位素；H216O、D216O、H218O、D218O互为同素异形体；甲醇、乙二醇和丙三醇互为同系物B. 在SiO2晶体中，1个Si原子和2个O原子形成2个共价键C. HI的相对分子质量大于HF，所以HI的沸点高于HFD.由ⅠA族和ⅥA族元素形成的原子个数比为1∶1、电子总数为38的化合物，是含有共价键的离子化合物12．有A、B、C三种元素，已知A、B原子的电子层数相同，B、C原子的最外层电子数相同。
又知这三种元素原子的最外层电子数之和为17，核外电子数之和为31。
下列说法正确的是A．A、B、C一定是非金属元素B．A、B、C一定是主族元素C．A可能是周期表中原子半径最小的元素D．A可能是周期表中非金属性最强的元素﹣1曲线表示氢氧化铝的溶解115．室温下，取m克铝镁合金与一定浓度的稀硝酸恰好完全溶解（假定硝酸的还原产物只有NO），向反应后的混合溶液中滴加b mol/L NaOH溶液，当滴加到V mL时，得到沉淀质量恰好为最大值n克，则下列有关该实验的说法中正确的有（）①沉淀中氢氧根的质量为(n﹣m)克②恰好溶解后溶液中的NO3﹣离子的物质的量为bv/1000 mol③反应过程中转移的电子数为mol④生成NO气体的体积为L⑤发生反应的硝酸的物质的量为（）mol．二．非选择题（共3小题，每空2分）16．（1）A、B、C、D、E、F、G、L、I九种主族元素分布在三个不同的短周期，它们的原子序数依次增大，其中B、C、D为同一周期，A与E、B与G、D与L分别为同一主族，C、D、F三种元素的原子序数之和为28，F的质子数比D多5，D的最外层电子数是F最外层电子数的2倍．C和D的最外层电子数之和为11．回答下列问题：①以上元素中非金属所形成的最简单气态氢化物稳定性最弱的是E、F、L形成的简单离子的半径由大到小的顺序为。
河南省洛阳市第一高级中学高二化学9月月考试题
河南省洛阳市第一高级中学2016-2017学年高二化学9月月考试题可能用到的相对原子质量：H: 1 C: 12 O:16 Al ：27 S:32 Fe:56 Ba:137一、选择题（每小题3分，共45分。
每小题只有1个正确答案）1.下列有关放热反应、吸热反应的说法不正确的是（）A．吸热反应的发生都需要加热，放热反应在常温下一定容易发生B．若某反应正向进行时为放热反应，则该反应逆向进行时必为吸热反应C．由“C（石墨）=C（金刚石）是吸热反应”可知石墨比金刚石稳定D．不管是吸热反应还是放热反应，升高温度，反应速率均增大2.白磷与氧气可发生如下反应：P4＋5O2 == P4O10。
已知断裂下列化学键需要吸收的能量分别为：P—Pa kJ·mol－1、P—Ob kJ·mol－1、P＝Oc kJ·mol－1、O＝Od kJ·mol－1。
根据图示的分子结构和有关数据估算该反应的ΔH，其中正确的是( )A．(6a＋5d－4c－12b)kJ·mol－1 B．(4c＋12b－6a－5d)kJ·mol－1C．(4c＋12b－4a－5d)kJ·mol－1 D．(4a＋5d－4c－12b)kJ·mol－13. 已知反应：①101kPa时，2C（s）+O2（g）═2CO（g）；△H=﹣221kJ/mol②稀溶液中，H+（aq）+OHˉ（aq）═H2O（l）；△H=﹣57.3kJ/mol．下列结论正确的是（）A．碳的燃烧热小于110.5 kJ/mol B．①的反应热为221 kJ/molC．浓硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热为﹣57.3 kJ/molD．稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1 mol水，放出的热量小于57.3 kJ4. 分别取40mL的0.50mol/L盐酸与40mL0.55mol/L氢氧化钠溶液进行中和热的测定．