化学---山西省朔州市应县第一中学校2016-2017学年高一下学期期中考试试题
山西省应县第一中学人教版高一第二学期第二次月考化学试题
山西省应县第一中学人教版高一第二学期第二次月考化学试题一、选择题1．无机物X 、Y 、Z 、M 的相互转化关系如图所示（部分反应条件、部分反应中的H 、O 已略去）。
X 、Y 、Z 均含有同一种元素。
下列说法正确的是A ．若X 是氢氧化钠，则M 不一定为CO 2B ．若Y 具有两性，则M 的溶液只可能显碱性C ．若Z 是导致酸雨的主要气体，则X 一定是H 2SD ．若M 是用途最广的金属，加热蒸干Y 的溶液一定能得到Y 【答案】A 【解析】 【详解】A 、若X 是氢氧化钠，则M 不一定为CO 2，M 为能形成多元酸的酸性氧化物，如：SO 2，故A 正确；B . 若Y 具有两性，则M 的溶液可能显碱性，也可能显酸性，故B 错误；C . 若Z 是导致酸雨的主要气体，则X 也可以是Na 2SO 3，Y 为NaHSO 3，Z 为SO 2，M 为HCl ，故C 错误；D . 若M 是用途最广的金属，Y 为亚铁盐，因为亚铁离子水解，所以加热蒸干Y 的溶液不能得到Y ，故D 错误； 故答案选A 。
2．下列离子方程式书写正确的是A ．向明矾溶液中逐滴加入足量Ba(OH)2溶液时，反应为：Al 3++ 2SO 2-4+ 2Ba 2++ 4OH -= 2BaSO 4↓+ AlO -2+ 2H 2OB ．硫化亚铁与浓硫酸混合：2H ＋＋FeS=H 2S↑＋Fe 2＋C ．向次氯酸钙溶液中通入SO 2：Ca 2＋＋2ClO -＋SO 2＋H 2O=CaSO 3↓＋2HClOD ．磁性氧化铁溶于稀硝酸：3Fe 2＋＋4H ＋＋NO -3=3Fe 3＋＋NO↑＋3H 2O 【答案】A 【详解】A ．Ba(OH)2足量，故明矾KAl(SO 4)2·12H 2O 完全反应，其中Al 3+与OH -反应生成-2AlO ，即①3+--22Al +4OH = AlO +2H O ，2-4SO 与Ba 2+反应，②2-2+44SO +Ba = BaSO ↓，由于Al 3+、2-4SO 都来源于明矾，故应满足原比例1:2，则总反应为①+②×2，即3+2-2+--4422Al +2SO +2Ba +4OH = 2BaSO +AlO +2H O ↓，A 正确； B ．浓硫酸具有强氧化性，可以将FeS 中亚铁氧化为Fe 3+，-2价硫氧化为S 单质，自身被还原为SO 2，B 错误；C ．次氯酸根有强氧化性，能将SO 2氧化为2-4SO ，自身被还原为Cl -，C 错误； D ．磁性氧化铁为Fe 3O 4，书写离子方程式时，Fe 3O 4不能拆，D 错误； 故答案选A 。
山西省应县第一中学校高一下学期期中考试化学试题
山西省应县第一中学校2020-2021学年高一下学期期中考试化学试题学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．在现行元素周期表中，所含元素种数最多的族和周期分别是( )A．第ⅠA族第六周期B．第Ⅷ族第六周期C．第ⅢB族第六周期D．第ⅢA族第六周期2．下列互为同位素的是A．H2、D2 B．14N、14C C．16O、17O D．金刚石、石墨3．下列说法中不正确的是①质子数相同的粒子一定属于同种元素；②电子数相同的粒子不一定是同一种元素；③一种元素只能有一种质量数；④某种元素的相对原子质量取整数，就是其质量数。
⑤质子数相同，电子数也相同的粒子，不可能是一种分子和一种离子；⑥同位素的性质几乎完全相同；A．①③④⑥B．①②④⑤C．②③⑤⑥D．②⑤4．据国外有关资料报道，在“独居石”(一种共生矿，化学成分为Ce、La、Nd等的磷酸盐)中，查明有尚未命名的116、124、126号元素。
试判断116号元素应位于周期表中的()A．第六周期ⅣA族B．第七周期ⅥA族C．第七周期ⅦA族D．第八周期ⅥA族5．已知R2＋核内共有N个中子，R的质量数为A，确定m g R2＋中含有电子的物质的量为()A．m(A-N)/A mol B．m(A-N+2)/AmolC．m(A-N-2)/A mol D．m(A+N-2)/A mol6．甲、乙是元素周期表中同一主族的两种元素，若甲的原子序数为x，则乙的原子序数不可能是( )A．x＋2 B．x＋4 C．x＋8 D．x＋187．某元素R的最高价含氧酸的化学式为H n RO2n-2，则在气态氢化物中，R的化合价为（）A．3n-10B．3n-6C．3n-12D．2n-48．砹是原子序数最大的卤族元素，推测砹的化合物不可能具有的性质是( )A ．砹是有色固体B ．砹化氢很稳定C ．砹易溶于有机溶剂D ．砹化银不溶于水9．X 、Y 是元素周期表ⅠA 族中的两种金属元素，下列叙述中能说明X 的金属性比Y 强的是（ ）A ．Y 与水反应比X 与水反应更剧烈B ．Y +离子的氧化性比X +离子强C ．YOH 的碱性比XOH 强D ．Y 的原子半径比X 大10．已知短周期元素的离子：a A 2＋、b B ＋、c C 3－、d D －都具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是( )A ．原子半径：A ＞B ＞D ＞CB ．原子序数：d ＞c ＞b ＞aC ．离子半径：C ＞D ＞B ＞A D ．单质的还原性：A ＞B ＞D ＞C11．同一周期三种非金属元素X 、Y 、Z ，其最高价氧化物的水化物的酸性由强到弱的顺序是：HXO 4>H 2YO 4>H 3ZO 4。
