2019-2020学年陕西省商洛市洛南县中学高二上学期期末考试化学
2019-2020年高二上学期期末考试化学试卷word版含答案
2019-2020年高二上学期期末考试化学试卷word版含答案一、选择题（每小题只有一个选项符合题意。
每小题3分，共48分。
）1．下列说法不正确．．．的是A．原电池是将化学能转化为电能的装置B．电镀过程相当于金属的“迁移”，可认为是物理变化C．不能自发进行的氧化还原反应通过电解的方法有可能实现D．从理论上说，任何一个可自发进行的氧化还原反应都可以设计成原电池反应2．下列运用电解法生产产品的说法错误．．的是A．铝厂通过电解熔融氧化铝的方法冶炼铝B．制钠厂通过电解熔融氯化钠的方法生产金属钠C．用电解饱和食盐水的方法生产烧碱，同时得到氯气和氢气D．制钠厂通过电解饱和食盐水的方法生产金属钠3．下列说法正确的是A．吸热反应不加热就不会发生B．放热反应不需要加热就能发生C．键能越大表示物质内所含能量越多D．化学反应除了生成新物质外，还伴随着能量的变化4．有两个热化学方程式：2H2（g）＋ O2（g）═ 2H2O（g）ΔH12H2（g）＋ O2（g）═ 2H2O（l）ΔH2下列说法正确的是A．ΔH1=ΔH2B．ΔH1 > ΔH2C．ΔH1 <ΔH2 D．无法确定5．甲、乙、丙都是金属单质，当电解甲离子和丙离子的混合盐溶液时，丙先析出，当甲与乙组成原电池时，甲为电池的正极，甲、乙、丙三种金属的活动性顺序为A．甲>乙>丙B．乙>甲>丙C．乙>丙>甲D．丙>乙>甲6．反应 2A（g） + B（g） 2C（g）；△H > 0 。
下列条件有利于生成C的是A. 高温、高压B. 低温、低压C. 高温、低压D. 低温、高压7．在下列物质中，BaSO4的溶解度最大的是A．蒸馏水 B．0.5mol·L－1H2SO4溶液C．0.5 mol·L－1BaCl2溶液D．1.0mol·L－1H2SO4溶液8．下列关于判断过程方向的说法正确的是A．光合作用是自发反应B．所有自发进行的化学反应都是放热反应C．相同物质的量的同一物质在固、液、气三种状态时的熵值相同D．由能量判据和熵判据组合而成的复合判据,将更适合所有的过程9. 对水垢的主要成分是CaCO3和Mg(OH)2而不是CaCO3和MgCO3的原因解释，下列说法正确的是①Mg(OH)2比MgCO3更难溶，且在水中发生了沉淀转化②Mg(OH)2的溶度积大于MgCO3的溶度积，且在水中发生了沉淀转化③MgCO3电离出的CO2－3发生水解，促进水中OH－浓度增大，对Mg(OH)2沉淀溶解平衡而言，Q c>K sp，生成Mg(OH)2沉淀④MgCO3电离出的CO2－3发生水解，促进水中OH－浓度减小，对Mg(OH)2沉淀溶解平衡而言，Q c<K sp，生成Mg(OH)2沉淀A．①③ B．①② C．③④ D．①④10. 下列说法不正确．．．的是A. 使用正催化剂可降低活化能，增加反应物活化分子的百分数B. 升高温度可增加反应物活化分子的百分数C. 增加反应物浓度可增加反应物活化分子的百分数D. 对于有气体参加的可逆反应，加压可增大单位体积反应物活化分子的数目11. 汽油燃料电池的一极通入空气，另一极通入汽油（以C2H6气体代表汽油）；电解质是掺杂氧化钇（Y2O3）的氧化锆（Z r O2）晶体，在较高温度下能传导O2-。
2019-2020年高二上学期期末考试 化学试题 含答案
2019-2020年高二上学期期末考试化学试题含答案高二化学试题xx、01考生注意：1．答题前，考生务必将自己的准考证号、姓名填写在答题卡上。
考生要认真核对答题卡上粘贴的条形码的“准考证号、姓名、考试科目”与考生本人准考证号、姓名是否一致。
2．第I卷每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再涂选其它答案标号。
第II卷用黑色墨水签字笔在答题卡上书写作答，在试题卷上作答，答案无效。
3．考试结束后，监考员将试题卷、答题卡一并交回。
本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。
可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 Na—23 Mg—24Al—27 P— 31 S — 32 Cl—35.5 K—39 Fe—56第Ⅰ卷(选择题共54分)一、选择题：（本部分共18小题，每小题3分，共54分。