下列说法错误的是（）A.稍过量的氢氧化钠是确保盐酸完全反应B．仪器A的名称是环形玻璃搅拌棒C.在实验过程中，把温度计上的酸用水冲洗干净后再测量NaOH溶液的温度D．用Ba（OH）2和硫酸代替盐酸和氢氧化钠溶液，结果也是正确的5. 100mL浓度为2mol•L﹣1的盐酸跟过量的锌片反应，为加快反应速率，又不影响生成氢气的总量，可采用的方法是（）A．加入适量6 mo l•L﹣1的盐酸 B．加入少量醋酸钠固体C．加热 D．加入少量金属钠6. 恒温恒容条件下，下列叙述中不是．．可逆反应2A（g）+3B（s）2C（g）达到平衡的标志的是（）①C 的生成速率与C 的分解速率相等 ②单位时间生成amol A ，同时消耗1.5amol B ； ③各组分的浓度不再变化；④混合气体的密度不再变化；⑤混合气体的总压强不再变化； ⑥混合气体的物质的量不再变化；⑦混合气体的平均摩尔质量不再变化； ⑧A、B 、C 的分子数目比为2：3：2． A ．⑤⑥⑧ B ．②⑤⑧ C ．①③④ D ．②④⑦7. 为了探索外界条件对反应aX （g ）+bY （g ）cZ （g ）的影响，以X 和Y 物质的量比为a ：b 开始反应，通过实验得到不同条件下达到平衡时Z 的物质的量分数，实验结果如右图所示．以下判断正确的是（ ）A ．△H＞0，a+b ＞cB ．△H＞0，a+b ＜cC ．△H＜0，a+b ＞cD ．△H＜0，a+b ＜c 8. 一定条件下，对于可逆反应X （g ）+3Y （g ）2Z （g ），若X 、Y 、Z 的起始浓度分别为 c 1、c 2、c 3（均不为零），达到平衡时，X 、Y 、Z 的浓度分别为0.1mol/L 、0.3mol/L 、0.08mol/L ，则下列判断正确的是（ ）A ．c 1：c 2=3：1B ．平衡时，Y 和Z 的生成速率之比为2：3C ．X 、Y 的转化率相等D ．c 1的取值范围为0.04 mol/L ＜c 1＜0.14 mol/L 9.在恒温时，一容积不变的密闭容器中发生反应：2NO 2(g)N 2O 4(g)。
河南省洛阳市第一高级中学高二化学开学考试卷(含解析)
河南省洛阳市第一高级中学2016—2017学年度高二开学考化学试题（解析版）1．下列说法正确的是A 、1mol 任何物质都含有阿伏加德罗常数个原子B 、CO 2的摩尔质量为44gC 、标准状况下，1mol 任何物质其体积都约为22.4LD 、同温同压下，相同体积的任何气体所含分子数相同【答案】D【解析】试题分析：1mol 任何物质都含有阿伏加德罗常数个微粒，但不一定是原子，A 不正确；摩尔质量的单位是g/mol ，B 不正确；标准状况下，1mol 任何气体其体积都约为22.4L ，C 不正确；根据阿伏加德罗定律可知，D 正确，答案选D 。
考点：考查物质的量的有关计算与判断点评：该题是中等难度的试题，也是高考中的常见题型。
试题基础性强，侧重对基础知识的巩固与检验。
该题的关键是特别要注意气体摩尔体积的使用条件，即只能适用于气体，且只有在标准状况下，气体的摩尔体积才是22.4L/mol 。
2．某金属的硝酸盐加热分解生成的NO 2和O 2的物质的量之比为8∶1。
在加热过程中，该金属元素的化合价（ ）A.降低B.升高C.不变D.无法确定【答案】B【解析】-+35O N —24O N + 23--O N —O 2生成8 mol NO 2得电子：8 mol ×(5-4)=8 mol生成1 mol O 2失电子：1 mol ×［10-(-2)］×2=4 mol在氧化还原反应中，由于氧化剂得电子总数与还原剂失电子总数相等，因此金属元素一定失电子，化合价升高。