山西省应县第一中学高一化学6月月考(月考八)试题(扫描
山西省应县第一中学2015-2016学年高一化学6月月考（月考八）试
题（扫描版）
高一月考八化学答案2016.6
一、（每小题2分，共48分）
1～5 BADCD 6～10 ACDB C 11～15 CCADD 16～20 CCDDD 21～25 ADBBC
25、（每空1分，共13分）
（1）乙醇的结构式（略）， CH3COOH(其它正确写法均给分)，12，
CH2=CH2 + Br2CH2BrCH2Br 2CH3CH2OH+2Na2CH3CH2ONa+H2↑
(2)3-甲基戊烷 2,2,5-三甲基己烷
（3）C32H66 , C8H10, 20
(4) ① c, e；(各1分，共2分) ② CH2===CH—CH2OH＋H2―→CH3—CH2—CH2OH 26、 (第三小题每空2分，其余每空1分，本题共14分)
（1）圆底烧瓶，，取代（或卤代、溴代）（2）浅黄色沉淀；接近有利于溴化氢被水充分吸收，不接触是为了防止水被倒吸。
（3）催化剂；冷凝回流、导气；防止溴化氢的逸散且吸收接触面大
（4）溴化铁（HBr）， NaOH溶液
27、( 13分。
第（3）题每个化学方程式2分，其它题每空1 分)
（1）平面分子或平面四边形或长方形； C6H12(2) 羟基；乙酸的结构式（略）；加成反应
（3）①CH2=CH2 + H2O CH3CH2OH
②2CH3CH2OH + O2 2CH CHO + 2H2O
③
CH3COOH＋HOCH2CH3CH3COOCH2CH3＋H2O
28、(每空2分，共12分)
（1） CH3COOH C2H5OH CH3OH （2）羟基的电子式略（3）4：3 （4）46%
Cu
△。
山西省应县第一中学高一下学期期中考试化学试题
应县一中高一年级期中考试化学试题2016.4时间：90分钟满分：100分命题人：张海荣一、选择题（只有一个选项正确，每小题2分，共48分）1．据报道，月球上有大量3He存在，以下关于3He的说法正确的是（）A、是4He的同素异形体B、比4He少一个电子C、比4He少一个质子D、是4He的同位素2、下列物质中含有非极性键的离子化合物是（）A、NaOHB、Na2O2C、Cl2D、CO23、下列反应，既属于氧化还原反应又属于吸热反应的是（）A、Ba(OH)2·8H2O晶体与氯化铵固体的反应B、氢氧化钠溶液与盐酸反应C、高温条件下碳粉与二氧化碳的反应D、高温煅烧石灰石4、下列说法中正确的是（）A、原电池正极上发生氧化反应B、原电池是将电能转化为化学能的装置C、原电池中阴离子向正极移动D、原电池中电子流出的极为负极，发生氧化反应5、对于反应A2＋3B2＝2C来说，以下表示中，反应速率最快的是（）A、v(B2)=0.8 mol/ (L·s)B、v(A2)=0.5 mol/ (L·s)C、v(C)= 0.9 mol/ (L·s)D、v(B2)=1.2 mol/ (L·s)6、下列说法错误的是（）A、原子及其离子的核外电子层数等于该元素所在的周期数B、元素周期表中从IIIB到IIB族10个纵行的元素都是金属元素C、除氦以外的稀有气体原子的最外层电子数都是8D、同周期元素中VIIA族元素的原子半径较小7、在盛有稀H2SO4的烧杯中放入用导线连接的锌片和铜片，下列叙述正确的是( )A、正极附近的SO42－离子浓度逐渐增大B、电子通过导线由铜片流向锌片C、溶液的pH逐渐变小D、铜片上有H2逸出8、X元素原子的质量数为m，核内中子数为n，则Wg X2+ 离子含有的电子的物质的量约为( )A、(m+n+2)w/m molB、(m-n-2)w/m molC、(m+n-2)w/m molD、(m-n+2)w/m mol9．下列说法正确的是：( )A、NaOH，KOH，CsOH碱性依次减弱B、HCl，PH3，H2S稳定性依次减弱C、Na，Mg，Al还原性依次减弱D、S2－，Cl－，Ca2+半径依次增大10．如图所示装置中，M棒变细，N棒变粗．由此判断下表中所列M、N、R物质，其中合理的是( )M N RA 锌铜稀硫酸B 铜铁稀盐酸C 铁铜硝酸银D 铜铁氯化铁11．短周期元素X、Y、Z在周期表中的位置关系如图所示，已知X最外层电子数为2，则下列叙述中正确的是（）A、Z一定是活泼的金属元素B、Y的氢化物稳定性大于Z的氢化物稳定性C、1molX的单质跟足量水反应时，发生转移的电子为2molD、Y的最高价氧化物的水化物是一种强酸12．甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应原理是①CH3OH(g)＋H2O(g)＝CO2(g)＋3H2(g)△H＝＋49.0kJ·mol－1②CH3OH(g)＋1/2O2(g)＝CO2(g)＋2H2(g)△H＝－192.9kJ·mol－1下列说法正确的是（）A、根据反应①，64gCH3OH完全燃烧放出的热量为98kJB、反应①中的能量变化如右图所示C、CH3OH转变成H2的过程一定要吸收能量D、据②知反应CH3OH(l)＋1/2O2(g)＝CO2(g)＋2H2(g) 的△H＞－192.9kJ·mol13．阴离子含中子N个，X的质量数为A，则a gX的氢化物中含质子的物质的量是( )A、mol B．molC．mol D．mol14、下列各组的电极材料和电解液，不能组成原电池的是（）A、铜片、石墨棒，稀硫酸B、铜片、石墨棒，硝酸银溶液C、锌片、铜片，稀盐酸D、铜片、银片，FeCl3溶液15、已知25 ℃、101 kPa下，下列反应C(石墨) + O2(g) === CO2(g) ，△H=- 393.51 kJC(金刚石) + O2(g) === CO2(g)，△H=-395.41 kJ可以得出的正确结论是（）A．石墨的能量比金刚石低B．石墨和金刚石都是碳的同位素C．金刚石转变为石墨是物理变化D．金刚石比石墨更稳定16、燃料电池是燃料（如甲烷等）跟O2（或空气）起反应将化学能转变为电能的装置，电解质溶液是强碱（如KOH ）溶液，下列关于甲烷燃料电池的说法中不正确的是（）A、负极的电极反应式为：B、通入氧气的一极发生氧化反应，通入甲烷的一极发生还原反应C、随着反应的进行，电解质溶液的pH增大D、甲烷燃料电池的能量利用率比甲烷燃烧的大17、下列各组化合物中，化学键类型完全相同的时（）A、CaCl2和Na2SB、Na2O 和Na2O2C、CO2和CaOD、HCl 和NaOH18、在一定温度下，恒容密闭容器中发生反应2NO2 N2O4达到平衡的标志是A、混合气体的密度不随时间而变化B、数值上v(NO2)生成= 2v(N2O4)消耗C、单位时间内反应物减少的分子数等于生成物增加的分子数D、压强不随时间的变化而变化19、下列表示物质的图或式正确的是（）A、氮气的电子式N┇┇NB、Mg2+的结构示意图C、NH3的结构式D、二氧化碳的电子式20、已知在25℃、1.0×105Pa条件下，2mol氢气燃烧生成水蒸气放出484KJ热量，下列热化学方程式正确的是（）A、H2O(g)==H2(g)+1/2 O2(g) △H＝+242 kJ/molB、2H2(g)+O2(g)===2H2O(l) △H＝-484kJ/molC、H2(g)+1/2 O2(g)==H2O(g) △H＝+242kJ/molD、2H2(g)+O2(g)==2H2O(g) △H＝+484 kJ/mol21、在反应：C+CO2＝2CO中，可使反应速率增大的措施是（）①增大压强②升高温度③通入CO2 ④增加碳的量⑤降低压强A、①②③B、②③④⑤C、①②③④D、②③④22、钡与钠相似，也能形成含O22-的过氧化物，下列叙述中正确的是（）A、过氧化钡的化学式为Ba2O2B、O22-的电子式为：C、反应Na2O2+2HCl==2NaCl+H2O2为氧化还原反应D、过氧化钡和过氧化钠都具有强氧化性23、有X、Y两种元素，原子序数≤20，X的原子半径小于Y，且X、Y原子的最外层电子数相同(选项中m、n均为正整数)。
山西省应县第一中学高一下学期期中考试化学试题
应县一中高一年级期中考试化学试题2016.4时间：90分钟满分：100分命题人：张海荣一、选择题（只有一个选项正确，每小题2分，共48分）1．据报道，月球上有大量3He存在，以下关于3He的说法正确的是（）A、是4He的同素异形体B、比4He少一个电子C、比4He少一个质子D、是4He的同位素2、下列物质中含有非极性键的离子化合物是（）A、NaOHB、Na2O2C、Cl2D、CO23、下列反应，既属于氧化还原反应又属于吸热反应的是（）A、Ba(OH)2·8H2O晶体与氯化铵固体的反应B、氢氧化钠溶液与盐酸反应C、高温条件下碳粉与二氧化碳的反应D、高温煅烧石灰石4、下列说法中正确的是（）A、原电池正极上发生氧化反应B、原电池是将电能转化为化学能的装置C、原电池中阴离子向正极移动D、原电池中电子流出的极为负极，发生氧化反应5、对于反应A2＋3B2＝2C来说，以下表示中，反应速率最快的是（）A、v(B2)=0.8 mol/ (L·s)B、v(A2)=0.5 mol/ (L·s)C、v(C)= 0.9 mol/ (L·s)D、v(B2)=1.2 mol/ (L·s)6、下列说法错误的是（）A、原子及其离子的核外电子层数等于该元素所在的周期数B、元素周期表中从IIIB到IIB族10个纵行的元素都是金属元素C、除氦以外的稀有气体原子的最外层电子数都是8D、同周期元素中VIIA族元素的原子半径较小7、在盛有稀H2SO4的烧杯中放入用导线连接的锌片和铜片，下列叙述正确的是( )A、正极附近的SO42－离子浓度逐渐增大B、电子通过导线由铜片流向锌片C、溶液的pH逐渐变小D、铜片上有H2逸出8、X元素原子的质量数为m，核内中子数为n，则Wg X2+ 离子含有的电子的物质的量约为( )A、(m+n+2)w/m molB、(m-n-2)w/m molC、(m+n-2)w/m molD、(m-n+2)w/m mol9．