每小题只有一个选项是符合题意）1．下列措施不能达到节能减排目的的是A．利用太阳能制氢燃料B．用家用汽车代替公交车C．利用潮汐能发电D．用节能灯代替白炽灯2．决定化学反应速率的根本因素是A．温度和压强B．反应物的浓度C．参加反应的各物质的性质D．催化剂的加入3. 用食用白醋（醋酸浓度约1mol•L-1）进行下列实验，能证明醋酸为弱电解质的是A. 白醋中滴入石蕊试液呈红色B. 白醋能溶解氢氧化铜C. 蛋壳浸泡在白醋中有气体放出D. pH试纸显示白醋的pH为2.34．下列各图中，表示正反应是吸热反应的图是5．为除去MgCl2溶液中的FeCl3，可在加热搅拌的条件下加入的一种试剂是A. NaOHB. Na2CO3C. 氨水D. MgO6．实验报告中，以下数据合理的是A．用碱式滴定管量取25.03mLH2SO4溶液B．用50mL量筒量取21.48mL稀硫酸C．用托盘天平称取11.7gNaClD．用pH试纸测定HNO3溶液的pH=3.77．在其它条件不变时，10℃时以某物质表示的反应速率为3 mol•（L· s ）-1，已知温度每升高10℃反应速率是原来的2倍，则温度为50℃时，该反应的速率为A．48 mol•（L· s ）-1B．36 mol•（L· s ）-1C．24 mol•（L· s ）-1 D.12 mol•（L· s ）-18. 下列方程式中属于水解反应的是A．HCO3－+H2O H3O++CO32－B．HCO3－+H2O OH－+H2CO3C．NH3+H2O NH4++OH－D．HCO3－+OH－== CO32－+H2O9. 250℃和1.01×105Pa时，反应2N2O5(g)=4NO2(g)+O2(g)；△H=+56.76kJ•mol-1，自发进行的原因是A. 是吸热反应B. 是放热反应C. 是熵减少的反应D. 熵增大效应大于焓变效应。
2019学年陕西省高二上期末化学试卷【含答案及解析】
(3)该条件下反应的化学平衡常数数值为。
(4)PCl3的平衡转化率是。
37.25°C时，现有0.10 mol/L Na2CO3溶液。请回答：
(1)该溶液的pH(填“ > ”或 “V”)7。
(2) 用离子方程式解释(1)的原因：。
(3)下列说法正确的是(填字母)。
a.Na2CO3是弱电解质
(2)S原子结构示意图。
3)N、F、Cl中，原子半径最大的是。
(4)最高价氧化物对应水化物酸性最强的是(填名 称）。
（5）写出实验室制氯气的离子方程式
三、计算题
27.实验室可用 氯 酸钾与浓盐酸反应制取氯气，该反应的化学方程式为：
KCIO 3 +6HCI（浓）=KCI+3H 2 O+3CI 2T
现将24.5g KClO 3跟150mL 12mol/L（过量）盐酸充分反应，求：
( )
A.无色B.易溶于水C.有刺激性气味
D.密度比空气的大
3.当光束通过下列分散系时，可观察到丁达尔效应的是()
A.乙醇溶液B.氯化钠溶液C.硫酸铜溶液D.氢氧化
铁胶体
4.在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物是电解质。下列物质不属于电解质的是
( )
A.FeB.NaOHC.H 2 SO
4D.Na 2 SO 4
D.用4mol/L H2SO4溶液代替1mol/L H2SO4溶液与锌粒反应
16.关于右图所示的原电池，下列说法正确的是（）
竊P S01
A•负极发生还原反应
B•电子由锌片通过导线流向铜片
C•该装置能将电能转化为化学能
D.铜片上发生的反应为Cu2++2e—=Cu
2019-2020年高二上学期期末考试 化学试卷 含答案
2019-2020年高二上学期期末考试化学试卷含答案可能用到的相对原子量：H:1 C:12 O:16 Na:39 Ag:108第Ⅰ卷（56分）一、选择题（每题只有一个正确选项，1—10题每题2分，11-22题每题3分。
）1．下列说法不正确的是A．乙烯可以用来做果实催熟剂B．氨常用来做制冷剂C．氧化铁常用作红色油漆和涂料D．浓硫酸可用来干燥某些气体(不挥发性)2．铝与过量的稀盐酸反应，为了加快反应速率，但是又不影响生成的氢气总量，可以采取的措施是（）A．加入适量的铝粉B．加入适量的水C．加入少量的硫酸铜溶液D．加入浓度较大的盐酸3．下列关于物质所属类别的叙述中错误．．的是A．Al2O3属于两性氧化物 B．液氯属于混和物C．Na2SiO3属于强电解质 D．纯碱属于盐4．下列说法正确的是A、水晶是无色透明的晶体，可以制成硅太阳能电池B、将FeCl3饱和溶液滴入沸水中，可以立即得到Fe(OH)3胶体C、盛装NaOH溶液的试剂瓶用橡胶塞，不用玻璃塞D、不能通过丁达尔效应来鉴别Fe(OH)3胶体和CuSO4溶液5．下列常见金属的冶炼原理中不合理．．．的是6．能正确表示下列反应的离子方程式是A．将铜屑加入氯化铁溶液中2Fe3++Cu=2Fe2++ Cu2+B．氢氧化镁与稀硫酸反应H+ + OH—= H2OC．向小苏打溶液中加入醋酸溶液HCO3—+ H+ = CO2↑+ H2OD．将铁粉加入稀硫酸中2Fe + 6 H+ =2Fe3+ + 3H2↑7．下列各组在溶液中的反应，不管反应物量的多少，都只能用同一个离子方程式来表示的是A．NaHCO3与Ca (OH)2 B．Ba(OH)2与H2SO4C．HCl与NaAlO2 D．AlCl3与NaOH8．丙烯酸(CH2===CH—COOH)的性质可能有()①加成反应②取代反应③酯化反应④中和反应⑤氧化反应A．①③B．①③④C．①③④⑤D．①②③④⑤9．下列过程属于物理变化的是：A．煤的气化 B．石油分馏 C．石油裂解 D．煤的直接液化10．NaCl是海水中提取出来的一种重要物质，除食用外，它还是一种工业原料，下列以NaCl 为原料的产品(或物质)是()①烧碱②纯碱③金属钠④氯气⑤盐酸A．①②③④⑤B．①②③④C．①②③⑤D．①②④⑤11．下列叙述与电化学腐蚀无关的是A.切过咸菜的菜刀不及时清洗易生锈B.线路连接时，有经验的电工从不把铝导线和铜导线接在一起C.银质奖章久置后表面逐渐变暗D.在轮船的尾部和船壳的水线以下，常装有一定数量的锌块12．把A、B、C、D四块金属泡在稀H2SO4中，用导线两两相连可以组成各种原电池。