3．下列说法正确的A ．放热反应在常温下一定容易进行B ．植物的光合作用是把太阳能转化为热能的过程C ．反应是放热还是吸热是由反应物和生成物所具有的能量的相对大小决定的D．凡是在加热或点燃条件下进行的反应都是吸热反应【答案】C【解析】反应是否容易发生与反应是放热反应还是吸热反应无关。
植物的光合作用是把太阳能转化为化学能的过程。
反应是放热反应还是吸热反应与反应条件无关。
河南省洛阳市第一高级中学高一化学9月月考试题
洛阳一高2018~2019学年第一学期高一9月月考化学试卷可能用到的相对原子质量：H:1 Na:23 Mg:24 Al:27 Fe:56 K:39 Cu:64 Ag:108 C:12 O:16 S:32 Cl:35.5 Br:80 Ca:40 N:14 一、选择题(每小题3分，共45分。
每小题只有1个正确选项)1. 对于易燃、易爆、有毒的化学物质，往往会在其包装上贴上危险警告标签。
下列所列物质，贴错了包装标签的是( )2. 有下列实验操作或事故处理方法：① 用50 mL 量筒量取5.0 mL 硫酸铜溶液；② 称量没有腐蚀性固体药品时，把药品放在托盘上称量；③ 氢氧化钠浓溶液不慎溅入眼中，应立即用大量水冲洗，并且边洗边眨眼睛；④ 倾倒液体时，试剂瓶的瓶口不对准容器口；⑤ 块状药品都要用药匙取用；⑥ 固体药品用细口瓶保存；⑦ 用如图所示的方法闻气体的气味；⑧ 在实验中不慎手被玻璃划破，可用碘酒或双氧水清洗后，再用药外敷；⑨ 煤气中毒的人，立即进行人工呼吸；⑩ 浓H 2SO 4溅到皮肤上，用NaOH 溶液中和。
其中错误的是( )A. ①②③⑦⑨⑩B. ③④⑩C. ②⑤⑥⑦⑩D. ①②④⑤⑥⑨⑩ 3. 下列实验操作中，主要不是从安全因素考虑的是( )A. 给试管里的固体加热时，试管口应略向下倾斜，外壁干燥后再预热B. 给试管里的液体加热时，试管口应略向上倾斜(约45°角)，外壁干燥后再预热C. 检验SO 42-时，先加入盐酸，后加入氯化钡溶液 D. 盛装浓硫酸的铁桶，用水冲洗，并用打火机照明 4. 下列实验操作中，完全正确的一组是( )① 用试管夹夹持试管时，试管夹从试管底部往上套，夹在试管的中上部 ② 给盛有液体的体积超过13容积的试管加热③ 把鼻孔靠近容器口去闻气体的气味④ 将试管平放，用纸槽往试管里送入固体粉末，然后竖立试管⑤ 取用放在细口瓶的液体时，取下瓶塞倒放在桌面上；倾倒液体时，瓶上的标签对着地面 ⑥ 将烧瓶放在桌上，再用力塞紧塞子 ⑦ 用坩埚钳夹取加热后的蒸发皿 ⑧ 将滴管垂直伸进试管内滴加液体⑨ 稀释浓H 2SO 4时，把水迅速倒入盛有浓H 2SO 4的量筒中⑩ 检验装置的气密性时，把导管的一端浸入水中，用手掌贴住容器的外壁或用微火烘烤 A. ①④⑦⑩ B. ①④⑤⑦⑩ C. ①④⑤⑦⑧⑨ D. ④⑤⑦⑧⑨5. 下列每组有三种物质，其中最后一种是过量的，加水充分搅拌后过滤，滤纸上留有两种不溶物的组是( )A. CaCl 2、Ca(NO 3)2、Na 2CO 3B. Cu(NO 3)2、KCl 、NaOHC. MgSO 4、NaCl 、Ba(OH)2D. Al 、Ag 、H 2SO 4 6. 有五瓶失去标签的溶液，它们分别为：①Ba(NO 3)2 ②KCl ③NaOH ④CuSO 4 ⑤Na 2SO 4如果不用其他任何试剂(包括试纸)，用最简便的方法将它们一一鉴别开来，则在下列的鉴别顺序中，最合理的是( ) A. ④③①⑤② B. ④②①③⑤ C. ①⑤③④② D. ③④①⑤② 7. 下列离子检验的方法正确的是( )A. 某溶液−−−−−−→−+硝酸银溶液产生白色沉淀，说明原溶液中有Cl - B. 某溶液−−−−−−→−+氯化钡溶液产生白色沉淀，说明原溶液中有SO 42- C. 某溶液−−−−−−−→−+氢氧化钠溶液产生蓝色沉淀，说明原溶液中有Cu 2+ D. 某溶液−−−−→−+稀硫酸生成无色无味气体，说明原溶液中有CO 32- 8. 