下列说法正确的是：( )A、NaOH，KOH，CsOH碱性依次减弱B、HCl，PH3，H2S稳定性依次减弱C、Na，Mg，Al还原性依次减弱D、S2－，Cl－，Ca2+半径依次增大10．如图所示装置中，M棒变细，N棒变粗．由此判断下表中所列M、N、R物质，其中合理的是( )11．短周期元素X、Y、Z在周期表中的位置关系如图所示，已知X最外层电子数为2，则下列叙述中正确的是（）A、Z一定是活泼的金属元素B、Y的氢化物稳定性大于Z的氢化物稳定性C、1molX的单质跟足量水反应时，发生转移的电子为2molD、Y的最高价氧化物的水化物是一种强酸12．甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应原理是①CH3OH(g)＋H2O(g)＝CO2(g)＋3H2(g)△H＝＋49.0kJ·mol－1②CH3OH(g)＋1/2O2(g)＝CO2(g)＋2H2(g)△H＝－192.9kJ·mol－1下列说法正确的是（）A、根据反应①，64gCH3OH完全燃烧放出的热量为98kJB、反应①中的能量变化如右图所示C、CH3OH转变成H2的过程一定要吸收能量D、据②知反应CH3OH(l)＋1/2O2(g)＝CO2(g)＋2H2(g) 的△H＞－192.9kJ·mol13．阴离子含中子N个，X的质量数为A，则a gX的氢化物中含质子的物质的量是( )A、mol B．molC．mol D．mol14、下列各组的电极材料和电解液，不能组成原电池的是（）A、铜片、石墨棒，稀硫酸B、铜片、石墨棒，硝酸银溶液C、锌片、铜片，稀盐酸D、铜片、银片，FeCl3溶液15、已知25 ℃、101 kPa下，下列反应C(石墨) + O2(g) === CO2(g) ，△H=- 393.51 kJC(金刚石) + O2(g) === CO2(g)，△H=-395.41 kJ可以得出的正确结论是（）A．石墨的能量比金刚石低B．石墨和金刚石都是碳的同位素C．金刚石转变为石墨是物理变化D．金刚石比石墨更稳定16、燃料电池是燃料（如甲烷等）跟O2（或空气）起反应将化学能转变为电能的装置，电解质溶液是强碱（如KOH ）溶液，下列关于甲烷燃料电池的说法中不正确的是（）A、负极的电极反应式为：B、通入氧气的一极发生氧化反应，通入甲烷的一极发生还原反应C、随着反应的进行，电解质溶液的pH增大D、甲烷燃料电池的能量利用率比甲烷燃烧的大17、下列各组化合物中，化学键类型完全相同的时（）A、CaCl2和Na2SB、Na2O 和Na2O2C、CO2和CaOD、HCl 和NaOH18、在一定温度下，恒容密闭容器中发生反应2NO2 N2O4达到平衡的标志是A、混合气体的密度不随时间而变化B、数值上v(NO2)生成= 2v(N2O4)消耗C、单位时间内反应物减少的分子数等于生成物增加的分子数D、压强不随时间的变化而变化19、下列表示物质的图或式正确的是（）A、氮气的电子式N┇┇NB、Mg2+的结构示意图C、NH3的结构式D、二氧化碳的电子式20、已知在25℃、1.0×105Pa条件下，2mol氢气燃烧生成水蒸气放出484KJ热量，下列热化学方程式正确的是（）A、H2O(g)==H2(g)+1/2 O2(g) △H＝+242 kJ/molB、2H2(g)+O2(g)===2H2O(l) △H＝-484kJ/molC、H2(g)+1/2 O2(g)==H2O(g) △H＝+242kJ/molD、2H2(g)+O2(g)==2H2O(g) △H＝+484 kJ/mol21、在反应：C+CO2＝2CO中，可使反应速率增大的措施是（）①增大压强②升高温度③通入CO2 ④增加碳的量⑤降低压强A、①②③B、②③④⑤C、①②③④D、②③④22、钡与钠相似，也能形成含O22-的过氧化物，下列叙述中正确的是（）A、过氧化钡的化学式为Ba2O2B、O22-的电子式为：C、反应Na2O2+2HCl==2NaCl+H2O2为氧化还原反应D、过氧化钡和过氧化钠都具有强氧化性23、有X、Y两种元素，原子序数≤20，X的原子半径小于Y，且X、Y原子的最外层电子数相同(选项中m、n均为正整数)。
山西省朔州市应县2016-2017学年高一化学下学期期中试题
山西省朔州市应县2016-2017学年高一化学下学期期中试题时间：90分钟满分：100分可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 Mg:24 Al:27 S:32 Fe:56 Zn:65一、选择题（每题只有1个选项符合题意，每小题2分，共40分。