2019-2020学年高二化学上学期期末考试试题(13).doc
2019-2020学年高二化学上学期期末考试试题(13)考生注意：1.本卷分第I卷和第II卷，满分100分，考试时间90分钟。
答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卷上。
2.选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卷上对应题目的答案标题涂黑。
3.非选择题的作答:用签字笔直接答在答题卷上对应的答题区内。
可能用到的相对原子质量是：H 1 li 7 C 12 N 14 O 16 Na 32 Si 28 S 32 Cl 35.5 Mn 55 Cu 64第I卷一、选择题1.将4 mol A气体和2mol B气体在2 L的密闭容器中混合，并在一定条件下发生如下反应：2A（g）+B（g）2C（g），反应2s后测得C的浓度为0.6 mol/L。
下列说法正确．．的是（）A．用物质A表示2s内的平均反应速率为0.3 mol/（L·s）B．2s后物质B的浓度为0.35 mol/LC．用物质B表示2s内的平均反应速率为0.6 mol/（L·s）D．2s后物质A的转化率为70%2.一种以2mol/L Na2SO4水溶液为电解质的钠离子电池的总反应如下：NaTi2(PO4)3 +Zn+ Na2SO4Na3Ti2(PO4)3 +ZnSO4。
其中P的化合价为+5，下列有关说法正确的是（）A．放电时，NaTi2(PO4)3发生氧化反应B．放电时，钠离子向负极移动C．充电时，阳极反应式为：Zn-2e- =Zn2+D．充电时，每移动0.2mol电子，消耗0.1mol Na3Ti2(PO4)33.下列有关溶液组成的描述合理的是A．通入过量SO2气体后仍能大量共存H+、Fe2+、I‾、SO42‾B．使石蕊变红的溶液中可能大量存在Na+、Mg2+、NO3‾、C17H35COO‾C．强碱性溶液中可能大量存在Na+、K+、Cl‾、HCO3‾D．加入Al 可以放出H2的溶液中可能大量存在Fe3+、K+、Cl‾、NO3－4.下列生产或实验事实引出的相应结论不正确的是5.热激活电池可用作火箭.导弹的工作电源。
陕西省商洛市洛南县中学2019_2020学年高二化学上学期期末考试试题
陕西省商洛市洛南县中学2019-2020学年高二化学上学期期末考试试题一、选择题（每小题3分，共54分，每小题仅一项符合题意）1.以下表示氦原子结构的化学用语中，对电子运动状态描述最详尽的是 ( )A. B. C.1s2 D.2.下列各组指定的元素不能形成AB2型化合物的是 ( )A. 1s22s22p2和1s22s22p4B. 1s22s22p63s23p4和1s22s22p4C. 1s22s22p63s2和1s22s22p5D. 1s22s22p2和1s22s22p63s23p53.某元素的电离能如下，此元素位于元素周期表的族数是( )I1I2I3I4I5I6I714.5 29.6 47.4 77.5 97.7 551.9 666.8A. ⅡAB. ⅢAC. ⅤAD. ⅣA4.某元素原子的原子核外有三个电子层，K层电子数为a，L层电子数为b，M层电子数为b－a，该原子核内的质子数是 ( )A. 14B. 15C. 16D. 175.下列表示式错误的是 ( )A. Na＋的电子排布图：B. Na＋的结构示意图：C. Na原子的电子排布式：1s22s22p63s1D. Na原子的简化电子排布式：3s16.原子数相同、电子总数相同粒子，互称为等电子体。
硼元素可形成三个等电子体阴离子：BO2－、BC25－和BN2n－，则BN2n－中的n值为 ( )A. 1B. 2C. 3D. 47.下列说法不正确的是（）A.σ键比π键重叠程度大，形成的共价键强B. 两个原子之间形成共价键时，最多有一个σ键C. 气体单质中，一定有σ键，可能有π键D. N2分子中有一个σ键，2个π键8. 下列事实，不能．．用氢键知识解释的是 ( )A. 水分子高温下也很稳定B. 水和乙醇可以完全互溶C. 冰的密度比液态水的密度小D. 液态氟化氢的化学式有时可以写成(HF)n的形式9. 下列对[Zn(NH3)4]SO4配合物的说法不正确的是（）A. SO42﹣是内界B. 配位数是4C. Zn2+是中心离子D. NH3是配位体10. 下列分子中的中心原子杂化轨道的类型相同的是（）A. CO2与SO2B. CH4与NH3C. BeCl2与BF3D. C2H4与C2H211. 下列金属防腐的措施中，使用外加电流的阴极保护法的是（）A. 水中的钢闸门连接电源的负极B. 金属护拦表面涂漆C. 汽车底盘喷涂高分子膜D. 地下钢管连接镁块12.在2 L的密闭容器中，一定条件下发生化学反应：2NO(g)+2CO(g)2CO2(g)+N2(g)。
2024年陕西省商洛市洛南县化学高二上期末检测试题含解析
2024年陕西省商洛市洛南县化学高二上期末检测试题注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。