除去下列物质中的杂质，所用试剂和方法不正确的是( )9.下列叙述不正确的是( )A. 质量相等的O2和O3中所含原子数相等B. 物质的量相等的O2和O3中含分子数相等C. 质量相等的CO和CO2中所含碳原子数相等D. 物质的量相等的CO和CO2中含碳原子数相等10. 化学概念在逻辑上存在如下关系：对下列概念间的关系说法正确的是( )A. 纯净物与混合物属于包含关系B. 单质与化合物属于交叉关系C. 氧化反应与化合反应属于并列关系D. 化合物与氧化物属于包含关系11. 下列关于物质分类的正确组合是( )12.某胶体遇盐卤(MgCl2·6H2O)或石膏(CaSO4·2H2O)易发生聚沉，而与食盐水或Na2SO4溶液相遇聚沉的效果就差一些。
河南省洛阳市第一高级中学2016届高三下学期第一次高考综合模拟化学试题-Word版无答案.doc
7．以下有相关说法不正确的选项是．．．．．．．：〔〕A．某吸热反应能自发进行，因此该反应是熵增反应B．在任何条件下，纯水都呈中性C．水的离子积常数K w随温度、外加酸〔碱〕浓度的改变而改变D．铅蓄电池充电时，标有“—”的电极应与电源的负极相连8．以下生活中的化学事例对应的离子方程式书写正确的选项是( )A．用醋酸除去暖瓶中的水垢：2H＋＋CaCO3== Ca2＋＋CO2↑＋H2OB．利用Na2CO3溶液可除油污：CO32- + 2H2O H2CO3 + 2OH-C．氢氧燃料电池在酸性介质中的正极反应：O2 +4e- +2H2O = 4OH-D. 汽车用的铅蓄电池充电时阳极反应：PbSO4＋2H2O－2e－== PbO2＋4H＋＋SO2－49. Q、W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期元素，X、Y是金属元素，X的焰色呈黄色。
五种元素核电荷数之和为54，最外层电子数之和为20。
W、Z最外层电子数相同，Z的核电荷数是W的2倍。
工业上一般通过电解氧化物的方法获得Y的单质。
则以下说法不正确的选项是．．．．．．．A．原子半径：X＞Y＞Q＞WB．Q和Z所形成的分子空间构型为直线形C．Q和W可形成原子个数比为1:1和2:1的常见化合物D．X、Y和W三种元素形成的化合物的水溶液呈碱性10．无色溶液中含有：①Na+、②Ba2+、③C1—、④Br—、⑤SO32-、⑥SO42-、⑦Fe2+离子中的一种或几种，依次进行以下实验，且每步所加试剂均过量，观察到的现象如下：步骤操作现象①用pH试纸检验溶液的pH大于7MnO 2 Mn 2＋ CO 2 C m (H 2O)n 微生物 用电器质子〔H +〕交换膜 ②向溶液中滴加氯水，再加入CC14振荡，静置 CC14层呈橙红色 ③取②的上层溶液，加入Ba(NO 3)2溶液和稀HNO 3 有白色沉淀产生 ④ 将③过滤，向滤液中加入AgNO 3溶液和稀HNO 3 有白色沉淀产生根据上述实验现象，判断以下结论中正确的选项是( )A ．肯定含有的离子是①④⑤B ．肯定没有的离子是②⑤⑦C ．可能含有的离子是①②⑥D ．不能确定的离子是①③⑥11. 相对分子质量为128的有机物A 完全燃烧只生成CO 2和H 2O ，假设A 含一个六碳环且可与NaHCO 3溶液反应，则环上一氯代物的数目为( )A ．5B ．4C ．3D ．2 12．右图为一种微生物燃料电池结构示意图，关于该电池表达正确的选项是( )A ．分子组成为C m (H 2O)n 的物质一定是糖类B ．微生物所在电极区放电时发生复原反应C ．放电过程中，H ＋从正极区移向负极区D ．正极反应式为：MnO 2＋4H +＋2e —＝Mn 2＋＋2H 2O13．常温下，以下表达错误的选项是( )A ．向0.1 mol·L －1的醋酸溶液中加水或通入HCl 气体都能使c H ＋c CH 3COOH值增大 B ．