）1、下列变化过程需要吸收能量的是（）A．白磷在空气中自燃 B．CaO+H2O=Ca(OH)2C．酸碱中和反应 D．H2→H+H2、X元素最高价氧化物对应的水化物为H2XO3，它的气态氢化物为（）A．HX B．H2X C．XH3 D．XH43、下列各组粒子中质子数和电子数均相同的是（）。
A．CH4、H2O、Na+ B．F2、Ar、HCl C．H3O+、NH4+、Na D．O2－、Mg2+、Ne4、目前全球掀起新一轮探月高潮。
月球上蕴藏着丰富的氦-3(3He)，用它可以给核聚变提供能源。
关于3He的下列说法中正确的是( )A．3He与3H中含有相同的中子数B．通过化学反应可以实现3He与4He的相互转化C．1 mol氦气含有质子数为2 molD．3He与4He互为同素异形体5、元素性质随着原子序数的递增呈现周期性变化的根本原因是元素的( )A．原子的核外电子排布呈周期性变化 B．原子半径呈周期性变化C．原子的电子层数呈周期性变化 D．化合价呈周期性变化6、用铁片和稀硫酸反应制氢气时，下列措施不能使氢气生成速率加快的是( )A．不用稀硫酸改用98%的浓硫酸 B．加热C．滴加CuSO4溶液 D．不用铁片改用铁粉7、下列四种化学符号中，表示同一种元素的是（）A．只有①③ B．①②③ C．只有②③ D．全部8、由短周期元素构成的某离子化合物X中，一个阳离子和一个阴离子核外电子数之和为20。
则有关X的下列说法正确的是( )A．X中阳离子和阴离子个数一定相等B．X中可能既含离子键，又含共价键C．若X只含两种元素，则两种元素可在同一周期也可在同一主族D．X中阳离子半径一定大于阴离子半径9、下列说法正确的是（）A．需加热才能发生的反应一定是吸热反应B．放热的反应在常温下一定易进行C．反应是放热还是吸热是由反应物和生成物所具有的能量的相对大小决定的D．质量数相同的原子，其化学性质也一定相同10、甲、乙两烧杯中各盛有100 mL 3 mol·L－１的盐酸和氢氧化钠溶液，向两烧杯中分别加入等质量的铝粉，反应结束后测得生成的气体体积比为甲∶乙＝1∶2，则加入的铝粉质量为投稿兼职请联系：2355394692 （）A.5.4 gB.3.6 gC.2.7 gD.1.8 g11、下列说法中不正确的是（）①质子数相同的粒子一定属于同种元素②同位素的性质几乎完全相同③质子数相同，电子数也相同的两种粒子，不可能一种为分子，另一种为离子④电子数相同的粒子不一定是同一种元素⑤一种元素只能有一种质量数⑥某种元素的相对原子质量取整数，就是其质量数A．①②④⑤ B．③④⑤⑥ C．②③⑤⑥ D．①②⑤⑥12、下列有关物质的性质或结构的说法正确的是（）A．第二周期元素最高价与其原子最外层电子数相等B．Na的原子半径比Cl的大，但Na+的半径比Cl一的小C．Li、Na、K都属于IA元素，它们单质的还原性随原子序数的增大而减弱D．Cl与I同属于ⅦA族元素，则两者最高价氧化物对应水化物的酸性：HClO4<HIO413、有Mg、Al混合粉末10.2 g，将它溶于500 mL 4 mol/L的盐酸里，若要使沉淀质量达到最大值，则需加入2 mol/L NaOH溶液的体积为（）A．1000 mL B．500 mL C．100 mL D．1500 mL14、第三周期元素X、Y、Z，其最高价氧化物的化学式分别为X2O、Y2O3、ZO2，下列有关判断错误的是( )A．原子半径X＜Y＜Z B．三种元素中X的金属性最强C．Y(OH)3能与NaOH溶液反应 D．ZO2可制造光导纤维15、辨析以下的说法：①l6O与 l8O的转化可以通过化学反应实现；②灼烧钠的化合物时火焰呈黄色，那是发生了化学反应；③碱性氧化物一定是金属氧化物；④只由一种元素组成的物质一定是纯净物；⑤石墨与金刚石的转化是化学变化。
山西省朔州市应县第一中学人教版高一化学下学期第二次质量检测测试卷
山西省朔州市应县第一中学人教版高一化学下学期第二次质量检测测试卷一、选择题1．aL CO2气体通过足量Na2O2所得的气体与bL NO相混和时，可得到cL气体(相同状况)，以下表达式中错误的是A．若a＜b，则c＞0.5(a+b) B．若a＞b，则c＝0.5(a+b)C．若a＝b，则c＝0.5(a+b) D．若a＜b，则c＜0.5(a+b)【答案】D【解析】【详解】首先发生反应：2Na2O2+2CO2＝2Na2CO3+O2，可知生成氧气体积为0.5a L，与bL NO混合又发生反应：O2+2NO＝2NO2，二者恰好反应时0.5a：b＝1：2，解得a＝b，则A、若a＜b，则NO有剩余，由O2+2NO＝2NO2可知气体体积减少0.5a L，故得到气体体积等于NO的体积，则c＝b，即c＞0.5(a+b)，A正确；B、若a＞b，则O2有剩余，由O2+2NO＝2NO2可知气体体积减少为参加反应氧气的体积，即气体体积减少为0.5b L，故得到气体体积为c＝(0.5a L+b L-0.5b L)＝0.5(a+b)，B正确；C、若a＝b，则此时生成NO2体积c＝2×0.5a＝b＝0.5(a+b)，C正确；D、根据以上分析可知D错误。
答案选D。