回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、生活中常常碰到涉及化学知识的某些问题，下列叙述正确的是（）①人的皮肤在强紫外线的照射下将会失去生理活性②用甲醛溶液浸泡海产品保鲜③变质的油脂有难闻的特殊气味，是由于油脂发生了水解反应④棉花和木材的主要成分都是纤维素，蚕丝和蜘蛛丝的主要成分都是蛋白质⑤蜂蚁叮咬人的皮肤时将分泌物甲酸注入人体，此时可在患处涂抹小苏打或稀氨水A．①④⑤B．②③④C．①②④⑤D．全部2、研究表明N2O与CO在Fe+作用下发生反应的能量变化及反应历程如下图所示，下列说法错误的是A．反应总过程ΔH<0B．Fe+使反应的活化能减小C．Fe++N2O FeO++N2、FeO++CO Fe++CO2两步反应均为放热反应D．FeO+也是该反应的催化剂3、下列四个氧化还原反应中,水起的作用与其他不相同的是①Cl2+H2O ②Na+H2O ③NO2+H2O ④Na2O2+H2OA．①B．②C．③D．④4、下列说法中错误的是:A．SO2、SO3都是极性分子B．在NH4+和[Cu(NH3)4]2+中都存在配位键C．元素电负性越大的原子，吸引电子的能力越强D．原子晶体中原子以共价键结合，具有键能大、熔点高、硬度大的特性5、下列卤化氢分子中键长最短的是（）A．HF B．HCl C．HBr D．HI6、属于纯净物的物质是A．生铁B．铝热剂C．漂粉精D．胆矾7、在25℃时向VmL pH=m 的HNO 3中，滴加pH=n 的KOH 溶液10 V mL 时，溶液中NO 3-物质的量恰好等于加入的K +的物质的量，则m+n 的值为 （ ）A ．13B ．14C ．15D ．不能确定8、锌铜原电池装置如图所示，下列说法正确的是A ．铜片作负极B ．锌电极的反应式：22Zn e Zn -+-=C ．电流从锌片流向铜片D ．盐桥的作用是传递电子9、常温下，向0.1 mol·L －1Na 2SO 3溶液中加入少量NaOH 固体或加水稀释，下列有关量一定增大的是 A ．c (Na ＋) / c (SO 32-)的值 B ．水解常数K hC ．水的电离程度D ．溶液中c(OH −)•c (H +)10、常温常压下，在带有相同质量活塞的容积相等的甲、乙两容器里，分别充有二氧化氮和空气，现分别进行下列两上实验：（N 2O 42NO 2 △H ＞ 0） 2 kg 的砝码在以上两情况下，甲和乙容器的体积大小的比较，正确的是A ．（a ）甲>乙（b ）甲<乙B ．（a ）甲>乙（b ）甲=乙C ．（a ）甲<乙（b ）甲>乙D ．（a ）甲>乙（b ）甲>乙11、下列反应中，N 元素只表现还原性的是A ．NO 2与H 2O 反应B ．NH 3与O 2反应C ．浓HNO 3与Cu 反应D ．NH 4Cl 与Ca(OH)2反应12、用石墨作电极，电解1 mol·L －1下列物质的溶液，则电解前后溶液的pH 保持不变的是( ) A ．H 2SO 4 B ．NaOH C ．Na 2SO 4 D ．NaCl13、下列各组混合物属铝热剂的是A ．Al Cr 2O 3B ．Al 2O 3 FeC ．Al MgOD ．Al CO 214、已知反应CO(g)+H 2O(g )CO 2(g)+H 2(g) ΔH<0，在一定温度和压强下于密闭容器中，反应达到平衡时，下列叙述正确的是A ．升高温度，K 增大B ．减小压强，n(CO 2)增大C ．充入一定量的氮气，n(H 2)不变D ．更换高效催化剂，CO 的转化率增大乙甲15、某温度下，密闭容器中发生反应N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) △H＝－92.4 kJ/mol。
陕西省商洛市高二上学期化学期末考试试卷B卷
陕西省商洛市高二上学期化学期末考试试卷B卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共15题；共30分)1. （2分）对于下列反应的反应类型的判断，正确的是（）A . CO2+H2O=H2CO3分解反应B . Cu（OH）2 CuO+H2O 化合反应C . Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2 置换反应D . NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3复分解反应2. （2分）萜类化合物a、b、c广泛存在于动植物体内，关于下列萜类化合物的说法正确的是（）A . b和c互为同分异构体B . a、b、c分子中所有碳原子不可能处于同一平面上C . a和c均能使溴的四氯化碳溶液因反应褪色D . b和c均能与新制的Cu(OH)2反应生成红色沉淀3. （2分）在恒温恒压下，向密闭容器中充入4mol A和2 mol B，发生如下反应：2A(g)+B(g) 2C(g)ΔH ＜0。
2min后，反应达到平衡，生成C为1.6mol。