0.1 mol·L－1的醋酸钠溶液20 mL 与0.1 mol·L －1盐酸10 mL 混合后溶液显酸性，则有 c (CH 3COO －)>c (Cl －)>c (H ＋)>c (CH 3COOH)C ．常温下pH ＝4的醋酸与pH ＝10的氢氧化钠溶液等体积混合，所得溶液pH<7D ．常温下0.1 mol·L－1某一元酸HA 溶液中c OH －c H ＋＝1×10－8，则该溶液中由水电离出的c(H＋)＝1×10－11mol·L－126．(15分)Ⅰ、熟悉和使用中学化学实验中常见仪器及用品，是化学学习的基本要求。
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河南省洛阳市第一高级中学2015-2016学年高二9月月考化学试题第Ⅰ卷选择题（共60分）一、选择题（下列每小题所给选项只有1个选项符合题意，每小题2分，共20分）1．21世纪人类正由“化石能源时代”逐步向“多能源时代”过渡，下列不属于新能源的是（）A．太阳能B．核能C．氢能D．电力2．下列物质：①盐酸②食盐水③熔化的氯化钠④液态氯化氢⑤铜⑥氨水⑦SO3⑧醋酸，其中可以导电并且属于强电解质的是（）A．只有③B．①②③⑥⑧C．④⑤D．全部都是3．已知某化学反应A2 (g)＋2B2 (g)===2AB2(g) (AB2的分子结构为B—A—B)的能量变化如图所示，下列有关叙述中正确的是()A．该反应的进行一定需要加热B．该反应的ΔH＝－(E1－E2)kJ/molC．该反应中反应物的键能总和大于生成物的键能总和D．断裂1 mol A—A键和2 mol B—B 键放出E1 kJ能量4．下列有关说法不正确的是()A．反应NH3(g)＋HCl(g)===NH4Cl(s)在室温下可自发进行，则该反应的ΔH<0B．CaCO3(s)===CaO(s)＋CO2(g)室温下不能自发进行，说明该反应的ΔH<0C．一定温度下，反应MgCl2(l)===Mg(l)＋Cl2(g)的ΔH>0，ΔS>0D．常温下，反应C(s)＋CO2(g)===2CO(g)不能自发进行，则该反应的ΔH＞05．对于制氢气原理CH4(g)＋H2O(g)CO(g)＋3H2(g)ΔH＝＋206.4 kJ·mol－1，一定可以提高平衡体系中H2百分含量，又能加快反应速率的措施是()A．降低压强B．增大水蒸气浓度C．加入催化剂D．升高温度6．下列措施或事实不能用勒夏特列原理解释的是()A．新制的氯水在光照下颜色变浅B．H2、I2、HI平衡混合气加压后颜色变深C．在合成氨的反应中，降温或加压有利于氨的合成D．Fe(SCN)3溶液中加入6mol/L NaOH溶液后颜色变浅7．根据碘与氢气反应的热化学方程式(i) I2(g)+ H2(g)2HI(g)；△H=－9.48 kJ·mol-1(ii) I2(S)+ H2(g)2HI(g)；△H=+26.48 kJ·mol-1 下列判断正确的是（）A．254g I2(g)中通入2gH2(g)，反应放热9.48 kJB．反应(i)的产物比反应(ii)的产物稳定C．1 mol固态碘与1 mol气态碘所含的能量相差17.00 kJD．反应(ii)的反应物总能量比反应(i)的反应物总能量低8．合成氨反应：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)ΔH＝－92.4 kJ·mol－1，在反应过程中，正反应速率的变化如图：下列说法正确的是()A．t1时增大了压强B．t2时充入了稀有气体C．t3时升高了温度D．t4时降低了温度9．25℃时，水的电离达到平衡：H2O≒H++OH﹣△H＞0，下列叙述正确的是（）A．向水中加入氢氧化钠，平衡逆向移动，c（H+）降低，c（OH﹣）增大B ． 