2．下列各组物质中，满足如图物质一步转化关系的选项是X Y ZA Na NaOH NaHCO3B Cu CuSO4Cu(OH)2C Al2O3AlO2-Al(OH)3D Si SiO2H2SiO3A．A B．B C．C D．D【答案】C【详解】A.钠能与水反应生成氢氧化钠，氢氧化钠溶液能与过量二氧化碳反应生成碳酸氢钠，但碳酸氢钠不能直接生成金属钠，故A错误；B.铜能与浓硫酸共热反应生成硫酸铜，硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液反应能生成氢氧化铜，但氢氧化铜不能直接生成金属铜，故B错误；C.氧化铝能与强碱溶液反应生成偏铝酸根，偏铝酸根在溶液中与二氧化碳反应能生成氢氧化铝沉淀，氢氧化铝沉淀受热分解能生成氧化铝，故C正确；D.硅在高温下能与氧气反应生成二氧化硅，二氧化硅不溶于水，不能与水反应生成硅酸，故D错误；故选C。
山西省应县第一中学高一分班考试化学试卷及答案
山西省应县第一中学高一分班考试化学试卷及答案一、选择题1．在一定质量的甲溶液中逐渐加入乙至过量，反应过程中溶液的总质量与加入乙的质量关系，能用下图曲线表示的是序号甲乙①H2SO4溶液NaOH溶液②HCl溶液大理石③BaCl2溶液Na2SO4溶液④H2SO4溶液锌粒A．①②B．②④C．②③④D．①②④2．下列图象能正确反映对应变化关系的是A．氧气的溶解度随压强变化的关系B．将等质量的镁片和铁片投入到足量稀硫酸中C．MnO2对过氧化氢溶液分解的影响D．向氢氧化钠溶液中加水稀释A．A B．B C．C D．D3．下列曲线能正确表达对应的反应或过程的是A．向一定量的盐酸中逐滴加水稀释B．某温度下将一定量接近饱和的KNO3溶液恒温蒸发水分C．金属与一定量的稀硫酸反应，由图像可知，金属N比金属M活泼D．将a、b、c三种物质的饱和溶液分别由t1℃升温至t2℃时，所得溶液中溶质质量分数大小关系是：a＞b＞c4．下列图象中，能正确反映其对应变化关系的是（）A．服用胃舒平[主要成分是Al（OH）3]治疗胃酸过多，胃液pH的变化B．向一定质量的稀盐酸和氯化铜的混合溶液中加入氢氧化钠溶液C．将等质量的镁和铁分别投入到盛有足量同种稀硫酸的两个容器中D．浓盐酸敞口放置5．除去下列物质中所含的杂质，选用的试剂（括号内的物质）正确的是：（）A．CaO中混有少量CaCO3（盐酸） B．CO2中混有HCl气体（NaOH溶液）C．Cu(NO3)2溶液中混有AgNO3（铜粉） D．CO2中混有少量CO（氧气）6．向某AgNO3和Fe(NO3)2的混合溶液中加入一定质量的Zn粉，充分反应后过滤，得到滤渣和浅绿色溶液，关于该滤渣和滤液有下列四种说法，其中正确的说法有①向滤渣中加入稀盐酸，一定有气泡产生②滤渣中一定有Ag，可能含有Fe③向滤液中加入稀盐酸，一定有沉淀产生④滤液中一定含有Zn(NO3)2，可能含有Fe(NO3)2和AgNO3A．只有① B．只有② C．只有①②③ D．只有①③④7．除去下列物质中的杂质所用的试剂和方法不正确的是 ( )。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
山西省朔州市应县第一中学校2016-2017学年高一下学期期中考试化学试题时间：90分钟满分：100分可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 Mg:24 Al:27 S:32 Fe:56 Zn:65一、选择题（每题只有1个选项符合题意，每小题2分，共40分。
）1、下列变化过程需要吸收能量的是（）A．白磷在空气中自燃B．CaO+H2O=Ca(OH)2C．酸碱中和反应D．H2→H+H2、X元素最高价氧化物对应的水化物为H2XO3，它的气态氢化物为（）A．HX B．H2X C．XH3 D．XH43、下列各组粒子中质子数和电子数均相同的是（）。
A．CH4、H2O、Na+B．F2、Ar、HClC．H3O+、NH4+、Na D．O2－、Mg2+、Ne4、目前全球掀起新一轮探月高潮。
月球上蕴藏着丰富的氦-3(3He)，用它可以给核聚变提供能源。
关于3He的下列说法中正确的是()A．3He与3H中含有相同的中子数B．通过化学反应可以实现3He与4He的相互转化C．1 mol氦气含有质子数为2 molD．3He与4He互为同素异形体5、元素性质随着原子序数的递增呈现周期性变化的根本原因是元素的( )A．原子的核外电子排布呈周期性变化B．原子半径呈周期性变化C．原子的电子层数呈周期性变化D．化合价呈周期性变化6、用铁片和稀硫酸反应制氢气时，下列措施不能使氢气生成速率加快的是( )A．不用稀硫酸改用98%的浓硫酸B．加热C．滴加CuSO4溶液D．不用铁片改用铁粉7、下列四种化学符号中，表示同一种元素的是（）A．只有①③B．①②③C．只有②③D．全部8、由短周期元素构成的某离子化合物X中，一个阳离子和一个阴离子核外电子数之和为20。