则下列分析正确的是（）A . 若反应开始时容器体积为2L，则Vc＝0.4mol•L-1•min-1B . 若在恒压绝热条件下反应，平衡后nc＜1.6molC . 若2min后，向容器中再投入2mol A和1 mol B， B的转化率变大D . 若该反应在恒温恒容下进行，放出热量将增加4. （2分） (2016高二上·葫芦岛期中) 已知：A（s）+B（g）⇌2D（g）△H＞0，该反应达到平衡后，下列条件的改变有利于平衡向正反应方向移动的是（）A . 升高温度和减小压强B . 降低温度和减小压强C . 降低温度和增大压强D . 升高温度和增大压强5. （2分） (2017高一上·奉新期末) 配制100mL 0.1000mol/L HCl溶液，下列有关配制实验的叙述正确的是（）A . 所需仪器有：100mL容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、托盘天平B . 将量取的浓盐酸先倒入容量瓶，再加入蒸馏水至刻度线，摇匀C . 将溶液转移入容量瓶，要用玻璃棒引流D . 定容时俯视刻度，所配溶液浓度偏小6. （2分） (2016高二上·株洲期中) 在下列各说法中，正确的是（）A . △H＞0表示放热反应，△H＜0表示吸热反应B . 0.5 mol H2SO4与0.5 mol Ba（OH）2完全反应生成BaSO4时放出的热叫做中和热C . 1 mol H2与0.5 mol O2反应放出的热就是H2的燃烧热D . 热化学方程式中的化学计量数只表示物质的量，可以是分数7. （2分） (2016高二下·淮南期中) 下列说法正确的是（NA表示阿伏加德罗常数的值）（）A . 26g乙炔所含共用电子对数目为3NAB . 标准状况下，11.2L三氯甲烷所含的分子数为0.5NAC . 一定条件下，2.6g乙炔、苯和苯乙烯的气态混合物中所含碳原子数为0.2NAD . 1mol甲基含10NA个电子8. （2分） (2019高二上·玉溪期末) 下列说法正确的是（）A . 电解、电离、电镀、电化学腐蚀这些过程都需要通电后才能进行B . 使用明矾可净水，消毒杀菌C . 催化剂能降低分子活化时所需能量，使单位体积内活化分子百分数大大增加D . 100 mL 2 mol·L－1的盐酸与锌片反应，加入适量的NaCl溶液，反应速率不变9. （2分） (2018高一上·湖南期中) 下列反应的离子方程式书写正确的是（）A . 氯化铝溶液中加入过量氨水：A13++4NH3·H2O=AlO2-+ 4NH4++2H2OB . 澄清石灰水与过量碳酸氢钠溶液混合：Ca2++OH-+HCO3-=CaCO3↓+H2OC . 碳酸钙溶于醋酸：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2OD . 氯化亚铁溶液中通入氯气：2Fe2++C12=2Fe3++2C1-10. （2分） (2019高三上·深圳月考) 科学家发现对冶金硅进行电解精炼提纯可降低高纯硅制备成本。
陕西省商洛市高二(理)上学期化学期末考试试卷
陕西省商洛市高二（理)上学期化学期末考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共22题；共44分)1. （2分）对于下列四幅图象的表述正确的是（）A . 图①表示25℃时，用0.1 mol•L﹣1NaOH溶液滴定20 mL 0.1 mol•L﹣1盐酸溶液，溶液的pH随加入NaOH 溶液体积的变化B . 图②中表示反应2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）；△H＜0的有关曲线，图中a．b．c三点中只有b点已经达到化学平衡状态．C . 图③表示10 mL 0.01 mol•L﹣1KMnO4酸性溶液与过量的0.1 mol•L﹣1 H2C2O4溶液混合时，n（Mn2+）随时间的变化（Mn2+对该反应有催化作用）D . 图④中a、b曲线分别表示反应CH3CH3→CH2=CH2（g）+H2（g）；△H＞0使用和未使用催化剂时，反应过程中的能量变化2. （2分）(2020•新高考I) 下列关于C、Si及其化合物结构与性质的论述错误的是（）A . 键能、，因此C2H6稳定性大于Si2H6B . 立方型SiC是与金刚石成键、结构均相似的共价晶体，因此具有很高的硬度C . SiH4中Si的化合价为+4，CH4中C的化合价为-4，因此SiH4还原性小于CH4D . Si原子间难形成双键而C原子间可以，是因为Si的原子半径大于C，难形成键3. （2分） (2018高二下·桂林开学考) 下列热化学方程式中的反应热下划线处表示燃烧热的是（）A . NH3(g)+ O2(g)= NO(g)+ H2O(g)；ΔH=-a kJ·mol-1B . C6H12O6(s)+6O2(g)=6CO2(g)+6H2O(l)；ΔH=-b kJ·mol-1C . 2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)；ΔH=-c kJ·mol-1D . CH3CH2OH(l)+ O2(g)=CH3CHO(l)+H2O(l)；ΔH=-d kJ·mol-14. （2分） (2019高二上·巴州期末) 向0.1mol·L－1 CH3COOH溶液加水稀释或加入少量CH3COONa晶体时，都会引起（）A . H+ 数目增加B . CH3COOH的电离程度变大C . 