氮的氧化物相关计算

NH3 浓硫酸 CO2 （足量） NO
50mL
CO2
Na2O2
（过量）
NO2
H2O
（足量）
NO
35mL
O2
17. 5mL
O2
10mL
③为什么最后剩余的是O2而不是NO？ 生成10mLNO，单过量的NO2就要30mL。
NH3 浓硫酸 CO2 NO
50mL
CO2
Na2O2
NO2
H2O
NO
35mL
O2
17.5mL
例6 aLCO2气体通过足量的过氧化钠固体，所 得气体与bLNO气体混合时，可得到cL气体（ 相同状况），以下表达式中不正确的是（ B ） A、若a<b时，则c>1/2(a+b) B、若a<b时，则c＜1/2(a+b) C、若a＞b时，则c＝1/2(a+b) D、若a＝b时，则c＝1/2(a+b)
三、“NO2+O2+H2O”型
原理：4NO2+O2+2H2O=4HNO3
余气：NO或O2
规律 V(NO2)/V(O2)=4:1时，恰好完全反应。 V(NO2)/V(O2)>4:1时，剩余气体为NO。 V(NO2)/V(O2)<4:1时，剩余气体为O2。
例题3：
将40mLNO2和_______mLO2混合，与水反应无气体剩余。 将40mLNO2与15mLO2混合，与水反应后余_______ 气体为_________mL; 将40mLNO2与5mLO2混合，与水反应后余________ 气体为__________mL;
笼罩曼哈顿的光化学烟雾
氮氧化物对环境的污染与防治
１．氮氧化物对环境的污染
（1）酸雨 3NO2 H2O 2HNO3 NO （2）光化学烟雾
ＮＯ２＋Ｏ２→Ｏ３ Ｏ３＋ＣｘＨｙ→有毒烟雾
（3）对臭氧层的破坏 2O3 NO 3O2
氮的氧化物、氟氯烃（氟利昂）等。
洛杉矶光化学烟雾
2．氮氧化物对环境污染的防治 （1）来源：
例题4：将容积为50mL的量筒内充满二 氧化氮和氧气的混合气体，倒置量筒在 盛满水的水槽里，一段时间后，量筒里 剩余气体体积为5mL。求原混合气体中 NO2和O2体积。
四、“NO+NO2+O2+H2O”型
例题5 在标准状况下，将NO2、NO、O2混合后充满 容器，倒置于水中，完全溶解，无气体剩余， 若产物也不扩散，则所得溶液物质的量浓度的 数值范围是（ ） A、0<c<1/22.4 C、1/39.2<c<1/28 B、1/39.2<c<1/22.4 D、1/28<c<1/22.4
（五）“NO+NO2+NaOH溶液”型 原理 NO+NO2+2NaOH 2NaNO2+H2O 2NO2+2NaOH NaNO3+NaNO2+H2O 规律 当V(NO2)≥V(NO)时，混合气能被NaOH溶 液完全吸收；当V(NO2)<V(NO)时，混合气体中 NO过量，被NaOH吸收后，剩余气体为NO。 例6 根据硝酸尾气处理的反应原理，下列气体中 不可能被过量的NaOH溶液吸收的是 ）。 A. 1 mol O2和4 mol NO2 B. 1 mol NO和4 mol NO2 C. 1 mol O2和4 mol NO D. 4 mol NO和1 mol NO2
NH3 浓硫酸 CO2 （足量） NO
100mL
CO2 NO
70mL
Na2O2
（过量）
NO2 NO
40mL
H2O
（足量）
NO
20mL
V(NH3) = 30mL
V(NO) = 40mL
V(CO2) = 70mL－40mL = 30mL
氮的氧化物相关计算
一、NO2溶于水
原理：3NO2+H2O=2HNO3+NO • 例题1：将容积为50mL的量筒内充满二氧化氮 和N2气体，倒置量筒在盛满水的水槽里，一段 时间后，量筒里剩余气体体积为20mL。求原混 合气体中NO2和N2体积。
练习1、将盛有N2和NO2混合气体的试管倒立于水中， 经过足够时间后，试管内气体体积缩小为原体积的 一半，则原混合气体中N2和NO2的体积比是 1:3 __________
[例2] 在室温时有50mL的混合气体，它们可能由 HCl、NH3、CO2、NO组成。将这些混合气体通过浓硫酸后 体积减少为35mL,再通过过量的过氧化钠，气体体积又 减少为17.5mL,最后将气体通过水，充分反应后只剩下 10mL气体。（所有气体体积均在同温、同压下测量）求 ⑴ 混和气体组成 ⑵ 最后剩余的是什么气体？
将40 mL NO和NO2混合气体通入足量NaOH溶液 中，完全反应后，溶液中只含有NaNO2和 NaOH， 剩余气体为 5 mL，则原混合气体中NO的体积是 A、20 mL B、25 mL C、28 mL D、33 mL