则有关X的下列说法正确的是()A．X中阳离子和阴离子个数一定相等B．X中可能既含离子键，又含共价键C．若X只含两种元素，则两种元素可在同一周期也可在同一主族D．X中阳离子半径一定大于阴离子半径9、下列说法正确的是（）A．需加热才能发生的反应一定是吸热反应B．放热的反应在常温下一定易进行C．反应是放热还是吸热是由反应物和生成物所具有的能量的相对大小决定的D．质量数相同的原子，其化学性质也一定相同10、甲、乙两烧杯中各盛有100 mL 3 mol·L－１的盐酸和氢氧化钠溶液，向两烧杯中分别加入等质量的铝粉，反应结束后测得生成的气体体积比为甲∶乙＝1∶2，则加入的铝粉质量为（）A.5.4 gB.3.6 gC.2.7 gD.1.8 g11、下列说法中不正确的是（）①质子数相同的粒子一定属于同种元素②同位素的性质几乎完全相同③质子数相同，电子数也相同的两种粒子，不可能一种为分子，另一种为离子④电子数相同的粒子不一定是同一种元素⑤一种元素只能有一种质量数⑥某种元素的相对原子质量取整数，就是其质量数A．①②④⑤B．③④⑤⑥C．②③⑤⑥D．①②⑤⑥12、下列有关物质的性质或结构的说法正确的是（）A．第二周期元素最高价与其原子最外层电子数相等B．Na的原子半径比Cl的大，但Na+的半径比Cl一的小C．Li、Na、K都属于IA元素，它们单质的还原性随原子序数的增大而减弱D．Cl与I同属于ⅦA族元素，则两者最高价氧化物对应水化物的酸性：HClO4<HIO413、有Mg、Al混合粉末10.2 g，将它溶于500 mL 4 mol/L的盐酸里，若要使沉淀质量达到最大值，则需加入2 mol/L NaOH溶液的体积为（）A．1000 mL B．500 mL C．100 mL D．1500 mL14、第三周期元素X、Y、Z，其最高价氧化物的化学式分别为X2O、Y2O3、ZO2，下列有关判断错误的是( )A．原子半径X＜Y＜Z B．三种元素中X的金属性最强C．Y(OH)3能与NaOH溶液反应D．ZO2可制造光导纤维15、辨析以下的说法：①l6O与l8O的转化可以通过化学反应实现；②灼烧钠的化合物时火焰呈黄色，那是发生了化学反应；③碱性氧化物一定是金属氧化物；④只由一种元素组成的物质一定是纯净物；⑤石墨与金刚石的转化是化学变化。
上述说法中正确的是（）A．①④⑤B．①③④C．③⑤D．②③16、下列结论正确的是（）①离子还原性：S2﹣＞I﹣＞Fe2+＞Br﹣②氢化物沸点HF＜HCl＜HBr③酸性：H2SO4＞HClO4 ④非金属性：F＞Cl＞S．A．②④B．①④C．①②③D．只有④17、下列溶液中能用来区别SO2和CO2气体的是（）①澄清的石灰水②氢硫酸③氯水④酸性高锰酸钾溶液⑤氯化钡溶液⑥品红溶液．A．①⑤B．③④⑤C．②⑥D．②③④⑥18、若短周期中两种元素可以形成原子序数为2︰3的化合物，则这两种元素原子序数之差不可能是（）A.1B.3C.5D.619、已知短周期元素的离子：a A m+、b B n+、c C m﹣、d D n﹣（m＞n）都具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是（）①原子半径：A＞B＞C＞D ②离子半径：C＞D＞B＞A ③原子序数：d＞c＞b＞a④最外层电子数：D＞C＞B＞A ⑤金属性：B＞A＞D＞C ⑥a﹣b=m+n ⑦b﹣c=m+n．A．②④⑦B．②⑤⑥C．①⑤⑦D．②⑦20、将14 g铁粉投入到500 mL某稀硝酸中，经充分反应后，测得Fe和HNO3均无剩余。
已知反应放出的气体在标准状况下为4.48 L。
假定反应前后溶液的体积不变且还原产物只有一种，则原硝酸的物质的量浓度是()A．0．8 mol·L-1B．1．6 mol·L-1 C．1．4 mol·L-1D．0．75 mol·L-1二、填空题(60分)21、(每空2分，共12分)Ⅰ.有①16O 、17O 、18O ②H 2、D 2、T 2 ③石墨、金刚石 ④1H 、2H 、3H 四组微粒或物质。
互为同位素的是(填序号)________；互为同素异形体的是(填序号)______；由①和④的微粒可组成________种相对分子质量不同的三原子化合物。
Ⅱ.选择序号填空:①质子数，②中子数，③原子的最外层电子数． （1）元素的种类取决于 ； （2）原子的质量数主要由 决定； （3）元素的化学性质主要由 决定． 22、(除标注外，其余每空1分，共17分)已知锌与稀盐酸反应放热。
某学生为了探究反应过程中的速率变化，用排水集气法收集反应放出的氢气。
所用稀盐酸浓度有1.00 mol/L 、2.00 mol/L 两种浓度，每次实验稀盐酸的用量为25.00 mL ，锌有细颗粒与粗颗粒两种规格，用量为6.50 g 。
实验温度为298 K 、308 K 。
（1）完成以下实验设计（填写表格中空白项），并在实验目的一栏中填出对应的实验编号： 编号 T /K 锌规格 盐酸浓度mol/L实验目的① 298 粗颗粒 2.00 （Ⅰ）实验①和②探究盐酸浓度对该反应速率的影响；（Ⅱ）实验①和 探究温度对该反应速率的影响；（Ⅲ）实验①和 探究锌规格（粗、细）对该反应速率的影响。