向水中加入少量固体硫酸氢钠，c （H +）增大，K w 变大C ． 向水中加入少量固体CH 3COONa ，平衡逆向移动，c （H +）降低D ． 将水加热，K w 增大，c （H +）不变10．室温时，下列混合溶液的pH 一定小于7的是（ ）A ． pH=3的盐酸和pH=11的氨水等体积混合B ． pH=3的盐酸和pH=11的氢氧化钡溶液等体积混合C ． pH=3的醋酸和pH=11的氢氧化钡溶液等体积混合D ． pH=3的硫酸和pH=11的氨水等体积混合二、选择题（下列每小题所给选项只有1个选项符合题意，每小题4分，共40分） 11．已知：C(s)＋H 2O(g)===CO(g)＋H 2(g) ΔH ＝a kJ·mol －12C(s)＋O 2(g)===2CO(g)ΔH ＝－220 kJ·mol－1H —H 、O=O 和O-H 键的键能分别为436 kJ·mol －1、496 kJ·mol －1和462 kJ·mol －1，则a 为( )A ．－118B ． ＋130C ．－332D ．＋35012．室温下，将1 mol 的CuSO 4·5H 2O(s)溶于水会使溶液温度降低，热效应为ΔH 1，将1 mol 的CuSO 4(s)溶 于水会使溶液温度升高，热效应为ΔH 2；CuSO 4·5H 2O 受热分解的化学方程式为 CuSO 4·5H 2O(s)=====△CuSO 4(s)＋5H 2O(l)，热效应为ΔH 3，则下列判断正确的是( )A ． ΔH 2＞ΔH 3B ． ΔH 1＋ΔH 3＝ΔH 2C ． ΔH 1＜ΔH 3D ． ΔH 1＋ΔH 2＞ΔH 3 13．已知次氯酸是比碳酸还弱的酸，反应Cl 2＋H 2O HCl ＋HClO 达到平衡后，要使HClO 浓度增大，可加入( )A ．NaHSO 3固体B ．水C ．CaCO 3固体D ．NaOH 固体 14．将BaO 2放入密闭的真空容器中，反应2BaO 2(s)2BaO(s)＋O 2(g)达到平衡。
保持温度不变，缩小容器容积，体系重新达到平衡，下列说法正确的是()A．平衡常数减小B．O2浓度增加C．O2压强不变D．BaO量不变15．在一个容积固定的密闭容器中，发生反应：CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)ΔH<0。
第2 min时只改变一个条件，反应情况如下表：下列说法不正确的是()A．第4 min至第6 min该化学反应处于平衡状态B．第2 min时，如果只改变某一条件，则改变的条件可能是降低温度C．第2 min时，如果只改变某一条件，则改变的条件可能是使用催化剂D．第6 min时，其他条件不变，如果升高温度，正反应速率增大16．一定条件下存在反应：CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)，其正反应放热。
现有三个相同的2 L恒容绝热(与外界没有热量交换)密闭容器Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ，在Ⅰ中充入1 mol CO和1 mol H2O，在Ⅱ中充入1 mol CO2和1 mol H2，在Ⅲ中充入2 mol CO和2 mol H2O，700 ℃条件下开始反应。
达到平衡时，下列说法正确的是() A．容器Ⅰ、Ⅱ中正反应速率相同B．容器Ⅰ、Ⅲ中反应的平衡常数相同C．容器Ⅰ中CO的物质的量和容器Ⅱ中的一样多D．容器Ⅰ中CO的转化率与容器Ⅱ中CO2的转化率之和小于117．汽车尾气中，产生NO的反应为：N2(g)+O2(g)2NO(g)，一定条件下，等物质的量的N2(g)和O2(g) 在恒容密闭容器中反应，下图曲线a表示该反应在温度T下N2的浓度随时间的变化，曲线b表示该反应在某一起始条件改变时N2的浓度随时间的变化。