溶液中c(OH－)增大D . 溶液的导电能力减弱5. （2分） (2016高一下·枣庄月考) 当温度不变时，恒容的容器中进行反应2A⇌B，若反应物的浓度由0.1mol•L ﹣1降到0.06mol•L﹣1需20秒，那么由0.06mol•L﹣1降到0.036mol•L﹣1 ，所需反应的时间为（）A . 等于10秒B . 等于12秒C . 大于12秒D . 小于12秒6. （2分） (2016高二上·社旗开学考) 金刚石和石墨是碳元素的两种结构不同的单质．在101kPa时，1mol 石墨转化为金刚石，要吸收1.895kJ的能量．下列说法不正确的是（）A . 石墨比金刚石稳定B . 金刚石与石墨的性质相似C . 1mol金刚石比1mol石墨的总能量高D . 1mol石墨和金刚石完全燃烧时释放的能量石墨比金刚石少7. （2分） (2018高一下·湘西期末) SO2的催化氧化反应（2SO2+O2 2SO3）是一个放热的反应。
陕西省商洛市高二上学期化学期末考试试卷
陕西省商洛市高二上学期化学期末考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共25题；共25分)1. （1分）下列关于电解质的叙述正确的是（）A . 导电性很强的物质B . 在溶于水或熔融状态下能导电的化合物C . 在溶于水和熔融状态下均电离的化合物D . 可溶性盐类2. （1分） (2018高二上·成都期中) 在盛有足量A的体积可变的密闭容器中，加入B，发生反应：A(s)＋2B(g)4C(g)＋D(g) ΔH＜0。
在一定温度、压强下达到平衡。
平衡时C的物质的量与加入B的物质的量的变化关系如图所示。
下列说法正确的是（）A . 若保持压强一定，当温度升高后，则图中θ＞45B . 若再加入B，则再次达到平衡时正、逆反应速率均逐渐增大C . 若保持压强一定，再加入B，则反应体系气体密度减小D . 平衡时B的转化率为50%3. （1分）下列溶液一定呈中性的是（）A . pH=7的溶液B . c（H+）=c（OH﹣）=10﹣6mol/L溶液C . 酸与碱恰好完全反应生成正盐的溶液D . 非电解质溶于水得到的溶液4. （1分） (2017高二下·成都期中) 下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（）A . 开启啤酒瓶后，瓶中立刻泛起大量泡沫B . 由H2、I2蒸气、HI组成的平衡体系加压后颜色变深C . 向氯水中加CaCO3后，溶液漂白性增强D . 在含有[Fe（SCN）]2+的红色溶液中加铁粉，振荡静置，溶液颜色变浅或褪去5. （1分）常温下，某强酸溶液pH=a，强碱溶液pH=b，已知a+b=12，酸碱溶液混合pH=7，则酸溶液体积V （酸）和碱溶液体积V（碱）的正确关系为（）A . V（酸）=102V（碱）B . V（碱）=102V（酸）C . V（酸）=2V（碱）D . V（碱）=2V（酸）6. （1分）下列概念的分类标准正确的是（）A . 强碱和弱碱：电离的OH﹣数目B . 强电解质和弱电解质：溶液的导电能力强弱C . 浊液、胶体、溶液：分散剂粒子直径大小D . 氧化剂、还原剂：在化学反应中元素的化合价变化7. （1分）向盛有50mL 1.00mol•L﹣1 HCl溶液的绝热容器中加入NaOH溶液，NaOH溶液的体积（V）与所得混合溶液的最高测量温度（T）的关系如图所示，下列叙述中不正确的是（）A . 该实验表明化学能可以转化为热能B . NaOH溶液的浓度大于1.00 mol•L﹣1C . V=50 mL时，混合液呈碱性D . 该实验表明有水生成的反应都是放热反应8. （1分）下列做法与盐的水解无关的是（）A . 实验室盛放碳酸钠溶液的试剂瓶必须用橡胶塞而不能用玻璃塞B . 施肥时，草木灰（有效成分为K2CO3）不能与碳铵混合使用C . 厨房中常用碳酸钠溶液洗涤餐具上的油污D . 配制FeCl2溶液时常常要在溶液中加入少量铁粉9. （1分）下列叙述正确的是（）A . 0.1 mol•L﹣1 pH为4的NaHB溶液中：c（HB﹣）＞c（H2B）＞c（B2﹣）B . 常温下，pH=2的CH3COOH溶液和H2SO4溶液、pH=12的氨水和NaOH溶液，四种溶液中由水电离出的c（H+）不相等C . 常温下将浓度为0.1 mol•L﹣1的HF溶液加水不断稀释，溶液中的值始终保持增大D . 常温下0.1 mol•L﹣1的下列溶液①NH4Fe（SO4）2②NH4Cl ③NH3•H2O ④CH3COONH4中，c（NH4+）由大到小的顺序是：②＞①＞④＞③10. （1分）常温下向10mL0.1mol/L的HR溶液中逐渐滴入0.1mol/L的NH3·H2O溶液, 所得溶液pH及导电性变化如图。
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2019-2020学年陕西省商洛市洛南县中学高二上学期期末考试化学★祝考试顺利★注意事项：1、答题前，请先将自己的姓名、准考证号用0.5毫米黑色签字笔填写在试题卷和答题卡上的相应位置，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。