② 298③308④298（2）实验①记录如下（换算成标况）： 时间(s) 10 20 30 40 50 60 70 80 90 100 氢气体积mL16.839.267.2224420492.8520.8543.2554.4560①计算在30s ～40s 范围内盐酸的平均反应速率ν(HCl)= (3分)。
（忽略溶液体积变化，不需要写出计算过程）。
②反应速率最大的时间段(即0s ～10s 、10s ～20s 、20s ～30s……)为 ，可能原因是 ；③反应速率最小的时间段为 ，可能原因是 。
（3）另一学生也做同样的实验，由于反应太快，测量氢气的体积时不好控制，他就事先在盐酸溶液中分别加入等体积的下列溶液以减慢反应速率：A．氨水B．CuCl2溶液C．NaCl溶液D．KNO3溶液你认为他上述做法中可行的是(2分) (填相应字母)；23、(每空2分，共14分)A、B、X、Y和Z是原子序数依次递增的短周期元素，其中A与Y同主族，X与Z同主族，A与B和A与X均可形成10个电子化合物；B与Z的最外层电子数之比为2：3，常见化合物Y2X2与水反应生成X的单质，其溶液显碱性。
请回答下列问题．（1）X在周期表中的位置是（2）化合物Y2X2的电子式为；它含有的化学键类型有A．离子键B．极性共价键C．非极性共价键D．氢键（3）A与X和A与Z均能形成18个电子的化合物，此两种化合物发生反应生成Z的化学方程式为．（4）A的单质与X的单质可制成新型的化学电源（KOH溶液作电解质溶液），两个电极均由多孔性碳制成，通入的气体由孔隙中逸出，并在电极表面放电，则负极电极反应式为．（5）写出化合物Y2X2与水反应的离子方程式．（6）B的最高价氧化物的结构式为．24、(除标注外，其余每空2分，共12分)某学生在做同主族元素性质递变规律的实验时，自己设计了一套实验方案，并记录了有关的实验现象。
请你帮助该学生整理并完成实验报告。
(1)实验目的：____________________________。
(2)实验用品：仪器：试管、胶头滴管。
药品：氯水、溴水、溴化钠溶液、碘化钾溶液、四氯化碳。
(3)实验内容(在下表横线中填写相关内容)：序号实验方案实验现象①向盛有少量溴化钠溶液的试管中滴加少量新制的氯水，振荡，再注入少量四氯化碳，振荡后静置液体分为两层，下层呈____色（1分）②向盛有少量碘化钾溶液的试管中滴加少液体分为两层，下层呈____色（1分）量溴水，振荡，再注入少量四氯化碳，振荡后静置(4)实验结论：________________________________。
(5)问题和讨论：①上述两个实验中发生反应的离子方程式分别为___________、____________。
②由于F2过于活泼，所以很难设计出一个简单的实验来验证其氧化性的强弱。
试列举两项事实说明氟的非金属性比氯强：____________________________________。
25、(5分)某金属元素X原子的核外电子数等于核内中子数，取该元素的单质0.6 g与足量的氧气充分反应，可得到1.0 g氧化物XO。
试通过计算推导出该元素在元素周期表中的位置。
化学参考答案一、选择题（40分）题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10答案 D D B C A A B B C A题号11 12 13 14 15 16 17 18 19 20答案 D B A A C B D D D B二、填空题（60分）21.（12分）Ⅰ.①④③7Ⅱ.（1）①；（2）①②；(3) ③．22.（17分）（1）②粗颗粒、1.00 ③粗颗粒、2.00 ④细颗粒、2.00 （Ⅱ）③（Ⅲ）④；（2）①0.056 mol·L-1·s-1②40s～50s，从反应放热角度回答③90s～100s,从盐酸浓度降低角度回答；（3）C；23.（14分）（1）第二周期ⅥA族；（2）；AC；（3）H2O2+H2S=S↓+2H2O；（4）H2﹣2e﹣+2OH﹣═2H2O或2H2﹣4e﹣+4OH﹣═4H2O；（5）2Na2O2+2H2O═4Na++4OH﹣+O2↑；（6）B的最高价氧化物为二氧化碳，其结构式为O=C=O，故答案为：O=C=O．24.（12分）(1)探究同一主族元素性质的递变规律(3)①橙(或橙红)②紫(或紫红)(4)同一主族，自上而下，元素的非金属性依次减弱(1分)(5)①Cl2＋2Br－===2Cl－＋Br2；Br2＋2I－===2Br－＋I2②F2在冷暗处就可以与H2剧烈反应而爆炸，而Cl2与H2要在光照或点燃时才反应；HF比HCl更稳定25.（5分）第三周期ⅡA族设X的相对原子质量为A r，则由题意知：2X＋O2 === 2XO2A r2(A r＋16)0.6 g 1.0 g2A r 0.6 g＝2(A r＋16)1.0 g，解得A r＝24由该元素的原子核外电子数等于核内中子数可知，该元素原子的质子数与中子数相等，所以X的原子序数为12，该元素是Mg，位于周期表的第三周期ⅡA族。