下列叙述正确的是：()A．曲线b对应的条件改变可能是加入了催化剂B．温度T下，随着反应的进行，混合气体的密度减小C．温度T下，该反应的平衡常数K=D．若曲线b对应的条件改变是温度，可判断该反应的△H＜018．如右图，关闭活塞K，向A中充入1 molX、1 molY，向B中充入2 molX、2molY，此时A、B的容积都是a L。
在相同温度和催化剂存在的条件下，使两容器中各自发生下述反应：X(g)+Y(g) 2Z(g)+W(g)；△H<0。
A保持恒压，B保持恒容，达平衡时，A的体积为1.4a L。
下列说法正确的是( )A.反应速率：v(B)<v(A)B.平衡时Y的体积分数：A>BC．打开K后达平衡时A的体积为2.4a LD. A 容器中X的转化率为80%19．一定量的CO2与足量的碳在体积可变的恒压密闭容器中反应：C(s)+CO2(g) 2CO(g)。
平衡时，体系中气体体积分数与温度的关系如下图所示：已知：气体分压（P分）=气体总压（P总）×体积分数。
下列说法正确的是()A．550℃时，若充入惰性气体，v正，v逆均减小，平衡不移动B．T℃时，若充入等体积的CO2和CO，平衡向逆反应方向移动C．650℃时，反应达平衡后CO2的转化率为25.0%D．925℃时，用平衡分压代替平衡浓度表示的化学平衡常数K P=24.0P总20．在温度、容积相同的3个密闭容器中，按不同方式投入反应物，保持恒温、恒容，测得反应达到平衡+3H22NH3△H=-92．4kJ/mol）下列说法正确的是()时的有关数据如下（已知NA．2c1>c3B．a1+a3<1 C．2p2<p3 D．a=b第Ⅱ卷非选择题(共40分)二、非选择题：本大题共3小题，共40分。
21．(11分)氮是地球上含量丰富的一种元素，氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用，氨是最重要的氮肥，是产量最大的化工产品之一．其工业合成原理为：N2（g）⇌△H=﹣92.4kJ•mol﹣1．在密闭容器中，使2mol N2和6mol H2混合发生以上反应。
（1）当反应达到平衡时，N2和H2的浓度比是，N2和H2的转化率比是．（2）升高平衡体系的温度（保持体积不变），混合气体的平均相对分子质量（填“变大”“变小”或“不变”）．（3）当达到平衡时，充入氩气并保持压强不变，平衡将（填“正向”“逆向”或“不”）移动．（4）若容器恒容、绝热，加热使容器内温度迅速升至原来的2倍，平衡将（填“向左移动”“向右移动”或“不移动”）．达到新平衡后，容器内温度（填“大于” “小于”或“等于”）原来的2倍．（5）下图表示工业500℃、60.0MPa条件下合成氨，原料气投料比与平衡时NH3体积分数的关系．根据图中a点数据计算N2的平衡体积分数：___ ___。
（6）．在25 ℃下，将a mol·L－1的氨水与0.01 mol·L－1的盐酸等体积混合，反应平衡时溶液中c(NH＋4)＝c(Cl－);用含a的代数式表示NH3·H2O的电离常数K b＝_____________。
22．（共11分)将一定量纯净的氨基甲酸铵置于特制的密闭真空容器中(假设容器体积不变，固体试样体积忽略不计)，在恒定温度下使其达到分解平衡：NH2COONH4(s)2NH3(g)＋CO2(g)。
实验测得不同温度下的平衡数据列于下表：（1）氨基甲酸铵(NH2COONH4)分解反应平衡常数K的表达式为_____ __。
（2）判断氨基甲酸铵分解反应的ΔH________0(填“>”、“<”或“＝”)，其原因是什么？.（3）判断氨基甲酸铵分解反应的ΔS____ _0(填“>”、“<”或“＝”)，该反应在任何温度下是否一定能自发进行？．（4）升高温度，化学平衡常数K如何变化？，增大容器的压强，K值如何变化？。