用2B铅笔将答题卡上试卷类型A后的方框涂黑。
2、选择题的作答：每个小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非选择题答题区域的答案一律无效。
3、主观题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。
写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域的答案一律无效。
如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。
不按以上要求作答无效。
4、选考题的作答：先把所选题目的题号在答题卡上指定的位置用2B铅笔涂黑。
答案用0.5毫米黑色签字笔写在答题卡上对应的答题区域内，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非选修题答题区域的答案一律无效。
5、保持卡面清洁，不折叠，不破损，不得使用涂改液、胶带纸、修正带等。
6、考试结束后，请将本试题卷、答题卡、草稿纸一并依序排列上交。
一、选择题（每小题3分，共54分，每小题仅一项符合题意）1.以下表示氦原子结构的化学用语中，对电子运动状态描述最详尽的是 ( )A. B. C.1s2 D.2.下列各组指定的元素不能形成AB2型化合物的是 ( )A. 1s22s22p2和1s22s22p4B. 1s22s22p63s23p4和1s22s22p4C. 1s22s22p63s2和1s22s22p5D. 1s22s22p2和1s22s22p63s23p53.某元素的电离能如下，此元素位于元素周期表的族数是( )I1I2I3I4I5I6I714.5 29.6 47.4 77.5 97.7 551.9 666.8A. ⅡAB. ⅢAC. ⅤAD. ⅣA4.某元素原子的原子核外有三个电子层，K 层电子数为a ，L 层电子数为b ，M 层电子数为b －a ，该原子核内的质子数是 ( )A. 14B. 15C. 16D. 175.下列表示式错误的是 ( )A. Na ＋的电子排布图：B. Na ＋的结构示意图：C. Na 原子的电子排布式：1s 22s 22p 63s 1D. Na 原子的简化电子排布式：3s 16.原子数相同、电子总数相同的粒子， 互称为等电子体。
硼元素可形成三个等电子体阴离子 ：BO 2－、BC 25－和BN 2n －，则BN 2n －中的n 值为 ( )A. 1B. 2C. 3D. 47.下列说法不正确的是（ ）A.σ键比π键重叠程度大，形成的共价键强B. 两个原子之间形成共价键时，最多有一个σ键C. 气体单质中，一定有σ键，可能有π键D. N 2分子中有一个σ键，2个π键8. 下列事实，不能．．用氢键知识解释的是 ( ) A. 水分子高温下也很稳定B. 水和乙醇可以完全互溶C. 冰的密度比液态水的密度小D. 液态氟化氢的化学式有时可以写成(HF)n 的形式 9. 下列对[Zn(NH 3)4]SO 4配合物的说法不正确的是（ ）A. SO42﹣是内界B. 配位数是4C. Zn2+是中心离子D. NH3是配位体10. 下列分子中的中心原子杂化轨道的类型相同的是（）A. CO2与SO2B. CH4与NH3C. BeCl2与BF3D. C2H4与C2H211. 下列金属防腐的措施中，使用外加电流的阴极保护法的是（）A. 水中的钢闸门连接电源的负极B. 金属护拦表面涂漆C. 汽车底盘喷涂高分子膜D. 地下钢管连接镁块12.在2 L的密闭容器中，一定条件下发生化学反应：2NO(g)+2CO(g)2CO2(g)+N2(g)。
起始反应时NO和CO各为4 mol，10 s后达到化学平衡，测得N2为1 mol。
下列说法中，正确的是（）A. 在其他条件不变时，增加压强，N2的体积分数不变B. 前5 s内，用CO表示的反应速率等于0.1 mol·L−1·s−1C. 10 s后密闭容器中压强维持不变D. 保持容器体积不变，往容器中充入1 mol O2，正、逆反应速率都不改变13.在下列各溶液中，一定能大量共存的离子组是（）SO、NO3−A. 常温下水电离的c（H+）为1×10﹣12mol/L的溶液中：Fe2+、Na+、-24B. 滴加石蕊后呈蓝色的溶液中：K+、AlO2−、Cl−、HCO3−SO、Na+C. 含有大量HCO3﹣的澄清透明溶液中：K+、Al3+、-24D. 常温下c（OH−）/c（H+）=1014的溶液中：K+、Ba2+、Cl−、Br−14.下列有关电离和水解的说法正确的是（）A. 醋酸溶液中加入冰醋酸，电离平衡正向移动，醋酸的电离程度增大B. 升温，醋酸钠溶液的水解程度增大，c(OH−)增大，pH也增大C. Na 2CO 3溶液因水解显碱性，加入水，水解程度增大，碱性增强D. 醋酸溶液中加水稀释，溶液中c(H +)/c(CH 3COO −)增大，n(H +)减小。