小结：O2与NO或NO2或NO、NO2的混 合气体中， 若n(N):n(O)=2:5,则全被水吸收； 若n(N):n(O)＞2:5,则有NO气体剩余； 若n(N):n(O)＜2:5,则有O2气体。
O2
10mL
2CO2 + 2Na2O2 = 2Na2CO3 + O2 2NO +O2 = 2NO2 4NO2 + O2 + 2H2O = 4HNO3 x x/4
x +x/4 +10 = 17.5
V(NO) = 6mL
x=6
V(CO2) = 35mL-6mL=29mL
[例3] 有100mL无色混合气体，其中可能有HCl、 NH3、CO2、NO、NO2、Cl2 组成。将混合气体通过浓硫酸 后体积减少30mL,再通过过量的过氧化钠，体积又减少 30mL,并变为红棕色，再通过水后，最后剩余气体体积 为20mL。（所有气体体积均在同温、同压下测量）求 ⑴ 混和气体组成 ⑵ 最后剩余的是什么气体？
（2）防治： ①开发使用洁净能源； ②对工厂排放的废气进行处理 ③对汽车尾气进行净化处理。
消除污染的主要方法： 碱液吸收法 NO+NO2 +2NaOH=2NaNO2 +H2 O 2NO2 +2NaOH=NaNO2 + NaNO3 + H2 O NH3还原法 （了解） 6NO+4NH3=5N2 +6H2 0
练习2：将盛有12mLNO气体的试管倒立于水槽中，缓缓 通入一定量O2后，若试管中气体变为4mL，则通入O2为多 少毫升？ （分两种情况讨论）
解析：(1)假设4 mL为NO，则参加反应NO为8 mL 4NO + 3O2 + 2H2O = 4HNO3 8 mL 6 mL 通入氧气为6 mL (2)假设4 mL为O2，则通入氧气过量， 4NO + 3O2 + 2H2O = 4HNO3 12 mL 9 mL 参加反应的氧气为9 mL 通入氧气的体积共13 mL
98年诺贝尔生理学或医学奖 罗伯· 佛契哥特（Robert F. Furchgott，美国），路伊格纳洛（Louis J. Ignarro，美国），费瑞· 慕拉德（Ferid Murad，美国） 发现一氧化氮在心脏血管中的信号传递功能
中学阶段涉及的环境问题有哪些？
• • • • • • • 酸雨：形成原因是SO2和氮氧化物 光化学烟雾：主要是氮氧化物和碳氢化合物 臭氧空洞：氮的氧化物、氟氯烃（氟利昂）等 温室效应：CO2 白色污染：聚乙烯塑料的大量使用，随意丢弃 赤潮：含磷洗衣粉的使用，使藻类过度繁殖 硫化氢的毒性：天然气矿发生井喷以及工业废气
荣耀一氧化氮
一氧化氮(nitric oxide, NO)是人们熟知的无机小分子化合物，是造成空 气污染的主要污染源之一。但长期以来对其生理作用却知道不多。近年 来发现一氧化氮广泛的分布于生物体内的各组织中，起着重要的生理作 用。尤其是人们惊讶的发现血管内皮松弛因子(EDRF)的化学本质极有可 能就是仅仅由一个氮原子和一个氧原子组成的一氧化氮时，一氧化氮的 重要生物学作用得到了人们的普遍关注。1992年，一氧化氮（Nitric oxide）由于在生命科学中被发现了新的特性（充当第二信使），这古老 的化合物被美国的Science杂志评为年度明星分子。目前，对一氧化氮 的生物和化学性质的研究已经成为一个非常热门的课题，每年都有超过 4000多篇的关于一氧化氮的论文发表。
二、NO+O2+来自2O 型原理：4NO + 3O2 + 2H2O = 4HNO3 ，余气：NO或O2 规律 V(NO)/V(O2)=4:3时，恰好完全反应。 V(NO)/V(O2)>4:3时，剩余气体为NO。 V(NO)/V(O2)<4:3时，剩余气体为O2。 例题2： 将40mLNO与___mLO2混合，与水反应无气体剩余； 将40mLNO与15mLO2混合，与水反应后余_________ 气体________mL; 将40mLNO与40mLO2混合，与水反应后余________ 气体_________mL;
例5 将VmLNO和NO2的混合气体通过足量的水 ，充分反应后，得到一定体积的无色气体A， 将此无色气体A与等体积的O2混合，充分反应 后，再通过足量的水，充分反应后还能收集到 5mL无色气体（以上气体的体积均在相同条件 下测定）。试回答： NO 20 mL； （1）A是＿＿，其体积是＿＿ （2）计算确定V的取值范围。 20<V<60