15.下列各溶液中，微粒的物质的量浓度关系正确的是A. 等浓度的CH 3COOH 和CH 3COONa 混合溶液中：2c(Na +)=c(CH 3COO −) + c(CH 3COOH)B. 0.11-⋅L mol NH4Cl 和0.11-⋅L mol HCl 溶液等体积混合：c(NH4+)+c(NH3.H2O)=0.11-⋅L molC.向醋酸钠溶液中加入适量醋酸，得到的酸性混合溶液：c(Na +)>c(CH 3COO −)>c(H +)>c(OH −)D. 等物质的量浓度的①NH 4Cl 溶液②(NH 4)2SO 4溶液 ③NH 4HSO 4溶液 ④(NH 4)2CO 3溶液⑤NH 4HCO 3中NH 4+浓度的大小关系是②>④>①>③>⑤16.下列叙述中不正确的是 （ ）A. 0.1 mol ·L －1 NH 4HS 溶液中有：c(NH )<c(HS －)＋c(S 2－)＋c(H 2S)B. 25 ℃时，将a mol ·L －1的氨水与0.01 mol ·L －1的盐酸等体积混合后，c(NH )＝c(Cl －)，则NH 3·H 2O 的电离常数为C. 等浓度的HCN 和NaCN 混合溶液中有：2c(Na ＋)＝c(CN －)＋c(HCN)D. 等PH 的HA 和HB 溶液，分别与一定浓度的氢氧化钠溶液完全中和，HA 消耗的氢氧化钠溶液体积多，则可证明酸性HA<HB17.下列实验操作正确的是 ( )A ． 滴定时，左手控制滴定管活塞，右手握持锥形瓶，边滴边振荡，眼睛注视滴定管中的液面B ． 测定某无色溶液的pH 值时：用干燥的洁净玻璃棒蘸取溶液，滴在pH 试纸上，跟标准比色卡比较C．滴定管洗净后经蒸馏水润洗，即可注入标准液进行滴定D．向某待测液中加入氢氧化钠并加热，将湿润的蓝色石蕊试纸靠近若变红，说明原溶液有18.根据以下三个热化学方程式：①2H2S(g)＋3O2(g)===2SO2(g)＋2H2O(l) ΔH＝－Q1kJ·mol－1②2H2S(g)＋O2(g)===2S(s)＋2H2O(l) ΔH＝－Q2kJ·mol－1③2H2S(g)＋O2(g)===2S(s)＋2H2O(g) ΔH＝－Q3kJ·mol－1判断Q1、Q2、Q3三者关系正确的是 ( )A．Q1>Q2>Q3 B．Q1>Q3>Q2 C．Q3>Q2>Q1 D.Q3>Q1>Q2二、填空题（5小题，共46分）19. <10分>按照下列元素基态原子的电子排布特征判断元素,并回答问题。
A元素的原子中只有一个能层且只含1个电子; B元素的原子3p能级上得到1个电子后不能再容纳外来电子;C元素的原子的2p能级上有1个电子的自旋方向与其他电子的自旋方向相反;D元素的原子第三能层上有8个电子,第四能层上只有1个电子;E元素原子的价电子排布为3s23p6。
(1)写出由A、B、C、D中的三种元素组成的化合物的化学式: 、、、、(至少写出4个)。
(2)写出用上述元素组成的物质制得A的单质的化学方程式: 、(3)检验某溶液中是否含有D+,可通过反应来实现;检验某溶液中是否含有B−,通常所用的试剂是。
(4)写出E的元素符号: ,要证明太阳上是否含有E元素,可采用的方法是。
20. <10分>锌在工业中有重要作用，也是人体必需的微量元素。
回答下列问题：（1）Zn原子核外电子排布式为________________。
（2）黄铜是人类最早使用的合金之一，主要由Zn和Cu组成。
第一电离能Ⅰ1（Zn）_______Ⅰ1（Cu)(填“大于”或“小于”)。
原因是________________。
（3）ZnF2不溶于有机溶剂而ZnCl2、ZnBr2、ZnI2能够溶于乙醇、乙醚等有机溶剂，原因是________________。
（4）《中华本草》等中医典籍中，记载了炉甘石（ZnCO3）入药，可用于治疗皮肤炎症或表面创伤。
ZnCO3中，阴离子空间构型为________________，C原子的杂化形式为________________。
21.<10分> 新型高效的甲烷燃料电池采用铂为电极材料，两电极上分别通入CH4和O2，电解质为KOH溶液。
某研究小组将两个甲烷燃料电池串联后作为电源，进行饱和氯化钠溶液电解实验，如图所示。
回答下列问题：（1）甲烷燃料电池负极的电极反应式为________________________。
（2）甲烷燃料电池正极的电极反应式为________________________。
（3）闭合开关K后，a、b电极上均有气体产生，其中b电极上得到的是________，a电极的电极方程式为：________，电解氯化钠溶液的总反应离子方程式为_______。
22. <10分>400 ℃时，某密闭容器中有X、Y、Z三种气体，从反应开始到达到平衡时各物质浓度的变化如图甲所示(假定反应向正反应方向进行)。
图乙为相应时刻仅改变反应体系中某一条件后正、逆反应速率随时间变化的情况。
（1）反应从开始至平衡时v(X)＝________________；A、B、C三点的逆反应速率由大到小的顺序为________________。
（2）若t3s时改变的条件是降低压强，则Z物质的起始浓度是________；400 ℃时该反应的平衡常数为________。
（3）t4 s时改变的条件是________，若该反应具有自发性，则此时平衡向________________(填“正反应方向”或“逆反应方向”)移动。